2025年浙教新版高三化學下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙教新版高三化學下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、（2015春?揚州校級期中）一定條件下；在體積為10L的固定容器中發(fā)生反應：

N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0；反應過程如圖：

下列說法正確的是（）A.t1min時正、逆反應速率相等B.X曲線表示NH3的物質的量隨時間變化的關系C.0～8min，H2的平均反應速率v（H2）=mol?L-1?min-1D.10～12min，升高溫度使反應速率加快，平衡正向移動2、下列反應的離子方程式正確的是（）A.向澄清石灰水滴加稀硫酸：2H++SO42-+Ca（OH）2=2H2O+CaSO4↓B.硫化亞鐵與溶于稀硝酸：FeS+2H+=Fe2++H2S↑C.氫氧化鋁中和胃酸：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2OD.小蘇打與氫氧化鈉溶液混合：HCO3-+OH-=CO2↑+H2O3、rm{2011}年rm{12}月rm{5}日，環(huán)保部制定的rm{隆露}環(huán)境空氣質量標準rm{隆路}第二次公開征求意見結束，大家普遍贊成將rm{PM2.5(PM2.5}是指大氣中直徑接近于rm{2.5隆脕10^{-6}m}的顆粒物rm{)}納入常規(guī)空氣質量評價，rm{PM2.5}主要來自汽車排放的尾氣。下列有關rm{PM2.5}說法不正確的是rm{(}rm{)}A.rm{PM2.5}表面積大，能吸附大量的有毒有害物質，因此人吸入后易發(fā)生呼吸道疾病B.rm{PM2.5}在空氣中形成了氣溶膠C.除rm{PM2.5}外，氮氧化物、硫氧化物、氟氯代烴等也是常見的空氣污染物D.研制開發(fā)燃料電池汽車，降低機動車尾氣污染，某種程度可以減少rm{PM2.5}污染4、下列變化中，需要加入氧化劑才能實現的是（）A.CO→CO2B.MnO4→Mn2+C.SO2→H2SO3D.NaCl→AgCl5、科學家們在研制一種吸氣式的鋰一空氣電池，工作時吸收空氣中的氧氣在多孔金制成正極表面上反應?？偡磻杀硎緸?Li+O2Li2O2，下列有關說法正確的是A.充電時，多孔金制成的電極外接電源負極B.放電時，吸收空氣中22.4L的O2，就有2mole-從電池負極流出C.放電時，Li+從負極向正極移動D.該電池可使用含Li+的水溶液作電解質溶液6、下列有關除雜所用試劑的敘述中，正確的是()A.除去乙烯中的乙炔，用酸性高錳酸鉀溶液B.除去苯中的少量苯酚，用溴水C.除去苯中的溴，用苯酚D.除去苯中的少量甲苯，先用酸性高錳酸鉀溶液，后用NaOH溶液處理7、按下圖裝置進行電解（均是惰性電極），已知A燒杯中裝有500mL20％的NaOH溶液，B燒杯中裝有500mLpH為6的1mol·L－1CuSO4溶液。通電一段時間后，在b電極上收集到28mL氣體（標準狀況），則B燒杯中溶液pH變?yōu)椋ㄈ芤后w積變化忽略不計）A．4B．3C．2D．18、下列說法中正確的是（）A.非金屬元素原子組成的化合物不可能是離子化合物B.ⅠA族元素的金屬性一定比ⅡA族元素的金屬性強C.同一主族元素組成的化合物一定是共價化合物D.NH5中的所有原子的最外層都符合相應稀有氣體原子電子層結構，1molNH5中含有4NA個N-H鍵（NA表示阿伏加德羅常數的值）9、分子式為rm{C_{9}H_{10}O_{2}}能與rm{NaHCO_{3}}溶液反應放出rm{CO_{2}}氣體，且苯環(huán)上的一氯代物有兩種的有機物有rm{(}不考慮立體異構rm{)(}rm{)}A.rm{3}種B.rm{4}種C.rm{5}種D.rm{6}種評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)10、氯吡格雷（clopidogrel；1）是一種用于抑制血小板聚集的藥物，根據原料的不同，該藥物的合成路線通常有兩條，其中以2-氯苯甲醛為原料的合成路線如下：

（1）C→D的反應類型是____反應．

（2）X的結構簡式為____．

（3）兩分子C可在一定條件下反應，生成的有機產物分子中含有3個六元環(huán)，寫出該反應的化學方程式____．

（4）已知：①

②中氯原子較難水解物質A（），可由2-氯甲苯為原料制得，寫出以兩步制備A的化學方程式____．該合成的第一步主要存在產率低的問題，請寫出該步可能存在的有機物雜質的結構簡式____．

（5）物質C的某種同分異構體G滿足以下條件：

①結構中存在氨基；

②苯環(huán)上有兩種不同化學環(huán)境的氫；

③G能發(fā)生銀鏡反應，其堿性條件下水解的兩種產物也能發(fā)生銀鏡反應；寫出符合條件的G的可能的結構簡式：____．

（6）已知：寫出由乙烯、甲醇為有機原料制備化合物的合成路線流程圖（無機試劑任選）．合成路線流程圖示例如下：

CH3CH2OHCH2=CH211、1.204×1022個NH3分子是____mol，質量為____g，標準狀況下的體積是____L．12、實驗室中利用復分解反應制取Mg（OH）2．實驗數據和現象如下表所示（溶液體積均取用1mL）

。組別藥品1藥品2實驗現象Ⅰ0.1mol?L-1NaOH溶液0.1mol?L-1MgCl2溶液生成白色沉淀Ⅱ0.1mol?L-1氨水0.1mol?L-1MgCl2溶液無現象Ⅲ1mol?L-1氨水1mol?L-1MgCl2溶液現象IIIⅣ1mol?L-1氨水0.1mol?L-1MgCl2溶液生成白色沉淀Ⅴ0.1mol?L-1氨水1mol?L-1MgCl2溶液無現象①現象Ⅲ____；

②分析Ⅰ、Ⅱ實驗現象不同的原因是____；

③MgCl2溶液和氨水混合后存在下列化學平衡：Mg2+（aq）+2NH3?H2O（aq）?2NH4+（aq）+Mg（OH）2（s）利用化學平衡常數的表達式，分析實驗Ⅳ、Ⅴ產生不同現象的原因____．13、（1）已知拆開1molH-H鍵、1molN≡N、1molN-H鍵分別需要吸收的能量為436kJ、946kJ、39lkJ．則由N2和H2反應生成1molNH3需要____（填“放出”或“吸收”）____的熱量．

（2）用電子式表示下列化合物的形成過程．

①H2O____

②MgCl2____．14、鎵(Ga)、鍺(Ge)、砷(As)、硒(Se)均為第四周期的元素，它們在高科技尖端科學特別是信息領域有著廣泛的用途。已知砷化鎵的晶胞結構如圖。試回答下列問題：（1）下列說法不正確的是（選填序號）____。A．砷化鎵晶胞結構與NaCl相同B．第一電離能：Se>As>Ge>GaC．鎵、鍺、砷、硒都屬于p區(qū)元素D．半導體GaP、SiC與砷化鎵為等電子體（2）砷化鎵是將(CH3)3Ga和AsH3反應制備得到，該反應在700℃進行，反應的方程式為____，AsH3空間形狀為____。（3）Ge的核外電子排布式為____，H2Se中硒原子的雜化方式為。（4）AsH3沸點比NH3低，其原因是：。15、（1）已知在常溫常壓下：

①2CH3OH（I）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol

②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol

③H2O（g）═H2O（I）△H=-44.0kJ/mol

請寫出1mol甲醇不完全燃燒生成1mol一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：____．

（2）甲醇對水質會造成一定的污染，有一種電化學法可消除這種污染，其原理是：通電后將Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化．實驗室用如圖1裝置模擬上述過程：

①寫出陽極電極反應式____；

②除去甲醇的離子反應為：6Co3++CH3OH+H2O═CO2↑+6Co2++6H+．該過程中被氧化的元素是____，當產生標準狀況下2.24LCO2時，共轉移電子____mol．

（3）測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如圖2所示．0.50mol/LNaOH溶液50mL和0.50mol/L硫酸溶液30mL進行實驗；實驗數據如表所示．

①請寫下表中的空白．

。溫度。

實驗次數起始溫度t1/℃終止溫度t℃/℃溫度差平均值（t2-t1）/℃H2SO4NaOH平均值平均值126.226.026.130.1

____227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4②近似認為0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g?℃），則中和熱△H=____（取小數點后一位）．

③上述實驗數值與57.3kJ/mol有偏差，產生偏差的原因可能是____．

a．實驗裝置保濕或隔熱效果差b．用量筒量取NaOH溶液的體積時俯視讀數。

c．用環(huán)形銅絲攪拌棒攪拌溶液d用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度．16、某實驗室需要配制240mL0.2mol．L-1的Na2CO3溶液；回答下列問題：

（1）使用托盤天平稱量Na2CO3?10H2O的質量為____g．

（2）配制上述溶液時，除了用到燒杯、玻璃棒，還需使用的玻璃儀器有____

（3）下列操作會使所配溶液濃度偏高的是____．

A．所選用的溶質已經變質；部分的失去了結晶水。

B．轉移前；容量瓶中含有少量蒸餾水。

C．將未冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中。

D．定容時；仰視刻度線。

E．稱量時誤操作為“左碼右物”

F．定容后使溶液混勻；靜止，發(fā)現凹液面低于刻度線，立即滴蒸餾水至刻度線。

（4）取所配制的碳酸鈉溶液125mL，向其加入125mL0.3mol．L-1的硫酸溶液，待充分反應后，生成的氣體在標準狀況下所占的體積為（假設產生的氣體全部逸出）____；設反應后溶液的體積為250mL，則反應后溶液中Na+的物質的量濃度為____．17、如圖表示一些晶體中的某些結構；它們分別是NaCl；CsCl、干冰、金剛石、石墨結構中的某一種的某一部分．

（1）其中代表金剛石的是（填編號字母，下同）____，金剛石屬于____晶體．

（2）其中代表石墨的是____，其晶體中碳原子呈平面____結構排列．

（3）其中代表NaCl的是____，晶體中Na+與Cl-之間通過____鍵結合起來．

（4）代表干冰的是____，它屬于____晶體，CO2分子間通過____結合起來．

（5）上述A、B、C三種物質熔點由高到低的排列順序為____．評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)18、水體污染的危害是多方面的；它不僅加劇水資源短缺，而且嚴重危害人體健康．

請判斷下列說法是否正確（填“√”或“×”）．

（1）工業(yè)廢水中含有的酸、堿、鹽，會造成水體污染．____

（2）生活污水中不含工業(yè)污染物，因此可以不經處理任意排放．____

（3）含重金屬（Hg、Pb、Cd、Cr等）的水，對人類健康有害．____

（4）含大量N、P的污水任意排向湖泊和近海，會出現水華、赤潮等問題．____．19、鈉與水反應時，會發(fā)生劇烈爆炸____．（判斷對錯）20、用潔凈的鉑絲蘸取溶液在酒精燈的外焰上灼燒，未看見火焰顯紫色，溶液里一定不含K+．____（判斷對錯）正確的打“√”，錯誤的打“×”21、判斷正誤；正確的劃“√”，錯誤的劃“×”

（1）聚乙烯可發(fā)生加成反應____

（2）乙烯和甲烷可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別____

（3）乙烯和苯都能與溴水反應____

（4）乙烯和乙烷都能發(fā)生加聚反應____

（5）聚乙烯的結構簡式為CH2═CH2____

（6）甲烷和氯氣反應生成一氯甲烷與苯和硝酸反應生成硝基苯的反應類型相同____

（7）苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明苯分子中沒有與乙烯分子中類似的碳碳雙鍵____

（8）甲烷和Cl2的反應與乙烯和Br2的反應屬于同一類型的反應____

（9）a（CH2═CH2）、b（CH3CH2OH）、c（CH3CHO）可實現____

（10）乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鑒別____

（11）乙烯可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，則丙烯也可以使其褪色____

（12）28g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數為2NA____．22、Ⅰ．下列用連線方法對部分化學知識進行歸納的內容中，有錯誤的一組是____

A．物質的性質與用途：

阿司匹林易水解--用于解熱消炎鎮(zhèn)痛；不能用于防治心腦血管疾病。

明礬溶于水能形成膠體--用于對水的消毒；凈化。

B．保護環(huán)境：

控制“白色污染”--減少一次性塑料餐具的使用量。

防止水的污染--提倡使用無磷洗衣粉。

C．基本安全常識：

飲用假酒中毒--甲醇引起。

食用假鹽中毒--亞硝酸鈉引起。

D．生活中的一些做法：

除去衣服上的油污--可用汽油洗滌。

使煤燃燒更旺--可增大煤與空氣接觸面積。

Ⅱ．保護環(huán)境；合理利用資源已成為人類共同的目標．請判斷下列說法是否正確（填“√”或“×”）．

（1）水體的富營養(yǎng)化有利于大多數水生動植物的生長．____

（2）減少機動車尾氣排放是改善大氣質量的重要措施．____

（3）焚燒廢棄塑料會產生有害氣體，對大氣造成污染．____

（4）將垃圾分類并回收利用，符合可持續(xù)發(fā)展的要求．____．評卷人得分四、推斷題(共1題，共9分)23、【化學-選修5有機化學基礎】（1）乙基香草醛是食品添加劑的增香原料，其香味比香草醛更濃郁。寫出乙基香草醛分子中兩種含氧官能團的名稱、，核磁共振氫譜顯示該分子中有種不同類型的氫原子。（2）乙基香草醛的同分異構體A是一種有機酸，A可發(fā)生以下變化：已知：a．RCH2OHRCHOb．與苯環(huán)直接相連的碳原子上有氫時，此碳原子才可被酸性KMnO4溶液氧化為羧基。①由A→C的反應方程式_______________________，屬于______（填反應類型）。②B的結構簡式為______________________。③寫出在加熱條件下C與NaOH醇溶液發(fā)生反應的化學方程式______________________。（3）乙基香草醛的另一種同分異構體D（）是一種醫(yī)藥中間體，請設計合理方案用茴香醛（）合成D。（其他原料自選，用反應流程圖表示并注明必要的反應條件）．_______________________________（3）乙基香草醛的同分異構體有很多種，滿足下列條件的同分異構體有______種，其中有一種同分異構體的核磁共振氫譜中出現4組峰，吸收峰的面積之比為1：1：2：6，該同分異構體的結構簡式為______．①能與NaHCO3溶液反應②遇FeCl3溶液顯紫色，且能與濃溴水反應③苯環(huán)上有兩個烴基④苯環(huán)上的官能團處于對位評卷人得分五、簡答題(共3題，共12分)24、工業(yè)上以黃鐵礦為原料生產硫酸主要分為三個階段進行，即煅燒、催化氧化、吸收．請回答下列個問題：

（1）煅燒黃鐵礦形成的爐氣必須經除塵、洗滌、干燥后進入______（填設備名稱），其主要目的是______．

（2）催化氧化所使用的催化劑釩觸媒（V2O5）能加快二氧化硫氧化速率，此過程中產生了一連串的中間體（如圖1）．其中a、c二步的化學方程式可表示為：______、______．

（3）550℃時，SO2轉化為SO3的平衡轉化率（α）與體系總壓強（p）的關系如圖2所示．則：將2.0molSO2和1.0molO2置于5L密閉容器中，反應達平衡后，體系總壓強為0.10MPa．該反應的平衡常數等于______．A與B表示不同壓強下的SO2轉化率，通常情況下工業(yè)生產中采用常壓的原因是______．

（4）為循環(huán)利用催化劑；科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝；

回收率達91.7%以上．已知廢釩催化劑中含有V2O5、VOSO4及不溶性殘渣．查閱資料知：VOSO4可溶于水，V2O5難溶于水，NH4VO3難溶于水．該工藝的流程如圖．

則：反應①②③④中屬于氧化還原反應的是______（填數字序號），反應①的離子方程式為______．該工藝中反應③的沉淀率（又稱沉礬率）是回收釩的關鍵之一，沉釩率的高低除受溶液pH影響外，還需要控制氯化銨系數（NH4Cl加入質量與料液中V2O5的質量比）和溫度．根據下圖試建議控制氯化銨系數和度：______、______．25、rm{(1)}全釩液流電池儲能技術及應用榮獲rm{2015}年國家技術發(fā)明二等獎rm{.}其結構及工作原理如圖所示；電解液均呈酸性．

rm{壟脵}該電池放電時；正極反應為______，充電的總反應方程式為______．

rm{壟脷}用該電池做電源，電解精煉銅，當外電路中通過rm{1mol}電子時，通過質子交換膜的rm{n(H^{+})=}______，析出銅的質量為______rm{g.}

rm{(2)}已知rm{25隆忙}時三種酸的電離常數如表所示：

。化學式電離常數rm{HCN}rm{K=6.2隆脕10^{-10}}rm{CH_{3}COOH}rm{K=1.8隆脕10^{-5}}rm{H_{2}CO_{3}}rm{K_{1}=4.4隆脕10^{-7}}

rm{K_{2}=4.7隆脕10^{-11}}rm{壟脵}等濃度的rm{NaCN}溶液、rm{CH_{3}COONa}溶液和rm{Na_{2}CO_{3}}溶液，溶液的rm{pH}由大到小的順序為：______rm{(}填化學式rm{)}．

rm{壟脷}在rm{0.5mol?L^{-1}}的醋酸溶液中由醋酸電離出的rm{c(H^{+})}約是由水電離出的rm{c(H^{+})}的______倍rm{.}26、常溫下，rm{0.1mol?L^{-1}NaHB}溶液中存在的離子有：rm{Na^{+}}rm{B^{2-}}rm{HB^{-}}rm{H^{+}}rm{OH^{-}}存在的分子只有rm{H_{2}O}且rm{c(H^{+})=0.01mol?L^{-1}}根據題意回答下列問題：

rm{壟脵}該溶液中rm{c(HB^{-})+c(B^{2-})=}______rm{mol?L^{-1}}

rm{壟脷}寫出酸rm{H_{2}B}的電離方程式______rm{漏p}______．

rm{壟脹}常溫下，rm{0.1mol?L^{-1}H_{2}B}溶液rm{c(H^{+})}______rm{0.11mol?L^{-1}(}填rm{>}rm{<}或rm{=)}．參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【分析】A、根據圖象可知，t1min時X；Y的物質的量相等；不能代表反應速率的關系，故無法判斷，據此答題；

B；根據圖可知；在0～8min時，X增加了0.6mol，Y減小了0.9mol，X、Y變化了的物質的量之比為2：3，根據物質變化了的物質的量之比等于化學反應中計量數之比可知，X為氨氣的物質的量隨時間變化的曲線，據此答題；

C、0～8min時，由圖可知NH3的平均反應速率v（NH3）==mol?L-1?min-1，根據速率之比等于化學計量數之比得，v（H2）==mol?L-1?min-1；據此答題；

D、因為該反應為放熱反應，由圖可知在10～12min生成物變多，反應物變少，平衡正向移動，所以此時應為降低溫度，據此判斷．【解析】【解答】解：A、根據圖象可知，t1min時X；Y的物質的量相等；不能代表反應速率的關系，故無法判斷，故A錯誤；

B；根據圖可知；在0～8min時，X增加了0.6mol，Y減小了0.9mol，X、Y變化了的物質的量之比為2：3，根據物質變化了的物質的量之比等于化學反應中計量數之比可知，X為氨氣的物質的量隨時間變化的曲線，故B正確；

C、0～8min時，由圖可知NH3的平均反應速率v（NH3）==mol?L-1?min-1，根據速率之比等于化學計量數之比得，v（H2）==mol?L-1?min-1；故C錯誤；

D；因為該反應為放熱反應；由圖可知在10～12min生成物變多，反應物變少，平衡正向移動，所以此時應為降低溫度，故D錯誤；

故選B．2、C【分析】【分析】A；澄清石灰水中氫氧化鈣完全電離；

B；硝酸能氧化硫化亞鐵；

C；胃酸為鹽酸；

D、同金屬的酸式鹽和堿反應生成鹽和水；【解析】【解答】解：A、向澄清石灰水滴加稀硫酸：2H++SO42-+Ca2++2OH-=2H2O+CaSO4↓；故A錯誤；

B；硫化亞鐵與溶于稀硝酸；硝酸能氧化硫化亞鐵為三價鐵和硫單質；，故B錯誤；

C、氫氧化鋁中和胃酸反應的離子方程式為：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；故C正確；

D、小蘇打與氫氧化鈉溶液混合的離子方程式為：HCO3-+OH-=CO32-+H2O；故D錯誤；

故選C．3、B【分析】【分析】本題考查化學與環(huán)境，為高頻考點，側重于基礎知識的綜合理解和運用的考查，注意能形成膠體的微粒直徑在rm{1-100nm}之間，為易錯點，難度不大，注意相關基礎知識的積累?！窘獯稹縭m{PM2.5}主要來自化石燃料的燃燒，如機動車尾氣、燃煤等，所以使用新能源代替化石燃料、實施綠化措施都能減少rm{PM2.5}污染，能形成膠體的微粒直徑在rm{1-100nm}之間，以此解答。A.rm{PM2.5}表面積大；具有較強的吸附能力，能吸附大量的有毒；有害物質，主要危害人體呼吸系統(tǒng)，故A正確；

B.能形成膠體的微粒直徑在rm{1-100nm}之間，rm{PM2.5}中顆粒物的直徑接近于rm{2.5隆脕10^{-6}m}所以不能形成氣溶膠，故B錯誤；

C.氮氧化物；硫氧化物、氟氯代烴等對大氣有嚴重的污染；故C正確；

D.rm{PM2.5}主要來自化石燃料的燃燒，開發(fā)燃料電池汽車，降低機動車尾氣污染，所以能減少rm{PM2.5}污染；故D正確。

故選B。【解析】rm{B}4、A【分析】【分析】下列變化中，需要加入氧化劑才能實現，說明給予物質作還原劑，在反應中失電子化合價升高，據此分析解答．【解析】【解答】解：A．該反應中C元素化合價由+2價變?yōu)?4價；所以CO是還原劑，需要氧化劑才能實現，如氧氣等，故A正確；

B．該反應中Mn元素化合價由+7價變?yōu)?2價；則高錳酸根離子作氧化劑，需要還原劑才能實現，如濃鹽酸等，故B錯誤；

C．該反應中各元素化合價不變；不需要氧化還原反應就能實現，故C錯誤；

D．該反應中Cl元素化合價不變；不需要氧化還原反應就能實現，故D錯誤；

故選A．5、C【分析】試題分析：放電時，負極為Li，Li-e-=Li+，正極為多孔金，O2+2e-=O22-；A、放電多孔金為正極，充電時接正極，錯誤；B、22.4L，沒有標明狀況，不能確定，錯誤；C、原電池中陽離子向正極移動，正確；D、該電池產物為過氧化鋰，為離子化合物，能與水反應，故不能使用水溶液做電解質溶液，錯誤?？键c：考查電化學基礎知識，涉及電極判斷，電極反應水解，電子、離子的流向等?！窘馕觥俊敬鸢浮緾6、D【分析】【解析】試題分析：除雜遵循的基本原則是：所選試劑不能與主成分反應，既要除去物質中所含雜質，又不能引入新的雜質。A項中乙烯和乙炔均能被酸性KMnO4溶液氧化，故A項不正確；B項中與Br2反應生成的三溴苯酚又溶于苯中，且苯也能溶解Br2，故B項不正確；同理，C項也不正確；D項，甲苯被酸性KMnO4溶液氧化成用NaOH溶液處理后與苯分層，分液即得苯，因此答案選D?？键c：考查物質的分離和提純【解析】【答案】D7、C【分析】【解析】【答案】C8、D【分析】解：A．非金屬元素組成的化合物可能是離子化合物；如銨鹽，故A錯誤；

B．IA族元素的金屬性不一定比IIA族元素的金屬性強；如Li的金屬性小于Ba，故B錯誤；

C．同一主族元素形成的化合物可能是離子化合物；如NaH，故C錯誤；

D．NH5中的所有原子的最外層都符合相應稀有氣體原子電子層結構，為NH4H，銨根離子中含有4個N-H鍵，所以1molNH5中含有4NA個N-H鍵（NA表示阿伏加德羅常數的值）；故D正確；

故選D．

A．非金屬元素組成的化合物可能是離子化合物；

B．IA族元素的金屬性不一定比IIA族元素的金屬性強；

C．同一主族元素形成的化合物可能是離子化合物；

D．NH5中的所有原子的最外層都符合相應稀有氣體原子電子層結構，為NH4H；銨根離子中含有4個N-H鍵．

本題考查化合物結構，側重考查學生分析判斷能力，明確物質的構成微粒及微粒之間作用力即可解答，采用舉例法分析解答，易錯選項是D．【解析】【答案】D9、B【分析】解：該有機物能與rm{NaHCO_{3}}發(fā)生反應產生rm{CO_{2}}說明含有羧基，苯環(huán)上一氯代物有兩種，說明有兩種氫原子；

當取代基為正丙酸基時，苯環(huán)上一氯代物有rm{3}種；不符合；

當取代基為異丙酸基，苯環(huán)上一氯代物有rm{3}種；不符合；

當取代基為羧基、rm{-CH_{2}-CH_{3}}

處于鄰位時，苯環(huán)上一氯代物有rm{4}種；不符合；

處于間位時，苯環(huán)上一氯代物有rm{4}種；不符合；

處于對位時，苯環(huán)上一氯代物有rm{2}種；符合；

當取代基為乙酸基、rm{-CH_{3}}

處于鄰位時，苯環(huán)上一氯代物有rm{4}種；不符合；

處于間位時，苯環(huán)上一氯代物有rm{4}種；不符合；

處于對位時，苯環(huán)上一氯代物有rm{2}種；符合；

符合條件的總共有rm{4}種．

故選B．

該有機物能與rm{NaHCO_{3}}發(fā)生反應產生rm{CO_{2}}說明含有羧基，苯環(huán)上一氯代物有兩種，說明有兩種氫原子，取代基可能有：rm{壟脵}正丙酸基，rm{壟脷}異丙酸基，rm{壟脹}羧基、rm{-CH_{2}-CH_{3}}rm{壟脺}乙酸基、rm{-CH_{3}}總共有rm{4}種組合，rm{2}種取代基分鄰；間、對位置異構；據此判斷可能的同分異構體數目．

本題考查同分異構體數目的求算，題目難度中等，明確官能團以及取代基的分類是解答本題的關鍵．【解析】rm{B}二、填空題(共8題，共16分)10、取代【分析】【分析】（1）C中含有羧基；與甲醇發(fā)生酯化反應得到D；

（2）由D；E的結構可知；D→E發(fā)生取代反應，對比D、E的結構確定X的結構；

（3）兩分子C可在一定條件下反應生成一種產物，該產物分子中含有3個六元環(huán)，應是氨基與羧基之間發(fā)生脫水反應，兩分子C脫去2分子水生成

（4）2-氯甲苯與氯氣在光照條件下得到然后在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下水解得到光照時甲基中H原子可能全部被取代；也可能只有1個被取代；

（5）物質C的某種同分異構體G滿足以下條件：①結構中存在氨基；③G能發(fā)生銀鏡反應；說明含有醛基，其堿性條件下水解的兩種產物也能發(fā)生銀鏡反應，含有酯基，且存在結構-CHClOOCH，②苯環(huán)上有兩種不同化學環(huán)境的氫，含有2個不同的取代基處于對位；

（6）乙烯與溴發(fā)生加成反應，再發(fā)生水解反應生成乙二醇，甲醇催化氧化生成HCHO，最后乙二醇與甲醛反應生成．【解析】【解答】解：（1）C中含有羧基；與甲醇發(fā)生酯化反應得到D，屬于取代反應，故答案為：取代；

（2）由D、E的結構可知，D→E發(fā)生取代反應，對比D、E的結構，D分子中氨基上的1個氫原子被取代，則X的結構簡式為：故答案為：

（2）兩分子C可在一定條件下反應生成一種產物，該產物分子中含有3個六元環(huán)，應是氨基與羧基之間發(fā)生脫水反應，兩分子C脫去2分子水生成該反應方程式為

故答案為：

（4）2-氯甲苯與氯氣在光照條件下得到然后在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下水解得到反應方程式為：光照時甲基中H原子可能全部被取代，也可能只有1個被取代，生成產率降低；

故答案為：

（5）物質C的某種同分異構體G滿足以下條件：①結構中存在氨基；③G能發(fā)生銀鏡反應，說明含有醛基，其堿性條件下水解的兩種產物也能發(fā)生銀鏡反應，含有酯基，且存在結構-CHClOOCH，②苯環(huán)上有兩種不同化學環(huán)境的氫，含有2個不同的取代基處于對位，符合條件的G的可能的結構簡式為：

故答案為：

（6）乙烯與溴發(fā)生加成反應，再發(fā)生水解反應生成乙二醇，甲醇催化氧化生成HCHO，最后乙二醇與甲醛反應生成合成路線流程圖為：

故答案為：．11、0.020.340.448【分析】【分析】根據n=計算氨氣的物質的量，根據m=nM計算其質量，再根據V=nVm計算標況下占有的體積．【解析】【解答】解：1.204×1022個NH3分子的物質的量為=0.02mol；質量為0.02mol×17g/mol=0.34g，標準狀況下的體積是0.02mol×22.4L/mol=0.448L；

故答案為：0.02；0.34；0.448．12、生成白色沉淀NH3?H2O是弱電解質，部分電離，溶液中c（OH-）很小，NaOH是強電解質，完全電離，溶液中c（OH-）很大K=，c（NH3?H2O）、c（Mg2+）改變相同的程度，c2（NH3?H2O）的影響更大（或起主要作用）．【分析】【分析】①根據IV來分析判斷；濃度較大時氨水與氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀；

②對比試驗Ⅰ；Ⅱ得出結論；

③根據反應的方程式和K的含義書寫表達式，再分析，注意固體不能寫入表達式．【解析】【解答】解：①IV中1mol/L氨水與0.1mol/LMgCl2溶液混合產生表示沉淀，則Ⅲ中1mol/L氨水與1mol/LMgCl2溶液混合，兩實驗中，溶液的氫氧根離子濃度相同，Ⅲ中鎂離子的濃度更大，二者結合生成白色沉淀Mg（OH）2；

故答案為：生成白色沉淀；

②分析、比較實驗Ⅰ、Ⅱ所用藥品均為0.1mol?L-1MgCl2溶液，不同處為0.1mol?L-1NaOH溶液和0.1mol?L-1氨水，產生不同實驗現象的原因應該是：0.1mol?L-1氨水中，OH-的濃度??；

故答案為：NH3?H2O是弱電解質，部分電離，溶液中c（OH-）很小，NaOH是強電解質，完全電離，溶液中c（OH-）很大；

③對比試驗分析實驗Ⅳ、Ⅴ，c（NH3?H2O）、c（Mg2+）各不相同，MgCl2溶液和氨水混合后存在下列化學平衡：Mg2+（aq）+2NH3?H2O（aq）?2NH4+（aq）+Mg（OH）2（s），該反應的平衡常數表達式為；K=，c（NH3?H2O）、c（Mg2+）改變相同的程度，c2（NH3?H2O）的影響更大（或起主要作用）；

故答案為：根據平衡常數表達式K=，c（NH3?H2O）、c（Mg2+）改變相同的程度，c2（NH3?H2O）的影響更大（或起主要作用）．13、放出46KJ【分析】【分析】（1）化學反應中；化學鍵斷裂吸收能量，形成新化學鍵放出能量，根據方程式計算分別吸收和放出的能量，以此計算反應熱并判斷吸熱還是放熱．

（2）根據各種物質的類別判電子式的不同，離子化合物陰離子帶電荷且用“[]”，共價化合物不帶電荷，注意各原子或離子滿足穩(wěn)定結構．【解析】【解答】解：（1）在反應N2+3H22NH3中；

斷裂3molH-H鍵；1molN三N鍵共吸收的能量為：3×436kJ+946kJ=2254kJ；

生成2molNH3；共形成6molN-H鍵，放出的能量為：6×391kJ=2346kJ；

吸收的能量少，放出的能量多，該反應為放熱反應，生成2molNH3放出的熱量為：2346kJ-2254kJ=92kJ，所以生成1molNH3放出的熱量為=46KJ．

故答案為：放出；46KJ．

（2）①H2O為共價化合物，各原子達到穩(wěn)定結構，用電子式表示形成過程為

故答案為：

②MgCl2為離子化合物，用電子式表示的形成過程為

故答案為：14、略

【分析】試題分析：（1）A、NaCl晶胞中配位數是6，該晶胞中配位數是4，故晶胞結構不同，錯誤；B、第ⅥA族元素最外層電子排布為ns2np3，為半滿的穩(wěn)定結構，第一電離能大于相鄰的同周期元素，錯誤；D、原子數相同，最外層電子總數相同，故為等電子體，正確。（2）AsH3為sp3雜化，有一對孤電子對，故為三角錐型；（4）NH3分子間存在氫鍵，溶沸點高?？键c：考查物質結構中晶胞結構、等電子體、第一電離能、核外電子排布、雜化類型、熔沸點比較等內容?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）AB（2）(CH3)3Ga+AsH3GaAs+3CH4三角錐（3）1s2p62s22p63s23p63d104s24p2sp-3（4）NH3分子間存在氫鍵15、CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ/molCo2+-e-=Co3+碳0.64.0-53.5kJ/molacd【分析】【分析】（1）依據熱化學方程式和蓋斯定律計算得到甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式；

（2）①通電后，將Co2+氧化成Co3+；電解池中陽極失電子發(fā)生氧化反應；

②在反應6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+中；碳從-2價被氧化成+4價，每產生1個二氧化碳，轉移6個電子，據此解答；

（3）①先判斷溫度差的有效性；然后求出溫度差平均值；

②先根據Q=m?c?△T計算反應放出的熱量，然后根據△H=-kJ/mol計算出反應熱；

③a．裝置保溫；隔熱效果差；熱量散失；

b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數；會導致所量的氫氧化鈉體積偏大；

c．用環(huán)形銅絲攪拌棒攪拌溶液；熱量散失；

d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度，硫酸的起始溫度偏高．【解析】【解答】解：（1）①2CH3OH（I）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol

②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol

③H2O（g）═H2O（I）△H=-44.0kJ/mol

依據蓋斯定律計算：①-②+③×4得到甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ/mol

故答案為：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ/mol；

（2）①通電后，將Co2+氧化成Co3+，電解池中陽極失電子發(fā)生氧化反應，電極反應為：Co2+-e-=Co3+；

故答案為：Co2+-e-=Co3+；

②在反應6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+中，碳從-2價被氧化成+4價，每產生1個二氧化碳，轉移6個電子，標況下產生2.24LCO2時；即0.1mol，共轉移電子數0.6mol；

故答案為：碳；0.6．

（3）①4次溫度差分別為：4.0℃，4.1℃，3.9℃，4.1℃，4組數據都有效，溫度差平均值==4.0℃；

故答案為：4.0；

②0.50mol/LNaOH溶液50mL和0.50mol/L硫酸溶液30mL進行中和反應生成水的物質的量為0.05L×0.50mol/L=0.025mol，溶液的質量為80ml×1g/ml=80g，溫度變化的值為△T=4.0℃，則生成0.025mol水放出的熱量為Q=m?c?△T=80g×4.18J/（g?℃）×4.0℃=1337.6J，即1.3376KJ，所以實驗測得的中和熱△H=-=-53.5kJ/mol；

故答案為：-53.5kJ/mol；

③a．裝置保溫；隔熱效果差；熱量散失，測得的熱量偏小，中和熱的數值偏小，故a正確；

b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數，會導致所量的氫氧化鈉體積偏大，放出的熱量偏高，中和熱的數值偏大，故b錯誤；

c．用環(huán)形銅絲攪拌棒攪拌溶液；熱量散失，中和熱的數值偏小，故c正確；

d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度；硫酸的起始溫度偏高，溫度差偏小，測得的熱量偏小，中和熱的數值偏小，故d正確．

故答案為：acd．16、14.3250mL容量瓶，膠頭滴管AC0.56L0.2mol/L【分析】【分析】（1）根據n=cv計算溶質Na2CO3的物質的量，利用Na2CO3?10H2O的物質的量等于Na2CO3的物質的量，根據m=nM計算Na2CO3?10H2O的質量；

（2）根據實驗操作的步驟以及每步操作需要儀器確定反應所需儀器；

（3）根據c=分析操作對溶質的物質的量或對溶液的體積的影響判斷；

（4）硫酸過量，碳酸鈉完全反應生成二氧化碳，根據n=cV計算碳酸鈉的物質的量，根據碳原子守恒計算二氧化碳的物質的量，再根據V=nVm計算二氧化碳的體積；根據c=計算反應后鈉離子的濃度．【解析】【解答】解：（1）因配制溶液的體積為240ml，而容量瓶的規(guī)格沒有240ml，只能選用250ml，Na2CO3的物質的量n=cV=0.25L×0.2mol?L-1=0.05mol，Na2CO3?10H2O的物質的量等于Na2CO3的物質的量，所以Na2CO3?10H2O的質量0.05mol×286g/mol=14.3g；故答案為：14.3；

（2）配制步驟有計算；稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作；一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，冷卻后轉移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管；

故答案為：250mL容量瓶；膠頭滴管；

（3）A．所選用的溶質已經變質，部分的失去了結晶水，則會使藥品中的Na2CO3的質量偏大；則濃度偏高，故A正確；

B．轉移前；容量瓶中含有少量蒸餾水，對所配溶液的濃度無影響，故B錯誤；

C．將未冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中；待冷卻后溶液體積偏小，則濃度偏高，故C正確；

D．定容時；仰視刻度線，則溶液體積偏大，濃度偏低，故D錯誤；

E．稱量時誤操作為“左碼右物”；則所稱量的藥品的質量偏小，濃度偏低，故E錯誤；

F．定容后使溶液混勻；靜止，發(fā)現凹液面低于刻度線是正常的，立即滴蒸餾水至刻度線，則溶液濃度偏低，故F錯誤．

故答案為：AC；

（4）125mL0.2mol/LNa2CO3溶液中碳酸鈉的物質的量=0.125L×0.2mol/L=0.025mol，125mL0.3mol?L-1的硫酸溶液中硫酸的物質的量=0.125L×0.3mol/L=0.0375mol；故硫酸過量，碳酸鈉完全反應生成二氧化碳，由碳原子守恒可知二氧化碳的物質的量為0.025mol，體積為0.025mol×22.4L/mol=0.56L；

反應后溶液中鈉離子物質的量不變，為0.025mol×2=0.05mol，故鈉離子的物質的量濃度==0.2mol/L；

故答案為：0.56L；0.2mol/L．17、B原子D正六邊形A離子C分子分子間作用力B、A、C【分析】【分析】根據不同物質晶體的結構特點來辨別圖形所代表的物質．NaCl晶胞是簡單的立方單元，干冰也是立方體結構，但在立方體每個正方形面的中央都有一個CO2分子，稱為“面心立方”，金剛石的基本單元是正四面體，為空間網狀結構，石墨是分層結構．【解析】【解答】解：根據不同物質晶體的結構特點來辨別圖形所代表的物質．

（1）金剛石是原子晶體；構成微粒是原子，形成的是空間網狀結構，故選B．

故答案為：B；原子．

（2）石墨是平面層狀結構；其晶體中碳原子呈平面正六邊形排列，故選D．

故答案為：D；正六邊形．

（3）氯化鈉是離子晶體；其構成微粒是陰陽離子，NaCl晶胞是簡單的立方單元，陰陽離子間通過離子鍵結合．

故答案為：A；離子鍵．

（4）干冰是分子晶體；其是面心立方，分子間存在分子間作用力，其構成微粒是分子．

故答案為：C；分子；分子間作用力．

（5）晶體熔點通常由晶格質點間作用力而定．原子晶體中原子間的共價鍵牢固；熔點達千至數千攝氏度．離子晶體中離子間的離子鍵相當強大，熔點在數百至上千攝氏度．分子晶體中分子間作用力弱，熔點在數百攝氏度以下至很低的溫度，所以其熔點高低順序為B；A、C．

故答案為：B、A、C．三、判斷題(共5題，共10分)18、√【分析】【分析】（1）工業(yè)廢水應遵循“先凈化；后排放”的原則，工業(yè)廢水需要經過處理達標后再排放才不會污染環(huán)境；

（2）生活污水不經處理任意排放；會危害人畜等需飲水生物的健康；

（3）重金屬能使蛋白質變性；

（4）含N、P的大量污水任意排向湖泊和近海，會造成水體的富營養(yǎng)化從而破壞水體生態(tài)系統(tǒng)，會出現水華、赤潮等水體污染問題．【解析】【解答】解：（1）工業(yè)廢水是指工業(yè)生產過程中產生的廢水；污水和廢液；其中含有隨水流失的工業(yè)生產用料、中間產物和產品以及生產過程中產生的污染物．廢水中含有的酸、堿、鹽，會造成水體污染，需要經過處理達標后才能排放；

故答案為：√；

（2）生活污水中雖不含工業(yè)污染物；但廢水中污染物成分極其復雜多樣，常要幾種方法組成處理系統(tǒng)才能達到完全凈化的目的，因此可以不經處理任意排放錯誤；

故答案為：×．

（3）重金屬能使蛋白質變性；對人類健康有害；

故答案為：√；

藻類生長需要大量的N；P元素；如果水體中N、P元素嚴重超標，會引起藻類瘋長，從而導致水中氧氣含量降低，水生生物大量死亡，海水中常稱為赤潮，淡水中稱為水華；

故答案為：√．19、√【分析】【分析】鈉與水劇烈反應，生成氫氣，并放出大量的熱，以此解答．【解析】【解答】解：做鈉與水的反應時；不能用較大的鈉塊，因為鈉化學性質活潑，與水反應非常激烈，所放出的熱量無法及時被水吸收，局部熱量過多，便引起爆炸．

故答案為：√．20、×【分析】【分析】K元素的焰色反應為紫色，但是要透過藍色鈷玻璃片觀察，因為鉀與鈉一般是同時存在的，鈉的黃色會蓋住鉀的紫色，要用藍色藍色鈷玻璃片濾去黃色．【解析】【解答】解：K元素的焰色反應為紫色，但是要透過藍色鈷玻璃片觀察，Na元素的焰色反應為黃色，因為鉀與鈉一般是同時存在的，鈉的黃色會蓋住鉀的紫色，要用藍色的藍色鈷玻璃片濾去黃色，本題中未通過藍色鈷玻璃片觀察，因此不能確定是否含有K+．

故答案為：×．21、×【分析】【分析】（1）碳碳雙鍵和碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應；

（2）烯烴能使酸性高錳酸鉀褪色；

（3）烯烴能和溴發(fā)生加成反應；

（4）含有碳碳雙鍵或碳碳三鍵的有機物能發(fā)生加聚反應；

（5）乙烯發(fā)生加聚反應生成聚乙烯；

（6）有機物中的原子或原子團被其它的原子或原子團取代的反應屬于取代反應；

（7）苯中碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的特殊鍵；

（8）甲烷和Cl2的反應屬于取代反應，乙烯和Br2的反應屬于加成反應；

（9）乙醛不能轉化為乙烯；

（10）烯烴能和溴發(fā)生加成反應；

（11）同系物性質具有相似性；

（12）乙烯和環(huán)丁烷的最簡式相同．【解析】【解答】解：（1）聚乙烯中不含碳碳雙鍵；所以不可發(fā)生加成反應，故錯誤；

故答案為：×；

（2）乙烯含有碳碳雙鍵；性質較活潑，能被酸性高錳酸鉀氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，甲烷性質較穩(wěn)定，和酸性高錳酸鉀不反應，所以可以用酸性高錳酸鉀鑒別乙烯和甲烷，故正確；

故答案為：√；

（3）乙烯和溴能發(fā)生加成反應；苯和溴水不反應，故錯誤；

故答案為：×；

（4）乙烯含有碳碳雙鍵；所以能發(fā)生加聚反應，乙烷不含碳碳雙鍵或碳碳三鍵，所以不能發(fā)生加聚反應，故錯誤；

故答案為：×；

（5）聚乙烯的結構簡式為故錯誤；

故答案為：×；

（6）甲烷和氯氣反應生成一氯甲烷與苯和硝酸反應生成硝基苯的反應都是取代反應；所以反應類型相同，故正確，故答案為：√；

（7）苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色；說明苯分子中沒有與乙烯分子中類似的碳碳雙鍵，苯中碳碳鍵是大π鍵，故正確，故答案為：√；

（8）甲烷和Cl2的反應屬于取代反應，乙烯和Br2的反應屬于加成反應；所以二者反應類型不同，故錯誤；

故答案為：×；

（9）乙醛不能轉化為乙烯；乙醇能轉化為乙烯，故錯誤，故答案為：×；

（10）乙烯和溴能發(fā)生加成反應；甲烷和溴不反應，所以可以用溴的四氯化碳溶液鑒別甲烷和乙烯，故正確，故答案為：√；

（11）乙烯和丙烯是同系物；性質相似，所以乙烯和丙烯都可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故正確；

故答案為：√；

（12）乙烯和環(huán)丁烷的最簡式相同為CH2，所以28g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數為2NA，故正確，故答案為：√．22、×【分析】【分析】Ⅰ．A．阿司匹林能用于防治心腦血管疾?。幻鞯\不能消毒；

B．使用一次性塑料餐具可引起白色污染；

C．甲醇有毒；

D．增大煤與空氣接觸面積可提高煤燃燒效率．

Ⅱ．（1）水體富營養(yǎng)化會導致植物的瘋長；破壞生態(tài)平衡；

（2）機動車尾氣排放是倒是環(huán)境污染的主要原因；

（3）焚燒塑料產生的氣體會導致空氣污染；

（4）垃圾分類并回收利用可以減少污染，節(jié)約能源．【解析】【解答】解：Ⅰ．A．阿司匹林能用于防治心腦血管疾?。幻鞯\不能消毒，故A錯誤；

B．使用一次性塑料餐具可引起白色污染；含磷洗衣粉可引起水體富營養(yǎng)化，故B正確；

C．甲醇和亞硝酸鈉有毒；故C正確；

D．油污易溶于汽油；增大煤與空氣接觸面積可提高煤燃燒效率，故D正確．

故選A；

Ⅱ．（1）水體富營養(yǎng)化會導致植物的瘋長；會破壞環(huán)境生態(tài)平衡，故答案為：×；

（2）機動車尾氣二氧化硫；二氧化氮、一氧化氮等氣體的排放會引起環(huán)境污染；減少機動車尾氣排放可以改善大氣質量，故答案為：√；

（3）焚燒塑料產生有毒氣體氣體會導致空氣污染；有的塑料可以回收利用，故答案為：√；

（4）垃圾分類并回收利用可以減少污染，節(jié)約能源，符合可持續(xù)發(fā)展的要求，故答案為：√．四、推斷題(共1題，共9分)23、略

【分析】試題分析：(1)根據乙基香草醛的結構簡式，得出含有的含氧官能團：醛基、酚羥基、醚堿，苯環(huán)上有3種、醛基上1種、酚羥基上1種、乙基上2種，核磁共振氫譜有7種不同的氫原子；(2)A是有機酸，存在-COOH，A→B在CrO3/H2SO4，B能發(fā)生銀鏡反應，說明A中存在－CH2OH，A被酸性高錳酸鉀氧化成苯甲酸，說明與苯環(huán)直接相連的碳原子上有氫，同時苯環(huán)上只有一種取代基，對比A、C的化學式，A→C：Br取代了羥基的位置，說明A中含有－OH，綜上所述A的結構簡式：①A→C，對比化學式C比A少了一個-OH，C比A多了一個Br，說明HBr的Br取代A中－OH，發(fā)生的取代反應，反應方程式：+HBr→+H2O；②根據RCH2OHRCHO，得出B的結構簡式：③C的結構簡式中含有-Br能在NaOH的醇溶液中發(fā)生消去反應，-COOH與NaOH發(fā)生中和反應，反應方程式：（3）D：是由和CH3OH發(fā)生酯化反應得到，變成路線：（3）①能與NaHCO3反應，結構中有－COOH，②遇FeCl3溶液顯紫色，含有酚羥基，且能與濃溴水反應，說明酚羥基鄰位或對位上有氫，③苯環(huán)上有兩個烴基，說明苯環(huán)上有個4個取代基，④苯環(huán)上官能團的位置是對位，-OH、-COOH是對位，符合以上的結構簡式：核磁共振氫譜出現4種峰，說明有4種不同的氫原子，吸收峰的面積之比為1：1：2：6，說明四種氫的個數1：1：2：6，上述三種結構簡式中不同氫的個數比分別是：1：1：2：6、1：1：1：1：6、1：1：1：1：6，符合題意是考點：考查有機物的推斷、官能團、氫原子的種類、化學反應方程式的書寫，同分異構體的書寫等相關知識?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）醛基、酚羥基、醚鍵（答出其中的2種即可）；7；（2）①取代反應；②③（3）（4）3，五、簡答題(共3題，共12分)24、略

【分析】解：（1）以黃鐵礦為原料生產硫酸主要分為三個階段進行；即煅燒；催化氧化、吸收；其中二氧化硫的催化氧化在催化劑表面和空氣中的氧氣接觸反應，若氣體中含有雜質氣體容易使催化劑中毒，所以煅燒黃鐵礦形成的爐氣必須經除塵、洗滌、干燥；故答案為：接觸室，防止催化劑中毒．

（2）依據圖1中的轉化關系，V2O5參與反應先做氧化劑把二氧化硫氧化為三氧化硫，本身被還原為圖中產物V2O4；根據氧化還原反應的實質寫出并配平a步化學方程式SO2+V2O5?SO3+V2O4；C是VOSO4轉化為SO3，此過程需要重新生成催化劑V2O5，需要氧化劑完成，此過程中的氧化劑時氧氣，根據化合價的變化寫出C步化學方程式4VOSO4+O2?2V2O5+4SO3；故答案為：4VOSO4+O2?2V2O5+4SO3

（3）2SO2+O22SO3體系總壓強為0.10MPa；此時二氧化硫的轉化率為80%

2SO2+O22SO3

起始量（mol）210

變化量（mol）2×0.80.82×0.8

平衡量（mol）0.40.21.6

平衡時各物質的濃度為：[SO2]=0.08mol/L，[O2]=0.04mol/L，[SO3]=0.32mol/L，代入平衡常數的計算式得到平衡常數K==400L?mol-1；

從圖象中可以看出，常壓SO2就可以達到較高的轉化率，壓強的增加引起SO2轉化率的變化并不明顯；所以工業(yè)上直接采用常壓；

故答案為：400L?mol-1，使用常壓SO2就可以達到較高的轉化率；

（4）依據離子交換法回收釩的新工藝流程圖分析反應過程中：

①的目的是把難溶的五氧化二釩還原為溶于水的VOSO4；

②的目的是用KClO3還原為VOSO4為（VO2）2SO4；

③因為NH4VO3難溶于水，此步驟的目的是沉淀VO3-

④是分解NH4VO3得到V2O5；

工藝中反應③的沉淀率（又稱沉礬率）是回收釩的關鍵之一，沉釩率的高低除受溶液pH影響外，還需要控制氯化銨系數（NH4Cl加入質量與料液中V2O5的質量比）和溫度．根據圖示分析數據，80℃時沉礬率最高為98%，所以加NH4Cl的系數從圖中讀出為4；

故答案為：①②；V2O5+SO32-+4H+=2VO2++SO42-+2H2O；4和80℃；

（1）煅燒黃鐵礦形成的爐氣主要是二氧化硫氣體；進入接觸室前必須對氣體繼續(xù)除塵；洗滌、干燥，防止催化劑中毒，影響催化氧化的效果；

（2）根據催化劑參與反應過程生成的中間產物；分析催化劑參與反應，最終重新生成來書寫化學方程式；

（3）根據化學平衡計算的三段式進行計算，壓強的增加引起SO2轉化率的變化并不明顯；所以工業(yè)上直接采用常壓；

（4）根據流程中釩元素的存在化合物中的化合價的變化，判斷出發(fā)生氧化還原反應的是①②；反應①是利用亞硫酸鈉在酸性溶液中的還原性把難溶的V2O5轉化為易溶于水的VOSO4便于釩的提取；根據圖1和圖2分析坐標系中的表示含義；結合圖②中的沉礬率在80度C時最大，約為98%，在圖①中找到對應沉礬率98%下的控制氯化銨系數為4．

本題考查了工業(yè)制硫酸的生產步驟、原理應用、注意問題，化學平衡的應用和條件選擇，利用信息進行判斷和書寫化學方程式的能力，圖象分析能力，提取釩元素的流程分析和氧化還原反應的應用．【解析】接觸室；防止催化劑中毒；SO2+V2O5?SO3+V2O4；4VOSO4+O2?2V2O5+4SO3；400L?mol-1；使用常壓SO2就可以達到較高的轉化率；①②；V2O5+SO32-+4H+=2VO2++SO42-+2H2O；4；80℃25、略

【分析】解：rm{(1)壟脵}正極反應是還原反應，由電池總反應可知放電時的正極反應為rm{VO_{2}^{+}+2H^{+}+e^{-}簍TVO^{2+}+H_{2}O}充電時，陰極反應為還原反應，故為rm{V^{3+}}得電子生成rm{V^{2+}}的反應，電極方程式為rm{V^{3+}+e^{-}簍TV^{2+}}充電時，陽極發(fā)生rm{VO^{2+}+H_{2}O=VO_{2}^{+}+2H^{+}+e^{-}}反應的總方程式為：rm{V^{3+}+VO^{2+}+H_{2}O=VO_{2}^{+}+2H^{+}+V^{2+}}

故答案為：rm{VO_{2}^{+}+2H^{+}+e^{-}簍TVO^{2+}+H_{2}O}rm{V^{3+}+VO^{2+}+H_{2}O=VO_{2}^{+}+2H^{+}+V^{2+}}

rm{壟脷}當轉移rm{1mol}電子時，陽極rm{(}左槽rm{)}產生了rm{2molH^{+}}而槽中間的交換膜只允許rm{H^{+}}通過，所以有rm{1molH^{+}}移動到右槽rm{(}溶液中有離子移動才能形成閉合回路rm{)}所以最終左槽rm{H^{+}}增加了rm{1molH^{+}}所以變化量為rm{1mol}rm{Cu^{2+}+2e^{-}=Cu}析出銅物質的量rm{0.5mol}質量rm{=0.5mol隆脕64g/mol=32g}

故答案為：rm{1mol}rm{32}

rm{(2)壟脵}