2025年上教版高三化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年上教版高三化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、三氟化氮rm{(NF_{3})(}氟只有兩種價(jià)態(tài)：rm{-1}rm{0)}是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng)：rm{3NF_{3}+5H_{2}O?2NO+HNO_{3}+9HF.}下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是rm{(}rm{)}A.rm{NF_{3}}是氧化劑，rm{H_{2}O}是還原劑B.若rm{1mol}rm{NF_{3}}被氧化，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為rm{2N_{A}}C.若生成rm{0.4molHNO_{3}}則轉(zhuǎn)移rm{0.4mol}電子D.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為rm{1}rm{2}2、下列實(shí)驗(yàn)中；所采取的分離方法與對(duì)應(yīng)原理都正確的是（）

。選項(xiàng)目的分離方法原理A．分離溶于水的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大B．分離汽油和四氯化碳分液四氯化碳和汽油的密度不同C．除去KNO3固體中混雜的NaCl重結(jié)晶NaCl在水中的溶解度很大D．除去乙酸中的乙醚蒸餾乙酸與乙醚的沸點(diǎn)相差較大A.AB.BC.CD.D3、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NAB.常溫常壓下，18gH2O中含的質(zhì)子數(shù)為10NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCH2Cl2中含有的分子數(shù)目為0.5NAD.常溫常壓下，2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA4、下列化學(xué)用語(yǔ)使用不正確的是（）A.Na+的結(jié)構(gòu)示意圖為B.硫酸鈉的電離方程式為Na2SO4=2Na++SO42-氯化C.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2CH2D.氯化氫的電子式為5、Cl2、HCl的混合氣體通入足量的氫氧化鈉溶液，充分反應(yīng)后分析產(chǎn)物溶液中除大量OH?外，還有Cl?、ClO?、ClO3?，并知這三種離子的物質(zhì)的量比為9：2：1。試問(wèn)原混合氣體中Cl2與HCl體積比為A.2：5B.3：1C.5：2D.1：1評(píng)卷人得分二、雙選題(共7題，共14分)6、R分子的質(zhì)量為ag，相對(duì)質(zhì)量為M，則M與a的比值等于（）A.6.02×1023B.12C原子質(zhì)量的十二分之一C.0.012Kg12C所含的原子數(shù)D.1mol氧氣所含的微粒數(shù)7、已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈堿性．現(xiàn)有濃度均為0.1mol?L-1的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物質(zhì)的量濃度存在下列關(guān)系（R表示S或C），其中一定正確的是（）A.c（H+）＞c（OH-）B.c（Na+）+c（H+）=c（HRO3-）+2c（RO32-）+c（OH-）C.c（H+）+c（H2RO3）=c（RO32-）+c（OH-）D.c（Na+）+c（H+）=c（HRO3-）+c（RO32-）+c（OH-）8、rm{25隆忙}時(shí)，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是rm{(}rm{)}A.rm{0.1}rm{mol?L^{-1}}rm{(NH_{4})_{2}Fe(SO_{4})_{2}}溶液中：rm{c(SO_{4}^{2-})>c(NH_{4}^{+})>c(Fe^{2+})>c(H^{+})}B.rm{pH=11}的氨水和rm{pH=3}的鹽酸溶液等體積混合，所得溶液中：rm{c(Cl^{-})>c(NH_{4}^{+})>c(OH^{-})>c(H^{+})}C.在rm{0.1}rm{mol?L^{-1}}rm{Na_{2}CO_{3}}溶液中：rm{2c(Na^{+})=c(CO_{3}^{2-})+c(HCO_{3}^{-})+c(H_{2}CO_{3})}D.rm{0.1}rm{mol?L^{-1}}的醋酸鈉溶液rm{20}rm{mL}與rm{0.1}rm{mol?L^{-1}}鹽酸rm{10}rm{mL}混合后溶液顯酸性：rm{c(CH_{3}COO^{-})>c(Cl^{-})>c(CH_{3}COOH)>c(H^{+})}9、下列物質(zhì)加入水中，會(huì)顯著放熱的有（）A.燒堿B.硝酸銨C.氯化鉀D.金屬鈉10、在一定恒溫體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0．t1時(shí)刻達(dá)到平衡后，在t2時(shí)刻改變某一條件達(dá)新平衡，其反應(yīng)過(guò)程如圖．下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（A.0～t2時(shí)，v正＞v逆B.t2時(shí)刻改變的條件可能是加催化劑C.Ⅰ、Ⅱ兩過(guò)程達(dá)到平衡時(shí)，A的體積分?jǐn)?shù)Ⅰ＞ⅡD.Ⅰ、Ⅱ兩過(guò)程達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)I＜Ⅱ11、下列有關(guān)說(shuō)法正確的是rm{(}rm{)}A.準(zhǔn)確稱取rm{0.4000}rm{g}rm{NaOH}固體可配成rm{100}rm{mL}rm{0.1000}rm{mol?L^{-1}}的rm{NaOH}標(biāo)準(zhǔn)溶液B.催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率但不能改變化學(xué)反應(yīng)的焓變C.rm{100}rm{mL}rm{pH=3}的rm{HA}和rm{HB}分別與足量的鋅反應(yīng)，rm{HB}放出的氫氣多，說(shuō)明rm{HB}酸性比rm{HA}弱D.對(duì)于反應(yīng)rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)?2SO_{3}(g)}壓縮氣體體積使壓強(qiáng)增大rm{(}其他條件不變r(jià)m{)}則rm{SO_{2}}的轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)rm{K}也增大12、下列內(nèi)容與結(jié)論相對(duì)應(yīng)的是()。選項(xiàng)內(nèi)容結(jié)論rm{A}rm{H_{2}O(g)}變成rm{H_{2}O(l)}rm{triangleS>0}rm{B}硝酸銨溶于水可自發(fā)進(jìn)行因?yàn)閞m{triangleS>0}rm{C}一個(gè)反應(yīng)的rm{triangleH>0}rm{triangleS>0}反應(yīng)一定不自發(fā)進(jìn)行rm{D}rm{H_{2}(g)+F_{2}(g)=2HF(g)}rm{triangleH=-271kJ/moltriangleS=8J/(mol隆隴K)}反應(yīng)在任意外界條件下均可自發(fā)進(jìn)行

A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}評(píng)卷人得分三、填空題(共8題，共16分)13、已知銅在常溫下能被稀HNO3溶解，反應(yīng)為：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

（1）請(qǐng)將上述反應(yīng)改寫(xiě)成離子方程式____．

（2）HNO3沒(méi)有全部參加氧化還原反應(yīng)，被還原的HNO3占總HNO3的____%，若反應(yīng)中生成1molNO，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移____個(gè)e-，消耗Cu____g．

（3）把6molCu粉投入含8molHNO3和2molH2SO4的稀溶液中，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出的氣體的物質(zhì)的量為_(kāi)___mol．14、某有機(jī)物A是一種食品添加劑的增香原料，質(zhì)譜圖顯示相對(duì)分子質(zhì)量為166.0.1molA完全燃燒只生成生成0.9molCO2和9gH2O．

（1）A的分子式是____．

（2）A有多種同分異構(gòu)體，其中有一種B是芳香酸，且B可發(fā)生以下變化：

已知：與苯環(huán)直接相連的碳原子上有氫原子時(shí)才可能被酸性高錳酸鉀溶液氧化為羧酸．

①寫(xiě)出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____．

②寫(xiě)出D中官能團(tuán)的名稱____．

反應(yīng)②的反應(yīng)類型為_(kāi)___．

（3）寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式____．

（4）寫(xiě)出符合下列四種要求D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____

a．含有苯環(huán)b．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)c．能與FeCl3溶液發(fā)生反應(yīng)d．苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種．15、（2016?大連校級(jí)模擬）CH4和CO2可以制造價(jià)值更高的化學(xué)產(chǎn)品．已知：

CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H1=akJ/mol

CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H2=bkJ/mol

2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H3=ckJ/mol

（1）寫(xiě)出由甲烷與二氧化碳制一氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式：____．

（2）一定條件下，等物質(zhì)的量的（1）中反應(yīng)生成的氣體可合成二甲醚（CH3OCH3），同時(shí)還產(chǎn)生了一種可參與大氣循環(huán)的無(wú)機(jī)化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___．

二甲醚與乙醇互為同分異構(gòu)體，都可作為原電池的燃料，兩者的比能量____（填相同或不同）．

（3）用Cu2Al2O4做催化劑，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+CH4（g）=CH3COOH（g）；溫度與催化劑的催化效率和乙酸的生成速率的關(guān)系如圖，回答下列問(wèn)題：

①250～300℃時(shí)，乙酸的生成速率降低的原因是____．

②300～400℃時(shí)，乙酸的生成速率升高的原因是____．16、A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子，B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4個(gè)；C的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C；E同主族．

（1）D在周期表中的位置____；B的原子結(jié)構(gòu)示意圖____；

（2）E元素形成最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為_(kāi)___；

（3）元素C、D、E形成的原子半徑大小關(guān)系是____（用元素符號(hào)表示）．

（4）C、D可形成化合物D2C2，D2C2含有的化學(xué)鍵是____；

（5）A、C兩種元素形成的原子個(gè)數(shù)之比為1：1的化合物電子式____；

（6）B的氫化物與B的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式____．17、（2012秋?贛榆縣校級(jí)期中）鎂將成為21世紀(jì)重要的輕型環(huán)保材料．

（1）海洋是天然的鎂元素寶庫(kù)；從海水中提取鎂的流程如下：

海水中MgCl2Mg（OH）2MgCl2?6H2OMgCl2Mg

①在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過(guò)濾操作時(shí)需要用到玻璃棒，其作用是____．

②電解熔融氯化鎂的過(guò)程中，____能轉(zhuǎn)化為_(kāi)___能．

（2）①金屬鎂是一種較活潑金屬；在二氧化碳?xì)怏w中也能燃燒．燃燒的化學(xué)方程式為。

2Mg+CO2=C+2MgO，此反應(yīng)類型屬于____

A．分解反應(yīng)B．化合反應(yīng)C．置換反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng)。

②金屬鎂在高溫下與氮?dú)夥磻?yīng)生成氮化鎂，在氮化鎂中氮元素的化合價(jià)為-3．據(jù)此寫(xiě)出氮化鎂的化學(xué)式____．

（3）鎂鋁合金廣泛用于火箭；導(dǎo)彈和飛機(jī)制造業(yè)等．某興趣小組為探究鎂鋁合金的組成；取16g鎂鋁合金樣品，把60g氫氧化鈉溶液平均分成三份依次加入樣品中，充分反應(yīng)后，過(guò)濾出固體，將其洗滌、干燥、稱量，得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

。所加氫氧化鈉溶液的次數(shù)第一次第二次第三次剩余固體的質(zhì)量/g10.65.24.0從以上數(shù)據(jù)可知，該合金中，鎂元素與鋁元素的質(zhì)量比為_(kāi)___．所用氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)___．

（4）老師每次做有關(guān)鎂的實(shí)驗(yàn)時(shí)都會(huì)強(qiáng)調(diào)：鎂是一種銀白色有金屬光澤的金屬．但拿出的鎂條總是有一層灰黑色的“外衣”；這層灰黑色的外衣是什么物質(zhì)呢？

猜想：小明認(rèn)為可能是MgO；小趙認(rèn)為可能是Mg2（OH）2CO3；小花認(rèn)為可能是Mg（OH）2．小趙認(rèn)為小明的猜想是錯(cuò)誤的，其理由是____．

實(shí)驗(yàn)探究：小趙按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；發(fā)現(xiàn)試管口有液滴出現(xiàn)，澄清石灰水變渾濁，同時(shí)試管內(nèi)生成白色固體．

實(shí)驗(yàn)分析：實(shí)驗(yàn)后，小趙認(rèn)為小花的猜想也是錯(cuò)誤的，其理由是____．

查閱資料得出結(jié)論：Mg（OH）2和Mg2（OH）2CO3都可以加熱分解，產(chǎn)物均為氧化物，據(jù)此請(qǐng)你寫(xiě)出Mg2（OH）2CO3加熱。

分解的化學(xué)方程式____．18、兩組同學(xué)對(duì)鐵及其化合物的性質(zhì)進(jìn)行探究．

（1）一組同學(xué)用圖1所示裝置對(duì)鐵與濃硫酸的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．已知：

2Fe+6H2SO4（濃）Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O．請(qǐng)你參與探究并回答相關(guān)問(wèn)題．

①檢查裝置氣密性后，將過(guò)量的鐵屑和一定量的濃硫酸放入燒瓶，塞緊橡皮塞，開(kāi)始計(jì)時(shí)．t1時(shí)開(kāi)始加熱；在鐵屑表面逐漸產(chǎn)生氣泡，當(dāng)有大量氣泡產(chǎn)生時(shí)，控制反應(yīng)溫度基本不變．甲同學(xué)將收集到的氣體體積與時(shí)間的關(guān)系粗略地表示為圖2．

在0～t1時(shí)間段，鐵屑表面沒(méi)有氣泡生成，說(shuō)明鐵在濃硫酸中發(fā)生了____；

t1～t2時(shí)間段，反應(yīng)生成的氣體是____．

②t2時(shí)，取少量反應(yīng)液，先滴加少量新制飽和氯水，然后滴加KSCN溶液，呈現(xiàn)血紅色．若再滴加過(guò)量新制氯水，卻發(fā)現(xiàn)紅色褪去．同學(xué)們對(duì)紅色褪去的原因提出各自的假設(shè)．乙同學(xué)的假設(shè)是：溶液中的+3價(jià)鐵被氧化為更高的價(jià)態(tài)．你的另一種假設(shè)是____；為了驗(yàn)證你的假設(shè)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種簡(jiǎn)便的實(shí)驗(yàn)方案____．

（2）另一組同學(xué)對(duì)鐵和稀硝酸的反應(yīng)進(jìn)行探究．他們用amolFe和含有bmolHNO3的稀硝酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若HNO3只被還原成NO，且反應(yīng)結(jié)束后溶液中含有Fe3+和Fe2+，則的取值范圍是____；若反應(yīng)結(jié)束后的溶液中n（Fe3+）：n（Fe2+）=2：1，則的值為_(kāi)___．

19、1999年俄、美科學(xué)家聯(lián)合小組合成了第114號(hào)元素的一種同位素，該核素原子的質(zhì)量數(shù)為298，則這種同位素原子的核內(nèi)中子數(shù)為_(kāi)___，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為_(kāi)___．20、（15分）有機(jī)物DBP常用作纖維素樹(shù)脂和聚氯乙烯的增塑劑，特別適用于硝酸纖維素涂料。具有優(yōu)良的溶解性、分散性和粘著性。由有機(jī)物A和鄰二甲苯為原料可以合成DBP。已知：①RCH=CH2+CO+H2②烴A是有機(jī)合成的重要原料。A的質(zhì)譜圖表明其相對(duì)分子質(zhì)量為42，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵；B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；有機(jī)物c的核磁共振氫譜顯示其分子中含有5種氫原子，且其峰面積之比為3:2:2:2:1；DBP分子中苯環(huán)上的一溴取代物只有兩種。（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____。（2）B含有的官能團(tuán)名稱是____。（3）有機(jī)物C和D反應(yīng)生成DBP的化學(xué)方程式是____。（4）下列說(shuō)法正確的是（選填序號(hào)字母）。a．A能發(fā)生聚合反應(yīng)、加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)b．和C互為同分異構(gòu)體，且含有相同官能團(tuán)的有機(jī)物有2種c．鄰二甲苯能氧化生成D說(shuō)明有機(jī)物分子中基團(tuán)之間存在相互影響d．1molDBP可與含2molNaOH的溶液完全反應(yīng)（5）工業(yè)上常用有機(jī)物E（C8H4O3）代替D生產(chǎn)DBP。反應(yīng)分為兩步進(jìn)行：①②中間產(chǎn)物+C→DBP工業(yè)生產(chǎn)中在第②步中使用油水分離器將反應(yīng)過(guò)程中生成的水不斷從反應(yīng)體系中分離除去，其目的是____。（6）工業(yè)上生產(chǎn)有機(jī)物E的反應(yīng)如下：芳香烴X的一溴取代物只有兩種，X的的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。評(píng)卷人得分四、判斷題(共1題，共2分)21、22.4LO2中一定含有6.02×1023個(gè)氧分子____．（判斷對(duì)錯(cuò)）評(píng)卷人得分五、探究題(共4題，共32分)22、為了分離甲醇、甲酸、苯、苯酚的混合物，有人設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程．請(qǐng)?jiān)诶ㄌ?hào)內(nèi)填寫(xiě)分離時(shí)所用操作方法，并寫(xiě)出方框內(nèi)有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

寫(xiě)出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式A________、C________、E________、G________．23、實(shí)驗(yàn)室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小明利用這個(gè)反應(yīng)的原理來(lái)測(cè)定其含量，操作為：24、為了分離甲醇、甲酸、苯、苯酚的混合物，有人設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程．請(qǐng)?jiān)诶ㄌ?hào)內(nèi)填寫(xiě)分離時(shí)所用操作方法，并寫(xiě)出方框內(nèi)有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

寫(xiě)出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式A________、C________、E________、G________．25、實(shí)驗(yàn)室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小明利用這個(gè)反應(yīng)的原理來(lái)測(cè)定其含量，操作為：評(píng)卷人得分六、解答題(共2題，共10分)26、標(biāo)況下將224LHCl氣體溶于635mL水里，所得鹽酸的密度為1.18g?cm-3．

（1）求鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度；

（2）取出這種鹽酸100mL稀釋至1.18L，所得稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少？27、20mL某氣態(tài)烴，在100mLO2里充分燃燒后烣復(fù)到原狀況（常溫、常壓），氣體體積為70mL．求該氣態(tài)烴可能的分子式？寫(xiě)出所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】解：rm{A.}該反應(yīng)中，rm{N}元素化合價(jià)由rm{+3}價(jià)變?yōu)閞m{+2}價(jià)、rm{+5}價(jià)，其它元素化合價(jià)都不變，所以rm{NF_{3}}既是氧化劑又是還原劑；故A錯(cuò)誤；

B.若rm{1molNF_{3}}被氧化，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)rm{=1mol隆脕2隆脕N_{A}/mol=2N_{A}}故B正確；

C.若生成rm{0.4molHNO_{3}}則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量rm{=dfrac{0.4mol}{1}隆脕2=0.8mol}故C錯(cuò)誤；

D.該反應(yīng)中有rm{=dfrac

{0.4mol}{1}隆脕2=0.8mol}的rm{dfrac{2}{3}}被還原，有rm{NF_{3}}的rm{dfrac{1}{3}}被氧化，所以氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為rm{NF_{3}}rm{2}故D錯(cuò)誤；

故選B．

該反應(yīng)中，rm{1}元素化合價(jià)由rm{N}價(jià)變?yōu)閞m{+3}價(jià)、rm{+2}價(jià)，其它元素化合價(jià)都不變，所以rm{+5}既是氧化劑又是還原劑；再結(jié)合各個(gè)物理量之間的關(guān)系式計(jì)算．

本題考查了氧化還原反應(yīng)，明確該反應(yīng)中元素化合價(jià)變化是解本題關(guān)鍵，注意該反應(yīng)中氧化劑和還原劑是同一物質(zhì)，為易錯(cuò)點(diǎn)．rm{NF_{3}}【解析】rm{B}2、D【分析】【分析】A．乙醇與水混溶；不分層；

B．汽油和四氯化碳互溶；但沸點(diǎn)不同；

C．NaCl的溶解度受溫度影響不大；而硝酸鉀的溶解度受溫度影響大；

D．乙酸、乙醚混溶，但沸點(diǎn)不同．【解析】【解答】解：A．乙醇與水混溶；不分層，則乙醇不能作碘水的萃取劑，應(yīng)選苯或四氯化碳，故A錯(cuò)誤；

B．汽油和四氯化碳互溶；但沸點(diǎn)不同，應(yīng)利用蒸餾法分離，故B錯(cuò)誤；

C．NaCl的溶解度受溫度影響不大；而硝酸鉀的溶解度受溫度影響大，則冷卻結(jié)晶析出硝酸鉀從而除雜，故C錯(cuò)誤；

D．乙酸；乙醚混溶；但沸點(diǎn)不同，利用蒸餾可分離除雜，故D正確；

故選D．3、B【分析】【分析】A；氯氣與水的反應(yīng)中；氯氣既是氧化劑，也是還原劑，0.1mol氯氣溶于水，只有少量的氯氣反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸；

B、18g水的物質(zhì)的量為：=1mol；1mol水中含有10mol質(zhì)子；

C；標(biāo)準(zhǔn)狀況下；二氯甲烷不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算二氯甲烷的物質(zhì)的量；

D、不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，題中條件無(wú)法計(jì)算2.24L混合氣體的物質(zhì)的量．【解析】【解答】解：A；氯氣溶于水；只有部分氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，所以無(wú)法計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，故A錯(cuò)誤；

B、18g水的物質(zhì)的量為1mol，含有10mol質(zhì)子，含的質(zhì)子數(shù)為10NA；故B正確；

C；標(biāo)況下；二氯甲烷不是氣體，題中條件無(wú)法計(jì)算11.2L二氯甲烷的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；

D；常溫常壓下；不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算2.24L二氧化碳和一氧化碳混合氣體的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；

故選B．4、C【分析】【分析】A．Na+的質(zhì)子數(shù)為11；核外電子數(shù)為10，有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為8；

B．先判斷電解質(zhì)的強(qiáng)弱；強(qiáng)電解質(zhì)用“═”，電離方程式應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律和電荷守恒，并注意原子團(tuán)不可拆分來(lái)解答；

C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式要體現(xiàn)官能團(tuán)；

D．氯化氫是共價(jià)化合物．【解析】【解答】解：A．Na+的質(zhì)子數(shù)為11，核外電子數(shù)為10，有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為8，結(jié)構(gòu)示意圖為故A正確；

B．Na2SO4為強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式為Na2SO4=2Na++SO42-；遵循質(zhì)量守恒定律和電荷守恒，故B正確；

C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式必須能體現(xiàn)出其不飽和鍵，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式應(yīng)為CH2=CH2；故C錯(cuò)誤；

D．氯化氫是共價(jià)化合物，所以其電子式為：故D正確．

故選C．5、C【分析】試題分析：Cl2生成ClO-與ClO3-是被氧化的過(guò)程，化合價(jià)分別由0價(jià)升高為+1價(jià)和+5價(jià)，ClO-與ClO3-的物質(zhì)的量濃度之比為2:1，則可設(shè)ClO-為2mol，ClO3-為1mol，則氯離子的物質(zhì)的量時(shí)9mol，被氧化的Cl共為3mol，失去電子的總物質(zhì)的量為2mol×（1－0）＋1mol×（5－0）＝7mol。氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，Cl2生成KCl是被還原的過(guò)程，化合價(jià)由0價(jià)降低為-1價(jià)，則得到電子的物質(zhì)的量也應(yīng)為7mol，即被還原的Cl的物質(zhì)的量為7mol，則參加反應(yīng)的氯氣是（7mol＋3mol）÷2＝5mol。由氯氣生成的氯離子是7mol，所以根據(jù)氯化氫與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式HCl＋NaOH=NaCl＋H2O可知，氯化氫生成的氯離子的物質(zhì)的量是9mol－7mol＝2mol，則氯化氫的物質(zhì)的量也是2mol，所以原混合氣體中Cl2與HCl體積比為5:2，答案選C?？键c(diǎn)：考查氯氣和氯化氫的混合氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算【解析】【答案】C二、雙選題(共7題，共14分)6、A|C【分析】解：R分子的相對(duì)質(zhì)量為M，故R的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，即1molR的質(zhì)量為Mg，而一個(gè)R分子的質(zhì)量為ag，故的意義是在MgR中即1molR中所含有的R分子的個(gè)數(shù)，即6.02×1023個(gè)，即0.012Kg12C所含的原子數(shù)；故AC正確．

故選AC．

R分子的相對(duì)質(zhì)量為M，故可知R的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，即1molR的質(zhì)量為Mg，由于一個(gè)R分子的質(zhì)量為ag，故可知的意義是在1molR中即MgR中含有的R分子的個(gè)數(shù)；據(jù)此分析．

本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算和含義，應(yīng)注意的是1mol物質(zhì)中含有NA個(gè)微粒，即NA個(gè)微粒的質(zhì)量之和即1mol物質(zhì)的質(zhì)量．難度不大．【解析】【答案】AC7、B|C【分析】解：A．NaHSO3溶液呈酸性，說(shuō)明溶液中HSO3-電離程度大于水解程度，c（H+）＞＞c（OH-），NaHCO3溶液呈堿性，說(shuō)明HCO3-水解沉淀大于電離程度，c（OH-）＞c（H+）；故A錯(cuò)誤；

B．由溶液呈電中性有電荷守恒關(guān)系：c（Na+）+c（H+）=c（HRO3-）+2c（RO32-）+c（OH-）；故B正確；

C．根據(jù)化學(xué)式NaHRO3得物料守恒關(guān)系：c（Na+）=c（HRO3-）+c（RO32-）+c（H2RO3），由溶液呈電中性有電荷守恒關(guān)系（a）：c（Na+）+c（H+）=c（HRO3-）+2c（RO32-）+c（OH-），二者聯(lián)式可得c（H+）+c（H2RO3）=c（RO32-）+c（OH-）；故C正確；

D．由B可知，電荷不守恒，應(yīng)為c（Na+）+c（H+）=c（HRO3-）+2c（RO32-）+c（OH-）；故D錯(cuò)誤．

故選BC．

NaHSO3溶液呈酸性，說(shuō)明溶液中HSO3-電離程度大于水解程度，NaHCO3溶液呈堿性，說(shuō)明HCO3-水解沉淀大于電離程度；

兩溶液中發(fā)生的過(guò)程相似，①溶質(zhì)電離：NaHRO3=Na++HRO3-，②HRO3-電離：HRO3-H++RO32-；

③HRO3-水解：HRO3-+H2OH2RO3+OH-，④水電離：H2OH++OH-．

由溶液呈電中性有電荷守恒關(guān)系（a）：c（Na+）+c（H+）=c（HRO3-）+2c（RO32-）+c（OH-）；

據(jù)化學(xué)式NaHRO3得物料守恒關(guān)系（b）：c（Na+）=c（HRO3-）+c（RO32-）+c（H2RO3）；

（a）-（b）得質(zhì)子守恒關(guān)系（c）：c（H+）+c（H2RO3）=c（RO32-）+c（OH-）．

對(duì)NaHSO3溶液，過(guò)程②的程度大于③，有c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）；

對(duì)NaHCO3溶液，過(guò)程③的程度大于②，有c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（CO32-）＞c（H+）．

同濃度的兩溶液中，c（Na+）相等，c（HRO3-）不一定相等，c（SO32-）＞c（CO32-）．

本題考查離子濃度的大小比較，題目難度較大，解答本題時(shí)注意從守恒的角度分析，本題中還要注意題目要求，即濃度均為濃度均為0.1mol?L-1的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液中均存在的關(guān)系，此為解答該題的關(guān)鍵之處，注意審題．【解析】【答案】BC8、rAD【分析】解：rm{A.(NH_{4})_{2}Fe(SO_{4})_{2}}中亞鐵離子及銨根離子都水解，但水解程度較小，根據(jù)物料守恒得rm{c(SO_{4}^{2-})>c(NH_{4}^{+})>c(Fe^{2+})>c(H^{+})}故A正確；

B.rm{pH=11}的氨水濃度大于rm{pH=3}的鹽酸濃度，二者等體積混合，氨水有剩余，溶液呈堿性，溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得rm{c(Cl^{-})<c(NH_{4}^{+})}離子濃度關(guān)系為：rm{c(NH_{4}^{+})>c(Cl^{-})>c(OH^{-})>c(H^{+})}故B錯(cuò)誤；

C.在rm{0.1mol?L^{-1}Na_{2}CO_{3}}溶液中，rm{Na}元素的物質(zhì)的量是rm{C}元素物質(zhì)的量的rm{2}倍，則rm{c(Na^{+})=2c(CO_{3}^{2-})+2c(HCO_{3}^{-})+2c(H_{2}CO_{3})}故C錯(cuò)誤；

D.二者混合后，溶液中的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量濃度的rm{NaCl}rm{CH_{3}COOH}rm{CH_{3}COONa}混合溶液呈酸性，說(shuō)明醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度，氯離子不水解、醋酸電離程度較小，所以離子濃度大小順序是rm{c(CH_{3}COO^{-})>c(Cl^{-})>c(CH_{3}COOH)>c(H^{+})}故D正確；

故選AD．

A.rm{(NH_{4})_{2}Fe(SO_{4})_{2}}中亞鐵離子及銨根離子都水解；但水解程度較小，根據(jù)物料守恒判斷；

B.rm{pH=11}的氨水濃度大于rm{pH=3}的鹽酸濃度；二者等體積混合，氨水有剩余，溶液呈堿性，溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷；

C.任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒；根據(jù)物料守恒判斷；

D.二者混合后，溶液中的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量濃度的rm{NaCl}rm{CH_{3}COOH}rm{CH_{3}COONa}混合溶液呈酸性，說(shuō)明醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度．

本題考查離子濃度大小比較，明確溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，知道任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)守恒思想解答，題目難度中等．【解析】rm{AD}9、A|D【分析】解：A．燒堿溶于水會(huì)放出大量的熱；故A正確；

B．硝酸銨溶于水溶液溫度降低；故B錯(cuò)誤；

C．固體氯化鉀溶于水熱效應(yīng)不明顯；故C錯(cuò)誤．

D．金屬鈉溶于水和水反應(yīng)生成氫氧化鈉恒容氫氣；反應(yīng)放出熱量，故D正確；

故選AD．

解此題的關(guān)鍵是看清放熱兩字，注意此題所研究的不一定是放熱的化學(xué)反應(yīng)，放熱過(guò)程也可．如NaOH、CaO、濃H2SO4溶于水、活潑金屬和水反應(yīng)都是典型的放熱過(guò)程；NH4NO3溶于水是吸熱的；C2H5OH；KCl等溶于水熱效應(yīng)不明顯．

本題考查物質(zhì)溶解于水中的熱效應(yīng)，難度不大，注意知識(shí)的積累．【解析】【答案】AD10、C|D【分析】解：A、0～t1，反應(yīng)正向進(jìn)行，v正＞v逆，t1～t2，反應(yīng)到達(dá)平衡，v正=v逆；故A正確；

B；加入催化劑；可以改變反應(yīng)速率，平衡不移動(dòng)，符合圖象，故B正確；

C、t2時(shí)刻改變條件后達(dá)到平衡時(shí)；逆反應(yīng)速率不變，說(shuō)明和原平衡等效，A的體積分?jǐn)?shù)Ⅰ=Ⅱ，故C錯(cuò)誤；

D、t2時(shí)刻改變條件后達(dá)到平衡逆反應(yīng)速率不變；說(shuō)明和原平衡等效，所以Ⅰ；Ⅱ兩過(guò)程達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)I=Ⅱ，故D錯(cuò)誤；

故選：CD．

A、由圖象分析可知，0～t1，反應(yīng)正向進(jìn)行，v正＞v逆，t1～t2，反應(yīng)到達(dá)平衡，v正=v逆；

B；加入催化劑；可以改變反應(yīng)速率，平衡不移動(dòng)；

C、由圖象分析可知，t2時(shí)刻改變條件后達(dá)到平衡時(shí)；逆反應(yīng)速率不變，說(shuō)明和原平衡等效，體積分?jǐn)?shù)不變；

D、由圖象分析可知，t2時(shí)刻改變條件后達(dá)到平衡逆反應(yīng)速率不變；說(shuō)明和原平衡等效，則平衡常數(shù)不變．

本題考查了化學(xué)平衡的建立，根據(jù)影響速率、平衡的因素來(lái)解答，注意圖象的分析，難度中等．【解析】【答案】CD11、rBC【分析】解：rm{A.}氫氧化鈉溶液容易與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而導(dǎo)致變質(zhì)，即使稱量出rm{0.4000g}氫氧化鈉固體，最后配制的溶液中，氫氧化鈉的濃度也不是rm{0.1000mol/L}故A錯(cuò)誤；

B.化學(xué)反應(yīng)中；催化劑只影響反應(yīng)速率，催化劑對(duì)化學(xué)平衡無(wú)影響，不會(huì)改變反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，所以不會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)的焓變，故B正確；

C.rm{100mLpH=3}的rm{HA}和rm{HB}分別與足量的鋅反應(yīng)，rm{HB}放出的氫氣多，說(shuō)明rm{HB}的物質(zhì)的量比rm{HA}的物質(zhì)的量大，而電離出的氫離子卻相同，說(shuō)明了rm{HB}的酸性比rm{HA}的弱；故C正確；

D.對(duì)于反應(yīng)rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)?2SO_{3}(g)}壓縮氣體體積使壓強(qiáng)增大rm{(}其他條件不變r(jià)m{)}則rm{SO_{2}}的轉(zhuǎn)化率增大，由于溫度不變，所以平衡常數(shù)rm{K}不會(huì)變化；故D錯(cuò)誤；

故選BC．

A.氫氧化鈉固體易潮解，氫氧化鈉溶液容易與空氣中的二氧化碳反應(yīng)，所以無(wú)法配制rm{0.1000mol?L^{-1}}的rm{NaOH}標(biāo)準(zhǔn)溶液；

B.催化劑對(duì)化學(xué)平衡無(wú)影響；

C.弱電解質(zhì)酸性越弱，電離程度越小，相同rm{pH}時(shí)需要的濃度越大；據(jù)此進(jìn)行判斷；

D.化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響；溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變．

本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法、弱電解質(zhì)酸性強(qiáng)弱判斷、化學(xué)平衡影響因素等知識(shí)，題目難度中等，注意明確影響化學(xué)平衡的因素，掌握判斷弱電解質(zhì)酸性強(qiáng)弱的方法．【解析】rm{BC}12、BD【分析】【分析】本題主要考查的是化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的決定因素，一個(gè)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行最終取決于吉布斯自由能rm{triangleG=triangleH-TtriangleS}本題主要考查的是化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的決定因素，一個(gè)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行最終取決于吉布斯自由能rm{triangleG=triangleH-Ttriangle

S}rm{triangleG<0}一定自發(fā)進(jìn)行，rm{triangleG>0}一定不自發(fā)進(jìn)行。一定自發(fā)進(jìn)行，rm{triangleG=triangleH-Ttriangle

S}一定不自發(fā)進(jìn)行。rm{triangleG<0}rm{triangleG>0}【解答】變成A.時(shí)的rm{H_{2}O(g)}故A錯(cuò)誤；B.rm{H_{2}O(l)}故B正確；C.根據(jù)rm{triangleG=triangleH-TtriangleS}可知，在高溫時(shí)rm{婁隴S<0}此時(shí)反應(yīng)能發(fā)生，故C錯(cuò)誤；常溫下硝酸銨溶于水是一個(gè)能自發(fā)進(jìn)行的吸熱過(guò)程，硝酸銨溶解成為自由移動(dòng)的離子，是熵變?cè)龃蟮倪^(guò)程，說(shuō)明該過(guò)程的rm{triangleS>0}故B正確；rm{triangleG=triangleH-TtriangleS}可知，在任何溫度下rm{triangleS>0}所以該rm{triangleG=triangleH-Ttriangle

S}rm{triangleG<0}D.根據(jù)【解析】rm{BD}三、填空題(共8題，共16分)13、3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O253NA963【分析】【分析】（1）3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中；銅；一氧化氮、水在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；

（2）根據(jù)方程可知；參加反應(yīng)的8mol硝酸中，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為2mol，根據(jù)化合價(jià)變化判斷轉(zhuǎn)移電子數(shù)；根據(jù)方程式計(jì)算銅的質(zhì)量；

（3）先計(jì)算氫離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)溶液中發(fā)生3Cu+8H++2NO3?=3Cu2++2NO↑+4H2O，判斷過(guò)量，將不足的代入離子反應(yīng)方程式來(lái)計(jì)算．【解析】【解答】解：（1）銅、一氧化氮、水在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，硝酸在水中電離出氫離子和硝酸根離子，其離子方程式為：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O；

故答案為：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O；

（2）在氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)降低的是氧化劑，發(fā)生的是還原反應(yīng)，根據(jù)方程可知，參加反應(yīng)的8mol硝酸中，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為2mol，所以被還原的HNO3占總HNO3的25%；由HNO3生成NO，氮元素的化合價(jià)從+5價(jià)降低到+2價(jià)，轉(zhuǎn)移3個(gè)電子，所以生成1molNO轉(zhuǎn)移3mol，即3NA個(gè)電子；根據(jù)反應(yīng)方程式可知生成1molNO；消耗1.5mol銅，所以銅的質(zhì)量為m=nM=1.5mol×64g/mol=96g；

故答案為：25；3NA；96；

（3）n（Cu）=6mol，n（NO3-）=8mol，n（H+）=8mol+2×2mol=12mol；

由3Cu+8H++2NO3?=3Cu2++2NO↑+4H2O可知；

6molCu反應(yīng)需要消耗4molNO3?，消耗16molH+，顯然H+不足；

設(shè)放出的氣體的物質(zhì)的量為x；則。

3Cu+8H++2NO3?=3Cu2++2NO↑+4H2O

82

12molx

；解得x=3mol；

故答案為：3．14、C9H10O3羧基、碳碳雙鍵加聚反應(yīng)2+O22+2H2O【分析】【分析】0.1molA完全燃燒只生成生成0.9molCO2和9gH2O，水的物質(zhì)的量為0.5mol，則A分子中含有9個(gè)碳原子、10個(gè)氫原子，A的對(duì)分子質(zhì)量為166，A分子中含有氧原子數(shù)目為=3，故A的分子式為C9H10O3，A的一種同分異構(gòu)體B是芳香酸，含有羧基，B能發(fā)生催化氧化得到C，且C可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則C含有醛基，故B中羥基連接碳原子含有2個(gè)H原子，B在濃硫酸作用下得到D，D可以形成高分子化合物，與羥基相連的碳原子相鄰碳原子上含有氫原子，B被酸性高錳酸鉀氧化生成苯甲酸，則B中苯環(huán)上含有1個(gè)支鏈，綜上分析可知B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為則D為E為F為據(jù)此解答．【解析】【解答】解：0.1molA完全燃燒只生成生成0.9molCO2和9gH2O，水的物質(zhì)的量為0.5mol，則A分子中含有9個(gè)碳原子、10個(gè)氫原子，A的對(duì)分子質(zhì)量為166，A分子中含有氧原子數(shù)目為=3，故A的分子式為C9H10O3，A的一種同分異構(gòu)體B是芳香酸，含有羧基，B能發(fā)生催化氧化得到C，且C可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則C含有醛基，故B中羥基連接碳原子含有2個(gè)H原子，B在濃硫酸作用下得到D，D可以形成高分子化合物，與羥基相連的碳原子相鄰碳原子上含有氫原子，B被酸性高錳酸鉀氧化生成苯甲酸，則B中苯環(huán)上含有1個(gè)支鏈，綜上分析可知B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為則D為E為F為

（1）由上述分析可知，A的分子式是C9H10O3，故答案為：C9H10O3；

（2）①由上述分析可知，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為故答案為：

②D為含有官能團(tuán)為：羧基；碳碳雙鍵，反應(yīng)②是烯發(fā)生的加聚反應(yīng)生成高聚物，故答案為：羧基、碳碳雙鍵；加聚反應(yīng)；

（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：2+O22+2H2O；

故答案為：2+O22+2H2O；

（4）符合下列四種要求B（）的同分異構(gòu)體：

a．含有苯環(huán)，b．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，含有醛基，c．能與FeCl3溶液發(fā)生反應(yīng)，含有酚羥基，d．苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種，只能是含有2個(gè)不同的取代基其處于對(duì)位，符合條件的同分異構(gòu)體有：故答案為：．15、CH4（g）+CO2（g）?CO（g）+2H2（g）△H=（a+2b-2c）kJ/mol3CO+3H2═CH3OCH3+CO2不相同催化劑的催化效率降低，化學(xué)反應(yīng)速率降低溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快【分析】【分析】（1）已知①CH4（g）+2O2（g）?CO2（g）+2H2O（g）△H1=akJ/mol

②CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H2=bkJ/mol

③2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）△H3=ckJ/mol

①+2×②-2×③得：CH4（g）+CO2（g）?CO（g）+2H2（g）△H；依據(jù)蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱；

（2）據(jù)反應(yīng)物和生成物可知；參與大氣循環(huán)的無(wú)機(jī)化合物為二氧化碳，據(jù)原子守恒書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式；

依據(jù)二甲醚與乙醇結(jié)構(gòu)判斷；

（3）①溫度超過(guò)250℃時(shí)；催化劑的催化效率降低，所以溫度升高而乙酸的生成速率降低；

②溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快．【解析】【解答】解：（1）已知①CH4（g）+2O2（g）?CO2（g）+2H2O（g）△H1=akJ/mol

②CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H2=bkJ/mol

③2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）△H3=ckJ/mol

據(jù)蓋斯定律，①+2×②-2×③得：CH4（g）+CO2（g）?CO（g）+2H2（g）△H=（a+2b-2c）kJ/mol；

故答案為：CH4（g）+CO2（g）?CO（g）+2H2（g）△H=（a+2b-2c）kJ/mol；

（2）據(jù)反應(yīng)物和生成物可知，參與大氣循環(huán)的無(wú)機(jī)化合物為二氧化碳，據(jù)原子守恒書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式為：3CO+3H2═CH3OCH3+CO2；

二甲醚結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3OCH3，中含有C-H和C-O鍵，乙醇結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH；含有C-H，C-O，O-H鍵，二者完全燃燒生成產(chǎn)物相同都是二氧化碳和水，依據(jù)△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，可知二者比能量不同；

故答案為：3CO+3H2═CH3OCH3+CO2；不同；

（3）①溫度超過(guò)250℃時(shí)；催化劑的催化效率降低，所以溫度升高而乙酸的生成速率降低，故答案為：催化劑的催化效率降低，化學(xué)反應(yīng)速率降低；

②溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故答案為：溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快．16、第三周期第ⅠA族H2SO4Na＞S＞O離子鍵、共價(jià)鍵NH3+H+=NH4+【分析】【分析】A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子，則A為H元素；B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3，則B的最高化合價(jià)為+5價(jià)，位于周期表第ⅤA族，B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，應(yīng)為N元素；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4個(gè)，只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，應(yīng)為O元素；C的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C，則D的化合價(jià)為+1價(jià)，D為Na元素；C、E主族，則E為S元素，據(jù)此解答．【解析】【解答】解：A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子，則A為H元素；B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3，則B的最高化合價(jià)為+5價(jià)，位于周期表第ⅤA族，B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，應(yīng)為N元素；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4個(gè)，只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，應(yīng)為O元素；C的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；則D的化合價(jià)為+1價(jià)，D為Na元素；C；E主族，則E為S元素；

（1）D為Na元素，在周期表中的位置是：第三周期第ⅠA族；B為N元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為

故答案為：第三周期第ⅠA族；

（2）E為S元素，最高價(jià)為+6，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為H2SO4；

故答案為：H2SO4；

（3）同周期隨原子序數(shù)增大；原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：Na＞S＞O；

故答案為：Na＞S＞O；

（4）Na2O2含有的化學(xué)鍵是離子鍵；共價(jià)鍵；

故答案為：離子鍵；共價(jià)鍵；

（5）H、O兩種元素形成的原子個(gè)數(shù)之比為1：1的化合物為H2O2，分子中O原子與H原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)、O原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，其電子式為：

故答案為：

（6）氨氣與硝酸反應(yīng)生成硝酸銨，反應(yīng)離子方程式為：NH3+H+=NH4+；

故答案為：NH3+H+=NH4+．17、引流電化學(xué)CMg3N21：340%氧化鎂為白色固體與水緩慢反應(yīng)生成氫氧化鎂樣品分解生成的二氧化碳使澄清石灰水變渾濁Mg2（OH）2CO32MgO+CO2↑+H2O【分析】【分析】（1）①過(guò)濾使用玻璃棒引流；

②電解中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；

（2）①反應(yīng)為單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成單質(zhì)與化合物；

②在氮化鎂中氮元素的化合價(jià)為-3；Mg為+2價(jià)；

（3）取16g鎂鋁合金樣品；把60g氫氧化鈉溶液平均分成三份依次加入樣品中，最后剩余固體為Mg，其質(zhì)量為4g，結(jié)合Al～NaOH計(jì)算；

（4）氧化鎂為白色固體，二氧化碳使澄清石灰水變渾濁，Mg2（OH）2CO3分解生成MgO、CO2、H2O．【解析】【解答】解：（1）①過(guò)濾使用玻璃棒；起引流作用，故答案為：引流；

②電解中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；故答案為：電；化學(xué)；

（2）①反應(yīng)為單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成單質(zhì)與化合物；該反應(yīng)為置換反應(yīng)，故答案為：C；

②在氮化鎂中氮元素的化合價(jià)為-3，Mg為+2價(jià)，則氮化鎂的化學(xué)式為Mg3N2，故答案為：Mg3N2；

（3）取16g鎂鋁合金樣品；把60g氫氧化鈉溶液平均分成三份依次加入樣品中，最后剩余固體為Mg，其質(zhì)量為4g，則Mg；Al質(zhì)量比為4g：（16g-4g）=1：3；

由第一、第二次數(shù)據(jù)可知由Al～NaOH可知，NaOH的質(zhì)量為×40g/mol=8g，則20g溶液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=40%；故答案為：1：3；40%；

（4）小趙認(rèn)為小明的猜想是錯(cuò)誤的，其理由是氧化鎂為白色固體與水緩慢反應(yīng)生成氫氧化鎂，而信息中為灰黑色物質(zhì)；小趙認(rèn)為小花的猜想也是錯(cuò)誤的，其理由是樣品分解生成的二氧化碳使澄清石灰水變渾濁，而氫氧化鎂不會(huì)生成二氧化碳，則Mg2（OH）2CO3分解生成MgO、CO2、H2O，反應(yīng)為Mg2（OH）2CO32MgO+CO2↑+H2O；

故答案為：氧化鎂為白色固體與水緩慢反應(yīng)生成氫氧化鎂；樣品分解生成的二氧化碳使澄清石灰水變渾濁；Mg2（OH）2CO32MgO+CO2↑+H2O．18、鈍化H2、SO2溶液中的SCN-被氧化；向褪色后的溶液中加入FeCl3溶液，若不恢復(fù)紅色，則我的假設(shè)成立（或：向褪色后的溶液中加入KSCN溶液，若恢復(fù)紅色，則我的假設(shè)成立）＜＜【分析】【分析】（1）①根據(jù)濃硫酸的強(qiáng)氧化性結(jié)合圖象中各時(shí)間段的變化解答；

②FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，溶液呈紅色，若再滴加過(guò)量新制氯水，卻發(fā)現(xiàn)紅色褪去，可能溶液中的+3價(jià)鐵被氧化為更高的價(jià)態(tài)，也可能溶液中的SCN-被過(guò)量的氯水氧化；

（2）根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)目相等來(lái)回答，若HNO3只被還原成NO，1個(gè)氮原子從+5價(jià)變?yōu)?2價(jià)得3個(gè)電子，1個(gè)鐵變?yōu)?3價(jià)失去3個(gè)電子或變?yōu)?2價(jià)失去2個(gè)電子；【解析】【解答】解：（1）①在0～t1時(shí)間段，鐵屑表面沒(méi)有氣泡生成，是因?yàn)榻饘勹F被濃硫酸氧化，表面生成一層致密的氧化膜，這種氧化膜不溶于濃硫酸，是金屬鐵的鈍化現(xiàn)象；t1～t2時(shí)間段，發(fā)生反應(yīng)2Fe+6H2SO4（濃）Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O，反應(yīng)生成的氣體是H2、SO2，故答案為：鈍化；H2、SO2；

②t2時(shí)，取少量反應(yīng)液，先滴加少量新制飽和氯水，然后滴加KSCN溶液，呈現(xiàn)血紅色．發(fā)生反應(yīng)：Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3．若再滴加過(guò)量新制氯水，卻發(fā)現(xiàn)紅色褪去，從反應(yīng)物的角度考慮，有兩種可能，可能是溶液中的+3價(jià)鐵被氧化為更高的價(jià)態(tài)，沒(méi)有Fe3+，溶液不變紅色，也可能是溶液中的SCN-被氧化，由于沒(méi)有SCN-，溶液不變紅色，如果是溶液中的SCN-被氧化，可再加SCN-，如果是溶液中的+3價(jià)鐵被氧化為更高的價(jià)態(tài)，可再加FeCl3溶液；

故答案為：溶液中的SCN-被氧化；向褪色后的溶液中加入FeCl3溶液；若不恢復(fù)紅色，則我的假設(shè)成立（或：向褪色后的溶液中加入KSCN溶液，若恢復(fù)紅色，則我的假設(shè)成立）；

（2）用amolFe和含有bmolHNO3的稀硝酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若HNO3只被還原成NO，且反應(yīng)結(jié)束后溶液中含有Fe3+和Fe2+，F(xiàn)e和HNO3均無(wú)剩余；若金屬鐵全轉(zhuǎn)化為亞鐵，鐵失電子的量為2amol，硝酸顯示酸性和氧化性，根據(jù)。

3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O

38

amolbmol=；

若金屬鐵全轉(zhuǎn)化為三價(jià)鐵；鐵失電子的量為3amol，硝酸顯示酸性和氧化性，根據(jù)。

Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O

14

amolbmol=則的取值范圍是＜＜；若反應(yīng)結(jié)束后的溶液中n（Fe3+）：n（Fe2+）=2：1，則生成amolFe2+，失去電子amol，同時(shí)生成硝酸亞鐵須amol硝酸根離子；生成amolFe3+，失去電子2amol，同時(shí)生成硝酸鐵須2amol硝酸根離子；總共失去amol電子，HNO3只被還原成NO，1個(gè)氮原子從+5價(jià)變?yōu)?2價(jià)得3個(gè)電子，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)目相等，需被還原的硝酸的物質(zhì)的量為：amol，總共須的硝酸根離子為amo+2amol=amol，所以需硝酸總的物質(zhì)的量為：amol+amol=amol，用amolFe和含有bmolHNO3的稀硝酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，且反應(yīng)結(jié)束后溶液中含有Fe3+和Fe2+，說(shuō)明硝酸全部反應(yīng)，則=；

故答案為：＜＜；；19、184114【分析】【分析】第114號(hào)元素的一種同位素，其質(zhì)子數(shù)為114，質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)，以此來(lái)解答．【解析】【解答】解：第114號(hào)元素的一種同位素；其質(zhì)子數(shù)為114；

質(zhì)量數(shù)為298；則中子數(shù)為298-114=184；

故答案為：184；114．20、略

【分析】【解析】【答案】（1）CH3CH=CH22分（2）醛基（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式給分）2分（3）（化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)，反應(yīng)條件、氣體、沉淀符號(hào)1分，配平1分，化學(xué)式或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式寫(xiě)錯(cuò)1個(gè)扣1分。以下同）3分（4）acd3分（少寫(xiě)或?qū)戝e(cuò)1個(gè)扣1分）[來(lái)源:]（5）減少生成物，使平衡向右移動(dòng)（向正反應(yīng)方向，生成DBP的方向均給分；不寫(xiě)平衡移動(dòng)方向扣2分）2分（6）3分四、判斷題(共1題，共2分)21、×【分析】【分析】氧氣所處的狀態(tài)不確定，氣體摩爾體積不一定是22.4L/mol，不能確定氧氣的物質(zhì)的量．【解析】【解答】解：若為標(biāo)況下，22.4L氧氣的物質(zhì)的量為1mol，含有6.02×1023個(gè)氧分子，但氧氣所處的狀態(tài)不確定，氣體摩爾體積不一定是22.4L/mol，不能確定氧氣的物質(zhì)的量，不能確定含有氧氣分子數(shù)目，故錯(cuò)誤，故答案為：×．五、探究題(共4題，共32分)22、|CH3OH||HCOOH【分析】【解答】解：甲醇易溶于水，與氫氧化鈉不反應(yīng)，甲酸、苯酚與氫氧化鈉反應(yīng)生成溶于水的鈉鹽，苯（）不溶于水，加入氫氧化鈉，溶液中含有甲醇、苯酚鈉和甲酸鈉，分液后得到苯，將溶液蒸餾可得到甲醇（CH3OH），因苯酚的酸性比碳酸弱，在蒸餾后的溶液中通入二氧化碳，可得到苯酚（），分液可分離，在分液后的溶液中加入稀硫酸，蒸餾可得到甲酸（HCOOH），故答案為：a．分液；b．蒸餾；c．分液；d．蒸餾；CH3OH；HCOOH．

【分析】苯不溶于水，加入氫氧化鈉，溶液中含有甲醇、苯酚鈉和甲酸鈉，分液后得到苯，將溶液蒸餾可得到甲醇，因苯酚的酸性比碳酸弱，在蒸餾后的溶液中通入二氧化碳，可得到苯酚，分液可分離，在分液后的溶液中加入稀硫酸，蒸餾可得到甲酸，以此解答該題．23、酸式|反應(yīng)中生成的錳離子具有催化作用，所以隨后褪色會(huì)加快|滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，錐形瓶?jī)?nèi)的顏色由無(wú)色變成紫紅色，且半分鐘不變化|20.00|90.00%|ACD【分析】【解答】解：(1)②KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)用酸式滴定管盛裝；高錳酸根離子被還原生成的錳離子有催化作用而導(dǎo)致反應(yīng)速率加快，所以剛滴下少量KMnO4溶液時(shí)；溶液迅速變成紫紅色；滴定終點(diǎn)時(shí)，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏胃咤i酸鉀溶液，錐形瓶?jī)?nèi)的顏色由無(wú)色變成紫紅色，且半分鐘不變化，證明達(dá)到終點(diǎn)；

故答案為：酸式；反應(yīng)中生成的錳離子具有催化作用；所以隨后褪色會(huì)加快；滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，錐形瓶?jī)?nèi)的顏色由無(wú)色變成紫紅色，且半分鐘不變化；

(2)③第3組KMnO4溶液的體積與第1、2組相差比較大，舍去第3組，應(yīng)按第1、2組的平均值為消耗KMnO4溶液的體積，故消耗KMnO4溶液的體積為mL=20mL

設(shè)樣品的純度為x。5H2C2O4+2MnO4﹣+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O450g2mol5.0g×x×g（0.1000×0.020）mol解得：x==90.00%；

故答案為：20.00；90.00%；

(3)④A．未用標(biāo)準(zhǔn)濃度的酸性KMnO4溶液潤(rùn)洗滴定管，標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測(cè)）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，故A正確；

B．滴定前錐形瓶有少量水，待測(cè)液的物質(zhì)的量不變，對(duì)V（標(biāo)準(zhǔn)）無(wú)影響，根據(jù)c（待測(cè)）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）不變，故B錯(cuò)誤；

C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測(cè)）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，故C正確；

D．不小心將少量酸性KMnO4溶液滴在錐形瓶外，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測(cè)）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，故D正確；

E．觀察讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，根據(jù)c（待測(cè)）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，故E錯(cuò)誤；

故選ACD．

【分析】②KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)用酸式滴定管盛裝；高錳離子有催化作用而導(dǎo)致反應(yīng)速率加快；乙二酸與KMnO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)，滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液由無(wú)色變成紫紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；③第3組KMnO4溶液的體積與第1、2組相差比較大，舍去第3組，應(yīng)按第1、2組的平均值為消耗KMnO4溶液的體積，根據(jù)關(guān)系式2KMnO4～5H2C2O4計(jì)算；

④根據(jù)c（待測(cè)）=分析