2025年湘教新版高三化學(xué)下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年湘教新版高三化學(xué)下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、加入NaOH溶液后，下列各溶液中哪種離子數(shù)目會減少（）A.CO32-B.K+C.SO42-D.H+2、下列化學(xué)方程式中，能用離子方程式：H++OH-=H2O表示的是（）A.Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2OB.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OC.Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2OD.2HCl+Cu（OH）2=CuCl2+2H2O3、常溫下，向盛有1L0.1mol/LNaHSO4溶液的燒杯中不斷滴加0.05mol/L的Ba（OH）2溶液；溶液中產(chǎn)生沉淀物質(zhì)的量n（mol）與溶液pH的變化情況正確的是（）

A.

B.

C.

D.

4、下列有機(jī)反應(yīng)方程式正確的是（）A.CH3CH3+Cl2CH2=CH2+2HClB.CH2=CH2+Br2→CH3CHBr2C.CH3CH2OH+O2CH3CHO+H2OD.CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O5、下列裝置能構(gòu)成原電池的是（）A.

稀硫酸B.

稀硫酸C.

稀硫酸D.

無水乙醇6、垃圾分類有利于資源回收利用．下列垃圾歸類不合理的是（）

。ABCD垃圾非易拉罐廢塑料瓶廢熒光燈管不可再生塑料

可回收物

其它垃圾

有害垃圾

可燃垃圾A.AB.BC.CD.D7、實(shí)驗(yàn)室需要用1.0mol/LNaOH溶液480mL進(jìn)行相關(guān)的實(shí)驗(yàn)，下列有關(guān)配制該溶液的說法不正確的是（）A.用托盤天平稱取19.2gNaOH固體B.將稱好的固體倒入燒杯中溶解并用玻璃棒不斷攪拌C.轉(zhuǎn)移溶液時有少量液體濺出則最終溶液的濃度偏低D.需要的玻璃儀器至少有500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管8、一定量碳酸氫鈉與過氧化鈉的混合物在密閉體系中充分加熱后，排出氣體，測出固體殘留物中有兩種成分，則該固體組成中一定含有（）A.NaHCO3、Na2CO3B.NaOH、Na2CO3C.Na2O2、Na2CO3D.Na2O2、NaOH9、下列實(shí)驗(yàn)操作；對實(shí)驗(yàn)結(jié)果不產(chǎn)生影響的是（）

A.用酸堿中和滴定法測定未知濃度的堿液時；加入甲基橙或酚酞1～2mL

B.用托盤天平稱量4.2gNaCl時；左盤放砝碼，右盤放NaCl

C.用pH試紙測定90℃時純水的pH

D.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時；容量瓶用蒸餾水洗凈后未干燥。

評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)10、次磷酸（H3PO2）是化學(xué)鍍鎳中需要的一種重要原料；它是無色油狀液體，易潮解，易結(jié)晶，易溶于熱水；乙醇、乙醚，也溶于冷水．它是一元酸．

（1）次磷酸（H3PO2）與堿反應(yīng)可制取次磷酸鈣，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：____．

（2）將固體次磷酸加熱到130～140℃，會歧化分解為PH3和H3PO4，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____．

（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：次磷酸的水溶液顯酸性．____．11、（2015春?重慶校級月考）（1）高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通電池相比，該電池能較長時間保持穩(wěn)定的放電電壓．高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH．請回答下列問題：

①鐵電池的負(fù)極材料是____．

②放電時，正極發(fā)生____（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)：已知負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2，則正極反應(yīng)____．

（2）某種燃料電池的工作原理示意如圖所示，a、b均為惰性電極．

①假設(shè)使用的“燃料”是甲烷，a極的電極反應(yīng)式為____；b極的電極反應(yīng)為____

②此電池與鉛蓄電池相比，當(dāng)兩種電池提供相同電量時，負(fù)極所消耗物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為____．12、鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式____，離子方程式____．13、某有機(jī)物A只含C；H、O三種元素；可用作染料、醫(yī)藥的中間體，具有抗菌、祛痰、平喘作用．A的蒸氣密度為相同狀況下氫氣密度的77倍，A中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為41.6%；

請結(jié)合下列信息回答：

①A可與NaHCO3溶液作用；產(chǎn)生無色氣體；

②1molA與足量金屬鈉反應(yīng)生成H233.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；

③A可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

④A分子苯環(huán)上有三個取代基；其中相同的取代基相鄰，不同的取代基不相鄰．

（1）A的分子式是____；

（2）A中含氧官能團(tuán)的名稱是____；

（3）A的結(jié)構(gòu)簡式____．14、1）請按CH4、NH3、H2O、HF、HCl排列順序，列出五種物質(zhì)之間存在的規(guī)律：____、____．

這五種物質(zhì)中除____（填化學(xué)式）外，各分子所含核外電子總數(shù)均為____個．

2）．按下列要求；寫出質(zhì)子數(shù)相同的兩種不同的微粒的化學(xué)符號。

（1）同一種元素的原子和離子____；

（2）兩種不同的分子____；

（3）一種原子和一種分子____；

（4）兩種不同的離子____；

（5）一種離子和一種分子____．

3）．下列各組物質(zhì)中均有一種物質(zhì)的類別與其他三種不同：

①CaO，Na2O，CO2；CuO

②S；C，P，Cu

③O2，MgCl2，Na2SO4，KNO3

④HCl，H2O，H2SO4，HNO3

（1）這四種物質(zhì)依次是：①____，②____，③____，④____．

（2）這四種物質(zhì)相互作用可生成一種新的物質(zhì)，顏色為綠色，該物質(zhì)是____．15、在一容積為2L的密閉容器中，加入0.2mol的N2和0.6mol的H2；在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：

N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△HPO反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖所示：請回答下列問題；

（1）根據(jù)如圖，計(jì)算從反應(yīng)開始到平衡時，平均反應(yīng)速率v（NH3）為____．

（2）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K____．

（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應(yīng)溫度，則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為____．（填序號）．

a0.20mol?L-1b0.12mol?L-1c0.10mol?L-1d0.08mol?L-1

（4）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡____移動（填“向逆反應(yīng)方向”、“向正反應(yīng)方向”或“不”），化學(xué)平衡常數(shù)____（填“增大”；“減少”或“不變”）．

（5）在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達(dá)到新的平衡（此時NH3的濃度約為0.25mol?L-1），請?jiān)谏蠄D中畫出第5分鐘末到此平衡時NH3濃度的變化曲線．評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)16、常溫常壓下，92gNO2和N2O4的混合氣體中含有的原子總數(shù)為6NA．____（判斷對錯）17、判斷對錯：1molNa2O2固體中含有離子總數(shù)為4NA____．18、丙三醇、乙二醇、乙醇都是飽和醇，屬于同系物．____．（判斷對錯說明理由）19、常溫常壓下，92gNO2和N2O4的混合氣體中含有的原子總數(shù)為6NA．____（判斷對錯）20、向蛋白質(zhì)溶液中滴加Na2SO4溶液產(chǎn)生沉淀屬于化學(xué)變化____．（判斷對確）21、在NaCl、MgCl2和MgSO4三種鹽配成的混合溶液中，若Na+的濃度為0.1mol?L-1、Mg2+的濃度為0.25mol?L-1、Cl-的濃度為0.2mol?L-1、則SO42-的物質(zhì)的量濃度為0.2mol?L-1____（判斷對錯）．22、一個化學(xué)反應(yīng)中，生成物總鍵能大于反應(yīng)物的總鍵能時，反應(yīng)吸熱，△H為“+”____．（判斷對錯）23、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1moL水中所含原子總數(shù)數(shù)為3NA____（判斷對錯）評卷人得分四、推斷題(共4題，共16分)24、如圖所示各物質(zhì)均是常見物質(zhì)；其中B；F為常見金屬，C為紅棕色固體，M溶液呈黃色，在常溫下H呈液態(tài)，D、J、L呈氣態(tài)．（部分生成物中的水已略去）

回答下列問題：

（1）K的化學(xué)式為____．

（2）向N中通入D時反應(yīng)的離子方程式為____．

（3）G和I溶液反應(yīng)的離子方程式為____．

（4）在通常情況下向N溶液中滴加I溶液后能觀察到的現(xiàn)象為____．25、如圖所示的是一些常見的單質(zhì)；化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖；有些反應(yīng)中的部分物質(zhì)和反應(yīng)條件被略去．化合物A是家庭生活中常用的一種調(diào)味品，反應(yīng)①稱之為“氯堿工業(yè)”．D是黃綠色氣體，H的水溶液具有漂白、殺菌性，J為紅褐色沉淀．

（1）H的化學(xué)式為____．

（2）寫出I與Fe反應(yīng)生成G的離子方程式為____．

（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為____．

（4）反應(yīng)②的離子方程式為____．26、金屬鋁在酸性或堿性溶液中均可與NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)；轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

請回答下列問題：

（1）氣體D和F反應(yīng)可生成鹽，該鹽的化學(xué)式為______．

（2）C、E排入大氣中會造成大氣污染，在催化劑存在下，D可以將C、E轉(zhuǎn)化為無毒的氣態(tài)單質(zhì)，該單質(zhì)中σ鍵和Π鍵之比為______．

（3）將A轉(zhuǎn)化為B，可選擇的試劑是______（填字母）

a．CO2b．NaOHc．CH3COOHd．NH3e．HCl

（4）過量D的水溶液與A溶液反應(yīng)的離子方程式是______．

（5）除去氣體C中的雜質(zhì)氣體E的化學(xué)方法：將混合氣體通入______中．

（6）Al與NO3-在酸性條件下反應(yīng)，Al與被還原的NO3-的物質(zhì)的量之比是______．

（7）Al與NO3-在堿性條件下反應(yīng)的離子方程式為______．27、rm{A}與rm{CO}rm{H_{2}O}以物質(zhì)的量rm{1漏U1漏U1}的比例形成rm{B}rm{E}是有芳香氣味；不易溶于水的油狀液體。有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

請回答：rm{(1)A}的結(jié)構(gòu)簡式________________。rm{(2)D隆煤E}的反應(yīng)類型______________。rm{(3)C隆煤E}的化學(xué)方程式________________________________________________。rm{(4)}下列說法____的是____________。rm{a.}可用金屬鈉鑒別rm{B}和rm{C}rm{b.A}在一定條件下可與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)rm{c.E}在稀硫酸和氫氧化鈉溶液中均能發(fā)生水解反應(yīng)rm{d.}與rm{A}最簡式相同、相對分子質(zhì)量為rm{78}的烴一定不能使酸性rm{KMnO_{4}}溶液褪色rm{(5)F}與rm{E}是同分異構(gòu)體，rm{F}能與碳酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體，而且rm{F}的結(jié)構(gòu)中有兩個甲基，則rm{F}的結(jié)構(gòu)簡式為______________________評卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共8分)28、火力發(fā)電廠釋放出大量的氮氧化物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等氣體會造成環(huán)境污染。對燃煤廢氣進(jìn)行脫硝、脫硫和脫碳等處理，可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的。（1）脫硝。利用甲烷催化還原NOx：CH4（g）＋4NO2（g）＝4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）△H1＝－574kJ·mol－1CH4（g）＋4NO（g）＝2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）△H2＝－1160kJ·mol－1甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為__________。（2）脫碳。將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）△H3①取五份等體積CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1∶3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時間后，測得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ（CH3OH）與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如下圖所示，則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)的△H3__________0（填“＞”、“＜”或“＝”）。②在一恒溫恒容密閉容器中充入1molCO2和3molH2，進(jìn)行上述反應(yīng)。測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如下圖所示。下列說法正確的是__________（填字母代號）。A．第10min后，向該容器中再充入1molCO2和3molH2，則再次達(dá)到平衡時c（CH3OH）=1．5mol·L-1B．0~10min內(nèi)，氫氣的平均反應(yīng)速率為0．075mol/（L·min）C．達(dá)到平衡時，氫氣的轉(zhuǎn)化率為0．75D．該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為3/16E．升高溫度將使n（CH3OH）/n（CO2）減小③甲醇燃料電池結(jié)構(gòu)如下圖所示。其工作時正極的電極反應(yīng)式可表示為_______。（3）脫硫。某種脫硫工藝中將廢氣經(jīng)處理后，與一定量的氨氣、空氣反應(yīng)，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物作為副產(chǎn)品化肥。設(shè)煙氣中的SO2、NO2的物質(zhì)的量之比為1∶1，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。（4）硫酸銨和硝酸銨的水溶液的pH＜7，其中原因可用一個離子方程式表示為：__________；在一定物質(zhì)的量濃度的硝酸銨溶液中滴加適量的NaOH溶液，使溶液的pH=7，則溶液中c（Na+）+c（H+）__________c（NO3-）+c（OH-）（填寫“＞”“＝”或“＜”）29、下圖為苯和溴的取代反應(yīng)的改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置圖。其中A為具支試管改制成的反應(yīng)容器，在其下端開了一小孔，塞好石棉絨，再加入鐵屑粉少量。填寫下列空白：（注：溴苯與NaOH溶液不可以發(fā)生水解反應(yīng)）（1）向反應(yīng)容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒鐘內(nèi)就發(fā)生反應(yīng)。寫出A中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式（有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡式）_____________。（2）試管C中苯的作用是________；反應(yīng)開始后，觀察D和E試管，看到的現(xiàn)象為D中_________；E中；（3）反應(yīng)2min至3min后，在B中的NaOH溶液可觀察到的現(xiàn)象是。（4）在上述整套裝置中，具有防倒吸的儀器有_______（填字母）（5）改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)除①步驟簡單，操作方便，成功率高；②各步現(xiàn)象明顯；③對產(chǎn)品便于觀察這3個優(yōu)點(diǎn)外，還有一個優(yōu)點(diǎn)是_______________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【分析】加入NaOH溶液后，凡能夠和氫氧化鈉中的氫氧根離子反應(yīng)的離子，該離子的數(shù)目會顯著減少，據(jù)此進(jìn)行分析．【解析】【解答】解：A；碳酸根離子和氫氧化鈉中的鈉離子以及氫氧根離子均不反應(yīng)；碳酸根離子數(shù)目不變，故A錯誤；

B；鉀離子和氫氧化鈉中的鈉離子以及氫氧根離子均不反應(yīng)；鉀離子數(shù)目不變，故B錯誤；

C；硫酸根和氫氧化鈉中的鈉離子以及氫氧根離子均不反應(yīng)；硫酸根離子數(shù)目不變，故C錯誤；

D；氫離子能夠與氫氧化鈉中的氫氧根離子反應(yīng)生成弱電解質(zhì)水；導(dǎo)致氫離子數(shù)目減少，故D正確；

故選D．2、B【分析】【分析】離子方程式H++OH-=H2O表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性的鹽和水的一類反應(yīng)．【解析】【解答】解：A、氫氧化鎂是弱堿，和鹽酸的反應(yīng)不能拆成離子形式，所以不能用H++OH-=H2O表示；故A錯誤；

B、強(qiáng)堿性的氫氧化鈉溶液和強(qiáng)酸稀硫酸反應(yīng)生成的硫酸鈉是易溶解的物質(zhì)，能用H++OH-=H2O表示；故B正確；

C、強(qiáng)堿性的氫氧化鋇溶液和強(qiáng)酸稀硫酸反應(yīng)生成的硫酸鋇和水分別是難溶解的物質(zhì)、難電離的物質(zhì)，均不能拆成離子形式，不能用H++OH-=H2O表示；故C錯誤；

D、氫氧化銅是弱堿，和鹽酸的反應(yīng)不能拆成離子形式，所以不能用H++OH-=H2O表示；故D錯誤．

故選B．3、B【分析】

當(dāng)硫酸氫鈉溶液中未加氫氧化鋇溶液時，硫酸氫鈉溶液中C（H+）=C（NaHSO4）=0.1mol/L；所以溶液的PH=1；

當(dāng)硫酸氫鈉和氫氧化鋇的物質(zhì)的量之比為2：1時；發(fā)生的反應(yīng)方程式為：

2NaHSO4+Ba（OH）2=Na2SO4+BaSO4↓

即溶液中溶質(zhì)為硫酸鈉時；溶液的PH=7，溶液中硫酸氫鈉完全轉(zhuǎn)化為硫酸鈉和硫酸鋇．

2NaHSO4+Ba（OH）2=Na2SO4+BaSO4↓

2mol1mol

0.1mol0.05mol

所以當(dāng)溶液的PH=7時；生成沉淀的物質(zhì)的量是0.05mol．

當(dāng)硫酸氫鈉中硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇的反應(yīng)方程式為：

NaHSO4+Ba（OH）2=NaOH+BaSO4↓+H2O；溶液變成氫氧化鈉溶液導(dǎo)致溶液呈堿性；

NaHSO4+Ba（OH）2=NaOH+BaSO4↓+H2O；

1mol1mol1mol

0.1mol0.1mol0.1mol

所以當(dāng)沉淀的物質(zhì)的量是0.1mol時，溶液中C（NaOH）==mol/L＜0.1mol/L；所以溶液的PH小于14；

故選B．

【解析】【答案】當(dāng)硫酸氫鈉溶液中未加氫氧化鋇溶液時；根據(jù)硫酸氫鈉溶液中氫離子濃度判斷溶液的PH值；當(dāng)沉淀的物質(zhì)的量等于0.05mol和0.10mol時，根據(jù)方程式判斷溶液中溶質(zhì)，從而確定溶液的PH值．

4、D【分析】【分析】A．氯氣和乙烷在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成氯代烴和HCl；

B．溴和乙烯發(fā)生加成反應(yīng)生成1；2-二溴乙烷；

C．在銅作催化劑條件下；乙醇被氧化生成乙醛和水，原子不守恒；

D．在濃硫酸作催化劑、加熱條件下，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水．【解析】【解答】解：A．氯氣和乙烷在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成氯代烴和HCl，反應(yīng)方程式如CH3CH3+Cl2CH2ClCH2Cl+2HCl；故A錯誤；

B．溴和乙烯發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷，反應(yīng)方程式為CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；故B錯誤；

C．在銅作催化劑條件下，乙醇被氧化生成乙醛和水，原子不守恒，反應(yīng)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；故C錯誤；

D．在濃硫酸作催化劑、加熱條件下，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，反應(yīng)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；故D正確；

故選D．5、B【分析】【分析】根據(jù)原電池的構(gòu)成條件分析，原電池的構(gòu)成條件是：①有兩個活潑性不同的電極，②將電極插入電解質(zhì)溶液中，③兩電極間構(gòu)成閉合回路，④能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)．【解析】【解答】解：A；兩個電極材料相同；所以不能構(gòu)成原電池，故A錯誤；

B；兩電極材料不同；鋅較活潑能和稀硫酸能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，且構(gòu)成了閉合回路，所以能構(gòu)成原電池，故B正確；

C；未構(gòu)成閉合回路；所以不能構(gòu)成原電池，故C錯誤；

D；無水乙醇是非電解質(zhì)；所以不能構(gòu)成原電池，故D錯誤；

故選B．6、B【分析】【分析】分析這道題，要密切結(jié)合生活常識，根據(jù)各種廢品的可利用程度來分類．【解析】【解答】解：A；廢易拉罐主要材料為鋁質(zhì)；屬于可回收利用的材料，屬于可回收物，故A正確；

B；廢塑料瓶主要由聚乙烯或聚丙烯制造而成；也可回收利用，所以屬于可回收物，故B錯誤；

C；廢熒光燈管中含有重金屬等有害物質(zhì)；所以屬于有害垃圾，故C正確；

D；廢紙含有大量纖維；可以燃燒，所以屬于可燃垃圾，故D正確。

故選：B．7、A【分析】【分析】A．配制480mL溶液；需要選用500mL容量瓶，實(shí)際上配制的是500mL1.0mol/L的氫氧化鈉溶液，結(jié)合m=nM計(jì)算氫氧化鈉的質(zhì)量；

B．溶解稱量好的氫氧化鈉溶液需要在燒杯中進(jìn)行；并且使用玻璃棒攪拌，以便加速溶解；

C．有少量液體濺出會導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小；配制溶液濃度偏低；

D．根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟判斷使用的儀器．【解析】【解答】解：A．實(shí)際上配制的溶液為500mL1.0mol/L的氫氧化鈉溶液；需要?dú)溲趸c的質(zhì)量為：1.0mol/L×0.5L×40g/mol=20.0g，故A錯誤；

B．溶解氫氧化鈉固體需要在燒杯中進(jìn)行；并且用玻璃棒攪拌，加速氫氧化鈉的溶解，故B正確；

C．轉(zhuǎn)移溶液時有少量液體濺出；導(dǎo)致配制的溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量偏小，則最終溶液的濃度偏低，故C正確；

D．配制480mL溶液；需要選用500mL容量瓶，還需要使用托盤天平稱量；在燒杯在溶解、使用玻璃棒攪拌和引流、定容時使用膠頭滴管，故D正確；

故選A．8、B【分析】【分析】一定量碳酸氫鈉與過氧化鈉的混合物在密閉體系中充分加熱后，碳酸氫鈉分解先進(jìn)行，但生成的水與過氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生的氫氧化鈉又要和二氧化碳反應(yīng)，只有當(dāng)容器中的二氧化碳消耗完畢了才會有氫氧化鈉存在，已知固體殘留物中有兩種成分，根據(jù)有關(guān)反應(yīng)分析．【解析】【解答】解：一定量碳酸氫鈉與過氧化鈉的混合物在密閉體系中充分加熱后，碳酸氫鈉分解先進(jìn)行，但生成的水與過氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生的氫氧化鈉又要和二氧化碳反應(yīng)，只有當(dāng)容器中的二氧化碳消耗完畢了才會有氫氧化鈉存在，該題涉及的化學(xué)方程式有：①2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，②2CO2+2Na2O2═Na2CO3+O2↑，③2H2O+2Na2O2═4NaOH+O2↑；已知固體殘留物中有兩種成分；

根據(jù)以上反應(yīng)可知，該固體混合物為：NaOH、Na2CO3．

故選：B．9、D【分析】

A；因?yàn)樗釅A指示劑是弱酸；所以過多的酸堿指示劑會中和一部分堿．使得結(jié)果偏小，故A錯誤；

B；砝碼和待稱量物品放反了；稱出的氯化鈉會偏小，故B錯誤；

C；升高溫度；速度電離程度增大，氫離子濃度增大，PH減小，故C錯誤；

D；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時；容量瓶用蒸餾水洗凈后不必干燥，對結(jié)果沒有影響，故D正確；

故選D．

【解析】【答案】A；指示劑的量過多；會影響滴定結(jié)果；

B；應(yīng)該是“左物右碼”；砝碼和氯化鈉放反了；

C；水是弱電解質(zhì)；90℃和室溫下電解度不同，電力出的氫離子濃度不同，pH值當(dāng)然也不同；

D；容量瓶用蒸餾水洗凈后不必干燥．

二、填空題(共6題，共12分)10、2H3PO2+3Ca（OH）2=Ca3（PO2）2+6H2O2H3PO2=PH3+H3PO4向其中滴加少量的紫色石蕊試液，若試液變紅，證明顯示酸性【分析】【分析】（1）次磷酸（H3PO2）與氫氧化鈣反應(yīng)可制取次磷酸鈣和水；據(jù)質(zhì)量守恒書寫方程式；

（2）次磷酸加熱到130～140℃，會歧化分解為PH3和H3PO4；據(jù)質(zhì)量守恒書寫方程式；

（3）酸可以使石蕊試液顯示紅色．【解析】【解答】解：（1）次磷酸（H3PO2）與氫氧化鈣反應(yīng)可制取次磷酸鈣和水，據(jù)質(zhì)量守恒書寫方程式為：2H3PO2+3Ca（OH）2=Ca3（PO2）2+6H2O，故答案為：2H3PO2+3Ca（OH）2=Ca3（PO2）2+6H2O；

（2）次磷酸加熱到130～140℃，會歧化分解為PH3和H3PO4，據(jù)質(zhì)量守恒書寫方程式為：2H3PO2=PH3+H3PO4，故答案為：2H3PO2=PH3+H3PO4；

（3）酸可以使石蕊試液顯示紅色，證明次磷酸的水溶液顯酸性，可以向其中滴加少量的紫色石蕊試液，若試液變紅，證明顯示酸性，故答案為：向其中滴加少量的紫色石蕊試液，若試液變紅，證明顯示酸性．11、鋅還原FeO42-+3e-+4H2O═Fe（OH）3+5OH-CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O2O2+4H2O+8e-═8OH-1：4【分析】【分析】（1）①放電時；該電池是原電池，原電池負(fù)極上失電子化合價升高而發(fā)生氧化反應(yīng)；

②放電時；正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，總反應(yīng)方程式減去負(fù)極電極反應(yīng)式即得正極反應(yīng)式；

（2）①堿性條件下，電子由a流向b，則a為負(fù)極，b為正極，a電極上為甲烷失電子生成碳酸根離子；b電極上為氧氣得電子生成氫氧根離子；

②根據(jù)負(fù)極上的反應(yīng)，消耗負(fù)極質(zhì)量減少一樣多時，轉(zhuǎn)移得電子的物質(zhì)的量即可．【解析】【解答】解：（1）①電池的負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)；正極上發(fā)生還原反應(yīng)．由高鐵電池放電時總反應(yīng)方程式可知，負(fù)極材料應(yīng)為作還原劑的Zn，故答案為：鋅；

②正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，由電池的總反應(yīng)方程式-負(fù)極反應(yīng)式=正極反應(yīng)式可知，正極反應(yīng)式為FeO42-+3e-+4H2O═Fe（OH）3+5OH-；

故答案為：還原；FeO42-+3e-+4H2O═Fe（OH）3+5OH-；

（2）①堿性條件下，電子由a流向b，則a為負(fù)極，b為正極，a電極上為甲烷失電子生成碳酸根離子，其電極反應(yīng)式為：CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O；

b電極上為氧氣得電子生成氫氧根離子，其電極反應(yīng)式為：2O2+4H2O+8e-═8OH-；

故答案為：CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O；2O2+4H2O+8e-═8OH-；

②根據(jù)負(fù)極上的電極反應(yīng)式：CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O，鉛蓄電池的負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)為：Pb-2e-+SO42-=PbSO4；

所以當(dāng)兩種電池提供相同電量時，負(fù)極所消耗物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為：1：4，故答案為：1：4．12、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑【分析】【分析】鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，據(jù)此解題．【解析】【解答】解：鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，其離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；

故答案為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．13、C7H6O4羥基、羧基【分析】【分析】某有機(jī)物A只含C、H、O三種元素，A的蒸氣密度為相同狀況下氫氣密度的77倍，則Mr（A）=77×2=154，A中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為41.6%，則分子中O原子數(shù)目為=4，分子中C、H原子總相對分子質(zhì)量為154-64=90，C原子最大數(shù)目為=76，則A的分子式為C7H6O4，不飽和度為=5，由信息①A可與NaHCO3溶液作用，產(chǎn)生無色氣體，則A含有羧基；由③A可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，含有酚羥基；②1molA與足量金屬鈉反應(yīng)生成H233.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），氫氣為1.5mol，則還含有1個羥基，即A含有1個-COOH、2個酚羥基，結(jié)合④A分子苯環(huán)上有三個取代基，其中相同的取代基相鄰，不同的取代基不相鄰，可以確定其結(jié)構(gòu)簡式．【解析】【解答】解：某有機(jī)物A只含C、H、O三種元素，A的蒸氣密度為相同狀況下氫氣密度的77倍，則Mr（A）=77×2=154，A中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為41.6%，則分子中O原子數(shù)目為=4，分子中C、H原子總相對分子質(zhì)量為154-64=90，C原子最大數(shù)目為=76，則A的分子式為C7H6O4，不飽和度為=5，由信息①A可與NaHCO3溶液作用，產(chǎn)生無色氣體，則A含有羧基；由③A可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，含有酚羥基；②1molA與足量金屬鈉反應(yīng)生成H233.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），氫氣為1.5mol，則還含有1個羥基，即A含有1個-COOH、2個酚羥基，結(jié)合④A分子苯環(huán)上有三個取代基，其中相同的取代基相鄰，不同的取代基不相鄰，故A的結(jié)構(gòu)簡式為：故答案為：C7H6O4；羥基、羧基；14、相對分子質(zhì)量依次增大除氫以外元素的質(zhì)子數(shù)依次增大HCl10Na與Na+H2O與NH3Ne與H2OF與OH-O2-與HFCO2CuO2H2OCu2（OH）2CO3【分析】【分析】1）根據(jù)五種物質(zhì)的化學(xué)式計(jì)算出它們的相對分子質(zhì)量；可以得到規(guī)律：相對分子質(zhì)量依次增大；

2）根據(jù)題意要求；寫出質(zhì)子數(shù)相同的兩種不同粒子的化學(xué)符號．化學(xué)符號包括原子符號（用該元素的元素符號表示）；離子符號（在化學(xué)符號上帶有不同的正負(fù)電荷）、分子符號（用該物質(zhì)的化學(xué)式表示）等；

3）（1）二氧化碳屬于非金屬氧化物；銅屬于金屬單質(zhì)；氧氣屬于單質(zhì)；水不屬于酸；

（2）銅和水、氧氣、二氧化碳反應(yīng)能生成堿式碳酸銅．【解析】【解答】解：1）CH4的相對分子質(zhì)量為16；NH3的相對分子質(zhì)量為17；HF的相對分子質(zhì)量為20；HCl的相對分子質(zhì)量為36.5；故答案為：相對分子質(zhì)量依次增大；除氫以外元素的質(zhì)子數(shù)依次增大；HCl；10；

2）（1）原子的質(zhì)子數(shù)等于原子序數(shù)，單原子離子的質(zhì)子數(shù)等于原子序數(shù)，同一種元素的原子和離子：Na與Na+；故答案為：Na與Na+；

（2）分子的質(zhì)子數(shù)等于構(gòu)成分子的各個原子的質(zhì)子數(shù)的和，不同種分子：H2O與NH3；故答案為：H2O與NH3；

（3）一種原子和一種分子：Ne與H2O；故答案為：Ne與H2O；

（4）兩種不同的離子：F與OH-；故答案為：F與OH-；

（5）一種離子和一種分子：O2-與HF，故答案為：O2-與HF；

3）（1）①CaO，Na2O，CO2；CuO中，二氧化碳屬于非金屬氧化物，其它物質(zhì)屬于金屬氧化物；

②S；C，P，Cu中，銅屬于金屬單質(zhì)，其它物質(zhì)屬于非金屬單質(zhì)；

③O2，MgCl2，Na2SO4，KNO3中；氧氣屬于單質(zhì)，其它物質(zhì)屬于化合物；

④HCl，H2O，H2SO4，HNO3中；水不屬于酸，其它物質(zhì)屬于酸．

故填：CO2；Cu；O2；H2O．

（2）銅和氧氣、水、二氧化碳反應(yīng)生成堿式碳酸銅，堿式碳酸銅的化學(xué)式是Cu2（OH）2CO3．

故答案為：Cu2（OH）2CO3．15、0.025mol/（L?min）ac向正反應(yīng)方向不變【分析】【分析】（1）由圖可知，4min達(dá)平衡，平衡時△c（NH3）=0.1mol/L，根據(jù)v=計(jì)算v（NH3）．

（2）化學(xué)平衡常數(shù)；是指在一定溫度下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值，據(jù)此書寫；

（3）根據(jù)反應(yīng)的可逆性特點(diǎn)以及溫度改變平衡一定發(fā)生移動進(jìn)行判斷；

（4）體積縮小壓強(qiáng)增大；增大壓強(qiáng)平衡向體積減小的反應(yīng)移動；平衡常數(shù)只受溫度影響；

（5）先判斷把容器的體積縮小一半的瞬間氨氣的濃度，再結(jié)合平衡時的濃度作圖．【解析】【解答】解：（1）由圖可知，4min達(dá)平衡，△c（NH3）=0.1mol/L，所以v（NH3）==0.025mol/（L?min）；

故答案為：0.025mol/（L?min）；

（2）N2（g）+3H2（g）2NH3（g）的化學(xué)平衡常數(shù)k=；

故答案為：；

（3）該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化，則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為0.2mol/L，溫度改變平衡一定發(fā)生移動，則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為0.1mol/L；

故答案為：a；c；

（4）體積縮小壓強(qiáng)增大；增大壓強(qiáng)平衡向體積減小的反應(yīng)移動，即向正反應(yīng)移動；平衡常數(shù)只受溫度影響，濃度不影響平衡常數(shù)，溫度不變，平衡常數(shù)不變．

故答案為：向正反應(yīng)方向；不變；

（5）把容器的體積縮小一半的瞬間氨氣的濃度，氨氣的濃度變?yōu)?.20mol/L，8min到達(dá)平衡后氨氣濃度約為0.25mol/L，故第5分鐘末到平衡時NH3濃度的變化曲線為

故答案為：．三、判斷題(共8題，共16分)16、√【分析】【分析】NO2和N2O4的最簡式相同，只需要計(jì)算92gNO2中原子數(shù)．【解析】【解答】解：NO2和N2O4的最簡式相同，只需要計(jì)算92gNO2中原子數(shù)=×3×NA=6NA，故答案為：√．17、×【分析】【分析】過氧化鈉化學(xué)式是由1個過氧根離子和2個鈉離子構(gòu)成，所以其陰陽離子個數(shù)之比為1：2，據(jù)此計(jì)算離子總數(shù)．【解析】【解答】解：過氧化鈉化學(xué)式是由1個過氧根離子和2個鈉離子構(gòu)成，所以其陰陽離子個數(shù)之比為1：2，則1molNa2O2固體中含有離子總數(shù)為3NA，故答案為：×．18、×【分析】【分析】結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物；互為同系物的物質(zhì)滿足以下特點(diǎn)：結(jié)構(gòu)相似、化學(xué)性質(zhì)相似、分子式通式相同、分子式不同，如果含有官能團(tuán)，則含有官能團(tuán)的類型及數(shù)目完全相同，據(jù)此進(jìn)行判斷．【解析】【解答】解：乙醇含有1個羥基；屬于一元醇，乙二醇含有2個羥基，屬于二元醇，丙三醇含有3個羥基，屬于三元醇，它們含有的羥基的數(shù)目不同，所以結(jié)構(gòu)不相似，不屬于同系物；

故答案為：×，三者含有的羥基數(shù)目不同，結(jié)構(gòu)不相似．19、√【分析】【分析】NO2和N2O4的最簡式相同，只需要計(jì)算92gNO2中原子數(shù)．【解析】【解答】解：NO2和N2O4的最簡式相同，只需要計(jì)算92gNO2中原子數(shù)=×3×NA=6NA，故答案為：√．20、×【分析】【分析】化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是在原子核不變的情況下，有新物質(zhì)生成，分析各選項(xiàng)是否符合化學(xué)變化的概念，即有新物質(zhì)生成，就是化學(xué)變化．【解析】【解答】解：蛋白質(zhì)溶液中加入Na2SO4溶液，蛋白質(zhì)析出，再加水會溶解，鹽析是可逆的，沒有新物質(zhì)生成是物理變化，故答案為：×．21、√【分析】【分析】溶液呈電中性，根據(jù)電荷守恒，溶液中存在c（Na+）+2c（Mg2+）=c（Cl-）+2c（SO42-），據(jù)此計(jì)算判斷．【解析】【解答】解：溶液呈電中性，根據(jù)電荷守恒，溶液中c（Na+）+2c（Mg2+）=c（Cl-）+2c（SO42-），即：0.1mol/L+2×0.25mol/L=0.2mol/L+2c（SO42-），解得c（SO42-）=0.2mol/L，故硫酸的濃度正確，故答案為：√．22、√【分析】【分析】形成化學(xué)鍵是放出熱量，斷裂舊化學(xué)鍵吸收熱量，放熱反應(yīng)的△H為負(fù)值，吸熱反應(yīng)的△H為正值．【解析】【解答】解：放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)，看生成新化學(xué)鍵所釋放的能量與斷裂舊化學(xué)鍵所吸收的能量的相對大小，同一種化學(xué)鍵斷鍵吸收的能量與成鍵放出的能量相等；生成物總鍵能大于反應(yīng)物的總鍵能時，反應(yīng)吸熱，△H為“+”，故答案為：√．23、√【分析】【分析】水的分子式為H2O，結(jié)合分子式進(jìn)行判斷．【解析】【解答】解：水的分子式為H2O，1moL水中所含原子總數(shù)為3NA；

故答案為：√．四、推斷題(共4題，共16分)24、Fe3O42Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O白色沉淀迅速變化為灰綠色最后變化為紅褐色【分析】【分析】依據(jù)流程圖分析可知B、F為常見金屬，C為紅棕色固體判斷為Fe2O3，B+C=F+G的反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，說明B為Al，G為Al2O3，F(xiàn)為Fe，H為H2O，高溫反應(yīng)生成J和K，M溶液呈黃色，判斷為鐵鹽溶液，說明K為Fe3O4，J為H2，L為酸溶液，D為Cl2，判斷L為HCl，M為FeCl3，N為FeCl2，在常溫下H呈液態(tài)，D、J、L呈氣態(tài)，斷A可能為NaCl，E為Na，I為NaOH，據(jù)此分析回答；【解析】【解答】解：依據(jù)流程圖分析可知B、F為常見金屬，C為紅棕色固體判斷為Fe2O3，B+C=F+G的反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，說明B為Al，G為Al2O3，F(xiàn)為Fe，H為H2O，高溫反應(yīng)生成J和K，M溶液呈黃色，判斷為鐵鹽溶液，說明K為Fe3O4，J為H2，L為酸溶液，D為Cl2，判斷L為HCl，M為FeCl3，N為FeCl2；在常溫下H呈液態(tài)，D；J、L呈氣態(tài)，斷A可能為NaCl，E為Na，I為NaOH；

（1）分析判斷K為Fe3O4；

故答案為：Fe3O4；

（2）向N為FeCl2，溶液中通入D為Cl2，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；

故答案為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；

（3）G為Al2O3和I為NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；

故答案為：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；

（4）在通常情況下向N為FeCl2溶液中滴加I為NaOH溶液后反應(yīng)；生成氫氧化亞鐵，被空氣中氧氣氧化為氫氧化鐵，能觀察到的現(xiàn)象為先生成白色沉淀迅速變化為灰綠色最后變化為紅褐色；

故答案為：白色沉淀迅速變化為灰綠色最后變化為紅褐色；25、NaClO2Fe3++Fe=3Fe2+2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓【分析】【分析】化合物A是家庭生活中常用的一種調(diào)味品，反應(yīng)①稱之為“氯堿工業(yè)”，應(yīng)是電解飽和的食鹽水，故A為NaCl、B為H2O，D是黃綠色氣體，為Cl2，H的水溶液具有漂白、殺菌性，由D于C反應(yīng)得到，故D為NaOH，H為NaClO，則E為H2，D與E生成的F為HCl，F(xiàn)與Fe反應(yīng)生成G為FeCl2，氯氣與Fe反應(yīng)生成I為FeCl3，與C（NaOH）反應(yīng)生成紅褐色沉淀J為Fe（OH）3，據(jù)此解答．【解析】【解答】解：化合物A是家庭生活中常用的一種調(diào)味品，反應(yīng)①稱之為“氯堿工業(yè)”，應(yīng)是電解飽和的食鹽水，故A為NaCl、B為H2O，D是黃綠色氣體，為Cl2，H的水溶液具有漂白、殺菌性，由D于C反應(yīng)得到，故D為NaOH，H為NaClO，則E為H2，D與E生成的F為HCl，F(xiàn)與Fe反應(yīng)生成G為FeCl2，氯氣與Fe反應(yīng)生成I為FeCl3，與C（NaOH）反應(yīng)生成紅褐色沉淀J為Fe（OH）3；

（1）由上述分析可知；H的化學(xué)式為NaClO，故答案為：NaClO；

（2）I與Fe反應(yīng)生成G的離子方程式為：2Fe3++Fe=3Fe2+，故答案為：2Fe3++Fe=3Fe2+；

（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，故答案為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；

（4）反應(yīng)②的離子方程式為：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，故答案為：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓．26、略

【分析】解：金屬鋁在酸性或堿性溶液中均可與NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)；由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，在酸性環(huán)境下，反應(yīng)生成鋁鹽和一氧化氮，堿性環(huán)境下生成偏鋁酸鹽和氨氣，氨氣催化氧化可以生成一氧化氮和水，一氧化氮可以和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，故A為硝酸鋁，B為偏鋁酸鹽，C為NO，D為氨氣，E為二氧化氮，F(xiàn)為硝酸；

（1）氨氣（NH3）易與酸反應(yīng)，氨氣與硝酸反應(yīng)NH3+HNO3=NH4NO3，故答案為：NH4NO3；

（2）氨氣可以和一氧化氮或是二氧化氮發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成無毒氣體單質(zhì)為氮?dú)?，化學(xué)式為N2；共價單鍵是σ鍵，共價三鍵中含有2個π鍵1個σ鍵，共價雙鍵中含有1個σ鍵1個π鍵，所以該單質(zhì)中σ鍵和Π鍵之比為1：2；

故答案為：1：2；

（3）Al（OH）3溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，A1Cl3+3NaOH═A1（OH）3↓+3NaCl，A1（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O；故由硝酸鋁鹽得到偏鋁酸鹽最佳試劑是NaOH；

故答案為：b；

（4）氨水是弱堿，不能溶解氫氧化鋁，D為氨氣，A為硝酸鋁，鋁離子和氨水反應(yīng)：3NH3+3H2O+Al3+═Al（OH）3↓+3NH4+（或3NH3?H2O+Al3+═Al（OH）3↓+3NH4+）；

故答案為：3NH3+3H2O+Al3+═Al（OH）3↓+3NH4+（或3NH3?H2O+Al3+═Al（OH）3↓+3NH4+）；

（5）二氧化氮和水生成HNO3和NO氣體，3N02+H2O=2HNO3+NO；通過水洗可除去氣體C中的雜質(zhì)氣體E，故答案為：水；

（6）Al與NO3-在酸性條件下反應(yīng)生成鋁鹽、NO，反應(yīng)離子方程式為：Al+NO3-+4H+=Al3++NO↑+2H2O，被還原的NO3-生成NO，Al與被還原的NO3-的物質(zhì)的量之比是1：1；

故答案為：1：1；

（7）金屬鋁在堿性環(huán)境下可以和硝酸根反應(yīng)生成偏鋁酸鹽和氨氣，離子方程式為：8Al+3NO3-+5OH-+18H2O═8[Al（OH）4]-+3NH3↑或8Al+3NO3-+5OH-+2H2O=8AlO2-+3NH3↑；

故答案為：8Al+3NO3-+5OH-+18H2O═8[Al（OH）4]-+3NH3↑或8Al+3NO3-+5OH-+2H2O=8AlO2-+3NH3↑．

金屬鋁在酸性或堿性溶液中均可與NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)；由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，在酸性環(huán)境下，反應(yīng)生成鋁鹽和一氧化氮，堿性環(huán)境下生成偏鋁酸鹽和氨氣，氨氣催化氧化可以生成一氧化氮和水，一氧化氮可以和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，故A為硝酸鋁，B為偏鋁酸鹽，C為NO，D為氨氣，E為二氧化氮，F(xiàn)為硝酸．

（1）氨氣與硝酸反應(yīng)生成的鹽為硝酸銨；

（2）氨氣可以和一氧化氮或是二氧化氮發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成無毒氣體單質(zhì)為氮?dú)猓矁r單鍵是σ鍵；共價三鍵中含有2個π鍵1個σ鍵，共價雙鍵中含有1個σ鍵1個π鍵；

（3）Al（OH）3溶于強(qiáng)酸；強(qiáng)堿；故由硝酸鋁鹽得到偏鋁酸鹽最佳試劑是NaOH；

（4）D為氨氣；A為硝酸鋁，鋁離子和氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁；

（5）C為NO，E為二氧化氮，能和水反應(yīng)生成HNO3和NO氣體；可將二氧化氮轉(zhuǎn)化為NO；

（6）Al與NO3-在酸性條件下反應(yīng)生成鋁鹽；NO；

（7）金屬鋁在堿性環(huán)境下可以和硝酸根反應(yīng)生成偏鋁酸鹽和氨氣．

本題考查無機(jī)物的推斷，側(cè)重鋁、氮及其化合物轉(zhuǎn)化的考查，明確發(fā)生的反應(yīng)推斷各物質(zhì)為解答的關(guān)鍵，題目難度中等．注意Al（OH）3溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，氨水不能溶解氫氧化鋁，為高頻考點(diǎn)．【解析】NH4NO3；1：2；b；3NH3+3H2O+Al3+═Al（OH）3↓+3NH4+（或3NH3?H2O+Al3+═Al（OH）3↓+3NH4+）；水；1：1；8Al+3NO3-+5OH-+18H2O═8[Al（OH）4]-+3NH3↑或8Al+3NO3-+5OH-+2H2O=8AlO2-+3NH3↑27、rm{(1)CH隆脭CH}

rm{(2)}加成反應(yīng)或還原反應(yīng)

rm{(3)CH_{3}CH_{2}COOH+CH_{3}OH}rm{underset{脜簍脕貌脣謾}{overset{?}{?}}}rm{CH_{3}CH_{2}COOCH_{3}+H_{2}O}

rm{(4)ad}

rm{(5)}【分析】【分析】rm{A}與rm{CO}rm{H_{2}O}以物質(zhì)的量rm{1漏U1漏U1}的比例形成rm{B}rm{B}的分子式為rm{C_{3}H_{4}O_{2}}則rm{B}比rm{A}多出rm{CH_{2}O_{2}}所以rm{A}的分子式為rm{C_{2}H_{2}}此結(jié)構(gòu)只有乙炔，結(jié)構(gòu)簡式為rm{CH隆脭C