2025年岳麓版必修1化學(xué)下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年岳麓版必修1化學(xué)下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.25℃時(shí)，pH=13的1.0L的Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2與過量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NAC.室溫下，14.0g分子通式為CnH2n(鏈烴)氣體中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為NA／nD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲醇中含有的氧原子數(shù)目為1.0NA2、設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，則下列說法正確的是A.36.5gHCl中H+數(shù)目為NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氨水中含有NA個(gè)NH3分子C.常溫常壓下，1.6gO2和O3的混合氣體中含有氧原子數(shù)為0.1NAD.0.1mol·L—1NaCl溶液中陰離子總數(shù)為0.1NA3、如圖是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖；下列說法不正確的是（）

A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R>WB.X與Y可以形成原子個(gè)數(shù)比為1：1和1：2的兩種離子化合物C.Y和Z兩者最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)D.由X、Y、Z、W、R五種元素形成的簡單離子中半徑最小的是X2-4、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向沸水中滴加5~6滴飽和溶液，繼續(xù)煮沸，生成紅褐色沉淀得到膠體B配制溶液，定容時(shí)俯視配制溶液的濃度偏低C用鉑絲蘸取某溶液灼燒，火焰呈黃色溶液中含有不含D向溶液中滴加幾滴溴水，振蕩，再滴加淀粉溶液，溶液顯藍(lán)色氧化性：

A.AB.BC.CD.D5、下列表示相關(guān)微粒的化學(xué)用語正確的是（）A.氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖：B.氨分子的結(jié)構(gòu)式：C.CO2的比例模型：D.CH2F2的電子式：6、下列關(guān)于氮及其化合物，說法不正確的是A.銨態(tài)氮肥宜與草木灰(主要成分為K2CO3)混合使用B.合成氨反應(yīng)需要在高溫高壓催化劑的條件下進(jìn)行，但這是個(gè)放熱反應(yīng)C.氮?dú)馐强諝庵泻孔罡叩臍怏w，性質(zhì)比較穩(wěn)定D.常溫下，濃硝酸可以利用鐵罐車進(jìn)行運(yùn)輸7、化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法不正確的是A.明礬在水中形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化B.SiO2是良好的半導(dǎo)體材料，常用于制造計(jì)算機(jī)的芯片C.Fe2O3俗稱鐵紅，常用作紅色的油漆和涂料D.Na2O2用作呼吸面具中的供氧劑評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)8、某課外活動小組進(jìn)行Fe(OH)3膠體的制備實(shí)驗(yàn)并檢驗(yàn)其相關(guān)性質(zhì)。

（1）若將飽和FeCl3溶液分別滴入下列物質(zhì)中；能形成膠體的是___(填序號)。

A.冷的蒸餾水B.沸騰的蒸餾水C.NaOH濃溶液D.NaCl濃溶液。

（2）寫出制備Fe(OH)3膠體的化學(xué)方程式：___。

（3）怎樣證明制得的物質(zhì)是膠體？請簡述操作過程：___。

（4）Fe(OH)3膠體區(qū)別于FeCl3溶液最本質(zhì)的特征是__(填序號)。

A.Fe(OH)3膠體粒子的直徑在1～100nm之間。

B.Fe(OH)3膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)。

C.Fe(OH)3膠體是均一的分散系。

D.Fe(OH)3膠體的分散質(zhì)粒子能透過濾紙9、圖中兩圓相交部分(A；B、C、D)表示鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液彼此之間的反應(yīng)關(guān)系；寫出對應(yīng)的離子反應(yīng)方程式。

(1)A_______、B_______、C_______、D_______

(2)用雙線橋標(biāo)出上述氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。_______

(3)自來水中的對人類健康會產(chǎn)生危害，堿性條件下用Al粉還原產(chǎn)物是N2，發(fā)生的反應(yīng)可表示如下，完成方程式并配平。_____Al+_____+________=_____+_____N2↑+_____10、已知A、B、C、D、E都是短周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大，其中A是空氣中含量最多的元素，C是短周期中原子半徑最大的元素，C與B可形成C2B和C2B2兩種物質(zhì)；E是地殼中含量最多的金屬元素。請回答下列問題：

(1)①A在元素周期表中的位置_______。

②上述元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中堿性最強(qiáng)的是_______(填化學(xué)式)。

③寫出C2B2的電子式_______。

(2)C、D、E三種元素對應(yīng)的簡單離子的半徑由大到小的順序是_______(填離子符號)。

(3)寫出單質(zhì)E與溶液反應(yīng)的離子方程式_______。11、(1)已知：5X-++6H+=3X2+3H2O，短周期元素X在周期表中的位置是_______

(2)已知有下列物質(zhì)：①HNO3②Br2③NaOH④液氦⑤Na2O2⑥NaHSO4⑦CCl4⑧KBr，其中只含有離子鍵的是_______；含有非極性共價(jià)鍵的離子化合物是_______。最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)的共價(jià)化合物是_______。12、某種催化劑為鐵的氧化物?；瘜W(xué)興趣小組對該催化劑中鐵元素的價(jià)態(tài)進(jìn)行了探究。請回答下列實(shí)驗(yàn)方案中的有關(guān)問題：

(一)實(shí)驗(yàn)儀器與試劑。

儀器：燒杯；試管、玻璃棒、藥匙、滴管、酒精燈、試管夾；

試劑：3mol·L-1H2SO4、6mol·L-1HNO3、0.01mol·L-1KMnO4；NaOH稀溶液、20%KSCN溶液、蒸餾水。

(二)實(shí)驗(yàn)原理。

Fe2+能使酸性KMnO4溶液紫色褪去；Fe3+溶液中滴加KSCN溶液變紅色。

(1)一位同學(xué)將少許樣品溶于稀硝酸中，取少許溶液滴加KSCN溶液后出現(xiàn)紅色。由此得出為鐵元素為+3價(jià)的結(jié)論。該結(jié)論是否合理___，并說明理由___。

(三)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)。

(2)提出合理假設(shè)。

假設(shè)1：催化劑中鐵元素全部為+3價(jià)；

假設(shè)2：催化劑中鐵元素全部為+2價(jià)；

假設(shè)3：___。

(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明假設(shè)。請完成下表中的實(shí)驗(yàn)操作步驟，預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論。實(shí)驗(yàn)操作步驟預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟1：用滴管取一定量3mol·L-1H2SO4于試管中，加熱煮沸數(shù)分鐘以出去溶于其中的氧氣。無明顯現(xiàn)象步驟2：用藥匙取少量樣品于試管中，用滴管加入除氧的3mol·L-1H2SO4，并加熱，充分反應(yīng)后得A溶液。固體溶解，溶液顏色發(fā)生變化步驟3：取少許A溶液于試管中滴加1~2滴20%KSCN溶液，振蕩若溶液不呈紅色，則假設(shè)2成立；若溶液呈紅色，則假設(shè)1或假設(shè)3成立步驟4：另取少許A溶液于試管中，___結(jié)合③，若___13、催化還原NO是重要的煙氣脫硝技術(shù)，研究發(fā)現(xiàn)在以為主的催化劑上可能發(fā)生的反應(yīng)過程如圖。寫出脫硝過程的總反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。

評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)14、在蒸餾過程中，若發(fā)現(xiàn)忘加沸石，應(yīng)立即停止加熱，然后加入沸石。(____)A.正確B.錯(cuò)誤15、可用澄清石灰水檢驗(yàn)氣體(_______)A.正確B.錯(cuò)誤16、無水呈藍(lán)色，吸水會變?yōu)榉奂t色，可用于判斷變色硅膠是否吸水。(____)A.正確B.錯(cuò)誤17、氯氣能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)，說明Cl2具有氧化性。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤18、同溫、同體積的條件下，等質(zhì)量的和的壓強(qiáng)之比為(_______)A.正確B.錯(cuò)誤19、1molH2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的的體積約為22.4L。(____)A.正確B.錯(cuò)誤20、溫度和容積相同的兩容器中分別盛有5molO2和2molN2，則壓強(qiáng)之比為5∶2。(_____________)A.正確B.錯(cuò)誤21、石油的蒸餾實(shí)驗(yàn)中，忘記加沸石，可以先停止加熱，待溶液冷卻后加入沸石，再繼續(xù)加熱蒸餾。(____)A.正確B.錯(cuò)誤22、做完銅與濃硫酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)后的試管，立即用大量水沖洗。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤評卷人得分四、推斷題(共2題，共20分)23、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無機(jī)試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時(shí)，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________24、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無機(jī)試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時(shí)，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共36分)25、某溶液中可能含有K+、Ba2+、NH4+、SO42－、CO32－、Cl－中的幾種離子：

①取VmL的溶液滴加足量的BaCl2溶液，過濾，得到4.30g白色沉淀，往白色沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀部分溶解，余下2.33g沉淀未溶解；往濾液中滴加足量的AgNO3溶液；生成白色沉淀0.45mol。

②另取原溶液VmL與足量的NaOH固體共熱；生成氣體1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)；回答下列問題：

(1)溶液中一定存在的陰離子有_____________

(2)溶液中不能確定存在的離子有_____

(3)實(shí)驗(yàn)②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____26、某工廠排放的工業(yè)廢水中含F(xiàn)e3+、Al3+、Cu2+，工廠為了減少環(huán)境污染，利用廢鐵屑和其他化學(xué)試劑進(jìn)行如圖操作，得到了鐵紅、Al2O3和金屬Cu；回答下列問題：

(1)固體A的成分是_____。(用化學(xué)式表示)

(2)寫出B→D的離子方程式_____。要檢驗(yàn)溶液D中是否含有Fe3+所需的試劑是______(用化學(xué)式表示)溶液，若含有Fe3+則觀察到的現(xiàn)是________。

(3)溶液E焰色反應(yīng)呈黃色，試劑H是_______(用化學(xué)式表示)；D→E反應(yīng)的離子方程式是________。

(4)寫出鐵紅在工業(yè)上的一種主要用途：_______。27、A；B、C、X均為中學(xué)常見的純凈物；它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（副產(chǎn)物已略去）。

（1）若X是空氣中存在的強(qiáng)氧化性無色氣體單質(zhì)，則A可能是___________（填序號）

a．Cb．Nac．Sd．Al

（2）若X是日常生活中最常用的金屬單質(zhì)，A是氣體單質(zhì)，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀；X在氣體A中燃燒產(chǎn)生棕黃色的煙。

B的化學(xué)式為____________；反應(yīng)②的化學(xué)方程式為：__________________，C溶液中加入NaOH溶液后產(chǎn)生的現(xiàn)象是_______________________，方程式為__________________。28、下表為元素周期表的一部分；表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。

（1）a、b、c三種元素的原子半徑由大到小的順序是___（填元素符號）；b、f、h三種元素對應(yīng)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是___（填化學(xué)式）。

（2）c、d、e三種元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物中堿性最強(qiáng)的是___（填水化物的化學(xué)式）。

（3）利用如圖裝置可比較a、e、h的非金屬性強(qiáng)弱，則裝置中試劑X、Z分別為___（填化學(xué)式）。

（4）元素i的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___；寫出元素i的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物溶液與元素d的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式___。

（5）推測原子序數(shù)為34的元素在周期表中的位置___。評卷人得分六、有機(jī)推斷題(共1題，共9分)29、X、Y、Z、J、Q、W為前四周期元素，原子序數(shù)依次增大。元素Y在地殼中含量最高，W的一種常見高價(jià)氧化物是紅棕色粉末，常用于油漆、涂料、油墨的紅色染料，25℃X、Z、J、Q的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物溶液(濃度均為0．01mol·L-1)的pH與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。

根據(jù)上述信息進(jìn)行判斷；并回答下列問題：

（1）W在周期表中的位置__。比較X、Y、Z的簡單離子半徑大小為__＜____＜__(用離子符號表示)；

（2）元素的非金屬性Y__J(填“＞”或“＜”)。下列各項(xiàng)中，不能說明這一結(jié)論的有__(填序號)。

A．J的氫化物的水溶液放置在空氣中會變渾濁。

B．Y與J之間形成的化合物中元素的化合價(jià)。

C．Y和J的單質(zhì)的狀態(tài)。

D．Y和J在周期表中的位置。

（3）X、J、Q這些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的價(jià)層電子對數(shù)為3的酸是_____(填化學(xué)式)；酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是___(填化學(xué)式)。

（4）Y和Q形成的化合物Q2Y的立體構(gòu)型為__，Q的單質(zhì)與濕潤的Na2CO3反應(yīng)可制備Q2Y，其化學(xué)方程式為___。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【詳解】

A．常溫下pH＝13的1.0L的Ba(OH)2溶液中含有0.1mol氫氧根離子，含有的OH?數(shù)目為0.1NA；故A錯(cuò)誤；

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氯氣的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol氯氣與過量稀氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.1mol電子，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.1NA；故B錯(cuò)誤；

C．CnH2n(鏈烴)氣體為烯烴，摩爾質(zhì)量為14g/mol，14g該烯烴的物質(zhì)的量為mol，含有的碳碳雙鍵數(shù)目為故C正確；

D．標(biāo)況下；甲醇不是氣體，題中條件無法計(jì)算22.4L甲醇的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；

故答案選C。

【點(diǎn)睛】

注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，掌握阿伏加德羅常數(shù)與物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。2、C【分析】【詳解】

A．HCl氣體為共價(jià)化合物；HCl分子中不含氫離子，故A錯(cuò)誤；

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下；22.4L氨水是液體，不能用標(biāo)況下氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，且氨水是弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離，部分以分子形式存在，故B錯(cuò)誤；

C．O2和O3都是氧原子構(gòu)成，常溫常壓下，1.6gO2和O3的混合氣體中，氧原子的物質(zhì)的量為=0.1mol，則含有氧原子數(shù)為0.1NA；故C正確；

D．0.1mol·L—1NaCl溶液的體積未知；無法計(jì)算氯化鈉的物質(zhì)的量，因粒子數(shù)目無法計(jì)算，另外溶液中除了氯離子還有氫氧根離子，都是陰離子，故D錯(cuò)誤；

答案選C。3、D【分析】【詳解】

由表中化合價(jià)可知；X的化合價(jià)為-2價(jià)，沒有正化合價(jià)，X為O元素，Y的化合價(jià)為+1價(jià)，處于ⅠA族，原子序數(shù)大于O元素，Z為Na元素，Z為+3價(jià)，為Al元素，W的化合價(jià)為+6；-2價(jià)，W為S元素，R的化合價(jià)為+7、-1價(jià)，R為Cl元素，則。

A．非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性Cl＞S，氫化物穩(wěn)定性HCl＞H2S；選項(xiàng)A正確；

B．X、Y分別為O、Na，可形成Na2O、Na2O2兩種離子化合物；原子個(gè)數(shù)比為1:1和1:2，選項(xiàng)B正確；

C．Y和Z兩者最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物分別為NaOH、Al(OH)3；兩者能相互反應(yīng)，選項(xiàng)C正確；

D．X、Y、Z、W、R五種元素形成的簡單離子分別為O2－、Na＋、Al3＋、S2－、Cl－，半徑最小的是Al3＋（Z3+）；選項(xiàng)D不正確；

答案選D。4、D【分析】【詳解】

A．膠體不是沉淀，制備氫氧化鐵膠體操作：向25mL沸水中滴加5~6滴FeCl3飽和溶液,繼續(xù)煮沸至呈紅褐色為止；故A錯(cuò)誤；

B．定容時(shí)俯視；溶液體積偏小，溶劑不足，濃度偏大，故B錯(cuò)誤；

C．若要觀察是否有K+，應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，若為紫色則有K+；故C錯(cuò)誤；

D．溶液變藍(lán)說明有碘生成，說明溴置換出了KI中的碘，根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，故D正確；

故選：D。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A.氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖：故A錯(cuò)誤；

B.氨分子的結(jié)構(gòu)式：故B正確；

C.二氧化碳為直線形結(jié)構(gòu)，碳原子的原子半徑大于氧原子，正確的比例模型為故C錯(cuò)誤；

D.缺少F的最外層電子，電子式為：故D錯(cuò)誤；

故選B。6、A【分析】【分析】

【詳解】

A．銨根離子水解而使其溶液呈酸性；碳酸根離子水解而使其溶液呈堿性，所以銨根離子和碳酸根離子能相互促進(jìn)水解而降低肥效，故A錯(cuò)誤；

B．合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)；該反應(yīng)需要在高溫高壓催化劑的條件下進(jìn)行，故B正確；

C．氮?dú)庠诳諝庵械捏w積分?jǐn)?shù)為78%；是空氣中含量最多的氣體，且氮?dú)庑再|(zhì)穩(wěn)定，在常溫下很少與其它物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，故C正確；

D．濃硝酸具有強(qiáng)的氧化性；能夠使鐵鈍化，可以用鐵罐運(yùn)輸，故D正確；

故選A。7、B【分析】【詳解】

A．明礬為十二水硫酸鋁鉀；在水中鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，能吸附水中的懸浮物，可以凈化水，做凈水劑，故A不符合題意；

B．硅單質(zhì)是半導(dǎo)體材料；而不二氧化硅，故B符合題意；

C．氧化鐵是紅色固體；俗稱鐵紅，可以做紅色的涂料，故C不符合題意；

D．過氧化鈉可以和水或二氧化碳反應(yīng)生成氧氣；所以可以做呼吸面具中的供養(yǎng)劑，故D不符合題意；

故答案為：B。二、填空題(共6題，共12分)8、略

【分析】【詳解】

（1）A．FeCl3在冷水中水解程度較小；不能生成膠體，選項(xiàng)A不符合題意；

B．沸水中氯化鐵水解生成氫氧化鐵膠體；選項(xiàng)B符合題意；

C．氫氧化鈉溶液會和FeCl3反應(yīng)生成沉淀；不能生成膠體，選項(xiàng)C不符合題意；

D．NaCl溶液與FeCl3溶液不反應(yīng)；不能形成膠體，選項(xiàng)D不符合題意；

答案選B；

（2）制備膠體的原理是利用鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl；

（3）證明制得的物質(zhì)是膠體利用丁達(dá)爾效應(yīng)；讓一束光通過制得的物質(zhì)；從側(cè)面可觀察到一條光亮的“通路”，說明制得的物質(zhì)是膠體；

（4）膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑的大小不同，膠體的分散質(zhì)微粒直徑介于1~100nm之間，答案選A。【解析】BFeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl利用丁達(dá)爾效應(yīng)；讓一束光通過制得的物質(zhì)，從側(cè)面可觀察到一條光亮的“通路”，說明制得的物質(zhì)是膠體A9、略

【分析】【詳解】

(1)A為稀鹽酸和澄清石灰水的中和反應(yīng):B為澄清石灰水和氯化銅溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，產(chǎn)生氫氧化銅沉淀：C為鐵和氯化銅溶液的置換反應(yīng)：D為鐵和稀鹽酸的置換反應(yīng)：

(2)上述氧化還原反應(yīng)有鐵參與的2個(gè)置換反應(yīng)，用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目分別為：

(3)自來水中的對人類健康會產(chǎn)生危害，堿性條件下用Al粉還原產(chǎn)物是N2，Al元素的化合價(jià)由0升高為+3價(jià)，N元素的化合價(jià)由+5下降為0價(jià)，生成氮?dú)猓捎诘檬щ娮訑?shù)守恒、元素質(zhì)量守恒，得配平的化學(xué)方程式為：則離子方程式為：10Al+6+4OH-=10+3N2↑+2H2O。【解析】10641032H2O10、略

【分析】【分析】

A、B、C、D、E都是短周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大，其中A是空氣中含量最多的元素，則A為N；C是短周期中原子半徑最大的元素，C應(yīng)為第三周期的Na；C與B可形成C2B和C2B2兩種物質(zhì)；則B應(yīng)為O；E是地殼中含量最多的金屬元素，則E為Al，據(jù)此解答。

【詳解】

(1)①A為N；原子序數(shù)7，處于第二周期VA族，故答案為：第二周期第VA族；

②元素的金屬性越強(qiáng)其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，上述元素中金屬性最強(qiáng)的是金屬鈉，其最高價(jià)氧化物的水化物為NaOH，故答案為：

③C2B2為Na2O2，其電子式為故答案為：

(2)電子層數(shù)越多離子半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)核電荷數(shù)越多離子半徑越小，的核外電子排布相同，核電荷數(shù)Na故答案為：(或)；

(3)Al與氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：故答案為：【解析】第二周期第VA族

(或)11、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由X-顯-1價(jià)，聯(lián)想到鹵素離子，又由知X元素有正價(jià)；故X元素為Cl元素（F元素?zé)o正價(jià)），根據(jù)氯原子結(jié)構(gòu)知其位于周期表第三周期第ⅦA族；

(2)所給物質(zhì)中，NaOH、Na2O2、NaHSO4、KBr含離子鍵，但NaOH、Na2O2、NaHSO4三者都含有原子團(tuán)，原子團(tuán)內(nèi)部原子之間為共價(jià)鍵，則只含離子鍵的物質(zhì)為KBr，故此處填：⑧；Na2O2中原子團(tuán)內(nèi)部為非極性共價(jià)鍵，則含有非極性鍵的離子化合物為Na2O2，故此處填：⑤；所給物質(zhì)中，HNO3、CCl4為共價(jià)化合物，HNO3中氫原子為2電子結(jié)構(gòu)，CCl4中每個(gè)原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故此處填：⑦?！窘馕觥康谌芷诘赩IIA族⑧⑤⑦12、略

【分析】【分析】

(1)

稀HNO3有強(qiáng)氧化性，若該鐵的價(jià)態(tài)為+2價(jià)，則被氧化為+3價(jià)同樣可使KSCN溶液變紅色，故該結(jié)論不合理；答案為不合理；因?yàn)镠NO3會氧化催化劑中可能存在的二價(jià)鐵；而不能確定樣品中鐵元素的價(jià)態(tài)。

(2)

鐵的氧化物中鐵的存在價(jià)態(tài)有+2；+3價(jià)；所以，催化劑中鐵元素的價(jià)態(tài)有三種情況，分別為催化劑中鐵元素全部為+3價(jià)；催化劑中鐵元素全部為+2價(jià)；催化劑中鐵元素同時(shí)存在+3價(jià)與+2價(jià)；答案為催化劑中鐵元素同時(shí)存在+3價(jià)與+2價(jià)。

(3)

+2價(jià)鐵具有還原性，易被氧化，選用KMnO4溶液檢驗(yàn)，即另取少許A溶液于試管中，滴加1~2滴0.01mol·L-1KMnO4溶液，振蕩，若溶液呈紫紅色，則不含F(xiàn)e2+離子，假設(shè)1成立；若溶液紫紅色褪去，則含有Fe2+離子，假設(shè)3成立；答案為滴加1~2滴0.01mol·L-1KMnO4溶液，振蕩；若溶液呈紫紅色，則假設(shè)1成立；若溶液紫紅色褪去，則假設(shè)3成立?！窘馕觥?1)①.不合理②.因?yàn)镠NO3會氧化催化劑中可能存在的二價(jià)鐵；而不能確定樣品中鐵元素的價(jià)態(tài)。

(2)催化劑中鐵元素同時(shí)存在+2與+3價(jià)。

(3)①.滴加1~2滴0.01mol·L-1KMnO4溶液，振蕩②.若溶液呈紫紅色，則假設(shè)1成立；若溶液紫紅色褪去，則假設(shè)3成立13、略

【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)題意，NH3、NO和O2在催化劑作用下反應(yīng)生成N2和H2O，脫硝過程的總反應(yīng)的化學(xué)方程式：【解析】三、判斷題(共9題，共18分)14、A【分析】【詳解】

在蒸餾過程中，若發(fā)現(xiàn)忘加沸石，應(yīng)立即停止加熱，然后加入沸石，不能直接加入沸石。15、B【分析】【詳解】

二氧化碳也能使澄清石灰水變渾濁，所以不能用澄清石灰水來檢驗(yàn)氣體，故錯(cuò)誤。16、A【分析】【詳解】

無水氯化亞鈷呈藍(lán)色，吸水后變?yōu)榉奂t色，所以無水氯化亞鈷常用于判斷變色硅膠是否吸水，故正確。17、A【分析】【分析】

【詳解】

氯氣能與碘離子反應(yīng)生成氯離子和碘單質(zhì)，碘使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)，說明Cl2具有氧化性，故正確。18、B【分析】【詳解】

等質(zhì)量的和的物質(zhì)的量之比為=1：2，同溫、同體積的條件下，氣體的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，故等于1：2，故錯(cuò)誤。19、B【分析】【分析】

【詳解】

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，所以1molH2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的的體積不是22.4L，所以該說法錯(cuò)誤。20、A【分析】【分析】

【詳解】

溫度和容積相同的兩容器中，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，有5molO2和2molN2，則壓強(qiáng)之比為5：2，正確。21、A【分析】【詳解】

石油的蒸餾實(shí)驗(yàn)中，忘記加沸石，應(yīng)該先停止加熱，待溶液冷卻后再加入沸石，再繼續(xù)加熱蒸餾。22、B【分析】【分析】

【詳解】

做完銅與濃硫酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)后的試管，應(yīng)將殘液倒出后，再用水沖洗，故錯(cuò)誤。四、推斷題(共2題，共20分)23、略

【分析】【詳解】

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧，說明A為NH3·H2O或NH3；

②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時(shí)，D中沉淀無變化，A和D生成的沉淀可能為Mg（OH）2、Al（OH）3，繼續(xù)加入A，F(xiàn)中沉淀完全溶解，F(xiàn)為AgNO3；

③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出，純E為無色油狀液體，說明E為H2SO4，B為碳酸鹽，可能為K2CO3或Na2CO3；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀為BaSO4或AgCl，結(jié)合上述推斷，C為BaCl2；

由于B、C、D、F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同，D可能為Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能確定的溶液及相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式為：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能確定的溶液是B和D，B可能為K2CO3或Na2CO3，要進(jìn)一步鑒別B可用焰色反應(yīng)，方法是：用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3；D可能為Al2（SO4）3或MgSO4，要進(jìn)一步鑒別D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性質(zhì)的差異，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4?！窘馕觥竣?A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO424、略

【分析】【詳解】

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧，說明A為NH3·H2O或NH3；

②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時(shí)，D中沉淀無變化，A和D生成的沉淀可能為Mg（OH）2、Al（OH）3，繼續(xù)加入A，F(xiàn)中沉淀完全溶解，F(xiàn)為AgNO3；

③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出，純E為無色油狀液體，說明E為H2SO4，B為碳酸鹽，可能為K2CO3或Na2CO3；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀為BaSO4或AgCl，結(jié)合上述推斷，C為BaCl2；

由于B、C、D、F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同，D可能為Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能確定的溶液及相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式為：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能確定的溶液是B和D，B可能為K2CO3或Na2CO3，要進(jìn)一步鑒別B可用焰色反應(yīng)，方法是：用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3；D可能為Al2（SO4）3或MgSO4，要進(jìn)一步鑒別D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性質(zhì)的差異，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4。【解析】①.A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共36分)25、略

【分析】【分析】

不溶于鹽酸的2.33g沉淀為BaSO4；溶于鹽酸的沉淀為BaCO3，質(zhì)量為4.30g-2.33g=1.97g；因?yàn)榈渭幼懔康腂aCl2溶液，引入了Cl-，所以加入足量的AgNO3溶液，由生成白色沉淀0.45mol，不能確定溶液中是否含有Cl-；原溶液與足量NaOH固體共熱，生成氣體為NH3，其體積為1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，由此可確定溶液中含有NH4+；

(1)由上面分析，可確定溶液中一定存在的陰離子有SO42-、CO32-，是否存在Cl-；可利用電荷守恒進(jìn)行判斷；

(2)因?yàn)楹蠸O42-、CO32-，所以溶液中一定不存在Ba2+，再據(jù)(1)中分析，確定K+、Cl-是否存在；

(3)實(shí)驗(yàn)②發(fā)生NH4+與OH-的反應(yīng)，生成NH3和水。

【詳解】

由上面分析可知，m(BaSO4)=2.33g，m(BaCO3)=4.30g-2.33g=1.97g，V(NH3)=1.12L。由此可求出n(BaSO4)==0.01mol，n(BaCO3)==0.01mol，n(NH3)==0.05mol，從而得出n(SO42-)=0.01mol，n(CO32-)=0.01mol，n(NH4+)=n(NH3)=0.05mol。從離子共存分析，溶液中一定不含有Ba2+；依據(jù)電荷守恒，溶液中一定含有Cl-，可能含有K+；

(1)由上面分析，可確定溶液中一定存在的陰離子有SO42-、CO32-、Cl-；

答案為：SO42－、CO32－、Cl－；

(2)溶液中不能確定存在的離子有K+；

答案為：K+；

(3)實(shí)驗(yàn)②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為NH4++OH-NH3↑+H2O；

答案為：NH4++OH-NH3↑+H2O。

【點(diǎn)睛】

對于“0.45mol”的處理，是我們解題易出錯(cuò)的地方，如果我們忽視了沉淀陰離子時(shí)，加入了BaCl2溶液，從而引入了Cl-，而認(rèn)為0.45molAgCl白色沉淀全部來自溶液中的Cl-，則會導(dǎo)致嚴(yán)重錯(cuò)誤的發(fā)生?！窘馕觥竣?SO42－、CO32－、Cl－②.K+③.NH4++OH－NH3↑+H2O26、略

【分析】【分析】

某工廠排放的工業(yè)廢水中含F(xiàn)e3+、Al3+、Cu2+，先加過量鐵發(fā)生反應(yīng)：2Fe3++Fe=3Fe2+，鐵在金屬活動順序表中排在銅的前面，所以鐵粉把銅置換出來，發(fā)生反應(yīng)：Fe+Cu2+=Cu+2Fe2+，由于鐵過量，所以所得固體A包括Fe和Cu，將固體A加入稀鹽酸中得到銅和亞鐵離子，固體C為銅；過濾所得溶液B中含有Al3+、Fe2+，加足量氯水，+2價(jià)的鐵離子被氯水中氯氣氧化，生成+3價(jià)的鐵離子，發(fā)生反應(yīng)：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，溶液D中含有Fe3+和Al3+；溶液E焰色反應(yīng)呈黃色，含有鈉離子，由于H是堿，H為氫氧化鈉，溶液E為偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉中通入二氧化碳得到氫氧化鋁，將氫氧化鋁沉淀灼燒得到氧化鋁；沉淀F為氫氧化鐵，將氫氧化鐵灼燒得到氧化鐵，由此分析。

【詳解】

(1)根據(jù)分析；固體A的成分是Fe；Cu；

(2)溶液B中含有Al3+、Fe2+，加足量氯水，+2價(jià)的鐵離子被氯水中的氯氣氧化，生成+3價(jià)的鐵離子，B→D的離子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；D中含有Fe3+和Al3+，要檢驗(yàn)溶液D中是否含有Fe3+所需的試劑是KSCN溶液，若含有Fe3+；溶液呈血紅色；

(3)溶液E焰色反應(yīng)呈黃色，含有鈉離子，由于H是堿，故試劑H是NaOH；D→E表示鋁離子和氫氧根離子反應(yīng)生成偏鋁酸根和水，反應(yīng)的離子方程式是Al3++4OH-=+2H2O；

(4)鐵紅為三氧化二鐵，為紅棕色固體，在工業(yè)上作紅色油漆或涂料等?！窘馕觥縁e、Cu2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-KSCN溶液變紅色NaOHAl3++4OH-=+2H2O紅色油漆或涂料等27、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，若X是空氣中存在的強(qiáng)氧化性無色氣體單質(zhì)為AB中含有被氧化的元素，化合價(jià)升高，所以A所含元素有變價(jià)；

a、C，轉(zhuǎn)化關(guān)系為:故a符合；b、Na，轉(zhuǎn)化關(guān)系為：Na→Na2O→Na2O2，故b符合；c、S，轉(zhuǎn)化關(guān)系為:故c符合；d、Al無變價(jià),不能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化關(guān)系,故d不符合；故選abc；

(2)若X是日常生活中最常用的金屬單質(zhì)，A是氣體單質(zhì),向C的水溶液中滴加溶液，產(chǎn)生不溶于稀的白色沉淀說明溶液中含氯離子，證明A為X在氣體A中燃燒產(chǎn)生棕黃色的煙，X為Fe，轉(zhuǎn)化關(guān)系為:反應(yīng)②是溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)，離子方程式為：溶液中加入NaOH溶液后產(chǎn)生的現(xiàn)象是生成白色氫氧化亞鐵沉淀，迅速變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色；因此，B的化學(xué)式為：FeCl3；反應(yīng)②的化學(xué)方程式為：C溶液中加入NaOH溶液后產(chǎn)生的現(xiàn)象是：先生成白色沉淀，很快變成灰綠色，最終變成紅褐色；方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。

點(diǎn)睛：該題的關(guān)鍵是：根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，A、B均能和X發(fā)生反應(yīng)，若X是氧氣，說明A能被連續(xù)氧化。【解析】（1）abc

（2）FeCl3;

2FeCl3+Fe=3FeCl2;

先生成白色沉淀；很快變成灰綠色，最終變成紅褐色；

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)328、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素在周期表中的位置，a、b；c、d、e、f、h、i分別是C、O、Mg、Al、Si、P、S、K.。

【詳解】

（1）電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，a、b、c三種元素的原子半徑由大到小的順序是Mg＞C＞O；元素非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是H2O＞H2S＞PH3。

（2）同周期元素從左到右金屬性減弱，金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物中堿性越強(qiáng)，堿性最強(qiáng)的是Mg(OH)2。

（3）元素非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，酸性H2SO4>H2CO3>H2SiO3，能證明非金屬性S>C>Si，所以裝置中試劑X、Z分別為H2SO4、Na2SiO3。

（4）元素i是K，原子結(jié)構(gòu)示意圖為元素K的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物是氫氧化鉀，氫氧化鉀與鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鉀和氫氣，反應(yīng)的離子方程式是2Al＋2OH-＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑。

（5）原子序數(shù)為34的元素是Se，在周期表中的位置是第四周期第ⅥA族?！窘馕觥縈g＞C＞OH2O＞H2S＞PH3Mg(OH)2H2SO4、Na2SiO32Al＋2OH-＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑第四周期第ⅥA族六、有機(jī)推斷題(共1題，共9分)29、略

【分析】【分析】

X、Y、Z、J、Q、W為前四周期元素，原子序數(shù)依次增大。元素Y在地殼中含量最高，Y為氧元素，W的一種常見高價(jià)氧化物是紅棕色粉末，常用于油漆、涂料、油墨的紅色染料，W為鐵元素，常溫下，根據(jù)圖表25℃X、Z、J、Q的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物溶液(濃度均為0．01mol·L-1)的pH與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物溶液濃度均為0.01mol?L-1；Z的pH為12，為一元強(qiáng)堿，則Z是Na元素，X；Q的pH均為2，為一元強(qiáng)酸，則X為N元素、Q為Cl元素；J的pH小于2，則J的為二元強(qiáng)酸，故J為S元素．則X為N元素、Y為O元素、Z是Na元素、J為S元素、Q為Cl元素、W為Fe；

（1）根據(jù)元素周期律解題；核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，對核外電子的吸引能力越強(qiáng)，半徑約小；

（2）比較非金屬性時(shí)；要看在周期表的位置，非金屬性可以根據(jù)單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性等判斷；