2025年粵教版必修2化學下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教版必修2化學下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列反應中不屬于可逆反應的是（）A.Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2OB.N2+3H22NH3C.Cl2+H2OHCl+HClOD.2NO2N2O42、下列變化屬于吸熱反應的是A.煤的燃燒B.生石灰溶于水C.鎂與稀鹽酸的反應D.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl晶體混合反應3、下列關于NO的說法正確的是（）A.為紅棕色氣體B.只有氧化性C.是汽車尾氣的有害成分之一D.能溶于水生成HNO34、用下列裝置進行實驗，能達到相應的實驗目的的是。A.乙酸乙酯的制備B.配制溶液C.快速制取少量氨氣D.氣體從a處進入，用排空氣法收集

A.AB.BC.CD.D5、依據(jù)元素周期表及元素周期律,下列推斷正確的是()A.H3BO3的酸性比H2CO3的強B.Mg(OH)2的堿性比Be(OH)2的強C.HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性逐漸增強D.若M+和R2-的核外電子層結構相同,則離子半徑:M+>R2-6、下列反應既屬于氧化還原反應，又屬于吸熱反應的是（）A.鋅粒與稀硫酸的反應B.灼熱的木炭與CO2反應C.甲烷在氧氣中的燃燒反應D.Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應7、鐵鍋用水清洗放置后出現(xiàn)紅褐色的銹斑，在此變化過程中不發(fā)生的反應是A.Fe－3e－=Fe3+B.O2＋2H2O＋4e－=4OH－C.4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3D.2Fe＋O2＋2H2O=2Fe(OH)28、科研人員借助太陽能，將H2S轉化為可再利用的S和H2的工作原理如圖所示。下列敘述錯誤的是（）

A.該電池能實現(xiàn)將光能轉化為化學能B.a電極的電極反應：2H++2e-=H2↑C.光照后，b電極的電極反應：H2S-2e-=2H++SD.a電極區(qū)溶液的pH不變9、某溫度下，在2L恒容密閉容器中投入一定量的A、B，發(fā)生反應：3A(g)+bB(g)cC(g)+2D(s)；12s時生成C的物質(zhì)的量為0..8mol(反應進程如圖所示)。下列說法中正確的是。

A.12s時，A的轉化率為25%B.化學計量系數(shù)之比b：c=1：2C.0~2s，D的平均反應速率為0.1mol/(L?s)D.圖中兩曲線相交時，A的消耗速率等于A的生成速率評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)10、在原電池和電解池的電極上所發(fā)生的反應，同屬氧化反應或同屬還原反應的是A.原電池的正極和電解池的陽極所發(fā)生的反應B.原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應C.原電池的負極和電解池的陽極所發(fā)生的反應D.原電池的負極和電解池的陰極所發(fā)生的反應11、鋅-空氣電池(原理如下圖)適宜用作城市電動車的動力電源；放電時Zn轉化為ZnO。則該電池放電時下列說法正確的是（）

A.將電能轉化為化學能B.氧氣在石墨電極上發(fā)生還原反應C.電子由Zn電極經(jīng)導線流向石墨電極D.該電池放電時OH-向石墨電極移動12、下圖所示為鎳鋅可充電電池放電時電極發(fā)生物質(zhì)轉化的示意圖，電池使用KOH和K2Zn(OH)4為電解質(zhì)溶液,下列關于該電池說法正確的是。

A.放電時溶液中的K+移向負極B.充電時陰極附近的pH會升高C.放電時正極反應為H++NiOOH+e-=Ni(OH)2D.負極質(zhì)量每減少6.5g,溶液質(zhì)量增加6.3g13、在一體積可變的密閉容器加入足量的Mn3C固體，并充入0.1molCO2，發(fā)生反應Mn3C(s)+CO2(g)?3Mn(s)+2CO(g)。已知：CO與CO2平衡分壓比的自然對數(shù)值[ln]與溫度的關系如圖所示(已知：平衡分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)，Kp是用平衡分壓代替濃度計算所得的平衡常數(shù))。下列說法正確的是()

A.該反應ΔH＜0B.縮小容器體積有利于提高CO2的平衡轉化率C.X點反應達到平衡時，則CO2的轉化率為33.3%D.假設1050K時，X點反應達到平衡時容器的總壓強為akPa，則該溫度下Kp為0.5akPa14、汽車尾氣凈化原理為2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g)ΔH＝－746.5kJ·mol－1，如圖為在不同初始濃度的CO和不同催化劑Ⅰ、Ⅱ作用下(其他條件相同)，體積為2L的密閉容器中n(N2)隨反應時間的變化曲線；下列說法正確的是。

A.a點時，催化劑Ⅰ、Ⅱ作用下CO的轉化率相等B.0～6h內(nèi)，催化劑Ⅰ的催化效果比催化劑Ⅱ的好C.0～5h內(nèi)，催化劑Ⅰ作用下CO的反應速率為0.32mol·L－1·h－1D.0～12h內(nèi)，催化劑Ⅱ作用下反應放出的熱量比催化劑Ⅰ的多15、已知乙烷燃燒的化學方程式為若反應速率分別用表示，則下列關系正確的是A.B.C.D.16、一定溫度下；在三個容積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應:

CH3OH(g)+CO(g)CH3COOH(g)△H<0。下列說法正確的是。容器編號溫度/K物質(zhì)的起始濃度/mol/L物質(zhì)的平衡濃度/mol/Lc(CH3OH)c(CO)c(CH3COOH)c(CH3COOH)c(CH3COOH)c(CH3COOH)I5300.500.5000.40II5300.200.200.40III510000.50

A.達平衡時，容器I與容器II中的總壓強之比為3:4B.達平衡時，容器II中比容器I中的大C.達平衡時，容器Ⅲ中的正反應速率比容器I中的大D.達平衡時，容器I中CH3OH轉化率與容器III中CH3COOH轉化率之和小于117、下列有機物名稱正確的是A.2-乙基戊烷B.1，2-二氯丁烷C.2，2-二甲基-3-己醇D.3，4-二甲基戊烷評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)18、2023年3月燃油汽車為了促銷，價格暴跌甚至降低到了匪夷所思的地步，其重要原因之一是：汽車尾氣有污染，汽車尾氣中含有等有害氣體。

(1)汽車尾氣中生成過程的能量變化示意圖如下：

該條件下，和完全反應生成會_______(填“吸收”或“放出”)_______能量。

(2)利用催化技術可將汽車尾氣中的和轉化為和化學方程式為：

①某溫度下，在容積不變的密閉容器中通入和測得不同時間的濃度如下表：。時間/s01234.003.453.102.95

用的濃度變化表示的平均反應速率為_______

②下列可以標明上述反應已達到平衡狀態(tài)的是_______。

a．容器中的氣體壓強保持不變b．的濃度之比為

c．的濃度不再改變d．相同時間內(nèi)，反應消耗同時消耗

(3)在反應物初始濃度相同，實驗溫度為200℃和300℃條件下，進行以下實驗：。實驗編號實驗目的溫度(℃)同種催化劑的比表面積()達平衡時所用時間(s)1對照試驗200502研究催化劑的比表面積。

對尾氣轉化速率的影響200803a300b

【實驗分析與結論】

①補全表格：a._______；b._______。

②測得對比實驗1、3，可得結論：_______。

③通過實驗可得到“溫度相同時，增大催化劑的比表面積，可增大尾氣的轉化速率”的結論，證據(jù)是對比實驗1、2，_______(填“>”“<”或“=”)。19、化學性質(zhì)。

1)通常狀況下很難與其它物質(zhì)發(fā)生化學反應。

2)在一定條件下；能與一些物質(zhì)發(fā)生化學反應。

①與H2反應：___________；

②與某些金屬反應：3Mg+N2Mg3N2

Mg3N2離子化合物，在水中強烈水解___________20、依據(jù)圖中氮元素及其化合物的轉化關系；回答問題：

(1)圖1中，X的化學式為___________，從化合價上看，X具有___________性(填“氧化”或“還原”)。

(2)回答下列關于NH3的問題：

①實驗室常用NH4Cl與Ca(OH)2制取氨氣，該反應的化學方程式為___________。

②下列試劑不能用于干燥NH3的是___________(填字母)。

A．濃硫酸B．堿石灰C．NaOH固體D．CaCl2

③若要收集一瓶氨氣，請將上述裝置補充完整，在圖2虛框內(nèi)畫出連接圖_____。

(3)工業(yè)上以NH3；空氣、水為原料生產(chǎn)硝酸分為三步：

①NH3→NO化學方程式為___________。

②NO→NO2實驗現(xiàn)象是___________。

③NO2+H2O→HNO3氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為___________。

(4)工業(yè)生產(chǎn)中利用氨水吸收SO2和NO2；原理如圖所示：

NO2被吸收過程的離子方程式是___________。21、按要求回答下列問題。

（1）鎂燃燒不能用CO2滅火，用化學方程式表示其理由________________________________。

（2）鋁制品不能盛放堿性食品原因用離子方程式表示________________________________。

（3）不能用帶磨口玻璃塞的試劑瓶盛裝堿液的原因用離子方程式表________________________________。

（4）有一種石棉礦叫做青石棉，其化學式為Na2Fe5Si8H2O24，寫成氧化物形式的化學式為____________。

（5）已知CuCL是白色難溶的物質(zhì)，寫出CuCL2溶液與SO2反應的離子方程式________________________。22、一定溫度下；在2L的密閉容器中，X；Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示：

(1)寫出該反應的化學方程式：___。

(2)列敘述中不能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是___。

A.當X與Y的反應速率之比為1：1

B.在混合氣體中X的質(zhì)量百分數(shù)保持不變。

C.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時間的變化而變化。

D.混合氣體的密度不隨時間的變化而變化。

E.X；Y、Z的濃度之比為1：1：2

(3)為使該反應的反應速率減小，可采取的措施是___。

A.恒壓時充入Ne

B.適當升高溫度。

C.縮小容器的體積。

D.選擇高效催化劑23、(I)溫度為T時；某容積為2L的密閉容器內(nèi)，與同一個化學反應有關的A；B、C、D四種物質(zhì)(D)為固體，其余均為氣體)的物質(zhì)的量隨反應時間變化的曲線如圖所示，E為該反應另一種氣態(tài)產(chǎn)物，且E在化學方程式中的系數(shù)與B相同?；卮鹣铝袉栴}。

(1)該反應的化學方程式為_______物質(zhì)D在反應中的作用是_______。

(2)平衡時C的濃度c(C)=_______。

(3)反應0-2min，v(E)=_______。達到平衡時，A物質(zhì)的轉化率為_______。反應從開始到建立平衡期間，容器內(nèi)氣體的壓強_______(填變大；變小或者不變)。

(II)某學習小組利用鐵與稀硫酸的反應，探究影響化學反應速率的因素，結果如表。實驗序號鐵的質(zhì)量(g)鐵的形態(tài)V(H2SO4)c(H2SO4)(mol/L)反應前溶液的溫度(℃)金屬完全消失的時間(s)10.10片狀500.82020020.10粉狀500.8202530.10片狀501.02012540.10片狀501.03550

分析表格信息；回答下列問題：

(4)實驗1、2表明_______對反應速率有影響。

(5)探究反應物濃度影響反應速率的實驗有_______(填實驗序號)。

(6)該小組的實驗中，探究的反應速率的影響因素還有_______，體現(xiàn)該影響因素的實驗有_______(填實驗序號)。24、閱讀短文；回答問題。

開發(fā)可重復使用的口罩對于緩解醫(yī)療資源緊張；具有重要意義。目前化工大學研制的可重復使用民用口罩已經(jīng)實現(xiàn)了工業(yè)化批量試制。此口罩用60攝氏度以上的水浸泡30分鐘，懸掛晾干后就可以再次使用。如果按照一天佩戴8個小時來計算，新材料口罩可以使用3天。該新材料以聚丙烯為原材料，通過添加抗菌劑；降解劑、駐極劑以及防老化助劑，使其具有長期儲存的穩(wěn)定性及抗菌性能。該材料在熔噴布實驗線上經(jīng)過高溫高速噴出超細纖維，再通過加電裝置，使纖維充上電荷，帶上靜電，增加對病毒顆粒物的吸附性能。

請依據(jù)以上短文；判斷下列說法是否正確(填“正確”或“錯誤”)。

(1)聚丙烯屬于有機高分子化合物________。

(2)新材料口罩具有長期儲存的穩(wěn)定性；抗菌性能________。

(3)新材料口罩可用60攝氏度以上的水浸泡30分鐘；晾干后可重復使用_______。

(4)新材料口罩纖維充上電荷，帶上靜電，能殺滅病毒________。25、人們應用原電池原理制作了多種電池以滿足不同的需要。電池發(fā)揮著越來越重要的作用；如在宇宙飛船；人造衛(wèi)星、電腦、照相機等，都離不開各式各樣的電池，同時廢棄的電池隨便丟棄也會對環(huán)境造成污染。請根據(jù)題中提供的信息，回答下列問題：

(1)研究人員最近發(fā)明了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量的差別進行發(fā)電，在海水中電池反應可表示為：5MnO2+2Ag+2NaCl===Na2Mn5O10+2AgCl

①該電池的負極反應式是____________；

②在電池中，Na+不斷移動到“水”電池的________極(填“正”或“負”)；

③外電路每通過4mol電子時，生成Na2Mn5O10的物質(zhì)的量是________；

(2)中國科學院應用化學研究所在甲醇(CH3OH是一種可燃物)燃料電池技術方面獲得新突破。甲醇燃料電池的工作原理如圖所示。

①該電池工作時，b口通入的物質(zhì)為_________；

②該電池負極的電極反應式_________；

③工作一段時間后，當6.4g甲醇完全反應生成CO2時，有________個電子轉移。

(3)Ag2O2是銀鋅堿性電池的正極活性物質(zhì)，當銀鋅堿性電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電池放電時正極的Ag2O2轉化為Ag，負極的Zn轉化為K2Zn(OH)4，寫出該電池反應方程式：_________；26、乙烯常用作植物生長調(diào)節(jié)劑；苯常用作有機溶劑。根據(jù)如下轉化關系回答：

(1)CH2=CH2的電子式：______

(2)③的反應條件：______E的結構簡式：_______

(3)寫出下列變化的反應類型：

①__________④__________⑥__________

(4)寫出下列過程的化學反應方程式：

②___________________

⑤______________________

⑦________________________評卷人得分四、判斷題(共2題，共6分)27、天然纖維耐高溫。(_______)A.正確B.錯誤28、乙醇和乙酸之間能發(fā)生酯化反應，酯化反應的逆反應為皂化反應。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分五、計算題(共3題，共6分)29、在標準狀態(tài)下，某氣態(tài)烴的密度是1.34g/L，將0.1mol該氣體充分燃燒生成能得到8.8gCO2和5.4gH2O，試確定該氣體的分子式。___________30、在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃時發(fā)生如下反應：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH＜0。CO和H2O的濃度變化如圖所示。

請解答下列各題：

（1）0～4min內(nèi)的平均反應速率v(CO)＝___mol/(L·min)，v(H2)＝___mol/(L·min)，v(CO2)＝___mol/(L·min)。

（2）請你在圖中標出CO2和H2的濃度變化。___

（3）T℃(高于850℃)時；在相同容器中發(fā)生上述反應，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如表。

。時間(min)

0

2

3

4

5

6

CO

0.200

0.138

c1

c1

0.116

0.096

H2O

0.300

0.238

c2

c2

0.216

0.266

CO2

0

0.062

c3

c3

0.084

0.104

H2

0

0.062

c4

c4

①表中3min～4min之間，反應處于___狀態(tài)；c1___0.08mol/L(填“大于”；“小于”或“等于”)。

②反應在4min～5min之間；平衡向逆反應方向移動，可能的原因是___(單選)，表中5min～6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是___(單選)。

a．增加水蒸氣b．降低溫度c．使用催化劑d．增加氫氣濃度31、將32g銅與100mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解，產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L。

請回答：

(1)NO氣體與NO2氣體體積比為___。

(2)將產(chǎn)生的氣體全部逸出后向溶液中加入VmLamol/LNaOH溶液，恰好使溶液中的銅離子全部轉化為沉淀，則原硝酸溶液的濃度為__mol/L(用V和a表示)。評卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共4分)32、下表是元素周期表的一部分；按要求填空(填元素符號或化學式)：

。

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

VA

ⅥA

ⅦA

0

2

①

②

3

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

4

⑩

?

?

(1)寫出下列元素的元素符號：①___________；?___________。

(2)在這些元素中；最活潑的金屬元素是_________，最活潑的非金屬元素是__________，最不活潑的元素是_________。

(3)在這些元素的最高價氧化物對應水化物中；酸性最強的是_______，堿性最強的是__________，呈兩性的氫氧化物是____________。

(4)在③與④的單質(zhì)中，化學性質(zhì)較活潑的是__________，在⑧與?的單質(zhì)中，化學性質(zhì)較為活潑的是______________。33、原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X；Y、Z、W；四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族。M元素與X同主族，與W同周期。

(1)M元素在周期表中的位置_______。

(2)Z、W形成的氣態(tài)氫物的穩(wěn)定性為_______>_______(填化學式)

(3)寫出M完全燃燒生成的氧化物的電子式_______，該氧化物與水反應的化學方程式_______。

(4)由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強酸，該強酸的稀溶液能與銅反應，離子方程式為_______。

(5)由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A，已知①1molA能與足量NaOH濃溶液反應生成標準狀況下44.8L氣體。②A能與鹽酸反應產(chǎn)生氣體B，該氣體能與氯水反應。則A是_______(填化學式)。寫出該氣體B與氯水反應的離子方程式_______。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、A【分析】【詳解】

A.Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，該反應的正反應和逆反應不是在同一條件下發(fā)生的，故A不是可逆反應；

B.N2+3H22NH3；該反應的正反應和逆反應是在同一條件下進行的，故B為可逆反應；

C.Cl2+H2OHCl+HClO；該反應的正反應和逆反應是在同一條件下進行的，故B為可逆反應；

D.2NO2N2O4；該反應的正反應和逆反應是在同一條件下進行的，故B為可逆反應。

綜上所述，不屬于可逆反應的是A。2、D【分析】【分析】

常見的放熱反應有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸或與水、所有中和反應、絕大多數(shù)化合反應、鋁熱反應；常見的吸熱反應有：絕大數(shù)分解反應、個別的化合反應(如C和CO2)；工業(yè)制水煤氣、碳(一氧化碳、氫氣)還原金屬氧化物、某些復分解(如銨鹽和強堿)；以此來解答。

【詳解】

A．煤的燃燒；屬于放熱反應，故A錯誤；

B．生石灰溶于水生成氫氧化鈣；屬于放熱反應，故B錯誤；

C．鎂與稀鹽酸的反應生成氯化鎂和氫氣；屬于放熱反應，故C錯誤；

D．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl晶體混合反應生成氯化鋇；氨氣和水；是吸熱反應，故D正確；

故選D。3、C【分析】【詳解】

A.NO為無色氣體；A項錯誤；

B.NO中的N為+2價；N的化合價既可以升高，也可以降低，故NO既有氧化性，又有還原性，B項錯誤；

C.NO是汽車尾氣的有害成分之一；C項正確；

D.NO是難溶于水的有毒氣體；D項錯誤；

故答案為C。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．導氣管不能伸入液面以下；應該在液面上，便于收集乙酸乙酯，A項不符合題意；

B．固體不能直接在容量瓶中溶解；B項不符合題意；

C．生石灰與濃氨水在常溫下可快速制備少量氨氣；操作能達到實驗目的，C符合題意；

D．的密度與空氣的相似；不能采用排空氣法收集，應采用排水法收集，D項不符合題意；

故選C。5、B【分析】A、由于非金屬性C>B，故酸性：H3BO32CO3，選項A錯誤；B．金屬性Mg＞Be，則最高價氧化物的水化物的堿性為Mg（OH）2的堿性比Be（OH）2的強，選項B正確；C．非金屬性Cl＞Br＞I，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，選項C錯誤；D．電子層結構相同，則M的原子序數(shù)-1=R的原子序數(shù)+1，則原子序數(shù)為R＜M，具有相同電子層結構核電荷數(shù)越大，半徑越小，即則離子半徑:M+＜R2-，選項D錯誤；答案選B。6、B【分析】【分析】

【詳解】

A．鋅粒與稀硫酸的反應是放熱反應；A不合題意；

B．灼熱的木炭與CO2發(fā)生氧化還原反應；為吸熱反應，B符合題意；

C．甲烷在氧氣中的燃燒反應是放熱反應；C不合題意；

D．Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應是非氧化還原反應；D不合題意；

故選B。7、A【分析】【詳解】

A.在題中所給出的環(huán)境條件中；鐵不能從單質(zhì)直接被氧化成三價鐵離子，而應該是二價鐵離子，故A項錯誤；

B.鋼鐵能發(fā)生吸氧腐蝕形成原電池，正極發(fā)生是O2＋2H2O＋4e－=4OH－；故B項正確；

C.吸氧腐蝕生成的Fe(OH)2在有氧氣存在的條件下被迅速氧化成Fe(OH)3；故C項正確；

D.鋼鐵能發(fā)生吸氧腐蝕發(fā)，其反應方程式2Fe＋O2＋2H2O=2Fe(OH)2；故D項正確；

綜上所述，本題正確答案為A。8、C【分析】【詳解】

A．該電池通過光照發(fā)生化學反應；形成原電池，將光能轉化為化學能，故A不符合題意；

B．根據(jù)圖示，在a電極上H+獲得電子變成氫氣，a電極的電極反應為2H++2e-=H2↑；故B不符合題意；

C．根據(jù)圖示，光照后，b電極上，F(xiàn)e2+失去電子，電極反應為Fe2+-e-=Fe3+；故C符合題意；

D．電池工作時，a極區(qū)消耗的H+的物質(zhì)的量與通過離子交換膜進入a極區(qū)的H+相等；因此a極區(qū)溶液的pH不變，故D不符合題意。

答案選C。9、B【分析】【分析】

0~12s時內(nèi)，根據(jù)題意，濃度為物質(zhì)的量濃度變化之比等于化學計量數(shù)之比，即即方程式為

【詳解】

A．12s時，A的轉化率為故A錯誤；

B．化學計量數(shù)之比故B正確；

C．D為固體；不能用其表示反應速率，故C錯誤；

D．從圖中可以看出；12s時，反應達平衡，A的消耗速率等于生成速率，兩曲線相交時，反應沒有達到平衡，A的消耗速率不等于A的生成速率，故D錯誤；

故選B。二、多選題(共8題，共16分)10、BC【分析】【分析】

【詳解】

原電池的負極上發(fā)生失電子的氧化反應，正極上發(fā)生得電子的還原反應；電解池的陰極上發(fā)生得電子的還原反應，陽極上發(fā)生失電子的氧化反應；即原電池的正極和電解池的陰極上都發(fā)生還原反應，原電池的負極和電解池的陽極上都發(fā)生氧化反應，故答案為BC。11、BC【分析】【分析】

該裝置為原電池；根據(jù)原電池的工作原理進行解答。

【詳解】

A.該裝置為原電池；將化學能轉化成電能，故A錯誤；

B.根據(jù)裝置圖；Zn為負極，石墨電極為正極，根據(jù)原電池的工作原理，氧氣在正極(即石墨電極)上發(fā)生還原反應，故B正確；

C.根據(jù)原電池的工作原理；電子從負極經(jīng)外電路流向正極，即電子從Zn電極經(jīng)導線流向石墨電極，故C正確；

D.根據(jù)原電池的工作原理，陰離子向負極移動，即OH-移向Zn極；故D錯誤；

答案選BC。12、BD【分析】【詳解】

A、放電時是原電池，溶液中的K+移向正極；故A錯誤；

B、充電時是電解池，鋅電極是陰極，電極反應式為Zn(OH)42－+2e－＝Zn+4OH－；陰極附近的pH會升高，故B正確；

C、放電時正極發(fā)生還原反應，反應環(huán)境為堿性，因此反應為H2O+NiOOH+e－=Ni(OH)2+OH－；故C錯誤；

D、負極電極反應式為：Zn+4OH--2e-═Zn（OH）42-，負極反應使溶液增重等于Zn的質(zhì)量，即負極使溶液增重為6.5g，6.5gZn的物質(zhì)的量為=0.1mol，轉移電子為0.2mol，正極電極反應式為：2NiOOH+2H2O+2e-═2Ni（OH）2+2OH-；故正極中溶液質(zhì)量減少的質(zhì)量為0.2mol×（18g/mol-17g/mol）=0.2g，則整個溶液質(zhì)量增重為6.5g-0.2g=6.3g，故D正確；

答案選BD。13、CD【分析】【詳解】

A．根據(jù)圖象可知：升高溫度，CO與CO2平衡分壓比的自然對數(shù)值增大，說明升高溫度，平衡正向移動，則正反應為吸熱反應，故該反應ΔH＞0；A錯誤；

B．該反應的正反應為氣體體積增大的反應，縮小容器體積，導致體系的壓強增大，增大壓強，化學平衡逆向移動，不利于提高CO2的平衡轉化率的提高；B錯誤；

C．X點反應達到平衡時，ln=0，則p(CO)=p(CO2)，c(CO)=c(CO2)，n(CO)=n(CO2)，在開始時n(CO2)=0.1mol，假設反應反應的CO2物質(zhì)的量為x，則0.1mol-x=2x，3x=0.1mol，x=則CO2的轉化率為×100%=33.3%；C正確；

D．假設1050K時，X點反應達到平衡時p(CO)=p(CO2)，由于容器的總壓強為akPa，則pCO)=p(CO2)=0.5akPa，該溫度下Kp==0.5akPa；D正確；

故合理選項是CD。14、BD【分析】【詳解】

A．CO起始量不同，a點時生成N2的物質(zhì)的量相同；所以CO轉化率不同，故說法A錯誤；

B．由圖像中曲線的變化趨勢可知，反應達到平衡時，I曲線對應N2物質(zhì)的量小于II曲線，催化劑并不會該變化學平衡，增大CO濃度，會使平衡向正反應方向移動，N2的物質(zhì)的量增大，由此可知，I曲線對應CO初始濃度小于II曲線，但0～6h內(nèi)，I曲線對應N2物質(zhì)的量的變化量大于II曲線；說明催化劑Ⅰ的催化效果比催化劑Ⅱ的好，故B說法正確；

C．由圖像可知，0～5h內(nèi)，催化劑Ⅰ作用下生成N2的物質(zhì)的量為0.8mol，根據(jù)化學計量數(shù)可知，消耗CO的物質(zhì)的量為1.6mol，則0～5h內(nèi)，催化劑Ⅰ作用下CO的反應速率故C說法錯誤；

D．由圖像可知，0～12h內(nèi)，催化劑Ⅱ作用下生成的N2物質(zhì)的量高于催化劑Ⅰ；該反應正向為放熱反應，反應物放出的熱量與生成物的物質(zhì)的量成正比，因此，0～12h內(nèi)，催化劑Ⅱ作用下反應放出的熱量比催化劑Ⅰ的多，故D說法正確；

綜上所述，說法正確的是BD，故答案為：BD。15、BD【分析】【分析】

化學反應速率之比等于化學反應計量數(shù)之比。

【詳解】

A．則A項錯誤；

B．則B項正確；

C．則C項錯誤；

D．則D項正確；

故選BD。16、BD【分析】【分析】

根據(jù)CH3OH(g)+CO(g)CH3COOH(g)可知；容器I中起始量與容器Ⅲ等效，但溫度不同；容器II中的起始量為相同條件容器I中的1.2倍，再結合等效平衡和平衡的移動判斷兩容器中氣體的物質(zhì)的量之間的關系。

【詳解】

A．根據(jù)CH3OH(g)+CO(g)CH3COOH(g)可知容器II中的起始量為相同條件容器I中的1.2倍；相當于增大壓強的結果，增大壓強，平衡正向移動，容器I中平衡時濃度之和為0.4+0.1+0.1=0.6mol/L，因此達平衡時，容器II中平衡時濃度之和小于0.6mol/L×1.2=0.72mol/L，容器I與容器II中的總壓強之比大于0.6:0.72=5:6＞3:4，故A錯誤；

B．根據(jù)CH3OH(g)+CO(g)CH3COOH(g)可知容器II中的起始量為相同條件容器I中的1.2倍，相當于增大壓強的結果，增大壓強，平衡正向移動，則增大；故B正確；

C．根據(jù)CH3OH(g)+CO(g)CH3COOH(g)可知；容器I中起始量與容器Ⅲ等效，但容器Ⅲ中的溫度低，溫度越低，反應速率越慢，因此達平衡時，容器Ⅲ中的正反應速率比容器I中的小，故C錯誤；

D．根據(jù)CH3OH(g)+CO(g)CH3COOH(g)可知，容器I中起始量與容器Ⅲ等效；該反應為放熱反應，降低溫度，平衡正向移動，CH3COOH的轉化率減小，因此達平衡時，容器I中CH3OH轉化率與容器III中CH3COOH轉化率之和小于1；故D正確；

故選BD。17、BC【分析】【詳解】

A．2-乙基戊烷；烷烴中出現(xiàn)了2-乙基，說明選取的主鏈不是最長的，正確的主鏈應該為己烷，正確的命名為：2-甲基己烷，故A錯誤；

B．1；2-二氯丁烷主碳鏈為四個，離氯原子近的一端編號，符合命名原則，故B正確；

C．含羥基碳在內(nèi)的六個碳原子的最長碳鏈；離羥基近的一端編號，得到2，2-二甲基-3-己醇，故C正確；

D．3；4-二甲基戊烷，名稱中主碳鏈起點編號錯誤，正確的是從離取代基近的一端編號，名稱為2，3-二甲基戊烷，故D錯誤；

故選BC。三、填空題(共9題，共18分)18、略

【分析】【詳解】

（1）該條件下，和完全反應生成斷鍵吸收的熱量為946kJ?mol?1＋498kJ?mol?1＝1444kJ?mol?1，生成NO放出的熱量為632kJ?mol?1×2＝1264kJ?mol?1；則放出的熱量少，因此整個反應是吸收(1444?1264)kJ＝180kJ能量；故答案為：吸收；180。

（2）①根據(jù)表中信息CO濃度改變量為則氮氣濃度增加量為用的濃度變化表示的平均反應速率為故答案為：

②a．該反應是體積減小的反應；壓強在不斷減小，當容器中的氣體壓強保持不變，說明已經(jīng)達到平衡，故a符合題意；

b．的濃度之比為不能作為判斷平衡標志，只能說濃度不再改變，故b不符合題意；

c．的濃度不再改變；能作為判斷平衡標志，故c符合題意；

d．相同時間內(nèi)，反應消耗正向反應，同時消耗逆向反應，速率之比等于計量系數(shù)之比，能作為判斷平衡標志，故d符合題意；

綜上所述；答案為：acd。

（3）①根據(jù)圖中信息一個是研究同種催化劑的比表面積的大小對反應速率的影響，一個是研究溫度對反應速率的影響，研究時只能改變其中一個變量，因此a為研究溫度對尾氣轉化速率的影響；b為同種催化劑的比表面積為50故答案為：研究溫度對尾氣轉化速率的影響；50。

②測得對比實驗1；3，可得結論：溫度越高，對尾氣轉化速率越快；故答案為：溫度越高，對尾氣轉化速率越快。

③通過實驗可得到“溫度相同時，增大催化劑的比表面積，可增大尾氣的轉化速率”的結論，說明實驗消耗的時間短即＞故答案為：＞?！窘馕觥?1)吸收180

(2)acd

(3)研究溫度對尾氣轉化速率的影響50溫度越高，對尾氣轉化速率越快＞19、略

【分析】【詳解】

氮氣中氮元素的化合價為0，既能失電子化合價升高體現(xiàn)還原性也能得電子化合價降低體現(xiàn)氧化性。氮氣在高溫高壓催化劑條件下可合成氨氣：N2+3H22NH3；金屬鎂能在氮氣中燃燒生成氮化鎂：3Mg+N2Mg3N2；Mg3N2離子化合物，在水中強烈水解Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑。【解析】N2+3H22NH3Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑20、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)圖中氮元素及其化合物的轉化關系可知，X為+5價對應的氮的氧化物是N2O5，N2O5中氮元素+5價為氮元素的最高價；只具有氧化性；

(2)①NH4Cl與Ca(OH)2反應生成氯化鈣、氨氣和水，該反應的化學方程式為↑；

②A．濃硫酸和氨氣反應，不能干燥氨氣，故A錯誤；

B．堿石灰是氫氧化鈉和氧化鈣等堿性固體的混合物，可以干燥氨氣，故B正確；

C．NaOH固體吸收水分不與氨氣反應，可以干燥氨氣，故C正確；

D．CaCl2與氨氣反應生成不能干燥氨氣，故D錯誤；

故答案為AD；

③氨氣極易溶于水，比空氣輕，收集方法只能用向下排空氣法收集，導氣管位置短進長出，故答案為

(3)①NH3→NO化學方程式為

②NO為無色氣體，NO極易和氧氣反應生成二氧化氮，NO2氣體為紅棕色，則NO→NO2實驗現(xiàn)象是無色氣體轉變?yōu)榧t棕色；

③3NO2+H2O=2HNO3+NO，NO2中氮元素化合價由+4升高到+5價時作還原劑，NO2中氮元素化合價由+4降低到+2價時作氧化劑；按得失電子守恒知，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1:2；

(4)根據(jù)圖示可知產(chǎn)物為氮氣，二氧化氮中+4價的氮具有氧化性，氧化+4的硫生成氮氣，同時生成硫酸銨，反應方程式為則NO2被吸收過程的離子方程式是【解析】N2O5氧化性AD氣體由無色轉變?yōu)榧t棕色1:221、略

【分析】【分析】

（1）鎂燃燒不能用CO2滅火：

（2）鋁制品不能盛放堿性食品：

（3）不能用帶磨口玻璃塞的試劑瓶盛裝堿液：

（4）Na2Fe5Si8H2O24，寫成氧化物形式的化學式為Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O；

（5）CuCl2溶液與SO2反應的離子方程式:

【詳解】

（1）鎂燃燒不能用CO2滅火：故答案為：

（2）鋁制品不能盛放堿性食品：故答案為：

（3）不能用帶磨口玻璃塞的試劑瓶盛裝堿液：故答案為：

（4）Na2Fe5Si8H2O24，寫成氧化物形式的化學式為Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O；故答案為：Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O；

（5）CuCl2溶液與SO2反應的離子方程式:故答案為：【解析】CO2+2MgC+MgO2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑SiO2+2OH-=SiO32-+H2ONa2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O2Cu2+＋2H2O＋SO2＋2Cl-＝2CuCl↓＋2SO42-＋4H+22、略

【分析】【分析】

由圖像可知；0~10s內(nèi)X的物質(zhì)的量減少0.79mol，Y的物質(zhì)的量減少0.79mol，Z的物質(zhì)的量增加1.58mol，故X；Y為反應物，Z為生成物；反應進行到10s后各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再改變，說明反應達到了化學平衡狀態(tài)。

【詳解】

(1)X、Y為反應物，Z為生成物，三者變化的物質(zhì)的量之比為0.79mol：0.79mol：1.58mol=1:1:2，故化學方程式為：X(g)+Y(g)2Z(g)；

(2)A.根據(jù)化學方程式；X與Y的反應速率之比始終為1：1，始終不變，不能作為判據(jù)；

B.達到平衡之前X的質(zhì)量百分數(shù)在變；當保持不變時說明達到了化學平衡狀態(tài)，故X的質(zhì)量百分數(shù)保持不變能作為判據(jù)；

C.平均摩爾質(zhì)量等于總質(zhì)量除以總物質(zhì)的量；建立平衡過程中混合氣的總質(zhì)量；總物質(zhì)的量始終都不變，故平均摩爾質(zhì)量始終不變，不能作為判據(jù)；

D.密度等于總質(zhì)量除以總體積；建立平衡過程中混合氣的總質(zhì)量始終不變，體積不變，故密度始終不變，不能作為判據(jù)；

E.達到平衡時各物質(zhì)的濃度保持不變；但不一定等于化學計量數(shù)之比；X、Y、Z的濃度之比為1:1:2，不能作為判據(jù)；

綜上；不能說明達到平衡狀態(tài)的是A；C、D、E；

(3)A.恒壓時充入Ne；會使容器體積增大，各物質(zhì)的濃度減小，速率減小，A符合題意；

B.升高溫度；速率增大，B不符合題意；

C.縮小容器體積；各物質(zhì)濃度增大，速率增大，C不符合題意；

D.選擇高效催化劑；速率增大，D不符合題意；

答案選A。

【點睛】

用速率來作為平衡判據(jù)時一定要分別表示正、逆反應速率且比值要等于相應的化學計量數(shù)才可以，用其他物理量來作為平衡判據(jù)時要選擇平衡之前會發(fā)生改變的量，當其不變時說明達到了平衡，壓強對于速率的影響可以通過轉化為濃度的改變來進行理解判斷?！窘馕觥竣?X(g)+Y(g)2Z(g)②.A、C、D、E③.A23、略

【分析】【分析】

【詳解】

(I)(1)根據(jù)圖示可知：隨著反應的進行，A、B的物質(zhì)的量不斷減少，C的物質(zhì)的量不斷增大，到2min后三種物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，則A、B是反應物，C是生成物，該反應是可逆反應，在前2min內(nèi)△n(A)：△n(B)：△n(C)=2mol：1mol：2mol=2：1：2，E為該反應另一種氣態(tài)產(chǎn)物，且E在化學方程式中的系數(shù)與B相同。所以該反應方程式為2A(g)+B(g)2C(g)+E(g)；物質(zhì)D參加反應；由于在反應過程中D消耗，最終其物質(zhì)的量不變，說明D在反應中的作用是催化劑，可以加快反應速率；

(2)平衡時C的物質(zhì)的量是4mol，由于容器的容積是2L，所以平衡時C的濃度c(C)==2mol/L；

(3)在反應0-2min，v(B)=由于物質(zhì)發(fā)生反應時，速率比等于方程式中化學計量數(shù)的比，所以v(E)=v(B)=0.25mol/(L·min)；

在反應開始時加入A的物質(zhì)的量是5mol，反應達到平衡時剩余3mol的A，則反應物A的轉化率為

根據(jù)方程式可知：該反應是反應前后氣體物質(zhì)的量不變的反應；由于容器的容積不變，因此反應前后氣體的壓強不變；

(II)(4)根據(jù)實驗1；2已知條件可知：只有鐵的形狀不同；其它條件相同，說明固體表面積大小會影響化學反應速率，固體表面積越大，反應速率越快；

(5)要探究反應物濃度對化學反應速率的影響；應該只改變硫酸溶液的濃度，其它外界條件相同，對已知的四組實驗進行觀察，可知濃度影響反應速率的實驗有1；3；

(6)實驗3、4的其它條件相同，只有反應溫度不同，可見該小組的實驗中，探究的反應速率的影響因素還有溫度。對比金屬反應完全需要時間可知：溫度越高，反應速率越快，金屬反應完全反應需要的時間越短?！窘馕觥?A(g)+B(g)2C(g)+E(g)催化劑2mol/L0.25mol/(L·min)40%不變固體表面積1和3溫度3和424、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)相對分子質(zhì)量在10000以上的為高分子；可選用縮聚反應；加聚反應得到有機高分子化合物，聚丙烯是由丙烯通過加聚反應而得的有機高分子化合物，答案正確；

(2)新材料口罩的材料以聚丙烯為原材料；通過添加抗菌劑；降解劑、駐極劑以及防老化助劑，使其具有長期儲存的穩(wěn)定性及抗菌性能，答案正確；

(3)新材料口罩可用60攝氏度以上的水浸泡30分鐘；晾干后可重復使用，答案正確；

(4)新材料口罩纖維在熔噴布實驗線上經(jīng)過高溫高速噴出超細纖維，再通過加電裝置，使纖維充上電荷，帶上靜電，增加對病毒顆粒物的吸附性能，答案錯誤。【解析】正確正確正確錯誤25、略

【分析】【分析】

根據(jù)電池總反應，判斷元素的化合價升降，由負極上失電子發(fā)生氧化反應，寫出電極反應；根據(jù)原電池中陰離子向負極移動，陽離子向正極移動判斷；根據(jù)Na2Mn5O10和轉移電子之間的關系式計算轉移電子的物質(zhì)的量；根據(jù)題圖中氫離子移動方向判斷正負極；在負極上通入燃料；根據(jù)負極上燃料失電子發(fā)生氧化反應，寫出電極反應；根據(jù)甲醇和轉移電子之間的關系式計算轉移電子的個數(shù)；根據(jù)題目中給出的正負極的信息，寫出總的電池反應方程式。

【詳解】

（1）①根據(jù)電池總反應：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl可知，Ag元素的化合價由0價失電子升高到+1價，發(fā)生氧化反應，Ag應為原電池的負極，負極發(fā)生反應的電極方程式為：Ag+Cl--e-=AgCl；答案為Ag+Cl--e-=AgCl。

②在原電池中陰離子向負極移動；陽離子向正極移動，所以鈉離子向正極移動；答案為正。

③根據(jù)方程式中5molMnO2生成1molNa2Mn5O10，化合價共降低了2價，所以每生成1molNa2Mn5O10轉移2mol電子，則外電路每通過4mol電子時，生成Na2Mn5O10的物質(zhì)的量是2mol；答案為2mol。

（2）①據(jù)氫離子移動方向知，陽離子向正極移動，則右側電極為正極，左側電極為負極，負極上通入燃料甲醇；答案為CH3OH。

②正極上氧氣得電子和氫離子反應生成水，電極反應式為：O2+4H++4e-=2H2O，負極上甲醇失電子和水反應生成二氧化碳和氫離子，電極反應式為CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+；答案為CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+。

③根據(jù)CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+反應知，消耗1mol甲醇要轉移6mol電子，當6.4g甲醇完全反應生成CO2時，轉移電子的物質(zhì)的量n═=1.2mol，則轉移電子個數(shù)為1.2NA；答案為1.2NA。

（3）電池放電時正極的Ag2O2轉化為Ag，負極的Zn轉化為K2Zn(OH)4，正極電極反應式為Ag2O2+4e-+2H2O═2Ag+4OH-，負極電極反應式為2Zn-4e-+8OH-═2Zn(OH)42-，反應還應有KOH參加，反應的總方程式為：Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O═2K2Zn(OH)4+2Ag；答案為：Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O═2K2Zn(OH)4+2Ag?！窘馕觥緼g+Cl--e-=AgCl正2molCH3OHCH3OH-6e-+H2O===CO2＋6H+1.2NAAg2O2+2Zn+4KOH+2H2O===2K2Zn(OH)4+2Ag26、略

【分析】【分析】

乙烯和HCl在催化劑加熱條件下發(fā)生加成反應生成氯乙烷(CH3CH2Cl)，則A為氯乙烷(CH3CH2Cl)；乙烯與氫氣發(fā)生加成反應生成乙烷，則D為乙烷(CH3CH3)，乙烷和氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應生成氯乙烷，乙烯和水在催化劑作用下發(fā)生加成反應生成乙醇，則B為乙醇(CH3CH2OH)，乙醇在銅做催化劑加熱條件下與氧氣發(fā)生催化氧化反應生成乙醛(CH3CHO)，乙醛繼續(xù)被氧化生成乙酸(CH3COOH)，則C為乙酸(CH3COOH)，乙醇和乙酸在濃硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯；乙烯在一定條件下發(fā)生反應生成苯，苯和溴單質(zhì)在溴化鐵作催化劑的作用下發(fā)生取代反應生成溴苯()，則E為溴苯()；苯和濃硝酸在濃硫酸作催化劑加熱條件下發(fā)生硝化(取代)反應生成硝基苯，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)CH2=CH2為共價化合物，電子式：

(2)根據(jù)分析，③為乙烷和氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應生成氯乙烷，反應條件為光照；E為溴苯，結構簡式為：

(3)根據(jù)分析，①為乙烯和水在催化劑作用下發(fā)生加成反應生成乙醇，反應類型為加成反應；④為乙醇在銅做催化劑加熱條件下與氧氣發(fā)生催化氧化反應生成乙醛(CH3CHO)，反應類型為氧化反應；⑥為苯和溴單質(zhì)在溴化鐵作催化劑的作用下發(fā)生取代反應生成溴苯()；反應類型為取代反應；

(4)②為乙烯和HCl在催化劑加熱條件下發(fā)生加成反應生成氯乙烷(CH3CH2Cl)，反應方程式為：CH2＝CH2+HClCH3－CH2Cl；

⑤為乙醇和乙酸在濃硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，反應方程式為CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；

⑦為苯和濃硝酸在濃硫酸作催化劑加熱條件下發(fā)生消化(取代)反應生成硝基苯，反應方程式為：+HNO3+H2O。

【點睛】

有機反應大多數(shù)要在一定條件下進行的，在書寫反應方程式時，一定要注意每個反應發(fā)生的反應條件?！窘馕觥抗庹占映煞磻趸磻〈磻狢H2＝CH2+HClCH3－CH2ClCH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O+HNO3+H2O四、判斷題(共2題，共6分)27、A【分析】【詳解】

天然纖維性能為耐高溫、抗腐蝕、抗紫外線、輕柔舒適、光澤好等，則天然纖維耐高溫，故答案為正確；28、B【分析】【詳解】

皂化反應是油脂在堿性條件下的水解反應，錯誤。五、計算題(共3題，共6分)29、略

【分析】【分析】

【詳解】

由題意可得，1mol的該氣態(tài)烴的摩爾質(zhì)量為：1.34g/L×22.4L/mol=30g/mol。設該氣態(tài)烴的分子式為CxHy，將0.1mol該氣體充分燃燒生成能得到8.8gCO2和5.4gH2O，二者的物質(zhì)的量分別是8.8g÷44g/mol＝0.2mol、5.4g÷18g/mol＝0.3mol，根據(jù)原子守恒可知x＝0.2mol÷0.1mol＝2，y＝0.6mol÷0.1mol＝6，所以該氣態(tài)烴的分子式是C2H6?！窘馕觥緾2H630、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)化學反應速率v=和反應物；生成物的速率之比等于化學計量數(shù)之比分析即可；

(2)CO2和H2均為生成物，其兩者的濃度變化相同，反應未開始時，CO2和H2的濃度均為0，隨著反應的進行，濃度不斷增大，反應進行到4min時達到平衡狀態(tài)，結合平衡狀態(tài)計算CO2和H2的平衡濃度，即可畫出CO2和H2的濃度變化；

(3)①表中3min～4min之間各物質(zhì)的濃度不變；達到平衡狀態(tài)，該反應為放熱反應，升高溫度逆向移動，c(CO)＞0.08mol/L；

②根據(jù)4min～5min之間；5min～6min之間；各物質(zhì)的濃度變化判斷改變的條件。

【詳解】

(1)υ(CO