2025年仁愛科普版高三化學(xué)上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年仁愛科普版高三化學(xué)上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、在一定條件下的定容密閉容器中，下列說法能表明反應(yīng)A（s）+2B（g）═C（g）+D（g）已達平衡狀態(tài)的是（）A.混合氣體的壓強不再改變B.單位時間內(nèi)生成nmolA的同時，生成2nmol的BC.C的生成速率是B的生成速率的兩倍D.混合氣體的密度不再改變2、下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是（）A.KCl溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)：2K++CO32-═K2CO3B.氧化鎂與鹽酸反應(yīng)：MgO+2H+═Mg2++H2OC.碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+═CO2↑+H2OD.碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)：Na2CO3+Ca2+═CaCO3↓+2Na+3、下列離子方程式書寫正確的是（）A.Ba（OH）2溶液與少量的NaHCO3溶液混合：Ba2++2OH-+2HCO3-═BaCO3↓+CO32-+2H2OB.次氯酸鈣溶液中通入少量SO2氣體：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClOC.金屬鉀與水反應(yīng)：K+H2O═K++OH-+H2↑D.硫酸氫鈉與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)：H++OH-═H2O4、實驗室需配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，下列敘述正確的是（）A.容量瓶上標(biāo)有溫度、濃度、容積和壓強B.如果容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水，必須先對容量瓶進行烘干C.將所需的氫氧化鈉固體倒入到容量瓶中溶解D.定容時若俯視刻度線觀察液面，會使所配制的NaOH溶液的濃度偏高5、某研究小組通過實驗探究Cu及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達到目的的是A.將銅絲插入濃硫酸加熱，反應(yīng)后把水加入反應(yīng)器中，觀察硫酸銅溶液的顏色B.常溫下將銅絲伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，觀察CuCl2的生成C.將CuCl2溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸干，得到無水CuCl2固體D.將表面有銅綠[Cu2(OH)2CO3]的銅器放入鹽酸中浸泡，除去銅綠6、電閃雷鳴的雨天，空氣中的N2會發(fā)生一系列反應(yīng)；生成氮的化合物．雷雨時，一般不可能生成的氮的化合物是（）

①NH3②NO③NO2④N2O3⑤N2O5⑥HNO3．A.②④⑥B.②③⑤⑥C.①④⑤D.①③⑤7、常溫下，下列關(guān)于rm{pH}同為rm{3}的鹽酸與醋酸兩種溶液的說法正確的是rm{(}rm{)}A.醋酸溶液的濃度大于鹽酸溶液的濃度B.相同體積的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉C.兩溶液稀釋rm{100}倍，rm{pH}都為rm{5}D.兩溶液中分別加入少量對應(yīng)的鈉鹽，rm{c(H^{+})}均明顯增大評卷人得分二、雙選題(共5題，共10分)8、實驗是研究化學(xué)的基礎(chǔ)，下列有關(guān)實驗的方法、裝置或操作不正確的是（）A.

從氯化鈉溶液中得到氯化鈉晶體，可使用如圖甲所示實驗裝置B.

分離石油，得到汽油、煤油和柴油等各種餾分，可使用如圖乙所示實驗裝置C.

實驗室制氨氣，實驗裝置如圖丙所示D.

分離乙醇和乙酸的混合液，實驗裝置如圖丁所示9、按圖中甲裝置進行實驗，若圖乙中橫坐標(biāo)rm{x}表示流入電極的電子的物質(zhì)的量，下列敘述不正確的是()A.rm{E}表示反應(yīng)生成rm{H_{2}}的物質(zhì)的量B.rm{E}表示反應(yīng)消耗rm{H_{2}}rm{O}的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量rm{O}C.表示反應(yīng)生成rm{F}rm{H_{2}}rm{SO}rm{SO}rm{{,!}_{4}}D.的物質(zhì)的量表示反應(yīng)生成rm{F}rm{O_{2}}10、分子式為rm{C_{4}H_{8}O_{2}}的有機物能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，且與新制氫氧化銅反應(yīng)生成磚紅色沉淀，符合此條件的有機物有rm{(}不含立體異構(gòu)rm{)(}rm{)}A.rm{4}種B.rm{5}種C.rm{6}種D.rm{7}種11、一定溫度下，在三個體積均為rm{2.0L}的恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：rm{PCl_{5}(g)?PCl_{3}(g)+Cl_{2}(g)}下列說法正確的是rm{PCl_{5}(g)?

PCl_{3}(g)+Cl_{2}(g)}rm{(}。rm{)}編號溫度rm{/隆忙}起始物質(zhì)的量rm{/mol}平衡物質(zhì)的量rm{/mol}達到平衡所需時間rm{/s}rm{PCl_{5}(g)}rm{PCl_{3}(g)}rm{Cl_{2}(g)}rm{PCl_{3}(g)}rm{Cl_{2}(g)}Ⅰrm{320}rm{0.40}rm{0.10}rm{0.10}rm{t_{1}}Ⅱrm{320}rm{0.80}rm{t_{2}}Ⅲrm{410}rm{0.40}rm{0.15}rm{0.15}rm{t_{3}}

A.平衡常數(shù)rm{K:}容器Ⅱrm{>}容器ⅢB.反應(yīng)到達平衡時，rm{PCl_{5}}的轉(zhuǎn)化率：容器Ⅱrm{<}容器ⅠC.反應(yīng)到達平衡時，容器Ⅰ中的平均速率為rm{v(PCl_{5})=dfrac{0mathrm{{.}}10}{t_{1}}mol隆隴L^{-1}隆隴s^{-1}}D.起始時向容器Ⅲ中充入rm{PCl_{5}0.30mol}rm{PCl_{3}0.45mol}和rm{Cl_{2}0.10mol}則反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進行12、rm{Sorbicillin(}簡稱化合物rm{X)}是生產(chǎn)青霉素時的一個副產(chǎn)品，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列有關(guān)化合物rm{X}的說法正確的是()

A.分子中所有碳原子可能處于同一平面B.rm{1mol}化合物rm{X}可以與rm{2molNa_{2}CO_{3}}反應(yīng)C.rm{1mol}化合物rm{X}可以與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)，消耗rm{3molBr_{2}}D.化合物rm{X}與rm{H_{2}}完全加成，每個產(chǎn)物分子中含有rm{4}個手性碳原子評卷人得分三、多選題(共9題，共18分)13、一定條件下存在反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）；△H＜0．現(xiàn)有三個體積相同的密閉容器I；II、III，按如如圖所示投料，并在400℃條件下開始反應(yīng)．達到平衡時，下列說法正確的是（）

A.SO2的體積分數(shù)：II＞IIIB.容器I、III中反應(yīng)焓變不同C.容器II、III中正反應(yīng)速率相同D.容器I中SO2的轉(zhuǎn)化率與容器II中SO3的轉(zhuǎn)化率之和小于114、下列實驗均發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)：①將鐵釘放入CuSO4溶液中；②向FeSO4溶液中滴加稀硝酸；③將銅絲放入FeCl3溶液中．下列判斷中，正確的是（）A.上述實驗證明了氧化性：Fe3+＞Fe2+＞Cu2+B.上述實驗證明了Fe2+既有氧化性又有還原性C.實驗①中的化學(xué)反應(yīng)是置換反應(yīng)D.向三個實驗后的溶液中加入足量NaOH溶液振蕩，最終都有Fe（OH）3生成15、（2015?東陽市模擬）已知陰離子交換膜只允許陰離子通過．某化學(xué)課外活動小組采用如下方案對印刷電路廢液（溶質(zhì)主要是FeCl2、CuCl2和FeCl3）進行再生：先向廢液中加入過量鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，再將濾液轉(zhuǎn)入圖所示的裝置中進行電解．下列說法中不正確的是（）A.電解時，電極a應(yīng)與外電源的正極相連B.電解時，電極b周圍產(chǎn)生無色無味的氣體C.電解時，電極a發(fā)生的反應(yīng)是：2Cl--2e-=Cl2↑D.電解時，可以用氯化鈉溶液替代稀鹽酸16、室溫下，對于0.10mol?L-1的氨水，下列判斷正確的是（）A.與AlCl3溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al3++3OH-═Al（OH）3↓B.加水稀釋后，溶液中c（NH）．c（OH-）變大C.用HNO3溶液完全中和后，溶液不顯中性D.其溶液的pH小于1317、葉蟬散對水稻葉蟬和飛虱具有較強的觸殺作用，且殘毒低．工業(yè)上用鄰異丙基苯酚合成葉蟬散如圖所示．

下列推斷正確的是（）A.合成葉蟬散的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)B.合成葉蟬散的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)C.葉蟬散中是否殘留鄰異丙基苯酚可用三氯化鐵溶液檢驗D.除去葉蟬散中殘留的鄰異丙基苯酚可選用氫氧化鈉溶液18、下列變化需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是（）A.S2-→SB.HCO3-→CO2C.2Cl-→Cl2D.Cu2+→Cu19、（2015秋?雙鴨山校級期末）FeCl3與KSCN混合時存在下列平衡：Fe3++SCN-?[Fe（SCN）]2+．已知平衡時，物質(zhì)的量濃度c[Fe（SCN）]2+與溫度T的關(guān)系如圖，則下列說法正確的是（）A.FeCl3與KSCN反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：Fe3++SCN-?[Fe（SCN）]2+△H＞0B.溫度為T1、T2時，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＞K2C.反應(yīng)處于D點時，一定有V正＞V逆D.T2溫度下，向B點溶液中加入FeCl3固體，平衡狀態(tài)會從B點變到A點20、在下列反應(yīng)中，HNO3既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸性的是（）A.H2S+2HNO3═S↓+2NO2↑+2H2OB.3FeO+10HNO3═3Fe（NO3）3+5H2O+NO↑C.4HNO34NO2↑+O2↑+2H2OD.3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O21、下列有關(guān)電解質(zhì)溶液敘述正確的是（）A.=0.1mol/L的溶液中，K+、Al3+、HCO3-、SO42-可以大量共存B.在CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，一定存在：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）C.100ml0.1mol/LNaHS和100ml0.1mol/LNa2S兩種溶液相混合得到的是堿性溶液，溶液中離子濃度大小為c（Na+）＞c（HS-）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（H+）D.0.1mol/LNH4HSO3的溶液中有：c（NH4+）=c（HSO3-）評卷人得分四、填空題(共4題，共20分)22、下列共有十二種化學(xué)符號：

①O2②614C③238U④1123Na⑤O3⑥714N⑦1224Mg⑧⑨235U⑩

??

其中：

（1）表示核素的符號共有____種；

（2）中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等的是____（填序號；以下相同）

（3）互為同素異形體的是____；

（4）互為同分異構(gòu)體的是____．23、明礬[KAl（SO4）2?12H2O]在生產(chǎn)、生活中有廣泛用途：飲用水的凈化；造紙工業(yè)上作施膠劑；食品工業(yè)的發(fā)酵劑等．利用煉鋁廠的廢料--鋁灰（含Al、Al2O3及少量SiO2和FeO?xFe2O3）可制備明礬．工藝流程如下：

回答下列問題：

（1）明礬凈水的原理是（用離子方程表示）____

（2）操作Ⅰ是____，操作Ⅱ是蒸發(fā)濃縮、____、過濾、____；干燥．

（3）檢驗濾液A中是否存在Fe2+的試劑是____（只用一種試劑）

（4）在濾液A中加入高錳酸鉀發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為（該條件下Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，MnO4-轉(zhuǎn)化為Mn2+）____．

已知：生成氫氧化物沉淀的pH如下表所示。

。Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3開始沉淀時3.46.31.5完全沉淀時4.78.32.8注：金屬離子的起始濃度為0.1mol?L-1

根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋調(diào)pH=3的目的____．

（5）己知：在pH=3、加熱條件下，MnO4-可與Mn2+反應(yīng)生成MnO2．加入MnSO4發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：____．濾渣2含有的物質(zhì)是____．24、有機高分子化合物G是一種廣泛使用的可降解塑料；其合成路線如下：

已知：芳香族化合物A1、A2分別和濃硫酸在一定溫度下共熱都只生成烴B，B蒸氣的密度是同溫同壓下H2密度的59倍；B的苯環(huán)上的一元取代物有三種．

（1）反應(yīng)②屬于____反應(yīng)，反應(yīng)④屬于____反應(yīng)．（填反應(yīng)類型）

（2）寫出下列兩種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：A2____，G____．

（3）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：____．

（4）化合物E有多種同分異構(gòu)體，其中屬于酯類且苯環(huán)上有兩個對位取代基的同分異構(gòu)體有____種，除外，其余的結(jié)構(gòu)簡式為____．25、某蓄電池反應(yīng)為NiO2＋Fe＋2H2OFe(OH)2＋Ni(OH)2。（1）該蓄電池充電時，發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是____（填下列字母），放電時生成Fe(OH)2的質(zhì)量18g，則外電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是。A．NiO2B．FeC．Fe(OH)2D．Ni(OH)2（2）為防止遠洋輪船的鋼鐵船體在海水中發(fā)生電化學(xué)腐蝕，通常把船體與浸在海水里的Zn塊相連，或與該蓄電池這樣的直流電源的____極（填“正”或“負”）相連。（3）以該蓄電池做電源，用右圖所示裝置，在實驗室模擬鋁制品表面“鈍化”處理的過程中，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變渾濁，原因是（用相關(guān)的電極反應(yīng)式和離子方程式表示）。。（4）精煉銅時，粗銅應(yīng)與直流電源的____極（填“正”或“負”）相連，精煉過程中，電解質(zhì)溶液中c(Fe2＋)、c(Zn2＋)會逐漸增大而影響進一步電解，甲同學(xué)設(shè)計如下除雜方案：已知：。沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2Zn(OH)2開始沉淀時的pH2.37.55.66.2完全沉淀時的pH3.99.76.48.0則加入H2O2的目的是，乙同學(xué)認為應(yīng)將方案中的pH調(diào)節(jié)到8，你認為此觀點____（填“正確”或“不正確”），理由是。評卷人得分五、判斷題(共1題，共8分)26、22.4LNO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為NA．____（判斷對錯）參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【分析】A；反應(yīng)物A（s）是固體；反應(yīng)兩邊氣體化學(xué)計量數(shù)相等，壓強始終相等；

B；都體現(xiàn)有逆反應(yīng)方向；

C；只要反應(yīng)發(fā)生就有C的生成速率是B的生成速率的兩倍；

D、混合氣體的密度不再改變，說明氣體的質(zhì)量不變反應(yīng)達平衡狀態(tài)．【解析】【解答】解：A；由于A是固態(tài)；反應(yīng)前后的氣體的化學(xué)計量數(shù)之和都是2，故壓強始終不變，故A錯誤；

B；都體現(xiàn)有逆反應(yīng)方向；未體現(xiàn)正與逆的關(guān)系，故B錯誤；

C；只要反應(yīng)發(fā)生就有C的生成速率是B的生成速率的兩倍；所以不一定是平衡狀態(tài)，故C錯誤；

D；混合氣體的密度不再改變；說明氣體的質(zhì)量不變反應(yīng)達平衡狀態(tài)，故D正確；

故選D．2、B【分析】【分析】A．氯化鉀與碳酸鈉不發(fā)生反應(yīng)；

B．氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水；

C．碳酸氫鈉在溶液中電離出碳酸氫根離子；碳酸氫根離子不能拆開；

D．碳酸鈉為易溶物，離子方程式中碳酸鈉應(yīng)該拆開．【解析】【解答】解：A．KCl溶液與Na2CO3溶液不滿足離子反應(yīng)發(fā)生條件；無法寫出離子方程式，故A錯誤；

B．氧化鎂與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：MgO+2H+═Mg2++H2O；故B正確；

C．碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳氣體和水，正確的離子方程式為：HCO3-+H+═CO2↑+H2O；故C錯誤；

D．碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，正確的離子方程式為：CO32-+Ca2+═CaCO3↓；故D錯誤；

故選B．3、D【分析】【分析】A．Ba（OH）2溶液與少量的NaHCO3溶液反應(yīng)生成碳酸鋇；氫氧化鈉和水；

B．次氯酸根離子能夠氧化二氧化硫；

C．原子個數(shù)不守恒；

D．硫酸氫鈉與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)生成硫酸鈉和水．【解析】【解答】解：A．Ba（OH）2溶液與少量的NaHCO3溶液混合，離子方程式：Ba2++OH-+HCO3-═BaCO3↓+H2O；故A錯誤；

B．次氯酸鈣溶液中通入少量SO2氣體，離子方程式：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+H++Cl-+HClO；故B錯誤；

C．金屬鉀與水反應(yīng)，離子方程式：2K+2H2O═2K++2OH-+H2↑；故C錯誤；

D．硫酸氫鈉與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，離子方程式：H++OH-═H2O；故D正確；

故選：D．4、D【分析】【分析】A．依據(jù)容量瓶的構(gòu)造解答；

B．容量瓶中事先有水對濃度無影響；

C．容量瓶為精密儀器；不能用于溶解固體；

D．定容時若俯視刻度線觀察液面導(dǎo)致溶液的體積偏小，依據(jù)c=進行誤差分析．【解析】【解答】解：A．容量瓶上標(biāo)有溫度；刻度線、容積；故A錯誤；

B．容量瓶中事先有水對濃度無影響；不需要對容量瓶進行烘干，故B錯誤；

C．容量瓶為精密儀器；不能用于溶解固體，故C錯誤；

D．定容時若俯視刻度線觀察液面導(dǎo)致溶液的體積偏小，依據(jù)c=可知；溶液的濃度偏高，故D正確；

故選：D．5、D【分析】濃硫酸溶于水放熱，A不正確，應(yīng)該是把反應(yīng)液倒入水中；B不正確，需要先點燃；C不正確，氯化銅溶液存在水解平衡，所以加熱最終生成的是氫氧化銅；銅和鹽酸不反應(yīng)，所以選項D正確，答案選D。【解析】【答案】D6、C【分析】解：在電閃雷鳴的雨天，空氣中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有：①N2+O22NO，②2NO+O2═2NO2，③3NO2+H2O═2HNO3+NO，故一般不可能生成的是：NH3，N2O3，N2O5；

故選C．

雷雨時N2轉(zhuǎn)化成NO，NO與O2反應(yīng)生成NO2，NO2再與水反應(yīng)生成HNO3；據(jù)此解答。

本題考查氮氣及其化合物的性質(zhì)，難度不大．要注意基礎(chǔ)知識的積累．【解析】【答案】C7、A【分析】解：rm{A}rm{pH=3}的兩種酸溶液中氫離子濃度均為rm{0.001mol/L}但醋酸為弱電解質(zhì)，不能完全電離，rm{HCl}為強電解質(zhì)；能完全電離，故兩溶液中醋酸的濃度大于鹽酸，故A正確；

B、rm{pH=3}的醋酸溶液和鹽酸溶液的濃度醋酸更大；則相同體積的兩溶液的物質(zhì)的量醋酸更大，則中和氫氧化鈉時，醋酸消耗的氫氧化鈉更多，故B錯誤；

C、當(dāng)加水稀釋rm{100}倍時，鹽酸中的氫離子濃度直線下降，故rm{pH=5}而醋酸中的電離平衡被促進，會電離出新的氫離子，故醋酸溶液中的氫離子濃度下降較慢，則稀釋后rm{pH}小于rm{5}故C錯誤；

D、鹽酸中無電離平衡，故向鹽酸溶液中加入氯化鈉固體，故溶液的rm{c(H^{+})}無影響；而醋酸溶液中存在電離平衡，加入醋酸鈉后電離平衡左移，故rm{c(H^{+})}下降；故D錯誤．

故選A．

A、醋酸為弱電解質(zhì)，不能完全電離，rm{HCl}為強電解質(zhì)；能完全電離；

B、rm{pH=3}的醋酸溶液和鹽酸溶液的濃度不同；則相同體積的兩溶液的物質(zhì)的量不同；

C、當(dāng)加水稀釋rm{100}倍時；鹽酸中的氫離子濃度直線下降，而醋酸中的電離平衡被促進；

D；鹽酸無電離平衡．

本題考查了弱酸強酸溶液中和消耗堿溶液的計算和稀釋相同倍數(shù)后rm{pH}的有關(guān)變化規(guī)律，應(yīng)注意的是強酸無電離平衡，只有弱電解質(zhì)才有電離平衡．【解析】rm{A}二、雙選題(共5題，共10分)8、A|D【分析】解：A．從氯化鈉溶液中得到氯化鈉晶體；選蒸發(fā)裝置，蒸發(fā)時應(yīng)不斷攪拌，圖中缺少玻璃棒，故A錯誤；

B．分離石油；得到汽油；煤油和柴油，選擇蒸餾裝置，圖中溫度計的位置，冷卻水方向均合理，故B正確；

C．銨鹽與氫氧化鈣反應(yīng)生成氨氣；氨氣的密度比空氣密度小，圖中裝置可制備氨氣，故C正確；

D．乙醇和乙酸互溶；不能選圖中分液裝置分離，應(yīng)選蒸餾法，故D錯誤；

故選AD．

A．蒸發(fā)時應(yīng)不斷攪拌；

B．溫度計測定餾分的溫度；冷卻水下進上出；

C．銨鹽與氫氧化鈣反應(yīng)生成氨氣；氨氣的密度比空氣密度??；

D．乙醇和乙酸互溶．

本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握混合物分離提純、氣體的制備實驗、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．【解析】【答案】AD9、AC【分析】【分析】

由甲可知，為電解裝置，rm{C}為陽極，發(fā)生rm{4OH^{?}?4e^{?}=O_{2}隆眉+2H_{2}O}rm{Cu}為陰極，發(fā)生rm{Cu^{2+}+2e^{?}=Cu}由乙可知，轉(zhuǎn)移rm{4mol}電子生成rm{2molE}rm{E}為rm{Cu}生成rm{1molF}rm{F}為氧氣，以此來解答rm{.}本題考查電解原理；明確發(fā)生的電極反應(yīng)；電解反應(yīng)及圖象的分析是解答本題的關(guān)鍵，注意反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子與各物質(zhì)的物質(zhì)的量的關(guān)系即可解答，題目難度不大。

【解答】

由甲可知，為電解裝置，rm{C}為陽極，發(fā)生rm{4OH^{?}?4e^{?}=O_{2}隆眉+2H_{2}O}rm{Cu}為陰極，發(fā)生rm{Cu^{2+}+2e^{?}=Cu}總反應(yīng)為rm{2CuSO_{4}+2H_{2}Ooverset{碌莽陸芒}{=!=!=!=!=}2Cu+O_{2}隆眉+2H_{2}SO_{4}}結(jié)合乙可知，轉(zhuǎn)移rm{4mol}電子生成rm{2molE}生成rm{1molF}A.由電子與物質(zhì)的物質(zhì)的量的關(guān)系可知rm{E}表示反應(yīng)生成銅的物質(zhì)的量，故A錯誤；B.由總反應(yīng)可知，rm{Cu}與水的物質(zhì)的量相同，則rm{E}表示反應(yīng)消耗水的物質(zhì)的量，故B正確；C.因硫酸與氧氣的物質(zhì)的量不等，則rm{F}不能表示生成硫酸的物質(zhì)的量，故C錯誤；D.由電子與物質(zhì)的物質(zhì)的量的關(guān)系可知rm{F}表示反應(yīng)生成氧氣的物質(zhì)的量，故D正確。故選A、rm{C}

【解析】rm{AC}10、rB【分析】解：分子式為rm{C_{4}H_{8}O_{2}}的有機物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基，同時能與金屬鈉反應(yīng)，只能含有羥基，不能含有羧基，丙烷的二元取代產(chǎn)物共有rm{5}種：

rm{壟脵OHCCH(OH)CH_{2}CH_{3}壟脷OHCCH_{2}CH(OH)CH_{3}壟脹OHCCH_{2}CH_{2}CH_{2}(OH)壟脺CH_{3}CH(CHO)CH_{2}OH壟脻CH_{3}(HO)C(CHO)CH_{3}}所以符合條件的同分異構(gòu)體為rm{5}種；

故選：rm{B}

分子式為rm{C_{4}H_{8}O_{2}}的有機物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；說明含有醛基，同時能與金屬鈉反應(yīng)，只能含有羥基，不能含有羧基，然后看成丙烷的二元取代產(chǎn)物來解答。

本題考查同分異構(gòu)體的書寫和官能團的性質(zhì)，題目難度不大，注意二元取代物可采用定rm{1}議rm{2}法解題?！窘馕觥縭m{B}11、BD【分析】【分析】本題考查化學(xué)平衡的計算，為高頻考點，對表中數(shù)據(jù)的分析為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，題目難度不大。A.rm{I}與Ⅲ起始量相同，溫度不同，溫度高時，生成物的物質(zhì)的量大，可知升高溫度，平衡正向移動；B.容器Ⅱ與容器Ⅰ相比，溫度相同，容器Ⅱ中起始量大，則容器Ⅱ中壓強大，增大壓強平衡逆向移動；C.由反應(yīng)可知轉(zhuǎn)化的rm{n(PCl_{5})=0.1mol}結(jié)合rm{v=dfrac{?c}{?t}}計算；D.rm{PCl_{5}(g)?PCl_{3}(g)+Cl_{2}(g)}開始rm{0.2}rm{0}rm{0}轉(zhuǎn)化rm{0.075}rm{0.075}rm{0.075}平衡rm{0.125}rm{0.075}rm{0.075}rm{K=dfrac{0.075隆脕0.075}{0.125}=0.045}起始時向容器Ⅲ中充入rm{K=dfrac{0.075隆脕0.075}{0.125}

=0.045}rm{0.30molPCl_{5}}和rm{0.45molPCl_{3}}rm{Qc=dfrac{0.225隆脕0.05}{0.15}=0.075>K}【解答】A.rm{0.10molCl_{2}}與Ⅲ起始量相同，溫度不同，溫度高時，生成物的物質(zhì)的量大，可知升高溫度，平衡正向移動，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度高時rm{Qc=dfrac{0.225隆脕0.05}{0.15}

=0.075>K}大，則平衡常數(shù)rm{I}容器Ⅱrm{K}容器Ⅲ，故A錯誤；B.容器Ⅱ與容器Ⅰ相比，溫度相同，容器Ⅱ中起始量大，則容器Ⅱ中壓強大，增大壓強平衡逆向移動，所以rm{K}的轉(zhuǎn)化率：容器Ⅱrm{<}容器Ⅰ，故B正確；C.由反應(yīng)可知轉(zhuǎn)化的rm{PCl_{5}}容器rm{<}中的平均速率為rm{v(PCl_{5})=dfrac{0.10mol}{2L隆隴{t}_{1}s}=dfrac{0.05}{{t}_{1}}mol隆隴L^{-1}隆隴s^{-1}}故C錯誤；D.rm{n(PCl_{5})=0.1mol}開始rm{I}rm{v(PCl_{5})=dfrac{0.10mol}{2L隆隴{t}_{1}s}

=dfrac{0.05}{{t}_{1}}mol隆隴L^{-1}隆隴s^{-1}}rm{PCl_{5}(g)?PCl_{3}(g)+Cl_{2}(g)}轉(zhuǎn)化rm{0.2}rm{0}rm{0}平衡rm{0.075}rm{0.075}rm{0.075}rm{K=dfrac{0.075隆脕0.075}{0.125}=0.045}起始時向容器Ⅲ中充入rm{0.125}rm{0.075}和rm{0.075}rm{Qc=dfrac{0.225隆脕0.05}{0.15}=0.075>K}平衡逆向移動，故D正確。故選BD。rm{K=dfrac{0.075隆脕0.075}{0.125}

=0.045}【解析】rm{BD}12、AB【分析】【分析】本題旨在考查學(xué)生對有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的應(yīng)用。【解答】A.有機物含有苯環(huán)、碳碳雙鍵、羰基，所有碳原子不能處于同一平面，故A正確；B.有機物含有rm{2}個酚羥基，故rm{1mol}化合物rm{X}可以與rm{2molNa_{2}CO_{3}}反應(yīng)，故B正確；C.有機物的酚羥基的鄰對位有rm{1}個，故rm{1mol}化合物rm{X}可以與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)，消耗rm{1molBr_{2}}故C錯誤；D.化合物rm{X}與rm{H_{2}}完全加成，每個產(chǎn)物分子中含有rm{3}個手性碳原子，故D錯誤。故選AB?！窘馕觥縭m{AB}三、多選題(共9題，共18分)13、AD【分析】【分析】A；容器Ⅱ是恒溫恒容；Ⅲ是恒溫恒壓，隨著反應(yīng)的進行，容器Ⅱ中壓強大于容器Ⅲ，平衡正向進行，三氧化硫含量增大，Ⅱ＞Ⅲ；

B；焓變僅與物質(zhì)的狀態(tài)和系數(shù)有關(guān)；

C、容器Ⅱ是恒溫恒容，Ⅲ是恒壓容器，反應(yīng)過程中隨著SO2轉(zhuǎn)化為SO3；容器Ⅱ的壓強會增大，反應(yīng)速率會比容器Ⅲ大；

D、若容器Ⅱ恒溫恒容，容器Ⅰ是恒溫恒容時，達到相同平衡狀態(tài)，二氧化硫轉(zhuǎn)化率和三氧化硫轉(zhuǎn)化率之和為1，實際容器Ⅰ是絕熱恒容，隨著反應(yīng)的進行，溫度升高，平衡逆向進行，二氧化硫轉(zhuǎn)化率減?。窘馕觥俊窘獯稹拷猓篈、容器Ⅱ是恒溫恒容，Ⅲ是恒溫恒壓，隨著反應(yīng)的進行，容器Ⅱ中壓強大于容器Ⅲ，平衡正向進行，三氧化硫含量增大，SO3的體積分數(shù)：Ⅱ＞Ⅲ；故A正確；

B；焓變僅與物質(zhì)的狀態(tài)和系數(shù)有關(guān)；所以I、III中反應(yīng)焓變相同，故B錯誤；

C、容器Ⅱ是恒溫恒容，Ⅲ是恒壓容器，反應(yīng)過程中隨著SO2轉(zhuǎn)化為SO3；容器Ⅱ的壓強會增大，反應(yīng)速率會比容器Ⅲ大，故C錯誤；

D、若容器Ⅱ恒溫恒容，容器Ⅰ也是恒溫恒容時，達到相同平衡狀態(tài)，二氧化硫轉(zhuǎn)化率和三氧化硫轉(zhuǎn)化率之和為1，但實際容器Ⅰ是絕熱恒容，隨反應(yīng)進行溫度升高，平衡逆向進行，二氧化硫轉(zhuǎn)化率減小，因此容器Ⅰ中SO2的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中SO3的轉(zhuǎn)化率之和小于1；故D正確；

故選AD．14、CD【分析】【分析】發(fā)生的反應(yīng)分別為：①Fe+CuSO4═Cu+FeSO4、②Fe2++NO3-+2H+═Fe3++NO2↑+H2O、③Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2，自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，結(jié)合置換反應(yīng)的定義來分析解答．【解析】【解答】解：A．①Fe+CuSO4═Cu+FeSO4中銅離子的氧化性大于亞鐵離子；故A錯誤；

B．只有②亞鐵離子體現(xiàn)還原性；沒有亞鐵離子離子體現(xiàn)氧化性，故B錯誤；

C．①Fe+CuSO4═Cu+FeSO4單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成單質(zhì)和化合物；屬于置換反應(yīng)，故C正確；

D．三種溶液中含有亞鐵離子或鐵離子；亞鐵離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定易被氧化生成氫氧化鐵，所以三種溶液中都最終生成氫氧化鐵，故D正確；

故選：CD．15、CD【分析】【分析】向廢液中加入過量鐵粉，鐵先將三價鐵還原成二價鐵，再將銅離子還原成銅單質(zhì)，所以充分反應(yīng)后過濾，則得到的濾液溶質(zhì)主要是FeCl2，再將濾液轉(zhuǎn)入圖所示的裝置中進行電解，則左邊a應(yīng)該是陽極亞鐵離子失電子，右邊的氯離子補充左邊的，右邊b應(yīng)該是陰極氫離子得電子，據(jù)此分析解答．【解析】【解答】解：向廢液中加入過量鐵粉，鐵先將三價鐵還原成二價鐵，再將銅離子還原成銅單質(zhì)，所以充分反應(yīng)后過濾，則得到的濾液溶質(zhì)主要是FeCl2，再將濾液轉(zhuǎn)入圖所示的裝置中進行電解，則左邊a應(yīng)該是陽極氯離子失電子，右邊的氯離子補充左邊的，右邊b應(yīng)該是陰極氫離子得電子；

A；電解時；左邊a應(yīng)該是陽極，應(yīng)與外電源的正極相連，故A正確；

B、電解時，右邊b應(yīng)該是陰極氫離子得電子生成氫氣，所以電極b周圍產(chǎn)生無色無味的氣體；故B正確；

C、電解時，a應(yīng)該是陽極，亞鐵離子失電子，反應(yīng)式為：Fe2+-e-=Fe3+；故C錯誤；

D、電解時，用氯化鈉溶液替代稀鹽酸，則右邊b應(yīng)該是陰極氫離子得電子生成氫氣；剩余的氫氧根則移動到陽極與二價鐵結(jié)合成沉淀，所以不能用氯化鈉溶液替代稀鹽酸，故D錯誤；

故選CD．16、CD【分析】【分析】A．弱電解質(zhì)寫化學(xué)式；

B．加水稀釋時，溶液中c（NH4+）．c（OH-）=Kb．c（NH3．H2O）；

C．硝酸銨為強酸弱堿鹽；其溶液呈酸性；

D．NH3．H2O為弱電解質(zhì)，在水溶液里部分電離．【解析】【解答】解：A．弱電解質(zhì)寫化學(xué)式，離子方程式為Al3++3NH3．H2O═Al（OH）3↓+3NH4+；故A錯誤；

B．加水稀釋時，溶液中c（NH4+）．c（OH-）=Kb．c（NH3．H2O），溫度不變，電離平衡常數(shù)不變，加水稀釋c（NH3．H2O）減小，所以c（NH4+）．c（OH-）變小；故B錯誤；

C．二者恰好反應(yīng)生成硝酸銨；硝酸銨為強酸弱堿鹽，其溶液呈酸性，故C正確；

D．NH3．H2O為弱電解質(zhì)，在水溶液里部分電離，所以溶液中c（OH-）＜0.1mol/L；則溶液pH＜13，故D正確；

故選CD．17、BC【分析】【分析】有機化合物分子里的某些原子或原子團被其它原子或原子團所代替的反應(yīng)是取代反應(yīng)，機物分子中的不飽和鍵斷裂，斷鍵原子與其他原子或原子團相結(jié)合，生成新的化合物的反應(yīng)是加成反應(yīng)，含有酚羥基的有機物能和氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，含有酚羥基和酯基的有機物都能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)．【解析】【解答】解：A．合成葉蟬散的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)而不是取代反應(yīng)；故A錯誤；

B．酚羥基和-NCO發(fā)生加成反應(yīng)生成-OOCNH-；所以合成葉蟬散的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)，故B正確；

C．鄰異丙基苯酚中含有酚羥基；葉蟬散中不含酚羥基，酚羥基和氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，所以可以用三氯化鐵溶液檢驗葉蟬散中是否含有鄰異丙基苯酚，故C正確；

D．酚羥基和酯基都能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)；所以不能用氫氧化鈉溶液除去葉蟬散中殘留的鄰異丙基苯酚，故D錯誤；

故選BC．18、AC【分析】【分析】當(dāng)物質(zhì)所含元素化合價升高時，被氧化，須加入氧化劑才能實現(xiàn)，據(jù)此解答．【解析】【解答】解：A、S2-→S的反應(yīng)中S元素的化合價升高；需加入氧化劑才能實現(xiàn)，故A符合；

B、HCO3-→CO2的反應(yīng)中所含元素化合價沒有發(fā)生變化；不需要加入氧化劑，與酸反應(yīng)即可，故B不符合；

C、2Cl-→Cl2的反應(yīng)中Cl元素的化合價升高；被氧化，須加入氧化劑才能實現(xiàn)，故C符合；

D、Cu2+→Cu的反應(yīng)中Cu元素的化合價降低；被還原，需加入還原劑才能實現(xiàn)，故D不符合．

故選：AC．19、BC【分析】【分析】圖象中曲線上的A、B、C三點為不同溫度下的平衡狀態(tài)，D在曲線下方，為處于平衡狀態(tài)，c[Fe（SCN）2+]比平衡狀態(tài)小，應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，隨著溫度的升高c[Fe（SCN）2+]逐漸減小，說明反應(yīng)放熱，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動．【解析】【解答】解：A．隨著溫度的升高c[Fe（SCN）2+]逐漸減?。徽f明逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)放熱，△H＜0，故A錯誤；

B．反應(yīng)放熱，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，則K減小，所以溫度為T1＜T2時，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＞K2；故B正確；

C．D在曲線下方，為處于平衡狀態(tài)，c[Fe（SCN）2+]比平衡狀態(tài)小，應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，V正＞V逆；故C正確；

D．T2溫度下，向B點溶液中加入FeCl3固體；平衡正向進行反應(yīng)放熱，溫度升高，不可能B到A溫度降低，故D錯誤．

故選BC．20、BD【分析】【分析】反應(yīng)中，HNO3表現(xiàn)出氧化性，則N元素的化合價降低；表現(xiàn)出酸性，則生成硝酸鹽，以此來解答．【解析】【解答】解：A．硝酸在H2S+2HNO3═S↓+2NO2↑+2H2O反應(yīng)中氮元素的化合價全部降低；只表現(xiàn)出氧化性，故A錯誤；

B．在3FeO+10HNO3═3Fe（NO3）3+5H2O+NO↑中；部分硝酸化合價降低，表現(xiàn)氧化性，部分硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵，表現(xiàn)酸性，故B正確；

C.4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O中N元素的化合價全部降低；O元素的化合價升高，該反應(yīng)中體現(xiàn)硝酸的氧化性和還原性，故C錯誤；

D．在3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O↑中；部分硝酸化合價降低，表現(xiàn)氧化性，部分硝酸反應(yīng)生成硝酸銅，表現(xiàn)酸性，故D正確；

故選：BD．21、BC【分析】【分析】A.=0.1mol/L的溶液，c（OH-）=0.1mol/L；溶液顯堿性；

B．溶液不顯電性；遵循電荷守恒；

C．混合得到的是堿性溶液；則水解為主，且硫離子水解大于硫氫根離子水解；

D．HSO3-大于的NH4+水解．【解析】【解答】解：A.=0.1mol/L的溶液，c（OH-）=0.1mol/L，溶液顯堿性，堿溶液中不會大量存在Al3+、HCO3-，且Al3+、HCO3-相互促進水解；不能共存，故A錯誤；

B．溶液不顯電性，遵循電荷守恒，則一定存在：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）；故B正確；

C．混合得到的是堿性溶液，則水解為主，且硫離子水解大于硫氫根離子水解，則離子濃度大小為c（Na+）＞c（HS-）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（H+）；故C正確；

D．HSO3-大于的NH4+水解，則0.1mol/LNH4HSO3的溶液中有：c（NH4+）＞c（HSO3-）；故D錯誤；

故選BC．四、填空題(共4題，共20分)22、6④⑦①⑤??【分析】【分析】（1）核素是具有一定數(shù)目質(zhì)子數(shù)和一定數(shù)目中子數(shù)的一類原子；

（2）中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)；

（3）同素異形體是同種元素組成的性質(zhì)不同的單質(zhì)之間的互稱；

（4）同分異構(gòu)體是分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的有機物之間的互稱．【解析】【解答】解：（1）具有一定數(shù)目質(zhì)子數(shù)和一定數(shù)目中子數(shù)的原子屬于核素；如②③④⑥⑦⑨，故答案為：6；

（2）中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)；④⑦的中子數(shù)均為12，但質(zhì)子數(shù)不相等，故答案為：④⑦；

（3）①⑤是同種氧元素組成的性質(zhì)不同的單質(zhì)；互稱同素異形體，故答案為：①⑤；

（4）??是分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的有機物，互稱同分異構(gòu)體，故答案為：??．23、Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+過濾冷卻結(jié)晶洗滌高錳酸鉀酸性溶液或鐵氰化鉀溶液5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O使Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe（OH）3沉淀，并防止Al3+沉淀3Mn2++2MnO4-+2H2O=5MnO2+4H+MnO2、Fe（OH）3【分析】【分析】鋁灰（含Al、Al2O3及少量SiO2和FeO?xFe2O3）；加入過量稀硫酸酸溶過濾，濾液為硫酸鋁；硫酸亞鐵、硫酸鐵，濾渣Ⅰ為二氧化硅和不溶性雜質(zhì)，濾液A中加入稍過量高錳酸鉀溶液氧化亞鐵離子為鐵離子，調(diào)節(jié)溶液PH使鐵離子全部沉淀，鋁離子不沉淀，加入適量硫酸錳除去過量的高錳酸鉀過濾得到二氧化錳固體和氫氧化鐵沉淀，濾液主要是硫酸鋁溶液，加入硫酸鉀蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶過濾洗滌得到硫酸鋁鉀晶體；

（1）明礬凈水石鋁離子水解生成氫氧化鋁具有吸附懸浮雜質(zhì)的作用；

（2）固體和液體分離需要用過濾操作；溶液中得到晶體的方法是蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶，過濾洗滌，干燥得到明礬晶體；

（3）檢驗亞鐵離子用高錳酸鉀溶液或鐵氰化鉀溶液；

（4）酸性溶液中高錳酸鉀溶液能氧化亞鐵離子為鐵離子；本身被還原為錳離子，分析離子沉淀的PH范圍調(diào)節(jié)溶液PH使鐵離子全部沉淀，鋁離子不沉淀；

（5）在pH=3、加熱條件下，MnO4-可與Mn2+反應(yīng)生成MnO2．加入MnSO4發(fā)生反應(yīng)結(jié)合原則守恒和電荷守恒配平書寫離子方程式；過濾得到反應(yīng)中生成難溶的二氧化錳和沉淀得到的氫氧化鐵沉淀；【解析】【解答】解：鋁灰（含Al、Al2O3及少量SiO2和FeO?xFe2O3）；加入過量稀硫酸酸溶過濾，濾液為硫酸鋁；硫酸亞鐵、硫酸鐵，濾渣Ⅰ為二氧化硅和不溶性雜質(zhì)，濾液A中加入稍過量高錳酸鉀溶液氧化亞鐵離子為鐵離子，調(diào)節(jié)溶液PH使鐵離子全部沉淀，鋁離子不沉淀，加入適量硫酸錳除去過量的高錳酸鉀過濾得到二氧化錳固體和氫氧化鐵沉淀，濾液主要是硫酸鋁溶液，加入硫酸鉀蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶過濾洗滌得到硫酸鋁鉀晶體；

（1）明礬凈水石鋁離子水解生成氫氧化鋁具有吸附懸浮雜質(zhì)的作用，反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；

故答案為：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；

（2）固體和液體分離需要用過濾操作；操作Ⅰ是過濾，操作Ⅱ是溶液中得到晶體的方法，利用蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶，過濾洗滌，干燥得到明礬晶體；

故答案為：過濾冷卻結(jié)晶洗滌；

（3）檢驗亞鐵離子用高錳酸鉀溶液或鐵氰化鉀溶液；滴入高錳酸鉀溶液紫紅色褪去，或加入鐵氰化鉀溶液會呈現(xiàn)藍色溶液；

故答案為：高錳酸鉀酸性溶液或鐵氰化鉀溶液；

（4）酸性溶液中高錳酸鉀溶液能氧化亞鐵離子為鐵離子，本身被還原為錳離子，反應(yīng)的離子方程式為：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，分析離子沉淀的PH范圍調(diào)節(jié)溶液PH=3，可以使使Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe（OH）3沉淀，并防止Al3+沉淀；

故答案為：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，使Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe（OH）3沉淀，并防止Al3+沉淀；

（5）在pH=3、