《化學(xué)反應(yīng)教學(xué)課件》化學(xué)反應(yīng)速率習(xí)題

《化學(xué)反應(yīng)速率》習(xí)題課件本課件旨在幫助學(xué)生鞏固化學(xué)反應(yīng)速率相關(guān)知識，并通過練習(xí)提高解題能力。by課件目標(biāo)深入理解化學(xué)反應(yīng)速率的概念掌握影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素運用化學(xué)反應(yīng)速率知識解決實際問題影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1溫度溫度升高會加速反應(yīng)速度，因為分子擁有更高的能量，更容易發(fā)生碰撞，且碰撞成功的幾率也更大。2濃度反應(yīng)物濃度越高，反應(yīng)速度越快，因為反應(yīng)物分子間的碰撞次數(shù)更多。3催化劑催化劑通過降低反應(yīng)的活化能來加速反應(yīng)速度，而不參與反應(yīng)本身。4壓力對于氣體反應(yīng)，升高壓力會增加反應(yīng)物分子之間的碰撞次數(shù)，從而加速反應(yīng)速度。5表面積對于固體反應(yīng)物，增加其表面積可以使反應(yīng)物分子更容易接觸，從而提高反應(yīng)速度。溫度因素-反應(yīng)動能1溫度溫度升高，反應(yīng)物分子平均動能增加。2反應(yīng)動能具有足夠能量的分子比例增加。3有效碰撞有效碰撞的次數(shù)增加，反應(yīng)速率加快。溫度因素-碰撞頻率溫度升高分子運動速度加快。碰撞頻率增加單位時間內(nèi)分子間碰撞次數(shù)增多。反應(yīng)速率提高更多有效碰撞，反應(yīng)速率提升。溫度因素-實際應(yīng)用食品冷藏冷藏可以降低食物中微生物的活性，減緩腐敗速度，延長食物的保質(zhì)期。工業(yè)生產(chǎn)提高反應(yīng)溫度可以加速反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率，例如石油煉制和合成氨等。濃度因素-反應(yīng)物濃度1反應(yīng)物濃度濃度越高，反應(yīng)速率越快2分子碰撞頻率反應(yīng)物濃度越高，分子之間的碰撞頻率越高3有效碰撞更多分子碰撞，意味著更多有效碰撞，反應(yīng)速率加快濃度因素-產(chǎn)物濃度1產(chǎn)物濃度增加反應(yīng)速率減慢2平衡移動逆反應(yīng)速率加快3勒沙特列原理平衡向減小影響的方向移動濃度因素-實際應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)中，改變反應(yīng)物濃度可以有效地調(diào)節(jié)反應(yīng)速率。例如，在工業(yè)生產(chǎn)中，可以通過提高反應(yīng)物濃度來加速反應(yīng)，提高生產(chǎn)效率。催化劑因素-提高反應(yīng)動能降低活化能催化劑通過降低活化能，使更多反應(yīng)物分子具有足夠的能量進行反應(yīng)。提高反應(yīng)速率催化劑提供新的反應(yīng)路徑，使反應(yīng)更容易進行，從而加快了反應(yīng)速率。不改變平衡催化劑僅影響反應(yīng)速率，不改變反應(yīng)的平衡常數(shù)或平衡狀態(tài)。催化劑因素-降低活化能1降低活化能催化劑改變反應(yīng)路徑，降低活化能，使反應(yīng)更容易進行。2加快反應(yīng)速率降低活化能，意味著更多分子能夠克服能壘，參與反應(yīng)。3提高反應(yīng)效率催化劑可以加速反應(yīng)速率，提高反應(yīng)效率，降低生產(chǎn)成本。催化劑因素-實際應(yīng)用催化劑廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)中，例如合成氨、合成橡膠、石油裂解等，提高了生產(chǎn)效率并降低了生產(chǎn)成本。日常生活中，催化劑也發(fā)揮著重要作用，例如汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化器可以將有害氣體轉(zhuǎn)化為無害氣體，保護環(huán)境。壓力因素-氣態(tài)反應(yīng)1反應(yīng)物濃度增加氣態(tài)反應(yīng)物分壓，相當(dāng)于增大其濃度，反應(yīng)速率加快。2產(chǎn)物濃度增加氣態(tài)產(chǎn)物分壓，相當(dāng)于降低反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率減慢。壓力因素-液態(tài)反應(yīng)1體積變化小液態(tài)反應(yīng)體系體積變化很小2影響微弱壓力對反應(yīng)速率影響很小3可忽略不計通?？梢院雎詨毫σ蛩貕毫σ蛩?實際應(yīng)用壓力對化學(xué)反應(yīng)速率的影響在工業(yè)生產(chǎn)中具有重要意義。例如，合成氨的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，在高壓條件下，反應(yīng)速率加快，平衡向生成氨的方向移動，提高了氨的產(chǎn)率。在石油化工中，許多反應(yīng)都是在高壓下進行的。例如，甲醇的合成反應(yīng)，在高壓下，反應(yīng)速率加快，提高了甲醇的產(chǎn)率。表面積因素-固體反應(yīng)反應(yīng)物固體反應(yīng)物與液體或氣體反應(yīng)時，反應(yīng)物接觸的表面積越大，反應(yīng)速率越快。粉末將固體反應(yīng)物研磨成粉末，可以增加其表面積，從而加快反應(yīng)速率。表面積因素-溶解過程1顆粒大小更小的顆粒表面積更大2溶解速率表面積越大,溶解越快3實例粉末狀糖比塊狀糖溶解更快表面積因素-實際應(yīng)用木炭燃燒將木炭粉碎成細小的顆粒，可以增加其表面積，加速燃燒。鐵粉生銹鐵粉比鐵塊更容易生銹，因為鐵粉的表面積更大，與氧氣接觸更充分。藥片溶解將藥片研磨成粉末，可以增加其表面積，加速溶解。實例分析-溫度變化溫度升高反應(yīng)速率加快。溫度降低反應(yīng)速率減慢。實例分析-濃度變化反應(yīng)物濃度增加，反應(yīng)速率加快。反應(yīng)物濃度降低，反應(yīng)速率減慢。產(chǎn)物濃度增加，反應(yīng)速率減慢。實例分析-催化劑二氧化錳二氧化錳作為催化劑，可以加速過氧化氫分解生成水和氧氣。鐵鐵可以催化合成氨反應(yīng)，提高氮氣和氫氣生成氨氣的速率。酶酶是生物催化劑，可以顯著提高生物體內(nèi)化學(xué)反應(yīng)的速率，如消化酶可以加速食物分解。實例分析-壓力變化氣體反應(yīng)壓力增加，反應(yīng)速率加快。由于氣體體積減小，單位體積內(nèi)反應(yīng)物濃度增加，碰撞頻率升高。液體反應(yīng)壓力對液體反應(yīng)的影響較小。液體的體積不易壓縮，壓力變化對反應(yīng)速率的影響微乎其微。實例分析-表面積變化粉末狀將固體反應(yīng)物研磨成粉末，可以增加固體反應(yīng)物的表面積，從而加快反應(yīng)速率。多孔使用多孔材料，如活性炭，可以增加固體反應(yīng)物的表面積，從而加快反應(yīng)速率。習(xí)題演練-影響因素分析1溫度升高溫度，反應(yīng)速率加快2濃度增加反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率加快3催化劑使用催化劑，反應(yīng)速率加快4壓力增加氣態(tài)反應(yīng)物的壓力，反應(yīng)速率加快5表面積增加反應(yīng)物表面積，反應(yīng)速率加快習(xí)題演練-速率常數(shù)計算1已知反應(yīng)速率根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算反應(yīng)速率。2已知反應(yīng)物濃度變化根據(jù)濃度變化和時間變化計算速率常數(shù)。3速率常數(shù)單位根據(jù)反應(yīng)級數(shù)確定速率常數(shù)的單位。習(xí)題演練-最終濃度計算1已知條件初始濃度、反應(yīng)時間、速率常數(shù)2計算步驟利用速率方程，計算反應(yīng)物的最終濃度3驗證結(jié)果通過實驗或理論分析，驗證計算結(jié)果的準(zhǔn)確性習(xí)題演練-平衡狀態(tài)分析正逆反應(yīng)在可逆反應(yīng)中，正反應(yīng)和逆反應(yīng)同時進行。反應(yīng)速率平衡狀態(tài)下，正逆反應(yīng)速率相等。濃度變化平衡狀態(tài)下，反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變。平衡常數(shù)平衡狀態(tài)下，反應(yīng)物和生成物濃度的比值稱為平衡常數(shù)?？偨Y(jié)回顧1影響因素了解了影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，包括溫度、濃度、催化劑、壓力和表面積。2速率常數(shù)學(xué)習(xí)了速率常數(shù)的概念，并能進行速率常數(shù)的計算。3