2025年湘教新版選擇性必修1化學(xué)上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年湘教新版選擇性必修1化學(xué)上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、我國科學(xué)家利用如圖所示電化學(xué)原理處理廢水中的尿素；下列說法正確的是。

A.Pd/CFC極為負(fù)極B.正極的pH減小C.圖中鉀離子移動(dòng)方向由右向左D.Ni-Co/Ni極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：CO(NH2)2-6e-+8OH-=N2++6H2O2、已知：298K時(shí)；物質(zhì)的溶度積如表所示。

?；瘜W(xué)式。

CH3COOAg

AgCl

Ag2CrO4

Ag2S

Ksp

2.3×10-3

1.56×10-10

1.12×10-12

6.7×10-15

下列說法正確的是A.將0.001mol·L-1的AgNO3溶液逐滴滴入0.001mol·L-1的KCl和0.001mol·L-1的K2CrO4的混合液中，則先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀B.向2.0×10-4mol·L-1的K2CrO4溶液中加入等體積的2.0×10-4mol·L-1的AgNO3溶液，則有Ag2CrO4沉淀生成(忽略混合時(shí)溶液體積的變化)C.向CH3COOAg懸濁液中加入鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CH3COOAg+H++Cl-=CH3COOH+AgClD.向AgCl懸濁液中加入Ag2S固體，AgCl的溶解度增大3、一種可以貼在皮膚上的酶生物燃料電池如圖所示，工作原理是采用鉑納米電極a和含有乳酸氧化酶的碳納米管電極b，利用汗液中代謝產(chǎn)生的乳酸（C3H6O3）發(fā)電。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.電極a為正極，氧氣在a上得電子B.放電時(shí)，汗液中Na+通過交換膜向電極b移動(dòng)C.負(fù)極反應(yīng)式：C3H6O3+3H2O﹣12e﹣═3CO2+12H+D.利用該技術(shù)可監(jiān)測人體乳酸含量，進(jìn)行疾病診斷4、足量的Zn粉與50mL0.1mol·L-1的稀硫酸充分反應(yīng)。為了減慢此反應(yīng)的速率而不改變H2的產(chǎn)量；可以采用如下方法中的。

①加Na2SO4溶液②改用50mL0.1mol·L-1的稀鹽酸③減壓④改用50mL0.1mol·L-1的硝酸⑤冰水?、藜覰a2CO3溶液A.①②③④B.①⑤C.①⑤⑥D(zhuǎn).②⑤⑥5、下列說法正確的是（）A.碳的質(zhì)量不再改變說明反應(yīng)已達(dá)平衡B.其他條件不變，縮小反應(yīng)容器體積，正逆反應(yīng)速率不變C.若壓強(qiáng)不再隨時(shí)間變化能說明反應(yīng)達(dá)已經(jīng)平衡，則C不能同時(shí)是氣體D.恒溫條件下，在恒容密閉容器中加入0.10molNO和足量固體活性炭，發(fā)生反應(yīng)：達(dá)到平衡狀態(tài)后向容器中再充入0.10molNO，再次平衡時(shí)NO的體積分?jǐn)?shù)將增大6、向AgNO3溶液中通入過量SO2；過程和現(xiàn)象如圖。

經(jīng)檢驗(yàn)，白色沉淀為Ag2SO3；灰色固體中含有Ag。下列說法不正確的是A.①中生成白色沉淀的離子方程式為2Ag++SO2+H2O=Ag2SO3↓+2H+B.①中未生成Ag2SO4，證明溶度積：Ksp(Ag2SO3)sp(Ag2SO4)C.②中的現(xiàn)象體現(xiàn)了Ag+的氧化性D.該實(shí)驗(yàn)條件下，SO2與AgNO3反應(yīng)生成Ag2SO3的速率大于生成Ag的速率7、已知?dú)錃狻⒁彝?、甲醇、甲烷的燃燒熱分別為285.8kJ·mol－1、1559.8kJ·mol－1、726.51kJ·mol－1、890.31kJ·mol－1，相同質(zhì)量的氫氣、乙烷、甲醇、甲烷完全燃燒時(shí)，放出熱量最多的是()A.H2(g)B.C2H6(g)C.CH3OH(l)D.CH4(g)8、已知AgCl的沉淀溶解平衡為AgCl(s)Ag+(aq)+Cl?(aq)，下列說法中錯(cuò)誤的是（）A.向AgCl懸濁液中加少量水，c(Ag+)一定減小B.AgCl飽和溶液中c(Ag+)=mol/LC.用NaCl溶液代替蒸餾水洗滌AgCl沉淀，可以減少沉淀損失D.反應(yīng)AgCl+NaBr=AgBr+NaCl易進(jìn)行，說明溶解度：AgCl>AgBr評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)9、我國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，將納米級嵌入電極材料，能大大提高可充電鋁離子電池的容量。其中有機(jī)離子導(dǎo)體主要含隔膜僅允許含鋁元素的微粒通過。工作原理如圖所示：

下列說法正確的是A.若從電極表面脫落，則電池單位質(zhì)量釋放電量減少B.為了提高電導(dǎo)效率，左極室采用酸性水溶液C.放電時(shí)，離子可經(jīng)過隔膜進(jìn)入右極室中D.充電時(shí)，電池的陽極反應(yīng)為10、關(guān)于下圖所示裝置的判斷；敘述不正確的是()

A.左邊的裝置是電解池，右邊的裝置是原電池B.該裝置中銅為正極，鋅為負(fù)極C.當(dāng)銅片的質(zhì)量變化為12.8g時(shí)，a極上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24LD.裝置中電子不經(jīng)過CuSO4溶液11、利用液化石油氣中的丙烷脫氫可制取丙烯：C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)ΔH。起始時(shí)，向2L密閉容器中充入1mol丙烷，在不同溫度、壓強(qiáng)下測得平衡時(shí)反應(yīng)體系中丙烷與丙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如圖所示(已知P1為0.1MPa)。

下列說法正確的是A.反應(yīng)的ΔH＞0B.壓強(qiáng)P2＜0.1MPaC.P1條件下，556℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為D.若圖中B兩點(diǎn)對應(yīng)的平衡常數(shù)用KA、KB表示，則KA＞KB12、在體積相同的密閉容器中分別加入一定量的催化劑、1molC2H5OH(g)和不同量的H2O(g)，發(fā)生反應(yīng)C2H5OH(g)+3H2O(g)2CO2(g)+6H2(g)△H；測得相同時(shí)間內(nèi)不同水醇比下乙醇轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系如圖所示。

已知：①水醇比為2：1時(shí)；各點(diǎn)均已達(dá)到平衡狀態(tài)。

②不同的水醇比會(huì)影響催化劑的催化效果。

下列說法正確的是A.△H>0B.該時(shí)間段內(nèi)用乙醇濃度變化表示的平均化學(xué)反應(yīng)速率：vAEC.C.E兩點(diǎn)對應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)相同D.C三點(diǎn)中C點(diǎn)的催化劑催化效果最低13、用鐵和石墨作電極電解酸性廢水，可將廢水中的以(不溶于水)的形式除去；其裝置如圖所示：

下列說法正確的是A.若X、Y電極材料連接反了，仍可將廢水中的以形式除去B.X極為石墨，該電極上發(fā)生氧化反應(yīng)C.電解過程中Y極周圍溶液的pH變大D.電解時(shí)廢水中會(huì)發(fā)生反應(yīng)：評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)14、(1)圖是實(shí)驗(yàn)室研究海水對鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖。

①該電化學(xué)腐蝕稱為__________。

②圖中A、B、C、D四個(gè)區(qū)域，生成鐵銹最多的是_______(填字母)。

(2)石墨可用于自然水體中銅件的電化學(xué)防腐，完成圖防腐示意圖，并作相應(yīng)標(biāo)注________。

(3)航母艦體材料為合金鋼。

①艦體在海水中發(fā)生的電化學(xué)腐蝕主要為_______。

②航母用鋼可由低硅生鐵冶煉而成，則在煉鐵過程中為降低硅含量需加入的物質(zhì)為________。15、(1)同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)，在光照和點(diǎn)燃條件下的△H(化學(xué)計(jì)量數(shù)相同)分別為△H1、△H2，△H1_____△H2(填“>”“<”或“＝”；下同)。

(2)相同條件下，1molP4所具有的能量_______4molP原子所具有的能量。

(3)已知P4(白磷，s)4P(紅磷，s)△H＝－17kJ·mol－1，比較下列反應(yīng)中△H的大?。骸鱄1_____△H2。

①P4(白磷，s)＋5O2(g)＝P4O10(s)△H1；

②4P(紅磷，s)＋5O2(g)＝P4O10(s)△H2。

(4)已知：稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)△H＝－57.3kJ·mol－1，則濃硫酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成2mol水，放出的熱量______114.6kJ。

(5)已知：28gFe(s)與CO2(g)在一定條件下，完全反應(yīng)生成FeO(s)和CO(g)，吸收了akJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是___________________________________。16、（1）利用LiOH和鈷氧化物可制備鋰離子電池正極材料。LiOH可由電解法制備，鈷氧化物可通過處理鈷渣獲得。利用如圖裝置電解制備LiOH，兩電極區(qū)電解液分別為LiOH和LiCl溶液。B極區(qū)電解液為________溶液(填化學(xué)式)，陽極電極反應(yīng)式為_________________，電解過程中Li＋向________電極遷移(填“A”或“B”)。

（2）用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2，將所得的Na2SO3溶液進(jìn)行電解，可循環(huán)再生NaOH，同時(shí)得到H2SO4，其原理如下圖所示(電極材料為石墨)。圖中a極要連接電源的________(填“正”或“負(fù)”)極，C口流出的物質(zhì)是________，SO放電的電極反應(yīng)式為______________，電解過程中陰極區(qū)堿性明顯增強(qiáng)，用平衡移動(dòng)原理解釋原因：_______________。

17、有一學(xué)生甲在實(shí)驗(yàn)室測某溶液的pH；實(shí)驗(yàn)時(shí)，他先用蒸餾水潤濕pH試紙，然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進(jìn)行檢測。學(xué)生乙對學(xué)生甲的操作的評價(jià)為：操作錯(cuò)誤，測定結(jié)果一定有誤差。學(xué)生丙對學(xué)生甲的操作的評價(jià)為：操作錯(cuò)誤，但測定結(jié)果不一定有誤差。

(1)你支持________(填“乙”或“丙”)同學(xué)的觀點(diǎn)，原因是____________________。

(2)若用此法分別測定c(H＋)相等的鹽酸和醋酸溶液的pH，誤差較大的是________，原因是________________________________________________________________________。

(3)只從下列試劑中選擇實(shí)驗(yàn)所需的物品，你_____(填“能”或“不能”)區(qū)分0.1mol·L－1的硫酸和0.01mol·L?1的硫酸。若能，簡述操作過程。_____________________________________________

①紫色石蕊試液②酚酞試液③甲基橙試液④蒸餾水⑤BaCl2溶液⑥pH試紙18、請按要求書寫電極產(chǎn)物或電極反應(yīng)式。

(1)寫出用惰性電極電解下列溶液時(shí)的陽極產(chǎn)物：

①KOH溶液______________；

②溶液____________；

③溶液____________。

(2)寫出用惰性電極電解下列溶液時(shí)的陰極產(chǎn)物：

①NaCl溶液______________；

②溶液______________；

③溶液_______________。

(3)寫出用Cu電極電解溶液的電極反應(yīng)：陰極_______________；陽極_______________；總反應(yīng)_____________。19、(1)在容積為VL的容器中充入amolCO與2amolH2；在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率與溫度；壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

①p1___(填“大于”“小于”或“等于”)p2。

②在其他條件不變的情況下，再增加amolCO與2amolH2，達(dá)到新平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率___(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，平衡常數(shù)___。

(2)已知在溫度T時(shí)，CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)K=0.32，在該溫度下，已知c始(CO)=1mol·L-1，c始(H2O)=1mol·L-1，某時(shí)刻經(jīng)測定CO的轉(zhuǎn)化率為10%，則該反應(yīng)__(填“已經(jīng)”或“沒有”)達(dá)到平衡，原因是___。此時(shí)刻v正__(填“>”或“<”)v逆。評卷人得分四、判斷題(共3題，共15分)20、增大反應(yīng)物的濃度，能夠增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，所以反應(yīng)速率增大。(____)A.正確B.錯(cuò)誤21、已知?jiǎng)t和反應(yīng)的(_______)A.正確B.錯(cuò)誤22、如果c(H＋)≠c(OH-)，則溶液一定呈一定的酸堿性。（____________）A.正確B.錯(cuò)誤評卷人得分五、有機(jī)推斷題(共4題，共24分)23、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；A分子含有的官能團(tuán)是___________。

(2)B無支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學(xué)方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對分了質(zhì)量為571；J的相對分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計(jì)算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。：24、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設(shè)計(jì)的，這兩種化合物相遇會(huì)反應(yīng)生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負(fù)極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_________。25、已知A；B、C、E的焰色反應(yīng)均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無色、無味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫出）：

（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)釋放出akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________。

（5）科學(xué)家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應(yīng)方程式：____________________。26、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

②當(dāng)n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時(shí)，丙的化學(xué)式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應(yīng)生成TiCl4和O2的熱化學(xué)方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。評卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共6分)27、VA族元素及其化合物在生產(chǎn)；生活中用途廣泛。

(1)P4S3常用于制造火柴。試比較下列關(guān)系：原子半徑P_______S(填選項(xiàng)序號(hào)，下同)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性P_______S，含氧酸的酸性P_______S。

a.大于b.小于c.等于d.無法確定。

(2)As4S4俗稱雄黃。As原子的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p6_______(補(bǔ)充完整)，該原子核外有_______個(gè)未成對電子。

(3)NH4NO3受撞擊分解：2NH4NO3=2N2+O2+4H2O，其中發(fā)生還原過程元素的變化為_______；若在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移5mol電子，則反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為_______。

(4)制取氮化硼(新型陶瓷材料)的反應(yīng)必須在密閉的耐高溫容器中進(jìn)行：B2O3(S)+2NH3(g)2BN(s)+3H2O(g)+Q(Q＜0)。若反應(yīng)在2L的密閉容器中進(jìn)行，經(jīng)5分鐘反應(yīng)爐內(nèi)固體的質(zhì)量減少60.0g，則用氨氣來表示該反應(yīng)在5分鐘內(nèi)的平均速率為_______。達(dá)到平衡后，增大反應(yīng)容器體積，在平衡移動(dòng)過程中，直至達(dá)新平衡，逆反應(yīng)速率的變化狀況為_______。

(5)白磷在氯氣中燃燒可以得到PCl3和PCl5，其中氣態(tài)PCl3分子屬于極性分子，其空間構(gòu)型為_______。PCl5水解生成兩種酸，請寫出發(fā)生反應(yīng)的方程式_______。28、周期表前四周期的元素A；B、C、D、E原子序數(shù)依次增大。A的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同；B的價(jià)電子層中有3個(gè)未成對電子，C的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，D與C同族；E的最外層只有2個(gè)電子，但次外層有18個(gè)電子?；卮鹣铝袉栴}：

(1)常溫下(BA4)DC4溶液顯______性；用離子方程式解釋原因______。

(2)B；C、D中第一電離能最大的是______(填元素符號(hào))；基態(tài)E原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為______。

(3)A和其他元素形成的二元共價(jià)化合物中，有一種分子空間構(gòu)形呈三角錐形，該分子極易溶于水，卻不溶于CCl4；請解釋原因______；分子中既含有極性共價(jià)鍵；又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是______(填化學(xué)式，寫一種)。

(4)A2C內(nèi)的C—A鍵、A2C分子間的范德華力和氫鍵，從強(qiáng)到弱依次是______。A3C+中A—C—A鍵角比A2C中的______(填“大”或“小”或“相等”)

(5)與E同周期的元素中，基態(tài)原子在4s軌道上只有1個(gè)電子的元素共有______種。29、(CN)2被稱為擬鹵素，它的陰離子CN-作為配體形成的配合物有重要用途。

(1)HgCl2和Hg(CN)2反應(yīng)可制得(CN)2，寫出反應(yīng)方程式。___________

(2)畫出CN-、(CN)2的路易斯結(jié)構(gòu)式。___________

(3)寫出(CN)2(g)在O2(g)中燃燒的反應(yīng)方程式。___________

(4)298K下，(CN)2(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒熱為-1095kJ·mol-1，C2H2(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒熱為-1300kJ·mol1，C2H2(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為227kJ·mol1，H2O(l)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為-286kJ·mol1，計(jì)算(CN)2(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓。___________

(5)(CN)2在300-500°C形成具有一維雙鏈結(jié)構(gòu)的聚合物，畫出該聚合物的結(jié)構(gòu)。___________

(6)電鍍廠向含氰化物的電鍍廢液中加入漂白粉以消除有毒的CN-，寫出化學(xué)方程式(漂白粉用ClO-表示)。___________參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【分析】

根據(jù)題中圖示信息可知，左邊Ni-Co/Ni極，輸入物質(zhì)為CO(NH2)2和KOH，輸出物質(zhì)為N2和K2CO3，N元素化合價(jià)升高，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，為負(fù)極，電極反應(yīng)為CO(NH2)2-6e-+8OH-=N2++6H2O，右邊Pd/CFC極，輸入物質(zhì)為H2O2和H2SO4，輸出物質(zhì)為H2O和K2SO4，O元素的化合價(jià)降低，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，為正極，電極反應(yīng)為H2O2+2e-+2H+=2H2O；據(jù)此解答。

【詳解】

A．由上述分析可知，在Pd/CFC極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為H2O2+2e-+2H+=2H2O；Pd/CFC極為正極，故A錯(cuò)誤；

B．由上述分析可知，正極的電極反應(yīng)為H2O2+2e-+2H+=2H2O，消耗了H+；酸性下降，pH升高，故B錯(cuò)誤；

C．由上述分析可知，左邊為負(fù)極，右邊為正極，在原電池中，陽離子向正極移動(dòng)，即K+由左邊向右移動(dòng)；故C錯(cuò)誤；

D．由上述分析可知，Ni-Co/Ni極為負(fù)極，N元素失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)為CO(NH2)2-6e-+8OH-=N2++6H2O；故D正確；

答案為D。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A．氯化銀飽和所需銀離子濃度為：c(Ag+)=Ag2CrO4飽和所需銀離子濃度為：c(Ag+)=×10-5mol/L＞1.56×10-7mol/L；氯化銀先沉淀，故A錯(cuò)誤；

B．Qc=c2(Ag+)·c(CrO)=1.0×10-4×(1.0×10-4)2=1.0×10-12，Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10-12，Qc<Ksp；所以溶液混合不能產(chǎn)生沉淀，故B錯(cuò)誤；

C．Ksp(CH3COOAg)>Ksp(AgCl)，所以向CH3COOAg懸濁液中加入鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：CH3COOAg+H++C1-=CH3COOH+AgCl；故C正確；

D．根據(jù)同離子效應(yīng)可知，向AgCl懸濁液中加入Ag2S固體；AgCl的溶解平衡逆向移動(dòng)，AgCl的溶解度減小，故D錯(cuò)誤；

故選C。3、B【分析】【分析】

根據(jù)原電池結(jié)構(gòu)分析可知，鉑納米電極a為正極，氧氣在a上得電子，O2+4e-+4H+=2H2O，含有乳酸氧化酶的碳納米管電極b為負(fù)極，電極反應(yīng)式為：C3H6O3+3H2O-12e﹣═3CO2+12H+；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．由上述分析可知；鉑納米電極a為正極，氧氣在a上得電子，故A正確；

B．放電時(shí)；原電池內(nèi)部陽離子向正極移動(dòng)，氫離子通過交換膜向電極a移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；

C．含有乳酸氧化酶的碳納米管電極b為負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式：C3H6O3+3H2O-12e﹣═3CO2+12H+；故C正確；

D．根據(jù)電流強(qiáng)度；判斷乳酸含量，利用該技術(shù)可監(jiān)測人體乳酸含量，進(jìn)行疾病診斷，故D正確；

答案選B。4、B【分析】【分析】

為了降低此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量；少量Zn粉完全反應(yīng)，則可通過降低氫離子濃度；降低溫度等來降低反應(yīng)速率，以此來解答。

【詳解】

①加Na2SO4溶液，溶液中的水對硫酸來說其稀釋作用，使溶液中c(H+)降低；反應(yīng)速率減小，但氫氣的量不變，①正確；

②改用50mL、0.1mol/L的稀鹽酸，溶液中c(H+)降低；反應(yīng)速率減小，生成氫氣的量減小，②錯(cuò)誤；

③反應(yīng)在溶液中進(jìn)行；減壓，對反應(yīng)速率基本不影響，③錯(cuò)誤；

④改用50mL；0.1mol/L的硝酸；由于硝酸具有強(qiáng)的氧化性，與Zn發(fā)生反應(yīng)不生成氫氣，而生成NO氣體，④錯(cuò)誤；

加適量固體醋酸鈉；氫離子濃度降低，反應(yīng)速率減小，但氫氣的總量不變，故正確；

⑤冰水??；使反應(yīng)溫度降低，反應(yīng)速率減小，由于氫離子的物質(zhì)的量不變，因此最終產(chǎn)生的氫氣的總量不變，⑤正確；

⑥加Na2CO3溶液，Na2CO3與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體；反應(yīng)消耗硫酸，導(dǎo)致生成氫氣的總量減小，⑥錯(cuò)誤；

則符合題意的敘述是①⑤；故合理選項(xiàng)是B。

【點(diǎn)睛】

本題考查影響反應(yīng)速率的因素，明確常見的影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素有溫度、濃度、原電池對反應(yīng)速率的影響即可解答，注意Zn粉過量，生成的氫氣由硫酸決定為解答的易錯(cuò)點(diǎn)。5、A【分析】【詳解】

A．C為固體，雖沒有濃度變化，但反應(yīng)中有質(zhì)量變化，碳的質(zhì)量不再改變，符合平衡狀態(tài)時(shí)平衡時(shí)體系各組分含量保持不變的特征，能說明反應(yīng)已達(dá)平衡，故A正確；

B．其他條件不變，縮小反應(yīng)容器體積，壓強(qiáng)增大，則正逆反應(yīng)速率均增大，故B錯(cuò)誤；

C．若在恒溫恒容容器內(nèi)，壓強(qiáng)不再隨時(shí)間變化能說明反應(yīng)達(dá)已經(jīng)平衡；則該反應(yīng)為氣體體積不等的反應(yīng)，A；C可以均為氣體，故C錯(cuò)誤；

D．反應(yīng)：反應(yīng)前后氣體分子數(shù)目不變，達(dá)到平衡狀態(tài)后向恒容容器中再充入0.10molNO，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，再次平衡時(shí)NO的體積分?jǐn)?shù)將不變，故D錯(cuò)誤；

答案選A。6、B【分析】【分析】

結(jié)合檢驗(yàn)結(jié)果可推測向AgNO3溶液中通入過量SO2發(fā)生2Ag++SO2+H2O=Ag2SO3↓+2H+，放置過程中有Ag生成是因?yàn)檫^量的SO2將部分Ag+還原。

【詳解】

A．①中生成的白色沉淀為Ag2SO3，則SO2和水提供亞硫酸根離子，AgNO3溶液提供Ag+，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為2Ag++SO2+H2O=Ag2SO3↓+2H+；A正確；

B．①中硫酸根離子主要來自酸性條件下硝酸根離子氧化部分二氧化硫得到，不能得到Ag2SO4可能是因?yàn)榱蛩岣x子濃度小于亞硫酸根離子濃度導(dǎo)致的，因此不能證明Ag2SO3更難溶，也就不能說明Ksp(Ag2SO3)sp(Ag2SO4)；B錯(cuò)誤；

C．②中有Ag生成，則證明Ag+被還原，Ag+有氧化性；C正確；

D．該實(shí)驗(yàn)條件下，SO2與AgNO3反應(yīng)生成Ag2SO3，然后放置一段時(shí)間后才生成Ag，故該實(shí)驗(yàn)條件下，SO2與AgNO3反應(yīng)生成Ag2SO3的速率大于生成Ag的速率；D正確；

答案選B。7、A【分析】【分析】

燃燒熱是指在101kP時(shí)；1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量為燃燒熱，據(jù)此分析。

【詳解】

比較的大小可知相同質(zhì)量的四種氣體完全燃燒時(shí)，H2放出熱量最多。

故選A。

【點(diǎn)睛】

本題通過考查燃燒熱的概念來考查了反應(yīng)熱的計(jì)算，解題關(guān)鍵：注意基礎(chǔ)的掌握，解題技巧：找到計(jì)算通式，直接比較大小，需算出具體值。8、A【分析】【詳解】

A．向含有AgCl的飽和溶液中加入少量水后，得到的仍然為AgCl飽和溶液，則c（Ag+）不變；故A錯(cuò)誤；

B.AgCl飽和溶液中KSP=c(Ag+)×c(Cl-)，故c(Ag+)=mol/L；故B正確；

C．用NaCl溶液代替蒸餾水洗滌AgCl；氯化鈉溶液中氯離子抑制程度溶解平衡，平衡左移，可以減少沉淀損失，故C正確；

D.反應(yīng)AgCl+NaBr=AgBr+NaCl，反應(yīng)向更難溶的方向進(jìn)行，說明溶解度：AgCl＞AgBr；

故D正確；

故答案選A。二、多選題(共5題，共10分)9、AC【分析】【分析】

根據(jù)圖中電子流動(dòng)方向知鋁電極為負(fù)極，嵌入電極是正極，工作時(shí)，鋁單質(zhì)失去電子生成再與結(jié)合生成電極反應(yīng)式為題目據(jù)此解答。

【詳解】

A．“將納米級嵌入電極材料，能大大提高可充電鋁離子電池的容量”，若從電極表面脫落；電池容量減小，則電池單位質(zhì)量釋放電量減少，A正確；

B．把左極室的有機(jī)離子導(dǎo)體改成水溶液后；會(huì)使左極室溶液中的離子總濃度減小，導(dǎo)致電導(dǎo)效率下降，B錯(cuò)誤；

C．放電時(shí)，左邊電極為正極，右邊電極為負(fù)極，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，結(jié)合分析可知右邊負(fù)極需要消耗故離子經(jīng)過隔膜進(jìn)入右極室中；C正確；

D．電池的陽極即負(fù)極，充電時(shí)，為電解池裝置，電池的負(fù)極與外接電源負(fù)極相連為陰極，電極反應(yīng)為放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)的逆過程，即反應(yīng)為D錯(cuò)誤；

故選AC。10、AB【分析】【分析】

左邊是氫氧燃料電池；通入氫氣的電極是負(fù)極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，通入氧氣的電極是正極，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，右邊是電解池，鋅是陰極，陰極上銅離子發(fā)生還原反應(yīng)，銅是陽極，陽極上銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．左邊是原電池；右邊是電解池，故A錯(cuò)誤；

B．左邊是氫氧燃料電池；通入氫氣的電極是負(fù)極，通入氧氣的電極是正極，則鋅是陰極，銅是陽極，故B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得，當(dāng)銅片的質(zhì)量變化為12.8g時(shí)，a極上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為=×22.4L/mol=2.24L；故C正確；

D．左邊是氫氧燃料電池，通入氫氣的電極是負(fù)極，通入氧氣的電極是正極，則鋅是陰極，銅是陽極，裝置中電子的流向量b→Zn，Cu→a，電子不經(jīng)過CuSO4溶液；故D正確；

故選AB。11、AB【分析】由圖像可知；圖象中丙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度升高增加，丙烷的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度升高而減少，由此分析。

【詳解】

A．圖象中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度升高丙烯增加，丙烷減少，說明升溫平衡正向進(jìn)行，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)的ΔH＞0；故A符合題意；

B．溫度一定，壓強(qiáng)越大平衡逆向進(jìn)行，丙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，P2壓強(qiáng)下丙烯物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)大于P1狀態(tài)，說明P1＞P2，即壓強(qiáng)P2＜0.1MPa；故B符合題意；

C．丙烷物質(zhì)的量為1mol；消耗物質(zhì)的量為x，圖象中可知丙烷在B點(diǎn)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為50%，則。

=50%，即x=所以平衡常數(shù)K==故C不符合題意；

D．圖象中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度升高丙烯增加，丙烷減少，說明升溫平衡正向進(jìn)行，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)的ΔH＞0，平衡常數(shù)只受溫度的影響，溫度升高，平衡向吸熱的方向移動(dòng)，溫度TA＜TB，則KA＜KB；故D不符合題意；

答案選AB。12、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)圖中信息可知其他條件相同時(shí)，溫度升高，乙醇轉(zhuǎn)化率上升，所以該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，△H>0；A正確；

B．A點(diǎn)水醇比為4：1，E點(diǎn)水醇比為2：1，A點(diǎn)乙醇濃度更大，但是E點(diǎn)溫度更高，從而導(dǎo)致vA和vE大小不可判斷；B錯(cuò)誤；

C．C；E兩點(diǎn)溫度不同；對應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)不相同，C錯(cuò)誤；

D．A；B、C三點(diǎn)溫度相同；C點(diǎn)水醇比最大，若其他條件相同時(shí)，C點(diǎn)乙醇轉(zhuǎn)化率應(yīng)為最大，但是根據(jù)圖中信息可知C點(diǎn)乙醇轉(zhuǎn)化率最低，所以C點(diǎn)的催化劑催化效果最低，D正確；

答案選AD。13、CD【分析】【分析】

用鐵和石墨作電極電解酸性廢水，可將廢水中的以(不溶于水)的形式除去；則X電極材料為鐵，發(fā)生失點(diǎn)子的氧化反應(yīng)，Y電極材料為石墨，據(jù)此結(jié)合電解原理分析作答。

【詳解】

A.若X，Y電極材料連接反了，鐵就不能失電子變?yōu)殡x子，也就不能生成A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.Y極為石墨；該電極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.電解過程中Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為氫離子濃度減小，溶液的pH變大，C項(xiàng)正確；

D.鐵在陽極失電子變?yōu)橥ㄈ氲难鯕獍蜒趸癁榕c反應(yīng)生成總反應(yīng)的離子方程式為：D項(xiàng)正確；

答案選CD。三、填空題(共6題，共12分)14、略

【分析】【詳解】

（1）由題圖可看出；在海水中，該電化學(xué)腐蝕屬于吸氧腐蝕，在A；B、C、D四個(gè)區(qū)域中，因?yàn)锽區(qū)能接觸到氧氣，則生成鐵銹最多的是B區(qū)，故答案為：吸氧腐蝕；B；

（2）銅是不活潑的金屬，石墨是能導(dǎo)電的非金屬，所以應(yīng)用陰極電保護(hù)法保護(hù)銅，石墨與直流電源的正極相連，做電解池的陽極，銅與直流電源的負(fù)極相連，做陰極，防腐示意圖為故答案為：

（3）①艦體在海水中發(fā)生的電化學(xué)腐蝕主要為吸氧腐蝕；故答案為：吸氧腐蝕；

②二氧化硅為酸性氧化物，為降低生鐵中硅的含量，即降低二氧化硅的含量，可加入碳酸鈣或氧化鈣，使其在高溫下與二氧化硅反應(yīng)，故答案為：或【解析】吸氧腐蝕B吸氧腐蝕或15、略

【分析】【分析】

（1）反應(yīng)熱與反應(yīng)條件無關(guān)；

（2）化學(xué)鍵斷裂為吸熱過程；新鍵生成放熱的過程；

（3）常溫時(shí)紅磷比白磷穩(wěn)定；說明白磷能量高，反應(yīng)放出的熱量較多；

（4）濃硫酸溶于水放熱；

（5）根據(jù)熱化學(xué)方程式的含義以及書寫方法來回答。

【詳解】

(1).反應(yīng)熱與反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量；與反應(yīng)條件無關(guān)，則光照和點(diǎn)燃條件的△H相同；

故答案為：=；

(2).1molP4分子生成4molP分子要破壞化學(xué)鍵，需要吸熱，則1molP4所具有的能量小于4molP分子所具有的能量；

故答案為：<；

(3).已知4P（白磷，s）?P4（紅磷，s）△H=-17kJ·mol－1，說明白磷能量高，則燃燒反應(yīng)放出的熱量較多，因△H<0，則放出的能量越多反應(yīng)熱越小，則△H1<△H2；

故答案為：<；

(4).濃硫酸溶于水放熱；濃硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成2mol水，放出的熱量大于114.6kJ；

故答案為：>；

(5).28g即物質(zhì)的量==0.5molFe(s)與CO2(g)在一定條件下，完全反應(yīng)生成FeO(s)和CO(g)，吸收了akJ熱量，所以1molFe(s)與CO2(g)在一定條件下，完全反應(yīng)生成FeO(s)和CO(g)，吸收了2akJ熱量，熱化學(xué)方程式為：Fe(s)+CO2(g)=FeO(s)+CO(g)△H=+2akJ·mol-1；

故答案為：Fe(s)+CO2(g)=FeO(s)+CO(g)△H=+2akJ·mol-1。

【點(diǎn)睛】

熱化學(xué)方程式需要注明各物質(zhì)的狀態(tài)，中和熱和燃燒熱需要圍繞概念?！窘馕觥?<<>Fe(s)+CO2(g)=FeO(s)+CO(g)△H=2akJ·mol-116、略

【分析】【詳解】

（1）由圖可知，B極區(qū)生成H2，同時(shí)會(huì)生成LiOH，則B極區(qū)電解液為LiOH溶液；電極A為陽極，在陽極區(qū)LiCl溶液中Cl－放電，電極反應(yīng)式為2Cl－－2e－===Cl2↑；在電解過程中Li＋(陽離子)向B電極(陰極區(qū))遷移，故答案為：LiOH；2Cl－－2e－=Cl2↑；B；

（2）根據(jù)Na＋、SO的移動(dòng)方向可知，Na＋移向陰極區(qū)，a極應(yīng)接電源負(fù)極，b極應(yīng)接電源正極，陽極上亞硫酸根離子失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成硫酸根，電極反應(yīng)式為SO－2e－＋H2O=SO＋2H＋，陰極上水電離出的氫離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，則從C口流出的是H2SO4，在陰極區(qū)，H＋放電破壞水的電離平衡，c(H＋)減小，c(OH－)增大，生成NaOH，溶液堿性增強(qiáng)，從B口流出的是濃度較大的NaOH溶液，故答案為：負(fù)；硫酸；－2e－＋H2O=＋2H＋；H2OH＋＋OH－，在陰極H＋放電生成H2，c(H＋)減小，水的電離平衡正向移動(dòng)，堿性增強(qiáng)。【解析】LiOH2Cl－－2e－=Cl2↑B負(fù)硫酸－2e－＋H2O=＋2H＋H2OH＋＋OH－，在陰極H＋放電生成H2，c(H＋)減小，水的電離平衡正向移動(dòng)，堿性增強(qiáng)17、略

【分析】【詳解】

（1）用pH試紙測定的具體測定方法是用干燥的玻璃棒蘸?。ɑ蚰z頭滴管吸?。┥倭康拇郎y溶液；并滴在放在干燥的玻璃皿或白瓷板上的干燥pH試紙上，再把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，即可得出待測溶液的pH，當(dāng)先用蒸餾水潤濕pH試紙，然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進(jìn)行檢測，鹽酸稀釋后，溶液酸性增大，pH變大；氫氧化鈉溶液稀釋后，堿性變小，pH值將變??；食鹽水溶液顯中性，用水稀釋后pH不變，所以丙正確，故答案為丙；當(dāng)溶液是中性時(shí)，則不產(chǎn)生誤差，否則將產(chǎn)生誤差；

（2）用水潤濕相當(dāng)于稀釋；則所測的pH偏小，由于稀釋會(huì)促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，故弱酸的pH誤差小，所以在稀釋過程中醋酸繼續(xù)電離出氫離子，使得溶液中氫離子濃度變化比鹽酸小，誤差小，故答案為鹽酸；在稀釋過程中醋酸繼續(xù)電離出氫離子，使得溶液中氫離子濃度變化比鹽酸小，誤差??；

（3）硫酸為強(qiáng)酸完全電離，0.1mol/L的硫酸和0.01mol/L的硫酸電離出的氫離子濃度分別為0.2mol/L、0.02mol/L，pH=-lgc(H+)，氫離子濃度越大，pH越小，所以pH較大的為0.01mol/L的硫酸，故答案為能；用干燥的玻璃棒蘸取兩種溶液，點(diǎn)在兩張pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較其pH，pH較大的為0.01mol/L的硫酸。【解析】①.丙②.當(dāng)溶液呈中性時(shí)，則不產(chǎn)生誤差；否則將產(chǎn)生誤差③.鹽酸④.在稀釋過程中，醋酸繼續(xù)電離產(chǎn)生H＋，使得溶液中c(H＋)較鹽酸溶液中c(H＋)大，誤差較?、?能⑥.用玻璃棒分別蘸取兩種溶液點(diǎn)在兩張pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較其pH，pH較大的為0.01mol·L?1的硫酸18、略

【分析】【詳解】

(1)①氫氧化鉀為強(qiáng)堿，電解氫氧化鉀溶液時(shí)，氫氧根離子在陽極上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣，故答案為：O2；

②氯化鋅為活潑金屬的無氧酸鹽，電解氯化鋅溶液時(shí)，氯離子在陽極上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣，故答案為：Cl2；

③硫酸鈉是活潑金屬的含氧酸鹽，電解硫酸鈉溶液時(shí)，水電離出的氫氧根離子在陽極上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣，故答案為：O2；

(2)①氯化鈉為活潑金屬的無氧酸鹽，電解氯化鈉溶液時(shí)，水電離出的氫離子在陰極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，故答案為：H2；

②硫酸為含氧酸，電解硫酸溶液時(shí)，氫離子在陰極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，故答案為：H2；

③硫酸銅為不活潑金屬的含氧酸鹽；電解硫酸銅溶液時(shí)，銅離子在陰極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銅，故答案為：Cu；

(3)用Cu電極電解溶液時(shí)，活性電極銅做陽極，銅失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成銅離子，電極反應(yīng)式為陰極上銀離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銀，電極反應(yīng)式為電解的總反應(yīng)為故答案為：【解析】O2Cl2O2H2H2Cu19、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①溫度相同時(shí)p2壓強(qiáng)下CO轉(zhuǎn)化率高，CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)是體積減小的可逆反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡正向進(jìn)行，轉(zhuǎn)化率增大，則p1小于p2。

②在其他條件不變的情況下，再增加amolCO與2amolH2；相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向進(jìn)行，因此達(dá)到新平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率增大，溫度不變，所以平衡常數(shù)不變。

(2)根據(jù)三段式可知。

此時(shí)濃度熵為＜0.32，所以反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)v正＞v逆。【解析】①.小于②.增大③.不變④.沒有⑤.Qc＜K⑥.＞四、判斷題(共3題，共15分)20、B【分析】【詳解】

增大反應(yīng)物濃度，能增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目，能加快化學(xué)反應(yīng)速率。在溫度一定時(shí)，活化分子百分?jǐn)?shù)是一定的，所以增大反應(yīng)物濃度，不能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，故錯(cuò)誤。21、B【分析】【詳解】

反應(yīng)過程中除了H+和OH-反應(yīng)放熱，SO和Ba2+反應(yīng)生成BaSO4沉淀也伴隨著沉淀熱的變化，即和反應(yīng)的

故錯(cuò)誤。22、A【分析】【分析】

【詳解】

溶液的酸堿性取決于溶液中c(H＋)、c(OH-)的相對大小，如果c(H＋)＜c(OH-)，溶液呈堿性，如果c(H＋)=c(OH-)，溶液呈中性，如果c(H＋)＞c(OH-)，溶液呈酸性，如果c(H＋)≠c(OH-)，則溶液一定呈一定的酸堿性，故答案為：正確。五、有機(jī)推斷題(共4題，共24分)23、略

【解析】(1)醛基。

(2)正丁酸，

(3)+HNO3+H2O

(4)

(5)

(6)24、略

【分析】【分析】

原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；因?yàn)槎紴橹髯逶?，最外層電子?shù)小于8，所以Y的最外層為3個(gè)電子，Q的最外層為4個(gè)電子，則Y為硼元素，Q為硅元素，則X為氫元素，W與氫同主族，為鈉元素，Z的原子序數(shù)等于Y；W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和，為氧元素。即元素分別為氫、硼、氧、鈉、硅。

【詳解】

(1)根據(jù)分析，Y為硼元素，位置為第二周期第ⅢA族；QX4為四氫化硅，電子式為

(2)①根據(jù)元素分析，該反應(yīng)方程式為

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液；向兩極分別通入氣體氫氣和氧氣可形成原電池，其中通入氣體氫氣的一極是負(fù)極，失去電子；

③外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，需要消耗1.5mol氫氣，則根據(jù)方程式分析，需要0.5mol硅化鈉，質(zhì)量為37g?！窘馕觥康诙芷诘冖驛族負(fù)極37g25、略

【分析】【詳解】

(1)A、B、C、E中均有鈉元素，根據(jù)B的用途可猜想出B為NaHCO3，X為C(碳)，能與CO2反應(yīng)生成NaHCO3的物質(zhì)可能是Na2CO3或NaOH，但A、B之間能按物質(zhì)的量之比為1∶1反應(yīng)，則A是NaOH，E為Na2CO3，能與NaHCO3反應(yīng)放出無色無味的氣體，且這種物質(zhì)中含有鈉元素，則C只能為Na2O2，D為O2，結(jié)合題設(shè)條件可知F為Fe，G為Fe3O4。

(2)Na2O2中Na+與以離子鍵結(jié)合，中O原子與O原子以共價(jià)鍵結(jié)合，其電子式為

(3)Fe3O4中含有Fe2+和Fe3+，F(xiàn)e2+被稀HNO3氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為：3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O。

(4)D→G反應(yīng)為3Fe+2O2Fe3O4，轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)釋放出akJ熱量，則轉(zhuǎn)移8mol電子放出2akJ熱量，則其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=?2akJ/mol。

(5)N2在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成NH3：N2+6H++6e?2NH3?！窘馕觥竣?NaOH②.Fe③.④.3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O⑤.3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=?2akJ/mol⑥.N2+6H++6e?2NH326、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉（碳酸氫鈉），再與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉，①常用作泡沫滅火器的是NaHCO3，故為乙；②濃度相同的碳酸氫鈉溶液和硫酸鈉溶液中，HCO3-水解；故乙溶液中水的電離程度大；

(2)金屬鋁是13號(hào)元素，核外電子排布為2、8、3②n(Al)=n(NaOH)時(shí)，生成偏鋁酸鈉，根據(jù)方程式：2NaAlO2+4H2SO4=Na2SO4+Al2(SO4)3+4H2O可知，NaAlO2與H2SO4的物質(zhì)的量之比為1:2，符合題意，故丙的化學(xué)式是Al2(SO4)3；

(3)若甲是氯氣，與氫氧化鈉生成氯化鈉和次氯酸鈉，離子方程式為：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O；用方程式①-②，得TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝-81-（-221）=＋140kJ·mol－1；③根據(jù)電荷守恒可得到：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(ClO-)+2c(SO42-)；其中，溶液顯中性即c(H+)=c(OH-)，故c(Na+)=c(ClO-)+2c(SO42-)；又根據(jù)物料守恒可得到：c(Na+)=c(ClO-)+c(HClO)，即c(ClO-)=c(Na+)-2c(SO42-)、c(HClO)=c(Na+)-c(ClO-)=c(Na+)-[c(Na+)-2c(SO42-)]=2c(SO42-)；Ka=

=（）×10－5；【解析】乙乙Al2(SO4)3Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2OTiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝＋140kJ·mol－1（）×10－5六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共6分)27、略

【分析】【分析】

達(dá)到平衡后，增大反應(yīng)容器體積，壓強(qiáng)減小反應(yīng)速率減小，平衡正向進(jìn)行；PCl5與足量的水能完全水解生成兩種酸，則生成H3PO4與HCl；

【詳解】

(1)同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑P>S，同周期從左向右非金屬性增大，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性P

(2)As位于周期表中第4周期第ⅤA族，則基態(tài)As原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，

4p能級半滿，含有3個(gè)單電子，故答案為：3d104s24p3；3；

(3)化合價(jià)有升降反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，化合價(jià)降低的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)，對反應(yīng)2NH4NO3→2N2，硝酸根中N被還原，N元素的變化為共轉(zhuǎn)移10e-，即2molNH4NO3分解生成1molO2、2molN2，轉(zhuǎn)移10mol電子生成3mol氣體，則轉(zhuǎn)移5mol電子生成氣體的物質(zhì)的量n（混合氣體）為1.5mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積故答案為：33.6L；

(4)若反應(yīng)在5L的密閉容器中進(jìn)行，經(jīng)2分鐘反應(yīng)爐內(nèi)固體的質(zhì)量減少60.