2025年北師大版選擇性必修1化學(xué)上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年北師大版選擇性必修1化學(xué)上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、某小組進行如下實驗證明Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]。下列相關(guān)敘述錯誤的是。

A.試管Ⅰ中出現(xiàn)白色沉淀，試管Ⅱ沉淀轉(zhuǎn)為藍色B.試管Ⅱ反應(yīng)：Mg(OH)2(s)+Cu2+(aq)Cu(OH)2(s)+Mg2+(aq)C.試管Ⅰ反應(yīng)后上層清液中有c(Mg2+)·c2(OH-)=Ksp[Mg(OH)2]D.向試管Ⅰ中滴加過量NaOH溶液不影響結(jié)論2、升高溫度時，化學(xué)反應(yīng)速率加快，主要原因是A.該化學(xué)反應(yīng)的過程是吸熱的B.反應(yīng)物分子能量增加，活化分子百分數(shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多C.該化學(xué)反應(yīng)的過程是放熱的D.分子運動速率加快，使反應(yīng)物分子間的碰撞機會增多3、HCOOH燃料電池的工作原理如圖所示。下列說法正確的是。

A.放電時K+通過隔膜向左遷移B.正極電極反應(yīng)式為C.放電過程中需補充的物質(zhì)X為D.每轉(zhuǎn)移電子，理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下4、25℃時，將投入水中形成懸濁液。懸濁液中鈣離子的物質(zhì)的量濃度的對數(shù)值(濃度單位：)隨變化的曲線如圖所示。下列敘述正確的。

A.時，越小，也越小B.時，C.時，D.時，5、天然水體中的H2CO3與空氣中的CO2保持平衡。某溫度下，溶洞水體中l(wèi)gc(X)(X為H2CO3、或Ca2-)與pH關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是。

A.斜線②代表的是B.該溫度下，H2CO3電離平衡常數(shù)Ka2數(shù)量級為10-11C.該溫度下，lgc()=-3時溶液的pH=9.3D.該溫度下CaCO3的Ksp=10-7.96、利用太陽能光伏電池電解水制高純氫，工作示意圖如圖。通過控制開關(guān)連接K1或K2，可交替得到H2和O2。下列關(guān)于該電池的說法錯誤的是。

A.連接K1，可制得H2B.制得O2時，電極3的反應(yīng)式為：NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-C.電極1和電極2均可用金屬銅做電極材料D.分別連接K1或K2一段時間，若電極3的成分不變，電極1產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量是電極2的2倍評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)7、某興趣小組的同學(xué)用如圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問題。當(dāng)閉合該裝置的電鍵時；觀察到電流計的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。

請回答下列問題：

(1)甲池為___________(填“原電池”“電解池”或“電鍍池”)，通入CH3OH電極的電極反應(yīng)式為___________。

(2)乙池中A(石墨)電極的名稱為___________(填“正極”“負極”“陰極”或“陽極”)，總反應(yīng)式為___________。

(3)當(dāng)乙池中B極質(zhì)量增加5.40g時，甲池中理論上消耗O2的體積為___________mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，丙池中___________極析出___________g銅。

(4)若丙池中電極不變，將其溶液換成NaCl溶液，電鍵閉合一段時間后，甲中溶液的pH將___________(填“增大”“減小”或“不變”)；丙中溶液的pH將___________(填“增大”“減小”或“不變”)，若將丙中溶液復(fù)原，需加入___________。8、氮是地球上含量豐富的一種元素；氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)；生活中有著重要作用，合成氨工業(yè)在國民生產(chǎn)中有重要意義。以下是關(guān)于合成氨的有關(guān)問題，請回答：

(1)若在一容積為的密閉容器中加入的和的在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：若在5分鐘時反應(yīng)達到平衡，此時測得的物質(zhì)的量為則前5分鐘的平均反應(yīng)速率______。平衡時的轉(zhuǎn)化率為_____

(2)下列能判定(1)中合成氨反應(yīng)到達平衡狀態(tài)的是___________

A．容器內(nèi)壓強保持不變。

B．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變。

C．容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變。

D．

E.單位時間內(nèi)每斷裂同時形成

(3)平衡后，若提高的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有___________。

A．加了催化劑。

B．增大容器體積。

C．降低反應(yīng)體系的溫度。

D．加入一定量

(4)若在的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進行如下反應(yīng)：其化學(xué)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表所示：。2003004000.5

請完成下列問題：

①試比較的大小，___________(填“”“”或“”)；

②時，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為___________。當(dāng)測得和物質(zhì)的量分別為和時，則該反應(yīng)的_______(填“”“”或“”)。9、I(1)中和熱測定的實驗中，用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計、___________、___________。

(2)量取反應(yīng)物時，取50mL0.50mol·L-1的鹽酸，還需加入的試劑是__________(填序號)。

A．50mL0.50mol·L-1NaOH溶液。

B．50mL0.55mol·L-1NaOH溶液。

C．1.0gNaOH固體。

(3)由甲、乙兩人組成的實驗小組,在同樣的實驗條件下，用同樣的實驗儀器和方法進行兩組測定中和熱的實驗，實驗試劑及其用量如下表所示。反應(yīng)物起始溫度t1/℃終了溫度t2/℃中和熱/kJ·mol-1A.1.0mol·L-1HCl溶液50mL、1.1mol·L-1NaOH溶液50mL13.0ΔH1B.1.0mol·L-1HCl溶液50mL、1.1mol·L-1NH3·H2O溶液50mL13.0ΔH2

乙在實驗之前預(yù)計ΔH1≠ΔH2，他的根據(jù)是_________。

II(4)研究NOx、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。處理含CO、SO2煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S。已知：

①CO(g)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－283.0kJ·mol-1

②S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH＝－296.0kJ·mol-1

此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是___________。

(5)已知AX3的熔點和沸點分別為－93.6℃和76℃，AX5的熔點為167℃。室溫時AX3與氣體X2反應(yīng)生成1molAX5，放出熱量123.8kJ。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_____________。10、已知水的比熱容為4.18×10-3kJ?(g?℃)-1,10g硫磺在O2中完全燃燒生成氣態(tài)SO2，放出的熱量能量使500gH2O溫度由18℃升至62.4℃，則硫磺的燃燒熱為___________，熱化學(xué)方程式為___________。11、亞鐵氰化鉀俗稱黃血鹽，化學(xué)式為K4[Fe(CN)6].3H2O．黃血鹽毒性很低；在空氣中穩(wěn)定且具有防止細粉狀食品板結(jié)的性能，故用作食鹽的抗結(jié)劑．但是在400℃左右黃血鹽分解生成劇毒的氰化鉀（KCN），與強酸作用也會生成極毒的氰化氫（HCN）氣體。

完成下列填空：

(1)劇毒的KCN可以用雙氧水處理，得到一種堿性氣體和一種酸式鹽．請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______。

(2)若往KCN溶液中通入少量的CO2氣體，其反應(yīng)的離子方程式______。已知電離常數(shù)（25℃）：H2CO3：Ki1=4.3×10﹣7，Ki2=5.6×10﹣11，HCN：Ki1=4.9×10﹣10

(3)常溫下，測得等物質(zhì)的量濃度的KCN與HCN混合溶液的pH＞7，則溶液中K+、H+、CN﹣、HCN濃度大小順序為______。

(4)黃血鹽作為食鹽的抗結(jié)劑，必須嚴格控制其使用量，原因是______。

(5)黃血鹽常用于Fe3+檢驗。請再寫出一種檢驗Fe3+的試劑______，其相應(yīng)的現(xiàn)象是______。

(6)FeCl3與Na2S反應(yīng)，生成的產(chǎn)物與溶液的酸堿性有關(guān)．當(dāng)pH＜7時，有淡黃色沉淀產(chǎn)生，當(dāng)pH＞7時，生成黑色沉淀（Fe2S3）．請寫出往FeCl3溶液中滴加少量Na2S溶液的離子方程式：______。12、(1)①根據(jù)下列圖示，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________________________

②根據(jù)如圖所示情況，判斷下列說法中正確的是______________。

A．其熱化學(xué)方程式為：CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)ΔH＝41kJ·mol－1B．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)D．當(dāng)H2O為液態(tài)時，其反應(yīng)熱值小于41kJ·mol－1

(2)已知16g固體硫完全燃燒時放出148.4kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是__________________________

(3)如圖是某溫度下，N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________________________

a、b兩條曲線產(chǎn)生區(qū)別的原因很可能是。

_________________________________________________________________。13、尿素[CO(NH2)2]是首個由無機物人工合成的有機物。工業(yè)上合成尿素的反應(yīng)如下：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(l)?H＜0.回答下列問題：

已知工業(yè)上合成尿素分兩步進行；相關(guān)反應(yīng)如下：

反應(yīng)Ⅰ：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)?H1＜0

反應(yīng)Ⅱ：NH2COONH4(s)CO(NH2)2(l)+H2O(l)?H2＞0

(1)?H=___________(用?H1、?H2表示)

(2)下列示意圖中[a表示2NH3(g)+CO2(g)，b表示NH2COONH4(s)，c表示CO(NH2)2(l)+H2O(l)]，能正確表示尿素合成過程中能量變化曲線是(填編號)___________。A．B．C．D．評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)14、反應(yīng)條件(點燃或加熱)對熱效應(yīng)有影響，所以熱化學(xué)方程式必須注明反應(yīng)條件。____A.正確B.錯誤15、如果c(H＋)≠c(OH-)，則溶液一定呈一定的酸堿性。（____________）A.正確B.錯誤16、熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)與ΔH成正比。____A.正確B.錯誤17、正逆反應(yīng)的ΔH相等。____A.正確B.錯誤18、活化能越大，表明反應(yīng)斷裂舊化學(xué)鍵需要克服的能量越高。_____A.正確B.錯誤評卷人得分四、原理綜合題(共3題，共6分)19、隨著氮氧化物對環(huán)境及人類活動影響的日趨嚴重，如何消除大氣污染物中的氮氧化物成為人們關(guān)注的主要問題之一、利用NH3的還原性可以消除氮氧化物的污染，其中除去NO的主要反應(yīng)如下：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(l)ΔH＜0

(1)如何提高NO的轉(zhuǎn)化率(任意寫出一種)___________。

(2)一定溫度下，在恒容密閉容器中按照n(NH3)∶n(NO)=1∶3充入反應(yīng)物，發(fā)生上述反應(yīng)。下列不能判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是___________。

A混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變。

B容器內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量保持不變。

C有1molN-H鍵斷裂的同時；有1molO-H鍵斷裂。

Dn(NH3)∶n(NO)保持不變。

Ec(H2O)保持不變。

(3)已知該反應(yīng)速率v正=k正?cx(NH3)?cy(NO)，v逆=k逆?c5(N2)?c0(H2O)(k正、k逆分別是正、逆反應(yīng)速率常數(shù))，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=k正/k逆，則x=___________，y=___________。

(4)某研究小組將4molNH3、6molNO和一定量的O2充入2L密閉容器中，在Ag2O催化劑表面發(fā)生上述反應(yīng)；NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的情況如圖所示：

①從開始到5min末，溫度由420K升高到580K，該時段內(nèi)用NH3表示的平均反應(yīng)速率v(NH3)___________。

②從圖像可以看到，如果在有氧條件下，溫度升高到580K之后，NO生成N2的轉(zhuǎn)化率開始降低，其可能產(chǎn)生的原因是___________。20、（1）在一定溫度下某容積恒定（10L）的密閉容器中加入和后反應(yīng)達到平衡時，的轉(zhuǎn)化率為50%；則：

①用濃度變化來表示的化學(xué)反應(yīng)速率為________________________。

②若在上述平衡體系中加入平衡將________________________。

a．向正反應(yīng)方向移動b．逆反應(yīng)方向移動c．不移動d．無法判斷。

（2）利用如圖所示裝置（電極均為惰性電極）可吸收并利用陰極排出的溶液吸收寫出下列反應(yīng)式：

①電極A的電極反應(yīng)式為________________；

②堿性條件下，用陰極排出的溶液吸收使其轉(zhuǎn)化為無害氣體，同時生成該反應(yīng)的離子方程式為________________。21、除含氮化合物對大氣和水體的污染是環(huán)境保護的重要研究課題。

（1）已知：

N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=akJ·mol-1

2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)△H=bkJ·mol-1

4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(l)△H=ckJ·mol-1

反應(yīng)8NH3(g)+6NO2(g)=7N2(g)+12H2O(l)△H=___kJ·mol-1

（2）水體中過量氨氮(以NH3表示)會導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化。

①用次氯酸鈉除去氨氮的一種原理如圖1所示。寫出該圖示的總反應(yīng)化學(xué)方程式___。該反應(yīng)需控制溫度，溫度過高時氨氮去除率降低的原因是___。

②取一定量的含氨氮廢水，改變加入次氯酸鈉的用量，反應(yīng)一段時間后，溶液中氨氮去除率、總氮(溶液中所有可溶性的含氮化合物中氮元素的總量)去除率以及剩余次氯酸鈉的含量隨m(NaClO)：m(NH3)的變化情況如圖2所示。當(dāng)m(NaClO)：m(NH3)>7.6時，水體中總氮去除率反而下降，可能的原因是___。

（3）生物膜電極法電解脫硝是電化學(xué)和微生物工藝的組合。某微生物膜能利用電解產(chǎn)生的活性氫原子將NO還原為N2；工作原理如圖3所示。

①NO的中心原子雜化方式為___。

②寫出該活性氫原子與NO反應(yīng)的離子方程式___。

③若陽極生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氣體，理論上可除去NO的物質(zhì)的量___mol。評卷人得分五、實驗題(共3題，共24分)22、氯氣是一種重要的非金屬單質(zhì)；某小組同學(xué)在實驗室研究氯氣的制備和性質(zhì)。

第一部分：小組同學(xué)用二氧化錳與過量濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣過程中發(fā)現(xiàn)；二氧化錳仍有剩余時就觀察到反應(yīng)停止，該小組同學(xué)進行了一系列實驗探究二氧化錳仍有剩余時反應(yīng)停止的原因。

【提出猜想】ⅰ.隨著反應(yīng)進行，c(Cl-)降低；不能被二氧化錳氧化。

ⅱ.隨著反應(yīng)進行；

【進行實驗】將反應(yīng)后的固液混合物倒出；平均分在兩個試管中，分別進行以下實驗，證實了猜想i不成立。

(1)請將表中的實驗操作和實驗現(xiàn)象補充完整。序號實驗操作實驗現(xiàn)象Ⅰ將濕潤的淀粉碘化鉀試紙放置于試管口，加熱試管；①___，充分振蕩，繼續(xù)加熱試紙未變藍Ⅱ?qū)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰埛胖糜谠嚬芸冢訜嵩嚬?；滴?滴濃硫酸，充分振蕩，繼續(xù)加熱滴入濃硫酸前，②____；滴入濃硫酸后，③____。

【進一步實驗】設(shè)計如圖實驗進一步探究。序號實驗裝置實驗操作現(xiàn)象Ⅲ

向左側(cè)燒杯中滴加2滴濃硫酸滴加濃硫酸前，電流表指針不偏轉(zhuǎn)：滴加濃硫酸后，電流表指針偏轉(zhuǎn)Ⅳ向右側(cè)燒杯中滴加2滴濃硫酸電流表指針始終不偏轉(zhuǎn)電流表指針始終不偏轉(zhuǎn)(2)實驗Ⅲ中滴加濃硫酸后，左邊燒杯中的電極反應(yīng)式是___。

(3)依據(jù)實驗Ⅰ—Ⅳ，解釋“二氧化錳仍有剩余時就觀察到反應(yīng)停止”的原因是___。

第二部分：制備SnCl4

SnCl4在工業(yè)上常用作媒染劑和有機合成上的氯化催化劑，其熔點是-33℃，沸點是114℃，在常溫常壓下為無色液體，在潮濕的空氣中易水解。該小組同學(xué)設(shè)計了如圖裝置制備SnCl4。

回答下列問題：

(4)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___，裝置F的作用是___。

(5)利用該方法制備的SnCl4中含有少量SnCl2雜質(zhì)，可利用Fe3+與Sn2+反應(yīng)生成Fe2+與Sn4+，測定產(chǎn)物中SnCl4的質(zhì)量分數(shù)，具體操作如下：取反應(yīng)后的固體7.600g于試管中，加適量的鹽酸溶解，加入少量KSCN溶液做指示劑，用0.1000mol/LFeCl3標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定，用去FeCl3溶液的體積為20.00mL。

①滴定終點的現(xiàn)象為___。

②SnCl4的質(zhì)量分數(shù)是____(保留四位有效數(shù)字)。23、Ⅰ．實驗室用濃硫酸與銅的反應(yīng)制取少量NaHSO3；實驗裝置如圖所示：

儀器a的名稱是___________，裝置乙的作用是___________，下列說法正確的是：___________(填序號)。

A．KMnO4溶液用于尾氣處理。

B．當(dāng)把品紅溶液滴入到錐形瓶中，若品紅不褪色，說明無NaHSO3產(chǎn)生。

C．當(dāng)把品紅溶液滴入到錐形瓶中，若品紅褪色，說明NaOH已完全轉(zhuǎn)化為NaHSO3

D．若把品紅溶液換成酸性高錳酸鉀溶液，并滴入到錐形瓶中，不顯紫紅色，說明NaOH已完全轉(zhuǎn)化為NaHSO3

Ⅱ．某同學(xué)為探究NaHSO3溶液與Cu2＋的反應(yīng)；查閱資料設(shè)計如下實驗：

已知：①氯化亞銅(CuCl)為白色立方結(jié)晶或白色粉末；難溶于水；

②Cu2O[Cu(NH3)2]＋(無色溶液)[Cu(NH3)4]2＋(深藍色溶液)?；卮鹣铝袉栴}：

(1)加入NaCl固體后產(chǎn)生的無色氣體能使?jié)駶櫟钠芳t試紙褪色，且加熱后能恢復(fù)原來的顏色。工業(yè)上將Na2S和Na2CO3以2：1的物質(zhì)的量比配成溶液，然后通入該無色氣體，Na2S、Na2CO3完全反應(yīng)，得到硫代硫酸鈉(Na2S2O3)和另一種無色無味的氣體，該過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。

(2)該同學(xué)對實驗中加入NaCl產(chǎn)生無色氣體的原因進行分析，提出兩種假設(shè)：。假設(shè)1Cu2+水解使溶液中c(H+)增大假設(shè)2Cl—存在時，HSO將Cu2+還原為Cu+，___________

①假設(shè)1不成立的原因是___________。

②若假設(shè)2合理，請將假設(shè)2補充完整：___________，其中生成的白色沉淀是___________(填化學(xué)式)。

(3)通過分析實驗可知，Cl—增強了Cu2＋的氧化性。某同學(xué)設(shè)計原電池實驗(如圖)證明上述實驗結(jié)果，請將實驗現(xiàn)象補充完整：___________(寫兩點即可)。編號實驗1實驗2實驗現(xiàn)象電流表指針發(fā)生微小偏轉(zhuǎn)電流表指針發(fā)生明顯偏轉(zhuǎn)，___________

(4)將實驗后的溶液靜置24小時或加熱后，得到紅色沉淀，洗滌干燥后利用已知信息設(shè)計實驗，證明紅色沉淀中含有Cu＋：___________。24、鋼鐵很容易生銹而被腐蝕；每年因腐蝕而損失的鋼材占世界鋼鐵年產(chǎn)量的四分之一。

I．如圖裝置中，U形管內(nèi)為紅墨水，a、b試管內(nèi)分別盛有氯化銨（顯酸性）溶液和食鹽水；各加入生鐵塊，放置一段時間均被腐蝕，這兩種腐蝕都屬于____腐蝕。

（1）紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋?，則_____（填“a”或“b”）邊盛有食鹽水。

（2）b試管中鐵發(fā)生的是_____腐蝕。

II．下面兩個圖都是金屬防護的例子。

（3）為了降低某水庫的鐵閘門被腐蝕的速率，可以采用圖甲所示的方案，其中焊接在鐵閘門上的固體材料R可以采用___________從下面選項中選擇）；此方法叫做_____保護法。A．銅B．鈉C．鋅D．石墨。

（4）圖乙方案也可以降低鐵閘門腐蝕的速率；其中鐵閘門應(yīng)該連接在直流電源的______極。

（5）采取以上兩種方法，_________（填“甲”或“乙”）種能使鐵閘門保護得更好。評卷人得分六、計算題(共1題，共2分)25、已知：N2O4(g)?2NO2(g)=+52.70kJ/mol。

(1)在恒溫、恒容的已達平衡的密閉容器中，再向容器內(nèi)充入1molN2O4(g)，并達新平衡，下列說法正確的______

a.N2O4(g)的轉(zhuǎn)化率增大。

b.平衡常數(shù)K減小。

c.新平衡N2O4的百分含量比原平衡大。

d.新平衡透明容器的氣體顏色比原平衡還要深。

(2)t℃恒溫下，在固定容積為2L的密閉容器中充入0.54molN2O4，2分鐘時達到化學(xué)平衡，測得容器中含n(NO2)=0.6mol，則在前2分鐘的平均反應(yīng)速率v(NO2)=_______，t℃時反應(yīng)N2O4(g)?2NO2(g)的平衡常數(shù)K=________。

(3)現(xiàn)有兩個體積均為2L的恒容絕熱(不與外界進行熱交換)密閉容器甲和乙，若在甲容器中加入1molN2O4，在乙容器加入2molNO2，分別達平衡后，甲容器N2O4(g)?2NO2(g)的平衡常數(shù)_______乙容器N2O4(g)?2NO2(g)的平衡常數(shù)(填“大于”、“小于”或“等于”)，甲容器中N2O4轉(zhuǎn)化率與乙容器中NO2的轉(zhuǎn)化率之和_________1(填“大于”；“小于”或“等于”)。

(4)取五等份NO2，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2NO2(g)?N2O4(g)。反應(yīng)相同時間后，分別測定體系中NO2的百分含量(NO2%)，并作出其隨反應(yīng)溫度(T)變化的關(guān)系圖。下列示意圖中，可能與實驗結(jié)果相符的是__________

(5)一定溫度下，若將3molN2O4氣體置入開始體積為V但體積可變的等壓密閉容器中(如圖A)，達平衡后容器體積增大至1.5V。若在另一個體積也為V但體積不變的密閉容器中(如圖B)加入_______molNO2，達平衡后A、B兩容器的NO2百分含量相等。

參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【詳解】

A．試管Ⅰ中NaOH和MgCl2反應(yīng)生成Mg(OH)2白色沉淀，且NaOH完全反應(yīng)，Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]，二者為同種類型沉淀，則Cu(OH)2的溶解度更小，試管Ⅱ中加入CuCl2溶液后，Mg(OH)2白色沉淀轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2藍色沉淀；A正確；

B．試管Ⅱ中加入CuCl2溶液后，Mg(OH)2白色沉淀轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2藍色沉淀，離子方程式為Mg(OH)2(s)+Cu2+(aq)Cu(OH)2(s)+Mg2+(aq)；B正確；

C．試管Ⅰ反應(yīng)后上層溶液中存在Mg(OH)2的沉淀溶解平衡，則c(Mg2+)·c2(OH-)=Ksp[Mg(OH)2]；C正確；

D．若NaOH溶液過量，則試管Ⅱ中加入CuCl2溶液后直接和NaOH反應(yīng)生成藍色沉淀；而不會發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，則無法得到正確結(jié)論，D錯誤；

綜上所述答案為D。2、B【分析】【分析】

【詳解】

升高溫度時；反應(yīng)物分子吸收能量，能量增加，會使活化分子的百分含量增加，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，有效碰撞的次數(shù)增加，導(dǎo)致反應(yīng)速率增大，而與反應(yīng)過程是吸熱還是放熱無關(guān)，故B正確。

故選：B。3、C【分析】【分析】

由該工作原理圖可知，左側(cè)是由HCOOH和KOH轉(zhuǎn)化為KHCO3，C的化合價由+2價升高為+4價，被氧化，故左側(cè)為正極，右側(cè)通入O2為負極；據(jù)此分析解題。

【詳解】

A．原電池中電解質(zhì)溶液中的陽離子移向原電池的正極，故放電時K+通過隔膜向右遷移；A錯誤；

B．原電池中正極發(fā)生還原反應(yīng)，負極發(fā)生氧化反應(yīng)，負極電極反應(yīng)式為B錯誤；

C．根據(jù)進入右側(cè)的物質(zhì)為O2和X，其反應(yīng)為：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，F(xiàn)e3++e-=Fe2+，F(xiàn)e2+作催化劑，而出來的物質(zhì)為K2SO4，K+來自左側(cè)電解液，來自X，故放電過程中需補充的物質(zhì)X為C正確；

D．根據(jù)電子守恒可知，4n(O2)=n(e-)，故每轉(zhuǎn)移電子，理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為：D錯誤；

故答案為：C。4、B【分析】【分析】

【詳解】

A．只與溫度有關(guān)，溫度不變不變；A項錯誤；

B．由題圖詮釋②知，時，B項正確；

C．幾乎不變，溶液中C項錯誤；

D．由題圖詮釋①知，D項錯誤；

答案選B。5、D【分析】【分析】

隨著pH值的增大，的濃度增大，pH值繼續(xù)增大，的濃度增大，故斜線②代表斜線③代表剩下的斜線①為Ca2+。

【詳解】

A．根據(jù)分析，斜線②代表的是A正確；

B．該溫度下，當(dāng)時，H2CO3電離平衡常數(shù)數(shù)量級為10-11；B正確；

C．當(dāng)時，lgc()=-3時，故pH=9.3，C正確；

D．斜線①和斜線②的交點處坐標(biāo)已知，該溫度下CaCO3的D錯誤；

故選D。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A．連接K1時；電極1做陰極，電極3做陽極，溶液中氫離子在電極1上放電得到氫氣，A項正確；

B．連接K2時，電極3做陰極，電極2做陽極，氫氧根離子在陽極放電得到氧氣，電極3上發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-；B項正確；

C．連接K1時，電極1做陰極，可以用金屬銅做電極材料，連接K2時；電極2做陽極，電解電解質(zhì)溶液時不能用金屬銅做陽極材料，C項錯誤；

D．分別連接K1或K2一段時間；若電極3的成分不變，說明左右兩邊轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等，根據(jù)的是電子守恒分析得電極1產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量是電極2的2倍，D項正確；

故答案為C。二、填空題(共7題，共14分)7、略

【分析】【詳解】

（1）甲池為甲醇燃料電池，通入的電極為負極，電極反應(yīng)式為

（2）乙池中為用惰性電極電解溶液，其中A作陽極，水電離的氫氧根離子在陽極失電子生成氧氣，B作陰極，銀離子在陰極得電子生成銀，總反應(yīng)式為

（3）丙池中，D電極為陰極，發(fā)生反應(yīng)為：根據(jù)各電極上轉(zhuǎn)移的電子相同，故

（4）若丙池中電極不變，將其溶液換成溶液，根據(jù)丙中總反應(yīng)式為若將丙中溶液復(fù)原，需加入溶液pH增大；甲中總反應(yīng)式為溶液pH減小?！窘馕觥?1)原電池

(2)陽極

(3)280D1.6

(4)減小增大HCl8、略

【分析】【詳解】

(1)達到平衡時測得的物質(zhì)的量為根據(jù)化學(xué)方程式，則過程中消耗了N2的物質(zhì)的量為0.1mol，H2消耗了0.3mol，=氫氣的轉(zhuǎn)化率100=50

(2)合成氨反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時；正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物；生成物的量不再增加,據(jù)此分析：

A．合成氨反應(yīng)是反應(yīng)后物質(zhì)的量減少的反應(yīng)。容器內(nèi)壓強保持不變；說明容器內(nèi)物質(zhì)的量不再減少，反應(yīng)達到了最大限度，即達到平衡狀態(tài)，故A正確；

B．反應(yīng)環(huán)境是恒容密封的體系；因此反應(yīng)的始終密度都不會改變，無論是否達到平衡狀態(tài)，故B錯誤；

C．平均相對分子質(zhì)量是由總質(zhì)量和總物質(zhì)的量兩個因素決定的；反應(yīng)過程中，總質(zhì)量是不會變的，但總物質(zhì)的量是會變的，當(dāng)總物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，即平均分子相對質(zhì)量不再發(fā)生變化，所以當(dāng)平均相對分子質(zhì)量保持不變時，就是總物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，即達到了平衡狀態(tài)，故C正確；

D．從合成氨開始反應(yīng)，到平衡時，是不會變的；無法證明是否達到平衡狀態(tài)，故D錯誤；

E.單位時間內(nèi)每斷裂同時形成即反應(yīng)了3molH2，生成了2molNH3；根據(jù)化學(xué)計量數(shù)比，可知從反應(yīng)開始到平衡，都是這樣反應(yīng)的，故無法說明是否達到平衡狀態(tài)，故E錯誤；

本題答案AC；

(3)平衡后，若提高的轉(zhuǎn)化率；就是打破平衡，使平衡向正反應(yīng)方向移動，結(jié)合平衡移動原理分析：

A．加了催化劑；只是同時改變正逆反應(yīng)速率，平衡不移動，故A錯誤；

B．增大容器體積，容器內(nèi)壓強減小，體系向增大壓強方向移動，即平衡逆向移動，會降低的轉(zhuǎn)化率；故B錯誤；

C．降低反應(yīng)體系的溫度，平衡向放熱方向移動，即向正方向移動，能提高的轉(zhuǎn)化率；故C正確；

D．加入一定量平衡向正反應(yīng)方向移動，能提高的轉(zhuǎn)化率；故D正確；

本題答案CD；

(4)①合成氨反應(yīng)是個放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆方向移動，生成物濃度變小，反應(yīng)物濃度變大，即溫度高的平衡常數(shù)小，故K1>K2；

②時，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)與反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)互為倒數(shù)，所以K==2；容器的體積為0.5L，和的濃度分別為6mol/L、4mol/L、2mol/L，即濃度商Qc==<K=2，說明反應(yīng)向正方向進行，即>【解析】50A、CC、D29、略

【分析】【詳解】

(1)中和熱的測定實驗用到的玻璃儀器有：燒杯；溫度計、量筒、環(huán)形玻璃攪拌棒；故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒、量筒；

(2)取50mL0.50mol·L-1的鹽酸，為保證酸完全反應(yīng)，堿稍微過量，則還需要加入的試劑是50mL0.55mol·L-1NaOH溶液；故答案為B；

(3)乙認為NaOH是強堿，而，NH3·H2O是弱堿，弱堿電離吸熱，所以ΔH1≠ΔH2，故答案為：NaOH是強堿，而NH3·H2O是弱堿；弱堿電離吸熱；

(4)①CO(g)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－283.0kJ·mol-1，②S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH＝－296.0kJ·mol-1，根據(jù)蓋斯定律，將方程①×2-②得2CO(g)＋SO2(g)=S(s)＋2CO2(g)ΔH=(－283.0kJ·mol-1)×2-(－296.0kJ·mol-1)=－270kJ·mol-1，熱化學(xué)方程式為：2CO(g)＋SO2(g)=S(s)＋2CO2(g)ΔH=－270kJ·mol-1，故答案為：2CO(g)＋SO2(g)=S(s)＋2CO2(g)ΔH=－270kJ·mol-1；

(5)因為AX3的熔點和沸點分別為-93.6℃和76℃，AX5的熔點為167℃，室溫時，AX3為液態(tài)，AX5為固態(tài)，生成1molAX5，放出熱量123.8kJ·mol-1，該反應(yīng)化學(xué)熱化學(xué)方程為：AX3(l)＋X2(g)=AX5(s)ΔH＝－123.8kJ·mol-1，故答案為：AX3(l)＋X2(g)=AX5(s)ΔH＝－123.8kJ·mol-1?！窘馕觥凯h(huán)形玻璃攪拌棒量筒BNaOH是強堿，NH3·H2O是弱堿，弱堿電離吸熱2CO(g)＋SO2(g)=S(s)＋2CO2(g)ΔH＝－270kJ·mol-1AX3(l)＋X2(g)=AX5(s)ΔH＝－123.8kJ·mol-1。10、略

【分析】【詳解】

10g硫磺燃燒共放出熱量為：Q=mc(t2-t1)=500g×4.18×10-3kJ?(g?℃)-1×(62.4-18)℃=92.8kJ，則1mol(32g)硫磺燃燒放出的熱量為：92.8kJ×=297kJ，所以硫磺的燃燒熱為297kJ?mol-1，熱化學(xué)方程式為S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-297kJ?mol-1，答案：297kJ?mol-1；S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-297kJ?mol-1?！窘馕觥?97kJ?mol-1S(s)+O2(g)=SO2(g)，△H=-297kJ?mol-111、略

【分析】【分析】

(1)KCN用雙氧水處理；得到一種堿性氣體應(yīng)為氨氣，酸式鹽應(yīng)為碳酸氫鉀，由此可寫出反應(yīng)的方程式；

(2)電離常數(shù)越大，酸性越強，酸性：H2CO3＞HCN＞HCO3﹣，則若往KCN溶液中通入少量的CO2氣體，應(yīng)生成HCN和HCO3﹣；

(3)等物質(zhì)的量濃度的KCN與HCN混合溶液的pH＞7，CN﹣的水解程度大于HCN的電離程度；由此可得出溶液中離子濃度關(guān)系；

(4)黃血鹽在高溫下或酸性條件下能生成劇毒物質(zhì)；所以應(yīng)嚴格控制用量；

(5)Fe3+遇到KSCN溶液會變?yōu)檠t色；可用KSCN溶液檢驗鐵離子；

(6)已知FeCl3溶液顯酸性，所以FeCl3溶液與Na2S反應(yīng)生成S沉淀和亞鐵離子。

【詳解】

(1)劇毒的KCN可以用雙氧水處理，得到一種堿性氣體和一種酸式鹽，則雙氧水與KCN反應(yīng)生成氨氣和碳酸氫鉀，其反應(yīng)的方程式為：KCN+H2O2+H2O=KHCO3+NH3↑,故答案為：KCN+H2O2+H2O=KHCO3+NH3↑；

(2)電離常數(shù)越大，酸性越強，酸性：H2CO3＞HCN＞HCO3﹣，酸性強的酸可以制備酸性弱的酸，若往KCN溶液中通入少量的CO2氣體，其反應(yīng)的離子方程式CN﹣+CO2+H2O=HCN+HCO3﹣，故答案為：CN﹣+CO2+H2O=HCN+HCO3﹣；

(3)等物質(zhì)的量濃度的KCN與HCN混合溶液的pH＞7，CN﹣的水解程度大于HCN的電離程度，則溶液中濃度關(guān)系為：c(HCN)＞c(K+)＞c(CN﹣)＞c(H+)，故答案為：c(HCN)＞c(K+)＞c(CN﹣)＞c(H+)；

(4)由題中信息可知；黃血鹽在高溫下或酸性條件下能生成劇毒物質(zhì)，所以必須嚴格控制其使用量，故答案為：亞鐵氰化鉀毒性很低，但受熱或與酸反應(yīng)均會產(chǎn)生劇毒物；

(5)Fe3+遇到KSCN溶液會變?yōu)檠t色；所以可用KSCN溶液來檢驗鐵離子的存在，故答案為：KSCN；溶液呈血紅色；

(6)FeCl3與Na2S反應(yīng)，當(dāng)溶液的pH＜7時，有淡黃色沉淀產(chǎn)生，已知FeCl3溶液顯酸性，所以FeCl3溶液與Na2S反應(yīng)生成S沉淀和亞鐵離子，其反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++S2﹣=2Fe2++S↓，故答案為：2Fe3++S2﹣=2Fe2++S↓。

【點睛】

比較離子濃度大小時，先從總體上把握離子濃度的大致關(guān)系(如濃度相等，則微粒數(shù)目相等)，然后再從細節(jié)上區(qū)分大小?！窘馕觥竣?KCN+H2O2+H2O=KHCO3+NH3↑②.CN﹣+CO2+H2O=HCN+HCO3﹣③.c(HCN)＞c(K+)＞c(CN﹣)＞c(H+)④.亞鐵氰化鉀毒性很低，但受熱或與酸反應(yīng)均會產(chǎn)生劇毒物⑤.KSCN⑥.溶液呈血紅色⑦.2Fe3++S2﹣=2Fe2++S↓12、略

【分析】【詳解】

(1)①由圖示可知，反應(yīng)物為CO(g)＋H2O(g)，生成物為CO2(g)＋H2(g)，反應(yīng)焓變ΔH=-41kJ?mol-1，因此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)ΔH=-41kJ?mol-1。

②A．由圖示可知，反應(yīng)物為CO2(g)＋H2(g)，生成物為CO(g)＋H2O(g)，反應(yīng)焓變ΔH=41kJ?mol-1，因此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g)ΔH=41kJ?mol-1；A錯誤。

B．由圖示可知；反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，B正確；

C．由圖示可知；反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，C錯誤；

D．液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水要吸收熱量，因此當(dāng)H2O為液態(tài)時，其反應(yīng)熱值小于41kJ·mol-1；D正確；

答案選BD。

(2)16g固體硫的物質(zhì)的量為=0.5mol，即0.5mol固體S完全燃燒時放出148.4kJ的熱量，則1mol固體S完全燃燒生成氣體二氧化硫放出296.8kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH=-296.8kJ?mol-1。

(3)由圖示可知，1molN2(g)與3molH2(g)反應(yīng)生成2molNH3(g)放出(600-508)kJ=92kJ的熱量，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2(g)＋3H2(g)?2NH3(g)ΔH=-92kJ?mol-1；圖示曲線a和曲線b對應(yīng)的反應(yīng)的焓變不變，但曲線a的活化能比曲線b的高，說明曲線a未使用催化劑，曲線b使用了催化劑?！窘馕觥緾O(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)ΔH=-41kJ?mol-1BDS(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH=-296.8kJ?mol-1N2(g)＋3H2(g)+2NH3(g)ΔH=-92kJ?mol-1a不使用催化劑，b使用了催化劑13、略

【分析】【分析】

當(dāng)反應(yīng)物的能量高于生成物的能量時；反應(yīng)是放熱反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)物的能量低于生成物的能量時，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，結(jié)合題中3個熱化學(xué)方程式的焓變進行判斷。

(1)

反應(yīng)Ⅰ+反應(yīng)Ⅱ得到2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(l)?H，根據(jù)蓋斯定律有?H=?H1+?H2，故答案為：?H1+?H2；

(2)

反應(yīng)Ⅰ：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)?H1＜0，為放熱反應(yīng)，則2NH3(g)+CO2(g)的能量和高于NH2COONH4(s)的能量；反應(yīng)Ⅱ：NH2COONH4(s)CO(NH2)2(l)+H2O(l)?H2＞0，為吸熱反應(yīng)，則NH2COONH4(s)的能量低于CO(NH2)2(l)+H2O(l)的能量；根據(jù)2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(l)?H＜0可知，2NH3(g)+CO2(g)的能量和大于CO(NH2)2(l)+H2O(l)，所以總能量關(guān)系為：a＞c＞b，滿足條件的圖象為C，故答案為：C?！窘馕觥浚?）?H1+?H2

（2）C三、判斷題(共5題，共10分)14、B【分析】【分析】

【詳解】

熱化學(xué)方程式主要是強調(diào)這個反應(yīng)的反應(yīng)熱是多少，而不是強調(diào)這個反應(yīng)在什么條件下能發(fā)生，根據(jù)蓋斯定律，只要反應(yīng)物和生成物一致，不管在什么條件下發(fā)生反應(yīng)熱都是一樣的，因此不需要注明反應(yīng)條件，該說法錯誤。15、A【分析】【分析】

【詳解】

溶液的酸堿性取決于溶液中c(H＋)、c(OH-)的相對大小，如果c(H＋)＜c(OH-)，溶液呈堿性，如果c(H＋)=c(OH-)，溶液呈中性，如果c(H＋)＞c(OH-)，溶液呈酸性，如果c(H＋)≠c(OH-)，則溶液一定呈一定的酸堿性，故答案為：正確。16、A【分析】【分析】

【詳解】

ΔH表示按方程式計量數(shù)比例和物質(zhì)狀態(tài)進行化學(xué)反應(yīng)生成時放出或吸收的熱量，則熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)與ΔH成正比，正確。17、B【分析】【分析】

【詳解】

正反應(yīng)的ΔH=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和，逆反應(yīng)的ΔH=生成物的鍵能總和-反應(yīng)物的鍵能總和，因此兩者反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號相反，該說法錯誤。18、A【分析】【分析】

【詳解】

活化能是反應(yīng)所需的最低能量，化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，舊化學(xué)鍵斷裂需要吸收能量，因此活化能越大，反應(yīng)斷裂舊化學(xué)鍵需要克服的能量越高，正確。四、原理綜合題(共3題，共6分)19、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)該反應(yīng)焓變小于0為放熱反應(yīng)；所以降低溫度可以使平衡正向移動，增大NO的轉(zhuǎn)化率；該反應(yīng)為氣體系數(shù)之和減小的反應(yīng)，增大壓強可以使平衡正向移動，增大NO的轉(zhuǎn)化率，此為分離出氮氣；增大氨氣濃度均可以使平衡正向移動，增大NO的轉(zhuǎn)化率；

(2)A．反應(yīng)開始的瞬間，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為體積比為1∶3的NH3和NO的平均摩爾質(zhì)量；隨著反應(yīng)進行，開始生成氮氣，所以氣體的平均摩爾質(zhì)量發(fā)生改變，當(dāng)其不變時，說明反應(yīng)達到平衡，A不符合題意；

B．根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知容器內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量始終不變；不能說明反應(yīng)平衡，B符合題意；

C．有1molN-H鍵斷裂的同時，即消耗mol氨氣，有1molO-H鍵斷裂，即消耗mol水；二者的消耗速率之比為2∶3，等于計量數(shù)之比，說明此時正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達到平衡，C不符合題意；

D．初始投料n(NH3)：n(NO)=1∶3，二者按照2∶3的比例反應(yīng)，所以未平衡時n(NH3)∶n(NO)發(fā)生改變；當(dāng)其不變時說明反應(yīng)達到平衡，D不符合題意；E．水為液體，濃度為常數(shù)，故不能說明反應(yīng)平衡，E符合題意；綜上所述答案為BE；

(3)當(dāng)反應(yīng)達到平衡時有v正=v逆，即k正?cx(NH3)?cy(NO)=k逆?c5(N2)?c0(H2O)，變換可得該反應(yīng)的平衡常數(shù)K==所以x=4，y=6；

(4)①420K時NO的轉(zhuǎn)化率為2%，此時消耗的n(NO)=6mol×2%=0.12mol，580K時NO的轉(zhuǎn)化率為59%，此時消耗的n(NO)=6mol×59%=3.54mol，此時段內(nèi)Δn(NO)=3.54mol-0.12mol=3.42mol，根據(jù)方程式可知該時段內(nèi)Δn(NH3)=×3.42mol=2.28mol，容器的體積為2L，所以v(NH3)==0.228mol?L-1?min-1；

②該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動，一氧化氮的轉(zhuǎn)化率降低?！窘馕觥拷档蜏囟?或“增大壓強”“分離出氮氣”、“增大氨氣濃度”等)BE460.228mol?L-1?min-1平衡逆向移動20、略

【分析】【分析】

(1)①根據(jù)N2的轉(zhuǎn)化率計算N2的反應(yīng)速率，結(jié)合反應(yīng)計量數(shù)關(guān)系得到v(H2)=3v(N2)，計算v(H2)；

②根據(jù)外界條件對平衡的影響分析；

(2)①電極A為陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；據(jù)此書寫電極反應(yīng)方程式；

②依據(jù)在堿性條件下，陰極排出的溶液為S2O42-，二氧化氮與其發(fā)生反應(yīng)生成氮氣、和水。

【詳解】

(1)①反應(yīng)為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，所以v(H2)=3v(N2)=3×=0.03mol/（L?min）；

②體積一定，向平衡體系中加入0.5molAr；各組分的濃度不變，平衡不移動，故答案選c；

(2)①電極A為陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故電極反應(yīng)方程式為SO2+2H2O－2e?＝SO42－+4H+；

②陰極排出的溶液為S2O42?，二氧化氮與其發(fā)生反應(yīng)，S2O42?中硫元素由+3價，變?yōu)閬喠蛩岣辛蛟貫?4價，S2O42?被氧化是還原劑；二氧化氮中的氮元素化合價為+4價變?yōu)榈獨?價，二氧化氮被還原為氧化劑，依據(jù)原子守恒和得失電子守恒可得，發(fā)生的離子方程式為4S2O42－+2NO2+8OH－＝8SO32－+N2+4H2O?！窘馕觥?.03mol/（L?min）cSO2+2H2O－2e?＝SO42－+4H+4S2O42－+2NO2+8OH－＝8SO32－+N2+4H2O21、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)蓋斯定律計算反應(yīng)熱；

（2）①根據(jù)圖示判斷發(fā)生氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物；根據(jù)轉(zhuǎn)電子守恒和元素守恒進行書寫；HClO不穩(wěn)定，溫度過高易分解；

②剩余次氯酸鈉的含量隨m（NaClO）：m（NH3）的變化情況分析增加次氯酸鈉會加快反應(yīng)速率，NaClO投入過多會將氨氮氧化為等更高價態(tài)的物質(zhì)；

（3）①計算中N原子的價層電子對數(shù)；以此判斷N原子的雜化方式；

②活性氫原子與反應(yīng)生成氮氣；

③若陽極生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氣體為氫氧根離子失電子生成的氧氣，結(jié)合電子守恒計算理論上可除去NO3-的物質(zhì)的量。

【詳解】

（1）已知：

①N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=akJ·mol-1

②2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)△H=bkJ·mol-1

③4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(l)△H=ckJ·mol-1

蓋斯定律計算③×2?7×①?3×②得到反應(yīng)8NH3(g)+6NO2(g)=7N2(g)+12H2O(l)△H=(2c-3b-7a)kJ·mol-1，故答案為：2c-3b-7a；

（2）①根據(jù)圖示，由始態(tài)和終態(tài)判斷反應(yīng)物中NH3被氧化為N2，NaClO被還原為NaCl，生成1molN2轉(zhuǎn)移6mol電子，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒需要3molNaClO，再結(jié)合元素守恒，寫出化學(xué)方程式2NH3+3NaClO=N2↑+3NaCl+3H2O；HClO不穩(wěn)定，易分解，溫度高時，加快了HClO的分解速率，從而使去除率降低，故答案為：2NH3+3NaClO=N2↑+3NaCl+3H2O；溫度高時；加快了HClO的分解速率，從而使去除率降低；

②點B剩余NaClO含量低于點A的原因是：增加NaClO的量，反應(yīng)速率加快，相同時間內(nèi)NaClO消耗多，當(dāng)m(NaClO)：m(NH3)>7.6時，總氮的去除率隨m(NaClO)：m(NH3)的增大不升反降的原因是：NaClO投入過多會將氨氮氧化為或等更高價態(tài)的物質(zhì)，未能從溶液中除去，故答案為：NaClO把氨氣氧化到NO或NO從而使去除率降低；

（3）①中N原子為中心原子，其價層電子對數(shù)則N原子的雜化方式為sp2雜化，故答案為：sp2；

②活性氫原子與反應(yīng)生成氮氣，則活性氫原子被氧化，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒，反應(yīng)的離子方程式：2+10H=N2↑+2OH-+4H2O，故答案為：2+10H=N2↑+2OH-+4H2O；

③若陽極生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氣體，則陽極上為氫氧根離子失電子生成的氧氣，物質(zhì)的量2+10H=N2↑+2OH-+4H2O，由電子守恒得計算得到理論上可除去的物質(zhì)的量：0.08mol，故答案為：0.08?！窘馕觥?c-3b-7a2NH3+3NaClO=N2↑+3NaCl+3H2O溫度高時，加快了HClO的分解速率，從而使去除率降低NaClO把氨氣氧化到NO或NO從而使去除率降低sp22NO+10H=N2↑+2OH-+4H2O0.08五、實驗題(共3題，共24分)22、略

【分析】【分析】

制備SnCl4：A裝置用濃鹽酸和高錳酸鉀反應(yīng)制取氯氣，B裝置中的飽和食鹽水用來除去氯氣中的氯化氫，C裝置中的濃硫酸用來除去氯氣中的水，干燥、純凈的氯氣在D裝置中與錫反應(yīng)制備SnCl4，E用來收集生成的SnCl4，F(xiàn)用來吸收未反應(yīng)完的氯氣，并防止空氣中的水蒸氣進入裝置使SnCl4水解。

(1)

I中驗證氯離子不能氧化碘化鉀；則將I中操作補充內(nèi)容為加入氯化鈉固體，與II作對比試驗。II中滴入濃硫酸前，試紙不變藍，滴入濃硫酸后，試紙變藍，說明酸性溶液中產(chǎn)生了氯氣，氯氣氧化了碘化鉀，從而證明猜想i不成立。

(2)

滴加濃硫酸后，由于氫離子濃度改變，增加了二氧化錳的氧化性，左邊燒杯中的電極反應(yīng)式是：MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O。

(3)

“二氧化錳仍有剩余時就觀察到反應(yīng)停止”的原因是：c(H+)減少，降低了MnO2的氧化性，不能繼續(xù)氧化Cl-。

(4)

裝置A用濃鹽酸和高錳酸鉀反應(yīng)制取氯氣，其化學(xué)方程式為：2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl↑+8H2O；氯氣有毒，不能直接排放到空氣中，SnCl4在潮濕的空氣中易水解，因此裝置F的作用是：吸收未反應(yīng)完的氯氣，防止污染空氣；防止空氣中的水蒸氣進入裝置使SnCl4水解。

(5)

①鐵離子遇KSCN溶液變?yōu)榧t色，則達到滴定終點時，現(xiàn)象為：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜦eCl3溶液時；溶液恰好變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)(或30秒內(nèi))不褪色。

②依據(jù)得失電子守恒，有關(guān)系式：2Fe3+~SnCl2，n(SnCl2)=1/2n(Fe3+)=1/20.1000mol/L0.02L=0.001mol，則SnCl4的質(zhì)量分數(shù)為：【解析】(1)加入NaCl固體試紙不變藍試紙變藍。

(2)MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O

(3)c(H+)減少，降低了MnO2的氧化性，不能繼續(xù)氧化Cl-

(4)2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl↑+8H2O吸收未反應(yīng)完的氯氣，防止污染空氣；防止空氣中的水蒸氣進入裝置使SnCl4水解。

(5)當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜦eCl3溶液時，溶液恰好變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)(或30秒內(nèi))不褪色97.50%23、略

【分析】【詳解】

Ⅰ．由圖可知；儀器a的名稱是圓底燒瓶。發(fā)生裝置產(chǎn)生的二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)而被吸收，會導(dǎo)致發(fā)生裝置里產(chǎn)生負壓，因此裝置乙的作用是作為安全瓶起到防止倒吸的作用。

A．二氧化硫是污染性氣體不能排放到空氣中；而高錳酸鉀能吸收二氧化硫，故A正確；

B．當(dāng)把品紅溶液滴入到錐形瓶中，若品紅不褪色，只能說明溶液中不含二氧化硫，并不能說明溶液中無NaHSO3產(chǎn)生；故B錯誤；

C．當(dāng)把品紅溶液滴入到錐形瓶中，若品紅褪色，能夠說明溶液中含有二氧化硫，說明二氧化硫過量，則能夠說明NaOH已完全轉(zhuǎn)化為NaHSO3；故C正確；

D．酸性高錳酸鉀溶液，滴入到錐形瓶中，不顯紫紅色，說明高錳酸鉀被還原，但能還原高錳酸鉀的不僅有NaHSO3，Na2SO3和SO2也可以，因此酸性高錳酸鉀溶液滴到錐形瓶中后，溶液不顯紫紅色，并不能說明NaOH已完全轉(zhuǎn)化為NaHSO3；故D錯誤；故答案：AC。

Ⅱ．(1)無色氣體能使?jié)駶櫟钠芳t試紙褪色，且加熱后能恢復(fù)原來的顏色，可以推測