福建省2024九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第6章金屬資源綜合利用第2節(jié)金屬的性質(zhì)和應(yīng)用知識(shí)點(diǎn)滬教版

第2節(jié)金屬的性質(zhì)和應(yīng)用第1課時(shí)金屬的性質(zhì)一金屬的物理性質(zhì)及用途1．常溫下，大多數(shù)金屬都是固體（除水銀外），有金屬光澤和良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性。2．金屬物理性質(zhì)和用途之間的關(guān)系：性質(zhì)途金屬的物理性質(zhì)用途銅易導(dǎo)電制電線、電纜等鐵易導(dǎo)熱制炊具等鋁具有良好的延展性拉成絲、制鋁箔等拓展：金屬之最：地殼中含量最高的金屬元素——鋁目前世界年產(chǎn)量最高的金屬——鐵硬度最大的金屬——鉻熔點(diǎn)最低的金屬——汞熔點(diǎn)最高的金屬——鎢導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性最好的金屬——銀密度最大的金屬——鋨密度最小的金屬——鋰延展性最好的金屬——金人體中含量最高的金屬元素——鈣二常見(jiàn)金屬的化學(xué)性質(zhì)1．金屬與氧氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式鎂條在空氣中點(diǎn)燃劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體2Mg＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2MgO鐵絲在氧氣中點(diǎn)燃劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體3Fe＋2O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))Fe3O4鋁絲在空氣中加熱失去金屬光澤，表面變灰暗4Al＋3O2eq\o(=,\s\up7(△))2Al2O3銅絲在空氣中加熱表面由紅色變成黑色2Cu＋O2eq\o(=,\s\up7(△))2CuO注意：鋁在常溫下也能與氧氣反應(yīng)，生成氧化鋁，所以一般情況下加熱條件不寫。氧化鋁在其表面形成一層致密的薄膜，阻止鋁進(jìn)一步氧化，因此鋁具有很好的抗腐蝕能力。規(guī)律總結(jié)：大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度和劇烈程度，可判斷金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，越容易反應(yīng)，反應(yīng)越劇烈，說(shuō)明金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)。2．金屬與常見(jiàn)的酸反應(yīng)金屬與稀鹽酸（或稀硫酸）的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式鎂與稀鹽酸（或稀硫酸）金屬表面產(chǎn)生氣泡非?？霱g＋2HCl=MgCl2＋H2↑Mg＋H2SO4=MgSO4＋H2↑鋅與稀鹽酸（或稀硫酸）金屬表面產(chǎn)生氣泡較快Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑鐵與稀鹽酸（或稀硫酸）產(chǎn)生氣泡較慢，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑銅與稀鹽酸（或稀硫酸）無(wú)氣泡結(jié)論鎂、鋅、鐵能與稀鹽酸（或稀硫酸）反應(yīng)，而銅不能易錯(cuò)提示：鐵與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)，生成的是＋2價(jià)的亞鐵化合物（溶液顯淺綠色）。規(guī)律總結(jié)：根據(jù)金屬是否能與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，以及反應(yīng)的劇烈程度和反應(yīng)的速率，可以判斷金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱。相同條件下，金屬與酸的反應(yīng)越劇烈，反應(yīng)速率越快，金屬越活潑。3．實(shí)驗(yàn)室制取氫氣在常溫下，鋅能與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)生成氫氣，且反應(yīng)速率適中。原理：Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑裝置：發(fā)生裝置與制取二氧化碳的發(fā)生裝置相同，是因?yàn)榉磻?yīng)物都是固體和液體，反應(yīng)條件都是常溫。但收集方法不同，這是由于氫氣密度比空氣的密度小，難溶于水，且不與空氣中各成分和水反應(yīng)，所以用向下排空氣法或排水法收集。拓展：鎂、鋁表面都有一層致密的氧化物薄膜，在做鎂、鋁與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)前，要先用砂紙打磨掉表面的氧化物薄膜。4．金屬與某些金屬的化合物溶液的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)步驟在試管中加入少量硫酸銅溶液，用砂紙打磨鐵絲并繞成螺旋狀，浸入硫酸銅溶液中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象鐵絲表面逐漸覆蓋一層紅色固體，溶液由藍(lán)色變成淺綠色化學(xué)方程式Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu實(shí)驗(yàn)結(jié)論鐵能與硫酸銅溶液反應(yīng)易錯(cuò)提示：（1）鐵與金屬化合物反應(yīng)，生成的是亞鐵化合物。（2）含Cu2＋的溶液一般為藍(lán)色，如CuSO4溶液、CuCl2溶液；含F(xiàn)e2＋的溶液一般為淺綠色，如FeSO4溶液、FeCl2溶液。規(guī)律總結(jié)：根據(jù)金屬是否能與另一種金屬的化合物溶液反應(yīng)，可以判斷金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱。若某種金屬能把另一種金屬?gòu)钠浠衔锶芤褐兄脫Q出來(lái)，則該金屬的活動(dòng)性比另一種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)。三置換反應(yīng)定義：由一種單質(zhì)和一種化合物作用生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，這樣的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。（置換反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型）易錯(cuò)提示：在置換反應(yīng)中一定有元素的化合價(jià)發(fā)生變化。第2課時(shí)合金及其應(yīng)用我國(guó)鋼鐵工業(yè)的發(fā)展金屬材料包括純金屬和合金。1．合金的定義：合金是由一種金屬跟其他金屬（或非金屬）熔合形成的有金屬特性的物質(zhì)，如青銅、鋼等。2．合金的特性合金的硬度一般比組成它的成分金屬大，多數(shù)合金的熔點(diǎn)比組成它的成分金屬低。易錯(cuò)提示：（1）合金的成分中一定含有金屬，但不一定全是金屬，也可能含有非金屬。（2）合金屬于混合物，熔合過(guò)程發(fā)生物理變化，其中各成分仍保持其原有的化學(xué)性質(zhì)。（3）在一種金屬表面鍍其他金屬后，形成的不是合金，因?yàn)樗鼈儾⑽慈酆?。?）氧化鐵、氧化鎂等不屬于合金，它們屬于純凈物。3．生鐵和鋼（1）生鐵的含碳量為2%～4.3%，鋼的含碳量為0.03%～2%，生鐵和鋼的主要不同在于含碳量不同。生鐵和鋼都是鐵的合金，由于生鐵和鋼的含碳量不同，決定了生鐵和鋼具有不同的性質(zhì)和用途。（2）生鐵堅(jiān)硬，韌性差，一般用于鑄造；鋼較硬，有韌性、良好的延展性和彈性，機(jī)械性能好，可以鍛、軋和鑄造，性能比生鐵優(yōu)越。4