2025年浙科版選修化學(xué)下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙科版選修化學(xué)下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、當(dāng)鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時，以下認(rèn)識正確的是A.鎂原子由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)，這一過程中吸收能量B.鎂原子由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化成基態(tài)，這一過程中釋放能量C.轉(zhuǎn)化后位于p能級上的兩個電子處于同一軌道，且自旋方向相同D.轉(zhuǎn)化后鎂原子與硅原子電子層結(jié)構(gòu)相同，化學(xué)性質(zhì)相似2、下列解釋事實的化學(xué)用語不正確的是A.鋁制餐具不宜長期存放酸性食物：2Al+6H+=2Al3++3H2↑B.用NaHCO3溶液除去CO2中的HCl氣體：HCO3-+H+=CO2↑+H2OC.口罩中無紡布纖維聚丙烯的合成：nCH3CH=CH2D.硬塑料中酚醛樹脂的合成：3、滴定分?jǐn)?shù)是指滴定過程中標(biāo)準(zhǔn)溶液與待測溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比．用溶液滴定草酸溶液的滴定曲線如圖所示．下列說法不正確的是

A.屬于二元弱酸B.若用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液，可用酚酞作指示劑C.圖中①處：D.圖中②處：4、下列各組物質(zhì)中互為同分異構(gòu)體的是（）A.12C和14CB.金剛石和石墨C.CO(NH2)2和NH4CNOD.H2、D2、T25、一種2-甲基色酮內(nèi)酯(Y)可通過下列反應(yīng)合成。下列說法正確的是。

A.1molX與濃溴水反應(yīng)最多能與3molBr2加成B.X、Y分子中所有碳原子均處于同一平面C.一定條件下，X可以發(fā)生加成、縮聚、消去、氧化反應(yīng)D.Y與H2完全加成，每個產(chǎn)物分子中含有6個手性碳原子6、下列各苯的同系物中，一氯代物種類最多的A.B.C.D.7、以下實驗中需要使用溫度計的是A.實驗室制乙炔B.實驗室制溴苯C.溴乙烷的水解D.實驗室制硝基苯8、從山道年蒿中提取出的一種具有抗癌活性的有機物結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列有關(guān)說法不正確的是。

A.該有機物受熱時可能會失去抗癌活性B.該有機物的一種同分異構(gòu)體遇溶液可能顯紫色C.該有機物能發(fā)生加成、取代、氧化、還原反應(yīng)D.該有機物的一氯代物共有7種9、下列關(guān)于有機反應(yīng)類型的說法，錯誤的是A.+HNO3+H2O，取代反應(yīng)B.氧化反應(yīng)C.加聚反應(yīng)D.消去反應(yīng)評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)10、0.2mol某烴A在氧氣中完全燃燒后，生成CO2和H2O各1.2mol。試回答：

(1)烴A的分子式為________________。

(2)若取一定量的該烴A完全燃燒后，生成CO2和H2O各3mol，則有________g烴A參加了反應(yīng)，燃燒時消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣___________L。

(3)若烴A不能使溴水褪色，但在一定條件下能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，其一氯取代物只有一種，則烴A的結(jié)構(gòu)簡式為_________________________。

(4)若烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下，與H2加成；其加成產(chǎn)物經(jīng)測定分子中含有4個甲基，烴A可能有的結(jié)構(gòu)簡式為。

______________________________________________________。（任寫一種）

(5)比烴A少一個碳原子且能使溴水褪色的A的同系物有________種同分異構(gòu)體。11、將下列物質(zhì)進行分類：

A．O2和O3B．C和CC．CH2＝CH－CH3和CH2＝CH－CH2－CH3

D．淀粉和纖維素E．葡萄糖和蔗糖。

F．G．

(1)互為同位素的是________________（填編號；下同）；

(2)互為同素異形體的是____________；

(3)互為同分異構(gòu)體的是____________；

(4)互為同系物的是____________；12、現(xiàn)有下列幾組物質(zhì)；請將其序號按要求填入空格內(nèi)：

①淀粉和纖維素②正丁烷和異丁烷③H、D、T④O2和O3⑤乙醇和甲醇⑥CH3COOH和HCOOCH3

(1)互為同系物的是________________；

(2)互為同分異構(gòu)體的是_____________；

(3)互為同素異形體的是______________。13、有下列幾種物質(zhì)：A、金剛石和石墨B、C2H6和C5H12C、12C和14CD、正丁烷和異戊烷E、葡萄糖和果糖F、紅磷和白磷G、NH4CNO與尿素（CO（NH2）2）H、35Cl和37ClI、J、

（1）屬于同分異構(gòu)體的是____________（填序號；下同）；

（2）屬于同素異形體的是__________（3）屬于同系物的是___________

（4）屬于同位素的是______________（5）屬于同一種物質(zhì)的是___________14、請按要求回答下列問題。

I.請寫出下列物質(zhì)所含官能團的名稱：

（1）CH3CH2CH2OH；___（2）CH2=CHCH2CH3；___

II.請寫出下列物質(zhì)所含官能團的結(jié)構(gòu)簡式：

（3）CH3CH2COOH；___（4）CH3CH2CH2Br；___

III.請按照系統(tǒng)命名法為下列物質(zhì)命名：

（5）___

（6）___

IV.請按照要求畫出相應(yīng)的同分異構(gòu)體：

（7）分子式為C5H10O的醛共有___種；在這些醛中；醛A的核磁共振氫譜中的信號數(shù)量最少（即峰數(shù)最少），A的結(jié)構(gòu)簡式是___。

（8）不考慮順反異構(gòu)的情況下，鏈狀鹵代烴C4H7Cl的同分異構(gòu)體共有___種；若考慮順反異構(gòu)，鏈狀鹵代烴C4H7Cl的同分異構(gòu)體共有___種。15、(1)已知某烷烴的鍵線式為用系統(tǒng)命名法命名該烷烴：___________；該烷烴的分子式為___________，該烷烴在光照條件下與氯氣反應(yīng)，生成的一氯代烷最多有___________種。

(2)2－丁烯是石油裂解的產(chǎn)物之一，烯烴A是2－丁烯的一種同分異構(gòu)體，它在催化劑作用下與氫氣反應(yīng)的產(chǎn)物不是正丁烷，則A的結(jié)構(gòu)簡式為___________；A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。16、為了測定某飽和鹵代烴的分子中鹵素原子的種類和數(shù)目；可按如圖步驟進行實驗：

回答下列問題：

(1)加入AgNO3溶液時產(chǎn)生的沉淀為淺黃色，則此鹵代烴中的鹵素原子是_______。

(2)已知此鹵代烴液體的密度是1.65g·mL-1，其蒸氣對甲烷的相對密度是11.75，則每個此鹵代烴分子中鹵素原子的數(shù)目為_______；此鹵代烴的結(jié)構(gòu)簡式為_______。17、基于自然界可再生資源獲得石油化工產(chǎn)品；是綠色化學(xué)的研究熱點。一定條件下，以纖維素和淀粉為原料，制備對二甲苯(PX)的合成路線如下：

(1)下列關(guān)于纖維素、淀粉和葡萄糖的說法，正確的是。A．葡萄糖屬于二糖B．葡萄糖可發(fā)生銀鏡反應(yīng)C．稀酸催化下，纖維素和淀粉都能發(fā)生水解反應(yīng)D．人體不能吸收纖維素，因此不宜食用含纖維素的食物(2)乳酸的某些性質(zhì)類似于乙醇和乙酸。下列關(guān)于乳酸的說法，正確的是。A．分子式為C3H6O3B．能與NaOH反應(yīng)C．能與CH3CH2OH發(fā)生酯化反應(yīng)D．能與CH3COOH發(fā)生酯化反應(yīng)(3)化合物的某些性質(zhì)類似于乙烯，在一定條件下與H2反應(yīng)，生成化合物該反應(yīng)類型為。A．取代反應(yīng)B．加成反應(yīng)C．氧化反應(yīng)D．水解反應(yīng)(4)丙烯酸能通過原子利用率100%的加聚反應(yīng)生成高分子化合物。下列化合物中，也能發(fā)生原子利用率100%的加聚反應(yīng)的是。A．乙烷B．乙烯C．乙醇D．氯乙烯(5)化合物PX屬于。A．烷烴B．芳香烴C．鏈狀烴D．不飽和烴18、請按下列要求填空：

(1)系統(tǒng)命名為：____。

(2)羥基的電子式：____。

(3)寫出溴乙烷在NaOH水溶液中的反應(yīng)方程式：____，反應(yīng)類型____。

(4)寫出溴乙烷在NaOH乙醇溶液中的反應(yīng)方程式____，反應(yīng)類型____。

(5)現(xiàn)有下列3種重要的有機物：

a.CH3CH2CHOb.c.

①a與新制氫氧化銅反應(yīng)的方程式：____。

②c與濃硝酸反應(yīng)生成TNT的方程式是：_____。

③向b滴濃溴水產(chǎn)生白色沉淀的方程式是：____。

(6)用銀鏡反應(yīng)檢驗乙醛的方程式：____。評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)19、系統(tǒng)命名法僅適用于烴，不適用于烴的衍生物。__________A.正確B.錯誤20、溴水、酸性高錳酸鉀溶液既能鑒別甲烷和乙烯，又能除去甲烷中的乙烯。(___)A.正確B.錯誤21、若兩烴分子都符合通式CnH2n，且碳原子數(shù)不同，二者一定互為同系物。(____)A.正確B.錯誤22、乙二酸、苯甲酸、硬脂酸、石炭酸都屬于羧酸類有機物。(_______)A.正確B.錯誤23、核酸、核苷酸都是高分子化合物。(____)A.正確B.錯誤24、高分子化合物的結(jié)構(gòu)大致可以分為線型結(jié)構(gòu)、支鏈型結(jié)構(gòu)和網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)三類。(___)A.正確B.錯誤25、縮聚反應(yīng)生成小分子的化學(xué)計量數(shù)為(n-1)。(___)A.正確B.錯誤評卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共12分)26、利用水熱和有機溶劑等軟化學(xué)方法；可合成出含有有機雜化鋅；鍺以及砷等金屬的硒化物，且該硒化物具有離子交換、催化、吸附、半導(dǎo)體等性能，顯示出良好的應(yīng)用前景?；卮鹣铝袉栴}：

（1）鋅基態(tài)原子核外電子排布式為_________。元素鍺與砷中，第一電離能較大的是_________（填元素符號，下同），基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)較少的是_______________。

（2）H2SeO3分子中Se原子的雜化形式為____________，H2SeO4的酸性比H2SeO3強，原因是_________。

（3）氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為____________，與SeO3互為等電子體的一種離子為_______（填離子符號）。

（4）硒化鋅是一種重要的半導(dǎo)體材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞中硒原子的配位數(shù)為____________，若該晶胞密度為ρg·cm-3，硒化鋅的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1。用NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，則晶胞參數(shù)ɑ為____________nm。

27、在一定條件下，金屬相互化合形成的化合物稱為金屬互化物，如Cu9Al4、Cu5Zn8等。

(1)某金屬互化物具有自范性，原子在三維空間里呈周期性有序排列，該金屬互化物屬于________(填“晶體”或“非晶體”)。

(2)基態(tài)銅原子有________個未成對電子；Cu2＋的電子排布式為____________________；在CuSO4溶液中加入過量氨水，充分反應(yīng)后加入少量乙醇，析出一種深藍(lán)色晶體，該晶體的化學(xué)式為____________________，其所含化學(xué)鍵有____________________，乙醇分子中C原子的雜化軌道類型為________。

(3)銅能與類鹵素(SCN)2反應(yīng)生成Cu(SCN)2,1mol(SCN)2分子中含有σ鍵的數(shù)目為________。(SCN)2對應(yīng)的酸有硫氰酸(H—S—C≡N)、異硫氰酸(H—N===C===S)兩種。理論上前者沸點低于后者，其原因是______________________________________________________________________________________。

(4)ZnS的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，在ZnS晶胞中，S2－的配位數(shù)為_______________。

(5)銅與金形成的金屬互化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其晶胞邊長為anm，該金屬互化物的密度為________g·cm－3(用含a、NA的代數(shù)式表示)。28、按要求回答下列問題：

(1)當(dāng)0.2mol烴A在氧氣中完全燃燒生成CO2和H2O各1.2mol，催化加成后生成2，2二甲基丁烷，則A的結(jié)構(gòu)簡式為________________。

(2)分子中最多有______個原子處于同一平面上。

(3)分子式為C9H12的芳香烴，苯環(huán)上的一溴取代物只有一種，該芳香烴的結(jié)構(gòu)簡式為_____。

(4)某烴1mol與2molHCl完全加成，生成的氯代烴最多還可以與4molCl2反應(yīng)，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________。

(5)寫出由甲苯制取炸藥TNT的方程式__________________。

(6)某烷烴X的結(jié)構(gòu)簡式為

①該烷烴用系統(tǒng)命名法命名的名稱是________________。

②若X是由烯烴Y加氫得到的，Y存在多種同分異構(gòu)體，上述烯烴Y中，存在順反異構(gòu)的結(jié)構(gòu)簡式為____________________。29、有A；B、C、D四種元素；A元素的原子的所有能級具有相同的電子數(shù)，由B元素形成的單質(zhì)在常溫常壓為易揮發(fā)的液體，可從海水是提取，C及其合金是人類最早使用的金屬材料。D與A位于同一主族，是構(gòu)成地球上礦物質(zhì)的主要元素。請回答下列問題：

(1)元素A能形成多種單質(zhì)，其中的一種單質(zhì)能用作電極、潤滑劑與制造鉛筆等。A與D所形成的化合物屬于_______晶體，其中心原子是以_________雜化成鍵；

(2)B的核外電子排布式為_________________；

(3)向含有C的硫酸鹽中逐滴滴加氨水，所觀察到的現(xiàn)象是________________________；再向上述溶液中加入乙醇，有______________；原因是_______________________；

(4)A的氫化物比D的氫化物相比，熔點高是的________(填化學(xué)式)，理由是__________

(5)下列說法正確的是()

a．晶體析出規(guī)則是晶格能高的晶體最后析出。

b．銅型和鉀型都是密置層堆積方式。

c．在干冰晶體中，每一個CO2周圍有12個緊鄰的CO2分子。

d．鄰羥基苯甲醛的沸點比對羥基苯甲醛的沸點高。

(6)下圖是金屬Ca和Cu所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，則該合金中Ca和Cu的原子個數(shù)比為_____________，已知兩個最近的Ca原子之間的距離為apm，則該合金的密度為_____________g/cm3，(用含NA和a的代數(shù)式表示)。

評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共40分)30、已知物質(zhì)A～K之間有如下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中A是一種易溶于水的離子化合物；在空氣中易潮解和變質(zhì)，在水中可以電離出電子總數(shù)相等的兩種離子；E為生活中常用消毒劑的有效成分，F(xiàn)是生活中不可缺少的調(diào)味劑，G為無色液體，B；C、D、K都是單質(zhì)；反應(yīng)②～⑤都是重要的工業(yè)反應(yīng)。（部分反應(yīng)需要在溶液中進行）

（1）物質(zhì)D中所含元素在周期表中的位置為____________________________；

E中所含化學(xué)鍵類型有___________________________________________；

M的結(jié)構(gòu)式為___________________________________________________。

（2）反應(yīng)④的離子方程式為___________________________________________。31、A、B、C、D四種強電解質(zhì)，它們在水中電離時可產(chǎn)生下列離子(每種物質(zhì)只含一種陰離子且互不重復(fù))。陽離子Na＋、Ba2＋、NH4+陰離子CH3COO－、Cl－、OH－、SO42-

已知：①A；C溶液的pH均大于7；相同濃度A、B的溶液中水的電離程度相同；②C溶液和D溶液相遇時只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇時只生成刺激性氣味的氣體，A溶液和D溶液混合時無明顯現(xiàn)象。

（1）A是___，B是___。

（2）寫出C與D反應(yīng)的離子方程式___。

（3）25℃時，0.1mol·L－1B溶液的pH＝a，則B溶液中c(H＋)－c(NH3·H2O)＝___(用含有a的關(guān)系式表示)。

（4）將等體積、等物質(zhì)的量濃度的B溶液和C溶液混合，反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序為___。

（5）在一定體積的0.005mol·L－1的C溶液中，加入一定體積的0.00125mol·L－1的鹽酸時，混合溶液的pH＝11，若反應(yīng)后溶液的體積等于C溶液與鹽酸的體積之和，則C溶液與鹽酸的體積比是___。32、已知為和的混合物，且知氧化性順序：取樣品進行如下圖所示的實驗：

（1）寫出③步可能發(fā)生反應(yīng)的3個離子方程式為________________________、________________________、________________________。

（2）若溶液E中只有一種金屬離子，則一定是______；若D固體是純凈物，該固體是______。（填化學(xué)式）

（3）向溶液A中加入粉，若會反應(yīng)，則寫出反應(yīng)的離子方程式，若不會反應(yīng)，則填“不能”在橫線上__________________________________________。33、為探究白色固體X(僅含兩種元素)的組成和性質(zhì)；設(shè)計并完成如下實驗(所加試劑都是過量的)：

其中氣體B在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.16g·L-1請回答：

(1)氣體B的結(jié)構(gòu)式為___________

(2)X的化學(xué)式是________

(3)溶液D與NaOH溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式是______________________評卷人得分六、計算題(共2題，共12分)34、(1)常溫下，已知0.1mol·L-1一元酸HA溶液中=1×108。

①常溫下，0.1mol·L-1HA溶液的pH=___；寫出該酸(HA)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：___。

②0.2mol·L1HA溶液與0.1mol·L1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中：c(H+)+c(HA)-c(OH-)=___mol·L1。(溶液體積變化忽略不計)

(2)t℃時，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性，則該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=___。

①該溫度下(t℃)，將100mL0.1mol·L1的稀H2SO4溶液與100mL0.4mol·L1的NaOH溶液混合后(溶液體積變化忽略不計)，溶液的pH=___。

②該溫度下(t℃)，1體積的稀硫酸和10體積的NaOH溶液混合后溶液呈中性，則稀硫酸的pH(pHa)與NaOH溶液的pH(pHb)的關(guān)系是：___。35、半胱氨酸是食品加工中最常用的“面團改良劑”，它可以促進面筋的形成。已知：α-氨基丙酸為β-氨基丙酸為回答下列問題：

（1）半胱氨酸是一種含有一個硫氫基（—SH）的氨基酸，已知半胱氨酸分子中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.45%，其分子中硫氫基和氨基不在同一個碳原子上，硫氫基與半胱氨酸的β碳原子直接相連，則半胱氨酸的相對分子質(zhì)量為__________，其結(jié)構(gòu)簡式為__________。

（2）半胱氨酸可以生成一種九肽，則這種九肽的分子式為__________。

（3）現(xiàn)有一種多肽的分子式為CxHyN12OmSn，將其完全水解只得到下面三種氨基酸：α-氨基丙酸、半胱氨酸、天門冬氨酸（），則將一個該多肽分子完全水解，得到的天門冬氨酸的數(shù)目為_________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、A【分析】【詳解】

A．鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時；屬于電子的躍遷，鎂原子由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)，需要吸收能量，所以選項A正確；

B．根據(jù)A中分析可知B不正確；

C．轉(zhuǎn)化后位于p能級上的兩個電子處于同一軌道；不符號洪特規(guī)，應(yīng)該處于不同軌道上，且自旋方向相同，選項C不正確；

D．轉(zhuǎn)化后鎂原子與硅原子電子層結(jié)構(gòu)不相同；化學(xué)性質(zhì)不相似，選項D不正確；

答案選A。2、C【分析】【詳解】

A.Al是比較活潑的金屬，能夠與酸發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，反應(yīng)方程式為：2Al+6H+=2Al3++3H2↑；所以不易長期存放酸性食物，A正確；

B.由于酸性HCl>H2CO3，且HCl為一元強酸，完全電離，所以可以用NaHCO3溶液除去CO2中的HCl氣體，反應(yīng)的離子方程式為：HCO3-+H+=CO2↑+H2O；B正確；

C.丙烯在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)產(chǎn)生聚丙烯，反應(yīng)方程式為nCH3CH=CH2C錯誤；

D.硬塑料中酚醛樹脂是由苯酚與甲醛發(fā)生縮聚反應(yīng)合成的，反應(yīng)方程式為：D正確；

故合理選項是C。3、C【分析】【詳解】

由圖可知，的的pH大于1，說明部分電離；是弱酸，選項A正確；

B.用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液達(dá)到滴定終點時溶液中溶質(zhì)為溶液的此時溶液顯堿性，所以可用酚酞作指示劑，選項B正確；

C.處：溶液中溶質(zhì)為溶液中的電荷守恒為選項C錯誤；

D.處：溶液中溶質(zhì)為水解溶液顯堿性，水也電離出氫氧根離子，所以則溶液中離子濃度關(guān)系：選項D正確。

答案選C。

【點睛】

本題考查酸堿混合溶液的定性判斷及離子濃度的關(guān)系，明確電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒即可解答，題目難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和對基礎(chǔ)知識的應(yīng)用能力，易錯點為選項B.用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液達(dá)到滴定終點時溶液中溶質(zhì)為溶液的4、C【分析】【詳解】

A.12C和14C屬于碳元素的不同原子；兩者互為同位素；

B.金剛石和石墨屬于碳元素形成的不同單質(zhì)；兩者互為同素異形體；

C.CO(NH2)2和NH4CNO的分子式相同；但其結(jié)構(gòu)不同，故兩者互為同分異構(gòu)體；

D.H2、D2、T2都屬于氫氣分子；屬于同種物質(zhì)，不是同分異構(gòu)體。

綜上所述；互為同分異構(gòu)體的是C。

【點睛】

同分異構(gòu)體的研究對象是化合物。嚴(yán)格地講，NH4CNO屬于鹽，沒有分子式，只有化學(xué)式，但我們在習(xí)慣上還是稱其為尿素的同分異構(gòu)體。H、D、T屬于H元素的天然同位素，其在各種物質(zhì)中的豐度是相同的，也就是說，在通常情況下（不論是活潑金屬與酸反應(yīng)，還是電解法等，只要不進行同位素的分離）制備的H2中，理論上存在H2、D2、T2、HD、HT和DT等6種分子，故我們將這些分子稱為同種物質(zhì)的分子。5、D【分析】【分析】

【詳解】

略6、B【分析】【詳解】

A.甲苯中；甲基上的氫原子被取代，可以得到1種一氯代物，苯環(huán)上的氫被取代，可以得到3種一氯代物，一氯代物共有4種；

B.乙苯中；乙基上的氫原子被取代，可以得到2種一氯代物，苯環(huán)上的氫被取代，可以得到3種一氯代物，一氯代物共有5種；

C.間二甲苯中，核磁共振氫譜有4種氫，結(jié)構(gòu)如下：一氯代物共有4種；

D.均三甲苯中，核磁共振氫譜有2種氫，結(jié)構(gòu)為一氯代物有2種；

綜合以上分析結(jié)果可知，一氯代物種類最多為乙苯；正確選項B。7、D【分析】分析：A.實驗室用碳化鈣與水反應(yīng)制備乙炔；不需要溫度計；B.苯與液溴在催化劑作用下反應(yīng)生成溴苯,不需要使用溫度計；C.溴乙烷與氫氧化鈉水溶液加熱反應(yīng)生成乙醇，不需要溫度計；D.苯制取硝基苯,需要水浴加熱,溫度控制在50~60℃,所以需要使用溫度計。

詳解：A.實驗室用碳化鈣與水反應(yīng)制備乙炔，不需要溫度計，A錯誤；B.實驗室制溴苯，苯與液溴在催化劑作用下反應(yīng)生成溴苯,不需要使用溫度計,B錯誤；C.溴乙烷與氫氧化鈉水溶液加熱反應(yīng)生成乙醇，不需要溫度計，C錯誤；D.苯制取硝基苯,需要水浴加熱,溫度控制在50~60℃,所以需要使用溫度計,D正確；正確選項D。8、B【分析】【分析】

該有機物中含有過氧鍵和碳碳雙鍵；具有過氧化物和烯烴性質(zhì)，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．該有機物中含有過氧鍵；不穩(wěn)定，所以該有機物受熱時可能會失去抗癌活性，故A正確；

B．由結(jié)構(gòu)可知分子式為C10H16O2，不飽和度為=3；而苯環(huán)的不飽和度為4，所以。

該有機物的同分異構(gòu)體不可能具有酚的結(jié)構(gòu)，遇溶液不顯紫色；故B錯誤；

C．含碳碳雙鍵可發(fā)生加成反應(yīng)；氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)；且含甲基可發(fā)生取代反應(yīng)，故C正確；

D．該有機物結(jié)構(gòu)不對稱，含7種H一氯代物共有7種，故D正確；

答案選B。9、C【分析】【分析】

【詳解】

A．+HNO3+H2O是苯的硝化反應(yīng)；屬于取代反應(yīng)，A正確；

B．是乙醛的氧化反應(yīng)；B正確；

C．是乙炔的加成反應(yīng)；C錯誤；

D．是乙醇的消去反應(yīng)；D正確；

答案選C。二、填空題(共9題，共18分)10、略

【分析】【詳解】

（1）某烴A0.2mol在氧氣中完全燃燒后，生成CO2和H2O各1.2mol，則分子中含有N（C）=6，n（H）=12，分子式為C6H12；

（2）若取一定量的該烴A完全燃燒后，生成CO2和H2O各3mol，由分子組成可知烴為0.5mol，質(zhì)量為0.5mol×（84g/mol）=42g，消耗氧氣的物質(zhì)的量為0.5mol×（6+）=4.5mol，體積為4.5mol×22.4L/mol=100.8L；

（3）C6H12只有1個不飽和度，若烴A不能使溴水褪色，則其為環(huán)烷烴．其中，能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，其一氯代物只有一種的是環(huán)己烷，即

（4）烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下，與H2加成，其加成產(chǎn)物經(jīng)測定分子中含有4個甲基，說明烴中含有C=C，其中，含有4個甲基的有3種，其碳架結(jié)構(gòu)為（①②③處可分別不同時安排雙鍵）：烴A可能有的結(jié)構(gòu)簡式為（CH3）3C-CH=CCH2、CH3-C（CH3）=C（CH3）-CH3、CH3CH（CH3）-C（CH3）=CH2等。

（5）比烴A少一個碳原子且能發(fā)生反應(yīng)而使溴水褪色，說明含有碳碳雙鍵，所以A為戊烯，碳架異構(gòu)有三種：主鏈5個碳原子：C-C-C-C-C：加入雙鍵方式有2種，分別為：CH2=CH-CH2-CH2-CH3、CH3-CH=CH-CH2-CH3，主鏈四個碳原子加入雙鍵方式有3種，分別為CH2=C（CH3）-CH2-CH3、CH3-C（CH3）=CH-CH3、CH3-CH（CH3）-CH=CH2，主鏈三個碳原子由于中間的碳原子達(dá)到飽和，不可能存在碳碳雙鍵，所以總共存在5種戊烯的同分異構(gòu)體。【解析】C6H1242100.8（CH3）2CHC（CH3）=CH2或（CH3）2C=C（CH3）2或（CH3）3CCH=CH2；511、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1).具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的同一元素的不同核素互為同位素，C和C具有相同的6個質(zhì)子，但中子數(shù)分別為6.7，選擇B；

(2).O2和O3為同素異形體的一種形式；由相同元素構(gòu)成但組成分子的原子數(shù)目不同，選擇A；

(3).同分異構(gòu)體為化合物具有相同分子式；但具有不同結(jié)構(gòu)。F為同一種物質(zhì)，因為甲烷的空間結(jié)構(gòu)為正四面體，不存在同分異構(gòu)體，G中兩種物質(zhì)為同分異構(gòu)體，選擇G。

(4).同系物指有機物中結(jié)構(gòu)相似，分子式上相差n個CH2的物質(zhì)。淀粉、纖維素分子式都是（C6H11O5）n；葡萄糖和蔗糖所含官能團不同，結(jié)構(gòu)不相似，故不屬于同系物，故選擇C。

【點睛】

二氯甲烷只有一種空間結(jié)構(gòu)，沒有同分異構(gòu)體，任意取兩個點最后都是連成正四面體的一條棱；苯酚和苯甲醇雖然相差一個CH2，但-OH的種類不同，兩者不互為同系物?！窘馕觥竣?B②.A③.G④.C12、略

【分析】【詳解】

①淀粉和纖維素化學(xué)式均為(C6H10O5)n；但因n值很高，均屬于高分子，因此淀粉和纖維素均為混合物；

②正丁烷和異丁烷化學(xué)式相同；結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體；

③H；D、T是氫元素對應(yīng)不同的氫原子；互為同位素；

④O2和O3是氧元素形成的不同單質(zhì)；二者互為同素異形體；

⑤乙醇和甲醇結(jié)構(gòu)相似，分子式之間相差1個-CH2；二者互為同系物；

⑥CH3COOH和HCOOCH3化學(xué)式相同；結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體；

(1)互為同系物的是⑤；

(2)互為同分異構(gòu)體的是②⑥；

(3)互為同素異形體的是④。

【點睛】

同系物是指結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個“CH2”原子團的有機化合物；一般出現(xiàn)在有機化學(xué)中，且必須是同一類物質(zhì)（含有相同且數(shù)量相等的官能團，羥基例外，因酚和醇不能成為同系物，如苯酚和苯甲醇）。但值得注意的是，一是同系物絕大部分相差1個或n個亞甲基團；二是有同一基團的物質(zhì)不一定是同系物?！窘馕觥竣?⑤②.②⑥③.④13、略

【分析】【詳解】

A．金剛石和石墨均是碳元素形成的不同種單質(zhì)，互為同素異形體；B．C2H6和C5H12都是烷烴，結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差1個CH2原子團，互稱為同系物；C．12C和14C都是碳元素的不同核素，互為同位素；D．正丁烷和異戊烷結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差一個CH2，互為同系物；E．葡萄糖和果糖分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體；F．紅磷和白磷均是磷元素形成的不同種單質(zhì)，互為同素異形體；G．NH4CNO與尿素(CO(NH2)2)分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體；H．35Cl和37Cl都是氯元素的不同核素，互為同位素；I．結(jié)構(gòu)和分子組成完全相同，為同一種物質(zhì)；J．苯環(huán)沒有碳碳雙鍵和碳碳單鍵，則為同一種物質(zhì)；故：(1)屬于同分異構(gòu)體的是E；G；(2)屬于同素異形體的是A、F；(3)屬于同系物的是B、D；(4)屬于同位素的是C、H；(5)屬于同一種物質(zhì)的是I、J。

點睛：明確相差概念是解題關(guān)鍵，具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)(或不同質(zhì)量數(shù))同一元素的不同核素互為同位素．有機化合物中具有同一通式、組成上相差一個或多個某種原子團、在結(jié)構(gòu)與性質(zhì)上相似的化合物系列．具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體．同素異形體是同種元素形成的不同單質(zhì)，難點是同一種物質(zhì)的判斷?！窘馕觥竣?E、G②.A、F③.B、D④.C、H⑤.I、J14、略

【分析】【分析】

【詳解】

Ⅰ.（1）CH3CH2CH2OH的官能團名稱為羥基；

（2）CH2=CHCH2CH3的官能團名稱為碳碳雙鍵；故答案為：羥基；碳碳雙鍵；

Ⅱ.（3）CH3CH2COOH的官能團為-COOH；

（4）CH3CH2CH2Br的官能團為-Br；故答案為：-COOH；-Br；

Ⅲ.（5）按系統(tǒng)命名法命名的名稱為：2；4-二甲基己烷；

（6）的名稱為：1；3-二丁醇；故答案為：2，4-二甲基己烷；1，3-二丁醇；

Ⅳ.（7）分子式為C5H10O的醛含有一個醛基，為飽和醛，當(dāng)除了醛基的其他碳原子在一條直線上時，有2種結(jié)構(gòu)，當(dāng)有一條支鏈?zhǔn)怯?中結(jié)構(gòu)，故一共有4種；在這些醛中，醛A的峰數(shù)最少，說明氫原子種類最少，則A的結(jié)構(gòu)簡式是（CH3）3CCHO；

（8）不考慮順反異構(gòu)的情況下，鏈狀鹵代烴C4H7Cl中，若4個碳原子都在同一條直線則根據(jù)雙鍵位置不同，有6種結(jié)構(gòu)，當(dāng)有一條支鏈時，有2種結(jié)構(gòu)，所以鏈狀鹵代烴C4H7Cl的同分異構(gòu)體共有8種；若碳碳雙鍵兩側(cè)所連原子或原子團不同時，存在順反異構(gòu)，若考慮順反異構(gòu)，鏈狀鹵代烴C4H7Cl有3對順反異構(gòu)體，則鏈狀鹵代烴C4H7Cl的同分異構(gòu)體共有11種；

故答案為：4；（CH3）3CCHO；8；11。

【點睛】

找有機物的同分異構(gòu)體時，一定要從碳鏈最長的情況開始討論，注意結(jié)構(gòu)的對稱性，逐漸減小碳鏈的長度，防止落下某些結(jié)構(gòu)。【解析】羥基碳碳雙鍵-COOH-Br2，4-二甲基己烷1，3-二丁醇4（CH3）3CCHO81115、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)已知某烷烴的鍵線式為其結(jié)構(gòu)簡式為：CH3C(CH3)2CH(CH3)CH2CH3，主碳鏈為5個碳，屬于戊烷，2位碳上有2個甲基，3位碳上有1個甲基，該烷烴的名稱：2，2，3－三甲基戊烷；根據(jù)烷烴的結(jié)構(gòu)簡式CH3C(CH3)2CH(CH3)CH2CH3可知，其分子式為C8H18；從該烴的結(jié)構(gòu)分析可知；該烷烴的核磁共振氫譜有5個峰，所以在光照條件下與氯氣反應(yīng)，生成的一氯代烷最多有5種；

(2)丁烷有2種結(jié)構(gòu)，正丁烷和異丁烷；2－丁烯是石油裂解的產(chǎn)物之一，烯烴A是2－丁烯的一種同分異構(gòu)體，它在催化劑作用下與氫氣反應(yīng)的產(chǎn)物不是正丁烷，產(chǎn)物只能是2-甲基丙烷，則烯烴A為2-甲基丙烯，結(jié)構(gòu)簡式為：2-甲基丙烯與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)，化學(xué)方程式為：+Br2→【解析】2，2，3－三甲基戊烷C8H185+Br2→16、略

【分析】【分析】

測定某飽和鹵代烴的分子中鹵素原子的種類和數(shù)目思路：取鹵代烴加NaOH水溶液共熱使其水解產(chǎn)生鹵素離子；加過量硝酸溶液中和NaOH并制造酸性環(huán)境，然后加硝酸銀產(chǎn)生鹵化銀，根據(jù)鹵化銀的顏色判斷鹵代烴中鹵素原子種類，再通過鹵化銀物質(zhì)的量和鹵代烴物質(zhì)的量關(guān)系確定鹵代烴中鹵素原子的個數(shù)。

【詳解】

(1)因加入AgNO3溶液時產(chǎn)生的沉淀為淺黃色；故鹵代烴中鹵素原子為溴原子；

(2)溴代烴的質(zhì)量為11.40mL×1.65g·mL-1=18.81g，摩爾質(zhì)量為16×11.75g·mol-1=188g·mol-1，因此溴代烴的物質(zhì)的量為≈0.1mol。n(AgBr)==0.2mol。故每個鹵代烴分子中溴原子數(shù)目為2；根據(jù)相對分子質(zhì)量判斷其分子式為C2H4Br2，其結(jié)構(gòu)簡式可能為CH2BrCH2Br或CH3CHBr2?！窘馕觥夸逶?CH2BrCH2Br或CH3CHBr217、略

【分析】【詳解】

（1）A．葡萄糖屬于單糖；A錯誤；

B．葡萄糖中含有醛基；可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，B正確；

C．纖維素和淀粉在酸性條件下可以發(fā)生水解反應(yīng)；C正確；

D．纖維素可以促進大腸蠕動；從而促進消化吸收其他營養(yǎng)物質(zhì)，所以纖維素在防止便秘方面是有利的，D錯誤；

故選BC；

（2）A．根據(jù)乳酸的結(jié)構(gòu)簡式可知，其分子式為：C3H6O3；A正確；

B．乳酸中含有羧基；可以跟氫氧化鈉反應(yīng)，B正確；

C．乳酸中含有羧基；可以和羥基發(fā)生酯化反應(yīng)，C正確；

D．乳酸中含有羥基；可以和羧基發(fā)生酯化反應(yīng)，D正確；

故選ABCD；

（3）中含有碳碳雙鍵，可以和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，生成

故選B；

（4）A．乙烷中沒有碳碳雙鍵；不能發(fā)生加聚反應(yīng)，A錯誤；

B．乙烯中含有碳碳雙鍵；可以發(fā)生加聚反應(yīng)，B正確；

C．乙醇中沒有碳碳雙鍵；不能發(fā)生加聚反應(yīng)，C錯誤；

D．氯乙烯含有碳碳雙鍵；可以發(fā)生加聚反應(yīng)，D正確；

故選BD；

（5）A．化合物PX中含有苯環(huán)；不是烷烴，A錯誤；

B．化合物PX中；含有苯環(huán)，屬于芳香烴，B正確；

C．化合物PX中；含有苯環(huán)，不是鏈狀烴，C錯誤；

D．化合物PX中；含有苯環(huán)，屬于不飽和烴，D正確；

故選BD。【解析】(1)BC

(2)ABCD

(3)B

(4)BD

(5)BD18、略

【分析】(1)

由結(jié)構(gòu)簡式可知；最長碳鏈有7個碳，從離取代基近的一端開始編號，3號碳上有2個甲基，5號碳上有2個甲基，因此名稱為：3，3，5，5-四甲基庚烷；

(2)

羥基為-OH，其電子式為：

(3)

溴乙烷在氫氧化鈉水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)(或取代反應(yīng))生成乙醇和溴化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr；

(4)

溴乙烷在氫氧化鈉乙醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯、溴化鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O；

(5)

①醛類物質(zhì)a能與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CH2CHO+2Cu(OH)2CH3CH2COOH+Cu2O↓+2H2O。

②TNT為三硝基甲苯，c甲苯能與濃硝酸在濃硫酸作催化劑并加熱的條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成TNT，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+3HNO3+3H2O。

③b苯酚能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)生成白色沉淀2，4，6-三溴苯酚和溴化氫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+3Br2→↓+3HBr；

(6)

乙醛能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O?！窘馕觥?1)3；3，5，5-四甲基庚烷。

(2)

(3)CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr水解反應(yīng)(或取代反應(yīng))

(4)CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O消去反應(yīng)。

(5)CH3CH2CHO+2Cu(OH)2CH3CH2COOH+Cu2O↓+2H2O+3HNO3+3H2O+3Br2→↓+3HBr

(6)CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O三、判斷題(共7題，共14分)19、B【分析】【詳解】

系統(tǒng)命名法適用于烴和烴的衍生物，故錯誤。20、B【分析】【詳解】

甲烷不可與溴水、酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，而乙烯可與溴水、酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)而使它們褪色，所以溴水、酸性高錳酸鉀溶液可用于鑒別甲烷和乙烯；但是酸性高錳酸鉀溶液與乙烯反應(yīng)，會把乙烯氧化為二氧化碳?xì)怏w，引入了新雜質(zhì)，所以不能用于除去甲烷中的乙烯，而乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成的是液態(tài)的1，2-二溴乙烷，不會引入新雜質(zhì)，可用于除去甲烷中的乙烯；故答案為錯誤。21、B【分析】【分析】

【詳解】

符合通式CnH2n的烴可能為烯烴或環(huán)烷烴，故兩者可能互為同系物，也可能互為同分異構(gòu)體（類別異構(gòu)），題干說法錯誤。22、B【分析】【詳解】

石炭酸不屬于羧酸類有機物，錯誤；23、B【分析】【詳解】

核酸屬于高分子化合物，核苷酸是核酸的基本結(jié)構(gòu)單位，不屬于高分子化合物。(錯誤)。答案為：錯誤。24、A【分析】【分析】

【詳解】

合成高分子化合物按照結(jié)構(gòu)可分為線型結(jié)構(gòu)、支鏈型結(jié)構(gòu)和網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，題中說法正確。25、B【分析】【分析】

【詳解】

縮聚反應(yīng)生成小分子的化學(xué)計量數(shù)為(n-1)，也可能為(2n-1)，如HOOC-COOH和HO-CH2-CH2-OH發(fā)生縮聚反應(yīng)生成的H2O的計量數(shù)為(2n-1)，答案為：錯誤。四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共12分)26、略

【分析】【詳解】

（1）Zn原子核外電子數(shù)為30，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2｛[Ar]3d104s2｝；同周期元素從左到右第一電離能逐漸增大，As的4p能級含有3個電子，為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能較高，故元素鍺與砷中，第一電離能較大的是As；元素鍺與砷中，基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)分別為2和3，較少的是Ge；(2)H2SeO3分子中Se原子在S8分子中S原子成鍵電子對數(shù)為4，孤電子對數(shù)為1，即價層電子對數(shù)為4，所以其雜化軌道類型為sp3；H2SeO3的分子結(jié)構(gòu)為Se為+4價，而H2SeO4的分子結(jié)構(gòu)為Se為+6價，H2SeO4分子中非羥基的氧原子數(shù)大于H2SeO3，后者Se原子吸電子能力強，則羥基上氫原子更容易電離出H+；（3）根據(jù)價層電子對互斥理論可知，SeO3分子中中心原子含有的孤對電子對數(shù)＝＝0，即氣態(tài)SeO3分子中Se形成3個δ鍵，沒有孤電子對，所以該分子形成的空間構(gòu)型是平面三角形；SeO3是24e-，24e-等電子體有：NO3-、CO32-等；（4）根據(jù)硒化鋅晶胞結(jié)構(gòu)圖可知，每個鋅原子周圍有4個硒原子，每個硒原子周圍也有4個鋅原子，所以硒原子的配位數(shù)為4，該晶胞中含有硒原子個數(shù)為8+6×=4，根據(jù)==所以V=則晶胞的邊長為：cm=×107nm。

點睛：本題考查原子核外電子排布、判斷簡單分子或離子的構(gòu)型、晶胞的計算等知識點。正確運用元素周期律，根據(jù)晶體的性質(zhì)判斷晶體的類型，根據(jù)中心原子的價層電子對數(shù)判斷雜化方式及微粒的立體構(gòu)型、等電子體是指價電子和電子數(shù)都相等的微粒等知識點是解答本題的關(guān)鍵。【解析】1s22s22p63s23p63d104s2｛[Ar]3d104s2｝AsGesp3H2SeO4分子中非羥基的氧原子數(shù)大于H2SeO3平面三角形CO32-（或NO3-）4×10727、略

【分析】【分析】

1）晶體中粒子在三維空間里呈周期性有序排列；有自范性，非晶體中原子排列相對無序，無自范性；

（2）銅元素的原子序數(shù)為29，位于周期表第四周期ⅠB族，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1；CuSO4溶液與過量氨水反應(yīng)生成Cu（NH3）4SO4?H2O；Cu（NH3）4SO4?H2O晶體中含有離子鍵、極性共價鍵和配位鍵；CH3-CH2-OH分子中兩個C原子均為飽和碳原子；價層電子對數(shù)均為4；

（3）（SCN）2的結(jié)構(gòu)式為N≡C-S-S-C≡N；分子中有3個單鍵和2個碳氮三鍵；能形成分子間氫鍵的物質(zhì)熔沸點較高；

（4）ZnS的晶胞結(jié)構(gòu)可知，可以根據(jù)鋅離子的配位數(shù)判斷距離S2-最近的鋅離子有4個；

（5）由均攤法計算得到金屬互化物的化學(xué)式；再由質(zhì)量公式計算密度。

【詳解】

（1）晶體中粒子在三維空間里呈周期性有序排列；有自范性，非晶體中原子排列相對無序，無自范性，金屬互化物具有自范性，原子在三維空間里呈周期性有序排列，則金屬互化物屬于晶體，故答案為晶體；

（2）銅元素的原子序數(shù)為29，位于周期表第四周期ⅠB族，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，含有一個未成對電子，失去2個電子形成Cu2+，故Cu2+離子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d9；在CuSO4溶液中加入過量氨水，CuSO4與過量氨水反應(yīng)生成Cu（NH3）4SO4?H2O，加入乙醇降低Cu（NH3）4SO4?H2O的溶解度，析出深藍(lán)色Cu（NH3）4SO4?H2O晶體，晶體中含有離子鍵、極性共價鍵和配位鍵；CH3-CH2-OH分子中兩個C原子均為飽和碳原子，價層電子對數(shù)均為4，均為sp3雜化。

（3）（SCN）2的結(jié)構(gòu)式為N≡C-S-S-C≡N，分子中有3個單鍵和2個碳氮三鍵，單鍵為σ鍵，三鍵含有1個σ鍵、2個π鍵，（SCN）2分子含有5個σ鍵，故1mol（SCN）2分子中含有σ鍵的數(shù)目為5NA；能形成分子間氫鍵的物質(zhì)熔沸點較高，異硫氰酸分子間可形成氫鍵，而硫氰酸不能形成分子間氫鍵，所以異硫氰酸熔沸點高于硫氰酸，故答案為5NA；異硫氰酸分子間可形成氫鍵；而硫氰酸不能；

（4）ZnS的晶胞結(jié)構(gòu)可知，距離Zn2＋最近的硫離子有4個，由硫化鋅的化學(xué)式可知，距離每個硫離子最近的鋅離子也有４個，即S2-的配位數(shù)為4；故答案為4；

（5）由晶胞結(jié)構(gòu)可知，Cu原子位于晶胞面心，數(shù)目為6×=3，Au原子為晶胞頂點，數(shù)目為8×=1，銅與金形成的金屬互化物的化學(xué)式為Cu3Au，晶胞體積V=（a×10-7）3cm3，則密度ρ===故答案為

【點睛】

本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，考查了晶體結(jié)構(gòu)、核外電子排布、配合物以及晶胞的計算等知識，注意核外電子排布規(guī)律，注意空間結(jié)構(gòu)的理解與應(yīng)用，把握均攤法計算、密度與質(zhì)量的關(guān)系為解答的關(guān)鍵?！窘馕觥烤w11s22s22p63s23p63d9Cu（NH3）4SO4?H2O離子鍵、極性共價鍵和配位鍵sp3雜化、sp3雜化5NA異硫氰酸分子間可形成氫鍵，而硫氰酸不能428、略

【分析】【詳解】

(1)0.2mol烴A在氧氣中完全燃燒生成CO2和H2O各1.2mol，則1mol烴A在氧氣中完全燃燒生成CO2和H2O各6mol，從而得出分子式為C6H12，催化加成后生成則A的結(jié)構(gòu)簡式為答案為：

(2)從苯和CH4考慮，苯最多有12個原子共平面，CH4最多有3個原子共平面，兩邊各去除共用的2個原子，所以分子中最多有14個原子處于同一平面上。答案為：14；

(3)分子式為C9H12的芳香烴，苯環(huán)上的一溴取代物只有一種，則其結(jié)構(gòu)對稱，苯環(huán)上只有1種氫原子，該芳香烴的結(jié)構(gòu)簡式為答案為：

(4)某烴1mol與2molHCl完全加成，則其分子中含有1個碳碳叁鍵，或2個碳碳雙鍵；生成的氯代烴最多還可以與4molCl2反應(yīng)，則產(chǎn)物分子中含有4個氫原子，從而得出烴分子中含有2個氫原子，故該烴為乙炔，結(jié)構(gòu)簡式為答案為：

(5)甲苯與濃硝酸、濃硫酸的混合液在加熱條件下反應(yīng)，可制得2，4、6-三硝基甲苯和水，則制取炸藥TNT的方程式為答案為：

(6)某烷烴X的結(jié)構(gòu)簡式為

①該烷烴主鏈碳原子為5個；應(yīng)從左端編號，用系統(tǒng)命名法命名的名稱是2，3-二甲基戊烷。

②烯烴Y中，存在順反異構(gòu)體，則每個雙鍵碳原子上所連的2個原子或原子團不相同，只能在3、4兩個碳原子間形成雙鍵，結(jié)構(gòu)簡式為答案為：2，3-二甲基戊烷；【解析】①.②.14③.④.⑤.⑥.2，3-二甲基戊烷⑦.29、略

【分析】【分析】

有A、B、C、D四種元素，A元素的原子的所有能級具有相同的電子數(shù)，電子排布為1s22s22p2，A為C元素；由B元素形成的單質(zhì)在常溫常壓為易揮發(fā)的液體，可從海水是提取，B為Br元素；C及其合金是人類最早使用的金屬材料；C為Cu元素；D與A位于同一主族，是構(gòu)成地球上礦物質(zhì)的主要元素，D為Si元素。

【詳解】

(1)A為C元素，D為Si元素，SiC屬于原子晶體，晶體中C原子周圍的Si原子呈四面體分布，Si原子周圍的C原子也呈四面體分布，其中心原子是以sp3雜化成鍵；

(2)B為Br元素，Br元素是35號元素，核外電子排布式為，[Ar]3d104s24p5或1s22s22p63s23p63d104s24p5；

(3)C的硫酸鹽為硫酸銅，向硫酸銅溶液中逐滴滴加氨水，可以觀察到開始有藍(lán)色沉淀生成，隨著氨水的滴入，沉淀的量逐漸增加至最多后開始溶解，最后藍(lán)色沉淀完全消失，形成深藍(lán)色的透明溶液；再向上述溶液中加入乙醇，[Cu(NH3)4]SO4·H2O易溶于極性溶劑；難溶于極性較小或非極性溶劑；有深藍(lán)色晶體析出；

(4)A的氫化物為CH4，D的氫化物為SiH4，CH4與SiH4是組成與結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，而CH4比SiH4的相對分子質(zhì)量要小；分子間的作用力要小，所以熔點要低；

(5)a．溶解度小的先析出晶體；與晶格能的大小無關(guān)，a項錯誤；

b．鉀型的空間利用率為68%是非密置層堆積方式，銅型的空間利用率是72%是密置層堆積方式，b項錯誤；

c．采用沿X、Y、Z三軸切割的方法判斷二氧化碳分子的個數(shù)為12，所以在CO2晶體中，與每個CO2分子周圍緊鄰的有12個CO2分子；c項正確；

d．能形成分子間氫鍵的物質(zhì)沸點較高；鄰羥基苯甲醛容易形成分子內(nèi)氫鍵，對羥基苯甲醛易形成分子間氫鍵，所以鄰羥基苯甲醛的沸點比對羥基苯甲醛的沸點低，d項錯誤；

答案選c；

(6)晶胞中Ca位于定點，N(Ca)=8×=1，Cu位于面心和體心，共有N(Cu)=8×+1=5，則該合金中Ca和Cu的原子個數(shù)比為1：5；1mol晶體的質(zhì)量為40+64×5=360g，1mol晶體含有NA個晶胞，因此該晶體的密度為【解析】原子晶體sp3[Ar]3d104s24p5或1s22s22p63s23p63d104s24p5開始有藍(lán)色沉淀生成，隨著氨水的滴入，沉淀的量逐漸增加至最多后開始溶解，最后藍(lán)色沉淀完全消失，形成深藍(lán)色的透明溶液深藍(lán)色晶體析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O易溶于極性溶劑，難溶于極性較小或非極性溶劑SiH4CH4與SiH4是組成與結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，而CH4比SiH4的相對分子質(zhì)量要小，分子間的作用力要小，所以熔點要低c1：5五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共40分)30、略

【分析】【詳解】

A是一種易溶于水的離子化合物；在空氣中易潮解和變質(zhì)，在水中可以電離出電子總數(shù)相等的兩種離子，A是氫氧化鈉；E為生活中常用消毒劑的有效成分，E是次氯酸鈉。F是生活中不可缺少的調(diào)味劑，F(xiàn)是氯化鈉，G為無色液體，G是水，B；C、D、K都是單質(zhì)，反應(yīng)②～⑤都是重要的工業(yè)反應(yīng)，則B是氯氣，電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，則C是氫氣。H是氯化氫，氯化氫與次氯酸鈉反應(yīng)生成M是次氯酸，次氯酸見光分解生成氧氣和氯化氫，則K是氧氣。I與氧氣發(fā)生催化氧化生成水和J，所以D是氮氣，I是氨氣，J是NO。則：

（1）氨氣中所含元素是N；在周期表中的位置為第二周期第VA族，次氯酸鈉中所含化學(xué)鍵類型有離子鍵和極性共價鍵，M是次氯酸，結(jié)構(gòu)式為H－O－Cl。

（2）反應(yīng)④的離子方程式為2Cl－+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH－?！窘馕觥竣?第二周期第VA族②.離子鍵和極性共價鍵（或離子鍵和共價鍵）③.H—O—Cl④.2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-31、略

【分析】【分析】

有A；B、C、D四種強電解質(zhì)；它們在水中電離時可產(chǎn)生下列離子(每種物質(zhì)只含有一種陰離子且互不重復(fù))。

①A；C溶液pH均大于7；說明一種是強堿，一種是弱酸強堿鹽，弱酸強堿鹽是醋酸鈉；

②C溶液和D溶液相遇只生成白色沉淀；說明一種溶液含有鋇離子，一種溶液含有硫酸根離子；B溶液和C溶液相遇時只生成刺激性氣味的氣體，說明一種溶液含有銨根離子，一種溶液含有氫氧根離子，A溶液和D溶液混合時無明顯現(xiàn)象，且相同濃度的A；B的溶液中水的電離程度相同，所以A是醋酸鈉、B是氯化銨、C是氫氧化鋇、D是硫酸鈉。據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)通過以上分析知，A是CH3COONa、B是NH4Cl，故答案為CH3COONa；NH4Cl；

(2)C是氫氧化鋇、D是硫酸鈉，鋇離子和硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，離子方程式為Ba2++SO42-=BaSO4↓，故答案為Ba2++SO42-=BaSO4↓；

(3)B是NH4Cl，0.1mol·L－1B溶液的pH＝a，根據(jù)溶液中電荷守恒得c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(Cl-)，根據(jù)溶液中物料守恒得c(NH3·H2O)+c(NH4+)=c(Cl-)，將兩個等式相減得c(H+)-c(NH3?H2O)=c(OH-)=10a-14，故答案為10a-14；

(4)B是NH4Cl，C是氫氧化鋇，根據(jù)題意知，氯化銨和氫氧化鋇的物質(zhì)的量相等，混合后，溶液中的溶質(zhì)是氨水、氯化鋇和氫氧化鋇，氯化鋇和氫氧化鋇的濃度相等，氨水的濃度是氯化鋇和氫氧化鋇濃度的2倍，溶液中氫氧根離子濃度最大，鋇離子和氯離子濃度相等，氨水是弱堿部分電離導(dǎo)致氯離子濃度大于銨根離子濃度，溶液呈堿性，氫離子濃度最小，所以溶液中離子濃度大小順序是c(OH-)＞c(Ba2+)=c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)，故答案為c(OH-)＞c(Ba2+)=c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)；

(5)C是氫氧化鋇，在一定體積的0.005mol·L－1的氫氧化鋇溶液中，加入一定體積的0.00125mol·L－1的鹽酸時，混合溶液的pH=11，溶液顯堿性，則堿過量，過量c(OH-)=0.001mol/L，設(shè)氫氧化鋇溶液的體積為x，鹽酸的體積為y，由=0.001可知，=0.001；解得x∶y=1∶4，故答案為1∶4。

【點睛】

明確物質(zhì)的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵。本題的難點是(4)中判斷溶液中離子濃度大小的比較，要注意根據(jù)物料守恒和電荷守恒分析判斷?！窘馕觥竣?CH3COONa②.NH4Cl③.Ba2++SO42-=BaSO4↓④.10a-14⑤.c(OH－)>c(Ba2+)=c(Cl－)>c(NH4+)>c(H+)⑥.1∶432、略

【分析】【分析】

（1）X為Fe2O3和CuO的混合物，與過量鹽酸反應(yīng)生成的A中含有氯化鐵、氯化銅和鹽酸，F(xiàn)e2O3和CuO的混合物被一氧化碳還原后可得到的固體有銅、鐵兩種，若B是銅，根據(jù)氧化性順序可知，只有一個反