化學(xué)-浙江省2025年1月浙江強基聯(lián)盟高三聯(lián)考試題和答案

浙江強基聯(lián)盟2024年12月高三聯(lián)考化學(xué)試題浙江強基聯(lián)盟研究院命制考生注意:1.本試卷滿分100分,考試時間90分鐘。2.考生作答時,請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后,用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑;非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無效,在試題卷、草稿紙上作答無效O可能用到的相對原子質(zhì)量:H1C12N14O16Al27Ca40一、選擇題(本大題共16小題,每小題3分,共48分O每小題列出的四個備選項中只有一個是1.按照交叉分類法,對[CU(NH3)4](OH)2的分類中不正確的是2.2024年6月25日,攜帶人類首次所采月背樣本的嫦娥六號返回器成功降落在中國內(nèi)蒙古自治區(qū)烏蘭察布市四子王旗草原上,下列有關(guān)說法不正確的是A.月壤中的“嫦娥石[(Ca8Y)Fe(PO4)7]”屬于無機鹽B.由玄武巖纖維制成的五星紅旗在月球背面成功展開,其成分屬于有機高分子材料C.月壤礦物中發(fā)現(xiàn)了至少170ppm的水,證明了月球月表下確實有水D.耐燒蝕天線透波窗具有優(yōu)異的力學(xué)性能、低熱導(dǎo)率、低熱膨脹、耐熱沖擊性能和化學(xué)穩(wěn)定性等特點3.下列說法不正確的是A.xe元素所在族的原子價層電子排布式均為ns2np6,屬于非金屬元素,,違背了泡利原理D.某價層電子排布式為3d14s2的基態(tài)原子,該元素位于周期表中第四周期第ⅢB族4.物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)決定了其宏觀性質(zhì),進而決定其用途,下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)描述不能解釋其性質(zhì)或用途的是選項結(jié)構(gòu)性質(zhì)或用途A碳化硅中硅與碳形成四面體結(jié)構(gòu)用作耐高溫超導(dǎo)體材料B手性催化劑具有特定構(gòu)型,只能與某種手性的分子結(jié)合生產(chǎn)特定手性的藥物C天然氣水合物中甲烷和水分子構(gòu)成分子籠狀結(jié)構(gòu),甲烷在幾個水分子以氫鍵相連的籠內(nèi)常溫常壓下會迅速分解D丙烯酸鈉中加入少量交聯(lián)劑,在一定條件下聚合,得到具有網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的合成樹脂生產(chǎn)紙尿褲【化學(xué)第1頁(共6頁)】【化學(xué)第2頁(共6頁)】5.下列關(guān)于實驗的說法不正確的是A.①中反應(yīng)后溶液變?yōu)榫G色,取少量溶液加水稀釋后又變藍B.②中苯酚鈉溶液變渾濁,可證明酸性:CH3COOH>H2CO3>苯酚C.③可用于實驗室制取氨氣時的尾氣吸收D.濃硫酸的GHS標(biāo)準(zhǔn)符號為④,若不慎沾到皮膚上應(yīng)立即用大量水沖洗,然后用3%~5%的NaHCO3溶液沖洗6.錳酸鉀(K2MnO4)可用于纖維、皮革的工業(yè)漂白。利用軟錳礦提取的粗MnO2為原料,制備錳酸鉀的反應(yīng)為3MnO2十6KOH十KClO3=3K2MnO4十X十3H2O。下列說法不正確的是A.X的化學(xué)式是KClB.MnO2、K2MnO4均具有氧化性和還原性C.K2MnO4是還原產(chǎn)物D.KClO3陰離子的VSEPR模型為四面體形7.下列對應(yīng)的化學(xué)用語不正確的是A.試管壁上的銀鏡用稀硝酸清洗:3Ag十4H十十NO3—=3Ag十十NO↑十2H2OB.食醋除水垢:2CH3COOH十CaCO3=2CH3COO—十Ca2十十H2O十CO2↑C.用電子式表示MgBr2的形成:D.鄰羥甲基苯酚脫水縮合CH2OHCH2玉OH十8.化學(xué)與生產(chǎn)、生活和社會發(fā)展密切相關(guān),下列說法不正確的是A.含氟牙膏可以預(yù)防齲齒,利用了沉淀轉(zhuǎn)化的原理,降低齲齒的發(fā)生率B.人體中H2CO3—NaHCO3緩沖體系起到穩(wěn)定血液PH的作用C.青銅和鐵器“干千年,濕萬年,不干不濕就半年”,半干半濕時最易發(fā)生吸氧腐蝕9.元素X、Y、Z、M是四種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大,Y與X同周期、與Z同主族,X是非金屬元素且其第一電離能大于同周期相鄰元素,基態(tài)Z原子的價層電子排布式為nsn—1nPn十1,下列說法不正確的是A.簡單陰離子的半徑:Z>M>X>YB.最簡單氫化物的沸點:Y<XC.堿性:XH3>X2H4D.化合物中離子鍵成分的百分?jǐn)?shù):Na2Y>MgZ10.有機化學(xué)在藥物合成中發(fā)揮著重要的作用?；衔颶是一種藥物合成中間體,其合成路線如下:下列說法正確的是A.Y中所有碳原子不可能在同一平面上B.1molX能與6molH2發(fā)生加成反應(yīng)C.Z分子不存在順反異構(gòu)體,不存在手性碳原子D.Z可以與HCHO在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)【化學(xué)第3頁(共6頁)】11.向體積均為1L的兩恒容密閉容器中分別充入2molX和1molY發(fā)生反應(yīng):2X(g)十Y(g)亍蘭z(g)△H,其中甲為絕熱過程,乙為恒溫過程,兩反應(yīng)體系的壓強隨時間的變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是A.甲容器的反應(yīng)速率比乙容器大B.c點Y的轉(zhuǎn)化率為75%C.a點氣體平均相對分子質(zhì)量比c點大D.a點平衡常數(shù)比b點大12.甲烷-甲醇-碘甲烷熱化學(xué)循環(huán)如圖(圖中物質(zhì)均為氣態(tài))所示。下列說法不正確的是A.反應(yīng)①的kc=B.①②③均發(fā)生氧化還原反應(yīng)C.反應(yīng)③在高溫下能自發(fā)進行,則其△H<0,△S>0D.上述熱化學(xué)循環(huán)實現(xiàn)了水的分解13.用電解法處理含鉻廢水(主要含有Cr2O—)時,以鐵板作=2Cr3十十7H2O十6Fe3十,鉻以Cr(OH)3的形式除去,下列說法不正確的是=2Cr3十十7H2OB.電解過程中廢水的PH逐漸增大C.電解過程中有Fe(OH)3沉淀生成D.電路中每轉(zhuǎn)移12mol電子,最多有1molCr2O—被還原14.離子液體1-丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸鹽的結(jié)構(gòu)如圖所示,下列有關(guān)說法正確的是A.化學(xué)式為C8H15N2PF6B.只存在σ鍵和離子鍵C.屬于離子晶體,具有較強的離子鍵D.除H外其他原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)15.CH3NH2●H2O為一元弱堿,性質(zhì)與NH3●H2O類似。常溫下,將HCl氣體通入0.1mol/LCH3NH2●H2O水溶液中(忽略溶液體積的變化),微粒濃度的對數(shù)值(lgC)與混合溶液中PH的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是A.CH3NH2●H2O的水溶液中存在:CH3NH2●H2O亍蘭CH3NH十OH—B.kb(CH3NH2●H2O)的數(shù)量級為10—5C.Q點,C(Cl—)十C(OH—)=C(CH3NH)十C(H十)D.P點,C(Cl—)十C(CH3NH)十C(CH3NH2●H2O)=0.2mol/L16.下列實驗方案設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項方案現(xiàn)象結(jié)論A探究簡單離子與配離子的區(qū)別向盛有少量蒸餾水的試管滴加2滴K3[Fe(CN)6]溶液,然后滴加2滴KSCN溶液溶液由黃色變?yōu)檠t色K3[Fe(CN)6]易電離產(chǎn)生Fe3十B驗證麥芽糖是否發(fā)生了水解取少量樣品與稀硫酸共熱后加入NaOH溶液調(diào)至堿性,再加入新制CU(OH)2加熱產(chǎn)生磚紅色沉淀麥芽糖一定發(fā)生了水解C探究Cr2O—與CrO的相互轉(zhuǎn)化向2mL0.1mol/LK2Cr2O7溶液中加入少量0.1mol/LBaCl2溶液產(chǎn)生黃色的BaCrO4沉淀,PH下降Cr2O與CrO的相互轉(zhuǎn)化是可逆反應(yīng)D驗證脫氧劑中的還原鐵粉是否變質(zhì)取少量樣品溶于鹽酸,先滴加KSCN溶液,再滴加氯水滴加KSCN溶液未變紅;滴加氯水后溶液變紅鐵粉未變質(zhì)【化學(xué)第4頁(共6頁)】二、非選擇題(本大題共5小題,共52分)。17.(10分)氮、鋁及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有重要的作用。氮化鋁是耐熱耐磨材料,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,結(jié)構(gòu)類似于金剛石,回答下列問題:(1)元素的電負(fù)性大小為NAl(填“大于”“小于”或“等于”);氮化鋁的晶體類型是 。(2)下列說法不正確的是。A.第一電離能:O>N>AlB.氮化鋁晶體中存在配位鍵C.基態(tài)N原子核外有5種空間運動狀態(tài)的電子D.晶體中每個N原子均存在未成鍵的孤電子對(3)晶體中與Al原子距離最近且相等的Al原子數(shù)目是。(4)AlCl3和NH3在一定條件下生成AlCl3●NH3,在1300℃下分解生成氮化鋁,比較(5)若晶體中Al原子與Al原子之間的最短距離為apm,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,則該晶體的密度為g●cm—3(列計算式)。18.(10分)以黃銅礦(主要成分為CUFes2,含少量siO2)為原料,相關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下。已知:①反應(yīng)1中鐵的化合價不變,固體A為單一化合物;②CU2(OH)3Cl具有類似鐵銹的疏松結(jié)構(gòu)。(1)固體A的化學(xué)式為;sOCl2中心原子的價層電子對數(shù)為。(2)下列說法不正確的是。A.CUCl不溶于水,但溶于稀硝酸B.CU在該環(huán)境下銹蝕后,銅銹層可隔絕空氣,減緩生銹速度C.氣體B具有還原性,故能使品紅溶液褪色D.sOCl2與MgCl2●6H2O混合共熱可制得無水MgCl2(3)寫出反應(yīng)2的化學(xué)方程式為。(4)①反應(yīng)4中兩種反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比為1:1,生成的物質(zhì)D難溶于水,且同時生成兩種酸性氣體,則反應(yīng)4的化學(xué)方程式為。②設(shè)計實驗方案驗證物質(zhì)D中的氯元素:。19.(10分)CO2作為重要的溫室效應(yīng)氣體,開發(fā)“碳捕獲”技術(shù),利用其生產(chǎn)其他化工產(chǎn)品是當(dāng)前化工領(lǐng)域的熱門方向。I.CO2催化加氫合成甲醇是重要的碳捕獲利用與封存技術(shù),該過程主要發(fā)生下列反應(yīng):反應(yīng)①CO2(g)十3H2(g)亍蘭CH3OH(g)十H2O(g)△H1=—49.5KJ/molK1反應(yīng)②CO2(g)十H2(g)亍蘭CO(g)十H2O(g)△H2=十41.2KJ/molK2(1)反應(yīng)③的平衡常數(shù)其熱化學(xué)方程式為?！净瘜W(xué)第5頁(共6頁)】(2)在密閉容器中,維持壓強和投料比不變,平衡時CO和CH3OH(g)在含碳產(chǎn)物中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)及CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖1所示。①圖中代表CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線為 ②250℃后,CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高的原因是。③在壓強為p的恒溫恒壓密閉容器中加入2molCO2和6molH2反應(yīng),達到平衡狀態(tài)時CO2的轉(zhuǎn)化率為40%,生成CO的物質(zhì)的量為0.6mol,反應(yīng)①在該溫度下的壓強平衡常數(shù)Kp=(列計算式,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。Ⅱ.2021年9月,我國科學(xué)家首次以二氧化碳為原料,經(jīng)多步反應(yīng)(如圖2)人工合成淀粉。前兩步,是先將二氧化碳還原為甲醛。(3)寫出“CO2→HCHO”總反應(yīng)的化學(xué)方程式:。Ⅲ.近年,科學(xué)家發(fā)現(xiàn),可用光電化學(xué)法將CO2還原為有機物實現(xiàn)碳資源的再生利用,其裝置如圖3所示,其他條件一定時,恒定通過電解池的電量,電解得到的部分還原產(chǎn)物的法拉第效率(FE%)隨電解電壓的變化如圖4所示:(4)當(dāng)電解電壓為U1V時,陰極主要的電極反應(yīng)式為。20.(10分)某興趣小組設(shè)計了利用MnO2和H2SO3生成MnS2O6,再與Na2CO3反應(yīng)制備Na2S2O62O的方案:I冰水?、颉刂茰囟鹊陀?0℃ⅢBa(OH)溶液Ⅳ————————→過濾V取濾液Na2S2O62O(1)采用右圖所示裝置制備SO2,寫出盛放Na2SO3固體的裝置名稱: 。濃硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%左右最佳,原因是;步驟I、Ⅱ控制低溫的目的是。(2)步驟Ⅱ的化學(xué)方程式為;(3)選擇步驟V的正確操作并排序:;A.蒸發(fā)皿中出現(xiàn)晶膜時停止加熱B.使用漏斗趁熱過濾E.等待蒸發(fā)皿冷卻F.將濾液倒入蒸發(fā)皿中,加熱(4)實驗測得Na2S2O6●2H2O晶體中陰離子具有很高的對稱性,且氧原子間不存在共價鍵價,推測S2O—的結(jié)構(gòu)式為。21.(12分)物質(zhì)J是一種具有生物活性的化合物。該化合物的合成路線如下:請回答:(1)C中的官能團名稱為。(2)A的結(jié)構(gòu)簡式是。(3)下列說法不正確的是。A.B→C的反應(yīng)類型是還原反應(yīng),G→H的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)B.E轉(zhuǎn)化為F的過程中需加入還原劑C.步驟D→E的目的是保護酮羰基D.J可與溴水發(fā)生反應(yīng),1molJ最多消耗3molBr2(4)F→G的化學(xué)方程式是。(5)寫出4種同時符合下列條件的化合物B同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:。①除了苯環(huán)外無其他環(huán);②1H—NMR譜顯示分子中只有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子;③能發(fā)生水解反應(yīng),且1mol該同分異構(gòu)體最多能消耗4molNaOH。=(6)參照上述合成路線,以和OCH3為原料,設(shè)計化合物|ⅡOC|H3的合成路=線:(用流程圖表示,無機試劑任選)。【化學(xué)第6頁(共6頁)】浙江強基聯(lián)盟2024年12月高三聯(lián)考化學(xué)卷參考答案與評分標(biāo)準(zhǔn)1.D[CU(NH3)4](OH)2屬于強電解質(zhì)'完全電離'是一種強堿'故D錯誤。2.B嫦娥石因其含有Y、Ca、Fe等元素'屬于無機化合物'又因含有磷酸根'是無機鹽'A正確;玄武巖纖維屬于無機纖維'B錯誤;月壤礦物中發(fā)現(xiàn)了至少170ppm的水'證明了月球月表下確實有水'C正確;耐燒蝕天線透波窗具有優(yōu)異的力學(xué)性能、低熱導(dǎo)率、低熱膨脹、耐熱沖擊性能和化學(xué)穩(wěn)定性等特點'在返回器再入大氣時起到防熱耐燒蝕的關(guān)鍵作用'保障嫦娥六號返回器在返回過程中嚴(yán)酷的氣動加熱環(huán)境下天線的正常通訊'D正確。3.AXe元素位于元素周期表0族'0族元素中氦元素的價層電子排布式均為1s2'不是ns2np6'故A錯誤;在元素周期表中's區(qū)中除H元素不是金屬元素外'其他元素都為金屬元素'd區(qū)和ds區(qū)的元素都是金屬'故B可知'它違背了泡利原理'故C正確;某價層電子排布為3d14s2的基態(tài)原子'為SC元素'位于周期表中第四周期第ⅢB族'故D正確。4.A碳化硅具有優(yōu)異的高溫抗氧化性能'可用作耐高溫半導(dǎo)體材料'A錯誤;手性催化劑只能與對應(yīng)手性的分子結(jié)合'B正確;天然氣水合物中水分子以氫鍵構(gòu)成分子籠'甲烷等分子位于部分籠內(nèi)'C正確;網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的聚丙烯酸鈉有大量空隙且其鏈接內(nèi)能與水形成氫鍵'D正確。5.BNO2溶于濃硝酸的黃色與水合銅離子的藍色疊加顯綠色'稀釋后NO2歧化'溶液重新變?yōu)樗{色'A正確;CH3COOH有揮發(fā)性'也能使苯酚鈉溶液變渾濁'未用飽和NaHCO3溶液洗氣'B錯誤;③中NH3直接與CCl4接觸'不會產(chǎn)生倒吸'C正確;被強酸灼傷應(yīng)立即用大量水沖走熱量'D正確。6.C根據(jù)質(zhì)量守恒可知'X的化學(xué)式是KCl'A正確;MnO2中Mn的化合價為十4'K2MnO4中Mn的化合價為十6'均處于Mn的中間化合價'故均具有氧化性和還原性'B正確;由題干方程式可知'反應(yīng)中MnO2中十4價的Mn轉(zhuǎn)化為K2MnO4中十6價的Mn'化合價升高被氧化'故K2MnO4是氧化產(chǎn)物'C錯誤;KClO3陰離子即ClO3中中心原子Cl周圍的價層電子對數(shù)為4'根據(jù)價層電子對互斥理論可知'其VSEPR模型為四面體形'D正確。7.D試管壁上的銀鏡用稀硝酸清洗'銀溶于稀硝酸生成硝酸銀和一氧化氮氣體'該反應(yīng)的離子方程式為3AG十4H十十NO3=3AG十十NO↑十2H2O'A正確;醋酸是弱酸'不能拆成離子形式'B正確;C是表示離子化合物的形成過程'鎂原子失去電子轉(zhuǎn)移給溴原子'C正確;鄰羥甲基苯酚脫水的反應(yīng)機理是酚羥基不參與反應(yīng)'是鄰位碳原子上的氫原子參與縮合反應(yīng)'D錯誤。8.D含氟牙膏中的氟離子使牙齒表面的牙釉質(zhì)[Ca5(PO4)3(OH)]轉(zhuǎn)變?yōu)楦y溶的氟磷灰石[Ca5(PO4)3F]'利用了沉淀轉(zhuǎn)化的原理'A正確;血液中含有許多組對酸堿度起緩沖作用的物質(zhì)'如H2CO3—NaHCO3'起到穩(wěn)定血液pH的作用'B正確;青銅器和鐵器在半干半濕條件下容易構(gòu)成原電池發(fā)生吸氧腐蝕'加快青銅器和鐵器的腐蝕速率'C正確;冰變?yōu)樗畬儆谖锢磉^程'不屬于吸熱反應(yīng)'D錯誤。9.BZ的價層電子排布式為3s23p4'故Z為S'M為Cl'X為非金屬元素且根據(jù)第一電離能特征'可推出X為【化學(xué)卷參考答案第1頁(共6頁)】N'Y為O;陰離子半徑:S2—>Cl—>N3—>O2—'A正確;氨的沸點小于水'B錯誤;因—NH2的吸引使氮上電子密度下降'故堿性:NH3>N2H4'C錯誤;金屬性:MG<Na'非金屬性:S<O'故Na2O中離子鍵百分?jǐn)?shù)大于MGS'D正確。10.CY分子中所有原子均能共平面'故A錯誤。1molX能與5molH2反應(yīng)'酯基不與氫氣反應(yīng)'故B錯誤。Z物質(zhì)含酯基的六元環(huán)中碳碳雙鍵'由于空間受阻'不存在順反異構(gòu)'另一個碳碳雙鍵的一端連著兩個甲基'沒有順反異構(gòu)現(xiàn)象。不存在手性碳原子'故C正確。由于Z分子中苯環(huán)結(jié)構(gòu)中羥基的鄰對位不存在氫原子'所以不能與HCHO發(fā)生縮聚反應(yīng)'故D錯誤。11.D甲容器在絕熱條件下'隨著反應(yīng)的進行'壓強先增大后減小'剛開始壓強增大的原因是因為容器溫度升高'則說明上述反應(yīng)過程放熱'即△H<0'甲容器溫度高于乙容器'而起始濃度相同'故甲容器的反應(yīng)速率比乙容器大'A正確;乙容器恒溫恒容'c點的總壓為p'氣體的壓強之比等于氣體的物質(zhì)的量(物質(zhì)的量濃2X(G)十Y(G)亍蘭Z(G)'則有計算得到x=0.75'Y的轉(zhuǎn)化率為C平22x1xx75%'B正確;圖中a點和c點的壓強相等'而a點溫度高于c點'若兩者氣體物質(zhì)的量相等'則甲容器壓強大于乙容器壓強'則說明甲容器中氣體的總物質(zhì)的量此時相比乙容器在減小即氣體總物質(zhì)的量:na<nc'氣體質(zhì)量相等'故a點氣體平均摩爾質(zhì)量比c點大'即a點氣體平均相對分子質(zhì)量比c點大'C正確;△H<0'甲容器溫度高于乙容器'故a點相當(dāng)于b點升高溫度'平衡逆向移動平衡常數(shù)減小'D錯誤。12.C根據(jù)流程圖可知'反應(yīng)①為CH4十H2O十3H2'則kc=正確;根據(jù)流程圖可知'①②③均有元素化合價發(fā)生變化'故均發(fā)生氧化還原反應(yīng)'B正確;根據(jù)流程圖可知'反應(yīng)③為2CH3OH(G)十I2(G)=2CH3I(G)十H2O(G)十O2(G)'△S>0'若反應(yīng)③在高溫下能自發(fā)進行'△H>0'C錯誤;甲烷—甲醇—碘甲烷熱化學(xué)循環(huán)的總反應(yīng)為十實現(xiàn)了水的分解'D正確。=H2'A錯誤;電解過程中兩步反應(yīng)均消耗H十'B正確;PH上升后有Fe(OH)3生成'C正確;電路中通過12mol電子時'生成6molFe2十'消耗1molCr2O—'D正確。14.A依據(jù)結(jié)構(gòu)'該物質(zhì)化學(xué)式為C8H15N2PF6'A正確;陽離子中存在π鍵'B錯誤;離子半徑較大'離子鍵作用較弱'C錯誤;P原子最外層有6對共用電子對'12個電子'D錯誤。15.D已知:CH3NH2●H2O為一元弱堿'性質(zhì)與NH3●H2O類似'則會發(fā)生部分電離'CH3NH2●H2O亍蘭CH3NH十OH—;隨著PH變大'CH3NH含量變小、CH3NH2●H2O含量變大'結(jié)合圖像可知'圖中實曲線為混合溶液中PH與CH3NH濃度的對數(shù)值(lGC)的關(guān)系、虛線為混合溶液中PH與CH3NH2●H2O濃度的對數(shù)值(lGC)的關(guān)系;兩條對角斜線分別為氫離子、氫氧根離子對應(yīng)曲線'斜率為正的代表氫離子'斜率為負(fù)的代表氫氧根離子。由分析可知'CH3NH2●H2O的水溶液中存在:CH3NH2●H2O亍蘭CH3NH十'A正確;由點Q可知'PH=9.5'POH=4.5'則ka(CH3NH2●H2O)=CC(C(32)C(2))=【化學(xué)卷參考答案第2頁(共6頁)】104.5'故其數(shù)量級為105'B正確;P點根據(jù)電荷守恒可知'溶液中存在C(cl—)十C(oH)=C(cH3NH)十C(H十)'c正確;P點無法計算氯離子的濃度'故不能計算C(cl—)十C(cH3NH)十C(cH3NH2●H2o)的值'D錯誤。16.c穩(wěn)定性:K3[Fe(cN)6]>K3[Fe(scN)6]'溶液不會變紅'A錯誤;麥芽糖自身有還原性'B錯誤;Ba2十與cro—形成難溶的Bacro4沉淀'使反應(yīng)cr2o—十H2o亍蘭2cro—十2H十的平衡正向移動'C(H十)增大'c正確;加入KscN不變紅再滴加氯水變紅只能證明溶于酸反應(yīng)后不含F(xiàn)e3十'無法判斷原樣品中是否含有'D錯誤。17.(10分)(1)大于(1分)共價晶體(1分)(2)AD(2分)(3)12(1分)(4)<(1分)N原子價層電子互斥模型均為四面體形'NH3中孤電子對對N—H鍵的排斥力大于Alcl3●NH3中N→Al鍵電子對對N—H鍵的排斥力'故NH3鍵角小于Alcl3●NH3(2分)【解析】(1)電負(fù)性N大于Al'氮化鋁的晶體中N原子與Al原子之間均以共價鍵結(jié)合'屬于共價晶體。(2)基態(tài)N原子核外電子排布為半充滿狀態(tài)'較穩(wěn)定'第一電離能:N>o>Al'A錯誤;N原子有孤電子對'Al原子有空軌道'可形成配位鍵'B正確;基態(tài)N電子排布式為1s22s22p3'原子核外電子占據(jù)了5個原子軌道'有5種空間運動狀態(tài)的電子'c正確;N原子孤電子對提供給Al原子形成配位鍵'D錯誤。(3)以頂點Al原子為基準(zhǔn)'每個晶胞相鄰3個面心的Al最近'均攤為'緊鄰有8個晶胞×8=12。原子價層電子互斥模型均為四面體形'NH3中孤電子對對N—H鍵的排斥力大于Alcl3●NH3中N→Al鍵電子對對N—H鍵的排斥力'故NH3鍵角小于Alcl3●NH3。(5)晶體中Al原子與Al原子之間的最短距離為18.(10分)(1)Fesio3(1分'寫成XFeo●ysio2形式即給分)4(1分)(2)Bc(2分)(3)4cUcl十o2十4H2o=2cU2(oH)3cl十2Hcl(2分)(4)①socl2十cH3cH2oH=cH3cH2cl十Hcl十so2(2分)②取少量cH3cH2cl與NaoH溶液共熱至溶液不再分層'加稀硝酸酸化至溶液呈酸性;再加入硝酸銀溶液'若產(chǎn)生白色沉淀'則證明cH3cH2cl中有氯元素(2分'未用硝酸酸化得1分)【解析】(1)根據(jù)分析'固體A的組成為亞鐵離子的硅酸鹽'化學(xué)式為Fesio3或表示為氧化物XFeo●ysio2形式;socl2中s原子的價層電子對數(shù)為(2)cUcl不溶于水'但能與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)'故能溶于稀硝酸'A正確;cU在該環(huán)境生銹后'銅銹為多孔結(jié)構(gòu)'不能隔絕空氣'故不能減緩生銹速度'B錯誤;氣體B為二氧化硫'具有漂白性'能使品紅溶液褪色'c錯誤;socl2與MGcl2●6H2o混合共熱可制得無水MGcl2、Hcl和so2'D正確?！净瘜W(xué)卷參考答案第3頁(共6頁)】(3)根據(jù)分析'反應(yīng)2的化學(xué)方程式為4CUCl十O2十4H2O=2CU2(OH)3Cl十2HCl。(4)①根據(jù)分析'反應(yīng)4的化學(xué)方程式為SOCl2十CH3CH2OH=CH3CH2Cl十HCl十SO2。②鹵代烴需要先在堿性條件下水解'再用硝酸調(diào)至酸性后加硝酸銀溶液'觀察沉淀顏色'故實驗方案為:取少量CH3CH2Cl與NaOH溶液共熱至溶液不再分層'加稀硝酸酸化至溶液呈酸性;再加入硝酸銀溶液'若產(chǎn)生白色沉淀'則證明CH3CH2Cl中有氯元素。19.(10分)(1)CO(G)十2H2(G)亍蘭CH3OH(G)ΔH=—90.7KJ/mol(1分)(2)Ⅱ(1分)反應(yīng)①放熱'反應(yīng)②吸熱'250℃后升溫使反應(yīng)②平衡正向移動的程度大于反應(yīng)①平衡逆向移動的程度(3)CO2十3H2十H2O2=CH2O十3H2O(2分)=HCHO十H2O(2分)【解析】(1)根據(jù)蓋斯定律可知反應(yīng)③的熱化學(xué)方程式為CO(G)十2H2(G)亍蘭CH3OH(G)ΔH1=—90.7(2)①CO2(G)十H2(G)亍蘭CO(G)十H2O(G)為吸熱反應(yīng)'隨著溫度升高'CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大'故代表CO的曲線為Ⅱ。②150~250℃范圍內(nèi)CO2轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低的原因是'反應(yīng)①放熱'反應(yīng)②吸熱'150~250℃時升溫使反應(yīng)①平衡逆向移動的程度小于反應(yīng)②平衡正向移動的程度。③達到平衡狀態(tài)時'容器中物質(zhì)的量:n=0.2十1.2十4.8十0.6十0.8=7.6mol;該溫度下的壓強平衡常數(shù)為”總反應(yīng)的化學(xué)方程式:CO2十3H2十H2O2=CH2O十3H2O。(4)由圖可知'當(dāng)電解電壓為U1V時'陰極生成HCHO'電極反應(yīng)式為CO2十4e—十4H十=20.(10分)(1)三頸燒瓶(1分)硫酸濃度太低不利于SO2釋放出來'濃度太高H十濃度小'不利于SO2生成(2分)增大SO2的溶解度、防止H2SO3分解(1分)(2)MnO2十2H2SO3=MnS2O6十2H2O(2分)(3)FAED(2分)【解析】(1)硫酸濃度太低'SO2溶解較多'不利于SO2釋放出來'濃度太高'濃硫酸主要以分子形式存在'H十濃度小'不利于SO2生成;SO2溶解度隨溫度