2025年粵人版選修化學(xué)下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵人版選修化學(xué)下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列各離子或原子的電子排布式錯誤的是（）A.Ca2+：1s22s22p63s23p6B.Fe3+：1s22s22p63s23p63d5C.K：1s22s22p63s23p64s1D.O2-：1s22s22p42、A、B、C、D四種元素，已知A元素是地殼中含量最多的元素；B元素為金屬元素，它的原子核外K、L層上電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和；C元素是第三周期第一電離能最小的元素；D元素在第三周期中第一電離能最大。下列有關(guān)敘述錯誤的是()A.四種元素D分別為O、Ca、Na、ArB.元素C兩兩組成的化合物可為CaO、CaO2、Na2O、Na2O2等C.元素C簡單離子的半徑大小關(guān)系為A＜CD.元素C的電負性大小關(guān)系為A＞C3、下列離子方程式與所述事實相符且正確的是A.向澄清石灰水中滴入過量的NaHCO3溶液：Ca2++2OH﹣+2HCO═CaCO3↓+CO+2H2OB.向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOC.向Na2SiO3溶液中通入過量CO2：SiO＋CO2＋H2O=H2SiO3+COD.將Fe3O4固體投入稀硝酸溶液：Fe3O4+8H+=2Fe2++Fe3++4H2O4、“好一朵美麗的茉莉花；芬芳美麗滿枝丫，又香又白人人夸”，茉莉花香氣成分中含有茉莉酮，其結(jié)構(gòu)如圖。下列關(guān)于茉莉酮的說法正確的是。

A.常溫下為氣體B.可發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)和取代反應(yīng)C.1mol該物質(zhì)最多能與2mol氫氣反應(yīng)D.其同分異構(gòu)體可能為芳香醛5、下列化合物中既易發(fā)生取代反應(yīng)，也可發(fā)生加成反應(yīng)，還能使KMn04酸性溶液褪色的是A.乙烷B.乙醇C.丙烯D.苯6、下列各組有機物中，只需加入溴水就能一一鑒別的是A.甲苯、苯、己烯B.己炔、己烯、四氯化碳C.己烷、苯、乙醇D.己烯、苯、四氯化碳7、下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是（）A.乙醇與濃硫酸加熱到170℃B.乙醇與濃硫酸加熱到140℃C.電石與水反應(yīng)制乙炔D.乙醛與氧氣反應(yīng)生成乙酸8、下列有關(guān)酯的認識錯誤的是A.酯的元素組成中一定有B.乙酸乙酯和油脂的結(jié)構(gòu)中均含有C.酯的相對分子質(zhì)量都較大D.酯廣泛存在于植物的果實和種子中評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)9、如圖所示；將鐵；銅通過導(dǎo)線相連，置于硫酸銅溶液中：

（1）銅片上的現(xiàn)象是_____，電極反應(yīng)為_____。

（2）電子由_____經(jīng)導(dǎo)線流向_____。

（3）若反應(yīng)過程中有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則生成的銅的質(zhì)量為_________。

（4）高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH

放電時，負極的電極反應(yīng)式是_________。正極附近溶液的堿性_________（填“增強”、“不變”或“減弱”）。10、Ⅰ.水的電離平衡曲線如圖所示。若以A點表示25℃時水在電離平衡時的離子濃度；當溫度上升到100℃時，水的電離平衡狀態(tài)為B點。

（1）在100℃時，Kw的表達式為________，在此溫度下，Kw的值為________mol2/L2。

（2）在室溫下，將pH=9的Ba(OH)2溶液與pH=5的稀鹽酸混合，欲使混合溶液pH=7，則Ba(OH)2溶液與鹽酸的體積比為________。

（3）室溫時將pH為3的硫酸溶液稀釋100倍，稀釋后溶液中，c()和c(H+)之比為________。

Ⅱ.現(xiàn)有溶質(zhì)為①CH3COOH，②HCl、③H2SO4的三種溶液；根據(jù)要求回答下列問題：

（1）寫出①的電離方程式：________。

（2）當它們pH相同時，其物質(zhì)的量濃度最大的是________（填序號）。

（3）當它們的物質(zhì)的量濃度相同時，其pH最小的是________（填序號）。

（4）在室溫下，將c(H+)均為0.1mol/L的三種酸分別加水稀釋至原來的10倍，c(H+)由大到小的順序為________（填序號）。

（5）體積和物質(zhì)的量濃度均相同的①②③三種酸溶液，分別與相同濃度的燒堿溶液恰好完全反應(yīng)，所需燒堿溶液的體積比為________。

（6）三種酸溶液的pH相同時，若消耗等量的Zn，則需三種酸溶液的體積大小關(guān)系為________（填序號）。11、根據(jù)題意完成下列填空。

(1)a．金剛石和石墨b．12C和13Cc．CH4和C2H6d．乙醇與二甲醚（填字母）

①互為同位素的是___；

②互為同素異形體的是___；

③互為同系物的是___；

④互為同分異構(gòu)體的是___。

(2)請補充完下列方程式：

①CH4+Cl2___+HCl

②CH2=CH2+Br2→___12、蒽()與苯炔()反應(yīng)生成化合物X(立體對稱圖形)；如下圖所示：

(1)蒽與X都屬于_______________(填字母)。

a．環(huán)烴b．烯烴c．不飽和烴。

(2)苯炔的分子式為_______________，苯炔不具有的性質(zhì)_______________是(填字母)。

a．能溶于水。

b．能發(fā)生氧化反應(yīng)。

c．能發(fā)生加成反應(yīng)。

d．常溫常壓下為氣體。

(3)下列屬于苯的同系物的是_______________(填字母；下同)。

A.B.

C.D.

(4)下列物質(zhì)中，能發(fā)生加成反應(yīng)，也能發(fā)生取代反應(yīng)，同時能使溴水因加成反應(yīng)而褪色，還能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是_______________。

A.B.C6H14C.D.13、保持營養(yǎng)平衡；合理使用藥物是保證身心健康；提高生活質(zhì)量的有效手段。

（1）①人類的生命活動需要糖類、___________、___________維生素；水、和無機鹽(或礦物質(zhì))等六大素營養(yǎng)物質(zhì)。

②阿司匹林具有__________作用。長期大量服用阿司匹林，其水解產(chǎn)物水楊酸可導(dǎo)致患者出現(xiàn)頭痛、惡心等癥狀，需靜脈注射小蘇打(NaHCO3)溶液，利用小蘇打與水楊酸分子中的羧基反應(yīng)生成水楊酸鈉，使癥狀緩解。寫出水楊酸與小蘇打反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________。

（2）蛋白質(zhì)在人體內(nèi)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸。請在下圖虛線方框內(nèi)寫上適當?shù)墓倌軋F符號；將氨基酸的通式補充完整：

_____________________________

（3）淀粉水解的最終產(chǎn)物是_________若要檢驗淀粉的淀粉酶作用下已經(jīng)發(fā)生了水解，可取少量上述溶液加入堿液調(diào)到堿性，再加入___________（填試劑的名稱），加熱后再根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷；若要檢驗淀粉沒有完全水解的，可取少量上述溶液加入幾滴________溶液，應(yīng)觀察到出現(xiàn)藍色。14、有機物M常做消毒劑；抗氧化劑等；用芳香烴A制備M的一種合成路線如下：

已知：R1COOR2

請回答下列問題:

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為___________；D中官能團的名稱為___________。

(2)C生成D的反應(yīng)類型為___________；G的分子式為___________。

(3)由E與足量氫氧化鈉的乙醇溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(4)M的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

(5)芳香族化合物H與C互為同分異構(gòu)體，且能發(fā)生水解反應(yīng)，則符合要求的H的結(jié)構(gòu)共有________種；寫出其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為1:2:2:3的任意一種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式_________。

(6)參照上述合成路線和信息，以苯甲酸甲酯和CH3MgBr為原料(無機試劑任選)設(shè)計制備的合成路線___________。15、已知苯可以進行如下轉(zhuǎn)化：

回答下列問題：

(1)反應(yīng)①的反應(yīng)類型為_____________________，化合物A的化學(xué)名稱為_____________．

(2)化合物B的結(jié)構(gòu)簡式為_________________，反應(yīng)②的反應(yīng)類型為________________．評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)16、甲苯與氯氣在光照條件下反應(yīng)，主要產(chǎn)物是2,4-二氯甲苯。(____)A.正確B.錯誤17、己烯中混有少量甲苯，先加入足量溴水，然后加入酸性高錳酸鉀溶液，若溶液褪色，則證明己烯中混有甲苯。(____)A.正確B.錯誤18、一氯代烴的密度一般隨著烴基中碳原子數(shù)的增加而增大。(___________)A.正確B.錯誤19、纖維素分子中含有羥基，可以通過酯化反應(yīng)得到醋酸纖維、硝酸纖維和黏膠纖維。(____)A.正確B.錯誤20、乙醛的官能團是—COH。(____)A.正確B.錯誤21、所有的糖都有甜味。(_______)A.正確B.錯誤22、羧酸都易溶于水。(______)A.正確B.錯誤23、植物油經(jīng)過氫化處理后會產(chǎn)生有害的副產(chǎn)品反式脂肪酸甘油酯，攝入過多的氫化油，容易堵塞血管而導(dǎo)致心腦血管疾病。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、推斷題(共2題，共18分)24、聚合物H()是一種聚酰胺纖維；廣泛用于各種剎車片，其合成路線如下：

已知：①C；D、G均為芳香族化合物；分子中均只含兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

②Diels﹣Alder反應(yīng)：

(1)生成A的反應(yīng)類型是________。D的名稱是______。F中所含官能團的名稱是______。

(2)B的結(jié)構(gòu)簡式是______；“B→C”的反應(yīng)中，除C外，另外一種產(chǎn)物是______。

(3)D+G→H的化學(xué)方程式是___________________________________________。

(4)Q是D的同系物，相對分子質(zhì)量比D大14，則Q可能的結(jié)構(gòu)有_____種，其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為1：2：2：3的結(jié)構(gòu)簡式為__________________________________(任寫一種)。

(5)已知：乙炔與1，3﹣丁二烯也能發(fā)生Diels﹣Alder反應(yīng)。請以1，3﹣丁二烯和乙炔為原料，選用必要的無機試劑合成寫出合成路線_______________________(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)。25、已知：CH3—CH=CH2＋HBr→CH3—CHBr—CH3(主要產(chǎn)物)。1mol某芳香烴A充分燃燒后可得到8molCO2和4molH2O。該烴A在不同條件下能發(fā)生如圖所示的一系列變化。

（1）A的化學(xué)式：______，A的結(jié)構(gòu)簡式：______。

（2）上述反應(yīng)中，①是______(填反應(yīng)類型，下同)反應(yīng)，⑦是______反應(yīng)。

（3）寫出C；D、E、H的結(jié)構(gòu)簡式：

C______，D______，E______，H______。

（4）寫出反應(yīng)D→F的化學(xué)方程式：______。評卷人得分五、工業(yè)流程題(共2題，共18分)26、五氧化二釩廣泛用于冶金、化工等行業(yè)，用作合金添加劑、石油精煉用的催化劑等?？蒲腥藛T研制了一種從廢釩催化劑中(含有等)回收釩的工藝；其主要流程如下：

回答下列問題：

(1)濾渣1的主要成分是_______(填化學(xué)式)。

(2)已知有機萃取劑萃取的能力比萃取的能力強。濾液2中的含釩離子為_______(填化學(xué)式)；實驗室進行萃取操作時，需要不時打開分液漏斗活塞放氣，正確的放氣圖示_______(填標號)。

A.B.C.

(3)“酸浸”時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______；“反應(yīng)”時，加入的不宜過量，其原因是_______。

(4)已知溶液中與可相互轉(zhuǎn)化：且為沉淀，“沉釩”時通入氨氣的作用是_______。

(5)該工藝流程中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)有_______。27、亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的殺菌消毒劑；同時也是對煙氣進行脫硫；脫硝的吸收劑。

Ⅰ．以氯酸鈉（NaClO3）為原料制備NaClO2粗品的工藝流程如下圖所示：

已知：

i.純ClO2易分解爆炸，空氣中ClO2的體積分數(shù)在10%以下比較安全；

ii.NaClO2在堿性溶液中穩(wěn)定存在；在酸性溶液中迅速分解；

iii.NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出NaClO2?3H2O，等于或高于38℃時析出NaClO2晶體，高于60℃時分解成NaClO3和NaCl。

（1）試劑A應(yīng)選擇_________。（填字母）

a．SO2b．濃硝酸c．KMnO4

（2）反應(yīng)②的離子方程式為_________。

（3）已知壓強越大，物質(zhì)的沸點越高。反應(yīng)②結(jié)束后采用“減壓蒸發(fā)”操作的原因是________。

（4）下列關(guān)于上述流程的說法中，合理的是_________。（填字母）

a．反應(yīng)①進行過程中應(yīng)持續(xù)鼓入空氣。

b．反應(yīng)①后得到的母液中；溶質(zhì)的主要成分是NaCl

c．反應(yīng)②中NaOH溶液應(yīng)過量。

d．冷卻結(jié)晶時溫度選擇38℃，過濾后進行溫水洗滌，然后在低于60℃下進行干燥，得到粗產(chǎn)品NaClO2

Ⅱ．采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫；脫硝。

（5）在鼓泡反應(yīng)器中通入含有SO2和NO的煙氣，反應(yīng)溫度為323K，NaClO2溶液濃度為5×10?3mol/L。反應(yīng)一段時間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表：。離子SO42?SO32?NO3?NO2?Cl?c/（mol/L）8.35×10?46.87×10?61.5×10?41.2×10?53.4×10?3

①寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應(yīng)的離子方程式_________。

②由實驗結(jié)果可知，脫硫反應(yīng)速率大于脫硝反應(yīng)速率。除SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同外，還可能存在的原因是_________。（答出兩條即可）參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【詳解】

A．Ca元素為20號元素，原子核外有20個電子，失去4s能級兩個電子形成Ca2+，所以其電子排布式為1s22s22p63s23p6；故A正確；

B．Fe元素為26號元素，原子核外有26個電子，失去4s能級兩個電子和3d能級1個電子形成Fe3+，所以其電子排布式為1s22s22p63s23p63d5；故B正確；

C．K元素為19號元素，根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知其原子核外電子排布為1s22s22p63s23p64s1；故C正確；

D．O元素為8號元素，原子核外有8個電子，2p能級得到兩個電子形成O2-，所以其電子排布式為1s22s22p6；故D錯誤；

故答案為D。2、C【分析】【分析】

A元素是地殼中含量最多的元素，A為O元素；B元素為金屬元素，它的原子核外K、L層上電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和，K、L層電子填充完全，共10個電子，則B元素的原子核外有20個電子，B為Ca元素；同周期元素第一電離能從左到右有增大的趨勢，所以第三周期第一電離能最小的是Na元素，最大的是Ar元素，即C為Na元素，D為Ar元素。

【詳解】

A．根據(jù)分析，A為O元素，B為Ca元素，C為Na元素，D為Ar元素；A正確；

B．A為O元素，B為Ca元素，C為Na元素，O可以與Ca、Na形成過氧化物、氧化物等，如可形成CaO、CaO2、Na2O、Na2O2等；B正確；

C．A、C形成的簡單離子分別為O2－、Na＋，兩者具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則半徑大?。篛2－＞Na＋；C錯誤；

D．同一周期；從左到右元素電負性逐漸增大，同一主族從上到下元素的電負性逐漸減小，則O的電負性大于Na，D正確；

答案選C。3、A【分析】【詳解】

A．NaHCO3溶液足量，1molCa(OH)2與2molNaHCO3反應(yīng)生成碳酸鈉、碳酸鈣和水，離子方程式為：Ca2++2OH﹣+2HCO═CaCO3↓+CO+2H2O；A正確；

B．次氯酸具有強的氧化性，能氧化CaSO3成CaSO4；與事實不符，B錯誤；

C．碳酸的酸性強于硅酸，過量的CO2與碳酸根反應(yīng)最終生成碳酸氫根；與事實不符，C錯誤；

D．稀硝酸具有強氧化性，會將Fe2+部分或全部氧化轉(zhuǎn)化為Fe3+；與事實不符，D錯誤；

故選A。4、B【分析】【詳解】

A．茉莉酮含碳原子數(shù)目較多；常溫下不是氣體，A錯誤；

B．含有碳碳雙鍵；能發(fā)生加成反應(yīng)；氧化反應(yīng)，含甲基，可與鹵單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)，B正確；

C．含有碳碳雙鍵；羰基都能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；1mol該物質(zhì)最多能與3mol氫氣反應(yīng)，C錯誤；

D．該有機物不飽和度為4；而芳香醛不飽和度至少為5，所以茉莉酮的同分異構(gòu)體不可能為芳香醛，D錯誤；

故選：B。5、C【分析】【詳解】

A．乙烷屬于烷烴主要發(fā)生取代反應(yīng)；為飽和烴，不能發(fā)生加成反應(yīng)，故A錯誤；

B．乙醇不能發(fā)生加成反應(yīng)；故B錯誤；

C．丙烯屬于烯烴且含有一個甲基；甲基上發(fā)生取代反應(yīng)，碳碳雙鍵能發(fā)生加成；能使高錳酸鉀溶液褪色，因此符合題意，故C正確；

D．苯與酸性高錳酸鉀不反應(yīng)；故D錯誤；

故選C。

【點晴】

明確常見有機化合物的化學(xué)性質(zhì)及常見的有機化學(xué)反應(yīng)類型是解題關(guān)鍵，發(fā)生加成反應(yīng)，應(yīng)含有不飽和鍵或苯環(huán)，能被酸性高錳酸鉀氧化，可為不飽和烴、苯的同系物或乙醇等，以此解答該題。6、D【分析】【詳解】

A．甲苯和苯都不溶于水；且密度比水小，不能鑒別，故A錯誤；

B．己炔；己烯都含有不飽和鍵；都能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，不能鑒別，故B錯誤；

C．己烷；苯都不溶于水；且密度比水小，不能鑒別，故C錯誤；

D．己烯含有C=C鍵；可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，苯和四氯化碳與溴水都不反應(yīng)，但苯的密度比水小，有機層在上層，四氯化碳的密度比水大，有機層在下層，可鑒別，故D正確。

故選D。7、B【分析】【詳解】

A.用乙醇與濃硫酸加熱至170℃制乙烯的反應(yīng)屬于消去反應(yīng)；不是取代反應(yīng)，故A不選；

B.乙醇與濃硫酸加熱到140℃乙醇分子間脫水生成乙醚和水；反應(yīng)是取代反應(yīng)，故B選；

C.電石與水反應(yīng)生成乙炔和氫氧化鈣；為復(fù)分解反應(yīng)，故C不選；

D.乙醛與氧氣反應(yīng)生成乙酸為氧化反應(yīng)；不是取代反應(yīng)，故D不選；

故答案為B。8、C【分析】【分析】

【詳解】

A．羧酸和醇在一定條件下生成酯；因此酯中含有C；H、O元素，A項正確。

B．乙酸乙酯和油脂都含有酯基；B項正確。

C．乙酸乙酯；甲酸乙酯等小分子酯的相對分子質(zhì)量都較??；聚酯的相對分子質(zhì)量較大，C項錯誤。

D．酯廣泛存在于植物的果實和種子中；D項正確。

答案選C。二、填空題(共7題，共14分)9、略

【分析】【分析】

鐵、銅通過導(dǎo)線相連，置于硫酸銅溶液中，可形成原電池，鐵比銅活潑，鐵作負極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為：銅作正極，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為：電子由負極經(jīng)過導(dǎo)線向正極移動；根據(jù)高鐵電池的總反應(yīng)，鋅失去電子，作負極，其電極反應(yīng)式為：高鐵酸鉀在正極得電子，其電極反應(yīng)式為：

【詳解】

（1）銅作正極，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為：銅片上的現(xiàn)象是有紅色物質(zhì)生成，故答案為：有紅色物質(zhì)生成；

（2）在原電池中；電子由負極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，即電子有鐵電極經(jīng)導(dǎo)線流向銅電極，故答案為：鐵電極；銅電極。

（3）該電池的總反應(yīng)為：轉(zhuǎn)移0.2mol電子，生成0.1mol銅，則銅的質(zhì)量為故答案為：6.4g。

（4）電池的總反應(yīng)為：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，放電時，鋅失去電子，作負極，其電極反應(yīng)式為：高鐵酸鉀在正極得電子，其電極反應(yīng)式為：所以正極附近溶液的堿性，故答案為：增強?！窘馕觥坑屑t色物質(zhì)生成鐵電極銅電極6.4g增強10、略

【分析】【分析】

Ⅰ.(1)結(jié)合圖像及Kw=c(H+)?c(OH-)計算；

(2)利用H++OH-=H2O計算；

(3)溶液稀釋時；溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變；

Ⅱ.CH3COOH為弱電解質(zhì)，HCl、H2SO4均為強酸。

【詳解】

Ⅰ.(1)在100℃時，Kw表達式為Kw=c(H+)?c(OH-)，由圖像可知，在此溫度下c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L，則Kw=c(H+)?c(OH-)=10-6mol/L×10-6mol/L=1×10-12mol2/L2。

(2)在室溫下，pH=9的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=10-5mol/L，pH=5的稀鹽酸中c(H+)=10-5mol/L，設(shè)氫氧化鋇溶液的體積為xL，鹽酸的體積為yL，混合溶液的pH=7，溶液呈中性，則n(H+)=n(OH-)，即10-5mol/L×xL=10-5mol/L×yL，解得x：y=1：1，則Ba(OH)2溶液與鹽酸的體積比為1：1。

(3)室溫時，pH=3的硫酸溶液中c(H+)=10-3mol/L，c()=5×10-4mol/L，將此溶液稀釋100倍后，c()=5×10-6mol/L，而c(H+)=10-5mol/L，則c()：c(H+)=5×10-6mol/L：10-5mol/L=1：2。

Ⅱ.(1)CH3COOH為弱電解質(zhì)，在水溶液中部分發(fā)生電離，電離方程式為CH3COOH?CH3COO-+H+。

(2)當三種溶液pH相同時，溶液中氫離子濃度相同，假設(shè)提供1mol/L的氫離子，①醋酸為弱電解質(zhì)，則醋酸的濃度應(yīng)大于1mol/L、②HCl為強酸只能電離出1個氫離子，鹽酸的濃度為1mol/L、③H2SO4為強酸；能電離出2個氫離子，硫酸的濃度為0.5mol/L，故物質(zhì)的量濃度最大的是①。

(3)當三種溶液的物質(zhì)的量濃度相同時，假設(shè)濃度都是1mol/L；①CH3COOH電離出的氫離子濃度小于1mol/L，②HCl電離出的氫離子濃度為1mol/L，③H2SO4電離出的氫離子濃度為2mol/L；故pH最小的是③。

(4)加水稀釋時促進醋酸的電離，醋酸繼續(xù)電離出氫離子，所以稀釋10倍后，醋酸溶液中H+濃度大于原來的鹽酸和H2SO4溶液中H+濃度為原來的則c(H+)由大到小的順序是①＞②＝③。

(5)體積和物質(zhì)的量濃度均相同的三種酸溶液；醋酸和HCl是一元酸，硫酸是二元酸，分別與相同濃度的燒堿溶液恰好完全反應(yīng)，所需燒堿溶液的體積比為1：1：2。

(6)鹽酸和硫酸是強酸，醋酸是弱酸，三種酸溶液的pH相同時，c(CH3COOH)最大，若消耗等量的Zn，則需三種酸溶液的體積大小關(guān)系為①＜②＝③?！窘馕觥竣佗邰佗冖邰佗冖?1、略

【分析】【分析】

同位素是同種元素的不同原子的互稱；同素異形體是同種元素組成的不同單質(zhì)的互稱；同系物是性質(zhì)相同、結(jié)構(gòu)相似、組成上相差1個或若干個“CH2”原子團的有機物的互稱；同分異構(gòu)體是分子式相同；結(jié)構(gòu)不同的兩種化合物的互稱。書寫化學(xué)方程式時；需分析有機物的類別，依據(jù)同類物質(zhì)的性質(zhì)，確定發(fā)生反應(yīng)的類型，從而確定產(chǎn)物。

【詳解】

(1)①12C和13C都是碳元素的兩種核素，二者互為同位素，故選b；

②金剛石和石墨都是碳元素組成的兩種不同單質(zhì)；二者的性質(zhì)不同，互為同素異形體，故選a；

③CH4和C2H6都屬于烷烴，分子組成上后者比前者多1個“CH2”；所以二者互為同系物，故選c；

④乙醇與二甲醚的分子式都為C2H6O；前者為醇；后者為醚，二者結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故選d。

答案為：b；a；c；d；

(2)①CH4與Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，生成CH3Cl和HCl，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH4+Cl2CH3Cl+HCl

②CH2=CH2與Br2發(fā)生加成反應(yīng)，生成CH2BrCH2Br，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br。

答案為：CH3Cl；CH2BrCH2Br。

【點睛】

在分析同分異構(gòu)體時，一定要認真分析二者的結(jié)構(gòu)，以排除二者是同一種物質(zhì)的情況。【解析】①.b②.a③.c④.d⑤.CH3Cl⑥.CH2BrCH2Br12、略

【分析】【詳解】

（1）蒽與X都屬于烴；且均含有苯環(huán)所以，蒽與X都屬于環(huán)烴和不飽和烴，綜上所述選ac，故答案為ac；

（2）由圖示可知苯炔的分子式為：由于苯炔屬于不飽和烴類能發(fā)生加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)；苯炔不溶于水，又由于在常溫下，碳原子數(shù)大于4的烴為液態(tài)，則苯炔在常溫下為液態(tài)，綜上分析ad符合題意，故答案為：ad；

（3）同系物的定義：指結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個“CH2”原子團的有機化合物稱為同系物；可知ABC均不屬于苯的同系物，只有D屬于苯的同系物，故答案為：D；

（4）A．能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；能與液溴發(fā)生取代反應(yīng)，但不能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)也不使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故A不選；

B．C6H14屬于飽和烷烴；能發(fā)生取代反應(yīng)，不能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)且不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B不選；

C．能發(fā)生加成反應(yīng)；能與溴蒸氣發(fā)生取代反應(yīng)，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但不能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，故C不選；

D．能發(fā)生加成反應(yīng)；也能發(fā)生取代反應(yīng)，同時能使溴水因加成反應(yīng)而褪色，還能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故選D。

答案選D?！窘馕觥竣?ac②.C6H4③.ad④.D⑤.D13、略

【分析】【分析】

(1)①食物中含有六大類營養(yǎng)物質(zhì)：蛋白質(zhì)；糖類、脂肪、維生素、水和無機鹽；

②阿司匹林具有解熱鎮(zhèn)痛的作用；水楊酸中的羧基可以和碳酸氫鈉發(fā)生反應(yīng)；生成二氧化碳；

(2)氨基酸含有的官能團是氨基和羧基；

(3)淀粉是多糖水解最終得到單糖葡萄糖；葡萄糖的特征反應(yīng)是銀鏡反應(yīng)；與新制氫氧化銅懸濁液發(fā)生生成磚紅色沉淀，淀粉遇碘變藍色。

【詳解】

(1)①人類的生命活動需要糖類；蛋白質(zhì)、油脂、維生素、水、和無機鹽(或礦物質(zhì))等六大素營養(yǎng)物；

②阿司匹林具有解熱鎮(zhèn)痛的作用；水楊酸中的羧基可以和碳酸氫鈉發(fā)生反應(yīng)，生成二氧化碳，

水楊酸中的羧基可以和碳酸氫鈉發(fā)生反應(yīng)，生成二氧化碳，即：

(2)蛋白質(zhì)在人體內(nèi)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸，氨基酸中存在氨基和羧基，所以氨基酸是一種兩性物質(zhì)，氨基酸的結(jié)構(gòu)簡式為：

(3)淀粉屬于多糖，水解最終得到葡萄糖，葡萄糖的特征反應(yīng)是與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)、與新制氫氧化銅懸濁液發(fā)生生成磚紅色沉淀，若淀粉沒有完全水解，淀粉遇碘變藍色?！窘馕觥竣?蛋白質(zhì)②.油脂③.解熱鎮(zhèn)痛④.⑤.-NH2⑥.-COOH⑦.葡萄糖⑧.銀氨溶液（或新制氫氧化銅懸濁液）⑨.碘水14、略

【分析】【分析】

A的分子式為C7H8，結(jié)合B的結(jié)構(gòu)，應(yīng)是與CO發(fā)生加成反應(yīng)，可知A為對比B與C的結(jié)構(gòu)，結(jié)合反應(yīng)條件、C的分子式，可知B中醛基氧化為羧基得到C，C與氯氣發(fā)生苯環(huán)上取代反應(yīng)生成D，D與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成E，E發(fā)生消去反應(yīng)生成F，故C為D為E為F與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成G為G發(fā)生信息中反應(yīng)生成M為

（6）加聚反應(yīng)得到發(fā)生消去反應(yīng)得到由信息可知苯甲酸乙酯與①CH3MgBr、②H+/H2O作用得到

【詳解】

由上面分析可知：

（1）A的分子式為C7H8，結(jié)構(gòu)簡式為D的結(jié)構(gòu)為D中官能團的名稱為羧基，氯原子；答案為羧基，氯原子。

（2）由C的結(jié)構(gòu)生成D反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，G的結(jié)構(gòu)為它的分子式為C10H16O2；答案為取代反應(yīng)，C10H16O2。

（3）由E與足量氫氧化鈉的乙醇溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為+2NaOH+NaCl+2H2O；答案為+2NaOH+NaCl+2H2O。

（4）M的結(jié)構(gòu)簡式為答案為

（5）C為芳香族化合物H與C互為同分異構(gòu)體，且能發(fā)生水解反應(yīng)，H結(jié)構(gòu)里含酯基，則分別有共6種結(jié)構(gòu)，其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為1:2:2:3的任意一種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為或或答案為6種，或或。

（6）以苯甲酸甲酯和CH3MgBr為原料(無機試劑任選)設(shè)計制備的合成路線為。

答案為【解析】羧基、氯原子取代反應(yīng)C10H16O2+2NaOH+NaCl+2H2O6(或或)15、略

【分析】【分析】

由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知苯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，生成A為環(huán)己烷，結(jié)構(gòu)簡式為由B的分子式可知B為然后發(fā)生消去反應(yīng)生成結(jié)合對應(yīng)有機物的官能團的性質(zhì)解答該題。

【詳解】

（1）反應(yīng)①為加成反應(yīng)，生成A為為環(huán)己烷，故答案為加成反應(yīng)；環(huán)己烷。

（2）由以上分析可知B為發(fā)生消去反應(yīng)生成故答案為消去反應(yīng)。【解析】加成反應(yīng)環(huán)己烷消去反應(yīng)三、判斷題(共8題，共16分)16、B【分析】【詳解】

甲苯與氯氣在光照條件下反應(yīng)，取代發(fā)生在側(cè)鏈上，不會得到產(chǎn)物是2,4-二氯甲苯，錯誤。17、A【分析】【詳解】

由于己烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，干擾甲苯的檢驗，故先加入足量溴水與己烯發(fā)生加成反應(yīng)，排除己烯的干擾；然后加入酸性高錳酸鉀溶液，若溶液褪色，則證明己烯中混有甲苯；正確。18、B【分析】【分析】

【詳解】

一氯代烴是一個氯原子取代了烴中的一個氫原子，相對而言，烴基的密度小，而氯原子的密度大。隨著碳原子數(shù)增多，烴基部分越大，密度就會變小。所以一氯代烴的密度一般隨著烴基中碳原子數(shù)的增加而降低，錯誤。19、B【分析】【詳解】

纖維素分子中含有羥基；可以與醋酸；硝酸發(fā)生酯化反應(yīng)制備醋酸纖維、硝酸纖維；而黏膠纖維是經(jīng)化學(xué)處理后的纖維素：長纖維稱為人造絲，短纖維稱為人造棉；

故錯誤。20、B【分析】【詳解】

乙醛的官能團是-CHO，該說法錯誤。21、B【分析】【詳解】

糖分為單糖、低聚糖和多糖，葡萄糖和果糖等單糖、蔗糖和麥芽糖等二糖有甜味，但淀粉、纖維素沒有甜味；錯誤。22、B【分析】【詳解】

隨著碳原子數(shù)目的增多，羧酸在水中的溶解度逐漸減小，如硬脂酸難溶于水，故上述說法錯誤。23、A【分析】【詳解】

植物油含碳碳雙鍵、經(jīng)過催化加氫可得到飽和高級脂肪的甘油酯、屬于反式脂肪酸甘油酯，故答案為：正確。四、推斷題(共2題，共18分)24、略

【分析】【分析】

乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成A為CH2＝CH2，C被氧化生成D，D中含有羧基，C、D、G均為芳香族化合物，分子中均只含兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，D中應(yīng)該有兩個羧基，根據(jù)H結(jié)構(gòu)簡式知，D為G為根據(jù)信息②知，生成B的反應(yīng)為加成反應(yīng)，B為B生成C的反應(yīng)中除了生成C外還生成H2O，苯和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成E，E為發(fā)生取代反應(yīng)生成F，根據(jù)G結(jié)構(gòu)簡式知，發(fā)生對位取代，則F為F發(fā)生取代反應(yīng)生成對硝基苯胺，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)生成A的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)；D的名稱是對苯二甲酸，F(xiàn)中所含官能團的名稱是氯原子；硝基；

(2)B的結(jié)構(gòu)簡式是“B→C”的反應(yīng)中，除C外，另外一種產(chǎn)物是H2O；

(3)D+G→H的化學(xué)方程式是：n+n+(2n-1)H2O；

(4)D為Q是D的同系物，相對分子質(zhì)量比D大14，如果取代基為﹣CH2COOH、﹣COOH，有3種結(jié)構(gòu)；如果取代基為﹣CH3、兩個﹣COOH，有6種結(jié)構(gòu)；如果取代基為﹣CH(COOH)2，有1種，則符合條件的有10種；其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為1：2：2：3的結(jié)構(gòu)簡式為或

(5)CH2＝CHCH＝CH2和HC≡CH發(fā)生加成反應(yīng)生成和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成發(fā)生水解反應(yīng)生成其合成路線為：【解析】消去反應(yīng)對苯二甲酸氯原子、硝基H2On+n+(2n-1)H2O10或25、略

【分析】【分析】

1mol某烴A充分燃燒后可以得到8molCO2和4molH2O，故烴A的分子式為C8H8，不飽和度為可能含有苯環(huán)，由A發(fā)生加聚反應(yīng)生成C，故A中含有不飽和鍵，故A為C為A與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B為B在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成E，E為E與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成由信息烯烴與HBr的加成反應(yīng)可知，不對稱烯烴與HBr發(fā)生加成反應(yīng)，H原子連接在含有H原子多的C原子上，與HBr放出加成反應(yīng)生成D，D為在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成F，F(xiàn)為F與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成H，H為據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）由上述分析可知，A的化學(xué)式為C8H8，結(jié)構(gòu)簡式為故答案為：C8H8；

（2）上述反應(yīng)中，反應(yīng)①與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成反應(yīng)⑦是與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成故答案為：加成反應(yīng)；取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）；

（3）由上述分析可知，C為D為E為H為故答案為：

（4）D→F為水解反應(yīng)，方程式為：+NaOH+NaBr，故答案為：+NaOH+NaBr。【解析】C8H8加成反應(yīng)取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）+NaOH+NaBr五、工業(yè)流程題(共2題，共18分)26、略

【分析】【分析】

從廢釩催化劑中回收由流程可知，“酸浸”時轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)成VO2+，F(xiàn)eSO4可使轉(zhuǎn)化為VO2+，氧化鐵、氧化鋁均轉(zhuǎn)化為金屬陽離子，只有SiO2不溶，則過濾得到的濾渣1為SiO2，濾液中加過氧化氫將Fe2＋氧化，再加KOH時，鐵離子、鋁離子轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀，同時中和硫酸，過濾得到的濾渣2為Fe(OH)3、Al(OH)3，濾液2萃取、分液，水相中蒸發(fā)結(jié)晶分離出硫酸鉀，有機相1反萃取分離出有機萃取劑，水相含VO2+，氧化時發(fā)生3H2O＋ClO＋6VO2+＝6＋Cl?＋6H＋，溶液中與可相互轉(zhuǎn)化：＋H2O＋2H＋，“沉釩”得到偏釩酸銨（NH4VO3）沉淀，“