2025年滬科版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬科版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、如圖為實(shí)驗(yàn)室用等質(zhì)量的高錳酸鉀和氯酸鉀（另加少量的二氧化錳），分別制取氧氣的數(shù)據(jù)分析示意圖．下列依據(jù)圖示信息所得出的分析正確的是（）A.同時(shí)開始加熱，先收集到氧氣的是氯酸鉀B.用等質(zhì)量的高錳酸鉀和氯酸鉀制取較多量的氧氣時(shí)，宜選擇氯酸鉀C.加入少量的二氧化錳使氯酸鉀產(chǎn)生的氧氣質(zhì)量增加D.反應(yīng)時(shí)間較長的是高錳酸鉀2、下列敘述正確的是（）A.自然界的物質(zhì)都是以化合物的形式存在的B.XX牌的“高鈣奶”中的“鈣”是指元素C.冰塊和水混合得到混合物D.同種元素組成的純凈物不一定是單質(zhì)3、下列反應(yīng)完成后；溶液的pH變大的是（）

A.石灰水中通入二氧化碳。

B.氫氧化鈉溶液中加入氧化鎂。

C.氫氧化鈉溶液中滴加鹽酸溶液。

D.稀硫酸中加入鐵粉。

4、在托盤天平的左、右兩盤中各放一只燒杯，調(diào)節(jié)至平衡，向燒杯分別注入等質(zhì)量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸，然后向兩只燒杯中分別加入相同質(zhì)量的銅鋁合金和鋅，待物質(zhì)反應(yīng)結(jié)束后，天平仍保持平衡，合金中鋁與銅的質(zhì)量比為（）A.18∶47B.54∶65C.27∶64D.27∶385、下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是（）A.太子奶B.鮮橙汁C.豆?jié){D.冰水共存物6、下列有關(guān)溶液的敘述不正確的是rm{(}rm{)}A.溶質(zhì)不一定都是固體B.溶液不一定都含有水C.溶液不一定都是無色的D.溶液不一定都是混合物7、判斷玻璃儀器已經(jīng)洗凈的標(biāo)準(zhǔn)，是觀察器壁上（）A.附著的水能聚成水滴B.附著的水能成股流下C.一點(diǎn)水都沒有附著D.附著的水既不聚成水滴也不成股流下8、下列四個(gè)圖象分別對(duì)應(yīng)四種操作過程，其中不正確的是（）A.

向一定量的稀鹽酸和氯化鈣的混合溶液中不斷入碳酸鈉溶液至過量B.

等質(zhì)量的鐵和鎂同時(shí)分別放入兩份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的一定量稀鹽酸中C.

用H2還原CuO來測(cè)定CuO中銅元素的含量D.

向一定質(zhì)量的氫氧化鈉溶液中滴加過量的鹽酸9、生活和實(shí)驗(yàn)中存在很多變化，其中不是化學(xué)變化的是（）A.鐵生銹B.鹽酸洗去鐵釘表面的銹C.冬天的早上，玻璃變得模糊D.濃硫酸使木條變黑評(píng)卷人得分二、填空題(共6題，共12分)10、請(qǐng)回答下列問題：（在下列（1）（2）兩小題中任選一題回答；若兩小題都回答，則以第（1）小題的答案評(píng)定分?jǐn)?shù)．）

（1）簡(jiǎn)述控制白色污染的措施？（寫兩條）____

（2）請(qǐng)你分別提出防止鐵鍋和鐵制門窗生銹的方法．（各寫出一種）____．11、用化學(xué)用語表示：

（1）磷元素____（2）3個(gè)鐵離子____

（3）水銀____（4）最簡(jiǎn)單的有機(jī)物____12、（2007?北京）（1）某元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為該元素原子核內(nèi)有個(gè)質(zhì)子；原子最外電子層上有個(gè)電子．

（2）用符號(hào)表示：鎂離子．

（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

氧化鈣跟水反應(yīng)：．

鹽酸跟硝酸銀溶液反應(yīng)：．13、如圖是甲；乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線．

（1）將甲、乙的飽和溶液從t3℃降到t2℃，析出晶體質(zhì)量甲______乙（填“大于”；“小于”“等于”或“無法判斷”）．

（2）分別將t3℃時(shí)，甲、乙、丙的飽和溶液降溫至t1℃，則所得的三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是______．

（3）t1℃時(shí)，在70克丙的飽和溶液中加入______克水，所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%．14、我國古代紡織業(yè)常將草木灰rm{(}主要成分rm{K_{2}CO_{3})}和生石灰在水中混合；用上層清液漂白織物．

rm{Ca(OH)_{2}}rm{K_{2}CO_{3}}和rm{KOH}的部分溶解度如下表。

【資料】rm{壟脵K_{2}CO_{3}+Ca(OH)_{2}簍TCaCO_{3}隆媒+2KOH}

rm{壟脷Ca(OH)_{2}}rm{K_{2}CO_{3}}和rm{KOH}的部分溶解度如下表．

。溫度rm{/隆忙}rm{10}rm{20}rm{30}rm{50}rm{50}溶解度rm{/g}rm{Ca(OH)_{2}}rm{0.18}rm{0.17}rm{0.16}rm{0.15}rm{0.14}rm{k_{2}CO_{3}}rm{107}rm{109}rm{110}rm{114}rm{121}rm{121}rm{KOH}rm{97}rm{103}rm{112}rm{126}rm{140}rm{140}rm{(1)20隆忙}時(shí)，rm{100g}水中最多可溶解rm{K_{2}CO_{3}}的質(zhì)量是______rm{g.}溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為rm{50%}的rm{KOH}溶液屬于______溶液rm{(}填“飽和”或“不飽和”rm{)}

rm{(2)}某溫度時(shí)，向一定量的飽和氫氧化鈣溶液中加入少量生石灰，恢復(fù)到原溫度，某些量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示rm{.}則縱坐標(biāo)可能表示的是______rm{(}填序號(hào)rm{)}

rm{a.}溶質(zhì)的質(zhì)量rm{b.}溶劑的質(zhì)量rm{c.}溶液的質(zhì)量rm{d.}溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)rm{e.}氫氧化鈣的溶解度．

rm{(3)20隆忙}時(shí)，將rm{1.38gK_{2}CO_{3}}固體放入rm{100g}水中，并加入一定量的氫氧化鈣，攪拌使其充分反應(yīng)，恢復(fù)到原溫度，過濾，得到質(zhì)量為rm{1.1g}的固體rm{.}所得濾液中的溶質(zhì)是______，生成碳酸鈣的質(zhì)量是______rm{g.}15、“防治碘缺乏病日”的主題是“堅(jiān)持食用碘鹽；預(yù)防出生缺陷”．據(jù)了解，有些偏遠(yuǎn)地區(qū)不少人受到碘缺乏病威脅，這是源于碘鹽每500克售價(jià)1.2元，不加碘的私鹽往往0.5元就賣．巨大的利潤驅(qū)使不法分子走街串巷，將這些非碘鹽直銷到偏遠(yuǎn)地區(qū)；農(nóng)村．

（1）資料表明：炒菜爆鍋時(shí)加碘鹽，利用率為10%；中間時(shí)間放碘鹽，利用率為60%；出鍋時(shí)放碘鹽，利用率是90%；拌涼菜時(shí)放碘，利用率是100%．據(jù)此，請(qǐng)你在加碘鹽包裝袋上“食用方法”一欄里擬定應(yīng)出示的文字（控制在15字內(nèi)）____．

（2）一種測(cè)定含碘量的化學(xué)原理是：KIO3+5KI+3H2SO4=2K2SO4+3I2+2H2O，I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O8，從碘元素考慮，這兩個(gè)化學(xué)方程式共同的特點(diǎn)是____，請(qǐng)你根據(jù)你的理解，將“氧化還原反應(yīng)”用畫圖畫在如圖合適的位置．評(píng)卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)16、鈉原子失去一個(gè)電子就變成了氖原子．____（判斷對(duì)錯(cuò)）17、氧氣的三態(tài)變化是物理變化．____．18、保持氧氣化學(xué)性質(zhì)的粒子是氧原子．____（判斷對(duì)錯(cuò)）19、鋼的性能優(yōu)良，所以鋼是很純的鐵____．（判斷對(duì)錯(cuò)）20、發(fā)光、發(fā)熱、變色或產(chǎn)生氣體的變化一定是化學(xué)變化____（判斷對(duì)錯(cuò)）21、電解水的實(shí)驗(yàn)時(shí)，在水中加少量稀硫酸可增強(qiáng)導(dǎo)電性____．評(píng)卷人得分四、計(jì)算題(共3題，共27分)22、20℃時(shí)，某物質(zhì)的溶解度為44g，在此溫度下，將20g該物質(zhì)溶于50g水中，充分溶解后，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？23、醫(yī)院給病人輸液時(shí)；常用葡萄糖溶液．請(qǐng)計(jì)算：

（1）葡萄糖的化學(xué)式為C6H12O6；其中碳；氫、氧三種元素的質(zhì)量比為______．

（2）若要配制55g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的葡萄糖溶液；需要葡萄糖______g．

（3）若用1000g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的葡萄糖溶液加水稀釋；可得溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的葡萄糖溶液______．

24、金屬是一類重要的材料；研究其性質(zhì)十分必要．

rm{(1)}地殼中含量最多的金屬元素是______．

rm{(2)}人們對(duì)鋁的利用比銅和鐵晚rm{.}金屬大規(guī)模開發(fā)和利用的先后順序與______rm{(}填序號(hào)rm{)}有關(guān)．

A.金屬的活動(dòng)性rm{B.}金屬的導(dǎo)電性rm{C.}金屬的導(dǎo)熱性。

rm{(3)}下面是某小組同學(xué)對(duì)金屬鎂和鐵性質(zhì)的對(duì)比研究．

rm{壟脵}在室溫條件下進(jìn)行圖rm{1}所示實(shí)驗(yàn)rm{.}試管內(nèi)的鎂和鐵表面均被打磨，且形狀、大小均相同，向兩支試管中同時(shí)加入相同的稀鹽酸rm{.}通過觀察到______現(xiàn)象，可得出的結(jié)論是金屬活動(dòng)性rm{>}______rm{(}填元素符號(hào)rm{)}還可以觀察到反應(yīng)在相同時(shí)間內(nèi)；兩支長頸漏斗的液面高度不同，可得出的結(jié)論是______．

rm{壟脷}取等質(zhì)量的鎂、鐵兩種金屬rm{.}將鎂放入稀硫酸中，鐵放入稀鹽酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量隨反應(yīng)時(shí)間變化曲線如圖rm{2.}下列說法正確的是______rm{(}填序號(hào)rm{)}．

A.消耗鐵的質(zhì)量一定小于鎂的質(zhì)量。

B.充分反應(yīng)后；鎂；鐵一定都有剩余。

C.充分反應(yīng)后；溶液的質(zhì)量一定都有所增加。

D.充分反應(yīng)后，稀硫酸和稀鹽酸一定都沒有剩余．評(píng)卷人得分五、科普閱讀題(共3題，共30分)25、（2006?威海）人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)是逐漸深入的．1808年；英國科學(xué)家道爾頓提出了原子論．他認(rèn)為物質(zhì)都是由原子直接構(gòu)成的；原子是一個(gè)實(shí)心球體，不可再分割；同一類原子性質(zhì)相同；不同的原子是以簡(jiǎn)單的整數(shù)比相結(jié)合．

1897年；英國科學(xué)家湯姆生發(fā)現(xiàn)原子中存在電子．1904年湯姆生提出了一個(gè)被稱為“西瓜式”結(jié)構(gòu)的原子結(jié)構(gòu)模型，電子就像“西瓜子”一樣鑲嵌在帶正電的“西瓜瓤”中．電子的發(fā)現(xiàn)使人們認(rèn)識(shí)到原子是由更小的粒子構(gòu)成的．

1911年英國科學(xué)家盧瑟福做了一個(gè)實(shí)驗(yàn)：用一束質(zhì)量比電子大很多的帶正電的高速運(yùn)動(dòng)的α粒子轟擊金箔；結(jié)果是大多數(shù)．粒子能穿過金箔且不改變?cè)瓉淼那斑M(jìn)方向，但也有一小部分改變了原來的方向，還有極少數(shù)的α粒子被反彈了回來．據(jù)此他提出了帶核的原子結(jié)構(gòu)模型：原子是由原子核和核外電子構(gòu)成．

根據(jù)以上材料；請(qǐng)回答：

（1）道爾頓提出了原子論，湯姆生發(fā)現(xiàn)了原子中的電子，這在當(dāng)時(shí)是件很了不起的事，但由于受到那時(shí)科學(xué)技術(shù)水平的限制，他們的理論中存在一些缺陷甚至錯(cuò)誤，按照目前初中階段你學(xué)的原子結(jié)構(gòu)的理論，你認(rèn)為道爾頓的原子論存在的缺陷是____；

湯姆生原子結(jié)構(gòu)模型的缺陷是____．

（2）根據(jù)盧瑟福的實(shí)驗(yàn)所產(chǎn)生的現(xiàn)象，不能夠獲得的結(jié)論是____．

A．原子核體積很小B．原子核質(zhì)量較大C．原子核帶有正電D．核外電子帶有負(fù)電。

（3）通過人類認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)的歷史，你對(duì)科學(xué)的發(fā)展有哪些感想？____．26、通過CO、CO2的學(xué)習(xí)探究，請(qǐng)寫出物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì)、用途之間的關(guān)系．①物質(zhì)的____決定物質(zhì)的性質(zhì)；②物質(zhì)的性質(zhì)決定____．27、（2010?淮北模擬）鹽溶液解離通電的趣味實(shí)驗(yàn)（如圖所示）；玻璃片上貼著一個(gè)濕潤的濾紙條，濾紙中央搭一根浸過高錳酸鉀溶液的棉線．通直流電后看到紫色離開棉線逐漸向?yàn)V紙左端移動(dòng)．請(qǐng)一起探究原因：

（1）KMnO4溶液中含有K+和MnO4-兩種離子，再根據(jù)所給資料，你認(rèn)為向左移動(dòng)的是溶液中的哪種離子（填符號(hào)）____，依據(jù)是____．由此可推測(cè)出，電源a端為____極．

（2）已知FeCl2，F(xiàn)eSO4等含F(xiàn)e2+離子的亞鐵鹽溶液都是淺綠色的，但同樣含離子的Fe（OH）2卻是白色的，你認(rèn)為原因是____．評(píng)卷人得分六、簡(jiǎn)答題(共4題，共12分)28、（2015?含山縣二模）液化氣是生活中常用燃料；如圖是液化氣燃?xì)庠罹叩氖疽鈭D．

（1）如圖所標(biāo)物件中含有的金屬單質(zhì)是____（寫化學(xué)式），含有的有機(jī)合成材料是____．

（2）鋼鐵是常用金屬材料，寫出工業(yè)上用赤鐵礦（主要成分是Fe2O3）煉鐵的主要化學(xué)方程式：____．

（3）寫出一種防止鋼瓶生銹的方法____．

（4）當(dāng)燃?xì)庠畹幕鹧娉尸F(xiàn)黃色或橙色，鍋底出現(xiàn)黑色，其原因是____．（從燃燒條件分析）

（5）液化氣通過加壓能壓縮到鋼瓶中，請(qǐng)從分子的角度解釋____．29、某農(nóng)場(chǎng)附近新建了一座燃煤火力發(fā)電廠后該農(nóng)場(chǎng)的小麥產(chǎn)量急劇下降。經(jīng)技術(shù)員測(cè)定：雨水rm{pH}約為rm{4}土壤rm{pH}約為rm{5}已知一些作物最適宜生長的土壤rm{pH}如下：rm{(1)}據(jù)上表數(shù)據(jù)，你認(rèn)為這種土壤最適合種植的作物是rm{(}填編號(hào)rm{)}；rm{(2)}該地區(qū)形成酸雨的主要原因是____rm{_}____30、水通電兩電極有____產(chǎn)生，正極產(chǎn)生____，負(fù)極產(chǎn)生____，水通電的文字表達(dá)式為____，正、負(fù)極氣體的體積比為____，水通電的實(shí)驗(yàn)證明了水由____和____組成，或者說一個(gè)水分子由____、____構(gòu)成的．31、蛋白質(zhì)是一種含氮的有機(jī)高分子化合物．現(xiàn)代食品工業(yè)普遍采用一種叫做“凱氏定氮法”的方法來測(cè)定蛋白質(zhì)的含量．測(cè)定原理為：把蛋白質(zhì)樣品用強(qiáng)酸處理；使其中的氮元素釋放出來，通過測(cè)定氮元素的質(zhì)量從而換算出蛋白質(zhì)的含量．

（1）準(zhǔn)確稱量1.0g某品牌奶粉置于凱氏定氮器中，在一定條件下完全反應(yīng)，使奶粉蛋白質(zhì)中的氮元素全部轉(zhuǎn)化為（NH4）2SO4．

（2）將（NH4）2SO4與NaOH反應(yīng)．寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：____．

再將生成的NH3用硼酸（H3BO3）溶液完全吸收；發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)如下：

2NH3+4H3BO3=（NH4）2B4O7+5H2O，（NH4）2B4O7屬于____類物質(zhì)（填酸；堿、鹽或氧化物）．

（3）用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.365%的鹽酸與（NH4）2B4O7完全反應(yīng)，消耗鹽酸的質(zhì)量為20.0g，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：（NH4）2B4O7+2HCl+5H2O=2NH4Cl+4H3BO3

則根據(jù)上述反應(yīng)可計(jì)算出1.0g奶粉樣品中氮元素的質(zhì)量為____．若蛋白質(zhì)中氮元素的平均含量為16.0%，此奶粉中蛋白質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____．

凱氏定氮法測(cè)定奶粉中蛋白質(zhì)含量靈敏度高，操作簡(jiǎn)單．但在2008年“三鹿奶粉事件”中，卻暴露出了這種方法的缺點(diǎn)．你認(rèn)為其缺點(diǎn)是____．參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【分析】從圖象上可看出高錳酸鉀稍微加熱就產(chǎn)生氧氣，而氯酸鉀和二氧化錳的混合物要加熱一段時(shí)間才能分解產(chǎn)生氧氣，并且二氧化錳在這個(gè)反應(yīng)中做催化劑不能改變氯酸鉀產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量，從圖象的轉(zhuǎn)折點(diǎn)可以看出等質(zhì)量的高錳酸鉀和氯酸鉀（另加少量的二氧化錳），氯酸鉀產(chǎn)生的氧氣多分析解答．【解析】【解答】解：A；觀察圖示可知；同時(shí)開始加熱，先收集到氧氣的是高錳酸鉀，而氯酸鉀和二氧化錳的混合物要加熱較長一段時(shí)間才能分解產(chǎn)生氧氣，故錯(cuò)誤；

B；因相同質(zhì)量的氯酸鉀和高錳酸鉀制得氧氣較多的是氯酸鉀；所以制取較多量的氧氣時(shí)，宜選擇氯酸鉀為原料好，故正確；

C；二氧化錳在氯酸鉀制取氧氣的這個(gè)反應(yīng)中做催化劑；不能改變氯酸鉀產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量，只能改變反應(yīng)速率，故錯(cuò)誤；

D；通過觀察圖示可知；氯酸鉀用時(shí)較長，故錯(cuò)誤；

故選：B．2、B【分析】【分析】A；根據(jù)自然界中物質(zhì)的存在狀態(tài)考慮；

B；根據(jù)根據(jù)物質(zhì)中的鈣是對(duì)所有鈣原子的總稱；意即鈣元素進(jìn)行考慮；

C；根據(jù)冰塊和水的組成考慮；

D、根據(jù)單質(zhì)的定義考慮．【解析】【解答】解：A；自然界的物質(zhì)有的是以化合物的形式存在；有的是以單質(zhì)的形式存在，故A錯(cuò)；

B；物質(zhì)中的鈣是對(duì)所有鈣原子的總稱；意即鈣元素，而不是鈣原子，也不是鈣的單質(zhì)，故B正確；

C；冰塊和水都是由水一種物質(zhì)組成；屬于純凈物，故C錯(cuò)；

D；單質(zhì)就是由同種元素組成的純凈物；故D錯(cuò)．

故選：B．3、D【分析】

A；石灰水中通入二氧化碳；由于反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，溶液pH減小，故錯(cuò)誤；

B；氫氧化鈉溶液中加入氧化鎂時(shí)；不反應(yīng)，溶液pH不變，故錯(cuò)誤；

C；氫氧化鈉溶液中滴加鹽酸溶液時(shí)；由于反應(yīng)生成氯化鈉和水，溶液pH變小，故錯(cuò)誤；

D；稀硫酸中加入鐵粉時(shí)；由于反應(yīng)生成了硫酸亞鐵和氫氣，溶液pH增大，故正確．

故選D．

【解析】【答案】根據(jù)各物質(zhì)的性質(zhì)結(jié)合溶液的pH的變化逐一進(jìn)行分析．

4、A【分析】【分析】該題目將化學(xué)反應(yīng)與托盤天平平衡結(jié)合在一起；兩盤中酸和金屬質(zhì)量相等，完全反應(yīng)，天平仍平衡則產(chǎn)生氫氣相等，由氫氣質(zhì)量求出反應(yīng)的鋁和鋅的質(zhì)量進(jìn)而求出銅的質(zhì)量。

【解答】設(shè)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為2g；需要鋅的質(zhì)量為x，需要鋁的質(zhì)量為y，則有。

Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑

652

x2g

解得x=65g

2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑

546

y2g

解得y=18g

∵銅鋁合金的質(zhì)量與鋅的質(zhì)量相等；故銅的質(zhì)量為65g-18g=47g；

∴鋁和銅的質(zhì)量比為18：47。故選A

【點(diǎn)評(píng)】金屬與酸反應(yīng)后天平平衡的問題是中考常考查的題目，完成此類題目，要分清題干提供的信息，確定是根據(jù)酸還是金屬的質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算求解。5、D【分析】【解答】解：A；太子奶中含有蛋白質(zhì)、水等物質(zhì)；屬于混合物．故錯(cuò)誤；

B；鮮橙汁含有水；糖分、維生素等屬于混合物．故選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C；豆?jié){中含有水和蛋白質(zhì)等物質(zhì)；屬于混合物．故選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D；冰水共存物是由一種物質(zhì)組成的屬于純凈物；故D正確．

故選D．

【分析】根據(jù)純凈物的定義和組成分分析：純凈物是指只由一種物質(zhì)組成，而混合物是指兩種或兩種以上的物質(zhì)組成．6、D【分析】解：rm{A}溶液中的溶質(zhì)可以固體、液體、氣體；故A正確；

B；碘酒中；溶劑是酒精、溶質(zhì)是碘，故B正確；

C；硫酸銅溶液呈現(xiàn)藍(lán)色；故C錯(cuò)誤；

D；溶液是一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一、穩(wěn)定的混合物；故D錯(cuò)誤；

故選D

根據(jù)溶液的概念；溶液的組成、溶液的基本特征、常見溶液的顏色分析．

本題難度不大，主要考查了溶液的概念、溶液的組成、溶液的基本特征、常見溶液的顏色．【解析】rm{D}7、D【分析】【分析】根據(jù)實(shí)驗(yàn)室玻璃儀器洗凈的標(biāo)準(zhǔn)分析解答即可．【解析】【解答】解：A；洗過的玻璃儀器內(nèi)壁的水既不聚成水滴也不成股流下時(shí)；表示儀器已洗干凈，而不是附著的水能聚成水滴，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．

B；洗過的玻璃儀器內(nèi)壁的水既不聚成水滴也不成股流下時(shí)；表示儀器已洗干凈，而不是附著的水能成股流下，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．

C；洗過的玻璃儀器內(nèi)壁的水既不聚成水滴也不成股流下時(shí)；表示儀器已洗干凈，而不是一點(diǎn)水都沒有附著，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．

D；洗過的玻璃儀器內(nèi)壁的水既不聚成水滴也不成股流下時(shí)；表示儀器已洗干凈，故選項(xiàng)正確．

故選：D．8、A【分析】【分析】A、根據(jù)加入碳酸鈉時(shí)溶液發(fā)生的反應(yīng)，碳酸鈉首先是和鹽酸發(fā)生反應(yīng)，沒有沉淀產(chǎn)生，繼續(xù)加碳酸鈉溶液才和CaCl2反應(yīng)；生成沉淀分析；

B；由于Mg比Fe活潑；所以二者和鹽酸反應(yīng)速度不一樣，Mg反應(yīng)要快；

C；根據(jù)銅元素是氧化銅中的一部分；要比氧化銅的質(zhì)量??；

D、根據(jù)向NaOH溶液中加入HCl時(shí)溶液pH的變化分析；【解析】【解答】解：A、加入碳酸鈉溶液首先是和鹽酸發(fā)生反應(yīng)，沒有沉淀產(chǎn)生，繼續(xù)加碳酸鈉溶液才和CaCl2反應(yīng)；生成沉淀；所以A圖象正確；

B、發(fā)生的反應(yīng)為Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，因?yàn)榧尤氲柠}酸質(zhì)量相等，Mg和Fe足量，根據(jù)化學(xué)方程式可知生成的H2質(zhì)量相等；但由于Mg比Fe活潑，所有Mg和鹽酸首先反應(yīng)完，所用時(shí)間少，所以B圖象錯(cuò)誤．

C；銅元素是氧化銅中的一部分；要比氧化銅的質(zhì)量?。凰訡圖象錯(cuò)誤．

D、NaOH溶液顯堿性，起點(diǎn)時(shí)溶液pH大于7，加入HCl發(fā)生的反應(yīng)為NaOH+HCl=NaCl+H2O；正好反應(yīng)時(shí)為中性溶液，pH為7，鹽酸過量時(shí)pH小于7．所以D圖象錯(cuò)誤；

故選A．9、C【分析】【分析】化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成；據(jù)此分析判斷．【解析】【解答】解：A；鐵生銹過程中有新物質(zhì)鐵銹生成；屬于化學(xué)變化．

B；鹽酸洗去鐵釘表面的銹過程中有新物質(zhì)氯化鐵等生成；屬于化學(xué)變化．

C；冬天的早上；玻璃變得模糊過程中只是狀態(tài)發(fā)生改變，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化．

D；濃硫酸使木條變黑過程中有新物質(zhì)生成；屬于化學(xué)變化．

故選：C．二、填空題(共6題，共12分)10、略

【分析】【分析】（1）白色污染是指塑料所造成的污染；因此控制白色污染可限制塑料袋等的使用，或生成可降解塑料代替現(xiàn)行不塑料，或提供使用天然材料的購物袋進(jìn)行購物等．

（2）根據(jù)鐵生銹的條件進(jìn)行分析，鐵在水和氧氣并存時(shí)易生銹，防銹就是使鐵與氧氣或水隔絕．【解析】【解答】解：（1）限制塑料袋的使用；或使用可降解塑料制品、或使用天然材料的購物袋等．

（2）鐵在水和氧氣并存時(shí)易生銹，日常生活中防止鐵鍋生銹可以保持鐵鍋干燥．防止鐵制門窗生銹的方法刷漆，與氧氣和水隔絕．11、略

【分析】【分析】元素用元素符號(hào)來表示．

金屬單質(zhì)的化學(xué)式用元素符號(hào)來表示．

表示粒子個(gè)數(shù)的數(shù)字寫在化學(xué)符號(hào)的前面．

表示分子或原子團(tuán)中原子個(gè)數(shù)的數(shù)字寫在元素符號(hào)的右下角．

表示離子所帶電荷數(shù)的數(shù)字寫在元素符號(hào)或離子符號(hào)的右上角，且數(shù)字在前（數(shù)字為“1”時(shí)省略），正負(fù)號(hào)在后．【解析】【解答】解：（1）磷元素用磷的元素符號(hào)P來表示．

（2）1個(gè)鐵離子含有1個(gè)鐵原子且?guī)в?個(gè)單位的正電荷，因此1個(gè)鐵離子表示為Fe3+，3個(gè)鐵離子就表示為3Fe3+．

（3）水銀是金屬汞的俗名；金屬汞的化學(xué)式用汞的元素符號(hào)Hg來表示．

（4）最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是甲烷，甲烷由甲烷分子構(gòu)成，1個(gè)甲烷分子含有1個(gè)碳原子和4個(gè)氫原子，因此甲烷的化學(xué)式表示為CH4．

故答案為：（1）P；（2）3Fe3+；（3）Hg；（4）CH4．12、略

【分析】

（1）根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖：小圓圈和圈內(nèi)的數(shù)字表示原子核和核內(nèi)質(zhì)子數(shù)；弧線表示電子層；弧線上的數(shù)字該電子層上的電子數(shù)；可知：元素原子核內(nèi)有11個(gè)質(zhì)子，原子最外電子層上有1個(gè)電子；

故答案為：11；1；

（2）根據(jù)離子的表示方法：在表示該離子的元素符號(hào)右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號(hào)在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1要省略．因此鎂離子表示為：Mg2+；

故答案為：Mg2+；

（3）根據(jù)化學(xué)方程式的書寫要求：寫；配，注，等；

氧化鈣跟水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaO+H2O=Ca（OH）2；

鹽酸跟硝酸銀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3；

故答案為：CaO+H2O=Ca（OH）2；HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3．

【解析】【答案】（1）根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖：小圓圈和圈內(nèi)的數(shù)字表示原子核和核內(nèi)質(zhì)子數(shù)；弧線表示電子層；弧線上的數(shù)字該電子層上的電子數(shù)，進(jìn)行解答；

（2）根據(jù)離子的表示方法：在表示該離子的元素符號(hào)右上角；標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號(hào)在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1要省略．進(jìn)行解答；

（3）根據(jù)化學(xué)方程式的書寫要求：寫；配，注，等，寫出化學(xué)方程式即可．

13、略

【分析】解：（1）將甲乙的飽和溶液從t3℃降到t2℃時(shí)；由于不知道溶液的質(zhì)量，因此無法判斷析出晶體質(zhì)量的多少；

故填：無法判斷；

（2）分別將t3℃時(shí)，甲、乙、丙的飽和溶液降溫至t1℃時(shí)，甲和乙仍然是飽和溶液，由于乙的溶解度在t1℃時(shí)大于甲的溶解度；因此乙的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于甲；

故填：乙＞甲＞丙；

（3）設(shè)t1℃時(shí)；在70克丙的飽和溶液中加入水x，所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%．

則70g××100%=（70g+x）×10%；

解得x=130g．

故填：130．

（1）溫度變化時(shí)；析出晶體的質(zhì)量和溶液的質(zhì)量；溶解度變化等情況有關(guān)；

（2）根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線可以判斷隨著溫度的變化；溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化的情況；

（3）飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%．

溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規(guī)律，從溶解度曲線可以看出：同一溶質(zhì)在不同溫度下的溶解度不同；同一溫度下，不同溶質(zhì)的溶解度可能相同，也可能不同；溫度對(duì)不同物質(zhì)的溶解度影響不同．【解析】無法判斷；乙＞甲＞丙；13014、110；不飽和；ac；氫氧化鉀和氫氧化鈣；1【分析】解：rm{(1)}根據(jù)表格可以知道，rm{20隆忙}時(shí)，rm{100g}水中最多可溶解rm{K_{2}CO_{3}}的質(zhì)量是rm{110g}

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為rm{50%}的rm{KOH}溶液中，設(shè)水的質(zhì)量是rm{100g}其中含溶質(zhì)的質(zhì)量為rm{x}則有。

rm{dfrac{x}{100g+x}隆脕100%=50%}解得rm{dfrac

{x}{100g+x}隆脕100%=50%}觀察表格中氫氧化鉀在不同溫度下的溶解度，rm{x=100g}最多溶解rm{0隆忙}rm{97g}時(shí)最多溶解rm{10隆忙}故溶解rm{103g}氫氧化鉀的溶液是不飽和溶液；故填：不飽和；

rm{100g}氧化鈣能與水反應(yīng)放出大量的熱，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，當(dāng)溫度升高時(shí)，氫氧化鈣在水中的溶解度減小，故溶質(zhì)質(zhì)量逐漸減小，當(dāng)溫度逐漸減低時(shí)，氫氧化鈣的溶解度增大，溶解的溶質(zhì)逐漸增多，由于氧化鈣與水反應(yīng)消耗一部分水，故溶質(zhì)的質(zhì)量比開始時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量要減小，故可以表示溶質(zhì)質(zhì)量的變化，溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的，故可以表示溶液的變化，觀察選項(xiàng)，故填：rm{(2)}

rm{ac}設(shè)rm{(3)}碳酸鉀能生成沉淀的質(zhì)量質(zhì)量為rm{1.38g}

rm{x}

rm{K_{2}CO_{3}+Ca(OH)_{2}簍TCaCO_{3}隆媒+2KOH}rm{138}

rm{100}rm{1.38g}

rm{dfrac{138}{1.38g}=dfrac{100}{x}}解得rm{x}

而實(shí)際得到了rm{dfrac{138}{1.38g}=dfrac

{100}{x}}固體，說明加入的氫氧化鈣的量有剩余，碳酸鉀全部參加反應(yīng)，生成了氫氧化鉀，故溶質(zhì)為氫氧化鉀和氫氧化鈣，故填：氫氧化鉀和氫氧化鈣，rm{x=1g}．

根據(jù)表格數(shù)據(jù)可以知道某溫度時(shí)物質(zhì)的溶解度，計(jì)算出質(zhì)量分?jǐn)?shù)為rm{1.1g}的溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量；即可確定溶液是否飽和；根據(jù)氧化鈣能與水反應(yīng)放熱且氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小進(jìn)行判斷縱坐標(biāo)的含義；根據(jù)碳酸鉀與氫氧化鈣的反應(yīng)進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算，據(jù)此解答即可．

本題考查了溶解度的有關(guān)知識(shí)，完成此題，可以依據(jù)溶解度的有關(guān)概念進(jìn)行．rm{1}【解析】rm{110}不飽和；rm{ac}氫氧化鉀和氫氧化鈣；rm{1}15、在炒菜時(shí)，等到菜快熟了再加碘鹽碘元素的化合價(jià)都發(fā)生了變化【分析】【分析】（1）根據(jù)，確定出放鹽的最好時(shí)機(jī)；（2）通過計(jì)算發(fā)現(xiàn)碘元素的化合價(jià)發(fā)生了變化；只要有元素化合價(jià)發(fā)生改變的反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)．【解析】【解答】解：（1）炒菜爆鍋時(shí)加碘鹽；利用率為10%；中間時(shí)間放碘鹽，利用率為60%；出鍋時(shí)放碘鹽，利用率是90%；拌涼菜時(shí)放碘，利用率是100%，所以在加碘鹽包裝袋上“食用方法”一欄里擬定應(yīng)出示的文字是：在炒菜時(shí)，等到菜快熟了再加碘鹽；

（2）通過這兩個(gè)方程式：KIO3+5KI+3H2SO4=2K2SO4+3I2+2H2O，I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O8發(fā)現(xiàn)；碘元素的化合價(jià)都發(fā)生了變化；置換反應(yīng)的化合價(jià)一定發(fā)生變化，一定屬于氧化還原反應(yīng)，化合反應(yīng)的元素化合價(jià)可能變，可能不變，分解反應(yīng)的元素化合價(jià)可能變，可能不變，復(fù)分解反應(yīng)的元素化合價(jià)一定不變，一定不屬于氧化還原反應(yīng)．

故答案為：（1）在炒菜時(shí)，等到菜快熟了再加碘鹽；（2）碘元素的化合價(jià)都發(fā)生了變化；三、判斷題(共6題，共12分)16、×【分析】【分析】原子的種類是由其質(zhì)子決定的，并結(jié)合題意分析．【解析】【解答】解：鈉原子失去一個(gè)電子；其核外電子數(shù)減小，質(zhì)子數(shù)不變，故原子的種類不變，不會(huì)變?yōu)槟试?，故錯(cuò)誤；

故答案為：×．17、√【分析】【分析】化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成；據(jù)此分析判斷．【解析】【解答】解：氧氣的三態(tài)變化過程中只是狀態(tài)發(fā)生改變；沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化．

故答案為：√．18、×【分析】【分析】由分子構(gòu)成的物質(zhì)，保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的微粒是分子．【解析】【解答】解：氧氣是由分子構(gòu)成的物質(zhì)；因此保持氧氣化學(xué)性質(zhì)的微粒是氧分子．

故填：×．19、×【分析】【分析】根據(jù)已有的知識(shí)分析，鋼是鐵的合金，據(jù)此解答．【解析】【解答】解：鋼是鐵的合金，屬于混合物，故錯(cuò)，故填：×．20、×【分析】【分析】在化學(xué)變化中還伴隨發(fā)生一些現(xiàn)象，如放熱、發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀等等，這些變化常?？梢詭椭覀兣袛嘤袥]有化學(xué)變化發(fā)生，但要注意有這些現(xiàn)象時(shí)并不一定發(fā)生了化學(xué)變化．化學(xué)變化的本質(zhì)特征在于是有新物質(zhì)生成，分析過程要注意不要被變化過程中的現(xiàn)象所迷惑，要找到本質(zhì)．【解析】【解答】解：在化學(xué)變化中還伴隨發(fā)生一些現(xiàn)象；如放熱；發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀等等，這些變化常常可以幫助我們判斷有沒有化學(xué)變化發(fā)生，但要注意有這些現(xiàn)象時(shí)并不一定發(fā)生了化學(xué)變化．例如：電燈發(fā)光過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，不是化學(xué)變化；氧氣變成液氧過程中有變色現(xiàn)象，但不是化學(xué)變化；

水蒸發(fā)有氣體產(chǎn)生；但不是化學(xué)變化．

故答案為：×．21、√【分析】【分析】根據(jù)加少量稀硫酸增加了水中自由移動(dòng)的離子的量，從而增強(qiáng)了水的導(dǎo)電性進(jìn)行解答．【解析】【解答】解：加少量稀硫酸增加了水中自由移動(dòng)的離子的量；從而增強(qiáng)了水的導(dǎo)電性，所以這種說法正確．

故答案為：√．四、計(jì)算題(共3題，共27分)22、略

【分析】【分析】20℃時(shí)，某物質(zhì)的溶解度為44g，其涵義是20℃時(shí)，100g水中最多溶解44g某物質(zhì)，溶液達(dá)到飽和狀態(tài)；據(jù)此判斷此溫度下，將20g該物質(zhì)溶于50g水中溶解的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．【解析】【解答】解：20℃時(shí)，某物質(zhì)的溶解度為44g，其涵義是20℃時(shí)，100g水中最多溶解44g某物質(zhì)，溶液達(dá)到飽和狀態(tài)；則此溫度下，50g水中最多只能溶解22g，故將20g該物質(zhì)溶于50g水中，能全部溶解，充分溶解后，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%≈28.6%．

答：充分溶解后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28.6%．23、略

【分析】

（1）由葡萄糖的化學(xué)式為C6H12O6；則碳；氫、氧三種元素的質(zhì)量比12×6：1×12：16×6=6：1：8；

故答案為：6：1：8；

（2）由溶液的質(zhì)量為55g；溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%，則葡萄糖的質(zhì)量為55g×5%=2.75g；

故答案為：2.75；

（3）設(shè)可得溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的葡萄糖溶液為xg；由溶液在稀釋時(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量相等；

則1000g×15%=x×5%；

解得x=3000g；

故答案為：3000g．

【解析】【答案】（1）根據(jù)葡萄糖的化學(xué)式為C6H12O6；利用相對(duì)原子質(zhì)量來計(jì)算元素的質(zhì)量比；

（2）根據(jù)溶液的質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)來計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量；

（3）根據(jù)溶液在稀釋時(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量相等來列等式計(jì)算．

24、略

【分析】解：rm{(1)}地殼中含量前四位元素是氧硅鋁鐵；所以含量最多的金屬元素是鋁；

rm{(2)}人們對(duì)鋁的利用比銅和鐵晚rm{.}金屬大規(guī)模開發(fā)和利用的先后順序與金屬的活動(dòng)性有關(guān)，活動(dòng)性越強(qiáng)，發(fā)現(xiàn)的越晚，故選：rm{A}

rm{(3)壟脵}鎂的活動(dòng)性大于鐵；單位時(shí)間內(nèi)鎂比鐵反應(yīng)產(chǎn)生氣泡多，金屬與酸反應(yīng)放熱，鎂與酸反應(yīng)放出熱量多，長頸漏斗的液面上升的高；

rm{壟脷A}由于鐵的相對(duì)原子質(zhì)量大；因此得到相同質(zhì)量的氫氣，參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量要多一些，故A錯(cuò)誤；

B；等質(zhì)量的不同金屬得到的氫氣一樣多；說明參與反應(yīng)的金屬的質(zhì)量一定不一樣多，因此至少有一種金屬剩余，故B錯(cuò)誤；

C；金屬與酸反應(yīng)；由于放入的金屬的質(zhì)量比產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量大，所以溶液的質(zhì)量一定增大，故C正確；

D；由于得到的氫氣一樣多；根據(jù)元素的質(zhì)量守恒可知，參加反應(yīng)的稀鹽酸和稀硫酸的溶質(zhì)中氫元素的質(zhì)量一定相等，從而說明參與反應(yīng)的兩種酸的質(zhì)量一定不一樣多，沒說酸的量，所以可能都剩下，也可能一種剩余，故D錯(cuò)誤．

故選：rm{C}．

故答案為：rm{(1)}鋁rm{(}或rm{Al)}

rm{(2)A}

rm{(3)壟脵}單位時(shí)間內(nèi)鎂比鐵反應(yīng)產(chǎn)生氣泡多，rm{MgFe}

鎂；鐵分別與鹽酸反應(yīng)放出的熱量不同；

rm{壟脷C}．

rm{(1)}根據(jù)地殼中各元素的含量分析解答；

rm{(2)}根據(jù)金屬大規(guī)模開發(fā)和利用的先后順序與金屬活動(dòng)性順序有關(guān)進(jìn)行分析；

rm{(3)壟脵}根據(jù)金屬的活動(dòng)性及金屬與酸反應(yīng)的熱量變化分析解答；

rm{壟脷}據(jù)圖象可以得出：rm{a}比較氫氣的多少，從而可以判斷出金屬的相對(duì)原子質(zhì)量的大小，得到氫氣多的則相對(duì)原子質(zhì)量?。籸m判斷金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱；反應(yīng)時(shí)間短或斜線斜率大的則該金屬的活動(dòng)性強(qiáng)．

本題難度較大，主要考查了金屬的化學(xué)性質(zhì)、金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用及有關(guān)的計(jì)算，培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力．【解析】鋁；rm{A}單位時(shí)間內(nèi)鎂比鐵反應(yīng)產(chǎn)生氣泡多；rm{Mg>Fe}鎂、鐵分別與鹽酸反應(yīng)放出的熱量不同；rm{C}五、科普閱讀題(共3題，共30分)25、略

【分析】【分析】（1）道爾頓提出的原子論存在的缺陷是：原子是一個(gè)實(shí)心球體；不可再分割；湯姆生提出了一個(gè)被稱為“西瓜式”結(jié)構(gòu)的原子結(jié)構(gòu)模型，電子就像“西瓜子”一樣鑲嵌在帶正電的“西瓜瓤”中，其原子結(jié)構(gòu)模型也存在缺陷．

（2）根據(jù)盧瑟福的實(shí)驗(yàn)所產(chǎn)生的現(xiàn)象；有極少數(shù)的α粒子被反彈了回來說明原子核的體積很小且質(zhì)量較大，有一小部分改變了原來的方向說明α粒子和原子核發(fā)生了排斥的現(xiàn)象，而α粒子是帶正電的，因此可以說明原子核帶正電，而核外電子由于質(zhì)量非常小，無法通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷核外電子的帶電情況，據(jù)此解答；

（3）通過人類認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)的歷史，可以看出科學(xué)的發(fā)展是漫長而曲折的，科學(xué)知識(shí)來之不易．【解析】【解答】解：（1）原子是由原子核和核外電子構(gòu)成；因而道爾頓提出的原子論：“原子是一個(gè)實(shí)心球體，不可再分割”存在的缺陷；在原子中，核外電子是繞核不斷運(yùn)動(dòng)的，因而湯姆生提出了一個(gè)被稱為“西瓜式”結(jié)構(gòu)的原子結(jié)構(gòu)模型，電子就像“西瓜子”一樣鑲嵌在帶正電的“西瓜瓤”中的觀點(diǎn)存在的缺陷．

（2）根據(jù)盧瑟福的實(shí)驗(yàn)所產(chǎn)生的現(xiàn)象；有極少數(shù)的α粒子被反彈了回來說明原子核的體積很小且質(zhì)量較大，有一小部分改變了原來的方向說明α粒子和原子核發(fā)生了排斥的現(xiàn)象，而α粒子是帶正電的，因此可以說明原子核帶正電，而核外電子由于質(zhì)量非常小，無法通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷核外電子的帶電情況，故選D．

（3）通過人類認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)的歷史；可以看出科學(xué)的發(fā)展是漫長而曲折的，科學(xué)知識(shí)來之不易，我們需努力學(xué)習(xí)，珍愛科學(xué)知識(shí)．

故答案為：

（1）原子是一個(gè)實(shí)心球體；不可再分割；電子就像“西瓜子”一樣鑲嵌在帶正電的“西瓜瓤”中。

（2）D

（3）科學(xué)的發(fā)展是漫長而曲折的，科學(xué)知識(shí)來之不易26、略

【分析】【分析】物質(zhì)的結(jié)構(gòu)組成決定物質(zhì)的性質(zhì)，而性質(zhì)決定其用途．【解析】【解答】解：①一氧化碳與二氧化碳的分子結(jié)構(gòu)；一氧化碳每個(gè)分子中少一個(gè)氧原子，因此它們的不同化學(xué)性質(zhì)不同．

物質(zhì)的性質(zhì)則決定了物質(zhì)的用途．

故答案為：①組成、結(jié)構(gòu)；②物質(zhì)的用途27、略

【分析】【分析】同種電荷相斥，異種電荷相吸．鹽溶液的顏色由特征離子顯示．掌握根據(jù)規(guī)律類推的方法．例如，氫氧化亞鐵是白色的，可以根據(jù)它屬于堿分析，也可以根據(jù)它不溶于水方面分析．【解析】【解答】解：（1）由資料可知；鉀離子在溶液中呈無色，高錳酸鉀溶液中呈紫色的離子是高錳酸根．高錳酸根離子帶負(fù)電荷，被正極吸引．

故填：MnO4-；含鉀離子的氯化鉀；硫酸鉀、硝酸鉀溶液都是無色的（或其他合理說法均給分）．正極．

（2）Fe（OH）2屬于堿并且不溶于水．

故填：Fe（OH）2是堿不是鹽，不適用這種規(guī)律（或氫氧化亞鐵不溶于水，不存在自由移動(dòng)的離子或其他合理說法均給分）．六、簡(jiǎn)答題(共4題，共12分)28、略

【分析】【分析】（1）鋼瓶；銅圈中含有金屬單質(zhì)鐵、銅；

塑料屬于有機(jī)合成材料；

（2）