?？碱}空4 實(shí)驗(yàn)簡(jiǎn)答題的精準(zhǔn)描述 （附答案解析）-2023年高考化學(xué)大題逐空突破系列

?？碱}空4實(shí)驗(yàn)操作目的、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的規(guī)范描述

【高考必備知識(shí)】

1.描述“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”的答題規(guī)范

（1）現(xiàn)象描述的答題模板

a.顏色由xxx變成xxx；b.液面上升或下降（形成液面差）；c.溶液變渾濁

有關(guān)溶液的現(xiàn)象描述

或生成（產(chǎn)生）……（顏色）沉淀；d.溶液發(fā)生倒吸：e.產(chǎn)生大量氣泡（或有氣

（五大類）

體從溶液中逸出）等

有關(guān)固體物質(zhì)的現(xiàn)象描述a..........（固體）表面產(chǎn)生大量氣泡；b............（固體）逐漸溶解；c............（固體）

（四大類）體積逐漸變?。ㄗ兗?xì)）：d..........（固體）顏色由……變成……

有關(guān)氣體的現(xiàn)象描述a.生成……色（味）氣體：b.氣體由……色變成……色：c.氣體先變……

（三大類）后……（加深、變淺、褪色等）

（2）現(xiàn)象描述時(shí)的注意事項(xiàng)

①現(xiàn)象描述要全面：看到的、聽到的、摸到的、聞到的

②要注重對(duì)本質(zhì)現(xiàn)象的觀察：本質(zhì)現(xiàn)象就是揭示事物本質(zhì)特征的現(xiàn)象。如鎂帶在空氣中燃燒時(shí)“生成臼色固體”

是本質(zhì)現(xiàn)象，因?yàn)橛纱爽F(xiàn)象可正確理解化學(xué)變化這個(gè)概念，而發(fā)出“耀眼的白光”則是非本質(zhì)現(xiàn)象。因此，觀

察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象要有明確的觀察目的和主要的觀察對(duì)象

③現(xiàn)象描述要準(zhǔn)確

a.如A試管中……，B處觀察到……

b.不能以結(jié)論代替現(xiàn)象。如鐵絲在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是“火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體”，

而不能用結(jié)論“生成四氧化三鐵”代替“生成黑色固體”

④格式要正確：按“現(xiàn)象+結(jié)論”敘述，不能“以結(jié)論代替現(xiàn)象''，忌結(jié)論現(xiàn)象不分

⑤漢字使用規(guī)范：如“溢出”“逸出”，注意“光”和“火焰”“煙”和“霧”等區(qū)別

2.描述“操作或措施”的答題規(guī)范

（1）從溶液中得到晶體的操作：蒸發(fā)濃縮一冷卻結(jié)晶T過(guò)游一洗滌（包括水洗、冰水洗、熱水洗、乙醇洗等）T干燥

（2）蒸發(fā)結(jié)晶的操作：將溶液轉(zhuǎn)移到蒸發(fā)皿中，加熱并用玻璃棒不斷攪拌，待有大量晶體出現(xiàn)時(shí)停止加熱，利用

余熱將剩余水分蒸干

（3）測(cè)定溶液pH的操作：取一小塊pH試紙放在表面皿或玻璃片上，用清潔干燥的玻璃棒蘸取少量待測(cè)液點(diǎn)到pH

試紙中央，待試紙變色穩(wěn)定后再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，讀出對(duì)應(yīng)的pH

（4）證明沉淀完全的操作（或沉淀劑是否過(guò)量的判斷方法）：靜置，取上層清液少量于試管中，繼續(xù)加入xx試劑（沉

淀劑），若無(wú)沉淀生成，說(shuō)明沉淀完全

（5）洗滌沉淀的操作：沿玻璃棒向漏斗（過(guò)濾器）中加蒸儲(chǔ)水至浸沒(méi)沉淀，待水自然流下后，重復(fù)實(shí)驗(yàn)2?3次

（6）檢會(huì)沉淀是否洗滌干凈的操作：取最后一次洗滌液少量于試管中，加入xx試劑（根據(jù)沉淀可能吸附的雜質(zhì)離

子，選擇合適的檢臉試劑），若沒(méi)有xx出現(xiàn)（特征現(xiàn)象），證明沉淀已洗滌干凈

如:在測(cè)定Na2so4和NaCl的混合物中NafCh的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，可以在混合物中加入過(guò)量BaCk溶液，沉淀SOf,

然后過(guò)濾、洗滌、烘干、稱量得到BaSCU的質(zhì)量，試問(wèn)：怎樣判斷沉淀是否洗凈？

取最后一次洗滌液少量于試管中，加入稀HNO3酸化的AgNCh溶液，若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，則證明沉淀已洗凈

⑺滴定終點(diǎn)溶液顏色變化的判斷：當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲蝬xx標(biāo)準(zhǔn)溶液后，溶液由xxx色變成xxx色（或溶液xxx色褪去）,

且半分鐘內(nèi)不變色

如：用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，酚酬作指示劑，滴定終點(diǎn)的判斷：當(dāng)加入最后一湎標(biāo)準(zhǔn)鹽酸后，

溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來(lái)的顏色

（8）分液漏斗查漏操作：加水，觀察分液漏斗旋塞是否漏水，蓋上上口瓶塞，倒置，看是否漏水，旋轉(zhuǎn)分液漏斗

旋塞180。，觀察是否漏水，正放后旋轉(zhuǎn)分液漏斗上口瓶塞180。，再倒置.，觀察是否漏水，如果均不漏水，說(shuō)

明分液漏斗不漏水

（9）萃取分液操作：關(guān)閉分液漏斗旋塞，將混合液倒入分液漏斗中，塞上瓶塞，用右手心頂住瓶塞，左手握住旋

塞部分，將分液漏斗倒置，充分振蕩、靜置、分層，在漏斗下面放一個(gè)小燒杯，先打開上口瓶塞或使塞上的凹

槽（或小孔）對(duì)準(zhǔn)漏斗上的小孔，再打開分液漏斗旋塞，使下層液體從下口沿?zé)诹飨?，流完后關(guān)閉旋塞，上

層液體從上口倒出

（10）容量瓶查漏操作：向容量瓶中加適量水，塞緊瓶塞，用手指頂住瓶塞，倒立，用吸水紙檢查是否有水珠滲出；

如果不漏，再把塞子旋轉(zhuǎn)180。，塞緊，倒置，用同樣方法檢查

（11）滴定管查漏操作

酸式滴關(guān)閉旋塞，向滴定管中加入適量水，用滴定管夾將滴定管固定在鐵架臺(tái)上，觀察是否漏水，

定管若2分鐘內(nèi)不漏水，將旋塞旋轉(zhuǎn)180。，重復(fù)上述操作

堿式滴向滴定管中加入適量水，用滴定管夾將滴定管固定在鐵架臺(tái)上，觀察是否漏水，若2分鐘內(nèi)

定管不漏水，輕輕擠壓玻璃球，放出少量液體，再次觀察滴定管是否漏水

（12）滴定管排氣泡的操作

峻式滴

右手將滴定管傾斜30。左右，左手迅速打開活塞使溶液流出，從而使溶液充滿尖嘴

定管

堿式滴將膠管彎曲使玻璃尖嘴向上傾斜，用兩指捏住膠管，輕輕擠壓玻璃球，使溶液從尖嘴流出，

定管即可排出堿式滴定管中的氣泡

（13）滴定操作：滴定時(shí)，左手控制滴定管活塞，右手振蕩錐形瓶，眼睛注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化

（⑷焰色反應(yīng)操作：鉗絲TL今無(wú)色4待測(cè)物觀察火焰顏色—柏絲TU無(wú)色

（15）裝置氣密性檢查

封閉（關(guān)閉活塞，導(dǎo)管末端插入盛水的燒杯中等）T微熱（雙手悟熱或用酒精燈微熱）T

微熱法檢查氣

氣泡（導(dǎo)管口有氣泡冒出）T水柱（移開雙手或停止加熱冷卻后，導(dǎo)管中水上升形成一段

密性

穩(wěn)定的水柱）一結(jié)論（裝置氣密性良好）

液差法檢查氣封閉（關(guān)閉活塞或用止水夾夾住橡皮管等）一?液差（向XXX容器中加水，使XXX和XXX形

密性成液面差，停止加水，放置一段時(shí)間，液面差保持不變）T結(jié)論（裝置氣密性良好）

3.物質(zhì)檢驗(yàn)和鑒別類的答題規(guī)范

（1）離子的檢驗(yàn)

取試樣T加水溶解一加……試劑除干擾加……檢驗(yàn)試劑-觀察現(xiàn)象T得出結(jié)論

單一離子

以sol的檢驗(yàn)為例：取少量溶液于試管中，加入足量稀鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入Back溶

檢驗(yàn)

液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則證明有SO/

取少量溶液于兩支試管中，分別加入……試劑，現(xiàn)象是……的是……物質(zhì)；取少量溶液于兩

支試管中，分別加入……試劑，現(xiàn)象是……繼續(xù)加入……試劑，現(xiàn)象是……的是……物質(zhì)

多種離子

檢瞼某溶液中既含有Fe2+又含有Fe3+的方法：分別取少量溶液于兩支試管中，向其中一支

檢驗(yàn)

試管中滴加幾滴KSCN溶液，溶液顯血紅色，則證明溶液中含有Fe-產(chǎn)，再向另一支試管中滴

加幾滴鐵鼠化鉀［K3Fe（CN）6］溶液，有藍(lán)色沉淀生成，則證明溶液中含有Fe?+

（2）固體的檢臉

①取少許固體樣品于兩支試管中，加水溶解，分別再加入……試劑（微熱/振蕩），現(xiàn)象是……的

答題是.物質(zhì)

模板②取少許固體樣品于試管中，加水溶解，把樣品分為兩等份，一份加……試劑，現(xiàn)象是……的

是……物質(zhì)，另一份加……試劑，現(xiàn)象是……的是……物質(zhì)

榴石礦石可以看作CaO、FeO、Fe2O3^A12O3.SiCh組成。試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明榴石礦中含有FeO（試

實(shí)例劑任選，說(shuō)明實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象）：取獷石少許于試管中，加稀硫酸充分反應(yīng)后.向其中滴加酸性

高鎰酸鉀溶液，若紫色褪去，則證明獷石中含有FeO（不能加鹽酸溶解）

（3）氣體檢驗(yàn)

單一氣體檢瞼將氣體通入（或通過(guò)）f試劑［XXX溶液（或XX固體）］—描述現(xiàn)象—=得出結(jié)論

混合氣體的檢驗(yàn)：檢驗(yàn)氣體甲一除去氣體甲一確定氣體甲已除盡—檢驗(yàn)氣體乙

以“COz氣體檢驗(yàn)”為例：將無(wú)色無(wú)味的氣體通入澄清石灰水中，若溶液變渾濁，則證

實(shí)例

明該氣體是CO2

微點(diǎn)撥①水蒸氣最先檢驗(yàn)；②有干擾的氣體先檢驗(yàn)；③關(guān)鍵詞：如“少量”“除盡”等

（4）物質(zhì)的鑒別

①分別取固體分置于兩支試管中加熱或加入……試劑，現(xiàn)象是……的是…...物質(zhì)

固體

②分別取固體分置于兩支試管中溶于水形成溶液,加試劑，現(xiàn)象是….的是……物質(zhì)

①分別取兩溶液分置于兩支試管中,分別加入……試劑，現(xiàn)象是.…?的是……物質(zhì)

溶液②分別取兩溶液分置于兩支試管中,分別加入……試劑，現(xiàn)象是..…繼續(xù)加入……試劑，

現(xiàn)象是……的是……物質(zhì)

取適量……溶液于兩支潔凈試管中,分別通入兩種氣體，能使…..（試劑）..….（現(xiàn)象）的

是……氣體，不能使……（試劑）…?.（現(xiàn)象）的是……氣體

氣體

鑒別SO2和CO2：取適量品紅溶液于兩潔凈的試管中，分別通入兩氣體，能使品紅溶液褪

色的是S02氣體，不能使民紅溶液褪色的是C02

（5）氣體的驗(yàn)滿和驗(yàn)純操作

氣體方法

氧氣臉滿將帶火星的木條平放在集氣瓶口，若木條復(fù)燃，則氣體已集滿

二氧化碳臉滿將燃著的木條平放在集氣瓶口，若火焰熄滅，則氣體已集滿

氨氣臉滿將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍(lán)，則氣體已集滿

氯氣驗(yàn)滿將濕潤(rùn)的碘化鉀-淀粉試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍(lán)，則氣體已集滿

可燃性氣體（如氫氣）用排水法收集一小試管的氣體，用大拇指掘住管口移近火焰，放開手指，若聽到尖

的驗(yàn)純方法銳的爆鳴聲，則氣體不純；若聽到輕微的“噗”的一聲，則氣體純凈

4.化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見操作的目的、作用或原因

（1）沉淀水洗的目的：除去xx雜質(zhì)（可溶于水）

（2）沉淀用乙醇洗滌的目的：a.減小固體的溶解損失；b.除去固體表面吸附的雜質(zhì)；c.乙醇揮發(fā)帶走水分，使固體

快速干燥

（3）冷凝回流的作用及目的：防止xx蒸氣逸出而脫離反應(yīng)體系，提高xx物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率

（4）控制溶液pH的目的：防止xx離子水解；防止xx離子沉淀；確保xx離子沉淀完全；防止xx物質(zhì)溶解等

（5）“趁熱過(guò)濾”后，有時(shí)先向?yàn)V液中加入少量水，加熱至沸騰，然后再“冷卻結(jié)晶”出目標(biāo)產(chǎn)物的原因：稀釋溶液,

防止降溫過(guò)程中雜質(zhì)析出，提高產(chǎn)品的純度

（6）加過(guò)量A試劑的原因：使B物質(zhì)反應(yīng)完全或提高B物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率等

⑺加入氧化性試劑的目的：使xx（還原性）物質(zhì)轉(zhuǎn)化為xx物質(zhì)

（8）溫度不高于xxC的原因：溫度過(guò)低反應(yīng)速率較慢，溫度過(guò)高xx物質(zhì)（如H2O2、濃硝酸、NH4HCO3等）分解或xx

物質(zhì)（如濃硝酸、濃鹽酸）揮發(fā)或xx物質(zhì)（如Na2sCh等）氧化或促進(jìn)xx物質(zhì)（如AlCh等）水解。

（9）減壓蒸悔（減壓蒸發(fā)）的原因：減小壓強(qiáng)，使液體沸點(diǎn)降低，防止xx物質(zhì)（如H2O2＞濃硝酸、NH4HCO3等）受熱

分解

（10）蒸發(fā)、反應(yīng)時(shí)的氣體氛圍：抑制xx離子的水解（如蒸發(fā)AlCb溶液得無(wú)水AlCb時(shí)需在HC1氣流中進(jìn)行，加熱

MgCh-6H2O得MgCb時(shí)需在HC1氣流中進(jìn)行等）

（11）配制某溶液時(shí)事先煮沸水的原因：除去溶解在水中的氧氣，防止某物質(zhì)被氧化

（12）反應(yīng)容器中和大氣相通的玻璃管的作用：指示容器中壓強(qiáng)大小，避免反應(yīng)容器中壓強(qiáng)過(guò)大

（13）加熱的目的：加快反應(yīng)速率或促進(jìn)平衡向某個(gè)方向（一般是有利于生成目標(biāo)產(chǎn)物的方向）移動(dòng)

（14）用平衡移動(dòng)原理解釋某現(xiàn)象的原因：溶液中存在xx平衡，該平衡是xx（平衡反應(yīng)的特點(diǎn)），xx（條件改變）使平

衡向xx方向移動(dòng)，產(chǎn)生xx現(xiàn)象

5.化學(xué)實(shí)驗(yàn)中儀器或試劑作用

（1）有機(jī)物制備裝置中長(zhǎng)導(dǎo)管（或冷凝管）的作用：冷凝回流、導(dǎo)氣

（2）有機(jī)物分窩過(guò)程中加無(wú)水氯化鈣的作用：干燥（除水）

（3）固液加熱型制氣裝置中恒壓漏斗上的支管的作用：保證反應(yīng)容器（一般為圓底燒瓶）內(nèi)壓強(qiáng)與恒壓漏斗內(nèi)壓強(qiáng)相

等（平衡壓強(qiáng)），使恒壓漏斗內(nèi)的液體順利滴下

（6）溫度計(jì)的使用方法：蒸儲(chǔ)時(shí)溫度計(jì)的液泡置于蒸儲(chǔ)燒瓶的支管口處，測(cè)定微分的溫度；制乙烯時(shí)溫度計(jì)的液

泡置于反應(yīng)液液面以下（不能接觸瓶底），測(cè)定反應(yīng)液的溫度

6.常考實(shí)驗(yàn)裝置作用匯總

①中橡皮管的作用：平衡壓強(qiáng)，使液體能順利滴下；減小液體體積對(duì)氣體體積測(cè)量的干擾

②的作用：干燥或除去氣體中的雜質(zhì)

③的作用：吸收尾氣，防止污染空氣

④的作用：干燥氣體或吸收氣體；防止空氣中二氧化碳、水蒸氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響

⑤的作用：安全瓶，防止瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)過(guò)大

⑥的作用：通除去某些成分的空氣，防止實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)物受裝置內(nèi)殘留空氣的影響

⑦的作用：混合氣體；干燥氣體；通過(guò)觀察氣泡速率控制氣體流量

⑧的作用：測(cè)量氣體體積。讀數(shù)時(shí)注意：裝置冷卻到室溫，上下移動(dòng)量氣管使兩液面高度一致，平視量氣管內(nèi)

凹液面最低處讀出數(shù)值

⑨中儀器名稱與作用：a為布氏漏斗，b為抽濾瓶或吸濾瓶，兩者組合配合抽氣，使抽濾瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，加快

過(guò)速的速率

【題組訓(xùn)練】

1.檢驗(yàn)離子是否已經(jīng)沉淀完全的方法_________________________________________________________________

2.過(guò)濾時(shí)洗滌沉淀的方法___________________________________________________________________________

3.檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法_____________________________________________________________________

4.讀取量氣裝置中的氣體體積的方法_________________________________________________________________

5.用pH試紙測(cè)定溶液的pH的方法__________________________________________________________________

6.酸堿中和滴定判斷滴定終點(diǎn)的方法_________________________________________________________________

7.分液的操作方法__________________________________________________________________________________

8.實(shí)驗(yàn)室用燒瓶漏斗式氣體發(fā)生裝置制備氣體時(shí)，向圓底燒瓶中滴加液體的操作方法

9.結(jié)晶的操作方法：用FeCb溶液制取FeCh6H2O晶體的操作方法

10.配制FeCb溶液時(shí)溶解的操作方法________________________________________________________________

11.檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠸OM的操作方法___________________________________________________________

12.檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈小５牟僮鞣椒╛____________________________________________________________

13.檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠳H；的操作方法___________________________________________________________

14.檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠪e3+的操作方法_____________________________________________________________

15.檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠪e?’的操作方法____________________________________________________________

16.檢驗(yàn)含有Fe3+的溶液中含有Fe2+的操作方法________________________________________________________

17.檢驗(yàn)?zāi)澈写罅縎OE的溶液中是否含有C廠的操作方法

18.檢驗(yàn)溶液中是否含有鉀離子的操作方法_____________________________________________________________

19.證明亞硫酸鈉已經(jīng)被氧化的實(shí)驗(yàn)方法_______________________________________________________________

20.將NH3充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管丫中加入少量催化劑，充入NO2(兩端用夾子Ki、K2夾好)。在一定溫

度下按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)

XY

圭家NaOH溶液

Z

(1)打開Ki，推動(dòng)注射器活塞，使X中的氣體緩慢充入丫管中，丫管中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為

(2)將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復(fù)到室溫，Y管中有少量水珠，說(shuō)明生成的氣態(tài)水凝聚

(3)打開K2,可以觀察到的現(xiàn)象是,原因是

21.亞硝酸鈉(NaNCh)是一種常用的食品添加劑，使用時(shí)需嚴(yán)格控制用量。實(shí)驗(yàn)室以2NO+Na2O2=2NaNO2為

反應(yīng)原理，利用下列裝置制取NaNOz(夾持和加熱儀器略)

己知：酸性KMnO4溶液可將NO及NO2氧化為NO3，MnO.,被還原為Mi?+

回答下列問(wèn)題：

(1)按氣流方向連接儀器接口________________(填接口字母)

(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中裝置C內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是

(3)裝置D的作用是,D中可能觀察到的現(xiàn)象是

22.葡蕾糖酸亞鐵［(C6H“O7)2Fe］是醫(yī)療上常用的補(bǔ)鐵劑，易溶于水，幾乎不溶于乙醇。某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)擬用如圖

裝置先制備FeCO3,再用FeCO3與葡萄糖酸反應(yīng)進(jìn)一步制得葡萄糖酸亞鐵。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

電磁攪井器

(1)與普通漏斗比較，a漏斗的優(yōu)點(diǎn)是______________________________________________________________

(2)按上圖連接好裝置，檢查氣密性后加入藥品，打開Ki和K3,關(guān)閉K2。

①b中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為______________________________________________________________________

②一段時(shí)間后，關(guān)閉，打開(填或“K3”)。觀察到b中的溶液會(huì)流入c中，同時(shí)c中

析出FeCCh沉淀

③b中產(chǎn)生的氣體的作用是_________________________________________________________________

(3)c中制得的碳酸亞鐵在空氣中過(guò)濾時(shí)間較長(zhǎng)時(shí)，表面會(huì)變?yōu)榧t褐色，用化學(xué)方程式說(shuō)明其原因：

(4)將葡萄糖酸與碳酸亞鐵混合，須將溶液的pH調(diào)節(jié)至5.8,其原因是

向上述溶液中加入乙醇即可析出產(chǎn)品，加入乙醇的目的是

(5)有同學(xué)提出用NaHCOa溶液代替Na2cCh溶液制得的碳酸亞鐵純度更高，其可能的原因是

23.按如圖所示裝置進(jìn)行N%性質(zhì)實(shí)驗(yàn)

(1)先打開旋塞1,B瓶中的現(xiàn)象是,原因是

穩(wěn)定后，關(guān)閉旋塞1

(2)再打開旋塞2,B瓶中的現(xiàn)象是o

24.查閱資料得知：Cui為難溶于水和CC14的白色固體；L+2S2O4=21+SQ廣(無(wú)色)；

Cu++2S20r=Cu(S2C)3)f(無(wú)色)

為驗(yàn)證某次實(shí)驗(yàn)得到的棕黑色沉淀(沉淀是由于CUI吸附L形成的)，做了如下探究實(shí)驗(yàn)：

(1)現(xiàn)象II：x=ImL時(shí)，________________________________________________

(2)現(xiàn)象HI為___________________________________________________________

25.過(guò)氧化鈣(CaO?是水產(chǎn)養(yǎng)殖中廣泛使用的一種化學(xué)試劑。CaOz微溶于水，可與水緩慢反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室用如下

方法制備CaO2并測(cè)定其純度，實(shí)驗(yàn)裝置和步驟如下：

步驟1：向盛有6%H2O2溶液和濃氨水混合液的三頸燒瓶中加入穩(wěn)定劑，置于冷水浴中

步驟2：向上述混合液中逐滴加入濃CaCL溶液，邊加邊攪拌，析出固體CaChWFhO

步驟3：充分反應(yīng)后，將所得固體過(guò)濾、洗滌、脫水干燥，得產(chǎn)品過(guò)氧化鈣

〔麗攪而強(qiáng)〕

請(qǐng)回答：

(1)支管a的作用為_______________________________________________________________

(2)步驟1中將三頸燒瓶置于冷水浴中，其主要目的為

(3)三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________

26.經(jīng)查閱資料得知：無(wú)水FeCb在空氣中易潮解，加熱易升華。某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了制備無(wú)水FeCh的實(shí)驗(yàn)方案,

裝置示意圖(加熱及夾持裝置略去)如下：

(1)裝置B中冷水浴的作用為__________________________________________________

(2)裝置C的名稱為

(3)裝置A、B之間不用導(dǎo)管連接的目的是：_______________________________________

27.S2c12是一種金黃色易揮發(fā)的液體，常用作橡膠硫化劑。某化學(xué)興趣小組擬設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備少量的S2c12,查閱

資料知：①干燥的氯氣在110℃?140℃與硫反應(yīng)，即可得到S2C12

②S的熔點(diǎn)為112.8℃、沸點(diǎn)為444.6℃；S2c12的熔點(diǎn)為-76℃、沸點(diǎn)為138℃

③S2cI2+CI21=2SC12

④S2c12易和水發(fā)生歧化反應(yīng)

該小組設(shè)計(jì)的制備裝置如圖(夾持儀器和加熱裝置已略去)

(1)連接好實(shí)驗(yàn)裝置后的第一步實(shí)驗(yàn)操作是

(2)該實(shí)驗(yàn)的操作順序應(yīng)為(用序號(hào)表示)

①加熱裝置A②加熱裝置D③通冷凝水④停止加熱裝置A⑤停止加熱裝置D

(3)圖中G裝置中應(yīng)放置的試劑為,其作用為

(4)在加熱D時(shí)溫度不宜過(guò)高，其原因是；為了提高S2c12的純度，關(guān)鍵的操

作是控制好溫度和___________________________________________

28.“抽濾”在如圖裝置中進(jìn)行，利用抽氣泵將裝置內(nèi)的空氣不斷抽出，可使裝置內(nèi)的壓強(qiáng)小于外界大氣壓，試

28.莫爾鹽［(NH4)2Fe(SO4?6H2O,M「=392：是一種重要的還原劑，在空氣中比一般的亞鐵鹽穩(wěn)定。某學(xué)習(xí)小組

設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)制備少量的莫爾鹽

回答下列問(wèn)題：

(1)連接裝置，檢查裝置氣密性。將0.1mol(NH4)2SO4晶體置于玻璃儀器(填儀器名稱)中，將6.0g潔凈

鐵屑加入錐形瓶中

⑵①打開分液漏斗瓶塞，關(guān)閉活塞K3,打開Kz、K,,加完55.0mL2moi1一】稀硫酸后關(guān)閉Ki，待大部分鐵粉

溶解后，打開冷、關(guān)閉K2,此時(shí)可以看到的現(xiàn)象為,

原因是___________________________________________________

②關(guān)閉活塞K2、K3,采用100℃水浴蒸發(fā)B中水分，液面產(chǎn)生晶腴時(shí)，停止加熱，冷卻結(jié)晶、、用

無(wú)水乙醇洗滌晶體。裝置A中的反應(yīng)，硫酸需過(guò)量，保持溶液的pH在1?2之間，其目的為

③裝置C的作用為,裝置C存在的缺點(diǎn)是

29.氯化亞銅廣泛應(yīng)用于有機(jī)合成、染料、顏料、催化劑等工業(yè)。某化學(xué)興趣小組利用如圖所示流程在實(shí)驗(yàn)室制

備CuCl

己知：①氯化亞銅(CuCl)是一種白色固體，微溶于水，不溶于硫酸、稀稍酸和醇

②氯化亞銅可溶于氯離子濃度較大的體系，離子方程式為CuCl(s)+C「(aq)=^［CuCh「(aq)

③氯化亞銅露置于潮濕空氣中易水解氧化為綠色的CU2(OH)3CI,見光易分解

(1)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.步驟I中加HC1的目的是增大溶液中氯離子濃度

B.流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有NaCl、HC1和HNO3

C.步驟II用去氧水稀釋，目的是使Na［CuCb］轉(zhuǎn)化為CuCl,同時(shí)防止CuCl被氧化

D.通入氧氣的主要目的是與銅反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅再與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅，以減少硝酸的損失

(2)①實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)裝置儀器的名稱為；步驟I中最適宜的加熱方式為

2+

②流程中先制得Na［CuCI2］,再將其溶于水制得氯化亞銅，不用一步法(一步法為Cu+Cu+2Cr=2CuCI)$iJ

得CuCl的理由是____________________________________

(3)步驟III用乙醇洗滌的目的是__________________________________________________________

30.碘酸鈣［Ca(IO3)2］是無(wú)色斜方晶體，可由KCIO3、L、Ca(OH)2等原料制得。實(shí)驗(yàn)室制取Ca(K)3)2?H2O的實(shí)驗(yàn)

流程如圖：

酸

依適情蒸滴加濃鹽酸

和

鉀KH(IQ,)2.

愉水PHE.85T

單

碘KCI的混一CaaOgH。

質(zhì)合液

已知：①碘酸是易溶于水、不溶于有機(jī)溶劑的強(qiáng)酸

②碘酸氫鉀［KH(K)3)2］與堿中和生成正鹽

③Ca(IO3)2-6H2O是一種難溶于水的白色固體，在堿性條件下不穩(wěn)定

制備裝置如圖：

(1)儀器a的名稱為

(2)儀器b的作用是和導(dǎo)出生成的Cl2

(3)該實(shí)驗(yàn)中三頸燒瓶適宜的加熱方式為_____________________________________________

(4)為加快三頸燒瓶中的反應(yīng)速率，可采取的措施是

31.碳酸錮［LaMCChH可用于治療終末期腎病患者的高磷酸鹽血癥,制備反應(yīng)原理為2LaCh+

6NH4HCO3=La2(CO3)31+6NH4CI+3CO2j+3H2O：某化學(xué)興趣小組利用下列裝置實(shí)驗(yàn)室中模擬制備碳酸制

(2)X中盛放的試劑是,其作用為_______________________________________________________

(3)Z中應(yīng)先通入N%,后通入過(guò)量的CO2,原因?yàn)?/p>

32.用二氧化氯(CKh)可制備用途廣泛的亞氯酸鈉(NaClO”,實(shí)驗(yàn)室可用下列裝置(略去部分夾持儀器)制備少量

的亞氯酸鈉

已知：①。02沸點(diǎn)為9.9C,可溶于水，有毒，濃度較高時(shí)易發(fā)生爆炸

②NaQCh飽和溶液低于38℃時(shí)析出NaClO2-3H2O,高于38C時(shí)析出NaCICh，高于60℃時(shí)NaCKh分解

為NaC103和NaCl

③B裝置為CIO2發(fā)生裝置，所用試劑NaCQ、H2so4(濃)、CH30H

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需持續(xù)通入一定量的CO2,其目的是：反應(yīng)

結(jié)束后需再通入一定量的CO2,其目的是______________________________________________

(2)裝置C中的水浴溫度應(yīng)控制在_______________(填溫度范圍)；上述裝置存在一處明顯的缺陷，其改進(jìn)措施為

33.疊氮化鈉(NaN。是易溶于水的白色晶體，微溶于乙醉，不溶于乙酸，常用作汽車安全氣囊中的藥劑。實(shí)驗(yàn)室

制取普氮化鈉的原理、實(shí)驗(yàn)裝置(下圖)及實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①關(guān)閉止水夾K2,打開止水夾Ki，開始制取氨氣

②加熱裝置A中的金屬鈉，使其熔化并充分反應(yīng)后，停止通入氨氣并關(guān)閉止水夾Ki

③向裝置A中的b容器內(nèi)充入加熱介質(zhì)，并加熱到210?220C,然后打開止水夾K2，通入N2O

④冷卻，向產(chǎn)物中加入乙醇，減壓濃縮、結(jié)晶

⑤過(guò)漉，用乙醛洗滌，晾干

已知：NaNH2熔點(diǎn)210℃,沸點(diǎn)400℃,在水溶液中易水解

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)圖中儀器a用不銹鋼材質(zhì)而不用玻璃，其主要原因是

(2)裝置B的作用____________________________________________

(3)步驟①中先通氨氣的目的是：步驟③中b容器充入的介質(zhì)為

植物油，進(jìn)行油浴而不用水浴的主要原因是

(4)步驟④加入乙醇的目的_____________________________________

34.醋酸亞格水合物[Cr(CH3coO)2]2-2H2O是一種氧氣吸收劑，為紅棕色晶體，易被氟化，微溶于乙醇，不溶于

水和乙醛(易揮發(fā)的有機(jī)溶劑)。其制備裝置及步驟如圖：

①檢查裝置氣密性后，往三頸燒瓶中依次加入過(guò)量鋅粉、適量CrCL溶液

②關(guān)閉K2,打開Ki，旋開分液漏斗的旋寒并控制好滴速

③待三頸燒瓶?jī)?nèi)的溶液由深綠色(CJ+)變?yōu)榱了{(lán)色(Cr2〉)時(shí)，把溶液轉(zhuǎn)移到裝置乙中，當(dāng)出現(xiàn)大量紅棕色晶體時(shí),

關(guān)閉分液漏斗的旋塞

④將裝置乙中混合物快速過(guò)濾、洗滌和干燥，稱量得到2.76g[Cr(CH3COO)2b2H2O

(1)裝置日中連通管a的作用是________________________________________

(2)三頸燒瓶中的Zn除了與鹽酸反應(yīng)生成此外，發(fā)生的另一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為

(3)實(shí)驗(yàn)抄驟③中溶液自動(dòng)轉(zhuǎn)移至裝置乙中的實(shí)驗(yàn)操作為

(4)裝置丙中導(dǎo)管口水封的目的是___________________________________________________

(5)洗滌產(chǎn)品時(shí)，為了去除可溶性雜質(zhì)和水分，下列試劑的正確使用順序是

a.乙雁b.去氧冷的蒸儲(chǔ)水c.無(wú)水乙靜

35.實(shí)驗(yàn)室用氧化鋅作催化劑、以乙二醇和碳酸氫鈉為復(fù)合解聚劑常壓下快速、徹底解聚聚對(duì)苯二甲酸乙二醇酯,

同時(shí)回收對(duì)苯二甲酸和乙二醇。反應(yīng)原理如下：

()()r*HOCH,CH.OH

II0000

1__()('iI('II()[][NaHC°yZn°?||z—IIHC1IIz—\II

MUtrC11IU”卞11HOCH2CH2OHNao—C—C-ONa-^HO—C—C—OH

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

步驟1：在題圖1所示裝置的四頸燒瓶?jī)?nèi)依次加入洗凈的礦泉水瓶碎片、氧化鋅、碳酸氫鈉和乙二醇，緩慢攪拌,

油浴加熱至180°C,反應(yīng)0.5h

機(jī)械攪拌機(jī)械攪拌

圖1國(guó)2

步驟2：降下油浴，冷卻至160°C,將攪拌回流裝置改為圖2所示的攪拌蒸儲(chǔ)裝置，水泵減壓，油浴加熱蒸儲(chǔ)。

步驟3：蒸播完畢，向四頸燒瓶?jī)?nèi)加入沸水，攪拌。維持溫度在60c左右，抽濾

步驟4：將濾液轉(zhuǎn)移至燒杯中加熱煮沸后，趁熱邊攪拌邊加入鹽酸酸化至pH為1?2。用砂芯漏斗抽濾，洗滌濾

餅數(shù)次直至洗滌濾液pH=6,將濾餅攤開置于微波爐中微波干燥

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)步驟1中將礦泉水瓶剪成碎片的目的是

(2)步驟2中減壓蒸儲(chǔ)的目的是,蒸偏出的物質(zhì)是

(3)抽漉結(jié)束后停止抽濾正確的操作方法是,若濾液有色，可采取的措施是

(4)該實(shí)驗(yàn)中，不采用水浴加熱的原因是

36.三氯氟磷(POCb)是一種重要的化工原料，工業(yè)上可以直接氧化PCh制備POCb，反應(yīng)原理為：

P4(白磷)+6C12=4PC13.2PCI3+O2=2POC13

P03、POC13的部分性質(zhì)如下

物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃其他

PCh-11275.5遇水生成H3P03和HC1

POCb2105.3遇水生成H3P和HC1

某興趣小組模擬該工藝設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置如下[某些夾持裝置、加熱裝置已略去):

(1)儀器a的名稱為,裝置B中長(zhǎng)頸漏斗的作用是

(2)裝置E用來(lái)制取Cb，反應(yīng)的離子方程式為

(3)為使實(shí)驗(yàn)順利進(jìn)行，還需補(bǔ)充的裝置為__________________________________________

(4)反應(yīng)時(shí)，需嚴(yán)格控制三個(gè)條件：

①先制取,緩慢地通入C中，直至C中的白磷消失后，再通入另一種氣體

②C裝置用水浴加熱控制溫度為60?65°C,除加快反應(yīng)速率外，另一目的是

③反應(yīng)物必須干燥，否則會(huì)在C裝置中產(chǎn)生大量的白霧，其主要成分為(寫化學(xué)式)

37.苯甲酸乙酯(C9Hio02)(Mr=150；密度為1.05g-cm-)稍有水果氣味，用于配制香水香精和人造精油；也大量

用于食品中，也可用作有機(jī)合成中間體、溶劑如纖維素酯、纖維素酸、樹脂等?？赡苡玫降臄?shù)據(jù)：

沸點(diǎn)(℃,1atm)

苯甲酸苯甲酸乙酯石油加水乙醇環(huán)己烷共沸物(環(huán)己烷一水一乙醇)

249212.640?8010078.380.7562.6

人/COOH濃硫酸COOCH

其制備原理為：＜Y+C2H50H?A一?1:+H2O

制備過(guò)程：

I.制備粗產(chǎn)品：

如圖所示的裝置中，于50mL圓底燒瓶中加入8.0g苯甲酸(固體)(跖=122)、20mL乙醇(肌=46)、15mL環(huán)己

烷、3mL濃硫酸，搖勻，加沸石。在分水器上加水至c處，接通冷凝水，水浴回流約2h,反應(yīng)基本完成。記

錄體積，繼續(xù)蒸出多余的環(huán)己烷和乙醇(從分水器中放出)

II.粗產(chǎn)品的純化：加水30mL,分批加入固體NaHCCh。分液，水層用20mL石油酸分兩次萃取。合并有機(jī)層,

用無(wú)水硫酸鎂干燥.回收石油雁，加熱精謠，收集210?213c微分。

(1)儀器d的名稱,水流方向?yàn)檫M(jìn)________出

(2)該反應(yīng)水浴控制的溫度為

(3)該反應(yīng)加過(guò)量乙醇的目的為_____________________________________________________

(4)分水器的作用：,分水器的檢漏方法：,

如何利用實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷反應(yīng)已基本完成__________________________________________

38.凱氏定氮法是測(cè)定蛋白質(zhì)中氮含量的經(jīng)典方法，其原理是用濃硫酸在催化劑存在下將樣品中有機(jī)氮轉(zhuǎn)化成鉞

鹽，利用如圖所示裝置處理錢鹽

①a管與大氣相通，防止b中。②碎瓷片可防止液體加熱時(shí)。③f為直形冷凝管。④停止加

熱，管路中氣體溫度下降，水蒸氣冷凝為液態(tài)水,,g中蒸儲(chǔ)水倒吸入C中，打開K2,可將清洗液排

出。⑤e采用中空雙層玻璃瓶的作用是,.(聯(lián)想生活中的保溫杯)

39.現(xiàn)擬在實(shí)驗(yàn)室里利用空氣和鎂粉為原料制取少量氮化鎂(MgjNz)。已知：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)21+2NH3T

請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，檢驗(yàn)主產(chǎn)物是氮化鎂：____________________________________________________________

40.檢驗(yàn)如圖所示的裝置氣密性的操作方法

(1)空氣熱脹冷縮法___________________________________________________________________________________

(2)液面差法__________________________________________________________________________________________

41.完成下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題：

⑴證明CO2中含有

CO_____________________________________________________________________________

(2)證明SO2中含有CO2_____________________________________________________________________________

(3)證明SCT中含有sot___________________________________________________________________________

(4)①證明H2c2。4是弱酸；②證明草酸的酸性強(qiáng)于碳酸；③證明草酸是二元酸

(提供的試劑：0.1mol『NaHCO3溶液、0.1mol-Lr草酸溶液、0.1molL「NaOH溶液、Na2c2。4晶體、甲基

橙、酚酎、pH試紙)

(5)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案證明酸性條件下NaNO＞具有氧化性

(提供的試劑：0.10mol「NaNO2溶液、KMMh溶液、0.10mo卜LrKI溶液、淀粉溶液、稀硝酸、稀硫酸)

42.某學(xué)生用0.1500mol-L1NaOH溶液測(cè)定某未知濃度的鹽酸，用酚酸作指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是

43.用未知濃度的酸性KMnOa溶液滴定標(biāo)準(zhǔn)溶液H2c2O4,滴定終點(diǎn)的判斷方法是

44.用標(biāo)準(zhǔn)Na2s2O3溶液滴定碘液(已知2Na2s2O3+L=Na2sK)6+2NaI),選用作指示劑，滴定終點(diǎn)的

判斷方法是______________________________________________________________________________________

【?？碱}空4實(shí)驗(yàn)操作目的、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的規(guī)范描述】答案

1.將反應(yīng)混合液靜置，在上層清液中繼續(xù)滴加沉淀劑XX,若不再產(chǎn)生沉淀，則XX離子已經(jīng)沉淀完全，若產(chǎn)生沉

淀，則XX離子未完全沉淀

2.沿玻璃棒向漏斗中加蒸飽水至沒(méi)過(guò)沉淀，待水自然流下后，重復(fù)操作2?3次

3.以FeCb溶液與NaOH溶液制得Fe（OH）3沉淀后過(guò)濾為例：取最后一次的洗滌液少許置于試管中，加入用硝

酸酸化的硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成，則沉淀未洗滌干凈，若無(wú)白色沉淀生成，則沉淀已經(jīng)洗滌干凈

注意：要選擇一種溶液中濃度較大的、比較容易檢驗(yàn)的離子檢驗(yàn)，不能檢臉沉淀本身具有的離子

4.待裝且冷卻至室溫后，先上下移動(dòng)量筒（或量氣管有刻度的一側(cè)）使量笥內(nèi)外（或量氣管的兩便）液面相平，然后

使視線與凹液面的裝低點(diǎn)和平讀取數(shù)據(jù)

5.取一小片pH試紙放在潔凈干燥的玻璃片或表面皿上，用干燥潔凈的玻璃棒蘸取待測(cè)液，點(diǎn)在試紙的中部，

待pH試紙顯色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比色

6.當(dāng)?shù)稳俗詈笠坏蝬x溶液時(shí)，錐形瓶中的溶液由XX色變?yōu)閄X色，且半分鐘內(nèi)不再恢復(fù)原色，說(shuō)明已經(jīng)達(dá)到滴定

終點(diǎn)

7.將萃取后的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈上靜置，待液體分層后打開分液漏斗上口的玻璃塞（或?qū)⒉Ａ系陌?/p>

槽與分液漏斗上的小孔重合），使漏斗內(nèi)外空氣相通，小心地旋轉(zhuǎn)分液漏斗的活塞，使下層液體沿?zé)瓋?nèi)壁流

入燒杯中，待下層液體流出后及時(shí)關(guān)閉活塞，將上層液體從分液漏斗的上口倒出

8.打開分液漏斗上口的玻璃塞（或?qū)⒉Ａ系陌疾叟c分液漏斗上的小孔重合），旋轉(zhuǎn)分液漏斗的活塞緩慢滴加

液體

9.向FeCb溶液中加入過(guò)量的濃鹽酸置于蒸發(fā)皿中，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干煤

10.將稱量好的氯化鐵晶體置于燒杯中，加入過(guò)量的濃鹽酸，用玻璃棒擾拌，再加入適量蒸飽水加以稀釋

11.取待測(cè)液少許置于試管中，先加過(guò)量稀鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象（若有沉淀則靜置后取上層清液繼續(xù)實(shí)驗(yàn)）；再加入氯

化領(lǐng)溶液，若產(chǎn)生白色沉淀則證明溶液里含有sou,反之則證明溶液里不含SO*一

12.取待測(cè)液少許置于試管中，先加硝峻銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，再滴加稀硝酸，若產(chǎn)生的白色沉淀不溶解，則證

明溶液里含有C「，反之則證明溶液里不含C「

13.取待測(cè)液少許置于試管中，加入過(guò)量的濃氫氧化鈉溶液，加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體，若

試紙變藍(lán)，則證明溶液里含有NH九反之則溶液里不含NHj

14.取特測(cè)液少許置于試管中，滴入幾滴硫氯化鉀溶液，若溶液變紅，則證明溶液更含有Fe3+,反之則證明海

液里不含F(xiàn)e3+（若溶液里只含有Fe3+也可滴加氫氧化鈉溶液觀察沉淀的顏色）

15.取待測(cè)液少許置于試管中，先滴加幾滴硫?；浫芤簾o(wú)明顯現(xiàn)象；再滴加新制的氯水（或通入氯氣），若溶液

變紅則證明溶液里含有F/+,反之則證明溶液里不含F(xiàn)e2+。

16.取少許待測(cè)液置于試管中，滴加少許酸性高鎰酸鉀溶液，紫色褪去，說(shuō)明含有Fe2+

17.取特測(cè)液少許置于試管中，先加過(guò)量的硝酸領(lǐng)溶液，充分振蕩后靜置，在上層清液中滴加少許硝酸酸化的硝

峻銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明溶液里含有C「，反之則證明溶液里不含C「

18.用一根潔凈的粕絲越取少許溶液，在酒精燈的火焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃觀察火焰顏色，若火焰呈紫色，

則證明溶液中含有鉀離子，反之則不含鉀離子

19.取少許無(wú)硫酸鈉試樣置于試管中，加適量蒸悔水溶解，向其中加入過(guò)量的稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣體，再向其中

滴加幾滴BaCL溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則亞硫酸鈉已經(jīng)被氧化

20.（1）紅棕色氣體顏色變淺

（3）Z中的氨氧化鈉溶液倒吸入丫管中

該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，裝置丫管內(nèi)壓強(qiáng)降低，在大氣壓的作用下發(fā)生倒吸

21.(l)aedbc(或cb)f

(2)固體逐漸溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色，有無(wú)色氣體產(chǎn)生

(3)吸收尾氣中的NO,防止污染空氣紫紅色溶液變淺(或褪色)

22.(1)平衡氣壓，利于稀H2s04順利流下

(2)①鐵屑溶解，溶液變?yōu)闇\綠色，有大量氣泡產(chǎn)生

②K3K2③排出裝置內(nèi)的空氣，防止生成的FeCCh被氧化；把b中溶液壓進(jìn)c中

(3)4FeCO3+O2+6H2O=4Fe(OH)3+4CO2

(4)防止Fe?+的水解降低溶劑的極性，使晶體的溶解度減小，更易析出

(5)溶液的pH降低，減少氫氧化亞鐵雜質(zhì)的生成

解析：(l)a為恒壓滴液漏斗，可以平衡氣壓，使漏斗內(nèi)液體順利流下。⑵①b中鐵屑與稀硫酸反應(yīng)，鐵屑會(huì)逐漸

溶解，溶液中由于產(chǎn)生Fe?+而變?yōu)闇\綠色，有大量氣泡產(chǎn)生。②反應(yīng)一段時(shí)間后，需要把FeSCh壓到c中。所

以需要關(guān)閉K3,打開K2,利用壓強(qiáng)把FeSCh壓到c中；③FeCCh易氧化，b中反應(yīng)產(chǎn)生的H?一是把裝置內(nèi)的空

氣排干凈，防止生成的FeCCh被氧化；二是把b中溶液壓進(jìn)c中。(3)過(guò)濾時(shí)間過(guò)長(zhǎng)會(huì)發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品部分變?yōu)榧t褐色，