《化學(xué)式與化合價(jià)》課件圖

化學(xué)式與化合價(jià)了解化學(xué)式的奧秘，掌握化合價(jià)的規(guī)律?；瘜W(xué)式的定義簡明符號用元素符號和數(shù)字表示物質(zhì)組成的式子。物質(zhì)組成反映物質(zhì)中各元素的種類和原子個(gè)數(shù)比?；瘜W(xué)式的組成元素符號用元素符號表示組成物質(zhì)的元素。數(shù)字下標(biāo)表示每個(gè)元素原子在分子中的個(gè)數(shù)。括號用于表示原子團(tuán)或多原子離子，括號外的數(shù)字表示原子團(tuán)或多原子離子的個(gè)數(shù)?；蟽r(jià)的概念原子之間相互作用化合價(jià)反映了原子之間相互作用的能力，表示原子在形成化合物時(shí)得失電子的數(shù)目。化學(xué)式中的表示化合價(jià)用羅馬數(shù)字表示，并寫在元素符號的正上方，正負(fù)號表示得失電子的情況。確定化合價(jià)的規(guī)則元素周期表根據(jù)元素周期表的位置，我們可以推斷出一些元素的化合價(jià)。常見元素一些常見元素的化合價(jià)是固定的，例如：氫（+1）、氧（-2）等?；蟽r(jià)規(guī)律一些元素的化合價(jià)遵循一定的規(guī)律，例如：金屬元素一般顯正價(jià)，非金屬元素一般顯負(fù)價(jià)。經(jīng)驗(yàn)總結(jié)通過實(shí)驗(yàn)和研究，我們可以總結(jié)出一些元素的典型化合價(jià)。金屬元素的化合價(jià)正價(jià)大多數(shù)金屬元素在化合物中表現(xiàn)為正價(jià)，如鈉(Na)、鎂(Mg)、鋁(Al)等。價(jià)態(tài)變化一些金屬元素可以形成多種價(jià)態(tài)，如鐵(Fe)可為+2價(jià)或+3價(jià)。規(guī)律性金屬元素的化合價(jià)與元素周期表中的位置相關(guān)，例如，主族金屬的化合價(jià)通常與族序數(shù)相同。非金屬元素的化合價(jià)1常見非金屬元素常見的非金屬元素包括氧、氫、氮、碳、鹵素等。2化合價(jià)變化非金屬元素的化合價(jià)通常為負(fù)值，但也可能為正值，具體取決于所形成的化合物。3舉例例如，氧元素在大多數(shù)化合物中化合價(jià)為-2，而在過氧化氫（H2O2）中化合價(jià)為-1。確定化合價(jià)的步驟1確定已知元素的化合價(jià)例如，H的化合價(jià)為+1，O的化合價(jià)為-22根據(jù)化合物中元素的原子個(gè)數(shù)利用化合價(jià)代數(shù)和為零的原則，計(jì)算未知元素的化合價(jià)3考慮元素的性質(zhì)判斷元素在化合物中的化合價(jià)可能是幾種，并選擇最合理的化合價(jià)化合價(jià)與化學(xué)鍵的關(guān)系離子鍵離子鍵是由陰陽離子之間通過靜電吸引力形成的化學(xué)鍵。金屬元素失去電子形成陽離子，非金屬元素得到電子形成陰離子，二者之間通過靜電吸引力形成離子鍵。共價(jià)鍵共價(jià)鍵是由非金屬元素原子之間通過共用電子對形成的化學(xué)鍵。原子之間通過共用電子對形成共價(jià)鍵，共用電子對屬于兩個(gè)原子共同擁有。金屬鍵金屬鍵是由金屬原子之間通過自由電子形成的化學(xué)鍵。金屬原子最外層電子容易失去，形成自由電子，自由電子在金屬原子之間自由運(yùn)動(dòng)，構(gòu)成金屬鍵。反價(jià)電子對與化合價(jià)原子結(jié)構(gòu)元素的化合價(jià)取決于其原子的價(jià)電子數(shù).反價(jià)電子對反價(jià)電子對是指參與形成化學(xué)鍵的價(jià)電子對.化合價(jià)的確定反價(jià)電子對的數(shù)目決定了元素的化合價(jià).配位鍵與化合價(jià)配位鍵形成配位鍵由一個(gè)原子提供孤對電子，另一個(gè)原子提供空軌道形成。配位鍵中，提供孤對電子的原子稱為配位原子，提供空軌道的原子稱為中心原子?；蟽r(jià)影響配位鍵的形成會(huì)影響中心原子的化合價(jià)。配位原子通常為非金屬元素，中心原子通常為金屬元素，中心原子的化合價(jià)通常為正價(jià)，配位原子的化合價(jià)通常為負(fù)價(jià)。氧化還原反應(yīng)與化合價(jià)氧化元素失去電子,化合價(jià)升高。還原元素得到電子,化合價(jià)降低。離子化合物的化合價(jià)1離子化合物由金屬陽離子和非金屬陰離子通過靜電吸引力結(jié)合而成的化合物。2化合價(jià)表示離子所帶電荷數(shù)的正負(fù)符號和數(shù)字，用羅馬數(shù)字表示。3離子化合價(jià)規(guī)律金屬元素的化合價(jià)通常為正價(jià)，非金屬元素的化合價(jià)通常為負(fù)價(jià)。共價(jià)化合物的化合價(jià)電子對共用共價(jià)化合物是由非金屬元素之間通過共用電子對形成的?；蟽r(jià)計(jì)算共價(jià)化合物中每個(gè)元素的化合價(jià)等于其共用電子對數(shù)。示例例如，水(H2O)中，氧的化合價(jià)為-2，氫的化合價(jià)為+1。特殊化合價(jià)元素鐵鐵通常顯+2或+3價(jià)，但在一些化合物中也可能顯+4價(jià)。銅銅常見的化合價(jià)為+1和+2，但在一些化合物中也可能顯+3價(jià)。金金通常顯+1或+3價(jià)，但有時(shí)也會(huì)顯+2價(jià)。化學(xué)式與化學(xué)名稱的對應(yīng)1對應(yīng)關(guān)系化學(xué)式是物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)的簡明表示，而化學(xué)名稱是物質(zhì)的命名，兩者之間存在著嚴(yán)格的對應(yīng)關(guān)系。2命名規(guī)則不同的物質(zhì)擁有不同的化學(xué)式和化學(xué)名稱，需要遵循一定的命名規(guī)則來確定。3系統(tǒng)性這種對應(yīng)關(guān)系保證了化學(xué)語言的準(zhǔn)確性、簡潔性和系統(tǒng)性。通用命名法則元素名稱用元素的中文名稱或英文名稱縮寫表示?；蟽r(jià)用羅馬數(shù)字表示，放在元素符號的右上角。數(shù)量用阿拉伯?dāng)?shù)字表示，放在元素符號的右下角。酸堿類化合物的命名酸的命名通常以“氫”開頭，后面跟非金屬元素的名稱，并加上“酸”字。堿的命名通常以金屬元素的名稱開頭，后面加上“氫氧化物”。無機(jī)鹽類化合物的命名1陽離子在前，陰離子在后例如：NaCl氯化鈉，K2SO4硫酸鉀2金屬元素的化合價(jià)用羅馬數(shù)字標(biāo)注例如：FeCl2氯化亞鐵，F(xiàn)eCl3氯化鐵3非金屬元素的化合價(jià)用羅馬數(shù)字標(biāo)注例如：SO2二氧化硫，SO3三氧化硫有機(jī)化合物的命名碳鏈結(jié)構(gòu)烷烴、烯烴、炔烴等官能團(tuán)醇、醛、酮、羧酸等環(huán)狀結(jié)構(gòu)環(huán)烷烴、苯環(huán)等化學(xué)式書寫的規(guī)范要求元素符號元素符號必須用元素的拉丁文名稱的第一個(gè)字母的大寫字母表示，第二個(gè)字母的小寫字母表示。原子個(gè)數(shù)用數(shù)字下標(biāo)寫在元素符號的右下角，表示該元素原子在化合物中的個(gè)數(shù)。離子符號用元素符號表示，并在右上角寫上該離子的電荷數(shù)，正電荷用“+”號表示，負(fù)電荷用“—”號表示?；瘜W(xué)式的省略書寫常見省略一些常見的化學(xué)式可以省略書寫，例如：H2O可以簡寫為HOH。結(jié)構(gòu)式簡寫復(fù)雜有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)式可以省略書寫，例如：苯環(huán)結(jié)構(gòu)可以簡寫為一個(gè)六邊形，并省略氫原子?；瘜W(xué)式的平衡書寫守恒原則化學(xué)反應(yīng)前后，各元素的原子種類和數(shù)目不變。系數(shù)調(diào)整通過調(diào)整化學(xué)式前的系數(shù)，使反應(yīng)前后各元素的原子數(shù)相等。步驟清晰先配平復(fù)雜分子，再配平簡單分子，最后檢查是否平衡?；瘜W(xué)式中的下標(biāo)表示原子個(gè)數(shù)化學(xué)式中的下標(biāo)表示該元素原子在化合物中的個(gè)數(shù)。例如，H2O中的下標(biāo)2表示一個(gè)水分子包含兩個(gè)氫原子。簡化表示下標(biāo)只顯示在元素符號的右下角，表示該元素的原子個(gè)數(shù)。下標(biāo)為1時(shí)通常省略不寫。化學(xué)式中的電荷離子化合物的電荷離子化合物由帶正電的陽離子和帶負(fù)電的陰離子組成。在化學(xué)式中，陽離子的電荷寫在元素符號的右上角，陰離子的電荷寫在元素符號的右上角，電荷數(shù)用阿拉伯?dāng)?shù)字表示。共價(jià)化合物的電荷共價(jià)化合物中，原子之間通過共用電子對形成共價(jià)鍵。在化學(xué)式中，共價(jià)化合物的電荷通常不顯示，但可以用氧化數(shù)來表示?；瘜W(xué)式與化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)物反應(yīng)物是化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生變化的物質(zhì)，它們會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而改變其化學(xué)性質(zhì)。生成物生成物是化學(xué)反應(yīng)結(jié)束后產(chǎn)生的新物質(zhì)，它們通常具有與反應(yīng)物不同的化學(xué)性質(zhì)。反應(yīng)條件反應(yīng)條件是指化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的必要條件，如溫度、壓力、催化劑等?；瘜W(xué)式與化學(xué)方程式化學(xué)式表示物質(zhì)的組成和組成元素的原子個(gè)數(shù)比?；瘜W(xué)方程式則用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物的種類及物質(zhì)的量的關(guān)系。化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)式表示1反應(yīng)物反應(yīng)物是指參與反應(yīng)的物質(zhì)，在化學(xué)式中用“+”號連接。2生成物生成物是指反應(yīng)后產(chǎn)生的新物質(zhì)，在化學(xué)式中用“=”號連接。3反應(yīng)條件反應(yīng)條件是指影響反應(yīng)進(jìn)行的因素，如溫度、壓強(qiáng)等，寫在化學(xué)式上方。示例練習(xí)及總結(jié)1練習(xí)一寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：水二氧化碳氯化鈉2練習(xí)二確定下列元素的化合價(jià)：鐵在FeCl3中的化合價(jià)硫在SO2中的化合價(jià)3總結(jié)