2025年浙教版選修化學下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙教版選修化學下冊階段測試試卷87考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、在373K時，把0.5molN2O4氣體通入體積為5L的恒容密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色。反應進行到2秒時，NO2的濃度為0.02mol/L。在60秒時，體系已達平衡，此時容器內(nèi)壓強為開始時的1.6倍。下列說法正確的是（）A.前2秒，以N2O4的濃度變化表示的平均反應速率為0.01mol/(L?s)B.在2秒時體系內(nèi)的壓強為開始時的1.2倍C.在平衡時體系內(nèi)含N2O4的物質(zhì)的量為0.20molD.60秒時，再充入一定量N2O，則可提高N2O4的轉(zhuǎn)化率2、下列說法一定正確的是（）A.溶液呈堿性B.溶液呈酸性C.溶液中D.溶液中3、下列有關化學用語表示正確的是()A.具有16個質(zhì)子、18個中子和18個電子的微粒：B.硝基苯的結構簡式：C.過氧化氫的電子式：D.乙酸乙酯的分子式：4、納米零價鐵除去酸性廢水中的三氯乙烯；五價砷的原理如圖所示；下列說法不正確的是。

A.該處理過程中實現(xiàn)了化學能轉(zhuǎn)化為電能B.該處理過程中納米零價鐵中的鐵為負極，發(fā)生氧化反應C.酸性廢水中，每除去1mol五價砷時，則Fe3O4導電殼中至少轉(zhuǎn)移14NA電子D.該處理過程中三氯乙烯被還原，發(fā)生的電極反應為：C2HCl3+5H++8e-=C2H6+3Cl-5、丙炔和氯化氫之間發(fā)生加成反應，產(chǎn)物不可能是A.1-氯丙烷B.1，2-二氯丙烷C.1-氯丙烯D.2-氯丙烯6、下列各反應中屬于加成反應的是A.CH4＋2O2CO2＋2H2OB.CH2=CH2＋Br2―→CH2Br—CH2BrC.CH4＋Cl2CH3Cl＋HClD.CH3CH2CH2CH3CH2=CH2＋CH3—CH37、下列實驗方案設計；現(xiàn)象和結論都正確的是。

。

實驗目的。

方案設計。

現(xiàn)象和結論。

A

檢驗CH3CH2Br在NaOH溶液中是否發(fā)生水解。

將CH3CH2Br與NaOH溶液共熱，冷卻后，取少量溶液，加入AgNO3溶液。

若有沉淀產(chǎn)生，則CH3CH2Br發(fā)生水解。

B

比較Br2和I2的氧化性強弱。

將少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4；振蕩，靜置。

若下層液體呈紫紅色，則Br2的氧化性強于I2

C

檢驗Fe(NO3)2晶體是否氧化變質(zhì)。

將Fe(NO3)2樣品溶于稀H2SO4后；滴加KSCN溶液。

若溶液變紅，則Fe(NO3)2晶體已氧化變質(zhì)。

D

比較HNO2和CH3COOH電離出H+的能力。

用pH試紙分別測CH3COONa溶液和NaNO2溶液的pH

若CH3COONa溶液的pH比NaNO2溶液的pH大，則HNO2電離出H+的能力比CH3COOH的強。

A.AB.BC.CD.D評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)8、連二次硝酸(H2N2O2)是一種二元酸，可用于制N2O氣體。

（1）連二次硝酸中氮元素的化合價為_____________________。

（2）常溫下，用0．01mol·L-1的NaOH溶液滴定10mL0．01mol·L-1的H2N2O2溶液；測得溶液pH與NaOH溶液體積的關系如圖所示。

①寫出H2N2O2在水溶液中的電離方程式：______________。

②b點時溶液中c(H2N2O2)_____（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）c(N2O22-)。

③a點時溶液中c(Na+)____c(HN2O2-)+c(N2O22-)。

（3）硝酸銀溶液和連二次硝酸鈉溶液混合，可以得到黃色的連二次硝酸銀沉淀，向該分散系中滴加硫酸鈉溶液，當白色沉淀和黃色沉淀共存時，分散系中=______。[已知Ksp(Ag2N2O2)=4．2×10-9，Ksp(Ag2SO4)=1．4×10-5]9、(1)書寫下列反應的離子方程式。

①NaOH溶液和H2SO4溶液：___________________________；

②NaCl溶液和AgNO3溶液：___________________________；

③Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液：_________________________；

④Fe與CuSO4溶液反應：______________________________；

⑤Na2CO3溶液與Ca(OH)2溶液反應：___________________。

(2)寫出下列離子方程式表示的化學方程式。

①CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O_________________________；

②Ag＋＋Cl－=AgCl↓________________________________；

③Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓__________________________；

④SO2＋2OH－=SO32－＋H2O___________________________；

⑤Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O_______________________；

⑥Ba2＋＋2OH－＋CO2=BaCO3↓＋H2O_______________；

⑦Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓____________________________；

⑧Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O_______________________。10、某烴類化合物A的質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為84；紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，核磁共振氫譜表明分子中只有一種類型的氫原子。

(1)A的結構簡式為_______；

(2)已知A、B、C有如圖轉(zhuǎn)化關系，則反應②的化學方程式為_______；C的化學名稱為_______。

ABC(C6H10)11、金剛烷是一種重要的化工原料；工業(yè)上可通過下列途徑制備：

請回答下列問題。

(1)環(huán)戊二烯分子中最多有___________個原子共平面。

(2)金剛烷的分子式為___________，其二氯代物有___________種(不考慮立體異構)。

(3)已知烯烴能發(fā)生如下反應：

則發(fā)生該反應后的產(chǎn)物為___________、___________。12、Ⅰ．下表是A、B、C、D四種常見有機物的相關信息。有機物A有機物B有機物C有機物D①能使溴的四氯化碳溶液褪色。

②比例模型為①由C；H兩種元素組成。

②球棍模型為①生活中常見的液態(tài)有機物；分子中碳原子數(shù)與有機物A相同。

②能與Na反應，但不能與NaOH反應①相對分子質(zhì)量比有機物C少2

②能由有機物C氧化生成

根據(jù)表中信息回答下列問題：

(1)A的分子式為___________

(2)下列有關有機物A、B的說法正確的是___________

a．均可使酸性KMnO4溶液褪色。

b．分子中所有的原子在同一平面內(nèi)。

c．等質(zhì)量的A；B完全燃燒；消耗氧氣的量相同。

d．分子均含有官能團碳碳雙鍵；能發(fā)生加成反應。

(3)寫出有機物C→D的化學方程式：___________。

Ⅱ．按要求回答下列問題：

(4)2－丁烯的順式結構簡式：___________

(5)與H2加成生成2，5－二甲基己烷的炔烴的系統(tǒng)命名：___________

(6)某有機物分子式為C8H8，且屬于芳香烴，已知它可使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色，則該有機物的結構簡式為___________，寫出其發(fā)生加聚反應的產(chǎn)物的結構簡式___________。13、下列表中括號內(nèi)的物質(zhì)為所含的少量雜質(zhì)，請選用最佳試劑和分離方法將雜質(zhì)除去。被分離的物質(zhì)需加入的試劑分離方法乙烷(乙烯)乙醇(水)苯(苯酚)

_______。14、已知乳酸的結構簡式為：試回答：

(1)乳酸分子中含有________和_________兩種官能團(寫名稱)；

(2)乳酸與金屬鈉溶液反應的化學方程式為___________________；

(3)乳酸與Na2CO3溶液反應的化學方程式為_____________________；

(4)當兩分子乳酸和濃硫酸共熱時，能產(chǎn)生兩種酯類化合物，寫出這兩種產(chǎn)物的結構簡式_________________、_________________。評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)15、溴水、酸性高錳酸鉀溶液既能鑒別甲烷和乙烯，又能除去甲烷中的乙烯。(___)A.正確B.錯誤16、符合通式CnH2n＋2的烴一定是烷烴。(____)A.正確B.錯誤17、和互為同系物。(_____)A.正確B.錯誤18、甲醛是甲基跟醛基相連而構成的醛。(____)A.正確B.錯誤19、1molHCHO與足量銀氨溶液在水浴加熱條件下充分反應，最多生成2molAg。(____)A.正確B.錯誤20、DNA、RNA均為雙螺旋結構。(____)A.正確B.錯誤21、有機物的1H－核磁共振譜圖中有4組特征峰。(___________)A.正確B.錯誤評卷人得分四、結構與性質(zhì)(共3題，共24分)22、在一定條件下，金屬相互化合形成的化合物稱為金屬互化物，如Cu9Al4、Cu5Zn8等。

(1)某金屬互化物具有自范性，原子在三維空間里呈周期性有序排列，該金屬互化物屬于________(填“晶體”或“非晶體”)。

(2)基態(tài)銅原子有________個未成對電子；Cu2＋的電子排布式為____________________；在CuSO4溶液中加入過量氨水，充分反應后加入少量乙醇，析出一種深藍色晶體，該晶體的化學式為____________________，其所含化學鍵有____________________，乙醇分子中C原子的雜化軌道類型為________。

(3)銅能與類鹵素(SCN)2反應生成Cu(SCN)2,1mol(SCN)2分子中含有σ鍵的數(shù)目為________。(SCN)2對應的酸有硫氰酸(H—S—C≡N)、異硫氰酸(H—N===C===S)兩種。理論上前者沸點低于后者，其原因是______________________________________________________________________________________。

(4)ZnS的晶胞結構如圖所示，在ZnS晶胞中，S2－的配位數(shù)為_______________。

(5)銅與金形成的金屬互化物的晶胞結構如圖所示，其晶胞邊長為anm，該金屬互化物的密度為________g·cm－3(用含a、NA的代數(shù)式表示)。23、非金屬在生產(chǎn)；生活和科研中應用廣泛。

(1)下列說法正確的是___。

A.O元素的電負性大于Cl元素。

B.3s電子能量高于2s；故3s電子一定在離核更遠處運動。

C.組成KH2PO4的四種元素形成的簡單離子中；核外電子排布相同的有3種。

(2)原子中運動的電子有兩種相反的自旋狀態(tài)，若一種自旋狀態(tài)用+表示，與之相反的用-表示，稱為電子的自旋磁量子數(shù)。對于基態(tài)的氟原子，其價電子自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為___。

(3)CH3OH的沸點___CH3SH，(填“高于”，“低于”或“等于”)，原因是____。

(4)Xe是第五周期的稀有氣體元素，與F形成的XeF4中心原子的價層電子對數(shù)為____，下列對XeF4中心原子雜化方式推斷合理的是___(填標號)。

A.spB.sp2C.sp3d2D.sp3d

(5)XeF2晶體屬四方晶系，晶胞參數(shù)如圖所示，晶胞棱邊夾角均為90°，該晶胞中有___個XeF2分子。以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱為原子的分數(shù)坐標，如A點原子的分數(shù)坐標為()。已知Xe—F鍵長為rpm，則B點原子的分數(shù)坐標為____；晶胞中A、B間距離d=___pm。

24、C；O、Na、Cl、Fe、Cu是元素周期表前四周期中的常見元素。

(1)Fe在元素周期表中的位置是_____，Cu基態(tài)原子核外電子排布式為________。

(2)C和O的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是________（寫化學式）。C的電負性比Cl的________（填“大”或“小”）。

(3)寫出Na2O2與CO2反應的化學方程式____________________________。

(4)碳有多種同素異形體；其中石墨烯與金剛石的晶體結構如圖所示：

①在石墨烯晶體中，每個C原子連接___________個六元環(huán)，每個六元環(huán)占有___________個C原子。

②在金剛石晶體中，C原子所連接的最小環(huán)也為六元環(huán)，每個C原子連接__________個六元環(huán)，六元環(huán)中最多有_________個C原子在同一平面。

(5)刻蝕印刷電路的廢液中含有大量的CuCl2、FeCl2、FeCl3，任意排放將導致環(huán)境污染和資源的浪費，為了使FeCl3循環(huán)利用和回收CuCl2；回收過程如下：

①試劑X的化學式為______________；

②若常溫下1L廢液中含CuCl2、FeCl2、FeCl3的物質(zhì)的量濃度均為0.5mol·L－1，則加入Cl2和物質(zhì)X后，過濾。為使溶液鐵元素完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，而CuCl2不產(chǎn)生沉淀。則應控制pH的范圍是____________________________（設溶液體積保持不變），已知：Ksp[Fe(OH)3]＝1.0×10－38、Ksp[Cu(OH)2]＝2.0×10－20、lg5＝0.7。評卷人得分五、計算題(共3題，共27分)25、已知水的電離平衡曲線如圖所示；試回答下列問題：

(1)圖中五個點的Kw間的關系是_________。

(2)若從A點到D點，可采用的措施是________(填序號)。

a．升溫b．加入少量的鹽酸c．降溫d．加入少量的NaOH固體。

(3)在E點對應的溫度下，將的NaOH溶液與的溶液混合，若所得混合溶液的則NaOH溶液與溶液的體積比為________。

(4)在B點對應的溫度下，將的NaOH溶液與的稀硫酸混合(設混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和)，所得混合溶液的則_______。26、求下列溶液的pH：

(1)pH=3的鹽酸與pH=5的硫酸等體積混合___

(2)pH=10和pH=12的兩種NaOH溶液等體積混合___

(3)pH=12的NaOH和pH=4的HCl等體積混合___27、（1）在常溫下的0.05mol·L－1硫酸溶液中，c(H＋)＝________mol·L－1，水電離出的c(H＋)＝__________mol·L－1，水電離出的c(OH－)＝_________mol·L－1。水電離出的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的Ba(OH)2溶液中，c(OH－)＝_________mol·L－1，c[Ba(OH)2]＝_________mol·L－1。

（2）某溫度下，純水的c(H＋)＝2×10－7mol·L－1，則此時c(OH－)為_______mol·L－1。若溫度不變，滴入稀鹽酸使c(H＋)＝5×10－4mol·L－1則溶液中c(OH－)為_______mol·L－1，由水電離產(chǎn)生的c(H＋)為_______mol·L－1，此時溫度__________(填“高于”、“低于”或“等于”)25℃。評卷人得分六、工業(yè)流程題(共4題，共16分)28、高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型；高效、多功能水處理劑。

（1）工業(yè)上的濕法制備方法是用KClO與Fe(OH)3在KOH存在下制得K2FeO4，該反應氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為_____________。

（2）實驗室用食鹽；廢鐵屑、硫酸、KOH等為原料；通過以下過程制備K2FeO4：

①操作(Ⅰ)的方法為在隔絕空氣條件下________、________；過濾、洗滌、隔絕空氣減壓干燥。

②寫出產(chǎn)生X氣體的化學方程式_______________________________________。

（3）測定某K2FeO4樣品的質(zhì)量分數(shù)；實驗步驟如下：

步驟1：準確稱量1.0g樣品；配制100mL溶液；

步驟2：準確量取25.00mLK2FeO4溶液加入到錐形瓶中；

步驟3：在強堿性溶液中，用過量CrO2－與FeO42－反應生成Fe(OH)3和CrO42－；

步驟4：加稀硫酸，使CrO42－轉(zhuǎn)化為Cr2O72－，CrO2－轉(zhuǎn)化為Cr3+，F(xiàn)e(OH)3轉(zhuǎn)化為Fe3+；

步驟5：加入二苯胺磺酸鈉作指示劑，用0.1000mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定至終點(溶液顯紫紅色)，記下消耗(NH4)2Fe(SO4)溶液的體積，做3次平行實驗，平均消耗30.00mL的(NH4)2Fe(SO4)2溶液。

已知：K2Cr2O7水溶液顯黃色，滴定時發(fā)生的反應為：6Fe2+＋Cr2O72－＋14H+==6Fe3+＋2Cr3+＋7H2O。

①步驟2中準確量取25.00mLK2FeO4溶液加入到錐形瓶中所用的儀器是________。

②寫出步驟3中發(fā)生反應的例子方程式___________________________________。

③根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)，測定該樣品中K2FeO4的質(zhì)量分數(shù)為___________。（K2FeO4摩爾質(zhì)量為198g/mol）。29、硼及其化合物在化學工業(yè)中有諸多用途。請回答下列問題：

（1）硼氫化鈉NaBH4是硼的重要化合物。

①NaBH4中B元素的化合價為______。

工業(yè)上可利用硼酸甲酯B(OCH3)3與氫化鈉NaH反應制備NaBH4，反應的另一種產(chǎn)物為甲醇鈉（CH3ONa），該反應的化學方程式為______。

③NaBH4與水反應生成NaBO2和H2，該反應生成的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為______。

（2）工業(yè)上以鐵硼礦主要成分為Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，還有少量FeO、CaO、和等為原料制備單質(zhì)B的工藝流程如圖所示：

已知：。金屬離子Fe3+Al3+開始沉淀的pH2.73.1沉淀完全的pH3.74.9

“浸出”時，將鐵硼礦石粉碎的目的為______。

濾渣1的主要成分為______。

“凈化除雜”時需先加H2O2溶液，其目的為______，然后再調(diào)節(jié)溶液的pH≈5.0的目的是______。

制得的粗硼在一定條件下能生成BI3，BI3加熱分解可以得到純凈的單質(zhì)硼?，F(xiàn)將粗硼制成的BI3完全分解，生成的用0.30mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗18.00mLNa2S2O3溶液。盛裝Na2S2O3溶液應用______填“酸式”或“堿式”滴定管，該粗硼樣品的純度為______。30、某科研小組設計出利用工業(yè)廢酸(l0%)來堆浸某廢棄的氧化銅鋅礦的方案；實現(xiàn)廢物綜合利用，如圖所示。

已知：各離子開始沉淀及完全沉淀時的pH如表所示。

請回答下列問題：

（1）堆浸時，為了提高浸出效率可采取的措施有(寫兩種)：___、___。

（2）物質(zhì)A的作用是___，可使用下列物質(zhì)中的___。

A.KMnO4B.O2C.H2O2D.Cl2

（3）除鐵過程中加入氨水的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，pH應控制在___范圍之間。

（4）物質(zhì)B可直接用作氮肥，則B的化學式是___。

（5）除鐵后得到的Fe(OH)3可用KClO溶液在堿性環(huán)境下將其氧化得到一種高效的多功能水處理劑——K2FeO4，寫出該反應的離子方程式___。31、一種重要的降血糖藥物M（）的合成路線如下（略去部分反應條件）：

已知：

回答下列問題：

（1）B的名稱為________，F(xiàn)的結構簡式為________。

（2）反應②的反應類型為________。

（3）下列關于上述涉及的有機物的說法正確的是________（填標號）。

a.化合物E能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。

b.化合物F既能與鹽酸反應，又能與溶液反應。

c.M中含氧官能團的名稱為酯基；酮基。

（4）寫出的化學方程式：________。

（5）由G可制得物質(zhì)I（），寫出滿足下列條件的I的同分異構體的結構簡式：________。

①能與溶液發(fā)生顯色反應。

②除苯環(huán)外不含其他環(huán)。

③譜中峰面積之比為

（6）請設計以G為原料合成H的合理路線流程圖（無機試劑任選）。_______________參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【詳解】

A．反應進行到2秒時，NO2的濃度為0.02mol/L，則N2O4轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量濃度為0.04mol/L，故N2O4的濃度變化表示的平均反應速率為0.02mol/(L?s)；A錯誤；

B．2秒時NO2的物質(zhì)的量為則N2O4轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為0.05mol，故體系內(nèi)的物質(zhì)的量為起始時體系內(nèi)的物質(zhì)的量為0.5mol，恒溫恒壓，壓強與物質(zhì)的量呈正比，則在2秒時體系內(nèi)的壓強為開始時的1.1倍，B錯誤；

C．達平衡，此時容器內(nèi)壓強為開始時的1.6倍，恒溫恒壓，壓強與物質(zhì)的量呈正比，則平衡時體系內(nèi)的物質(zhì)的量1.6×0.5=0.8mol，假設N2O4的轉(zhuǎn)化量為x，則有0.5-x+2x=0.8，解得x=0.3mol，則平衡時體系內(nèi)含N2O4的物質(zhì)的量為0.20mol；C正確；

D．加入N2O4的量，起始量大幅提升，反應不能完全進行，故不能增加N2O4的轉(zhuǎn)化率；D錯誤；

答案選C。2、D【分析】【詳解】

A．未指明溶液的溫度；pH與7的大小關系不能用于判斷溶液的酸堿性，A不正確；

B．未指明溶液的溫度；pH與7的大小關系不能用于判斷溶液的酸堿性，B不正確；

C．未知，無法根據(jù)求得C不正確；

D．則D項正確；

故選D。3、A【分析】【分析】

【詳解】

A．含有16個質(zhì)子、18個中子和18個電子的微?？赡転榱螂x子，表示為A正確；

B．硝基中的氮原子應直接與苯環(huán)上的碳原子連接，硝基苯正確的結構簡式為B錯誤；

C．過氧化氫為共價化合物，其電子式為C錯誤；

D．乙酸乙酯的分子式為D錯誤；

故選：A。4、C【分析】【詳解】

A．由圖知Fe被氧化為為Fe2+，C2HCl3被還原為乙烷；即該處理過程中實現(xiàn)了化學能轉(zhuǎn)化為電能，A正確；

B．由圖知Fe失去電子被氧化為為Fe2+；即鐵為負極，B正確；

C．亞鐵離子在酸性條件下和發(fā)生氧化還原反應，其反應的離子方程式為14Fe2++++14H+=FeAsS↓+13Fe3++7H2O，即每處理1mol五價砷需要14molFe2+，又Fe2+來自鐵失去電子，則Fe3O4導電殼中至少轉(zhuǎn)移28NA電子；C錯誤；

D．C2HCl3被還原為乙烷，則電極反應式為C2HCl3+5H++8e-=C2H6+3Cl-；D正確；

故選C。5、A【分析】【詳解】

A．1個丙炔分子與2個HCl加成；則生成的產(chǎn)物中一定有2個Cl原子，不可能生成1-氯丙烷，A錯誤；

B．1分子丙炔與2分子HCl發(fā)生加成反應；Cl原子分別連在不同的碳上，可生成1，2-二氯丙烷，B正確；

C．1分子丙炔與1分子HCl發(fā)生加成反應；生成1-氯丙烯，C正確；

D．1分子丙炔與1分子HCl發(fā)生加成反應；可生成2-氯丙烯，D正確；

故答案選A。6、B【分析】【詳解】

A．在有機化學中，將有機物中加氧失氫的反應稱為是氧化反應，CH4＋2O2CO2＋2H2O屬于氧化反應；A不符合題意；

B．加成反應是指有機物中的Ｃ＝Ｃ雙鍵等不飽和鍵斷裂，分別在兩端的碳原子上加上其他原子或原子團的反應，故CH2=CH2＋Br2→CH2Br—CH2Br屬于加成反應；B符合題意；

C．有機物分子中的某些原子或原子團被其他原子或原子團所代替的反應屬于取代反應，故CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl屬于取代反應；C不符合題意；

D．CH3CH2CH2CH3CH2=CH2＋CH3—CH3屬于催化裂化；D不符合題意；

故答案為：B。7、B【分析】【分析】

【詳解】

A．檢驗方法應為將CH3CH2Br與NaOH溶液共熱。冷卻后，取出上層水溶液，加入硝酸酸化后再加入AgNO3溶液；觀察是否產(chǎn)生淡黃色沉淀，故A錯誤；

B．碘單質(zhì)可使淀粉溶液變藍；碘離子不可，故B正確；

C．硝酸亞鐵溶液溶于稀硫酸中；則溶液中相當于存在硝酸，硝酸具有強氧化性，氧化亞鐵離子為鐵離子，再加入KSCN溶液，則溶液變紅色，不能證明原固體是否變質(zhì)，故C錯誤；

D．由于沒有給出醋酸鈉和亞硝酸鈉的起始濃度；所以不能根據(jù)鹽溶液的pH判斷醋酸根離子和亞硝酸根的水解強弱，即不能得出兩種酸誰強誰弱，故D錯誤；

故選B。二、填空題(共7題，共14分)8、略

【分析】【詳解】

（1）在任何化合物中所有元素的正負化合價的代數(shù)和等于0，在連二次硝酸(H2N2O2)中H元素化合價在+1價；O元素化合價是-2價，所有N元素的化合價是+1價；

（2）0．01mol·L-1的H2N2O2溶液中c(H2N2O2)=0．01mol/L，而溶液的pH=4．3，則c(H+)=10-4．3mol/L<0．01mol/L，所以H2N2O2是二元弱酸。①多元弱酸的電離分步進行，所以H2N2O2在水溶液中的電離方程式是：H2N2O2H++HN2O2-；②連二次硝酸與NaOH發(fā)生酸堿中和反應，由于二者的物質(zhì)的量濃度相等，當加入NaOH溶液的體積是10mL時，恰好發(fā)生反應：H2N2O2+NaOH=NaHN2O2+H2O，NaHN2O2是強堿弱酸鹽，在溶液中HN2O2-存在電離作用：HN2O2-H++N2O22-，電離產(chǎn)生N2O22-和H+，使溶液顯酸性，也存在水解作用：HN2O2-+H2OH2N2O2+OH-，水解產(chǎn)生H2N2O2和OH-，使溶液顯堿性，根據(jù)圖示可知溶液的pH>7，溶液顯堿性，說明水解作用大于其電離作用，所以溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關系是：c(H2N2O2)>c(N2O22-)；③在a點，在該溶液中同時存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HN2O2-)+2c(N2O22-)，由于此時溶液的pH=7，溶液顯中性，c(H+)=c(OH-)，所以：c(Na+))=c(HN2O2-)+2c(N2O22-)，因此c(Na+))>c(HN2O2-)+c(N2O22-)；

（3）2Ag++N2O22-=Ag2N2O2↓；Ksp(Ag2N2O2)=c2(Ag+)·c(N2O22-)=4．2×10-9；當向該分散系中滴加硫酸鈉溶液，發(fā)生沉淀反應：2Ag++SO42-=Ag2SO4↓；Ksp(Ag2SO4)=c2(Ag+)·c(SO42-)=1．4×10-5；當白色沉淀和黃色沉淀共存時，

【點睛】

酸若是強酸，溶液中氫離子的濃度是酸的濃度與酸分子中含有的氫原子的積；對于多元弱酸的酸式鹽，在溶液中同時存在弱酸酸根的電離作用和水解作用，若電離大于水解，則溶液顯酸性；若水解大于電離，則溶液顯堿性。根據(jù)溶液的酸堿性可判斷溶液中微粒濃度的大小，同時要掌握電荷守恒、物料守恒及質(zhì)子守恒關系?；瘜W平衡移動原理不僅適用于可逆反應的化學平衡，也適用于弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽的水解平衡及沉淀溶解平衡，可根據(jù)平衡移動原理分析外界條件對平衡移動的影響?！窘馕觥?1H2N2O2H++HN2O2->>3.0×10-49、略

【分析】【詳解】

(1)①NaOH溶液和H2SO4溶液反應生成硫酸鈉和水，離子方程式為H＋＋OH－＝H2O；

②NaCl溶液和AgNO3溶液反應生成AgCl沉淀和硝酸鈉，離子方程式為Ag＋＋Cl－＝AgCl↓；

③Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反應生成硫酸鋇沉淀和水，離子方程式為Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O；

④Fe與CuSO4溶液反應生成FeSO4和Cu，離子方程式為Fe＋Cu2＋＝Cu＋Fe2＋；

⑤Na2CO3溶液與Ca(OH)2溶液反應生成CaCO3沉淀和NaOH，離子方程式為CO32－＋Ca2＋＝CaCO3↓。

(2)①CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O可以表示碳酸鈉與硝酸的反應，化學方程式為Na2CO3＋2HNO3=CO2↑＋H2O＋2NaNO3；

②Ag＋＋Cl－=AgCl↓可以表示硝酸銀溶液與氯化鈉溶液的反應，化學方程式為AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3；

③Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓可以表示硝酸銅溶液與氫氧化鈉溶液的反應，化學方程式為Cu(NO3)2＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋2NaNO3；

④SO2＋2OH－=SO32－＋H2O可以表示SO2與強堿NaOH溶液的反應，化學方程式為SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O；

⑤Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O可以表示氧化鐵與強酸硝酸的反應，化學方程式為Fe2O3＋6HNO3=2Fe(NO3)3＋3H2O；

⑥Ba2＋＋2OH－＋CO2=BaCO3↓＋H2O可以表示氫氧化鋇溶液與二氧化碳的反應，化學方程式為Ba(OH)2＋CO2=BaCO3↓＋H2O；

⑦Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓可以表示硝酸鋇溶液與硫酸鈉溶液的反應，化學方程式為Ba(NO3)2＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaNO3；

⑧Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O可以表示氫氧化鐵與硝酸溶液的反應，化學方程式為Fe(OH)3＋3HNO3=Fe(NO3)3＋3H2O?！窘馕觥竣?H＋＋OH－＝H2O②.Ag＋＋Cl－＝AgCl↓③.Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O④.Fe＋Cu2＋＝Cu＋Fe2＋⑤.CO32－＋Ca2＋＝CaCO3↓⑥.Na2CO3＋2HNO3=CO2↑＋H2O＋2NaNO3⑦.AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3⑧.Cu(NO3)2＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋2NaNO3⑨.SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O⑩.Fe2O3＋6HNO3=2Fe(NO3)3＋3H2O?.Ba(OH)2＋CO2=BaCO3↓＋H2O?.Ba(NO3)2＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaNO3?.Fe(OH)3＋3HNO3=Fe(NO3)3＋3H2O10、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）A的質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為84，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，則A應為烯烴，設分子式為CnH2n，則有14n=84，n=6，又因為核磁共振氫譜表明分子中只有一種類型的氫，其結構簡式應為

故答案為：

（2）由A可知B為在NaOH醇溶液中發(fā)生消去反應，根據(jù)C的分子式可知C為名稱為2,3-二甲基-1,3-丁二烯，則反應的方程式為+2NaOH+2NaCl+2H2O。

故答案為：【解析】11、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)中含2個碳碳雙鍵；而與碳碳雙鍵相連的原子均在碳碳雙鍵所決定的平面內(nèi)，故與碳碳雙鍵直接相連的4個H原子；5個C原子均可處于同一個平面內(nèi)。

(2)金剛烷的分子式為金剛烷中所有亞甲基()上的氫原子等效，所有次甲基()上的氫原子等效；若2個Cl原子取代同一個亞甲基上的2個H原子，只存在1種結構；若2個C原子分別取代2個亞甲基上的2個H原子，則有2種結構；若1個C原子取代次甲基上的H原子，另1個Cl原子取代亞甲基上的H原子或取代次甲基上的H原子，共有3種結構，故其二氯代物有6種結構。

(3)據(jù)已知反應可知，可被氧化為乙二醛()和1，3-兩二醛()?！窘馕觥?612、略

【分析】【分析】

根據(jù)A的結構及性質(zhì)可知A是乙烯，結構簡式是CH2=CH2；B是苯，分子式是C6H6；C是液態(tài)物質(zhì)，分子中含有2個C原子，能夠與Na反應放出氫氣，但不能與NaOH發(fā)生反應，則C是乙醇，結構簡式是CH3CH2OH；物質(zhì)D相對分子質(zhì)量比有機物C少2，可以由乙醇催化氧化產(chǎn)生，則D是CH3CHO。

【詳解】

(1)根據(jù)A的結構及性質(zhì)可知A是乙烯，分子式為C2H4；

(2)a．A是C2H4，能夠被酸性KMnO4溶液氧化而使溶液褪色；B是苯，與酸性KMnO4溶液不反應；溶液不褪色，a錯誤；

b．A是C2H4，B是C6H6，二者都是平面分子，即分子中所有的原子在同一平面內(nèi)，b正確；

c．A是C2H4，B是C6H6；二者的含氫量不同，因此等質(zhì)量燃燒時消耗氧氣的量不同，c錯誤；

d．苯分子中的碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的一種特殊的化學鍵；不存在碳碳雙鍵，d錯誤；

故合理選項是b；

(3)乙醇分子中含有醇羥基，在Cu作催化劑的條件下加熱，發(fā)生氧化反應產(chǎn)生CH3CHO，則C→D的化學方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；

(4)2－丁烯的順式結構是2個-CH3在雙鍵的同一側(cè)，2和H原子在雙鍵的另一側(cè)，其結構簡式是

(5)能夠與H2發(fā)生加成反應生成2，5－二甲基己烷，根據(jù)炔烴加成反應特點：加成反應后在相鄰的2個C原子上會分別形成2個C-H鍵，則原來的炔烴結構簡式是其系統(tǒng)命名方法命名的名稱為2，5－二甲基-3-己炔；

(6)某有機物分子式為C8H8，且屬于芳香烴，分子中含有苯環(huán)，則其側(cè)鏈為-C2H3，已知它可使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色，說明含有不飽和的碳碳雙鍵，則該有機物的結構簡式為該物質(zhì)分子中含有不飽和的碳碳雙鍵，在一定條件下碳碳雙鍵中較活潑的斷裂，然后這些不飽和的碳原子彼此連接，發(fā)生加聚反應產(chǎn)生聚苯乙烯，其結構簡式是【解析】C2H4b2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O2，5－二甲基-3-己炔13、略

【分析】【分析】

(1)乙烯與溴水反應；而乙烷不能與溴水反應；

(2)CaO與水反應產(chǎn)生的Ca(OH)2是離子化合物；

(3)苯酚與NaOH反應產(chǎn)生易溶于水的苯酚鈉。

【詳解】

(1)乙烯與溴水反應產(chǎn)生液體物質(zhì)1,2-二溴乙烷；而乙烷不能反應，故可以用溴水洗氣分離除去雜質(zhì)乙烯；

(2)CaO與水反應產(chǎn)生的Ca(OH)2是離子化合物，物質(zhì)的沸點比較高，而乙醇是由分子構成的物質(zhì)，熔沸點比較低，乙醇與Ca(OH)2沸點差別比較大；可通過蒸餾方法分離；

(3)苯酚具有弱酸性，可以與NaOH溶液反應產(chǎn)生可溶于水的C6H5ONa；水與苯互不相溶，從而與苯分層，然后分液分離，達到除雜苯酚雜質(zhì)的目的；

故答案填寫表格為：。被分離的物質(zhì)需加入的試劑分離方法乙烷(乙烯)溴水洗氣乙醇(水)生石灰(或CaO)蒸餾苯(苯酚)NaOH溶液分液

【點睛】

本題考查了混合物的分離、提純。把握有機物的性質(zhì)、性質(zhì)的差異及混合物分離方法是解題關鍵，側(cè)重考查學生的分析與應用能力?！窘馕觥俊１环蛛x的物質(zhì)需加入的試劑分離方法乙烷(乙烯)溴水洗氣乙醇(水)生石灰(或CaO)蒸餾苯(苯酚)NaOH溶液分液14、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)常見官能團的結構和名稱分析解答；

(2)醇和羧酸均能和金屬鈉發(fā)生置換反應生成氫氣；

(3)羧酸能和碳酸鈉反應生成鹽和水；

(4)含有羧基和羥基的有機物之間可以發(fā)生酯化反應生成酯。

【詳解】

(1)根據(jù)乳酸的結構簡式()可知；其中含有的官能團是羥基和羧基，故答案為羥基；羧基；

(2)乳酸中含有羧基和羥基，都可與鈉反應生成氫氣，反應的方程式為+2Na→+H2↑，故答案為+2Na→+H2↑；

(3)乳酸中的羧基具有酸的通性，可以與Na2CO3溶液反應，反應的化學方程式為：2+Na2CO32+H2O+CO2↑，故答案為2+Na2CO32+H2O+CO2↑；

(4)乳酸和濃硫酸共熱時，可以發(fā)生酯化反應生成酯，當兩分子乳酸和濃硫酸共熱時，產(chǎn)生兩種酯類化合物分別為故答案為

【點睛】

本題的易錯點為(4)，要注意兩分子乳酸中含有2分子的羥基和羧基，因此可以是部分酯化，也可以是完全酯化?！窘馕觥苛u基羧基+2Na+H2↑2+Na2CO32+H2O+CO2↑三、判斷題(共7題，共14分)15、B【分析】【詳解】

甲烷不可與溴水、酸性高錳酸鉀溶液反應，而乙烯可與溴水、酸性高錳酸鉀溶液反應而使它們褪色，所以溴水、酸性高錳酸鉀溶液可用于鑒別甲烷和乙烯；但是酸性高錳酸鉀溶液與乙烯反應，會把乙烯氧化為二氧化碳氣體，引入了新雜質(zhì)，所以不能用于除去甲烷中的乙烯，而乙烯與溴水發(fā)生加成反應生成的是液態(tài)的1，2-二溴乙烷，不會引入新雜質(zhì)，可用于除去甲烷中的乙烯；故答案為錯誤。16、A【分析】【詳解】

符合通式CnH2n＋2的烴一定是飽和鏈烴，飽和鏈烴屬于烷烴，正確。17、B【分析】【詳解】

是苯酚，是苯甲醇，二者種類不同，含有不同的官能團，不是同系物，故答案為：錯誤。18、B【分析】【詳解】

甲醛是是一個碳原子構成的醛，故錯誤。19、B【分析】【分析】

【詳解】

1molHCHO中含有2mol醛基，與銀氨溶液發(fā)生反應：1molHCHO生成4molAg，故答案為：錯誤；20、B【分析】【詳解】

DNA為雙螺旋結構，RNA是單鏈線形結構，故答案為：錯誤。21、A【分析】【詳解】

有機物的1H－核磁共振譜圖中有4種H，正確。四、結構與性質(zhì)(共3題，共24分)22、略

【分析】【分析】

1）晶體中粒子在三維空間里呈周期性有序排列；有自范性，非晶體中原子排列相對無序，無自范性；

（2）銅元素的原子序數(shù)為29，位于周期表第四周期ⅠB族，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1；CuSO4溶液與過量氨水反應生成Cu（NH3）4SO4?H2O；Cu（NH3）4SO4?H2O晶體中含有離子鍵、極性共價鍵和配位鍵；CH3-CH2-OH分子中兩個C原子均為飽和碳原子；價層電子對數(shù)均為4；

（3）（SCN）2的結構式為N≡C-S-S-C≡N；分子中有3個單鍵和2個碳氮三鍵；能形成分子間氫鍵的物質(zhì)熔沸點較高；

（4）ZnS的晶胞結構可知，可以根據(jù)鋅離子的配位數(shù)判斷距離S2-最近的鋅離子有4個；

（5）由均攤法計算得到金屬互化物的化學式；再由質(zhì)量公式計算密度。

【詳解】

（1）晶體中粒子在三維空間里呈周期性有序排列；有自范性，非晶體中原子排列相對無序，無自范性，金屬互化物具有自范性，原子在三維空間里呈周期性有序排列，則金屬互化物屬于晶體，故答案為晶體；

（2）銅元素的原子序數(shù)為29，位于周期表第四周期ⅠB族，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，含有一個未成對電子，失去2個電子形成Cu2+，故Cu2+離子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d9；在CuSO4溶液中加入過量氨水，CuSO4與過量氨水反應生成Cu（NH3）4SO4?H2O，加入乙醇降低Cu（NH3）4SO4?H2O的溶解度，析出深藍色Cu（NH3）4SO4?H2O晶體，晶體中含有離子鍵、極性共價鍵和配位鍵；CH3-CH2-OH分子中兩個C原子均為飽和碳原子，價層電子對數(shù)均為4，均為sp3雜化。

（3）（SCN）2的結構式為N≡C-S-S-C≡N，分子中有3個單鍵和2個碳氮三鍵，單鍵為σ鍵，三鍵含有1個σ鍵、2個π鍵，（SCN）2分子含有5個σ鍵，故1mol（SCN）2分子中含有σ鍵的數(shù)目為5NA；能形成分子間氫鍵的物質(zhì)熔沸點較高，異硫氰酸分子間可形成氫鍵，而硫氰酸不能形成分子間氫鍵，所以異硫氰酸熔沸點高于硫氰酸，故答案為5NA；異硫氰酸分子間可形成氫鍵；而硫氰酸不能；

（4）ZnS的晶胞結構可知，距離Zn2＋最近的硫離子有4個，由硫化鋅的化學式可知，距離每個硫離子最近的鋅離子也有４個，即S2-的配位數(shù)為4；故答案為4；

（5）由晶胞結構可知，Cu原子位于晶胞面心，數(shù)目為6×=3，Au原子為晶胞頂點，數(shù)目為8×=1，銅與金形成的金屬互化物的化學式為Cu3Au，晶胞體積V=（a×10-7）3cm3，則密度ρ===故答案為

【點睛】

本題考查物質(zhì)結構與性質(zhì)，考查了晶體結構、核外電子排布、配合物以及晶胞的計算等知識，注意核外電子排布規(guī)律，注意空間結構的理解與應用，把握均攤法計算、密度與質(zhì)量的關系為解答的關鍵。【解析】晶體11s22s22p63s23p63d9Cu（NH3）4SO4?H2O離子鍵、極性共價鍵和配位鍵sp3雜化、sp3雜化5NA異硫氰酸分子間可形成氫鍵，而硫氰酸不能423、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素電負性遞變規(guī)律判斷A選項正確；根據(jù)核外電子排布規(guī)律計算自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和；根據(jù)氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響判斷沸點高低；根據(jù)VSEPR理論判斷中心原子雜化方式；根據(jù)晶胞結構；利用“均攤法”進行晶胞的相關計算；據(jù)此解答。

(1)

A．非金屬性越強；電負性越大，O元素只呈現(xiàn)負價，Cl元素有正價和負價，由HClO中Cl元素呈現(xiàn)+1價，O元素呈現(xiàn)－2價可知，O的非金屬性比Cl的非金屬性強，O元素的電負性大于Cl元素，故A正確；

B．能級和能層只是表明電子在該處出現(xiàn)的概率大??；并不表示電子運動的位置，故B錯誤；

C．在KH2PO4的四種組成元素的各自所能形成的簡單離子中，核外電子排布相同的只有二種，即K+和P3-離子的核外電子排布都是2；8，8，故C錯誤；

答案為A。

(2)

F原子核外電子數(shù)為9，核外電子排布式為1s22s22p5，其價電子排布式為2s22p5，若一種自旋狀態(tài)用+表示，與之相反的用-表示，則價電子自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為(+)×4+(-)×3=+也可以是(+)×3+(-)×4＝-答案為+或-

(3)

CH3SH分子之間只存在范德華力，CH3OH分子之間除了存在范德華力外，CH3OH分子與CH3OH分子還形成氫鍵，分子間作用力更強，增大了物質(zhì)的沸點，故CH3OH的沸點高于CH3SH分子的；答案為高于；甲醇可以形成分子間氫鍵；氫鍵比范德華力更強。

(4)

XeF4中心原子的價層電子對數(shù)為＝4+＝4+2＝6，其中心原子的雜化方式應為sp3d2；C選項符合題意；答案為6；C。

(5)

由可知，圖中大球的個數(shù)為8×+1=2，小球的個數(shù)為8×+2=4，根據(jù)XeF2的原子個數(shù)比知大球是Xe原子，小球是F原子，該晶胞中有2個XeF2分子；由A點坐標()知，該原子位于晶胞的中心，且每個坐標系的單位長度都記為1，B點在棱的處，其坐標為(0，0，)；如圖過A點向B點所在棱邊作垂線，相交于D點，則D點為B點所在棱的中點，AD長度為底面對角線的一半，AD=apm，則BD=(－r)pm，所以d=AB==pm；答案為2；(0，0，)；【解析】(1)A

(2)+或-

(3)高于甲醇可以形成分子間氫鍵；氫鍵比范德華力更強。

(4)6C

(5)2(0，0，)d=24、略

【分析】【詳解】

(1)Fe是26號元素，核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2，因此在元素周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族；Cu是29號元素，其基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1；故答案為：第四周期第Ⅷ族；1s22s22p63s23p63d104s1。

(2)同周期，非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，因此較穩(wěn)定的是H2O；Cl非金屬性強，其電負性越大，因此C的電負性比Cl的?。还蚀鸢笧椋篐2O；小。

(3)Na2O2與CO2反應生成碳酸鈉和氧氣，其化學方程式為2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；故答案為：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2。

(4)①根據(jù)均攤法計算，在石墨烯晶體中，每個C原子被3個六元環(huán)共有，每個六元環(huán)占有的碳原子數(shù)6×=2；所以，每個六元環(huán)占有2個C原子；故答案為：3；2。

②在金剛石的晶體結構中每個碳原子與周圍的4個碳原子形成四個碳碳單鍵，最小的環(huán)為6元環(huán)，每個單鍵為3個環(huán)共有，則每個C原子連接4×3=12個六元環(huán)，六元環(huán)為椅式結構，六元環(huán)中有兩條邊平衡，連接的4個原子處于同一平面內(nèi)，如圖故答案為：12；4。

(5)①W中含有CuCl2、FeCl3；加入X使鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，加入的X由于調(diào)節(jié)溶液pH值，且不引入雜質(zhì)，X為CuO等；故答案為：CuO。

②常溫下1L廢液中含CuCl2、FeCl2、FeCl3的物質(zhì)的量濃度均為0.5mol·L－1，則加入Cl2后溶液中FeCl2轉(zhuǎn)變?yōu)镕eCl3，因此c(FeCl3)=1mol?L?1，銅離子開始沉淀時，pH=4.3，鐵離子沉淀完全時，pH=3，故溶液pH應控制在3.0～4.3之間；故答案為：3.0～4.3?！窘馕觥康谒闹芷诘冖?s22s22p63s23p63d104s1H2O小2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O232124CuO3～4.3五、計算題(共3題，共27分)25、略

【分析】【分析】

水的離子積Kw隨溫度的升高而增大；圖中A；D、E三點對應的溫度為25℃，B點對應的溫度為100℃，C點對應的溫度介于25℃與100℃之間，由此分析。

【詳解】

(1)水的離子積Kw隨溫度的升高而增大；A；D、E三點對應的溫度為25℃，B點對應的溫度為100℃，C點對應的溫度介于25℃與100℃之間，故水的離子積的大小關系為A=D=E＜C＜B；

(2)由曲線可知，從A點到D點，保持溫度不變，使c(H+)增大；

a．升溫，水的電離平衡受到促進，c(H+)增大；故a不符合題意；

b．加入少量的鹽酸，水的電離平衡受到抑制，溫度不變，但c(H+)增大，故b符合題意；

c．降溫，水的電離平衡受到抑制，c(H+)減?。还蔯不符合題意；

d．加入少量的NaOH固體會使溶液的溫度升高，且使c(H+)濃度減??；故d不符合題意；

答案選b；

(3)E點對應的溫度為25℃，Kw=由混合溶液的可知n=n的NaOH溶液c=10-9mol/L，c==10-5mol/L，的稀硫酸的c=10-4mol/L，即V=V=10：1；

(4)B點對應的溫度為100℃，Kw==所得混合溶液的反應后酸剩余，將的NaOH溶液c=10-11mol/L，c==10-1mol/L，的稀硫酸的c=10-1mol/L，則c=即

【點睛】

計算B點對應溫度下，計算體積比時需注意水的離子積常數(shù)為為易錯點。【解析】①.A=D=E＜C＜B②.b③.10：1④.9：1126、略

【分析】【分析】

酸溶液混合，先計算混合后溶液中氫離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=計算氫離子的物質(zhì)的量濃度，最后根據(jù)pH=-lgc(H+)計算出混合液的pH；堿混合時先根據(jù)混合溶液的氫氧根離子濃度；再結合離子積常數(shù)計算氫離子濃度，根據(jù)溶液pH的公式計算；酸堿混合時，根據(jù)溶液的pH計算出氫氧化鈉和鹽酸的濃度，從而判斷過量情況及溶液的酸堿性，再計算出溶液的pH，由此分析。

【詳解】

(1)設pH=3的鹽酸和pH=5的硫酸的體積均為VL，等體積混合后，混合液中氫離子的物質(zhì)的量為：n(H+)=VL×10?3mol/L+VL×10?5mol/L≈10?3Vmol，則混合溶液中氫離子濃度為：c(H+)=所以pH=-lg5×10-4=4-lg5=3.3；

(2)設兩種堿的體積都是1L，pH=10和pH=12的兩種NaOH溶液等體積混合后，混合溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量=10?4×1L+10?2×1L)mol=1.01×10-2mol，混合后氫離子的物質(zhì)的量濃度==5.05×10?3mol/L，則混合溶液中氫離子濃度=mol/L=2×10?12mol/L，pH=-lg2×10?12=12-1g2=11.7；

(3)設溶液體積均為VL，pH=12的NaOH中n(OH-)=cV=10?2mol/L×VL=10?2VLmol，pH=4的HCl中n(H+)=cV=10?4mol/L×VL=10?4Vmol，故混合后NaOH過量，故溶液中c(OH-)=(10?2Vmol-10?4Vmol)≈5×10?3mol/L，則c(H+)==2×10?12mol/L，故pH=-lg2×10?12=12-1g2=11.7?！窘馕觥竣?3.3②.11.7③.11.727、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)1個硫酸分子中有2個氫原子，可求出c(H+)，根據(jù)PH=-lgc(H+)計算，水電離的c(H+)等于水電離c(OH-)；

（2）純水中c(H+)=c(OH-)，Kw=c(H+)×c(OH-)；水的離子積常數(shù)只與溫度有關，與溶液的酸堿性無關，酸性溶液中水電離出的氫離子濃度等于溶液中氫氧根離子濃度，水的電離是吸熱反應，升高溫度能促進水電離，所以溫度越高，水的離子積常數(shù)越大，據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）0.05mol/L硫酸溶液中，c(H+)═2c(SO42-)=0.1mol/L；pH=-lgc(H+)=1，則c(OH-)=Kw/c(H＋)=10-14/0.1=1×10-13mol/L，水電離的c(H+)等于水電離c(OH-)，水電離的c(H+)=1×10-13mol/L；水電離出的c(H+)=1×10-13mol·L-1的Ba(OH)2溶液中，溶液中的氫離子是水電離的，所以氫氧根離子濃度為0.1mol/L，Ba(OH)2的濃度為0.05mol/L；因此，本題答案是：0.1；10-13，10-13；0.1；0.05。

（2）純水中c(H+)=c(OH-)，某溫度下純水中c(H+)=2×10-7mol?L-1，則c(OH-)=2×10-7mol?L-1；Kw=c(H+)×c(OH-)=(2×10-7)2=4×10-14，因為純水中c(H+)=c(OH-)，故此時純水中的c(OH-)=2×10-7mol?L-1；溫度不變，滴入稀鹽酸后，則c(OH-)=4×10-14/5×10-4=8×10-11mol?L-1，酸性溶液中水電離出的氫離子濃度等于溶液中氫氧根離子濃度，所以水電離出的氫離子濃度是8×10﹣11mol?L-1；水的電離是吸熱反應，升高溫度能促進水電離，所以溫度越高，水的離子積常數(shù)越大，該溫度下的水的離子積常數(shù)是4×10﹣14＞1×10﹣14，所以該溫度高于25℃。綜上所述，本題答案是：2×10-7mol/L，8×10-11mol/L；8×10-11mol/L，高于?！窘馕觥?.110-1310-130.10.052×10-7mol/L8×10-11mol/L8×10-11mol/L高于六、工業(yè)流程題(共4題，共16分)28、略

【分析】【詳解】

（1）濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4），則FeO42-為產(chǎn)物，F(xiàn)e（OH）3為反應物，化合價升高總共3價，由電子轉(zhuǎn)移守恒可知，ClO-為反應物，Cl-為生成物，化合價降低共2將，化合價升降最小公倍數(shù)為6，故Fe（OH）3的系數(shù)為2，F(xiàn)eO42-的系數(shù)為2，ClO-的系數(shù)為3，Cl-的系數(shù)為3，根據(jù)電荷守恒可知，OH-為反應物，系數(shù)為4，由元素守恒可知H2O為生成物，其系數(shù)為5，離子方程式為：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，該反應氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為3：2；（2）①操作（I）是溶液中得到硫酸亞鐵晶體的方法為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、隔絕空氣減壓干燥；②過程分析可知X為氧氣，根據(jù)流程可知由過氧化鈉分解而得，反應的化學方程式為2Na2O2=2Na2O+O2；（3）①K2FeO4溶液具有強氧化性，準確量取25.00mLK2FeO4溶液加入到錐形瓶中應在酸式滴定管中量?。?/p>

②在強堿性溶液中，用過量CrO2-與FeO42-反應生成Fe（OH）3和CrO42-，鉻元素化合價+3價變化為+6價，鐵元素+6價變化為+3價，結合電子守恒和電荷守恒配平得到離子方程式為：CrO2-+FeO42-+2H2O=Fe（OH）3↓+CrO42-+OH-；③CrO2-+FeO42-+2H2O=Fe（OH）3↓+CrO42-+OH-；6Fe2++Cr2O72-+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O；得到定量關系為：

2FeO42-～2CrO42-～Cr2O72-～6Fe2+；

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n0.0300L×0.1000mol/L

n=0.001mol；

100mL溶液中含有0.001mol×=0.004mol；

測定該樣品中K2FeO4的質(zhì)量分數(shù)=×100%=79.2%。【解析】①.3：2②.蒸發(fā)濃縮③.冷卻結晶④.2Na2O2=2Na2O+O2⑤.酸式滴定管⑥.CrO2-+FeO42-+2H2O=Fe（OH）3↓+CrO42-+OH-⑦.79.2%29、略

【分析】【詳解】

（1）①NaBH4中Na是+1價；H是－1價，則B元素的化合價，根據(jù)化合價代數(shù)和為0，得出B為+3價。

工業(yè)上可利用硼酸甲酯B(OCH3)3與氫化鈉NaH反應制備NaBH4，反應的另一種產(chǎn)物為甲醇鈉（CH3ONa），該反應的化學方程式為4NaH+B(OCH3)3＝NaBH4+3CH3ONa。

③NaBH4與水反應生成NaBO2和H2，NaBH4＋2H2O＝NaBO2＋4H2↑，NaBH4中H被氧化；得到氧化產(chǎn)物，水中氫被還原，得到還原產(chǎn)物，該反應生成的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的