2025年中圖版必修二化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年中圖版必修二化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷331考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、鉛、二氧化鉛、氟硼酸（HBF4）電池是一種低溫性能優(yōu)良的電池，常用于軍事和國(guó)防工業(yè)，其總反應(yīng)方程式為Pb+PbO2+4HBF42Pb（BF4）2+2H2O[已知：HBF4、Pb（BF4）2均是易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)]，下列說(shuō)法中不正確的是（）A.放電時(shí)，溶液中的BF4-向負(fù)極移動(dòng)B.放電時(shí)，轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)正極減少的質(zhì)量為119.5gC.充電時(shí)，陽(yáng)極附近溶液的酸性減弱D.充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為Pb2++2e-═Pb2、某溫度下，H2(g)+CO2(g)?H2O(g)+CO(g)（ΔH＞0）的平衡常數(shù)該溫度下在甲、乙、丙、丁四個(gè)恒容的密閉容器中投入原料的起始濃度如下表：。起始濃度（mol/L）甲乙丙丁c(H2)0.010.020.020.005c(CO2)0.010.010.020.005c(H2O)0000.005c(CO)0000.005

下列判斷有錯(cuò)的是A.平衡時(shí)，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率＞60%B.平衡時(shí)，四容器中甲的值最小C.起始時(shí)丁向正反應(yīng)方向進(jìn)行D.反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，丙中反應(yīng)速率最快3、科羅拉多大學(xué)的克利斯托(S.Cristol)等人合成了一種有機(jī)分子，這種分子讓他想起羅馬的兩面神Janus—羅馬的守門(mén)神，克利斯托的同事邁金泰(Macintyre)就建議將該分子叫做Janusene。該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示：

下列說(shuō)法正確的是()A.該有機(jī)物屬于苯的同系物B.該有機(jī)物完全燃燒生成CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為15∶11C.該有機(jī)物的一氯代物只有4種D.該有機(jī)物只能發(fā)生取代反應(yīng)而不能發(fā)生加成反應(yīng)4、既可以用來(lái)鑒別乙烷和乙烯，又可以用來(lái)除去乙烷中混有的少量乙烯的操作方法是()A.與足量溴蒸氣反應(yīng)B.與足量溴水反應(yīng)C.在一定條件下通入氫氣D.分別進(jìn)行燃燒5、短周期元素X；Y、Z、Q在元素周期表中位置如圖所示；四種元素質(zhì)子數(shù)之和為36。R元素原子半經(jīng)在同周期中最大，且R的單核離子與Z的單核離子電子層結(jié)構(gòu)相同。下列說(shuō)法正確的是。

。X

Y

Z

Q

A.離子半徑大小順序：R>Z>YB.X與Z、R與Z形成的化合物所含化學(xué)鍵的類(lèi)型相同C.最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱順序：Q>Y>XD.最高正價(jià)的高低順序：Y>X>R6、下列事實(shí)不能用勒夏特列原理來(lái)解釋的是A.用排飽和食鹽水的方法收集氯氣B.合成氨工業(yè)選擇高溫（合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng)）C.增大壓強(qiáng)，有利于SO2和O2反應(yīng)生成SO3D.在Fe3++3SCN-Fe(SCN)3反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，增加KSCN的濃度，體系顏色變深評(píng)卷人得分二、多選題(共9題，共18分)7、實(shí)驗(yàn)室制備和純化乙酸乙酯的相關(guān)裝置如下圖所示(加熱及夾持裝置已略去)；關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是。

A.圖1裝置中，冷凝管的主要作用是冷凝回流，冷凝水從下口通入B.加熱圖1裝置后，發(fā)現(xiàn)未加碎瓷片，應(yīng)立即停止加熱馬上補(bǔ)加C.圖2裝置中的冷凝管也可以換成圖1裝置中的冷凝管D.若用圖2裝置對(duì)粗產(chǎn)品進(jìn)行蒸餾，所得餾分的沸點(diǎn)低于乙酸乙酯8、下列說(shuō)法正確的A.苯甲酸在濃存在下與足量乙醇反應(yīng)可得苯甲酸乙酯B.對(duì)苯二甲酸（）與乙二醇（）能通過(guò)加聚反應(yīng)制取聚酯纖維（）C.分子式為的醇，能在銅催化下被氧化為醛的同分異構(gòu)體有4種D.分子中的所有碳原子有可能共平面9、我國(guó)自主研發(fā)的對(duì)二甲苯綠色合成項(xiàng)目合成過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是。

A.對(duì)二甲苯有6種二氯代物B.可用溴水鑒別M和對(duì)二甲苯C.異戊二烯所有碳原子可能共平面D.M的某種同分異構(gòu)體是苯酚的同系物10、如圖所示的電池；鹽橋由瓊脂和飽和KCl溶液構(gòu)成。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是。

A.電池負(fù)極反應(yīng)：B.鹽橋中移向溶液C.當(dāng)有個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，F(xiàn)e電極減少56gD.電池總反應(yīng)：11、下列關(guān)于常見(jiàn)金屬、非金屬元素及其化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.與水反應(yīng)生成硝酸，說(shuō)明是酸性氧化物B.能使品紅溶液褪色，說(shuō)明具有漂白性C.向酸性溶液中加入粉末，紫色褪去，說(shuō)明中含有價(jià)D.硫與濃在加熱條件下生成和水，說(shuō)明濃具有酸性和強(qiáng)氧化性12、一定溫度下將2molCO和2molH2O(g)充入2.0L恒容絕熱的密閉容器中，發(fā)生CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH；正反應(yīng)速率和時(shí)間的關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是()

A.圖中d點(diǎn)所示條件下，延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間不能提高CO的轉(zhuǎn)化率B.反應(yīng)器中的壓強(qiáng)不變，說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C.Δt1=Δt2時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率：b～c段小于a～b段D.e點(diǎn)CO的轉(zhuǎn)化率為80%，則該溫度下平衡常數(shù)為K=1613、下列有機(jī)物的命名錯(cuò)誤的是（）A.1，2，4﹣三甲苯B.3﹣甲基戊烯C.2﹣甲基﹣1﹣丙醇D.1，3﹣二溴丙烷14、吡啶()是類(lèi)似于苯的芳香化合物；2-乙烯基吡啶(VPy)是合成治療矽肺病藥物的原料，可由如下路線合成。下列敘述不正確的是。

A.EPy的屬于芳香醇的同分異構(gòu)體有6種B.MPy中所有原子可能共平面C.反應(yīng)①的反應(yīng)類(lèi)型是加成反應(yīng)D.反應(yīng)②的反應(yīng)類(lèi)型是消去反應(yīng)15、Li-SOCl2電池是迄今具有最高能量比的電池。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液（熔點(diǎn)-110℃、沸點(diǎn)78.8℃）是LiAIC14-SOCl2．電池的總反應(yīng)可表示為：4Li+2SOCl2=4LiCi+S+SO2。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.該電池不能在寒冷的地區(qū)正常工作B.該電池工作時(shí)，正極反應(yīng)為：2SOCl2+4e-=4C1-+S+SO2C.SOC12分子的空間構(gòu)型是平面三角形D.該電池組裝時(shí)，必須在無(wú)水無(wú)氧條件下進(jìn)行評(píng)卷人得分三、填空題(共8題，共16分)16、(1)與MnO2-Zn電池類(lèi)似，K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池；其電極反應(yīng)正極：______，負(fù)極：______，該電池總反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____．

(2)如果把“堿性電池”改為“酸性電池”，其電極反應(yīng)正極：______，負(fù)極：______，該電池總反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____．17、某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

(1)A的分子式是____________________所含官能團(tuán)名稱(chēng)______________________。

(2)A在NaOH水溶液中加熱反應(yīng)得到B和C；C是芳香化合物，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。該反應(yīng)屬于________反應(yīng)。

(3)某同學(xué)對(duì)A可能具有的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行了如下預(yù)測(cè)；其中錯(cuò)誤的是________(單選)。

A可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色。

B在一定條件下可以與濃硝酸反應(yīng)。

C在一定條件下可以與乙酸反應(yīng)。

D遇FeCl3溶液可以發(fā)生顯色反應(yīng)。

(4)該有機(jī)物A的同分異構(gòu)體很多，其中有一類(lèi)可以用通式表示(其中X、Y均不為氫)，試寫(xiě)出符合上述通式、含有羥基、且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的任意兩種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________，________。18、I.控制變量法是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的—種常用方法，如表是某課外興趣小組研究等物質(zhì)的量濃度的稀硫酸和鋅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)(計(jì)算結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)—位)，分析以下數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：。序號(hào)硫酸的體積/mL鋅的質(zhì)量/g鋅的形狀溫度/℃完全溶于酸的時(shí)間/s生成硫酸鋅的質(zhì)量/g①50.02.0薄片15200m1②50.02.0薄片25100m2③50.02.0顆粒2570m3④50.02.0顆粒3535m4⑤50.02.0粉末25t15.0⑥50.04.0粉末25t2m5⑦50.06.0粉末25t314.9⑧50.08.0粉末25t419.3⑨50.010.0粉末25t519.3

(1)實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②表明_____對(duì)反應(yīng)速率有影響；研究鋅的形狀對(duì)反應(yīng)速率的影響時(shí)，最好選取實(shí)驗(yàn)_______(填3個(gè)實(shí)驗(yàn)序號(hào))。

(2)下列數(shù)據(jù)推斷正確的是______________________。

A.t1<70B.t1>t4C.m12D.m6=19.3

(3)若采用與實(shí)驗(yàn)①完全相同的條件，但向反應(yīng)窗口中滴加少量硫酸銅溶液，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率明顯加快，原因是___________________________________。

(4)根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算：硫酸的物質(zhì)的量濃度是_________________mol/L。

II.已知在25℃、l0lkPa下，2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，現(xiàn)將2molNO、2.4molCO通入恒容密閉容器中，反應(yīng)過(guò)程中部分物質(zhì)的濃度變化如圖所示。

(1)0?15min內(nèi)，v(CO2)=__________________。

(2)該反應(yīng)的速率時(shí)間圖像如下圖中左圖所示。若其他條件不變，僅在反應(yīng)前加入合適的催化劑，其速率時(shí)間圖像如下圖中右圖所示。以下說(shuō)法正確的是______(填對(duì)應(yīng)字母)。

A.a1>a2B.b12C.t1>t2

(3)一定條件下，已知反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)NO(g)+SO3(g)，將NO2與SO2以體積比1:2置于2L密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____

a.體系壓強(qiáng)保持不變b.混合氣體顏色保持不變

c.NO2與SO2的體積比保持不變d.每消耗lmolSO2的同時(shí)生成lmolNO19、碳循環(huán)可以通過(guò)下列途徑：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)+49.0kJ，在容積為2L的密閉容器中充入1molCO2和3molH2，在兩種不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得CH3OH(g)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化情況如圖所示：

（1）前5min內(nèi)實(shí)驗(yàn)①的平均反應(yīng)速率v(H2)=_____mol/(L?min)。

（2）能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________（填編號(hào)）。

a．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化而變化。

b．單位時(shí)間內(nèi)每消耗3molH2，同時(shí)生成1molH2O

c．CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變。

d．v逆(CO2)=3v正(H2)

（3）與①相比，②僅改變一種反應(yīng)條件，所改變的條件是____________，判斷的理由_______________________________________________________。

（4）在一定溫度下，把2.0LCO2和6.0LH2通入一個(gè)帶活塞的體積可變的密閉容器中，活塞的一端與大氣相通，反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得混合氣體為7.0L。若需控制平衡后混合氣體為6.5L，則可采取的措施是_____；欲使反應(yīng)的K減小，可以采取的措施是_____。20、硫的化學(xué)性質(zhì)。

(1)從化合價(jià)角度分析，硫單質(zhì)可能具有的性質(zhì)：_______。

(2)氧化性：分別寫(xiě)出S與金屬Fe、Cu的反應(yīng)以及H2的反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。

(3)還原性：硫在空氣中燃燒，產(chǎn)生_______火焰；在純氧中燃燒，產(chǎn)生_______火焰，燃燒產(chǎn)物為SO2，化學(xué)方程式為_(kāi)______。21、CH4和CO2反應(yīng)可以制造價(jià)值更高的化學(xué)產(chǎn)品。

(1)250℃時(shí)，以鎳合金為催化劑，向4L容器中通入6molCO2、4molCH4，發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)。平衡體系中各組分的濃度為：。物質(zhì)CH4CO2COH2平衡濃度(mol·L-1)0.51.01.01.0

①在該條件下達(dá)平衡時(shí)，CH4的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)__________。

②已知：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)△H1kJ·mol-1

CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)△H2kJ·mol-1

2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)△H3kJ·mol-1

求反應(yīng)CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)的△H=___________kJ·mol-1

(2)用Cu2Al2O4做催化劑，一定條件下，發(fā)生反應(yīng)：CO2+CH4CH3COOH；溫度與催化劑的催化效率和乙酸的生成速率如圖；

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①250～300℃時(shí)，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是___________。

②為提高上述反應(yīng)CH4的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有___________(寫(xiě)2種)。

(3)Li4SiO4可用于吸收、釋放CO2，原理是：500℃時(shí)，CO2與Li4SiO4接觸生成Li2CO3；平衡后加熱至700℃，反應(yīng)逆向進(jìn)行，放出CO2，Li4SiO4再生，將該原理用化學(xué)方程式表示(請(qǐng)注明正反應(yīng)方向和逆反應(yīng)方向的條件)：___________。

(4)鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉(Na2Sx)分別作為兩個(gè)電極的反應(yīng)物，多孔固體Al2O3陶瓷(可傳導(dǎo)Na+)為電解質(zhì)；其反應(yīng)原理如下圖所示：

①根據(jù)下表數(shù)據(jù)，請(qǐng)你判斷該電池工作的適宜溫度應(yīng)控制在___________范圍內(nèi)(填字母序號(hào))。物質(zhì)NaSAl2O3熔點(diǎn)/℃97.81152050沸點(diǎn)/℃892444.62980

a.100℃以下b.100℃～300℃c.300℃～350℃d.350℃～2050℃

②放電時(shí)，電極A為_(kāi)__________極。

③放電時(shí)，內(nèi)電路中Na+的移動(dòng)方向?yàn)開(kāi)__________(填“從A到B”或“從B到A”)。

④充電時(shí)，總反應(yīng)為Na2Sx=2Na+xS(3<5)，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________。22、Ⅰ.可逆反應(yīng)3A(g)3B(？)＋C(？)ΔH>0達(dá)到化學(xué)平衡后；

（1）升高溫度；用“變大”“變小”“不變”或“無(wú)法確定”填空。

①若B、C都是氣體，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量________；

②若B、C都不是氣體，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量________；

③若B是氣體，C不是氣體，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量________；

（2）如果平衡后保持溫度不變，將容器體積增加一倍，新平衡時(shí)A的濃度是原來(lái)的50%，則B是________態(tài)，C是________態(tài)。

Ⅱ.某實(shí)驗(yàn)人員在一定溫度下的密閉容器中，充入一定量的H2和CO，發(fā)生反應(yīng)：2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)，測(cè)定的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示：。t(s)05001000c(H2)(mol·L-1)5.003.522.48c(CO)(mol·L-1)2.50

（1）在500s內(nèi)用H2表示的化學(xué)反應(yīng)速率是__________________。

（2）在1000s內(nèi)用CO表示的化學(xué)反應(yīng)速率是___________________，1000s時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率是________。

（3）在500s時(shí)生成的甲醇(CH3OH)的濃度是_______________________。23、Ⅰ；某研究性學(xué)習(xí)小組為探究鋅與鹽酸反應(yīng)；取同質(zhì)量、同體積的鋅片、同濃度鹽酸做了下列平行實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)①：把純鋅片投入到盛有稀鹽酸的試管中；發(fā)現(xiàn)氫氣發(fā)生的速率變化如圖所示：

實(shí)驗(yàn)②：把純鋅片投入到含F(xiàn)eCl3的同濃度工業(yè)稀鹽酸中；發(fā)現(xiàn)放出氫氣的量減少。

實(shí)驗(yàn)③：在鹽酸中滴入幾滴CuCl2溶液；生成氫氣速率加快。

試回答下列問(wèn)題：

(1)試分析實(shí)驗(yàn)①中t1～t2速率變化的主要原因是________，t2～t3速率變化的主要原因是_____________。

(2)實(shí)驗(yàn)②放出氫氣的量減少的原因是_____________。(用離子方程式表示)

(3)實(shí)驗(yàn)③反應(yīng)速率加快的主要原因是___________。

II；一定溫度下；在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：

(1)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。

(2)反應(yīng)開(kāi)始到10s，用X表示的反應(yīng)速率是__________。

(3)下列敘述中能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______。

a.當(dāng)X與Y的反應(yīng)速率之比為1:1

b.混合氣體中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變。

c.X、Y、Z的濃度之比為1:1:2評(píng)卷人得分四、判斷題(共4題，共32分)24、一般來(lái)說(shuō)，帶有“鹽橋”的原電池比不帶“鹽橋”的原電池效率高。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤25、經(jīng)過(guò)處理的廚余垃圾殘?jiān)?，在焚燒發(fā)電過(guò)程中存在化學(xué)能、熱能、電能間的轉(zhuǎn)化。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤26、在原電池中，正極本身一定不參與電極反應(yīng)，負(fù)極本身一定要發(fā)生氧化反應(yīng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤27、CH2=CH2和在分子組成上相差一個(gè)CH2，兩者互為同系物。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共6分)28、（1）Li－SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分鋰和碳，電解液是LiAlCl4－SOCl2，電池的總反應(yīng)可表示為4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①正極發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)__。

②SOCl2易揮發(fā)，實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___。

（2）用鉑作電極電解某金屬的氯化物(XCl2)溶液；當(dāng)收集到1.12L氯氣時(shí)(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，陰極增重3.2g。

①該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為_(kāi)__。

②電路中通過(guò)___個(gè)電子。29、判斷正誤。

（1）高級(jí)脂肪酸甘油酯是高分子化合物_____

（2）天然的不飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯都是簡(jiǎn)單甘油酯_____

（3）植物油可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色_____

（4）高級(jí)脂肪酸和乙酸互為同系物_____

（5）氫化油又稱(chēng)人造脂肪，通常又叫硬化油_____

（6）油脂的氫化與油脂的皂化都屬于加成反應(yīng)_____

（7）油脂在堿性條件下的水解一定得到高級(jí)脂肪酸鈉和甘油_____

（8）魚(yú)油(主要成分是二十碳五烯酸和二十二碳六烯酸)不是油脂_____

（9）氫化油的制備方法是在加熱植物油時(shí)，加入金屬催化劑，通入氫氣，使液態(tài)油脂變?yōu)榘牍虘B(tài)或固態(tài)油脂___

（10）植物油經(jīng)過(guò)氫化處理后會(huì)產(chǎn)生有害的副產(chǎn)品反式脂肪酸甘油酯，攝入過(guò)多的氫化油，容易堵塞血管而導(dǎo)致心腦血管疾病_____評(píng)卷人得分六、原理綜合題(共4題，共28分)30、在食品行業(yè)中，N2O可用作發(fā)泡劑和密封劑。

(1)N2O在金粉表面發(fā)生熱分解反應(yīng)：2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)ΔH

已知：2NH3(g)+3N2O(g)=4N2(g)+3H2O(l)ΔH1=-1010kJ?mol-1

4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)ΔH2=-1531kJ?mol-1

則ΔH=_______。

(2)N2O和CO是環(huán)境污染性氣體，研究表明，CO與N2O在Fe+作用下發(fā)生反應(yīng)N2O(g)+CO(g)?CO2(g)+N2(g)的能量變化及反應(yīng)歷程如圖所示。

兩步反應(yīng)分別為：反應(yīng)①Fe++N2O?FeO++N2，反應(yīng)②_______。由圖可知兩步反應(yīng)均為_(kāi)______(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)，由_______(填“反應(yīng)①”或“反應(yīng)②”)決定反應(yīng)達(dá)到平衡所用時(shí)間。

(3)在固定體積的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)N2O(g)+CO(g)?CO2(g)+N2(g)，改變?cè)蠚馀浔冗M(jìn)行多組實(shí)驗(yàn)(各次實(shí)驗(yàn)的溫度可能不同，也可能相同)，測(cè)定N2O的平衡轉(zhuǎn)化率。部分實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。

①如果要將圖中C點(diǎn)的平衡狀態(tài)改變?yōu)锽點(diǎn)的平衡狀態(tài)，應(yīng)采取的措施是_______。

②圖中C、D兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)溫度分別為T(mén)c和TD，通過(guò)計(jì)算判斷Tc_______(填“>”“=”或“＜”)TD

(4)在某溫度下，向1L密閉容器中充入CO與N2O，發(fā)生反應(yīng)：N2O(g)+CO(g)?CO2(g)+N2(g)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化如表所示：。時(shí)間/min0246810物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)50.0％40.25％32.0％26.2％24.0％24.0％

則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______。31、元素①-⑥在元素周期表中的位置如下：

。

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

第2周期。

①

②

第3周期。

③

④

⑤

⑥

回答下列問(wèn)題：

（1）元素③-⑥中，原子半徑最大的是____________（填元素符號(hào)）。

（2）元素②和⑤分別形成的簡(jiǎn)單氫化物中，熱穩(wěn)定性較弱的是___________（填化學(xué)式）。

（3）元素的非金屬性：⑤_____________⑥（填“＞”；“＜”或“＝”）

（4）常溫下，少量元素④的單質(zhì)可溶于___________（填序號(hào)）。

a.元素①的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物濃溶液中。

b.元素③的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物濃溶液中。

c.元素⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物濃溶液中32、化學(xué)反應(yīng)的速率和限度對(duì)人類(lèi)生產(chǎn)生活有重要的意義。

(1)已知Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋S↓＋SO2＋H2O。甲同學(xué)通過(guò)測(cè)定該反應(yīng)發(fā)生時(shí)溶液變渾濁的時(shí)間，研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下(所取溶液體積均為2mL)：。實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度/℃c(Na2S2O3)/mol·L－1c(H2SO4)/mol·L－1Ⅰ250.10.1Ⅱ250.20.1Ⅲ500.20.1

①上述實(shí)驗(yàn)中溶液最先變渾濁的是______（填實(shí)驗(yàn)編號(hào)；下同）。

②為探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇______和______。

(2)某溫度下，在1L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)2Z(g)，X的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如下表：。時(shí)間/s012345X的物質(zhì)的量/mol0.020.010.0080.0070.0070.007

①用X的濃度變化表示0～2s的平均化學(xué)反應(yīng)速率為_(kāi)_____mol/(L·s)。

②在3s以后X的濃度不再改變，反應(yīng)達(dá)到了______狀態(tài)。

③能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是______(填序號(hào))。

A．v正(X)=v逆(X)

B．單位時(shí)間內(nèi)有2molX生成同時(shí)有1molY生成。

C．X、Y、Z的分子數(shù)之比為2∶1∶233、研究CO2與CH4反應(yīng)使之轉(zhuǎn)化為CO和H2，對(duì)減緩燃料危機(jī)和減少溫室效應(yīng)具有重要的意義。工業(yè)上CO2與CH4發(fā)生反應(yīng)I：CH4(g)+CO2(g)＝2CO(g)+2H2(g)△H1

在反應(yīng)過(guò)程中還發(fā)生反應(yīng)Ⅱ：H2(g)+CO2(g)＝H2O(g)+CO(g)△H2=+41kJ/mol

(l)已知部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表所示：

。化學(xué)鍵。

C—H

H—H

C=O

鍵能（kJ/mol）

413

436

803

1076

則△Hl=____kJ/mol，反應(yīng)Ⅰ在一定條件下能夠自發(fā)進(jìn)行的原因是____，該反應(yīng)工業(yè)生產(chǎn)適宜的溫度和壓強(qiáng)為_(kāi)___（填標(biāo)號(hào)）。A．高溫高壓B．高溫低壓C．低溫高壓D．低溫低壓(2)工業(yè)上將CH4與CO2按物質(zhì)的量1:1投料制取CO2和H2時(shí)，CH4和CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化關(guān)系如圖所示。

①923K時(shí)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率大于CH4的原因是________________________

②計(jì)算923K時(shí)反應(yīng)II的化學(xué)平衡常數(shù)K=______（計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后兩位）。

③1200K以上CO2和CH4的平衡轉(zhuǎn)化率趨于相等的原因可能是____。

(3)工業(yè)上CH4和CO2反應(yīng)時(shí)通常會(huì)摻入O2發(fā)生反應(yīng)。

III:CH4+2O2＝CO2+2H2O，摻人O2可消除反應(yīng)產(chǎn)生的積碳和減小反應(yīng)器的熱負(fù)荷（單位時(shí)間內(nèi)維持反應(yīng)發(fā)生所需供給的熱量），O2的進(jìn)氣量與反應(yīng)的熱負(fù)荷的關(guān)系如圖所示。

①隨著O2進(jìn)入量的增加；熱負(fù)荷下降的原因是____。

②摻人O2可使CH4的平衡轉(zhuǎn)化率____（填“增大”、“減小”或“不變”。下同），CO2的平衡轉(zhuǎn)化率________參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【分析】

原電池的總反應(yīng)為：Pb+PbO2+4HBF42Pb（BF4）2+2H2O，故放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：Pb-2e-=Pb2+；正極反應(yīng)：PbO2+2e-+4H+=Pb2++2H2O，陰離子移向負(fù)極，陽(yáng)離子移向正極；充電時(shí)，陰極反應(yīng)：Pb2++2e-=Pb，陽(yáng)極反應(yīng)：Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+；陰離子移向陽(yáng)極，陽(yáng)離子移向陰極。

【詳解】

A、放電時(shí)，此裝置為原電池，陰離子BF4-要向負(fù)極移動(dòng)；故A正確；

B、放電時(shí)，正極反應(yīng)：PbO2+2e-+4H+=Pb2++2H2O，每當(dāng)轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)正極有1molPbO2溶解；質(zhì)量減少239g，故轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)正極減少的質(zhì)量為119.5g，故B正確；

C、充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)：Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+；產(chǎn)生大量氫離子，故陽(yáng)極附近溶液的酸性增強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；

D、充電時(shí)的陰極反應(yīng)即是將放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)倒過(guò)來(lái)，故陰極反應(yīng)為：Pb2++2e-=Pb；故D正確，故選C。

【點(diǎn)晴】

本題考查了原電池中電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)和離子移動(dòng)方向的判斷，應(yīng)注意的是在原電池中，陰離子移向負(fù)極，陽(yáng)離子移向正極；在電解池中，陰離子移向陽(yáng)極，陽(yáng)離子移向陰極。2、B【分析】【詳解】

A.根據(jù)平衡常數(shù)可知，甲中平衡時(shí)生成CO和水的物質(zhì)的量濃度都是x，則解得x＝0.006，所以甲中CO2的轉(zhuǎn)化率是60％；A項(xiàng)正確；

B.乙可以看作是在甲的基礎(chǔ)上增加氫氣的濃度，所以提高CO2的轉(zhuǎn)化率；平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)系，所以四個(gè)容器中平衡常數(shù)是相同的，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.＜所以反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，C項(xiàng)正確；

D.丙中反應(yīng)物的濃度增大；所以反應(yīng)速率最快，D項(xiàng)正確；

答案選B。3、C【分析】【分析】

由結(jié)構(gòu)可以看出；該有機(jī)物結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)，四個(gè)苯環(huán)所連接的4個(gè)季碳原子性質(zhì)相同，中間的兩個(gè)季碳原子性質(zhì)相同。

【詳解】

A．該有機(jī)物分子中含有4個(gè)苯環(huán)；不屬于苯的同系物，A不正確；

B．該有機(jī)物分子式為C30H22，完全燃燒生成CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為30∶11；B不正確；

C．該有機(jī)物分子中苯環(huán)上有2種不同性質(zhì)的氫原子；鏈烴基上還存在2種不同性質(zhì)的氫原子，所以一氯代物只有4種，C正確；

D．該有機(jī)物分子中含有的苯環(huán)能發(fā)生加成反應(yīng)；D不正確；

故選C。4、B【分析】【詳解】

乙烯與溴水反應(yīng)生成液態(tài)而使溴水褪色，而乙烷與溴水不反應(yīng)，可以鑒別乙烷；乙烯，且將混合氣體通入溴水中可除去乙烷中的乙烯氣體，因此答案選B。

【點(diǎn)睛】

該題是基礎(chǔ)性試題的考查，試題注重基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固和訓(xùn)練，兼顧對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)。該題的關(guān)鍵是熟練記住乙烷和乙烯性質(zhì)的差異，然后靈活運(yùn)用、分析即可得出正確的結(jié)論。5、D【分析】【詳解】

X、Y、Z、Q均為短周期元素，根據(jù)它們?cè)谥芷诒碇械奈恢藐P(guān)系可知，X、Y、Z在第二周期，Q在第三周期。設(shè)Y的原子序數(shù)為y，則X的原子序數(shù)為（y-1），Z的原子序數(shù)為（y+1），Q的原子序數(shù)為（y+8）。原子序數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，四種元素質(zhì)子數(shù)之和為36，則有（y-1）+y+（y+1）+（y+8）=36，所以y=7。所以Y為N元素，X為C元素，Z為O元素，Q為P元素。R的單核離子與Z的單核離子（O2—）電子層結(jié)構(gòu)相同；則R為第二周期的非金屬元素或第三周期的金屬元素。又因?yàn)镽元素原子半徑在同周期中最大，同周期主族元素，原子半徑自左至右逐漸減小，則R為第三周期的金屬元素Na。

A、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，R、Z、Y的簡(jiǎn)單離子分別為Na+、O2—、N3－，三者電子層結(jié)構(gòu)相同，故離子半徑大小順序?yàn)镹3－＞O2—＞Na+，故A錯(cuò)誤；B、X(C)與Z(O)形成的碳的氧化物，所含化學(xué)鍵為共價(jià)鍵，不含有離子鍵，而R(Na)與Z(O)形成的化合物一定含有離子鍵，化學(xué)鍵類(lèi)型不同，故B錯(cuò)誤；C、元素非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，Q、Y、X的非金屬性Y＞Q＞X，則最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱順序Y＞Q＞X，故C錯(cuò)誤；D、最高正價(jià)等于主族序數(shù)，Y最高正價(jià)為+5，X最高正價(jià)為+4，R最高正價(jià)為+1，則最高正價(jià)順序?yàn)閅>X>R，故D正確。故選D。6、B【分析】【分析】

【詳解】

A；實(shí)驗(yàn)室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣；氯氣和水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，飽和氯化鈉溶液中氯離子濃度大，化學(xué)平衡逆向進(jìn)行，減小氯氣溶解度，能用勒沙特列原理解釋?zhuān)蔄不選；

B、合成NH3的反應(yīng)為放熱反應(yīng)；升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，但升高溫度為加快反應(yīng)速率，與平衡移動(dòng)無(wú)關(guān)，故B選；

C、SO2和O2反應(yīng)生成SO3；是氣體體積縮小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，有利于平衡正向移動(dòng)，故C不選；

D、增加KSCN的濃度，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，F(xiàn)e（SCN）3濃度增大，體系顏色變深，故D不選。二、多選題(共9題，共18分)7、AD【分析】【詳解】

A.為增強(qiáng)圖1裝置中冷凝管的冷凝回流的效果；冷凝水應(yīng)從下口通入，故A正確；

B.加熱圖1裝置后；發(fā)現(xiàn)未加碎瓷片，應(yīng)立即停止加熱，待冷卻后，再補(bǔ)加碎瓷片，故B錯(cuò)誤；

C.若圖2裝置中的直形冷凝管換成球形冷凝管；不利于冷凝液的順利流下進(jìn)入錐形瓶，故C錯(cuò)誤；

D.蒸餾時(shí)溫度計(jì)應(yīng)在支管口附近；測(cè)定鎦出的乙酸乙酯的溫度，若溫度計(jì)的位置過(guò)低，測(cè)得餾分的沸點(diǎn)會(huì)低于乙酸乙酯，故D正確；

故選AD。8、CD【分析】【詳解】

A．酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，不可能得到苯甲酸乙酯；選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B．乙二醇（HO﹣CH2﹣CH2﹣OH）和對(duì)苯二甲酸（）生成聚酯纖維；同時(shí)還有水生成，為縮聚反應(yīng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C．分子式為C5H12O的有機(jī)物，它的同分異構(gòu)體中，經(jīng)氧化可生成醛，該有機(jī)物屬于醛，且連接羥基的碳原子上含有兩個(gè)氫原子，確定C5H12的同分異構(gòu)體，﹣OH取代C5H12中甲基上的H原子，C5H12的同分異構(gòu)體有：CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）CH2CH3、（CH3）4C，CH3CH2CH2CH2CH3中甲基處于對(duì)稱(chēng)位置，﹣OH取代甲基上的H原子有1種結(jié)構(gòu)，（CH3）2CHCH2CH3中甲基有2種，﹣OH取代甲基上的H原子有2種結(jié)構(gòu)，（CH3）4C中甲基有1種，﹣OH取代甲基上的H原子有1種結(jié)構(gòu)，故符合條件的C5H12O的同分異構(gòu)體有4種；選項(xiàng)C正確；

D．根據(jù)苯分子中12個(gè)原子共面、乙烯分子中6個(gè)原子共面，若兩個(gè)面中共用的兩個(gè)碳原子形成同面而不是相交就可使分子中所有碳原子共面；選項(xiàng)D正確；

答案選CD。9、AD【分析】【詳解】

A．兩個(gè)氯原子可能位于同一個(gè)甲基碳原子上；也可能位于不同甲基碳原子上。如果兩個(gè)氯原子位于同一個(gè)甲基碳原子上有1種結(jié)構(gòu)；如果兩個(gè)氯原子位于不同甲基碳原子上有1種結(jié)構(gòu)；如果位于不同碳原子上：一個(gè)氯原子位于甲基上；一個(gè)氯原子位于苯環(huán)上有2種結(jié)構(gòu)；如果兩個(gè)氯原子都位于苯環(huán)上有3種，所以二氯代物有7種，故A錯(cuò)誤；

B．M分子中含有醛基和碳碳雙鍵；能和溴水發(fā)生氧化反應(yīng)；加成反應(yīng)而使溶液褪色，對(duì)二甲苯能萃取溴水中的溴而使溶液分層，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故B正確；

C．乙烯中所有原子共平面；碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，異戊二烯分子中甲基可以看作乙烯分子中的一個(gè)氫原子被甲基取代，所以異戊二烯分子中所有碳原子可能共平面，故C正確；

D．M的不飽和度是3；苯酚的不飽和度是4，所以M的同分異構(gòu)體不可能含有苯環(huán)，所以M的同分異構(gòu)體中沒(méi)有苯酚的同系物，故D錯(cuò)誤；

故選：AD。10、BD【分析】【分析】

該雙液電池Fe做負(fù)極，失去電子，石墨做正極，得到電子；鹽橋中的陽(yáng)離子K+朝正極移動(dòng)，移向FeCl3溶液。

【詳解】

A．Fe為負(fù)極，石墨為正極，電池負(fù)極反應(yīng)：故A錯(cuò)誤；

B．原電池中陽(yáng)離子移向正極，石墨電極為正極，故鹽橋中K+移向FeCl3溶液；故B正確；

C．當(dāng)有6.021023個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，根據(jù)電池負(fù)極反應(yīng)：Fe電極減少28g，故C錯(cuò)誤；

D．據(jù)分析，根據(jù)電荷守恒可得，電池總反應(yīng)為：故D正確；

故答案為BD。11、AD【分析】【詳解】

A．二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮；發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，不屬于酸性氧化物，故A錯(cuò)誤；

B．二氧化硫具有漂白性；能使品紅溶液褪色，故B正確；

C．向酸性高錳酸鉀溶液中加入四氧化三鐵粉末時(shí)；四氧化三鐵溶于酸生成鐵離子和亞鐵離子，亞鐵離子能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，使溶液褪去，故C正確；

D．硫與濃硫酸共熱反應(yīng)生成二氧化硫和水；濃硫酸只表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，沒(méi)有生成鹽，不表現(xiàn)酸性，故D錯(cuò)誤；

故選AD。12、BD【分析】【詳解】

A.根據(jù)圖示可知：開(kāi)始發(fā)生反應(yīng)后；氣體反應(yīng)速率加快，說(shuō)明該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，由于反應(yīng)是在恒容絕熱的密閉容器中進(jìn)行，d點(diǎn)后正反應(yīng)速率逐漸降低，說(shuō)明d點(diǎn)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，后延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間，反應(yīng)正反應(yīng)速率降低，則反應(yīng)物濃度減小，化學(xué)平衡狀態(tài)正向移動(dòng)，時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率提高，A錯(cuò)誤；

B.該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)；反應(yīng)是在恒容絕熱的密閉容器中進(jìn)行的，若反應(yīng)器中的壓強(qiáng)不變，說(shuō)明反應(yīng)溫度不變，此時(shí)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B正確；

C.反應(yīng)速率越快，相同時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物的就更多，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大，由于反應(yīng)速率：b～c段>a～b段，所以反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率：b～c段大于a～b段；這與相同時(shí)間段內(nèi)速率改變量大小無(wú)關(guān)，C錯(cuò)誤；

D.反應(yīng)開(kāi)始時(shí)c(CO)=c(H2O)=1mol/L，c(CO2)=c(H2)=0，e點(diǎn)CO的轉(zhuǎn)化率為80%，則該溫度下平衡時(shí)c(CO)=c(H2O)=0.2mol/L，c(CO2)=c(H2)=0.8mol/L，根據(jù)平衡常數(shù)的含義可知平衡常數(shù)為K==16；D正確；

故合理選項(xiàng)是BD。13、BC【分析】【詳解】

A．主鏈為苯；從左邊甲基下面第一個(gè)甲基開(kāi)始編號(hào)，名稱(chēng)為：1，2，4﹣三甲苯，故A正確；

B．沒(méi)有標(biāo)出官能團(tuán)位置；應(yīng)為3﹣甲基﹣1﹣戊烯，故B錯(cuò)誤；

C．主鏈錯(cuò)誤；應(yīng)為2﹣丁醇，故C錯(cuò)誤；

D．Br在1；3位置；為1，3﹣二溴丙烷，故D正確。

故選：BC。14、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．EPy中含有N原子；不存在屬于芳香醇的同分異構(gòu)體，故A項(xiàng)符合題意；

B．MPy中含有甲基；所有原子不可能共平面，故B項(xiàng)符合題意；

C．反應(yīng)①過(guò)程中打開(kāi)了不飽和鍵；屬于加成反應(yīng)，故C項(xiàng)不符合題意；

D．EPy轉(zhuǎn)化為VPy過(guò)程中消去了羥基和氫原子；屬于消去反應(yīng)，故D項(xiàng)不符合題意；

故本題選AB。15、AC【分析】【詳解】

A；電解液(熔點(diǎn)-110℃、沸點(diǎn)78.8℃)；所以在寒冷的地區(qū)，電解液也是液態(tài)，所以能在寒冷的地區(qū)正常工作，故A錯(cuò)誤；

B、SOCl2為氧化劑，在正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為：2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2；故B正確；

C、SOCl2分子中的S原子采取sp3雜化；且有一對(duì)孤電子對(duì)，為三角錐形，故C錯(cuò)誤；

D．因?yàn)闃?gòu)成電池的材料Li能和水反應(yīng)，且SOCl2也與水反應(yīng)；所以必須在無(wú)水無(wú)氧條件下進(jìn)行，故D正確；

故選：AC。三、填空題(共8題，共16分)16、略

【分析】【分析】

(1)K2FeO4-Zn堿性電池，鋅失電子，為負(fù)極；則K2FeO4為正極；

(2)為“酸性電池”，鋅為負(fù)極，失電子生成鋅離子；K2FeO4為正極；得電子，與溶液中的氫離子反應(yīng)，生成鐵離子和水。

【詳解】

(1)K2FeO4-Zn堿性電池，鋅失電子，與溶液中的氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鋅固體，為負(fù)極；則K2FeO4為正極，得電子，與溶液中的水反應(yīng)生成氫氧化鐵和氫氧根離子，總反應(yīng)式為3Zn+2FeO42-+8H2O=3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4OH-；

(2)為“酸性電池”，鋅為負(fù)極，失電子生成鋅離子；K2FeO4為正極，得電子，與溶液中的氫離子反應(yīng)，生成鐵離子和水，總反應(yīng)式為3Zn+2FeO42-+16H+=3Zn2++2Fe3++8H2O?！窘馕觥縆2FeO4Zn3Zn+2FeO42-+8H2O=3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4OH-K2FeO4Zn3Zn+2FeO42-+16H+=3Zn2++2Fe3++8H2O17、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，A的分子式是C9H10O3；含有的官能團(tuán)名稱(chēng)為：羥基；酯基；

(2)中酯基為酚酯基，水解時(shí)產(chǎn)生的酚羥基能和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，故在NaOH水溶液中加熱反應(yīng)得到和HCOONa，C是芳香化合物，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是該反應(yīng)屬于水解（取代）反應(yīng)；

(3)A.所含醇羥基可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色；A正確；

B.所含醇羥基在一定條件下可以與濃硝酸發(fā)生酯化反應(yīng)；B正確；

C.所含醇羥基在一定條件下可以與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)；C正確；

D.所含醇羥基不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；D錯(cuò)誤；故答案為D；

(4)含有羥基、且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)即酯基的結(jié)構(gòu)有3種：和中，選2種即可。【解析】C9H10O3羥基、酯基水解（取代）D(3種選2種即可)。18、略

【分析】【詳解】

I.（1）實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②的外界條件只有溫度不同，其它因素完全相同，其不同點(diǎn)就是研究目的，所以實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄繙囟葘?duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響；③和④中只有溫度相同其它因素都相同，所以③和④也是探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；研究鋅的形狀對(duì)反應(yīng)速率的影響時(shí)，應(yīng)該只有鋅的形狀不同，其它因素完全相同，所以應(yīng)該選取②、③和⑤；鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，反應(yīng)方程式為Zn+H2SO4（?。?ZnSO4+H2↑；

（2）A．由于實(shí)驗(yàn)3和實(shí)驗(yàn)5中，只有鋅的規(guī)格不同，而實(shí)驗(yàn)5的鋅為粉末，接觸面積大，反應(yīng)速率比實(shí)驗(yàn)3大，所以t1＜70，故A正確；B．實(shí)驗(yàn)5和實(shí)驗(yàn)8，只有鋅的質(zhì)量不同，其它條件完全相同，實(shí)驗(yàn)5中生成的硫酸鋅質(zhì)量少，需要的時(shí)間短，即t1＜t4，故B錯(cuò)誤；C．由于實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2中反應(yīng)物的量完全相同，所以生成的硫酸鋅的質(zhì)量一定相等，即m1=m2，故C錯(cuò)誤；D．從表中數(shù)據(jù)可知，從實(shí)驗(yàn)8開(kāi)始，硫酸完全反應(yīng)，所以m6=19.3，故D正確；故選AD；

（3）CuSO4與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的Cu，Cu與Zn形成銅鋅原電池，鋅作負(fù)極、Cu作正極而加快了H2產(chǎn)生的速率；

（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，從實(shí)驗(yàn)8開(kāi)始，硫酸完全反應(yīng)，生成的硫酸鋅的質(zhì)量為19.3g，硫酸鋅的物質(zhì)的量為：=0.12mol，硫酸的濃度為：=2.4mol/L；

II.(1)由2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)反應(yīng)可知，0?15min內(nèi)CO2的濃度變化與反應(yīng)物NO或CO的濃度變化相同，則v(CO2)==0.027mol/(L·min)；

(2)加入催化劑，反應(yīng)速率加快，所以b1＜b2，到達(dá)平衡的時(shí)間縮短，所以t1＞t2，平衡不移動(dòng)，陰影部分為反應(yīng)物濃度變化量，則兩圖中陰影部分面積相等，

故答案為BC；

(3)a．無(wú)論是否達(dá)到平衡，體系壓強(qiáng)都保持不變，不能用于判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故a錯(cuò)誤；b.混合氣體顏色保持不變，說(shuō)明NO2的量一定，說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，故b正確；c．NO2和SO2的體積比保持不變，說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，故c正確；d．物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則每消耗1molSO3的同時(shí)生成1molNO2，不能判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故d錯(cuò)誤；故選bc；

點(diǎn)睛：明確化學(xué)平衡狀態(tài)的特征是解題關(guān)鍵，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)?！窘馕觥竣?溫度②.②、③和⑤③.AD④.CuSO4與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的Cu，Cu與Zn形成銅鋅原電池，加快了H2產(chǎn)生的速率。⑤.2.4mol/L⑥.0.027⑦.BC⑧.bc19、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)三段式：

從反應(yīng)開(kāi)始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=故答案為：0.165；

（2）a.該反應(yīng)前后氣體分子數(shù)發(fā)生改變；混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化而變化，明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡，a正確；

b.單位時(shí)間內(nèi)每消耗3molH2，同時(shí)生成1molH2O，都表示正反應(yīng)速率，不能說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡，b錯(cuò)誤；

c.CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變；說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡，c正確；

d.不是v逆(CO2)=3v正(H2)，是3v逆(CO2)=v正(H2)；該式子表示的都是反應(yīng)物的速率，且等于計(jì)量數(shù)之比，則反應(yīng)不管達(dá)沒(méi)達(dá)到平衡狀態(tài)都存在該等式關(guān)系說(shuō)明到達(dá)平衡，d錯(cuò)誤；故答案為：ac；

（3）②比①更早達(dá)到平衡；且與①相比，達(dá)到平衡時(shí)，甲醇的濃度較大，說(shuō)明與①相比，②的平衡正向移動(dòng)，則改變的條件是：增壓；原因是：因?yàn)榕c①相比，②的反應(yīng)速率增大，平衡正向移動(dòng)，符合增大壓強(qiáng)的情況，不能是升溫，升溫平衡逆向移動(dòng)，與圖像不符，故答案為：增大壓強(qiáng)；因?yàn)榕c①相比，②的反應(yīng)速率增大，平衡正向移動(dòng)，符合增大壓強(qiáng)的情況。

（4）CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)+49.0kJ；該反應(yīng)為正反應(yīng)放熱的反應(yīng)，且反應(yīng)前后體積減小的反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得混合氣體為7.0L，若需控制平衡后混合氣體為6.5L，則可采取的措施是降溫；欲使反應(yīng)的K減小，即平衡逆向移動(dòng)，則可以采取的措施是升溫，故答案為：降溫；升溫。

【點(diǎn)睛】

化學(xué)平衡影響因素：①升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)，降低溫度，平衡向放熱方向移動(dòng)；②對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不同的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動(dòng)，減小壓強(qiáng)，平衡向氣體分子數(shù)增大的方向移動(dòng)。【解析】①.0.165②.ac③.增大壓強(qiáng)④.因?yàn)榕c①相比，②的反應(yīng)速率增大，平衡正向移動(dòng)，符合增大壓強(qiáng)的情況⑤.降溫⑥.升溫。20、略

【分析】【詳解】

（1）單質(zhì)硫中硫元素為中間價(jià)態(tài)；既能化合價(jià)升高被氧化表現(xiàn)還原性，也能化合價(jià)降低被還原表現(xiàn)氧化性，所以從化合價(jià)角度分析，硫單質(zhì)既表現(xiàn)氧化性，也表現(xiàn)還原性，故答案為：既表現(xiàn)氧化性，也表現(xiàn)還原性；

（2）硫單質(zhì)具有氧化性，能與鐵共熱反應(yīng)生成氯化亞鐵、與銅共熱反應(yīng)生成硫化亞銅、與氫氣共熱反應(yīng)生成氯化氫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+SFeS、Cu+SCu2S、H2+SH2S，故答案為：Fe+SFeS、Cu+SCu2S、H2+SH2S；

（3）硫與氧氣反應(yīng)能生成二氧化氯，在空氣中燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，在純氧中燃燒，產(chǎn)生藍(lán)紫色火焰，反應(yīng)的化學(xué)方程式為S+O2SO2，故答案為：淡藍(lán)色；藍(lán)紫色；S+O2SO2?！窘馕觥?1)既表現(xiàn)氧化性；也表現(xiàn)還原性。

(2)Fe+SFeS、Cu+SCu2S、H2+SH2S

(3)淡藍(lán)色藍(lán)紫色S+O2SO221、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：(1)①甲烷的起始濃度是4mol/4L=1mol/L；平衡濃度是0.5mol/L，所以甲烷的轉(zhuǎn)化率是(1-0.5)mol/L/1mol/L×100%=50%；

②利用蓋斯定律，將已知熱化學(xué)方程式中的O2(g)、H2O(g)消去，得到CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)的△H=(△H1-2△H3+2△H2)kJ·mol-1；

(2)①250～300℃時(shí)；溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是250℃時(shí)，催化劑的效率最高，溫度升高，催化劑的催化效率降低，乙酸的生成速率降低；

②二氧化碳與甲烷轉(zhuǎn)化為乙酸，氣體的物質(zhì)的量減少，所以為提高上述反應(yīng)CH4的轉(zhuǎn)化率；可以增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)；或者增大二氧化碳的濃度，則平衡正向移動(dòng)，甲烷的轉(zhuǎn)化率增大；

(3)500℃時(shí)，CO2與Li4SiO4接觸生成Li2CO3，根據(jù)元素守恒，還有Li2SiO3生成；在700℃時(shí)，反應(yīng)逆向進(jìn)行，化學(xué)方程式是CO2+Li4SiO4Li2CO3+Li2SiO3；

(4)①該電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉(Na2Sx)分別作為兩個(gè)電極的反應(yīng)物；所以達(dá)到鈉；硫的熔融狀態(tài)所需的溫度是115-444.6℃之間，只有c符合，答案選c；

②放電時(shí)；鈉失去電子成為鈉離子，所以電極A為負(fù)極；

③放電時(shí)，A是負(fù)極，則B是正極，內(nèi)道路中，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，所以?xún)?nèi)電路中Na+的移動(dòng)方向?yàn)閺腁到B；

④充電時(shí)，總反應(yīng)為Na2Sx="2Na"+xS(3<5)，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，元素的化合價(jià)升高，則Sx2-失去電子生成單質(zhì)S，所以陽(yáng)極電極反應(yīng)式為Sx2___________2e-=xS。

考點(diǎn)：考查轉(zhuǎn)化率的計(jì)算，蓋斯定律的應(yīng)用，化學(xué)方程式的判斷與書(shū)寫(xiě)，電化學(xué)反應(yīng)原理的應(yīng)用【解析】50%(△H1-2△H3+2△H2)溫度在250～300℃時(shí)，催化劑的催化效率降低增大反應(yīng)壓強(qiáng)、增大CO2的濃度CO2+Li4SiO4Li2CO3+Li2SiO3c負(fù)從A到BS-2e-=xS22、略

【分析】【詳解】

Ⅰ.（1）反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，結(jié)合物質(zhì)的狀態(tài)判斷相對(duì)分子質(zhì)量的變化；

①若B；C都是氣體；氣體的總質(zhì)量不變，但物質(zhì)的量增大，則氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小，故答案為變?。?/p>

②若B；C都不是氣體；氣體只有A，則氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，故答案為不變；

③若B是氣體；C不是氣體，氣體的物質(zhì)的量不變，但氣體的質(zhì)量減小，則相對(duì)分子質(zhì)量減小，故答案為變?。?/p>

（2）如果平衡后保持溫度不變；將容器體積增加一倍，新平衡時(shí)A的濃度是原來(lái)的50%，說(shuō)明平衡不移動(dòng)，反應(yīng)物氣體的計(jì)量數(shù)等于生成物氣體的計(jì)量數(shù)，所以B為氣體，C為固體或液體，故答案為氣；液或固；

Ⅱ.（1）在500s內(nèi)用H2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為：v（H2）==2.96×10-3mol/（L?s），故答案為2.96×10-3mol/（L?s）；

（2）在1000s內(nèi)用氫氣表示的化學(xué)反應(yīng)速率是：v（H2）==2.52×10-3mol/（L?s），則1000s內(nèi)用CO表示的化學(xué)反應(yīng)速率為：v（CO）=v（H2）=1.26×10-3mol/（L?s）；1000s時(shí)H2的消耗濃度為：△c（H2）=（5.00-2.48）mol/L=2.52mol/L，氫氣的轉(zhuǎn)化率為×100%=50.4%，故答案為1.26×10-3mol/（L?s）；50.4%；

（3）在500s時(shí)氫氣的濃度變化為：△c（H2）=（5.00-3.52）mol/L=1.48mol/L，由反應(yīng)2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）可知，生成甲醇的物質(zhì)的量濃度為：c（CH3OH）=△c（H2）=0.74mol/L，故答案為0.74mol/L。【解析】①.變?、?不變③.變小④.氣⑤.液或固⑥.2.96×10－3mol·(L·s)-1⑦.1.26×10－3mol·(L·s)-1⑧.50.4%⑨.0.74mol·L-123、略

【分析】【分析】

Ⅰ、(1)鋅與稀鹽酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行c(H+)降低；據(jù)此分析解答；

(2)鋅片與FeCl3反應(yīng)；導(dǎo)致與鹽酸反應(yīng)的鋅的質(zhì)量減少；

(3)構(gòu)成原電池反應(yīng)速率會(huì)加快；

II、由圖表可知，隨反應(yīng)進(jìn)行X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增大，所以X、Y是反應(yīng)物，Z是產(chǎn)物，10s后X、Y、Z的物質(zhì)的量為定值，且不為0，即10s達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)是可逆反應(yīng)，根據(jù)參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，書(shū)寫(xiě)反應(yīng)的方程式，然后結(jié)合v=及平衡的特征分析解答。

【詳解】

Ⅰ、(1)開(kāi)始溫度起主要作用，純鋅與稀鹽酸反應(yīng)，放出熱量，溫度升高，t1～t2速率加快；后期c(H+)起主導(dǎo)作用，隨著反應(yīng)進(jìn)行c(H+)降低，t2～t3反應(yīng)速率減慢；

故答案為鋅與稀鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)；c(H+)不斷減?。?/p>

(2)鋅片與FeCl3反應(yīng)，導(dǎo)致與鹽酸反應(yīng)的鋅的質(zhì)量減少，生成氫氣的量減少，鋅與氯化鐵反應(yīng)的離子方程式為Zn+2Fe3+==2Fe2++Zn2+，故答案為Zn+2Fe3+==2Fe2++Zn2+；

(3)實(shí)驗(yàn)③中鋅置換出銅，構(gòu)成了鋅銅原電池，Zn發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極材料是Zn，電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，銅為正極，H+在正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑；電解質(zhì)溶液是鹽酸，反應(yīng)速率加快，故答案為形成鋅銅原電池；

II、(1)由圖像可知，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增大，所以X、Y是反應(yīng)物，Z是產(chǎn)物，10s后X、Y、Z的物質(zhì)的量為定值，都不為0，即10s達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)是可逆反應(yīng)，且△n(X)∶△n(Y)∶△n(Z)=(1.20-0.41)mol∶(1.00-0.21)mol∶1.58mol=1∶1∶2，參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故反應(yīng)化學(xué)方程式為X(g)+Y(g)?2Z(g)，故答案為X(g)+Y(g)?2Z(g)；

(2)反應(yīng)開(kāi)始到10s，用X表示的反應(yīng)速率是=0.0395mol/(L?s)；故答案為0.0395mol/(L?s)；

(3)a．根據(jù)X(g)+Y(g)?2Z(g)，X與Y的反應(yīng)速率之比始終為1∶1，不能判定平衡，故a不選；b．混合氣體中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變，說(shuō)明X的濃度也不變，為平衡狀態(tài)，故b選；c．X、Y、Z的濃度之比為1∶1∶2，與起始量、轉(zhuǎn)化率有關(guān)，不能判定平衡，故c不選；故答案為b。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為II(1)中方程式的書(shū)寫(xiě)，要注意該反應(yīng)為可逆反應(yīng)；難點(diǎn)為I(3)，要知道構(gòu)成原電池，化學(xué)反應(yīng)速率會(huì)加快。【解析】①.鋅與稀鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)②.c(H+)不斷減?、?Zn+2Fe3+==2Fe2++Zn2+④.形成鋅銅原電池⑤.X(g)+Y(g)?2Z(g)⑥.0.0395mol/(L?s)⑦.b四、判斷題(共4題，共32分)24、A【分析】【詳解】

一般來(lái)說(shuō)，帶有“鹽橋”的原電池比不帶“鹽橋”的原電池效率高，正確。25、A【分析】【詳解】

焚燒發(fā)電過(guò)程中存在化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能再轉(zhuǎn)化為機(jī)械能最后電能，正確。26、B【分析】【詳解】

在原電池中，兩極材料均是電子通路，正極材料本身也可能參與電極反應(yīng)，負(fù)極材料本身也不一定要發(fā)生氧化反應(yīng)，錯(cuò)誤。27、B【分析】【分析】

【詳解】

同系物是結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差若干個(gè)CH2原子團(tuán)的一系列有機(jī)物，CH2=CH2和的結(jié)構(gòu)不相似，不互為同系物，故錯(cuò)誤。五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共6分)28、略

【分析】【分析】

（1）①由總反應(yīng)可知；Li化合價(jià)升高，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，S化合價(jià)降低，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，因此電池中Li作負(fù)極，碳作正極；

②SOCl2與水反應(yīng)生成SO2和HCl；有刺激性氣味的氣體生成，HCl與水蒸氣結(jié)合生成白霧；

（2）①n(Cl2)=n(X2+),根據(jù)M=計(jì)算金屬的相對(duì)原子質(zhì)量；

②根據(jù)電極反應(yīng)2Cl－－2e-=Cl2↑計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量；進(jìn)一步計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目。

【詳解】

（1）①由分析可知碳作正極，正極上SOCl2得到電子生成S單質(zhì)，電極反應(yīng)為：2SOCl2＋4e-=S＋SO2＋4Cl-；

②SOCl2與水反應(yīng)生成SO2和HCl；有刺激性氣味的氣體生成，HCl與水蒸氣結(jié)合生成白霧；

（2）①n(X2+)=n(Cl2)==0.05mol，M===64g/mol；因此該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為64；

②由電極反應(yīng)2Cl－-2e-=Cl2↑可知，電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2×n(Cl2)=2×0.05mol=0.1mol，因此轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA。【解析】2SOCl2＋4e-=S＋SO2＋4Cl-產(chǎn)生白霧，且生成有刺激性氣味的氣體640.1NA29、略

【分析】【分析】

（1）

高級(jí)脂肪酸甘油酯不是高分子化合物；錯(cuò)誤；

（2）

天然的不飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯都是混合甘油酯；錯(cuò)誤；

（3）

植物油可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色；正確；

（4）

高級(jí)脂肪酸不一定為飽和脂肪酸；故高級(jí)脂肪酸和乙酸不一定互為同系物，錯(cuò)誤；

（5）

氫化油又稱(chēng)人造脂肪；通常又叫硬化油，正確；

（6）

油脂的皂化屬于水解(取代)反應(yīng)；錯(cuò)誤；

（7）

油脂在堿性條件下的水解一定得到高級(jí)脂肪酸鹽和甘油；錯(cuò)誤；

（8）

魚(yú)油(主要成分是二十碳五烯酸和二十二碳六烯酸)不是油脂；油脂是高級(jí)脂肪酸甘油酯，正確；

（9）

氫化油的制備方法是在加熱植物油時(shí)；加入金屬催化劑，通入氫氣，使液態(tài)油脂變?yōu)榘牍虘B(tài)或固態(tài)油脂，正確；

（10）

植物油經(jīng)過(guò)氫化處理后會(huì)產(chǎn)生有害的副產(chǎn)品反式脂肪酸甘油酯，攝入過(guò)多的氫化油，容易堵塞血管而導(dǎo)致心腦血管疾病，正確；【解析】（1）錯(cuò)。

（2）錯(cuò)。

（3）對(duì)。

（4）錯(cuò)。

（5）對(duì)。

（6）錯(cuò)。

（7）錯(cuò)。

（8）對(duì)。

（9）對(duì)。

（10）對(duì)六、原理綜合題(共4題，共28分)30、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)已知①2NH3(g)+3N2O(g)=4N2(g)+3H2O(l)△H1=-1010KJ/mol，②4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)△H2=-1531KJ/mol；反應(yīng)①×-反應(yīng)②×可得目標(biāo)反應(yīng)，則△H=△H1×-△H2×=-1010kJ/mol×-(-1531kJ/mol)×=-163kJ/mol；故答案為：-163kJ/mol；

(2)總反應(yīng)為N2O(g)+CO(g)?CO2(g)十N2(g)，實(shí)際過(guò)程是分2步進(jìn)行，因此反應(yīng)①和反應(yīng)②相加得到總反應(yīng)，則反應(yīng)②等于總反應(yīng)減去反應(yīng)①，可得反應(yīng)②為FeO++CO?CO2+Fe+；根據(jù)反應(yīng)歷程圖可知，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，則該兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)；根據(jù)反應(yīng)①的歷程圖可知，由Fe＋和N2O經(jīng)過(guò)過(guò)渡態(tài)得到產(chǎn)物FeO＋和N2，過(guò)渡態(tài)和反應(yīng)物Fe＋和N2O的能量差為反應(yīng)①的活化能；同理，可知反應(yīng)②的活化能，可知，反應(yīng)①的活化能大于反應(yīng)②的活化能，活化能越大，化學(xué)反應(yīng)速率越慢，而化學(xué)反應(yīng)速率慢的步驟為決速步，決定反應(yīng)達(dá)到平衡所用時(shí)間，即反應(yīng)①?zèng)Q定反應(yīng)達(dá)到平衡所用時(shí)間；

故答案為：FeO++CO?CO2+Fe+；放熱；①；

(3)①根據(jù)圖像，C點(diǎn)和B點(diǎn)，反應(yīng)物的投料比相同，但是B點(diǎn)表示的平衡狀態(tài)，N2O的轉(zhuǎn)化率高于C點(diǎn)，C點(diǎn)的平衡狀態(tài)改變?yōu)锽點(diǎn)的平衡狀態(tài)，平衡正向移動(dòng)，N2O的轉(zhuǎn)化率增加；B和C點(diǎn)的反應(yīng)物投料比相同；因此不是改變反應(yīng)物的濃度；反應(yīng)前后的氣體體積不變，因此壓強(qiáng)不影響平衡移動(dòng)，只能是溫度，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，平衡正向移動(dòng)，因此采取的措施是降低溫度，故答案為：降低溫度；

②利用三等式求出C和D點(diǎn)平衡狀態(tài)的平衡常數(shù)；從而比較溫度大?。?/p>

設(shè)定容器體積的體積為VL。C點(diǎn)的平衡狀態(tài)其反應(yīng)物的投標(biāo)比為1，則設(shè)N2O和CO的物質(zhì)的量均為1mol，其N(xiāo)2O的轉(zhuǎn)化率為0.50；則根據(jù)三等式有：

則平衡常數(shù)K===1；

D點(diǎn)的平衡狀態(tài)其反應(yīng)物的投料比為1.5，則設(shè)N2O和CO的物質(zhì)的量為1.5mol和1mol，其N(xiāo)2O的轉(zhuǎn)化率為0.40，N2O反應(yīng)了1.5mol×0.40=0.6mol；則根據(jù)三等式有：

則平衡常數(shù)K===1；

C點(diǎn)和D點(diǎn)表示的平衡狀態(tài)的平衡常數(shù)相同，則溫度相同，有TC=TD；故答案為：=；

(5)根據(jù)表格的數(shù)據(jù)，開(kāi)始時(shí)CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為50.0%，則設(shè)CO和N2O的物質(zhì)的量各位1mol；假設(shè)到達(dá)平衡時(shí)，CO轉(zhuǎn)化了xmol，根據(jù)三等式有：

達(dá)到平衡時(shí)，CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為24.0%，則有×100%=24.0%，解得x=0.52mol，則平衡常數(shù)K==≈1.17，故答案為：1.17；【解析】-163kJ/molFeO++CO?CO2+Fe+放熱①降低溫度=1.1731、略

【分析】根據(jù)元素周期表知，①是N元素、②是O元素、③是Na元素、④是Al元素、⑤是S元素、⑥是Cl元素。（1）同周期元素的原子從左到右依次減小，故元素③-⑥中，原子半徑最大的是Na；（2）同主族元素從上而下非金屬性減弱，形成的簡(jiǎn)單氫化物