2025年浙科版選擇性必修1化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年浙科版選擇性必修1化學(xué)上冊(cè)月考試卷413考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、如圖所示；裝置甲為甲烷燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液)，通過(guò)裝置乙實(shí)現(xiàn)鐵棒上鍍銅，下列說(shuō)法中正確的是。

A.b處應(yīng)通入發(fā)生氧化反應(yīng)B.裝置乙中陰極質(zhì)量變化12.8g，則裝置甲中理論上消耗甲烷1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)C.電鍍結(jié)束后，裝置乙中的物質(zhì)的量濃度變小D.裝置甲中通甲烷的一極電極反應(yīng)式為2、食品保鮮所用的“雙吸劑”，是由還原鐵粉、生石灰、氯化鈉、炭粉等按一定比例組成的混合物，可吸收氧氣和水。下列分析不正確的是（）A.“雙吸劑”中的生石灰有吸水作用B.“雙吸劑”吸收氧氣時(shí)，發(fā)生了原電池反應(yīng)C.炭粉上發(fā)生的反應(yīng)為：O2+4e-+4H+=2H2OD.吸收氧氣的過(guò)程中，鐵作原電池的負(fù)極3、對(duì)于可逆反應(yīng)：A2(g)+3B2(g)2AB3(g)ΔH<0，下列描述平衡移動(dòng)的圖像正確的是A.B.C.D.4、某可逆反應(yīng)正向反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示；下列說(shuō)法正確的是。

A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，降低溫度，A的轉(zhuǎn)化率減小C.升高溫度平衡常數(shù)K增大；壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D.加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1減小，E2減小，反應(yīng)熱不變5、用惰性電極電解(電解質(zhì)足量)下列溶液，一段時(shí)間后，再加入一定質(zhì)量的另一種物質(zhì)(括號(hào)內(nèi))，溶液能與原來(lái)完全一樣的是A.B.C.D.6、下列有關(guān)金屬鐵的腐蝕與防護(hù)，說(shuō)法不正確的是A.酸雨后易發(fā)生析氫腐蝕、炒鍋存留鹽液時(shí)易發(fā)生吸氧腐蝕B.當(dāng)鍍錫鐵鍍層破損時(shí)，鐵不易被腐蝕C.鐵與電源負(fù)極連接可實(shí)現(xiàn)電化學(xué)保護(hù)D.將鋼管與鋅管一起堆放時(shí)可保護(hù)鋼管少受腐蝕7、下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法不正確的是（）A.酸雨湖易發(fā)生析氫腐蝕、沙鍋存留鹽液時(shí)易發(fā)生吸氧腐蝕B.當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí)，鐵不易被腐蝕C.鐵與電源負(fù)極相連可實(shí)現(xiàn)電化學(xué)保護(hù)D.將鋼管與鋅管一起堆放時(shí)可保護(hù)鋼管少受腐蝕評(píng)卷人得分二、填空題(共5題，共10分)8、與焦炭、完全反應(yīng)，生成一種還原性氣體和一種易水解成的液態(tài)化合物，放熱該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______。9、有A、B、C、D四種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒须婋x時(shí)可產(chǎn)生下列離子(每種物質(zhì)只含一種陽(yáng)離子和一種陰離子且互不重復(fù))：。陽(yáng)離子陰離子

已知：A；C溶液呈堿性；濃度相同時(shí)C溶液pH大，B溶液呈酸性，D溶液焰色反應(yīng)呈黃色；C溶液和D溶液相遇時(shí)生成白色沉淀?；卮鹣铝袉栴}：

(1)A的化學(xué)式是______。

(2)寫出A溶液和B溶液反應(yīng)的離子方程式：__________________。

(3)25℃時(shí)，的B溶液的pH=a，則B溶液中：______(用含有a的關(guān)系式表示)。

(4)25℃時(shí)在一定體積的C溶液中，加入一定體積的鹽酸時(shí)，混合溶液pH=13，則C溶液與鹽酸的體積比是______(溶液混合時(shí)體積變化忽略不計(jì))。

(5)將等體積、等物質(zhì)的量濃度的B溶液和C溶液混合，反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)開_________________。10、(1)常溫下，0.1mol/LNaHB溶液中存在的離子有：存在的分子只有且則的電離方程式___________。

(2)時(shí)，已知0.1mol/LHCl溶液中現(xiàn)將0.2mol/L的硫酸氫鈉和等濃度的氫氧化鋇溶液等體積混合，充分反應(yīng)后溶液的pH=___________。

(3)25℃時(shí)，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示：。弱酸化學(xué)式電離平衡常數(shù)

下列微粒能大量共存的是___________。

A．B．

C．D．CH3COO-

(4)常溫下，等物質(zhì)的量濃度的三種溶液的pH由小到大的順序是___________。11、常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na+、A2﹣、HA﹣、H+、OH﹣，存在的分子有H2O、H2A．根據(jù)題意回答下列問題：

（1）寫出酸H2A的電離方程式______。

（2）若溶液M由10mL2mol?L﹣1NaHA溶液與10mL2mol?L﹣1NaOH溶液混合而得，則溶液M的pH______7（填“＞”、“＜”或“＝”），溶液中離子濃度由大到小順序?yàn)開_____。（溶液混合時(shí)體積變化忽略）。

（3）已知難溶電解質(zhì)MmAn在水溶液中存在溶解平衡，該難容電解質(zhì)的溶解平衡表達(dá)式為______，其溶度積表達(dá)式為______。已知某溫度下難溶電解質(zhì)硫酸銀在水溶液中Ksp＝1.08×10﹣16，把1克硫酸銀投入20毫升水中，充分溶解后，溶液中C（Ag+）＝______。

（4）25℃時(shí)，amol/L氨水和0.01mol/L鹽酸等體積混合充分反應(yīng)后，C（）═C（Cl﹣），求氨水的電離常數(shù)K＝______。12、已知二元酸H2A在水中的電離方程式：H2A=H++HA-、HA-H++A2-。常溫下，Ka(HA-)=1.0×10-2，Ag2A在水中微溶，少量Ag2A固體不溶于NaNO3飽和溶液。

(1)向1mL1mol·L-1Na2A溶液中滴加3滴2mol·L-1AgNO3溶液，出現(xiàn)大量白色沉淀。向沉淀中滴加稀硝酸，沉淀大量溶解。產(chǎn)生大量白色沉淀的離子方程式為___，請(qǐng)用平衡理論解釋沉淀大量溶解的原因：___。

(2)為了探究A2-的存在是否會(huì)對(duì)溶液中Cl-的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾，向1mL某混合液中加入3滴AgNO3溶液，設(shè)計(jì)下面表格進(jìn)行理論計(jì)算【常溫下，Ksp(AgCl)=1.8×10-10】。編號(hào)加入AgNO3濃度/(mol·L-1)混合液中Ag+濃度/(mol·L-1)混合溶液中A2-的最小理論檢出濃度/(mol·L-1)①20.20.0003②0.50.050.0048③0.1④0.01

若加入的AgNO3溶液濃度為0.1mol·L-1，混合溶液中A2-的最小理論檢出濃度為___mol·L-1；若使用0.01mol·L-1AgNO3溶液，___(填“可以”或“不可以”)排除少量A2-對(duì)Cl-檢驗(yàn)構(gòu)成的干擾。

(3)常溫下，Na2A溶液顯堿性，用離子方程式表示原因?yàn)開__。以酚酞作指示劑，用0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL0.1mol·L-1的H2A溶液。當(dāng)溶液pH=2時(shí)，=___，此時(shí)滴入NaOH溶液的體積___(填“大于”、“小于”或“等于”)30.00mL。評(píng)卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)13、則相同條件下，氣體的總能量小于氫氣和氟氣的能量之和。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤14、恒溫恒容下進(jìn)行的可逆反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，當(dāng)SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。(____)A.正確B.錯(cuò)誤15、某醋酸溶液的將此溶液稀釋到原體積的2倍后，溶液的則(_______)A.正確B.錯(cuò)誤16、新制氯水中加入固體NaOH：c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤17、pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合：c(Cl-)=c(NH)>c(OH-)=c(H+)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤18、100℃時(shí)Kw=1.0×10-12mol2·L-2，0.01mol·L-1鹽酸的pH=2，0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH=10。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤19、ΔH＜0，ΔS＞0的反應(yīng)在溫度低時(shí)不能自發(fā)進(jìn)行。__________________A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共5分)20、A；B、M、X、Y、Z是短周期元素；且原子序數(shù)依次增大。已知它們的部分化合物的性質(zhì)如下：

。A的最簡(jiǎn)氫化物。

B的最簡(jiǎn)氫化物。

M的最簡(jiǎn)氫化物。

X的氧化物。

Y的最簡(jiǎn)氫化物分子構(gòu)型。

Z的最高價(jià)氧化物。

含氫量最高的有機(jī)物。

水溶液呈堿性。

水溶液呈酸性。

兩性氧化物。

正四面體。

對(duì)應(yīng)水化物為最強(qiáng)酸。

(1)M原子核外電子占據(jù)的軌道有______個(gè)，B的最簡(jiǎn)氫化物的電子式：_____________

(2)M、X、Z三種元素簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序是：__________________(用離子符號(hào)和“﹥”表示)

(3)B的最簡(jiǎn)氫化物與Z的氫化物相遇時(shí)現(xiàn)象為__________________________

(4)推測(cè)A和Y組成的化合物的熔點(diǎn)是______________(填“高“或“低”)，理由是______________________________________________________________。

(5)A元素的氫化物有多種，1molA的某種氫化物分子中含有14mol電子。已知在常溫常壓下1g該氫化物在足量氧氣中充分燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量為50KJ,請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______________________________________________________。評(píng)卷人得分五、有機(jī)推斷題(共4題，共8分)21、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；A分子含有的官能團(tuán)是___________。

(2)B無(wú)支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學(xué)方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對(duì)分了質(zhì)量為571；J的相對(duì)分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測(cè)定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過(guò)濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計(jì)算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。：22、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請(qǐng)回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設(shè)計(jì)的，這兩種化合物相遇會(huì)反應(yīng)生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負(fù)極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_________。23、已知A；B、C、E的焰色反應(yīng)均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無(wú)色、無(wú)味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫出）：

（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過(guò)程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)釋放出akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________。

（5）科學(xué)家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應(yīng)方程式：____________________。24、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

②當(dāng)n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時(shí)，丙的化學(xué)式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應(yīng)生成TiCl4和O2的熱化學(xué)方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【分析】

裝置甲為甲烷燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液)，通過(guò)裝置乙實(shí)現(xiàn)鐵棒上鍍銅，則銅為陽(yáng)極，鐵棒為陰極，則a通入甲烷，b通入氧氣。

【詳解】

A．根據(jù)前面分析b處應(yīng)通入發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B．裝置乙中陰極質(zhì)量變化12.8g即生成0.2mol銅，轉(zhuǎn)移0.4mol電子，根據(jù)電路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相同，則裝置甲中理論上消耗甲烷0.05mol即1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，故B正確；

C．陽(yáng)極銅失去電子變?yōu)殂~離子，陰極銅離子得到電子變?yōu)殂~單質(zhì)，電鍍結(jié)束后，裝置乙中的物質(zhì)的量濃度不變；故C錯(cuò)誤；

D．裝置甲中通甲烷的一極電極反應(yīng)式為故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為B。2、C【分析】【分析】

雙吸劑一方面可以吸收水，這主要依靠的是雙吸劑中生石灰成分；生石灰與水反應(yīng)后生成強(qiáng)堿性的Ca(OH)2。此外，雙吸劑在吸收氧氣時(shí)，發(fā)生原電池反應(yīng)；Fe做原電池的負(fù)極，炭粉做原電池的正極，并且在炭粉處氧氣被吸收；需要額外注意的是，由于雙吸劑吸水過(guò)程中生成了強(qiáng)堿性的Ca(OH)2，因此，在書寫電極反應(yīng)式時(shí)，不應(yīng)出現(xiàn)H+。

【詳解】

A．生石灰可以與水反應(yīng)；因此起到了吸水的作用，A項(xiàng)正確；

B．雙吸劑吸收氧氣時(shí)；構(gòu)成了原電池，發(fā)生了原電池反應(yīng)，B項(xiàng)正確；

C．炭粉在吸氧時(shí)，做原電池的正極，發(fā)生的是氧氣的還原反應(yīng)，根據(jù)分析可知，正確的電極反應(yīng)式為：C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．雙吸劑吸氧時(shí)；發(fā)生原電池反應(yīng)，鐵做原電池的負(fù)極，D項(xiàng)正確；

答案選C。3、B【分析】【詳解】

A.溫度越高；反應(yīng)速率越大，達(dá)到平衡所需時(shí)間越少，則當(dāng)溫度為500℃時(shí)達(dá)到平衡所需時(shí)間小于100℃，應(yīng)先出現(xiàn)平臺(tái)，故A錯(cuò)誤；

B.該反應(yīng)為氣體體積減小的放熱反應(yīng)，降低溫度和增大壓強(qiáng)，平衡均會(huì)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，AB3的體積分?jǐn)?shù)增大；故B正確；

C.升高溫度；正；逆反應(yīng)速率均增大，故C錯(cuò)誤；

D.使用催化劑，反應(yīng)速率增大，但平衡不移動(dòng)，A2的轉(zhuǎn)化率不變；故D錯(cuò)誤；

故選B。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A.從圖中看出：反應(yīng)物的能量高于生成物的能量；所以反應(yīng)是放熱的，故A錯(cuò)誤；

B.正方向?yàn)榉艧岱磻?yīng)；則降低溫度平衡向放熱方向移動(dòng)，即正向移動(dòng)，則A的轉(zhuǎn)化率增大，故B錯(cuò)誤；

C.升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng)；即向逆方向移動(dòng)，則K減小，增大壓強(qiáng)平衡向體積減小的方向移動(dòng)，即向正方向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；

D.加入催化劑，降低反應(yīng)的活化能，則E1減小，E2減??；反應(yīng)速率增大，由于反應(yīng)物與生成物的總能量差不變，即△H不變，故D正確；

故選D。5、B【分析】【分析】

用惰性電極電解下列溶液；則陽(yáng)離子在陰極放電，陰離子在陽(yáng)極放電，若加入物質(zhì)能使溶液恢復(fù)到原來(lái)的成分和濃度，則從溶液中析出什么物質(zhì)就應(yīng)加入什么物質(zhì)，以此來(lái)解答。

【詳解】

A．電解氯化銅時(shí)；陽(yáng)極放氯氣，陰極生成金屬銅，所以應(yīng)加氯化銅讓電解質(zhì)溶液復(fù)原，故A不選；

B．電解NaCl溶液；氫離子和氯離子放電，則應(yīng)加入HCl恢復(fù)原樣，故B選；

C．電極KNO3溶液實(shí)質(zhì)是電解水；再加入水恢復(fù)溶液濃度即可，故C不選；

D．電解CuSO4溶液；銅離子和氫氧根離子放電，則一段時(shí)間內(nèi)應(yīng)加入氧化銅能恢復(fù)原樣，加入氫氧化銅引入了氫原子，不符合題意，故D不選；

故答案選B。

【點(diǎn)睛】

明確惰性電極電解溶液時(shí)離子的放電順序是解答本題的關(guān)鍵，從溶液中析出什么物質(zhì)就應(yīng)加入什么物質(zhì)。6、B【分析】【詳解】

A.酸雨后電解質(zhì)環(huán)境是酸性較強(qiáng)的；易發(fā)生析氫腐蝕，炒鍋存留鹽液時(shí)的電解質(zhì)為中性，金屬易發(fā)生吸氧腐蝕，故A正確；

B.鍍錫鐵金屬鐵為負(fù)極；鐵比錫活潑，所以鐵易被腐蝕，故B錯(cuò)誤；

C.與電源負(fù)極連接的金屬做陰極；被保護(hù)，稱外加電流的陰極保護(hù)法，故C正確；

D.鋼管與鋅管一起堆放；形成原電池中，金屬鋅為負(fù)極，所以可保護(hù)鋼管少受腐蝕，故D正確。

答案選B。

【點(diǎn)睛】

金屬的腐蝕與防護(hù)，運(yùn)用電化學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問題。7、B【分析】【詳解】

A；酸雨后電解質(zhì)環(huán)境是酸性較強(qiáng)的；易發(fā)生析氫腐蝕，炒鍋存留鹽液時(shí)的電解質(zhì)為中性，金屬易發(fā)生吸氧腐蝕，選項(xiàng)A正確；

B；鍍錫鐵鍍層破損時(shí)；金屬鐵為負(fù)極，更易被腐蝕，選項(xiàng)B不正確；

C；鐵與電源負(fù)極連接金屬鐵做陰極；鐵被保護(hù)而不易被腐蝕，選項(xiàng)C正確；

D；將鋼管與鋅管一起堆放；形成原電池中，金屬鋅為負(fù)極，所以鋼管被保護(hù)而不易腐蝕，選項(xiàng)D正確。

答案選B。二、填空題(共5題，共10分)8、略

【分析】【詳解】

與焦炭、完全反應(yīng)，生成一種還原性氣體和一種易水解成的液態(tài)化合物，化學(xué)方程式由題意可知2molCl2參加反應(yīng)會(huì)放出熱量4.85kJ=85.6kJ，所以熱化學(xué)方程式為：【解析】9、略

【分析】【分析】

A、C溶液呈堿性，說(shuō)明A、C中含有濃度相同時(shí)C溶液pH大，說(shuō)明C的堿性更強(qiáng)，則C中含有A中含有則A中陽(yáng)離子為Na+或K+；B溶液呈酸性，說(shuō)明B中含有NHD溶液焰色反應(yīng)呈黃色，說(shuō)明D中含有Na+；C溶液和D溶液相遇。

時(shí)生成白色沉淀，該白色沉淀為BaSO4，則C為Ba(OH)2，D為Na2SO4，A為KAlO2，B為NH4Cl。

(1)

由分析可知，A的化學(xué)式為KAlO2；

(2)

和在溶液中發(fā)生雙水解生成氨氣和氫氧化鋁沉淀，離子方程式為：

(3)

25℃時(shí)，的B溶液的pH=a，c(H+)=10-amol/L，根據(jù)電荷守恒可知：

(4)

25℃時(shí)在一定體積Ba(OH)2溶液中，加入一定體積的鹽酸時(shí)，混合溶液pH=13，混合后溶波顯堿性，混合溶液pH=13，c(OH-)=設(shè)Ba(OH)2溶液的體積為V1，的鹽酸的體積為V2，則有解得

(5)

將等體積、等物質(zhì)的量濃度的B溶液和C溶液混合，B為NH4Cl，C為Ba(OH)2，溶液為中c()最大，Ba2+和Cl-不水解，溶液中c(Ba2+)=c(Cl-)，水解，則c(Cl-)>c()，溶液顯堿性，氫離子濃度最小，則反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)椋骸窘馕觥?1)

(2)

(3)

(4)2∶1

(5)10、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)在常溫下，0.1mol/LNaHB溶液中存在的離子有：存在的分子只有且＜c(H2B)，說(shuō)明H2B是二元弱酸，在溶液中存在電離平衡，分步電離，電離方程式為H2BH++HB-、HB-H++B2-；

(2)時(shí)，已知0.1mol/LHCl溶液中則該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=c(H+)·c(OH-)=0.1×10-12=10-13；現(xiàn)將0.2mol/L的硫酸氫鈉和等濃度的氫氧化鋇溶液等體積混合，二者發(fā)生反應(yīng)：H+++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O，充分反應(yīng)后溶液中堿過(guò)量，c(OH-)==0.1mol/L，c(H+)==10-12mol/L；故反應(yīng)后溶液的pH=12；

(3)酸的電離平衡常數(shù)越大；酸的酸性越強(qiáng)，強(qiáng)酸與弱酸鹽反應(yīng)可以制取弱酸。

A．由于電離平衡常數(shù)：Ka2(H2C2O4)＞Ka(CH3COOH)，所以不能發(fā)生反應(yīng)；可以大量共存，A符合題意；

B．由于電離平衡常數(shù)：Ka2(H2C2O4)＞Ka2(H2S)，所以會(huì)發(fā)生反應(yīng)而不能大量共存；B不符合題意；

C．由于電離平衡常數(shù)：Ka2(H2C2O4)＞Ka1(H2S)，所以會(huì)發(fā)生反應(yīng)而不能大量共存；C不符合題意；

D．由于電離平衡常數(shù)：Ka2(H2C2O4)＞Ka(CH3COOH)，所以CH3COO-會(huì)發(fā)生反應(yīng)而不能大量共存；D不符合題意；

故合理選項(xiàng)是A；

(4)都是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性。根據(jù)鹽的水解規(guī)律：有弱才水解，誰(shuí)弱水水解，越弱越水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，根據(jù)酸電離平衡常數(shù)越大，該酸的酸性就越強(qiáng)，可知酸性：Ka2(H2C2O4)＞Ka(CH3COOH)＞Ka1(H2S)，所以在常溫下等濃度的堿性由弱到強(qiáng)順序是：＜＜溶液堿性越弱，pH就越小，因此溶液pH由小到大順序?yàn)椋海迹肌窘馕觥縃2BH++HB-、HB-H++B2-12A＜＜11、略

【分析】【詳解】

（1）溶液中存在的分子有H2O、H2A，則H2A為弱酸，其電離方程式為：H2A?H++HA﹣、HA﹣?H++A2﹣；

（2）10mL2mol?L?1NaHA溶液與10mL2mol?L?1NaOH溶液混合生成Na2A，水解顯堿性，pH>7；離子水解以第一步為主，則離子濃度關(guān)系為c(Na+)>c(A2?)>c(OH?)>c(HA?)>c(H+)；

（3）難溶電解質(zhì)MmAn在水溶液中存在溶解平衡，MmAn(s)?mMn+(aq)+nAm?(aq)；其溶度積常數(shù)表達(dá)式為Ksp=cm(Mn+)?cn(Am?)；已知某溫度下難溶電解質(zhì)硫酸銀在水溶液中Ksp=1.08×10?16，即每100克水僅溶解0.836克硫酸銀，在20mL水中加入1克硫酸銀固體，為飽和溶液，有[Ag+]2×[]=1.08×10?16，設(shè)[]為x，則有4x3=1.08×10?16，x=3×10?6，則c（Ag+）＝6×10﹣6；

故答案為：MmAn(s)?mMn+(aq)+nAm?(aq)；Ksp=cm(Mn+)?cn(Am?)；6×10?6；

（4）氨水的電離常數(shù)【解析】H2A?H++HA﹣、HA﹣?H++A2﹣＞c(Na+)>c(A2?)>c(OH?)>c(HA?)>c(H+)MmAn（s）?mMn+（aq）+nAm﹣（aq）Ksp=cm(Mn+)?cn(Am?)6×10﹣6mol/L12、略

【分析】(1)

銀離子和A2-離子形成了Ag2A沉淀，離子方程式為：2Ag++A2-=Ag2A↓；向沉淀中滴加稀硝酸，平衡HA-H++A2-逆向移動(dòng)A2-離子濃度降低，平衡2Ag++A2-=Ag2A↓逆向移動(dòng)；沉淀溶解；

(2)

由表格中的數(shù)據(jù)可知，Ksp(Ag2A)=0.22×0.0003=1.2×10-5，當(dāng)使用0.1mol·L-1AgNO3溶液時(shí)，混合溶液中Ag+濃度為0.01mol·L-1，此時(shí)c(A2-)=當(dāng)使用0.01mol·L-1AgNO3溶液時(shí)，混合溶液中Ag+濃度為0.001mol·L-1，此時(shí)c(A2-)=此時(shí)A2-的最小理論檢出濃度已經(jīng)很大了，故少量A2-對(duì)Cl-檢驗(yàn)不構(gòu)成干擾；答案為可以；

(3)

A2-水解產(chǎn)生氫氧根離子，使溶液顯堿性，離子方程式為當(dāng)pH=2時(shí)，c(H+)=10-2mol·L-1，則則=1；

NaOH溶液的體積為20ml時(shí)，溶質(zhì)為NaHA，NaOH溶液的體積為30ml時(shí)，溶質(zhì)為等濃度的NaHA和Na2A，濃度均為0.02mol·L-1，根據(jù)Ka(HA-)=1.0×10-2，可知A2-的水解常數(shù)為即電離大于水解，則<根據(jù)則Ka(HA-)>c（H+），即此時(shí)c（H+）<10-2，而當(dāng)c（H+）=10-2，則=即此時(shí)滴入NaOH溶液的體積小于30.00mL?！窘馕觥?1)2Ag++A2-=Ag2A↓向沉淀中滴加稀硝酸，平衡HA-H++A2-逆向移動(dòng)A2-離子濃度降低，平衡2Ag++A2-=Ag2A↓逆向移動(dòng)；沉淀溶解。

(2)0.12可以。

(3)1小于三、判斷題(共7題，共14分)13、A【分析】【詳解】

由于該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物的總能量之和大于生成物的總能量之和，因此氣體的總能量小于氫氣和氟氣的能量之和，說(shuō)法正確。14、B【分析】【分析】

【詳解】

恒溫恒容下進(jìn)行的可逆反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，當(dāng)SO3的生成速率與SO2的生成速率相等時(shí)，即正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤。15、B【分析】【詳解】

無(wú)論強(qiáng)酸溶液還是弱酸溶液加水稀釋，溶液的酸性都減弱，pH都增大，即a16、B【分析】【詳解】

遵循電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)，錯(cuò)誤。17、B【分析】【分析】

【詳解】

pH=11的氨水中氫氧根濃度和pH=3的鹽酸中氫離子濃度相等。鹽酸是強(qiáng)酸，一水合氨是弱堿,故等體積的混合溶液呈堿性，則結(jié)合電中性：得故答案為：錯(cuò)誤。18、A【分析】【分析】

【詳解】

在0.01mol·L-1的NaOH溶液中c(OH-)=0.01mol/L，由于100℃時(shí)Kw=1.0×10-12mol2·L-2，所以在該溫度下NaOH溶液中c(H+)=所以該溶液的pH=10，故在100℃時(shí)0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH=10的說(shuō)法是正確的。19、B【分析】【詳解】

根據(jù)吉布斯自由能判斷，ΔH＜0、ΔS＞0的反應(yīng)在溫度低時(shí)能自發(fā)進(jìn)行，錯(cuò)誤。四、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共5分)20、略

【分析】【分析】

A是含氫量最高的有機(jī)物，應(yīng)為CH4，B的最簡(jiǎn)氫化物水溶液呈堿性，應(yīng)為NH3；M的最簡(jiǎn)氫化物水溶液呈酸性，可能為F；S、Cl等物質(zhì)的對(duì)應(yīng)的氫化物，X的氧化物為兩性氧化物，應(yīng)為Al，則M為F，Y的最簡(jiǎn)氫化物分子構(gòu)型是正四面體，應(yīng)為Si，Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為最強(qiáng)酸，應(yīng)為Cl元素。

【詳解】

(1)M為F，核外有9個(gè)電子，原子核外電子占據(jù)的軌道有5個(gè)，B的最簡(jiǎn)氫化物為NH3，其電子式故答案為：5；

(2)M、X、Z三種元素簡(jiǎn)單離子的半徑，根據(jù)層多徑大，同電子層結(jié)構(gòu)核多徑小，因此由大到小的順序是：Cl－＞F－＞Al3+；故答案為：Cl－＞F－＞Al3+。

(3)B的最簡(jiǎn)氫化物NH3與Z的氫化物HCl相遇時(shí)生成氯化銨；其現(xiàn)象為產(chǎn)生白煙；故答案為：產(chǎn)生白煙。

(4)推測(cè)A和Y組成的化合物SiC；是原子晶體，原子晶體一般熔點(diǎn)高，理由是形成的碳化硅為原子晶體；故答案為：高；形成的碳化硅為原子晶體。

(5)A元素的氫化物有多種，1molA的某種氫化物分子中含有14mol電子則為乙炔C2H2。已知在常溫常壓下1g該氫化物在足量氧氣中充分燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量為50kJ，則1molC2H2質(zhì)量為26g，在足量氧氣中充分燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量為1300kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2C2H2(g)+5O2(g)→4CO2(g)+2H2O(l)+2600kJ；故答案為：2C2H2(g)+5O2(g)→4CO2(g)+2H2O(l)+2600kJ?！窘馕觥?Cl－＞F－＞Al3+產(chǎn)生白煙高形成的碳化硅為原子晶體2C2H2(g)+5O2(g)→4CO2(g)+2H2O(l)+2600kJ五、有機(jī)推斷題(共4題，共8分)21、略

【解析】(1)醛基。

(2)正丁酸，

(3)+HNO3+H2O

(4)

(5)

(6)22、略

【分析】【分析】

原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；因?yàn)槎紴橹髯逶?，最外層電子?shù)小于8，所以Y的最外層為3個(gè)電子，Q的最外層為4個(gè)電子，則Y為硼元素，Q為硅元素，則X為氫元素，W與氫同主族，為鈉元素，Z的原子序數(shù)等于Y；W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和，為氧元素。即元素分別為氫、硼、氧、鈉、硅。

【詳解】

(1)根據(jù)分析，Y為硼元素，位置為第二周期第ⅢA族；QX4為四氫化硅，電子式為

(2)①根據(jù)元素分析，該反應(yīng)方程式為

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液；向兩極分別通入氣體氫氣和氧氣可形成原電池，其中通入氣體氫氣的一