2025年冀教版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年冀教版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、用如圖所示裝置，可由乙二醛制備乙二酸，反應(yīng)原理為＋2Cl2+2H2O+4HCl。下列說(shuō)法正確的是。

A.該裝置利用上述反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B.電極的反應(yīng)式為C.鹽酸除起增強(qiáng)溶液導(dǎo)電性的作用，還提供參與電極反應(yīng)D.理論上每得到乙二酸，將有從右室遷移到左室2、下列方程式不能合理解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或事實(shí)的是A.電解飽和NaCl溶液產(chǎn)生黃綠色氣體：NaCl2Na+Cl2↑B.濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙遇氯氣變藍(lán)：CI2+2I-=2CI-+I2C.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，正極反應(yīng)：O2+2H2O+4e-=4OH-D.用Na2SO3除去輸水管道中的氧氣：2Na2SO3+O2=2Na2SO43、下列分類正確的是。

。選項(xiàng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)A鹽酸膽礬水漂白粉B醋酸硝酸碳酸氯水C硫酸鋇碳酸氫鈉晶體氫氧化鐵固體二氧化碳D熔融態(tài)氯化鉀液態(tài)氯化氫氨水銅A.AB.BC.CD.D4、室溫下，在由水電離出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中，一定能大量共存的離子組是A.K+、Na+、B.Fe2+、Na+、C.Al3+、K+、Cl-D.Na+、K+、Cl-5、已知：H2(g)+F2(g)=2HF(g)ΔH=-270kJ·mol?1；下列說(shuō)法正確的是。

A.氟化氫氣體分解生成氫氣和氟氣的反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.1molH2與1molF2反應(yīng)生成2mol液態(tài)HF放出的熱量小于270kJC.在相同條件下，1molH2與1molF2的能量總和小于2molHF氣體的能量D.該反應(yīng)中的能量變化可用上圖來(lái)表示6、常溫下，在新制氯水中滴加NaOH溶液，溶液中水電離出的c(H+)與NaOH溶液的體積之間的關(guān)系如圖所示；下列推斷正確的是。

A.可用pH試紙測(cè)定E點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液，其pH=3B.H、F點(diǎn)的導(dǎo)電能力一定相同C.H、F點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中都存在：c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)D.G點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中：c(Na+)＞c(Cl-)＞c(ClO-)＞c(OH-)＞c(H+)7、某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)電解質(zhì)溶液作如下歸納總結(jié)(均在常溫下)；正確的是。

①常溫下；pH=1的強(qiáng)酸溶液，加水稀釋后，溶液中離子濃度均降低。

②pH=2的鹽酸和pH=1的醋酸溶液，c(H+)之比為1∶10

③pH相等的四種溶液：a.CH3COONa；b.NaClO；c.NaHCO3；d.NaOH。其溶液物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)閐、b；c、a

④室溫下，NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，則c(Na+)=2c(SO)

⑤已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka；醋酸根水解常數(shù)為Kh；水的離子積為Kw；則三者關(guān)系為Ka×Kh=Kw

⑥pH值相同的醋酸和鹽酸，分別用蒸餾水稀釋到原來(lái)體積的m倍和n倍，稀釋后兩溶液的pH值仍相同，則m>nA.①②④B.④⑤⑥C.①②⑤D.②⑤⑥8、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.0.1mol·L-1NaClO溶液中：K+、Fe3+、B.0.1mol·L-1FeCl3溶液中：Al3＋、Cl－、SCN－C.能使甲基橙變黃的溶液中：Na＋、Cl－、D.=0.1mol·L-1的溶液：K＋、Na＋、F－、Cl－評(píng)卷人得分二、填空題(共6題，共12分)9、習(xí)總書記在十九大報(bào)告中明確指出：“寧要綠水青山；不要金山銀山，而且綠水青山就是金山銀山。”保護(hù)環(huán)境是我們的迫切需要。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)會(huì)帶來(lái)溫室效應(yīng)。目前，工業(yè)上采用氫氣還原制備乙醇的方法已經(jīng)實(shí)現(xiàn)：在2L恒容密閉容器中充入和在一定溫度下反應(yīng)，測(cè)得混合氣體中與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。

①內(nèi)，______

②反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，______mol；

③在該溫度下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K______(保留兩位小數(shù))。

(2)在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：

①下列說(shuō)法能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)標(biāo)志的是______；

A．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變。

B．v正(NO2)=4v逆(CO2)

C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變。

D．單位時(shí)間內(nèi)，消耗nmolNO2的同時(shí)生成nmolNO

②若此時(shí)將容器的體積縮小為原來(lái)的0.5倍，達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)溫度將降低(容器不與外界進(jìn)行熱交換)，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為_(kāi)_____反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。

(3)在恒容密閉容器中，由CO可合成甲醇：回答問(wèn)題：

①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為_(kāi)_____；

②若升高溫度，減少，則該反應(yīng)為_(kāi)_____反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)，若將體系溫度升高，達(dá)到平衡時(shí)______(填“增大”、“減小”或“不變”)。10、按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；并回答下列問(wèn)題。

（1）判斷裝置的名稱：A池為_(kāi)_______，B池為_(kāi)_______。

（2）鋅極為_(kāi)_______極，電極反應(yīng)式為_(kāi)__________________________________。銅極為_(kāi)_______極，電極反應(yīng)式為_(kāi)__________________________________。

石墨棒C1為_(kāi)_______極，電極反應(yīng)式為_(kāi)________________________________。

石墨棒C2附近發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)______________________________________。11、工業(yè)上為了處理含有的酸性工業(yè)廢水，采用下面的處理方法：往工業(yè)廢水中加入適量以鐵為電極進(jìn)行電解，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間，有和沉淀生成；工業(yè)廢水中鉻元素的含量已低于排放標(biāo)準(zhǔn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）兩極發(fā)生的電極反應(yīng)式為陽(yáng)極：_______；陰極：_____。

（2）工業(yè)廢水由酸性變?yōu)閴A性的原因是___________。

（3）________（填“能”或“不能”）改用石墨電極，原因是___________。12、（1）25℃時(shí)，向0.1mol·L－1的氨水中加入少量氯化銨固體，當(dāng)固體溶解后，測(cè)得溶液pH減小，主要原因是______(填序號(hào))。

A．氨水與氯化銨發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

B．氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c(H＋)

C．氯化銨溶于水，電離出大量銨根離子，抑制了氨水的電離，使c(OH－)減小。

（2）室溫下，如果將0.1molNH4Cl和0.05molNaOH全部溶于水；形成混合溶液(假設(shè)無(wú)損失)；

①________和________兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol。

②________和________兩種粒子的物質(zhì)的量之和比OH－多0.05mol。

（3）已知某溶液中只存在OH－、H＋、NH4+、Cl－四種離子；某同學(xué)推測(cè)該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：

A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH－)B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H＋)

C．c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH4+)＞c(OH－)D．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)

①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)的名稱是__________，上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是(選填序號(hào))________。

②若上述關(guān)系中C是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是__________________________。

③若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(HCl)________(填“＞、＜或＝”，下同)c(NH3·H2O)，混合后溶液中c(NH4+)與c(Cl－)的關(guān)系為c(NH4+)________c(Cl－)。13、工業(yè)上在一定條件下將丙烷脫氫制丙烯．

反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖1所示，下列有關(guān)敘述正確的是______．

此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。

催化劑能改變反應(yīng)的焓變和活化能。

表示正反應(yīng)的活化能，表示逆反應(yīng)的活化能。

有催化劑能加快反應(yīng)速率；提高丙烷的轉(zhuǎn)化率。

上述反應(yīng)在恒溫恒容密閉容器中達(dá)到平衡，其平衡常數(shù)K的表達(dá)式為_(kāi)_____若升溫，該反應(yīng)的平衡常數(shù)______填“增大”、“減小”或“不變”若向上述反應(yīng)達(dá)到平衡的容器內(nèi)再通入少量丙烷，則______填“增大”、“減小”或“不變”．

在800K條件下，向恒容密閉容器中通入丙烷和稀有氣體，丙烷脫氫反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率隨著稀有氣體與丙烷比例的變化情況如圖2所示，則隨著稀有氣體與丙烷比例的增加，丙烷轉(zhuǎn)化率逐漸增大的原因是______．

上述反應(yīng)生成物丙烯經(jīng)多步氧化生成丙酸，已知常溫下．

用離子方程式表示溶液顯堿性的原因______．

常溫下，若丙酸與氨水混合后溶液呈中性，則溶液中______．

已知：?；瘜W(xué)鍵鍵能436413348612

則丙烷脫氫反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_____．14、鐵鎳蓄電池又稱愛(ài)迪生電池，放電時(shí)的總反應(yīng)為：Fe＋Ni2O3＋3H2O=Fe(OH)2＋2Ni(OH)2，電池放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________。評(píng)卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)15、化學(xué)平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不一定增大。(____)A.正確B.錯(cuò)誤16、水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水時(shí)放出的能量就是該變化的反應(yīng)熱。_____17、的反應(yīng)速率一定比的反應(yīng)速率大。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤18、pH試紙使用時(shí)不需要潤(rùn)濕，紅色石蕊試紙檢測(cè)氣體時(shí)也不需要潤(rùn)濕。(___)A.正確B.錯(cuò)誤19、pH減小，溶液的酸性一定增強(qiáng)。（____________）A.正確B.錯(cuò)誤20、某鹽溶液呈酸性，該鹽一定發(fā)生了水解反應(yīng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤21、任何水溶液中都有c(H＋)和c(OH-)。（____________）A.正確B.錯(cuò)誤22、100℃的純水中c(H＋)=1×10-6mol·L-1，此時(shí)水呈酸性。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤23、在測(cè)定中和熱時(shí)，稀酸溶液中H＋與稀堿溶液中OH－的物質(zhì)的量相等，則所測(cè)中和熱數(shù)值更準(zhǔn)確。_____評(píng)卷人得分四、有機(jī)推斷題(共4題，共8分)24、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；A分子含有的官能團(tuán)是___________。

(2)B無(wú)支鏈；B的名稱為_(kāi)__________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學(xué)方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對(duì)分了質(zhì)量為571；J的相對(duì)分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測(cè)定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過(guò)濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計(jì)算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。：25、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_(kāi)____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設(shè)計(jì)的，這兩種化合物相遇會(huì)反應(yīng)生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負(fù)極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_(kāi)________。26、已知A；B、C、E的焰色反應(yīng)均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無(wú)色、無(wú)味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫出）：

（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為_(kāi)_____________。

（3）寫出G與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過(guò)程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)釋放出akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________。

（5）科學(xué)家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應(yīng)方程式：____________________。27、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_________。

②當(dāng)n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時(shí)，丙的化學(xué)式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應(yīng)生成TiCl4和O2的熱化學(xué)方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。評(píng)卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共18分)28、下圖為物質(zhì)A～I(xiàn)的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物；生成物沒(méi)有列出）。其中B為某金屬礦的主要成分；經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)可得到E和F。D、E常溫下為氣體，D、F為常見(jiàn)單質(zhì)，單質(zhì)F可與H的濃溶液加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫出G的化學(xué)式：________________。

（2）反應(yīng)①的離子方程式為_(kāi)_________________。

（3）單質(zhì)F與H的濃溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________。

（4）用Pt作電極電解I溶液，完全電解后的電解質(zhì)溶液是_______________，其陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)___________________。

（5）已知每16gE與D完全反應(yīng)；放出24．75kJ熱量，則反應(yīng)②的熱化學(xué)方程式為。

________________________________________________．

（6）工業(yè)制備G時(shí)，混合氣體的組成中E占7％、D占11％，現(xiàn)有100體積混合氣體進(jìn)入反應(yīng)裝置，導(dǎo)出的氣體恢復(fù)到原溫度和壓強(qiáng)后變?yōu)?7．2體積。則E的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______．29、現(xiàn)有A；B、C、D、E、F、G、H八種元素；均為前四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息，回答有關(guān)問(wèn)題。

A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等；也是宇宙中最豐富的元素。

B元素是形成化合物種類最多的元素。

C元素基態(tài)原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1

D元素基態(tài)原子的核外p軌道中有兩個(gè)未成對(duì)電子。

E元素的氣態(tài)基態(tài)原子的第一至第四電離能分別是I1＝738kJ/mol，I2＝1451kJ/mol，I3＝7733kJ/mol，I4＝10540kJ/mol

F元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4

G元素是前四周期中電負(fù)性最小的元素。

H元素位于元素周期表中的第八縱行。

(1)C2A4的電子式為_(kāi)__________________(A；C為字母代號(hào)；請(qǐng)將字母代號(hào)用元素符號(hào)表示，下同)。

(2)B元素的原子核外共有__________種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。

(3)某同學(xué)推斷E元素基態(tài)原子的核外電子排布圖為該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了_________，該元素原子的I3遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于I2，其原因是_________________________________________。

(4)D、E、F三種元素的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是__________________(用離子符號(hào)表示)。

(5)用惰性電極電解EF2的水溶液的離子方程式為_(kāi)_________________________________________。

(6)H位于元素周期表中__________區(qū)(按電子排布分區(qū))，其基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)________，實(shí)驗(yàn)室用一種黃色溶液檢驗(yàn)H2＋時(shí)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________________。30、如圖是氯堿工業(yè)的流程及產(chǎn)物的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系；其中A；B、C、D、E分別表示一種或多種物質(zhì)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)離子膜電解槽中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：__________。

(2)C產(chǎn)生在離子膜電解槽的_______(填“陰極室”或“陽(yáng)極室”)，寫出A的化學(xué)式____

(3)反應(yīng)④的離子方程式為：____。

(4)粗鹽水中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、SO等雜質(zhì)，必須除去雜質(zhì)后使用。已知：KSP[Mg(OH)2]=5.61×10-12；KSP[MgCO3]=6.82×10-6，為了盡可能除去Mg2+，你選用純堿還是燒堿：_________；粗鹽水精制的過(guò)程中可能用到①鹽酸、②燒堿、③純堿、④氯化鋇、⑤過(guò)濾，添加試劑及操作的合理順序是_________(填序號(hào))。

(5)氯堿工業(yè)的產(chǎn)品都有廣泛的用途。如圖是從海水中提取鎂的流程，其中步驟③的操作是_______，步驟④需要用到D，原因是_________。

參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【詳解】

A．該裝置為電解池；能量轉(zhuǎn)化關(guān)系為電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故A錯(cuò)誤；

B．為陰極，陰極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為↑；故B錯(cuò)誤；

C．鹽酸作為電解質(zhì)溶液起提供的作用，在極放電生成此外，鹽酸還有增強(qiáng)溶液導(dǎo)電性的作用，故C正確；

D．由反應(yīng)＋2Cl2+2H2O+4HCl可知，每生成乙二酸轉(zhuǎn)移將有從右室遷移到左室，則理論上每得到乙二酸，將有從右室遷移到左室；故D錯(cuò)誤；

答案為C。2、A【分析】【詳解】

A．電解飽和食鹽水，陰極水放電生成氫氣、氫氧化鈉，陽(yáng)極氯離子放電生成氯氣，是黃綠色氣體，方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，故A錯(cuò)誤；

B．濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙遇氯氣變藍(lán)是由于氯氣與碘離子反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)，發(fā)生的反應(yīng)為：Cl2+2I-=I2+2Cl-，故B正確；

C.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應(yīng)為氧氣得到電子生成氫氧根離子，電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-═4OH-，故C正確；

D.Na2SO3有強(qiáng)還原性，能將氧氣還原，自身被氧化為硫酸鈉，化學(xué)方程式為2Na2SO3+O2=2Na2SO4，故D正確；

故選：A。3、C【分析】【分析】

電解質(zhì)是在水中或熔融狀態(tài)下能電離的化合物；非電解質(zhì)是在水中和熔融狀態(tài)下均不能電離的化合物；強(qiáng)電解質(zhì)是能完全電離的電解質(zhì)；弱電解質(zhì)是不能完全電離的電解質(zhì)；根據(jù)概念判斷。

【詳解】

A．鹽酸是混合物不是電解質(zhì)；漂白粉是混合物不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B．氯水是混合物不是非電解質(zhì)；故B錯(cuò)誤；

C．硫酸鋇熔融狀態(tài)下能電離屬于電解質(zhì)；碳酸氫鈉在水中能完全電離成鈉離子和碳酸氫根離子，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，氫氧化鐵只能部分電離，屬于弱電解質(zhì)，二氧化碳不能自身電離屬于非電解質(zhì)，故C正確；

D．氨水是混合物；銅是單質(zhì)，兩者既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；

故選：C。4、D【分析】【分析】

由題意知，水電離出的c(H+)＜10-7mol/L；說(shuō)明水的電離受到抑制，故可能為酸或堿溶液。

【詳解】

A．由和知在酸溶液或堿溶液中均不能大量共存；A不符合題意；

B．由知Fe2+與在酸溶液中不能大量共存，由Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓，知Fe2+在堿溶液不能大量存在；B不符合題意；

C．由知Al3+與會(huì)發(fā)生徹底的雙水解而不能大量共存，同時(shí)Al3+在堿性溶液中不能大量存在，在酸性溶液中不能大量存在；C不符合題意；

D．選項(xiàng)所給四種離子在酸或堿溶液中均能大量共存；D符合題意；

故答案選D。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．H2(g)+F2(g)=2HF(g)ΔH=-270kJ·mol?1可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；則HF分解生成氫氣和氟氣的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)；

B．HF(g)轉(zhuǎn)化為HF(l)為放熱，所以1molH2與1molF2反應(yīng)生成2mol液態(tài)HF放出的熱量大于270kJ；故B錯(cuò)；

C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)你，所以在相同條件下，1molH2與1molF2的能量總和高于2molHF氣體的能量；故C錯(cuò)；

D．由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；所以反應(yīng)物的能量高于生成物的能量，則可用該圖表示，故選D；

答案選D。6、D【分析】【詳解】

A．E點(diǎn)新制氯水溶液，溶液顯酸性，由水電離出的溶液中OH?完全是由水電離出來(lái)的，所以c(OH?)=則溶液中則溶液pH=3，但新制氯水中的次氯酸的漂白性能使pH試紙褪色，不能用pH試紙測(cè)量pH，故A錯(cuò)誤；

B．F點(diǎn)為中性溶液；溶質(zhì)為NaCl；NaClO和HClO，隨著NaOH溶液的滴入，HClO轉(zhuǎn)化為強(qiáng)電解質(zhì)NaClO，到G點(diǎn)，溶質(zhì)為NaCl和NaClO，到H點(diǎn)，NaOH過(guò)量，溶液為堿性溶液，溶質(zhì)為NaCl、NaClO和NaOH，則H點(diǎn)導(dǎo)電性大于F點(diǎn)，故B錯(cuò)誤；

C．H點(diǎn)對(duì)于溶液中溶質(zhì)為NaCl、NaClO和NaOH，根據(jù)電荷守恒可知：此時(shí)溶液為堿性，則c(OH?)>c(H+)，所以c(Na+)>c(Cl?)+c(ClO?)；故C錯(cuò)誤；

D．G點(diǎn)為完全反應(yīng)生成NaClO，溶液呈堿性，ClO?水解，新制氯水中起始時(shí)是等量的HCl和HClO，所以有c(Na+)＞c(Cl-)＞c(ClO-)＞c(OH-)＞c(H+)；故D正確。

故答案選：D。7、D【分析】【詳解】

①?gòu)?qiáng)酸溶液加水稀釋后c(H+)減小，但由于溫度不變，Kw=c(H+)·c(OH-)不變，故c(OH-)增大；①錯(cuò)誤；

②pH=2的鹽酸中c(H+)=10-2mol/L，pH=1的醋酸中c(H+)=10-1mol/L；故兩者之比為1：10，②正確；

③NaOH完全電離，溶液中含大量OH-，故相同條件下，其堿性強(qiáng)于NaClO、NaHCO3、CH3COONa，因?yàn)樗嵝裕篊H3COOH＞H2CO3＞HClO，故水解程度：CH3COO-＜＜ClO-，故相同濃度時(shí)pH：NaOH＞NaClO＞NaHCO3＞CH3COONa，若pH相等，則對(duì)應(yīng)濃度由大到小順序?yàn)椋篊H3COONa＞NaHCO3＞NaClO＞NaOH，即a、c、b；d；③錯(cuò)誤；

④由電荷守恒：結(jié)合c(H+)=c(OH-)，得④錯(cuò)誤；

⑤由知Kw=Ka×Kh；⑤正確；

⑥由于稀釋時(shí)醋酸繼續(xù)電離；故稀釋相同倍數(shù)后，溶液pH：鹽酸＞醋酸，所以只有當(dāng)醋酸稀釋倍數(shù)大于鹽酸稀釋倍數(shù)，稀釋后pH才可能相等，即m＞n，⑥正確；

綜上所述；②⑤⑥正確；

故答案選D。8、A【分析】【詳解】

A．K+、Fe3+、與ClO-在溶液中都不反應(yīng)，能大量共存，A符合題意；B．0.1mol·L-1FeCl3溶液中，SCN－會(huì)與Fe3+反應(yīng)，生成Fe(SCN)3，B不符合題意；C．能使甲基橙變黃的溶液可能呈堿性，在堿性溶液中，不能大量存在，C不符合題意；D．=0.1mol·L-1的溶液中，c(H+)=0.1mol/L，溶液呈較強(qiáng)的酸性，F(xiàn)－不能大量在，D不符合題意；故選A。二、填空題(共6題，共12分)9、略

【分析】【詳解】

(1)在2L恒容密閉容器中充入4molCO2和8molH2；圖象可知，達(dá)到平衡狀態(tài)乙醇的濃度為0.5mol/L，結(jié)合三行計(jì)算列式得到：

①0～10min內(nèi)，v(H2O)==0.15mol/(L?min)；

②反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，n(H2)=1mol/L×2L=2mol；

③在該溫度下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K==1.69；

(2)①A．反應(yīng)前后氣體體積和質(zhì)量不變；容器內(nèi)混合氣體的密度始終保持不變，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；

B．速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比為政府也說(shuō)了之比，v正(NO2)=4v逆(CO2)；說(shuō)明二氧化碳的正逆反應(yīng)速率相同，故B正確；

C．反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量變化；容器恒容，則未平衡時(shí)壓強(qiáng)會(huì)變，容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；

D．消耗NO2和生成NO均為正反應(yīng)，只要反應(yīng)進(jìn)行，單位時(shí)間內(nèi)，消耗nmolNO2的同時(shí)就會(huì)生成nmolNO；不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；

故答案為：BC；

②若此時(shí)將容器的體積縮小為原來(lái)的0.5倍；壓強(qiáng)增大平衡逆向移動(dòng)，達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)溫度將降低，說(shuō)明逆向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，則正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)；

(3)①CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=

②若升高溫度，n(CH3OH)減少，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；升高溫度平衡平衡逆向移動(dòng)，n(CH3OH)減少，n(H2)增加，增大。【解析】0.1521.69BC放熱放熱增大10、略

【分析】【分析】

該裝置中A能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)為原電池，B為電解池，鋅易失電子作負(fù)極，銅作正極，B中連接銅的電極為陽(yáng)極，連接鋅的電極為負(fù)極，電解池中陽(yáng)極上氯離子放電，陰極上氫離子放電；A中鋅電極上失電子生成鋅離子進(jìn)入溶液，銅電極上銅離子得電子生成銅單質(zhì)，所以其電池反應(yīng)式為Zn+Cu2+=Cu+Zn2+；

【詳解】

(1)A能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)；能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，所以為原電池，B有外接電源，屬于電解池；

(2)該裝置中A能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)為原電池，B為電解池，鋅易失電子作負(fù)極，電極反應(yīng)為：Zn-2e-=Zn2+；銅作正極，溶液中銅離子得到電子生成銅，電極反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu；B中連接銅的電極為陽(yáng)極，連接鋅的電極為負(fù)極，電解池中陽(yáng)極上氯離子放電，電極反應(yīng)為：2Cl--2e-=Cl2↑；陰極上氫離子放電，電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，電極上有氣體生成，溶液中水的電離平衡正向進(jìn)行，氫氧根離子濃度增大，負(fù)極附近的溶液遇到酚酞變紅色?！窘馕觥竣?原電池②.電解池③.負(fù)④.Zn－2e－=Zn2＋⑤.正⑥.Cu2＋＋2e－=Cu⑦.陽(yáng)⑧.2Cl－－2e－=Cl2↑⑨.有無(wú)色氣體產(chǎn)生，附近溶液出現(xiàn)紅色11、略

【分析】【分析】

（1）Fe為電極進(jìn)行電解時(shí)；陽(yáng)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上氫離子放電生成氫氣，同時(shí)陰極附近有氫氧根離子生成；

（2）陰極上及發(fā)生氧化還原都消耗氫離子；

（3）如果改用石墨作電極；則陽(yáng)極不能生成亞鐵離子，導(dǎo)致無(wú)法生成鉻離子。

【詳解】

（1）Fe為電極進(jìn)行電解時(shí)，陽(yáng)極是活潑電極，則電極本身發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，即Fe-2e-═Fe2+，陰極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，即2H++2e-═H2↑；

故答案為Fe-2e-═Fe2+；2H++2e-═H2↑；

（2）陰極反應(yīng)消耗H+，溶液中的氧化還原反應(yīng)也消耗H+；導(dǎo)致溶液中氫離子濃度降低，從而使溶液pH升高；

故答案為在電解過(guò)程中，不斷放電以及在溶液中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)都要消耗

（3）若用石墨做電極，則無(wú)法產(chǎn)生還原劑Fe2+，從而使Cr2O72-無(wú)法還原為Cr3+變成沉淀除去；所以不能用石墨作電極；

故答案為不能；無(wú)法產(chǎn)生來(lái)還原后續(xù)無(wú)法降低鉻元素含量。

【點(diǎn)睛】

易錯(cuò)點(diǎn)為原電池的正負(fù)極判斷，不能只根據(jù)電極材料的活潑性判斷正負(fù)極，正負(fù)極的判斷還收電解質(zhì)溶液的性質(zhì)影響?！窘馕觥吭陔娊膺^(guò)程中，不斷放電以及在溶液中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)都要消耗不能無(wú)法產(chǎn)生來(lái)還原后續(xù)無(wú)法降低鉻元素含量（合理即可）12、略

【分析】【詳解】

(1)氯化銨溶于水電離出銨根離子，使氨水中的銨根離子濃度增大平衡向左移動(dòng)，從而抑制氨水電離，故選C；（2）根據(jù)物料守恒知，C（NH4＋）+C（NH3·H2O）=0.1mol，根據(jù)溶液中電荷守恒得C（Cl－）+c（OH－）=c（H＋）+C（NH4＋）+C（Na＋），c（H＋）+C（NH4＋）-c（OH－）=C（Cl－）-C（Na＋）=0.1mol-0.05mol=0.05mol，故答案為①NH4＋、NH3·H2O；②NH4＋、H＋；（3）只存在OH－、H＋、NH4＋、Cl－四種離子的溶液；可能為氯化銨溶液；可能為氯化銨和鹽酸的混合溶液、可能為氯化銨和氨水的混合溶液；

①若為NH4Cl溶液，名稱為氯化銨，因銨根離子水解，水解顯酸性，則離子濃度為c（Cl－）＞c（NH4＋）＞c（H＋）＞c（OH－）；故答案為氯化銨；A；

②C是正確的，c（H＋）＞c（NH4＋），則該溶液應(yīng)為HCl和NH4Cl溶液，故答案為HCl和NH4Cl；

③若等體積等濃度混合，恰好生成氯化銨，溶液顯酸性，則為保證中性，堿的濃度大于酸的濃度，即c（HCl）＜c（NH3·H2O）；由電荷守恒c（NH4＋）+c（H＋）=c（OH－）+c（Cl－）可知，溶液為中性，c（H＋）=c（OH－），則c（Cl－）=c（NH4＋）；故答案為＜；=．

點(diǎn)睛：本題考查了弱電解質(zhì)的電離、離子濃度大小等知識(shí)點(diǎn)，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)及物料守恒和電荷守恒來(lái)分析解答，注意溶液中溶質(zhì)的判斷及離子的水解為解答的難點(diǎn)，題目難度中等，解題關(guān)鍵:（1）氨水是弱電解質(zhì)存在電離平衡，向溶液中加入相同的離子能抑制氨水電離；（2）根據(jù)物料守恒和電荷守恒來(lái)分析；（3）只存在OH－、H＋、NH4＋、Cl－四種離子的溶液，可能為氯化銨溶液、可能為氯化銨和鹽酸的混合溶液、可能為氯化銨和氨水的混合溶液；①若為NH4Cl溶液，由銨根離子水解來(lái)分析；②C是正確的，c（H＋）＞c（NH4＋），以此來(lái)分析；③若等體積等濃度混合，恰好生成氯化銨，溶液顯酸性，則為保證中性，堿的濃度大于酸的濃度；并利用電荷守恒c（NH4＋）+c（H＋）=c（OH－）+c（Cl－）來(lái)分析?！窘馕觥竣?C②.NH3·H2O③.NH4+④.NH4+⑤.H＋⑥.氯化銨⑦.A⑧.NH4Cl、HCl⑨.＜⑩.＝13、略

【分析】【分析】

依據(jù)圖像中反應(yīng)物和生成物能量的大小比較判斷；

催化劑改變速率不改變平衡；但催化劑改變化學(xué)反應(yīng)速率是降低了反應(yīng)的活化能；

表示正反應(yīng)的活化能，表示逆反應(yīng)的活化能；

有催化劑能加快反應(yīng)速率；但不能提高丙烷的轉(zhuǎn)化率；

據(jù)方程式書寫平衡常數(shù)，用生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值，據(jù)此書寫；升高溫度向吸熱方向進(jìn)行，據(jù)分析得，正反應(yīng)為吸熱方向，故向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則平衡常數(shù)增大；增加反應(yīng)物濃度平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，故乙烯的量增加，但丙烷增加的比例更大，則少量丙烷，則減??；

此反應(yīng)是氣體體積和增加的反應(yīng)；隨著稀有氣體比例的增加，降低了反應(yīng)體系各氣體的分壓，相當(dāng)于減壓，從而促進(jìn)反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，提高了丙烷脫氫的轉(zhuǎn)化率，據(jù)此進(jìn)行分析；

丙酸根離子在溶液中水解生成氫氧根離子；溶液顯堿性；

常溫下，若丙酸與氨水混合后溶液呈中性，則溶液呈中性，故故據(jù)此進(jìn)行分析；

化學(xué)反應(yīng)中；化學(xué)鍵斷裂吸收能量，形成新化學(xué)鍵放出能量，并根據(jù)方程式計(jì)算分別吸收和放出的能量，以此計(jì)算反應(yīng)熱并判斷吸熱還是放熱．

【詳解】

解：圖像中反應(yīng)物能量低于生成物能量；故反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故a正確；

催化劑不能改變?cè)摲磻?yīng)的焓變，只能改變反應(yīng)速率，故b錯(cuò)誤；

表示正反應(yīng)的活化能，表示逆反應(yīng)的活化能；故c正確；

有催化劑能加快反應(yīng)速率；但不能提高丙烷的轉(zhuǎn)化率，故d錯(cuò)誤；

故答案為：ac；

故K升高溫度向吸熱方向進(jìn)行，據(jù)分析得，正反應(yīng)為吸熱方向，故向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則平衡常數(shù)增大；增加反應(yīng)物濃度平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，故乙烯的量增加，但丙烷增加的比例更大，則少量丙烷，則減?。?/p>

故答案為：增大；減小；

則隨著稀有氣體與丙烷比例的增加；丙烷轉(zhuǎn)化率逐漸增大的原因是：此反應(yīng)是氣體體積和增加的反應(yīng)，隨著稀有氣體比例的增加，降低了反應(yīng)體系各氣體的分壓，相當(dāng)于減壓，從而促進(jìn)反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，提高了丙烷脫氫的轉(zhuǎn)化率；

故答案為：此反應(yīng)是氣體體積和增加的反應(yīng)；隨著稀有氣體比例的增加，降低了反應(yīng)體系各氣體的分壓，相當(dāng)于減壓，從而促進(jìn)反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，提高了丙烷脫氫的轉(zhuǎn)化率；

丙酸根離子在溶液中水解生成氫氧根離子，溶液顯堿性，其水解離子方程式為：

故答案為：

常溫下，若丙酸與氨水混合后溶液呈中性，則溶液呈中性，故故

故答案為：

故熱化學(xué)方程式為

故答案為：．【解析】ac增大減小此反應(yīng)是氣體體積和增加的反應(yīng)，隨著稀有氣體比例的增加，降低了反應(yīng)體系各氣體的分壓，相當(dāng)于減壓，從而促進(jìn)反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，提高了丙烷脫氫的轉(zhuǎn)化率14、略

【分析】【分析】

【詳解】

Fe＋Ni2O3＋3H2O=Fe(OH)2＋2Ni(OH)2反應(yīng)前后Ni元素化合價(jià)由＋3價(jià)(Ni2O3)降低到＋2價(jià)[Ni(OH)2]，故Ni2O3是氧化劑，Ni(OH)2是還原產(chǎn)物。原電池正極發(fā)生還原反應(yīng)，所以該電池放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為Ni2O3＋2e-＋3H2O=2Ni(OH)2＋2OH-。【解析】Ni2O3＋2e-＋3H2O=2Ni(OH)2＋2OH-三、判斷題(共9題，共18分)15、A【分析】【分析】

【詳解】

加入反應(yīng)物可使平衡正向移動(dòng)，加入反應(yīng)物本身的轉(zhuǎn)化率減小，故正確。16、×【分析】【詳解】

水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水時(shí)放出能量，該變化中沒(méi)有新物質(zhì)生成，不屬于化學(xué)反應(yīng)，故水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水時(shí)放出的能量不能稱為反應(yīng)熱，錯(cuò)誤?！窘馕觥垮e(cuò)17、B【分析】【詳解】

沒(méi)有確定的化學(xué)反應(yīng)；確定的物質(zhì)種類；不能判斷反應(yīng)速率大?。?/p>

故錯(cuò)誤。18、B【分析】【詳解】

pH試紙使用時(shí)不需要潤(rùn)濕，濕潤(rùn)后會(huì)造成誤差，紅色石蕊試紙檢測(cè)氣體時(shí)需要潤(rùn)濕，故錯(cuò)誤。19、B【分析】【分析】

【詳解】

pH值不但與氫離子濃度有關(guān)，也和溶度積常數(shù)有關(guān)，溫度升高，溶度積常數(shù)增大，換算出的pH值也會(huì)減小，但這時(shí)酸性并不增強(qiáng)，故答案為：錯(cuò)誤。20、B【分析】【詳解】

鹽溶液有可能因溶質(zhì)直接電離而呈酸性，如硫酸氫鈉溶液；鹽溶液也可能因水解而呈酸性，如氯化氨溶液；鹽溶液可能因水解大于電離和呈酸性，如亞硫酸氫鈉溶液。故答案是：錯(cuò)誤。21、A【分析】【分析】

【詳解】

任何水溶液中，水都會(huì)電離出c(H＋)和c(OH-)，即任何水溶液中都有c(H＋)和c(OH-)，故答案為：正確。22、B【分析】【分析】

【詳解】

水的電離過(guò)程為吸熱過(guò)程，升高溫度，促進(jìn)水的電離，氫離子和氫氧根離子濃度均增大，且增大幅度相同；因此100℃時(shí)，純水中c(OH-)=c(H＋)=1×10-6mol·L-1，溶液仍為中性，故此判據(jù)錯(cuò)誤。23、×【分析】【詳解】

在測(cè)定中和熱時(shí)，通常稀堿溶液中OH-稍過(guò)量，以保證稀酸溶液中H+完全被中和，所測(cè)中和熱數(shù)值更準(zhǔn)確；錯(cuò)誤。【解析】錯(cuò)四、有機(jī)推斷題(共4題，共8分)24、略

【解析】(1)醛基。

(2)正丁酸，

(3)+HNO3+H2O

(4)

(5)

(6)25、略

【分析】【分析】

原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；因?yàn)槎紴橹髯逶?，最外層電子?shù)小于8，所以Y的最外層為3個(gè)電子，Q的最外層為4個(gè)電子，則Y為硼元素，Q為硅元素，則X為氫元素，W與氫同主族，為鈉元素，Z的原子序數(shù)等于Y；W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和，為氧元素。即元素分別為氫、硼、氧、鈉、硅。

【詳解】

(1)根據(jù)分析，Y為硼元素，位置為第二周期第ⅢA族；QX4為四氫化硅，電子式為

(2)①根據(jù)元素分析，該反應(yīng)方程式為

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液；向兩極分別通入氣體氫氣和氧氣可形成原電池，其中通入氣體氫氣的一極是負(fù)極，失去電子；

③外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，需要消耗1.5mol氫氣，則根據(jù)方程式分析，需要0.5mol硅化鈉，質(zhì)量為37g。【解析】第二周期第ⅢA族負(fù)極37g26、略

【分析】【詳解】

(1)A、B、C、E中均有鈉元素，根據(jù)B的用途可猜想出B為NaHCO3，X為C(碳)，能與CO2反應(yīng)生成NaHCO3的物質(zhì)可能是Na2CO3或NaOH，但A、B之間能按物質(zhì)的量之比為1∶1反應(yīng)，則A是NaOH，E為Na2CO3，能與NaHCO3反應(yīng)放出無(wú)色無(wú)味的氣體，且這種物質(zhì)中含有鈉元素，則C只能為Na2O2，D為O2，結(jié)合題設(shè)條件可知F為Fe，G為Fe3O4。

(2)Na2O2中Na+與以離子鍵結(jié)合，中O原子與O原子以共價(jià)鍵結(jié)合，其電子式為

(3)Fe3O4中含有Fe2+和Fe3+，F(xiàn)e2+被稀HNO3氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為：3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O。

(4)D→G反應(yīng)為3Fe+2O2Fe3O4，轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)釋放出akJ熱量，則轉(zhuǎn)移8mol電子放出2akJ熱量，則其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=?2akJ/mol。

(5)N2在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成NH3：N2+6H++6e?2NH3?！窘馕觥竣?NaOH②.Fe③.④.3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O⑤.3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=?2akJ/mol⑥.N2+6H++6e?2NH327、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉（碳酸氫鈉），再與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉，①常用作泡沫滅火器的是NaHCO3，故為乙；②濃度相同的碳酸氫鈉溶液和硫酸鈉溶液中，HCO3-水解；故乙溶液中水的電離程度大；

(2)金屬鋁是13號(hào)元素，核外電子排布為2、8、3②n(Al)=n(NaOH)時(shí)，生成偏鋁酸鈉，根據(jù)方程式：2NaAlO2+4H2SO4=Na2SO4+Al2(SO4)3+4H2O可知，NaAlO2與H2SO4的物質(zhì)的量之比為1:2，符合題意，故丙的化學(xué)式是Al2(SO4)3；

(3)若甲是氯氣，與氫氧化鈉生成氯化鈉和次氯酸鈉，離子方程式為：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O；用方程式①-②，得TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝-81-（-221）=＋140kJ·mol－1；③根據(jù)電荷守恒可得到：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(ClO-)+2c(SO42-)；其中，溶液顯中性即c(H+)=c(OH-)，故c(Na+)=c(ClO-)+2c(SO42-)；又根據(jù)物料守恒可得到：c(Na+)=c(ClO-)+c(HClO)，即c(ClO-)=c(Na+)-2c(SO42-)、c(HClO)=c(Na+)-c(ClO-)=c(Na+)-[c(Na+)-2c(SO42-)]=2c(SO42-)；Ka=

=（）×10－5；【解析】乙乙Al2(SO4)3Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2OTiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝＋140kJ·mol－1（）×10－5五、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共18分)28、略

【分析】【分析】

C+I＋葡萄糖磚紅色沉淀，故C+I生成Cu（OH）2，且堿過(guò)量，故C、I為銅鹽和堿，由反應(yīng)①A+H2O→D+C，D為氣體單質(zhì)，故A為Na2O2，D為O2，C為Cu（OH）2；所以I為銅鹽；

D、E常溫下為氣體，I為銅鹽，由反應(yīng)②O2+E→GH，H不含Cu元素，結(jié)合H+F→I+E，F(xiàn)為單質(zhì)，故F為金屬Cu，E為氣體，考慮Cu與酸的反應(yīng)，故H為酸（濃硫酸或濃硝酸），B為某金屑礦的主要成分，由BCu+E，可知B為Cu2S，E為SO2，故G為SO3，H為H2SO4，I為CuSO4。

【詳解】

由上述分析可知：A為Na2O2，B為Cu2S，C為Cu（OH）2，D為O2，E為SO2，F(xiàn)為金屬Cu，G為SO3，H為H2SO4，I為CuSO4。

（1）分析可知，G為SO3；

（2）反應(yīng)①是過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氧氣，反應(yīng)離子方程式為：2Na2O2+2H2O═4Na＋+4OH－+O2↑；

（3）Cu與濃硫酸在加熱的條件下反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫與水，反應(yīng)方程式為為：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O；

（4）用Pt作電極電解CuSO4溶液，陽(yáng)離子Cu2＋得電子，陰離子OH－失電子，電解反應(yīng)方程式為：2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，完全電解后為電解質(zhì)溶液是H2SO4溶液，OH－在陽(yáng)極放電生成氧氣，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：4OH－-4e－=2H2O+O2↑；

（5）16gSO2的物質(zhì)的量為16g/64g·mol－1=0.25mol，與O2完全反應(yīng)，放出24.75kJ熱量完全反應(yīng)，2mol完全反應(yīng)放出的熱量為24.75kJ×2mol/0.25mol=198kJ，則反應(yīng)②的熱化學(xué)方程式為：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-198kJ·mol－1；

（6）混合氣體中SO2的體積為：100體積×7%=7體積，設(shè)參加反應(yīng)的SO2體積為x；則：

2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）體積減少△V

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x100體積-97.2體積=2.8體積。

解得x=2.8體積×2=5.6體積，則轉(zhuǎn)化率為5.6體積/7體積×100%=8