安徽省宣城市七校2024屆高考化學押題試卷含解析

安徽省宣城市七校2024屆高考化學押題試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、在給定條件下，下列選項所示的物質轉化均能實現的是

A.SSoCaO-CaSOa

點燃

5HCI

B.SiSiO2^rSiC14

HjOuc/、

C.Fe-JhHeB出04Fe(OH)3

高溫-----A

D.NaHZOrNaOH(aq)CO^NaHCOs(aq)

2、下列屬于電解質的是（）

A.銅B.葡萄糖C.食鹽水D.氯化氫

3、化合物X（5沒食子?；鼘幩幔┚哂锌寡趸院涂估猜x活性而備受關注，X的結構簡式如圖所示。下列有關X

的說法正確的是（）

OH

人OH。

HO人人）人仔丫?！?/p>

noocLJ1

T^OH

X的結構箍式°H

A.分子式為CuHisOio

B.分子中有四個手性碳原子

C.1molX最多可與4molNaOH反應

D.1molX最多可與4moiNaHCCh反應

4、氮及其化合物的性質是了解工農業(yè)生產的重要基礎。NA為阿伏伽博羅常數的值，下列有關說法常送的是

A.22.4L（標準狀況）|叭中含有的質子數為IONA

B.密閉容器中，2moiNO與1mol02充分反應，產物的分子數為2NA

C.13.8gN（h與足量水反應，轉移的電子數為0.2N,、

D.常溫下，110,1口］01廿41小03溶液中含有的氮原子數為0.2心

5、科學家利用CH,燃料電池（如圖）作為電源，用Cu?Si合金作硅源電解制硅可以降低制硅成本，高溫利用三層液熔鹽

進行電解精煉，卜列說法不正確的是（）

A.電極d與b相連，c與a相連

B.電解槽中，Si優(yōu)先于Cu被氧化

C.a極的電極反應為CH4-8e+8OH=CO2+6H2O

D.相同時間下，通入CH4、O2的體積不同，會影響硅的提純速率

6、下列有關化合物的說法正確的是（）

A.所有原子共平面B.其一氯代物有6種

C.是苯的同系物D.能使酸性高鈦酸鉀溶液褪色

7、用下列實驗裝置（部分夾持裝置略去）進行相應的實驗，能達到實驗目的的是（）

A.加熱裝置I中的燒杯分離L和高鋅酸鉀固體

B.用裝置II驗證二氧化硫的漂白性

C.用裝置IH制備氫氧化亞鐵沉淀

D.用裝置IV檢驗氯化鉉受熱分解生成的兩種氣體

8、設M代表阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是

A.28g的乙烯和環(huán)丙烷混合氣體中所含原子總數為6M

B.在標準狀況下，9.2gN（h含有的分子數為0?2刈

C.常溫下，56g鐵與足量的濃硫酸反應，轉移的電子數為3NA

D.公共場所用75%的乙醇殺菌消毒預防新冠病毒，1mol乙醇分子中含有的共價鍵的數目為7NA

9、鹵代涇C3H3a3的鏈狀同分異構體（不含立體異構）共有

A.4種B.5種C.6種D.7種

10、Y是合成香料、醫(yī)藥、農藥及染料的重要中間體，可由X在一定條件下合成:

HCJ/X'：H

■?*-nt

下列說法不走強的是

A.Y的分子式為GoHG

B.由X制取Y的過程中可得到乙醇

C.一定條件下，Y能發(fā)生加聚反應和縮聚反應

D.等物質的量的X、Y分別與NaOH溶液反應，最多消耗NaOH的物質的量之比為3：2

11、以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線如圖，則下列說法正確的是()

/~\—?A—?B—?C?r-\

X/0②③④

A.A的結構簡式是C\-<)H

B.①②的反應類型分別是取代、消去

C.反應②③的條件分別是濃硫酸加熱、光照

D.加入酸性KMiiO』溶液，若溶液褪色則可證明O已完全轉化為?

12、某溫度下，在2L恒容密閉容器中投入一定量的A、B發(fā)生反應：3A(g)+bB(g)^^：cC(g)AH=-QkJmor

?(Q>0),12s時生成C的物質的量為0.8mol(反應進程如圖所示)。下列說法中正確的是

Lo

wp

、

、?o

是

唱o

O

A.2s時，A的反應速率為0.15mol?LT?sT

B.圖中交點時A的消耗速率等于A的生成速率

C.化學計量數之比b：c=l：2

D.12s內反應放出”.2QkJ熱量

13、常溫下，下列事實能說明HC1O是弱電解質的是

A.0.01mol?L_1的HC10溶液pH>2

B.NaC10>HC10都易溶于水

C.NaClO的電離方程式：NaC10=Na+CW

D.HC10與Na2sO3溶液反應，可以得到Na2s04

14、卜列關于氨堿法和聯(lián)合制堿法說法錯誤的是()

A.圖中a+b=14

B.交點J點對應的V(HC1)=20.00mL

_++-

C.點A、B、C、D四點的溶液中均存在如下關系：C(C|)-C(NH4)=C(H)-C(OH)

D.若在絕熱體系中發(fā)生上述反應，圖中的交點J向右移

18、如醫(yī)，這種具有不同能量的分子百分數和能量的對應關系圖，叫做一定溫度下分子能量分布曲線圖。圖中E表示

分子平均能量，Ec是活化分子具有的最低能量。下列說法不正確的是()

分

子

百

分

數

0

一定溫度下的:分子能量分布曲線

A.圖中Ec與E之差表示活化能

B.升高溫度，圖中陰影部分面積會增大

C.使用合適的催化劑，E不變，Ec變小

D.能量大于Ec的分子間發(fā)生的碰撞一定是有效碰撞

19、氟氧酸是較新穎的氧化劑，應用性極強，可用被氮氣稀釋的氟氣在細冰上緩慢通過制得：F2+H2O=HOF+HF。該

反應中水的作用與下列反應中水的作用相同的是

A.鈉與水反應制氫氣

B.過氧化鈉與水反應制氧氣

C.氯氣與水反應制次氯酸

D.氟單質與水反應制氧氣

20、下列有關實驗的說法不正確的是

A.用如圖電子天平稱量固體，讀數時側門應關閉

B.用托盤天平稱取10.2gNaOH固體時，將10g的硅碼放在右盤，將游碼移到0.2g的位置

C.分光光度計可用于分析溶液顏色與反應物（生成物）濃度的關系，從而確定化學反應速率

D.吸入氯氣、氯化氫氣體時，可吸入少量酒精或乙醍的混合蒸氣解毒

21、設NA為阿伏加德羅常數的值。下列關于常溫下O.Imol/LNa2s20.,溶液與pH=l的H2s（h溶液的說法正確的是（）

A.lLpH=l的H2s04溶液中，含H+的數目為0.2NA

B.98g純H2sCh中離子數目為3NA

C.含O.lmolNa2s2。3的水溶液中陰離子數目大于O.INA

D.Na2s2O3與H2s。4溶液混合產生22.4L氣體時轉移的電子數為2NA

22、下列關于糖類、油脂、蛋白質的說法正確的是（）

A.糖類在一定條件下都可以水解生成乙醇和二氧化碳

B.油脂與乙酸乙酯都屬于酯類物質，堿性條件下水解都稱為皂化反應

C.硝酸銅溶液加入雞蛋清中,可以使蛋清鹽析而沉淀下來

D.淀粉在加熱、稀硫酸催化下水解的產物葡萄糖的檢驗，應先加入NaOH溶液，冉加入銀氨溶液，水浴加熟，看是否有銀

鏡出現。若出現銀鏡，證明有葡萄糖生成

二、非選擇題（共84分）

CH,0

23、（14分）（化學：選修5：有機化學基礎）以有機物A制備高分子化合物F（II）的流程如下:

H-EO-CHCH2C3rOH

請回答下列問題。

（1）A的官能團名稱是______;C的系統(tǒng)命名是_____________o

（2）①的反應類型是______,⑤的反應類型是____________。

（3）寫出反應③的化學方程式：o

（4）滿足下列條件的B同分異構體有一種。

I.能與Na反應產生氣體II.能與NaOH反應IH.不能與Na￡（）3反應。

若與NaOH溶液反應的有機物中的碳原子數目為2,則其結構簡式是

（5）已知：

I.RCH=CH2TRCHCICH、

iiao

Cll=CH—CH=CH,—?CHXH,—CH=CH

II.222△2

ClOH

寫出以02=CHCH=CH2為原料制備C的合成路線流程圖（無機試劑可以任選）:

24、（12分）某新型藥物G合成路線如圖所示：

（）H

已知：I.RCHO吟_>7"|r/,,o|（R為炫基）;

R—CH-C'N-----------R—<H—<XX）H

（）

ILRCOOHPBr^>|；

R-Br

O（）

III.I+RNH2—無條”>I

K—C—BrRi—<-NHR

請回答下列問題：

（1）A的名稱為合成路線圖中反應③所加的試劑和反應條件分別是______o

（2）下列有關說法正確的是_（填字母代號）。

A.反應①的反應類型為取代反應

B.C可以發(fā)生的反應類型有取代、加成、消去、加聚

C.D中所有碳原子可能在同一平面上

D.一定條件下1molG可以和2molNaOH或者9mol也反應

（3）F的結構簡式為o

（4）C在一定條件下可以發(fā)生聚合反應生成高分子化合物，寫出該反應的化學方程式

（5）D有多種同分異構體，同時滿足下列條件的同分異構體有一種。

①屬于芳香族化合物，且分子中含有的環(huán)只有苯環(huán)

②能發(fā)生銀鏡反應和水解反應

(6)參照G的上述合成路線，設計一條由乙醛和HzNCH(CHj)2為起始原料制備醫(yī)藥中間體CH3CONHCH(CHj)

2的合成路線o

25、(12分)某小組同學設計如下實驗，研究亞鐵鹽與H2O2溶液的反應。

實驗I:

試劑：酸化的0.5mol?L」FeSO4溶液(pH=0.2),5%m。2溶液(pH=5)

操作現象

取2mL上述FeSO4溶液于試管中，加入5滴5%七。2溶液立即變?yōu)樽攸S色，稍后，產生氣泡。測得反應后溶液

溶液pH=0.9

向反應后的溶液中加入KSCN溶液溶液變紅

(1)上述實驗中H2O2溶液與FeSO4溶液反應的離子方程式是一。

(2)產生氣泡的原因是一.

⑶某同學認為，根據“溶液變紅”不能說明FeS6與H2O2發(fā)生了反應，又補充了實驗H證實了該反應發(fā)生。實驗H的

方案和現象是一。

實驗III：

試劑：未酸化的0?5mol?L」FcSO4溶液(pH=3),5%%。2溶液(pH=5)

操作現象

溶液立即變?yōu)樽攸S色，產生大量氣泡，

取2mL5%%。2溶液于試管中，加入5

并放熱,反應混合物顏色加深且有渾濁。

滴上述FeSO4溶液

測得反應后溶液pH=1.4

(4)將上述混合物分離，得到棕黃色沉淀和紅褐色膠體。取部分棕黃色沉淀洗凈，加4moiI」鹽酸，沉淀溶解得到黃色

溶液。初步判斷該沉淀中含有FsCh,經檢驗還含有SO4，

①檢驗棕黃色沉淀中SOB的方法是_____?

②結合方程式解釋實驗III中溶液pH降低的原因______o

實驗IV：

用FeCL溶液替代FeSOj溶液，其余操作與實驗HI相同，除了產生與IH相同的現象外，還生成刺激性氣味氣體，該

氣體能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅但不褪色。

⑸將反應得到的混合物過漉，得到黃色沉淀。將黃色沉淀洗凈，加稀鹽酸，沉淀不溶解。經檢驗沉淀中n(Fe)：/i(Cl)=l：

1,寫出生成黃色沉淀的化學方程式一。

⑹由以上實驗可知，亞鐵鹽與H2O2反應的現象與(至少寫兩點)有關。

26、(10分)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型，高效、多功能綠色水處理劑，可通過KC1O溶液與Fe[NO3)3溶液的反應

制備。

已知：①KCIO在較高溫度下發(fā)生歧化反應生成KCKh

②KzFeO」具有下列性質：可溶于水、微溶于濃KOH溶液；在強堿性溶液中比較穩(wěn)定；在卜膏+催化作用下發(fā)生分解，

在酸性至弱堿性條件下，能與水反應生成Fe(OH)3和02,如圖所示是實驗室模擬工業(yè)制備KCIO溶液裝置。

(1)B裝置的作用為；

(2)反應時需將C裝置置于冷水浴中，其原因為

⑶制備KzFeOj時，不能將堿性的KC1O溶液滴加到Fe(NO3)3飽和溶液中，其原因是________,制備KzFeO」的離子

方程式;

(4)工業(yè)上常用廢鐵屑為原料制備Fe(NO3)3溶液，溶液中可能含有Fd+,檢驗FF+所需試劑名稱,其反應原

理為(用離子方程式表示);

(5)向反應后的三頸瓶中加入飽和KOH溶液，析出KzFeO4固體，過濾、洗滌、干燥。洗滌操作所用最佳試劑為

A.水B.無水乙醇C.稀KOH溶液

(6)工業(yè)上用“間接碘量法”測定高鐵酸鉀的純度：用堿性KI溶液溶解1.00gKzFeCh樣品，調節(jié)pH使高鐵酸根全部被

還原成亞鐵離子，再調節(jié)pH為3?4,用LOmoI/L的Na2s2O3標準溶液作為滴定劑進行滴定

(2Na2s2()3+l2=Na2s4O6+2NaI),淀粉作指示劑，裝有Na2s2O3標準溶液的滴定管起始和終點讀數如如圖所示：

①消耗Na2s2O3標準溶液的體積為mLo

②原樣品中高鐵酸鉀的質量分數為。[M(K2FeO4)=198g/mol]

③若在配制Na2s標準溶液的過程中定容時俯視刻度線，則導致所測高鐵酸鉀的質量分數____________(填“偏高”、

“偏低”或“無影響”)。

27、(12分)氨基磺酸(HzNSOjH)是一元固體強酸，俗稱“固體硫酸”，易溶于水和液氮，不溶于乙醇，在工業(yè)上常

用作酸性清洗劑、阻燃劑、磺化劑等。某實驗室用尿素和發(fā)煙硫酸(溶有SO3的硫酸)制備氨基磺酸的流程如圖：

溶劑

房禁磺化|一|抽闌一磊晶|型座施粗品|邂邈

CO2稀硫酸

己知“碳化”步驟發(fā)生的反應為：

①CO(NH2)2(s)+SO3(g)=5=i=H2NCONHSO3H(s)AH<0

②H2NCONHSO3H+H2sO42H2NSO3H+CO2t

發(fā)生“硬化”步驟反應的裝置如圖1所示：請回答下列問題:

圖1

(1)下列關于“磺化”與“抽濾”步驟的說法中正確的是—。

A.儀器a的名稱是三頸燒瓶

B.冷凝回流時，冷凝水應該從冷凝管的B管口通入

C.抽濾操作前，應先將略小于漏斗內徑卻又能將全部小孔蓋住的濾紙平鋪在布氏漏斗中，稍稍潤濕濾紙，微開水龍頭,

抽氣使濾紙緊貼在漏斗瓷板上，再轉移懸濁液

D.抽濾結束后為了防止倒吸，應先關閉水龍頭，再拆下連接抽氣泵和吸濾瓶之間的橡皮管

(2)“磺化”過程溫度與產率的關系如圖2所示，控制反應溫度為75?80c為宜，若溫度高于80C,氨基磺酸的產

率會降低，可能的原因是一。

(3)“抽濾”時，所得晶體要用乙醇洗滌，則洗滌的具體操作是一。

(4)“重結晶”時，溶劑選用1。%?12%的硫酸而不用蒸儲水的原因是一o

(5)“配液及滴定”操作中，準確稱取2.500g氨基磺酸粗品配成250mL待測液。取25.00mL待測液于錐形瓶中，

以淀粉-碘化鉀溶液做指示劑，用0.08000mol?Li的NaNCh標準溶液進行滴定，當溶液恰好變藍時，消耗NaNCh標

準溶液25.00mL。此時氨基磺酸恰好被完全氧化成N2,NaNOz的還原產物也為N2。

①電子天平使用前須一并調零校準。稱量時，可先將潔凈干燥的小燒杯放在稱盤中央，顯示數字穩(wěn)定后按—，再

緩緩加樣品至所需質量時，停止加樣，讀數記錄。

②試求氨基磺酸粗品的純度：一(用質量分數表示)。

③若以酚猷為指示劑，用0.08000mol?l7的NaOH標準溶液進行滴定，也能測定氨基磺酸粗品的純度，但測得結果通

常比NaNO?法—(填“偏高”或“偏低”)。

28、(14分)運用化學反應原理研究合成氨反應有重要意義，請完成下列探究：

(1)生產氫氣：將水蒸氣通過紅熱的炭即產生水煤氣。C(s)+H2O(g)=^H2(g)+CO(g)AH=+13L3kJ/mol,

△S=+133.7J/(mol?K),該反應在低溫下(填“能”或“不能”)自發(fā)進行。

(2)已知在411c時，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的K=E5

①在411c時，2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的K'=(填數值)。

②時，在1.5L的反應容器中進行合成氨反應，一段時間后，測得N2、H2>NH3的物質的量分別為2mokImok

2mol,則此時反應v(N2)正_____________v(N2)逆(填、"V"、“二”或“不能確定”)。

③已知H—H鍵鍵能為436k.J/moI,N-H鍵鍵能為391kJ/mol,NmN鍵鍵能為945.6kJ/mol,

則反應N2(g)+3H2(g)^=i2NH3(g)的o若在恒溫、恒壓條件下，向平衡體系中通入氨氣,

則平衡(填“向左”、“向右”或“不”)移動；使用催化劑(填“增大”、“減小”

或“不改變”)反應的AH。

(3)在25c下，將amol/L的氨水和1.11mo!/L的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中的c(NHj)=€(CD,則

溶液顯__________(填“酸”、“堿”或“中”)性；用含a的代數式表示NH3-H2O電離常數Kb=

29、(10分)(1)①已知反應A(g)+B(g)=^2D(g),若在起始時c(A)=amol?L「，c(B)=2amol*L-1,則該反應中各

物質濃度隨時間變化的曲線是_______(選填字母序號)。

BCI)

②在298K時，反應A(g)：^i2B(g)的Kp=0.U32kPa,當分壓為p(A)=p(B)=IkPa時，反應速率D止1)鼠填“V”

“=”或“＞，，)。

③溫度為T時，某理想氣體反應A(g)4-B(g)^C(g)+M(g),其平衡常數K為0.25,若以A：B=1：1發(fā)生反應,

則A的理論轉化率為%(結果保留3位有效數字)。

(2)富勒烯C60和C80可近似看作“完美的”球體，富勒烯的生成時間很快，典型的是毫秒級，在所有的合成技術中

得到的CM的量比G&)的量大得多。已知兩個轉化反應：反應物03C6”,反應物—G.則勢能(活化能)與

反應進程的關系正確的是______(選填字母序號)。

(3)甲醇脫氫和甲醇輒化都可以制取甲醛,但是6敘化法不可避免地會深度氧化成CCK脫氫法和氧化法涉及的二

個化學反應的IgK隨溫度T的變化曲線如圖所示。寫出圖中曲線①的化學反應方程式;曲線③的化學反應方

程式為;曲線②對應的化學反應是一(填“放熱”或“吸熱”)反應。

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、D

【解題分析】A.二氧化硫與氧化鈣反應生成CaSd,A錯誤；B.二氧化硅是酸性氧化物與鹽酸不反應，所以二氧化硅

無法與鹽酸反應轉化為四氯化硅，B錯誤；C.Fe與HQ蒸汽在高溫下反應生成FesO”FeG與不反應，不能生成

Fe(OH)3,C錯誤；D.Na與為0反應生成NaOH和％,NaOH和足量C()2反應生成NaHC()3,D正確；答案選D.

點睛：Fe與H#蒸汽在高溫下反應生成的產物是FesO”而不是Fez6c

2、D

【解題分析】

在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質，電解質首先必須是化合物，根據定義分析。

【題目詳解】

A.銅為單質，不是電解質，故A錯誤；

B.葡萄糖在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物，為非電解質，故B錯誤；

C.食鹽水為混合物，不是電解質，故C錯誤；

D.氯化氫在水溶液中能導電的化合物，為電解質，故D正確；

故選：Do

【題目點撥】

易錯點C：注意電解質是指化合物，水溶液中或熔融狀態(tài)下導電是判斷依據。

3、B

【解題分析】

由結構可知分子式，分子中含?COOH、?COOC?、OH,結合瘦酸、酯、醇、酚的性質來解答。

【題目詳解】

A.由結構簡式可知分子式為Ci4H|6。坨，A錯誤；

B.在左側六元環(huán)中，連接?OH、酸鍵的原子連接4個不同的原子或原子團，為手性碳原子，B正確；

C.能與氫氧化鈉反應的為3個酚羥基、酯基和竣基，ImolX最多可與5moiNaOH反應，C錯誤；

D.只有較基與碳酸氫鈉反應，則1molX最多可與1molNaHCCh反應，D錯誤；

故合理選項是Bo

【題目點撥】

本題考查有機物的結構與性質，把握官能團與性質的關系、有機反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注

意選項B為解答的難點。

4、B

【解題分析】

224L

:

A.22.4L（標準狀況）。出即---------=lmol,1個17%中質子數為10,故Imol%%中質子數為IONA,故A

22.4Lzmol

不符合題意；

B.2moiNO與ImolCh充分反應會生成2moiN（h,但NO2氣體存在二聚反應：2NO2N2O4,因此產物中的分子

數小于2NA,故B符合題意;

C.13.8gNO2即=0.3mol,其反應為：3NO2+HO=2HNO+NO,NO2生成NO化合價降低2,轉移電子數為

46g/mol23

0.2NA,故C不符合題意；

D.lL0.lmol?L」NH4NO3溶液中〃(NH4NO3)=0.lmoL氮原子數為0.2NA,故D不符合題意；

故答案為：Bo

【題目點撥】

解答本類題目要審清選項中涉及的以下幾個方面：①要審清所求粒子的種類，如分子、原子、離子、質子、中子、電

子等，②涉及物質的體積時要審清物質的狀態(tài)和溫度、壓強，③涉及中子數和化學鍵的計算，要審清相關物質的結構

和特殊物質的摩爾質量，④涉及化學反應要明確相關反應的特點和電子轉移；⑤涉及溶液中的微粒要關注電離和水解;

⑥要注意審清運算公式。

5、C

【解題分析】

A.圖2是甲烷燃料電池，通入甲烷的電極為負極，通入氧氣的電極為正極，圖1中d電極為陽極，與電源正極b相

連，c電極為陰極，與電源負極a相連，故A正確；

B.d電極為陽極硅失電子被氧化，而銅沒有，所以Si優(yōu)先于Cu被氧化，故B正確；

C.通入甲烷的a電極為負極發(fā)生氧化反應，電極反應為CH4?8e-+4O2-=CO2+2H2O,故C錯誤；

D.相同時間下，通入CH4、02的體積不同，電流強度不同，會導致轉移電子的量不同，會影響硅泥純速率，故D正

確；

故選C。

6、D

【解題分析】

A.連接苯環(huán)和環(huán)丙烯基的碳碳單鍵可以旋轉，苯平面和烯平面不一定共平面，故A錯誤；

B.—?4——有一對稱軸，如圖,其一氯代物有5種，故B錯誤；

C.苯的同系物中側鏈是飽和點基，故C錯誤；

D.中有碳碳雙鍵，能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，故D正確；

故選D。

7、D

【解題分析】

A.加熱碘升華，高鎰酸鉀分解，加熱法不能分寓兩者混合物，故A錯誤：

B.二氧化硫與溟水發(fā)生氧化還原反應，與二氧化硫的還原性有關，與漂白性無關，故B錯誤；

C.關閉止水夾，NaOH難與硫酸亞鐵接觸，不能制備氫氧化亞鐵，改C錯誤；

D.氯化鐐分解生成氨氣、HCI,氨氣可使?jié)駶櫟姆铀嵩嚰堊兗t，HQ可使藍色石蕊試紙變紅，P2O5可以吸收氨氣，

堿石灰可以吸收HC1,所以可檢驗氯化錢受熱分解生成的兩種氣體，故D正確；

本題答案：Do

8、A

【解題分析】

A.乙烯和環(huán)丙烷最簡式是CHz,其中含有3個原子,式量是14,28g的乙烯和環(huán)丙烷中含有最簡式的物質的量是2mol,

則混合氣體中所含原子總數為6NA,A正確；

B.NO2的式量是46,9.2gN（h的物質的量是0.2moL由于NO2與N2O4在密閉容器中存在可逆反應的化學平衡，所

以其中含有的分子數目小于0.2N.、，B錯誤；

C.在常溫下鐵遇濃硫酸會發(fā)生鈍化不能進一步發(fā)生反應，所以轉移的電子數小于3NA,C錯誤；

D.乙醇分子結構簡式為CH3cH2OH,一個分子中含有8個共價鍵，則1mol乙醇分子中含有的共價鍵的數目為8NA,

D錯誤；

故合理選項是A。

9、C

【解題分析】

由C3H3ch的不飽和度為3+1?!=1可知碳鏈上有一個雙鍵，C3H3cb的鏈狀同分異構體相當于丙烯的三氯代物，采用

2

定二移一的方法進行討論。

【題目詳解】

鹵代免QH3a3的鏈狀同分異構體中三個氯原子在一個碳原子的有一種：CH2=CH-CCl3；兩個氯原子在一個碳原子上

一個氯原子在另一個碳原子上的有四種：CC12=CC1-CH3^CC12=CH-CH2C1^CHCI=CH-CHCI2^CH2=CCI-CHCI2；

三個氯原子在三個碳原子上的有一種：CHC1=CC1-CH2C1,共6種。

答案選C

【題目點撥】

鹵代燒的一氯代物就是看等效氫，二氯代物可以看作是一氯代物的一氯代物，三氯代物可以看作是二氯代物的一氯代

物。

10、D

【解題分析】

A.由Y的結構簡式可知Y的分子式為CH）H8O3,故A正確；B.由原子守恒，由X發(fā)生取代反應生成Y的過程中另

一產物為乙醉，故B正確：C.Y中含有碳碳雙鍵，一定條件下，能發(fā)生加聚反應：Y中含有酚羥基，一定條件下可

和醛發(fā)生縮聚反應，故C正確；D.X中酚羥基、酯基可與氫氧化鈉溶液反應，Imol可與3moiNaOH反應，Y中酚羥

基、酯基可與氫氧化鈉反應，且酯基可水解生成酚羥基和短基，則ImolY可與3molNaOH反應，最多消耗NaOH的

物質的量之比為1：1,故D錯誤；故答案為D。

【題目點撥】

以有機物的結構為載體，考查官能團的性質。熟悉常見官能團的性質，進行知識遷移運用，根據有機物結構特點，有

碳碳雙鍵決定具有烯的性質，有酯基決定具有酯的水解性質，有醇羥基決定具有醇的性質，有酚羥基還具有酚的性質。

11、B

【解題分析】

B為。A為O_a，

由環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線，根據逆向思維的方法推導，C為

據此分析解答。

【題目詳解】

A.由上述分析可知，A為,故A錯誤;

B.根據合成路線，反應①為光照條件下的取代反應,

反應②為在氫氧化鈉醇溶液中加熱發(fā)生消去反應，反應③為加成反應，反應④為在氫氧化鈉醇溶液中加熱發(fā)生消去反

應，故B正確；

C.反應②為鹵代短的消去反應，需要的反應試劑和反應條件為氫氧化鈉醇溶液、加熱，反應③為烯崎的加成反應，

條件為常溫，故c錯誤；

D.B為環(huán)戊烯，含碳碳雙鍵，環(huán)戊二烯含碳碳雙鍵，均能使高鋅酸伊褪色，則酸性KMnOv溶液褪色不能證明環(huán)戊烷

已完全轉化成環(huán)戊二烯，故D錯誤；

答案選B。

【題目點撥】

把握官能團與性質的關系為解答的關鍵。本題的易錯點為A,要注意根據目標產物的結構和官能團的性質分析推導,

環(huán)烷燒可以與鹵素發(fā)生取代反應，要制得。_0川可以再通過水解得到.

12、C

【解題分析】

某溫度下，在2L恒容密閉容器中投入一定量的A、B發(fā)生反應：3A(g)+bB(g)U:：cC(g)AH=-QkJmor'(Q>0),

12s時達到平衡，生成C的物質的量為0.8iiiol,

Ac03

A.由圖像可知A的濃度變化=0.8mol/b-0.5mol/L=0.3mol/L,反應速率u=，=—二=0.15mol*L-,*s-,>所求為0~2s的

A/2s

平均速率，不是2s時的速率，故A錯誤;

B.圖中交點時沒有達到平衡狀態(tài)，A的消耗速率大于A的生成速率，故B錯誤；

C.12s時達到平衡狀態(tài)，B、C轉化量之比等于化學計量數之比，所以b：c=（0.5mol/L-0.3mol/L）x2L：0.8mol=l:2,

故C正確；

D.由題意可知，3molA與ImolB完全反應生成2moic時放出QkJ的熱量，12s內，A的物質的量減少

（0.8mol/L-0.2mol/L）X2L=1.2mol,則放出的熱量為0.4QkJ,故D錯誤。

答案選C。

13、A

【解題分析】

A、O.Olmol?「的HC10溶液pH>2,氫離子濃度小于HCIO濃度，說明HC1O在水溶液里部分電離，所以

能說明該酸是弱電解質，選項A正確；B、NaClO.HC1O都易溶于水，不能說明HCIO的電離程度，

所以不能據此判斷HC1O是弱電解質，選項B錯誤；C、NaClO的電離方程式：NaClO=Na++ClO",說

明NaClO完全電離為強電解質，但不能說明HC1O部分電離，所以不能據此判斷HC1O是弱電解質，

選項C錯誤；D、HCK）與Na2sCh溶液反應，可以得到Na2so4,說明HCIO具有氧化性，能氧化亞硫

酸鈉，但不能說明HC1O部分電離，所以不能判斷HCIO是弱電解質，選項D錯誤。答案選A。

點睛：本題考查電解質強弱的判斷，明確強弱電解質的本質區(qū)別是解本題關鍵，注意不能根據電解質的

溶解性強弱、溶液導電性強弱判斷電解質強弱，為易錯點。

14、A

【解題分析】

A.氨堿法：以食鹽（氯化鈉）、石灰石（經煨燒生成生石灰和二氧化碳）、氨氣為原料；聯(lián)合制堿法：以食鹽、氨和

二氧化碳（來自合成氨中用水煤氣制取氫氣時的廢氣）為原料，兩者的原料來源不相同，故A錯誤；

B.氨堿法其化學反應原理是NFh+COi+FUO+NaCl—NaHC（hl+NH4CI,聯(lián)合制堿法包括兩個過程：第一個過程與

氨堿法相同，將氨通入飽和食鹽水而形成氨鹽水，再通入二氧化碳生成碳酸氫鈉沉淀，經過濾、洗滌得NaHCCh晶體,

再煨燒制得純堿產品，第二個過程是從含有氯化錢和氯化鈉的濾液中結晶沉淀出氯化錢晶體，故B正確；

C.氨堿法的最大缺點在于原料食鹽的利用率只有約70%,聯(lián)合制堿法最大的優(yōu)點是使食鹽的利用率提高到96%以上,

故C正確；

D.氨堿法和聯(lián)合制堿法兩者最終產品都是Na2c03,故D正確；

選A?

15、B

【解題分析】

A、由圖，將圖中左側的直線延長，可知該實驗開始溫度是21C,A錯誤；

B、鹽酸與氫氧化鈉溶液的中和反應是放熱反應，化學能轉化為熱能；B正確；

C、恰好反應時參加反應的鹽酸溶液的體積是30mL,由VI+V2=50mL可知，消耗的氫氧化鈉溶液的質量為20mL,

氫氧化鈉溶液的物質的量濃度=0.03Lx1.0molL-,v().02L=l.SmolL-',C錯誤；

D、有水生成的反應不一定是放熱反應，如氫氧化鐵晶體與氯化錢反應有水生成，該反應是吸熱反應，D錯誤；

答案選B。

【題目點撥】

根據圖像，溫度最高點為恰好完全反應的點，此時酸和堿反應放出的熱量最多，理解此點，是C的解題關鍵。

16>D

【解題分析】

A.根據圖甲所示可知：在400℃時，三種氣體的轉化率在合金負載量為2g/L時最大，A錯誤；

B.圖乙表明，尾氣的起燃溫度在合金負載量為2g/L時最低，其它各種合金負載量時起燃溫度都比2g/L時的高，B錯

誤；

C.圖甲表示只有在合金負載量為2g/L時尾氣轉化率最大，而圖乙表示的是只有在合金負載量為2g/L時尾氣轉化率

最低，可見并不是合金負載量越大催化劑活性越高，C錯誤；

D.圖丙表示工藝1在合金負載量為2時，尾氣轉化率隨尾氣的起燃溫度的升高而增大，而圖丁表示工藝2在合金

負載量為2g/L時，尾氣轉化率在尾氣的起燃溫度為200C時已經很高，且高于工藝1,因此制得的合金的催化性能：

工藝2優(yōu)于工藝1,D正確；

故合理選項是Do

17、B

【解題分析】

A.圖中A點和B點對應的溶質相同,根據a=-igc(H+),b=-igc(OH"),c(H+)c(OH-)=10一乂計算可知a+b=-lgc(H

+)*c(OH")=—lgl0-14=14,A項正確；

B.交點J點對應的點pH=7,應該是氨水和氯化筱的混合溶液，V(HCl)<20.00mL,B項錯誤；

C.A.B、C、D四點的溶液中均存在電荷守恒，c(Cr)4-c(OH-)=c(NH4+)4-c(H+),變式得C(C「)-C(NH4+)=C(H+)

-c(OH-),C項正確；

D.中和反應為放熱反應，若在絕熱體系中發(fā)生上述反應，體系的溫度升高，水和氨水的電離程度都變大，C(OIT)增大,

pOH減小，pH增大，圖中的交點J向右移，D項正確；

答案選B。

18>D

【解題分析】

A.E表示分子的平均能量，Ec是活化分子具有的最低能量，能量等于或高于Ec的分子可能產生有效碰撞，活化分子具

有的最低能量&與分子的平均能量E之差叫活化能，A正確；

B.當溫度升高時，氣體分子的運動速度增大，不僅使氣體分子在單位時間內碰撞的次數增加，更重要的是由于氣體分

子能量增加，使活化分子百分數增大，陰影部分面積會增大，B正確；

C催化劑使活化能降低，加快反應速率，使用合適的催化劑，E不變，Ec變小，C正確；

D.E表示分子的平均能量，Ec是活化分子具有的最低能量，能量等于或高于Ec的分子可能產生有效碰撞，D錯誤；故

答案為：D。

19、D

【解題分析】

在F2+HzO=HOF+HF反應中，水中O元素的化合價升高，水是還原劑。

【題目詳解】

A.水中H元素的化合價降低，水為氧化劑，錯誤；

B.過氧化鈉中O元素的化合價不變，水既不是氧化劑也不是還原劑，錯誤；

c.只有a元素的化合價變化，水既不是氧化劑也不是還原劑，錯誤；

D.水中O元素的化合價升高，水為還原劑，正確。

答案選D。

20、B

【解題分析】

A.用如圖電子天平稱量固體，讀數時例門應關閉，防止氣流影響讀數，故A正確；

B.用托盤天平稱取10.2gNaOH固體時，將10g的祛碼放在右盤，將游碼移到0.2g的位置，但NaOH一般在小燒杯

中稱量，祛碼質量大于10g,故B錯誤；

C.分光光度計可用于分析溶液顏色與反應物（生成物）濃度的關系，從而確定化學反應速率，故C正確；

D.酒精和乙酸具有麻醉作用，可減弱對呼吸道的刺激，減輕咳嗽，當吸入氯氣、氯化氫氣體時，可吸入少量酒精或乙

酸的混合蒸氣解毒，故D正確；

答案選B。

21、C

【解題分析】

A.pH=l的硫酸溶液中氫離子濃度為O.lmol/L,故1L溶液中氫離子的物質的量為O.lmoL則個數為O.INA個，故A

錯誤；

B.硫酸是共價化合物，無氫離子，即純硫酸中離子數為0,故B錯誤；

C.硫代硫酸根是弱酸根，硫代硫酸根離子在溶液中的水解會導致陰離子個數增多，故含O.lmolNa2s2O3的溶液中陰離

子數目大于O.INA,故C正確；

D.所產生的氣體所處的狀態(tài)不明確，氣體的摩爾體積不確定，則22.4L氣體的物質的量不一定是ImoL轉移的電子

數也不一定是2NA,故D錯誤；

故答案為Co

【題目點撥】

考查物質的量和阿伏伽德羅常數的有關計算，掌握公式的運用和物質的結構是解題關鍵，常見問題和注意事項：①氣

體注意條件是否為標況；②物質的結構，如硫酸是共價化合物，不存在離子；③易水解鹽中離子數目的判斷；選項C

為難點，多元素弱酸根離子水解后，溶液中陰離子總數增加。

22、D

【解題分析】

A.葡萄糖在酒化酶的作用下可以分解為乙醇和二氧化碳。二糖和多糖在一定條件下都可以水解生成單糖。故A不選;

B.油脂在堿性條件下的水解才稱為皂化反應。故B不選；

C硝酸銅是重金屬鹽，加入雞蛋清中可以使蛋清變性而沉淀下來，故C不選。

D.淀粉在稀硫酸催化下水解生成葡萄糖，葡萄糖中含有醛基，可以用銀氨溶液來檢驗，在加銀氨溶液之前必須先加入氫

氧化鈉溶液以中和催化劑硫酸。故D選。

故選D。

二、非選擇題(共84分)

23、溟原子、羥基、酯基1,3?丁二醇取代反應或水解反應縮聚反應

00

11CHCOOCHCHOH^CH3COOCHOHCH3.

催化劑II322

2CHjC—CIUCHO+()2>2CIhC-CIhCOOH

CH3CH2OOCCH2OH

IK3OVHNIdV)

CIL-CH—€H-CH,CIICH-CH—CHCHCH—CHjCH,

22催化制22△

OH

11a~"OH(京)

CH,==(：HCILCH2()H.-CHjCHaatCHjOH——

【解題分析】

試題分析：A水解生成B和C,C連續(xù)2次以后生成E,E和氫氣發(fā)生加成反應生成B,則B和C分子中含有相同的

碳原子數，均是4個。B發(fā)生縮聚反應生成F,則根據F的結構簡式可知B的結構簡式為HOCH(CH3)CH2COOH,

因此E的結構簡式為CH3coeH2coOH,D的結構簡式為CH3coeH2CHO,因此C的結構簡式為

CH3CHOHCH2CH2OH,據此分析解答。解析：A水解生成B和C,C連續(xù)2次以后生成E,E和氫氣發(fā)生加成反應

生成B,則B和C分子中含有相同的碳原子數，均是4個。B發(fā)生縮聚反應生成F,則根據F的結構簡式可知B的結

構簡式為HOCFUCHACFLCOOH,因此E的結構簡式為CH3COCH2COOH,D的結構簡式為CHKOCFhCHO,因

此C的結構簡式為CH3CHOHCH2CH2OH,則

(1)A屬于酯類，且含有溟原子和羥基，因此A的官能團名稱是溟原子、羥基、酯基；C分子中含有2個羥基，其

系統(tǒng)命名是1,3.丁二醇。

(2)根據以上分析可知①的反應類型是取代反應或水解反應，⑤的反應類型是縮聚反應。

00

(3)反應③是醛基的氧化反應，反應的化學方程式為||附小加||。

2CH,C—C1UCH0+0,>2CUXC—C1UC