福建省2024九年級化學(xué)上冊第3章物質(zhì)構(gòu)成的奧秘第1節(jié)構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子知識點(diǎn)滬教版

第3章物質(zhì)構(gòu)成的奧秘第1節(jié)構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子第1課時(shí)分子一構(gòu)成物質(zhì)的基本微觀粒子二分子的性質(zhì)分子構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子不同，性質(zhì)不同，如CO和CO2化學(xué)性質(zhì)不同的原因是分子構(gòu)成不同。分子的性質(zhì)常見現(xiàn)象或解釋體積和質(zhì)量都很小一個(gè)水分子的質(zhì)量約是3×10－26kg，一滴水中大約有1.7×1021個(gè)水分子總是在不斷運(yùn)動，溫度越高，運(yùn)動越快濕衣服在陽光下比在陰涼處干得快有空隙氣體易被壓縮儲存于鋼瓶中規(guī)律總結(jié)：熱脹冷縮的現(xiàn)象是因?yàn)闃?gòu)成物質(zhì)的微觀粒子間的空隙受熱時(shí)增大，遇冷時(shí)減小，而微觀粒子本身并沒有改變。第2課時(shí)原子一分子與原子的區(qū)別與聯(lián)系分子原子概念由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微觀粒子原子是化學(xué)變化中的最小微觀粒子區(qū)別在化學(xué)變化中分子可再分在化學(xué)變化中原子不可再分聯(lián)系注意：1.分子并不一定比原子大。2．原子是化學(xué)變化中的最小微觀粒子。關(guān)鍵詞“最小微觀粒子”是指“化學(xué)變化中”的，而不是絕對的最小。3．雖然分子和原子的質(zhì)量和體積都很小，但是分子和原子真實(shí)存在，且都在不停地運(yùn)動；分子之間、原子之間都有一定的空隙。二化學(xué)變化的本質(zhì)(以水的電解為例)每一個(gè)水分子分解為兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子，每兩個(gè)氫原子結(jié)合成一個(gè)氫分子，每兩個(gè)氧原子結(jié)合成一個(gè)氧分子。物理變化主要是分子的運(yùn)動和分子間的距離大小發(fā)生變化導(dǎo)致的?；瘜W(xué)變化是反應(yīng)前后分子的種類發(fā)生變化導(dǎo)致的。三原子的構(gòu)成1．原子的構(gòu)成：原子eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(原子核\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(質(zhì)子：每個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷,中子：不帶電)),核外電子：每個(gè)電子帶1個(gè)單位負(fù)電荷))2．原子內(nèi)部微粒的關(guān)系：核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)注意：(1)質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)。(2)原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。(3)并不是所有原子中都含有中子。(4)質(zhì)子數(shù)相同的粒子，不一定是同種原子。四相對原子質(zhì)量1．定義：以一種碳原子質(zhì)量的1/12作為基準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量與這一基準(zhǔn)的比，稱為這種原子的相對原子質(zhì)量(符號為Ar)。2．計(jì)算公式：某原子的相對原子質(zhì)量Ar＝eq\f(一個(gè)該原子的實(shí)際質(zhì)量（kg）,一個(gè)碳原子的實(shí)際質(zhì)量（kg）×\f(1,12))如：一個(gè)氧原子的實(shí)際質(zhì)量為2.657×10－26kg，一個(gè)碳原子的實(shí)際質(zhì)量為1.993×10－26kg，則氧原子的相對原子質(zhì)量＝eq\f(2.657×10－26kg,1.993×10－26kg×\f(1,12))≈163．單位：相對原子質(zhì)量是一個(gè)比值，單位為“1”，一般省略不寫。4．近似相對原子質(zhì)量：相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)五相對分子質(zhì)量1．分子由原子構(gòu)成，所以相對分子質(zhì)量等于構(gòu)成分子的各原子的相對原子質(zhì)量之和，符號為Mr。2．相對分子質(zhì)量是一個(gè)比值，單位為“1”，一般省略不寫。3．計(jì)算公式：某分子(AxBy)的相對分子質(zhì)量(Mr)＝A原子的相對原子質(zhì)量×x＋B原子的相對原子質(zhì)量×y。第3課時(shí)離子一離子1．定義：在某些化學(xué)變化中，電中性的原子會因得到或失去電子而成為帶電荷的微觀粒子，這種帶電荷的微觀粒子稱為離子。2．離子的形成(1)金屬原子的最外層電子數(shù)一般小于4，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子，從而形成相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。此時(shí)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)，所以該微觀粒子帶正電荷，為陽離子。(2)非金屬原子的最外層電子數(shù)一般大于4，在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子，從而形成相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。此時(shí)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)，所以該微觀粒子帶負(fù)電荷，為陰離子。3．離子的分類(1)陽離子：帶正電荷的原子或原子團(tuán)。(2)陰離子：帶負(fù)電荷的原子或原子團(tuán)。二原子和離子的區(qū)別與聯(lián)系原子陽離子陰離子區(qū)：微觀粒子結(jié)構(gòu)顯正電性顯負(fù)電性舉例聯(lián)系三原子和離子結(jié)