2025年新科版選修化學(xué)下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年新科版選修化學(xué)下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、某同學(xué)進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)；由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得到的結(jié)論中正確的是。

A.原溶液中一定只含有SOB.原溶液中一定含有SO和Cl-C.原溶液中一定只含有Cl-D.原溶液中可能含有SO也可能含有Cl-2、固體粉末X中可能含有Cu、FeO、Fe2O3、NaHCO3、Na2CO3、Na2S2O3、NaAlO2中的若干種。某化學(xué)興趣小組為確定該固體粉末的成分；取X進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程及現(xiàn)象如圖：

下列說法正確的是A.氣體乙和氣體丙都為純凈物B.固體粉末X中一定含有FeO、Na2S2O3、NaAlO2，可能含有NaHCO3、Na2CO3C.溶液丁中一定含有H+、Fe2+，可能含有Fe3+D.溶液甲中一定含有AlO可能含有CO3、為了檢驗(yàn)?zāi)陈却鸁N中的氯元素，有如下操作，其中合理的是（）A.取氯代烴少許，加AgNO3溶液，看是否有白色沉淀B.取氯代烴少許與NaOH溶液共熱后再加AgNO3溶液，看是否有白色沉淀C.取氯代烴少許與NaOH溶液共熱后再加鹽酸酸化，然后加AgNO3溶液，看是否有白色沉淀D.取氯代烴少許與NaOH溶液共熱后再加硝酸化，然后加AgNO3溶液，看是否有白色沉淀4、分枝酸可用于生化研究；其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是（）

A.分子中所有原子一定在同一平面上B.可與乙醇、乙酸反應(yīng)，且反應(yīng)類型相同C.1mol分枝酸可以與足量金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生33.6LH2D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同5、下列反應(yīng)方程式書寫正確的是A.用對苯二甲酸與乙二醇合成滌綸：n+n+2nH2OB.用銀氨溶液檢驗(yàn)葡萄糖中的醛基：CH2OH(CHOH)4CHO+2+2OH-CH2OH(CHOH)4COO-＋+3NH3+2Ag↓+H2OC.麥芽糖在稀硫酸催化作用下發(fā)生水解C12H22O11：(麥芽糖)+H2OC6H12O6(萄萄糖)+C6H12O6(果糖)D.由丙烯合成聚丙烯：nCH2=CHCH36、已知拆開中的化學(xué)鍵需要吸收的能量根據(jù)能量變化示意圖；下列說法正確的是。

A.B.C.拆開中的化學(xué)鍵需要吸收的能量D.和形成中的鍵放出的能量評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)7、已知常溫下H2C2O4的電離平衡常數(shù)Ka1＝5.4×10－2，Ka2＝5.4×10－5，反應(yīng)NH3·H2O＋HC2O4-＝NH4++C2O42-＋H2O的平衡常數(shù)K＝9.45×104，則NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb＝______________。8、為保證家中所用器具與居住環(huán)境的潔凈衛(wèi)生；往往需使用各種各樣的消毒劑，其中含氯消毒劑是目前廣泛使用的一類消毒劑。

(1)用下列兩種方法制取氯氣：①用含有146gHCl的濃鹽酸與足量的反應(yīng)；②用87g與足量的濃鹽酸反應(yīng)，所得氯氣_______(填標(biāo)號)。A．②比①多B．①比②多C．一樣多D．無法比較(2)氯氣通入淀粉-KI溶液后可觀察到溶液變藍(lán)，可得氧化性：_______(填“>”或“＜”)已知氧化性若將71g通入含1mol的溶液中，寫出反應(yīng)的離子方程式：_______。

(3)是新型消毒劑，已知在酸性條件下可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出該反應(yīng)的離子方程式為_______。NaOH溶液吸收生成物質(zhì)的量之比為1：1的兩種鹽，其中一種為寫出該反應(yīng)的離子方程式：_______。

(4)漂白粉的有效成分為_______(填化學(xué)式，下同)，露置于空氣中一段時(shí)間的漂白粉，加稀鹽酸后產(chǎn)生的氣體除了可能有和HCl外，還可能含有_______。在制備漂白粉的過程中，若溫度控制不當(dāng)，易生成若向溶液中通入一定量的制得的混合物中則反應(yīng)中被氧化和被還原的Cl的物質(zhì)的量之比為_______。9、弱電解質(zhì)的電離平衡；鹽類的水解平衡均屬于化學(xué)平衡。根據(jù)要求回答問題。

(1)一定溫度下，向1L0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入0.1molCH3COONa固體，則醋酸的電離平衡向________(填“正”或“逆”)反應(yīng)方向移動；水的電離程度將________(填“增大”；“減小”或“不變”)。

(2)99℃時(shí)，KW＝1.0×10-12mol2·L-2，該溫度下測得0.1mol·L-1Na2A溶液的pH＝6。

①H2A在水溶液中的電離方程式為______。

②體積相等、pH＝1的鹽酸與H2A溶液分別與足量的Zn反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣_____。

A.鹽酸多B.H2A多C.一樣多D.無法確定。

③將0.1mol·L－1H2A溶液與0.2mol·L－1氨水等體積混合，完全反應(yīng)后溶液中各離子濃度的電荷守恒關(guān)系式為__________。

(3)已知常溫下，H2SO3的電離常數(shù)為Kal＝1.54×10-2，Ka2＝1.02×10-7，H2CO3的電離常數(shù)為Kal＝4.30×10-7，Ka2＝5.60×10-11。

①下列微?？梢源罅抗泊娴氖莀_______(填字母)。

a.b.c.d.H2SO3、

②已知NaHSO3溶液顯酸性，溶液中各離子濃度從大到小的排列順序是_______。

(4)0.1mol·L-1的NaHA溶液，測得溶液顯堿性。則該溶液中c(H2A)________c(A2-)(填“>”、“<”或“=”)，作出此判斷的依據(jù)是__________(用文字解釋)。10、（1）寫出下列有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式：

①鄰甲基苯酚_____________________；

②苯甲酸乙酯____________________；

（2）用系統(tǒng)命名法給下列有機(jī)物命名：

①_________________________________；

②_________________________________；

A；B、C、D四種有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式如下所示：

回答下列問題。

（3）化合物B的分子式為__________，1mol該物質(zhì)完全燃燒需消耗________molO2；

（4）化合物C的核磁共振氫譜中出現(xiàn)___________組吸收峰；

（5）寫出一種可鑒別化合物A和D的化學(xué)試劑：______________________。11、下列烷烴的命名是否正確？若有錯(cuò)誤加以改正；把正確的名稱填在橫線上：

（1）2-乙基丁烷_____________________________________；

（2）3，4-二甲基戊烷________________________________；

（3）5-甲基-4，6三乙基庚烷____________________。12、山西老陳醋是中國四大名醋之一；已有3000余年的歷史，素有“天下第一醋”的盛譽(yù)。

(1)山西人喜歡吃面食，面食為人體提供的營養(yǎng)物質(zhì)主要是_______，它對人體所起的作用是_______。面食本身偏堿性；吃醋能增加胃液酸度，有助于食物的消化和吸收。

(2)炒菜時(shí)，加一點(diǎn)酒和醋能使菜味香可口，生成的有香味的物質(zhì)是_______(填名稱)。

(3)碳酸氫鈉是一種治療胃酸過多的藥物，若病人服用此藥物的同時(shí)吃醋，會使藥效大大降低，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。13、Ⅰ.現(xiàn)有6種有機(jī)物：a．乙烯b．乙醇c．葡萄糖d．乙酸e．油脂f．蛋白質(zhì)。

(1)請分別寫出其中含有下列有機(jī)物的分子式：

①b___________②c___________③d___________

(2)在上述6種有機(jī)物中(填寫字母)：

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是___________；能發(fā)生水解反應(yīng)的是___________；具有酸性且能發(fā)生酯化反應(yīng)的是___________；屬于天然高分子的是___________。

②寫出乙烯生成聚乙烯的化學(xué)方程式：___________。

③寫出乙酸與乙醇發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。

Ⅱ．請選擇合適的試劑除去括號內(nèi)的雜質(zhì)(填字母)。序號提純物(雜質(zhì))試劑①乙烷(乙烯)___________②乙酸乙酯(乙酸)___________③乙醇(水)___________

a．NaOH溶液b．飽和溶液c．CaOd．溴水e．酸性高錳酸鉀14、某芳香烴A的質(zhì)譜圖如圖所示：

(1)A的名稱為__，1molA完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量為__。

(2)A的二氯代物共有__種。

(3)A中最多有__個(gè)原子共平面。

(4)已知9.2gA在足量O2中充分燃燒，混合氣體依次通過足量的濃硫酸和堿石灰，分別增重__g和__g。

(5)A分子的核磁共振氫譜峰面積之比為__。15、（1）如圖1是1molNO2(g)和1molCO(g)反應(yīng)生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖，若在反應(yīng)體系中加入催化劑，則E1________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，ΔH________。請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________________。

（2）觀察圖a和圖b，根據(jù)蓋斯定律，寫出△H1、△H2、△H3、△H4、△H5和△H6的關(guān)系。圖a：________________________；圖b：_________________________。

（3）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。

已知：①H2O(l)＝H2O(g)△H=+44kJ/mol

②2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)＝CH4(g)＋4NO(g)△H=+1160kJ/mol

③CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)△H=-574kJ/mol

請寫出CH4(g)與NO2(g)反應(yīng)生成參與大氣循環(huán)的氣體和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式________。評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)16、中和滴定操作中所需標(biāo)準(zhǔn)溶液越濃越好，指示劑一般加入2～3mL。（____________）A.正確B.錯(cuò)誤17、酚類和醇類具有相同的官能團(tuán)，因而具有相同的化學(xué)性質(zhì)。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤18、有機(jī)物的核磁共振氫譜中會出現(xiàn)三組峰，且峰面積之比為3∶4∶1。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤19、有機(jī)物的1H－核磁共振譜圖中有4組特征峰。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤20、在核磁共振氫譜中有5個(gè)吸收峰。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤21、質(zhì)譜法可以測定有機(jī)物的摩爾質(zhì)量，而紅外光譜和核磁共振氫譜圖可以確定有機(jī)物的官能團(tuán)類型。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤22、CH3CH2OH與CH3OCH3互為同分異構(gòu)體，核磁共振氫譜相同。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤23、碳?xì)滟|(zhì)量比為3:1的有機(jī)物一定是CH4。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤24、核磁共振氫譜、紅外光譜和質(zhì)譜都可用于分析有機(jī)物結(jié)構(gòu)。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤評卷人得分四、工業(yè)流程題(共1題，共7分)25、亞氯酸鈉（NaClO2）是一種高效漂白劑，工業(yè)設(shè)計(jì)生產(chǎn)NaClO2的主要流程如下：

已知：①ClO2氣體只能保持在濃度較低狀態(tài)下以防止爆炸性分解，且需現(xiàn)合成現(xiàn)用，ClO2氣體在中性和堿性溶液中不能穩(wěn)定存在。

②NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)析出晶體NaClO2·3H2O，溫度高于38℃時(shí)析出晶體NaClO2，溫度高于60℃時(shí)NaClO2分解生成NaClO3和NaCl。

（1）寫出無隔膜電解槽中陽極的電極反應(yīng)方程式：____________________________。

（2）生成ClO2的反應(yīng)中需用酸進(jìn)行酸化，你認(rèn)為最宜選用的酸為______________（寫酸的名稱）。

（3）ClO2吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________，H2O2的電子式為______________。

（4）請補(bǔ)充從濾液獲得NaClO2的操作步驟：①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②__________________；③__________________；④__________________；得到成品。

（5）NaClO2溶液濃度含量可用碘量法測定，其原理為在稀硫酸介質(zhì)中，NaClO2能定量地將碘離子氧化成碘，以淀粉為指示劑，用0.1000mol·L?1的硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定碘而確定NaClO2。

已知：2I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6。取NaClO2溶液體積V1mL加入到適量的稀硫酸和KI溶液中，反應(yīng)完畢用Na2S2O3滴定反應(yīng)后的溶液，消耗V2mLNa2S2O3溶液，則NaClO2的濃度為_____________g·L?1（雜質(zhì)不參與反應(yīng)，NaClO2中的氯元素被還原為Cl?）。評卷人得分五、有機(jī)推斷題(共2題，共20分)26、丙烯是石油化工的重要原料，一定條件下可發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：已知：

(1)丙烯能發(fā)生加聚反應(yīng)，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

(2)寫出B的結(jié)構(gòu)簡式_______。

(3)寫出G與足量乙醇反應(yīng)生成H的化學(xué)方程式_______。

(4)設(shè)計(jì)以丙烯和乙醇為原料制備的合成路線_______。(無機(jī)試劑任用，合成路線示例見本題題干，合成路線常用的表示方式為：)27、中草藥活性成分茅蒼術(shù)醇的合成路線如下：

請回答：

(1)下列說法正確的是___________(填字母)。

A．試劑a是NaOH水溶液。

B．化合物B分子中所有碳原子可能共平面。

C．化合物M能發(fā)生加成；水解及銀鏡反應(yīng)。

D．茅蒼術(shù)醇的分子式是

(2)化合物C的結(jié)構(gòu)簡式是___________。F→G是加成反應(yīng)，則試劑b的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

(3)E→F的化學(xué)方程式是___________。

(4)寫出3種同時(shí)符合下列條件的化合物H的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式(不包括立體異構(gòu)體)。___________

①包含和四元碳環(huán)；

②包含(兩端的C不再直接連接H)片段；

③只包含1個(gè)亞甲基和1個(gè)羥基；

(5)參考題給合成路線，以為起始原料，合成以下“狀元帽”形化合物(其它試劑任選)。___________

評卷人得分六、原理綜合題(共3題，共24分)28、李比希是19世紀(jì)最著名和最有成果的化學(xué)家。他的貢獻(xiàn)之一就是發(fā)明了燃燒法測定有機(jī)物化學(xué)組成。

Ⅰ.某物質(zhì)完全燃燒后生成二氧化碳和水，現(xiàn)取3.0g該物質(zhì)利用李比希法進(jìn)行組成測定，無水氯化鈣增重1.8g，濃氫氧化鉀溶液增重4.4g，則該物質(zhì)的最簡式為_________________；

Ⅱ.多種物質(zhì)符合此最簡式；若要確定具體的物質(zhì)，還需輔助其它的測量手段。

(1)若物質(zhì)A的質(zhì)譜圖如圖所示：

①則A的相對分子質(zhì)量為_____________________；

②若將A加入到紫色石蕊試液中變紅，則A的結(jié)構(gòu)簡式為________________；

(2)若測定物質(zhì)B的蒸氣密度是相同狀況下H2的45倍。

①則B的分子式為__________________；

②測定B的紅外光譜圖有C=O鍵、O—H鍵、不對稱—CH2—等的振動吸收峰，其核磁共振氫譜如圖所示，B的結(jié)構(gòu)簡式為_________________；

③取一定量的B物質(zhì)平均分成2份，一份與足量的NaHCO3作用，一份與足量的Na作用，則產(chǎn)生的CO2與H2的體積比為___；

(3)若測定C物質(zhì)的相對分子質(zhì)量為180；且C為淀粉水解的最終產(chǎn)物，并且在一定條件下，C能與上述的A物質(zhì)發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

①請寫出D變成E的化學(xué)方程式___________________；

②已知G物質(zhì)為D物質(zhì)的同系物，相對分子質(zhì)量比D大14，且其核磁共振H譜顯示3組峰，面積比為6：1：1，請寫出G與A發(fā)生酯化反應(yīng)的方程式____________；

Ⅲ.分別將等質(zhì)量的上述A、B、C三種物質(zhì)與足量的氧氣反應(yīng)，它們實(shí)際消耗氧氣的物質(zhì)的量之比為____。29、從石油裂解中得到的1；3-丁二烯可進(jìn)行以下多步反應(yīng)，得到氯丁橡膠和富馬酸。

（1）B的名稱為2-氯-1，4-丁二醇，請你寫出B的結(jié)構(gòu)簡式____________________。

（2）請你寫出第②步反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________。

（3）反應(yīng)①~⑥中，屬于消去反應(yīng)的有______________________________。

（4）有機(jī)合成中的路線和步驟選擇非常重要，若將第②步和第③步的順序調(diào)換，則B結(jié)構(gòu)將是____________________。

（5）如果沒有設(shè)計(jì)③和⑥這兩步，直接用KMnO4/H+處理物質(zhì)A，導(dǎo)致的問題是：______________________________。

（6）某種有機(jī)物的分子式為C5H6O4，它的分子中所含官能團(tuán)的種類、數(shù)目均與富馬酸相同，不考慮順反異構(gòu)，它可能的結(jié)構(gòu)有__________種。30、微量元素硼和鎂對植物的葉的生長和人體骨骼的健康有著十分重要的作用。請回答下列問題：

（1）區(qū)分晶體硼和無定形硼最可靠的科學(xué)方法為________。晶體硼的結(jié)構(gòu)單元是正二十面體，每個(gè)單元中有12個(gè)硼原子(如圖)。若每個(gè)單元中有兩個(gè)原子為10B，其余為11B，則該單元結(jié)構(gòu)的類型有___種。

（2）NaBH4是一種重要的儲氫載體，陰離子結(jié)構(gòu)式為________。

（3）圖1表示多硼酸根的一種無限長的鏈?zhǔn)浇Y(jié)構(gòu)，其化學(xué)式可表示為____(以n表示硼原子的個(gè)數(shù))。

（4）硼酸晶體是片層結(jié)構(gòu)，有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)，圖2表示的是其中一層的結(jié)構(gòu)。硼酸晶體中存在的作用力有共價(jià)鍵、________、________。與H3BO3酸性最接近的是________(填字母)。

A．H4SiO4B.H3PO4C．HNO2

硼酸晶體在冷水中溶解度很小，但在熱水中較大，原因是____________________。

（5）鎂的堆積方式為________________，配位數(shù)為________。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【分析】

溶液中加入氯化鋇溶液，產(chǎn)生了白色沉淀，白色沉淀不溶于稀鹽酸，則白色沉淀可能為硫酸鋇、氯化銀，原溶液中可能存在SO42-或Ag+；由于①中加入了氯化鋇；引進(jìn)了氯離子，所以無法確定原溶液中是否含有氯離子，據(jù)此進(jìn)行判斷。

【詳解】

能夠與氯化鋇反應(yīng)生成不溶于稀鹽酸的沉淀的離子有SO42-或Ag+，由于步驟①中加入氯化鋇溶液，引進(jìn)了Cl-，步驟③也無法確定是否存在氯離子，所以無法確定原溶液中一定存在氯離子，原溶液中可能存在SO42-或Ag+，故選：D。2、D【分析】【分析】

固體X加水溶解，得到溶液甲和沉淀甲，沉淀甲可能是Cu、FeO、Fe2O3中的物質(zhì)，溶液甲可能是NaHCO3、Na2CO3、Na2S2O3、NaAlO2的物質(zhì)；溶液甲加入足量稀鹽酸，產(chǎn)生氣體、沉淀和溶液，溶液乙與碳酸銨反應(yīng)生成沉淀、氣體、溶液，溶液甲一定含有NaAlO2，Na2S2O3，一定沒有NaHCO3，可能含有Na2CO3；固體甲溶于酸得到溶液丁，溶液丁能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色，由于鹽酸足量，丁中可能含有Fe2+。

【詳解】

A．從固體粉末X的可能組成來看，氣體乙一定含有SO2可能含有CO2；氣體丙一定含有氨和二氧化碳，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．根據(jù)分析固體X中一定含有NaAlO2、FeO、Na2S2O3，可能含有Na2CO3，一定沒有NaHCO3；B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．溶液丁中含有氯離子；也可以引起酸性高錳酸鉀褪色，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．由分析可知，溶液甲中一定含有AlO可能含有COD項(xiàng)正確；

故答案為D。3、D【分析】【分析】

氯代烴中的氯原子不是以離子形式存在的；用沉淀法檢驗(yàn)時(shí)要注意先轉(zhuǎn)為離子。

【詳解】

A.氯代烴中為氯原子；與硝酸銀不反應(yīng)，不能用于檢驗(yàn)，A錯(cuò)誤；

B.NaOH溶液與AgNO3溶液反應(yīng)生成氫氧化銀；為白色沉淀，不能判斷氯元素存在，B錯(cuò)誤；

C.取氯代烴少許與NaOH溶液共熱后再加鹽酸酸化；鹽酸中含有氯離子，干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)論，C錯(cuò)誤；

D.取氯代烴少許與NaOH溶液共熱后再加硝酸化，然后加AgNO3溶液；有氯化銀白色沉淀說明存在氯元素，D正確。

答案為D。4、B【分析】【分析】

該有機(jī)物中含有羧基；碳碳雙鍵、羥基、醚鍵；具有羧酸、烯烴、醚、醇的性質(zhì)，能發(fā)生取代反應(yīng)、酯化反應(yīng)、加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)、氧化反應(yīng)等。

【詳解】

A．該分子中連接-OH的碳原子具有甲烷結(jié)構(gòu)特點(diǎn)；所以該分子中所有C原子不能在同一個(gè)平面上，故A錯(cuò)誤；

B．羧基能和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)；乙酸能和醇羥基發(fā)生酯化反應(yīng)；故B正確；

C．1mol分枝酸可以與足量金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生1.5molH2，要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為33.6L，未指明H2的狀態(tài)；故C錯(cuò)誤；

D．溴和碳碳雙鍵發(fā)生加成反應(yīng)而使溴的四氯化碳褪色，碳碳雙鍵能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，另外醇羥基也能被酸性KMnO4溶液氣體褪色；則前者是加成反應(yīng)；后者是氧化反應(yīng)，褪色原理不同，故D錯(cuò)誤；

故答案為B。5、B【分析】【詳解】

A．用對苯二甲酸與乙二醇合成滌綸，發(fā)生縮聚反應(yīng)，正確的化學(xué)方程式為：n+n+(2n-1)H2O

B．堿性條件下用銀氨溶液檢驗(yàn)葡萄糖中的醛基，正確的化學(xué)方程式為：CH2OH(CHOH)4CHO+2+2OH-CH2OH(CHOH)4COO-＋+3NH3+2Ag↓+H2O

C．麥芽糖在稀硫酸催化作用下發(fā)生水解生成葡萄糖，正確的化學(xué)方程式為：C12H22O11(麥芽糖)+H2O2C6H12O6(葡萄糖)；故C錯(cuò)誤；

D．由丙烯合成聚丙烯是碳碳雙鍵發(fā)生加聚反應(yīng)，正確的化學(xué)方程式為：nCH2=CHCH3故D錯(cuò)誤；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

縮聚反應(yīng)，是指由一種或多種單體相互縮合生成高分子的反應(yīng)，其主產(chǎn)物稱為縮聚物，A為縮聚反應(yīng)，水分子數(shù)為2n-1，為易錯(cuò)點(diǎn)。6、B【分析】【詳解】

A.由圖中信息可知則A錯(cuò)誤；

B.則B正確；

C.拆開中的化學(xué)鍵需要吸收的能量為=436.4kJ；C錯(cuò)誤；

D.和形成中的鍵放出能量=462.8kJ；D錯(cuò)誤。

故選B。

【點(diǎn)睛】

在本題中，C、D選項(xiàng)的計(jì)算數(shù)據(jù)稍有瑕疵，如果我們計(jì)算時(shí)稍有馬虎，就會得出錯(cuò)誤的結(jié)論。二、填空題(共9題，共18分)7、略

【分析】【分析】

平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，由題意將平衡常數(shù)表達(dá)式寫出，再觀察找到K之間的聯(lián)系。

【詳解】

由題意，NH3·H2O＋HC2O4-＝NH4++C2O42-＋H2O的平衡常數(shù)K=變形為=帶入數(shù)據(jù)可得9.45×104＝解得Kb＝1.75×10－5?！窘馕觥?.75×10－58、略

【分析】【詳解】

（1）①用含有146gHCl的濃鹽酸即物質(zhì)的量為4mol，與足量的MnO2反應(yīng)，由于MnO2只能與濃鹽酸反應(yīng)，根據(jù)方程式MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2↑+2H2O，生成的氯氣小于1mol；②用87gMnO2即物質(zhì)的量為1mol；與足量的濃鹽酸反應(yīng)，所得氯氣為1mol；因此所得氯氣②比①多；故答案為：A；

（2）氯氣通入淀粉?KI溶液后可觀察到溶液變藍(lán)，說明氯氣氧化碘離子變?yōu)榈鈫钨|(zhì)，碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)，因此可得氧化性：Cl2＞I2；已知氧化性：Fe3+

2，將71Cl2即1molCl2通入1molFeBr2溶液，充分反應(yīng)，由于溴離子還原性比亞鐵離子弱，1mol亞鐵離子先消耗0.5mol氯氣，剩余0.5mol氯氣消耗1mol溴離子，其反應(yīng)的離子方程式：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-；故答案為：2Fe2++2Br－+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-；

（3）在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2，還生成水和氯化鈉，該反應(yīng)的離子方程式為5ClO+4H+=Cl－+4ClO2↑+2H2O；NaOH溶液吸收ClO2，生成物質(zhì)的量之比為1：1的兩種鹽，其中一種為NaClO3，ClO2中Cl化合價(jià)升高1個(gè)價(jià)態(tài)變?yōu)镹aClO3，則另一種鹽是化合價(jià)降低1個(gè)價(jià)態(tài)，應(yīng)變?yōu)镹aClO2，該反應(yīng)的離子方程式：2ClO2+2OH-=ClO+ClO+H2O；故答案為：5ClO+4H+=Cl-+4ClO2↑+2H2O；2ClO2+2OH-=ClO+ClO+H2O；

（4）漂白粉的有效成分為Ca(ClO)2，露置于空氣中一段時(shí)間的漂白粉，說明部分已經(jīng)被空氣中二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸鈣，加稀鹽酸后產(chǎn)生的氣體除了可能有O2和HCl外，還可能含有碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳?xì)怏w；在制備漂白粉的過程中，若溫度控制不當(dāng)，易生成Ca(ClO3)2，若向Ca(OH)2溶液中通入一定量的Cl2，制得的混合物中n(ClO-)：n(ClO)=5：1，假設(shè)生成5molClO-和1molClO則失去電子物質(zhì)的量為5mol×1+1mol×5=10mol，得電子物質(zhì)的量為10mol，說明有10molCl降低到Cl-，則反應(yīng)中被氧化和被還原的Cl的物質(zhì)的量之比為(5mol+1mol)：10mol=3：5；故答案為：Ca(ClO)2；CO2；3：5。【解析】(1)A

(2)＞2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-

(3)5ClO+4H+=Cl-+4ClO2↑+2H2O2ClO2+2OH-=ClO+ClO+H2O

(4)Ca(ClO)2CO23：59、略

【分析】【分析】

(1)同離子效應(yīng)抑制弱電解質(zhì)的電離；

(2)①由99℃時(shí)的KW計(jì)算中性時(shí)的pH=6，說明該溶液為中性，從而推出H2A為強(qiáng)酸；

②等pH；等體積的兩種酸物質(zhì)的量相同；產(chǎn)生的氫氣也一樣多；

③溶液存在電荷守恒；

(3)Ka越大；酸性越強(qiáng)，酸性較強(qiáng)的能與酸性較弱的酸根離子反應(yīng)；

(4)NaHA溶液顯堿性說明HA－水解程度大于電離程度。

【詳解】

(1)向CH3COOH中加入CH3COONa固體，CH3COONa電離導(dǎo)致溶液中c（CH3COO-）增大而抑制CH3COOH電離；則醋酸的電離平衡向逆反應(yīng)方向移動；水的電離增大；故答案為：逆；增大；

(2)①99℃時(shí)，KW＝1.0×10-12mol2·L-2，純水中則pH為6，該溫度下測得0.1mol·L-1Na2A溶液的pH＝6，說明該溶液為中性，即無離子發(fā)生水解，說明H2A是強(qiáng)酸，完全電離，電離方程式為：H2A=2H＋＋A2－；

②H2A是強(qiáng)酸，體積相等、pH＝1的鹽酸與H2A溶液中n(H+)相同；故兩種酸與足量的Zn反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣一樣多，故答案為：C；

③(NH4)2A在水中完全電離，根據(jù)電荷守恒：

(3)①a．H2SO3的Ka2＝1.02×10-7，H2CO3的Ka2＝5.60×10-11，Ka越大，酸性越大，說明酸性比的強(qiáng)，故不能大量共存；a錯(cuò)誤；

b．由a項(xiàng)分析可知，可以大量共存，b正確；

c．酸性比的強(qiáng)，與不反應(yīng)；能共存，c正確；

d．H2SO3的Ka1大于H2CO3的Ka2，則H2SO3酸性比的強(qiáng)；兩者能反應(yīng)，不能共存，d錯(cuò)誤；

故答案選bc；

②NaHSO3溶液顯酸性，說明電離程度大于水解程度，故離子濃度從大到小的排列順序：c(Na＋)＞c()＞c(H＋)＞c()＞c(OH－)；

(4)NaHA溶液顯堿性，說明水解程度大于電離程度，故c(H2A)＞c(A2-)，判斷的依據(jù)是：NaHA溶液顯堿性，說明HA－水解程度大于電離程度，故答案為：＞；NaHA溶液顯堿性，說明HA－水解程度大于電離程度。【解析】逆增大H2A=2H＋＋A2－Cc()+c(H＋)=2c(A2－)+c(OH－)bcc(Na＋)＞c()＞c(H＋)＞c()＞c(OH－)＞NaHA溶液顯堿性，說明HA－水解程度大于電離程度10、略

【分析】【詳解】

分析：（1）根據(jù)有機(jī)物名稱書寫結(jié)構(gòu)簡式即可；

（2）根據(jù)烷烴和烯烴的命名原則結(jié)合有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式解答；

（3）根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式判斷分子式；利用燃燒方程式計(jì)算耗氧量；

（4）根據(jù)分子中氫原子種類判斷；

（5）根據(jù)分子中含有官能團(tuán)的性質(zhì)差異解答。

詳解：（1）①鄰甲基苯酚的結(jié)構(gòu)簡式為②苯甲酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式為

（2）①是烷烴；主鏈含有6個(gè)碳原子，3個(gè)甲基作支鏈，其名稱是3，3，4-三甲基已烷；

②是烯烴；主鏈含有4個(gè)碳原子，1個(gè)甲基作支鏈，其名稱是3-甲基-1-丁烯；

（3）根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡式可知化合物B的分子式為C8H8O3，該有機(jī)物燃燒的方程式為2C8H8O3+17O2→16CO2+8H2O，則1mol該物質(zhì)完全燃燒需消耗8.5molO2；

（4）化合物C是乙苯；分子中含有5類氫原子，其核磁共振氫譜中出現(xiàn)5組吸收峰；

（5）D分子中含有酚羥基，則可鑒別化合物A和D的化學(xué)試劑是氯化鐵溶液?！窘馕觥竣?②.③.3，3，4-三甲基己烷④.3-甲基-1-丁烯⑤.C8H8O3⑥.8.5⑦.5⑧.氯化鐵溶液11、略

【分析】【詳解】

分析：根據(jù)烷烴的命名原則分析:碳鏈最長稱某烷；靠近支鏈把號編，簡單在前同相并,其間應(yīng)劃一短線。

（1）碳鏈最長稱某烷:意思是說選定分子里最長的碳鏈做主鏈,并按主鏈上碳原子數(shù)目稱為“某烷”。

（2）靠近支鏈把號編:意思是說把主鏈里離支鏈較近的一端作為起點(diǎn),用1；2、3等數(shù)字給主鏈的各碳原子編號定位以確定支鏈的位置。

3；簡單在前同相并,其間應(yīng)劃一短線:這兩句的意思是說把支鏈作為取代基,把取代基的名稱寫在烷烴名稱的前面,在取代基的前面用阿拉伯?dāng)?shù)字注明它在烷烴主鏈上的位置,而且簡單的取代基要寫在復(fù)雜的取代基前面,如果有相同的取代基,則要合并起來用二、三等數(shù)字表示,但是表示相同的取代基位置的阿拉伯?dāng)?shù)字要用逗號隔開,并在號數(shù)后面連一短線,中間用“-“隔開；據(jù)以上分析解題。

詳解：(1)主鏈含有5個(gè)C，3號C含有一個(gè)甲基，命名為:3-甲基戊烷，所以原命名錯(cuò)誤；正確答案：3-甲基戊烷。

(2)主鏈含有5個(gè)C；2，3號C上含有2個(gè)甲基，命名為:2,3-二甲基戊烷,所以原命名錯(cuò)誤；正確答案:2,3-二甲基戊烷。

(3)主鏈上含有8個(gè)C，選取支鏈含有取代基最多的為主鏈,命名為：3,4-二甲基-5,5-二乙基辛烷，所以原命名錯(cuò)誤；正確答案：3,4-二甲基-5,5-二乙基辛烷?！窘馕觥竣?3-甲基戊烷②.2，3-二甲基戊烷③.3，4-二甲基-5，5-二乙基辛烷12、略

【分析】【詳解】

（1）人體的三大營養(yǎng)物質(zhì)有糖類；脂肪、蛋白質(zhì)。面食主要提供糖類；其對人體的主要作用是提供能量；

（2）炒菜時(shí)；加一點(diǎn)酒和醋能使菜味香可口，酒和醋可以在加熱的條件下，生成具有香味的乙酸乙酯；

（3）吃了醋之后，藥效降低的原因是藥物被醋消耗了一部分，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+H2O+CO2↑。【解析】(1)糖類提供能量。

(2)乙酸乙酯。

(3)CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+H2O+CO2↑13、略

【分析】【分析】

【詳解】

Ⅰ.(1)①乙醇的分子式為C2H6O，②葡萄糖的分子式為C6H12O6，③乙酸的分子式為C2H4O2；

(2)①有醛基的有機(jī)物可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故為c（葡萄糖）；油脂和蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)，故為ef；具有酸性且能發(fā)生酯化反應(yīng)的是乙酸，故為d；屬于天然高分子化合物的是蛋白質(zhì)，故為f；②乙烯生成聚乙烯為加聚反應(yīng)，反應(yīng)方程式為③乙酸與乙醇發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

Ⅱ．①乙烷中的乙烯雜質(zhì)可以用溴水除雜；②乙酸乙酯中的乙酸用飽和碳酸鈉除雜；乙醇中的水用氧化鈣除雜?！窘馕觥竣?C2H6O②.C6H12O6③.C2H4O2④.c⑤.ef⑥.d⑦.f⑧.⑨.⑩.d?.b?.c14、略

【分析】【分析】

根據(jù)芳香烴A的質(zhì)譜圖可判斷其相對分子質(zhì)量等于92，A屬于芳香烴，其分子式為C7H8，結(jié)構(gòu)簡式是

【詳解】

(1)由上述分析可知，A為名稱為甲苯；其完全燃燒的化學(xué)方程式為：C7H8+9O27CO2+4H2O；1molA完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量為9mol；故答案為：甲苯；9mol；

(2)二氯代物甲基上一種，甲基上一個(gè)苯環(huán)上一個(gè)存在鄰間對同分異構(gòu)體，1號有一個(gè)氯原子，2、3、4位置有一個(gè)氯原子，共3種同分異構(gòu)體，兩個(gè)氯原子在苯環(huán)上的同分異構(gòu)體：一個(gè)氯原子在1或5號碳，另一個(gè)氯原子在2；3、4、5或1，存在4種同分異構(gòu)體，第一個(gè)氯原子在2號碳，另一個(gè)氯原子在3、4號碳，存在2種同分異構(gòu)體，二氯甲苯共存在10種同分異構(gòu)體；故答案為：10；

(3)苯環(huán)上所有原子是共面的，甲烷中最多只有三個(gè)原子共面，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以分子中最多有13個(gè)原子共平面；故答案為：13；

(4)由甲苯燃燒的化學(xué)方程式：C7H8+9O27CO2+4H2O，9.2g甲苯的物質(zhì)的量為0.1mol，完全燃燒會生成0.7molCO2和0.4molH2O，通過濃硫酸時(shí)增重的是水的質(zhì)量：0.4mol18g/mol=7.2g，通過堿石灰時(shí)增重的是CO2的質(zhì)量：0.7mol44g/mol=30.8g；故答案為：7.2；30.8；

(5)由甲苯的結(jié)構(gòu)簡式：分子中共含有4種等效氫，其個(gè)數(shù)之比為：1∶2∶2∶3；故分子的核磁共振氫譜峰面積之比為1∶2∶2∶3。【解析】①.甲苯②.9mol③.10④.13⑤.7.2⑥.30.8⑦.1∶2∶2∶315、略

【分析】【詳解】

（1）若在反應(yīng)體系中加入催化劑，活化能降低，則E1減??；由圖可以知道，ΔH=E1－E2=134kJ/mol－368kJ/mol=-234kJ/mol；1molNO2(g)和1molCO(g)反應(yīng)生成CO2和NO，則NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)△H=-234kJ/mol；

（2）圖a：以A為起點(diǎn)，最終回到A，整個(gè)過程沒有能量變化，所以△H1+△H2+△H3+△H4+△H5+△H6=0；圖b：變化有兩個(gè)途徑A→F，A→B→C→D→E→F，兩個(gè)途徑的熱效應(yīng)相同，所以△H1+△H2+△H3+△H4+△H5=△H6；

（3）①H2O(l)＝H2O(g)△H=+44kJ/mol

②2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)＝CH4(g)＋4NO(g)△H=+1160kJ/mol

③CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)△H=-574kJ/mol

則－2×①－×②＋×③，得：CH4(g)＋2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)，且△H=－2×(+44kJ/mol)－×(+1160kJ/mol)＋×(-574kJ/mol)=-955kJ/mol，則CH4(g)與NO2(g)反應(yīng)生成參與大氣循環(huán)的氣體和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為CH4(g)＋2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝-955kJ/mol。

【點(diǎn)睛】

化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)途徑無關(guān)，利用蓋斯定律可以間接計(jì)算某些反應(yīng)的反應(yīng)熱。1.明確所求反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)，各物質(zhì)系數(shù)，及反應(yīng)是吸熱還是放熱反應(yīng)；2.蓋斯定律與反應(yīng)途徑無關(guān)，不同途徑對應(yīng)的最終結(jié)果是一樣的；3.各反應(yīng)式相加時(shí)，有的反應(yīng)逆向?qū)?，ΔH符號也相反。有的反應(yīng)式要擴(kuò)大或縮小相應(yīng)倍數(shù)，ΔH也要相應(yīng)擴(kuò)大或縮小相同的倍數(shù)；4.注意各分步反應(yīng)的ΔH的正負(fù)，放熱反應(yīng)為“-”，吸熱反應(yīng)為“＋”，其具備數(shù)學(xué)意義，可進(jìn)行大小比較；5.注意弱電解質(zhì)的電離、水解反應(yīng)吸熱，濃硫酸的稀釋、氫氧化鈉固體的溶解放熱，都將對反應(yīng)熱產(chǎn)生影響。【解析】減小不變NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)△H=-234kJ/mol△H1+△H2+△H3+△H4+△H5+△H6=0△H1+△H2+△H3+△H4+△H5=△H6CH4(g)＋2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝-955kJ/mol三、判斷題(共9題，共18分)16、B【分析】【分析】

【詳解】

較濃的標(biāo)準(zhǔn)液一滴引起的誤差大，所以比較稀的標(biāo)準(zhǔn)液好；指示劑本不宜過多，一般2-3滴，故答案為：錯(cuò)誤。17、B【分析】【分析】

【詳解】

酚類和醇類的官能團(tuán)都是羥基，但酚類的羥基直接連在苯環(huán)上，羥基和苯環(huán)相互影響，使得酚類和醇類的化學(xué)性質(zhì)不同，如酚的羥基能電離出氫離子，水溶液顯酸性，而醇不能電離，水溶液為中性，故錯(cuò)誤。18、B【分析】【分析】

【詳解】

有機(jī)物的核磁共振氫譜中會出現(xiàn)四組峰，且峰面積之比為3∶2∶2∶1，故錯(cuò)誤。19、A【分析】【詳解】

有機(jī)物的1H－核磁共振譜圖中有4種H，正確。20、B【分析】【分析】

【詳解】

分子中三個(gè)乙基等同，在核磁共振氫譜中有3個(gè)吸收峰，故錯(cuò)誤。21、B【分析】【詳解】

質(zhì)譜法可以測定有機(jī)物的摩爾質(zhì)量，而紅外光譜可以確定有機(jī)物的官能團(tuán)類型，核磁共振氫譜圖可以確定有機(jī)物中氫原子的種類和個(gè)數(shù)，錯(cuò)誤。22、B【分析】【分析】

【詳解】

CH3CH2OH與CH3OCH3互為同分異構(gòu)體，核磁共振氫譜不相同分別有3個(gè)峰和1個(gè)峰，故錯(cuò)誤。23、B【分析】【詳解】

碳?xì)滟|(zhì)量比為3:1的有機(jī)物一定是CH4或CH4O，錯(cuò)誤。24、A【分析】【詳解】

紅外光譜儀用于測定有機(jī)物的官能團(tuán)；核磁共振儀用于測定有機(jī)物分子中氫原子的種類和數(shù)目;質(zhì)譜法用于測定有機(jī)物的相對分子質(zhì)量；可以確定分子中共軛體系的基本情況；所以紅外光譜儀、紫外光譜、核磁共振儀、質(zhì)譜儀都可用于有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)的分析；正確。四、工業(yè)流程題(共1題，共7分)25、略

【分析】【詳解】

（1）在無隔膜電解槽中持續(xù)電解飽和NaCl溶液一段時(shí)間后，生成H2和NaClO3，由于Cl?放電能力大于OH?，在陽極是陰離子Cl?放電，電極反應(yīng)方程式是Cl??6e?+6OH?+3H2O。

（2）由于ClO2有氧化性，所以不能用具有還原性的酸酸化，如鹽酸、草酸等，ClO2有還原性；所以不能用氧化性酸酸化，如硝酸；濃硫酸等，應(yīng)該選用稀硫酸。

（3）由流程圖可知，在ClO2吸收塔中加入了NaOH、ClO2、H2O2，生成了NaClO2，由氧化還原反應(yīng)原理以及離子反應(yīng)的規(guī)律可書寫出其中反應(yīng)的離子方程式為：2OH?+2ClO2+H2O22+2H2O+O2。H2O2為共價(jià)化合物，H與O原子間形成極性鍵，O與O原子間形成非極性鍵，其電子式為

（4）由題目已知信息“NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)析出晶體NaClO2·3H2O，溫度高于38℃時(shí)析出晶體NaClO2，溫度高于60℃時(shí)NaClO2分解生成NaClO3和NaCl”可知，從溶液中制取NaClO2晶體，一般采用蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，為防止析出晶體NaClO2·3H2O；應(yīng)趁熱過濾，由題目信息可知，應(yīng)控制溫度在38℃~60℃時(shí)進(jìn)行洗滌，低于60℃干燥。

（5）在稀硫酸酸性介質(zhì)中NaClO2將I?氧化為I2，氯元素被還原為Cl?，同時(shí)生成H2O：NaClO2+4KI+

2H2SO42I2+NaCl+2K2SO4+2H2O，根據(jù)反應(yīng)可得如下關(guān)系：NaClO2～2I2～2Na2S2O3，則n(NaClO2)=×0.1V2×10?3mol，c(NaClO2)=mol·L?1，即g·L?1?！窘馕觥緾l??6e?+6OH?+3H2O稀硫酸2OH?+2ClO2+H2O22+2H2O+O2趁熱過濾用38℃~60℃熱水洗滌低于60℃干燥五、有機(jī)推斷題(共2題，共20分)26、略

【分析】【分析】

根據(jù)A和C結(jié)構(gòu)及A到B的反應(yīng)條件可推測出B的結(jié)構(gòu)應(yīng)該為C的結(jié)構(gòu)為酸性條件下水解生成D，D的結(jié)構(gòu)為D在催化劑作用下，與Br2發(fā)生取代反應(yīng)，得到EE與KCN反應(yīng)生成F，所以F的結(jié)構(gòu)應(yīng)該為F在酸性條件下水解生成G，G的結(jié)構(gòu)為G與足量的乙醇在濃硫酸加熱的條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成所以H的結(jié)構(gòu)為

（1）

n所以聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：

（2）

A與HBr加成反應(yīng)得到B，B與KCN反應(yīng)生成所以B的結(jié)構(gòu)簡式為：

（3）

見分析，G為當(dāng)與足量乙醇反應(yīng)時(shí)，生成所以生成H的化學(xué)方程式為：+2CH3CH2OH+2H2O；

（4）

采用逆合成分析，根據(jù)已知條件故答案為：【解析】(1)

(2)

(3)+2CH3CH2OH+2H2O

(4)27、略

【分析】【分析】

A與HCN發(fā)生加成反應(yīng)生成B為B與溴發(fā)生加成生成C為C發(fā)生消去反應(yīng)生成D為D在酸性條件下，-CN水解生成E為E在濃硫酸作用下與(CH3)3COH發(fā)生酯化反應(yīng)生成F，F(xiàn)為F在膦催化劑作用下與試劑b為反應(yīng)得到G為G在濃硫酸作用下與CH3OH發(fā)生取代反應(yīng)生成H為H與氫氣加成得M為再經(jīng)過一定的方法得N為N在1)CH3MgBr、2)H+/H2O條件下得產(chǎn)品

【詳解】

(1)A．試劑a不能用NaOH水溶液；-CN也會水解，故A錯(cuò)誤；

B．化合物B分子中所有的碳都在碳碳雙鍵組成的烯平面內(nèi)；所有碳原子可能共平面，故B正確；

C．化合物M有碳氧雙鍵；酯基能發(fā)生加成、水解；但沒有醛基，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D．茅蒼術(shù)醇的分子式是故D正確；

故答案為：BD；

(2)B為B與溴發(fā)生加成生成C化合物C的結(jié)構(gòu)簡式是F→G是加成反應(yīng)，F(xiàn)在膦催化劑作用下與試劑b反應(yīng)得到G對照F和G的結(jié)構(gòu)簡式，則試劑b的結(jié)構(gòu)簡式為故答案為：

(3)E為E在濃硫酸作用下與(CH3)3COH發(fā)生酯化反應(yīng)生成F，F(xiàn)為E→F的化學(xué)方程式是故答案為：

(4)H為不飽和度為5，同時(shí)符合下列條件的化合物H的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式①包含和四元碳環(huán)共5個(gè)不飽和度，說明其余為3個(gè)飽和碳；②包含(兩端的C不再直接連接H)片段；③只包含1個(gè)亞甲基和1個(gè)羥基；滿足條件的可能有：故答案為：

(5)以為起始原料，在膦催化劑作用下先合成與氫氣加成得1)CH3MgBr、2)H+/H2O條件下得用濃硫酸脫水得產(chǎn)品，參考合成路徑如下：故答案為：【解析】BD六、原理綜合題(共3題，共24分)28、略

【分析】【分析】

Ⅰ.根據(jù)該物質(zhì)燃燒生成的二氧化碳和水的質(zhì)量分別計(jì)算C；H元素的物質(zhì)的量、質(zhì)量；再結(jié)合該物質(zhì)的質(zhì)量判斷有無O元素，及其物質(zhì)的量，從而確定最簡式；

Ⅱ.(1)②由A的相對分子質(zhì)量及最簡式確定分子式；再根據(jù)其性質(zhì)確定其結(jié)構(gòu)簡式；

(2)①根據(jù)阿伏加德羅定律的推論確定B的相對分子質(zhì)量；再結(jié)合最簡式確定分子式；

②根據(jù)B的紅外光譜圖確定的化學(xué)鍵或官能團(tuán)信息以及其核磁共振氫譜確定B的結(jié)構(gòu)簡式；

③根據(jù)CH2(OH)CH2COOH分別與NaHCO3和Na反應(yīng)的特點(diǎn)進(jìn)行分析；

(3)根據(jù)C物質(zhì)的相對分子質(zhì)量和最簡式確定分子式，再根據(jù)C為淀粉水解的最終產(chǎn)物，確定C為葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下生成D為乙醇CH3CH2OH，乙醇發(fā)生催化氧化生成E為乙醛CH3CHO，乙醛繼續(xù)被氧化生成A為乙酸CH3COOH，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成F為乙酸乙酯CH3COOCH2CH3；據(jù)此分析解答；

Ⅲ.最簡式相同的有機(jī)物質(zhì)量相等；完全燃燒耗氧量相等。

【詳解】

Ⅰ.某物質(zhì)完全燃燒后生成二氧化碳和水，該物質(zhì)中一定含有C、H元素，可能含有O元素，現(xiàn)取3.0g該物質(zhì)利用李比希法進(jìn)行組成測定，無水氯化鈣增重1.8g，則n(H)=0.2mol，m(H)=0.2g，又濃氫氧化鉀溶液增重4.4g，則n(C)=0.1mol，m(C)=1.2g，則m(O)=3.0g-m(H)-m(C)=3.0g-0.2g-1.2g=1.6g，故n(C)：n(H)：n(O)=0.1mol：0.2mol：0.1mol=1:2:1，則該物質(zhì)的最簡式為CH2O；

Ⅱ.(1)①由物質(zhì)A的質(zhì)譜圖可知A的相對分子質(zhì)量為60；

②A的相對分子質(zhì)量為60，最簡式為CH2O(式量為30)，則分子式為C2H4O2，若將A加入到紫色石蕊試液中變紅，則A中含有羧基，A應(yīng)為乙酸，則A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH；

(2)①由同溫同壓下，氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比可知，若測定物質(zhì)B的蒸氣密度是相同狀況下H2的45倍，則B的相對分子質(zhì)量為90，最簡式為CH2O，則分子式為C3H6O3；

②測定B的紅外光譜圖有C=O鍵、O—H鍵、不對稱—CH2—等的振動吸收峰，由其核磁共振氫譜可知，B中含有4種等效氫原子，且個(gè)數(shù)比為2:2:1:1，故B的結(jié)構(gòu)簡式為CH2(OH)CH2COOH；

③CH2(OH)CH2COOH中羧基可以與NaHCO3反應(yīng)生成CO2，且符合關(guān)系式CH2(OH)CH2COOH~CO2，羥基和羧基均可以與Na反應(yīng)生成氫氣，且符合關(guān)系式CH2(OH)CH2COOH~H2，故取一定量的B物質(zhì)平均分成2份，一份與足量的NaHCO3作用，一份與足量的Na作用，產(chǎn)生的CO2與H2的體積比為1:1；

(3)若測定C物質(zhì)的相對分子質(zhì)量為180，最簡式為CH2O，則分子式為C6H12O6，且C為淀粉水解的最終產(chǎn)物，則C為葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下生成D為乙醇CH3CH2OH，乙醇發(fā)生催化氧化生成E為乙醛CH3CHO，乙醛繼續(xù)被氧化生成A為乙酸CH3COOH，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成F為乙酸乙酯CH3COOCH2CH3；

①乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；

②已知G物質(zhì)為D物質(zhì)的同系物，相對分子質(zhì)量比D大14，則G為丙醇，且其核磁共振H譜顯示3組峰，面積比為6：1：1，則G為2-丙醇，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH(OH)CH3，其與CH3COOH發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH(OH)CH3+CH3CO