2025年人教新課標(biāo)選擇性必修1化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年人教新課標(biāo)選擇性必修1化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、現(xiàn)有如下3個(gè)熱化學(xué)方程式；

①

②

③

則由下表所列的原因能推導(dǎo)出結(jié)論的是（）。選項(xiàng)原因結(jié)論A的燃燒是放熱反應(yīng)a、b、c均大于零B①和②中物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)均相同C①是③中的聚集狀態(tài)不同，化學(xué)計(jì)量數(shù)不同a、c不會(huì)有任何關(guān)系D③中物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)是②中的2倍

A.AB.BC.CD.D2、已知：C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH＝－110.5kJ·mol－1①

C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.51kJ·mol－1②

計(jì)算反應(yīng)C(s)＋CO2(g)===2CO(g)的反應(yīng)熱ΔH的值為A.－283.01kJ·mol－1B.＋172.51kJ·mol－1C.＋283.1kJ·mol－1D.＋504.00kJ·mol－13、有關(guān)銅鋅原電池的敘述，下列說(shuō)法正確的是A.銅作負(fù)極B.鋅片的質(zhì)量減少C.電解質(zhì)溶液酸性增強(qiáng)D.電子從銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片4、SO2的催化氧化是生產(chǎn)硫酸的重要工藝之一，其反應(yīng)為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H＜0，下列說(shuō)法正確的是A.該反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行B.加入催化劑，該反應(yīng)的△H保持不變C.壓縮容器體積，活化分子百分?jǐn)?shù)增大D.恒容條件下，通入He和Ar組成的混合氣體，壓強(qiáng)增大反應(yīng)速率增大5、反電滲析法鹽差電池是用離子交換膜將海水與河水隔開(kāi)(離子濃度：海水>河水)；陰陽(yáng)離子在溶液中定向移動(dòng)將鹽差能轉(zhuǎn)化為電能的電池，原理如圖所示。

下列說(shuō)法不正確的是A.鈦電極上發(fā)生還原反應(yīng)B.石墨極上的反應(yīng)為：Fe2+?e－=Fe3+C.石墨極為電池的負(fù)極D.CM膜為陰離子交換膜6、在電還原條件下由PVC{}產(chǎn)生的氯離子可以直接用于串聯(lián)電氧化氯化反應(yīng)。PVC可用于常規(guī)回收DEHP(在電化學(xué)反應(yīng)中可充當(dāng)氧化還原介質(zhì)；提高反應(yīng)效率)，轉(zhuǎn)化過(guò)程如圖所示。

下列敘述錯(cuò)誤的是A.上述裝置為將電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能的裝置B.電極d上發(fā)生還原反應(yīng)C.上述轉(zhuǎn)化的總反應(yīng)方程式為D.上述轉(zhuǎn)化實(shí)現(xiàn)了資源回收與利用7、下列解釋事實(shí)的離子方程式不正確的是（）A.用石墨電極電解飽和食鹽水：2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑B.用Na2CO3溶液處理鍋爐水垢中的CaSO4：CaSO4（s）+CO32﹣?CaCO3（s）+SO42﹣C.過(guò)量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)：Fe+NO3﹣+4H+═Fe3++NO↑+2H2OD.向Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO4溶液：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O評(píng)卷人得分二、多選題(共9題，共18分)8、一定條件下，等物質(zhì)的量的和在一恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：如圖所示，曲線a表示該反應(yīng)在時(shí)X的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化，曲線b表示該反應(yīng)在某一反應(yīng)條件改變時(shí)X的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.時(shí)，x的平衡轉(zhuǎn)化率為B.時(shí)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量逐漸增大C.若曲線a和b發(fā)生反應(yīng)時(shí)除溫度外，其他條件均相同，則反應(yīng)達(dá)到平衡后，該反應(yīng)的平衡常數(shù)D.若曲線b對(duì)應(yīng)的是改變反應(yīng)溫度，則可判斷該反應(yīng)中反應(yīng)物的鍵能總和小于生成物的鍵能總和9、微生物燃料電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。某微生物燃料電池的工作原理如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）

A.HS-在硫氧化菌作用下轉(zhuǎn)化為SO的反應(yīng)為HS-+4H2O-8e-=SO+9H+B.電子從電極b流出，經(jīng)外電路流向電極aC.如果將反應(yīng)物直接燃燒，能量的利用率不會(huì)變化D.若該電池電路中有0.4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則有0.4molH+通過(guò)質(zhì)子交換膜10、在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X(g)＋3Y(g)2Z(g)；有關(guān)下列圖像的說(shuō)法正確的是。

A.依據(jù)圖a可判斷正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.在圖b中，虛線可表示使用催化劑C.圖c可表示增大壓強(qiáng)使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D.由圖d中氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量隨溫度的變化情況，可推知正反應(yīng)的△H＞011、在一定溫度下，H2(g)+I2(g)2HI(g)反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡；其反應(yīng)過(guò)程對(duì)應(yīng)的能量變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是。

A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.該反應(yīng)的△H=Ea'-EaC.該反應(yīng)中加入催化劑，可增大反應(yīng)速率，同時(shí)改變焓變D.溫度升高，單位體積的活化分子百分?jǐn)?shù)增加，反應(yīng)速率加快，且平衡逆向移動(dòng)12、在甲、乙、丙三個(gè)不同密閉容器中按不同方式投料，一定條件下發(fā)生反應(yīng)(起始溫度和起始體積相同)：A2(g)+3B2(g)2AB3(g)ΔH<0，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：。容器甲乙丙相關(guān)條件恒溫恒容絕熱恒容恒溫恒壓反應(yīng)物投料1molA2、3molB22molAB32molAB3反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率甲乙丙反應(yīng)的平衡常數(shù)K=K甲K乙K丙平衡時(shí)AB3的濃度/mol·L-1c甲c乙c丙平衡時(shí)AB3的反應(yīng)速率/mol·L-1·min-1甲乙丙

下列說(shuō)法正確的是A.K乙＞K丙B.c乙=c丙C.甲=丙D.甲+乙<113、常溫下，用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液，溶液中-lg和-lgc()或-lg和-lgc()的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.Ka1(H2C2O4)=1×10-2B.滴定過(guò)程中，當(dāng)pH=5時(shí)，c(Na+)-3c()>0C.向1mol/L的H2C2O4溶液中加入等體積、等濃度的NaOH溶液，完全反應(yīng)后溶液顯酸性D.向0.1mol/L的H2C2O4溶液中加水稀釋，將減小14、近日；我國(guó)學(xué)者在Science報(bào)道了一種氯離子介導(dǎo)的電化學(xué)合成方法，能將乙烯高效清潔；選擇性地轉(zhuǎn)化為環(huán)氧乙烷，電化學(xué)反應(yīng)的具體過(guò)程如圖所示。在電解結(jié)束后，將陰、陽(yáng)極電解液輸出混合，便可反應(yīng)生成環(huán)氧乙烷。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.Ni電極與電源正極相連B.工作過(guò)程中陰極附近pH減小C.該過(guò)程的總反應(yīng)為：CH2=CH2+H2O→+H2D.在電解液混合過(guò)程中會(huì)發(fā)生反應(yīng)HCl+KOH=KCl+H2O15、向xmol·L-1的20mLH2B溶液中滴入相同濃度的NaOH溶液，測(cè)得H2B、HB-、B2-的pH-pc(pc=-lgc)曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是。

A.a、b點(diǎn)所在曲線對(duì)應(yīng)的粒子為HB-B.水電離出的氫離子濃度大小關(guān)系為：c>b>aC.c點(diǎn)，滴入NaOH溶液的體積為10mLD.16、向體積為1L的恒容密閉容器中充入0.5molSO2和0.6molNO，發(fā)生反應(yīng)：SO2(g)＋2NO(g)2NO2(g)＋S(s)ΔH平衡時(shí)c(NO)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是。

A.該反應(yīng)的ΔH＞0B.壓強(qiáng)p(a)：p(b)＝20：21C.維持容器溫度T1K不變，起始向容器中投入0.2molSO2、0.2molNO和0.1molNO2，此時(shí)υ(正)＜υ(逆)D.維持容器溫度T2K不變，起始向容器中投入1molSO2和1.2molNO，達(dá)到平衡時(shí)，c(NO)＜1.0mol?L?1評(píng)卷人得分三、填空題(共5題，共10分)17、電化學(xué)在生活、生產(chǎn)、科學(xué)技術(shù)等各個(gè)領(lǐng)域的發(fā)展中扮演著越來(lái)越重要的角色。燃料電池的工作示意圖如圖，乙池中的電解質(zhì)溶液為物質(zhì)的量濃度均為的的混合溶液；一段時(shí)間后，觀察到乙池中鐵片溶解。

(1)乙池中的能量轉(zhuǎn)化形式為_(kāi)______。

(2)氣體Y為_(kāi)______，閉合開(kāi)關(guān)K，電極a上發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)______，溶液中的移動(dòng)方向?yàn)開(kāi)______(填“移向電極a”或“移向電極b”)。

(3)乙池中鐵電極發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)______，一段時(shí)間后，向鐵電極附近滴入幾滴鐵氰化鉀溶液，可觀察到_______。

(4)電池工作一段時(shí)間后，乙池中石墨電極上產(chǎn)生(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，則甲池中消耗的質(zhì)量為_(kāi)______g，石墨電極增重_______g。18、向一個(gè)固定體積的密閉容器充入2molA和1molB，發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g）；2分鐘后，反應(yīng)達(dá)到平衡，C的濃度為1.2mol/L。

（1）用A表示2分鐘內(nèi)平均反應(yīng)速率為_(kāi)____，A在第1分鐘平均速率_______第2分鐘平均速率（填“＜”；“＞”、“=”）。

（2）容器溫度升高，平衡時(shí)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，則正反應(yīng)為_(kāi)____（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．

（3）增大B的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是_____（用序號(hào)填空）

①加入A②加入B③加壓④再加入1.6molA+0.8molB⑤將C分離出容器。

（4）若在相同條件下，在上述容器中充入1.5molC和0.5molD發(fā)生上述反應(yīng)，為使平衡后，C的濃度仍為1.2mol/L，則應(yīng)再充入_____molA和_____molB．

（5）若在一體積可變的容器中，該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，由于條件改變而引起反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的變化情況如下圖，a點(diǎn)改變的條件可能是_____；b點(diǎn)改變的條件可能是_____；若升高溫度時(shí)，請(qǐng)將反應(yīng)速率變化情況畫(huà)在c-d處。_____________

19、在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如表：。時(shí)間(s)012345n(NO)(mol)0.0200.010.0080.0070.0070.007

(1)800℃，反應(yīng)進(jìn)行到2s時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率是_______，反應(yīng)達(dá)到最大限度時(shí)，NO的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)______mol/L。

(2)如圖中表示NO2變化的曲線是_______(填字母序號(hào)a、b、c、d)。用O2表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=_______mol/(L·s)。

(3)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大的操作是_______。A．及時(shí)分離出NO2氣體B．適當(dāng)升高溫度C．增大O2的濃度D．選擇高效催化劑20、請(qǐng)按照下列要求回答問(wèn)題：

(1)電解氯化鈉溶液的化學(xué)方程式：__________________________________。

(2)0.1mol/L的碳酸鈉溶液中離子濃度由大到小順序?yàn)椋篲_________________________。

(3)濃的Al2(SO4)3溶液和濃的小蘇打(NaHCO3)溶液混合可用于滅火，請(qǐng)用離子反應(yīng)方程式表示滅火的原理__________________________。

(4)將25℃下pH=12的Ba(OH)2溶液aL與pH=1的HCl溶液bL混合，若所得混合液為中性，則a：b=__________________________。(溶液體積變化忽略不計(jì))。

(5)pH=3的NH4Cl溶液，由水電離出的c(H+)=__________________________。

(6)常溫時(shí)，F(xiàn)e(OH)3的溶度積常數(shù)Ksp＝1×10－38，要使溶液中的Fe3＋沉淀完全(殘留的c(Fe3＋)<10－5mol·L－1)，則溶液的pH應(yīng)大于____________________________。21、粗制的晶體中常含有雜質(zhì)

(1)提純時(shí)，為了除去常加入合適的氧化劑使轉(zhuǎn)化為可采用的物質(zhì)是______(填標(biāo)號(hào)；下同)。

A.酸性溶液B.溶液C.新制氯水D.溶液。

(2)向(1)中處理后的溶液中加入合適的物質(zhì)調(diào)節(jié)溶液使轉(zhuǎn)化為調(diào)節(jié)溶液pH的物質(zhì)可選用_______。

A.B.氨水C.D.

(3)某同學(xué)欲通過(guò)計(jì)算確定調(diào)節(jié)溶液能否達(dá)到除去而不損失的目的，他查閱了有關(guān)資料，得到相關(guān)數(shù)據(jù)，常溫下通常認(rèn)為殘留在溶液中的某離子濃度小于時(shí)該離子沉淀完全，設(shè)溶液中的濃度為則開(kāi)始沉淀時(shí)溶液的pH約為_(kāi)______，完全沉淀時(shí)溶液的pH約為_(kāi)_______。評(píng)卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共24分)22、合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破。合成氨工業(yè)中，用空氣、水和焦炭為原料制得原料氣(N2、H2以及少量CO、NH3的混合氣)；常用鐵觸媒作催化劑。

（1）C、N、O三種元素中第一電離能最大的元素是_____，電負(fù)性最大的元是______。

（2）26Fe在周期表中的位置是_____，F(xiàn)e2+具有較強(qiáng)的還原性，請(qǐng)用物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論進(jìn)行解釋：_____。

（3）與CO互為等電子體的陰離子是_____，陽(yáng)離子是_____。（填化學(xué)式）

（4）NH3可用于制用硝酸。稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2（弱酸）的混合溶液，用惰性電極電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸。寫出電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)_____。23、為解決汽車尾氣達(dá)標(biāo)排放；催化劑及其載體的選擇和改良是關(guān)鍵。目前我國(guó)研制的稀土催化劑具有很好的催化轉(zhuǎn)化效果，催化過(guò)程圖如下。

圖片

(1)Zr原子序數(shù)為40，價(jià)電子排布為：4d25s2，它在周期表中的位置為_(kāi)__________，屬于___________區(qū)。

(2)CO、NO均能夠與血紅蛋白(Hb)中Fe2+形成穩(wěn)定的配合物使血紅蛋白失去攜氧能力；因而具有毒性。

已知：CO進(jìn)入血液后有如下平衡：CO＋HbO2O2＋HbCO

①基態(tài)Fe2+中未成對(duì)電子數(shù)為_(kāi)__________。

②C、N、O三種元素，第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)__________，簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)由大到小的順序?yàn)開(kāi)__________。

③在CO、NO結(jié)構(gòu)中，C、N、O原子均含有孤電子對(duì)，與Fe2+配位時(shí)，配位原子均不是O原子，理由是：___________。

④高壓氧艙可用于治療CO中毒，結(jié)合平衡移動(dòng)原理解釋其原因：___________。

(4)為節(jié)省貴金屬并降低成本；常用某些復(fù)合型物質(zhì)作催化劑。一種復(fù)合型物質(zhì)的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。

①該復(fù)合型物質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)__________。

②每個(gè)Ti原子周圍距離最近的O原子的個(gè)數(shù)為_(kāi)__________。

③已知，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，該晶體的密度為ρg/cm3。其晶胞為立方體結(jié)構(gòu)，則晶胞的邊長(zhǎng)為_(kāi)__________cm。24、鐵及其化合物在生活；生產(chǎn)中有著重要作用。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題。

(1)基態(tài)Fe原子的簡(jiǎn)化電子排布式為_(kāi)___。

(2)因生產(chǎn)金屬鐵的工藝和溫度等因素不同；產(chǎn)生的鐵單質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)；密度和性質(zhì)均不同。

①用____實(shí)驗(yàn)測(cè)定鐵晶體；測(cè)得A；B兩種晶胞，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖：

②A、B兩種晶胞中含有的鐵原子個(gè)數(shù)比為_(kāi)___。

③在A晶胞中，每個(gè)鐵原子周圍與它最近且相等距離的鐵原子有____個(gè)。

(3)常溫下，鐵不易和水反應(yīng)，而當(dāng)撕開(kāi)暖貼(內(nèi)有透氣的無(wú)紡布袋，袋內(nèi)裝有鐵粉、活性炭、無(wú)機(jī)鹽、水、吸水性樹(shù)脂等)的密封外包裝時(shí)，即可快速均勻發(fā)熱。利用所學(xué)知識(shí)解釋暖貼發(fā)熱的原因：___。

(4)工業(yè)鹽酸因含有[FeCl4]—而呈亮黃色，在高濃度Cl—的條件下[FeCl4]—才是穩(wěn)定存在的。

①[FeCl4]—的中心離子是____，配體是____；其中的化學(xué)鍵稱為_(kāi)___。

②取4mL工業(yè)鹽酸于試管中，逐滴滴加AgNO3飽和溶液，至過(guò)量，預(yù)計(jì)觀察到的現(xiàn)象有____，由此可知在高濃度Cl—的條件下[FeCl4]—才是穩(wěn)定存在的。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、A【分析】【詳解】

A．氫氣的燃燒是放熱反應(yīng)，焓變小于零，故a、b、c均大于零；A項(xiàng)正確；

B．焓變的大小與反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)有關(guān)，熱化學(xué)方程式①、②中生成物的聚集狀態(tài)不同，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．③中物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)是②中的2倍，所以因?yàn)闅鈶B(tài)水轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)水的過(guò)程為放熱過(guò)程，所以由于a、b、c均大于零，因此C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．由以上分析知，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。

故選：A。2、B【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)蓋斯定律，①－2×②得出：C(s)＋CO2(g)=2CO(g)△H=2×(－110.5)－(－393.5)kJ/mol=＋172.5kJ·mol－1，故選項(xiàng)B正確。3、B【分析】【分析】

【詳解】

A．鋅的活潑性大于銅；鋅易失去電子而作負(fù)極，則銅作正極，故A錯(cuò)誤；

B．負(fù)極上鋅失電子生成鋅離子；鋅片的質(zhì)量減少，故B正確；

C．銅片上氫離子得電子生成氫氣；電解質(zhì)溶液酸性減弱，故C錯(cuò)誤；

D．電子從鋅片沿導(dǎo)線流向銅片；故D錯(cuò)誤；

故答案為B。4、B【分析】【詳解】

A．該反應(yīng)的ΔH<0，ΔS<0；根據(jù)ΔG=ΔH-TΔS，溫度升高，反應(yīng)的自發(fā)性降低，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．催化劑不能改變反應(yīng)的ΔH；B項(xiàng)正確；

C．壓縮容器體積；濃度增大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，但活化分子百分?jǐn)?shù)不變，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．恒容條件下，通入He和Ar組成的混合氣體；反應(yīng)物濃度不變，反應(yīng)速率不變，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選B。5、D【分析】【詳解】

A．根據(jù)圖中信息在鈦電極上是鐵離子得到電子變?yōu)閬嗚F離子；化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，故A正確；

B．根據(jù)圖中信息在石墨極上是亞鐵離子失去電子變?yōu)殍F離子，其電極反應(yīng)式為：Fe2+?e－=Fe3+；故B正確；

C．石墨極上是亞鐵離子失去電子變?yōu)殍F離子；因此石墨極為電池的負(fù)極，故C正確；

D．根據(jù)原電池中“同性相吸”；鈦為正極，因此CM膜為陽(yáng)離子交換膜，陽(yáng)離子穿過(guò)陽(yáng)離子交換膜向正極移動(dòng)，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為D。6、B【分析】【詳解】

A．上述裝置有外接電源；為電解池，將電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能，A正確；

B．電極d上氯離子失去電子生成氯原子；發(fā)生氧化反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C．結(jié)合反應(yīng)過(guò)程，和電解生成轉(zhuǎn)化的總反應(yīng)方程式為C正確；

D．根據(jù)題干信息；上述轉(zhuǎn)化實(shí)現(xiàn)了PVC資源回收與利用，D正確；

故選B。7、C【分析】【詳解】

A．用石墨電極電解飽和食鹽水得到氫氧化鈉和氫氣、氯氣，離子方程式：2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑，故A正確；

B．用Na2CO3溶液處理鍋爐水垢中的CaSO4，因碳酸鈣沉淀的生成，促使CaSO4溶解，相應(yīng)的離子方程式為：CaSO4(s)+CO32﹣?CaCO3(s)+SO42﹣，故B正確；

C．鐵粉與過(guò)量稀硝酸反應(yīng)：Fe+NO3﹣+4H+═Fe3++NO↑+2H2O，若過(guò)量鐵粉，則鐵離子被還原為亞鐵離子，故鐵粉過(guò)量時(shí)，離子方程式為：3Fe+2NO3﹣+8H+═3Fe2++2NO↑+4H2O，故C錯(cuò)誤；

D．向Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO4溶液，離子方程式：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O，故D正確；

答案選C。二、多選題(共9題，共18分)8、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．如圖，時(shí)X的變化量為mol/L，轉(zhuǎn)化率=故A正確；

B．該反應(yīng)為分子數(shù)不變的反應(yīng)，即物質(zhì)的量無(wú)變化且根據(jù)質(zhì)量守恒定理，反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不變，根據(jù)所以其平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，故B錯(cuò)誤；

C．如圖中曲線所示，曲線b轉(zhuǎn)化量更多，且反應(yīng)速率更快先達(dá)到平衡，所以曲線b對(duì)應(yīng)的溫度更高；該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，平衡常數(shù)更高，故C正確；

D．若改變的是溫度，則由圖可知，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即從鍵能的角度，反應(yīng)熱等于反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，所以該反應(yīng)中反應(yīng)物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和，故D錯(cuò)誤；

故選BD。9、AD【分析】【分析】

由圖可以知道硫酸鹽還原菌可以將有機(jī)物氧化成二氧化碳，而硫氧化菌可以將硫氫根離子氧化成硫酸根離子，所以兩種細(xì)菌存在，就會(huì)循環(huán)把有機(jī)物氧化成CO2放出電子，負(fù)極上HS-在硫氧化菌作用下轉(zhuǎn)化為SO失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上是氧氣得電子的還原反應(yīng)。

【詳解】

A．負(fù)極上HS-在硫氧化菌作用下轉(zhuǎn)化為SO失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式是HS-+4H2O-8e-=SO+9H+；故A正確；

B．b是電池的正極，a是負(fù)極，所以電子從a流出，經(jīng)外電路流向b；故B錯(cuò)誤；

C．如果將反應(yīng)物直接燃燒；化學(xué)能除了轉(zhuǎn)化為熱能還會(huì)有一部分能量轉(zhuǎn)化為光能，能量的利用率會(huì)發(fā)生變化，故C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)電子守恒，若該電池有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，有0.4molH+通過(guò)質(zhì)子交換膜；故D正確；

綜上所述本題答案為AD。10、AB【分析】【詳解】

A．依據(jù)圖像分析；溫度升高逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡逆向進(jìn)行，逆向是吸熱反應(yīng)，正向是放熱反應(yīng)，可以判斷正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A正確；

B．使用催化劑化學(xué)反應(yīng)速率增大；縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間，化學(xué)平衡不移動(dòng)，X的轉(zhuǎn)化率一樣，所以虛線可表示使用了催化劑，故B正確；

C．由X(g)＋3Y(g)2Z(g)可知，該可逆反應(yīng)是一個(gè)氣體體積縮小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)使平衡正向移動(dòng)，即v(正)增大＞v(逆)增大，如故C錯(cuò)誤；

D．依據(jù)圖像分析，溫度升高平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，平均分子質(zhì)量減小，總質(zhì)量不變，說(shuō)明氣體物質(zhì)的量變大，所以平衡逆向進(jìn)行，逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即△H＜0；故D錯(cuò)誤；

答案為AB。11、AD【分析】【分析】

圖中所示，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)焓變等于反應(yīng)物斷鍵吸收的能量與生成物成鍵放出的能量之差，即△H=Ea-Ea′．據(jù)此進(jìn)行解答。

【詳解】

A．由上述分析可知；反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A正確；

B．放熱反應(yīng)的焓變等于正反應(yīng)的活化能與逆反應(yīng)的活化能之差，即△H=Ea-Ea′；故B錯(cuò)誤；

C．加入催化劑；可增大反應(yīng)速率，不能改變焓變，故C錯(cuò)誤；

D．溫度升高；單位體積的活化分子百分?jǐn)?shù)增加，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫，反應(yīng)逆向移動(dòng)，故D正確；

答案選AD。12、AD【分析】【詳解】

A．合成AB3是放熱反應(yīng)，其逆反應(yīng)AB3分解就是吸熱的，乙絕熱容器，丙恒溫，所以乙反應(yīng)后比丙溫度低，溫度降低平衡向吸熱方向進(jìn)行的程度小，則平衡常數(shù)K乙＞K丙；A正確；

B．在恒溫恒壓條件下乙和丙平衡時(shí)c乙=c丙，AB3分解是吸熱的，則乙的溫度降低，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則乙與丙相比相當(dāng)于降低溫度，平衡向著正向移動(dòng)，AB3的平衡濃度增大，即c乙＞c丙；B錯(cuò)誤；

C．甲與丙起始溫度和起始體積相同，恒溫條件下反應(yīng)，丙在恒壓條件下分解AB3生成A2和B2，平衡時(shí)體積比反應(yīng)前大，即平衡時(shí)丙體積大于甲，則壓強(qiáng)甲大于丙，即物質(zhì)的濃度甲大于丙，所以υ甲＞υ丙；C錯(cuò)誤；

D．甲容器反應(yīng)物投入1molA2、3molB2與乙容器反應(yīng)物投入2molAB3，若甲、乙均在恒溫恒容條件下達(dá)到平衡，則形成的平衡為等效平衡，此時(shí)甲+乙=1，現(xiàn)乙為絕熱恒容，反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí)是吸熱過(guò)程，平衡要逆向移動(dòng)，AB3的轉(zhuǎn)化率降低，則a甲+a乙＜1；D正確；

故答案為：AD。13、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)題圖可知，L1線表示-lg和-lgc()的關(guān)系，L2線表示-lg和-lgc()的關(guān)系，Ka1(H2C2O4)==10-1×10-1=1×10-2；A正確；

B．根據(jù)題圖可知，Ka2(H2C2O4)==10-2×10-3=1×10-5，當(dāng)pH=5時(shí)，c()=c()，由電荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)=c()＋2c()＋c(OH-)，所以c(Na＋)-3c()=c(OH-)-c(H＋)=10-9mol/L-10-5mol/L<0；B錯(cuò)誤；

C．向1mol/L的H2C2O4溶液中加入等體積、等濃度的NaOH溶液，完全反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是NaHC2O4，的電離常數(shù)是1×10-5、水解常數(shù)是=1×10-12，故的電離常數(shù)大于其水解常數(shù)；因此該溶液顯酸性，C正確；

D．Ka1(H2C2O4)=則向0.1mol/L的H2C2O4溶液中加水稀釋，c(H＋)減小，Ka1(H2C2O4)不變，所以將增大；D錯(cuò)誤；

故答案為：BD。14、AB【分析】【詳解】

A．由反應(yīng)流程可知，Pt電極區(qū)要將Cl-轉(zhuǎn)化為Cl2；發(fā)生氧化反應(yīng)，故Pt為陽(yáng)極，Ni電極為陰極，故與電源負(fù)極相連，A錯(cuò)誤；

B．工作過(guò)程中陰極區(qū)的反應(yīng)為：2H2O+2e-=2OH-+H2↑；故陰極附近pH增大，B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)陽(yáng)極的反應(yīng)歷程和陰極區(qū)的反應(yīng)2H2O+2e-=2OH-+H2↑，可知該過(guò)程的總反應(yīng)為：CH2=CH2+H2O→+H2；C正確；

D．陽(yáng)極區(qū)發(fā)生Cl2+H2O=HCl+HClO，陰極區(qū)生成KOH，故在電解液混合過(guò)程中會(huì)發(fā)生反應(yīng)HCl+KOH=KCl+H2O；D正確；

故答案為：AB。15、AD【分析】【分析】

從圖中可以看出，隨著pH的增大，ac段離子濃度減少，為cb段離子濃度增大，為ab段離子濃度先增大后減少，為

【詳解】

A．a(chǎn)、b點(diǎn)所在曲線對(duì)應(yīng)的粒子為故A正確；

B．c點(diǎn)時(shí)濃度最大，既存在的電離，也存在的水解；b點(diǎn)時(shí)主要是水的電離，且pH比C點(diǎn)大，水的電離程度大，水電離出的氫離子濃度大小關(guān)系為故B錯(cuò)誤；

C．c點(diǎn)時(shí)濃度最大，說(shuō)明與NaOH剛好1:1反應(yīng)完全；因濃度相等，此時(shí)加入NaOH體積為20mL，故C錯(cuò)誤；

D．由圖，的一級(jí)電離常數(shù)為由a點(diǎn)數(shù)據(jù)可知pH=1，即解得二級(jí)電離常數(shù)為同理由c點(diǎn)數(shù)據(jù)可得==故D正確；

故選AD。16、CD【分析】【詳解】

A．升高溫度；NO濃度增大，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，逆向是吸熱反應(yīng)，正向是放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B．在溫度T1K下在溫度下T2K下因此容器中物質(zhì)的量之比n(a)：n(b)＝1mol：1.05mol＝20:21，由于T1＜T2，因此壓強(qiáng)p(a)：p(b)≠20：21；故B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)B選項(xiàng)建立的三段式，維持容器溫度T1K不變，起始向容器中投入0.2molSO2、0.2molNO和0.1molNO2，因此反應(yīng)逆向進(jìn)行，υ(正)＜υ(逆)；故C正確；

D．向體積為1L的恒容密閉容器中充入0.5molSO2和0.6molNO，維持容器溫度T2K不變，根據(jù)B選項(xiàng)分析得到平衡時(shí)c(NO)＝0.5mol?L?1，起始向容器中投入1molSO2和1.2molNO，可以理解為將起始物質(zhì)的量加入到2個(gè)1L容器中，每個(gè)容器中充入0.5molSO2和0.6molNO，達(dá)到平衡時(shí)，每個(gè)容器中c(NO)＝0.5mol?L?1，再將兩個(gè)容器壓縮到一起，加壓，平衡向體積減小方向移動(dòng)即正向移動(dòng)，NO的濃度減小，因此c(NO)＜1.0mol?L?1；故D正確。

綜上所述，答案為CD。三、填空題(共5題，共10分)17、略

【分析】【分析】

一段時(shí)間后，觀察到乙池中鐵片溶解，則鐵片為陽(yáng)極，石墨電極為陰極，甲池中電極a為負(fù)極，電極b為正極。

【詳解】

（1）乙池為電解池；則其中的能量轉(zhuǎn)化形式為電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。

（2）電極b為正極，氣體Y在正極發(fā)生還原反應(yīng)，則Y為氧氣，閉合開(kāi)關(guān)K，電極a為負(fù)極，甲烷在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，則溶液中的移動(dòng)方向?yàn)橐葡螂姌Oa。

（3）乙池中鐵電極為陽(yáng)極，鐵發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為Fe?2e?=Fe2+；Fe2+與鐵氰化鉀溶液反應(yīng)可生成藍(lán)色沉淀；則一段時(shí)間后，向鐵電極附近滴入幾滴鐵氰化鉀溶液，可觀察到有藍(lán)色沉淀生成。

（4）乙池中石墨電極為陰極，發(fā)生的電極反應(yīng)依次為當(dāng)產(chǎn)生(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí)，陰極依次生成電路中轉(zhuǎn)移電子的總物質(zhì)的量為電極上電子數(shù)守恒，根據(jù)可知，甲池中消耗的質(zhì)量為石墨電極增重【解析】(1)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。

(2)氧氣或移向電極a

(3)有藍(lán)色沉淀生成。

(4)46.418、略

【分析】【詳解】

（1）C的濃度變化值為1.2mol/L；可知C的速率為0.6mol/(L?min)，v(A)：v(C)=2：3，所以v(A)=0.4mol/(L?min)，隨反應(yīng)進(jìn)行A的濃度逐漸減小，所以A在第1分鐘平均速率大于第2分鐘平均速率；

（2）容器溫度升高；平衡時(shí)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，說(shuō)明平衡向氣體分子數(shù)多的方向移動(dòng)，即正向移動(dòng)，所以正向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)；

（3）①⑤可以使平衡正向移動(dòng)；增大B的轉(zhuǎn)化率，②加入B雖然促進(jìn)正向反應(yīng)，但是B的轉(zhuǎn)化率減小，③加壓會(huì)引起平衡逆向移動(dòng)，B的轉(zhuǎn)化率減小，④再加入1.6molA和0.8molB，A與B的比例與原始比例相同，均為2：1，所以該改變相當(dāng)于加壓，使平衡逆向移動(dòng)，B的轉(zhuǎn)化率減小，滿足題意的是①⑤；

（4）該題為絕對(duì)等效平衡；需要與初始A和B的濃度相等，根據(jù)“一邊倒”，可得充入1.5molC和0.5molD等效于充入1molA和0.5molB，要達(dá)到C的濃度仍為1.2mol/L的要求，再充入1molA和0.5molB；

（5）a點(diǎn)處平衡逆向移動(dòng)，速率增大，且前后圖像斷開(kāi)，可能條件為增大壓強(qiáng)，b點(diǎn)處平衡正向移動(dòng)，速率減小，且前后圖像連接，可能條件是分離出C或D。升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，平衡正向移動(dòng)，故圖像為：

【點(diǎn)睛】

等效平衡在恒壓情況下要求等比例，恒容情況下要絕對(duì)相等。【解析】①.0.4mol/(L?min)②.>③.吸熱④.①⑤⑤.1⑥.0.5⑦.增大壓強(qiáng)⑧.分離C或D⑨.19、略

【分析】【分析】

(1)

800℃；反應(yīng)進(jìn)行到2s時(shí)，消耗了0.020mol-0.008mol=0.012molNO，則NO的轉(zhuǎn)化率是(0.012÷0.020)×100%=60%。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到最大限度即達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，NO的物質(zhì)的量為0.007mol，則物質(zhì)的量濃度為0.007mol÷2L=0.0035mol/L。

(2)

由方程式2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)知，NO2為生成物，生成的NO2的物質(zhì)的量和消耗的NO的物質(zhì)的量相等，則平衡時(shí)n(NO2)＝0.020mol-0.007mol=0.013mol，c()=0.013mol÷2L=0.0065mol/L，故表示NO2變化曲線的為b；0～2s內(nèi)v(NO)==0.0030mol·L－1·s－1，由反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可得v(O2)=0.0015mol·L－1·s－1，故答案為b；0.0015mol·L－1·s－1；

(3)

及時(shí)分離出NO2氣體，在改變條件的時(shí)刻，逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率不變，然后正反應(yīng)速率逐漸減小，平衡正向移動(dòng)，A不能加快反應(yīng)速率；適當(dāng)升高溫度，反應(yīng)速率加快，B能加快反應(yīng)速率；增大O2的濃度，反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率加快，C能加快反應(yīng)速率；選擇高效的催化劑，反應(yīng)速率加快，D能加快反應(yīng)速率；故選BCD。【解析】（1）60%0.0035

（2）b1.5×10-3

（3）BCD20、略

【分析】【分析】

（1）電解氯化鈉溶液的化學(xué)方程式：

（2）Na2CO3溶液中CO32－水解呈堿性；以此判斷溶液中離子濃度大?。?/p>

（3）Al2(SO4)3溶液和小蘇打(NaHCO3)發(fā)生雙水解反應(yīng)；

（4）通過(guò)氫離子濃度和氫氧根濃度和水的離子積常數(shù)計(jì)算體積比；

（5）NH4Cl溶液中水電離出的c(H+)等于溶液中氫離子濃度；

（6）通過(guò)KSP計(jì)算OH-濃度，再利用水的離子積常數(shù)計(jì)算H+濃度。

【詳解】

（1）電解氯化鈉溶液的化學(xué)方程式：故答案為：

（2）Na2CO3溶液中存在：則故答案為：

（3）Al2(SO4)3溶液和(NaHCO3)發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁和二氧化碳，離子方程式為：故答案為：

（4）25℃時(shí)，則pH=12的Ba(OH)2溶液c(OH－)=0.01mol·L－1,pH=1的HCl溶液c(H＋)=0.1mol·L－1，若所得混合液為中性，則a×c(OH－)=b×c(H＋)，解得a:b=10:1；

故答案為：10:1；

（5）NH4Cl溶液中水電離出的c(H+)等于溶液中氫離子濃度)pH=3，則c(H＋)=10-3mol·L－1；

故答案為：1×10-3mol/L；

（6）常溫時(shí)，F(xiàn)e(OH)3的溶度積常數(shù)KSP=c3(OH-）×c（Fe3+）=1×10-38，c(Fe3＋)<10－5mol·L－1，則c3（OH-）>==10-33，所以c（OH-）>10-11mol/L；所以pH應(yīng)大于3；

故答案為：3?！窘馕觥?NaCl＋2H2OCl2↑＋2NaOH＋H2↑c(diǎn)(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)Al3++3HCO3--=Al(OH)3↓+3CO2↑10:11×10-3mol/L321、略

【分析】【分析】

（1）加入氧化劑氧化亞鐵離子，不能引入新雜質(zhì)，可用過(guò)氧化氫；

（2）調(diào)節(jié)溶液pH，不能引入新雜質(zhì)；

（3）結(jié)合溶度積計(jì)算。

【詳解】

(1)酸性溶液、新制氯水和溶液均能氧化但會(huì)引入新雜質(zhì)，的還原產(chǎn)物是水；不會(huì)引入新雜質(zhì)，B符合題意，故答案為：B。

(2)選項(xiàng)中的四種物質(zhì)均能消耗調(diào)節(jié)pH，但和氨水均會(huì)引入新雜質(zhì)，和反應(yīng)后生成不會(huì)引入新雜質(zhì)，C；D符合題意，故答案為：CD。

(3)則開(kāi)始沉淀時(shí)溶液中則溶液中完全沉淀時(shí)溶液中則溶液中故答案為：3.9；2.8?！窘馕觥緽CD3.92.8四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共24分)22、略

【分析】【詳解】

（1）同一周期元素；元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢(shì)，但第IIA族；第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，所以這三種元素第一電離能大小順序是N＞O＞C；同一周期元素，元素電負(fù)性隨著原子序數(shù)增大而呈增大，電負(fù)性最大的元是O，故答案為：N；O；

（2）Fe是26號(hào)元素，在周期表的第四行第八列，也就是第四周期，VIII族，F(xiàn)e2＋的價(jià)電子排布式為3d6，3d軌道再失去一個(gè)電子后就成了半充滿的結(jié)構(gòu)，根據(jù)洪特規(guī)則，這種結(jié)構(gòu)能量較低，較穩(wěn)定，所以Fe2＋容易失去一個(gè)電子，易被氧化為Fe3＋，F(xiàn)e2+具有較強(qiáng)的還原性，故答案為：第四周期，VIII族；Fe2＋的價(jià)電子排布式為3d6，3d軌道再失去一個(gè)電子后就成了半充滿的結(jié)構(gòu)，根據(jù)洪特規(guī)則，這種結(jié)構(gòu)能量較低，較穩(wěn)定，所以Fe2＋容易失去一個(gè)電子，易被氧化為Fe3＋；具有較強(qiáng)的還原性；

（3）等電子體是指具有相同價(jià)電子數(shù)目和原子數(shù)目的分子或離子,與CO互為等電子體的陰離子是CN－（或C22－），陽(yáng)離子是NO＋。故答案為：CN－（或C22－）；NO＋；

（4）根據(jù)電解原理，陽(yáng)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，陽(yáng)極反應(yīng)為HNO2失去電子生成HNO3，1molHNO2反應(yīng)失去2mol電子，結(jié)合原子守恒和溶液呈酸性，電解時(shí)陽(yáng)極電極反應(yīng)式為HNO2-2e-+H2O=NO3-+3H+。故答案為：HNO2-2e-+H2O=NO3-+3H+。【解析】①.N②.O③.第四周期VIII族④.Fe2＋的價(jià)電子排布式為3d6，3d軌道再失去一個(gè)電子后就成了半充滿的結(jié)構(gòu)，根據(jù)洪特規(guī)則，這種結(jié)構(gòu)能量較低，較穩(wěn)定，所以Fe2＋容易失去一個(gè)電子，易被氧化為Fe3＋，具有較強(qiáng)的還原性⑤.CN－（或C22－）⑥.NO＋⑦.HNO2-2e-+H2O=NO3-+3H+23、略

【分析】（1）Zr原子序數(shù)為40，價(jià)電子排布為：4d25s2，電子層數(shù)為5，則Zr位于第