2025年滬科版高三化學(xué)下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬科版高三化學(xué)下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol

Na2O2（s）+CO2（g）═Na2CO3（s）+△H=-226kJ/mol

根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說法正確的是（）A.CO的燃燒熱為566kJ/molB.

如圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系C.2Na2O2（s）+2CO2（s）═2Na2CO3（s）+O2（g）△H＜-452kJ/molD.CO2（g）與Na2O2（s）反應(yīng)放出452kJ熱量時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為4NA2、下列敘述中正確的是（）

（1）純鐵比碳素鋼易生銹（2）用氨水除去試管上的銀鏡。

（3）硅是制作光導(dǎo)纖維和制造太陽能電池的主要原料。

（4）可用稀鹽酸；碳酸鈉溶液、硅酸鈉溶液設(shè)計實驗來驗證元素的非金屬性Cl＞C（碳）＞Si

（5）催化劑只能改變反應(yīng)的活化能；不能改變反應(yīng)的熱效應(yīng)。

（6）用氫氟酸雕刻玻璃是利用氫氟酸能與二氧化硅反應(yīng)的性質(zhì)。

（7）同主族元素的簡單陰離子還原性越強；水解程度越大。

（8）Al2O3在工業(yè)上用于制作耐高溫材料；也用于電解法治煉鋁。

（9）丁達爾效應(yīng)可用于區(qū)別溶液與膠體；云；霧均能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)。

（10）明礬可用于水的消毒；殺菌；碳酸鋇可用于鋇餐透視。

（11）用浸泡過的高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收水果釋放的乙烯；可達到水果保鮮的目的。

（12）同周期金屬元素的化合價越高，其原子失電子能力越弱．A.（1）（4）（5）（6）（7）（11）（12）B.（2）（3）（5）（7）（9）（12）C.（1）（3）（4）（5）（6）（11）D.（5）（6）（8）（9）（11）（12）3、反應(yīng)A＋B→C分兩步進行：①A＋B→X，②X→C，反應(yīng)過程中能量變化如下圖所示，E1表示反應(yīng)A＋B→X的活化能。下列有關(guān)敘述正確的是A.E2表示反應(yīng)X→C的活化能B.反應(yīng)A＋B→C的△H<0C.X是反應(yīng)A＋B→C的催化劑D.加入催化劑可改變反應(yīng)A＋B→C的焓變4、有體積相同的兩份營養(yǎng)液其配方如下，試判斷兩份營養(yǎng)液中各離子濃度的關(guān)系是（）。KClK2SO4ZnSO4ZnCl2第一份0.3mol0.2mol0.1mol—第二份0.1mol0.3mol—0.1molA．僅c（K＋）相同B．僅c（Cl－）相同C．完全相同D．完全不同5、我國成功地發(fā)射了嫦娥一號探測衛(wèi)星，確定對月球土壤中14種元素的分布及含量進行探測等．月球的礦產(chǎn)資源極為豐富，僅月面表層5cm厚的沙土就含鐵單質(zhì)有上億噸，月球上的主要礦物有輝石[CaMgSi2O6]、斜長石[KAlSi3O8]和橄欖石[(Mg，F(xiàn)e)2SiO4](逗號表示兩種元素各占一部分)等，下列說法或分析不正確的是()A.輝石、斜長石及橄欖石均屬于硅酸鹽礦B.斜長石的氧化物形式可表示為：K2O?Al2O3?6SiO2C.橄欖石中鐵為+2價D.月球上有游離態(tài)鐵是因為月球上鐵的活動性比地球上鐵的活動性弱評卷人得分二、雙選題(共5題，共10分)6、下述實驗不能到達預(yù)期目的是()

。編號實驗內(nèi)容實驗?zāi)康腁向蔗糖溶液中加入4滴稀硫酸，煮沸幾分鐘，冷卻，再加入銀氨溶液，水浴加熱檢驗蔗糖是否已水解B將Cl2通入NaBr溶液中比較氯氣與溴的氧化性強弱C將銅與濃硝酸反應(yīng)生成的氣體收集后，用冰水混合物冷卻降溫研究溫度對化學(xué)平衡的影響D分別向2支試管中加入相同體積、不同濃度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2研究催化劑對H2O2分解速率的影響A.AB.BC.CD.D7、將碳酸氫鈉和過氧化鈉的純凈粉末均勻混合后分成等質(zhì)量的兩份，向其中一分加入足量鹽酸，放出的氣體在標況下為rm{11.2L}將該氣體再通入另一份混合物中，充分反應(yīng)后剩余的氣體在標況下為rm{8.96L}原混合物中碳酸氫鈉和過氧化鈉的物質(zhì)的量的比可能是()A.rm{4:1}B.rm{2:1}C.rm{2:9}D.rm{1:3}8、下列各原子或離子的電子排布式正確的是()

A.rm{K^{+}}rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}}B.rm{F}rm{2s^{2}2p^{5}}C.rm{S^{2-;}}rm{1s}rm{1s}rm{{,!}^{2}}rm{2s}rm{2s}rm{{,!}^{2}}rm{2p}rm{2p}rm{{,!}^{6}}rm{3s}D.rm{3s}rm{{,!}^{2}}rm{3p}rm{3p}rm{{,!}^{4}}rm{Ar}rm{1s^{2}}rm{2s}rm{2s}rm{{,!}^{2}}rm{2p}9、下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）A.0.1mol?L-1的NH4Cl溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）B.將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合后的溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）C.已知Ka（HF）=7.2×10-4，Ka（HCN）=6.2×10-10，等體積等濃度的NaF、NaCN溶液中，前者離子總數(shù)小于后者D.濃度均為0.1mol?L-1的①（NH4）2CO3②（NH4）2SO4③（NH4）2Fe（SO4）2溶液中，c（NH4+）的大小順序為：③＞②＞①10、如圖是用稀rm{HNO_{3}}和rm{Cu}制取少量rm{NO}并驗證氮氧化合物性質(zhì)的裝置rm{.}下列說法錯誤的是rm{(}rm{)}

A.吸收劑可以是rm{NaOH}溶液B.試管上部的氣體始終為無色C.小試管中溶液最終呈藍色D.試紙先變紅后褪色評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)11、常溫下；將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

。實驗編號HA物質(zhì)的量濃度（mol/L）NaOH物質(zhì)的量濃度（mol/L）混合溶液的pH0.10.1pH=9請回答：

（1）混合溶液中離子濃度由大到小得順序關(guān)系____

（2）實驗所得混合溶液中由水電離出的c（OH-）=____mol/L．

（3）寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果（不能做近似計算）．

c（Na+）-c（A-）=____mol/Lc（OH-）-c（HA）=____mol/L．12、粗食鹽中除含有鈣離子；鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)外；還含有泥砂等不溶性雜質(zhì)．我們食用的精鹽是用粗食鹽提純而得到的．通過教材中“粗鹽的提純”及你做過的該實驗回答下列問題．

（1）實驗室進行NaCl溶液蒸發(fā)時，一般有以下操作過程①放置酒精燈；②固定鐵圈位置；③放上蒸發(fā)皿（蒸發(fā)皿中盛有NaCl溶液）；④加熱攪拌；⑤停止加熱．其正確的操作順序為____．

（2）如何運用最簡方法檢驗溶液中有無SO42-離子？____．如果有，應(yīng)該如何除去SO42-離子？____．

（3）在粗鹽經(jīng)過溶解→過濾后的溶液中滴加飽和Na2CO3溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀為止．請問這步操作的目的是____．

（4）將經(jīng)過操作（3）后的溶液過濾．請問這一操作能除掉哪些雜質(zhì)？____．

（5）實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中；在溶解；過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的；

溶解時：____．過濾時：____．蒸發(fā)時：____．13、下列給出的是一些物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)：

。物質(zhì)△H（kJ?mol-1）物質(zhì)△H（kJ?mol-1）C（s）-393.5C2H6（g）-1559.8H2（g）-285.8C3H8（g）-2219.9C2H4（g）-1411.0C12H26（l）-8162.0（1）分析上表數(shù)據(jù)可知：

①分別完全燃燒C（s）和C3H8（g）提供相同的熱量，其中____產(chǎn)生的溫室氣體更多；

②不同烴燃燒的熱值（單位質(zhì)量烴完全燃燒所放出的熱量多少）與元素含量之間的關(guān)系是____．

（2）“長征五號”火箭是我國正在研制的大推力火箭，該火箭的一級推進劑是煤油和液氧，以C12H26表示煤油的組成，請你寫出煤油燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：____．

（3）根據(jù)上表的數(shù)據(jù)____（填“能”或“不能”）計算出反應(yīng)C2H4（g）+H2（g）=C2H6（g）的焓變，若能，請你求出該反應(yīng)的焓變△H=____；若不能，請你說明原因____．14、有機化合物F是治療感冒藥的主要成分之一；能夠緩解感冒時帶來的鼻塞；流鼻涕和打噴嚏等癥狀，其中一種合成路線如下：

①（R；R′、R″均代表烴基；X代表鹵素原子）；

②A蒸汽密度是相同條件下氫氣密度的53倍．

回答下列問題：

（1）R-H名稱為____；A分子中最多有____個原子在同一平面上．

（2）D中含氧官能團的名稱為____；E的結(jié)構(gòu)簡式為____．

（3）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：____．反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型為____．

（4）B的消去反應(yīng)產(chǎn)物可以用于合成高分子化合物G，請寫出G的結(jié)構(gòu)簡式：____．

（5）滿足下列要求的C的同分異構(gòu)體有____種（不考慮立體異構(gòu)）

①能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；②分子中含有兩種官能團。

其中苯環(huán)上的一氯代物只有兩種且存在順反異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為____（寫反式結(jié)構(gòu)）15、亞氯酸鈉（NaClO2）是重要漂白劑；探究小組開展如下實驗，回答下列問題：

實驗Ⅰ：制取NaClO2晶體按如圖裝置進行制取．

已知：NaClO2飽和溶液在低于38℃時析出NaClO2?3H2O，高于38℃時析出NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl．

（1）裝置C的作用是____；

（2）已知裝置B中的產(chǎn)物有ClO2氣體，則裝置B中反應(yīng)的方程式為____；裝置D中反應(yīng)生成NaClO2的化學(xué)方程式為____；反應(yīng)后的溶液中陰離子除了ClO2-、ClO3-、Cl-、ClO-、OH-外還可能含有的一種陰離子是____；檢驗該離子的方法是____；

（3）請補充從裝置D反應(yīng)后的溶液中獲得NaClO2晶體的操作步驟．

①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②____；③____；④____得到成品．

（4）如果撤去D中的冷水浴，可能導(dǎo)致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是____；

實驗Ⅱ：樣品雜質(zhì)分析與純度測定。

（5）測定樣品中NaClO2的純度．測定時進行如下實驗：

準確稱一定質(zhì)量的樣品，加入適量蒸餾水和過量的KI晶體，在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)：ClO2-+4I-+4H+═2H2O+2I2+Cl-，將所得混合液稀釋成100mL待測溶液．取25.00mL待測溶液，加入淀粉溶液做指示劑，用cmol?L-1Na2S2O3標準液滴定至終點，測得消耗標準溶液體積的平均值為VmL（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）．請計算所稱取的樣品中NaClO2的物質(zhì)的量為____．16、聚甲基丙烯酸酯纖維具有質(zhì)輕；頻率寬等特性；廣泛應(yīng)用于制作光導(dǎo)纖維．已知A為某種聚甲基丙烯酸酯纖維的單體，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為____．

（2）下列有關(guān)E的說法不正確的是____（填寫字母編號）

A．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．能使溴的CCl4溶液褪色。

C．一定條件下；能夠發(fā)生消去反應(yīng)D．一定條件下，能夠發(fā)生取代反應(yīng)。

（3）F的同分異構(gòu)體中屬于酯類的有____種。

（4）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是____，反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式是____．17、有機物A～E的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下所示．1molA能與1molBr2恰好完全反應(yīng)；E的分子式為C5H10O3，1molE分別與Na、NaHCO3反應(yīng)；消耗兩者物質(zhì)的量之比為2：1，氫核磁共振譜分析E有5組不同的特征峰．F分子結(jié)構(gòu)中含有一個六元環(huán)．已知：

（1）E中含有的官能團名稱是____，E的結(jié)構(gòu)簡式是____

（2）寫出C→D的化學(xué)方程式____，反應(yīng)類型____

（3）寫出E→F的化學(xué)方程式____，反應(yīng)類型____

（4）E轉(zhuǎn)化為F過程中，可能發(fā)生多種副反應(yīng)，寫出含5個碳原子的副產(chǎn)物的鍵線式____、____．評卷人得分四、判斷題(共3題，共24分)18、1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA．____（判斷對錯）19、中性干燥劑無水氯化鈣，既可干燥H2，又可干燥HCl，還可干燥NH3____（判斷對錯）．20、用鉑絲蘸取NaCl溶液進行焰色反應(yīng)是化學(xué)變化____．（判斷對確）評卷人得分五、探究題(共4題，共36分)21、為了分離甲醇、甲酸、苯、苯酚的混合物，有人設(shè)計了下列實驗過程．請在括號內(nèi)填寫分離時所用操作方法，并寫出方框內(nèi)有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式．

寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式A________、C________、E________、G________．22、實驗室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小明利用這個反應(yīng)的原理來測定其含量，操作為：23、為了分離甲醇、甲酸、苯、苯酚的混合物，有人設(shè)計了下列實驗過程．請在括號內(nèi)填寫分離時所用操作方法，并寫出方框內(nèi)有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式．

寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式A________、C________、E________、G________．24、實驗室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小明利用這個反應(yīng)的原理來測定其含量，操作為：評卷人得分六、簡答題(共2題，共6分)25、硒化鋅是一種透明色半導(dǎo)體；也可作為紅光外學(xué)材料，熔點1520℃．

（1）基態(tài)鋅原子的價電子排布式是______．

（2）根據(jù)元素周期律，電負性Se______S，第一電離能Se______As（填“＞”或“＜”）

（3）H2Se的分子構(gòu)型是______，其中Se的雜化軌道類型是______．

（4）H2O的沸點（100℃）高于H2Se的沸點（-42℃）其原因是______．

（5）晶體Zn為六方最密堆積，其配位數(shù)是______．

（6）ZnSe晶胞如圖，假設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)值為NA，則144gZnSe晶體中的晶胞數(shù)是______．26、檳榔堿在醫(yī)療上常用于治療青光眼，其一種合成路線如下：

已知：Ⅰrm{.}不飽和化合物與氨rm{(NH_{3})}或胺rm{(R隆陋NH_{2})}反應(yīng)能生成新的胺類化合物

rm{(1)B}中含氧官能團的名稱為_____。rm{(2)}反應(yīng)rm{壟脵}的反應(yīng)類型為_____；反應(yīng)rm{壟脷}的反應(yīng)條件為_____。rm{(3)}反應(yīng)rm{壟脹}的化學(xué)方程式為_____。rm{(4)C}的結(jié)構(gòu)簡式為_____。rm{(5)}下列說法正確的是_____rm{(}填字母rm{)}rm{a.}反應(yīng)rm{壟脺}為取代反應(yīng)反應(yīng)rm{a.}為取代反應(yīng)rm{壟脺}檳榔堿與化合物rm{b.}互為同系物rm{G}最多能與rm{c.1molD}發(fā)生反應(yīng)rm{2molNaOH}已知rm{(6)}在rm{A}溶液中水解的產(chǎn)物之一是一種新型功能高分子材料rm{NaOH}的單體，寫出生成rm{(PAANa)}的化學(xué)方程式_____。。rm{PAANa}

rm{(7)}已知：rm{CH_{2}=CHCH_{3}+Cl2xrightarrow[]{{500}^{0}C}CH_{2}=CHCH_{2}Cl+HCl}以丙烯和乙醇為起始原料，選用必要的無機試劑合成rm{CH_{2}=CHCH_{3}+Cl2

xrightarrow[]{{500}^{0}C}CH_{2}=CHCH_{2}Cl+HCl}寫出合成路線rm{A}用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件rm{(}rm{)}參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】【分析】A；依據(jù)燃燒熱的概念分析計算判斷；

B、2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol；表示2mol的一氧化碳完全反應(yīng)生成2mol的二氧化碳放出熱量；

C；根據(jù)熱化學(xué)方程式中熱量與物質(zhì)的量之間的關(guān)系、物質(zhì)由固態(tài)變氣態(tài)吸收熱量以及蓋斯定律來解答；

D、據(jù)所給熱化學(xué)方程式分析；【解析】【解答】解；A；燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量；單位為KJ/mol，CO的燃燒熱為283kJ/mol，故A錯誤；

B、2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol；表示2mol的一氧化碳完全反應(yīng)生成2mol的二氧化碳放出熱量，則生成物能量比反應(yīng)物能量低，故B正確；

C、題目中第二個方程的2倍為：2Na2O2（s）+2CO2（g）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H=-452kJ/mol，本題中的CO2（s）多一步變氣體吸熱的過程；所以本題放出的熱量就少于452，但是△H＞-452kJ/mol，故C錯誤；

D、反應(yīng)Na2O2（s）+CO2（g）═Na2CO3（s）+O2（g）△H=-226kJ?mol-1，每有1molNa2O2（s）反應(yīng)．轉(zhuǎn)移1mol電子，放熱226KJ，所以反應(yīng)放出452kJ熱量時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA；故D錯誤；

故選B．2、D【分析】【分析】（1）碳素鋼易構(gòu)成原電池；

（2）銀單質(zhì)不和氨水反應(yīng)；

（3）光導(dǎo)纖維的主要原料是二氧化硅；

（4）非金屬元素的最高價含氧酸的酸性強弱能證明非金屬性的強弱；

（5）催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率；不影響反應(yīng)進行的限度，不能改變一個化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)；

（6）氫氟酸能和二氧化硅反應(yīng)；

（7）同主族元素的簡單陰離子還原性越強；越難水解；

（8）根據(jù)金屬的活潑性確定金屬的冶煉方法；

（9）溶液無丁達爾效應(yīng)；膠體有丁達爾效應(yīng)；

（10）明礬不具有殺菌消毒作用；碳酸鋇也不能用于鋇餐透視，因其溶于胃酸；

（11）乙烯是水果的催熟劑；

（12）同周期金屬元素的化合價越高，越難失去電子．【解析】【解答】解：（1）碳素鋼中含有碳和鐵；遇到合適的電解質(zhì)溶液能構(gòu)成原電池，原電池中鐵作負極容易被腐蝕，所以碳素鋼比純鐵易生銹，故錯誤；（2）銀單質(zhì)不和氨水反應(yīng)，無法除去，故錯誤；

（3）光導(dǎo)纖維的主要原料是二氧化硅；太陽能電池的主要原料是硅，故錯誤；

（4）鹽酸不是氯元素的最高價含氧酸；所以不能用稀鹽酸；碳酸鈉溶液、硅酸鈉溶液設(shè)計實驗來驗證元素的非金屬性Cl＞C＞Si，故錯誤；

（5）催化劑參與化學(xué)反應(yīng)；改變了化學(xué)反應(yīng)的路徑，降低了反應(yīng)的活化能，不能改變一個化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，故正確；

（6）玻璃中含有二氧化硅；氫氟酸能和二氧化硅反應(yīng)，所以用氫氟酸雕刻玻璃是利用氫氟酸能與二氧化硅反應(yīng)的性質(zhì)，故正確；

（7）同主族元素的簡單陰離子還原性越強；越難水解，如鹵族元素中，碘離子還原性最強，不水解，故錯誤；

（8）氧化鋁的熔點很高，所以Al2O3在工業(yè)上用于制作耐高溫材料；鋁是活潑金屬，活潑金屬的冶煉用電解法，所以用電解法冶煉鋁金屬，故正確；

（9）溶液無丁達爾效應(yīng)；膠體有丁達爾效應(yīng)，丁達爾效應(yīng)可用于區(qū)別溶液與膠體，云；霧是膠體均能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，故正確；

（10）明礬水解可以產(chǎn)生膠狀的Al（OH）3；具有吸附作用用于凈化水；硫酸鋇用作鋇餐，碳酸鋇能夠溶于胃酸，不能用于鋇餐，故錯誤；

（11）乙烯是水果的催熟劑；高錳酸鉀溶液能氧化乙烯，則可達到水果保鮮的目的，故正確；

（12）同周期金屬元素的化合價越高；越難失去電子，如第三周期中，Na比Al容易失去電子，故正確．

故選D．3、B【分析】試題分析：A、E2表示反應(yīng)X→C中活化分子變成生成物時放出的能量，而不能表示活化能，A不正確；B、關(guān)鍵圖像可知，反應(yīng)物A和B的總能量高于生成物C的總能量，因此反應(yīng)A＋B→C的△H＜0，B正確；C、X是反應(yīng)A＋B→C的中間產(chǎn)物，而表示催化劑，C不正確；D、催化劑只能改變活化能，但不能改變焓變，D不正確，答案選B?？键c：考查活化能、焓變、催化劑對活化能和焓變影響等【解析】【答案】B4、C【分析】【解析】【答案】C5、D【分析】解：A、輝石[CaMgSi2O6]、斜長石[KAlSi3O8]和橄欖石[(Mg，F(xiàn)e)2SiO4]的成分均屬于硅酸鹽類；均屬于硅酸鹽礦，故A正確；

B、硅酸鹽的氧化物表示方法：先寫活潑金屬氧化物，然后是不活潑的金屬氧化物，再是非金屬氧化物二氧化硅，最后是水，所以斜長石的氧化物形式可表示為：K2O?Al2O3?6SiO2；故B正確；

C；化合物中；鎂元素化合價是+2價，硅元素化合價是+4價，氧元素化合價是-2價，所以鐵元素化合價是+2價，故C正確；

D；金屬鐵的活動性是金屬本身的性質(zhì)；和金屬是在月球上還是在地球上無關(guān)，故D錯誤．

故選D．【解析】【答案】D二、雙選題(共5題，共10分)6、A|D【分析】解：A；蔗糖是非還原性糖；在酸作用下水解生成葡萄糖和果糖具有還原性，需要先加入氫氧化鈉中和硫酸呈堿性，再加入銀氨溶液加熱出現(xiàn)銀鏡現(xiàn)象，證明蔗糖水解，故A錯誤；

B、將Cl2通入NaBr溶液中反應(yīng)，Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；氧化劑氯氣的氧化性大于氧化產(chǎn)物溴單質(zhì)，可以比較氯氣與溴的氧化性強弱，故B正確；

C、將銅與濃硝酸反應(yīng)生成的氣體收集后，為二氧化氮和四氧化二氮氣體的混合物，存在化學(xué)平衡：2NO2?N2O4；反應(yīng)過程是放熱反應(yīng)，用冰水混合物冷卻降溫混合氣體顏色變淺，可以研究溫度對化學(xué)平衡的影響，故C正確；

D、相同體積、不同濃度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2，若加入到年底小的過氧化氫中，催化作用不一定比濃度大的過氧化氫速率快，所以不能研究催化劑對H2O2分解速率的影響；故D錯誤；

故選AD．【解析】【答案】AD7、BD【分析】略【解析】rm{BD}8、AD【分析】【分析】本題考查的是電子排布的規(guī)律，難度較小?！窘獯稹緼.鉀離子有rm{18}個電子，電子排布正確，故A正確；B.氟原子有rm{9}個電子，電子排布為rm{1s^{2}2s^{2}2p^{5}}故B錯誤；C.硫離子有rm{18}個電子，電子排布為rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}}，故C錯誤；D.氬為rm{18}個電子，電子排布為rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}}，故D正確。故選AD。【解析】rm{AD}9、B|D【分析】解：A．銨根離子水解顯酸性，則c（H+）＞c（OH-）；故A錯誤；

B．溶液呈中性，則c（OH-）=c（H+），結(jié)合電荷守恒式c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-）+c（Ac-）可知，c（Na+）＞c（Cl-）；故B正確；

C．Ka越小，對應(yīng)鹽的水解程度越大，由c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（F-）、c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CN-），NaCN溶液c（H+）小；則等體積等濃度的NaF；NaCN溶液中，前者離子總數(shù)大于后者，故C錯誤；

D．①相互促進水解，②中只有銨根離子水解，③中鐵離子水解生成的氫離子抑制銨根離子水解，則c（NH4+）的大小順序為：③＞②＞①；故D正確；

故選BD．

A．銨根離子水解顯酸性；

B．溶液呈中性，則c（OH-）=c（H+），結(jié)合電荷守恒式c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-）+c（Ac-）分析；

C．Ka越?。粚?yīng)鹽的水解程度越大，其離子總數(shù)就小；

D．①相互促進水解；②中只有銨根離子水解，③中鐵離子水解生成的氫離子抑制銨根離子水解．

本題考查離子濃度大小的比較，為高頻考點，把握鹽類水解、水解的促進和抑制及電荷守恒式為解答的關(guān)鍵，選項C為解答的易錯點，題目難度中等．【解析】【答案】BD10、rBD【分析】解：銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為rm{3Cu+8H^{+}+2NO_{3}^{-}=3Cu^{2+}+2NO隆眉+4H_{2}O}rm{2NO+O_{2}=2NO_{2}}無色氣體變化為紅棕色氣體二氧化氮，可以用堿溶液吸收；

A.上述分析可知得到的氣體主要是rm{NO_{2}}和rm{NO}可以被氫氧化鈉溶液吸收，所以吸收劑可以是rm{NaOH}溶液；故A正確；

B.銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅；一氧化氮和水；一氧化氮和試管中的氧氣反應(yīng)生成紅棕色氣體二氧化氮，試管上部氣體不始終為無色，故B錯誤；

C.銅和稀硝酸反應(yīng)得到溶液為硝酸銅溶液；溶液為藍色，故C正確；

D.生成的一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮紅棕色氣體；二氧化氮具有氧化性，和碘化鉀溶液反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇到淀粉變藍色，故D錯誤；

故選BD．

銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為rm{3Cu+8H^{+}+2NO_{3}^{-}=3Cu^{2+}+2NO隆眉+4H_{2}O}實驗裝置中有有空氣，生成的一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮紅棕色氣體，二氧化氮具有氧化性，和碘化鉀溶液反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇到淀粉變藍色，吸收劑是和氮氧化物反應(yīng)的溶液應(yīng)為堿溶液．

本題考查了稀硝酸、氮氧化物性質(zhì)的分析，注意一氧化氮和二氧化氮氣體顏色變化和二氧化氮具有氧化性的分析，題目綜合考查了物質(zhì)性質(zhì)的反應(yīng)現(xiàn)象，難度中等．【解析】rm{BD}三、填空題(共7題，共14分)11、c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）10-510-5-10-910-9【分析】【分析】（1）HA和NaOH等濃度；等體積混合時；二者恰好反應(yīng)生成NaA，混合溶液呈堿性，說明NaA是強堿弱酸鹽，結(jié)合電荷守恒判斷離子濃度大小；

（2）含有弱離子的鹽促進水電離，則水電離出的；

（3）溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Na+）-c（A-）=c（OH-）-c（H+）；

溶液中存在質(zhì)子守恒，根據(jù)質(zhì)子守恒得c（OH-）-c（HA）=c（H+）．【解析】【解答】解：（1）HA和NaOH等濃度、等體積混合時，二者恰好反應(yīng)生成NaA，混合溶液呈堿性，則c（OH-）＞c（H+）

，說明NaA是強堿弱酸鹽，結(jié)合電荷守恒得c（Na+）＞c（A-），鹽類水解程度較小，所以溶液中離子濃度大小順序是c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+），故答案為：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）；

（2）含有弱離子的鹽促進水電離，則水電離出的=mol/L=10-5mol/L；

故答案為：10-5；

（3）溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Na+）-c（A-）=c（OH-）-c（H+）=（10-5-10-9）mol/L；

溶液中存在質(zhì)子守恒，根據(jù)質(zhì)子守恒得c（OH-）-c（HA）=c（H+）=10-9mol/L；

故答案為：10-5-10-9；10-9．12、①②③④⑤靜置片刻后，取上層清液于試管中，繼續(xù)滴加氯化鋇，若出現(xiàn)渾濁或白色沉淀，說明溶液中含有硫酸根，否則不含硫酸根在溶液中加入過量的BaCl2溶液除去Ca2+、Mg2+以及加入過量Ba2+BaSO4、CaCO3、MgCO3、BaCO3等雜質(zhì)攪拌，加速溶解使待濾液體沿玻璃棒流入漏斗，防止外灑攪拌，防止因局部過熱液滴或晶體飛濺【分析】【分析】（1）組裝儀器的一般順序是采用先下后上；先左后右的原則，利用本規(guī)則即可解答；

（2）加入氯化鋇溶液檢驗硫酸根離子是否除盡；

（3）在粗鹽提純的過程中需要滴加飽和Na2CO3溶液除去鈣離子以及過量的鋇離子；

（4）過濾可把溶液和不溶于水的物質(zhì)除去；

（5）溶解時為加快溶解、過濾時為防止液體外灑、沖破濾紙而引流、蒸發(fā)時為防止液體濺出都要使用玻璃棒．【解析】【解答】解：（1）組裝儀器時要從下向上組裝；酒精燈在鐵圈和蒸發(fā)皿的下方，所以要先放酒精燈；然后再固定鐵圈，放置蒸發(fā)皿；然后再點燃酒精燈加熱，并攪拌，當有較多晶體析出時，停止加熱，借余熱蒸干．正確的操作順序為①②③④⑤，故答案為：①②③④⑤；

（2）加入過量氯化鋇溶液除去硫酸根離子；檢驗硫酸根離子已除盡，可靜止片刻在上層清液處，滴加一滴氯化鋇溶液，不出現(xiàn)渾濁就說明硫酸根離子已經(jīng)除盡，如果還有，可以在溶液中繼續(xù)加入過量的氯化鋇；

故答案為：靜置片刻后；取上層清液于試管中，繼續(xù)滴加氯化鋇，若出現(xiàn)渾濁或白色沉淀，說明溶液中含有硫酸根，否則不含硫酸根；在溶液中繼續(xù)加入過量的氯化鋇；

（3）碳酸鈉與鎂離子生成碳酸鎂沉淀；與鈣離子生成碳酸鈣沉淀、與鋇離子生成碳酸鋇沉淀；所以滴加飽和碳酸鈉溶液，可以除去鈣離子、鎂離子和過量的鋇離子；

故答案為：除去Ca2+、Mg2+及加入過量的Ba2+；

（4）過濾可把溶液和不溶于水的物質(zhì)除去，可以除去硫酸鋇、碳酸鈣、碳酸鎂、碳酸鋇和泥沙等不溶性雜質(zhì)，故答案為：BaSO4、BaCO3、CaCO3、MgCO3等雜質(zhì)．

（5）在溶解操作中；玻璃棒起到攪拌以加快食鹽的溶解的作用；

過濾操作中；玻璃棒用以引流而防止液體外灑，沖破濾紙；

蒸發(fā)操作中；玻璃棒起到攪拌而使液體受熱均勻，防止因局部過熱液滴或晶體飛濺；

故答案為：攪拌，加速溶解；使待濾液體沿玻璃棒流入漏斗，防止外灑；攪拌，防止因局部過熱液滴或晶體飛濺．13、C（s）烴中氫元素的質(zhì)量分數(shù)越大，烴的熱值越大2C12H26（1）+37O2（g）=24CO2（g）+26H2O（1）△H=-17142.8kJ?mol-1能-137.0kJ?mol-1-【分析】【分析】（1）①1molC（s）完全燃燒產(chǎn)生1mol二氧化碳，放出393.5kJ熱量，而1molC3H8（g）完全燃燒產(chǎn)生3mol二氧化碳；放出2219.9kJ熱量，據(jù)此進行提供相同的熱量誰產(chǎn)生的二氧化碳多；

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知；烴中氫元素的質(zhì)量分數(shù)越大，烴的熱值越大；

（2）根據(jù)煤油的燃燒熱及書寫熱化學(xué)方程式的方法寫出煤油燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式；

（3）寫成氫氣、乙烯、乙烷燃燒熱的化學(xué)方程式，然后利用蓋斯定律計算出反應(yīng)C2H4（g）+H2（g）=C2H6（g）的焓變．【解析】【解答】解：（1）①假設(shè)均產(chǎn)生2219.9kJ的熱量，則需要C3H8（g）1mol，能夠產(chǎn)生3mol二氧化碳而需要C（s）的物質(zhì)的量為：mol；能夠產(chǎn)生5.64mol二氧化碳，所以C（s）產(chǎn)生的溫室氣體多；

故答案為：C（s）；

②由表格中各烴的燃燒熱可知；烴中氫元素的質(zhì)量分數(shù)越大，烴的熱值越大；

故答案為：烴中氫元素的質(zhì)量分數(shù)越大；烴的熱值越大；

（2）C12H26（l）的燃燒熱為-8162.0kJ?mol-1，煤油燃燒生成液體水的熱化學(xué)方程式為：2C12H26（1）+37O2（g）=24CO2（g）+26H2O（1）△H=-17142.8kJ?mol-1；

故答案為：2C12H26（1）+37O2（g）=24CO2（g）+26H2O（1）△H=-17142.8kJ?mol-1；

（3）C2H4（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（1）△H1=-1411.0kJ?mol-1①

H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H2=-285.8kJ?mol-1②

C2H6（g）+O2（g）=2CO2（g）+3H2O（1）△H3=-1559.8kJ?mol-1③

由①+②-③可得：

C2H4（g）+H2（g）=C2H6（g）；

△H=△H1+△H2-△H3=（-1411.0kJ?mol-1）+（-285.8kJ?mol-1）-（-1559.8kJ?mol-1）=-137.0kJ?mol-1；

故答案為：能；-137.0kJ?mol-1．14、溴乙烷14羰基還原反應(yīng)9【分析】【分析】A蒸汽密度是相同條件下氫氣密度的53倍，則A的相對分子質(zhì)量為106，根據(jù)B的結(jié)構(gòu)和信息①可知，A為與溴乙烷發(fā)生成信息①中的反應(yīng)生成B，B發(fā)生氧化得C，C發(fā)生取代得D，根據(jù)E的分子式和D的結(jié)構(gòu)簡式可知，D發(fā)生取代得E，則E為E發(fā)生還原得F，據(jù)此答題；【解析】【解答】解：A蒸汽密度是相同條件下氫氣密度的53倍，則A的相對分子質(zhì)量為106，根據(jù)B的結(jié)構(gòu)和信息①可知，A為與溴乙烷發(fā)生成信息①中的反應(yīng)生成B，B發(fā)生氧化得C，C發(fā)生取代得D，根據(jù)E的分子式和D的結(jié)構(gòu)簡式可知，D發(fā)生取代得E，則E為E發(fā)生還原得F；

（1）根據(jù)上面的分析可知，R-H名稱為溴乙烷，A為A分子中最多有14個原子在同一平面上；

故答案為：溴乙烷；14；

（2）根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡式可知，D中含氧官能團的名稱為羰基，E的結(jié)構(gòu)簡式為

故答案為：羰基；

（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為：根據(jù)上面的分析可知，反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型為還原反應(yīng)；

故答案為：還原反應(yīng)；

（4）B的消去反應(yīng)產(chǎn)物為發(fā)生加聚反應(yīng)生成G的結(jié)構(gòu)簡式為

故答案為：

（5）根據(jù)條件：①能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，說明有羧基或酚羥基；②分子中含有兩種官能團，則符合條件的C的同分異構(gòu)體有的結(jié)構(gòu)簡式為苯環(huán)上連有-OH、-CH2CH=CH2，或-OH、-CH=CHCH3，或-OH、-C（CH3）=CH2，每種都有鄰間對三種，所以共有9種，其中苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，則有兩個處于對位的基團，且存在順反異構(gòu)體，其反式結(jié)構(gòu)為

故答案為：9；．15、防止D瓶溶液倒吸到B瓶中2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2SO42-，取少量反應(yīng)后的溶液，先加足量的鹽酸，再加BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說明含有SO42-趁熱過濾用38℃～60℃熱水洗滌低于60℃干燥NaClO3和NaClc?V?10-3mol【分析】【分析】（1）裝置D中發(fā)生氣體反應(yīng)；裝置內(nèi)壓強降低，裝置C的作用是安全瓶，防止D瓶溶液倒吸到B瓶中；

（2）裝置B中制備得到ClO2，所以B中反應(yīng)為NaClO3和Na2SO3在濃H2SO4的作用生成ClO2和Na2SO4，裝置D反應(yīng)后的溶液獲得NaClO2晶體，裝置D中生成NaClO2，Cl元素的化合價降低，雙氧水應(yīng)表現(xiàn)還原性，有氧氣生成，結(jié)合原子守恒可知，還有水生成，配平書寫方程式；B制得的氣體中含有SO2；在裝置D中被氧化生成硫酸，可以用利用硫酸鋇是白色沉淀檢驗硫酸根；

（3）從溶液中制取晶體；一般采用蒸發(fā)結(jié)晶；過濾、洗滌、干燥的方法，注意溫度控制；

（4）由題目信息可知，應(yīng)控制溫度38℃～60℃，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl；

（5）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)可得關(guān)系式：NaClO2～2I2～4S2O32-，令樣品中NaClO2的物質(zhì)的量x，根據(jù)關(guān)系式計算．【解析】【解答】解：（1）裝置D中發(fā)生氣體反應(yīng)；裝置內(nèi)壓強降低，裝置C的作用是安全瓶，防止D瓶溶液倒吸到B瓶中；

故答案為：防止D瓶溶液倒吸到B瓶中；

（2）裝置B中制備得到ClO2，所以B中反應(yīng)為NaClO3和Na2SO3在濃H2SO4的作用生成ClO2和Na2SO4，反應(yīng)的方程式為2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O，裝置D反應(yīng)后的溶液獲得NaClO2晶體，裝置D中生成NaClO2，Cl元素的化合價降低，雙氧水應(yīng)表現(xiàn)還原性，有氧氣生成，結(jié)合原子守恒可知，還有水生成，配平后方程式為：2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2，B制得的氣體中含有SO2，在裝置D中被氧化生成硫酸，溶液中可能存在SO42-，用氯化鋇溶液檢驗SO42-，具體操作：取少量反應(yīng)后的溶液，先加足量的鹽酸，再加BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說明含有SO42-；

故答案為：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O；2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2；SO42-；取少量反應(yīng)后的溶液，先加足量的鹽酸，再加BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說明含有SO42-；

（3）從溶液中制取晶體，一般采用蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥的方法，為防止析出晶體NaClO2?3H2O；應(yīng)趁熱過濾，由題目信息可知，應(yīng)控制溫度38℃～60℃進行洗滌，低于60℃干燥；

故答案為：趁熱過濾；用38℃～60℃熱水洗滌；低于60℃干燥；

（4）由題目信息可知，應(yīng)控制溫度38℃～60℃，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl，所以如果撤去D中的冷水浴，可能導(dǎo)致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是NaClO3和NaCl；

故答案為：NaClO3和NaCl；

（5）令樣品中NaClO2的物質(zhì)的量x；則：

NaClO2～2I2～4S2O32-；

1mol4mol

0.25xcmol?L-1×V×10-3L解得：x=c?V?10-3mol

故答案為：c?V?10-3mol．16、C4CH3CH（CH3）COOH+CH3CH2OH+H2O【分析】【分析】由聚甲基丙烯酸酯的結(jié)構(gòu)可知單體A為A在酸催化作用下水解為E結(jié)構(gòu)簡式為CH2=C（CH3）COOH和B結(jié)構(gòu)簡式為E為和氫氣加成生成F結(jié)構(gòu)簡式為CH3-CH（CH3）COOH，F(xiàn)和乙醇反應(yīng)生成G結(jié)構(gòu)簡式為．B催化氧化為C結(jié)構(gòu)簡式為苯甲醛可繼續(xù)被氧化為D結(jié)構(gòu)簡式為據(jù)此解答．【解析】【解答】解：由聚甲基丙烯酸酯的結(jié)構(gòu)可知單體A為A在酸催化作用下水解為E結(jié)構(gòu)簡式為CH2=C（CH3）COOH和B結(jié)構(gòu)簡式為E為和氫氣加成生成F結(jié)構(gòu)簡式為CH3-CH（CH3）COOH，F(xiàn)和乙醇反應(yīng)生成G結(jié)構(gòu)簡式為．B催化氧化為C結(jié)構(gòu)簡式為苯甲醛可繼續(xù)被氧化為D結(jié)構(gòu)簡式為

（1）由以上推斷可知，A為甲基丙烯酸苯甲酯，結(jié)構(gòu)簡式為：

故答案為：

（2）由以上推斷可知，E為甲基丙烯酸，結(jié)構(gòu)式為：CH2=C（CH3）COOH；E中含官能團羧基和碳碳雙鍵，碳碳雙鍵能發(fā)生氧化反應(yīng)和加成反應(yīng)，羧基可發(fā)生取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)），故E不能發(fā)生消去反應(yīng)；

故答案為：C；

（3）由以上推斷可知，F(xiàn)是甲基丙酸，結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH（CH3）COOH，它的同分異構(gòu)體中屬于酯類，從甲酸丙酯、乙酸乙酯、丙酸甲酯分別書寫有：HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH（CH3）2、CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3；共4種，故答案為：4；

（4）反應(yīng)②的方程式為：

反應(yīng)⑤的方程式為：CH3CH（CH3）COOH+CH3CH2OH+H2O；

故答案為：

CH3CH（CH3）COOH+CH3CH2OH+H2O；17、羧基、羥基2+O22+2H2O氧化反應(yīng)2+2H2O酯化反應(yīng)【分析】【分析】1molA能與1molBr2恰好完全反應(yīng)，說明A中含有1個碳碳雙鍵，A與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B中含有溴原子，發(fā)生水解反應(yīng)生成C，則C中含有2個羥基．C發(fā)生催化氧化生成D，則D中含有醛基．D繼續(xù)被氧化生成E，則E中含有羧基．1molE分別與Na、NaHCO3反應(yīng)，消耗兩者物質(zhì)的量之比為2：1，說明E中除了羧基，還含有1個羥基，說明與該羥基的相連的碳原子上沒有氫原子．氫核磁共振譜分析E有5組不同的特征峰，所以E的結(jié)構(gòu)簡式為逆推可知，D為C為B為A為．E在濃硫酸的作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成F，F(xiàn)分子結(jié)構(gòu)中含有一個六元環(huán)，則F的結(jié)構(gòu)簡式為．由于E中含有羥基，所以也可能發(fā)生消去反應(yīng)生成碳碳雙鍵，其結(jié)構(gòu)簡式為或．【解析】【解答】解：1molA能與1molBr2恰好完全反應(yīng)，說明A中含有1個碳碳雙鍵，A與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B中含有溴原子，發(fā)生水解反應(yīng)生成C，則C中含有2個羥基．C發(fā)生催化氧化生成D，則D中含有醛基．D繼續(xù)被氧化生成E，則E中含有羧基．1molE分別與Na、NaHCO3反應(yīng)，消耗兩者物質(zhì)的量之比為2：1，說明E中除了羧基，還含有1個羥基，說明與該羥基的相連的碳原子上沒有氫原子．氫核磁共振譜分析E有5組不同的特征峰，所以E的結(jié)構(gòu)簡式為逆推可知，D為C為B為A為．E在濃硫酸的作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成F，F(xiàn)分子結(jié)構(gòu)中含有一個六元環(huán)，則F的結(jié)構(gòu)簡式為

（1）E為含有的官能團是：羧基、羥基，故答案為：羧基；羥基；

（2）C→D的化學(xué)方程式為2+O22+2H2O；屬于氧化反應(yīng)；

故答案為：2+O22+2H2O；氧化反應(yīng)；

（3）E→F的化學(xué)方程式為2+2H2O；屬于酯化反應(yīng)；

故答案為：2+2H2O；酯化反應(yīng)；

（4）由于E中含有羥基，所以也可能發(fā)生消去反應(yīng)生成碳碳雙鍵，其結(jié)構(gòu)簡式為或故答案為：或．四、判斷題(共3題，共24分)18、×【分析】【分析】氯氣參加反應(yīng)，表現(xiàn)性質(zhì)不同，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同，據(jù)此判斷．【解析】【解答】解：氯氣參加反應(yīng)，表現(xiàn)性質(zhì)不同，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同，例如氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，Cl元素的化合價由0升高為+1價，Cl元素的化合價由0降低為-1價，1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA；

1molCl2與鐵反應(yīng)生成氯化鐵，氯氣全部做氧化劑，1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA；

所以1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)不一定為2NA．

故錯誤．19、×【分析】【分析】氨氣能與氯化鈣發(fā)生反應(yīng)生成絡(luò)合物（CaCl2?8NH3），據(jù)此解題．【解析】【解答】解：氨氣能與氯化鈣發(fā)生反應(yīng)生成絡(luò)合物（CaCl2?8NH3），因此不能使用無水氯化鈣來干燥氨氣，故答案為：×．20、×【分析】【分析】焰色反應(yīng)實質(zhì)是原子核外的電子受激發(fā)，躍遷到高能級狀態(tài)時發(fā)出的色光，是物理變化．【解析】【解答】解：焰色反應(yīng)是物理變化，不是化學(xué)變化，故錯誤，答案為：×．五、探究題(共4題，共36分)21、|CH3OH||HCOOH【分析】【解答】解：甲醇易溶于水，與氫氧化鈉不反應(yīng)，甲酸、苯酚與氫氧化鈉反應(yīng)生成溶于水的鈉鹽，苯（）不溶于水，加入氫氧化鈉，溶液中含有甲醇、苯酚鈉和甲酸鈉，分液后得到苯，將溶液蒸餾可得到甲醇（CH3OH），因苯酚的酸性比碳酸弱，在蒸餾后的溶液中通入二氧化碳，可得到苯酚（），分液可分離，在分液后的溶液中加入稀硫酸，蒸餾可得到甲酸（HCOOH），故答案為：a．分液；b．蒸餾；c．分液；d．蒸餾；CH3OH；HCOOH．

【分析】苯不溶于水，加入氫氧化鈉，溶液中含有甲醇、苯酚鈉和甲酸鈉，分液后得到苯，將溶液蒸餾可得到甲醇，因苯酚的酸性比碳酸弱，在蒸餾后的溶液中通入二氧化碳，可得到苯酚，分液可分離，在分液后的溶液中加入稀硫酸，蒸餾可得到甲酸，以此解答該題．22、酸式|反應(yīng)中生成的錳離子具有催化作用，所以隨后褪色會加快|滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，錐形瓶內(nèi)的顏色由無色變成紫紅色，且半分鐘不變化|20.00|90.00%|ACD【分析】【解答】解：(1)②KMnO4溶液具有強氧化性，應(yīng)用酸式滴定管盛裝；高錳酸根離子被還原生成的錳離子有催化作用而導(dǎo)致反應(yīng)速率加快，所以剛滴下少量KMnO4溶液時；溶液迅速變成紫紅色；滴定終點時，當?shù)稳胱詈笠坏胃咤i酸鉀溶液，錐形瓶內(nèi)的顏色由無色變成紫紅色，且半分鐘不變化，證明達到終點；

故答案為：酸式；反應(yīng)中生成的錳離子具有催化作用；所以隨后褪色會加快；滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，錐形瓶內(nèi)的顏色由無色變成紫紅色，且半分鐘不變化；

(2)③第3組KMnO4溶液的體積與第1、2組相差比較大，舍去第3組，應(yīng)按第1、2組的平均值為消耗KMnO4溶液的體積，故消耗KMnO4溶液的體積為mL=20mL

設(shè)樣品的純度為x。5H2C2O4+2MnO4﹣+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O450g2mol5.0g×x×g（0.1000×0.020）mol解得：x==90.00%；

故答案為：20.00；90.00%；

(3)④A．未用標準濃度的酸性KMnO4溶液潤洗滴定管，標準液的濃度偏小，造成V（標準）偏大，根據(jù)c（待測）=分析；c（標準）偏大，故A正確；

B．滴定前錐形瓶有少量水，待測液的物質(zhì)的量不變，對V（標準）無影響，根據(jù)c（待測）=分析；c（標準）不變，故B錯誤；

C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V（標準）偏大，根據(jù)c（待測）=分析；c（標準）偏大，故C正確；

D．不小心將少量酸性KMnO4溶液滴在錐形瓶外，造成V（標準）偏大，根據(jù)c（待測）=分析；c（標準）偏大，故D正確；

E．觀察讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視，造成V（標準）偏小，根據(jù)c（待測）=分析；c（標準）偏小，故E錯誤；

故選ACD．

【分析】②KMnO4溶液具有強氧化性，應(yīng)用酸式滴定管盛裝；高錳離子有催化作用而導(dǎo)致反應(yīng)速率加快；乙二酸與KMnO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)，滴定終點時，溶液由無色變成紫紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；③第3組KMnO4溶液的體積與第1、2組相差比較大，舍去第3組，應(yīng)按第1、2組的平均值為消耗KMnO4溶液的體積，根據(jù)關(guān)系式2KMnO4～5H2C2O4計算；

④根據(jù)c（待測）=分析不當操作對V（標準）的影響，以此判斷濃度的誤差．23、|CH3OH||HCOOH【分析】【解答】解：甲醇易溶于水，與氫氧化鈉不反應(yīng)，甲酸、苯酚與氫氧化鈉反應(yīng)生成溶于水的鈉鹽，苯（）不溶于水，加入氫氧化鈉，溶液中含有甲醇、苯酚鈉和甲酸鈉，分液后得到苯，將溶液蒸餾可得到甲醇（CH3OH），因苯酚的酸性比碳酸弱，在蒸餾后的溶液中通入二氧化碳，可得到苯酚（），分液可分離，在分液后的溶液中加入稀硫酸，蒸餾可得到甲酸（HCOOH），故答案為：a．分液；b．蒸餾；c．分液；d．蒸餾；CH3OH；HCOOH．

【分析】苯不溶于水，加入氫氧化鈉，溶液中含有甲醇、苯酚鈉和甲酸鈉，分液后得到苯，將溶液蒸餾可得到甲醇，因苯酚的酸性比碳酸弱，在蒸餾后的溶液中通入二氧化碳，可得到苯酚，分液可分離，在分液后的溶液中加入稀硫酸，蒸餾可得到甲酸，以此解答該題．24、酸式|反應(yīng)中生成的錳離子具有催化作用，所以隨后褪色會加快|滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，錐形瓶內(nèi)的顏色由無色變成紫紅色，且半分鐘不變化|20.00|90.00%|ACD【分析】【解答】解：(1)②KMnO4溶液具有強氧化性，應(yīng)用酸式滴定管盛裝；高錳酸根離子被還原生成的錳離子有催化作用而導(dǎo)致反應(yīng)速率加快，所以剛滴下少量KMnO4溶液時；溶液迅速變成紫紅色；滴定終點時，當?shù)稳胱詈笠坏胃咤i酸鉀溶液，錐形瓶內(nèi)的顏色由無色變成紫紅色，且半分鐘不變化，證明達到終點；

故答案為：酸式；反應(yīng)中生成的錳離子具有催化作用；所以隨后褪色會加快；滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，錐形瓶內(nèi)的顏色由無色變成紫紅色，且半分鐘不變化；

(2)③第3組KMnO4溶液的體積與第1、2組相差比較大，舍去第3組，應(yīng)按第1、2組的平均值為消耗KMnO4溶液的體積，故消耗KMnO4溶液的體積為mL=20mL

設(shè)樣品的純度為x。5H2C2O4+2MnO4﹣+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O450g2mol5.0g×x×g（0.1000×0.020）mol解得：x==90.00%；

故答案為：20.00；90.00%；

(3)④A．未用標準濃度的酸性KMnO4溶液潤洗滴定管，標準液的濃度偏小，造成V（標準）偏大，根據(jù)c（待測）=分析；c（標準）偏大，故A正確；

B．滴定前錐形瓶有少量水，待測液的物質(zhì)的量不變，對V（標準）無影響，根據(jù)c（待測）=分析；c（標準）不變，故B錯誤；

C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V（標準）偏大，根據(jù)c（待測）=分析；c（標準）偏大，故C正確；

D．不小心將少量酸性KMnO4溶液滴在錐形瓶外，造成V（標準）偏大，根據(jù)c（待測）=分析；c（標準）偏大，故D正確；

E．觀察讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視，造成V（標準）偏小，根據(jù)c（待測）=分析；c（標準）偏小，故E錯誤；

故選ACD．

【分析】②KMnO4溶液具有強氧化性，應(yīng)用酸式滴定管盛裝；高錳離子有催化作用而導(dǎo)致反應(yīng)速率加快；乙二酸與KMnO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)，滴定終點時，溶液由無色變成紫紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；③第3組KMnO4溶液的體積與第