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文檔簡介
安徽省宣城市七校2024屆高考化學(xué)押題試卷
注意事項(xiàng):
1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。
2.回答選擇題時(shí),選出每小題答案后,用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑,如需改動(dòng),用橡皮擦干凈后,再
選涂其它答案標(biāo)號(hào)?;卮鸱沁x擇題時(shí),將答案寫在答題卡上,寫在本試卷上無效。
3.考試結(jié)束后,將本試卷和答題卡一并交回。
一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))
1、在給定條件下,下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是
A.SSoCaO-CaSOa
點(diǎn)燃
5HCI
B.SiSiO2^rSiC14
HjOuc/、
C.Fe-JhHeB出04Fe(OH)3
高溫-----A
D.NaHZOrNaOH(aq)CO^NaHCOs(aq)
2、下列屬于電解質(zhì)的是()
A.銅B.葡萄糖C.食鹽水D.氯化氫
3、化合物X(5沒食子?;鼘幩幔┚哂锌寡趸院涂估猜x活性而備受關(guān)注,X的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)X
的說法正確的是()
OH
人OH。
HO人人)人仔丫?!?/p>
noocLJ1
T^OH
X的結(jié)構(gòu)箍式°H
A.分子式為CuHisOio
B.分子中有四個(gè)手性碳原子
C.1molX最多可與4molNaOH反應(yīng)
D.1molX最多可與4moiNaHCCh反應(yīng)
4、氮及其化合物的性質(zhì)是了解工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的重要基礎(chǔ)。NA為阿伏伽博羅常數(shù)的值,下列有關(guān)說法常送的是
A.22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)|叭中含有的質(zhì)子數(shù)為IONA
B.密閉容器中,2moiNO與1mol02充分反應(yīng),產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA
C.13.8gN(h與足量水反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2N,、
D.常溫下,110,1口]01廿41小03溶液中含有的氮原子數(shù)為0.2心
5、科學(xué)家利用CH,燃料電池(如圖)作為電源,用Cu?Si合金作硅源電解制硅可以降低制硅成本,高溫利用三層液熔鹽
進(jìn)行電解精煉,卜列說法不正確的是()
A.電極d與b相連,c與a相連
B.電解槽中,Si優(yōu)先于Cu被氧化
C.a極的電極反應(yīng)為CH4-8e+8OH=CO2+6H2O
D.相同時(shí)間下,通入CH4、O2的體積不同,會(huì)影響硅的提純速率
6、下列有關(guān)化合物的說法正確的是()
A.所有原子共平面B.其一氯代物有6種
C.是苯的同系物D.能使酸性高鈦酸鉀溶液褪色
7、用下列實(shí)驗(yàn)裝置(部分夾持裝置略去)進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>
A.加熱裝置I中的燒杯分離L和高鋅酸鉀固體
B.用裝置II驗(yàn)證二氧化硫的漂白性
C.用裝置IH制備氫氧化亞鐵沉淀
D.用裝置IV檢驗(yàn)氯化鉉受熱分解生成的兩種氣體
8、設(shè)M代表阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A.28g的乙烯和環(huán)丙烷混合氣體中所含原子總數(shù)為6M
B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,9.2gN(h含有的分子數(shù)為0?2刈
C.常溫下,56g鐵與足量的濃硫酸反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
D.公共場所用75%的乙醇?xì)⒕绢A(yù)防新冠病毒,1mol乙醇分子中含有的共價(jià)鍵的數(shù)目為7NA
9、鹵代涇C3H3a3的鏈狀同分異構(gòu)體(不含立體異構(gòu))共有
A.4種B.5種C.6種D.7種
10、Y是合成香料、醫(yī)藥、農(nóng)藥及染料的重要中間體,可由X在一定條件下合成:
HCJ/X':H
■?*-nt
下列說法不走強(qiáng)的是
A.Y的分子式為GoHG
B.由X制取Y的過程中可得到乙醇
C.一定條件下,Y能發(fā)生加聚反應(yīng)和縮聚反應(yīng)
D.等物質(zhì)的量的X、Y分別與NaOH溶液反應(yīng),最多消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為3:2
11、以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線如圖,則下列說法正確的是()
/~\—?A—?B—?C?r-\
X/0②③④
A.A的結(jié)構(gòu)簡式是C\-<)H
B.①②的反應(yīng)類型分別是取代、消去
C.反應(yīng)②③的條件分別是濃硫酸加熱、光照
D.加入酸性KMiiO』溶液,若溶液褪色則可證明O已完全轉(zhuǎn)化為?
12、某溫度下,在2L恒容密閉容器中投入一定量的A、B發(fā)生反應(yīng):3A(g)+bB(g)^^:cC(g)AH=-QkJmor
?(Q>0),12s時(shí)生成C的物質(zhì)的量為0.8mol(反應(yīng)進(jìn)程如圖所示)。下列說法中正確的是
Lo
wp
、
、?o
是
唱o
O
A.2s時(shí),A的反應(yīng)速率為0.15mol?LT?sT
B.圖中交點(diǎn)時(shí)A的消耗速率等于A的生成速率
C.化學(xué)計(jì)量數(shù)之比b:c=l:2
D.12s內(nèi)反應(yīng)放出”.2QkJ熱量
13、常溫下,下列事實(shí)能說明HC1O是弱電解質(zhì)的是
A.0.01mol?L_1的HC10溶液pH>2
B.NaC10>HC10都易溶于水
C.NaClO的電離方程式:NaC10=Na+CW
D.HC10與Na2sO3溶液反應(yīng),可以得到Na2s04
14、卜列關(guān)于氨堿法和聯(lián)合制堿法說法錯(cuò)誤的是()
A.圖中a+b=14
B.交點(diǎn)J點(diǎn)對(duì)應(yīng)的V(HC1)=20.00mL
_++-
C.點(diǎn)A、B、C、D四點(diǎn)的溶液中均存在如下關(guān)系:C(C|)-C(NH4)=C(H)-C(OH)
D.若在絕熱體系中發(fā)生上述反應(yīng),圖中的交點(diǎn)J向右移
18、如醫(yī),這種具有不同能量的分子百分?jǐn)?shù)和能量的對(duì)應(yīng)關(guān)系圖,叫做一定溫度下分子能量分布曲線圖。圖中E表示
分子平均能量,Ec是活化分子具有的最低能量。下列說法不正確的是()
分
子
百
分
數(shù)
0
一定溫度下的:分子能量分布曲線
A.圖中Ec與E之差表示活化能
B.升高溫度,圖中陰影部分面積會(huì)增大
C.使用合適的催化劑,E不變,Ec變小
D.能量大于Ec的分子間發(fā)生的碰撞一定是有效碰撞
19、氟氧酸是較新穎的氧化劑,應(yīng)用性極強(qiáng),可用被氮?dú)庀♂尩姆鷼庠诩?xì)冰上緩慢通過制得:F2+H2O=HOF+HF。該
反應(yīng)中水的作用與下列反應(yīng)中水的作用相同的是
A.鈉與水反應(yīng)制氫氣
B.過氧化鈉與水反應(yīng)制氧氣
C.氯氣與水反應(yīng)制次氯酸
D.氟單質(zhì)與水反應(yīng)制氧氣
20、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說法不正確的是
A.用如圖電子天平稱量固體,讀數(shù)時(shí)側(cè)門應(yīng)關(guān)閉
B.用托盤天平稱取10.2gNaOH固體時(shí),將10g的硅碼放在右盤,將游碼移到0.2g的位置
C.分光光度計(jì)可用于分析溶液顏色與反應(yīng)物(生成物)濃度的關(guān)系,從而確定化學(xué)反應(yīng)速率
D.吸入氯氣、氯化氫氣體時(shí),可吸入少量酒精或乙醍的混合蒸氣解毒
21、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列關(guān)于常溫下O.Imol/LNa2s20.,溶液與pH=l的H2s(h溶液的說法正確的是()
A.lLpH=l的H2s04溶液中,含H+的數(shù)目為0.2NA
B.98g純H2sCh中離子數(shù)目為3NA
C.含O.lmolNa2s2。3的水溶液中陰離子數(shù)目大于O.INA
D.Na2s2O3與H2s。4溶液混合產(chǎn)生22.4L氣體時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
22、下列關(guān)于糖類、油脂、蛋白質(zhì)的說法正確的是()
A.糖類在一定條件下都可以水解生成乙醇和二氧化碳
B.油脂與乙酸乙酯都屬于酯類物質(zhì),堿性條件下水解都稱為皂化反應(yīng)
C.硝酸銅溶液加入雞蛋清中,可以使蛋清鹽析而沉淀下來
D.淀粉在加熱、稀硫酸催化下水解的產(chǎn)物葡萄糖的檢驗(yàn),應(yīng)先加入NaOH溶液,冉加入銀氨溶液,水浴加熟,看是否有銀
鏡出現(xiàn)。若出現(xiàn)銀鏡,證明有葡萄糖生成
二、非選擇題(共84分)
CH,0
23、(14分)(化學(xué):選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ))以有機(jī)物A制備高分子化合物F(II)的流程如下:
H-EO-CHCH2C3rOH
請(qǐng)回答下列問題。
(1)A的官能團(tuán)名稱是______;C的系統(tǒng)命名是_____________o
(2)①的反應(yīng)類型是______,⑤的反應(yīng)類型是____________。
(3)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式:o
(4)滿足下列條件的B同分異構(gòu)體有一種。
I.能與Na反應(yīng)產(chǎn)生氣體II.能與NaOH反應(yīng)IH.不能與Na£()3反應(yīng)。
若與NaOH溶液反應(yīng)的有機(jī)物中的碳原子數(shù)目為2,則其結(jié)構(gòu)簡式是
(5)已知:
I.RCH=CH2TRCHCICH、
iiao
Cll=CH—CH=CH,—?CHXH,—CH=CH
II.222△2
ClOH
寫出以02=CHCH=CH2為原料制備C的合成路線流程圖(無機(jī)試劑可以任選):
24、(12分)某新型藥物G合成路線如圖所示:
()H
已知:I.RCHO吟_>7"|r/,,o|(R為炫基);
R—CH-C'N-----------R—<H—<XX)H
()
ILRCOOHPBr^>|;
R-Br
O()
III.I+RNH2—無條”>I
K—C—BrRi—<-NHR
請(qǐng)回答下列問題:
(1)A的名稱為合成路線圖中反應(yīng)③所加的試劑和反應(yīng)條件分別是______o
(2)下列有關(guān)說法正確的是_(填字母代號(hào))。
A.反應(yīng)①的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)
B.C可以發(fā)生的反應(yīng)類型有取代、加成、消去、加聚
C.D中所有碳原子可能在同一平面上
D.一定條件下1molG可以和2molNaOH或者9mol也反應(yīng)
(3)F的結(jié)構(gòu)簡式為o
(4)C在一定條件下可以發(fā)生聚合反應(yīng)生成高分子化合物,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
(5)D有多種同分異構(gòu)體,同時(shí)滿足下列條件的同分異構(gòu)體有一種。
①屬于芳香族化合物,且分子中含有的環(huán)只有苯環(huán)
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)
(6)參照G的上述合成路線,設(shè)計(jì)一條由乙醛和HzNCH(CHj)2為起始原料制備醫(yī)藥中間體CH3CONHCH(CHj)
2的合成路線o
25、(12分)某小組同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn),研究亞鐵鹽與H2O2溶液的反應(yīng)。
實(shí)驗(yàn)I:
試劑:酸化的0.5mol?L」FeSO4溶液(pH=0.2),5%m。2溶液(pH=5)
操作現(xiàn)象
取2mL上述FeSO4溶液于試管中,加入5滴5%七。2溶液立即變?yōu)樽攸S色,稍后,產(chǎn)生氣泡。測得反應(yīng)后溶液
溶液pH=0.9
向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液溶液變紅
(1)上述實(shí)驗(yàn)中H2O2溶液與FeSO4溶液反應(yīng)的離子方程式是一。
(2)產(chǎn)生氣泡的原因是一.
⑶某同學(xué)認(rèn)為,根據(jù)“溶液變紅”不能說明FeS6與H2O2發(fā)生了反應(yīng),又補(bǔ)充了實(shí)驗(yàn)H證實(shí)了該反應(yīng)發(fā)生。實(shí)驗(yàn)H的
方案和現(xiàn)象是一。
實(shí)驗(yàn)III:
試劑:未酸化的0?5mol?L」FcSO4溶液(pH=3),5%%。2溶液(pH=5)
操作現(xiàn)象
溶液立即變?yōu)樽攸S色,產(chǎn)生大量氣泡,
取2mL5%%。2溶液于試管中,加入5
并放熱,反應(yīng)混合物顏色加深且有渾濁。
滴上述FeSO4溶液
測得反應(yīng)后溶液pH=1.4
(4)將上述混合物分離,得到棕黃色沉淀和紅褐色膠體。取部分棕黃色沉淀洗凈,加4moiI」鹽酸,沉淀溶解得到黃色
溶液。初步判斷該沉淀中含有FsCh,經(jīng)檢驗(yàn)還含有SO4,
①檢驗(yàn)棕黃色沉淀中SOB的方法是_____?
②結(jié)合方程式解釋實(shí)驗(yàn)III中溶液pH降低的原因______o
實(shí)驗(yàn)IV:
用FeCL溶液替代FeSOj溶液,其余操作與實(shí)驗(yàn)HI相同,除了產(chǎn)生與IH相同的現(xiàn)象外,還生成刺激性氣味氣體,該
氣體能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅但不褪色。
⑸將反應(yīng)得到的混合物過漉,得到黃色沉淀。將黃色沉淀洗凈,加稀鹽酸,沉淀不溶解。經(jīng)檢驗(yàn)沉淀中n(Fe):/i(Cl)=l:
1,寫出生成黃色沉淀的化學(xué)方程式一。
⑹由以上實(shí)驗(yàn)可知,亞鐵鹽與H2O2反應(yīng)的現(xiàn)象與(至少寫兩點(diǎn))有關(guān)。
26、(10分)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型,高效、多功能綠色水處理劑,可通過KC1O溶液與Fe[NO3)3溶液的反應(yīng)
制備。
已知:①KCIO在較高溫度下發(fā)生歧化反應(yīng)生成KCKh
②KzFeO」具有下列性質(zhì):可溶于水、微溶于濃KOH溶液;在強(qiáng)堿性溶液中比較穩(wěn)定;在卜膏+催化作用下發(fā)生分解,
在酸性至弱堿性條件下,能與水反應(yīng)生成Fe(OH)3和02,如圖所示是實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)制備KCIO溶液裝置。
(1)B裝置的作用為;
(2)反應(yīng)時(shí)需將C裝置置于冷水浴中,其原因?yàn)?/p>
⑶制備KzFeOj時(shí),不能將堿性的KC1O溶液滴加到Fe(NO3)3飽和溶液中,其原因是________,制備KzFeO」的離子
方程式;
(4)工業(yè)上常用廢鐵屑為原料制備Fe(NO3)3溶液,溶液中可能含有Fd+,檢驗(yàn)FF+所需試劑名稱,其反應(yīng)原
理為(用離子方程式表示);
(5)向反應(yīng)后的三頸瓶中加入飽和KOH溶液,析出KzFeO4固體,過濾、洗滌、干燥。洗滌操作所用最佳試劑為
A.水B.無水乙醇C.稀KOH溶液
(6)工業(yè)上用“間接碘量法”測定高鐵酸鉀的純度:用堿性KI溶液溶解1.00gKzFeCh樣品,調(diào)節(jié)pH使高鐵酸根全部被
還原成亞鐵離子,再調(diào)節(jié)pH為3?4,用LOmoI/L的Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液作為滴定劑進(jìn)行滴定
(2Na2s2()3+l2=Na2s4O6+2NaI),淀粉作指示劑,裝有Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管起始和終點(diǎn)讀數(shù)如如圖所示:
①消耗Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為mLo
②原樣品中高鐵酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。[M(K2FeO4)=198g/mol]
③若在配制Na2s標(biāo)準(zhǔn)溶液的過程中定容時(shí)俯視刻度線,則導(dǎo)致所測高鐵酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)____________(填“偏高”、
“偏低”或“無影響”)。
27、(12分)氨基磺酸(HzNSOjH)是一元固體強(qiáng)酸,俗稱“固體硫酸”,易溶于水和液氮,不溶于乙醇,在工業(yè)上常
用作酸性清洗劑、阻燃劑、磺化劑等。某實(shí)驗(yàn)室用尿素和發(fā)煙硫酸(溶有SO3的硫酸)制備氨基磺酸的流程如圖:
溶劑
房禁磺化|一|抽闌一磊晶|型座施粗品|邂邈
CO2稀硫酸
己知“碳化”步驟發(fā)生的反應(yīng)為:
①CO(NH2)2(s)+SO3(g)=5=i=H2NCONHSO3H(s)AH<0
②H2NCONHSO3H+H2sO42H2NSO3H+CO2t
發(fā)生“硬化”步驟反應(yīng)的裝置如圖1所示:請(qǐng)回答下列問題:
圖1
(1)下列關(guān)于“磺化”與“抽濾”步驟的說法中正確的是—。
A.儀器a的名稱是三頸燒瓶
B.冷凝回流時(shí),冷凝水應(yīng)該從冷凝管的B管口通入
C.抽濾操作前,應(yīng)先將略小于漏斗內(nèi)徑卻又能將全部小孔蓋住的濾紙平鋪在布氏漏斗中,稍稍潤濕濾紙,微開水龍頭,
抽氣使濾紙緊貼在漏斗瓷板上,再轉(zhuǎn)移懸濁液
D.抽濾結(jié)束后為了防止倒吸,應(yīng)先關(guān)閉水龍頭,再拆下連接抽氣泵和吸濾瓶之間的橡皮管
(2)“磺化”過程溫度與產(chǎn)率的關(guān)系如圖2所示,控制反應(yīng)溫度為75?80c為宜,若溫度高于80C,氨基磺酸的產(chǎn)
率會(huì)降低,可能的原因是一。
(3)“抽濾”時(shí),所得晶體要用乙醇洗滌,則洗滌的具體操作是一。
(4)“重結(jié)晶”時(shí),溶劑選用1。%?12%的硫酸而不用蒸儲(chǔ)水的原因是一o
(5)“配液及滴定”操作中,準(zhǔn)確稱取2.500g氨基磺酸粗品配成250mL待測液。取25.00mL待測液于錐形瓶中,
以淀粉-碘化鉀溶液做指示劑,用0.08000mol?Li的NaNCh標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,當(dāng)溶液恰好變藍(lán)時(shí),消耗NaNCh標(biāo)
準(zhǔn)溶液25.00mL。此時(shí)氨基磺酸恰好被完全氧化成N2,NaNOz的還原產(chǎn)物也為N2。
①電子天平使用前須一并調(diào)零校準(zhǔn)。稱量時(shí),可先將潔凈干燥的小燒杯放在稱盤中央,顯示數(shù)字穩(wěn)定后按—,再
緩緩加樣品至所需質(zhì)量時(shí),停止加樣,讀數(shù)記錄。
②試求氨基磺酸粗品的純度:一(用質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示)。
③若以酚猷為指示劑,用0.08000mol?l7的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,也能測定氨基磺酸粗品的純度,但測得結(jié)果通
常比NaNO?法—(填“偏高”或“偏低”)。
28、(14分)運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究合成氨反應(yīng)有重要意義,請(qǐng)完成下列探究:
(1)生產(chǎn)氫氣:將水蒸氣通過紅熱的炭即產(chǎn)生水煤氣。C(s)+H2O(g)=^H2(g)+CO(g)AH=+13L3kJ/mol,
△S=+133.7J/(mol?K),該反應(yīng)在低溫下(填“能”或“不能”)自發(fā)進(jìn)行。
(2)已知在411c時(shí),N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的K=E5
①在411c時(shí),2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的K'=(填數(shù)值)。
②時(shí),在1.5L的反應(yīng)容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng),一段時(shí)間后,測得N2、H2>NH3的物質(zhì)的量分別為2mokImok
2mol,則此時(shí)反應(yīng)v(N2)正_____________v(N2)逆(填、"V"、“二”或“不能確定”)。
③已知H—H鍵鍵能為436k.J/moI,N-H鍵鍵能為391kJ/mol,NmN鍵鍵能為945.6kJ/mol,
則反應(yīng)N2(g)+3H2(g)^=i2NH3(g)的o若在恒溫、恒壓條件下,向平衡體系中通入氨氣,
則平衡(填“向左”、“向右”或“不”)移動(dòng);使用催化劑(填“增大”、“減小”
或“不改變”)反應(yīng)的AH。
(3)在25c下,將amol/L的氨水和1.11mo!/L的鹽酸等體積混合,反應(yīng)平衡時(shí)溶液中的c(NHj)=€(CD,則
溶液顯__________(填“酸”、“堿”或“中”)性;用含a的代數(shù)式表示NH3-H2O電離常數(shù)Kb=
29、(10分)(1)①已知反應(yīng)A(g)+B(g)=^2D(g),若在起始時(shí)c(A)=amol?L「,c(B)=2amol*L-1,則該反應(yīng)中各
物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線是_______(選填字母序號(hào))。
BCI)
②在298K時(shí),反應(yīng)A(g):^i2B(g)的Kp=0.U32kPa,當(dāng)分壓為p(A)=p(B)=IkPa時(shí),反應(yīng)速率D止1)鼠填“V”
“=”或“>,,)。
③溫度為T時(shí),某理想氣體反應(yīng)A(g)4-B(g)^C(g)+M(g),其平衡常數(shù)K為0.25,若以A:B=1:1發(fā)生反應(yīng),
則A的理論轉(zhuǎn)化率為%(結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。
(2)富勒烯C60和C80可近似看作“完美的”球體,富勒烯的生成時(shí)間很快,典型的是毫秒級(jí),在所有的合成技術(shù)中
得到的CM的量比G&)的量大得多。已知兩個(gè)轉(zhuǎn)化反應(yīng):反應(yīng)物03C6”,反應(yīng)物—G.則勢能(活化能)與
反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系正確的是______(選填字母序號(hào))。
(3)甲醇脫氫和甲醇輒化都可以制取甲醛,但是6敘化法不可避免地會(huì)深度氧化成CCK脫氫法和氧化法涉及的二
個(gè)化學(xué)反應(yīng)的IgK隨溫度T的變化曲線如圖所示。寫出圖中曲線①的化學(xué)反應(yīng)方程式;曲線③的化學(xué)反應(yīng)方
程式為;曲線②對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)是一(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。
參考答案
一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))
1、D
【解題分析】A.二氧化硫與氧化鈣反應(yīng)生成CaSd,A錯(cuò)誤;B.二氧化硅是酸性氧化物與鹽酸不反應(yīng),所以二氧化硅
無法與鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為四氯化硅,B錯(cuò)誤;C.Fe與HQ蒸汽在高溫下反應(yīng)生成FesO”FeG與不反應(yīng),不能生成
Fe(OH)3,C錯(cuò)誤;D.Na與為0反應(yīng)生成NaOH和%,NaOH和足量C()2反應(yīng)生成NaHC()3,D正確;答案選D.
點(diǎn)睛:Fe與H#蒸汽在高溫下反應(yīng)生成的產(chǎn)物是FesO”而不是Fez6c
2、D
【解題分析】
在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì),電解質(zhì)首先必須是化合物,根據(jù)定義分析。
【題目詳解】
A.銅為單質(zhì),不是電解質(zhì),故A錯(cuò)誤;
B.葡萄糖在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物,為非電解質(zhì),故B錯(cuò)誤;
C.食鹽水為混合物,不是電解質(zhì),故C錯(cuò)誤;
D.氯化氫在水溶液中能導(dǎo)電的化合物,為電解質(zhì),故D正確;
故選:Do
【題目點(diǎn)撥】
易錯(cuò)點(diǎn)C:注意電解質(zhì)是指化合物,水溶液中或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電是判斷依據(jù)。
3、B
【解題分析】
由結(jié)構(gòu)可知分子式,分子中含?COOH、?COOC?、OH,結(jié)合瘦酸、酯、醇、酚的性質(zhì)來解答。
【題目詳解】
A.由結(jié)構(gòu)簡式可知分子式為Ci4H|6。坨,A錯(cuò)誤;
B.在左側(cè)六元環(huán)中,連接?OH、酸鍵的原子連接4個(gè)不同的原子或原子團(tuán),為手性碳原子,B正確;
C.能與氫氧化鈉反應(yīng)的為3個(gè)酚羥基、酯基和竣基,ImolX最多可與5moiNaOH反應(yīng),C錯(cuò)誤;
D.只有較基與碳酸氫鈉反應(yīng),則1molX最多可與1molNaHCCh反應(yīng),D錯(cuò)誤;
故合理選項(xiàng)是Bo
【題目點(diǎn)撥】
本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注
意選項(xiàng)B為解答的難點(diǎn)。
4、B
【解題分析】
224L
:
A.22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。出即---------=lmol,1個(gè)17%中質(zhì)子數(shù)為10,故Imol%%中質(zhì)子數(shù)為IONA,故A
22.4Lzmol
不符合題意;
B.2moiNO與ImolCh充分反應(yīng)會(huì)生成2moiN(h,但NO2氣體存在二聚反應(yīng):2NO2N2O4,因此產(chǎn)物中的分子
數(shù)小于2NA,故B符合題意;
C.13.8gNO2即=0.3mol,其反應(yīng)為:3NO2+HO=2HNO+NO,NO2生成NO化合價(jià)降低2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
46g/mol23
0.2NA,故C不符合題意;
D.lL0.lmol?L」NH4NO3溶液中〃(NH4NO3)=0.lmoL氮原子數(shù)為0.2NA,故D不符合題意;
故答案為:Bo
【題目點(diǎn)撥】
解答本類題目要審清選項(xiàng)中涉及的以下幾個(gè)方面:①要審清所求粒子的種類,如分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電
子等,②涉及物質(zhì)的體積時(shí)要審清物質(zhì)的狀態(tài)和溫度、壓強(qiáng),③涉及中子數(shù)和化學(xué)鍵的計(jì)算,要審清相關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)
和特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量,④涉及化學(xué)反應(yīng)要明確相關(guān)反應(yīng)的特點(diǎn)和電子轉(zhuǎn)移;⑤涉及溶液中的微粒要關(guān)注電離和水解;
⑥要注意審清運(yùn)算公式。
5、C
【解題分析】
A.圖2是甲烷燃料電池,通入甲烷的電極為負(fù)極,通入氧氣的電極為正極,圖1中d電極為陽極,與電源正極b相
連,c電極為陰極,與電源負(fù)極a相連,故A正確;
B.d電極為陽極硅失電子被氧化,而銅沒有,所以Si優(yōu)先于Cu被氧化,故B正確;
C.通入甲烷的a電極為負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)為CH4?8e-+4O2-=CO2+2H2O,故C錯(cuò)誤;
D.相同時(shí)間下,通入CH4、02的體積不同,電流強(qiáng)度不同,會(huì)導(dǎo)致轉(zhuǎn)移電子的量不同,會(huì)影響硅泥純速率,故D正
確;
故選C。
6、D
【解題分析】
A.連接苯環(huán)和環(huán)丙烯基的碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn),苯平面和烯平面不一定共平面,故A錯(cuò)誤;
B.—?4——有一對(duì)稱軸,如圖,其一氯代物有5種,故B錯(cuò)誤;
C.苯的同系物中側(cè)鏈?zhǔn)秋柡忘c(diǎn)基,故C錯(cuò)誤;
D.中有碳碳雙鍵,能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色,故D正確;
故選D。
7、D
【解題分析】
A.加熱碘升華,高鎰酸鉀分解,加熱法不能分寓兩者混合物,故A錯(cuò)誤:
B.二氧化硫與溟水發(fā)生氧化還原反應(yīng),與二氧化硫的還原性有關(guān),與漂白性無關(guān),故B錯(cuò)誤;
C.關(guān)閉止水夾,NaOH難與硫酸亞鐵接觸,不能制備氫氧化亞鐵,改C錯(cuò)誤;
D.氯化鐐分解生成氨氣、HCI,氨氣可使?jié)駶櫟姆铀嵩嚰堊兗t,HQ可使藍(lán)色石蕊試紙變紅,P2O5可以吸收氨氣,
堿石灰可以吸收HC1,所以可檢驗(yàn)氯化錢受熱分解生成的兩種氣體,故D正確;
本題答案:Do
8、A
【解題分析】
A.乙烯和環(huán)丙烷最簡式是CHz,其中含有3個(gè)原子,式量是14,28g的乙烯和環(huán)丙烷中含有最簡式的物質(zhì)的量是2mol,
則混合氣體中所含原子總數(shù)為6NA,A正確;
B.NO2的式量是46,9.2gN(h的物質(zhì)的量是0.2moL由于NO2與N2O4在密閉容器中存在可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡,所
以其中含有的分子數(shù)目小于0.2N.、,B錯(cuò)誤;
C.在常溫下鐵遇濃硫酸會(huì)發(fā)生鈍化不能進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng),所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于3NA,C錯(cuò)誤;
D.乙醇分子結(jié)構(gòu)簡式為CH3cH2OH,一個(gè)分子中含有8個(gè)共價(jià)鍵,則1mol乙醇分子中含有的共價(jià)鍵的數(shù)目為8NA,
D錯(cuò)誤;
故合理選項(xiàng)是A。
9、C
【解題分析】
由C3H3ch的不飽和度為3+1?!=1可知碳鏈上有一個(gè)雙鍵,C3H3cb的鏈狀同分異構(gòu)體相當(dāng)于丙烯的三氯代物,采用
2
定二移一的方法進(jìn)行討論。
【題目詳解】
鹵代免QH3a3的鏈狀同分異構(gòu)體中三個(gè)氯原子在一個(gè)碳原子的有一種:CH2=CH-CCl3;兩個(gè)氯原子在一個(gè)碳原子上
一個(gè)氯原子在另一個(gè)碳原子上的有四種:CC12=CC1-CH3^CC12=CH-CH2C1^CHCI=CH-CHCI2^CH2=CCI-CHCI2;
三個(gè)氯原子在三個(gè)碳原子上的有一種:CHC1=CC1-CH2C1,共6種。
答案選C
【題目點(diǎn)撥】
鹵代燒的一氯代物就是看等效氫,二氯代物可以看作是一氯代物的一氯代物,三氯代物可以看作是二氯代物的一氯代
物。
10、D
【解題分析】
A.由Y的結(jié)構(gòu)簡式可知Y的分子式為CH)H8O3,故A正確;B.由原子守恒,由X發(fā)生取代反應(yīng)生成Y的過程中另
一產(chǎn)物為乙醉,故B正確:C.Y中含有碳碳雙鍵,一定條件下,能發(fā)生加聚反應(yīng):Y中含有酚羥基,一定條件下可
和醛發(fā)生縮聚反應(yīng),故C正確;D.X中酚羥基、酯基可與氫氧化鈉溶液反應(yīng),Imol可與3moiNaOH反應(yīng),Y中酚羥
基、酯基可與氫氧化鈉反應(yīng),且酯基可水解生成酚羥基和短基,則ImolY可與3molNaOH反應(yīng),最多消耗NaOH的
物質(zhì)的量之比為1:1,故D錯(cuò)誤;故答案為D。
【題目點(diǎn)撥】
以有機(jī)物的結(jié)構(gòu)為載體,考查官能團(tuán)的性質(zhì)。熟悉常見官能團(tuán)的性質(zhì),進(jìn)行知識(shí)遷移運(yùn)用,根據(jù)有機(jī)物結(jié)構(gòu)特點(diǎn),有
碳碳雙鍵決定具有烯的性質(zhì),有酯基決定具有酯的水解性質(zhì),有醇羥基決定具有醇的性質(zhì),有酚羥基還具有酚的性質(zhì)。
11、B
【解題分析】
B為。A為O_a,
由環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線,根據(jù)逆向思維的方法推導(dǎo),C為
據(jù)此分析解答。
【題目詳解】
A.由上述分析可知,A為,故A錯(cuò)誤;
B.根據(jù)合成路線,反應(yīng)①為光照條件下的取代反應(yīng),
反應(yīng)②為在氫氧化鈉醇溶液中加熱發(fā)生消去反應(yīng),反應(yīng)③為加成反應(yīng),反應(yīng)④為在氫氧化鈉醇溶液中加熱發(fā)生消去反
應(yīng),故B正確;
C.反應(yīng)②為鹵代短的消去反應(yīng),需要的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件為氫氧化鈉醇溶液、加熱,反應(yīng)③為烯崎的加成反應(yīng),
條件為常溫,故c錯(cuò)誤;
D.B為環(huán)戊烯,含碳碳雙鍵,環(huán)戊二烯含碳碳雙鍵,均能使高鋅酸伊褪色,則酸性KMnOv溶液褪色不能證明環(huán)戊烷
已完全轉(zhuǎn)化成環(huán)戊二烯,故D錯(cuò)誤;
答案選B。
【題目點(diǎn)撥】
把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A,要注意根據(jù)目標(biāo)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)和官能團(tuán)的性質(zhì)分析推導(dǎo),
環(huán)烷燒可以與鹵素發(fā)生取代反應(yīng),要制得。_0川可以再通過水解得到.
12、C
【解題分析】
某溫度下,在2L恒容密閉容器中投入一定量的A、B發(fā)生反應(yīng):3A(g)+bB(g)U::cC(g)AH=-QkJmor'(Q>0),
12s時(shí)達(dá)到平衡,生成C的物質(zhì)的量為0.8iiiol,
Ac03
A.由圖像可知A的濃度變化=0.8mol/b-0.5mol/L=0.3mol/L,反應(yīng)速率u=,=—二=0.15mol*L-,*s-,>所求為0~2s的
A/2s
平均速率,不是2s時(shí)的速率,故A錯(cuò)誤;
B.圖中交點(diǎn)時(shí)沒有達(dá)到平衡狀態(tài),A的消耗速率大于A的生成速率,故B錯(cuò)誤;
C.12s時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài),B、C轉(zhuǎn)化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,所以b:c=(0.5mol/L-0.3mol/L)x2L:0.8mol=l:2,
故C正確;
D.由題意可知,3molA與ImolB完全反應(yīng)生成2moic時(shí)放出QkJ的熱量,12s內(nèi),A的物質(zhì)的量減少
(0.8mol/L-0.2mol/L)X2L=1.2mol,則放出的熱量為0.4QkJ,故D錯(cuò)誤。
答案選C。
13、A
【解題分析】
A、O.Olmol?「的HC10溶液pH>2,氫離子濃度小于HCIO濃度,說明HC1O在水溶液里部分電離,所以
能說明該酸是弱電解質(zhì),選項(xiàng)A正確;B、NaClO.HC1O都易溶于水,不能說明HCIO的電離程度,
所以不能據(jù)此判斷HC1O是弱電解質(zhì),選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C、NaClO的電離方程式:NaClO=Na++ClO",說
明NaClO完全電離為強(qiáng)電解質(zhì),但不能說明HC1O部分電離,所以不能據(jù)此判斷HC1O是弱電解質(zhì),
選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D、HCK)與Na2sCh溶液反應(yīng),可以得到Na2so4,說明HCIO具有氧化性,能氧化亞硫
酸鈉,但不能說明HC1O部分電離,所以不能判斷HCIO是弱電解質(zhì),選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。
點(diǎn)睛:本題考查電解質(zhì)強(qiáng)弱的判斷,明確強(qiáng)弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是解本題關(guān)鍵,注意不能根據(jù)電解質(zhì)的
溶解性強(qiáng)弱、溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱判斷電解質(zhì)強(qiáng)弱,為易錯(cuò)點(diǎn)。
14、A
【解題分析】
A.氨堿法:以食鹽(氯化鈉)、石灰石(經(jīng)煨燒生成生石灰和二氧化碳)、氨氣為原料;聯(lián)合制堿法:以食鹽、氨和
二氧化碳(來自合成氨中用水煤氣制取氫氣時(shí)的廢氣)為原料,兩者的原料來源不相同,故A錯(cuò)誤;
B.氨堿法其化學(xué)反應(yīng)原理是NFh+COi+FUO+NaCl—NaHC(hl+NH4CI,聯(lián)合制堿法包括兩個(gè)過程:第一個(gè)過程與
氨堿法相同,將氨通入飽和食鹽水而形成氨鹽水,再通入二氧化碳生成碳酸氫鈉沉淀,經(jīng)過濾、洗滌得NaHCCh晶體,
再煨燒制得純堿產(chǎn)品,第二個(gè)過程是從含有氯化錢和氯化鈉的濾液中結(jié)晶沉淀出氯化錢晶體,故B正確;
C.氨堿法的最大缺點(diǎn)在于原料食鹽的利用率只有約70%,聯(lián)合制堿法最大的優(yōu)點(diǎn)是使食鹽的利用率提高到96%以上,
故C正確;
D.氨堿法和聯(lián)合制堿法兩者最終產(chǎn)品都是Na2c03,故D正確;
選A?
15、B
【解題分析】
A、由圖,將圖中左側(cè)的直線延長,可知該實(shí)驗(yàn)開始溫度是21C,A錯(cuò)誤;
B、鹽酸與氫氧化鈉溶液的中和反應(yīng)是放熱反應(yīng),化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能;B正確;
C、恰好反應(yīng)時(shí)參加反應(yīng)的鹽酸溶液的體積是30mL,由VI+V2=50mL可知,消耗的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為20mL,
氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度=0.03Lx1.0molL-,v().02L=l.SmolL-',C錯(cuò)誤;
D、有水生成的反應(yīng)不一定是放熱反應(yīng),如氫氧化鐵晶體與氯化錢反應(yīng)有水生成,該反應(yīng)是吸熱反應(yīng),D錯(cuò)誤;
答案選B。
【題目點(diǎn)撥】
根據(jù)圖像,溫度最高點(diǎn)為恰好完全反應(yīng)的點(diǎn),此時(shí)酸和堿反應(yīng)放出的熱量最多,理解此點(diǎn),是C的解題關(guān)鍵。
16>D
【解題分析】
A.根據(jù)圖甲所示可知:在400℃時(shí),三種氣體的轉(zhuǎn)化率在合金負(fù)載量為2g/L時(shí)最大,A錯(cuò)誤;
B.圖乙表明,尾氣的起燃溫度在合金負(fù)載量為2g/L時(shí)最低,其它各種合金負(fù)載量時(shí)起燃溫度都比2g/L時(shí)的高,B錯(cuò)
誤;
C.圖甲表示只有在合金負(fù)載量為2g/L時(shí)尾氣轉(zhuǎn)化率最大,而圖乙表示的是只有在合金負(fù)載量為2g/L時(shí)尾氣轉(zhuǎn)化率
最低,可見并不是合金負(fù)載量越大催化劑活性越高,C錯(cuò)誤;
D.圖丙表示工藝1在合金負(fù)載量為2時(shí),尾氣轉(zhuǎn)化率隨尾氣的起燃溫度的升高而增大,而圖丁表示工藝2在合金
負(fù)載量為2g/L時(shí),尾氣轉(zhuǎn)化率在尾氣的起燃溫度為200C時(shí)已經(jīng)很高,且高于工藝1,因此制得的合金的催化性能:
工藝2優(yōu)于工藝1,D正確;
故合理選項(xiàng)是Do
17、B
【解題分析】
A.圖中A點(diǎn)和B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶質(zhì)相同,根據(jù)a=-igc(H+),b=-igc(OH"),c(H+)c(OH-)=10一乂計(jì)算可知a+b=-lgc(H
+)*c(OH")=—lgl0-14=14,A項(xiàng)正確;
B.交點(diǎn)J點(diǎn)對(duì)應(yīng)的點(diǎn)pH=7,應(yīng)該是氨水和氯化筱的混合溶液,V(HCl)<20.00mL,B項(xiàng)錯(cuò)誤;
C.A.B、C、D四點(diǎn)的溶液中均存在電荷守恒,c(Cr)4-c(OH-)=c(NH4+)4-c(H+),變式得C(C「)-C(NH4+)=C(H+)
-c(OH-),C項(xiàng)正確;
D.中和反應(yīng)為放熱反應(yīng),若在絕熱體系中發(fā)生上述反應(yīng),體系的溫度升高,水和氨水的電離程度都變大,C(OIT)增大,
pOH減小,pH增大,圖中的交點(diǎn)J向右移,D項(xiàng)正確;
答案選B。
18>D
【解題分析】
A.E表示分子的平均能量,Ec是活化分子具有的最低能量,能量等于或高于Ec的分子可能產(chǎn)生有效碰撞,活化分子具
有的最低能量&與分子的平均能量E之差叫活化能,A正確;
B.當(dāng)溫度升高時(shí),氣體分子的運(yùn)動(dòng)速度增大,不僅使氣體分子在單位時(shí)間內(nèi)碰撞的次數(shù)增加,更重要的是由于氣體分
子能量增加,使活化分子百分?jǐn)?shù)增大,陰影部分面積會(huì)增大,B正確;
C催化劑使活化能降低,加快反應(yīng)速率,使用合適的催化劑,E不變,Ec變小,C正確;
D.E表示分子的平均能量,Ec是活化分子具有的最低能量,能量等于或高于Ec的分子可能產(chǎn)生有效碰撞,D錯(cuò)誤;故
答案為:D。
19、D
【解題分析】
在F2+HzO=HOF+HF反應(yīng)中,水中O元素的化合價(jià)升高,水是還原劑。
【題目詳解】
A.水中H元素的化合價(jià)降低,水為氧化劑,錯(cuò)誤;
B.過氧化鈉中O元素的化合價(jià)不變,水既不是氧化劑也不是還原劑,錯(cuò)誤;
c.只有a元素的化合價(jià)變化,水既不是氧化劑也不是還原劑,錯(cuò)誤;
D.水中O元素的化合價(jià)升高,水為還原劑,正確。
答案選D。
20、B
【解題分析】
A.用如圖電子天平稱量固體,讀數(shù)時(shí)例門應(yīng)關(guān)閉,防止氣流影響讀數(shù),故A正確;
B.用托盤天平稱取10.2gNaOH固體時(shí),將10g的祛碼放在右盤,將游碼移到0.2g的位置,但NaOH一般在小燒杯
中稱量,祛碼質(zhì)量大于10g,故B錯(cuò)誤;
C.分光光度計(jì)可用于分析溶液顏色與反應(yīng)物(生成物)濃度的關(guān)系,從而確定化學(xué)反應(yīng)速率,故C正確;
D.酒精和乙酸具有麻醉作用,可減弱對(duì)呼吸道的刺激,減輕咳嗽,當(dāng)吸入氯氣、氯化氫氣體時(shí),可吸入少量酒精或乙
酸的混合蒸氣解毒,故D正確;
答案選B。
21、C
【解題分析】
A.pH=l的硫酸溶液中氫離子濃度為O.lmol/L,故1L溶液中氫離子的物質(zhì)的量為O.lmoL則個(gè)數(shù)為O.INA個(gè),故A
錯(cuò)誤;
B.硫酸是共價(jià)化合物,無氫離子,即純硫酸中離子數(shù)為0,故B錯(cuò)誤;
C.硫代硫酸根是弱酸根,硫代硫酸根離子在溶液中的水解會(huì)導(dǎo)致陰離子個(gè)數(shù)增多,故含O.lmolNa2s2O3的溶液中陰離
子數(shù)目大于O.INA,故C正確;
D.所產(chǎn)生的氣體所處的狀態(tài)不明確,氣體的摩爾體積不確定,則22.4L氣體的物質(zhì)的量不一定是ImoL轉(zhuǎn)移的電子
數(shù)也不一定是2NA,故D錯(cuò)誤;
故答案為Co
【題目點(diǎn)撥】
考查物質(zhì)的量和阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算,掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵,常見問題和注意事項(xiàng):①氣
體注意條件是否為標(biāo)況;②物質(zhì)的結(jié)構(gòu),如硫酸是共價(jià)化合物,不存在離子;③易水解鹽中離子數(shù)目的判斷;選項(xiàng)C
為難點(diǎn),多元素弱酸根離子水解后,溶液中陰離子總數(shù)增加。
22、D
【解題分析】
A.葡萄糖在酒化酶的作用下可以分解為乙醇和二氧化碳。二糖和多糖在一定條件下都可以水解生成單糖。故A不選;
B.油脂在堿性條件下的水解才稱為皂化反應(yīng)。故B不選;
C硝酸銅是重金屬鹽,加入雞蛋清中可以使蛋清變性而沉淀下來,故C不選。
D.淀粉在稀硫酸催化下水解生成葡萄糖,葡萄糖中含有醛基,可以用銀氨溶液來檢驗(yàn),在加銀氨溶液之前必須先加入氫
氧化鈉溶液以中和催化劑硫酸。故D選。
故選D。
二、非選擇題(共84分)
23、溟原子、羥基、酯基1,3?丁二醇取代反應(yīng)或水解反應(yīng)縮聚反應(yīng)
00
11CHCOOCHCHOH^CH3COOCHOHCH3.
催化劑II322
2CHjC—CIUCHO+()2>2CIhC-CIhCOOH
CH3CH2OOCCH2OH
IK3OVHNIdV)
CIL-CH—€H-CH,CIICH-CH—CHCHCH—CHjCH,
22催化制22△
OH
11a~"OH(京)
CH,==(:HCILCH2()H.-CHjCHaatCHjOH——
【解題分析】
試題分析:A水解生成B和C,C連續(xù)2次以后生成E,E和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B,則B和C分子中含有相同的
碳原子數(shù),均是4個(gè)。B發(fā)生縮聚反應(yīng)生成F,則根據(jù)F的結(jié)構(gòu)簡式可知B的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH(CH3)CH2COOH,
因此E的結(jié)構(gòu)簡式為CH3coeH2coOH,D的結(jié)構(gòu)簡式為CH3coeH2CHO,因此C的結(jié)構(gòu)簡式為
CH3CHOHCH2CH2OH,據(jù)此分析解答。解析:A水解生成B和C,C連續(xù)2次以后生成E,E和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
生成B,則B和C分子中含有相同的碳原子數(shù),均是4個(gè)。B發(fā)生縮聚反應(yīng)生成F,則根據(jù)F的結(jié)構(gòu)簡式可知B的結(jié)
構(gòu)簡式為HOCFUCHACFLCOOH,因此E的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COCH2COOH,D的結(jié)構(gòu)簡式為CHKOCFhCHO,因
此C的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHOHCH2CH2OH,則
(1)A屬于酯類,且含有溟原子和羥基,因此A的官能團(tuán)名稱是溟原子、羥基、酯基;C分子中含有2個(gè)羥基,其
系統(tǒng)命名是1,3.丁二醇。
(2)根據(jù)以上分析可知①的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)或水解反應(yīng),⑤的反應(yīng)類型是縮聚反應(yīng)。
00
(3)反應(yīng)③是醛基的氧化反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為||附小加||。
2CH,C—C1UCH0+0,>2CUXC—C1UC
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