2025年滬科版選修4化學(xué)上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬科版選修4化學(xué)上冊月考試卷872考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、已知膽礬溶于水時，溶液溫度降低。在室溫下將1mol無水硫酸銅制成溶液時，放出熱量為Q1kJ，而膽礬分解的熱化學(xué)方程式是CuSO4·5H2O(s)=CuSO4(s)+5H2O(l)△H=+Q2kJ/mol，則Q1與Q2的大小關(guān)系為（）A.Q1=Q2B.Q1>Q2C.Q12D.無法確定2、下列影響因素中，不屬于影響化學(xué)平衡移動的是A.溫度B.濃度C.催化劑D.壓強3、N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生下列反應(yīng)：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)△H＞0，T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)為。t/s050010001500C(N2O5)mol/L5.003.522.502.50

下列說法不正確的是()A.500s內(nèi)N2O5分解速率為2.96×10﹣3mol/(L?s)B.T1溫度下的平衡常數(shù)為K1=125，1000s時轉(zhuǎn)化率為50%C.T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若K1＜K2，則T1＞T2D.平衡后其他條件不變，將容器的體積壓縮到原來的則再平衡時c(N2O5)＞5.00mol/L4、一定溫度下的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，一定能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是A.v逆(H2O)=v正(CO)B.容器中物質(zhì)的總質(zhì)量不發(fā)生變化C.n(H2O)：n(H2)=1：1D.生成1molCO的同時生成1molH25、下列有關(guān)實驗操作的說法中錯誤的是()A.中和滴定時盛待測液的錐形瓶中有少量水對滴定結(jié)果無影響B(tài).用已知濃度的醋酸滴定未知濃度的NaOH溶液，不能用甲基橙作指示劑。C.中和滴定時，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視滴定管中的液面D.用pH試紙測定溶液的pH時，不能先用蒸餾水潤濕.6、下列溶液呈堿性的是A.NH4NO3B.H2SO4C.KClD.Na2CO37、下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是()A.純堿溶液去油污B.明礬KAl(SO4)2?12H2O凈化水C.加熱氯化鐵溶液顏色變深D.鋼鐵在潮濕的環(huán)境下生銹8、工業(yè)上常用(NH4)2SO3溶液吸收廢氣中的SO2，室溫下測得溶液中l(wèi)gY[Y=或]；與pH的變化關(guān)系如圖所示。則下列說法一定錯誤的是（）

A.通入少量SO2的過程中，直線Ⅱ中的N點向M點移動B.α1=α2一定等于45°C.當(dāng)對應(yīng)溶液的pH處于1.81<6.91時，溶液中的微粒濃度一定存在c(hso3-)>c(SO32-)>c(H2SO3)<6.91時，溶液中的微粒濃度一定存在c(hsoD.直線Ⅱ中M、N點一定存在c2(HSO3-)>c(SO32-)·c(H2SO3)9、298K時，向20mL濃度均為0.1mol·L－1的MOH和NH3·H2O混合液中滴加0.1mol·L－1的CH3COOH溶液，測得混合液的電阻率（表示電阻特性的物理量）與加入CH3COOH溶液的體積(V)的關(guān)系如圖所示。已知CH3COOH的Ka＝1.8×10－5，NH3·H2O的Kb=1.8×10－5。下列說法正確的是。

A.b→c過程發(fā)生的反應(yīng)：MOH+CH3COOH=CH3COOM+H2OB.c點溶液中：c(CH3COOH)+c(CH3COO–)=2c(NH4+)C.d點溶液中：c(CH3COO–)c(CH3COOH)>c(M+)>c(H+)>c(OH–)D.a→c過程中水的電離程度一直在增大評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)10、已知：Na2CO3?10H2O(s)═Na2CO3(s)+10H2O(g)△H1=+532.36kJ?mol-1，Na2CO3?10H2O(s)═Na2CO3?H2O(s)+9H2O(g)△H1=+473.63kJ?mol-1，寫出Na2CO3?10H2O脫水反應(yīng)生成Na2CO3(s)和水蒸氣的熱化學(xué)方程式______11、按要求回答下列問題。

(1)已知在常溫常壓下：①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)?H=-1275.6kJ·mol-1

②H2O(l)=H2O(g)?H=+44.0kJ·mol-1寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式___________________________。

(2)已知：CH3OH(g)+O2(g)CO2(g)+2H2(g)?H1=-192.9kJ·mol-1

H2(g)+O2(g)H2O(g)?H2=-120.9kJ·mol-1

則甲醇與水蒸氣催化重整反應(yīng)的焓變?H3________________。

(3)苯乙烯是重要的基礎(chǔ)有機原料。工業(yè)中用乙苯(C6H5—CH2CH3)為原料，采用催化脫氫的方法制取苯乙烯(C6H5—CH=CH2)的反應(yīng)方程式為:C6H5—CH2CH3(g)C6H5—CH=CH2(g)+H2(g)?H1

已知：3C2H2(g)C6H6(g)?H2；C6H6(g)+C2H4(g)C6H5—CH2CH3(g)?H3

則反應(yīng)3C2H2(g)+C2H4(g)C6H5—CH=CH2(g)+H2(g)的?H=________。

(4)氨的合成是最重要的化工生產(chǎn)之一。工業(yè)上合成氨用的H2有多種制取的方法：

①用焦炭跟水反應(yīng)：

②用天然氣跟水蒸氣反應(yīng)：已知有關(guān)反應(yīng)的能量變化如圖所示，則方法②中反應(yīng)的?H=________。12、在密閉容器中進行下列反應(yīng)：M(g)+N(g)?R(g)+2L(？)；此反應(yīng)規(guī)律符合如圖圖象：

(1)T1______T2，正反應(yīng)的△H______0(填“＞”；“＜”或“=”；下同)

(2)P1______P2，L為______(填“固”或“液”或“氣”態(tài))13、①將一定量的CO2(g)和CH4(g)通入一恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+CH4(g)?2CO(g)+2H2(g)。其他條件相同；在不同催化劑(Ⅰ；Ⅱ)作用下反應(yīng)相同時間后，體系中CO含量隨反應(yīng)溫度的變化如下圖所示。

在a點與b點對應(yīng)的反應(yīng)條件下，反應(yīng)繼續(xù)進行一段時間后達(dá)到平衡，平衡常數(shù)Ka_________(填“＞”、“＜”或“=”)Kb；c點CO含量高于b點的原因是_________。

②為了探究反應(yīng)CO2(g)+CH4(g)?2CO(g)+2H2(g)的反應(yīng)速率與濃度的關(guān)系，起始時向恒容密閉容器中通入CH4與CO2，使其物質(zhì)的量濃度均為1.0mol·L-1。平衡時，根據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)繪制出兩條反應(yīng)速率-濃度關(guān)系曲線：v正-c(CH4)和v逆-c(CO)。

則與曲線v正-c(CH4)相對應(yīng)的是上圖中曲線_________(填“甲”或“乙”)；該反應(yīng)達(dá)到平衡后，某一時刻降低溫度，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，平衡常數(shù)減小，則此時曲線甲對應(yīng)的平衡點可能為_________(填字母，下同)，曲線乙對應(yīng)的平衡點可能為_________。14、在一定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g）；

其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：。t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6

回答下列問題：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝_______________。

（2）該反應(yīng)為_______________反應(yīng)（填“吸熱”；“放熱”）。

（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_______________。

a．容器中壓強不變b．混合氣體中c(CO)不變。

c．v正(H2)＝v逆(H2O)d．c(CO2)＝c(CO)

（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：3c(CO2)·c(H2)＝5c(CO)·c(H2O)，試判斷此時的溫度為_______________℃。

（5）1200℃時，在某時刻體系中CO2、H2、CO、H2O的濃度分別為2mol·L－1、2mol·L－1、4mol·L－1、4mol·L－1，則此時上述反應(yīng)的平衡向__________移動（填“正向”、“逆向”或“不”）。15、物質(zhì)的量濃度相同的：①氨水②氯化銨③碳酸氫銨④硫酸氫銨⑤硫酸銨五種溶液中c()由大到小的順序是________（填序號）。16、常溫下，有0.1mol/L的四種溶液：①HCl②CH3COOH③NaOH④Na2CO3

(1)用化學(xué)用語解釋溶液①呈酸性的原因：_________。

(2)溶液③的pH=_________。

(3)溶液①；②分別與等量的溶液③恰好完全反應(yīng)；消耗的體積：①_________②(填“＞”、“＜”或“=”)。

(4)溶液④加熱后堿性增強；結(jié)合化學(xué)用語解釋原因：_________。

(5)常溫下；下列關(guān)于溶液②的判斷正確的是_________。

a.c(CH3COO?)=0.1mol/L

b.溶液中c(H+)>c(CH3COO?)>c(OH?)

c.加入CH3COONa(s)，c(H+)不變。

d.滴入NaOH濃溶液，溶液導(dǎo)電性增強17、(1)氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。下圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質(zhì)穩(wěn)定。其正極反應(yīng)方程式為____________，若將負(fù)極材料改為CH4，寫出其負(fù)極反應(yīng)方程式___________。

(2)NH3代替氫氣研發(fā)燃料電池是當(dāng)前科研的一個熱點。使用的電解質(zhì)溶液是2mol·L-1的KOH溶液，電池總反應(yīng)為：4NH3+3O2＝2N2+6H2O。該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為__________；每消耗3.4gNH3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_________。18、NH3作為一種重要化工原料；被大量應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)，與其有關(guān)性質(zhì)反應(yīng)的催化劑研究曾被列入國家863計劃。催化劑常具有較強的選擇性，即專一性。已知：

反應(yīng)I：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H=―905.0kJ·molˉ1

反應(yīng)II：4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)△H=？

（1）

?；瘜W(xué)鍵。

H—O

O===O

N≡N

N—H

鍵能kJ·molˉ1

a

b

c

d

△H=__________________。

（2）在恒溫恒容裝置中充入一定量的NH3和O2，在某催化劑的作用下進行反應(yīng)I，則下列有關(guān)敘述中正確的是__________________。

A．使用催化劑時；可降低該反應(yīng)的活化能，加快其反應(yīng)速率。

B．若測得容器內(nèi)4v正(NH3)=6v逆(H2O)時；說明反應(yīng)已達(dá)平衡。

C．當(dāng)容器內(nèi)n(NO)/n(NH3)=1時；說明反應(yīng)已達(dá)平衡。

（3）氨催化氧化時會發(fā)生上述兩個競爭反應(yīng)I、II。為分析某催化劑對該反應(yīng)的選擇性，在1L密閉容器中充入1molNH3和2molO2；測得有關(guān)物質(zhì)的量關(guān)系如下圖：

①該催化劑在高溫時選擇反應(yīng)____________(填“I”或“II”）。

②520℃時，4NH3(g)+5O24NO(g)+6H2O(g)的平衡常數(shù)K=___________________(不要求得出計算結(jié)果；只需列出數(shù)字計算式）。

③有利于提高NH3轉(zhuǎn)化為N2平衡轉(zhuǎn)化率的措施有_______________

A．使用催化劑Pt/Ru

B．使用催化劑Cu/TiO2

C．增大NH3和O2的初始投料比。A．投料比不變，增加反應(yīng)物的濃度B．降低反應(yīng)溫度（4）納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注，工業(yè)上常用電解法Cu2O，其反應(yīng)為2Cu+H2OCu2O+H2↑采用離子交換膜控制電解液中OH-的濃度而制備納米Cu2O，裝置如圖所示，則陽極上的電極反應(yīng)式為___________________，當(dāng)生成_______克Cu2O時，就會有NA個陰離子通過離子交換膜。評卷人得分三、判斷題(共1題，共2分)19、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評卷人得分四、計算題(共2題，共14分)20、T℃時，有甲、乙兩個密閉容器，甲容器的體積為1L，乙容器的體積為2L，分別向甲、乙兩容器中加入6molA和3molB，發(fā)生反應(yīng)如下：3A（g）＋bB（g）3C（g）＋2D（g）ΔH<0；4min時甲容器內(nèi)的反應(yīng)恰好達(dá)到平衡；A的濃度為2.4mol/L，B的濃度為1.8mol/L；tmin時乙容器內(nèi)的反應(yīng)達(dá)平衡，B的濃度為0.8mol/L。根據(jù)題給信息回答下列問題：

（1）甲容器中反應(yīng)的平均速率v（B）＝____，化學(xué)方程式中計量數(shù)b＝____；

（2）乙容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時所需時間t___4min（填“大于”、“小于”或“等于”），原因是_____；

（3）若要使甲、乙容器中B的平衡濃度相等，可以采取的措施是___；

A.保持溫度不變；增大甲容器的體積至2L

B.保持容器體積不變；使甲容器升高溫度。

C.保持容器壓強和溫度都不變；向甲中加入一定量的A氣體。

D.保持容器壓強和溫度都不變；向甲中加入一定量的B氣體。

（4）寫出平衡常數(shù)表達(dá)式K＝____，并計算在T℃時的化學(xué)平衡常數(shù)K＝____。21、常溫下，工業(yè)上可以用氨水除去反應(yīng)C(s)+2NO(g)=N2(g)+CO(g)中產(chǎn)生的CO2，得到NH4HCO3溶液，反應(yīng)NH4++HCO3-+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常數(shù)K=______________。(已知常溫下NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=2×10-5，H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1=4×10-7，Ka2=4×10-11)評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共9分)22、隨著我國碳達(dá)峰、碳中和目標(biāo)的確定，含碳化合物的綜合利用備受關(guān)注。CO2和H2合成甲醇是CO2資源化利用的重要方法。以CO2、H2為原料合成CH3OH涉及的反應(yīng)如下：

反應(yīng)Ⅰ：

反應(yīng)Ⅱ：

反應(yīng)Ⅲ：

回答下列問題：

(1)反應(yīng)Ⅰ的=_______已知由實驗測得反應(yīng)Ⅰ的(為速率常數(shù)，與溫度、催化劑有關(guān))。若平衡后升高溫度，則_______(填“增大”“不變”或“減小”)。

(2)①下列措施一定能使CO2的平衡轉(zhuǎn)化率提高的是_______(填字母)。

A.增大壓強B.升高溫度C.增大H2與CO2的投料比D.改用更高效的催化劑。

②恒溫(200℃)恒壓條件下，將1molCO2和1molH2充入某密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡時，CO2的轉(zhuǎn)化率為a，CH3OH的物質(zhì)的量為bmol，則此溫度下反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)Kx=_______[寫出含有a、b的計算式；對于反應(yīng)為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。已知CH3OH的沸點為64.7℃]。其他條件不變，H2起始量增加到3mol，達(dá)平衡時平衡體系中H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為_______(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。

(3)反應(yīng)Ⅲ可能的反應(yīng)歷程如圖所示。

注：方框內(nèi)包含微粒種類及數(shù)目；微粒的相對總能量(括號里的數(shù)字或字母；單位：eV)。其中，TS表示過渡態(tài)、*表示吸附在催化劑上的微粒。

①反應(yīng)歷程中，生成甲醇的決速步驟的反應(yīng)方程式為_______。

②相對總能量_______eV(計算結(jié)果保留2位小數(shù))。(已知：)23、常溫下，有下列四種溶液：①HCl②NaOH③NaHSO4④CH3COOH

（1）NaHSO4溶液呈酸性，用化學(xué)用語解釋其呈酸性的原因：________________。

（2）0.1mol·L－1的溶液②，其pH＝____________。

（3）向等體積、等濃度的溶液①、④中加入大小相同的鎂條，開始時反應(yīng)速率的大小關(guān)系為①_________④（填“>”、“<”或“＝”）。

（4）等體積、等pH的溶液①和④分別與足量的②反應(yīng)，消耗②的物質(zhì)的量大小關(guān)系為①_______④（填“>”、“<”或“＝”）。24、常溫下，用酚酞作指示劑，用0.10mol·L－1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol·L－1的CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線如圖。

（已知：CH3COOH、HCN的電離平衡常數(shù)分別為1.75×10-5、6.4×10-10）

（1）圖__（a或b）是NaOH溶液滴定HCN溶液的pH變化的曲線；判斷的理由是__。

（2）點③所示溶液中所含離子濃度的從大到小的順序：__。

（3）點①和點②所示溶液中：c(CH3COO－)－c(CN－)__c(HCN)－c(CH3COOH)（填“>、<或=”）

（4）點②③④所示的溶液中水的電離程度由大到小的順序是：__。評卷人得分六、實驗題(共3題，共27分)25、實驗室測定水體中氯離子含量，實驗過程如下：向水樣中加入K2CrO4溶液作指示劑，用0.0010mol·L-1AgNO3溶液滴定至終點。已知：Ag2CrO4為不溶于水的磚紅色沉淀；常溫下Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1.8×10-12?；卮鹣铝袉栴}：

（1）滴定時，應(yīng)使用____(填“酸式”或“堿式”)滴定管。

（2）滴定達(dá)到終點的標(biāo)志是_______________________。

（3）實驗過程中測得數(shù)據(jù)如表：。編號123V(水樣)/mL10.0010.0010.00V(AgNO3)/mL3.754.013.99

計算水樣中氯離子的含量為________mg/L（保留2位小數(shù)）

（4）滴定結(jié)束后：

①當(dāng)溶液中的殘余c(Cl-)=1.8×10-5mol/L，則此時溶液中c(CrO42-)=_______mol·L-1。

②已知2AgCl+CrO42-2Cl-+Ag2CrO4，計算出該反應(yīng)的平衡常數(shù)為___________。

（5）下列情況會造成實驗測定結(jié)果偏低的是____________。（填標(biāo)號）

A.錐形瓶洗滌后未干燥

B.滴定前；未使用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管。

C.酸式滴定管滴定前仰視讀數(shù)；滴定后俯視讀數(shù)。

D.酸式滴定管滴定前尖嘴部分充滿溶液，滴定結(jié)束時滴定管尖嘴有氣泡26、某興趣小組在實驗室設(shè)計如下實驗研究2Fe3++2I-=2Fe2++I2的反應(yīng)。

(1)振蕩靜置后C中觀察到的現(xiàn)象是____；為證明該反應(yīng)存在一定限度，還應(yīng)補做實驗為：取C中分液后的上層溶液然后____(寫出實驗操作和現(xiàn)象)。

(2)測定上述KI溶液的濃度；進行以下操作：

I.用移液管移取20.00mLKI溶液至錐形瓶中，加入適量稀硫酸酸化，再加入足量H2O2溶液；充分反應(yīng)。

Ⅱ.小心加熱除去過量的H2O2。

Ⅲ.用淀粉做指示劑，用cmol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，反應(yīng)原理為：2Na2S2O3+I2=2Na1+Na2SO4

①步驟II是否可省略?____(答“可以”或“不可以”)

②步驟川達(dá)到滴定終點的現(xiàn)象是____。

③已知I2濃度很高時，會與淀粉形成穩(wěn)定的包合物不易解離，為避免引起實驗誤差，加指示劑的最佳時機是____。27、三氯化硼（BCl3），主要用作半導(dǎo)體硅的摻雜源或有機合成催化劑，還用于高純硼或有機硼的制取。某興趣小組用氯氣和硼為原料，采用下列裝置（部分裝置可重復(fù)使用）制備BCl3。

已知：①BCl3的沸點為12.5℃，熔點為-107.3℃；遇水劇烈反應(yīng)生成硼酸和鹽酸；②2B+6HCl2BCl3+3H2；③硼與鋁的性質(zhì)相似；也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。

請回答下列問題：

（1）A裝置可用氯酸鉀固體與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

（2）裝置從左到右的接口連接順序為a→___________________→j。

（3）裝里E中的試劑為___________，如果拆去E裝置，可能的后果是____________。

（4）D裝置中發(fā)生反應(yīng)前先通入一段時間的氯氣，排盡裝置中的空氣。若缺少此步驟，則造成的結(jié)果是_____。

（5）三氯化硼與水能劇烈反應(yīng)生成硼酸（H3BO3）和白霧，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________，硼酸也可用電滲析法制備，“四室電滲析法”工作原理如圖所示：

則陽極的電極反應(yīng)式__________________，分析產(chǎn)品室可得到H3BO3的原因________________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

依據(jù)題意，可將膽礬溶于水分成兩個過程：第一個過程是CuSO4·5H2O(s)=CuSO4(s)+5H2O(l)△H=+Q2kJ/mol，這一過程吸收熱量，1molCuSO4·5H2O(s)分解吸收的熱量為Q2kJ；第二個過程是無水硫酸銅制成溶液的過程，此過程放出熱量，1mol無水硫酸銅制成溶液時，放出熱量為Q1kJ。但整個過程溶液溫度降低，說明吸收的熱量大于放出的熱量，所以Q12，故選C。2、C【分析】【詳解】

A．升高溫度；平衡向著吸熱反應(yīng)方向移動，降低溫度，平衡向著放熱反應(yīng)方向移動，故溫度屬于影響化學(xué)平衡移動的因素，故A不符合題意；

B．增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度；平衡向著正反應(yīng)方向移動，增大生成物濃度或減小反應(yīng)物濃度，平衡向著逆反應(yīng)方向移動，故濃度屬于影響化學(xué)平衡移動的因素，故B不符合題意；

C．催化劑由于能同等幅度地改變正；逆反應(yīng)速率；故化學(xué)平衡不移動，故催化劑不是影響化學(xué)平衡移動的因素，故C符合題意；

D．對有氣體參與的化學(xué)平衡；增大壓強，平衡向著氣體體積減小的方向移動，減小壓強，平衡向著氣體體積增大的方向移動，故壓強也是影響化學(xué)平衡移動的因素，故D不符合題意；

故答案為：C。3、C【分析】【詳解】

A.依據(jù)圖標(biāo)數(shù)據(jù)分析計算500s內(nèi)N2O5(g)消耗的濃度＝5.00mol/L﹣3.52mol/L＝1.48mol/L，分解速率==2.96×10﹣3mol/(L?s)；A正確；

B.由表中數(shù)據(jù)可知，T1溫度下，1000s時反應(yīng)到達(dá)平衡，平衡時c(N2O5)＝2.5mol/L，c(NO2)＝5mol/L，c(O2)＝1.25mol/L，平衡常數(shù)K1==125，轉(zhuǎn)化率為×100%＝50%；B正確；

C.平衡常數(shù)只受溫度影響，T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若K12，且反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則T12；C錯誤；

D.平衡后其他條件不變，將容器的體積壓縮到原來的壓強增大為原來的2倍，平衡逆向移動，則再平衡時c(N2O5)＞5.00mol/L；D正確；

故選C。

【點睛】

分析體積改變對濃度產(chǎn)生的影響時，我們可以分兩步走。第一步，假設(shè)體積改變后平衡不發(fā)生移動，分析濃度變化；再考慮平衡發(fā)生移動后，濃度的改變，最后得出結(jié)論。4、A【分析】【分析】

【詳解】

A.根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的實質(zhì)，v逆(H2O)=v正(CO)，該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，A正確；B.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)至始至終質(zhì)量不變，B錯誤；C.平衡狀態(tài)的另一判據(jù)是濃度保持不變，C錯誤；D.生成1molCO的同時生成1molH2,表述的都是V正，不能做標(biāo)志，D錯誤，選A。5、C【分析】【詳解】

A.中和滴定時盛待測液的錐形瓶中有少量水；不影響待測液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量，所以不影響消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積，對中和滴定結(jié)果無影響，故A正確；

B.甲基橙的變色范圍在3.1~4.4；用醋酸滴定NaOH溶液到終點時生成醋酸鈉，溶液呈堿性，所以不能用甲基橙作指示劑，故B正確；

C.滴定時；眼睛應(yīng)觀察錐形瓶內(nèi)顏色的變化，以判斷終點，故C錯誤；

D.用pH試紙測定溶液的pH時；用水潤濕會降低溶液濃度，影響測定結(jié)果，所以不能先用蒸餾水潤濕，故D正確；

故選C。6、D【分析】【詳解】

A．NH4NO3為強酸弱堿鹽；溶液呈酸性，A不合題意；

B．H2SO4為強酸；溶液顯酸性，B不合題意；

C．KCl為強酸強堿的正鹽；溶液呈中性，C不合題意；

D．Na2CO3為強堿弱酸的正鹽；溶液呈堿性，D符合題意；

故選D。7、D【分析】【分析】

【詳解】

A．純堿為Na2CO3；在溶液中水解顯堿性，而油脂屬于酯類，在堿性條件下發(fā)生水解而溶解，故純堿溶液能去油污，與鹽類的水解有關(guān)，故A不選；

B．明礬溶于水能水解生成氫氧化鋁膠體；具有吸附功能，能夠凈水，與鹽類的水解有關(guān)，故B不選；

C．鹽類的水解為吸熱過程；故加熱氯化鐵溶液后，對氯化鐵的水解有促進作用，能水解出氫氧化鐵膠體顯紅褐色，故溶液顏色變深，與鹽類的水解有關(guān)，故C不選；

D．鐵在潮濕的環(huán)境下生銹；發(fā)生電化學(xué)腐蝕，與鹽類的水解無關(guān)，故D選；

故選D。8、C【分析】【分析】

【詳解】

A.通入少量二氧化硫的過程中；溶液的酸性增強，直線Ⅱ中的N點向M點移動；

B.則同理可得故α1=α2一定等于45°；

C.由圖像可知，當(dāng)對應(yīng)溶液的pH處于1.81<6.91時，<0、>0，溶液中c(H2SO3)、c(SO32-)的大小無法確定；

D.由于Ka1>Ka2，則c2(HSO3-)>c(SO32-)·c(H2SO3)；

答案選C。9、D【分析】【分析】

溶液中離子濃度越小，溶液的導(dǎo)電率越小，電阻率越大，向混合溶液中加入等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液時，發(fā)生反應(yīng)先后順序是：MOH+CH3COOH=CH3COOM+H2O，NH3·H2O+CH3COOH=CH3COONH4+H2O，a-b溶液中電阻率增大，b點最大，因為溶液體積增大導(dǎo)致b點離子濃度減小，b點溶液中溶質(zhì)為CH3COOM和NH3·H2O。繼續(xù)加入醋酸溶液，NH3·H2O是弱電解質(zhì)，生成CH3COONH4是強電解質(zhì)，導(dǎo)致溶液中離子濃度增大，電阻率減小，c點時醋酸和NH3·H2O恰好完全反應(yīng)生成醋酸，c點溶液中溶質(zhì)為CH3COOM和CH3COONH4，且二者的物質(zhì)的量相等，溶液中離子濃度增大，電阻率減?。浑S著CH3COOH溶液繼續(xù)加入；溶液體積增大，離子濃度減小，溶液電阻率逐漸增大。據(jù)此分析。

【詳解】

A．由圖可知，向混合溶液中加入等物質(zhì)量濃度的CH3COOH溶液時，電阻率先增大后減小，說明發(fā)生了兩步反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)先后順序為：MOH+CH3COOH=CH3COOM+H2O，NH3·H2O+CH3COOH=CH3COONH4+H2O；所以MOH是強堿，先和酸反應(yīng)，A項錯誤；

B．c點時，加入醋酸40mL，此時溶液中的溶質(zhì)為CH3COOM和CH3COONH4，且二者的物質(zhì)的量濃度相等，根據(jù)物料守恒，則有c(CH3COOH)+c(CH3COO–)=2［c(NH4+)+c(NH3·H2O)］；B項錯誤；

C．d點時加入醋酸60mL，溶液中溶質(zhì)為CH3COOM、CH3COONH4和CH3COOH，且三者的物質(zhì)的量濃度相等，CH3COONH4是中性鹽，溶液相當(dāng)于CH3COOM和CH3COOH等物質(zhì)的量混合，根據(jù)可知CH3COOH的電離程度大于CH3COO–的水解程度，所以溶液顯酸性，溶液中離子濃度大小順序為：c(CH3COO–)＞c(M+)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH–)；C項錯誤；

D．a(chǎn)→c過程中；溶液堿性逐漸減弱，水電離程度增大，D項正確；

答案選D。二、填空題(共9題，共18分)10、略

【分析】【分析】

依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計算得到所需要的熱化學(xué)方程式。

【詳解】

①Na2CO3?10H2O(s)═Na2CO3(s)+10H2O(g)△H1=+532.36kJ?mol-1

②Na2CO3?10H2O(s)═Na2CO3?H2O(s)+9H2O(g)△H1=+473.63kJ?mol-1

由蓋斯定律①-②得到：Na2CO3?H2O(s)═Na2CO3(s)+H2O(g)△H1=+58.73kJ?mol-1；

故答案為：Na2CO3?H2O(s)═Na2CO3(s)+H2O(g)△H1=+58.73kJ?mol-1。【解析】Na2CO3?H2O(s)═Na2CO3(s)+H2O(g)△H1=+58.73kJ?mol-111、略

【分析】【詳解】

(1)①2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(g)ΔΗ＝－1275.6kJ·mol－1；

②H2O(l)=H2O(g)ΔΗ＝＋44.0kJ·mol－1，根據(jù)蓋斯定律，①×-②×2得CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔΗ＝－725.8kJ·mol－1；

答案：CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔΗ＝－725.8kJ·mol－1

(2)根據(jù)蓋斯定律和已知方程式，可得甲醇和水蒸氣催化重整的方程式=①-②，所以焓變ΔΗ3=ΔΗ1-ΔΗ2=-192.9kJ/mol+120.9kJ/mol=-72.0kJ/mol；

答案：－72.0kJ·mol－1

(3)根據(jù)蓋斯定律，將已知三個熱化學(xué)方程式相加即得所求方程式，所求熱效應(yīng)也等于三式的熱效應(yīng)相加，所以ΔΗ=ΔΗ1+ΔΗ2+ΔΗ3；

答案：ΔΗ1＋ΔΗ2＋ΔΗ3

(4)由圖知CO(g)+O2(g)=CO2(g）ΔΗ=-akJ/mol；①

H2(g)+O2(g)=H2O(g）ΔΗ=-bkJ/mol；②

CH4(g)+2O2(g)=2H2O(g)+CO2(g）ΔΗ=-ckJ/mol③

根據(jù)蓋斯定律得方法②中反應(yīng)的ΔΗ=③-①-②×3=-c-(-a)-(-b)×3=（a+3b-c）kJ/mol；

答案：(a＋3b－c)kJ·mol－1【解析】CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔΗ＝－725.8kJ·mol－1－72.0kJ·mol－1ΔΗ1＋ΔΗ2＋ΔΗ3(a＋3b－c)kJ·mol－112、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)圖像可知，當(dāng)壓強均為P1時，溫度為T2的曲線首先達(dá)到平衡狀態(tài)，這說明溫度是T2＞T1；但溫度高，R的含量低，這說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，因此正方應(yīng)是放熱反應(yīng)，即△H＜0，故答案為：<；<；

(2)根據(jù)圖像可知，當(dāng)溫度均為T1時，壓強為P2的曲線首先達(dá)到平衡狀態(tài)，這說明P2＞P1；但壓強高，R的含量低，這說明增大越強平衡向逆反應(yīng)方向移動，因此正方應(yīng)是體積增大的可逆反應(yīng)，即L一定是氣態(tài)，故答案為：<；氣態(tài)。【解析】①.<②.<③.<④.氣態(tài)13、略

【分析】【詳解】

①據(jù)圖可知，隨著溫度升高，CO的含量增大，說明平衡正向移動，所以該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，平衡常數(shù)只受溫度影響，ab兩點的溫度相同，所以Ka=Kb；c點與b點反應(yīng)均未達(dá)到平衡，但c點溫度高于b點；反應(yīng)速率更快，相同時間內(nèi)生成CO的量更多，所以c點CO的含量更高；

②由圖像可知，甲的濃度從0升高到0.4mol·L-1，乙的濃度從1mol·L-1降低到0.8mol·L-1，隨著反應(yīng)的進行，甲烷的濃度會越來越小，正反應(yīng)速率也會越來越小，所以曲線v正?c(CH4)相對應(yīng)的曲線是圖中的乙線，一氧化碳的濃度逐漸增大，逆反應(yīng)速率逐漸增大，曲線v逆-c(CO)相對應(yīng)的曲線是圖中的甲線；根據(jù)圖可知；反應(yīng)平衡時圖中對應(yīng)的點應(yīng)為A和F點，由于該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，降溫后，反應(yīng)速率減小，平衡逆向移動，甲烷的濃度會增大，CO的濃度會減小，所以此時曲線甲對應(yīng)的平衡點可能為應(yīng)為E點，曲線乙對應(yīng)的平衡點為B點。

【點睛】

根據(jù)圖中濃度的變化量判斷出曲線v正?c(CH4)相對應(yīng)的曲線是圖中的乙線是難點，需要分析清楚速率隨濃度的變化情況?！窘馕觥竣?=②.c點與b點反應(yīng)均未達(dá)到平衡，但c點溫度高于b點，反應(yīng)速率更快，相同時間內(nèi)生成CO的量更多，所以c點CO的含量更高③.乙④.E⑤.B14、略

【分析】【詳解】

(1)因平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積，CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=故答案為

(2)由表可知：升高溫度；化學(xué)平衡常數(shù)增大，說明升高溫度，化學(xué)平衡正向移動，因此正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故答案為吸熱；

(3)a、反應(yīng)是一個反應(yīng)前后體積不變的反應(yīng)，壓強的改變不會要引起平衡移動，故a錯誤；b、化學(xué)平衡時，各組分的濃度不隨時間的改變而改變，因此混合氣體中c(CO)不變，說明達(dá)到了平衡狀態(tài)，故b正確；c、化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是v正=v逆，所以v正(H2)=v逆(H2O)表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故c正確；d、c(CO2)=c(CO)時，不能表明正逆反應(yīng)速率相等，不一定達(dá)到了平衡狀態(tài)，故d錯誤；故選bc；

(4)某溫度下，各物質(zhì)的平衡濃度符合下式：3c(CO2)?c(H2)=5c(CO)?c(H2O)，則平衡常數(shù)K==0.6；所處溫度為700℃，故答案為700；

(5)1200℃時，某時刻濃度商Qc==4＞K=2.6，說明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行，故答案為逆向。【解析】吸熱bc700逆向15、略

【分析】【分析】

依據(jù)溶質(zhì)濃度；不考慮水解計算銨根濃度大小，然后再依據(jù)其它離子對銨根離子水解平衡的影響分析。弱電解質(zhì)電離程度小，銨根離子水解程度小鹽電離程度遠(yuǎn)大于弱電解質(zhì)的電離程度。

【詳解】

物質(zhì)的量濃度相同的①氨水；②氯化銨；③碳酸氫銨；④硫酸氫銨；⑤硫酸銨五種溶液中，①氨水中的NH3·H2O是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，電離產(chǎn)生的c()很小，其余4種溶液中的溶質(zhì)都是鹽，屬于強電解質(zhì)，完全電離，電離產(chǎn)生的c()都比氨水的大。在其余四種鹽溶液中都存在的水解平衡：+H2ONH3·H2O+H+。

對于③碳酸氫銨來說，同時還存在的水解平衡：+H2OH2CO3+OH-，水解產(chǎn)生OH-中和H+，使的水解平衡正向移動，導(dǎo)致c()比②??；

對于④硫酸氫銨來說，電離方程式為：NH4HSO4=+H++電離產(chǎn)生H+，對的水解平衡起抑制作用，使水解平衡逆向移動，導(dǎo)致c()比②大；

對于⑤硫酸銨溶液來說，電離方程式為：(NH4)2SO4=2+電離產(chǎn)生的c()是NH4Cl的2倍，盡管銨根離子水解，但其水解程度很小，故該溶液中c()最大。

綜上所述，上述五種溶液中c()由大到小的順序是：⑤＞④＞②＞③＞①。

【點睛】

在比較等濃度的不同電解質(zhì)溶液中某離子濃度時，先判斷物質(zhì)所屬類別，鹽溶液中離子濃度大于弱電解質(zhì)溶液中的離子濃度；然后再根據(jù)鹽的組成中含有的該離子數(shù)目分析，鹽化學(xué)式中含有的該離子數(shù)目多的離子濃度大；再根據(jù)鹽電離產(chǎn)生的其它離子對該離子水解平衡移動的影響。其它離子的存在起抑制作用時，該離子的濃度大于起促進作用的該離子的濃度?！窘馕觥竣荩劲埽劲冢劲郏劲?6、略

【分析】【詳解】

(1)鹽酸溶液呈酸性是由于HCl發(fā)生電離產(chǎn)生了H+，故答案為：HCl=H++Cl-；(2)0.1mol/LNaOH溶液中，c(OH?)=0.1mol/L，故pH=13，故答案為：13；(3)因為溶液①、②與溶液③都是按1:1進行反應(yīng)的，故分別與等量的溶液③恰好完全反應(yīng)，消耗的體積相等，故答案為：=；(4)由溶液中存在加熱使平衡正向移動，故堿性增強，故答案為：溶液中存在水解為吸熱反應(yīng)，加熱使平衡正向移動(5)a．根據(jù)物料守恒有c(CH3COO?)＋c(CH3COOＨ)=0.1mol/L，故a錯誤；ｂ．溶液中有醋酸和水都會電離出H+，故c(H+)>c(CH3COO?)>c(OH?)，故b正確；ｃ．加入CH3COONa(s)，c(CH3COO?)增大，使得醋酸的電離平衡逆向移動，c(H+)減小，故c錯誤；ｄ．醋酸是弱電解質(zhì)，只能部分電離，滴入NaOH濃溶液后反應(yīng)生成了強電解質(zhì)醋酸鈉，故溶液導(dǎo)電性增強，故d正確；故答案為：bd。【解析】HCl=H++Cl-13=溶液中存在水解為吸熱反應(yīng)，加熱使平衡正向移動bd17、略

【分析】【分析】

在原電池中；負(fù)極上失電子，燃料發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子，氧氣發(fā)生還原反應(yīng)。

【詳解】

(1)氫氧燃料電池正極上氧氣得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電解質(zhì)是堿，則生成OH-，反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，若將負(fù)極材料改為CH4，在堿性條件下應(yīng)該生成總反應(yīng)式為：CH4+2O2+2OH-=+3H2O，正極反應(yīng)為：2O2+4H2O+8e-=8OH-，兩式相減得負(fù)極反應(yīng)方程式為：CH4+10OH--8e-=+7H2O；

(2)NH3代替氫氣，電解質(zhì)溶液是KOH溶液沒有變，則正極反應(yīng)式也沒有變化，電池總反應(yīng)為：4NH3+3O2＝2N2+6H2O，正極反應(yīng)為：3O2+6H2O+12e-=12OH-，兩式相減得負(fù)極反應(yīng)方程式為：4NH3+12OH--12e-=2N2+12H2O，即為2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O；3.4gNH3物質(zhì)的量為:根據(jù)負(fù)極反應(yīng)可知，2molNH3轉(zhuǎn)移6mol電子，則3.4gNH3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.6mol，即0.6NA。

【點睛】

燃料電池電極方程式的書寫，掌握正極反應(yīng)式一般較固定，記住在酸性或堿性條件下的正極反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)等于總反應(yīng)減去正極反應(yīng)。【解析】O2+2H2O+4e-=4OH-CH4+10OH--8e-=+7H2O2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O0.6NA18、略

【分析】【分析】

（1）反應(yīng)的焓變△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能。（2）催化劑改變反應(yīng)途徑，降低反應(yīng)活化能；不同物質(zhì)表示的正、逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正、逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變。（3）①根據(jù)生成物氮氣、NO的物質(zhì)的量判斷催化劑對反應(yīng)的選擇性；②520℃平衡時n（NO）=n（N2）=0.2mol，利用方程式計算兩個反應(yīng)消耗的氨氣、氧氣物質(zhì)的量以及生成的水的物質(zhì)的量，可以計算平衡時氨氣與氧氣物質(zhì)的量，由于容器體積為1L，利用物質(zhì)的量代替濃度帶入K=c4（NO）?c6（H2O）/c4（NH3）?c5（O2）計算；③催化劑不影響平衡移動，改變濃度與投料比不影響催化劑對反應(yīng)的選擇性，圖中溫度影響催化劑選擇性。（4）銅電極和電源的正極相連，做陽極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式是2Cu－2e－＋2OH－＝Cu2O＋H2O；

【詳解】

（1）反應(yīng)的焓變△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能=（4×3×d+3b-2×c-6×2×a）kJ/mol=(12d+3b-2c-12a)kJ·molˉ1。（2）加入催化劑，改變反應(yīng)途徑，降低反應(yīng)的活化能，增加了活化分子百分?jǐn)?shù)，化學(xué)反應(yīng)速率增大，A正確；對于反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），應(yīng)是6v正（NH3）=4v逆（H2O）時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B錯誤；當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，與n（NO）/n（NH3）=1無關(guān)，C錯誤,故選A。（3）①由圖可知，該催化劑在高溫時，生成的NO物質(zhì)的量遠(yuǎn)大于氮氣的，故該催化劑在高溫下選擇反應(yīng)I；②在1L密閉容器中充入1molNH3和2molO2，520℃平衡時n（NO）=n（N2）=0.2mol；則：

4NH3（g）+5O24NO（g）+6H2O（g）

變化（mol）：0.20.250.20.3

4NH3（g）+3O2（g）2N2（g）+6H2O（g）

變化（mol）：0.40.30.20.6

故平衡時，n（NH3）=1mol-0.2mol-0.4mol=0.4mol，n（O2）=2mol-0.25mol-0.3mol=1.45mol，n（H2O）=0.3mol+0.6mol=0.9mol，由于容器體積為1L，利用物質(zhì)的量代替濃度計算平衡常數(shù)Kc4（NO）?c6（H2O）/c4（NH3）?c5（O2）=0．24×0．96、0．44×1.455；③使用催化劑不影響平衡移動，加快反應(yīng)速率，縮短到達(dá)平衡的時間，A錯誤；使用催化劑不影響平衡移動，加快反應(yīng)速率，縮短到達(dá)平衡的時間，B錯誤；增大NH3和O2的初始投料比，平衡常數(shù)不變，不影響催化劑對反應(yīng)的選擇性，C錯誤；投料比不變，增加反應(yīng)物的濃度，平衡常數(shù)不變，不影響催化劑對反應(yīng)的選擇性，D錯誤；由圖可知低溫有利于氮氣的生成，降低反應(yīng)溫度有利于提高NH3轉(zhuǎn)化為N2平衡轉(zhuǎn)化率，E正確。故選E。（4）在電解池中，當(dāng)陽極是活潑電極時，該電極本身發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，在堿性環(huán)境下，金屬銅失去電子被氧化生成氧化亞銅，電極反應(yīng)式為2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O，陰極的電極反應(yīng)式為2H2O+2e—=H2↑+2OH-，由電極反應(yīng)式可知，當(dāng)有1molOH-通過陰離子交換膜時，有0.5molCu2O生成，則有NA個陰離子通過離子交換膜時，生成0.5molCu2O生成，0.5molCu2O的質(zhì)量為72g。

【點睛】

本題考查化學(xué)反應(yīng)原理的綜合應(yīng)用，涉及反應(yīng)熱計算、化學(xué)平衡狀態(tài)及其影響因素、對圖象的分析、化學(xué)平衡常數(shù)計算、電解原理等，屬于拼合型題目，平衡常數(shù)計算為易錯點，關(guān)鍵是平衡體系中氨氣與氧氣濃度有關(guān)計算?！窘馕觥俊鱄=(12d+3b-2c-12a)kJ·molˉ1AI0．24×0．96/0．44×1.455E2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O72三、判斷題(共1題，共2分)19、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯；【解析】錯四、計算題(共2題，共14分)20、略

【分析】【分析】

(1)反應(yīng)前，甲容器中A的濃度為6mol?L-1，B的濃度為1.8mol/L，4min甲容器內(nèi)的反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，A的濃度減少了3.6mol?L-1，B的濃度減少了1.2mol?L-1；根據(jù)反應(yīng)速率的計算公式結(jié)合化學(xué)反應(yīng)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算解答；

(2)根據(jù)容器甲和容器乙的體積大小判斷反應(yīng)物濃度大?。桓鶕?jù)濃度越小，反應(yīng)速率越慢判斷；

(3)根據(jù)勒夏特列原理；結(jié)合等效平衡規(guī)律分析判斷；

(4)根據(jù)平衡常數(shù)的表達(dá)式寫出反應(yīng)3A(g)+B(g)?3C(g)+2D(g)的平衡常數(shù)的表達(dá)式；根據(jù)T℃甲容器中達(dá)到平衡時各組分的濃度計算出T℃時的化學(xué)平衡常數(shù)K。

【詳解】

(1)甲容器的體積為1L，加入6molA和3molB，則A、B的濃度分別為：6mol/L、3mol/L，4min時甲容器內(nèi)的反應(yīng)恰好達(dá)到平衡，A的濃度為2.4mol/L、B的濃度為1.8mol/L，則A的濃度變化為：△c(A)=6mol/L-2.4mol/L=3.6mol/L，B的濃度變化為：△c(B)=3mol/L-1.8mol/L=1.2mol/L，此時間內(nèi)平均速率v(B)==0.3mol?L-1?min-1；濃度變化與化學(xué)計量數(shù)成正比，即3∶b=△c(A)∶△c(B)=3.6mol/L∶1.2mol/L=3∶1，即b=1，故答案為：0.3mol?L-1?min-1；1；

(2)甲容器的體積為1L；乙容器的體積為2L，乙容器的體積大于甲容器的體積，乙容器中氣體的濃度小，則乙容器中反應(yīng)速率小，到達(dá)平衡的時間長，所以乙容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時所需時間大于4min，故答案為：大于；乙容器的體積大于甲容器的體積，反應(yīng)物的濃度減小，反應(yīng)速率減慢，達(dá)到平衡所需要的時間變長；

(3)由于該反應(yīng)是體積增大的放熱反應(yīng)；甲的容器體積小，則壓強大，平衡向著逆反應(yīng)方向移動，甲中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率小于乙，且達(dá)到平衡時甲中各組分濃度都大于乙。A．保持溫度不變，增大甲容器的體積至2L，則此時甲和乙為等效平衡，甲；乙容器中B的平衡濃度相等，故A正確；B．保持容器體積不變，使甲容器升高溫度，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，平衡向著逆反應(yīng)方向移動，甲中B的濃度增大，無法滿足甲、乙容器中B的平衡濃度相等，故B錯誤；C．保持容器壓強和溫度都不變，向甲中加入一定量的A氣體，反應(yīng)物A的濃度增大，平衡向著正反應(yīng)方向移動，甲中B的濃度減小，可能實現(xiàn)甲、乙容器中B的平衡濃度相等，故C正確；D．保持容器壓強和溫度都不變，向甲中加入一定量的B氣體，達(dá)到平衡時甲中B的濃度更大，無法滿足甲、乙容器中B的平衡濃度相等，故D錯誤；故答案為：AC；

(4)反應(yīng)3A(g)+B(g)?3C(g)+2D(g)的平衡常數(shù)為：K=T℃時甲容器中：

在T℃時的化學(xué)平衡常數(shù)K===10.8，故答案為：10.8?！窘馕觥?.3mol?L-1?min-11大于乙容器的體積大于甲容器的體積，反應(yīng)物的濃度減小，反應(yīng)速率減慢，達(dá)到平衡所需要的時間變長AC10.821、略

【分析】【分析】

根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的含義，將各種微粒代入，然后變形，通過轉(zhuǎn)化為NH3·H2O、H2CO3的平衡常數(shù)進行整理；就可得到其數(shù)值。

【詳解】

反應(yīng)NH4++HCO3-+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常數(shù)K==1.25×10-3。

【點睛】

本題考查了化學(xué)平衡常數(shù)的計算?；瘜W(xué)平衡常數(shù)等于水的離子積常數(shù)與相應(yīng)的弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)或電離平衡常數(shù)乘積的比值。學(xué)會將電離平衡常數(shù)表達(dá)式變形，找到待求量與已知量關(guān)系是本題解答的關(guān)鍵，注重數(shù)學(xué)知識在化學(xué)計算中的應(yīng)用能力的培養(yǎng)?！窘馕觥?.25×10-3五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共9分)22、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)蓋斯定律，由Ⅲ-Ⅱ可得

反應(yīng)Ⅰ屬于吸熱反應(yīng)，反應(yīng)Ⅰ達(dá)平衡時升溫，平衡正向移動，K增大，則減??；

（2）①A．Ⅲ為氣體分子總數(shù)減小的反應(yīng)，加壓能使平衡正向移動，從而提高的平衡轉(zhuǎn)化率；A正確；

B．反應(yīng)Ⅰ為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動，反應(yīng)Ⅲ為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，的平衡轉(zhuǎn)化率不一定升高；B錯誤；

C．增大與的投料比有利于提高的平衡轉(zhuǎn)化率；C正確；

D．催劑不能改變平衡轉(zhuǎn)化率；D錯誤；

故選AC；

②200℃時是氣態(tài)，1mol和1molH2充入密閉容器中，平衡時的轉(zhuǎn)化率為a，則消耗剩余的物質(zhì)的量為根據(jù)碳原子守恒，生成CO的物質(zhì)的量為消耗剩余生成此時平衡體系中含有和則反應(yīng)Ⅲ的其他條件不變，H2起始量增加到3mol，達(dá)平衡時則平衡時

的物質(zhì)的量分別為0.5mol、1.9mol、0.5mol、0.2mol、0.3mol，平衡體系中H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為1.9/3.4=0.56；

（3）①決速步驟指反應(yīng)歷程中反應(yīng)速率最慢的反應(yīng)。反應(yīng)速率快慢由反應(yīng)的活化能決定，活化能越大，反應(yīng)速率越慢。仔細(xì)觀察并估算表中數(shù)據(jù)，找到活化能(過渡態(tài)與起始態(tài)能量差)最大的反應(yīng)步驟為

②反應(yīng)Ⅲ的指的是和的總能量與和的總能量之差為49kJ，而反應(yīng)歷程圖中的E表示的是1個分子和1個分子的相對總能量與1個分子和3個分子的相對總能量之差(單位為eV)，且將起點的相對總能量設(shè)定為0，所以作如下?lián)Q算即可方便求得相對總能量【解析】(1)+41.0減小。

(2)AC0.56

(3)或-0.5123、略

【分析】【分析】

（1）NaHSO4溶液呈酸性，其原因是NaHSO4完全電離生成H+。

（2）0.1mol·L－1的溶液②，c(OH－)=0.1mol·L－1，c(H+)=10-13mol·L－1，pH＝-lgc(H+)。

（3）向等體積、等濃度的溶液①、④中加入大小相同的鎂條，HCl完全電離，而CH3COOH部分電離，溶液中的c(H+)為鹽酸大于醋酸；由此可得出開始時反應(yīng)速率的大小關(guān)系。

（4）等體積；等pH的溶液①和④中；醋酸的濃度遠(yuǎn)大于鹽酸，分別與足量的②反應(yīng)時，鹽酸和醋酸都發(fā)生完全電離，由此可得出二者消耗②的物質(zhì)的量大小關(guān)系。

【詳解】

（1）NaHSO4溶液呈酸性，其原因是NaHSO4完全電離生成H+，其電離方程式為NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－。答案為：NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－；

（2）0.1mol·L－1的溶液②，c(OH－)=0.1mol·L－1，c(H+)=10-13mol·L－1，pH＝-lgc(H+)=13。答案為：13；

（3）向等體積、等濃度的溶液①、④中加入大小相同的鎂條，HCl完全電離，而CH3COOH部分電離，溶液中的c(H+)為鹽酸大于醋酸，由此可得出開始時反應(yīng)速率的大小關(guān)系為①>④。答案為：>；

（4）等體積、等pH的溶液①和④中，醋酸的濃度遠(yuǎn)大于鹽酸，醋酸的物質(zhì)的量遠(yuǎn)大于鹽酸，與足量的②反應(yīng)時，鹽酸和醋酸都發(fā)生完全電離，由此可得出消耗②的物質(zhì)的量大小關(guān)系為①<④。答案為：<。

【點睛】

等體積、等pH的強酸和弱酸溶液，雖然二者的c(H+)相同，但由于弱酸只發(fā)生部分電離，所以弱酸的物質(zhì)的量濃度遠(yuǎn)比強酸大。與堿反應(yīng)時，弱酸不斷發(fā)生電離，只要堿足量，最終弱酸完全電離，所以弱酸消耗堿的物質(zhì)的量比強酸要大得多。解題時，我們一定要注意，與金屬或堿反應(yīng)時，只要金屬或堿足量，不管是強酸還是弱酸，最終都發(fā)生完全電離，若只考慮電離的部分，則會得出錯誤的結(jié)論?！窘馕觥縉aHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－13><24、略

【分析】【分析】

（1）電離平衡常數(shù)越小酸性越弱；同濃度pH值越大；

（2）b為醋酸；先判斷點③所示溶液中的溶質(zhì)成分，根據(jù)溶液中的電荷守恒分析；

（3）先判斷溶質(zhì)成分；根據(jù)各溶液中的物料守恒分析；

（4）酸的電離抑制水的電離；鹽的水解促進水的電離；

【詳解】

（1）根據(jù)題目所給信息可知電離平衡常數(shù)Ka(CH3COOH)>Ka(HCN)，所以同濃度的CH3COOH和HCN，HCN的酸性更強，pH值更大，所以a為HCN，b為CH3COOH；故答案為：a；HCN的電離平衡常數(shù)小，同濃度，其電離出的氫離子濃度小，pH值大；

（2）曲線b代表醋酸，根據(jù)加入氫氧化鈉的量可知點③所示溶液中溶質(zhì)為CH3COOH和CH3COONa，根據(jù)電荷守恒可知：c(CH3COO－)+c(OH－)=c(Na+)+c(H+)，此時溶液呈中性，所以c(OH－)=c(H+)，所以c(CH3COO－)=c(Na+)，故答案為：c(CH3COO－)=c(Na+)>c(OH－)=c(H+)；

（3）點②所示溶液中溶質(zhì)為CH3COOH和CH3COONa，且物質(zhì)的量之比為1:1，根據(jù)物料守恒可知c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=2c(Na+)，同理可知點①所示溶液中：c(HCN)+c(CN－)=2c(Na+)，兩溶液加入氫氧化鈉的量相同，所以鈉離子濃度相同所以c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=c(HCN)+c(CN－)，所以c(CH3COO－)－c(CN－)=c(HCN)－c(CH3COOH)；

（4）點②所示溶液中溶質(zhì)為CH3COOH和CH3COONa，且物質(zhì)的量之比為1:1，醋酸的電離程度大于水解程度，此時水的電離受到抑制，點③所示溶液中溶質(zhì)為CH3COOH和CH3COONa，此時溶液呈中性，溶液中c(OH-)=10-7mol/L，且全部由水電離，酸的電離和鹽的水解相互抵消，水的電離既不受到抑制也不受到促進，點④所示溶液中溶質(zhì)為CH3COONa；只有鹽的水解促進水的電離，所以水的電離程度從大到小排序為④③②；

【點睛】

明確混合溶液中溶質(zhì)成分及其性質(zhì)、溶液酸堿性是解本題關(guān)鍵，注意電荷守恒、物料守恒的靈活運用?！窘馕觥縜HCN的電離平衡常數(shù)小，同濃度，其電離出的氫離子濃度小，pH值大c(CH3COO－)=c(Na+)>c(OH－)=c(H+)=④③②六、實驗題(共3題，共27分)25、略

【分析】【詳解】

(1)由于AgNO3溶液會發(fā)生水解顯酸性；所以滴定時，選擇酸式滴定管。

(2)關(guān)于終點現(xiàn)象的描述注意三方面問題：最后一滴，現(xiàn)象變化，半分鐘內(nèi)無變化。該滴定實驗選用K2CrO4作指示劑，其可以與標(biāo)準(zhǔn)液反應(yīng)生成磚紅色的沉淀Ag2CrO4指示反應(yīng)終點。因此答案為：滴入最后一滴AgNO3溶液；出現(xiàn)磚紅色沉淀，且半分鐘內(nèi)沉淀不消失。

(3)分析表格數(shù)據(jù)，先排除第一列數(shù)據(jù)，相對誤差過大，顯然不能作為正確的實驗數(shù)據(jù)。再對第2,3列數(shù)據(jù)進行平均值求取得出V(AgNO3)=4.00mL。滴加的AgNO3與水體中的Cl-發(fā)生反應(yīng)Ag++Cl-=AgCl↓。因此每10mL水體中氯離子的質(zhì)量為m=n×M=mg；則1L水體中氯離子含量為14.20mg。注意保留兩位小數(shù)。

(4)溶液中c(Cl-)=1.8×10-5mol/L，又因為Ksp(AgCl)=1.8×10-10,所以c(Ag+)=10-5mol/L；又因為Ksp(Ag2CrO4)=1.8×10-12，所以c(CrO)==1.8×10-2mol/L。反應(yīng)2AgCl+2Cl-+Ag2CrO4的平衡常數(shù)表達(dá)式為K==1.8×10-8。

(5)A項，錐形瓶中裝的是待測液，洗凈后無需潤洗，無需干燥，因此，無影響，A項不正確；B項，由于標(biāo)準(zhǔn)液滴定管未潤洗，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液實際被稀釋，根據(jù)滴定原理c待=判斷結(jié)果比實際值偏大，B項不正確；C項，酸式滴定管即標(biāo)準(zhǔn)液滴定管，滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)會導(dǎo)致V標(biāo)比準(zhǔn)確值偏低，因此結(jié)果偏低，C項正確；D項，酸式滴定管即標(biāo)準(zhǔn)液滴定管，