2025年粵教版選修化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教版選修化學(xué)下冊月考試卷942考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是A.用H2O2從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2OB.向碳酸氫銨溶液中加入過量的NaOH溶液：NH+OH-=NH3?H2OC.向明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成沉淀的物質(zhì)的量最多：Al3++2SO+2Ba2++4OH-=Al(OH)+2BaSO4↓D.等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液與Ba(OH)2溶液混合：2HCO+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO2、向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2，使SO42－恰好完全沉淀，離子方程式正確的是A.Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓B.2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓C.Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋3OH－===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓D.Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO2－＋2H2O3、醫(yī)療上給病人輸?shù)乃幰褐?，常含的糖是A.葡萄糖B.蔗糖C.淀粉D.紅糖4、下列說法正確的是A.硫酸銨和醋酸鉛溶液均可使雞蛋清溶液中的蛋白質(zhì)變性B.麥芽糖與蔗糖的水解產(chǎn)物均含葡萄糖，故二者均為還原型二糖C.天然植物油常溫下一般呈液態(tài)，難溶于水，有恒定的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)D.蛋白質(zhì)的鹽析可用于分離和提純蛋白質(zhì)5、2020年2月4日李蘭娟團(tuán)隊(duì)發(fā)布研究成果：阿比朵爾能抑制新冠病毒；抑制時(shí)長約72秒。合成阿比朵爾的部分線路圖如圖，下列敘述錯(cuò)誤的是。

A.①反應(yīng)的類型是取代反應(yīng)B.阿比朵爾分子在堿性條件下水解可以生成C2H5OHC.阿比朵爾分子中含氧官能團(tuán)只有1種D.1mol阿比朵爾分子可以和7molH2發(fā)生加成反應(yīng)評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)6、煙氣中的NO經(jīng)過O3預(yù)處理，再用CaSO3懸濁液吸收去除。預(yù)處理時(shí)發(fā)生反應(yīng)：NO(g)＋O3(g)NO2(g)＋O2(g)。測得：v正＝k正c(NO)·c(O3)，v逆＝k逆c(NO2)·c(O2)，k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響。向容積均為2L的甲、乙兩個(gè)密閉容器中充入一定量的NO和O3；測得NO的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說法正確的是()

A.高溫有利于提高容器中NO的平衡轉(zhuǎn)化率B.T1時(shí)，反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率v(O2)＝mol·L－1·min－1C.T1時(shí)，NO(g)＋O3(g)NO2(g)＋O2(g)的k正＞3k逆D.T2時(shí)，向2L密閉容器中充入0.6molNO、0.4molO3，到達(dá)平衡時(shí)c(NO2)小于乙容器中平衡時(shí)c(NO2)7、亞砷酸(H3AsO3)可用于白血病的治療。室溫下，配制一組c(H3AsO3)＋c(H2AsO3-)＋c(HAsO32-)＋c(AsO33-)＝0.100mol·L－1的H3AsO3和NaOH混合溶液；溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化關(guān)系曲線如圖所示。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）

A.pH＝11的溶液中：c(HAsO32-)＋c(AsO33-)＞c(H2AsO3-)B.c(Na＋)＝0.100mol·L－1的溶液中：c(H2AsO3-)＞c(H3AsO3)＞c(HAsO32-)C.c(Na＋)＝0.200mol·L－1的溶液中：c(H＋)＋2c(H3AsO3)＝c(OH－)＋c(AsO33-)D.pH＝12.8的溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＞4c(H2AsO3-)＋c(HAsO32-)＋c(OH－)8、一種以沸石籠為載體對NO進(jìn)行催化還原的原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是。

A.反應(yīng)④有極性鍵的斷裂與生成B.反應(yīng)②③均為氧化還原反應(yīng)C.反應(yīng)⑤的離子方程式為：Cu(NH3)+NO=N2+NH+H2O+Cu(NH3)D.總反應(yīng)還原1molNO消耗O211.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)9、生姜又名百辣云；其中的辣味物質(zhì)統(tǒng)稱為“姜辣素”，生姜中的風(fēng)味成分及相互轉(zhuǎn)化圖如圖，下列說法錯(cuò)誤的是。

A.三種有機(jī)物都能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)B.姜醇類能發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成姜酮的同系物C.1mol姜烯酚類最多可以和4molH2發(fā)生加成反應(yīng)D.相同物質(zhì)的量的上述三種有機(jī)物分別與溴水反應(yīng)時(shí)，姜烯酚類消耗的Br2最多10、如圖是合成某種藥物的中間類似物。下列有關(guān)該物質(zhì)的說法錯(cuò)誤的是。

A.該物質(zhì)存在順反異構(gòu)體B.該物質(zhì)可通過加聚反應(yīng)合成高分子化合物C.該物質(zhì)中含4種官能團(tuán)D.1mol該物質(zhì)最多與3molNaOH反應(yīng)11、Atropic酸是某些具有消炎、鎮(zhèn)痛作用藥物的中間體。其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，關(guān)于Atropic酸的敘述錯(cuò)誤的是。

A.Atropic酸的分子式為C9H9O2B.能使酸性KMnO4溶液褪色C.1molAtropic酸與足量的Na反應(yīng)能生成11.2LH2D.能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)12、化學(xué)學(xué)習(xí)活動小組學(xué)習(xí)了鐵；銅化合物知識后；查閱資料，積極思考，提出了一系列問題，請予以解答：

（1）氯化亞銅（CuCl）是重要的化工原料；工業(yè)上常通過下列反應(yīng)制備CuCl：

查閱資料可得，CuCl可以溶解在溶液中，請寫出該反應(yīng)的離子方程式：_________________。

（2）已知：Cu2O在酸性溶液中發(fā)生歧化反應(yīng)：

現(xiàn)將一定量混合物（Fe2O3、Cu2O、CuCl、Fe）溶解于過量稀鹽酸中，反應(yīng)完全后，得到W（包括溶液和少量剩余固體），此時(shí)溶液中一定含有的陽離子是________________（用離子符號表示）。

（3）繼續(xù)往W中通入足量的氯氣，不斷攪拌，充分反應(yīng)，溶液中哪些離子的物質(zhì)的量一定有明顯變化？______________________（用離子符號表示）。

（4）不通入氣體，改往W中加入過量鐵粉，過濾，調(diào)節(jié)pH約為7，加入淀粉溶液和溶液呈藍(lán)色并有紅褐色沉淀生成．當(dāng)消耗2molI－時(shí)，共轉(zhuǎn)移3mol電子，該反應(yīng)的離子方程式是______。13、有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可用鍵線式表示，如：。結(jié)構(gòu)簡式鍵線式

(1)的分子式為_______。

(2)已知三個(gè)乙炔分子反應(yīng)生成一個(gè)苯分子，試寫出三個(gè)丙炔分子反應(yīng)生成的芳香烴分子的鍵線式：_______(填一種即可)。

(3)由以及必要的無機(jī)試劑可合成寫出第一步合成反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。

(4)A為的一種同分異構(gòu)體，A的一氯代物有三種，且A與按物質(zhì)的量之比為1：1加成得到的產(chǎn)物只有一種(不考慮立體異構(gòu))，則A可能的結(jié)構(gòu)簡式有_______(填兩種即可)。14、I.(1)下列四種烴分別在氧氣中完全燃燒：(填字母序號)

A.C2H6B.C2H4C.C4H10D.C5H10

①若烴的物質(zhì)的量相等，則消耗氧氣最多的是_______；

②若烴的質(zhì)量相等，則消耗氧氣最多的是_______；

③若反應(yīng)前后(150℃)氣體的物質(zhì)的量不發(fā)生變化，則該烴可能是_______。

(2)下列各組化合物中；不論二者以什么比例混合，完全燃燒時(shí)：

A.C2H4、C3H6B.HCHO、CH3COOHC.CH4、CH3COOHD.CH2=CH2、CH3CH2OH

①若總質(zhì)量不變，耗O2量不變的是_______；生成水的質(zhì)量不變的是_______。

②若總的物質(zhì)的量不變，則耗O2量不變的是_______；生成CO2的質(zhì)量不變的是_______。

II.標(biāo)準(zhǔn)狀況下；1.68L無色無味的可燃性氣體在足量氧氣中完全燃燒，若將產(chǎn)物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀質(zhì)量為15.0g；若用足量堿石灰吸收燃燒產(chǎn)物，增重9.3g。

(1)計(jì)算燃燒產(chǎn)物中水的質(zhì)量為_______。

(2)若原氣體是單一的烴類氣體，通過計(jì)算推斷它的化學(xué)式：_______。

(3)若原氣體是兩種等物質(zhì)的量的氣態(tài)烴的混合物，請寫出它們的結(jié)構(gòu)簡式(要求寫出一組符合條件的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式即可)：_______。15、(1)寫出CH2BrCH2Br與足量NaOH醇溶液共熱的反應(yīng)方程式____________

(2)以CH3CH2CH2Br為主要原料制備CH2BrCHBrCH3____________16、某烷烴0.1mol完全燃燒時(shí)生成11.2LCO2（標(biāo)況），則其化學(xué)式是__________。若其一氯代烷有四種同分異構(gòu)體，則該烷烴的名稱和結(jié)構(gòu)簡式分別是_____、_____。17、回答下列問題：

(1)某烴的相對分子質(zhì)量為86，該烴可由二種結(jié)構(gòu)的炔烴加氫得到，則該烴的鍵線式為_______；

(2)用丙醛(CH3CH2CHO)制取聚丙烯的過程中發(fā)生的反應(yīng)類型為_______；

①取代②消去③加聚④縮聚⑤氧化⑥還原。A．⑥②③B．⑤②③C．②④⑤D．①④⑥(3)已知：苯發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)，新引進(jìn)的取代基會受到原取代基(又稱定位基)的影響而產(chǎn)生定位效應(yīng)。使新的取代基進(jìn)入它的鄰位或?qū)ξ坏娜〈校骸猉(鹵原子)、—CH3等；使新取代基進(jìn)入它的間位的取代基有：-NO2等。由合成共2步反應(yīng)，根據(jù)定位規(guī)則，寫出第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______；

(4)某有機(jī)高分子X的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示：合成X的單體的結(jié)構(gòu)簡式為_______；

(5)聚乳酸塑料是一種可降解塑料，由乳酸(2-羥基丙酸)聚合而成。寫出在催化劑作用下，由乳酸聚合得到聚乳酸的化學(xué)方程式：_______；

(6)某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式為：它可以通過不同的反應(yīng)得到下列物質(zhì)：

B.C.

①A與足量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______；

②由A→B的反應(yīng)類型為：_______；由A→C所需的試劑及反應(yīng)條件：_______。18、有機(jī)化合物種類繁多；無處不在：

（1）白蟻信息素用系統(tǒng)命名法命名___；

（2）人造羊毛的結(jié)構(gòu)為則合成人造羊毛的單體是___；

（3）丙醛是一種精細(xì)化工原料，寫出丙醛與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式___。19、按要求回答下列問題：

(1)分子式為C2H6O的有機(jī)物，有兩種同分異構(gòu)體，乙醇(CH3CH2OH)、甲醚(CH3OCH3)，則通過下列方法，不可能將二者區(qū)別開來的是_______。

A.紅外光譜B.核磁共振氫譜C.元素分析儀D.與鈉反應(yīng)。

(2)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能用基團(tuán)間相互作用來解釋的是_______。

A.與Na反應(yīng)時(shí)；乙醇的反應(yīng)速率比水慢。

B.乙醇能使重鉻酸鉀溶液變色而乙酸不能。

C.苯酚能與NaOH溶液反應(yīng)而乙醇不能。

D.甲苯能使KMnO4酸性溶液褪色而乙烷不能。

(3)丁腈橡膠的結(jié)構(gòu)簡式為：合成該橡膠的單體的結(jié)構(gòu)簡式為_______、_______。

(4)以下幾種有機(jī)物是重要的化工原料。

①B、C中均存在碳碳雙鍵，其中存在順反異構(gòu)的是_______(填選項(xiàng)字母，下同)，B、C、D中能夠發(fā)生消去反應(yīng)的是_______；

②B中最多有_______個(gè)碳原子共面；

③A在足量溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。評卷人得分四、判斷題(共1題，共9分)20、乙酸和乙酸乙酯可用飽和Na2CO3溶液加以區(qū)別。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評卷人得分五、原理綜合題(共3題，共18分)21、硫酸年產(chǎn)量的高低可衡量一個(gè)國家化工生產(chǎn)水平發(fā)展的高低，SO2轉(zhuǎn)化為SO3是制備硫酸中的關(guān)鍵性反應(yīng)；也是一個(gè)可逆反應(yīng)。

（1）NO可作為SO2與O2間反應(yīng)的催化劑；催化機(jī)理如下：

①2NO(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH1=-113kJ/mol

②SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)ΔH2

總反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH3=-196.6kJ/molΔH2=__________

（2）一定溫度下，向容積為2L的恒容密閉容器中充入2molSO2、2mo1O2測得容器中壓強(qiáng)的變化如下表所示(SO3為氣體)：。反應(yīng)時(shí)間/min024681012壓強(qiáng)/MPa16.0a14.7a13.7a13.0a12.5a12.4a12.4a

①0~10min內(nèi)，υ(SO2)=_________

②該溫度下的平衡常數(shù)K=__(結(jié)果保留一位小數(shù))。

③反應(yīng)達(dá)到平衡后，再向容器中同時(shí)充入均為0.2mol的三種氣體后，υ(正)、υ(逆)的關(guān)系是___

（3）一定溫度下，向某密閉容器中通入一定量的二氧化硫和氧氣的混合氣體并使之反應(yīng)，反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如下圖所示：

①A、B、C三條曲線中表示SO2物質(zhì)的量的變化的是__，若在15~20min、25~30min兩個(gè)時(shí)間段內(nèi)容器容積不變，則在某一時(shí)刻SO3的分解速率較大的時(shí)間段是_______。

②10~15min內(nèi)反應(yīng)速率發(fā)生了明顯變化，其可以的原因有__________

(4)常溫下，用NaOH溶液吸收SO2既可消除SO2造成的大氣污染，也可獲得重要的化工產(chǎn)品，若某吸收液中c(HSO3-):c(SO32-)=1:100，則所得溶液的pH=______(常溫下K1(H2SO3)=1.5×10-2、K2(H2SO3)=1×10-7)22、具有抗菌；消炎作用的黃酮醋酸類化合物L(fēng)的合成路線如下圖所示：

已知部分有機(jī)化合物轉(zhuǎn)化的反應(yīng)式如下：

（1）A的分子式是C7H8，其結(jié)構(gòu)簡式是______；A→B所屬的反應(yīng)類型為______。

（2）C→D的化學(xué)方程式是______。

（3）寫出滿足下列條件的D的任意一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：______。

a.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

b.分子中含有酯基。

c.苯環(huán)上有兩個(gè)取代基；且苯環(huán)上的一氯代物有兩種。

（4）F的結(jié)構(gòu)簡式是______；試劑b是______。

（5）H與I2反應(yīng)生成J和HI的化學(xué)方程式是______。

（6）以A和乙烯為起始原料，結(jié)合題中信息，選用必要的無機(jī)試劑合成苯乙酸乙酯（），參照下列模板寫出相應(yīng)的合成路線。_____________23、下表是時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù)?；瘜W(xué)式NH3·H2O

HClOHCOOH

(1)相同的NaClO和兩溶液中：c(Na+)-c(ClO-)___c(K+)-c(CH3COO-)(填“”“”或“”

(2)由表格中的數(shù)據(jù)判斷下列離子方程式正確的是_______填字母

a.2ClO-+H2O+CO2=2HClO+

b.HCOOH+=HCOO-+

c.HCOOH+CH3COO-=HCOO-+CH3COOH

d.Cl2+H2O+2=2+Cl-+ClO-

(3)硫酸肼(N2H6SO4)是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與(NH4)2SO4類似，寫出硫酸肼第一步水解反應(yīng)的離子方程式：_______。

(4)在溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH，溶液pH與關(guān)系如圖忽略溶液體積的變化、的揮發(fā)某溶液含0.020mol·L-1Mn2+、0.10mol·L-1H2S，當(dāng)溶液_______時(shí)，開始沉淀已知

評卷人得分六、推斷題(共1題，共7分)24、麻黃素M是擬交感神經(jīng)藥。合成M的一種路線如圖所示：

已知：I．R—CH2OHRCHO

ＩＩ．R1-CHO+R-C≡CNa

IV．

V．

請回答下列問題：

(1)D的名稱是_______；G中含氧官能團(tuán)的名稱是_______。

(2)反應(yīng)②的反應(yīng)類型為_______；A的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

(3)寫出反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式：______________________________。

(4)X分子中最多有_______個(gè)碳原子共平面。

(5)在H的同分異構(gòu)體中，同時(shí)能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)的芳香族化合物中，核磁共振氫譜上有4組峰，且峰面積之比為1∶1∶2∶6的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。

(6)已知：仿照上述流程，設(shè)計(jì)以苯、乙醛為主要原料合成某藥物中間體的路線________________。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、A【分析】【詳解】

A．H2O2具有氧化性，會將碘離子氧化成碘單質(zhì)，離子方程式為2I－＋H2O2＋2H＋=I2＋2H2O；故A正確；

B．向碳酸氫銨溶液中加入過量的NaOH溶液：HCO＋NH＋2OH－=NH3·H2O＋CO＋H2O；故B錯(cuò)誤；

C．向明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成沉淀的物質(zhì)的量最多：2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓；故C錯(cuò)誤；

D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液與Ba(OH)2溶液混合：HCO＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O；故D錯(cuò)誤；

綜上所述答案為A。2、D【分析】【分析】

使SO42－恰好完全沉淀；則二者以1：2反應(yīng)，生成硫酸鋇；偏鋁酸鉀，以此來解答。

【詳解】

向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使SO42－恰好完全沉淀，因此必須以物質(zhì)的量之比1：2反應(yīng)，生成硫酸鋇、偏鋁酸鉀，離子反應(yīng)為Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋AlO2－＋2H2O；故答案選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，判斷硫酸根離子完全沉淀時(shí)含鋁元素的生成物為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意氫氧化鋁能溶于強(qiáng)堿溶液中。3、A【分析】【分析】

【詳解】

醫(yī)療上給病人輸?shù)乃幰褐?，常含的糖是葡萄糖，葡萄糖可以給人體直接提供能量，故選A。4、D【分析】【詳解】

A．輕金屬鹽或銨鹽使蛋白質(zhì)鹽析；重金屬鹽使蛋白質(zhì)變性，故硫酸銨使雞蛋清溶液中的蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，不是變性，故A錯(cuò)誤；

B．麥芽糖為還原性糖；蔗糖是非還原性糖，故B錯(cuò)誤；

C．植物油是混合物；沒有固定的熔沸點(diǎn)，故C錯(cuò)誤；

D．飽和硫酸鈉溶液或氯化銨鹽溶液等使蛋白質(zhì)的溶解度變??；從溶液中沉淀析出，此過程為鹽析，為物理變化，是可逆過程，再用足量的蒸餾水溶解析出的蛋白質(zhì)，采用多次鹽析的方法分離和提純蛋白質(zhì)，故D正確；

故選D。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．由反應(yīng)①后的結(jié)構(gòu)變化可知；該反應(yīng)為甲基上的氫原子被溴原子替代的反應(yīng)為取代反應(yīng)，故A正確；

B．阿比朵爾分子中存在酯基；堿性條件下能發(fā)生水解生成乙醇，故B正確；

C．由結(jié)構(gòu)可知；阿比朵爾分子中的含氧官能團(tuán)有羥基和酯基兩種，故C錯(cuò)誤；

D．該結(jié)構(gòu)中1mol苯環(huán)可加成3mol氫氣；碳碳雙鍵加成1mol氫氣，共計(jì)加成7mol氫氣，故D正確；

故選：C。二、多選題(共6題，共12分)6、BC【分析】【分析】

T2溫度下先達(dá)到化學(xué)平衡，故T1＜T2；到達(dá)平衡時(shí)，T2溫度下NO的體積分?jǐn)?shù)大于T1溫度下NO的體積分?jǐn)?shù)；說明升高溫度，平衡逆向移動，故該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

【詳解】

A．結(jié)合分析可知；升高溫度，平衡逆向移動，NO的平衡轉(zhuǎn)化率減小，A錯(cuò)誤；

B．由反應(yīng)方程式可知，反應(yīng)前后體系中氣體的總物質(zhì)的量不變，則到達(dá)t1時(shí)，NO減小的物質(zhì)的量=0.4mol-0.1×1mol=0.3mol，所以v(NO)==mol·L－1·min－1，v(O2)=v(NO)=mol·L－1·min－1；B正確；

C．由反應(yīng)方程式可知，反應(yīng)前后，體系中氣體的總物質(zhì)的量不變，那么，到達(dá)t1時(shí)；NO減小的物質(zhì)的量=0.4mol-0.1×1mol=0.3mol，列三段式有。

由圖可知，t1時(shí)，平衡正向進(jìn)行，v正＞v逆，即k正c(NO)·c(O3)＞k逆(NO2)·c(O2)，＞==3，所以>3；C正確；

D．設(shè)平衡時(shí)乙容器中c(NO2)=a，根據(jù)方程式可知c(O2)=a，c(NO)=(0.4-a)mol/L，c(O3)=(0.6-a)mol/L，則有平衡常數(shù)K=設(shè)充入0.6molNO、0.4molO3到達(dá)平衡時(shí)c(NO2)=b，則c(O2)=b，c(NO)=(0.6-b)mol/L，c(O3)=(0.4-b)mol/L，平衡常數(shù)K=溫度不變，平衡常數(shù)不變，所以=所以a=b，即兩種情況下c(NO2)相等；D錯(cuò)誤；

答案選BC。7、BD【分析】【分析】

H3AsO3、H2AsO3-、HAsO32-、AsO33-存在于同一溶液中，說明H3AsO3是三元弱酸，溶液中存在電荷守恒：c(H2AsO3-)＋2c(HAsO32-)＋3c(AsO33-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)；據(jù)此解答。

【詳解】

A．由圖可知，pH=11時(shí)，c(HAsO32-)＋c(AsO33-)＜c(H2AsO3-)；A錯(cuò)誤；

B．c(H3AsO3)＋c(H2AsO3-)＋c(HAsO32-)＋c(AsO33-)＝0.100mol·L－1，c(Na＋)＝0.100mol·L－1，即c(H3AsO3)＋c(H2AsO3-)＋c(HAsO32-)＋c(AsO33-)=c(Na＋)，此等式為NaH2AsO3的物料守恒，則c(H2AsO3-)、c(H3AsO3)、c(HAsO32-)中，c(H2AsO3-)最大，由圖可知：c(H2AsO3-)大于c(H3AsO3)、c(HAsO32-)時(shí)，溶液顯堿性，即H2AsO3-的水解程度大于電離程度，故c(H3AsO3)＞c(HAsO32-)，所以，c(H2AsO3-)＞c(H3AsO3)＞c(HAsO32-)；B正確；

C．c(Na＋)＝0.200mol·L－1，c(H3AsO3)＋c(H2AsO3-)＋c(HAsO32-)＋c(AsO33-)＝0.100mol·L－1，即2[c(H3AsO3)＋c(H2AsO3-)＋c(HAsO32-)＋c(AsO33-)]=c(Na＋)，又因?yàn)殡姾墒睾悖篶(H2AsO3-)＋2c(HAsO32-)＋3c(AsO33-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，所以，c(H＋)＋c(H2AsO3-)+2c(H3AsO3)＝c(OH－)＋c(AsO33-)；C錯(cuò)誤；

D．電荷守恒：c(H2AsO3-)＋2c(HAsO32-)＋3c(AsO33-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，由圖可知，pH=12.8時(shí)，c(H2AsO3-)=c(AsO33-)，所以，4c(H2AsO3-)＋2c(HAsO32-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，所以，c(H+)+c(Na+)＞4c(H2AsO3-)＋c(HAsO32-)＋c(OH－)；D正確。

答案選BD。

【點(diǎn)睛】

要學(xué)會看圖比較大小，避開復(fù)雜的計(jì)算陷阱，注意兩曲線的交點(diǎn)表示的意義和應(yīng)用。8、BD【分析】【詳解】

A．由圖可知；反應(yīng)④有氮氧；氮?dú)錁O性鍵的斷裂，有氫氧極性鍵的生成，A正確；

B．反應(yīng)②③過程中整個(gè)離子所帶的電荷沒有改變；只涉及氧氧非極性鍵的形成與斷裂，其它元素化合價(jià)不變，則氧元素化合價(jià)不變，不是氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C．由圖可知，反應(yīng)⑤為Cu(NH3)NO生成N2、NHH2O、Cu(NH3)離子方程式為：Cu(NH3)+NO=N2+NH+H2O+Cu(NH3)C正確；

D．根據(jù)圖示可知，總反應(yīng)為4NO+4NH3+O2=4N2+6H2O，還原1molNO同時(shí)消耗0.25molO2；標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為5.6L，D錯(cuò)誤；

故選BD。9、BC【分析】【詳解】

A.三種有機(jī)物均含酚羥基；都能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)；A正確；

B.姜醇類能發(fā)生催化氧化反應(yīng)得到的產(chǎn)物含2個(gè)酮羰基；姜酮只含1個(gè)酮羰基、所含官能團(tuán)數(shù)目不同、不互為同系物；B不正確；

C.苯環(huán)、酮羰基和碳碳雙鍵均能和氫氣發(fā)生加成反1mol姜烯酚類最多可以和5molH2發(fā)生加成反應(yīng)；C不正確；

D.三種有機(jī)物均含酚羥基、都能與溴水發(fā)生反應(yīng)、且都有酚羥基鄰位的1個(gè)H原子被溴原子取代，姜烯酚類含有碳碳雙鍵能與溴水發(fā)生反應(yīng)，則相同物質(zhì)的量的上述三種有機(jī)物分別與溴水反應(yīng)時(shí)，姜烯酚類消耗的Br2最多；D正確；

答案選BC。10、CD【分析】【詳解】

A．碳碳雙鍵的碳原子上連有2個(gè)不同的基團(tuán)時(shí)存在順反異構(gòu)；則該物質(zhì)存在順反異構(gòu)體，A正確；

B．該物質(zhì)含碳碳雙鍵；則可通過加聚反應(yīng)合成高分子化合物，B正確；

C．該物質(zhì)中羧基；碳碳雙鍵和碳氯鍵；共含3種官能團(tuán)，C不正確；

D．羧基能與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)；氯代烴水解消耗氫氧化鈉；與苯環(huán)直接相連的氯原子若水解生成酚羥基也能消耗氫氧化鈉，每個(gè)與苯環(huán)直接相連的氯原子最多能消耗2個(gè)氫氧根離子，則1mol該物質(zhì)最多與5molNaOH反應(yīng)，D不正確；

答案選CD。11、AC【分析】【詳解】

A.由結(jié)構(gòu)簡式可知，Atropic酸的分子式為C9H8O2；故A錯(cuò)誤；

B.Atropic酸分子中含有碳碳雙鍵；能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B正確；

C.缺標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法計(jì)算1molAtropic酸與足量的Na反應(yīng)生成氫氣的體積；故錯(cuò)誤；

D.Atropic酸分子中含有羧基；在濃硫酸作用下，能與乙醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)，故D正確；

故選AC。三、填空題(共8題，共16分)12、略

【分析】【分析】

CuCl可以溶解在FeCl3溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cu2+和Fe2+；Fe2O3、Cu2O、CuCl、Fe溶解于過量稀鹽酸中，發(fā)生CuCl+Fe3+=Cu2++Fe2++Cl-、Cu2O+2H+═Cu2++Cu+H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+、2Fe3++Fe=3Fe2+，如有固體剩余，只能是還原性最弱的Cu，反應(yīng)后溶液中存在H+、Fe2+等離子，通入氯氣，F(xiàn)e2+被氧化；以此解答。

【詳解】

（1）CuCl可以溶解在FeCl3溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cu2+和Fe2+，反應(yīng)的離子方程式為CuCl+Fe3+=Cu2++Fe2++Cl-；

故答案為CuCl+Fe3+=Cu2++Fe2++Cl-；

（2）向混合物中加入鹽酸，鐵與鹽酸反應(yīng)生成氧化亞銅與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和銅，氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，Cu和反應(yīng)生成和CuCl與反應(yīng)生成和最后剩余固體為銅，則溶液中有生成的和剩余的

故答案為Fe2+、Cu2+、H+；

（3）通入足量的氯氣，被氧化成繼續(xù)與銅反應(yīng)生成所以物質(zhì)的量有明顯變化的離子有

故答案為

（4）若加入過量的鐵粉，則溶液為氯化亞鐵，再加入淀粉KI和過氧化氫，溶液變藍(lán)色，說明有碘單質(zhì)生成，紅褐色沉淀為氫氧化鐵沉淀，當(dāng)消耗2molI-時(shí)，轉(zhuǎn)移3mol電子，說明同時(shí)有1mol被氧化，消耗1.5mol過氧化氫，所以離子方程式為：2Fe2++3H2O2+4I-=2Fe(OH)3↓+2I2；

故答案為2Fe2++3H2O2+4I-=2Fe(OH)3↓+2I2?！窘馕觥緾uCl+Fe3+=Cu2++Fe2++Cl-2Fe2++3H2O2+4I-=2Fe(OH)3↓+2I213、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由該物質(zhì)的鍵線式可知，其分子式為故答案為：

(2)三分子丙炔反應(yīng)形成的芳香烴分子含1個(gè)苯環(huán)及3個(gè)甲基，其鍵線式為或故答案為：或

(3)由合成第一步發(fā)生與的1，4-加成反應(yīng)，該反應(yīng)為+Br2→故答案為：+Br2→

(4)的一氯代物有三種，說明中含三種不同化學(xué)環(huán)境的原子，且與按物質(zhì)的量之比為加成得到的產(chǎn)物只有一種，則可能的結(jié)構(gòu)簡式有等。故答案為：(合理即可)。【解析】或+Br2→(合理即可)14、略

【分析】【分析】

【詳解】

Ⅰ．(1)①根據(jù)烴的燃燒通式：知若烴的物質(zhì)的量相等，則消耗氧氣由決定，故C5H10耗氧量最多；選D；

②若烴的質(zhì)量相等，含氫量越大消耗氧氣最多，C2H6的含氫量最大，消耗氧氣最多，選A；③若反應(yīng)前后(150℃)氣體的物質(zhì)的量不發(fā)生變化，則1+x+=x+解得y=4，氫原子為4的是C2H4；選B；

(2)①若總質(zhì)量不變，耗O2量不變；則物質(zhì)的最簡式相同，選AB；生成水的質(zhì)量不變，則氫的含量相同，選AB；

②若總的物質(zhì)的量不變，要使耗O2量不變，那么相同物質(zhì)的量的不同物質(zhì)燃燒的耗氧量相同，選CD；若總的物質(zhì)的量不變?nèi)紵蒀O2的質(zhì)量不變；則物質(zhì)含有相同的碳原子，選D；

II．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.68L氣體的物質(zhì)的量為：0.075mol，完全燃燒產(chǎn)物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀質(zhì)量為15.0g；沉淀是CaCO3，物質(zhì)的量為：0.15mol，那么生成CO2的物質(zhì)的量也為0.15mol，若用足量堿石灰吸收燃燒產(chǎn)物，增重9.3g，則生成H2O的質(zhì)量為：9.3-0.15×44=2.7g，物質(zhì)的量為：0.15mol，氫原子的物質(zhì)的量為0.3mol，說明0.075mol的有機(jī)物能提供0.15mol的碳原子，0.3mol的氫原子，那么該有機(jī)物分子式為C2H4；

(1)根據(jù)分析；燃燒產(chǎn)物中水的質(zhì)量為2.7g；

(2)由分析知，該有機(jī)物化學(xué)式為C2H4；

(3)若原氣體是兩種等物質(zhì)的量的氣態(tài)烴的混合物，那么混合氣體的平均分子式為C2H4，組合可能是：CH4和C3H4或C2H2和C2H6?！窘馕觥緿ABABABCDD2.7gC2H4CH4和C3H4或C2H2和C2H615、略

【分析】【詳解】

(1)CH2BrCH2Br與足量NaOH醇溶液共熱，發(fā)生消去反應(yīng)生成乙炔、溴化鈉和水，反應(yīng)方程式CH2BrCH2Br+2NaOHCH≡CH↑+2NaBr+2H2O；

(2)CH3CH2CH2Br為主要原料制備CH2BrCHBrCH3，可分別發(fā)生消去、加成反應(yīng)，方程式分別為CH3CH2CH2Br+NaOHCH2=CHCH3+NaBr+H2O、CH2=CHCH3+Br2→CH2BrCHBrCH3?！窘馕觥緾H2BrCH2Br+2NaOHCH≡CH↑+2NaBr+2H2OCH3CH2CH2Br+NaOHCH2=CHCH3+NaBr+H2O、CH2=CHCH3+Br2→CH2BrCHBrCH316、略

【分析】【分析】

n（CO2）=11.2L/22.4L·mol－1=0.5mol；由C原子守恒可知烷烴含C為0.5mol/0.1mol=5，為戊烷，一氯化物有四種同分異構(gòu)體，則含4種H。

【詳解】

n（CO2）=11.2L/22.4L·mol－1=0.5mol，由C原子守恒可知烷烴含C為0.5mol/0.1mol=5，分子式為C5H12，為戊烷，戊烷同分異構(gòu)體有：CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH（CH3）CH3、C（CH3）4，符合一氯化物有四種同分異構(gòu)體為CH3CH2CH（CH3）CH3；名稱為2-甲基-丁烷。

【點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)物的分子式的確定，難點(diǎn)，同分異構(gòu)體的確定，把握有機(jī)反應(yīng)C原子守恒、同分異構(gòu)體書寫是解題關(guān)鍵?！窘馕觥竣?C5H12；②.2-甲基丁烷③.CH3CH2CH(CH3)217、略

【分析】(1)

該烴可由二種結(jié)構(gòu)的炔烴加氫得到，該烴可能為烷烴或烯烴，某烴的相對分子質(zhì)量為86，則該烴的分子式為C6H14，為烷烴，該烴可由二種結(jié)構(gòu)的炔烴加氫得到，即向該烷烴分子中添加碳碳三鍵，只有兩個(gè)不同的位置，滿足條件的烷烴只能為2-甲基戊烷，鍵線式為

(2)

丙醛制取聚丙烯；需要用丙醛制取丙烯。丙醛先和氫氣加成生成1-丙醇，1-丙醇發(fā)生消去反應(yīng)得到丙烯，丙烯再聚合為聚丙烯，所以發(fā)生的反應(yīng)依次為加成反應(yīng)（也為還原反應(yīng)）；消去反應(yīng)和加成聚合反應(yīng)（即加聚反應(yīng)）故選A。

(3)

由苯合成，需要在苯環(huán)上引入氯原子和硝基，若先引入硝基，則再引入的氯原子會進(jìn)入硝基的間位，所以應(yīng)先引入氯原子，再引入硝基，所以第二步反應(yīng)是氯苯的硝化反應(yīng)，化學(xué)方程式為：

(4)

該高分子是加聚產(chǎn)物，由兩種單體生成，分別為苯乙烯和2-甲基-1,3-丁二烯（即異戊二烯），結(jié)構(gòu)簡式分別為：

(5)

乳酸分子中既有羧基又有羥基，多個(gè)乳酸分子可以發(fā)生縮聚反應(yīng)生成聚乳酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

(6)

①A中有羧基，可以和NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，苯環(huán)上有溴原子，可以發(fā)生水解反應(yīng)生成酚，酚繼續(xù)和NaOH反應(yīng)生成鹽，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

②由A→B是發(fā)生了羧基和羥基間的酯化反應(yīng)，所以反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)；由A→C發(fā)生的是醇和HBr的取代反應(yīng)，所需的試劑為氫溴酸，反應(yīng)條件是加熱?！窘馕觥?1)

(2)A

(3)

(4)

(5)

(6)酯化反應(yīng)（取代反應(yīng)）氫溴酸加熱18、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)命名原則；選取包含碳碳雙鍵在內(nèi)的最長碳鏈作主鏈，則主鏈上有8個(gè)碳原子，使雙鍵位次最小編號，則碳碳雙鍵在1，2號，3，7號位各連一個(gè)甲基，則系統(tǒng)命名為3，7-二甲基-1-辛烯；答案為3，7-二甲基-1-辛烯。

（2）的鏈節(jié)主鏈上只有碳原子且無碳碳雙鍵的高聚物，其規(guī)律是“無雙鍵，兩個(gè)碳”畫線斷開，然后將半鍵閉合，結(jié)構(gòu)簡式中主鏈上有4個(gè)碳原子其單體必為2種，將雙鍵中的2個(gè)C-C打開，然后將半鍵閉合即可得該高聚物單體，合成人造羊毛的單體是：CH2=CH-CN和CH3COOCH=CH2；答案為CH2=CH-CN和CH3COOCH=CH2。

（3）丙醛可以與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)生成丙酸銨、金屬單質(zhì)銀以及氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OH→CH3CH2COONH4+H2O+2Ag↓+3NH3；答案為CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OH→CH3CH2COONH4+H2O+2Ag↓+3NH3?！窘馕觥竣?3，7-二甲基-1-辛烯②.CH2=CH-CN和CH3COOCH=CH2。③.CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OH→CH3CH2COONH4+H2O+2Ag↓+3NH319、略

【分析】【詳解】

(1)A．乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，甲醚的結(jié)構(gòu)簡式為CH3OCH3，乙醇、甲醚官能團(tuán)不同，可以用紅外光譜鑒別，故A不符合題意；

B．乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，甲醚的結(jié)構(gòu)簡式為CH3OCH3，乙醇由三種等效氫，乙醚有1種等效氫，可以用核磁共振氫譜鑒別，故B不符合題意；

C．乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，甲醚的結(jié)構(gòu)簡式為CH3OCH3，二者分子式均為即乙醇與甲醚相對分子質(zhì)量相同，不能用質(zhì)譜法鑒別，故C符合題意；

D．乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，甲醚的結(jié)構(gòu)簡式為CH3OCH3；乙醇含有羥基，能夠與鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，甲醚不含羥基，不能與鈉反應(yīng)，可以用鈉鑒別二者，故D不符合題意；

答案為C。

(2)A．乙醇中羥基不如水中羥基活潑，說明烴基對羥基產(chǎn)生影響，故A不符合題意；

B．乙醇具有還原性，乙酸不具有還原性，這是官能團(tuán)的性質(zhì)，與所連基團(tuán)無關(guān)，故B符合題意；

C．苯酚可以看作是苯基和羥基連接，乙醇可以可作是乙基和羥基連接，苯酚能跟NaOH溶液反應(yīng)而乙醇不能，則說明苯基對羥基有影響，故C不符合題意；

D．甲苯中甲基與苯環(huán)相連；能使高錳酸鉀溶液褪色，說明苯環(huán)使甲基變得活潑易被氧化，故D不符合題意；

答案為B。

(3)由高聚物可知，“無雙鍵，兩碳一切；有雙鍵，四碳一切”的切割法規(guī)律，即由鏈節(jié)中虛線處切割成-CH2-CH=CH-CH2-和兩部分，在-CH2-CH=CH-CH2-中，雙鍵應(yīng)是二烯烴加聚時(shí)生成的，所以復(fù)原時(shí)應(yīng)斷裂成單鍵，然后將四個(gè)半鍵閉合，即將單雙鍵互換得到CH2=CH-CH=CH2，把的兩個(gè)半鍵閉合得到CH2=CH-CN；答案為CH2=CH-CH=CH2；CH2=CH-CN。

(4)①雙鍵碳上連接不同原子或基團(tuán)時(shí)存在順反異構(gòu)，B、C中均存在碳碳雙鍵，其中C中雙鍵碳上連接不同原子或基團(tuán)，即存在順反異構(gòu)的是C；與-OH相連的C的鄰位C上有H可發(fā)生消去反應(yīng)，由結(jié)構(gòu)可知；只有D的結(jié)構(gòu)滿足此條件，D結(jié)構(gòu)符合；答案為C；D。

②苯環(huán)和碳碳雙鍵均為平面結(jié)構(gòu)，由B的結(jié)構(gòu)簡式可知，B中最多有10個(gè)碳原子共面，即答案為10。

③A的結(jié)構(gòu)簡式為A在足量溶液中發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為+2NaOH+H2O?！窘馕觥緾BCH2=CHCH=CH2CH2=CHCNCD10+2NaOH+H2O四、判斷題(共1題，共9分)20、A【分析】【分析】

【詳解】

乙酸有酸性，酸性強(qiáng)于碳酸，可以和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w；乙酸乙酯不和碳酸鈉溶液反應(yīng)，且不溶于飽和碳酸鈉溶液，乙酸乙酯和碳酸鈉溶液混合會分層，所以可以用飽和碳酸鈉溶液區(qū)分乙酸和乙酸乙酯，正確。五、原理綜合題(共3題，共18分)21、略

【分析】【詳解】

試題分析：本題考查蓋斯定律的應(yīng)用；化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算、化學(xué)平衡圖像的分析、外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響、pH的計(jì)算。

（1）應(yīng)用蓋斯定律，將①+②2得，2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）ΔH3=ΔH1+2ΔH2=（-113kJ/mol）+2ΔH2=-196.6kJ/mol；ΔH2=-41.8kJ/mol。

（2）①設(shè)從起始到平衡過程中轉(zhuǎn)化O2物質(zhì)的量為xmol，用三段式2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）

n（起始）（mol）220

n（轉(zhuǎn)化）（mol）2xx2x

n（平衡）（mol）2-2x2-x2x

10min和12min時(shí)壓強(qiáng)相等，說明10min時(shí)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)且平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為12.4a，根據(jù)恒溫恒容下氣體的壓強(qiáng)之比等于氣體物質(zhì)的量之比，=解得x=0.9，0~10min內(nèi)，υ（SO2）==0.09mol/（L·min）。

②平衡時(shí)SO2、O2、SO3物質(zhì)的量依次為0.2mol、1.1mol、1.8mol，平衡時(shí)SO2、O2、SO3物質(zhì)的量濃度依次為0.1mol/L、0.55mol/L、0.9mol/L，該溫度下的平衡常數(shù)K===147.3。

③反應(yīng)達(dá)到平衡后，再向容器中同時(shí)充入均為0.2mol的三種氣體，此時(shí)SO2、O2、SO3物質(zhì)的量濃度依次為0.2mol/L、0.65mol/L、1.0mol/L，Qc==38.5147.3，反應(yīng)正向進(jìn)行，υ（正）υ（逆）。

（3）①開始一段時(shí)間A、B物質(zhì)的量隨著時(shí)間的推移減小，A、B為反應(yīng)物，C開始為0，隨著時(shí)間的推移增加，C為生成物，且A、B、C在相同時(shí)間內(nèi)的轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量之比為2：1：2，根據(jù)反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），A表示SO2物質(zhì)的量的變化，B表示O2物質(zhì)的量的變化，C表示SO3物質(zhì)的量的變化。0~15min時(shí)間段為建立平衡，0~15minSO3的分解速率隨著時(shí)間的推移增大；15~20min時(shí)間段內(nèi)各物質(zhì)的濃度不變，保持平衡狀態(tài)，SO3的分解速率不變；根據(jù)圖像，20min時(shí)向容器中充入0.4molO2，瞬時(shí)正反應(yīng)速率變大，逆反應(yīng)速率不變，平衡向正反應(yīng)方向移動，20~25min時(shí)間段內(nèi)，SO3的分解速率增大；25min時(shí)達(dá)到新平衡，25~30min時(shí)間段內(nèi)保持新平衡狀態(tài)，SO3的分解速率不變；則SO3的分解速率較大的時(shí)間段是25~30min。

②根據(jù)圖像，10min時(shí)SO2、O2、SO3物質(zhì)的量都沒有驟變；10~15min內(nèi)反應(yīng)速率比0~10min內(nèi)明顯增大，根據(jù)外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，可能的原因是：加壓；使用催化劑。

（4）H2SO3的電離方程式為：H2SO3H++HSO3-、HSO3-H++SO32-，根據(jù)電離平衡常數(shù)的概念K1（H2SO3）==1.510-2，K2（H2SO3）==110-7；若某吸收液中c（HSO3-）：c（SO32-）=1:100，由于SO32-比HSO3-多得多，溶液中水解平衡為SO32-+H2OHSO3-+OH-，該水解平衡常數(shù)====110-7，將c（HSO3-）：c（SO32-）=1:100代入，解得c（OH-）=110-5mol/L，則c（H+）=110-9mol/L，溶液的pH=-lgc（H+）=9?！窘馕觥?41.8kJ/mol0.09mol/(L·min)147.3υ(正)>υ(逆)A25~30min加壓、使用催化劑922、略

【分析】(1).A的分子式是C7H8，結(jié)合合成路線可知，A為甲苯，其結(jié)構(gòu)簡式為由C的結(jié)構(gòu)式可知，B為則與溴發(fā)生取代反應(yīng)生成B，故答案為取代反應(yīng)；

(2).C為與發(fā)生反應(yīng)生成D，化學(xué)方程式為：故答案為

(3).分子中含有酯基且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明分子中含有甲酸形成的酯基，苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，且苯環(huán)上的一氯代物有兩種，說明兩