2025年人教B版必修1化學(xué)下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教B版必修1化學(xué)下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列A～D四組反應(yīng)中．其中I和Ⅱ可用同一個(gè)離子方程式表示的是。

。

I

II

A

把金屬鐵放入稀硫酸中。

把金屬鐵放入稀硝酸中。

B

Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液。

Ca(OH)2溶液中加入足量的NaHCO3溶液。

C

將0.1molCl2通入含0.3molFeBr2的溶液。

將0.3molCl2通入含0.1molFeBr2的溶液。

D

將少量Na2CO3溶液滴入到足量HCl溶液。

將少量HCl溶液滴入到足量Na2CO3溶液。

A.AB.BC.CD.D2、鈉及其化合物與人們的生活密切相關(guān)，某同學(xué)對其認(rèn)識不正確的是（）A.碳酸氫鈉常用于治療胃酸過多癥B.Na2O2用作呼吸面具的供氧劑C.發(fā)酵粉中主要含有碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點(diǎn)疏松多孔D.金屬鈉著火時(shí)，使用泡沫滅火器來滅火3、化學(xué)學(xué)習(xí)中常用類推方法，下列類推正確的是A.為直線形分子，也為直線形分子B.的沸點(diǎn)高于的沸點(diǎn)也高于C.中N原子是雜化，中B原子也是雜化D.能溶于NaOH溶液，也能溶于NaOH溶液4、下表是元素周期表的一部分，和Q是短周期的主族元素，這4種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22，下列說法不正確的是（）

A.原子半徑：B.Q的氧化物的水化物與氫氧化鈉反應(yīng)后得到的鹽溶液一定顯中性C.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：D.和氫4種元素可形成多種離子化合物5、下列溶液中的Cl-濃度與50mL1mol·L－1MgCl2溶液中的Cl-濃度相等的是A.150mL1mol·L－1NaCl溶液B.75mL0.5mol·L－1CaCl2溶液C.150mL2mol·L－1KCl溶液D.75mL1mol·L－1AlCl3溶液6、將Cu片放入0.3mol/LFeCl3溶液中，反應(yīng)一定時(shí)間后取出Cu片，溶液中Cu2+與Fe3+的濃度相等，則Cu2+與Fe2+的物質(zhì)的量之比為A.1∶2B.1∶3C.3∶2D.3∶47、下列敘述正確的是A.第一電離能：Al＞Mg＞NaB.離子半徑：Na+＞Al3+＞S2-C.沸點(diǎn)：HF＞H2O＞H2SD.酸性：HC1O4＞HC1O3＞HClO8、已知二氯化二硫(S2Cl2)的結(jié)構(gòu)式為Cl-S-S-Cl，它易與水反應(yīng)：2S2Cl2+2H2O=4HCl↑+SO2↑+3S↓，對該反應(yīng)的說法正確的是A.HCl是還原產(chǎn)物B.S2Cl2作氧化劑，水作還原劑C.若有1molSO2生成，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移3NA個(gè)電子D.若有1molS2Cl2發(fā)生反應(yīng)，則產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為11.2L的氣體評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)9、設(shè)為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，所含分子數(shù)為0.5B.溶液中所含離子的數(shù)目為C.通常狀況下，與所含的氧原子數(shù)均為2D.常溫下，與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.110、設(shè)N0為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A.常溫常壓下，4g氦氣含有的原子數(shù)目為N0B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.5N0C.通常狀況下，400mL0.5mol?L-1鹽酸中氯化氫的分子數(shù)為2N0D.化學(xué)反應(yīng)中，2.4g金屬鎂變成鎂離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.2N011、工業(yè)上常用銅陽極泥(主要成分是Cu2Te；含Ag；Au等雜質(zhì))為原料提取碲并回收金屬，其工藝流程如下：

已知：TeO2是兩性氧化物，微溶于水，易溶于較濃的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿。下列說法錯(cuò)誤的是A.“加壓酸浸1”過程中將碲元素轉(zhuǎn)化成TeO2，應(yīng)嚴(yán)格控制溶液的pH值B.“酸浸2”過程中溫度不能過高，否則會使碲的浸出率降低C.從Ag和Au中分離出Au，應(yīng)該向回收的Ag和Au中加入稀氨水D.“還原”反應(yīng)中發(fā)生的離子方程式為：TeO2+2SO2+2H2O=Te+2SO42-+4H+12、近年來中國地質(zhì)調(diào)查局在自然界中發(fā)現(xiàn)了新礦物——氟欒鋰云母。該礦除含F(xiàn)和Li外，還含原子序數(shù)依次增大的W、X、Y、Z四種元素，已知它們的原子序數(shù)均不超過20，W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于11，W的最低化合價(jià)為價(jià)，X在元素周期表中所處的族序數(shù)等于其周期序數(shù)。下列說法不正確的是A.X的金屬性比Z的強(qiáng)B.原子半徑：W>YC.中含離子鍵和共價(jià)鍵D.X、Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物均可與Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)13、下列關(guān)于NA的敘述，正確的是()A.71g氯氣溶于足量水中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L苯中含1.5NA個(gè)碳碳雙鍵C.實(shí)驗(yàn)室制氯氣時(shí)，含4molHCl的濃鹽酸與足量MnO2在一定條件下制得氯氣分子數(shù)目小于NAD.物質(zhì)的量濃度為1.0mol/L的AlCl3溶液中，含有Cl-數(shù)目為3.0NA14、某同學(xué)設(shè)計(jì)了兩種方案制備氫氧化鋁。

方案一：2.7gAlX溶液Al(OH)3沉淀。

方案二：2.7gAlY溶液Al(OH)3沉淀。

已知所用的稀鹽酸與NaOH溶液均為3mol/L。圖是向X溶液與Y溶液中分別加入NaOH溶液或稀鹽酸時(shí)產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入溶液體積之間的關(guān)系。相關(guān)說法正確的是。

A.a曲線表示的是向X溶液中加入NaOH溶液B.在M點(diǎn)時(shí)，兩種方案中所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同C.方案二比方案一生成更多的氣體D.M點(diǎn)以后，a、b兩條曲線將重合為一條15、下列敘述不正確的是（）A.切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮的表面逐漸變暗2Na+O2═Na2O2B.將少量Na投入到CuSO4溶液中，有紅色固體生成C.Na與H2O反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑D.金屬鈉著火時(shí)，使用泡沫滅火器滅16、如圖所示是某化學(xué)小組根據(jù)教材知識設(shè)計(jì)，說明Na2CO3與NaHCO3熱穩(wěn)定性的套管實(shí)驗(yàn)。下列敘述中不正確的是。

A.甲為Na2CO3，乙為NaHCO3B.要證明NaHCO3受熱能產(chǎn)生水，可在小試管內(nèi)放置沾有少量無水硫酸銅粉末的棉花球C.整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中A燒杯中的澄清石灰水無明顯變化D.加熱不久就能看到A燒杯中的澄清石灰水變渾濁評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)17、《我在故宮修文物》展示了專家精湛的技藝和對傳統(tǒng)文化的熱愛與堅(jiān)守；也令人體會到化學(xué)方法在文物保護(hù)中的巨大作用，某博物館修復(fù)出土鐵器的過程如下：

(1)檢測銹蝕產(chǎn)物。主要成分的化學(xué)式

鐵器在具有_____等環(huán)境中容易被腐蝕。

(2)分析腐蝕原理：一般認(rèn)為；鐵經(jīng)過了如下腐蝕循環(huán)。

Ⅰ．轉(zhuǎn)化為

Ⅱ．在自然環(huán)境中形成該物質(zhì)中鐵元素的化合價(jià)為_______。

Ⅲ．和反應(yīng)形成致密的保護(hù)層，的作用是_______。

a．氧化劑b．還原劑c．既不是氧化劑也不是還原劑。

Ⅳ．保護(hù)層被氧化為如此往復(fù)腐蝕，___+___+_______(將反應(yīng)補(bǔ)充完整)

(3)研究發(fā)現(xiàn)，Cl-對鐵的腐蝕會造成嚴(yán)重影響?；瘜W(xué)修復(fù)：脫氯、還原，形成保護(hù)層，方法如下：將鐵器浸沒在盛有溶液的容器中，緩慢加熱至60～90℃。一段時(shí)間，取出器物，用溶液洗滌至無Cl-。

①檢測洗滌液中Cl-的方法是_____。

②脫氯反應(yīng)：離子反應(yīng)的本質(zhì)是離子濃度的減小，比較與溶解度的大?。篲_________較大。[填與]18、(1)現(xiàn)有下列10種物質(zhì)：①O2；②H2；③NH4NO3；④Na2O2；⑤Ba(OH)2；⑥CH4；⑦CO2；⑧NaF；⑨NH3；⑩I2。

其中既含離子鍵又含非極性鍵的是___________(填序號，下同)；既含離子鍵又含極性鍵的是___________；屬于電解質(zhì)的是：___________。

(2)短周期的某元素的氣態(tài)氫化物為H2R，則該元素的原子最外層有___________個(gè)電子。

(3)只含金屬元素的主族位于第___________縱行。

(4)第四周期元素中，如第IIA族原子序數(shù)為a，則第IIIA族原子序數(shù)為___________(用含a的式子表示)。

(5)周期表中位于第8縱行的鐵元素屬于第___________族，已知鐵的原子序數(shù)為26，最外層有2個(gè)電子，則鐵的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________。

(6)X、Y兩種主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38個(gè)電子。若XY2為常見元素形成的離子化合物，則其電子式為___________；若XY2為共價(jià)化合物，則其結(jié)構(gòu)式為___________。19、完成下列小題。

(1)寫出“純堿”的化學(xué)式___________。

(2)寫出AlCl3在水中的電離方程式___________。

(3)寫出NH3的電子式___________。

(4)將氯氣通入冷的石灰乳中的化學(xué)反應(yīng)方程式___________。20、現(xiàn)有以下物質(zhì)：①濃鹽酸，②乙醇，③熔融的KNO3，④NaHSO4固體，⑤銅絲，⑥NaHCO3，⑦氨水，⑧NaOH，⑨Cl2，⑩CO2。

請回答：

(1)能導(dǎo)電的是___；屬于電解質(zhì)的是___，屬于非電解質(zhì)的是___。

(2)寫出④和⑧在水溶液中的電離方程式：④___；⑧___。

(3)寫出①和⑥反應(yīng)的離子方程式：___；該離子方程式還可表示上述某兩種物質(zhì)間的反應(yīng)，請寫出化學(xué)方程式___。

(4)工業(yè)上用⑧和⑨可制備“84消毒液”，其有效成分為NaClO，加酸可以增強(qiáng)“84消毒液”的消毒效果，但其不能與①混合使用，否則容易生成一種黃綠色的有毒氣體，寫出該反應(yīng)的離子方程式___。21、中學(xué)化學(xué)中常見的幾種物質(zhì)：①氫氧化鋇固體②鐵絲③氯化氫氣體④二氧化碳⑤碳酸鈉固體⑥熔融氯化鈉；用上述序號填空：

(1)上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的_______，不屬于電解質(zhì)的是_______

(2)屬于堿的是_______，屬于鹽的是_______

(3)寫出①在水溶液中的電離方程式：_______

(4)按要求書寫下列反應(yīng)的離子方程式：

②加入③的溶液中_______

⑤的溶液與③的溶液混合_______22、寫出下列反應(yīng)離子方程式。

（1）NaHCO3溶液與NaHSO4溶液反應(yīng)：______________________________________。

（2）NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)：______________________________________。23、研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)們用如圖所示裝置進(jìn)行鋁熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。

請回答下列問題：

(1)氧化鐵與鋁反應(yīng)的化學(xué)方程式是___，該反應(yīng)為___(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(2)鎂帶燃燒的現(xiàn)象是___，鎂帶的作用是____。

(3)同學(xué)們在實(shí)驗(yàn)過程中觀察到紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中。他們?yōu)樘骄看巳廴谖锏某煞郑殚喛芍嘘P(guān)物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下：。物質(zhì)AlAl2O3FeFe2O3熔點(diǎn)/℃660205415351462沸點(diǎn)/℃246729802750—

同學(xué)們分析數(shù)據(jù)后推測該熔融物是一種合金，其中的金屬是____，溶解該合金可選用下列試劑中的____(填字母)。

A.FeSO4溶液B.稀硫酸C.稀硝酸D.NaOH溶液評卷人得分四、判斷題(共1題，共4分)24、快速生產(chǎn)合格的熔噴布體現(xiàn)著社會責(zé)任。___A.正確B.錯(cuò)誤評卷人得分五、計(jì)算題(共4題，共12分)25、如圖表示的是向Na2CO3溶液中滴入稀鹽酸時(shí)產(chǎn)生CO2的過程。

(1)寫出a點(diǎn)以前發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。

(2)若該Na2CO3溶液中含mmolNa2CO3，向其中滴入一定量的稀鹽酸后，恰好使溶液中Cl-和的物質(zhì)的量濃度之比為2：1，則滴入的稀鹽酸中的HCl的物質(zhì)的量等于___________mol(用含字母m的代數(shù)式表示)。26、硅元素有28Si、29Si、30Si三種同位素，硅的近似相對原子質(zhì)量為28.1，自然界中28Si的原子百分?jǐn)?shù)為92%，則29Si和30Si的原子個(gè)數(shù)比為____________。27、將29.6g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物加熱到質(zhì)量不再減少為止；冷卻，稱得固體質(zhì)量為26.5g。問：

（1）原固體混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量是___；

（2）把原固體混合物與足量鹽酸完全反應(yīng)生成的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是__28、為了測定某Na2CO3和NaHCO3固體混合物的組成；現(xiàn)將11.84g固體混合物充分加熱后得到殘余固體10.6g。試計(jì)算：

(1)原固體混合物中NaHCO3的質(zhì)量為___g。

(2)將10.6g殘余固體溶于水，向其中逐滴加入200mL0.7mol·L-1的稀鹽酸，則產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2的體積為___L。(不考慮CO2在水中的溶解)評卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共12分)29、A、B、D、E、X是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。A是周期表中相對原子質(zhì)量最小的元素，A、B能形成兩種液態(tài)化合物A2B和A2B2。D是短周期中原子半徑最大的主族元素；E的周期序數(shù)和族序數(shù)相等，D；X的原子最外層電子數(shù)之和為8。

（1）A2B2的電子式為________________；E在周期表中的位置是_____________。

（2）如下圖所示；將X單質(zhì)的水溶液分別滴入盛有不同試劑的試管中。

①試管a中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________該反應(yīng)可用于制備漂白液。

②試管b中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為____________，說明X的非金屬性強(qiáng)于碘，從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因是_______。

（3）鎵（31Ga）與E為同主族元素，氮化鎵（GaN）作為第三代半導(dǎo)體材料，具有耐高溫、耐高電壓等特性，隨著5G技術(shù)的發(fā)展，GaN商用進(jìn)入快車道。下列相關(guān)說法中，正確的是_____（填字母序號）。

a.Ga位于元素周期表的第四周期。

b.GaN中Ga的化合價(jià)為+3

c.Ga3+的離子半徑小于E3+的離子半徑。

（4）XB2是一種高效消毒劑，工業(yè)上用其處理中性廢水中的錳，使Mn2+轉(zhuǎn)化為MnO2沉淀除去，X被還原至最低價(jià)，該反應(yīng)的離子方程式為_________。30、圖表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物(無關(guān)物質(zhì)已略去)；其中W為銨鹽，A為無色有刺激性氣味的氣體，C為無色氣體，請?zhí)顚懴铝锌瞻住?/p>

(1)W是__________，F(xiàn)是___________(請?zhí)顚懟瘜W(xué)式)。

(2)反應(yīng)①中若消耗Na2O27.8g，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___________。

(3)反應(yīng)③的離子方程式___________，此反應(yīng)氧化劑和還原劑物質(zhì)的量比為___________。

(4)A與CuO在加熱條件下能反應(yīng)生成N2和Cu，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。31、Ⅰ；下表是元素周期表的一部分；請回答有關(guān)問題：

（1）表中能形成兩性氫氧化物的元素是_________（用元素符號表示），寫出該元素的單質(zhì)與⑨最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________。

（2）④元素與⑦元素形成的化合物的電子式_____________________________。

（3）①、②、⑥、⑦四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是______。（填化學(xué)式）

Ⅱ、A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)D＞A＞B＞C，且A、B同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：B、C可形成離子化合物B3C2；據(jù)此填空：

（1）A元素在周期表中的位置_____________________________。

（2）A、B、C、D四種元素的原子，半徑由小到大的順序?yàn)開______________。

（3）B和C的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為______________。32、下表是元素周期表的一部分；除標(biāo)出的元素外，表中的每個(gè)編號代表一種元素。請根據(jù)要求回答下列問題。

。

ⅠA

0

1

①

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

②

③

Ne

Ne

3

④

Mg

⑤

P

⑥

⑦

(1)⑦、②兩者核電荷數(shù)之差是_________。

(2)①～⑦七種元素中原子半徑最大的是__________(填元素符號)。

(3)②、⑥、⑦三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是________(填化學(xué)式)。

(4)①、②兩種元素可形成多種化合物，其中化合物A的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，寫出化合物A與⑦元素單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式______，其反應(yīng)類型屬于______。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A項(xiàng)，F(xiàn)e與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，F(xiàn)e與足量稀HNO3反應(yīng)的離子方程式為：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O；A項(xiàng)不符合題意；

B項(xiàng)，Ca（HCO3）2溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O，Ca（OH）2溶液中加入足量NaHCO3溶液反應(yīng)的離子方程式為：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O；B項(xiàng)符合題意；

C項(xiàng)，Br-的還原性強(qiáng)于Fe2+，Cl2先與Br-反應(yīng)后與Fe2+反應(yīng)，0.1molCl2通入含0.3molFeBr2溶液中，Cl2只能氧化0.2molBr-，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，0.3molCl2通入含0.1molFeBr2溶液中，Cl2將Fe2+、Br-完全氧化后Cl2過量，反應(yīng)的離子方程式為：3Cl2+2Fe2++4Br-=6Cl-+2Fe3++2Br2；C項(xiàng)不符合題意；

D項(xiàng)，少量Na2CO3滴入足量HCl中反應(yīng)的離子方程式為：CO32-+2H+=H2O+CO2↑，少量HCl滴入足量Na2CO3溶液中反應(yīng)的離子方程式為：H++CO32-=HCO3-；D項(xiàng)不符合題意；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

掌握物質(zhì)性質(zhì)的異同、與量有關(guān)的離子方程式的書寫是解答本題的關(guān)鍵。與量有關(guān)的離子方程式的書寫方法：（1）非氧化還原型，常用“以少定多”法，即優(yōu)先將少量物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)定為“1”，然后確定其它物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)；（2）氧化還原型，應(yīng)用氧化還原反應(yīng)中的“先強(qiáng)后弱”規(guī)律，結(jié)合題給數(shù)值分析。2、D【分析】【詳解】

A.碳酸氫鈉對人的刺激性較小；而且能夠與胃酸發(fā)生反應(yīng)，降低胃酸的濃度，因此常用于治療胃酸過多癥，A正確；

B.Na2O2能夠與人呼吸產(chǎn)生的CO2、H2O反應(yīng)產(chǎn)生O2；因此常用作呼吸面具的供氧劑，B正確；

C.發(fā)酵粉中主要含有碳酸氫鈉，碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱分解產(chǎn)生CO2和H2O；氣體逸出使面團(tuán)酥松，因此能使焙制出的糕點(diǎn)疏松多孔，C正確；

D.金屬鈉著火時(shí)，反應(yīng)產(chǎn)生的Na2O2能夠與泡沫滅火器噴出的CO2、H2O反應(yīng)產(chǎn)生O2，O2助燃；使Na著火燃燒更旺，因此不能夠使用泡沫滅火器來滅火，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是D。3、D【分析】【詳解】

A、中C為sp雜化，為直線形分子，中S為雜化；為V形分子，故A錯(cuò)誤；

B、氫化物的熔沸點(diǎn)與相對分子質(zhì)量成正比，但含有氫鍵的氫化物熔沸點(diǎn)較高，水分子之間形成氫鍵、硫化氫分子之間不能形成氫鍵，所以的沸點(diǎn)高于甲烷和硅烷中都不存在氫鍵，所以沸點(diǎn)低于故B錯(cuò)誤；

C、中N原子有一對孤電子對是雜化，中B原子無孤電子對是雜化；故C錯(cuò)誤；

D、由對角線相似規(guī)則可知，鋁及其化合物與鈹及其化合物性質(zhì)相似，能溶于NaOH溶液，則能溶于NaOH溶液；故D正確；

故選D。

【點(diǎn)睛】

由對角線相似規(guī)則可知，鋁及其化合物與鈹及其化合物性質(zhì)相似。4、B【分析】【詳解】

由短周期元素相對位置；可知X；Y、Z處于第二周期，Q處于第三周期，這4種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22，設(shè)X原子最外層電子數(shù)是a，則Y、Z、Q最外層電子數(shù)分別為、a+1、a+2，a+3則a+a+1+a+2+a+3=22，解得a=4，故X為C元素、Q為Cl、Y為N元素、Z為O；

A.同周期主族元素自左而右原子半徑減小，故原子半徑故A正確；

B.Q的氧化物的水化物與氫氧化鈉反應(yīng)后得到的鹽溶液不一定顯中性；比如HClO，該物質(zhì)和氫氧化鈉反應(yīng)得到的NaClO溶液呈堿性，故B錯(cuò)誤；

C.同周期主族元素隨原子序數(shù)增大，非金屬性增強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，故簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：故C正確；

D.C、N、O、H形成的化合物有(NH4)2CO3、NH4HCO3、(NH4)2C2O4等多種離子化合物；故D正確；

故選B。

【點(diǎn)睛】

此題易錯(cuò)點(diǎn)在B項(xiàng)，Cl元素最高價(jià)氧化物的水化物是高氯酸，屬于強(qiáng)酸，但非最高價(jià)氧化物對應(yīng)的酸有可能是弱酸；一般地，中心原子的化合價(jià)越高，酸的酸性越強(qiáng)，如亞硫酸是中強(qiáng)酸，而硫酸是強(qiáng)酸。5、C【分析】【詳解】

50mL1mol·L－1MgCl2溶液中的Cl-濃度是2mol/L；則。

A.150mL1mol·L－1NaCl溶液中的Cl-濃度是1mol/L；

B.75mL0.5mol·L－1CaCl2溶液中的Cl-濃度是1mol/L；

C.150mL2mol·L－1KCl溶液中的Cl-濃度是2mol/L；

D.75mL1mol·L－1AlCl3溶液中的Cl-濃度是3mol/L；

答案選C。6、A【分析】【分析】

【詳解】

將Cu片放入0.3mol·L-1FeCl3溶液中，發(fā)生反應(yīng)∶Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+。設(shè)生成xmolCu2+，則生成2xmol的Fe2+，所以反應(yīng)后溶液中Cu2+與Fe2+的物質(zhì)的量之比為xmol∶2xmol=1∶2，故答案選A。7、D【分析】【分析】

【詳解】

A．一般情況下；同一周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大呈上升趨勢，但Mg原子的3s電子處于全充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，失去電子比同一周期的Al消耗的能量高，故第一電離能大小關(guān)系為：Mg＞Al＞Na，A錯(cuò)誤；

B．離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大；當(dāng)離子核外電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小。Na+、Al3+核外電子排布是2、8，具有兩個(gè)電子層，而S2-核外電子排布是2、8、8，具有三個(gè)電子層。所以三種離子半徑大小關(guān)系為：S2-＞Na+＞Al3+；B錯(cuò)誤；

C．H2S分子之間只存在分子間作用力，無氫鍵存在，因此其熔沸點(diǎn)最低；HF、H2O分子之間除存在分子間作用力外，還存在氫鍵，增加了分子之間的吸引作用，使物質(zhì)熔沸點(diǎn)升高，H2O的氫鍵數(shù)目比HF多，作用力強(qiáng)，因此其熔沸點(diǎn)最高，故三種物質(zhì)沸點(diǎn)高低順序?yàn)椋篐2O＞HF＞H2S；C錯(cuò)誤；

D．對于同一元素形成的不同價(jià)態(tài)的含氧酸，中心元素化合價(jià)的價(jià)態(tài)越高，該酸的酸性就越強(qiáng)，故Cl元素形成的含氧酸的酸性有強(qiáng)到弱順序是HC1O4＞HC1O3＞HClO；D正確；

故合理選項(xiàng)是D。8、C【分析】【分析】

由結(jié)構(gòu)式Cl-S-S-Cl可知；S為+1價(jià)；Cl為-1價(jià)，據(jù)此回答；

【詳解】

A．反應(yīng)中氯元素化合價(jià)不變；HCl不是還原產(chǎn)物，S是還原產(chǎn)物，A錯(cuò)誤；

B．S元素化合價(jià)既升高又降低、S2Cl2既作氧化劑又作還原劑；B錯(cuò)誤；

C．反應(yīng)中只有S元素化合價(jià)發(fā)生變化，+1價(jià)升高到+4是氧化反應(yīng)、升3價(jià)。則有1個(gè)SO2生成，轉(zhuǎn)移3個(gè)電子，則：若有1molSO2生成，反應(yīng)轉(zhuǎn)移3NA個(gè)電子；C正確；

D．由化學(xué)方程式知：2molS2Cl2發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生4molHCl和1molSO2，則若有1molS2Cl2發(fā)生反應(yīng)；則產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為2.5mol×22.4L/mol=56L的氣體，D錯(cuò)誤；

答案選C。二、多選題(共8題，共16分)9、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．標(biāo)況下；水不是氣體，題中條件無法計(jì)算水的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；

B．沒有告訴氯化鈣溶液的體積；無法計(jì)算溶液中鈣離子的物質(zhì)的量及數(shù)目，故B錯(cuò)誤；

C．32g氧氣和臭氧中含有的氧原子的質(zhì)量為32g，含有2mol氧原子，所含的氧原子數(shù)均為故C正確；

D．的物質(zhì)的量為0.1mol，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.1mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為故D正確。

故選：CD。10、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．常溫常壓下，4g氦氣的物質(zhì)的量為1mol，氦氣為單原子分子，含有的原子數(shù)目為N0；A正確；

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下四氯化碳為液體；不適用氣體摩爾體積，B錯(cuò)誤；

C．鹽酸溶液中無氯化氫分子；C錯(cuò)誤；

D．2.4g金屬鎂的物質(zhì)的量為0.1mol，變成鎂離子時(shí)化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，失去的電子數(shù)為0.2N0；D正確；

答案選AD。11、CD【分析】【分析】

A.根據(jù)TeO2是兩性氧化物；微溶于水分析；

B.根據(jù)溫度對鹽酸的濃度影響分析判斷；

C.可根據(jù)金屬的活動性及與金屬單質(zhì)反應(yīng)的物質(zhì)性質(zhì)分析使用的試劑；

D.還原過程中Te4+與SO2在溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Te單質(zhì)和SO42-；結(jié)合電子守恒；電荷守恒、原子守恒，書寫離子方程式。

【詳解】

A.“加壓酸浸1”過程中將碲元素轉(zhuǎn)化成TeO2，TeO2是兩性氧化物，易溶于較濃的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿，若溶液酸性太強(qiáng)或堿性太強(qiáng)，TeO2就會發(fā)生反應(yīng)，而不能產(chǎn)生TeO2；因此應(yīng)嚴(yán)格控制溶液的pH值，A正確；

B.“酸浸2”過程中溫度過高；由于鹽酸具有揮發(fā)性，會使反應(yīng)物鹽酸的濃度降低，導(dǎo)致碲的浸出率降低，B正確；

C.Au、Ag都是活動性比較弱的金屬，Ag、Au都不能與氨水反應(yīng)，不能加入氨水從Ag和Au中分離出Au，由于金屬活潑性Ag>Au；Ag能夠與稀硝酸反應(yīng)，而Au不能反應(yīng)，因此要從Ag和Au的混合物中分離出Au，應(yīng)該向回收的Ag和Au中加入稀硝酸，C錯(cuò)誤；

D.用鹽酸溶解TeO2后碲元素變?yōu)門e4+，Te4+與SO2在溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Te單質(zhì)和SO42-，根據(jù)電子守恒、電荷守恒、原子守恒，可得該反應(yīng)的離子方程式為：Te4++2SO2+4H2O=Te↓+2SO42-+8H+；D錯(cuò)誤；

故答案選CD。

【點(diǎn)睛】

本題以物質(zhì)制備工藝流程為線索，考查了反應(yīng)條件的控制、物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用、方程式的書寫，將元素化合物及化學(xué)理論有機(jī)結(jié)合在一起，體現(xiàn)了學(xué)以致用的目的。12、AB【分析】【分析】

原子序數(shù)依次增大的W、X、Y、Z四種元素，已知它們的原子序數(shù)均不超過20，W的最低化合價(jià)為價(jià)；W應(yīng)為O元素，X在元素周期表中所處的族序數(shù)等于其周期序數(shù)，為Al元素，W；Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于11，W最外層電子數(shù)為6，則Y的最外層電子數(shù)應(yīng)該大于X的3，故推知Y、Z依次為Si、K。

【詳解】

由題給信息確定W；X、Y、Z依次為O、Al、Si、K。

A．金屬性：選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B．原子半徑：選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C．的中含非極性共價(jià)鍵；選項(xiàng)C正確；

D．均能與強(qiáng)堿KOH反應(yīng)；選項(xiàng)D正確。

答案選AB。13、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．71g氯氣的物質(zhì)的量是1mol，由于Cl2與水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，所以1mol氯氣溶于足量水中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于NA；A正確；

B．苯分子中無碳碳雙鍵；且在標(biāo)準(zhǔn)狀況下苯呈液態(tài)，不能使用氣體摩爾體積計(jì)算，B錯(cuò)誤；

C．濃鹽酸與MnO2反應(yīng)，每有4molHCl完全反應(yīng)，產(chǎn)生1molCl2，鹽酸中含HCl4mol，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液變稀，反應(yīng)就不再進(jìn)行，因此含4molHCl的濃鹽酸與足量MnO2在一定條件下制得氯氣的物質(zhì)的量小于1mol，則制取得到的Cl2分子數(shù)目小于NA；C正確；

D．只有溶液的濃度；缺少溶液的體積，不能計(jì)算離子數(shù)目，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是AC。14、AB【分析】【分析】

根據(jù)實(shí)驗(yàn)方案知，X溶液是氯化鋁溶液、Y溶液是偏鋁酸鈉溶液，鋁的物質(zhì)的量根據(jù)反應(yīng)：酸恰好反應(yīng)；堿過量。

【詳解】

A．通過以上分析知；鋁和鹽酸恰好反應(yīng)，所以溶液中的溶質(zhì)是氯化鋁，向氯化鋁中加入氫氧化鈉溶液，立即產(chǎn)生沉淀，所以a曲線表示的是向X溶液中加入NaOH溶液，故A正確；

B．在M點(diǎn)時(shí)；沉淀達(dá)到最大，所得溶液中只有氯化鈉溶質(zhì)，與向X溶液和Y溶液中分別加入NaOH和HCl的濃度及體積相等，故B正確；

C．根據(jù)原子守恒得M點(diǎn)時(shí)兩方案中所得溶液濃度相等；據(jù)得失電子守恒，鋁質(zhì)量相同，方案二和方案一生成氫氣的氣體也相同，故C錯(cuò)誤；

D.M點(diǎn)時(shí),Al(OH)3量相同,根據(jù)反應(yīng)：消耗鹽酸和氫氧化鈉溶液體積不等，所以a、b兩條曲線將不能重合為一條；故D錯(cuò)誤；

答案選AB。15、BD【分析】【詳解】

A.鈉在通常條件下反應(yīng)生成氧化鈉，所以切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮的表面逐漸變暗，發(fā)生的反應(yīng)為4Na+O2═2Na2O；故A正確；

B.少量Na投入到CuSO4溶液中；鈉和水先反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，不會置換銅，故B不正確；

C.Na與H2O反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式為2Na+2H2O═2Na++2OH?+H2↑；故C正確；

D.鈉和水；二氧化碳反應(yīng)；泡沫滅火器滅火時(shí)有二氧化碳生成，Na著火時(shí)不能用泡沫滅火器滅火，可用細(xì)沙覆蓋滅火，阻止與空氣中氧氣、二氧化碳、水等接觸反應(yīng)，故D不正確；

故選BD。16、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．由圖可知，實(shí)驗(yàn)時(shí)大試管內(nèi)的溫度高于小試管內(nèi)的溫度，為了證明Na2CO3的熱穩(wěn)定性大于NaHCO3的熱穩(wěn)定性，該套管實(shí)驗(yàn)中乙為Na2CO3，甲為NaHCO3；A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．白色的無水硫酸銅與水反應(yīng)生成藍(lán)色的硫酸銅晶體；據(jù)此可以檢驗(yàn)是否有水生成，B項(xiàng)正確；

C．由于碳酸鈉不分解；則整個(gè)過程中燒杯A中的澄清石灰水不會變渾濁，C項(xiàng)正確；

D．由于碳酸鈉不分解；則整個(gè)過程中燒杯A中的澄清石灰水不會變渾濁，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選AD。三、填空題(共7題，共14分)17、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）鐵器在潮濕的環(huán)境中和氧氣發(fā)生電化腐蝕生成鐵銹，鐵器在具有O2、H2O等環(huán)境中容易被腐蝕；答案為H2O（或潮濕）。

（2）II．根據(jù)化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為0；計(jì)算FeO(OH)中鐵元素的化合價(jià)為+3；答案為+3。

III．FeO(OH)和Fe2+反應(yīng)形成致密的Fe3O4保護(hù)層，四氧化三鐵看作Fe2O3?FeO，所以Fe2+既不是氧化劑也不是還原劑；故選c；答案為c。

IV．反應(yīng)中O2中O元素的化合價(jià)降低4，F(xiàn)e3O4中3個(gè)Fe的化合價(jià)共升高1，根據(jù)化合價(jià)升降守恒可知，F(xiàn)e3O4的計(jì)量數(shù)為4，O2的計(jì)量數(shù)為1，結(jié)合原子守恒配平得到反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Fe3O4+O2+6H2O=12FeO(OH)；答案為4；1，6，12。

（3）①檢驗(yàn)Cl-常用硝酸酸化的硝酸銀溶液，操作為：取少量洗滌液于試管中，加入稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，說明無Cl-；答案為取少量洗滌液于試管中，加入稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，說明無Cl-。

②化學(xué)反應(yīng)有從溶解度小的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為溶解度更小的趨勢，由于不溶物FeOCl→FeO(OH)，所以FeOCl的溶解度大于FeO(OH)；答案為FeOCl?！窘馕觥縃2O或潮濕+3c41612取少量洗滌液于試管中，加入稀硝酸和硝酸銀的混合液，若無白色沉淀產(chǎn)生說明無Cl-FeOCl18、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①O2含有非極性共價(jià)鍵；屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；

②H2含有非極性共價(jià)鍵；屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；

③NH4NO3中與形成離子鍵，中N和H；N和O形成極性共價(jià)鍵；屬于鹽，在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姡请娊赓|(zhì)；

④Na2O2中Na+和形成離子鍵，中O原子之間形成非極性共價(jià)鍵；在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，是電解質(zhì)；

⑤Ba(OH)2中Ba2+和OH-形成離子鍵，OH-中O原子和H原子形成極性共價(jià)鍵；在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，是電解質(zhì)；

⑥CH4分子中C和H形成極性共價(jià)鍵；在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；

⑦CO2分子中C和O形成極性共價(jià)鍵；在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；

⑧NaF中Na+和F-形成離子鍵；屬于鹽，在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，是電解質(zhì)；

⑨NH3分子中N和H形成極性共價(jià)鍵；在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；

⑩I2含有非極性共價(jià)鍵；屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；

綜上；既含離子鍵又含非極性鍵的是④；既含離子鍵又含極性鍵的是③⑤；屬于電解質(zhì)的是③④⑤⑧；

(2)短周期的某元素的氣態(tài)氫化物為H2R；則該元素的化合價(jià)為-2價(jià)，即得到了2個(gè)電子，該元素的原子最外層有8-2=6個(gè)電子，故答案為：6；

(3)元素周期表中；ⅡA族只含有金屬元素，位于元素周期表中的第2縱行，故答案為：2；

(4)第四周期元素中；第ⅡA族元素和第ⅢA族元素之間還有10個(gè)過渡金屬元素，若第IIA族原子序數(shù)為a，則第IIIA族原子序數(shù)為a+11，故答案為：a+11；

(5)Fe位于元素周期表中的第四周期第Ⅷ族，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為故答案為：Ⅷ；

(6)X、Y兩種主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38個(gè)電子。若XY2為常見元素形成的離子化合物，則XY2為CaF2，其電子式為若XY2為共價(jià)化合物，則XY2為CS2，其結(jié)構(gòu)式為S=C=S?！窘馕觥竣堍邰茛邰堍茛?2a+11VIIIS=C=S19、略

【分析】【詳解】

（1）“純堿”是碳酸鈉的俗名，化學(xué)式為Na2CO3；

（2）AlCl3在水中電離出鋁離子和氯離子，電離方程式為AlCl3=Al3++3Cl￣；

（3）NH3是共價(jià)化合物，電子式為

（4）將氯氣通入冷的石灰乳中生成氯化鈣、次氯酸鈣、水，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。【解析】(1)Na2CO3

(2)AlCl3=Al3++3Cl￣

(3)

(4)2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O20、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)含有自由移動的電子或者離子的物質(zhì)能夠?qū)щ?；電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?；非電解質(zhì)是指在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物；據(jù)此分析判斷；

(3)①濃鹽酸和⑥NaHCO3反應(yīng)生成氯化鈉；二氧化碳和水；根據(jù)該離子反應(yīng)的特征分析解答；

(4)NaClO在酸性條件下能夠?qū)恹}酸氧化生成氯氣；據(jù)此書寫反應(yīng)的離子方程式。

【詳解】

(1)①濃鹽酸，③熔融的KNO3，⑦氨水三種物質(zhì)中含有自由移動的離子，能夠?qū)щ姡虎葶~絲中含有自由移動的電子，能夠?qū)щ?，能夠?qū)щ姷挠孝佗邰茛?；③熔融的KNO3，④NaHSO4固體，⑥NaHCO3，⑧NaOH都是化合物，在水溶液或者熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姡瑢儆陔娊赓|(zhì)，屬于電解質(zhì)的有③④⑥⑧；②乙醇，⑩CO2都是化合物；在水溶液和熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，屬于非電解質(zhì)的有②⑩，故答案為：①③⑤⑦；③④⑥⑧；②⑩；

(2)④NaHSO4固體和⑧NaOH在水溶液中的電離方程式分別為NaHSO4=Na++H++SONaOH=Na++OH-，故答案為：NaHSO4=Na++H++SONaOH=Na++OH-；

(3)①濃鹽酸和⑥NaHCO3反應(yīng)的離子方程式為HCO+H+=H2O+CO2↑，該離子反應(yīng)表示可溶性碳酸氫鹽和強(qiáng)酸或強(qiáng)酸的酸式鹽的反應(yīng)，還可表示上述物質(zhì)中④NaHSO4固體，⑥NaHCO3間的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaHCO3+NaHSO4=Na2SO4+H2O+CO2↑，故答案為：HCO+H+=H2O+CO2↑；NaHCO3+NaHSO4=Na2SO4+H2O+CO2↑；

(4)工業(yè)上用⑧NaOH和⑨Cl2可制備“84消毒液”，其有效成分為NaClO，加酸后次氯酸鈉反應(yīng)生成次氯酸，可以增強(qiáng)“84消毒液”的消毒效果，但其不能與①濃鹽酸混合使用，否則酸性條件下次氯酸鈉將濃鹽酸中的氯離子氧化生成一種黃綠色的有毒氣體氯氣，反應(yīng)的離子方程式為ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，故答案為：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O。【解析】①③⑤⑦③④⑥⑧②⑩NaHSO4=Na++H++SONaOH=Na++OH-HCO+H+=H2O+CO2↑NaHCO3+NaHSO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O21、略

【分析】【詳解】

（1）①氫氧化鋇固體是在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；屬于電解質(zhì)；不含自由電子或者自由移動的離子，不導(dǎo)電；②鐵絲是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，含有自由移動的電子，能導(dǎo)電，③氯化氫氣體在水溶液中能導(dǎo)電是化合物，屬于電解質(zhì)；不含自由電子或者自由移動的離子，不導(dǎo)電；④二氧化碳本身不能電離出自由移動離子而導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；不含自由電子或者自由移動的離子，不導(dǎo)電；⑤碳酸鈉固體是熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，屬于電解質(zhì)；不含自由電子或者自由移動的離子，不導(dǎo)電；⑥熔融氯化鈉在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，屬于電解質(zhì)；含自由移動的離子，導(dǎo)電；

故可導(dǎo)電的是②⑥；不屬于電解質(zhì)的是②④；

（2）堿是電解質(zhì)電離時(shí)所生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，①氫氧化鋇固體屬于堿；鹽是指一類金屬離子或銨根離子()與酸根離子結(jié)合的化合物；⑤碳酸鈉固體和⑥熔融氯化鈉屬于鹽；

（3）①氫氧化鋇屬于強(qiáng)堿，在水溶液中全部電離，其在水溶液中電離方程式為Ba(OH)2=Ba2++2OH-；

（4）②是鐵絲，③的水溶液是稀鹽酸，兩者反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H++2Cl-=Fe2++2Cl-+H2↑；⑤的溶液是碳酸鈉溶液，③的溶液是稀鹽酸，兩者反應(yīng)的離子方程式為CO+2H+=H2O+CO2↑?！窘馕觥?1)②⑥②④

(2)①⑤⑥

(3)Ba(OH)2=Ba2++2OH-

(4)Fe+2H++2Cl-=Fe2++2Cl-+H2↑CO+2H+=H2O+CO2↑22、略

【分析】【分析】

(1)NaHSO4溶液顯酸性；

(2)HCO3-與OH-反應(yīng)生成CO32-。

【詳解】

(1)NaHCO3溶液與NaHSO4溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為HCO3-+H+=CO2↑+H2O；

故答案為：HCO3-+H+=CO2↑+H2O；

(2)NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式：HCO3-+OH-=CO32-+H2O；

故答案為：HCO3-+OH-=CO32-+H2O?！窘馕觥竣?HCO3-+H+===CO2↑+H2O②.HCO3-+OH-===CO32-+H2O23、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)高溫下，金屬鋁能夠與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成鐵和氧化鋁，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，鋁熱反應(yīng)中放出大量的熱，屬于放熱反應(yīng)，故答案為：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；放熱；

(2)點(diǎn)燃鎂帶；鎂在空氣中劇烈燃燒，放出大量的熱，發(fā)出耀眼白光，有白煙產(chǎn)生；鎂帶在鋁熱反應(yīng)中通過燃燒提供熱量，起到引燃劑的作用，故答案為：發(fā)出耀眼白光，有白煙產(chǎn)生；燃燒時(shí)提供熱量，作為引燃劑引發(fā)反應(yīng)；

(3)根據(jù)表中的數(shù)據(jù)可以看出，金屬鋁的熔點(diǎn)比鐵的低，當(dāng)金屬鐵是液態(tài)時(shí)，金屬鋁也是液態(tài)，所以鋁熱反應(yīng)得到的是金屬鐵和鋁的混合物；FeSO4、NaOH溶液不與Fe反應(yīng)，所以既能和Fe反應(yīng)又能和Al反應(yīng)的物質(zhì)為稀硫酸、稀硝酸，故答案為：Al、Fe；BC?！窘馕觥?Al+Fe2O32Fe+Al2O3放熱發(fā)出耀眼白光，有白煙產(chǎn)生燃燒時(shí)提供熱量，作為引燃劑引發(fā)反應(yīng)Al、FeBC四、判斷題(共1題，共4分)24、A【分析】【詳解】

快速生產(chǎn)合格的熔噴布體現(xiàn)著社會責(zé)任，故答案正確；五、計(jì)算題(共4題，共12分)25、略

【分析】【詳解】

(1)從圖中可以看出，a點(diǎn)以前，沒有氣體產(chǎn)生，則Na2CO3與HCl反應(yīng)，只生成NaHCO3等，發(fā)生該反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3。

(2)向含有mmolNa2CO3溶液中滴入稀鹽酸，溶液中Cl-和的物質(zhì)的量濃度之比為2：1，則發(fā)生反應(yīng)為Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，設(shè)加入鹽酸中HCl物質(zhì)的量為x，則第一步反應(yīng)消耗HCl物質(zhì)的量為mmol，第二步反應(yīng)消耗HCl物質(zhì)的量為(x-m)mol，從而得出x：[m-(x-m)]=2：1，解得x=mol，即滴入的稀鹽酸中的HCl的物質(zhì)的量等于mol?！窘馕觥縉a2CO3+HCl=NaCl+NaHCO326、略

【分析】【分析】

【詳解】

假設(shè)Si一共有100mol，其中28Si有92mol，29Si為amol，則30Si為（8-a）mol。由硅的近似相對原子質(zhì)量為28.1，得出28×92+29×a+30×（8-a）=28.1×100，解得a=6，所以29Si、30Si的原子個(gè)數(shù)比為3：1?！窘馕觥?：127、略

【分析】【分析】

【詳解】

設(shè)NaHCO3的質(zhì)量為xg；

2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O△m

2×8462

x（29.6-26.5）g

x=8.4g；

m（NaHCO3）=8.4g，n（NaHCO3）=8.4/84=0.1mol；

m（Na2CO3）=29.6-8.4=21.2g，n（Na2CO3）=21.2/106=0.2mol；V(CO2)=(0.1+0.2)×22.4=6.72L；

答：(1)原固體混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量是8.4g；

(2)把原固體混合物與足量鹽酸完全反應(yīng)生成的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是6.72L?！窘馕觥?.4g6.72L28、略

【分析】【詳解】

(1)Na2CO3和NaHCO3固體混合物充分加熱，發(fā)生反應(yīng)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，則得到的殘余固體為開始的Na2CO3和生成的Na2CO3的質(zhì)量總和，設(shè)原固體混合物中Na2CO3的物質(zhì)的量為xmol，NaHCO3的物質(zhì)的量為ymol，則生成的Na2CO3的物質(zhì)的量0.5y為mol，則有：106x+84y=11.84，106(x+0.5y)=10.6，解得x=0.08，y=0.04，即原固體混合物中Na2CO3的物質(zhì)的量為0.08mol，NaHCO3的物質(zhì)的量為0.04mol，則原固體混合物中NaHCO3的質(zhì)量為0.04mol×84g/mol=3.36g；

(2)200mL0.7mol·L-1的稀鹽酸中HCl的物質(zhì)的量為0.14mol，由(1)可知，10.6g殘余固體均為Na2CO3，其物質(zhì)的量為0.1mol，向碳酸鈉溶液中逐滴加入鹽酸，隨著鹽酸的加入先發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，可見0.1molNa2CO3消耗0.1molHCl生成0.1molNaHCO3，剩余0.14mol-0.1mol=0.04molHCl，接著發(fā)生反應(yīng)NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，0.04molHCl消耗0.04molNaHCO3生成0.04molCO2，生成的二氧化碳在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.04mol×22.4L/mol=0.896L?！窘馕觥?.360.896六、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共12分)29、略

【分析】【分析】

A是周期表中相對原子質(zhì)量最小的元素，則A為H元素；A、B能形成兩種液態(tài)化合物A2B和A2B2；則B為O元素；D是短周期中原子半徑最大的主族元素，則D為Na元素；E的周期序數(shù)和族序數(shù)相等，且E原子序數(shù)大于D，則E為Al元素；D；X的原子最外層電子數(shù)之和為8，D最外層電子數(shù)為1則X最外層電子數(shù)為7，且X原子序數(shù)大于D，則X為Cl元素，以此分析。

【詳解】

由上述分析可知A為H元素；B為O元素；D為Na元素；E為Al元素；X為Cl元素。

（1）A2B2化學(xué)式為H2O2其電子式為E為Al元素在元素周期表中為第ⅢA族，第3周期，故答案為：第ⅢA族；第3周期；

（2）①X為Cl元素，新制氯水滴入氫氧化鈉溶液中發(fā)生反應(yīng)：故答案為：

②新制氯水滴入淀粉碘化鉀溶液中發(fā)生反應(yīng)：淀粉遇碘顯藍(lán)色，則現(xiàn)象為溶液變藍(lán)色，Cl的非金屬強(qiáng)于I是由于氯原子和碘原子最外層都是7個(gè)電子，但氯原子半徑比碘原子半徑小，原子核對核外電子的吸引力強(qiáng)，得電子能力強(qiáng)，失電子能力弱，所以氯的非金屬性比碘強(qiáng)，故答案為：溶液變藍(lán)；氯原子和碘原子最外層都是7個(gè)電子，但氯原子半徑比碘原子半徑小，原子核對核外電子的吸引力強(qiáng)，得電子能力強(qiáng)，失電子能力弱，所以氯的非金屬性比碘強(qiáng)；