四川省蒼溪縣高三化學(xué)6月模擬練習(xí)試題(含解析)

PAGE四川省蒼溪縣2015屆高三6月模擬練習(xí)化學(xué)試卷一、選擇題1．下列有關(guān)說法正確的是A.實(shí)驗(yàn)室制氫氣，為了加快反應(yīng)速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液B.為處理鍋爐水垢中的CaSO4，可先用飽和Na2CO3溶液浸泡，再加入鹽酸溶解C.N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

ΔH＜0，其他條件不變時(shí)升高溫度，平衡時(shí)氫氣轉(zhuǎn)化率增大D.吸熱反應(yīng)“TiO2(s)＋2Cl2(g)

TiCl4(g)＋O2(g)”在一定條件下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔS＜0【答案】B【解析】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率，硝酸的性質(zhì)，難溶電解質(zhì)的溶解平衡，化學(xué)平衡移動(dòng)原理，反應(yīng)的自發(fā)性。A.稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液，硝酸根離子與氫離子結(jié)合生成稀硝酸，與金屬反應(yīng)生成NO，不再生成氫氣，錯(cuò)誤；B.為處理鍋爐水垢中的CaSO4，可先用飽和Na2CO3溶液浸泡，硫酸鈣可以轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，再加入鹽酸，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)而溶解，正確；C.反應(yīng)放熱，其他條件不變時(shí)升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，平衡時(shí)氫氣轉(zhuǎn)化率減小，錯(cuò)誤；D.吸熱反應(yīng)“TiO2(s)＋2Cl2(g)TiCl4(g)＋O2(g)”在一定條件下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔS>0，錯(cuò)誤，故選B。

2．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列敘述正確的是A.常溫常壓下，46g有機(jī)物C2H6O中含有極性鍵的數(shù)目一定為7NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L四氯化碳中所含有的共價(jià)鍵數(shù)目為4NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LNO和5.6LO2組成的混合氣體中所含原子數(shù)為NAD.常溫常壓下，33.6L氯氣與56g鐵充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA【答案】C【解析】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的判斷。46g有機(jī)物C2H6O物質(zhì)的量為1mol，如果結(jié)構(gòu)為QUOTE，含有極性鍵的數(shù)目為7NA，如果結(jié)構(gòu)為QUOTE，含有極性鍵的數(shù)目為8NA，A錯(cuò)誤；標(biāo)況下四氯化碳不是氣體，22.4L四氯化碳物質(zhì)的量不是1mol，所含有的共價(jià)鍵數(shù)目不是4NA，B錯(cuò)誤；每個(gè)NO和O2分子都是2個(gè)原子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LNO和5.6LO2組成的混合氣體中所含原子數(shù)為QUOTE，即NA，C正確；鐵與氯氣反應(yīng)的方程式為：QUOTE，常溫常壓下，33.6L氯氣物質(zhì)的量小于1.5mol，反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于3NA，D錯(cuò)誤，故選C。

3．下列有關(guān)物質(zhì)分類的說法中，正確的是A.SiO2不能和水反應(yīng)，所以它不是酸性氧化物B.只由一種元素組成的物質(zhì)必然是純凈物C.燒堿、冰醋酸、石墨均為電解質(zhì)D.海水、氯水、氨水均為混合物【答案】D【解析】本題考查物質(zhì)的分類。A選項(xiàng)，二氧化硅是酸性氧化物，錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，只由一種元素組成的物質(zhì)可能是純凈物，也可能是由同素異形體組成的混合物，如氧氣和臭氧的混合物，錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，石墨是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，海水、氯水、氨水均為混合物，正確。故選D。

4．利用下圖裝置收集下列各種氣體并進(jìn)行相應(yīng)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為發(fā)生的現(xiàn)象和得出的結(jié)論合理的是【答案】C【解析】本題考查常見氣體的收集方法及其性質(zhì)。能使澄清石灰水變渾濁的氣體可能是二氧化碳，也可能是二氧化硫，它們都可以用向上排空氣法收集，A錯(cuò)誤；氯氣通入紫色石蕊溶液中，溶液先變紅后褪色，是因?yàn)槁葰馀c水反應(yīng)生成的鹽酸顯酸性，而生成的次氯酸有漂白性，氯氣沒有酸性和漂白性，B錯(cuò)誤；二氧化氮通入KI淀粉溶液中，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，硝酸有氧化性，將碘離子氧化為碘單質(zhì)，使溶液變藍(lán)，C正確；氨氣密度比空氣小，不能用圖示方法收集，D錯(cuò)誤。故選C。

5．短周期中的主族元素M、R(M、R代表元素符號(hào))形成的簡(jiǎn)單離子M2-與R+的核外電子數(shù)之和為20，下列說法中，正確的是A.M原子所含質(zhì)子數(shù)一定大于R原子所含質(zhì)子數(shù)B.M、R兩種元素結(jié)合形成的化合物中不可能含有共價(jià)鍵C.M2-與R+的電子層結(jié)構(gòu)不可能相同D.M一定存在同素異形體【答案】D【解析】本題考查元素周期律和元素周期表。短周期中的主族元素M、R形成的簡(jiǎn)單離子M2-與R+的核外電子數(shù)之和為20，M、R可能分別是O和Na元素或S元素和H元素。A選項(xiàng)錯(cuò)誤；如果M和R分別是S元素和H元素時(shí)，形成的化合物含共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；M、R分別是O和Na元素時(shí)，M2-與R+的電子層結(jié)構(gòu)相同，C錯(cuò)誤；O元素一定存在同素異形體氧氣和臭氧，D正確。

6．一定溫度下，向容積為2L的恒容密閉容器中充入6mol

CO2和8mol

H2，發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=－49.0kJ·mol-1，測(cè)得n(H2)隨時(shí)間變化如曲線Ⅰ所示。下列說法正確的是A.該反應(yīng)在0～8min內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率是0.375mol·L-1·min-1B.若起始時(shí)向上述容器中充入3mol

CO2和4mol

H2，則平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)大于20%C.若起始時(shí)向上述容器中充入4mol

CO2、2mol

H2、2mol

CH3OH和1mol

H2O(g)，則此時(shí)反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行D.改變條件得到曲線Ⅱ、Ⅲ，則曲線Ⅱ、Ⅲ改變的條件分別是升高溫度、充入氦氣【答案】BC【解析】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡。A.該反應(yīng)在0～8min內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率是氫氣速率的1/3，為QUOTE=0.125mol·L-1·min-1，錯(cuò)誤；B.若起始時(shí)向上述容器中充入3mol

CO2和4mol

H2，與原平衡相比，壓強(qiáng)減小，則平衡后逆向移動(dòng)，H2的體積分?jǐn)?shù)大于原平衡，即QUOTE20%，正確；C.若起始時(shí)向上述容器中充入4mol

CO2、2mol

H2、2mol

CH3OH和1mol

H2O(g)，則此時(shí)Qc=QUOTE，此溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為：K=QUOTE，Qc<K，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，正確；D.正反應(yīng)放熱，升溫平衡逆向移動(dòng)，平衡時(shí)氫氣物質(zhì)的量大于原平衡，充入氦氣各物質(zhì)濃度不變，平衡不移動(dòng)，改變條件得到的曲線Ⅲ平衡時(shí)氫氣物質(zhì)的量小于原平衡，錯(cuò)誤，故選BC。7．下列有關(guān)說法正確的是A.為減小酸堿中和滴定的實(shí)驗(yàn)誤差，錐形瓶必須洗凈、烘干后使用B.在氨水中加入少量的水或氯化銨固體后，都會(huì)使溶液中的c(H+)增大C.已知NaAlO2溶液的pH＞7，將其蒸干并灼燒后得到的殘留物為NaAlO2D.由H+(aq)＋OH－(aq)H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol-1，可知100mL0.1mol·L-1的鹽酸與100mL0.1mol·L-1的氨水混合，放出的熱量等于0.573kJ【答案】BC【解析】本題考查酸堿中和滴定，弱電解質(zhì)的電離平衡，鹽的水解，反應(yīng)熱的判斷。A選項(xiàng)，做酸堿中和滴定的實(shí)驗(yàn)，錐形瓶有水不影響滴定結(jié)果，不必洗凈、烘干，錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，在氨水中加入少量的水，溶液堿性減弱，溶液中的c(H+)增大，加入氯化銨固體后，銨根離子抑制氨水的電離，使溶液中的c(H+)增大，正確；C選項(xiàng)，NaAlO2溶液的pH＞7，偏鋁酸根離子水解，但生成的氫氧化鈉難揮發(fā)，將其蒸干并灼燒后得到的殘留物為NaAlO2，正確；D選項(xiàng)，氨水是弱電解質(zhì)，電離吸熱，100mL0.1mol·L-1的鹽酸與100mL0.1mol·L-1的氨水混合，放出的熱量小于0.573kJ，錯(cuò)誤，故選BC。

二、實(shí)驗(yàn)題8．工業(yè)制得的氮化鋁(AlN)產(chǎn)品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等雜質(zhì)。某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)分別測(cè)定氮化鋁(AlN)樣品中AlN和Al4C3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(忽略NH(1)實(shí)驗(yàn)原理①Al4C3與硫酸反應(yīng)可生成CH4②AlN溶于強(qiáng)酸產(chǎn)生銨鹽，溶于強(qiáng)堿生成氨氣，請(qǐng)寫出AlN與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式

。(2)實(shí)驗(yàn)裝置(如圖所示)(3)實(shí)驗(yàn)過程①連接實(shí)驗(yàn)裝置，檢驗(yàn)裝置的氣密性。稱得D裝置的質(zhì)量為yg，滴定管的讀數(shù)為amL。②稱取xgAlN樣品置于錐形瓶中；塞好膠塞，關(guān)閉活塞

，打開活塞

，通過分液漏斗加入稀硫酸，與燒瓶?jī)?nèi)物質(zhì)充分反應(yīng)。③待反應(yīng)進(jìn)行完全后，關(guān)閉活塞

，打開活塞

，通過分液漏斗加入過量

(填化學(xué)式)，與燒瓶?jī)?nèi)物質(zhì)充分反應(yīng)。④

(填入該步反應(yīng)進(jìn)行的操作)。⑤記錄滴定管的讀數(shù)為bmL，稱得D裝置的質(zhì)量為zg。(4)數(shù)據(jù)分析①AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。②若讀取滴定管中氣體的體積時(shí)，液面左高右低，則所測(cè)氣體的體積

(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。③Al4C3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

(該實(shí)驗(yàn)條件下的氣體摩爾體積為Vm【答案】(1)AlN＋NaOH＋H2ONaAlO2＋NH3↑(3)②K2、K3，

K1

③K1，

K3，NaOH

④打開K2，通入空氣一段時(shí)間(4)①Q(mào)UOTE×100%

②偏小

③QUOTE×100%【解析】本題考查鋁的化合物的性質(zhì)，混合物中物質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)及評(píng)價(jià)。(1)②AlN溶于強(qiáng)堿生成氨氣，AlN與NaOH溶液反應(yīng)實(shí)質(zhì)是AlN水解生成氫氧化鋁和氨氣，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，化學(xué)方程式為：AlN＋NaOH＋H2ONaAlO2＋NH3↑。(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理，先讓錐形瓶?jī)?nèi)的Al4C3與硫酸反應(yīng)可生成CH4，并測(cè)量生成甲烷的體積，要關(guān)閉活塞K2、K3，打開活塞K1。②讓AlN與強(qiáng)堿反應(yīng)生成氨氣，關(guān)閉活塞K1，打開活塞K3，通過分液漏斗加入過量NaOH溶液，要準(zhǔn)確測(cè)量生成氨氣的質(zhì)量，需要打開K2，通入空氣一段時(shí)間，將裝置內(nèi)的氨氣全部趕入裝置D中。(4)①AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：QUOTE×100%；②若讀取滴定管中氣體的體積時(shí)，液面左高右低，則所測(cè)氣體的體積偏小；③Al4C3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：QUOTE×100%。

三、填空題9．為了減少CO對(duì)大氣的污染，某研究性學(xué)習(xí)小組擬研究利用CO和H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)化為綠色能源H2。已知：(1)寫出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的熱化學(xué)方程式：___________________________(2)氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：①當(dāng)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件(不改變N2、H2和NH3的量)，反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如下圖所示。圖中t3時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是______________________，其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時(shí)間是_____________。②溫度為T℃時(shí)，將1molN2和2molH2放入容積為0.5L的密閉容器中，充分反應(yīng)后測(cè)得N2的平衡轉(zhuǎn)化率為50％。則反應(yīng)在T℃時(shí)的平衡常數(shù)為____________mol-2·L2。③目前工業(yè)合成氨的原理是：下圖表示隨條件改變，平衡體系中氨氣體積分?jǐn)?shù)的變化趨勢(shì)。當(dāng)橫坐標(biāo)為壓強(qiáng)時(shí)，變化趨勢(shì)正確的是(填序號(hào)，下同)__________，當(dāng)橫坐標(biāo)為溫度時(shí)，變化趨勢(shì)正確的是___________。(3)常溫下氨氣和HCl均極易溶于水，現(xiàn)將相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的氨水和鹽酸混合，所得溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度按照由大到小的順序排列依次為_____>

>

>

。【答案】(1)CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)

ΔH=－41.2kJ·mol－1(2)①升溫

t2-t3

②4

③c

a(3)c(Cl－)>c(QUOTE)>c(H＋)>c(OH－)【解析】本題考查熱化學(xué)方程式的書寫，化學(xué)平衡移動(dòng)原理，溶液中兩種濃度大小的比較。(1)根據(jù)蓋斯定律，CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的熱化學(xué)方程式為：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)

ΔH=QUOTE－41.2kJ·mol－1。(2)①圖中t3時(shí)正、逆反應(yīng)速率均增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，即平衡逆向移動(dòng)，引起平衡移動(dòng)的條件是升溫。②反應(yīng)在T℃時(shí)的平衡常數(shù)為QUOTE。③增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，平衡時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù)增大，c曲線符合。(3)相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的氨水和鹽酸混合，得到氯化銨溶液，所得溶液中銨根離子水解，溶液呈酸性，各離子的物質(zhì)的量濃度按照由大到小的順序排列依次為：c(Cl－)>c(QUOTE)>c(H＋)>c(OH－)。四、綜合題10．以含鈷廢催化劑(主要成分為Co、Fe、SiO2)為原料，制取氧化鈷的流程如下：(1)溶解：溶解后過濾，將濾渣洗滌2～3次，洗液與濾液合并，其目的是

。(2)氧化：加熱攪拌條件下加入NaClO3，將Fe2+氧化成Fe3+，其離子方程式

。已知：鐵氰化鉀化學(xué)式為K3[Fe(CN)6]；亞鐵氰化鉀化學(xué)式為K4[Fe(CN)6]·3H2O。3Fe2++2[Fe(CN)6]3-Fe3[Fe(CN)6]2↓(藍(lán)色沉淀)4Fe3++3[Fe(CN)6]4-Fe4[Fe(CN)6]3↓(藍(lán)色沉淀)確定Fe2+是否氧化完全的方法是

。(可供選擇的試劑：鐵氰化鉀溶液、亞鐵氰化鉀溶液、鐵粉、KSCN溶液)(3)除鐵：加入適量的Na2CO3調(diào)節(jié)酸度，生成黃鈉鐵礬[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

。(4)沉淀：生成沉淀堿式碳酸鈷[(CoCO3)2·3Co(OH)2]，沉淀需洗滌，洗滌的操作是

。(5)溶解：CoCl2的溶解度曲線如下圖所示。向堿式碳酸鈷中加入足量稀鹽酸，邊加熱邊攪拌至完全溶解后，需趁熱過濾，其原因是

。(6)灼燒：準(zhǔn)確稱取所得CoC2O41.470g，在空氣中充分灼燒得0.830g氧化鈷，寫出氧化鈷的化學(xué)式

。【答案】(1)提高鈷等元素的利用率(2)6Fe2++6H++QUOTE6Fe3++Cl-+3H2O取氧化后的溶液少許于試管中，滴加幾滴鐵氰化鉀溶液，若無藍(lán)色沉淀生成，則Fe2+已全部被氧化(3)3Fe2(SO4)3+6H2O+6Na2CO3=Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓+5Na2SO4+6CO2↑。(4)向漏斗中加入蒸餾水至浸沒沉淀，靜置使濾液流出，重復(fù)操作2~3次。(5)防止因溫度降低，CoCl2晶體析出。(6)Co2O3【解析】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)及評(píng)價(jià)。(1)將濾渣洗滌2～3次，洗液與濾液合并，其目的是：提高鈷等元素的利用率。(2)加入NaClO3，將Fe2+氧化成Fe3+，氯酸根離子被還原為氯離子，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒，其離子方程式為：6Fe2++6H++QUOTE6Fe3++Cl-+3H2O；取氧化后的溶液少許于試管中，滴加幾滴鐵氰化鉀溶液，若無藍(lán)色沉淀生成，則Fe2+已全部被氧化。(3)根據(jù)產(chǎn)物的化學(xué)式、加入物質(zhì)的化學(xué)式、溶液中所含溶質(zhì)，其反應(yīng)方程式為：3Fe2(SO4)3+6H2O+6Na2CO3=Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓+5Na2SO4+6CO2↑。(4)洗滌沉淀的操作方法是：向漏斗中加入蒸餾水至浸沒沉淀，靜置使濾液流出。重復(fù)操作2~3次。(5)趁熱過濾的原因是防止因溫度降低，CoCl2晶體析出。(6)1.470gCoC2O4物質(zhì)的量為：QUOTE

，根據(jù)Co原子守恒，設(shè)氧化鈷化學(xué)式為CoxOy，QUOTE，x:y=2:3，所以化學(xué)式為Co2O3。

11．蛇文石礦可以看作是由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成。由蛇文石制取堿式碳酸鎂的實(shí)驗(yàn)步驟如下：(1)蛇文石礦加鹽酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，還含有的金屬離子是

。(2)進(jìn)行Ⅰ操作時(shí)，控制溶液pH=7～8(有關(guān)氫氧化物沉淀的pH見下表)氫氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2開始沉淀pH2.73.39.6Ca(OH)2不能過量，若Ca(OH)2過量會(huì)導(dǎo)致溶解、生成沉淀。(3)從沉淀混合物A中提取紅色氧化物做顏料，先向沉淀物A中加入

(填物質(zhì)的化學(xué)式)，然后

(依次填寫實(shí)驗(yàn)操作名稱)。(4)物質(zhì)循環(huán)使用可節(jié)約能源。上述實(shí)驗(yàn)中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)是

(填寫物質(zhì)的名稱)。(5)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，確定產(chǎn)