2025年浙教新版高二化學(xué)下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙教新版高二化學(xué)下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列能大量共存的離子組是rm{(}rm{)}A.rm{NH_{4}^{+}}rm{Mg^{2+}}rm{OH^{-}}rm{Cl^{-}}B.rm{Ba^{2+}}rm{K^{+}}rm{SO_{4}^{2-}}rm{NO_{3}^{-}}C.rm{Al^{3+}}rm{Cu^{2+}}rm{SO_{4}^{2-}}rm{Cl^{-}}D.rm{Na^{+}}rm{Al^{3+}}rm{Cl^{-}}rm{AlO_{2}^{-}}2、下列說法中正確的是A.鹵化氫中，以rm{HF}沸點最高，是由于rm{HF}分子間存在氫鍵B.鄰羥基苯甲醛的熔、沸點比對羥基苯甲醛的熔、沸點高C.rm{H_{2}O}的沸點比rm{HF}的沸點高，是由于水中氫鍵鍵能大D.氫鍵rm{X隆陋HY}的三個原子總在一條直線上3、有一種有機物結(jié)構(gòu)簡式為：rm{CH_{3}-CH=CHCH_{2}CHO}下列對其化學(xué)性質(zhì)的說法中，不正確的是A.能發(fā)生加聚反應(yīng)B.能被銀氨溶液氧化C.rm{1mol}該有機物能與rm{1molBr_{2}}發(fā)生加成反應(yīng)D.rm{1mol}該有機物只能與rm{1mol}rm{H_{2}}發(fā)生加成反應(yīng)4、把rm{0.05mol}rm{NaOH}固體分別加入到下列rm{100mL}溶液中，導(dǎo)電能力變化較大的是rm{(}rm{)}A.rm{0.5}rm{mol?L^{-1}}rm{MgSO_{4}}溶液B.rm{0.5}rm{mol?L^{-1}}鹽酸C.rm{0.5}rm{mol?L^{-1}}的rm{CH_{3}COOH}溶液D.rm{0.5}rm{mol?L^{-1}}rm{NH_{4}Cl}溶液5、若不斷地升高溫度；實現(xiàn)“雪花→水→水蒸氣→氧氣和氫氣”的變化，在變化各階段，被破壞的粒子間主要相互作用依次是（）

A.氫鍵；分子間作用力；非極性鍵。

B.氫鍵；氫鍵；極性鍵。

C.氫鍵；極性鍵；分子間作用力。

D.分子間作用力；氫鍵；極性鍵。

6、以下敘述中，無法驗證鐵和鋁的活潑性強弱的是A.將兩種金屬插入稀硫酸中，連接成原電池裝置B.將一種金屬投入到另一種金屬的硝酸鹽溶液中C.質(zhì)量形狀相同的兩種金屬分別投入同濃度稀硫酸中D.將兩種金屬的氫氧化物分別投入燒堿溶液中7、阿斯匹林的結(jié)構(gòu)簡式為：則1摩爾阿斯匹林和足量的NaOH溶液充分反應(yīng)，消耗NaOH的物質(zhì)的量為A.1摩B.2摩C.3摩D.4摩8、“生物質(zhì)能”主要是指樹木、莊稼、草類等植物直接或間接提供的能量；古老的柴火做飯、燒炭取暖等粗放用能方式正被現(xiàn)代科學(xué)技術(shù)所改變，下面說法錯誤的是（）A.生物質(zhì)能的缺點是嚴重污染環(huán)境B.生物質(zhì)能源是可再生的能源C.利用生物質(zhì)能就是間接利用太陽能D.使用沼氣這種生物質(zhì)能是對化學(xué)能的充分利用9、下列說法正確的是（）A.分子式為CH4O和C2H6O的物質(zhì)一定互為同系物B.甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過石油分餾得到C.苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳生成苯酚和碳酸鈉D.1mol與足量的NaOH溶液加熱充分反應(yīng)，能消耗5molNaOH評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)10、草酸(H2C2O4)是二元弱酸，25℃時，H2C2O4：K1=5．4×10-2，K2=5．4×10-5；H2CO3：K1=4．5×10-7，K2=4．7×10-11。（1）KHC2O4溶液呈__________性（填“酸”、“中”或“堿”）。（2）下列化學(xué)方程式可能正確的是。A．B．C．D．（3）常溫下，向10mL0．01mol·L－1H2C2O4溶液中滴加0．01mol·L－1的KOH溶液VmL，回答下列問題：①當(dāng)V＜10時，反應(yīng)的離子方程式為______________________________________________。②若溶液中離子濃度有如下關(guān)系：c(K＋)＝2c(C2O42-)＋c(HC2O4-)，則pH______7(填“＞”“＜”或“＝”)，V________10(填“＞”“＜”或“＝”)。③當(dāng)溶液中離子濃度有如下關(guān)系：c(K＋)＝c(C2O42-)＋c(HC2O4-)＋c(H2C2O4)，則溶液中溶質(zhì)為____________，V________10(填“＞”、“＜”或“＝”)。④當(dāng)V＝20時，溶液中HC2O4-、C2O42-、H2C2O4、OH－的物質(zhì)的量濃度從大到小的順序為____________________________________________________________________________________。11、由于Fe(OH)2極易被氧化，所以實驗室難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應(yīng)制得白色純凈的Fe(OH)2沉淀。若用下圖所示實驗裝置可制得純凈的Fe(OH)2沉淀。兩極材料分別為石墨和鐵。（1）b電極材料為______，其電極反應(yīng)式為_____________________。（2）（選擇填空）電解時，當(dāng)在電極上有白色沉淀生成時，電解液d是_____；當(dāng)在兩極之間的溶液中有白色沉淀生成時，電解液d是______。A．純水B．NaCl溶液C.NaOH溶液D．CuCl2溶液（3）液體c為苯，其作用是________________，在加入苯之前，對d溶液進行加熱處理的目的是_______________________。（4）若d改為Na2SO4溶液，當(dāng)電解一段時間，看到白色沉淀后，再反接電源，繼續(xù)電解，除了電極上看到氣泡外，另一明顯現(xiàn)象為_________________________________。該現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)方程式為12、（13分）I、為減少溫室效應(yīng)，科學(xué)家設(shè)計反應(yīng)：CO2+4H2→CH4+2H2O以減小空氣中CO2。（1）若有1molCH4生成，則有molσ鍵和____molπ鍵斷裂。（2）CH4失去H—（氫負離子）形成CH+3（甲基正離子）。已知CH+3的空間結(jié)構(gòu)是平面正三角形，則CH+3中碳原子的雜化方式為____。Ⅱ、金屬原子與CO形成的配合物稱為金屬羰基配合物（如羰基鐵）。形成配合物時，每個CO提供一對電子與金屬原子形成配位鍵，且金屬原子的價電子和CO提供的電子總和等于18。（3）金屬羰基配合物中，微粒間作用力有____（填字母代號）a、離子鍵b、共價鍵c、配位鍵d、金屬鍵（4）羰基鐵是一種黃色油狀液體，熔點-21℃、沸點102.8℃。由此推測，固體羰基鐵更接近于____（填晶體類型）。若用Fe(CO)x表示羰基鐵的化學(xué)式，則x=。III．研究表明，對于中心離子為Hg2+等陽離子的配合物，若配位體給出電子能力越強：則配位體與中心離子形成的配位鍵就越強，配合物也就越穩(wěn)定。（5）預(yù)測HgCl42-與HgI42-的穩(wěn)定性強弱，并從元素電負性的角度加以解釋。答：HgCl42-比HgI42-更（填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”），因為。13、某一元弱酸rm{(}用rm{HA}表示rm{)}在水中的電離方程式是：rm{HA?H^{+}+A^{-}}回答下列問題：

rm{(1)}向溶液中加入適量rm{NaA}固體，以上平衡將向______rm{(}填“正”、“逆”rm{)}反應(yīng)方向移動；理由是______．

rm{(2)}若向溶液中加入適量rm{NaCl}溶液，以上平衡將向______rm{(}填“正”、“逆”rm{)}反應(yīng)方向移動，溶液中rm{c(A^{-})}將______rm{(}填“增大”、“減小”或“不變”rm{)}溶液中rm{c(OH^{-})}將______rm{(}填“增大”、“減小”或“不變”rm{)}．

rm{(3)}在rm{25隆忙}下，將rm{a}rm{mol?L^{-1}}的氨水與rm{0.01mol?L^{-1}}的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時溶液中rm{c(NH;_{4}^{+})=c(Cl^{-})}則溶液顯______性rm{c(NH;_{4}^{+

})=c(Cl^{-})}填“酸”、“堿”或“中”rm{(}用含rm{)}的代數(shù)式表示rm{a}的電離常數(shù)rm{NH_{3}?H_{2}O}______．rm{K_=}14、（12分）氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料。（1）氫氣的燃燒熱值高，H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJ·mol-1?；瘜W(xué)鍵H-HO=OO-H鍵能(kJ·mol-1)X496.4463請根據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)計算：H-H的鍵能X=________kJ·mol-1。（2）根據(jù)現(xiàn)代工業(yè)技術(shù)可以用H和CO反應(yīng)來生產(chǎn)燃料甲醇，其反應(yīng)方程式如下：CO2(g)+H2(g)=H2O+CH3OH(g)△H=-49.00kJ·mol-1一定溫度下，在體積為1L的密閉容器中充入1.00molCO2和3.00molH2，測得CO2和CH3OH的濃度隨時間變化如圖所示。①能說明該反應(yīng)已達平衡狀態(tài)的是________（填代號）。A．CO2在混合氣體中的體積分數(shù)保持不變B．單位時間內(nèi)每消耗1.2molH2，同時生成0.4molH2OC．混合氣體平均相對分子質(zhì)量不隨時間的變化而變化D．反應(yīng)中H2O與CH3OH的物質(zhì)的量濃度比為1：1，且保持不變②從反應(yīng)開始到平衡的平均反應(yīng)速率v(H2)=________，達到平衡時氫氣的轉(zhuǎn)化率為________。③該溫度下的平衡常數(shù)為________（小數(shù)點后保留2位）。④下列的條件一定能加快反應(yīng)速率并且提高H2轉(zhuǎn)化率的是________（填代號）。A．升高反應(yīng)溫度B．縮小容器的體積C．保持容器體積不變，充入稀有氣體D．保持容器體積不變，充入CO2氣體15、(8分)麻黃素又稱黃堿，是我國特定的中藥材麻黃中所含有的一種生物堿。經(jīng)我國科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)其結(jié)構(gòu)如下：(1)麻黃素中含氧官能團的名稱是________，屬于________類(填“醇”或“酚”)。(2)下列各物質(zhì)：與麻黃素互為同分異構(gòu)體的是________(填字母，下同)，互為同系物的是________。16、(14分)分別由C、H、O三種元素組成的有機物A、B、C互為同分異構(gòu)體，它們分子中C、H、O元素的質(zhì)量比為15︰2︰8，其中化合物A的質(zhì)譜圖如下。A是直鏈結(jié)構(gòu)，其核磁共振氫譜有三組峰，且峰面積之比為1︰1︰2，它能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)。B為五元環(huán)酯。C的紅外光譜表明其分子中存在甲基。其它物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：⑴A的分子式是：。A分子中的官能團名稱是：。⑵B和G的結(jié)構(gòu)簡式分別是：、。⑶寫出下列反應(yīng)方程式(有機物用結(jié)構(gòu)簡式表示)D→C；H→G。⑷寫出由單體F分別發(fā)生加聚反應(yīng)生成的產(chǎn)物和發(fā)生縮聚反應(yīng)生成的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式：、。17、（9分）（1）在25℃、101kPa下，1g甲烷燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱55.6kJ。則表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_________________________________________________。（2）下表中的數(shù)據(jù)表示破壞1mol化學(xué)鍵需消耗的能量(即鍵能，單位為kJ·mol－1)：。化學(xué)鍵C—HC—FH—FF—F鍵能414489565158根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)計算以下反應(yīng)的反應(yīng)熱△H：CH4（g）+4F2（g）=CF4（g）+4HF（g）△H=______________________。(3)下列說法正確的是（填序號）____：A相同溫度下，0.1mol?L-1NH4Cl溶液中NH4+的濃度比0.1mol?L-1氨水中NH4+的濃度大；B用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl??；C電解飽和食鹽水時，陽極得到氫氧化鈉溶液和氫氣；D對于Al(OH)3(s)Al(OH)3(aq)Al3+(aq)+3OH-(aq)，前段為溶解平衡，后段是電離平衡；E．除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，說明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的大；18、萜品醇可作為消毒劑、抗氧化劑、醫(yī)藥和溶劑rm{.}合成rm{a-}萜品醇rm{G}的路線之一如下：

已知：rm{RCOOC_{2}H_{5}}

請回答下列問題：

rm{(1)A}所含官能團的名稱是______．

rm{(2)A}催化氫化得rm{Z(C_{7}H_{12}O_{3})}寫出rm{Z}在一定條件下聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．

rm{(3)B}的分子式為______；寫出同時滿足下列條件的rm{B}的鏈狀同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：______．

rm{壟脵}核磁共振氫譜有rm{2}個吸收峰rm{壟脷}能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

rm{(4)B隆煤C}rm{E隆煤F}的反應(yīng)類型分別為______；______．

rm{(5)C隆煤D}的化學(xué)方程式為______．

rm{(6)}試劑rm{Y}的結(jié)構(gòu)簡式為______．

rm{(7)}通過常溫下的反應(yīng)，區(qū)別rm{E}rm{F}和rm{G}的試劑是______和______．

rm{(8)G}與rm{H_{2}O}催化加成得不含手性碳原子rm{(}連有rm{4}個不同原子或原子團的碳原子叫手性碳原子rm{)}的化合物rm{H}寫出rm{H}的結(jié)構(gòu)簡式：______．評卷人得分三、工業(yè)流程題(共9題，共18分)19、高鐵酸鹽是一種新型綠色凈水消毒劑，熱穩(wěn)定性差，在堿性條件下能穩(wěn)定存在，溶于水發(fā)生反應(yīng)：4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3+3O2↑+8OH-?；卮鹣铝袉栴}：

（1）工業(yè)上濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的工藝如圖：

①Na2FeO4中鐵元素的化合價為___，高鐵酸鈉用于殺菌消毒時的化學(xué)反應(yīng)類型為___(填“氧化還原反應(yīng)”；“復(fù)分解反應(yīng)”或“化合反應(yīng)”)。

②反應(yīng)2加入飽和KOH溶液可轉(zhuǎn)化析出K2FeO4，理由是__。

（2）化學(xué)氧化法生產(chǎn)高鐵酸鈉(Na2FeO4)是利用Fe(OH)3、過飽和的NaClO溶液和NaOH濃溶液反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___；理論上每制備0.5mol的Na2FeO4消耗NaClO的質(zhì)量為___（保留小數(shù)點后1位）。

（3）采用三室膜電解技術(shù)制備Na2FeO4的裝置如圖甲所示，陽極的電極反應(yīng)式為__。電解后，陰極室得到的A溶液中溶質(zhì)的主要成分為___(填化學(xué)式)。

（4）將一定量的K2FeO4投入一定濃度的Fe2(SO4)3溶液中，測得剩余K2FeO4濃度變化如圖乙所示，推測曲線I和曲線Ⅱ產(chǎn)生差異的原因是___。20、已知：①FeSO4、FeSO4·nH2O加熱時易被氧氣氧化；②FeSO4·nH2O→FeSO4+nH2O；③堿石灰是生石灰和氫氧化鈉的混合物，利用如圖裝置對FeSO4·nH2O中結(jié)晶水的含量進行測定。

稱量C中的空硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量(82.112g)；裝入晶體后C中的硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量(86.282g)和D的質(zhì)量(78.368g)后；實驗步驟如下：

完成下面小題。

1．下列分析正確的是()

A．裝置B中的濃硫酸可以換成濃氫氧化鈉溶液。

B．步驟I的目的是排盡裝置中的空氣，防止FeSO4、FeSO4·nH2O被氧化。

C．裝置B和裝置D可以互換位置。

D．為加快產(chǎn)生CO2的速率；可將A中裝置中鹽酸濃度增大；石灰石磨成粉狀。

2．操作甲和操作丙分別是()

A．操作甲：關(guān)閉K1操作丙：熄滅酒精燈。

B．操作甲：熄滅酒精燈操作丙：冷卻到室溫。

C．操作甲：熄滅酒精燈操作丙：關(guān)閉K1

D.．作甲：熄滅酒精燈操作丙：烘干。

3．步驟Ⅳ稱得此時C中硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量為84.432g，D的質(zhì)量為80.474g，產(chǎn)品硫酸亞鐵晶體(FeSO4·nH2O)中n值是()

A．4.698B．6.734C．7.000D．7.666

4．若n值小于理論值，產(chǎn)生誤差的可能原因是()

A．加熱時間過長，F(xiàn)eSO4進一步分解了。

B．原晶體中含有易揮發(fā)的物質(zhì)。

C．裝置D中的堿石灰失效了。

D．加熱時間過短，結(jié)晶水未完全失去21、金屬鉻在工業(yè)上有廣泛用途，主要用于不銹鋼及高溫合金的生產(chǎn)。鉻銨礬(NH4Cr(SO4)2·12H2O)法是一種以碳素鉻鐵(主要是由Cr、Fe、C形成的合金)為主要原料生產(chǎn)金屬鉻，并能獲得副產(chǎn)物鐵銨礬【(NH4Cr(SO4)2·12H2O)】的方法。有關(guān)流程如下:

已知部分陽離子以氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表(金屬離子濃度為0.01mol/L):。沉淀物Fe(OH)2Fe(OH)3Cr(OH)3開始沉淀的pH7.62.74.9完全沉淀的pH9.63.76.8

(1)溶解碳素鉻鐵前需將其粉碎，其目的是____________

(2)凈化和轉(zhuǎn)化階段:所得殘渣的主要成分是___________，轉(zhuǎn)化時需要添加定量的H2O2，其目的是__________。由溶液1獲得鐵銨礬晶體的操作方法為______；過濾；洗滌、干燥。

(3)將鉻銨礬晶體溶于稀硫酸，而不是直接溶于水的主要原因是_________________。

(4)陽極液通入SO2的離子反應(yīng)方程式______________。

(5)工業(yè)廢水中含有一定量的Cr3+，也含有一定量的Mg2+、Ca2+,而除去“鈣、鎂”是將其轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10，當(dāng)加入過量NaF使兩種沉淀共存時，溶液中c(Mg2+)/c(Ca2+)=__________。

(6)某課外活動小組將鉻銨礬(NH4CrSO4)·12H2O)經(jīng)過一系列操作獲得了Cr2(CO3)3粗品。該小組利用EDTA(乙二胺四乙酸二鈉，陰離子簡寫為H2Y2-)測定粗品中Cr2(CO3)3的質(zhì)量分數(shù)，準確稱取2.00g粗品試樣，溶于5.0mL稀鹽酸中，依次加入5.0mLNH3·NH4Cl緩沖溶液、0.10g紫脲酸銨混合指示劑，用0.100mol/LEDTA標準溶液滴定至呈穩(wěn)定顏色，平均消耗標準溶液5.00mL已知:Cr3++H2Y2-=CrY+2H+。

①滴定操作中，如果滴定前裝有EDIA標準溶液的滿定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結(jié)束后氣泡消失，則測定結(jié)果將_____(填“偏大”；“偏小”或“不變”)。

②粗品中Cr2(CO3)3的質(zhì)量分數(shù)w[Cr2(CO3)3]=____。22、過碳酸鈉(2Na2CO3·3H2O2)是由Na2CO3與H2O2復(fù)合而形成的一種固體放氧劑，同時具有Na2CO3和H2O2雙重性質(zhì)?？捎糜谙礈?、紡織、醫(yī)藥、衛(wèi)生等領(lǐng)域。工業(yè)上常以過碳酸鈉產(chǎn)品中活性氧含量([O]%＝×100%)來衡量其優(yōu)劣；13%以上為優(yōu)等品。一種制備過碳酸鈉的工藝流程如圖：

回答下列問題：

(1)過碳酸鈉受熱易分解，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________。

(2)穩(wěn)定劑及反應(yīng)溫度等因素對產(chǎn)品質(zhì)量有很大影響。

①下列試劑中，可能用作“穩(wěn)定劑”的是________(填字母)。

a．MnO2b．KI

c．Na2SiO3d．FeCl3

②反應(yīng)溫度對產(chǎn)品產(chǎn)率(y%)及活性氧含量的影響如下圖所示。要使產(chǎn)品達到優(yōu)等品且產(chǎn)率超過90%，合適的反應(yīng)溫度范圍是______________。

③“結(jié)晶”時加入NaCl的目的是______________。

(3)“母液”中可循環(huán)利用的主要物質(zhì)是______________。

(4)產(chǎn)品中活性氧含量的測定方法：稱量0.1600g樣品，在250mL錐形瓶中用100mL0.5mol·L－1硫酸溶解完全，立即用0.02000mol·L－1高錳酸鉀標準溶液滴定，至溶液呈淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色即為終點，平行三次，消耗KMnO4溶液的平均體積為26.56mL。另外，在不加樣品的情況下按照上述過程進行空白實驗，消耗KMnO4溶液的平均體積為2.24mL。

①過碳酸鈉與硫酸反應(yīng)，產(chǎn)物除硫酸鈉和水外，還有_____________。

②該樣品的活性氧含量為________%。23、三氯化鉻是化學(xué)合成中的常見物質(zhì),三氯化鉻易升華,在高溫下能被氧氣氧化,堿性條件下能被H2O2氧化為Cr(Ⅵ)。制三氯化鉻的流程如下:

(1)重鉻酸銨分解產(chǎn)生的三氧化二鉻(Cr2O3難溶于水)需用蒸餾水洗滌的原因是________,如何判斷其已洗滌干凈:_____

(2)已知CCl4沸點為76.8℃,為保證穩(wěn)定的CCl4氣流,適宜加熱方式是______。

(3)用如圖裝置制備CrCl3時,主要步驟包括:①將產(chǎn)物收集到蒸發(fā)皿中;②加熱反應(yīng)管至400℃,開始向三頸燒瓶中通入氮氣,使CCl4蒸氣經(jīng)氮氣載入反應(yīng)管進行反應(yīng),繼續(xù)升溫到650℃;③三頸燒瓶中裝入150mLCCl4,并加熱CCl4,溫度控制在50～60℃之間;④反應(yīng)管出口端出現(xiàn)了CrCl3升華物時,切斷加熱管式爐的電源;⑤停止加熱CCl4,繼續(xù)通入氮氣;⑥檢查裝置氣密性。正確的順序為:⑥→③→________。

(4)已知反應(yīng)管中發(fā)生的主要反應(yīng)有:Cr2O3+3CCl42CrCl3+3COCl2,因光氣有劇毒,實驗需在通風(fēng)櫥中進行,并用乙醇處理COCl2,生成一種含氧酸酯(C5H10O3),用乙醇處理尾氣的化學(xué)方程式為_____。

(5)樣品中三氯化鉻質(zhì)量分數(shù)的測定。

稱取樣品0.3300g,加水溶解并定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶(一種帶塞的錐形瓶)中,加熱至沸騰后加入1gNa2O2,充分加熱煮沸,適當(dāng)稀釋,然后加入過量的2mol/LH2SO4溶液至溶液呈強酸性,此時鉻以Cr2O72-存在,再加入1.1gKI,塞上塞子,搖勻,于暗處靜置5分鐘后,加入1mL指示劑,用0.0250mol/L硫代硫酸鈉溶液滴定至終點,平行測定三次,平均消耗標準硫代硫酸鈉溶液24.00mL。已知Cr2O72-+6I-+14H+2Cr3++3I2+7H2O,2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI。

①該實驗可選用的指示劑名稱為______。

②移入碘量瓶的CrCl3溶液需加熱煮沸,加入Na2O2后也要加熱煮沸,其主要原因是____。

③樣品中無水三氯化鉻的質(zhì)量分數(shù)為____(結(jié)果保留一位小數(shù))。24、疊氮化鈉(NaN3)常用作汽車安全氣囊及頭孢類藥物生產(chǎn)等。水合肼還原亞硝酸甲酯(CH3ONO)制備疊氮化鈉(NaN3)的工藝流程如下：

已知：i．疊氮化鈉受熱或劇烈撞擊易分解；具有較強的還原性。

ii．相關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下表：。相關(guān)物質(zhì)熔點℃沸點℃溶解性CH3OH-9767.1與水互溶亞硝酸甲酯(CH3ONO)-17-12溶于乙醇、乙醚水合肼(N2H4·H2O)-40118.5與水、醇互溶，不溶于乙醚和氯仿NaN3275300與水互溶，微溶于乙醇，不溶于乙醚

(1)步驟I總反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(2)實驗室模擬工藝流程步驟II；III的實驗裝置如圖。

①步驟II三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。該反應(yīng)放熱，但在20℃左右選擇性和轉(zhuǎn)化率最高，實驗中控制溫度除使用冷水浴，還需采取的措施是___________。

②步驟II開始時的操作為___________(選填字母編號)。步驟III蒸餾時的操作順序是___________(選填字母編號)。

a．打開K1、K2b．關(guān)閉K1、K2c．打開K3d．關(guān)閉K3e．水浴加熱f．通冷凝水。

(3)步驟IV對B溶液加熱蒸發(fā)至溶液體積的三分之一，冷卻析出NaN3晶體，減壓過濾，晶體用乙醇洗滌2～3次后，再___________干燥。精制NaN3的方法是___________。

(4)實驗室用滴定法測定產(chǎn)品純度。測定過程涉及的反應(yīng)為：

2(NH4)2Ce(NO3)6＋2NaN3=4NH4NO3＋2Ce(NO3)3＋2NaNO3＋3N2↑

Ce4＋＋Fe2＋=Ce3＋＋Fe3＋

稱取2.50g產(chǎn)品配成250mL溶液，取25.00mL置于錐形瓶中，加入V1mLc1mol·L-1(NH4)2Ce(NO3)6溶液，充分反應(yīng)后稍作稀釋，向溶液中加適量硫酸，滴加2滴鄰菲噦啉指示劑，用c2mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定過量的Ce4＋，消耗標準溶液V2mL。

①產(chǎn)品純度為___________。

②為了提高實驗的精確度，該實驗還需要___________。評卷人得分四、推斷題(共4題，共32分)25、rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{Q}rm{E}五種元素中，rm{X}原子核外的rm{M}層中只有兩對成對電子，rm{Y}原子核外的rm{L}層電子數(shù)是rm{K}層的兩倍，rm{Z}是地殼內(nèi)含量rm{(}質(zhì)量分數(shù)rm{)}最高的元素，rm{Q}的核電荷數(shù)是rm{X}與rm{Z}的核電荷數(shù)之和，rm{E}在元素周期表的各元素中電負性最大rm{.}請回答下列問題：

rm{(1)X}rm{Y}rm{E}的元素符號依次為______；______、______；

rm{(2)XZ_{2}}與rm{YZ_{2}}分子的立體結(jié)構(gòu)分別是______和______，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是______rm{(}寫分子式rm{)}理由是______；

rm{(3)Q}的元素符號是______；它屬于第______周期，它的核外電子排布式為______；

rm{(4)E}元素氣態(tài)氫化物的電子式______．26、A、rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}為前rm{36}號元素，它們的核電荷數(shù)依次遞增，已知：rm{A}是原子半徑最小的元素；rm{B}原子核外有兩個未成對電子，且rm{B}是形成化合物種類最多的元素；rm{B}rm{C}rm{D}處于同周期，rm{C}的第一電離能大于前后相鄰元素；rm{D}的電負性較大，僅次于氟元素；rm{E}是前四周期中未成對電子數(shù)最多的元素．

請回答下列問題：

rm{(1)E}元素原子的外圍電子排布式為______，rm{C}的第一電離能大于其后面相鄰元素的原因是______；

rm{(2)}實驗測得rm{A_{2}D}的蒸氣密度比相同條件下理論值明顯偏大；分析可能的原因是______．

rm{(3)A}rm{B}rm{C}形成的三原子分子中rm{B}的雜化軌道類型為______，該分子中含有的rm{婁脪}鍵和rm{婁脨}鍵的數(shù)目之比為______．

rm{(4)+3}價的rm{E}形成的八面體配合物rm{ECl_{a}?bNH_{3}}若rm{1mol}配合物與足量rm{AgNO_{3}}溶液作用生成rm{2molAgCl}沉淀，則rm{b=}______．27、請觀察下列化合物rm{A隆蘆H}的轉(zhuǎn)換反應(yīng)的關(guān)系圖rm{(}圖中副產(chǎn)物均未寫出rm{)}請?zhí)顚懀?/p>

rm{(1)}寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)rm{壟脵}______；反應(yīng)rm{壟脽}______．

rm{(2)}寫出結(jié)構(gòu)簡式：rm{B}______；rm{H}______．

rm{(3)}寫出反應(yīng)rm{壟脼}的化學(xué)方程式：______．28、已知rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}都是元素周期表中前rm{36}號的元素。rm{A}元素的一種核素沒有中子。rm{B}的基態(tài)原子核外電子有rm{9}種不同的運動狀態(tài)；rm{C}元素是無機非金屬材料的主角，它的單質(zhì)可以用作電腦芯片；rm{D}元素是地殼中含量第二的金屬元素。請回答：rm{(1)A}與rm{C}形成的最簡單化合物分子，其中心原子雜化類型是__________，__________rm{(}填“易溶”或“難溶”rm{)}于水。rm{(2)B}與rm{攏脙}形成的化合物晶體類型是____________________。rm{(3)}檢驗rm{D}的rm{+3}價離子的方法是：_______________________________________。rm{(4)}由rm{C}的單質(zhì)與rm{A}和rm{B}形成的化合物的溶液反應(yīng)的方程式為：____________________。評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共24分)29、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計并開展以下實驗：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍色，無氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學(xué)式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學(xué)式）。30、X；Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素；在周期表的短周期主族元素中，X的原子半徑最小，X與R的最外層電子數(shù)相等；Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半；U的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為6；R和Q可形成原子個數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物；T與Z同主族。請回答下列問題：

(1)T元素在周期表中的位置是________________________。

(2)X、Z、Q三種元素的原子半徑由小到大的順序為___________（填元素符號）。

(3)R、T兩元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

(4)某同學(xué)用X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成固體物質(zhì)RX，RX屬于離子化合物，且能與化合物X2Q反應(yīng)生成X的單質(zhì)。

①RX的電子式為_____________；RX與X2Q反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

②該同學(xué)認為取X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)后的固體物質(zhì)與X2Q反應(yīng)，若能產(chǎn)生的單質(zhì)，即可證明得到的固體物質(zhì)一定是純凈的RX。請判斷該方法是否合理并說明理由：_____________。31、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計并開展以下實驗：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍色，無氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學(xué)式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學(xué)式）。32、已知：Ag(NH3)+2H+=Ag++2今有一白色固體，可能是由A1(SO4)3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH、Na2S中的2種或3種組成；為確定該白色固體組成，進行以下實驗：取白色固體少許，加入適量蒸餾水充分振蕩，得到無色溶液；取無色溶液少許，滴加稀硝酸，有白色沉淀生成。

(1)此白色固體必須含有的物質(zhì)是①第一組_______；第二組_______。

(2)若要確定白色固體的組成，還需做的實驗_______評卷人得分六、實驗題(共3題，共21分)33、（10分）實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)在實驗室中進行測定鹽酸濃度的實驗，請完成下列填空。（1）配制100mL0.10mol·L-1NaOH標準溶液。①主要操作步驟:計算→稱量→溶解→(冷卻后)轉(zhuǎn)移→洗滌(并將洗滌液移入容量瓶)→定容→搖勻→將配制好的溶液倒入試劑瓶，貼上標簽。②托盤天平稱量g氫氧化鈉固體。（2）取20.00mL待測鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2~3滴酚酞作指示劑，用自己配制的NaOH標準溶液進行滴定。重復(fù)上述滴定操作2~3次,記錄數(shù)據(jù)如下。。實驗編號NaOH溶液的濃度/(mol·L-1)滴定完成時,NaOH溶液滴入的體積/mL待測鹽酸的體積/mL10.1022.5820.0020.1022.7220.0030.1022.8020.00①滴定達到終點的標志是。②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度約為(保留兩位有效數(shù)字)。③排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用如圖所示操作中的，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。④在上述實驗中，下列操作(其他操作正確)會造成測定結(jié)果偏高的有。A.滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)B.酸式滴定管使用前,水洗后未用待測鹽酸潤洗C.錐形瓶水洗后未干燥D.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失34、（8分）某學(xué)生設(shè)計如下圖Ⅰ裝置，測定2mol/L的硫酸與鋅粒和鋅粉反應(yīng)的速率。請回答：圖Ⅰ圖Ⅱ（1）裝置圖Ⅰ中放有硫酸的儀器名稱是____。（2）按照圖Ⅰ裝置實驗時，他限定了兩次實驗時間均為10min，他還需要測定的另一個數(shù)據(jù)是____。（3）實驗結(jié)束后，得到的結(jié)論是。（4）該生又將圖Ⅰ裝置中的氣體收集裝置改為圖Ⅱ，實驗完畢待冷卻后，該生準備讀取滴定管上液面所在處的刻度數(shù)，發(fā)現(xiàn)滴定管中液面高于干燥管中液面，應(yīng)首先采取的操作是。35、（6分）一學(xué)生在實驗室測某溶液pH。實驗時他先用蒸餾水潤濕pH試紙，然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進行檢測。①這種錯誤操作是否導(dǎo)致實驗結(jié)果一定有誤差？答：。②若按此法分別測定c(H+)相等的鹽酸和醋酸溶液的pH，誤差較大的是，原因是另一同學(xué)用正確的方法測定NH4Cl溶液的pH﹤7，用離子方程式表示原因：____。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】解：rm{A.NH_{4}^{+}}rm{Mg^{2+}}都與rm{OH^{-}}發(fā)生反應(yīng)；在溶液中不能大量共存，故A錯誤；

B.rm{Ba^{2+}}rm{SO_{4}^{2-}}之間反應(yīng)生成難溶物硫酸鋇；在溶液中不能大量共存，故B錯誤；

C.rm{Al^{3+}}rm{Cu^{2+}}rm{SO_{4}^{2-}}rm{Cl^{-}}之間不反應(yīng)；在溶液中能夠大量共存，故C正確；

D.rm{Al^{3+}}rm{AlO_{2}^{-}}之間發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀；在溶液中不能大量共存，故D錯誤；

故選C．

A.銨根離子；鎂離子都與輕工業(yè)離子反應(yīng)；

B.鋇離子與硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀；

C.四種離子之間不發(fā)生反應(yīng)；能夠共存；

D.鋁離子與偏鋁酸根離子發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀．

本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子反應(yīng)發(fā)生條件，明確離子不能大量共存的一般情況；試題側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的訓(xùn)練和檢驗，有利于培養(yǎng)學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力．【解析】rm{C}2、A【分析】【分析】氫鍵本題主要考查氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響，對于氫鍵、化學(xué)鍵、范德華力來說，強度不同，對物質(zhì)的影響也不相同。強度：化學(xué)鍵rm{>}氫鍵rm{>}范德華力．范德華力rm{>}rm{>}rm{>}分子之間存在氫鍵，其他鹵化氫分子間沒有氫鍵，只有范德華力，作用強度氫鍵rm{>}范德華力，故熔點沸點相對較高，故．正確；【解答】鄰羥基苯甲醛容易形成分子內(nèi)氫鍵，對羥基苯甲醛易形成分子間氫鍵，對羥基苯甲醛分子間作用力強度大，熔沸點高，所以鄰羥基苯甲醛的沸點比對羥基苯甲醛的沸點低，故A.rm{HF}錯誤；rm{HF}rm{>}分子中的rm{>}原子能與周圍rm{A}分子中的兩個rm{A}原子生成兩個氫鍵而B.分子中的rm{B}原子只能形成一個氫鍵rm{B}氫鍵越多熔沸點越高rm{c.H_{2}O}所以rm{c.H_{2}O}熔沸點高，故rm{O}錯誤；rm{O}rm{H_{2}O}rm{H_{2}O}rm{H}的三個原子不一定在一條直線上，故rm{H}錯誤。，rm{HF}rm{HF}rm{F}【解析】rm{A}3、D【分析】【分析】本題考查有機物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，明確官能團及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查烯烴和醛的性質(zhì)，注意醛基能被溴氧化，但不能和溴發(fā)生加成反應(yīng)，為易錯點。【解答】A.該物質(zhì)中含有碳碳雙鍵；所以能發(fā)生加聚反應(yīng)，故A正確；

B.該物質(zhì)中含有醛基；所以能被弱氧化劑銀氨溶液氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，故B正確；

C.該分子中只有碳碳雙鍵能和溴發(fā)生加成反應(yīng)，所以rm{1mol}該有機物只能與rm{1mol}rm{Br_{2}}發(fā)生加成反應(yīng)；故C正確；

D.碳碳雙鍵和醛基都能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，rm{1mol}該有機物只能與rm{2mol}rm{H_{2}}發(fā)生加成反應(yīng)；故D錯誤。

故選D?！窘馕觥縭m{D}4、C【分析】解：rm{A}硫酸鎂和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉；離子濃度變化不大，導(dǎo)電能力基本不變，故A錯誤；

B；鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成了氯化鈉和水；離子濃度基本不變，導(dǎo)電能力基本不變，故B錯誤；

C；醋酸是弱電解質(zhì)；與氫氧化鈉反應(yīng)生成的醋酸鈉是強電解質(zhì)，導(dǎo)電能力顯著增強，故C正確；

D、氯化銨和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和一水合氨，離子濃度增大不大，導(dǎo)電能力有所增強，但比rm{C}選項增幅?。还蔇錯誤；

故選：rm{C}

離子濃度越大，到導(dǎo)電能力越強，離子多帶電荷越多，導(dǎo)電能力越強rm{.}因此離子濃度變化越大；導(dǎo)電能力變化越大．

A；硫酸鎂和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉；導(dǎo)電能力基本不變；

B；鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成了氯化鈉和水；離子濃度基本不變，導(dǎo)電能力基本不變；

C；醋酸是弱電解質(zhì)；與氫氧化鈉反應(yīng)生成的醋酸鈉是強電解質(zhì)，導(dǎo)電能力顯著增強；

D；氯化銨和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和一水合氨；離子濃度增大不大，導(dǎo)電能力有所增強．

本題考查了電解質(zhì)溶液中導(dǎo)電能力的強弱比較，離子濃度越大，到導(dǎo)電能力越強，離子多帶電荷越多，導(dǎo)電能力越強．【解析】rm{C}5、B【分析】

固態(tài)水中和液態(tài)水中含有氫鍵；當(dāng)狀態(tài)發(fā)生變化是氫鍵被破壞，但屬于物理變化，共價鍵沒有破壞；

水分解生成氧氣和氫氣；為化學(xué)變化，破壞的是極性共價鍵；

故選B．

【解析】【答案】雪花→水→水蒸氣的過程為物理變化；被破壞的是分子間作用力，主要是氫鍵，水蒸氣→氧氣和氫氣是化學(xué)變化，被破壞的是化學(xué)鍵，為極性鍵．

6、D【分析】試題分析：在原電池中，較活潑的金屬作負極，失電子，不活潑的金屬作正極，溶液中的H＋在正極得電子生成氫氣，A項能驗證，活潑的金屬能將不活潑的金屬從其鹽中置換出來，B項能驗證；金屬越活潑，與酸反應(yīng)越劇烈，C項能驗證，只有兩性氫氧化物才能和燒堿反應(yīng)，與金屬活潑性無關(guān)，D項錯誤；選D?？键c：考查鐵、鋁的化學(xué)性質(zhì)?！窘馕觥俊敬鸢浮緿7、C【分析】試題分析：阿斯匹林水解得到和CH3COOH。羧基與酚羥基都能與NaOH發(fā)生反應(yīng)，所以1摩爾阿斯匹林和足量的NaOH溶液充分反應(yīng)，消耗NaOH的物質(zhì)的量為3mol．選項是C?？键c：考查阿斯匹林的結(jié)構(gòu)與硝酸的知識?！窘馕觥俊敬鸢浮緾8、A【分析】【解答】解：A．生物質(zhì)能是一種潔凈能源；故A錯誤；B．生物質(zhì)能就是太陽能以化學(xué)能形式貯存在生物質(zhì)中的能量形式，即以生物質(zhì)為載體的能量．它直接或間接地來源于綠色植物的光合作用，可轉(zhuǎn)化為常規(guī)的固態(tài)；液態(tài)和氣態(tài)燃料，取之不盡、用之不竭，是一種可再生能源，故B正確；

C．生物質(zhì)能來源于太陽能；故C正確；

D．沼氣池中產(chǎn)生的沼氣可以做燃料；沼氣池中發(fā)酵后的池底剩余物是很好的漚肥，故沼氣是對化學(xué)能的充分利用，故D正確；

故選A．

【分析】A．生物質(zhì)能來源于太陽能；是一種潔凈；可再生能源；

B．生物質(zhì)能是可再生能源；

C．生物質(zhì)能來源于太陽能；

D．根據(jù)沼氣池中的產(chǎn)物均可得到利用判斷．9、D【分析】解：A．C2H6O的結(jié)構(gòu)簡式不確定；無法判斷二者是否屬于同系物，故A錯誤；

B．石油分餾得到產(chǎn)物中主要為烷烴；環(huán)烷烴和芳香烴的混合物；不存在乙烯，故B錯誤；

C．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳生成苯酚和碳酸氫鈉；不會生成碳酸鈉，故C錯誤；

D．1mol水解位置為后的產(chǎn)物中含有3mol酚羥基；2mol羧基，所以與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，最多消耗5mol氫氧化鈉，故D正確；

故選D．

A．CH4O為甲醇，但是C2H6O可能為乙醇或甲醚；二者不一定為同系物；

B．石油主要是烷烴；環(huán)烷烴和芳香烴的混合物；無法得到乙烯，石油經(jīng)過裂解可產(chǎn)生乙烯；

C．苯酚的酸性大于碳酸氫根離子；反應(yīng)產(chǎn)物為碳酸氫鈉，不是碳酸鈉；

D．1mol水解后的產(chǎn)物中含有3mol酚羥基；2mol羧基．

本題考查了有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、同系物概念、石油的分餾等知識，題目難度中等，主要掌握常見有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，明確同系物的概念、石油分餾成分．【解析】【答案】D二、填空題(共9題，共18分)10、略

【分析】試題分析：（1）KHC2O4溶液是強堿弱酸鹽所以顯堿性。（2）由25℃時，H2C2O4：K1=5．4×10-2，K2=5．4×10-5；H2CO3：K1=4．5×10-7，K2=4．7×10-11。數(shù)據(jù)可知酸性強弱H2C2O4>HC2O4->H2CO3>HCO3-。所以BD正確。（3）因為H2C2O4是弱酸，分步電離氫離子，與堿反應(yīng)時，先生成HC2O4-，然后再生成C2O42-，所以當(dāng)V＜10時，反應(yīng)的離子方程式為H2C2O4＋OH－=HC2O4-＋H2O。②根據(jù)電荷守恒可知c(H＋)＋c(K＋)＝2c(C2O42-)＋c(HC2O4-)＋c(OH-)。若溶液中離子濃度有如下關(guān)系：c(K＋)＝2c(C2O42-)＋c(HC2O4-)，則c(H＋)＝c(OH-)。pH＝7，V＞10。③當(dāng)溶液中有c(K＋)＝c(C2O42-)＋c(HC2O4-)＋c(H2C2O4)，根據(jù)物料守恒可知溶液中只有一種溶質(zhì)KHC2O4，此時V＝10，若酸過量或者堿過量或者生成K2C2O4，則上式均不成立。④當(dāng)V＝20時，剛好反應(yīng)生成K2C2O4，水解呈堿性。溶液中HC2O4-、C2O42-、H2C2O4、OH－的物質(zhì)的量濃度從大到小的順序為c(C2O42-)＞c(OH－)＞c(HC2O4-)＞c(H2C2O4)?？键c：弱電解質(zhì)的電離和鹽類的水解【解析】【答案】（1）酸（2）BD（3）①H2C2O4＋OH－=HC2O4-＋H2O②=＞③KHC2O4＝④c(C2O42-)＞c(OH－)＞c(HC2O4-)＞c(H2C2O4)11、略

【分析】試題分析：（1）b電極連著負極，所以是陽極，得到電子被還原，而鐵是被氧化的，所以是石墨，溶液中德氫離子在陽極得到電子被還原；（2）電解時，當(dāng)在電極上有白色沉淀生成時，表明溶液中氫氧根離子很多，只能是氫氧化鈉溶液；當(dāng)在兩極之間的溶液中有白色沉淀生成時，表明氫氧根離子是在電解過程中產(chǎn)生的，電解質(zhì)溶液應(yīng)是氯化鈉。（3）苯的密度比水的密度小，且不溶于水，可以覆蓋在溶液的表面，將溶液與空氣隔絕，防止空氣中的氧氣對溶液起到氧化作用，加熱可以降低氣體在水中的溶解度，從而達到趕盡溶液中氧氣的目的；（4）當(dāng)用Na2SO4溶液做電解液時，水中的氫離子被還原，生成氧氣，把Fe(OH)2氧化?？键c：考查鐵的相關(guān)知識點?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）石墨，（2）C,B（3）隔絕空氣，防止產(chǎn)物被氧化；趕盡溶液中的氧氣（4）白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色，12、略

【分析】【解析】【答案】(1)6、2（各1分）（2）sp2（2分）（3）bc（2分，各1分）（4）分子晶體5（各2分）（5）不穩(wěn)定（1分），Cl電負性大于I，給出電子能力較弱，形成配位鍵較弱，配合物較不穩(wěn)定（2分）13、略

【分析】解：rm{(1)}向溶液中加入適量rm{NaA}固體，rm{c(A^{-})}增大，平衡向減小rm{c(A^{-})}的方向即逆反應(yīng)方向移動；

故答案為：逆；rm{c(A^{-})}增大，平衡向減小rm{c(A^{-})}的方向即逆反應(yīng)方向移動；

rm{(2)}若向溶液中加入適量rm{NaCl}溶液，rm{NaCl}對平衡無影響，但溶液體積增大，促進電離，平衡向正方向移動，溶液中rm{c(A^{-})}減小，rm{c(H^{+})}減小，則rm{c(OH^{-})}增大；

故答案為：正；減?。辉龃螅?/p>

rm{(3)}由溶液的電荷守恒可得：rm{c(H^{+})+c(NH_{4}^{+})=c(Cl^{-})+c(OH^{-})}已知rm{c(NH_{4}^{+})=c(Cl^{-})}則有rm{c(H^{+})=c(OH^{-})}所以溶液顯中性；電離常數(shù)只與溫度有關(guān)；

則此時rm{NH_{3}?H_{2}O}的電離常數(shù)rm{Kb=dfrac{c(NH_{4}^{+})cdotc(OH^{-})}{c(NH_{3}cdotH_{2}O)}=dfrac{0.05mol/L隆脕1隆脕10^{-7}mol/L}{dfrac{a}{2}mol/L-0.005mol/L}=dfrac{10^{-9}}{a-0.01}mol?L^{-1}}

故答案為：中；rm{K_=dfrac{10^{-9}}{a-0.01}mol?L^{-1}}．

rm{Kb=dfrac{c(NH_{4}^{+})cdot

c(OH^{-})}{c(NH_{3}cdotH_{2}O)}=dfrac{0.05mol/L隆脕1隆脕10^{-7}mol/L}{

dfrac{a}{2}mol/L-0.005mol/L}=dfrac

{10^{-9}}{a-0.01}mol?L^{-1}}向溶液中加入適量rm{K_=dfrac

{10^{-9}}{a-0.01}mol?L^{-1}}固體，rm{(1)}增大；結(jié)合濃度對平衡移動的影響分析；

rm{NaA}若向溶液中加入適量rm{c(A^{-})}溶液，rm{(2)}對平衡無影響；但溶液體積增大，促進電離；

rm{NaCl}根據(jù)溶液的電荷守恒判斷，結(jié)合rm{NaCl}的電離常數(shù)rm{Kb=dfrac{c(NH_{4}^{+})cdotc(OH^{-})}{c(NH_{3}cdotH_{2}O)}}計算．

本題考查弱電解質(zhì)的電離，題目難度中等，注意影響平衡移動的因素，易錯點為電離常數(shù)的計算，注意把握計算公式的運用．rm{(3)}【解析】逆；rm{c(A^{-})}增大，平衡向減小rm{c(A^{-})}的方向即逆反應(yīng)方向移動；正；減?。辉龃?；中；rm{dfrac{10^{-9}}{a-0.01}mol?L^{-1}}rm{dfrac

{10^{-9}}{a-0.01}mol?L^{-1}}14、略

【分析】試題分析：(1)從鍵能考慮化學(xué)反應(yīng)的焓變△H=反應(yīng)物的鍵能和-生成物的鍵能和，所以X+1/2×496.4-463×2=-241.8，解得X=463；（2）判斷化學(xué)反應(yīng)的平衡狀態(tài)，可根據(jù)組分的含量不再變化；當(dāng)反應(yīng)前后氣體系數(shù)和不等時，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化可作為達平衡的標志，所以A、C正確；利用題給的圖像不難確定②、③的答案；④既要提高H2轉(zhuǎn)化率，使平衡向正反應(yīng)方向移動，又要加快反應(yīng)的速率，所以BD正確?？键c：化學(xué)反應(yīng)的能量變化、化學(xué)平衡狀態(tài)及化學(xué)平衡常數(shù)?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）436（2）①AC②0.225mol/(L·min)75%③5.33④BD15、略

【分析】(1)根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知，麻黃堿中含有的官能團是羥基和氨基。用于羥基和苯環(huán)不是直接相連，所以屬于醇類。（2）分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體，與麻黃素互為同分異構(gòu)體的是DE；結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差若干個CH2原子團的同一類有機物的，互稱為同系物，所以答案選C。【解析】【答案】（1）羥基和氨基醇類（2）DEC16、略

【分析】分子中C、H、O元素的質(zhì)量比為15︰2︰8，則C、H、O的原子個數(shù)之比是5︰8︰2。根據(jù)化合物A的質(zhì)譜圖可知，A的相對分子質(zhì)量是100，所以A的分子式就是C5H8O2。根據(jù)A的性質(zhì)可判斷，A的結(jié)構(gòu)簡式為OHCCH2CH2CH2CHO。所以I的結(jié)構(gòu)簡式為HOOCCH2CH2CH2COOH。因為B為五元環(huán)酯，且和AC互為同分異構(gòu)體，B可以通過水解、消去得到C，而C中含有甲基，且C的最終生成物I是直連的，所以B的結(jié)構(gòu)簡式為則D為HOOCCH2CH2CH(OH)CH3，C為HOOCCH2CH＝CHCH3。E可以發(fā)生鹵代烴的水解，F(xiàn)可以發(fā)生和氫氣的加成，這說明C發(fā)生的是甲基上氫原子的取代反應(yīng)，所以E的結(jié)構(gòu)簡式為HOOCCH2CH＝CHCH2Cl，F(xiàn)是HOOCCH2CH＝CHCH2OH，G是HOOCCH2CH2CH2CH2OH，H是HOOCCH2CH2CH2CHO?！窘馕觥俊敬鸢浮竣臗5H8O2、醛基⑵HOCH2CH2CH2CH2COOH⑶HOOCCH2CH2CH(OH)CH3HOOCCH2CH＝CHCH3+H2OHOOCCH2CH2CH2CHO+H2HOOCCH2CH2CH2CH2OH⑷17、略

【分析】試題分析：（1）甲烷的相對分子質(zhì)量是16，所以1mol的甲烷完全燃燒放出的熱量是55.6kJ×16g/mol=889.6kJ。因此表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)△H＝—889.6kJ／mol；（2）4mol×414KJ/mol+4×158KJ/mol－4×489KJ/mol－4×565KJ/mol=—1928kJ,所以該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H＝—1928kJ／mol。（3）A.由于NH4Cl是強電解質(zhì)，完全電離，盡管NH4+水解消耗，但是水解程度是微弱的；而NH3·H2O是弱電解質(zhì)，電離程度很小，因此等濃度的1NH4Cl溶液中NH4+的濃度比氨水中NH4+的濃度大，正確；B.用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀時由于溶液中Cl-的濃度比水大，會抑制AgCl的溶解，使其溶解消耗的少，所以比用水洗滌損耗AgCl??；正確；C．電解飽和食鹽水時，陰極得到氫氧化鈉溶液和氫氣；錯誤；D.對于Al(OH)3(s)Al(OH)3(aq)Al3+(aq)+3OH-(aq)，前段為沉淀溶解平衡，后段是溶解的弱電解質(zhì)Al(OH)3的電離平衡；正確；E.除去溶液中的Mg2+，由于Mg(OH)2的溶解度比MgCO3小，所以用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，錯誤?？键c：考查燃燒熱很小方程式的書寫、反應(yīng)熱與鍵能的關(guān)系、離子濃度的比較、沉淀溶解平衡、電離平衡、雜質(zhì)的除去的知識。【解析】【答案】（1）CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)△H＝—889.6kJ／mol（2）△H＝—1928kJ／mol（3）A、B、D18、略

【分析】解：rm{(1)}由有機物rm{A}的結(jié)構(gòu)可知，rm{A}中含有羰基；羧基；故答案為：羰基、羧基；

rm{(2)A}催化加氫生成rm{Z}該反應(yīng)為羰基與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，rm{Z}為通過酯化反應(yīng)進行的縮聚反應(yīng)生成高聚物，該反應(yīng)方程式為

故答案為：

rm{(3)}根據(jù)rm{B}的結(jié)構(gòu)簡可知rm{B}的分子式為rm{C_{8}H_{14}O_{3}}rm{B}的同分異構(gòu)體中，核磁共振氫譜有rm{2}個吸收峰，說明分子中含有rm{2}種rm{H}原子，由rm{B}的結(jié)構(gòu)可知，分子中rm{H}原子數(shù)目很多，故該同分異構(gòu)體為對稱結(jié)構(gòu)，為鏈狀不飽和度為rm{2}能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故含有醛基rm{2}個rm{-CHO}其余的rm{H}原子以甲基形式存在，另外的rm{O}原子為對稱結(jié)構(gòu)的連接原子，故符合條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為：故答案為：rm{C_{8}H_{14}O_{3}}

rm{(4)}由rm{B}到rm{C}的反應(yīng)條件可知，rm{B}發(fā)生水解反應(yīng)生成屬于取代反應(yīng)；

結(jié)合信息反應(yīng)、rm{G}的結(jié)構(gòu)以rm{E隆煤F}轉(zhuǎn)化條件可知，rm{F}為故E發(fā)生酯化反應(yīng)生成rm{F}

故答案為：取代反應(yīng)；酯化反應(yīng)；

rm{(5)}由反應(yīng)條件可知，在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)、同時發(fā)生中和反應(yīng)生成rm{C隆煤D}的反應(yīng)方程式為rm{+2NaOH}rm{+NaBr+2H_{2}O}

故答案為：rm{+2NaOH}rm{+NaBr+2H_{2}O}

rm{(6)}結(jié)合rm{G}的結(jié)構(gòu)與反應(yīng)信息可知，試劑rm{Y}為rm{CH_{3}MgBr}等，故答案為：rm{CH_{3}MgBr}

rm{(7)}由rm{(5)}中分析可知，酸化生成rm{E}rm{E}為含有羧基與rm{C=C}雙鍵，rm{F}為含有rm{C=C}雙鍵、酯基，rm{G}中含有rm{C=C}雙鍵、醇羥基，利用羧基、羥基與鈉反應(yīng)，酯基不反應(yīng)，區(qū)別出rm{F}再利用碳酸氫鈉與羧基反應(yīng)區(qū)別rm{G}與rm{E}故答案為：rm{Na}rm{NaHCO_{3}}溶液；

rm{(8)G}與rm{H_{2}O}催化加成得不含手性碳原子，羥基接在連接甲基的不飽和rm{C}原子上，rm{H}的結(jié)構(gòu)簡式為：故答案為：．

rm{(1)}由有機物rm{A}的結(jié)構(gòu)可知，rm{A}中含有羰基；羧基；

rm{(2)A}催化加氫生成rm{Z}該反應(yīng)為羰基與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，rm{Z}為通過酯化反應(yīng)進行的縮聚反應(yīng)生成高聚物；

rm{(3)}根據(jù)rm{B}的結(jié)構(gòu)簡式書寫rm{B}的分子式，注意利用rm{H}原子飽和碳的四價結(jié)構(gòu)；

rm{B}的同分異構(gòu)體中，核磁共振氫譜有rm{2}個吸收峰，說明分子中含有rm{2}種rm{H}原子，由rm{B}的結(jié)構(gòu)可知，分子中rm{H}原子數(shù)目很多，故該同分異構(gòu)體為對稱結(jié)構(gòu)，為鏈狀不飽和度為rm{2}能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故含有醛基rm{2}個rm{-CHO}其余的rm{H}原子以甲基形式存在，另外的rm{O}原子為對稱結(jié)構(gòu)的連接原子，據(jù)此結(jié)合rm{B}的分子式書寫；

rm{(4)}由rm{B}到rm{C}的反應(yīng)條件可知，rm{B}發(fā)生水解反應(yīng)生成

結(jié)合信息反應(yīng)、rm{G}的結(jié)構(gòu)以rm{E隆煤F}轉(zhuǎn)化條件可知，rm{F}為故E發(fā)生酯化反應(yīng)生成rm{F}

rm{(5)}由反應(yīng)條件可知，在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)、同時發(fā)生中和反應(yīng)生成

rm{(6)}結(jié)合rm{G}的結(jié)構(gòu)與反應(yīng)信息可知，試劑rm{Y}為rm{CH_{3}MgBr}等；

rm{(7)}由rm{(5)}中分析可知，酸化生成rm{E}rm{E}為含有羧基與rm{C=C}雙鍵，rm{F}為含有rm{C=C}雙鍵、酯基，rm{G}中含有rm{C=C}雙鍵；醇羥基；故選擇試劑區(qū)別羧基、酯基、羥基即可，利用羧基、羥基與鈉反應(yīng)，酯基不反應(yīng)，碳酸氫鈉與羧基反應(yīng)，據(jù)此進行區(qū)別；

rm{(8)G}與rm{H_{2}O}催化加成得不含手性碳原子，羥基接在連接甲基的不飽和rm{C}原子上．

本題考查有機物的推斷與合成，難度中等，充分利用有機物的結(jié)構(gòu)、反應(yīng)條件即反應(yīng)信息進行判斷，掌握官能團的性質(zhì)與理解反應(yīng)信息是關(guān)鍵，能較好的考查考生的閱讀、自學(xué)能力和思維能力，是熱點題型．【解析】羰基、羧基；rm{C_{8}H_{14}O_{3}}取代反應(yīng)；酯化反應(yīng)；rm{+2NaOH}rm{+NaBr+2H_{2}O}rm{CH_{3}MgBr}rm{Na}rm{NaHCO_{3}}溶液；三、工業(yè)流程題(共9題，共18分)19、略

【分析】【分析】

(1)反應(yīng)1中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，向分離出的Na2FeO4中加入飽和KOH溶液反應(yīng)生成粗K2FeO4；

(2)Fe(OH)3、過飽和的NaClO溶液和NaOH濃溶液反應(yīng)生成Na2FeO4，同時生成還原產(chǎn)物NaCl，結(jié)合守恒法寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式；根據(jù)電子守恒計算制備0.5molNa2FeO4消耗NaClO的質(zhì)量；

(3)電解時，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)生成FeO42-；陰極生成氫氣和氫氧化鈉；

(4)由圖可知，F(xiàn)e2(SO4)3濃度越大，K2FeO4濃度越?。慌c鐵離子的水解有關(guān)。

【詳解】

(1)①Na2FeO4中鈉元素的化合價為+1價；氧元素的化合價為-2價，根據(jù)化合物中元素的正負化合價代數(shù)和為0，則鐵元素的化合價為0-(-2)×4-(+1)×2=+6價；高鐵酸鈉中鐵元素為+6價，具有強氧化性，能殺菌消毒，故高鐵酸鈉用于殺菌消毒時的化學(xué)反應(yīng)類型為發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

②反應(yīng)2加入飽和KOH溶液可轉(zhuǎn)化析出K2FeO4，即加入飽和KOH溶液發(fā)生的反應(yīng)為Na2FeO4+2KOH=K2FeO4↓+2NaOH；說明該溫度下高鐵酸鉀的溶解度小于高鐵酸鈉的溶解度；

(2)Fe(OH)3、過飽和的NaClO溶液和NaOH濃溶液反應(yīng)生成Na2FeO4，反應(yīng)中Fe元素的化合價從+3價升高為+6價，Cl元素的化合價從+1價降為-1價，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O；設(shè)制備0.5mol的Na2FeO4消耗NaClO的質(zhì)量為mg，則由電子守恒可知：0.5mol×3=[(+1)-(-1)]；解得：m≈55.9；

(3)根據(jù)裝置圖，F(xiàn)e為陽極，電解時，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)生成FeO42-，電極方程式為Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O；陰極電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-；陰極生成氫氣和氫氧化鈉，則陰極室得到的A溶液中溶質(zhì)的主要成分為NaOH；

(4)由圖可知，F(xiàn)e2(SO4)3濃度越大，K2FeO4濃度越小，根據(jù)“高鐵酸鹽在堿性條件下能穩(wěn)定存在，溶于水發(fā)生反應(yīng)：4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3+3O2↑+8OH-”，則產(chǎn)生曲線Ⅰ和曲線Ⅱ差異的原因是Fe2(SO4)3溶液水解顯酸性，促進K2FeO4與水反應(yīng)從而降低K2FeO4濃度。【解析】①.+6②.氧化還原反應(yīng)③.該溫度下Na2FeO4的溶解度大于K2FeO4④.2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O⑤.55.9g⑥.Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O⑦.NaOH⑧.Fe2(SO4)3溶液水解顯酸性，促進K2FeO4與水反應(yīng)，從而降低K2FeO4的濃度20、略

【分析】【詳解】

1．A．裝置B中的濃硫酸不能換成濃氫氧化鈉溶液；因為氫氧化鈉溶液會吸收二氧化碳氣體，達不到排盡裝置中空氣的目的，故A錯誤；

B．步驟Ⅰ的目的是導(dǎo)入二氧化碳氣體，排盡裝置中的空氣，防止FeSO4、FeSO4?nH2O被氧化；故B正確；

C．裝置B和裝置D不能互換位置；因為堿石灰也會吸收二氧化碳氣體，故C錯誤；

D．將A裝置中鹽酸濃度增大；石灰石磨成粉末；會使產(chǎn)生二氧化碳的速率過大，粉末狀的石灰石會很快反應(yīng)完，同時還會帶入HCl氣體，故D錯誤；

答案選B；

2．先熄滅酒精燈，通二氧化碳直至C裝置冷卻至室溫，然后關(guān)閉K1；操作甲：熄滅酒精燈，操作丙：關(guān)閉K1；故選C；

3．硫酸亞鐵晶體的質(zhì)量=86.282g-82.112g=4.17g；失水后的硫酸亞鐵無水鹽的質(zhì)量=84.432g-82.112g=2.32g，失去的結(jié)晶水的質(zhì)量=4.17g-2.32g=1.85g，解得n≈6.734，故選B；

4．A．加熱時間過長，F(xiàn)eSO4進一步分解；會使m(無水鹽)偏大，則n偏大，故A錯誤；

B．將原晶體中易揮發(fā)物質(zhì)的質(zhì)量計入減少的結(jié)晶水中；則n偏大，故B錯誤；

C．裝置D中的堿石灰失效了；不會影響n值，故C錯誤；

D．加熱時間過短；結(jié)晶水未完全失去，n值會小于理論值，故D正確；

答案選D?！窘馕觥竣?B②.C③.B④.D21、略

【分析】【詳解】

(1)溶解碳素鉻鐵前需將其粉碎，增大接觸面積，提高反應(yīng)速率；(2)碳與雙氧水、硫酸銨及硫酸均不反應(yīng)，故凈化和轉(zhuǎn)化階段:所得殘渣的主要成分是碳(或C)，轉(zhuǎn)化時需要添加定量的H2O2，其目的是使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+。由溶液1獲得鐵銨礬晶體的操作方法為蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾、洗滌、干燥；(3)將鉻銨礬晶體溶于稀硫酸，而不是直接溶于水的主要原因是抑制離子的水解；(4)陽極液通入SO2，二氧化硫與Cr2O72-反應(yīng)生成SO42-、Cr3+，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為3SO2+Cr2O72-+2H+=3SO42-+2Cr3++H2O；(5)c(Mg2+)/c(Ca2+)=c(Mg2+)c2(F-)/c(Ca2+)c2(F-)=Ksp(MgF2)/Ksp(CaF2)=(6)①滴定操作中，如果滴定前裝有EDIA標準溶液的滿定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結(jié)束后氣泡消失，消耗的標準溶液計數(shù)偏大，則測定結(jié)果將偏大；②粗品中Cr2(CO3)3的質(zhì)量分數(shù)w[Cr2(CO3)3]=【解析】①.增大接觸面積，提高反應(yīng)速率②.碳(或C)③.使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+④.蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶⑤.抑制離子的水解⑥.3SO2+Cr2O72-+2H+=3SO42-+2Cr3++H2O⑦.0.7⑧.偏大⑨.3.55%22、略

【分析】【詳解】

(1)過碳酸鈉(2Na2CO3?3H2O2)是由Na2CO3-與H2O2復(fù)合而形成的一種固體放氧劑，受熱分解生成碳酸鈉、氧氣、水，反應(yīng)為：2(2Na2CO3?3H2O2)4Na2CO3+3O2↑+6H2O；

(2)①過碳酸鈉(2Na2CO3?3H2O2)是由Na2CO3-與H2O2復(fù)合而形成的一種固體放氧劑，具有碳酸鈉和過氧化氫的性質(zhì)，過氧化氫易分解，MnO2、FeCl3為其催化劑，所以不能選，過氧化氫與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，所以也不能選，過碳酸鈉與硅酸鈉不反應(yīng)，可能用作“穩(wěn)定劑”，故C選項符合，故答案為c；

②根據(jù)圖象分析，溫度為286.8～288.5K，產(chǎn)品達到優(yōu)等品且產(chǎn)率超過90%，超過288.5K后，活性氧百分含量和產(chǎn)率均降低，所以最佳反應(yīng)溫度范圍為286.8～288.5K；

③結(jié)晶過程中加入氯化鈉、攪拌，增加鈉離子濃度，能降低過碳酸鈉的溶解度，有利于過碳酸鈉析出；

(3)結(jié)晶過程中加入氯化鈉促進過碳酸鈉析出，“母液”中主要為氯化鈉溶液，NaCl溶液又是結(jié)晶過程中促進過碳酸鈉析出的原料，故循環(huán)利用的物質(zhì)是NaC