2025年中圖版選擇性必修1化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年中圖版選擇性必修1化學(xué)下冊階段測試試卷441考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、在常溫下，對于pH=3的醋酸溶液，下列說法正確的是A.在醋酸溶液中，Na＋、能大量共存B.與Na2S2O3溶液反應(yīng)的離子方程式：+2H+=S↓+SO2↑+H2OC.常溫下，加水稀釋醋酸，增大D.該醋酸溶液中c(CH3COO-)＜0.001mol/L2、酸性水系鋅錳電池在放電時電極上的MnO2部分脫落；會造成電池效率“損失”。最新研究表明，向體系中加入少量KI固體能使電池持續(xù)大電流放電，提高電池的工作效率，原理如圖所示。下列說法錯誤的是。

A.加入KI降低了正極反應(yīng)的活化能B.I-與剝落的MnO2反應(yīng)生成的能恢復(fù)“損失”的能量C.放電時，正極區(qū)溶液的pH減小D.放電時，若消耗1molZn，正極區(qū)電解質(zhì)溶液理論上增重89g3、下列事實：

①溶液呈酸性；

②長期施用化肥會使土壤酸性增強(qiáng)；發(fā)生板結(jié)；

③配制溶液時，用稀鹽酸溶解固體；

④溶液中

⑤氯化銨溶液可去除金屬制品表面的銹斑；

⑥蒸干溶液，往往得不到固體。

其中與鹽類的水解有關(guān)的有A.僅①②③⑤B.僅②③④⑤⑥C.僅①④⑤⑥D(zhuǎn).僅①②③④⑤4、對于在同一容器中進(jìn)行的反應(yīng)：C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)，下列說法錯誤的是A.增加C(s)的量，可以加快反應(yīng)速率B.升高溫度，可以加快反應(yīng)速率C.保持體積不變，充入He，反應(yīng)速率不變D.將容器體積擴(kuò)大至原來2倍，反應(yīng)速率減慢5、一定溫度下，向中通入氣體能發(fā)生反應(yīng)：已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下表：。溫度3004507000.82115

下列說法錯誤的是（）A.該反應(yīng)的B.時，向恒容密閉容器中通入一定量的和氣體的密度保持不變時，反應(yīng)達(dá)到平衡C.時，測得某時刻的濃度均為則此時D.恒溫恒容條件下，向平衡后的容器中再充入少量達(dá)到新平衡時，將增大6、日常所用干電池的電極分別為石墨棒（上面有銅帽）和鋅桶，以糊狀NH4Cl和ZnCl2作電解質(zhì)（其中加入MnO2），電極反應(yīng)式可表示為：Zn－2e－=Zn2＋，2+2MnO2+2e-=2NH3+Mn2O3+H2O。根據(jù)上述判斷，下列結(jié)論正確的是A.鋅為正極，石墨為負(fù)極B.在負(fù)極上發(fā)生還原反應(yīng)C.工作時，電子由石墨極經(jīng)過外電路流向鋅極D.長時間連續(xù)使用時，內(nèi)裝糊狀物可能流出腐蝕用電器7、化學(xué)可以改善環(huán)境、造福人類。下列說法錯誤的是A.在汽車尾氣排放系統(tǒng)中安裝催化轉(zhuǎn)化器可減少污染B.向天然水中加入明礬可起到殺菌消毒的作用C.“神舟十二號”飛船返回艙外表面使用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷，是一種新型無機(jī)非金屬材料D.北京冬奧會采用的二氧化碳跨臨界直冷制冰技術(shù)比傳統(tǒng)氟利昂制冷更加節(jié)能環(huán)保8、在容積固定的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)?2NH3(g)+Q(Q>0)，改變條件，其平衡移動方向正確的是A.增大壓強(qiáng)，往正反應(yīng)方向移動B.加入催化劑，往正反應(yīng)方向移動C.升高溫度，往正反應(yīng)方向移動D.移走氮?dú)?，往正方向方向移動評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)9、如圖所示，三個燒瓶中分別充滿NO2氣體并分別放置在盛有下列物質(zhì)的燒杯(燒杯內(nèi)有水)中：在燒杯(1)中加入CaO，在燒杯(2)中不加其他物質(zhì)，燒杯(3)中加入NH4Cl，發(fā)現(xiàn)燒瓶(1)中紅棕色變深，燒瓶(3)中紅棕色變淺。［已知反應(yīng)2NO2(紅棕色)?N2O4(無色)］；下列敘述正確的是。

A.2NO2?N2O4是放熱反應(yīng)B.NH4Cl溶于水時放出熱量C.燒瓶(1)中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小D.燒瓶(3)中氣體的壓強(qiáng)增大10、氧電化學(xué)傳感器通常利用電化學(xué)實現(xiàn)對O2含量的測量，如圖為某種氧電化學(xué)傳感器的原理示意圖(已知在測定O2含量過程中；電解質(zhì)溶液的質(zhì)量保持不變)。一定時間內(nèi)，通過傳感器的待測氣體為pL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，某電極質(zhì)量增加了qg。下列說法正確的是。

A.反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.125qNAB.反應(yīng)過程中正極區(qū)溶液的pH減小C.待測氣體中O2的體積分?jǐn)?shù)為D.Pb電極上的電極反應(yīng)式為：2Pb-4e-+4OH-=2PbO+2H2O11、二元弱堿在常溫下的水溶液里，微粒的分布系數(shù)()隨的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是。

A.常溫下，的一級電離常數(shù)B.常溫下，等物質(zhì)的量的和組成的混合溶液顯酸性C.與少量的硫酸反應(yīng)得到的鹽為D.溶液中，12、常用電解法處理工業(yè)廢水中的乙醛。該過程中發(fā)生的電極反應(yīng)為：

①4H2O+4e-=2H2↑+4OH-

②CH3CHO+3H2O-10e-=2CO2↑+10H+

③2H2O-4e-=O2↑+4H+

④

⑤

下列說法錯誤的是A.反應(yīng)①⑤發(fā)生在陰極B.乙醛既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性C.當(dāng)生成46g乙醇時，電路中轉(zhuǎn)移2mol電子D.電解過程中，電極附近溶液的pH：陰極＞陽極13、一定條件下存在反應(yīng)：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH>0，向甲、乙、丙三個恒容容器中加入一定量的初始物質(zhì)，各容器中溫度、反應(yīng)物的起始量如下表，反應(yīng)過程中CO的物質(zhì)的量濃度隨時間變化如圖所示：。容器甲乙丙容積/L11V溫度/℃T1T2T1起始量2molC(s)

2molH2O(g)2molCO(g)

2molH2(g)6molC(s)

4molH2O(g)

下列說法正確的是A.甲容器中，0～5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CO)=0.1mol·L－1·min－1B.乙容器中，若平衡時n(C)=0.56mol，則T2>T1C.若甲容器中的起始量為0.2molC(s)、0.15molH2O(g)、0.5molCO(g)、0.6molH2(g)，則到達(dá)平衡狀態(tài)前：v(正)>v(逆)D.丙容器的容積V=0.8L評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)14、將PbO溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的電解液，電解Na2PbCl4溶液生成Pb的裝置如圖所示。

①寫出電解時陰極的電極反應(yīng)式_____________。

②電解過程中通過陽離子交換膜的離子主要為________。

③電解過程中，Na2PbCl4電解液濃度不斷減小，為了恢復(fù)其濃度，應(yīng)該向___________極室（填“陰”或者“陽”）加入____________（填化學(xué)式）。15、已知某溶液中只存在OH－、H＋、CH3COO-、Na+四種離子；某同學(xué)推測其離子濃度大小順序可能有如下幾種關(guān)系：

①c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)＞c(H＋)

②c(Na+)>c(OH-)=c(CH3COO-)>c(H＋)

③c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)＞c(H＋)

④c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H＋)

⑤c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H＋)＞c(OH-)

結(jié)合離子關(guān)系填寫下列空白：

(1)若溶液中只溶解一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是__________，離子濃度的大小順序符合上述序號______；若溶液中性，離子濃度的大小順序符合上述序號________；

(2)若溶質(zhì)為CH3COONa和CH3COOH，則離子的關(guān)系符合上述序號_____________。16、（1）某溫度（t℃）時，水的離子積為KW=1.0×10﹣13mol2?L﹣2，則該溫度（填“大于”、“小于”或“等于”）_____25℃，其理由是________________________________。

（2）若將此溫度下pH=11的苛性鈉溶液aL與pH=1的稀硫酸bL混合（設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計）．若所得混合液為中性，則a：b=_____；此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是_________________。

（3）FeCl3的水溶液呈酸性的原因是（用離子方程式表示）：______________。

（4）實驗室在配制FeCl3的溶液時，常將FeCl3固體先溶于較濃的鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以__（填“促進(jìn)”；“抑制”）其水解。

（5）把氯化鋁溶液蒸干并灼燒固體產(chǎn)物是______。17、下列一句話中敘述了兩個值，前者記為后者記為和的關(guān)系從A；B、C、D中選擇；并填空。

A.B.C.D.無法比較。

（1）常溫下的與等體積混合后溶液中和______；

（2）同溫度下，溶液中水解百分率與溶液中的水解百分率：______；

（3）pH值相同的醋酸和鹽酸，分別用蒸餾水稀釋至原來的倍和倍，稀釋后兩溶液的值仍然相同，則和的關(guān)系是：______；

（4）常溫下兩份等濃度的純堿溶液，將第二份升高溫度，兩溶液中______；

（5）相同溫度下，值為12的燒堿溶液中水的電離度和值為12的溶液中水的電離度：______；

（6）將值為2的鹽酸和醋酸都稀釋相同倍數(shù)所得稀溶液的值：______；

（7）室溫下某強(qiáng)酸和某強(qiáng)堿溶液等體積混合后，溶液的值為7，原酸溶液和原堿溶液的物質(zhì)的量濃度：______；

（8）相同溫度下，的溶液中的個數(shù)和溶液中的個數(shù)：______。18、請按要求書寫電極產(chǎn)物或電極反應(yīng)式。

(1)寫出用惰性電極電解下列溶液時的陽極產(chǎn)物：

①KOH溶液______________；

②溶液____________；

③溶液____________。

(2)寫出用惰性電極電解下列溶液時的陰極產(chǎn)物：

①NaCl溶液______________；

②溶液______________；

③溶液_______________。

(3)寫出用Cu電極電解溶液的電極反應(yīng)：陰極_______________；陽極_______________；總反應(yīng)_____________。19、下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)酸電離方程式電離常數(shù)KCH3COOHCH3COOHCH3COO－+H+K=1.75×10-5H2CO3H2CO3H++HCO3－

HCO3－H++CO32－K1=4.4×10-7

K2=4.7×10-11H2SH2SH++HS－

HS－H++S2－K1=1.3×10-7

K2=7.1×10-15H3PO4H3PO4H++H2PO4－

H2PO4－H++HPO42－

HPO42－H++PO43－K1=7.1×10-3

K2=6.3×10-8

K3=4.2×10-13

回答下列各題：

（1）K只與溫度有關(guān)，當(dāng)溫度升高時，K值________（填“增大”“減小”或“不變”）。

（2）在溫度相同時，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對強(qiáng)弱有何關(guān)系？_________。

（3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3－、H2S、HS－、H3PO4、H2PO4－、HPO42－都看作是酸，其中酸性最強(qiáng)的是________，最弱的是________。

（4）多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應(yīng)的電離平衡常數(shù)，對于同一種多元弱酸的K1、K2、K3之間存在著數(shù)量上的規(guī)律，此規(guī)律是________，產(chǎn)生此規(guī)律的原因是_______________________。20、研究電解質(zhì)在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。

(1)已知部分弱酸的電離常數(shù)如下表：?；瘜W(xué)式電離平衡常數(shù)K

①寫出的的表達(dá)式_____

②常溫下，相同的三種溶液物質(zhì)的量濃度最小的是_______。

③將過量通入溶液，反應(yīng)的離子方程式是______。

(2)室溫下，用鹽酸溶液滴定的氨水溶液；滴定曲線如圖所示。

①a點所示的溶液中_____(填“>”“<”或“=”)

②b點所示的溶液中溶質(zhì)為_______。

③室溫下的氨水與的溶液中，由水電離出的之比為____。

(3)二元弱酸溶液中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨的變化如圖所示。則第二級電離平衡常數(shù)______。

評卷人得分四、判斷題(共1題，共9分)21、一定溫度下，反應(yīng)MgCl2(l)Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0、ΔS＞0。__________________A.正確B.錯誤評卷人得分五、有機(jī)推斷題(共4題，共8分)22、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；A分子含有的官能團(tuán)是___________。

(2)B無支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學(xué)方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對分了質(zhì)量為571；J的相對分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。：23、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設(shè)計的，這兩種化合物相遇會反應(yīng)生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負(fù)極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_________。24、已知A；B、C、E的焰色反應(yīng)均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無色、無味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫出）：

（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時釋放出akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________。

（5）科學(xué)家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應(yīng)方程式：____________________。25、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

②當(dāng)n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時，丙的化學(xué)式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應(yīng)生成TiCl4和O2的熱化學(xué)方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。評卷人得分六、原理綜合題(共3題，共27分)26、處理；回收利用CO是環(huán)境科學(xué)研究的熱點課題?；卮鹣铝袉栴}：

(1)CO用于處理大氣污染物N2O的反應(yīng)為CO(g)＋N2O(g)CO2(g)＋N2(g)。在Zn＋作用下該反應(yīng)的具體過程如圖1所示；反應(yīng)過程中能量變化情況如圖2所示。

總反應(yīng)：CO(g)＋N2O(g)CO2(g)＋N2(g)ΔH=_______kJ·mol-1；該總反應(yīng)的決速步是反應(yīng)_______(填“①”或“②”)，該判斷的理由是_______

(2)已知：CO(g)＋N2O(g)CO2(g)＋N2(g)的速率方程為v=k·c(N2O)，k為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)。為提高反應(yīng)速率，可采取的措施是_______(填字母序號)。A．升溫B．恒容時，再充入COC．恒壓時，再充入N2OD．恒壓時，再充入N2(3)在總壓為100kPa的恒容密閉容器中，充入一定量的CO(g)和N2O(g)發(fā)生上述反應(yīng)，在不同條件下達(dá)到平衡時，在T1K時N2O的轉(zhuǎn)化率與在=1時N2O的轉(zhuǎn)化率與的變化曲線如圖3所示：

①表示N2O的轉(zhuǎn)化率隨的變化曲線為_______曲線(填“I”或“Ⅱ”)；

②T1_______T2(填“>”或“＜”)；

③已知：該反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)其中pθ為標(biāo)準(zhǔn)壓強(qiáng)(100kPa)，p(CO2)、p(N2)、p(N2O)和p(CO)為各組分的平衡分壓，則T4時，該反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)Kθ=_______(計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字，P分=P總×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

(4)間接電解法除N2O。其工作原理如圖4所示，已知：H2S2O4是一種弱酸。從A口中出來的氣體是_______(填化學(xué)式)，電解池的陰極電極反應(yīng)式為_______，用化學(xué)方程式表示吸收池中除去N2O的原理：_______。

27、減少氮的氧化物和碳的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護(hù)的重要內(nèi)容之一。

(1)已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.5kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ/mol

2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221kJ/mol

若某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：請寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______。

(2)利用H2和CO2在一定條件下可以合成乙烯(CH2=CH2)：6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)，已知不同溫度對CO2的轉(zhuǎn)化率及催化劑的效率影響如圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是_______(填序號)。

①不同條件下反應(yīng)；N點的速率最大。

②M點時平衡常數(shù)比N點時平衡常數(shù)大。

③溫度低于250℃時；隨溫度升高乙烯的產(chǎn)率增大。

④實際反應(yīng)應(yīng)盡可能在較低的溫度下進(jìn)行，以提高CO2的轉(zhuǎn)化率。

(3)在密閉容器中充入5molCO和4molNO；發(fā)生上述(1)中某反應(yīng)，如圖為平衡時NO的體積分?jǐn)?shù)與溫度；壓強(qiáng)的關(guān)系。

回答下列問題：

①溫度:T1_____T2(填“＜”或“＞”)。

②某溫度下，若反應(yīng)進(jìn)行到10分鐘達(dá)到平衡狀態(tài)D點時，容器的體積為2L，則此時的平衡常數(shù)K=_______(保留兩位有效數(shù)字);用CO的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(CO)=________。28、乙烯是合成食品外包裝材料聚乙烯的單體，可以由丁烷裂解制備。裂解的副反應(yīng)為C4H10(g，正丁烷)CH4(g)＋C3H6(g)；請回答下列問題：

(1)化學(xué)上，將穩(wěn)定單質(zhì)的能量定為0，由元素的單質(zhì)化合成單一化合物時的反應(yīng)熱叫該化合物的生成熱，生成熱可表示該物質(zhì)相對能量。25℃、101kPa幾種有機(jī)物的生成熱如下表所示：。物質(zhì)甲烷乙烷乙烯丙烯正丁烷異丁烷生成熱/kJ·mol－1－75－855220－125－132

由正丁烷裂解生成乙烯的熱化學(xué)方程式為_____________________________。

(2)一定溫度下；在恒容密閉容器中投入一定量正丁烷發(fā)生反應(yīng)生成乙烯。

下列情況能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填標(biāo)號)。

A．氣體密度保持不變B．c(C2H4)·c(C2H6)/c(C4H10)保持不變。

C．反應(yīng)熱保持不變D．正丁烷分解速率和乙烷消耗速率相等。

(3)向密閉容器中充入正丁烷，在一定條件(濃度、催化劑及壓強(qiáng)等)下發(fā)生反應(yīng)，測得乙烯產(chǎn)率與溫度關(guān)系如圖所示。溫度高于600℃時，隨著溫度升高，乙烯產(chǎn)率降低，可能的原因是____________。

(4)在一定溫度下向10L恒容密閉容器中充入2mol正丁烷；反應(yīng)生成乙烯和乙烷，經(jīng)過10min達(dá)到平衡狀態(tài)，測得平衡時氣體壓強(qiáng)是原來的1.75倍。

①0～10min內(nèi)乙烷的生成速率v(C2H6)＝________mol·L－1·min－1。

②上述條件下，正丁烷的平衡轉(zhuǎn)化率為_______，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為_____。

(5)丁烷-空氣燃料電池以熔融的K2CO3(其中不含O2－和HCO3-)為電解質(zhì)，以具有催化作用和導(dǎo)電性能的稀土金屬材料為電極。該燃料電池的正極反應(yīng)式為26CO2＋13O2＋52e－===26CO32-，則負(fù)極反應(yīng)式為_________________________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A．硅酸與草酸的酸性均弱于醋酸，pH=3的溶液為酸性溶液，不能大量共存；故A錯誤；

B．醋酸為弱酸，不能完全電離，醋酸不能拆，正確離子方程式為：+2CH3COOH＝S↓+SO2↑+H2O+2CH3COO-；故B錯誤；

C．醋酸的電離常數(shù)K==溫度不變，K值不變，水的離子積常數(shù)Kw不變，故不變；故C錯誤；

D．pH=3的醋酸溶液中氫離子濃度為0.001mol/L，氫離子來源于醋酸的電離和水的電離兩部分，由醋酸電離出的氫離子濃度等于醋酸根的濃度，故c(CH3COO-)＜c(H+)=0.001mol?L-1；故D正確；

故選D。2、C【分析】【分析】

由題干中原電池裝置圖示可知，Zn所在石墨電極為負(fù)極，電極反應(yīng)為：Zn-2e-=Zn2+，MnO2所在的石墨電極為正極，電極反應(yīng)為：MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O，加入KI后的反應(yīng)機(jī)理為：MnO2+3I-+4H+=Mn2+++2H2O，+2e-=3I-；據(jù)此分析解題。

【詳解】

A．由分析可知；KI參與正極電極反應(yīng)，且加入少量KI固體后能使電池持續(xù)大電流放電，說明反應(yīng)速率加快，故降低了正極反應(yīng)的活化能，A正確；

B．由分析可知，I-與剝落的MnO2反應(yīng)生成的I然后能繼續(xù)從正極上得到電子轉(zhuǎn)化為I-；故能恢復(fù)“損失”的能量，B正確；

C．由分析可知，放電時，正極反應(yīng)式為：MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O；故正極區(qū)溶液的pH增大，C錯誤；

D．根據(jù)得失電子總數(shù)相等，結(jié)合正極反應(yīng)式：MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O可知，放電時，消耗1molZn時，正極區(qū)電解質(zhì)溶液增重1molMnO2；同時向正極移動2mol電子，故增重87+2=89g，D正確；

故答案為：C。3、B【分析】【詳解】

①中為強(qiáng)酸強(qiáng)堿的酸式鹽，溶液顯酸性是因為電離出和鹽的水解無關(guān)；②中是水解使土壤酸性增強(qiáng)；③中電離產(chǎn)生的會抑制水解；④中是因水解的程度大于其電離的程度，故c(H2S)＞c(S2-)；⑤中水解產(chǎn)生的與銹斑中的Fe2O3反應(yīng)；⑥加熱會促進(jìn)水解，蒸干FeCl3溶液往往得到的是Fe2O3；

綜上所述，②③④⑤⑥符合題意，故選B。4、A【分析】【詳解】

A．木炭是固體，濃度視為常數(shù)，增加C(s)的量不影響反應(yīng)速率，故A錯誤；

B．升高溫度增大活化分子數(shù)目，有效碰撞增大，反應(yīng)速率加快，故B正確；

C．保持體積不變，充入He，各物質(zhì)的濃度不變，則反應(yīng)速率不變，故C正確；

D．容器體積增大，壓強(qiáng)減小，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減慢，故D正確；

故選：A。5、D【分析】【詳解】

A．溫度越高；平衡常數(shù)越大，說明升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A正確；

B．氣體的密度保持不變；則氣體的質(zhì)量保持不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；

C．時，測得某時刻的濃度均為則濃度商反應(yīng)正向進(jìn)行，則此時故C正確；

D．該反應(yīng)的平衡表達(dá)式為K=恒溫恒容條件下，向平衡后的容器中再充入少量達(dá)新平衡時，平衡常數(shù)不變，即不變；故D錯誤；

答案選D。6、D【分析】【詳解】

A．由電極反應(yīng)式Zn－2e－=Zn2＋；可確定鋅為負(fù)極，則石墨為正極，A不正確；

B．在負(fù)極上，Zn轉(zhuǎn)化為Zn2+；則Zn失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，B不正確；

C．工作時；電子由負(fù)極沿導(dǎo)線流入正極，則電子由鋅極經(jīng)過外電路流向石墨極，C不正確；

D．長時間連續(xù)使用時；由于Zn不斷失電子發(fā)生損耗，致使有些區(qū)域鋅桶發(fā)生破損，從而導(dǎo)致內(nèi)裝糊狀物可能流出腐蝕用電器，D正確；

故選D。7、B【分析】【詳解】

A．在汽車尾氣排放系統(tǒng)中安裝催化轉(zhuǎn)化器；可以將尾氣中的氮氧化物等氣體轉(zhuǎn)化為氮?dú)獾葻o毒氣體，減少污染，A正確；

B．明礬在凈水過程中起到絮凝的作用；可以將水中的小顆粒凝聚成大顆粒沉降，沒有殺菌消毒的作用，B錯誤；

C．高溫結(jié)構(gòu)陶瓷是硬度大；熔點高的新型無機(jī)非金屬材料；C正確；

D．北京冬奧會采用了二氧化碳跨臨界直冷制冰技術(shù)；該技術(shù)無毒無害，比傳統(tǒng)氟利昂制冷更加節(jié)能環(huán)保，D正確；

故選B。8、A【分析】【詳解】

A．反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)是氣體體積減小的反應(yīng)；增大壓強(qiáng)，往正反應(yīng)方向移動，故A正確；

B．催化劑只能同等程度的改變反應(yīng)速率；不能使平衡移動，故B錯誤；

C．反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)+Q(Q>0)是放熱反應(yīng)；升高溫度，往逆反應(yīng)方向移動，故C錯誤；

D．移走氮?dú)?；反?yīng)物濃度減小，反應(yīng)往逆方向方向移動，故D錯誤；

故選A。二、多選題(共5題，共10分)9、AC【分析】【分析】

2NO2(g)?N2O4(g)，NO2為紅棕色氣體，N2O4為無色氣體，若紅棕色加深，說明向生成NO2的方向進(jìn)行，若紅棕色變淺說明向生成N2O4的方向進(jìn)行；已知CaO和水反應(yīng)生成氫氧化鈣的反應(yīng)是放熱反應(yīng)；據(jù)此分析(1)瓶中的熱量變化；(3)瓶中顏色變淺，說明反應(yīng)正向移動，根據(jù)方程式發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后氣體體積變小，據(jù)此分析(3)瓶的壓強(qiáng)變化情況。

【詳解】

A．(1)中紅棕色變深；說明平衡是向逆反應(yīng)方向移動的，而CaO和水反應(yīng)放出熱量，即逆反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng)，則正反應(yīng)方向是放熱反應(yīng)，故A正確；

B．(3)中紅棕色變淺；說明平衡正向移動，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則氯化銨溶于水時吸收熱量，故B錯誤；

C．(1)中平衡逆向移動，NO2和之前相比含量增多，氣體的總的量不變，氣體的物質(zhì)的量增大，則體系中平均相對分子質(zhì)量減??；故C正確；

D．(3)中紅棕色變淺；說明氯化銨溶于水時吸收熱量，平衡正向移動，氣體的物質(zhì)的量減小，則燒瓶(3)中的壓強(qiáng)必然減小，故D錯誤；

答案選AC。10、AD【分析】【分析】

通入氧氣的一極為正極，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為O2+2H2O-+4e-=4OH-，Pb電極為負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，Pb電極上Pb失電子和OH-反應(yīng)生成PbO，電極方程式為2Pb-4e-+4OH-=2PbO+2H2O；電池反應(yīng)式為2Pb+O2=2PbO，Pb電極質(zhì)量增加，增加的質(zhì)量為氧元素質(zhì)量，電極質(zhì)量增加qg，則生成n(PbO)=n(O)=mol；由此分析。

【詳解】

A．放電過程中，Pb電極質(zhì)量增加，增加的質(zhì)量為氧元素質(zhì)量，如果電極質(zhì)量增加bg，則生成n(PbO)=n(O)=mol，根據(jù)2Pb-4e-+4OH-=2PbO+2H2O，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n(OH-)=2n(PbO)=mol×2=0.125qmol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.125qNA；故A符合題意；

B．得電子發(fā)生還原反應(yīng)的電極是正極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)的電極是負(fù)極，則通入氧氣的電極Pt電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：O2+2H2O-+4e-=4OH-；正極區(qū)溶液生成了氫氧根離子，pH增大，故B不符合題意；

C．Pb電極質(zhì)量增加，增加的質(zhì)量為氧元素質(zhì)量，電池反應(yīng)式為2Pb+O2=2PbO，電極質(zhì)量增加qg，則生成n(PbO)=n(O)=mol，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等得n(O2)=n(PbO)=mol，氧氣體積rmol×22.4L/mol=0.7qL，待測氧氣體積分?jǐn)?shù)為=故C不符合題意；

D．在測定O2含量過程中，電解質(zhì)溶液的質(zhì)量保持不變，說明Pt電極消耗的氧氣與Pb電極上得到的O原子質(zhì)量相等，其電池反應(yīng)式為2Pb+O2=2PbO，所以Pb電極上Pb失電子和OH-反應(yīng)生成PbO，電極反應(yīng)式為2Pb-4e-+4OH-=2PbO+2H2O；故D符合題意；

答案選AD。11、AC【分析】【分析】

【詳解】

A.常溫下二元弱堿的級電離方程式為：當(dāng)瓶pH=10時，c[]=c[],c()=1104，則的一級電離常數(shù)故A正確；

B.常溫下，為二元弱堿，為堿式鹽，所以等物質(zhì)的量的和組成的混合溶液顯堿性；故B錯誤；

C.少量的硫酸與反應(yīng)方程式為：2+H2SO4=+2H2O，得到的鹽為故C正確；

D.根據(jù)質(zhì)子守恒，在溶液中，故D錯誤；

故答案：AC12、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．由反應(yīng)①4H2O+4e-=2H2↑+4OH-可知，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，在陰極上發(fā)生，由反應(yīng)⑤可知；失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，在陽極上發(fā)生，故A錯誤；

B．由反應(yīng)④可知，乙醛得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，作氧化劑，體現(xiàn)氧化性，由反應(yīng)⑤可知；乙醛失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，作還原劑，體現(xiàn)還原性，故B正確；

C．陰極上發(fā)生①④反應(yīng)，而由反應(yīng)④可知；生成5mol乙醇轉(zhuǎn)移10mol電子，生成46g乙醇即1mol乙醇轉(zhuǎn)移2mol電子，還要發(fā)生反應(yīng)①，則電路中轉(zhuǎn)移電子大于2mol，故C錯誤；

D．陰極上發(fā)生①④反應(yīng)，產(chǎn)生OH-，陽極上發(fā)生②③⑤反應(yīng)，產(chǎn)生H+；則電解過程中，電極附近溶液的pH為陰極＞陽極，故D正確；

答案為AC。13、CD【分析】【詳解】

A．甲容器中，0～5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率故A錯誤；

B．乙容器中若平衡時n(C)=0.56mol，根據(jù)方程式知，參加反應(yīng)的n(CO)=n(H2)=n(H2O)=n(C)=0.56mol，平衡時c(H2O)=0.56mol/L，化學(xué)平衡常數(shù)甲容器中達(dá)到平衡狀態(tài)時，c(CO)=1.5mol/L，則c(H2)=c(CO)=1.5mol/L，c(H2O)=2mol/L?1.5mol/L=0.5mol/L，化學(xué)平衡常數(shù)該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動，K甲大于K乙，說明甲溫度高于乙，即T21，故B錯誤；

C．甲容器中的起始量為0.2molC(s)、0.15molH2O(g)、0.5molCO(g)、0.6molH2(g)，則濃度商c(H2O)=0.15mol/L、c(CO)=0.5mol/L、c(H2)=0.6mol/L，濃度商濃度商小于化學(xué)平衡常數(shù)，則平衡正向移動，v(正)>v(逆)，故C正確；

D．達(dá)到平衡狀態(tài)時，丙中c(CO)=3mol/L，根據(jù)方程式知，c(H2)=c(CO)=3mol/L，溫度不變化學(xué)平衡常數(shù)不變，則平衡時c(H2O)=3×34.5mol/L=2mol/L，設(shè)丙容器體積是xL，則生成的n(CO)=3mol/L×xL=3xmol，消耗的n(H2O)等于生成的n(CO)=3xmol，剩余n(H2O)=2xmol，3x+2x=4，x=0.8，故D正確；

答案選CD。三、填空題(共7題，共14分)14、略

【分析】【分析】

如圖電解池裝置中，陽極H2O失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣，陰極PbCl42-得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成Pb；由此回答。

【詳解】

（1）電解時陰極PbCl42-得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成Pb，電極方程式為：故答案為：

（2）電解時陽極H2O失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)：為了平衡電荷，生成的H+會通過陽離子交換膜移向陰極，故答案為：H+；

（3）電解過程陰極發(fā)生反應(yīng)：由于溶液中含有Na+和通過陽離子交換膜移向陰極的H+，則陰極溶液中含有溶質(zhì)HCl和NaCl，則可向陰極室添加PbO生成Na2PbCl4電解液，故答案為：陰；PbO?！窘馕觥縃+陰PbO15、略

【分析】【詳解】

(1).若只溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)只能是CH3COONa，該溶液中離子濃度的大小順序為：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)＞c(H＋)，符合上述序號③；根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H＋)=c(CH3COO-)+c(OH-)，若溶液呈中性，則c(H＋)=c(OH-)，所以c(Na+)=c(CH3COO-)，溶液中c(Na+)＞c(H＋)，則離子濃度的大小順序為：c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H＋)，符合上述序號④，故答案為CH3COONa；③；④；

(2).若溶質(zhì)為CH3COONa和CH3COOH，因不知道CH3COONa和CH3COOH的物質(zhì)的量的相對大小，則溶液可能呈酸性、中性或堿性，若溶液呈酸性，則離子濃度的大小順序為：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H＋)＞c(OH-)，符合序號⑤；若溶液呈中性，則離子濃度的大小順序為：c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H＋)，符合序號④；若溶液呈堿性，離子濃度的大小順序為：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)＞c(H＋)，符合序號③，故答案為③④⑤?！窘馕觥竣?CH3COONa②.③③.④④.③④⑤16、略

【分析】【詳解】

（1）本題考查水的離子積，常溫下水的離子積為10－14，水水的離子積只受溫度的影響，的電離是吸熱過程，溫度升高，促進(jìn)水的電離，水的離子積增大，即該溫度大于25℃；（2）考查離子濃度大小的比較、溶液的酸堿性的判斷，此溫度水的離子積為10－13，因此NaOH中c(OH－)=10－13/10－11mol·L－1=10－2mol·L－1，此溫度下溶液顯中性，說明NaOH中n(OH－)等于硫酸中n(H＋)，a×10－2=b×10－1，解得a:b=10：1，氫氧化鈉和硫酸都是強(qiáng)電解質(zhì)，溶液顯中性，溶質(zhì)為Na2SO4，因此離子濃度大小順序是c(Na＋)>c(SO42－)>c(H＋)=c(OH－)；（3）考查鹽類水解原理的應(yīng)用，F(xiàn)eCl3屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，F(xiàn)e3＋發(fā)生水解，即Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋；（4）考查影響鹽類水解因素，根據(jù)(3)，加入鹽酸H＋濃度增大，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，即溶于較濃的鹽酸中目的是抑制Fe3＋的水解；（5）考查鹽類水解原理的應(yīng)用，AlCl3的水解：AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl，鹽類水解是吸熱反應(yīng)，升高溫度，促進(jìn)水解，HCl易揮發(fā)，蒸干得到Al(OH)3，因為氫氧化鋁不穩(wěn)定，受熱易分解，因此灼燒得到固體產(chǎn)物是氧化鋁?！窘馕觥竣?大于②.水的電離是吸熱過程，升高溫度促進(jìn)水電離，則水的離子積常數(shù)增大，某溫度（T℃）時，水的離子積常數(shù)Kw=1×10-13＞10-14，則該溫度大于25℃③.a：b=10：1④.c（Na+）＞c（SO42-）＞c（H+）=c（OH-）⑤.Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋⑥.抑制⑦.Al2O317、A:A:A:B:B:B:B:D【分析】【分析】

【詳解】

（1）醋酸和醋酸鈉的混合液中，醋酸的電離程度大于醋酸根的水解程度，導(dǎo)致溶液顯示酸性，c（H+）＞c（OH-），根據(jù)電荷守恒，所以c（Na+）＜c（CH3COO-）；

因此；本題正確答案是：B；

（2）溶液越稀，即濃度越小，鐵離子的水解程度越大，所以0.1mol/LFeCl3溶液中Fe3+水解百分率小于0.01mol?L-1FeCl3溶液中Fe3+的水解百分率；

因此；本題正確答案是：B；

（3）醋酸是弱酸；稀釋促進(jìn)電離，在體積增大導(dǎo)致濃度減小的同時還會電離出一部分氫離子，鹽酸是強(qiáng)酸，稀釋過程中體積增大而導(dǎo)致濃度減小，pH值相同的醋酸和鹽酸，分別用蒸餾水稀釋至原來的M倍和N倍，稀釋后兩溶液的pH值仍然相同，則醋酸加水多；

因此；本題正確答案是：A；

（4）碳酸鈉溶液中；碳酸根的水解程度隨著溫度的升高而增大，所以升高溫度促進(jìn)水解，碳酸氫根的濃度增大，故答案為B；

（5）NaOH電離出OH-抑制水的電離，pH值為12的燒堿溶液中水電離出的氫離子濃度等于溶液中氫離子濃度；醋酸鈉電離出的醋酸根水解促進(jìn)水的電離，pH值為12的CH3COONa溶液中水電離出的氫離子濃度等于溶液中氫氧根離子的濃度，所以相同溫度下，pH值為12的燒堿溶液中水的電離度小于pH值為12的CH3COONa溶液中水的電離度；

因此；本題正確答案是：B；

（6）醋酸是弱酸；稀釋促進(jìn)電離，鹽酸是強(qiáng)酸，稀釋過程濃度減小，所以將pH值為2的醋酸和鹽酸都稀釋相同倍數(shù)所得稀溶液的pH值是鹽酸的大于醋酸的；

因此；本題正確答案是：A；

（7）室溫下強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液等體積混合后；溶液的pH值為7，則溶液顯示中性，所以原來溶液中氫離子和氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度是相等的，但是酸和堿的元數(shù)未知，酸和堿的濃度大小不能確定；

因此；本題正確答案是：D；

（8）兩溶液體積相等，前者物質(zhì)的量濃度大于后者，氯化銨溶液中，銨根離子水解，銨根離子濃度越大水解程度越小，即相同溫度下，1L1mol/L的NH4Cl溶液中的NH4+個數(shù)大于1L0.5mol?L-1NH4Cl溶液中NH4+的個數(shù)；

因此，本題正確答案是：A；18、略

【分析】【詳解】

(1)①氫氧化鉀為強(qiáng)堿，電解氫氧化鉀溶液時，氫氧根離子在陽極上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣，故答案為：O2；

②氯化鋅為活潑金屬的無氧酸鹽，電解氯化鋅溶液時，氯離子在陽極上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣，故答案為：Cl2；

③硫酸鈉是活潑金屬的含氧酸鹽，電解硫酸鈉溶液時，水電離出的氫氧根離子在陽極上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣，故答案為：O2；

(2)①氯化鈉為活潑金屬的無氧酸鹽，電解氯化鈉溶液時，水電離出的氫離子在陰極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，故答案為：H2；

②硫酸為含氧酸，電解硫酸溶液時，氫離子在陰極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，故答案為：H2；

③硫酸銅為不活潑金屬的含氧酸鹽；電解硫酸銅溶液時，銅離子在陰極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銅，故答案為：Cu；

(3)用Cu電極電解溶液時，活性電極銅做陽極，銅失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成銅離子，電極反應(yīng)式為陰極上銀離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銀，電極反應(yīng)式為電解的總反應(yīng)為故答案為：【解析】O2Cl2O2H2H2Cu19、略

【分析】【分析】

⑴由于升高溫度；電離是吸熱過程，有利于電離平衡正向移動，因此K值增大。

⑵K值越大；酸越強(qiáng)，則電離程度越大，當(dāng)酸濃度相等時，K越大，酸中氫離子濃度越大，酸性越強(qiáng)。

⑶由表可看出H3PO4的K值最大，酸性最強(qiáng)；而HS－的K值最??；酸性最弱。

⑷由于上一級電離對下一級電離的抑制作用；使得上一級的電離常數(shù)遠(yuǎn)大于下一級的電離常數(shù)。

【詳解】

⑴由于升高溫度；電離是吸熱過程，有利于電離平衡正向移動，因此K值增大，故答案為：增大。

⑵K值越大；酸越強(qiáng)，則電離程度越大，當(dāng)酸濃度相等時，K越大，酸中氫離子濃度越大，酸性越強(qiáng)，故答案為：K值越大，相同濃度時電離出的氫離子濃度越大，所以酸性越強(qiáng)。

⑶由表可看出H3PO4的K值最大，酸性最強(qiáng)；而HS－的K值最小，酸性最弱，故答案為：H3PO4；HS－。

⑷由于上一級電離對下一級電離的抑制作用，使得上一級的電離常數(shù)遠(yuǎn)大于下一級的電離常數(shù)，故答案為：K1K2K3；上一級電離產(chǎn)生的H＋對下一級電離有抑制作用?！窘馕觥吭龃驥值越大，相同濃度時電離出的氫離子濃度越大，所以酸性越強(qiáng)上一級電離產(chǎn)生的H＋對下一級電離有抑制作用20、略

【分析】【分析】

根據(jù)電離常數(shù)越大；酸性越強(qiáng)，多元弱酸的酸性電離常數(shù)減小，酸性減弱，電離出的離子會發(fā)生水解，而水解的程度和電離程度剛好相反，根據(jù)已知數(shù)據(jù)既可以判斷酸性強(qiáng)弱，也可判斷離子水解程度的大小。

【詳解】

(1)①根據(jù)電力平衡常數(shù)的定義書寫弱酸的電離平衡常數(shù)，H2S屬于二元弱酸，根據(jù)第一步電離方程式書寫得：

②常溫下，NaF、Na2CO3、Na2S三種鹽都發(fā)生水解顯堿性，Na2CO3、Na2S水解后溶液的酸堿性主要由第一步?jīng)Q定，根據(jù)“越弱越水解”即水解后的弱酸的酸性越弱，則該水解離子越容易水解，通過表中電離平衡常數(shù)的大小判斷酸性：HF>>HS-,則離子水解程度大小：F-<2-,故當(dāng)pH相同時，這三種溶液種濃度最小的是Na2S。

③根據(jù)表中的電離平衡常數(shù)的大小可以判斷出酸性強(qiáng)弱：H2S>>HS-,依據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理，寫出離子方程式為：

(2)①根據(jù)圖中a點pH大于7，且是常溫下，故顯堿性，根據(jù)電荷守恒：當(dāng)>則>故答案為：>。

②b點溶液顯中性，假設(shè)鹽酸和氨水恰好完全反應(yīng)時，由于生成氯化銨溶液而顯酸性故溶液顯中性時氨水應(yīng)多一點。故溶質(zhì)應(yīng)是：和

③室溫下pH=10的氨水，根據(jù)c(H+)=mol/L,溶液中的氫離子全部來自于水電離出的，故水電離出的氫離子濃度為mol/L，pH=5的氯化銨溶液，c(H+)=mol/L，氫離子全部來自于水，故水電離出的氫離子濃度為mol/L，則兩溶液中的濃度之比為:

(3)根據(jù)圖中特殊點，當(dāng)pH=4.2時，c(A2-)=c(HA-),根據(jù)得故答案

【點睛】

根據(jù)圖像進(jìn)行計算時找特殊點，根據(jù)特殊點中橫縱坐標(biāo)的表示的意義進(jìn)行計算相應(yīng)的量?！窘馕觥?gt;和或四、判斷題(共1題，共9分)21、A【分析】【詳解】

一定溫度下，反應(yīng)MgCl2(l)?Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0、ΔS＞0，正確。五、有機(jī)推斷題(共4題，共8分)22、略

【解析】(1)醛基。

(2)正丁酸，

(3)+HNO3+H2O

(4)

(5)

(6)23、略

【分析】【分析】

原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；因為都為主族元素，最外層電子數(shù)小于8，所以Y的最外層為3個電子，Q的最外層為4個電子，則Y為硼元素，Q為硅元素，則X為氫元素，W與氫同主族，為鈉元素，Z的原子序數(shù)等于Y；W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和，為氧元素。即元素分別為氫、硼、氧、鈉、硅。

【詳解】

(1)根據(jù)分析，Y為硼元素，位置為第二周期第ⅢA族；QX4為四氫化硅，電子式為

(2)①根據(jù)元素分析，該反應(yīng)方程式為

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液；向兩極分別通入氣體氫氣和氧氣可形成原電池，其中通入氣體氫氣的一極是負(fù)極，失去電子；

③外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移時，需要消耗1.5mol氫氣，則根據(jù)方程式分析，需要0.5mol硅化鈉，質(zhì)量為37g?！窘馕觥康诙芷诘冖驛族負(fù)極37g24、略

【分析】【詳解】

(1)A、B、C、E中均有鈉元素，根據(jù)B的用途可猜想出B為NaHCO3，X為C(碳)，能與CO2反應(yīng)生成NaHCO3的物質(zhì)可能是Na2CO3或NaOH，但A、B之間能按物質(zhì)的量之比為1∶1反應(yīng)，則A是NaOH，E為Na2CO3，能與NaHCO3反應(yīng)放出無色無味的氣體，且這種物質(zhì)中含有鈉元素，則C只能為Na2O2，D為O2，結(jié)合題設(shè)條件可知F為Fe，G為Fe3O4。

(2)Na2O2中Na+與以離子鍵結(jié)合，中O原子與O原子以共價鍵結(jié)合，其電子式為

(3)Fe3O4中含有Fe2+和Fe3+，F(xiàn)e2+被稀HNO3氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為：3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O。

(4)D→G反應(yīng)為3Fe+2O2Fe3O4，轉(zhuǎn)移4mol電子時釋放出akJ熱量，則轉(zhuǎn)移8mol電子放出2akJ熱量，則其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=?2akJ/mol。

(5)N2在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成NH3：N2+6H++6e?2NH3。【解析】①.NaOH②.Fe③.④.3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O⑤.3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=?2akJ/mol⑥.N2+6H++6e?2NH325、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉（碳酸氫鈉），再與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉，①常用作泡沫滅火器的是NaHCO3，故為乙；②濃度相同的碳酸氫鈉溶液和硫酸鈉溶液中，HCO3-水解；故乙溶液中水的電離程度大；

(2)金屬鋁是13號元素，核外電子排布為2、8、3②n(Al)=n(NaOH)時，生成偏鋁酸鈉，根據(jù)方程式：2NaAlO2+4H2SO4=Na2SO4+Al2(SO4)3+4H2O可知，NaAlO2與H2SO4的物質(zhì)的量之比為1:2，符合題意，故丙的化學(xué)式是Al2(SO4)3；

(3)若甲是氯氣，與氫氧化鈉生成氯化鈉和次氯酸鈉，離子方程式為：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O；用方程式①-②，得TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝-81-（-221）=＋140kJ·mol－1；③根據(jù)電荷守恒可得到：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(ClO-)+2c(SO42-)；其中，溶液顯中性即c(H+)=c(OH-)，故c(Na+)=c(ClO-)+2c(SO42-)；又根據(jù)物料守恒可得到：c(Na+)=c(ClO-)+c(HClO)，即c(ClO-)=c(Na+)-2c(SO42-)、c(HClO)=c(Na+)-c(ClO-)=c(Na+)-[c(Na+)-2c(SO42-)]=2c(SO42-)；Ka=

=（）×10－5；【解析】乙乙Al2(SO4)3Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2OTiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝＋140kJ·mol－1（）×10－5六、原理綜合題(共3題，共27分)26、略

【分析】【詳解】

（1）由圖2可知，總反應(yīng)為：CO(g)＋N2O(g)CO2(g)＋N2(g)ΔH=-361.22kJ·mol-1，反應(yīng)的決速步驟是由活化能大的步驟決定的，故該總反應(yīng)的決速步是反應(yīng)①，判斷的理由是反應(yīng)①的活化能是149.6kJ·mol-1，反應(yīng)②的活化能是108.22kJ·mol-1；反應(yīng)②的活化能更小，故反應(yīng)①是總反應(yīng)的決速步；

（2）由速率方程可知，此反應(yīng)的速率與溫度和c(N2O)有關(guān)；

A．升溫；k增大，速率加快，A正確；

B．恒容時，再充人CO，c(N2O)不變；速率不變，B錯誤；

C．恒壓時，再充人N2O，c(N2O)增大；速率增大，C正確；

D．恒壓時，再充人N2，c(N2O)減小；速率減慢，D錯誤；

故選AC；

（3）①越大，N2O的轉(zhuǎn)化率越小，故曲線II表示N2O的轉(zhuǎn)化率隨的變化；

②曲線I表示N2O的轉(zhuǎn)化率隨的變化，由于△H<0，則越大，N2O的轉(zhuǎn)化率越大，故T1>T2；

③由圖3曲線1可知，溫度為T4時，N2O的轉(zhuǎn)化率為65%,利用“三段式”計算法可知平衡時p(N2O)=17.5kPa，p(CO)=17.5kPa，p(CO2)=32.5kPa，p(N2)=32.5kPa，Kθ=

（4）由圖可知，電解池的陽極電極反應(yīng)式為故從A口中出來的氣體是O2，電解池的陰極電極反應(yīng)式為由裝置圖可知吸收池中除去N2O的原理是【解析】(1)-361.22①反應(yīng)①的活化能是149.6kJ·mol-1，反應(yīng)②的活化能是108.22kJ·mol-1；反應(yīng)②的活化能更小，故反應(yīng)①是總反應(yīng)的決速步。

(2)AC

(3)II>3.4

(4)O227、略