2025年湘師大新版高三化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年湘師大新版高三化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷948考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列物質(zhì)遞變規(guī)律不能用元素周期律解釋的是（）A.非金屬性：C＞SiB.堿性：NaOH＞Mg（OH）2C.酸性：H2SO3＞H2CO3D.還原性：HI＞HBr2、2011年1月14日，我國材料科學(xué)的一代宗師師昌緒，榮獲2010年度中國科技界的最高榮譽(yù)“國家最高科學(xué)技術(shù)獎(jiǎng)”，他主要從事高溫合金及高合金鋼研究，領(lǐng)導(dǎo)研制出我國第一代空心氣冷鑄造鎳基高溫合金渦輪葉片等多項(xiàng)成果，下列關(guān)于合金的敘述正確的是（）A.合金的熔點(diǎn)一般比組分金屬高B.合金中只含金屬元素C.合金的機(jī)械性能一般比組分金屬好D.合金不容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕3、我們生活在千變?nèi)f化的物質(zhì)世界里．下列變化中，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是（）A.爆竹爆炸B.木炭燃燒C.蒸發(fā)D.電解水4、下列說法不正確的是（）A.硅是非金屬元素，但它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體B.當(dāng)加熱到一定程度時(shí)，硅能與氧氣、氫氣等非金屬反應(yīng)C.二氧化硅既是酸性氧化物，又是堿性氧化物D.硅的導(dǎo)電性能介于金屬和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料5、下列關(guān)于丙烯（CH3-CH=CH2）的說法正確的（）A.丙烯分子2個(gè)δ鍵，1個(gè)π鍵B.丙烯分子中3個(gè)碳原子都是sp3雜化C.丙烯分子存在非極性鍵D.丙烯分子中3個(gè)碳原子在同一直線上6、0.5mol某羧酸與足量乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，生成酯的質(zhì)量比原羧酸的質(zhì)量增加了28g，則原羧酸可能是（）A.甲酸B.乙二酸C.丙酸D.丁酸7、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)；能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ?/p>

A.用圖①所示裝置除去Cl2中含有的少量HClB.用圖②所示裝置制備并收集O2C.用圖③所示裝置制取少量的CO2氣體D.用圖④所示裝置分離汽油萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層8、下列有關(guān)范德華力敘述正確的是（）A.范德華力是決定由分子構(gòu)成的物質(zhì)的熔沸點(diǎn)高低的唯一因素B.范德華力是一種分子間作用力，也是一種特殊的化學(xué)鍵C.稀有氣體原子之間不存在范德華力D.常溫常壓下，鹵素單質(zhì)從F2→I2由氣態(tài)、液態(tài)到固態(tài)的原因是范德華力逐漸增大評(píng)卷人得分二、填空題(共7題，共14分)9、高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比C12、O2、C1O2、KMnO4氧化性更強(qiáng)；無二次污染，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出．

（1）干法制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為：

2FeSO4+aNa2O2=2Na2FeO4+bX+2Na2SO4+cO2↑

反應(yīng)中物質(zhì)X應(yīng)是____，a與c的關(guān)系是____．

②簡要說明K2FeO4作為水處理劑時(shí)，在水處理過程中所起的作用____．

（2）濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的反應(yīng)體系中有六種數(shù)粒：Fe（OH）3、C1O-、OH-、FeO42-、C1-、H2O．

①寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式：____．

②每生成1molFeO42-轉(zhuǎn)移____mo1電子，若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3mo1電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為____mo1．

③低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀（K2FeO4），說明什么問題____．10、葡萄糖酸鈣是一種可促進(jìn)骨骼生長的營養(yǎng)物質(zhì)．葡萄糖酸鈣可通過以下反應(yīng)制得：

CH2OH（CHOH）4CHO+Br2+H2O→C6H12O7（葡萄糖酸）+2HBr

2C6H12O7（葡萄糖酸）+CaCO3→Ca（C6H11O7）2（葡萄糖酸鈣）+H2O+CO2↑

相關(guān)物質(zhì)的溶解性見下表：

。物質(zhì)名稱葡萄糖酸鈣葡萄糖酸溴化鈣氯化鈣水中的溶解性可溶于冷水易溶于熱水可溶易溶易溶乙醇中的溶解性微溶微溶可溶可溶實(shí)驗(yàn)流程如下：

葡萄糖溶液滴加3%溴水/55℃：①過量CaCO3/70℃②趁熱過濾③乙醇④懸濁液。

抽濾⑤洗滌⑥干燥⑦Ca（C6H11O7）2

葡萄糖溶液懸濁液Ca（C6H11O7）2

請(qǐng)回答下列問題：

（1）第①步中溴水氧化葡萄糖時(shí)，下列裝置最合適的是____（填序號(hào)）．

（2）第②步充分反應(yīng)后CaCO3固體需有剩余，其目的是____．

（3）本實(shí)驗(yàn)中不宜用CaCl2替代CaCO3，理由是____．

（4）第③步需趁熱過濾，其原因是____．

（5）葡萄糖溶液與新制Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式為____．11、蘇丹紅一號(hào)（sudanI）是一種偶氮染料，不能作為食品添加劑使用．它是由苯胺和2-萘酚為主要原料制備的，它們的結(jié)構(gòu)簡式如圖1所示：

（1）蘇丹紅一號(hào)的化學(xué)式（分子式）為____．

（2）在圖2的化合物中（A）～（D）中，上述化合物（C）中含有的官能團(tuán)名稱是____

（3）在適當(dāng)條件下，2-萘酚經(jīng)反應(yīng)可得到芳香化合物E（C8H6O4），1molE與適量的碳酸氫鈉溶液反應(yīng)可放出CO244.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），E與溴在有催化劑存在時(shí)反應(yīng)只能生成兩種一溴取代物，兩種一溴取代物的結(jié)構(gòu)簡式分別是____，E與碳酸氫鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式是____．

（4）若將E與足量乙醇在濃硫酸作用下加熱，可以生成一個(gè)化學(xué)式（分子式）為C12H14O4的新化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____．12、（2013秋?綠園區(qū)校級(jí)期中）如圖所示；一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導(dǎo)電能力曲線圖，請(qǐng)回答．

（1）“O”點(diǎn)為什么不導(dǎo)電____．

（2）a、b、c三點(diǎn)的氫離子濃度由小到大的順序?yàn)開___．

（3）a、b、c三點(diǎn)中，醋酸的電離程度最大的一點(diǎn)是____．13、某課外活動(dòng)小組根據(jù)Mg與CO2的反應(yīng)原理，探究Mg與NO2的反應(yīng)及固體產(chǎn)物．該小組通過實(shí)驗(yàn)確認(rèn)Mg能在NO2中燃燒；并對(duì)固體產(chǎn)物提出三種假設(shè)：

I．固體產(chǎn)物為MgO；Ⅱ．固體產(chǎn)物為Mg3N2；III．固體．產(chǎn)物為____．

已知：2NO2+2NaOH=NaNO3+H2O；Mg3N2與水發(fā)生劇烈反應(yīng)．

回答下列問題：

（1）利用下列儀器組裝探究實(shí)驗(yàn)裝置；按氣流方向，正確的連接順序是（每種儀器只用一次）：

a接____，____接____，____接____．

（2）裝置組裝好后，檢驗(yàn)氣密性的方法是____．

（3）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____．

（4）裝置C中盛裝的干燥劑可以是（填序號(hào)）____．

①濃硫酸②無水CaCl2③堿石灰④五氧化二瞵。

（5）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先讓A中反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間，待B中充滿紅棕色氣體后，再點(diǎn)燃B處酒精燈．這樣做的目的是____．

（6）實(shí)驗(yàn)前鎂粉的質(zhì)量為12.00g，鎂粉完全反應(yīng)后得到的同一固體殘留物稱量了三次，所得數(shù)據(jù)分別是17.00g、18.02g、17.98go以上數(shù)據(jù)能否____（填“能”或“不能”）用托盤天平獲得．通過計(jì)算判斷以上假設(shè)____是成立的．

（7）為了使測(cè)定結(jié)果更加準(zhǔn)確，還需對(duì)組裝好的裝置進(jìn)行的改進(jìn)是____．14、有機(jī)物G（分子式為C13H18O2）是一種香料；如圖是該香料的一種合成路線．

已知：①E能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，1molE能夠與2molH2完全反應(yīng)生成F；

②R-CH═CH2R-CH2CH2OH；

③有機(jī)物D的摩爾質(zhì)量為88g?mol-1；其核磁共振氫譜有3組峰；

④有機(jī)物F是苯甲醇的同系物；苯環(huán)上只有一個(gè)無支鏈的側(cè)鏈．

回答下列問題：

（1）用系統(tǒng)命名法命名有機(jī)物B：____．

（2）E的結(jié)構(gòu)簡式為____．

（3）C與新制Cu（OH）2反應(yīng)的化學(xué)方程式為____．

（4）有機(jī)物C可與銀氨溶液反應(yīng)，配制銀氨溶液的實(shí)驗(yàn)操作為____．

（5）已知有機(jī)物甲符合下列條件：①為芳香族化合物；②與F互為同分異構(gòu)體；③能被催化氧化成醛．符合上述條件的有機(jī)物甲有____種．其中滿足苯環(huán)上有3個(gè)側(cè)鏈，且核磁共振氫譜有5組峰，峰面積比為6：2：2：1：1的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為____（任意填一種）．

（6）以丙烯等為原料合成D的路線如下：

X的結(jié)構(gòu)簡式為____，步驟Ⅱ所需試劑及條件為____，步驟Ⅳ的反應(yīng)類型為____．15、用乙烯、甲苯、E三種原料合成高分子藥物M和有機(jī)中間體L的路線如下：

已知：

Ⅰ．

Ⅱ．

Ⅲ．L是六元環(huán)酯，M分子式是（C15H16O6）n

回答下列問題：

（1）B中官能團(tuán)的名稱是____，D的結(jié)構(gòu)簡式是____．

（2）E→F的反應(yīng)條件是____，H→J的反應(yīng)類型是____．

（3）F→G的化學(xué)反應(yīng)方程式是____．

（4）K→M屬于加聚反應(yīng)，M的結(jié)構(gòu)簡式是____．

（5）堿性條件下，K水解的化學(xué)反應(yīng)方程式是____．

（6）符合下列條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是____．

①屬于芳香族化合物；

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

③核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為1：1：2：2．評(píng)卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)16、判斷對(duì)錯(cuò)：1molNa2O2固體中含有離子總數(shù)為4NA____．17、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1moL水中所含原子總數(shù)數(shù)為3NA____（判斷對(duì)錯(cuò)）18、乙酸與丙二酸互為同系物____．19、紅外光譜儀、核磁共振儀、質(zhì)譜儀都可用于有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)的分析____．20、丁達(dá)爾現(xiàn)象可用來區(qū)別膠體與溶液，其中膠體能透過半透膜____．（判斷對(duì)錯(cuò)）評(píng)卷人得分四、推斷題(共4題，共12分)21、A-J是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)；它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）．已知A是一種高熔點(diǎn)物質(zhì)，D是一種紅棕色固體．

請(qǐng)回答下列問題：

（1）H與I反應(yīng)所得難溶物化學(xué)式為____．

（2）C與D在高溫下的反應(yīng)在冶金工業(yè)上稱為____反應(yīng)。

（3）寫出G→J、J→D的化學(xué)方程式：____、____

（4）A→H的離子方程式為____

（5）用離子方程式表示I物質(zhì)能用于凈水的原理____．22、下圖中的反應(yīng)①是重要的電化學(xué)工業(yè)反應(yīng)，反應(yīng)②可用于制備新型消毒凈水劑Na2FeO4．常溫下B；C為氣態(tài)單質(zhì)；G是當(dāng)代社會(huì)使用量最大的金屬，其余均為化合物．（反應(yīng)時(shí)加入或生成的水，以及生成沉淀I時(shí)的其他產(chǎn)物均已略去）．

請(qǐng)回答下列問題：

（1）E的電子式為____．

（2）J溶液蒸干灼燒得到的物質(zhì)是（填化學(xué)式）____．

（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是____．

（4）反應(yīng)②的離子方程式是____．

（5）高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型、高效、無二次污染的綠色水處理劑．工業(yè)上干法制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)方程式為：FeSO4+Na2O2→Na2FeO4+Na2O+Na2SO4+O2↑（未配平）

下列有關(guān)說法不正確的是____

A．高鐵酸鈉中鐵顯+6價(jià)

B．干法中每生成1molNa2FeO4轉(zhuǎn)移4mol電子

C．Na2FeO4處理水時(shí)，不僅能消毒殺菌，還能除去水體中的H2S、NH3等

D．Na2FeO4處理水時(shí)還能吸附水中的懸浮雜質(zhì)，所以自來水廠用高鐵酸鈉處理水后無需再用活性炭處理了．23、X、Y、Z、W四種主族元素分布在三個(gè)不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中Y與Z為同一周期，X與W為同一主族，Z元素的外圍電子排布為nsnnp2n，W在空氣中燃燒可以得到淡黃色固體。又知四種元素分別形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體，一種是固體。請(qǐng)回答下列問題：（1）W在元素周期表中的位置是；基態(tài)時(shí)Y的電子排布式是＿＿＿。（2）比較元素Y和Z的第一電離能：Y____Z（填“大于”、“小于”或“不確定”），將YX3通入溴水中可發(fā)生反應(yīng)，生成Y的單質(zhì)和一種鹽M，Y的單質(zhì)中的σ鍵和π鍵個(gè)數(shù)比為____，鹽M的晶體類型是。（3）由W和Y組成的化合物易水解，其水解的化學(xué)方程式是____；（4）已知Y2X4和過氧化氫混合可作火箭推進(jìn)劑。12.8g液態(tài)Y2X4與足量過氧化氫反應(yīng)生成Y的單質(zhì)和氣態(tài)水，放出256.65kJ的熱量：2H2O2(l)=O2(g)+2H2O(l)ΔH＝－196.4KJ/molH2O(l)=H2O(g)ΔH＝+44KJ/mol寫出液態(tài)Y2X4和氧氣反應(yīng)生成Y的單質(zhì)和液態(tài)X2Z的熱化學(xué)方程式。24、已知D、M、H是常見的非金屬單質(zhì)，其中M是無色氣體，H是有色氣體，J是一種金屬單質(zhì)（其同族的某種元素是形成化合物種類最多的元素），A、C是金屬氧化物，C和J均是某種常見電池的電極材料，J元素的+2價(jià)化合物比+4價(jià)化合物穩(wěn)定，B與C反應(yīng)時(shí)，每生成1molH同時(shí)消耗4molB和1molC，K只知含有CO或CO2中的一種或兩種．它們關(guān)系如圖：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A____D____

（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②____

⑤____

（3）由金屬氧化物A和C得到其相應(yīng)的金屬，在冶金工業(yè)上一般可用____方法（填序號(hào)）

①熱分解法②熱還原法③電解法

其中從A得到其相應(yīng)金屬也可用鋁熱法，若反應(yīng)中1molA參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為____

（4）用C、J作電極，與硫酸構(gòu)成如圖所示電池，正極的電極反應(yīng)為____當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，負(fù)極質(zhì)量增加____g．

評(píng)卷人得分五、綜合題(共2題，共4分)25、已知N、P同屬元素周期表的ⅤA族元素，N在第二周期，P在第三周期，NH3分子呈三角錐形，N原子位于錐頂，三個(gè)H原子位于錐底，N—H鍵間的夾角是107°。26、［化學(xué)—選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］（15分）美國《科學(xué)》雜志評(píng)出的2009年十大科學(xué)突破之一是石墨烯的研究和應(yīng)用方面的突破。石墨烯具有原子級(jí)的厚度、優(yōu)異的電學(xué)性能、出色的化學(xué)穩(wěn)定性和熱力學(xué)穩(wěn)定性。制備石墨烯方法有石墨剝離法、化學(xué)氣相沉積法等。石墨烯的球棍模型及分子結(jié)構(gòu)示意圖如右：（1）下列有關(guān)石墨烯說法正確的是＿＿＿＿。A．石墨烯的結(jié)構(gòu)與金剛石相似B．石墨烯分子中所有原子可以處于同一平面C．12g石墨烯含σ鍵數(shù)為NAD．從石墨剝離得石墨烯需克服石墨層與層之間的分子間作用力（2）化學(xué)氣相沉積法是獲得大量石墨烯的有效方法之一，催化劑為金、銅、鈷等金屬或合金，含碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一種或任意組合。①鈷原子在基態(tài)時(shí)，核外電子排布式為：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。②乙醇沸點(diǎn)比氯乙烷高，主要原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。③上圖是金與銅形成的金屬互化物合金，它的化學(xué)式可表示為：＿＿＿＿＿＿＿＿。④含碳源中屬于非極性分子的是＿＿＿（a．甲烷b．乙炔c．苯d．乙醇）⑤酞菁與酞菁銅染料分子結(jié)構(gòu)如下圖，酞菁分子中氮原子采用的雜化方式有：＿＿＿＿＿＿＿＿。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【分析】A．同一主族元素；非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱；

B．元素的金屬性越強(qiáng)；其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)；

C．元素的非金屬性越強(qiáng)；其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)；

D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的還原性越弱．【解析】【解答】解：A．同一主族元素；非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，C；Si屬于同一主族元素且原子序數(shù)Si＞C，所以非金屬性C＞Si，故A不選；

B．元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，金屬性Na＞Mg，所以堿性NaOH＞Mg（OH）2；故B不選；

C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性S＞C，所以酸性：H2SO4＞H2CO3，但H2SO3不是S元素的最高價(jià)含氧酸，所以不能用元素周期律解釋H2SO3＞H2CO3；故C選；

D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的還原性越弱，非金屬性Br＞I，所以還原性：HI＞HBr；故D不選；

故選C．2、C【分析】【分析】合金是在一種金屬中加熱熔合其他金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)，具有硬度答大，熔點(diǎn)較組分金屬低的特點(diǎn)，以此解答該題．【解析】【解答】解：合金是在一種金屬中加熱熔合其他金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)；屬于混合物．一般來說，合金的熔點(diǎn)比各成分的熔點(diǎn)低，但硬度比各成分硬度高，合金易形成原電池反應(yīng)而被腐蝕．

故選C．3、C【分析】【分析】發(fā)生的反應(yīng)中，存在元素的化合價(jià)變化，則為氧化還原反應(yīng)；反之，不存在元素的化合價(jià)變化，則不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，以此來解答．【解析】【解答】解：A．爆竹爆炸；為炸藥與氧氣發(fā)生的劇烈的氧化還原反應(yīng)，故A不選；

B．木炭燃燒；C；O元素的化合價(jià)變化，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B不選；

C．蒸發(fā)；屬于物質(zhì)狀態(tài)的變化過程，沒有元素化合價(jià)的變化，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C選；

D．電解水；H；O元素的化合價(jià)變化，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D不選；

故選C．4、C【分析】【分析】A．硅的單質(zhì)是灰黑色；硬、有金屬光澤的固體；

B．當(dāng)加熱到一定程度時(shí)；硅能與氧氣；氫氣等非金屬反應(yīng)分別生成二氧化硅、硅烷；

C．和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物；和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物，既能和酸又能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為兩性氧化物；

D．硅的原子最外層4個(gè)電子，其導(dǎo)電性能介于金屬和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料．【解析】【解答】解：A．硅是非金屬元素；晶體硅為灰黑色，無定形硅為黑色，都是有金屬光澤的固體，故A正確；

B．當(dāng)加熱到一定程度時(shí)，硅能與氧氣Si+O?SiO?，硅能與氫氣反應(yīng)2H2+SiSiH4；故B正確；

C．二氧化硅不是兩性氧化物；二氧化硅除了和氫氟酸反應(yīng)，不與其它酸反應(yīng)，不屬于堿性氧化物，二氧化硅能和堿反應(yīng)，屬于酸性氧化物，故C錯(cuò)誤；

D．Si在金屬元素與非金屬元素的分界線附近的元素；單質(zhì)硅是一種良好的半導(dǎo)體材料，故D正確；

故選C．5、C【分析】【分析】共價(jià)單鍵為δ鍵，雙鍵中有1個(gè)δ鍵，1個(gè)π鍵，甲基中的C為sp3雜化，雙鍵中的C為sp2雜化，結(jié)合化學(xué)鍵及乙烯的平面結(jié)構(gòu)分析．【解析】【解答】解：A．丙烯分子有8個(gè)δ鍵；1個(gè)π鍵，故A錯(cuò)誤；

B．丙烯分子中1個(gè)碳原子為sp3雜化，雙鍵上的2個(gè)碳原子都是sp2雜化；故B錯(cuò)誤；

C．存在C-C非極性鍵；故C正確；

D．C=C為平面結(jié)構(gòu)；最多2個(gè)碳原子在一條直線上，故D錯(cuò)誤；

故選C．6、B【分析】【分析】羧酸與足量乙醇反應(yīng)的機(jī)理，醇脫氫酸脫羥基，所以酯化后得到的酯為RCOOC2H5分子組成上比原羧酸多了C2H4，假設(shè)酸是一元酸，那么可以算得1mol酸充分酯化反應(yīng)之后增重應(yīng)為28g，0.5mol某羧酸與足量乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，生成酯的質(zhì)量比原羧酸的質(zhì)量增加了28g，因此不是一元酸，而是二元酸，由此分析解答．【解析】【解答】解：羧酸與足量乙醇反應(yīng)的機(jī)理，醇脫氫酸脫羥基，所以酯化后得到的酯為RCOOC2H5分子組成上比原羧酸多了C2H4，假設(shè)酸是一元酸，那么可以算得1mol酸充分酯化反應(yīng)之后增重應(yīng)為28g，0.5mol某羧酸與足量乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，生成酯的質(zhì)量比原羧酸的質(zhì)量增加了28g，因此不是一元酸，而是二元酸，所以是選項(xiàng)中的乙二酸，故選B．7、C【分析】【分析】A．二者均與NaOH反應(yīng)；不符合除雜原則；

B．氧氣密度比空氣大；

C．碳酸鈣為塊狀固體；能使反應(yīng)隨時(shí)停止；

D．汽油密度比水?。窘馕觥俊窘獯稹拷猓篈．二者均與NaOH反應(yīng)；不符合除雜原則，則圖中除雜試劑應(yīng)為飽和食鹽水，故A錯(cuò)誤；

B．氧氣密度比空氣大；應(yīng)用向上排空氣法收集，故B錯(cuò)誤；

C．碳酸鈣為塊狀固體；能使反應(yīng)隨時(shí)停止，可制取二氧化碳，故C正確；

D．汽油密度比水??；有機(jī)層位于上層，故D錯(cuò)誤．

故選C．8、D【分析】【分析】A；由分子構(gòu)成的物質(zhì)的熔沸點(diǎn)由分子間作用力決定；

B；范德華力不是化學(xué)鍵；

C；分子間都存在范德華力；

D、結(jié)構(gòu)相似的分子晶體相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大．【解析】【解答】解：A；由分子構(gòu)成的物質(zhì)的熔沸點(diǎn)由分子間作用力決定；分子間作用力包括范德華力和氫鍵，故A錯(cuò)誤；

B；范德華力是分子間較弱的作用力；是一種分子間作用力，不是化學(xué)鍵，故B錯(cuò)誤；

C；分子間都存在范德華力；則稀有氣體原子之間存在范德華力，故C錯(cuò)誤；

D、結(jié)構(gòu)相似的分子晶體相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大，則常溫常壓下，鹵素單質(zhì)從F2→I2由氣態(tài)；液態(tài)到固態(tài)的原因是范德華力逐漸增大；故D正確；

故選D．二、填空題(共7題，共14分)9、Na2Oa=4+2cK2FeO4具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，消毒過程中自身被還原為鐵離子，鐵離子水解生成膠體可吸附水中懸浮雜質(zhì)而沉降2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O30.15該溫度下K2FeO4比Na2FeO4的溶解度小【分析】【分析】（1）①反應(yīng)中鐵元素由+2價(jià)升高到+6價(jià)，過氧化鈉中的部分氧由-1價(jià)升高到0價(jià)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)升降規(guī)律，過氧化鈉中的另一部分氧一定會(huì)由-1價(jià)降低到-2價(jià)，反應(yīng)中硫、鐵原子已經(jīng)守恒，故X只能為Na2O；根據(jù)原子守恒判斷a；c關(guān)系；

②利用氧化性消毒；利用膠體吸附雜質(zhì)；

（2）①高鐵酸鉀是生成物，則Fe（OH）3是反應(yīng)物，該反應(yīng)中Fe元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?6價(jià)，則Fe（OH）3是還原劑，還需要氧化劑參加反應(yīng)，C1O-具有強(qiáng)氧化性，所以C1O-是反應(yīng)物，生成物是C1-；Cl元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?1價(jià)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6；

②該反應(yīng)中Fe元素化合價(jià)由+3價(jià)升高到+6價(jià)；Cl元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?1價(jià)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子和高鐵酸根離子之間關(guān)系式計(jì)算轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量；根據(jù)轉(zhuǎn)移電子和還原產(chǎn)物之間關(guān)系式計(jì)算還原產(chǎn)物物質(zhì)的量；

③相同條件下溶解度低的先析出．【解析】【解答】解：（1）①反應(yīng)中鐵元素由+2價(jià)升高到+6價(jià)，過氧化鈉中的部分氧由-1價(jià)升高到0價(jià)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)升降規(guī)律，過氧化鈉中的另一部分氧一定會(huì)由-1價(jià)降低到-2價(jià)，反應(yīng)中硫、鐵原子已經(jīng)守恒，故X只能為Na2O，配平后方程式為2FeSO4+6Na2O22Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑；可知a=4+2c；

故答案為：Na2O；a=4+2c；

②K2FeO4具有強(qiáng)氧化性；能殺菌消毒，消毒過程中自身被還原為鐵離子，鐵離子水解生成膠體可吸附水中懸浮雜質(zhì)而沉降，從而凈化水；

故答案為：K2FeO4具有強(qiáng)氧化性；能殺菌消毒，消毒過程中自身被還原為鐵離子，鐵離子水解生成膠體可吸附水中懸浮雜質(zhì)而沉降；

（2）①高鐵酸鉀是生成物，則Fe（OH）3是反應(yīng)物，該反應(yīng)中Fe元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?6價(jià)，則Fe（OH）3是還原劑，還需要氧化劑參加反應(yīng)，C1O-具有強(qiáng)氧化性，所以C1O-是反應(yīng)物，生成物是C1-，Cl元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?1價(jià)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6，溶液在堿性條件下進(jìn)行，則氫氧化根離子參加反應(yīng)，生成水，反應(yīng)方程式為2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，故答案為：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O；

②2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O中Fe元素化合價(jià)由+3價(jià)升高到+6價(jià)，則該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6，每生成1molFeO42-轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量=3mol，該反應(yīng)中還原產(chǎn)物是氯離子，若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3mo1電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量=0.15mol；

故答案為：3；0.15；

③由于該溫度下K2FeO4比Na2FeO4的溶解度小，所以低溫下在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀（K2FeO4），故答案為：該溫度下K2FeO4比Na2FeO4的溶解度?。?0、B提高葡萄糖酸的轉(zhuǎn)化率，且過量的碳酸鈣易除去氯化鈣難以與葡萄糖酸直接反應(yīng)制得葡萄糖酸鈣葡萄糖酸鈣冷卻后會(huì)結(jié)晶析出，如不趁熱過濾或損失產(chǎn)品CH2OH（CHOH）4CHO+2Cu（OH）2+NaOHCH2OH（CHOH）4COONa+Cu2O↓+3H2O【分析】【分析】葡萄糖溶液中加入3%溴水；溫度控制在55℃；溫度小于100℃，應(yīng)該用水浴加熱，且溫度計(jì)測(cè)量水浴溫度；

發(fā)生的反應(yīng)為CH2OH（CHOH）4CHO+Br2+H2O→C6H12O7（葡萄糖酸）+2HBr，該反應(yīng)中生成HBr，為防止污染大氣，應(yīng)該用堿液處理HBr；然后向溶液中加入過量CaCO3、溫度控制在70℃，發(fā)生反應(yīng)2C6H12O7（葡萄糖酸）+CaCO3→Ca（C6H11O7）2（葡萄糖酸鈣）+H2O+CO2↑，葡萄糖酸鈣可溶于冷水易溶于熱水，所以趁熱過濾，將未溶解的碳酸鈣除去，然后向?yàn)V液中加入乙醇，葡萄糖酸鈣微溶于乙醇，所以得到葡萄糖酸鈣懸濁液，然后抽濾得到固體，然后洗滌、干燥固體最后得到Ca（C6H11O7）2固體；

（1）第①步中溴水氧化葡萄糖時(shí)；該溫度小于100℃，應(yīng)該用水浴加熱；

（2）第②步充分反應(yīng)后CaCO3固體需有剩余；過量的碳酸鈣能提高葡萄糖酸的轉(zhuǎn)化率；

（3）本實(shí)驗(yàn)中不宜用CaCl2替代CaCO3；氯化鈣和葡萄糖酸不反應(yīng)；

（4）第③步需趁熱過濾；因?yàn)槠咸烟撬徕}易溶于熱水；

（5）葡萄糖溶液與新制Cu（OH）2懸濁液發(fā)生氧化反應(yīng)生成葡萄糖酸鈉、氧化亞銅和水．【解析】【解答】解：葡萄糖溶液中加入3%溴水；溫度控制在55℃；溫度小于100℃，應(yīng)該用水浴加熱，且溫度計(jì)測(cè)量水浴溫度；

發(fā)生的反應(yīng)為CH2OH（CHOH）4CHO+Br2+H2O→C6H12O7（葡萄糖酸）+2HBr，該反應(yīng)中生成HBr，為防止污染大氣，應(yīng)該用堿液處理HBr；然后向溶液中加入過量CaCO3、溫度控制在70℃，發(fā)生反應(yīng)2C6H12O7（葡萄糖酸）+CaCO3→Ca（C6H11O7）2（葡萄糖酸鈣）+H2O+CO2↑，葡萄糖酸鈣可溶于冷水易溶于熱水，所以趁熱過濾，將未溶解的碳酸鈣除去，然后向?yàn)V液中加入乙醇，葡萄糖酸鈣微溶于乙醇，所以得到葡萄糖酸鈣懸濁液，然后抽濾得到固體，然后洗滌、干燥固體最后得到Ca（C6H11O7）2固體；

（1）第①步中溴水氧化葡萄糖時(shí)；該溫度小于100℃，應(yīng)該用水浴加熱，只有B是水浴加熱，故選B；

（2）第②步充分反應(yīng)后CaCO3固體需有剩余；過量的碳酸鈣能提高葡萄糖酸的轉(zhuǎn)化率，且碳酸鈣不易溶于水，所以碳酸鈣易除去，故答案為：提高葡萄糖酸的轉(zhuǎn)化率，且過量的碳酸鈣易除去；

（3）鹽酸酸性大于葡萄糖酸，所以氯化鈣和葡萄糖酸不反應(yīng)，則本實(shí)驗(yàn)中不宜用CaCl2替代CaCO3；

故答案為：氯化鈣難以與葡萄糖酸直接反應(yīng)制得葡萄糖酸鈣；

（4）第③步需趁熱過濾；因?yàn)槠咸烟撬徕}易溶于熱水，可溶于水，所以要趁熱過濾；

故答案為：葡萄糖酸鈣冷卻后會(huì)結(jié)晶析出；如不趁熱過濾或損失產(chǎn)品；

（5）葡萄糖溶液與新制Cu（OH）2懸濁液發(fā)生氧化反應(yīng)生成葡萄糖酸鈉；氧化亞銅和水；

反應(yīng)方程式為CH2OH（CHOH）4CHO+2Cu（OH）2+NaOHCH2OH（CHOH）4COONa+Cu2O↓+3H2O，故答案為：CH2OH（CHOH）4CHO+2Cu（OH）2+NaOHCH2OH（CHOH）4COONa+Cu2O↓+3H2O．11、C16H12N2O碳碳雙鍵、醛基【分析】【分析】（1）由結(jié)構(gòu)簡式可知分子式；

（2）化合物（C）中含-C=C-；-CHO；

（3）2-萘酚經(jīng)反應(yīng)可得到芳香化合物E（C8H6O4），1molE與適量的碳酸氫鈉溶液反應(yīng)可放出CO244.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；E與溴在有催化劑存在時(shí)反應(yīng)只能生成兩種一溴取代物，則E中含2個(gè)-COOH，且結(jié)構(gòu)對(duì)稱，苯環(huán)上只有2種位置的H，所以E為鄰苯二甲酸；

（4）E與足量乙醇在濃硫酸作用下加熱，可以生成一個(gè)化學(xué)式（分子式）為C12H14O4的新化合物，發(fā)生酯化反應(yīng)生成鄰苯二甲酸二乙醇酯、水．【解析】【解答】解：（1）由結(jié)構(gòu)簡式可知分子式為C16H12N2O，故答案為：C16H12N2O；

（2）化合物（C）中含-C=C-；-CHO；名稱分別為碳碳雙鍵、醛基，故答案為：碳碳雙鍵、醛基；

（3）2-萘酚經(jīng)反應(yīng)可得到芳香化合物E（C8H6O4），1molE與適量的碳酸氫鈉溶液反應(yīng)可放出CO244.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），E與溴在有催化劑存在時(shí)反應(yīng)只能生成兩種一溴取代物，則E中含2個(gè)-COOH，且結(jié)構(gòu)對(duì)稱，苯環(huán)上只有2種位置的H，所以E為鄰苯二甲酸，兩種一溴取代物的結(jié)構(gòu)簡式分別是E與碳酸氫鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式是

故答案為：

（4）E與足量乙醇在濃硫酸作用下加熱，可以生成一個(gè)化學(xué)式（分子式）為C12H14O4的新化合物，發(fā)生酯化反應(yīng)生成鄰苯二甲酸二乙醇酯、水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

故答案為：．12、冰醋酸中不存在離子c＜a＜bc【分析】【分析】（1）溶液是通過離子的定向移動(dòng)形成電流的；

（2）溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度成正比；

（3）溶液越稀，醋酸的電離程度越大．【解析】【解答】解：（1）溶液是通過離子的定向移動(dòng)形成電流的；冰醋酸中醋酸以分子存在，不存在離子，所以冰醋酸不導(dǎo)電，故答案為：冰醋酸中不存在離子；

（2）溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，根據(jù)圖象知，溶液導(dǎo)電能力大小順序是b＞a＞c，則氫離子濃度由小到大順序是c＜a＜b，故答案為：c＜a＜b；

（3）溶液越稀，醋酸的電離程度越大，根據(jù)圖象知，溶液體積大小順序是c＞b＞a，所以醋酸電離程度最大的是c，故答案為：c．13、固體為MgO和Mg3N2d或ee或db或cc或bg對(duì)圓底燒瓶微熱，若插入氫氧化鈉溶液的導(dǎo)氣管口處冒氣泡，停止加熱，該導(dǎo)氣管中形成一段穩(wěn)定水柱，表示氣密性完好Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O②④排凈裝置中的空氣，防止空氣干擾實(shí)驗(yàn)不能Ⅲ在裝置B和D之間連接一干燥裝置【分析】【分析】依據(jù)假設(shè)的可能分析判斷，I．固體產(chǎn)物為MgO；Ⅱ．固體產(chǎn)物為Mg3N2；III．固體產(chǎn)物為MgO和Mg3N2；

（1）裝置分析可知；濃硝酸和銅反應(yīng)生成二氧化氮?dú)怏w中含有水蒸氣，按照氣體流向應(yīng)是先通過干燥劑吸收水蒸氣，干燥的二氧化氮?dú)怏w通過熾熱的B裝置，鎂和二氧化氮反應(yīng)，氮的氧化物是污染氣體不能排放到空氣中，需要通入氫氧化鈉溶液吸收；

（2）依據(jù)連接裝置中的氣體壓強(qiáng)和液面變化分析判斷裝置氣密性；

（3）銅和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅；二氧化氮和水；依據(jù)反應(yīng)化學(xué)方程式書寫離子方程式；

（4）裝置C中盛裝的干燥劑不能和二氧化氮?dú)怏w反應(yīng)；

（5）裝置中充滿二氧化氮?dú)怏w；排除空氣防止干擾實(shí)驗(yàn)；

（6）托盤天平的精確度是0.1g；依據(jù)質(zhì)量增加計(jì)算分析判斷錯(cuò)誤產(chǎn)物的成分；

（7）為防止生成的水蒸氣影響二氧化氮質(zhì)量的測(cè)定，需要在BD間加干燥裝置．【解析】【解答】解：依據(jù)假設(shè)的可能分析判斷，I．固體產(chǎn)物為MgO；Ⅱ．固體產(chǎn)物為Mg3N2；III．固體產(chǎn)物為MgO和Mg3N2，故答案為：MgO和Mg3N2；

（1）裝置分析可知，濃硝酸和銅反應(yīng)生成二氧化氮?dú)怏w中含有水蒸氣，按照氣體流向應(yīng)是先通過干燥劑吸收水蒸氣，干燥的二氧化氮?dú)怏w通過熾熱的B裝置，鎂和二氧化氮反應(yīng)，氮的氧化物是污染氣體不能排放到空氣中，需要通入氫氧化鈉溶液吸收導(dǎo)氣管長進(jìn)短處；裝置連接順序是a接d或e，e或d接b或c，c或b；g；

故答案為：d或e；e或d接b或c；c或b；g；

（2）連接裝置中的氣體壓強(qiáng)和液面變化分析判斷裝置氣密性；裝置組裝好后，檢驗(yàn)氣密性的方法是，對(duì)圓底燒瓶微熱，若插入氫氧化鈉溶液的導(dǎo)氣管口處冒氣泡，停止加熱，該導(dǎo)氣管中形成一段穩(wěn)定水柱，表示氣密性完好；

故答案為：對(duì)圓底燒瓶微熱；若插入氫氧化鈉溶液的導(dǎo)氣管口處冒氣泡，停止加熱，該導(dǎo)氣管中形成一段穩(wěn)定水柱，表示氣密性完好；

（3）銅和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，反應(yīng)的離子方程式為：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O；

故答案為：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O；

（4）裝置C是干燥二氧化氮?dú)怏w除去水蒸氣的作用；裝置C中盛裝的干燥劑不能和二氧化氮?dú)怏w反應(yīng)，是固體干燥劑；

①濃硫酸不是固體干燥劑故①不符合；

②無水CaCl2是中性干燥劑不和二氧化氮?dú)怏w反應(yīng)；故②符合；

③堿石灰能吸收二氧化氮?dú)怏w；故③不符合；

④五氧化二磷是固體酸性干燥劑；不和二氧化氮?dú)怏w反應(yīng)，可以干燥二氧化氮?dú)怏w，故④符合；

故選：②④；

（5）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)；先讓A中反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間，待B中充滿紅棕色氣體后，再點(diǎn)燃B處酒精燈，目的是排凈裝置中的空氣，防止空氣干擾實(shí)驗(yàn)；

故答案為：排凈裝置中的空氣；防止空氣干擾實(shí)驗(yàn)；

（6）托盤天平的精確度是0.1g，鎂粉完全反應(yīng)后得到的同一固體殘留物稱量了三次，所得數(shù)據(jù)分別是17.00g、18.02g、17.98g，所以托盤天平不能稱量得到，實(shí)驗(yàn)前鎂粉的質(zhì)量為12.00g，鎂粉完全反應(yīng)后得到的同一固體殘留物稱量了三次，所得數(shù)據(jù)分別是17.00g、18.02g、17.98g，平均質(zhì)量==17.67g；質(zhì)量增重17.67g-12.00g=5.67g，Mg～MgO～O，12g鎂物質(zhì)的量為0.5mol，增重8g，Mg～Mg3N2～N；12g鎂物質(zhì)的量為0.5mol，增重8g增重4.67g，而實(shí)驗(yàn)稱量得到的固體增重。

4.67g＜5.67g＜8g，所以生成的固體為MgO和Mg3N2的混合物；假設(shè)Ⅲ正確；

故答案為：不能；Ⅲ；

（7）為了使測(cè)定結(jié)果更加準(zhǔn)確；還需對(duì)組裝好的裝置進(jìn)行的改進(jìn)是為防止生成的水蒸氣影響二氧化氮質(zhì)量的測(cè)定，需要在BD間加干燥裝置；

故答案為：在裝置B和D之間連接一干燥裝置．14、2-甲基-1-丙醇（CH3）2CHCHO+2Cu（OH）2（CH3）2CHCOOH+Cu2O↓+2H2O在一支試管中取適量硝酸銀溶液，邊振蕩邊逐滴滴入氨水，當(dāng)生成的白色沉淀恰好溶解為止13CH3CHBrCCH3氫氧化鈉水溶液、加熱消去反應(yīng)【分析】【分析】B連續(xù)氧化生成D為羧酸，F(xiàn)是苯甲醇的同系物，二者發(fā)生酯化反應(yīng)是G，由G的分子式可知，D為一元羧酸，有機(jī)物D的摩爾質(zhì)量為88g?mol-1，去掉1個(gè)-COOH剩余原子總相對(duì)原子質(zhì)量為88-45=43，則=36，故D的分子式為C4H8O2，F(xiàn)分子式為C9H12O．D的核磁共振氫譜顯示只有3組峰，則D為（CH3）2CHCOOH，逆推可知C為（CH3）2CHCHO，B為（CH3）2CHCH2OH，結(jié)合信息可知A為（CH3）2C=CH2．有機(jī)物E能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且1molE能夠與2molH2完全反應(yīng)生成F，且F環(huán)上只有一個(gè)無支鏈的側(cè)鏈，則E的結(jié)構(gòu)簡式為F為則G為據(jù)此解答．【解析】【解答】解：B連續(xù)氧化生成D為羧酸，F(xiàn)是苯甲醇的同系物，二者發(fā)生酯化反應(yīng)是G，由G的分子式可知，D為一元羧酸，有機(jī)物D的摩爾質(zhì)量為88g?mol-1，去掉1個(gè)-COOH剩余原子總相對(duì)原子質(zhì)量為88-45=43，則=36，故D的分子式為C4H8O2，F(xiàn)分子式為C9H12O．D的核磁共振氫譜顯示只有3組峰，則D為（CH3）2CHCOOH，逆推可知C為（CH3）2CHCHO，B為（CH3）2CHCH2OH，結(jié)合信息可知A為（CH3）2C=CH2．有機(jī)物E能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且1molE能夠與2molH2完全反應(yīng)生成F，且F環(huán)上只有一個(gè)無支鏈的側(cè)鏈，則E的結(jié)構(gòu)簡式為F為則G為．

（1）B為（CH3）2CHCH2OH；用系統(tǒng)命名法命名為：2-甲基-1-丙醇，故答案為：2-甲基-1-丙醇；

（2）E的結(jié)構(gòu)簡式為：故答案為：

（3）C與新制Cu（OH）2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：（CH3）2CHCHO+2Cu（OH）2（CH3）2CHCOOH+Cu2O↓+2H2O；

故答案為：（CH3）2CHCHO+2Cu（OH）2（CH3）2CHCOOH+Cu2O↓+2H2O；

（4）配制銀氨溶液的實(shí)驗(yàn)操作為：在一支試管中取適量硝酸銀溶液；邊振蕩邊逐滴滴入氨水，當(dāng)生成的白色沉淀恰好溶解為止；

故答案為：在一支試管中取適量硝酸銀溶液；邊振蕩邊逐滴滴入氨水，當(dāng)生成的白色沉淀恰好溶解為止；

（5）有機(jī)物甲符合下列條件：①為芳香族化合物，說明含有苯環(huán)，②與F互為同分異構(gòu)體；③能被催化氧化成醛，含有-CH2OH，含有1個(gè)取代基為-CH（CH3）CH2OH，含有2個(gè)取代基為-CH2CH3、-CH2OH，或者-CH3、-CH2CH2OH，各有鄰、間、對(duì)3種，含有3個(gè)取代基為-CH2OH、2個(gè)-CH3，2個(gè)-CH3處于鄰位時(shí)，-CH2OH有2種位置，2個(gè)-CH3處于間位時(shí)，-CH2OH有3種位置，2個(gè)-CH3處于對(duì)位時(shí)，-CH2OH有1種位置，故甲的結(jié)構(gòu)共有13種，其中滿足苯環(huán)上只有3個(gè)側(cè)鏈，有核磁共振氫譜有5組峰，峰面積比為6：2：2：1：1的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為

故答案為：13；

（6）由轉(zhuǎn)化丙酮結(jié)構(gòu)可知，丙烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成X為CH3CHBrCCH3，X在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成Y為CH3CH（OH）CCH3，Y發(fā)生催化氧化生成丙酮，丙酮與HCN發(fā)生加成反應(yīng)，再酸化得到然后在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成Z為CH2=C（CH3）COOH，最后與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)得到（CH3）2CHCOOH；

故答案為：CH3CHBrCCH3；氫氧化鈉水溶液、加熱；消去反應(yīng)．15、羥基KMnO4/OH-消去反應(yīng)【分析】【分析】由反應(yīng)信息Ⅰ可知，乙烯在高錳酸鉀、堿性條件下被氧化生成B為HOCH2CH2OH．由反應(yīng)信息Ⅱ可知，與乙酸酐反應(yīng)生成D為．F發(fā)生催化氧化生成G，G與形成氫氧化銅反應(yīng)生成H，則F為醇、G含有醛基、H含有羧基，L是六元環(huán)酯，由H、L的分子式可知，應(yīng)是2分子H脫去2分子水發(fā)生酯化反應(yīng)，故H中還含有-OH，且-OH、-COOH連接在同一碳原子上，該碳原子不含H原子，故H為逆推可得G為F為故E為（CH3）2C=CH2，在高錳酸鉀、堿性條件下氧化生成F．B、D、J反應(yīng)生成K，K→M屬于加聚反應(yīng)，M分子式是（Cl5Hl6O6）n，由M的鏈節(jié)組成可知，應(yīng)是1分子B、1分子D、1分子J反應(yīng)生成K，故H在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成J為CH2=C（CH3）COOH，K為M為據(jù)此解答．【解析】【解答】解：由反應(yīng)信息Ⅰ可知，乙烯在高錳酸鉀、堿性條件下被氧化生成B為HOCH2CH2OH．由反應(yīng)信息Ⅱ可知，與乙酸酐反應(yīng)生成D為．F發(fā)生催化氧化生成G，G與形成氫氧化銅反應(yīng)生成H，則F為醇、G含有醛基、H含有羧基，G中-CHO氧化為羧基，L是六元環(huán)酯，由H、L的分子式可知，應(yīng)是2分子H脫去2分子水發(fā)生酯化反應(yīng)，故H中還含有-OH，且-OH、-COOH連接在同一碳原子上，該碳原子不含H原子，故H為逆推可得G為F為故E為（CH3）2C=CH2，在高錳酸鉀、堿性條件下氧化生成F．B、D、J反應(yīng)生成K，K→M屬于加聚反應(yīng)，M分子式是（Cl5Hl6O6）n，由M的鏈節(jié)組成可知，應(yīng)是1分子B、1分子D、1分子J反應(yīng)生成K，故H在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成J為CH2=C（CH3）COOH，K為M為

（1）由上述分析可知，B為HOCH2CH2OH，含有羥基，D為

故答案為：羥基；

（2）E→F的反應(yīng)條件是KMnO4/OH-；H→J的反應(yīng)類型是：消去反應(yīng)；

故答案為：KMnO4/OH-；消去反應(yīng)；

（3）F→G的化學(xué)反應(yīng)方程式是

故答案為：

（4）K→M屬于加聚反應(yīng)，由上述分析可知，M的結(jié)構(gòu)簡式是

故答案為：

（5）堿性條件下，K水解的化學(xué)反應(yīng)方程式是

故答案為：

（6）符合下列條件的C（）的同分異構(gòu)體：

①屬于芳香族化合物，含有苯環(huán)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，含有-CHO或-OOCH，若為-CHO，則還含有2個(gè)-OH，若為-OOCH，則還含有1個(gè)-OH．③核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為1：1：2：2，符合條件的同分異構(gòu)體為：

故答案為：．三、判斷題(共5題，共10分)16、×【分析】【分析】過氧化鈉化學(xué)式是由1個(gè)過氧根離子和2個(gè)鈉離子構(gòu)成，所以其陰陽離子個(gè)數(shù)之比為1：2，據(jù)此計(jì)算離子總數(shù)．【解析】【解答】解：過氧化鈉化學(xué)式是由1個(gè)過氧根離子和2個(gè)鈉離子構(gòu)成，所以其陰陽離子個(gè)數(shù)之比為1：2，則1molNa2O2固體中含有離子總數(shù)為3NA，故答案為：×．17、√【分析】【分析】水的分子式為H2O，結(jié)合分子式進(jìn)行判斷．【解析】【解答】解：水的分子式為H2O，1moL水中所含原子總數(shù)為3NA；

故答案為：√．18、×【分析】【分析】結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物．互為同系物的物質(zhì)具有以下特點(diǎn)：結(jié)構(gòu)相似、化學(xué)性質(zhì)相似、分子式通式相同、分子式不同、物理性質(zhì)不同．注意同系物中的“結(jié)構(gòu)相似”是指物質(zhì)種類相同，若含有官能團(tuán)，官能團(tuán)的種類與數(shù)目相同．【解析】【解答】解：乙酸與丙二酸官能團(tuán)個(gè)數(shù)不一樣；通式不同，不是同系物．

故答案為：×．19、√【分析】【分析】紅外光譜儀用于測(cè)定有機(jī)物的官能團(tuán)；核磁共振儀用于測(cè)定有機(jī)物分子中氫原子的種類和數(shù)目；質(zhì)譜法用于測(cè)定有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量．【解析】【解答】解：紅外光譜儀用于測(cè)定有機(jī)物的官能團(tuán)；核磁共振儀用于測(cè)定有機(jī)物分子中氫原子的種類和數(shù)目；質(zhì)譜法用于測(cè)定有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量；所以紅外光譜儀；核磁共振儀、質(zhì)譜儀都可用于有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)的分析；故說法正確；

故答案為：√．20、×【分析】【分析】膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液沒有；溶質(zhì)粒子能透過半透膜，膠體粒子不能透過半透膜，但能透過濾紙．【解析】【解答】解：膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液沒有，故利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體；膠體微粒的直徑大于半透膜的孔徑，膠體粒子不能透過半透膜，故答案為：×．四、推斷題(共4題，共12分)21、Al（OH）3鋁熱4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；2Fe（OH）3Fe2O3+3H2OAl2O3+2OH-+H2O=2AlO2-+H2OAl3++3H2O=Al（OH）3（膠體）+3H+【分析】【分析】D是一種紅棕色固體可知D為Fe2O3，A是一種高熔點(diǎn)物質(zhì)，電解A得到B與C，考慮A為Al2O3，由轉(zhuǎn)化關(guān)系C+Fe2O3A（Al2O3）+E，故C為Al，E為Fe，A能與氫氧化鈉溶液、鹽酸反應(yīng)，A為Al2O3符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故B為O2；A與氫氧化鈉溶液生成H，A與鹽酸反應(yīng)生成I，故H為NaAlO2，I為AlCl3，E（Fe）與鹽酸反應(yīng)生成F，故F為FeCl2，F(xiàn)（FeCl2溶液）中加入氨水生成G，GJD（Fe2O3），故G為Fe（OH）2，J為Fe（OH）3，驗(yàn)證符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，結(jié)合對(duì)應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求解答該題．【解析】【解答】解：D是一種紅棕色固體，應(yīng)為Fe2O3，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知C為Al，A為Al2O3，E為Fe，B為O2，H為NaAlO2，I為AlCl3，F(xiàn)為FeCl2，G為Fe（OH）2，J為Fe（OH）3；

（1）由以上分析可知H為NaAlO2，I為AlCl3，二者可發(fā)生互促水解反應(yīng)生成Al（OH）3；

故答案為：Al（OH）3；

（2）C與D在高溫下的反應(yīng)為2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；在冶金工業(yè)上稱為鋁熱反應(yīng)；

故答案為：鋁熱；

（3）G→J是Fe（OH）2被氧化為Fe（OH）3，反應(yīng)方程式為：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，J→D的化學(xué)方程式為2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O；

故答案為：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O；

（4）A→H是氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，反應(yīng)離子方程式為：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；

故答案為：Al2O3+2OH-+H2O=2AlO2-+H2O；

（5）I為AlCl3，AlCl3水溶液中鋁離子水解Al3++3H2O=Al（OH）3（膠體）+3H+；生成的氫氧化鋁膠體具有吸附性，可用于凈水；

故答案為：Al3++3H2O=Al（OH）3（膠體）+3H+．22、Fe2O32NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2OBD【分析】【分析】反應(yīng)①是重要的電化學(xué)工業(yè)反應(yīng)，且是A的飽和溶液發(fā)生的電化學(xué)反應(yīng)，工業(yè)上用電解飽和水的方法制取氯氣，所以A是氯化鈉，電解氯化鈉溶液生成氯氣、氫氣和氫氧化鈉，常溫下B、C為氣態(tài)單質(zhì)，所以D是氫氧化鈉；氯氣能和氫氧化鈉反應(yīng)，而氫氣不和氫氧化鈉反應(yīng)，所以C是氯氣，B是氫氣；氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫，所以E是氯化氫；G是當(dāng)代社會(huì)使用量最大的金屬，所以G是鐵，氯氣和鐵反應(yīng)生成氯化鐵，所以J是氯化鐵；鹽酸和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，所以H是氯化亞鐵；氯化鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵，氫氧化鈉和氯化鐵、L反應(yīng)生成Na2FeO4和氯化鈉；氫氧化鐵所還原劑，所以還需要氧化劑，且不生成新的雜質(zhì)，所以L是次氯酸鹽．

（1）氯化氫是共價(jià)化合物；根據(jù)共價(jià)化合物的電子式的書寫方式書寫；

（2）根據(jù)氯化鐵的性質(zhì)；氫氧化鐵的性質(zhì)確定最終產(chǎn)物；

（3）電解飽和氯化鈉溶液生成氯氣；氫氣和氫氧化鈉；

（4）氫氧化鐵和次氯酸鹽；氫氧根離子反應(yīng)生成鐵酸根離子、氯離子和水；

（5）A；根據(jù)化合物中各種元素的化合價(jià)代數(shù)和為0確定鐵元素的化合價(jià)；

B；根據(jù)鐵酸鈉和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計(jì)算；

C；根據(jù)鐵酸鈉的性質(zhì)判斷；

D、鐵酸鈉具有強(qiáng)氧化性，沒有吸附性．【解析】【解答】解：反應(yīng)①是重要的電化學(xué)工業(yè)反應(yīng)，且是A的飽和溶液發(fā)生的電化學(xué)反應(yīng)，工業(yè)上用電解飽和水的方法制取氯氣，所以A是氯化鈉，電解氯化鈉溶液生成氯氣、氫氣和氫氧化鈉，常溫下B、C為氣態(tài)單質(zhì)，所以D是氫氧化鈉；氯氣能和氫氧化鈉反應(yīng)，而氫氣不和氫氧化鈉反應(yīng)，所以C是氯氣，B是氫氣；氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫，所以E是氯化氫；G是當(dāng)代社會(huì)使用量最大的金屬，所以G是鐵，氯氣和鐵反應(yīng)生成氯化鐵，所以J是氯化鐵；鹽酸和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，所以H是氯化亞鐵；氯化鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵，氫氧化鈉和氯化鐵、L反應(yīng)生成Na2FeO4和氯化鈉；氫氧化鐵所還原劑，所以還需要氧化劑，且不生成新的雜質(zhì)，所以L是次氯酸鹽．

（1）氯化氫的電子式為：故答案為：

（2）加熱氯化鐵溶液時(shí)；氯化鐵水解生成氫氧化鐵和鹽酸，鹽酸有揮發(fā)性，導(dǎo)致促進(jìn)氯化鐵的水解；當(dāng)蒸干灼燒氫氧化鐵時(shí)，氫氧化鐵分解生成氧化鐵和水蒸氣；

所以剩余的固體是Fe2O3，故答案為：Fe2O3；

（3）電解飽和氯化鈉溶液生成氯氣、氫氣和氫氧化鈉，電解反應(yīng)式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；

故答案為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；

（4）堿性條件下，氫氧化鐵和次氯酸根離子反應(yīng)生成鐵酸根離子、氯離子和水，反應(yīng)方程式為：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O；

故答案為：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O；

（5）A、根據(jù)高鐵酸鉀的化學(xué)式（K2FeO4）可知；設(shè)鐵元素的化合價(jià)為x，則+1×2+x+（-2）×4=0，解得x=+6，故A正確；

B、干法中發(fā)生反應(yīng)2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，每生成2molNa2FeO4，轉(zhuǎn)移電子數(shù)=化合價(jià)升高數(shù)=化合價(jià)降低數(shù)=10mol，所以每生成1molNa2FeO4共轉(zhuǎn)移5mol電子；故B錯(cuò)誤；

C；鐵酸鈉有強(qiáng)氧化性；所以能殺菌消毒，能氧化強(qiáng)還原性的物質(zhì)，如氨氣和硫化氫，故C正確；

D、Na2FeO4具有氧化性所以能殺菌，高鐵酸鈉與水反應(yīng)時(shí)生成的Fe（OH）3（膠體）具有凈水作用；但鐵酸鈉沒有吸附色素；異味的作用，故D錯(cuò)誤；

故選BD．23、略

【分析】試題分析：X、Y、Z、W四種為三個(gè)不同的短周期主族元素,且原子序數(shù)依次增大，X必定為H；X與W為同一主族，W一定在第三周期，W在空氣中燃燒可以得到淡黃色固體，W是Na；Y、Z必定是第二周期元素，Z元素的外圍電子排布為2s22p4，Z元素為O；又知四種元素分別形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體，一種是固體，可知Y只能是N。（1）W是Na，位于第3周期ⅠA族；N的電子排布式1s22s22p3。（2）同周期元素的第一電離能：第ⅤA>第ⅥA；根據(jù)題中信息反應(yīng)為：8NH3+3Br2=N2+6NH4Br，中1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，NH4Br屬于離子晶體。（3）Na3N的水【解析】

Na3N+3H2O=3NaOH+NH3。（4）由12.8g（0.4mol）液態(tài)Y2X4與足量過氧化氫反應(yīng)生成Y的單質(zhì)和氣態(tài)水，放出256.65kJ的熱量可得：①N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)ΔH1＝－256.65/0.4KJ/mol=－641.6KJ/mol②2H2O2(l)=O2(g)+2H2O(l)ΔH2＝－196.4KJ/mol③H2O(l)=H2O(g)ΔH2＝+44KJ/mol根據(jù)蓋斯定律①-②-③×4得到N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)ΔH＝ΔH1-