福建省惠安某中學(xué)等三校中學(xué)2024屆高考適應(yīng)性考試化學(xué)試卷含解析

福建省惠安一中等三校中學(xué)2024屆高考適應(yīng)性考試化學(xué)試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。

2.答題時請按要求用筆。

3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、用98%濃硫酸配制500mL2moi/L稀硫酸，下列操作使所配制濃度偏高的是

A.量取濃硫酸時俯視量筒的刻度線

B.定容時仰視500mL容量瓶的刻度線

C.量取硫酸后洗滌量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶

D.搖勻后滴加蒸儲水至容量瓶刻度線

2、向用鹽酸酸化的MgCb、FeCh混合溶液中逐滴滴入NaOH(aq),生成沉淀的質(zhì)量與滴入NaOH(aq)的體積關(guān)系如圖,

原混合溶液中MgCb與FeCh的物質(zhì)的量之比為

A{b-a}R(d-c)「2(b-a)03(d-c)

A?(d^)7b^)J3(d^)U.

3、清初《泉州府志》物產(chǎn)條載：“初，人不知蓋泥法，元時南安有黃長者為宅煮糖，宅垣忽壞，去土而糖白，后人遂

效之?！蔽闹小吧w泥法”的原理與下列相同的是()

A.活性炭凈水B.用漂白粉漂白織物

C.除去KNO3中的NaClD.除去河水中泥沙

4、從海帶中提取碘元素的步驟中，選用的實驗儀器不能都用到的是

v_

^lA

A.海帶灼燒灰化，選用①②⑧B.加水浸泡加熱，選用②④⑦

C.過濾得到濾液，選用④⑤⑦D.萃取和分液，選用③?⑥

[CO][H2O]

5、高溫下，某反應(yīng)達到平衡，平衡常數(shù)長二保持其他條件不變，若溫度升高，c(H2)減小。對該反

應(yīng)的分析正確的是

A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO+HzO*CO2+H2

B.升高溫度，V（正八V的都增大，且V（逆）增大更多

C.縮小容器體積，“正,、v㈤都增大，且v（正）增大更多

D.升高溫度或縮小容器體積，混合氣體的平均相對分子量都不會發(fā)生改變

6、NSR技術(shù)能降低柴油發(fā)動機在空氣過量條件下NO,的排放，其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是（）

A.降低NO、排放可以減少酸雨的形成

B.儲存過程中NO、被氧化

C.還原過程中消耗lmolBa（N（h）2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）

D.通過BaO和Ba（NO3）2的相互轉(zhuǎn)化實現(xiàn)NOX的儲存和還原

7、下列說法不正確的是

A.淀粉能水解為葡萄糖B.油脂屬于天然有機高分子

C.雞蛋煮熟過程中蛋白質(zhì)變性D.食用新鮮蔬菜和水果可補充維生素C

8、下列實驗操作對應(yīng)的現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）

選項操作現(xiàn)象結(jié)論

相同溫度下，測定等濃度的

A前者pH比后者大非金屬性：s>c

NaHCCh和NaHSCh溶液的pH

將相同體積、相同pH的鹽酸和醋稀釋后溶液pH相

Ba>b

酸溶液分別稀釋a、b倍同

向25mL沸水中滴加5-6滴FeCh

C生成紅褐色沉淀制得Fe（OH）3膠體

飽和溶液，繼續(xù)煮沸

F*催化出。2發(fā)

向H2O2溶液中滴加少量硫酸酸溶液變?yōu)樽攸S色后

D生分解反應(yīng)生成

化的FeSO,溶液迅速出現(xiàn)大量氣泡

02

B.BC.CD.D

9、垃圾分類，有利于資源充分利用，下列處理錯誤的是

A.廚房菜蔬與殘羹回收處理后作肥料

B.舊報批等廢紙回收再生產(chǎn)紙

C.電池等電子產(chǎn)品有毒需特殊處理

D.塑料袋等白色垃圾掩埋處理

10、X、Y、Z、W為四種短周期的主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W與X、Y既不同族也不同周期；X原子最

外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為6。下列說法不正確的是（）

A.Y元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HYO,

B.原子半徑由小到大的順序為WVXVZ

C.X與邛可以形成W2X、W2X2兩種物質(zhì)

D.Y、Z兩元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定。

11、下列說法錯誤的是

A.在食品袋中放入盛有硅膠的透氣小袋，可防止食物受潮

B.在高溫下煤和水蒸氣作用得到CO、H2、CHj等氣體的方法屬于煤的氣化

C.由于含鈉、鉀、鈣、的等金屬元素的物質(zhì)焰色試驗呈現(xiàn)各種艷麗色彩，可用于制造煙花

D.淀粉可用于制取葡萄糖、乙醇、乙酸

12、CQ是自然界碳循環(huán)中的重要物質(zhì)。下列過程會引起大氣中CO?含量上升的是

A.光合作用B.自然降雨C.化石燃料的燃燒I）.碳酸鹽的沉積

13、根據(jù)所給信息和標(biāo)志，判斷下列說法錯誤的是

ABC1)

銅片制成的?1納“綠蟻新苗酒.紅泥小

族酸發(fā)鈉藥片

米銅”在空氣中火爐新酷酒“唧新

易燃燒■的雷

過屈服川阿司匹林引說明“納米銅”介到看該標(biāo)志的層在釀酒過程中?發(fā)生的

起酸中毒后?可眼用碳的金屬性比銅棄物?應(yīng)遠禹并反應(yīng)行水^反應(yīng)、應(yīng)化

酸氫蝌藥片斛毒片強報警還原反應(yīng)等

將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡2NO2(gl=N2(Mg)為放熱

B氣體紅棕色加深

在熱水中反應(yīng)

某黃色溶液X中加入淀粉一

C溶液變成藍色溶液X中含有Br2

KI溶液

無水乙醇中加入濃硫酸,加熱，

D產(chǎn)生的氣體Y通入酸性溶液紫色褪去氣體Y中含有乙烯

KMnO4溶液

A.AC.CD.D

n(CL)

19、已知反應(yīng)：CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)<>在一定壓強下，按①二口口、向密

閉容器中充入氯氣與丙烯。圖甲表示平衡時，丙烯的體積分?jǐn)?shù)(夕)與溫度(T)、①的關(guān)系，圖乙表示反應(yīng)的平衡常數(shù)K

與溫度T的關(guān)系。則下列說法正確的是

丙烯的體聯(lián)分?jǐn)?shù)平衡常數(shù)*

匠M

°甲T乙RT

A.圖甲中01>1

B.若在恒容絕熱裝置中進行上述反應(yīng)，達到平衡時，裝置內(nèi)的氣體壓強將不變

C.溫度Ti、0=2,C12的轉(zhuǎn)化率約為33.3%

D.圖乙中，線A表示正反應(yīng)的平衡常數(shù)

20、第26屆國際計量大會修訂了阿伏加德羅常數(shù)的定義，并于2019年5月20日正式生效。NA表示阿伏伽德羅常數(shù)

的值，下列說法正確的是()

A.8.8g乙酸乙酯中所含共用電子對數(shù)為1.3NA

B.常溫常壓下28gFe與足量濃硝酸混合，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCb與CH4反應(yīng)完全，形成C-C1鍵的數(shù)目為O.INA

D.常溫下pH=12的NaOH溶液中，由水電離出的氫離子的數(shù)目為10"NA

21、NA是阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()

A.16.25gFeCb水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NA

B.22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氧氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NA

C.1.0L1.0mol/L的NaAlOz水溶液中含有的氧原子數(shù)為2N,、

D.密閉容器中，2moiS(h和1molO?催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA

22、《天工開物》記載“凡火藥以硝石、硫磺為主，草木灰為輔……而后火藥成聲”涉及的主要反應(yīng)為:

S+2KNO3+3C點燃K2s+3C(h+N2b下列有關(guān)說法不正確的是()

A.硝石主要成分為硝酸鹽B.硫磺在反應(yīng)中作還原劑

C.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)D.火藥可用于制作煙花爆竹

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)為確定某鹽A(僅含三種元素)的組成，某研究小組按如圖流程進行了探究：

請回答：

(DA的化學(xué)式為.

(2)固體C與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式是

(3)A加熱條件下分解的化學(xué)方程式為o

24、(12分)以下是有機物H的合成路徑。

「j催化劑H

己知：—J—H+—CH-—S,―IC8—

*I

CH,OH

CHO

FGH

(1)①的反應(yīng)類型是________。②的反應(yīng)條件是______________o

(2)試劑a是_________。F的結(jié)構(gòu)簡式是_________o

(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式<,與E互為同分異構(gòu)體，能水解且苯環(huán)上只有一種取代基的結(jié)構(gòu)簡式是o

(寫出其中一種)

(4)A合成E為何選擇這條路徑來合成，而不是A和HCHO直接合成，理由是_________。

⑸根據(jù)已有知識，設(shè)計由2cH3為原料合成署一.卡的路線,無機試劑任選(合成路線常用的表示

反應(yīng)試剖反應(yīng)試剖

方法為:目標(biāo)產(chǎn)物）

反應(yīng)條件反應(yīng)條件

25、（12分）純堿（Na2c03）在生產(chǎn)生活中具有廣泛的用途.如圖1是實驗室模擬制堿原理制取Na2c。3的流程圖.

完成下列填空:

己知：粗鹽中含有Ca?+、Mg2\SO42-等雜質(zhì)離子.

（1）精制除雜的步驟順序是——一—一—一一一（填字母編號）.

a粗鹽溶解b加入鹽酸調(diào)pHc加入Ba（OH）2溶液d加入Na2cO3溶液e過濾

（2）向飽和食鹽水中先通入NH3,后通入CO2,理由是.在濾液a中通入NM和加入精鹽的目的是

（3）請在圖1流程圖中添加兩條物料循環(huán)的路線.

圖I

（4）圖2裝置中常用于實驗室制備C5的是_（填字母編號）；用c裝置制備NH3,燒瓶內(nèi)可加入的試劑是—（填

試劑名稱）.

圖2

（5）一種天然堿晶體成分是aNa2cOybNa2sOocHzO,利用下列提供的試劑，設(shè)計測定Na2c0.3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實驗方案.請

把實驗方案補充完整:

供選擇的試劑：稀H2s04、BaCb溶液、稀氨水、堿石灰、Ba（OH）2溶液

①

②.

(3)

④計算天然堿晶體中含Na2c0.3的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

26、（10分）裝置I是實驗室常見的裝置，用途廣泛（用序號或字母填空）。

（1）用它作為氣體收集裝置：若從a端進氣可收集的有若從b端進氣可收集的氣體有一。

I1

①02②CH4③82@CO⑤H2⑥N2⑦NH3

（2）用它作為洗氣裝置。若要除去C02氣體中混有的少量水蒸氣，則廣口瓶中盛放氣體應(yīng)從一端通入。

（3）將它與裝置II連接作為量氣裝置。將廣口瓶中裝滿水，用乳膠管連接好裝置，從一端通入氣體。

（4）某實驗需要用1.0mol?I「NaOH溶液500mL。配制實驗操作步驟有：

a.在天平上稱量NaOH固體，加水溶解，冷卻至室溫。

b.把制得的溶液小心地注入一定容積容量瓶中。

c.繼續(xù)向容量瓶中加水至距刻度線km?2cm處，改用膠頭滴管加水至刻度線。

d.用少量水洗滌燒杯和玻璃棒2?3次，每次將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶，并搖勻。

e.將容量瓶塞塞緊，充分搖勻。

填寫下列空白：

①配制該溶液應(yīng)當(dāng)稱取一克NaOH固體。

②操作步驟和正確順序為—o

③如圖該配制過程中兩次用到玻璃棒，其作用分別是—、。

④定容時，若俯視刻度線，會使結(jié)果—（填“偏高”、“偏低”或“無影響

27、（12分）輝銅礦與銅藍礦都是天然含硫銅礦，在地殼中二者常伴生存在?，F(xiàn)取一份該伴生礦樣品，經(jīng)檢測后確定

僅含C%S、CuS和惰性雜質(zhì)。為進一步確定其中CU2S、CuS的含量，某同學(xué)進行了如下實驗：

①取2.6g樣品，加］入200.0mL0.2000mo"L酸性KM11O4溶液，加熱（硫元素全部轉(zhuǎn)化為SO/），濾去不溶雜質(zhì)；

②收集濾液至250mL容量瓶中，定容；

③取25.00mL溶液，用O.lOOOmolLFeSC）4溶液滴定，消耗20.00mL；

④加入適量NH4HF2溶液（掩蔽1-3+和MM+,使其不再參與其他反應(yīng)〉，再加入過量KI固體，輕搖使之溶解并發(fā)生

反應(yīng)：2

2Cu++4r=2CuI+I2；

⑤加入滴淀粉溶液，用七蟲&溶液滴定，消耗(已知：22

20.10001]]012520330.00mL2S2O3-4-I2=S4O6-+2E)o

回答下列問題：

寫出溶于酸性溶液的離子方程式：

(1)Cu2sKMnO4o

(2)配制O.lOOOmoll-FeSO,溶液時要用煮沸過的稀硫酸，原因是，配制過程中所需玻璃

儀器除了燒杯、玻璃棒、容量瓶外還有o

(3)③中取25.00mL待測溶液所用的儀器是_____________。

(4)⑤中滴定至終點時的現(xiàn)象為o

(5)混合樣品中Cu2s和CuS的含量分別為%、%(結(jié)果均保留1位小數(shù))。

(6)判斷下列情況對樣品中Cu2s和CuS的含量的影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)若量取酸性KMnC)4溶液時

俯視讀數(shù)，則最終結(jié)果Cu2s的含量_______________o若用Na2s2。、溶液滴定終點讀數(shù)時仰視，則最終結(jié)果CuS的

含量o

、分)(三草酸合鐵酸鉀)為亮綠色晶體，易溶于水，難溶于乙醇，是制備負(fù)載型活性鐵催

28(14K3[Fe(C2O4)3]-3H2O

化劑的主要原料。實驗室用莫爾鹽制備具體流程如圖：

[(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O]K3[Fe(C2O4)3]-3H2O

莫爾鹽溶液固體一!

①②KHGOqZbfKyFa02c^溶液亍.尸《004動3心

回答下列問題：

(1)步驟②滴加過量6%%。2,生成紅褐色膠狀沉淀，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為一。生成的沉淀不易過濾，過漉前需要

的操作是一。

⑵步驟③將Fe(OH)3加入到KHC2O4溶液中，水浴加熱，控制pH為3.54若pH偏高應(yīng)加入適量_(填“H2c2。/

或“K2c2O4”)。

⑶步驟④的操作是一、過漉。得到的晶體依次用少量冰水、95%乙諄洗滌，用95%乙醇洗滌的目的是

測定中鐵的含量。

(4)K3[Fe(C2O4)3]-3H2O

①稱量，哨樣品于錐形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用cmol?L」KMnO4溶液滴定至終點。滴定反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為一。

滴定時，盛放高鋅酸鉀溶液的儀器是一(“酸式”或“堿式”)滴定管。

②向上述溶液中加入過量鋅粉至將鐵元素全部還原為Fe2+后，過濾、洗滌，將濾液及洗滌液全部收集到錐形瓶中。加

稀H2sos酸化，用cmol?I「KMn04溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液VmL。該樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達式為一。

29、（10分）煙氣脫硫是控制二氧化硫污染的主要技術(shù)于段。

（1）利用海水脫硫是一種有效的方法，其工藝流程如圖所示:

|天然海水

含成煙氣一［^網(wǎng)-----區(qū)區(qū)——■反應(yīng)、林拜卜而放

凈化后煙氣

某研究小組為探究提高含硫煙氣中SO2的吸收效率的措施，進行了天然海水吸收含硫煙氣的模擬實驗，實驗結(jié)果如下

圖所示。

①SO,濃度4.1xm”煙氣流速55mLmin'

②SO?濃度4.1gm3期氣流速96inL-min'

③SQ濃度6.0knd煙氣流速96mL?皿11'

溫度

①根據(jù)圖示實驗結(jié)果，為了提高一定濃度含硫煙氣中SO2的吸收效率，下列措施正確的是___________0

A.降低通入含硫煙氣的溫度B.減小通入含硫煙氣的流速

C.減少天然海水的進入量D.在天然海水中加入生石灰

②天然海水吸收了含硫煙氣后會溶有H2s03,使用空氣中的氧氣將其氧化，寫出該反應(yīng)的離子方程式_____________

③該小組采用下圖裝置在實驗室測定煙氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)（假設(shè)實驗在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進行）：

an

一定體積

模-淀給

g溶液

I2

①②③

上述裝置組裝連接的順序是：原料氣——（填導(dǎo)管接口序號）。下列試劑中（濃度、體積一定），可以用來代替試管

中的碘一淀粉溶液的是—（填編號）。

A.酸性KMnCh溶液B.NaOH溶液C.溟水D.氨水

（2）石灰石■石膏濕法煙氣脫硫工藝技術(shù)的工作原理是煙氣中的二氧化硫與漿液中的碳酸鈣以及鼓入的空氣反應(yīng)生成

石膏（CaSO4?2H2O）。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：―o某電廠用煤300t（煤中含硫質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.5%）,若燃燒時煤中的

硫全部轉(zhuǎn)化成二氧化硫，用該方法脫硫時有96%的硫轉(zhuǎn)化為石膏，則可生產(chǎn)石膏一to

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、C

【解題分析】

A、量取濃硫酸時俯視量筒的刻度線，量取的濃硫酸偏小，則濃度偏低，故A錯誤；B、定容時仰視500mL容量瓶的

刻度線，定容時加入過多的水，所得溶液濃度偏低，故B錯誤；C、量取硫酸后洗滌量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶，所

量取的濃硫酸的體積偏大，則所配稀硫酸的濃度偏高，故C正確；D、搖勻后滴加蒸儲水至容量瓶刻度線，又加入過

多的水，所得溶液濃度偏低，故D錯誤；故選C。

2、D

【解題分析】

向用鹽酸酸化的MgCL、FeCh混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，首先發(fā)生反應(yīng)NaOH+HC仁NaCH%。，即為圖象中

0-amL,沉淀的質(zhì)量為0g：FeCh只能在酸性較強的溶液中存在.當(dāng)酸性減弱時.會轉(zhuǎn)化為Fe(OH)a沉淀.從amL開

3

始，bmL時沉淀完全.bmL時，溶液仍然呈酸性，到cmL時，才開始產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀，結(jié)合FeU3OH=Fc(OH)3b

Mg2++2OH?=Mg(OH)2l計算判斷。

【題目詳解】

向用鹽酸酸化的MgCL、FeCh混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，首先發(fā)生反應(yīng)NaOH+HC仁NaCI+FhO,即為圖象中

0-amL,沉淀的質(zhì)量為0g；FeCb只能在酸性較強的溶液中存在，當(dāng)酸性減弱時，會轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，從amL

開始，bmL時沉淀完全。bmL時，溶液仍然呈酸性，到cml,時，才開始產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀，

令氫氧化鈉濃度為xmol/L,

3

F*完全沉淀消耗氫氧化鈉為(b-a)mL,結(jié)合Fe3++3OFT=Fe(OH)31可知，溶液中11很產(chǎn))=1x(b-a)xlO-LxXmol/L,

3

Mg2+完全沉淀消耗氫氧化鈉為(d-c)mL,結(jié)合Mg2++2OH-=Mg(OH)2,可知，溶液中n(Mg2+)=1x(d-c)x10^Lxxmol^,

故原混合溶液中n(MgCL)：n(FeClj)=—x(d—c)xl03Lxxniol/L：—x(b—a)xl03Lxxniol/L

23

二船，D項正確；

答案選D。

3、A

【解題分析】文中“去土而糖白”是指固體土吸附糖色，所以文中“蓋泥法”的原理與下列相同的是活性炭凈水，故選A。

4、D

【解題分析】

先將海帶在地埸中灼燒灰化，然后在燒杯中加水浸泡加熱促進物質(zhì)的溶解，在漏斗中過濾，最后用分液漏斗分液，以

此解答該題。

【題目詳解】

A.將海帶灼燒灰化，應(yīng)在生煙中加熱，用到的儀器有①、②和⑧，必要時還可用到三腳架或鐵架臺帶鐵圈，A正確;

B.加水浸泡加熱，應(yīng)在燒杯中進行，加熱用酒精燈，用玻璃棒攪拌，B正確；

C.過濾時用到④、⑤和⑦，C正確；

D.萃取和分液用到④⑥，不用試管，D錯誤；

故合理選項是Do

【題目點撥】

本題考查物質(zhì)的檢驗和鑒別的實驗設(shè)計的分析能力和實驗?zāi)芰?，注意把握實驗的原理、步驟和實驗儀器的使用，著重

考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的掌握和應(yīng)用。

5、D

【解題分析】

A.化學(xué)平衡常數(shù)中，分子中各物質(zhì)是生成物、分母中各物質(zhì)是反應(yīng)物，所以反應(yīng)方程式為：COz+H^CO+HzO,故A

錯誤；

B.升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，平衡向吸熱方向移動，升高溫度，氫氣濃度減小，說明平衡正向移動，則正反應(yīng)是

吸熱反應(yīng)，所以v正增大更多，故B錯誤；

C.縮小容器體積，增大壓強，正逆反應(yīng)速率都增大，平衡向氣體體積減小的方向移動，該反應(yīng)前后氣體體積不變，所

以壓強不影響平衡移動，則蟲逆)、v(正)增大相同，故C錯誤；

D.反應(yīng)前后氣體計量數(shù)之和不變，所以升高溫度、縮小體積混合氣體的物質(zhì)的量不變，根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，反應(yīng)前

后氣體質(zhì)量不變，所以混合氣體平均相對分子質(zhì)量都不變，故D正碓；

故選：Do

6、C

【解題分析】

A.大氣中的NO、可形成硝酸型酸雨，降低NO、排放可以減少酸雨的形成，A正確；

B.儲存過程中NO、轉(zhuǎn)化為Ba(NO3)2,N元素價態(tài)升高被氧化，B正確；

C.還原過程中消耗lmolBa(NO3)2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為IONA,C錯誤；

D.BaO轉(zhuǎn)化為Ba(NO3)2儲存NO、，Ba(N(h)2轉(zhuǎn)化為BaO、N2和HQ,還原NO”D正確；

故選C。

7、B

【解題分析】

A.淀粉是多糖，水解最終產(chǎn)物是葡荀糖，A正確；

B.油脂是高級脂肪酸的甘油酯，屬于天然有機物，但不是高分子化合物，B錯誤；

C雞蛋煮熟過程中，蛋白質(zhì)分子結(jié)構(gòu)發(fā)生了變化，不具有原來蛋白質(zhì)的生理功能，物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)也發(fā)生了改變。因

此雞蛋煮熟過程是蛋白質(zhì)變性，C正確；

D.新鮮蔬菜和水果含有豐富的維生素C,因此食用新鮮蔬菜和水果可補充維生素C,D正確；

故合理選項是B。

8、A

【解題分析】

A.相同溫度下，測定等濃度的NaHCQa和NaHSOj溶液的pH,前者pH比后者大，說明酸性H283VH2sO,，故A

正確；

B.鹽酸是強酸、醋酸是弱酸，稀釋相同倍數(shù)，弱酸存在電離平衡移動，弱酸的pH變化小，若稀釋后溶液pH相同，

則弱酸稀釋的倍數(shù)大，即avb,故B錯誤；

C.向25n】L沸水中滴加5~6滴FeCh飽和溶液，繼續(xù)煮沸，整個液體變?yōu)橥该骷t褐色，制得Fe(OH)3膠體，故C錯誤;

D.溶液變?yōu)樽攸S色后迅速出現(xiàn)大量氣泡，應(yīng)該是Fe3+催化H2O2發(fā)生分解反應(yīng)生成02,故D錯誤；

故選A。

9、D

【解題分析】

A.廚房菜蔬與殘羹成分為有機物，回收發(fā)酵處理后可作有機肥料，故A正確；

B.舊報紙等廢紙屬于可回收垃圾，回收后可以再生產(chǎn)紙，故B正確；

C.電池等電子產(chǎn)品中含有重金屬等有毒物質(zhì)，可以污染土壤和水體，需特殊處理，故C正確；

D.塑料袋等白色垃圾屬于可回收垃圾，難降解，不能掩埋處理，故D錯誤。

故選D。

10、D

【解題分析】

X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，則X為O元素，X、Z同族，則Z為S元素，Y的最高正價與最低負(fù)價

的代數(shù)和為6,則Y的最高價為+7價，且與S同周期，所以Y為Q元素，W與X、Y既不同族也不同周期，W為H

元素，據(jù)此解答。

【題目詳解】

A.根據(jù)上述分析，Y為。，。的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為HC1O4,A項正確；

B.在元素周期表中，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，原子半徑

由小到大的順序為HVOVC1VS(H<O<S),B項正確；

C.根據(jù)上述分析，X、W分別為O、H,兩者可形成HzO、H2O2兩者物質(zhì)，C項正確；

D.Y、Z分別為。、S,非金屬性CI>S,元素的非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，HC1（Y的氣態(tài)氫化物）更穩(wěn)

定，D項錯誤；

答案選D。

11、C

【解題分析】

A.在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，硅膠（具有吸濕性）能吸收水分，鐵是較活潑的金屬，具有還原性，

能防止食品被氧化，A正確；

B.煤的氣化是指以煤為原料,以氧氣（空氣、富氧或純氧）、水蒸氣或氫氣等作氣化劑（或稱氣化介質(zhì)），在高溫條件下通

過化學(xué)反應(yīng)把煤或煤焦中的可燃部分轉(zhuǎn)化為氣體的過程，所以在高溫下煤和水蒸氣作用得到CO、出、CH4等氣體的

方法屬于煤的氣化，B正確；

C.金屬的灼燒時無色，不用于煙花制作中，c錯誤；

D.淀粉可以被水解成為葡萄糖，葡萄糖進步氧化變成乙醇、乙酸，D正確；

故選C。

12、C

【解題分析】

A項，光合作用消耗CO2,光合作用的總方程式可表示為6co2+6H2O警告AC6Hl2。6+6。2,光合作用會引起大氣中

CO2含量下降；

B項，自然降雨時HzO會與少量CO2反應(yīng)生成H2c03,不會引起CO2含量的上升；

C項，化石燃料指煤、石油、天然氣，煤、石油、天然氣中都含C元素，C元素燃燒后生成CO2,化石燃料的燃燒會

引起大氣中CO2含量上升；

D項，碳酸鹽沉積指由形成于海洋或湖泊底部的粒裝泥狀碳酸鹽礦物及其集合體，通過生物作用或從過飽和碳酸鹽的

水體中直接沉淀，水體中生物活動消耗CO2,有利于碳酸鹽沉積，碳酸鹽沉積不會引起大氣中CO2含量上升；化石燃

料的燃燒會引起大氣中CO2含量上升；

答案選C。

13、B

【解題分析】

A.阿司匹林主要成分是乙酰水楊酸，含有瓶基，具有酸性，可以與NaHCCh發(fā)生反應(yīng)，因而可解毒，A正確；

B.將Cu片制成納米銅，增加了銅與空氣的接觸面積，導(dǎo)致反應(yīng)速率加快，并不是金屬活動性發(fā)生改變，B錯誤；

C.帶有該標(biāo)識，證明該物質(zhì)具有放射性，會對人產(chǎn)生危害，因此看到要隨時報警，C正確：

D.糧食釀酒，涉及淀粉的水解反應(yīng)，產(chǎn)生的葡萄糖在酒化酶的作用下產(chǎn)生乙醇的氧化還原反應(yīng)，D正確；

故合理選項是Bo

14、C

【解題分析】

A.實驗室用1體積酒精和3體積濃度為18.4mol/L的硫酸制乙烯，故A錯誤；

B.鎂粉在空氣中和氧氣也反應(yīng)，會生成氧化鎂，故B錯誤；

C.氫氧化鈉過量，可與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅，反應(yīng)后制得的氫氧化銅呈堿性，符合要求，故C正確；

D.氯化鋁屬于分子晶體，熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，工業(yè)上用電解熔融氧化鋁的方法冶煉A1,故D錯誤；

故選C。

15、D

【解題分析】

A.0203作為金屬氧化物，能與酸反應(yīng)，題給反應(yīng)①又告知CnO3能與KOH反應(yīng)：Cr2Oj+2KOH=2KCrO2+H2O,可

知Cr2(h具有酸性氧化物的性質(zhì)，A項正確；

B.反應(yīng)②中過氧化氫使Cr的化合價從+3價升高到+6價，H2O2表現(xiàn)J，氧化性，B項正確；

2+2

C.反應(yīng)③中發(fā)生反應(yīng)：2CrO4+2H^€r2O7+H2O,加入硫酸，增大了H+濃度，平衡向右移動，溶液由黃色變?yōu)槌?/p>

色，C項正確；

D.反應(yīng)①和③中絡(luò)元素的化合價并沒有發(fā)生變化，D項錯誤；

所以答案選擇D項。

16、B

【解題分析】

A.SiOz和水不反應(yīng)，不能實現(xiàn)SQ%2THzSiCh的轉(zhuǎn)化，故不選A；

B.飽和食鹽水通入氨氣、二氧化碳生成NaHCQa沉淀，過濾后，碳酸氫鈉加熱分解為碳酸鈉、二氧化碳和水，故選B；

C.電解氯化鎂溶液生成氫氣、氯氣、氫氧化鎂，不能實現(xiàn)MgCL(aq)3解_亦但佃),故不選C；

D.N%催化氧化生成NO,NO和氧氣反應(yīng)生成NO2,NO2與水反應(yīng)生成硝酸，不能實現(xiàn)NMtN2,故不選D。

催化劑、A

17、C

【解題分析】

A、不是最高價含氧酸，不能用元素周期律解釋，A錯誤；

B、氫化物的熔沸點與元素周期律沒有關(guān)系，B錯誤；

C、金屬性越強，最高價班化物對應(yīng)水化物的堿性越強，可以用元素周期律解釋，C正確；

D、碳酸鹽的熱穩(wěn)定性與元素周期律沒有關(guān)系，D錯誤，

答案選C

【點晴】

素的性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律，具體表現(xiàn)為

同周期（從左到右）同主族（從上到下）

原子序數(shù)依次遞增依次遞增

電子層數(shù)相同依次遞增

最外層電子數(shù)依次遞增（從1至8）相同（He除外）

原子半徑逐漸減小逐漸增大

主要化合價最高正價由+1價到+7價價（O、F除外）最低負(fù)價由一4價到一1價一般相同

金屬性逐漸減弱逐漸增強

非金屬性逐漸增強逐漸減弱

18、B

【解題分析】

A.SO2緩慢通入滴有酚酸的NaOH溶液中，因為二氧化硫是酸性氧化物，與氫氧化鈉反應(yīng)而使紅色褪去，結(jié)論不正確,

A項錯誤；

B.對于平衡2NO〃g）=N2O4（g）,升高溫度，氣體顏色加深，二氧化氮濃度增大，說明反應(yīng)平衡向逆反應(yīng)方向移動,

則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B項正確；

C.能使淀粉一KI溶液變藍的黃色溶液不一定含有Bn,可能含有Fe，+,C項錯誤；

D.乙醇易揮發(fā)，若產(chǎn)生的氣體Y中含有乙醇和二氧化硫，乙醇和二氧化硫都能使酸性高鋅酸鉀溶液褪色，所以無法證

明氣體Y中一定含有乙烯，D項錯誤；

答案選B。

【題目點撥】

C項是易錯點，要注意Fe3+也為黃色溶液，且具有氧化性，可以氧化「轉(zhuǎn)化為12使淀粉變藍。平時做題要多思考，多

總結(jié)，將知識學(xué)以致用，融會貫通。

19、C

【解題分析】

A.s增大，CH2=CHCH3的轉(zhuǎn)化率增大，則<p減小，由上述分析可知：(02><0i,則故A錯誤；

B.該反應(yīng)在反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，根據(jù)圖中升高溫度丙烯的體積分?jǐn)?shù)增大，即升高溫度平衡逆向移動，正反應(yīng)放

熱，在恒容絕熱裝置中進行題述反應(yīng)，體系內(nèi)溫度升高，根據(jù)PV=nRT,達到平衡時，裝置內(nèi)的氣體壓強將增大，故

B錯誤；

C由圖乙可知，Ti時平衡常數(shù)為1,設(shè)起始時CH2=CHCH3和C12的物質(zhì)的量分別為amol和2amoL達到平衡時轉(zhuǎn)化

的CL的物質(zhì)的量為xmoL根據(jù)三段式進行計算：

CH2-CHCH3(g)+C12(g)<=CH2=CHCH2CI(g)+HCl(g)

起始(mol)a2a00

轉(zhuǎn)化(mol)XXXX

平衡(mol)a-x2a-xXX

Yn—x2〃一X

貝!J(j)2+(-^―X.)=1,解得x=2/3a,貝!1C12的轉(zhuǎn)化率2/3a+2aX100%=33?3%,

故C正確；

D.由圖甲可知，8—定時，溫度升高，年增大，說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故溫度升高，正反應(yīng)平衡常數(shù)減小，故圖乙

中，線A表示逆反應(yīng)的平衡常數(shù)，故D錯誤。

故選C。

【題目點撥】

在做圖像題是應(yīng)注意兩個原則：1.先拐先平：例如在轉(zhuǎn)化率一時間圖象上，先出現(xiàn)拐點的曲線先達到平衡，此時逆向

推理可得該變化的溫度高、濃度大、壓強高；2.定一議二：當(dāng)圖象中有三個量時，先確定一個量不變，再討論另外兩

個量的關(guān)系。

20、C

【解題分析】

A.8.88乙酸乙酯的物質(zhì)的量是0.111101,其中所含共用電子對數(shù)為L4NA,A錯誤；

B.常溫常壓下Fe在濃硝酸中鈍化，無法計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)，B錯誤；

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCb(0.Imol)與CH』反應(yīng)完全，根據(jù)原子守恒可知形成C-C1鍵的數(shù)目為0.INA,C正確

D.常溫下pH=12的NaOH溶液的體積未知，無法計算由水電離出的氫離子的數(shù)目，D錯誤。

答案選C。

【題目點撥】

選項B是解答的易錯點，注意鐵、鋁與硝酸反應(yīng)的原理，常溫下鐵、鋁在濃硝酸中鈍化，與稀硝酸反應(yīng)生成NO,在

加熱的條件下與濃硝酸反應(yīng)生成NOzo

21、B

【解題分析】

A.16.25gFeCh的物質(zhì)的量是O.lmoLFe(OH)3膠體粒子是若干個Fe(OH)3分子的集合體，故A錯誤；

B.氨的質(zhì)子數(shù)為18,氧氣是單原子分子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L就氣的物質(zhì)的量為imol,含有的質(zhì)子數(shù)為18NA,故B

正確；

1

C.NaAKh水溶液中不僅有NaAlCh,還有H2O,l.OLl.Omol-L的NaAIOz水溶液中含有的氧原子數(shù)大于2NA,故C錯

誤；

D.二氧化硫是和氧氣的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物有剩余，沒有完全轉(zhuǎn)化成2moiSO.”因此分子總數(shù)不是2NA,故D錯

誤；

故答案為Bo

【題目點撥】

本題D是易錯點，主要是不清楚甲烷發(fā)生取代反應(yīng)時屬于自由基取代反應(yīng)，每個氫原子都有可能被取代，其產(chǎn)物比較

復(fù)雜，這與乙烯與氫氣的加成反應(yīng)完全不同。

22、B

【解題分析】

A.KNO3是硝酸鹽，硝石主要成分為硝酸鹽，故A正確；

B.硫元素化合價由0降低為?2,硫磺在反應(yīng)中作氧化劑，故B錯誤；

C.黑火藥爆炸釋放能量，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C正確；

D.燃放煙花爆竹，利用火藥爆炸釋放的能量，所以火藥可用于制作煙花爆竹，故D正確；

答案選B。

二、非選擇題(共84分)

+3+

23、FeS04Fe203+6H=2Fe+3H202FeS04^=Fe2O3+SO2f+S03t

【解題分析】

233。

氣體B通入足量的BaCL溶液，有白色沉淀D生成，該沉淀為BaSCh,物質(zhì)的量為”。＞1=0.01moL則氣體B中

233g/mol

含有SO?,SO3的物質(zhì)的量為O.OlmoL其體積為0.01molX22.4L?mo「=224mL,B為混合氣體，根據(jù)元素分析可知

16Q

其中還含有224mL的SOz,固體C為紅棕色，即固體C為FezOj,n(FeO3)=.,=0.01mol,黃色溶液E為FeCh,

21z6f0g/mol

據(jù)此分析。

【題目詳解】

氣體B通入足量的BaCb溶液，有白色沉淀D生成，該沉淀為BaSOj,物質(zhì)的量為1=0溶mol,則氣體B中

233g/mol

含有SO?,SOj的物質(zhì)的量為O.OlmoL其體積為0.01molX22.4L-mor二224n】L,B為混合氣體，根據(jù)元素分析可知

1.6g

其中還含有224mL的SO2,固體C為紅棕色，即固體C為FezOj,n(FeO3)=--^—=0.01mol,黃色溶液E為FeCh,

2160g/mol

(1)根據(jù)上述分析，A僅含三種元素，含有鐵元素、硫元素和氧元素，鐵原子的物質(zhì)的量為0.02moLS原子的物質(zhì)

的量為0.02mol,A的質(zhì)量為3.04g,則氧原子的質(zhì)量為(3.04g—0.02molX56g?mol-1—0.02molX32g?mo「)=1.28g,

128。

即氧原子的物質(zhì)的量為“，°|=0.08mol,推出A為FeSO;

16g/mol4

(2)固體C為FezCh,屬于堿性氧化物，與鹽酸反應(yīng)離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2。；

(3)FeSO4分解為FezCh、SO2、SO3,參與反應(yīng)FeSCh、SO2、SO3、&2O3的物質(zhì)的量0?02mok0.01moh0.01mok

0.01mol,得出FeSCh受熱分解方程式為2FeSO4^=FezOj+SOit+SO3t。

CH20H

CHCH2COCH

aOH

CH9H.濃磕酸CH2OOCH

防止苯甲醇的羥

aCH=CHCOOH△

【解題分析】

苯甲醇和醋酸在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)生成B(C「B：OOCCH3),B和甲醛反應(yīng)生成C,C催化氧化生成D,

D再和NaOH溶液反應(yīng)生成E(［工:5')，根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡式回推，可知D-E是酯的水解，所以D為

匚魯產(chǎn)CO%,D是C催化氧化生成的，所以