2025年中圖版必修二化學上冊階段測試試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年中圖版必修二化學上冊階段測試試卷331考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、鉛、二氧化鉛、氟硼酸（HBF4）電池是一種低溫性能優(yōu)良的電池，常用于軍事和國防工業(yè)，其總反應方程式為Pb+PbO2+4HBF42Pb（BF4）2+2H2O[已知：HBF4、Pb（BF4）2均是易溶于水的強電解質]，下列說法中不正確的是（）A.放電時，溶液中的BF4-向負極移動B.放電時，轉移1mol電子時正極減少的質量為119.5gC.充電時，陽極附近溶液的酸性減弱D.充電時，陰極的電極反應式為Pb2++2e-═Pb2、某溫度下，H2(g)+CO2(g)?H2O(g)+CO(g)（ΔH＞0）的平衡常數該溫度下在甲、乙、丙、丁四個恒容的密閉容器中投入原料的起始濃度如下表：。起始濃度（mol/L）甲乙丙丁c(H2)0.010.020.020.005c(CO2)0.010.010.020.005c(H2O)0000.005c(CO)0000.005

下列判斷有錯的是A.平衡時，乙中CO2的轉化率＞60%B.平衡時，四容器中甲的值最小C.起始時丁向正反應方向進行D.反應開始時，丙中反應速率最快3、科羅拉多大學的克利斯托(S.Cristol)等人合成了一種有機分子，這種分子讓他想起羅馬的兩面神Janus—羅馬的守門神，克利斯托的同事邁金泰(Macintyre)就建議將該分子叫做Janusene。該有機物的結構簡式如圖所示：

下列說法正確的是()A.該有機物屬于苯的同系物B.該有機物完全燃燒生成CO2和H2O的物質的量之比為15∶11C.該有機物的一氯代物只有4種D.該有機物只能發(fā)生取代反應而不能發(fā)生加成反應4、既可以用來鑒別乙烷和乙烯，又可以用來除去乙烷中混有的少量乙烯的操作方法是()A.與足量溴蒸氣反應B.與足量溴水反應C.在一定條件下通入氫氣D.分別進行燃燒5、短周期元素X；Y、Z、Q在元素周期表中位置如圖所示；四種元素質子數之和為36。R元素原子半經在同周期中最大，且R的單核離子與Z的單核離子電子層結構相同。下列說法正確的是。

。X

Y

Z

Q

A.離子半徑大小順序：R>Z>YB.X與Z、R與Z形成的化合物所含化學鍵的類型相同C.最高價氧化物的水化物酸性強弱順序：Q>Y>XD.最高正價的高低順序：Y>X>R6、下列事實不能用勒夏特列原理來解釋的是A.用排飽和食鹽水的方法收集氯氣B.合成氨工業(yè)選擇高溫（合成氨反應為放熱反應）C.增大壓強，有利于SO2和O2反應生成SO3D.在Fe3++3SCN-Fe(SCN)3反應達平衡時，增加KSCN的濃度，體系顏色變深評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)7、實驗室制備和純化乙酸乙酯的相關裝置如下圖所示(加熱及夾持裝置已略去)；關于該實驗的說法正確的是。

A.圖1裝置中，冷凝管的主要作用是冷凝回流，冷凝水從下口通入B.加熱圖1裝置后，發(fā)現(xiàn)未加碎瓷片，應立即停止加熱馬上補加C.圖2裝置中的冷凝管也可以換成圖1裝置中的冷凝管D.若用圖2裝置對粗產品進行蒸餾，所得餾分的沸點低于乙酸乙酯8、下列說法正確的A.苯甲酸在濃存在下與足量乙醇反應可得苯甲酸乙酯B.對苯二甲酸（）與乙二醇（）能通過加聚反應制取聚酯纖維（）C.分子式為的醇，能在銅催化下被氧化為醛的同分異構體有4種D.分子中的所有碳原子有可能共平面9、我國自主研發(fā)的對二甲苯綠色合成項目合成過程如圖所示。下列說法不正確的是。

A.對二甲苯有6種二氯代物B.可用溴水鑒別M和對二甲苯C.異戊二烯所有碳原子可能共平面D.M的某種同分異構體是苯酚的同系物10、如圖所示的電池；鹽橋由瓊脂和飽和KCl溶液構成。下列有關說法正確的是。

A.電池負極反應：B.鹽橋中移向溶液C.當有個電子轉移時，F(xiàn)e電極減少56gD.電池總反應：11、下列關于常見金屬、非金屬元素及其化合物的說法錯誤的是A.與水反應生成硝酸，說明是酸性氧化物B.能使品紅溶液褪色，說明具有漂白性C.向酸性溶液中加入粉末，紫色褪去，說明中含有價D.硫與濃在加熱條件下生成和水，說明濃具有酸性和強氧化性12、一定溫度下將2molCO和2molH2O(g)充入2.0L恒容絕熱的密閉容器中，發(fā)生CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH；正反應速率和時間的關系如下圖所示。下列說法正確的是()

A.圖中d點所示條件下，延長反應時間不能提高CO的轉化率B.反應器中的壓強不變，說明反應已經達到平衡狀態(tài)C.Δt1=Δt2時，反應物的轉化率：b～c段小于a～b段D.e點CO的轉化率為80%，則該溫度下平衡常數為K=1613、下列有機物的命名錯誤的是（）A.1，2，4﹣三甲苯B.3﹣甲基戊烯C.2﹣甲基﹣1﹣丙醇D.1，3﹣二溴丙烷14、吡啶()是類似于苯的芳香化合物；2-乙烯基吡啶(VPy)是合成治療矽肺病藥物的原料，可由如下路線合成。下列敘述不正確的是。

A.EPy的屬于芳香醇的同分異構體有6種B.MPy中所有原子可能共平面C.反應①的反應類型是加成反應D.反應②的反應類型是消去反應15、Li-SOCl2電池是迄今具有最高能量比的電池。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液（熔點-110℃、沸點78.8℃）是LiAIC14-SOCl2．電池的總反應可表示為：4Li+2SOCl2=4LiCi+S+SO2。下列說法錯誤的是（）A.該電池不能在寒冷的地區(qū)正常工作B.該電池工作時，正極反應為：2SOCl2+4e-=4C1-+S+SO2C.SOC12分子的空間構型是平面三角形D.該電池組裝時，必須在無水無氧條件下進行評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)16、(1)與MnO2-Zn電池類似，K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池；其電極反應正極：______，負極：______，該電池總反應的離子方程式為______．

(2)如果把“堿性電池”改為“酸性電池”，其電極反應正極：______，負極：______，該電池總反應的離子方程式為______．17、某有機物A的結構簡式為：

(1)A的分子式是____________________所含官能團名稱______________________。

(2)A在NaOH水溶液中加熱反應得到B和C；C是芳香化合物，C的結構簡式是________。該反應屬于________反應。

(3)某同學對A可能具有的化學性質進行了如下預測；其中錯誤的是________(單選)。

A可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色。

B在一定條件下可以與濃硝酸反應。

C在一定條件下可以與乙酸反應。

D遇FeCl3溶液可以發(fā)生顯色反應。

(4)該有機物A的同分異構體很多，其中有一類可以用通式表示(其中X、Y均不為氫)，試寫出符合上述通式、含有羥基、且能發(fā)生銀鏡反應的任意兩種物質的結構簡式：________，________。18、I.控制變量法是化學實驗中的—種常用方法，如表是某課外興趣小組研究等物質的量濃度的稀硫酸和鋅反應的實驗數據(計算結果精確到小數點—位)，分析以下數據，回答下列問題：。序號硫酸的體積/mL鋅的質量/g鋅的形狀溫度/℃完全溶于酸的時間/s生成硫酸鋅的質量/g①50.02.0薄片15200m1②50.02.0薄片25100m2③50.02.0顆粒2570m3④50.02.0顆粒3535m4⑤50.02.0粉末25t15.0⑥50.04.0粉末25t2m5⑦50.06.0粉末25t314.9⑧50.08.0粉末25t419.3⑨50.010.0粉末25t519.3

(1)實驗①和實驗②表明_____對反應速率有影響；研究鋅的形狀對反應速率的影響時，最好選取實驗_______(填3個實驗序號)。

(2)下列數據推斷正確的是______________________。

A.t1<70B.t1>t4C.m12D.m6=19.3

(3)若采用與實驗①完全相同的條件，但向反應窗口中滴加少量硫酸銅溶液，發(fā)現(xiàn)反應速率明顯加快，原因是___________________________________。

(4)根據表中數據計算：硫酸的物質的量濃度是_________________mol/L。

II.已知在25℃、l0lkPa下，2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，現(xiàn)將2molNO、2.4molCO通入恒容密閉容器中，反應過程中部分物質的濃度變化如圖所示。

(1)0?15min內，v(CO2)=__________________。

(2)該反應的速率時間圖像如下圖中左圖所示。若其他條件不變，僅在反應前加入合適的催化劑，其速率時間圖像如下圖中右圖所示。以下說法正確的是______(填對應字母)。

A.a1>a2B.b12C.t1>t2

(3)一定條件下，已知反應NO2(g)+SO2(g)NO(g)+SO3(g)，將NO2與SO2以體積比1:2置于2L密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是_____

a.體系壓強保持不變b.混合氣體顏色保持不變

c.NO2與SO2的體積比保持不變d.每消耗lmolSO2的同時生成lmolNO19、碳循環(huán)可以通過下列途徑：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)+49.0kJ，在容積為2L的密閉容器中充入1molCO2和3molH2，在兩種不同的實驗條件下進行反應，測得CH3OH(g)的物質的量隨時間變化情況如圖所示：

（1）前5min內實驗①的平均反應速率v(H2)=_____mol/(L?min)。

（2）能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是_________（填編號）。

a．混合氣體的平均相對分子質量不隨時間變化而變化。

b．單位時間內每消耗3molH2，同時生成1molH2O

c．CO2的體積分數在混合氣體中保持不變。

d．v逆(CO2)=3v正(H2)

（3）與①相比，②僅改變一種反應條件，所改變的條件是____________，判斷的理由_______________________________________________________。

（4）在一定溫度下，把2.0LCO2和6.0LH2通入一個帶活塞的體積可變的密閉容器中，活塞的一端與大氣相通，反應達到平衡后，測得混合氣體為7.0L。若需控制平衡后混合氣體為6.5L，則可采取的措施是_____；欲使反應的K減小，可以采取的措施是_____。20、硫的化學性質。

(1)從化合價角度分析，硫單質可能具有的性質：_______。

(2)氧化性：分別寫出S與金屬Fe、Cu的反應以及H2的反應的化學方程式_______。

(3)還原性：硫在空氣中燃燒，產生_______火焰；在純氧中燃燒，產生_______火焰，燃燒產物為SO2，化學方程式為_______。21、CH4和CO2反應可以制造價值更高的化學產品。

(1)250℃時，以鎳合金為催化劑，向4L容器中通入6molCO2、4molCH4，發(fā)生反應：CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)。平衡體系中各組分的濃度為：。物質CH4CO2COH2平衡濃度(mol·L-1)0.51.01.01.0

①在該條件下達平衡時，CH4的轉化率為___________。

②已知：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)△H1kJ·mol-1

CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)△H2kJ·mol-1

2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)△H3kJ·mol-1

求反應CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)的△H=___________kJ·mol-1

(2)用Cu2Al2O4做催化劑，一定條件下，發(fā)生反應：CO2+CH4CH3COOH；溫度與催化劑的催化效率和乙酸的生成速率如圖；

請回答下列問題：

①250～300℃時，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是___________。

②為提高上述反應CH4的轉化率，可采取的措施有___________(寫2種)。

(3)Li4SiO4可用于吸收、釋放CO2，原理是：500℃時，CO2與Li4SiO4接觸生成Li2CO3；平衡后加熱至700℃，反應逆向進行，放出CO2，Li4SiO4再生，將該原理用化學方程式表示(請注明正反應方向和逆反應方向的條件)：___________。

(4)鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉(Na2Sx)分別作為兩個電極的反應物，多孔固體Al2O3陶瓷(可傳導Na+)為電解質；其反應原理如下圖所示：

①根據下表數據，請你判斷該電池工作的適宜溫度應控制在___________范圍內(填字母序號)。物質NaSAl2O3熔點/℃97.81152050沸點/℃892444.62980

a.100℃以下b.100℃～300℃c.300℃～350℃d.350℃～2050℃

②放電時，電極A為___________極。

③放電時，內電路中Na+的移動方向為___________(填“從A到B”或“從B到A”)。

④充電時，總反應為Na2Sx=2Na+xS(3<5)，則陽極的電極反應式為___________。22、Ⅰ.可逆反應3A(g)3B(？)＋C(？)ΔH>0達到化學平衡后；

（1）升高溫度；用“變大”“變小”“不變”或“無法確定”填空。

①若B、C都是氣體，氣體的平均相對分子質量________；

②若B、C都不是氣體，氣體的平均相對分子質量________；

③若B是氣體，C不是氣體，氣體的平均相對分子質量________；

（2）如果平衡后保持溫度不變，將容器體積增加一倍，新平衡時A的濃度是原來的50%，則B是________態(tài)，C是________態(tài)。

Ⅱ.某實驗人員在一定溫度下的密閉容器中，充入一定量的H2和CO，發(fā)生反應：2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)，測定的部分實驗數據如表所示：。t(s)05001000c(H2)(mol·L-1)5.003.522.48c(CO)(mol·L-1)2.50

（1）在500s內用H2表示的化學反應速率是__________________。

（2）在1000s內用CO表示的化學反應速率是___________________，1000s時CO的轉化率是________。

（3）在500s時生成的甲醇(CH3OH)的濃度是_______________________。23、Ⅰ；某研究性學習小組為探究鋅與鹽酸反應；取同質量、同體積的鋅片、同濃度鹽酸做了下列平行實驗：

實驗①：把純鋅片投入到盛有稀鹽酸的試管中；發(fā)現(xiàn)氫氣發(fā)生的速率變化如圖所示：

實驗②：把純鋅片投入到含F(xiàn)eCl3的同濃度工業(yè)稀鹽酸中；發(fā)現(xiàn)放出氫氣的量減少。

實驗③：在鹽酸中滴入幾滴CuCl2溶液；生成氫氣速率加快。

試回答下列問題：

(1)試分析實驗①中t1～t2速率變化的主要原因是________，t2～t3速率變化的主要原因是_____________。

(2)實驗②放出氫氣的量減少的原因是_____________。(用離子方程式表示)

(3)實驗③反應速率加快的主要原因是___________。

II；一定溫度下；在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示：

(1)寫出該反應的化學方程式_______________。

(2)反應開始到10s，用X表示的反應速率是__________。

(3)下列敘述中能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是______。

a.當X與Y的反應速率之比為1:1

b.混合氣體中X的質量分數保持不變。

c.X、Y、Z的濃度之比為1:1:2評卷人得分四、判斷題(共4題，共32分)24、一般來說，帶有“鹽橋”的原電池比不帶“鹽橋”的原電池效率高。(_______)A.正確B.錯誤25、經過處理的廚余垃圾殘渣，在焚燒發(fā)電過程中存在化學能、熱能、電能間的轉化。(_______)A.正確B.錯誤26、在原電池中，正極本身一定不參與電極反應，負極本身一定要發(fā)生氧化反應。(_______)A.正確B.錯誤27、CH2=CH2和在分子組成上相差一個CH2，兩者互為同系物。(___________)A.正確B.錯誤評卷人得分五、結構與性質(共2題，共6分)28、（1）Li－SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分鋰和碳，電解液是LiAlCl4－SOCl2，電池的總反應可表示為4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2。請回答下列問題：

①正極發(fā)生的電極反應為___。

②SOCl2易揮發(fā)，實驗室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，實驗現(xiàn)象是___。

（2）用鉑作電極電解某金屬的氯化物(XCl2)溶液；當收集到1.12L氯氣時(標準狀況下)，陰極增重3.2g。

①該金屬的相對原子質量為___。

②電路中通過___個電子。29、判斷正誤。

（1）高級脂肪酸甘油酯是高分子化合物_____

（2）天然的不飽和高級脂肪酸甘油酯都是簡單甘油酯_____

（3）植物油可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色_____

（4）高級脂肪酸和乙酸互為同系物_____

（5）氫化油又稱人造脂肪，通常又叫硬化油_____

（6）油脂的氫化與油脂的皂化都屬于加成反應_____

（7）油脂在堿性條件下的水解一定得到高級脂肪酸鈉和甘油_____

（8）魚油(主要成分是二十碳五烯酸和二十二碳六烯酸)不是油脂_____

（9）氫化油的制備方法是在加熱植物油時，加入金屬催化劑，通入氫氣，使液態(tài)油脂變?yōu)榘牍虘B(tài)或固態(tài)油脂___

（10）植物油經過氫化處理后會產生有害的副產品反式脂肪酸甘油酯，攝入過多的氫化油，容易堵塞血管而導致心腦血管疾病_____評卷人得分六、原理綜合題(共4題，共28分)30、在食品行業(yè)中，N2O可用作發(fā)泡劑和密封劑。

(1)N2O在金粉表面發(fā)生熱分解反應：2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)ΔH

已知：2NH3(g)+3N2O(g)=4N2(g)+3H2O(l)ΔH1=-1010kJ?mol-1

4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)ΔH2=-1531kJ?mol-1

則ΔH=_______。

(2)N2O和CO是環(huán)境污染性氣體，研究表明，CO與N2O在Fe+作用下發(fā)生反應N2O(g)+CO(g)?CO2(g)+N2(g)的能量變化及反應歷程如圖所示。

兩步反應分別為：反應①Fe++N2O?FeO++N2，反應②_______。由圖可知兩步反應均為_______(填“放熱”或“吸熱”)反應，由_______(填“反應①”或“反應②”)決定反應達到平衡所用時間。

(3)在固定體積的密閉容器中，發(fā)生反應N2O(g)+CO(g)?CO2(g)+N2(g)，改變原料氣配比進行多組實驗(各次實驗的溫度可能不同，也可能相同)，測定N2O的平衡轉化率。部分實驗結果如圖所示。

①如果要將圖中C點的平衡狀態(tài)改變?yōu)锽點的平衡狀態(tài)，應采取的措施是_______。

②圖中C、D兩點對應的實驗溫度分別為Tc和TD，通過計算判斷Tc_______(填“>”“=”或“＜”)TD

(4)在某溫度下，向1L密閉容器中充入CO與N2O，發(fā)生反應：N2O(g)+CO(g)?CO2(g)+N2(g)，隨著反應的進行，容器內CO的物質的量分數變化如表所示：。時間/min0246810物質的量分數50.0％40.25％32.0％26.2％24.0％24.0％

則該溫度下反應的平衡常數K=_______。31、元素①-⑥在元素周期表中的位置如下：

。

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

第2周期。

①

②

第3周期。

③

④

⑤

⑥

回答下列問題：

（1）元素③-⑥中，原子半徑最大的是____________（填元素符號）。

（2）元素②和⑤分別形成的簡單氫化物中，熱穩(wěn)定性較弱的是___________（填化學式）。

（3）元素的非金屬性：⑤_____________⑥（填“＞”；“＜”或“＝”）

（4）常溫下，少量元素④的單質可溶于___________（填序號）。

a.元素①的最高價氧化物對應的水化物濃溶液中。

b.元素③的最高價氧化物對應的水化物濃溶液中。

c.元素⑤的最高價氧化物對應的水化物濃溶液中32、化學反應的速率和限度對人類生產生活有重要的意義。

(1)已知Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋S↓＋SO2＋H2O。甲同學通過測定該反應發(fā)生時溶液變渾濁的時間，研究外界條件對化學反應速率的影響，設計實驗如下(所取溶液體積均為2mL)：。實驗編號溫度/℃c(Na2S2O3)/mol·L－1c(H2SO4)/mol·L－1Ⅰ250.10.1Ⅱ250.20.1Ⅲ500.20.1

①上述實驗中溶液最先變渾濁的是______（填實驗編號；下同）。

②為探究濃度對化學反應速率的影響，應選擇______和______。

(2)某溫度下，在1L密閉容器中，發(fā)生反應：2X(g)＋Y(g)2Z(g)，X的物質的量隨時間的變化如下表：。時間/s012345X的物質的量/mol0.020.010.0080.0070.0070.007

①用X的濃度變化表示0～2s的平均化學反應速率為______mol/(L·s)。

②在3s以后X的濃度不再改變，反應達到了______狀態(tài)。

③能說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是______(填序號)。

A．v正(X)=v逆(X)

B．單位時間內有2molX生成同時有1molY生成。

C．X、Y、Z的分子數之比為2∶1∶233、研究CO2與CH4反應使之轉化為CO和H2，對減緩燃料危機和減少溫室效應具有重要的意義。工業(yè)上CO2與CH4發(fā)生反應I：CH4(g)+CO2(g)＝2CO(g)+2H2(g)△H1

在反應過程中還發(fā)生反應Ⅱ：H2(g)+CO2(g)＝H2O(g)+CO(g)△H2=+41kJ/mol

(l)已知部分化學鍵的鍵能數據如下表所示：

。化學鍵。

C—H

H—H

C=O

鍵能（kJ/mol）

413

436

803

1076

則△Hl=____kJ/mol，反應Ⅰ在一定條件下能夠自發(fā)進行的原因是____，該反應工業(yè)生產適宜的溫度和壓強為____（填標號）。A．高溫高壓B．高溫低壓C．低溫高壓D．低溫低壓(2)工業(yè)上將CH4與CO2按物質的量1:1投料制取CO2和H2時，CH4和CO2的平衡轉化率隨溫度變化關系如圖所示。

①923K時CO2的平衡轉化率大于CH4的原因是________________________

②計算923K時反應II的化學平衡常數K=______（計算結果保留小數點后兩位）。

③1200K以上CO2和CH4的平衡轉化率趨于相等的原因可能是____。

(3)工業(yè)上CH4和CO2反應時通常會摻入O2發(fā)生反應。

III:CH4+2O2＝CO2+2H2O，摻人O2可消除反應產生的積碳和減小反應器的熱負荷（單位時間內維持反應發(fā)生所需供給的熱量），O2的進氣量與反應的熱負荷的關系如圖所示。

①隨著O2進入量的增加；熱負荷下降的原因是____。

②摻人O2可使CH4的平衡轉化率____（填“增大”、“減小”或“不變”。下同），CO2的平衡轉化率________參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【分析】

原電池的總反應為：Pb+PbO2+4HBF42Pb（BF4）2+2H2O，故放電時負極反應為：Pb-2e-=Pb2+；正極反應：PbO2+2e-+4H+=Pb2++2H2O，陰離子移向負極，陽離子移向正極；充電時，陰極反應：Pb2++2e-=Pb，陽極反應：Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+；陰離子移向陽極，陽離子移向陰極。

【詳解】

A、放電時，此裝置為原電池，陰離子BF4-要向負極移動；故A正確；

B、放電時，正極反應：PbO2+2e-+4H+=Pb2++2H2O，每當轉移2mol電子時正極有1molPbO2溶解；質量減少239g，故轉移1mol電子時正極減少的質量為119.5g，故B正確；

C、充電時，陽極反應：Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+；產生大量氫離子，故陽極附近溶液的酸性增強，故C錯誤；

D、充電時的陰極反應即是將放電時的負極反應倒過來，故陰極反應為：Pb2++2e-=Pb；故D正確，故選C。

【點晴】

本題考查了原電池中電極反應式的書寫和離子移動方向的判斷，應注意的是在原電池中，陰離子移向負極，陽離子移向正極；在電解池中，陰離子移向陽極，陽離子移向陰極。2、B【分析】【詳解】

A.根據平衡常數可知，甲中平衡時生成CO和水的物質的量濃度都是x，則解得x＝0.006，所以甲中CO2的轉化率是60％；A項正確；

B.乙可以看作是在甲的基礎上增加氫氣的濃度，所以提高CO2的轉化率；平衡常數只與溫度有關系，所以四個容器中平衡常數是相同的，B項錯誤；

C.＜所以反應向正反應方向進行，C項正確；

D.丙中反應物的濃度增大；所以反應速率最快，D項正確；

答案選B。3、C【分析】【分析】

由結構可以看出；該有機物結構對稱，四個苯環(huán)所連接的4個季碳原子性質相同，中間的兩個季碳原子性質相同。

【詳解】

A．該有機物分子中含有4個苯環(huán)；不屬于苯的同系物，A不正確；

B．該有機物分子式為C30H22，完全燃燒生成CO2和H2O的物質的量之比為30∶11；B不正確；

C．該有機物分子中苯環(huán)上有2種不同性質的氫原子；鏈烴基上還存在2種不同性質的氫原子，所以一氯代物只有4種，C正確；

D．該有機物分子中含有的苯環(huán)能發(fā)生加成反應；D不正確；

故選C。4、B【分析】【詳解】

乙烯與溴水反應生成液態(tài)而使溴水褪色，而乙烷與溴水不反應，可以鑒別乙烷；乙烯，且將混合氣體通入溴水中可除去乙烷中的乙烯氣體，因此答案選B。

【點睛】

該題是基礎性試題的考查，試題注重基礎知識的鞏固和訓練，兼顧對學生能力的培養(yǎng)。該題的關鍵是熟練記住乙烷和乙烯性質的差異，然后靈活運用、分析即可得出正確的結論。5、D【分析】【詳解】

X、Y、Z、Q均為短周期元素，根據它們在周期表中的位置關系可知，X、Y、Z在第二周期，Q在第三周期。設Y的原子序數為y，則X的原子序數為（y-1），Z的原子序數為（y+1），Q的原子序數為（y+8）。原子序數等于質子數，四種元素質子數之和為36，則有（y-1）+y+（y+1）+（y+8）=36，所以y=7。所以Y為N元素，X為C元素，Z為O元素，Q為P元素。R的單核離子與Z的單核離子（O2—）電子層結構相同；則R為第二周期的非金屬元素或第三周期的金屬元素。又因為R元素原子半徑在同周期中最大，同周期主族元素，原子半徑自左至右逐漸減小，則R為第三周期的金屬元素Na。

A、電子層結構相同的離子，核電荷數越大，半徑越小，R、Z、Y的簡單離子分別為Na+、O2—、N3－，三者電子層結構相同，故離子半徑大小順序為N3－＞O2—＞Na+，故A錯誤；B、X(C)與Z(O)形成的碳的氧化物，所含化學鍵為共價鍵，不含有離子鍵，而R(Na)與Z(O)形成的化合物一定含有離子鍵，化學鍵類型不同，故B錯誤；C、元素非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，Q、Y、X的非金屬性Y＞Q＞X，則最高價氧化物的水化物酸性強弱順序Y＞Q＞X，故C錯誤；D、最高正價等于主族序數，Y最高正價為+5，X最高正價為+4，R最高正價為+1，則最高正價順序為Y>X>R，故D正確。故選D。6、B【分析】【分析】

【詳解】

A；實驗室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣；氯氣和水的反應是可逆反應，飽和氯化鈉溶液中氯離子濃度大，化學平衡逆向進行，減小氯氣溶解度，能用勒沙特列原理解釋，故A不選；

B、合成NH3的反應為放熱反應；升高溫度平衡向逆反應方向移動，但升高溫度為加快反應速率，與平衡移動無關，故B選；

C、SO2和O2反應生成SO3；是氣體體積縮小的反應，增大壓強，有利于平衡正向移動，故C不選；

D、增加KSCN的濃度，有利于平衡向正反應方向移動，F(xiàn)e（SCN）3濃度增大，體系顏色變深，故D不選。二、多選題(共9題，共18分)7、AD【分析】【詳解】

A.為增強圖1裝置中冷凝管的冷凝回流的效果；冷凝水應從下口通入，故A正確；

B.加熱圖1裝置后；發(fā)現(xiàn)未加碎瓷片，應立即停止加熱，待冷卻后，再補加碎瓷片，故B錯誤；

C.若圖2裝置中的直形冷凝管換成球形冷凝管；不利于冷凝液的順利流下進入錐形瓶，故C錯誤；

D.蒸餾時溫度計應在支管口附近；測定鎦出的乙酸乙酯的溫度，若溫度計的位置過低，測得餾分的沸點會低于乙酸乙酯，故D正確；

故選AD。8、CD【分析】【詳解】

A．酯化反應是可逆反應，不能進行到底，不可能得到苯甲酸乙酯；選項A錯誤；

B．乙二醇（HO﹣CH2﹣CH2﹣OH）和對苯二甲酸（）生成聚酯纖維；同時還有水生成，為縮聚反應，選項B錯誤；

C．分子式為C5H12O的有機物，它的同分異構體中，經氧化可生成醛，該有機物屬于醛，且連接羥基的碳原子上含有兩個氫原子，確定C5H12的同分異構體，﹣OH取代C5H12中甲基上的H原子，C5H12的同分異構體有：CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）CH2CH3、（CH3）4C，CH3CH2CH2CH2CH3中甲基處于對稱位置，﹣OH取代甲基上的H原子有1種結構，（CH3）2CHCH2CH3中甲基有2種，﹣OH取代甲基上的H原子有2種結構，（CH3）4C中甲基有1種，﹣OH取代甲基上的H原子有1種結構，故符合條件的C5H12O的同分異構體有4種；選項C正確；

D．根據苯分子中12個原子共面、乙烯分子中6個原子共面，若兩個面中共用的兩個碳原子形成同面而不是相交就可使分子中所有碳原子共面；選項D正確；

答案選CD。9、AD【分析】【詳解】

A．兩個氯原子可能位于同一個甲基碳原子上；也可能位于不同甲基碳原子上。如果兩個氯原子位于同一個甲基碳原子上有1種結構；如果兩個氯原子位于不同甲基碳原子上有1種結構；如果位于不同碳原子上：一個氯原子位于甲基上；一個氯原子位于苯環(huán)上有2種結構；如果兩個氯原子都位于苯環(huán)上有3種，所以二氯代物有7種，故A錯誤；

B．M分子中含有醛基和碳碳雙鍵；能和溴水發(fā)生氧化反應；加成反應而使溶液褪色，對二甲苯能萃取溴水中的溴而使溶液分層，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故B正確；

C．乙烯中所有原子共平面；碳碳單鍵可以旋轉，異戊二烯分子中甲基可以看作乙烯分子中的一個氫原子被甲基取代，所以異戊二烯分子中所有碳原子可能共平面，故C正確；

D．M的不飽和度是3；苯酚的不飽和度是4，所以M的同分異構體不可能含有苯環(huán)，所以M的同分異構體中沒有苯酚的同系物，故D錯誤；

故選：AD。10、BD【分析】【分析】

該雙液電池Fe做負極，失去電子，石墨做正極，得到電子；鹽橋中的陽離子K+朝正極移動，移向FeCl3溶液。

【詳解】

A．Fe為負極，石墨為正極，電池負極反應：故A錯誤；

B．原電池中陽離子移向正極，石墨電極為正極，故鹽橋中K+移向FeCl3溶液；故B正確；

C．當有6.021023個電子轉移時，根據電池負極反應：Fe電極減少28g，故C錯誤；

D．據分析，根據電荷守恒可得，電池總反應為：故D正確；

故答案為BD。11、AD【分析】【詳解】

A．二氧化氮與水反應生成硝酸和一氧化氮；發(fā)生了氧化還原反應，不屬于酸性氧化物，故A錯誤；

B．二氧化硫具有漂白性；能使品紅溶液褪色，故B正確；

C．向酸性高錳酸鉀溶液中加入四氧化三鐵粉末時；四氧化三鐵溶于酸生成鐵離子和亞鐵離子，亞鐵離子能與酸性高錳酸鉀溶液反應，使溶液褪去，故C正確；

D．硫與濃硫酸共熱反應生成二氧化硫和水；濃硫酸只表現(xiàn)強氧化性，沒有生成鹽，不表現(xiàn)酸性，故D錯誤；

故選AD。12、BD【分析】【詳解】

A.根據圖示可知：開始發(fā)生反應后；氣體反應速率加快，說明該反應的正反應為放熱反應，由于反應是在恒容絕熱的密閉容器中進行，d點后正反應速率逐漸降低，說明d點反應達到平衡狀態(tài)，后延長反應時間，反應正反應速率降低，則反應物濃度減小，化學平衡狀態(tài)正向移動，時CO的轉化率提高，A錯誤；

B.該反應是反應前后氣體體積不變的反應；反應是在恒容絕熱的密閉容器中進行的，若反應器中的壓強不變，說明反應溫度不變，此時反應已經達到平衡狀態(tài)，B正確；

C.反應速率越快，相同時間內反應物轉化為生成物的就更多，反應物的轉化率越大，由于反應速率：b～c段>a～b段，所以反應物的轉化率：b～c段大于a～b段；這與相同時間段內速率改變量大小無關，C錯誤；

D.反應開始時c(CO)=c(H2O)=1mol/L，c(CO2)=c(H2)=0，e點CO的轉化率為80%，則該溫度下平衡時c(CO)=c(H2O)=0.2mol/L，c(CO2)=c(H2)=0.8mol/L，根據平衡常數的含義可知平衡常數為K==16；D正確；

故合理選項是BD。13、BC【分析】【詳解】

A．主鏈為苯；從左邊甲基下面第一個甲基開始編號，名稱為：1，2，4﹣三甲苯，故A正確；

B．沒有標出官能團位置；應為3﹣甲基﹣1﹣戊烯，故B錯誤；

C．主鏈錯誤；應為2﹣丁醇，故C錯誤；

D．Br在1；3位置；為1，3﹣二溴丙烷，故D正確。

故選：BC。14、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．EPy中含有N原子；不存在屬于芳香醇的同分異構體，故A項符合題意；

B．MPy中含有甲基；所有原子不可能共平面，故B項符合題意；

C．反應①過程中打開了不飽和鍵；屬于加成反應，故C項不符合題意；

D．EPy轉化為VPy過程中消去了羥基和氫原子；屬于消去反應，故D項不符合題意；

故本題選AB。15、AC【分析】【詳解】

A；電解液(熔點-110℃、沸點78.8℃)；所以在寒冷的地區(qū)，電解液也是液態(tài)，所以能在寒冷的地區(qū)正常工作，故A錯誤；

B、SOCl2為氧化劑，在正極發(fā)生還原反應，電極方程式為：2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2；故B正確；

C、SOCl2分子中的S原子采取sp3雜化；且有一對孤電子對，為三角錐形，故C錯誤；

D．因為構成電池的材料Li能和水反應，且SOCl2也與水反應；所以必須在無水無氧條件下進行，故D正確；

故選：AC。三、填空題(共8題，共16分)16、略

【分析】【分析】

(1)K2FeO4-Zn堿性電池，鋅失電子，為負極；則K2FeO4為正極；

(2)為“酸性電池”，鋅為負極，失電子生成鋅離子；K2FeO4為正極；得電子，與溶液中的氫離子反應，生成鐵離子和水。

【詳解】

(1)K2FeO4-Zn堿性電池，鋅失電子，與溶液中的氫氧根離子反應生成氫氧化鋅固體，為負極；則K2FeO4為正極，得電子，與溶液中的水反應生成氫氧化鐵和氫氧根離子，總反應式為3Zn+2FeO42-+8H2O=3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4OH-；

(2)為“酸性電池”，鋅為負極，失電子生成鋅離子；K2FeO4為正極，得電子，與溶液中的氫離子反應，生成鐵離子和水，總反應式為3Zn+2FeO42-+16H+=3Zn2++2Fe3++8H2O?！窘馕觥縆2FeO4Zn3Zn+2FeO42-+8H2O=3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4OH-K2FeO4Zn3Zn+2FeO42-+16H+=3Zn2++2Fe3++8H2O17、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由結構簡式知，A的分子式是C9H10O3；含有的官能團名稱為：羥基；酯基；

(2)中酯基為酚酯基，水解時產生的酚羥基能和氫氧化鈉發(fā)生反應，故在NaOH水溶液中加熱反應得到和HCOONa，C是芳香化合物，C的結構簡式是該反應屬于水解（取代）反應；

(3)A.所含醇羥基可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色；A正確；

B.所含醇羥基在一定條件下可以與濃硝酸發(fā)生酯化反應；B正確；

C.所含醇羥基在一定條件下可以與乙酸發(fā)生酯化反應；C正確；

D.所含醇羥基不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；D錯誤；故答案為D；

(4)含有羥基、且能發(fā)生銀鏡反應即酯基的結構有3種：和中，選2種即可?！窘馕觥緾9H10O3羥基、酯基水解（取代）D(3種選2種即可)。18、略

【分析】【詳解】

I.（1）實驗①和實驗②的外界條件只有溫度不同，其它因素完全相同，其不同點就是研究目的，所以實驗目的是探究溫度對化學反應速率影響；③和④中只有溫度相同其它因素都相同，所以③和④也是探究溫度對化學反應速率的影響；研究鋅的形狀對反應速率的影響時，應該只有鋅的形狀不同，其它因素完全相同，所以應該選取②、③和⑤；鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，反應方程式為Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑；

（2）A．由于實驗3和實驗5中，只有鋅的規(guī)格不同，而實驗5的鋅為粉末，接觸面積大，反應速率比實驗3大，所以t1＜70，故A正確；B．實驗5和實驗8，只有鋅的質量不同，其它條件完全相同，實驗5中生成的硫酸鋅質量少，需要的時間短，即t1＜t4，故B錯誤；C．由于實驗1和實驗2中反應物的量完全相同，所以生成的硫酸鋅的質量一定相等，即m1=m2，故C錯誤；D．從表中數據可知，從實驗8開始，硫酸完全反應，所以m6=19.3，故D正確；故選AD；

（3）CuSO4與Zn反應產生的Cu，Cu與Zn形成銅鋅原電池，鋅作負極、Cu作正極而加快了H2產生的速率；

（4）根據表中數據可知，從實驗8開始，硫酸完全反應，生成的硫酸鋅的質量為19.3g，硫酸鋅的物質的量為：=0.12mol，硫酸的濃度為：=2.4mol/L；

II.(1)由2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)反應可知，0?15min內CO2的濃度變化與反應物NO或CO的濃度變化相同，則v(CO2)==0.027mol/(L·min)；

(2)加入催化劑，反應速率加快，所以b1＜b2，到達平衡的時間縮短，所以t1＞t2，平衡不移動，陰影部分為反應物濃度變化量，則兩圖中陰影部分面積相等，

故答案為BC；

(3)a．無論是否達到平衡，體系壓強都保持不變，不能用于判斷是否達到平衡狀態(tài)，故a錯誤；b.混合氣體顏色保持不變，說明NO2的量一定，說明達到平衡狀態(tài)，故b正確；c．NO2和SO2的體積比保持不變，說明達到平衡狀態(tài)，故c正確；d．物質的量之比等于化學計量數之比，則每消耗1molSO3的同時生成1molNO2，不能判斷是否達到平衡狀態(tài)，故d錯誤；故選bc；

點睛：明確化學平衡狀態(tài)的特征是解題關鍵，當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)?！窘馕觥竣?溫度②.②、③和⑤③.AD④.CuSO4與Zn反應產生的Cu，Cu與Zn形成銅鋅原電池，加快了H2產生的速率。⑤.2.4mol/L⑥.0.027⑦.BC⑧.bc19、略

【分析】【詳解】

（1）根據三段式：

從反應開始到平衡,氫氣的平均反應速率v(H2)=故答案為：0.165；

（2）a.該反應前后氣體分子數發(fā)生改變；混合氣體的平均相對分子質量不隨時間變化而變化，明可逆反應到達平衡，a正確；

b.單位時間內每消耗3molH2，同時生成1molH2O，都表示正反應速率，不能說明可逆反應到達平衡，b錯誤；

c.CO2的體積分數在混合氣體中保持不變；說明可逆反應到達平衡，c正確；

d.不是v逆(CO2)=3v正(H2)，是3v逆(CO2)=v正(H2)；該式子表示的都是反應物的速率，且等于計量數之比，則反應不管達沒達到平衡狀態(tài)都存在該等式關系說明到達平衡，d錯誤；故答案為：ac；

（3）②比①更早達到平衡；且與①相比，達到平衡時，甲醇的濃度較大，說明與①相比，②的平衡正向移動，則改變的條件是：增壓；原因是：因為與①相比，②的反應速率增大，平衡正向移動，符合增大壓強的情況，不能是升溫，升溫平衡逆向移動，與圖像不符，故答案為：增大壓強；因為與①相比，②的反應速率增大，平衡正向移動，符合增大壓強的情況。

（4）CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)+49.0kJ；該反應為正反應放熱的反應，且反應前后體積減小的反應，反應達到平衡后，測得混合氣體為7.0L，若需控制平衡后混合氣體為6.5L，則可采取的措施是降溫；欲使反應的K減小，即平衡逆向移動，則可以采取的措施是升溫，故答案為：降溫；升溫。

【點睛】

化學平衡影響因素：①升高溫度，平衡向吸熱方向移動，降低溫度，平衡向放熱方向移動；②對于反應前后氣體分子數不同的反應，增大壓強，平衡向氣體分子數減小的方向移動，減小壓強，平衡向氣體分子數增大的方向移動?！窘馕觥竣?0.165②.ac③.增大壓強④.因為與①相比，②的反應速率增大，平衡正向移動，符合增大壓強的情況⑤.降溫⑥.升溫。20、略

【分析】【詳解】

（1）單質硫中硫元素為中間價態(tài)；既能化合價升高被氧化表現(xiàn)還原性，也能化合價降低被還原表現(xiàn)氧化性，所以從化合價角度分析，硫單質既表現(xiàn)氧化性，也表現(xiàn)還原性，故答案為：既表現(xiàn)氧化性，也表現(xiàn)還原性；

（2）硫單質具有氧化性，能與鐵共熱反應生成氯化亞鐵、與銅共熱反應生成硫化亞銅、與氫氣共熱反應生成氯化氫，反應的化學方程式為Fe+SFeS、Cu+SCu2S、H2+SH2S，故答案為：Fe+SFeS、Cu+SCu2S、H2+SH2S；

（3）硫與氧氣反應能生成二氧化氯，在空氣中燃燒產生淡藍色火焰，在純氧中燃燒，產生藍紫色火焰，反應的化學方程式為S+O2SO2，故答案為：淡藍色；藍紫色；S+O2SO2?！窘馕觥?1)既表現(xiàn)氧化性；也表現(xiàn)還原性。

(2)Fe+SFeS、Cu+SCu2S、H2+SH2S

(3)淡藍色藍紫色S+O2SO221、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：(1)①甲烷的起始濃度是4mol/4L=1mol/L；平衡濃度是0.5mol/L，所以甲烷的轉化率是(1-0.5)mol/L/1mol/L×100%=50%；

②利用蓋斯定律，將已知熱化學方程式中的O2(g)、H2O(g)消去，得到CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)的△H=(△H1-2△H3+2△H2)kJ·mol-1；

(2)①250～300℃時；溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是250℃時，催化劑的效率最高，溫度升高，催化劑的催化效率降低，乙酸的生成速率降低；

②二氧化碳與甲烷轉化為乙酸，氣體的物質的量減少，所以為提高上述反應CH4的轉化率；可以增大壓強，平衡正向移動；或者增大二氧化碳的濃度，則平衡正向移動，甲烷的轉化率增大；

(3)500℃時，CO2與Li4SiO4接觸生成Li2CO3，根據元素守恒，還有Li2SiO3生成；在700℃時，反應逆向進行，化學方程式是CO2+Li4SiO4Li2CO3+Li2SiO3；

(4)①該電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉(Na2Sx)分別作為兩個電極的反應物；所以達到鈉；硫的熔融狀態(tài)所需的溫度是115-444.6℃之間，只有c符合，答案選c；

②放電時；鈉失去電子成為鈉離子，所以電極A為負極；

③放電時，A是負極，則B是正極，內道路中，陽離子向正極移動，所以內電路中Na+的移動方向為從A到B；

④充電時，總反應為Na2Sx="2Na"+xS(3<5)，陽極發(fā)生氧化反應，元素的化合價升高，則Sx2-失去電子生成單質S，所以陽極電極反應式為Sx2___________2e-=xS。

考點：考查轉化率的計算，蓋斯定律的應用，化學方程式的判斷與書寫，電化學反應原理的應用【解析】50%(△H1-2△H3+2△H2)溫度在250～300℃時，催化劑的催化效率降低增大反應壓強、增大CO2的濃度CO2+Li4SiO4Li2CO3+Li2SiO3c負從A到BS-2e-=xS22、略

【分析】【詳解】

Ⅰ.（1）反應為吸熱反應；升高溫度平衡向正反應方向移動，結合物質的狀態(tài)判斷相對分子質量的變化；

①若B；C都是氣體；氣體的總質量不變，但物質的量增大，則氣體的平均相對分子質量變小，故答案為變??；

②若B；C都不是氣體；氣體只有A，則氣體的平均相對分子質量不變，故答案為不變；

③若B是氣體；C不是氣體，氣體的物質的量不變，但氣體的質量減小，則相對分子質量減小，故答案為變??；

（2）如果平衡后保持溫度不變；將容器體積增加一倍，新平衡時A的濃度是原來的50%，說明平衡不移動，反應物氣體的計量數等于生成物氣體的計量數，所以B為氣體，C為固體或液體，故答案為氣；液或固；

Ⅱ.（1）在500s內用H2表示的化學反應速率為：v（H2）==2.96×10-3mol/（L?s），故答案為2.96×10-3mol/（L?s）；

（2）在1000s內用氫氣表示的化學反應速率是：v（H2）==2.52×10-3mol/（L?s），則1000s內用CO表示的化學反應速率為：v（CO）=v（H2）=1.26×10-3mol/（L?s）；1000s時H2的消耗濃度為：△c（H2）=（5.00-2.48）mol/L=2.52mol/L，氫氣的轉化率為×100%=50.4%，故答案為1.26×10-3mol/（L?s）；50.4%；

（3）在500s時氫氣的濃度變化為：△c（H2）=（5.00-3.52）mol/L=1.48mol/L，由反應2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）可知，生成甲醇的物質的量濃度為：c（CH3OH）=△c（H2）=0.74mol/L，故答案為0.74mol/L?！窘馕觥竣?變小②.不變③.變?、?氣⑤.液或固⑥.2.96×10－3mol·(L·s)-1⑦.1.26×10－3mol·(L·s)-1⑧.50.4%⑨.0.74mol·L-123、略

【分析】【分析】

Ⅰ、(1)鋅與稀鹽酸反應為放熱反應，隨著反應的進行c(H+)降低；據此分析解答；

(2)鋅片與FeCl3反應；導致與鹽酸反應的鋅的質量減少；

(3)構成原電池反應速率會加快；

II、由圖表可知，隨反應進行X、Y的物質的量減小，Z的物質的量增大，所以X、Y是反應物，Z是產物，10s后X、Y、Z的物質的量為定值，且不為0，即10s達到平衡狀態(tài)，反應是可逆反應，根據參加反應的物質的物質的量之比等于化學計量數之比，書寫反應的方程式，然后結合v=及平衡的特征分析解答。

【詳解】

Ⅰ、(1)開始溫度起主要作用，純鋅與稀鹽酸反應，放出熱量，溫度升高，t1～t2速率加快；后期c(H+)起主導作用，隨著反應進行c(H+)降低，t2～t3反應速率減慢；

故答案為鋅與稀鹽酸的反應是放熱反應；c(H+)不斷減小；

(2)鋅片與FeCl3反應，導致與鹽酸反應的鋅的質量減少，生成氫氣的量減少，鋅與氯化鐵反應的離子方程式為Zn+2Fe3+==2Fe2++Zn2+，故答案為Zn+2Fe3+==2Fe2++Zn2+；

(3)實驗③中鋅置換出銅，構成了鋅銅原電池，Zn發(fā)生氧化反應，負極材料是Zn，電極反應式為Zn-2e-=Zn2+，銅為正極，H+在正極發(fā)生還原反應，電極反應式為2H++2e-=H2↑；電解質溶液是鹽酸，反應速率加快，故答案為形成鋅銅原電池；

II、(1)由圖像可知，隨著反應的進行，X、Y的物質的量減小，Z的物質的量增大，所以X、Y是反應物，Z是產物，10s后X、Y、Z的物質的量為定值，都不為0，即10s達到平衡狀態(tài)，反應是可逆反應，且△n(X)∶△n(Y)∶△n(Z)=(1.20-0.41)mol∶(1.00-0.21)mol∶1.58mol=1∶1∶2，參加反應的物質的物質的量之比等于化學計量數之比，故反應化學方程式為X(g)+Y(g)?2Z(g)，故答案為X(g)+Y(g)?2Z(g)；

(2)反應開始到10s，用X表示的反應速率是=0.0395mol/(L?s)；故答案為0.0395mol/(L?s)；

(3)a．根據X(g)+Y(g)?2Z(g)，X與Y的反應速率之比始終為1∶1，不能判定平衡，故a不選；b．混合氣體中X的質量分數保持不變，說明X的濃度也不變，為平衡狀態(tài)，故b選；c．X、Y、Z的濃度之比為1∶1∶2，與起始量、轉化率有關，不能判定平衡，故c不選；故答案為b。

【點睛】

本題的易錯點為II(1)中方程式的書寫，要注意該反應為可逆反應；難點為I(3)，要知道構成原電池，化學反應速率會加快。【解析】①.鋅與稀鹽酸的反應是放熱反應②.c(H+)不斷減?、?Zn+2Fe3+==2Fe2++Zn2+④.形成鋅銅原電池⑤.X(g)+Y(g)?2Z(g)⑥.0.0395mol/(L?s)⑦.b四、判斷題(共4題，共32分)24、A【分析】【詳解】

一般來說，帶有“鹽橋”的原電池比不帶“鹽橋”的原電池效率高，正確。25、A【分析】【詳解】

焚燒發(fā)電過程中存在化學能轉化為熱能再轉化為機械能最后電能，正確。26、B【分析】【詳解】

在原電池中，兩極材料均是電子通路，正極材料本身也可能參與電極反應，負極材料本身也不一定要發(fā)生氧化反應，錯誤。27、B【分析】【分析】

【詳解】

同系物是結構相似，分子組成上相差若干個CH2原子團的一系列有機物，CH2=CH2和的結構不相似，不互為同系物，故錯誤。五、結構與性質(共2題，共6分)28、略

【分析】【分析】

（1）①由總反應可知；Li化合價升高，失去電子，發(fā)生氧化反應，S化合價降低，得到電子，發(fā)生還原反應，因此電池中Li作負極，碳作正極；

②SOCl2與水反應生成SO2和HCl；有刺激性氣味的氣體生成，HCl與水蒸氣結合生成白霧；

（2）①n(Cl2)=n(X2+),根據M=計算金屬的相對原子質量；

②根據電極反應2Cl－－2e-=Cl2↑計算轉移電子的物質的量；進一步計算轉移電子的數目。

【詳解】

（1）①由分析可知碳作正極，正極上SOCl2得到電子生成S單質，電極反應為：2SOCl2＋4e-=S＋SO2＋4Cl-；

②SOCl2與水反應生成SO2和HCl；有刺激性氣味的氣體生成，HCl與水蒸氣結合生成白霧；

（2）①n(X2+)=n(Cl2)==0.05mol，M===64g/mol；因此該金屬的相對原子質量為64；

②由電極反應2Cl－-2e-=Cl2↑可知，電路中轉移電子的物質的量為2×n(Cl2)=2×0.05mol=0.1mol，因此轉移電子的數目為0.1NA?！窘馕觥?SOCl2＋4e-=S＋SO2＋4Cl-產生白霧，且生成有刺激性氣味的氣體640.1NA29、略

【分析】【分析】

（1）

高級脂肪酸甘油酯不是高分子化合物；錯誤；

（2）

天然的不飽和高級脂肪酸甘油酯都是混合甘油酯；錯誤；

（3）

植物油可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色；正確；

（4）

高級脂肪酸不一定為飽和脂肪酸；故高級脂肪酸和乙酸不一定互為同系物，錯誤；

（5）

氫化油又稱人造脂肪；通常又叫硬化油，正確；

（6）

油脂的皂化屬于水解(取代)反應；錯誤；

（7）

油脂在堿性條件下的水解一定得到高級脂肪酸鹽和甘油；錯誤；

（8）

魚油(主要成分是二十碳五烯酸和二十二碳六烯酸)不是油脂；油脂是高級脂肪酸甘油酯，正確；

（9）

氫化油的制備方法是在加熱植物油時；加入金屬催化劑，通入氫氣，使液態(tài)油脂變?yōu)榘牍虘B(tài)或固態(tài)油脂，正確；

（10）

植物油經過氫化處理后會產生有害的副產品反式脂肪酸甘油酯，攝入過多的氫化油，容易堵塞血管而導致心腦血管疾病，正確；【解析】（1）錯。

（2）錯。

（3）對。

（4）錯。

（5）對。

（6）錯。

（7）錯。

（8）對。

（9）對。

（10）對六、原理綜合題(共4題，共28分)30、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)已知①2NH3(g)+3N2O(g)=4N2(g)+3H2O(l)△H1=-1010KJ/mol，②4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)△H2=-1531KJ/mol；反應①×-反應②×可得目標反應，則△H=△H1×-△H2×=-1010kJ/mol×-(-1531kJ/mol)×=-163kJ/mol；故答案為：-163kJ/mol；

(2)總反應為N2O(g)+CO(g)?CO2(g)十N2(g)，實際過程是分2步進行，因此反應①和反應②相加得到總反應，則反應②等于總反應減去反應①，可得反應②為FeO++CO?CO2+Fe+；根據反應歷程圖可知，反應物的總能量大于生成物的總能量，則該兩步反應均為放熱反應；根據反應①的歷程圖可知，由Fe＋和N2O經過過渡態(tài)得到產物FeO＋和N2，過渡態(tài)和反應物Fe＋和N2O的能量差為反應①的活化能；同理，可知反應②的活化能，可知，反應①的活化能大于反應②的活化能，活化能越大，化學反應速率越慢，而化學反應速率慢的步驟為決速步，決定反應達到平衡所用時間，即反應①決定反應達到平衡所用時間；

故答案為：FeO++CO?CO2+Fe+；放熱；①；

(3)①根據圖像，C點和B點，反應物的投料比相同，但是B點表示的平衡狀態(tài)，N2O的轉化率高于C點，C點的平衡狀態(tài)改變?yōu)锽點的平衡狀態(tài)，平衡正向移動，N2O的轉化率增加；B和C點的反應物投料比相同；因此不是改變反應物的濃度；反應前后的氣體體積不變，因此壓強不影響平衡移動，只能是溫度，該反應為放熱反應，平衡正向移動，因此采取的措施是降低溫度，故答案為：降低溫度；

②利用三等式求出C和D點平衡狀態(tài)的平衡常數；從而比較溫度大??；

設定容器體積的體積為VL。C點的平衡狀態(tài)其反應物的投標比為1，則設N2O和CO的物質的量均為1mol，其N2O的轉化率為0.50；則根據三等式有：

則平衡常數K===1；

D點的平衡狀態(tài)其反應物的投料比為1.5，則設N2O和CO的物質的量為1.5mol和1mol，其N2O的轉化率為0.40，N2O反應了1.5mol×0.40=0.6mol；則根據三等式有：

則平衡常數K===1；

C點和D點表示的平衡狀態(tài)的平衡常數相同，則溫度相同，有TC=TD；故答案為：=；

(5)根據表格的數據，開始時CO的物質的量分數為50.0%，則設CO和N2O的物質的量各位1mol；假設到達平衡時，CO轉化了xmol，根據三等式有：

達到平衡時，CO的物質的量分數為24.0%，則有×100%=24.0%，解得x=0.52mol，則平衡常數K==≈1.17，故答案為：1.17；【解析】-163kJ/molFeO++CO?CO2+Fe+放熱①降低溫度=1.1731、略

【分析】根據元素周期表知，①是N元素、②是O元素、③是Na元素、④是Al元素、⑤是S元素、⑥是Cl元素。（1）同周期元素的原子從左到右依次減小，故元素③-⑥中，原子半徑最大的是Na；（2）同主族元素從上而下非金屬性減弱，形成的簡單氫化物