2025年外研銜接版選修化學(xué)下冊(cè)階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研銜接版選修化學(xué)下冊(cè)階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、室溫下，向100mL飽和的H2S溶液中通入SO2氣體(氣體體積換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)，發(fā)生反應(yīng)：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，測得溶液pH與通入SO2的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）

A.a點(diǎn)水的電離程度最大B.該溫度下H2S的Ka1≈10-7.2C.曲線y代表繼續(xù)通入SO2氣體后溶液pH的變化D.a點(diǎn)之后，隨SO2氣體的通入，的值始終減小2、下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的離子方程式正確的是A.Cu和稀HNO3反應(yīng)：Cu+2NO+4H＋=Cu2++2NO2↑+2H2OB.FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，顯紅色：Fe3++3SCN－=Fe(SCN)3↓C.將等體積的SO2和Cl2通入水中：SO2+Cl2+2H2O=SO+2Cl-+4H+D.用PH=4的醋酸溶液吸收NH3：NH3+H＋=NH3、下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是（）A.聚四氟乙烯的單體屬于不飽和烴B.異丁烯及甲苯均能使溴水褪色，且褪色原理相同C.苯乙烯（）分子的所有原子不可能在同一平面上D.分子式為C4H10O且屬于醇類的同分異構(gòu)體有4種4、由兩種液態(tài)飽和一元醇組成的混合物0.8g與足量的金屬鈉作用，生成224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)H2，該混合物可能是A.CH3OH和CH3CH2CH2OHB.CH3CH2OH和CH3CH2CH2OHC.CH3CH2CH2OH和CH3CH2CH2CH2OHD.CH3CH2OH和CH3CH2CH2CH2OH5、科學(xué)家研制出多種新型殺蟲劑代替DDT；化合物A是其中的一種，其結(jié)構(gòu)如圖．下列關(guān)于A的說法正確的是。

A.化合物A的分子式為C15H22O3B.與FeCl3溶液發(fā)生反應(yīng)后溶液顯紫色C.1molA最多可以與2molCu(OH)2反應(yīng)D.1molA最多與1molH2發(fā)生加成反應(yīng)6、在一定條件下M可與N發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化生成一種具有優(yōu)良光學(xué)性能的樹脂Q。下列說法正確的是。

A.在酸性條件下的水解產(chǎn)物最多能消耗B.N可以發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)C.最多可消耗D.與M官能團(tuán)種類和數(shù)目都相同的芳香族化合物還有4種7、下列說法不正確的是A.用稀鹽酸清洗銅器表面B.明礬可以對(duì)自來水消毒殺菌C.KMnO4具有氧化性，其稀溶液可用于消毒D.鋼鐵在潮濕空氣中生銹主要是發(fā)生了電化學(xué)腐蝕評(píng)卷人得分二、多選題(共5題，共10分)8、室溫時(shí)，向100mL0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液；溶液pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說法正確的是。

A.圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，水的電離程度最大的是d點(diǎn)B.a點(diǎn)處存在c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.1mol·L-1C.b點(diǎn)處存在c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)D.由b到c發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為NH4++OH-=NH3·H2O9、下列各反應(yīng)所對(duì)應(yīng)的方程式不正確的是（）A.Cl2與H2O反應(yīng)：B.向NaNO2溶液中滴加酸性KMnO4溶液5+2+3H2O=5+2Mn2++6OH-C.向Ba(OH)2溶液中加入NaHSO4溶液至溶液恰好呈中性：H+++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2OD.在水溶液中，硫酸銀與單質(zhì)硫作用，沉淀變?yōu)榱蚧y，分離，所得溶液中加碘水不褪色：10、下列有關(guān)有機(jī)物的說法正確的是。

A.該物質(zhì)有3種官能團(tuán)B.1mol該物質(zhì)和鈉發(fā)生反應(yīng)消耗2mol鈉C.該物質(zhì)不可與氧氣發(fā)生催化氧化D.此物質(zhì)一定條件下與乙醇和乙酸都可發(fā)生反應(yīng)11、對(duì)和的敘述錯(cuò)誤的是A.常溫下都是液態(tài)B.和發(fā)生取代反應(yīng)的條件相同C.在一定條件下可轉(zhuǎn)化為D.二氯代物都有三種12、已知有機(jī)物是合成青蒿素的原料之一。下列說法正確的是（）A.分子式為C6H11O4B.可與酸性KMnO4溶液反應(yīng)C.既能發(fā)生取代反應(yīng)，又能發(fā)生消去反應(yīng)D.是乙酸的同系物，能和碳酸鈉反應(yīng)評(píng)卷人得分三、填空題(共9題，共18分)13、鋅在工業(yè)中有重要作用；也是人體必需的微量元素?；卮鹣铝袉栴}：

（1）Zn原子核外電子排布式為________。

（2）黃銅是人類最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu組成。第一電離能I1(Zn)________I1(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是______________________。

（3）ZnF2具有較高的熔點(diǎn)(872℃)，其化學(xué)鍵類型是________；ZnF2不溶于有機(jī)溶劑而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能夠溶于乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑，原因是__________________________________________________。

（4）《中華本草》等中醫(yī)典籍中，記載了爐甘石(ZnCO3)入藥，可用于治療皮膚炎癥或表面創(chuàng)傷。ZnCO3中，陰離子空間構(gòu)型為________，C原子的雜化形式為___________________。

（5）金屬Zn晶體中的原子堆積方式如圖所示，這種堆積方式稱為____________________。六棱柱底邊邊長為acm，高為ccm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，Zn的密度為________g·cm－3(列出計(jì)算式)。

14、氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)與中和滴定類似(用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之)。現(xiàn)用0.001mol·L－1KMnO4酸性溶液滴定未知濃度的無色NaHSO3溶液。反應(yīng)的離子方程式是：2MnO4－＋5HSO3－＋H＋＝2Mn2＋＋5SO42－＋3H2O

回答下列問題：

(1)用________(填“酸”或“堿”)式滴定管盛放高錳酸鉀溶液；

(2)該滴定實(shí)驗(yàn)選用何種指示劑，說明理由____________________(如無需加入指示劑也請(qǐng)說明理由)；

(3)滴定前平視KMnO4溶液液面，刻度為amL，滴定后俯視液面刻度為bmL，則根據(jù)(b－a)mL計(jì)算得到的待測濃度，比實(shí)際濃度________(填“大”或“小”)。15、向50mL0.018mol·L－1的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol·L－1的鹽酸，生成沉淀。溶度積為Ksp＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝1×10－10；試求（寫出簡單計(jì)算過程）：

（1）沉淀生成后溶液中c(Ag＋)為_____。

（2）沉淀生成后溶液的pH是___。16、(1)消防用的泡沫滅火器內(nèi)裝的藥品是硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液；用離子方程式表示二者混合時(shí)發(fā)生的反應(yīng)_________________。

(2)25℃時(shí)；pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液呈________(填“酸性”，“中性”或“堿性”)，請(qǐng)寫出溶液中電荷守恒關(guān)系：___________________________。

(3)常溫下，pH＝13的Ba(OH)2溶液aL與pH＝3的H2SO4溶液bL混合(混合后溶液體積變化忽略不計(jì))。若所得混合溶液呈中性，則a∶b＝________。

(4)物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液①(NH4)2CO3②(NH4)2SO4③NH4HCO3④NH4HSO4⑤NH4Cl⑥NH3?H2O；

c(NH4+)由小到大的排列順序是___________(填序號(hào))。

(5)常溫時(shí)Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10﹣20，將Cu(OH)2溶于2.2mol/LCuCl2溶液中形成平衡溶液的pH為_______________。17、乙酰水楊酸是解熱鎮(zhèn)痛藥阿司匹林的主要成分；丁香酚具有抗菌和降血壓等作用，它們的結(jié)構(gòu)簡式如下：

(1)乙酰水楊酸的分子式為___________。

(2)依據(jù)碳骨架分類，乙酰水楊酸和丁香酚都屬于___________。

(3)乙酰水楊酸分子中含有的官能團(tuán)的名稱是___________。

(4)丁香酚分子中含有的官能團(tuán)的名稱是___________。

(5)分子式為的芳香族化合物中，苯環(huán)上連接與丁香酚相同的3個(gè)基團(tuán)的有機(jī)化合物有___________種，其中羥基和甲氧基位于對(duì)位的有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡式為___________。18、科學(xué)家致力于二氧化碳的“組合轉(zhuǎn)化”技術(shù)的研究；把過多二氧化碳轉(zhuǎn)化為有益于人類的物質(zhì)。

（1）如果將CO2和H2以1∶4的比例混合，通入反應(yīng)器，在適當(dāng)?shù)臈l件下反應(yīng)，可獲得一種重要的能源。請(qǐng)完成以下化學(xué)方程式：CO2+4H2→_______+2H2O

（2）若將CO2和H2以1∶3的比例混合，使之發(fā)生反應(yīng)生成某種重要的化工原料和水，則生成的該重要化工原料可能是______。

A．烷烴B．烯烴C．炔烴D．芳香烴。

（3）二氧化碳“組合轉(zhuǎn)化”的某烷烴碳架結(jié)構(gòu)如圖所示：此烷烴的一溴代物有________種；若此烷烴為炔烴加氫制得，則此炔烴的結(jié)構(gòu)簡式為_______，若此烷烴為單烯烴加氫制得，則此烯烴的結(jié)構(gòu)有__________種（考慮順反異構(gòu)）。19、現(xiàn)有下列物質(zhì)：①CH3CH=CHCH3②CH3CH2Cl③CH3CHO④(CH3)3CCH2OH

（1）含有醛基的是_________（填序號(hào)；下同）。

（2）乙醇的同系物是_________。

（3）能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)的是_________。

（4）可以發(fā)生消去反應(yīng)的是_________。20、一種長效；緩釋阿司匹林的合成路線如下圖所示：

完成下列填空：

已知：RCOOR′+R＂OHRCOOR＂+R′OH(R；R′、R＂代表烴基)

(1)結(jié)構(gòu)簡式：A______________，B_______________；

(2)反應(yīng)(Ⅰ)的反應(yīng)類型為_________________，緩釋長效阿司匹林結(jié)構(gòu)中與“緩釋作用”有關(guān)的官能團(tuán)的名稱為________________。

(3)D為乙酸酐，結(jié)構(gòu)簡式為寫出一種與D互為同分異構(gòu)體且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的酯類的結(jié)構(gòu)簡式:__________。

(4)已知水楊酸酸性主要來源于“”，阿司匹林中將“”轉(zhuǎn)化為“”能大大降低對(duì)腸胃的刺激，由此你可以得出的結(jié)論是_________。

(5)已知：①乙炔與無機(jī)酸的反應(yīng)和反應(yīng)(Ⅰ)類似；②現(xiàn)以乙炔、甲醇為原料，無機(jī)試劑任選，合成丙烯酸甲酯()_________。(合成路線常用的表示方式為：)21、按要求填空：

（1）烷烴A在同溫、同壓下蒸氣的密度是H2的43倍，其分子式為_________。

（2）0.1mol烷烴E完全燃燒，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O211.2L，其分子式為________。

（3）用式量為43的烷基取代甲苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子，所得芳香烴產(chǎn)物的數(shù)目為_______。

（4）萘的結(jié)構(gòu)式為其分子式為________，它的二氯代物又有_______種。

（5）立方烷其分子式為__________，它的六氯代物有_________種。評(píng)卷人得分四、判斷題(共1題，共2分)22、灼燒蛋白質(zhì)有類似燒焦羽毛的特殊氣味?？梢澡b別織物成分是蠶絲還是“人造絲”。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、原理綜合題(共3題，共6分)23、請(qǐng)?jiān)跇?biāo)有序號(hào)的空白處填空：

(1)利用催化劑可使NO和CO發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)?2CO2(g)+N2(g)ΔH＜0．已知增大催化劑的比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．為了分別驗(yàn)證溫度；催化劑的比表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律；某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面表中。

①請(qǐng)?zhí)钊碇械母骺崭?；。?shí)驗(yàn)。

編號(hào)T(℃)NO初始濃度。

(mol?L-1)CO初始濃度。

(mol?L-1)催化劑的比表。

面積(m2?g-1)Ⅰ2801.2×10-35.8×10-382Ⅱ___1.2×10-3___124Ⅲ350______82

②實(shí)驗(yàn)Ⅰ中；NO的物質(zhì)的量濃度(c)隨時(shí)間(t)的變化如圖所示。

請(qǐng)?jiān)诮o出的坐標(biāo)圖中畫出實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ中NO的物質(zhì)的量濃度(c)隨時(shí)間(t)變化的曲線，并標(biāo)明各曲線的實(shí)驗(yàn)編號(hào)_____。

(2)用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅．已知：

Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g)ΔH=64.39kJ?mol-1

2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)ΔH=196.46kJ?mol-1

H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.84kJ?mol-1

在H2SO4溶液中Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2+和H2O的熱化學(xué)方程式為_____．

(3)25℃時(shí)，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：。化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數(shù)1.7×10-5K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-113.0×10-8

請(qǐng)回答下列問題：

①CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開____．

②體積為10mLpH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程中pH變化如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)_____(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的電離平衡常數(shù)；理由是_____．

(4)①求常溫下pH=2的H2SO4溶液中由H2O電離的c(H+)和c(OH-)．

c(H+)=_____，c(OH-)=_____。

②在某溫度時(shí)，測得0.01mol?L-1的NaOH溶液pH=11，在此溫度下，將pH=a的NaOH溶液VaL與pH=b的硫酸VbL混合，若所得混合液為中性，且a+b=12，則Va：Vb=_____。24、華法林(Warfarin)又名殺鼠靈；想美國食品藥品監(jiān)督管理局批準(zhǔn)為心血管疾病的臨床藥。

物。其合成路線(部分反應(yīng)條件略去)如下所示:

回答下列問題:

(1)A的名稱為_______________________，E中官能團(tuán)名稱為________________________。

(2)B的結(jié)構(gòu)簡式為___________________________。

(3)由C生成D的化學(xué)方程式為____________________________________________________

(4)⑤的反應(yīng)類型為____________，⑧的反應(yīng)類型為_______________。

(5)F的同分異構(gòu)體中，同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體共有__________種。a．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)b．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

其中核磁共振氫譜為五組峰的結(jié)構(gòu)簡式為_______________________________________。

(6)參照上述合成路線，設(shè)計(jì)一條由苯酚()、乙酸酐(CH3CO)2O和苯甲醛()為原料，制備的合成路線(其他無機(jī)試劑任選)。________________25、Ⅰ．完成下列化學(xué)方程式：

(1)寫出制取硝基苯的化學(xué)方程式：_____________

(2)寫出乙烯使溴的四氯化碳褪色的化學(xué)方程式：_________________

Ⅱ．糖類；油脂、蛋白質(zhì)都是人體基本營養(yǎng)物質(zhì)；請(qǐng)回答下列問題：

(1)蛋白質(zhì)在人體內(nèi)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸；氨基酸的通式可表示為如圖：

則氨基酸的結(jié)構(gòu)中含有的官能團(tuán)的名稱為_______，據(jù)此可推知氨基酸既可以與__________反應(yīng)，又可以與__________反應(yīng)。

(2)不同油脂在酸性和堿性條件下水解的共同產(chǎn)物的名物是_____________。

(3)在試管中加入0.5g淀粉和4ml20%的稀硫酸；加熱3-4min，然后用堿液中和試管中的稀硫酸。

①淀粉完全水解生成的有機(jī)物的化學(xué)方程式為:_______________。

②若要檢驗(yàn)淀粉已經(jīng)發(fā)生了水解，可取少量上述加堿中和后的溶液加入__________(填試劑名稱)，觀察到現(xiàn)象是：____________。若要檢驗(yàn)淀粉沒有完全水解，可取少量上述未加堿中和的溶液加入幾滴碘水，應(yīng)觀察到現(xiàn)象是：______________參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【詳解】

A選項(xiàng)，由題圖可知，a點(diǎn)表示通入SO2氣體112mL(即0.005mol)時(shí)pH=7，說明SO2氣體與H2S溶液恰好完全反應(yīng)，溶液呈中性，a點(diǎn)之前為H2S過量，a點(diǎn)之后為SO2過量；溶液均呈酸性，故a點(diǎn)水的電離程度最大，故A正確；

B選項(xiàng)，由題圖中曲線的起點(diǎn)可知，a點(diǎn)溶液呈中性，說明SO2氣體與H2S溶液恰好完全反應(yīng)，由此可知飽和H2S溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.01mol，c(H2S)=0.1mol/L，0.1mol/LH2S溶液電離出的c(H+)=10-4.1mol/L，電離方程式為H2SH++HS－、HS-H++S2－；以第一步為主，根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式計(jì)算出該溫度下H2S的Ka1≈≈10－7.2；故B正確；

C選項(xiàng)，當(dāng)通入SO2氣體336mL時(shí)，物質(zhì)的量為0.015mol，反應(yīng)后相當(dāng)于溶液中的c(H2SO3)=0.1mol/L，因?yàn)镠2SO3的酸性強(qiáng)于H2S，故此時(shí)溶液對(duì)應(yīng)的pH應(yīng)小于4.1，故曲線y代表繼續(xù)通入SO2氣體后溶液pH的變化；故C正確；

D選項(xiàng)，根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式可知=a點(diǎn)之后，隨SO2氣體的通入，c(H+)增大，當(dāng)通入的SO2氣體達(dá)飽和時(shí)，c(H+)不再變化；故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為D。2、C【分析】【詳解】

A．Cu和稀HNO3反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水：3Cu+2NO+8H＋=3Cu2++2NO↑+4H2O；故A錯(cuò)誤；

B．FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，生成紅色絡(luò)合物，離子方程式為：Fe3++3SCN－=Fe(SCN)3；故B錯(cuò)誤；

C．將等體積的SO2和Cl2通入水中反應(yīng)生成硫酸和HCl，離子反應(yīng)方程式為：SO2+Cl2+2H2O=SO+2Cl-+4H+；故C正確；

D．用pH=4的醋酸溶液吸收NH3，醋酸為弱電解質(zhì)，離子反應(yīng)中不能拆，正確的離子反應(yīng)為：NH3+CH3COOH=NH+CH3COO-；故D錯(cuò)誤；

答案選C。3、D【分析】【詳解】

A．聚四氟乙烯的單體是CF2=CF2；該高聚物中含F(xiàn)原子，不屬于不飽和烴，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．異丁烯及甲苯均能使溴水褪色；褪色原理不相同，前者發(fā)生的是加成反應(yīng)，后者發(fā)生的是萃取，是物理變化，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．由于苯環(huán)和碳碳雙鍵均是平面形結(jié)構(gòu)；則苯乙烯分子的所有原子可能在同一平面上，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．由于－C4H9有4種結(jié)構(gòu)，則分子式為C4H10O屬于醇的同分異構(gòu)體也有4種；D選項(xiàng)正確。

答案選D。4、A【分析】【分析】

【詳解】

n(H2)==0.01mol，由2R-OH~H2，可以知道醇的物質(zhì)的量為0.02mol，平均摩爾質(zhì)量==40g/mol，因?yàn)槭腔旌衔?，則一定含有相對(duì)分子質(zhì)量小于40的醇，即一定含有CH3OH；另一組分的相對(duì)分子質(zhì)量應(yīng)大于40，選項(xiàng)中只有A符合；

答案選A。5、A【分析】【分析】

根據(jù)分子組成確定分子式；根據(jù)結(jié)構(gòu)特征分析化學(xué)性質(zhì)。

【詳解】

A.化合物A的分子式為故A正確；

B.A中無苯環(huán)，沒有酚羥基，不與FeCl3溶液發(fā)生反應(yīng)顯紫色；故B錯(cuò)誤；

C.1molA中含2mol-CHO，則最多可與4mol反應(yīng)；故C錯(cuò)誤；

D.1mol可與1mol發(fā)生加成反應(yīng)，1molA中含2mol-CHO，可以與2molH2發(fā)生加成反應(yīng)，1molA最多與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)；故D錯(cuò)誤。

答案選A。

【點(diǎn)睛】

本題考查多官能團(tuán)有機(jī)物的性質(zhì)，注意醛基中含有碳氧雙鍵，也可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)。6、B【分析】【詳解】

A．由結(jié)構(gòu)簡式可知，Q在酸性條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成和不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)；則1molQ在酸性條件下的水解產(chǎn)物最多能消耗1mol碳酸氫鈉，故A錯(cuò)誤；

B．由結(jié)構(gòu)簡式可知，分子中含有的碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)；氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)；含有的羧基能發(fā)生取代反應(yīng)，故B正確；

C．由結(jié)構(gòu)簡式可知，Q與氫氧化鈉溶液反應(yīng)反應(yīng)生成和則1molQ最多可消耗5mol氫氧化鈉，故C錯(cuò)誤；

D．由結(jié)構(gòu)簡式可知，與的官能團(tuán)種類和數(shù)目都相同的芳香族化合物還有共有5種，故D錯(cuò)誤；

故選B。7、B【分析】【分析】

【詳解】

A．銅器表面有銅綠；用稀鹽酸可以和它反應(yīng)而除去，故A正確；

B．明礬是硫酸鋁鉀的結(jié)晶水合物；溶于水電離產(chǎn)生的鋁離子可以水解生成氫氧化鋁膠體，可以吸附自來水中的懸浮雜質(zhì)，做凈水劑，不是消毒殺菌，故B不正確；

C．強(qiáng)氧化性物質(zhì)可以使蛋白質(zhì)變性，KMnO4具有氧化性；其稀溶液可用于消毒，故C正確；

D．鋼鐵在潮濕空氣中具備構(gòu)成原電池的條件；鋼鐵生銹主要是發(fā)生了電化學(xué)腐蝕，故D正確；

故答案為：B二、多選題(共5題，共10分)8、CD【分析】【詳解】

A.根據(jù)反應(yīng)量的關(guān)系，a點(diǎn)恰好消耗完H+，溶質(zhì)為(NH4)2SO4與Na2SO4；b、c、d三點(diǎn)溶液均含有NH3?H2O；(NH4)2SO4可以促進(jìn)水的電離，而NH3?H2O抑制水的電離，b點(diǎn)溶液呈中性；所以a點(diǎn)水的電離程度最大，A錯(cuò)誤；

B.等體積混合，濃度減半，a點(diǎn)溶質(zhì)為：(NH4)2SO4與Na2SO4，根據(jù)物料守恒，c（NH4+）+c（NH3·H2O）=c（SO42-）=0.05mol·L-1；B錯(cuò)誤；

C.b點(diǎn)溶液顯中性，溶質(zhì)為(NH4)2SO4、Na2SO4和NH3·H2O，NH4+會(huì)水解，離子濃度大小關(guān)系為：c（Na+）)>c（SO42-）>c（NH4+）>c（OH-）=c（H+）；C正確；

D.b點(diǎn)溶液為中性溶液，溶質(zhì)為：(NH4)2SO4、Na2SO4和NH3·H2O，再加入NaOH溶液，發(fā)生的離子反應(yīng)為：NH4++OH-=NH3·H2O，D正確；故答案為：CD。9、BC【分析】【詳解】

A．Cl2與水反應(yīng)生成HCl和HClO；其中HCl是強(qiáng)酸應(yīng)該拆為氫離子和氯離子，HClO是一種弱酸，在離子方程式中不能拆分，選項(xiàng)A正確；

B．向NaNO2溶液中滴加酸性KMnO4溶液，因?yàn)榧尤氲氖撬嵝匀芤?，所以不?huì)生成氫氧根離子，而是應(yīng)該在反應(yīng)物中補(bǔ)充H+，生成物中補(bǔ)充H2O，反應(yīng)為選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C．向Ba(OH)2溶液中加入NaHSO4溶液至溶液恰好呈中性，證明兩個(gè)氫氧根全部反應(yīng)，則離子方程式為選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D．硫酸銀與單質(zhì)硫作用，沉淀變?yōu)榱蚧y，可以得到部分反應(yīng)方程式：Ag2SO4+S→Ag2S，根據(jù)化合價(jià)變化一定最小的原則，Ag2S中-2價(jià)的S由單質(zhì)S得電子化合價(jià)降低得到，所以化合價(jià)的升高只能還是單質(zhì)硫的升高。題目中說“所得溶液中加碘水不褪色”，說明單質(zhì)硫化合價(jià)升高得到的不是亞硫酸(單質(zhì)碘可以被+4價(jià)硫還原而褪色)，那就只能是硫酸，所以得到部分反應(yīng)方程式：Ag2SO4+S→Ag2S+H2SO4再根據(jù)原子守恒和化合價(jià)升降相等，補(bǔ)齊并配平方程式得到：選項(xiàng)D正確；

故答案選：BC。10、BD【分析】【詳解】

A、該物質(zhì)中含有-Br、-OH、-COOH和碳碳雙鍵四種官能團(tuán)，故A錯(cuò)誤；B、-OH和-COOH均可以和鈉單質(zhì)反應(yīng)，1個(gè)-OH或-COOH均消耗一個(gè)Na，所以1mol該物質(zhì)和鈉發(fā)生反應(yīng)消耗2mol鈉，故B正確；C、該物質(zhì)存在碳碳雙鍵和苯環(huán)，可以與氧氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、此物之中含有羧基，一定條件下可以和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，含有羥基，一定條件下可以和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，故D正確；故選BD。11、BD【分析】【詳解】

A．苯和環(huán)己烷常溫下都是無色液體；故A正確；

B．苯與Cl2是在FeCl3的催化下發(fā)生取代反應(yīng)，而環(huán)己烷和Cl2在光照下發(fā)生取代反應(yīng)；故條件不同，故B錯(cuò)誤；

C．+3H2故C正確；

D．苯的二氯代物有鄰；間、對(duì)三種；環(huán)己烷的二氯代物有鄰、間、對(duì)和兩個(gè)氯原子連在同一個(gè)碳原子上，共有四種，故D錯(cuò)誤；

故選BD。12、BC【分析】【詳解】

A．烴的含氧衍生物所含氫原子個(gè)數(shù)不可能為奇數(shù)，根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知該物質(zhì)的分子式為C6H12O4；故A錯(cuò)誤；

B．該物質(zhì)含有羥基；且與羥基相連的碳原子上有氫，可以被酸性高錳酸鉀氧化，故B正確；

C．含有羥基；羧基；可以發(fā)生酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)；與羥基相連的碳原子的鄰位碳原子上有氫原子，可以發(fā)生消去反應(yīng)，故C正確；

D．該物質(zhì)除含有羧基外還有兩個(gè)羥基；所以不是乙酸的同系物，故D錯(cuò)誤；

故答案為BC。三、填空題(共9題，共18分)13、略

【分析】【分析】

本題是物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的綜合題；需要熟練掌握這一部分涉及的主要知識(shí)點(diǎn)，一般來說，題目都是一個(gè)一個(gè)小題獨(dú)立出現(xiàn)的，只要按照順序進(jìn)行判斷計(jì)算就可以了。

【詳解】

（1）Zn是第30號(hào)元素，所以核外電子排布式為[Ar]3d104s2。

（2）Zn的第一電離能應(yīng)該高于Cu的第一電離能；原因是，Zn的核外電子排布已經(jīng)達(dá)到了每個(gè)能級(jí)都是全滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以失電子比較困難。同時(shí)也可以考慮到Zn最外層上是一對(duì)電子，而Cu的最外層是一個(gè)電子，Zn電離最外層一個(gè)電子還要拆開電子對(duì)，額外吸收能量。

（3）根據(jù)氟化鋅的熔點(diǎn)可以判斷其為離子化合物；所以一定存在離子鍵。作為離子化合物，氟化鋅在有機(jī)溶劑中應(yīng)該不溶，而氯化鋅；溴化鋅和碘化鋅都是共價(jià)化合物，分子的極性較小，能夠溶于乙醇等弱極性有機(jī)溶劑。

（4）碳酸鋅中的陰離子為CO32-，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，其中心原子C的價(jià)電子對(duì)為3+(4－3×2＋2)/2=3對(duì)，所以空間構(gòu)型為正三角形，中心C為sp2雜化。

（5）由圖示，堆積方式為六方最緊密堆積。為了計(jì)算的方便，選取該六棱柱結(jié)構(gòu)進(jìn)行計(jì)算。六棱柱頂點(diǎn)的原子是6個(gè)六棱柱共用的，面心是兩個(gè)六棱柱共用，所以該六棱柱中的鋅原子為12×+2×+3=6個(gè)，所以該結(jié)構(gòu)的質(zhì)量為6×65/NAg。該六棱柱的底面為正六邊形，邊長為acm，底面的面積為6個(gè)邊長為acm的正三角形面積之和，根據(jù)正三角形面積的計(jì)算公式，該底面的面積為6×cm2，高為ccm，所以體積為6×cm3。所以密度為：g·cm-3。

【點(diǎn)睛】

本題是比較常規(guī)的結(jié)構(gòu)綜合習(xí)題，考查的知識(shí)點(diǎn)也是多數(shù)習(xí)題考查的重點(diǎn)知識(shí)。需要指出的是最后一步的計(jì)算，可以選擇其中的晶胞，即一個(gè)平行六面體作為計(jì)算的單元，直接重復(fù)課上講解的密度計(jì)算過程即可。本題的解析中選擇了比較特殊的解題方法，選擇六棱柱作為計(jì)算單元，注意六棱柱并不是該晶體的晶胞（晶胞一定是平行六面體），但是作為一個(gè)計(jì)算密度的單元還是可以的?！窘馕觥縖Ar]3d104s2(或1s22s22p63s23p63d104s2)大于Zn核外電子排布為全滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，較難失電子離子鍵ZnF2為離子化合物，ZnCl2、ZnBr2、ZnI2的化學(xué)鍵以共價(jià)鍵為主，極性較小平面三角形sp2六方最密堆積(A3型)14、略

【分析】【分析】

（1）酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性；能腐蝕堿式滴定管中的橡膠管；

（2）高錳酸鉀溶液顏色為紫紅色；可不用加入指示劑；

（3）滴定后俯視液面，讀數(shù)偏小，(b-a)mL比實(shí)際消耗KMnO4溶液體積少，根據(jù)分析不當(dāng)操作對(duì)V(標(biāo)準(zhǔn))的影響，據(jù)此判斷濃度的誤差。

【詳解】

（1）酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，能腐蝕堿式滴定管中的橡膠管，所以不能用堿式滴定管盛放高錳酸鉀溶液，應(yīng)該用酸式滴定管；

故答案為：酸；

（2）高錳酸鉀溶液的顏色為紫紅色，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏胃咤i酸鉀溶液時(shí)，溶液恰好由無色變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不褪色，即可判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)，因此不需要用指示劑就可以判斷滴定終點(diǎn)；

故答案為：不加指示劑，高錳酸鉀被還原成Mn2+時(shí)會(huì)褪色；

（3）滴定前平視KMnO4溶液液面，刻度為amL，滴定后俯視液面刻度為bmL，則讀數(shù)偏小，則(b-a)mL比實(shí)際消耗KMnO4溶液體積少，根據(jù)(b-a)mL計(jì)算得到的待測濃度，造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏小，根據(jù)分析，c(待測)偏小；

故答案為：小。

【點(diǎn)睛】

高錳酸鉀溶液的顏色本身為紫紅色，高錳酸鉀被還原成Mn2+時(shí)會(huì)褪色，則當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏胃咤i酸鉀溶液時(shí)，溶液恰好由無色變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不褪色，即可判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)，因此不需要用指示劑就可以判斷滴定終點(diǎn)，這是學(xué)生們的易錯(cuò)點(diǎn)，錯(cuò)誤認(rèn)為滴定一定需要指示劑?！窘馕觥竣?酸②.不加指示劑，高錳酸鉀被還原成Mn2+時(shí)會(huì)褪色③.小15、略

【分析】【分析】

（1）依據(jù)題干數(shù)據(jù)計(jì)算沉淀后溶液中氯離子濃度；結(jié)合Ksp計(jì)算溶液中銀離子濃度；

（2）計(jì)算沉淀后溶液中氫離子濃度；再計(jì)算pH。

【詳解】

（1）50ml0.02mol/L的鹽酸中加入50ml0.018mol/LAgNO3溶液加入后兩者濃度分別為c（Ag+）==0.009mol/L，c（Cl－）==0.01mol/L，由Ag++Cl－=AgCl↓可知，Cl－過量，過量濃度c（Cl－）=0.01-0.009=0.001mol/L，Ksp=c（Ag+）×C（Cl－）=1.8×10-10，則：c（Ag+）==1.8×10-7（mol/L）；

（2）溶液中氫離子濃度=0.01mol/L；溶液pH=-lg0.01=2；

答案：10-7mol·L-12【解析】10－7mol·L－1216、略

【分析】【詳解】

(1)消防用的泡沫滅火器內(nèi)裝的藥品是硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液，硫酸鋁溶液顯酸性，碳酸氫鈉溶液顯堿性，二者混合后，發(fā)生雙水解且進(jìn)行到底的反應(yīng)，生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳，離子方程式為：Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑；

(2)醋酸屬于弱酸，存在電離平衡，pH=3的醋酸溶液中c(H+)=10-3mol/L，而c(CH3COOH)?10-3mol/L；pH=11的氫氧化鈉溶液中c(OH-)=10-3mol/L=c(NaOH)，25℃時(shí)，pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后，醋酸有剩余，溶液呈酸性；溶液中存在的離子有：Na+、H+、CH3COO－、OH－，根據(jù)溶液呈電中性規(guī)律，溶液中電荷守恒關(guān)系：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)；

(3)強(qiáng)酸強(qiáng)堿混合后，溶液呈中性，即n(H+)=n(OH－)；常溫下，pH＝13的Ba(OH)2溶液aL，其中n(OH－)=10-1mol/L×aL=0.1amol；pH＝3的H2SO4溶液bL，其中n(H+)=10-3mol/L×bL=10-3bmol；所以0.1a=10-3×b，a∶b＝1:100；

(4)①和②鹽中銨根離子個(gè)數(shù)比③④⑤鹽中銨根離子個(gè)數(shù)多，由于水解過程微弱，所以①和②中的銨根離子濃度較大；⑥NH3?H2O屬于弱堿，電離過程微弱，所以溶液中銨根離子濃度最??；①(NH4)2CO3屬于弱酸弱堿鹽，相互促進(jìn)水解，而②(NH4)2SO4屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，正常水解，所以物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，銨根離子濃度：②>①；③NH4HCO3④NH4HSO4⑤NH4Cl三種鹽中，③NH4HCO3屬于弱酸弱堿鹽，相互促進(jìn)水解，⑤NH4Cl屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，正常水解，④NH4HSO4屬于強(qiáng)酸的酸式鹽，抑制水解，所以物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，銨根離子濃度：④>⑤>③；結(jié)合以上分析可知，物質(zhì)的量濃度相同的溶液中，c(NH4+)由小到大的排列順序是⑥③⑤④①②；

(5)Ksp[Cu(OH)2]=c(Cu2+)×c2(OH-)=2.2×10﹣20，c(Cu2+)=2.2mol/L，代入公式，可得c2(OH-)=10﹣20，c(OH-)=10﹣10mol/L，c(H+)×c(OH－)=Kw=10﹣14，所以c(H+)=10﹣4mol/L，pH為4?！窘馕觥緼l3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑酸性c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)1:100⑥③⑤④①②417、略

【分析】【詳解】

（1）由題干乙酰水楊酸的結(jié)構(gòu)簡式可知，乙酰水楊酸的分子式為C9H8O4，故答案為：C9H8O4；

（2）根據(jù)乙酰水楊酸和丁香酚分子中均含有苯環(huán)；則依據(jù)碳骨架分類，乙酰水楊酸和丁香酚都屬于芳香族化合物或者芳香烴衍生物，故答案為：芳香烴衍生物；

（3）由題干乙酰水楊酸的結(jié)構(gòu)簡式可知；乙酰水楊酸分子中含有的官能團(tuán)的名稱是羧基；酯基，故答案為：羧基、酯基；

（4）由題干丁香酚的結(jié)構(gòu)簡式可知；丁香酚分子中含有的官能團(tuán)的名稱是羥基；醚鍵、碳碳雙鍵，故答案為：羥基、醚鍵、碳碳雙鍵；

（5）分子式為C10H12O2的芳香族化合物中，苯環(huán)上連接與丁香酚相同的3個(gè)基團(tuán)即-OH、-OCH3、-CH2CH=CH2的有機(jī)化合物亦即苯環(huán)上含有三個(gè)互不相同的取代基的化合物有先考慮兩個(gè)取代基有鄰間對(duì)三種位置關(guān)系，然后再連第三個(gè)基團(tuán)分別有4種、4種和2種位置異構(gòu)，故一共有4+4+2=10種，其中羥基和甲氧基位于對(duì)位的有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡式為：故答案為：【解析】(1)C9H8O4

(2)芳香烴衍生物。

(3)羧基；酯基。

(4)羥基；醚鍵、碳碳雙鍵。

(5)1018、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律的微觀解釋：化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變．可知在化學(xué)反應(yīng)方程式中；反應(yīng)物和生成物中所含的原子的種類和數(shù)目相同．由此可推斷化學(xué)反應(yīng)方程式中反應(yīng)物或生成物的化學(xué)式；

（2）化學(xué)變化中，變化前后原子種類、個(gè)數(shù)不變；根據(jù)CO2和H2混合氣體發(fā)生反應(yīng)的分子數(shù)比1：3及生成水的組成與分子構(gòu)成；結(jié)合選項(xiàng)所傳遞的關(guān)于化工原料由C；H元素組成的信息，推斷生成的化工原料的分子中C、H原子的個(gè)數(shù)比；

（3）分子中有6中氫原子；故一溴代物有6種，若此烴為炔烴加氫制得，則相鄰的碳原子上均至少有2個(gè)氫原子，只有左邊的碳碳鍵符合，若此烷烴為單烯烴加氫制得則相鄰的碳原子上均至少有1氫原子。

【詳解】

（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道：反應(yīng)前后的原子數(shù)目和種類應(yīng)該相等；分析題給的化學(xué)反應(yīng)方程式可以知道，反應(yīng)前出現(xiàn)了2個(gè)O，1個(gè)C，8個(gè)H，反應(yīng)后出現(xiàn)了2個(gè)O，4個(gè)H，所以在X中含有4個(gè)H和1個(gè)C；

故答案為CH4；

（2）由反應(yīng)物CO2和H2混合在一定條件下以1：3（分子數(shù)比）比例發(fā)生反應(yīng)，可判斷混合氣體中C、H原子個(gè)數(shù)比為1：6；又由于反應(yīng)后生成水，即有H原子與O原子化合成水分子；而在四個(gè)選項(xiàng)中的物質(zhì)中都不含O元素，可判斷1個(gè)CO2分子中的2個(gè)O原子應(yīng)與4個(gè)H原子結(jié)合成2個(gè)水分子；即混合氣體中的C原子與H原子以1:2結(jié)合成化工原料分子；

通過以上分析，可得出化工原料的分子中C、H原子個(gè)數(shù)比應(yīng)為1：2；而在烷烴中C、H原子個(gè)數(shù)比小于1：2，在分子中C、H原子個(gè)數(shù)比大于1：1，在烯烴分子中C、H原子個(gè)數(shù)比恰好是1：2，在芳香烴分子中C；H原子個(gè)數(shù)比大于1：2；

故答案為B；

（3）分子中有6中氫原子，故一溴代物有6種，若此烴為炔烴加氫制得，則相鄰的碳原子上均至少有2個(gè)氫原子，只有左邊的碳碳鍵符合，則此炔烴的結(jié)構(gòu)簡式為若此烷烴為單烯烴加氫制得則相鄰的碳原子上均至少有1氫原子．任何一個(gè)碳碳鍵均可以，注意有2個(gè)位置是相同的，故此烯烴的結(jié)構(gòu)有5種。

【點(diǎn)睛】

本題考查學(xué)生利用化學(xué)反應(yīng)方程式和質(zhì)量守恒定律來推斷物質(zhì)的化學(xué)式，守恒方法是解答本題的常用方法，學(xué)生應(yīng)熟悉元素守恒、原子守恒來解答此類習(xí)題，烯烴炔烴轉(zhuǎn)化為烷烴注意結(jié)構(gòu)上氫原子的變化?！窘馕觥竣?CH4②.B③.6④.⑤.519、略

【分析】(1)①CH3CH=CHCH3中含有碳碳雙鍵，②CH3CH2Cl含有氯原子，③CH3CHO中含有醛基，④(CH3)3CCH2OH中含有羥基；含有醛基的是③，故答案為：③；

(2)乙醇中含有羥基，④(CH3)3CCH2OH中含有羥基；與乙醇結(jié)構(gòu)相似，屬于同系物，故答案為：④；

(3)①CH3CH=CHCH3中含有碳碳雙鍵；能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，故答案為：①；

(4)②CH3CH2Cl含有氯原子，可以發(fā)生消去反應(yīng)，④(CH3)3CCH2OH中含有羥基，但與羥基相連的碳原子的鄰位碳原子上沒有氫原子，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故答案為：②。【解析】③④①②20、略

【分析】【分析】

由題中信息可知該反應(yīng)過程為反應(yīng)（I）為加成反應(yīng)反應(yīng)過程為H+在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)，生成的加聚產(chǎn)物A結(jié)構(gòu)為由題中信息RCOOR′+R＂OHRCOOR＂+R′OH(R、R′、R＂代表烴基)可知先反應(yīng)生成和產(chǎn)物（物質(zhì)C）；隨后與阿司匹林酯化反應(yīng)生成緩釋長效阿司匹林。

【詳解】

（1）由分析可知A為的加聚反應(yīng)的產(chǎn)物，故A的結(jié)構(gòu)簡式為

由已知RCOOR′+R＂OHRCOOR＂+R′OH(R、R′、R＂代表烴基)可知先發(fā)生取代反應(yīng)生成與乙醇在酸性條件下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)反應(yīng)，故B為

（2）由分析可知反應(yīng)（Ⅰ）方程式為H+所以該反應(yīng)為加成反應(yīng)，中官能團(tuán)為酯鍵；

（3）由題意可知該有機(jī)物結(jié)構(gòu)中存在醛基，

（4）生成可以降低阿司匹林的酸性；

（5）【點(diǎn)睛】【解析】加成酯基生成可以降低阿司匹林的酸性21、略

【分析】【詳解】

試題分析：（1）根據(jù)密度比等于相對(duì)分子質(zhì)量比計(jì)算烷烴相對(duì)分子質(zhì)量；再根據(jù)烷烴通式計(jì)算分子式。

（2）根據(jù)烷烴燃燒通式計(jì)算分子式。

（3）式量為43的烷基是

（4）根據(jù)萘的結(jié)構(gòu)式寫分子式。

（5）根據(jù)立方烷的結(jié)構(gòu)式寫分子式；根據(jù)它的二氯代物判斷六氯代物。

解析：（1）根據(jù)密度比等于相對(duì)分子質(zhì)量比，可知該烷烴的相對(duì)分子質(zhì)量是86，根據(jù)烷烴通式14n+2=86，n=6，分子式為C6H14。

（2）根據(jù)烷烴燃燒通式。

1mol

0.1mol11.2L

n=3

分子式為C3H8。

（3）用式量為43的烷基是有兩種結(jié)構(gòu)取代甲苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子，所得芳香烴產(chǎn)物

共6種。

（4）根據(jù)萘的結(jié)構(gòu)式為其分子式為C10H8，它的二氯代物又有

10種。

（5）根據(jù)立方烷的結(jié)構(gòu)式分子式為C8H8，它的二氯代物有兩個(gè)氯原子在同一個(gè)楞上、兩個(gè)氯原子在面對(duì)角線、兩個(gè)氯原子在體對(duì)角線，如圖有3種，所以六氯代物也有3種?！窘馕觥竣?C6H14②.C3H8③.6④.C10H8⑤.10⑥.C8H8⑦.3四、判斷題(共1題，共2分)22、A【分析】【詳解】

蠶絲主要成分是蛋白質(zhì)，灼燒時(shí)有燒焦羽毛氣味，“人造絲”主要成分是纖維素，灼燒時(shí)沒有燒焦羽毛的氣味，因而可以用灼燒法來區(qū)分，故該說法正確。五、原理綜合題(共3題，共6分)23、略

【分析】【詳解】

(1)①因Ⅰ、Ⅱ比表面積不同，則應(yīng)控制溫度相同，所有濃度應(yīng)控制相同來驗(yàn)證催化劑比表面積對(duì)速率的影響，I、Ⅲ比表面積相同，溫度不同，則所有濃度應(yīng)控制相同來驗(yàn)證反應(yīng)溫度對(duì)速率的影響，故實(shí)驗(yàn)Ⅱ的溫度為280℃，CO的初始濃度5.80×10-3mol?L-1，實(shí)驗(yàn)Ⅲ中NO初始濃度1.20×10-3mol?L-1，CO初始濃度5.80×10-3mol?L-1；

②因Ⅰ、Ⅱ溫度相同，催化劑對(duì)平衡移動(dòng)無影響，則平衡不移動(dòng)，但Ⅱ的速率大，則Ⅱ先達(dá)到化學(xué)平衡，Ⅰ、Ⅱ達(dá)平衡時(shí)NO的濃度相同；而Ⅲ的溫度高，則反應(yīng)速率最大且平衡逆移，即達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)c(NO)增大，據(jù)此畫出的圖象為：

(2)①Cu(s)+2H+(aq)═Cu2+(aq)+H2(g)ΔH=+64.39kJ/mol；

②2H2O2(l)═2H2O(l)+O2(g)ΔH=-196.46kJ/mol；

③H2(g)+O2(g)═H2O(l)ΔH=-285.84kJ/mol；

由蓋斯定律①+②+③得到：Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)═Cu2+(aq)+2H2O(l)ΔH=-319.68kJ/mol；

(3)①根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，酸的電離出平衡常數(shù)大小為：CH3COOH＞H2CO3＞＞HClO，電離平衡常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)，所以酸性由強(qiáng)到弱的順