河南省十所2024屆高考化學(xué)五模試卷含解析

河南省十所名校2024屆高考化學(xué)五模試卷

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.18g氨基（?ND2）中含有的電子數(shù)為9NA

B.ImolFeL與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

C.ILO.lmokL」的Na2s溶液中，陰離子總數(shù)小于O.INA

D.2.24LCH4與C2H4的混合氣體中，所含H原子的數(shù)目是0.4NA

2、中華傳統(tǒng)文化蘊(yùn)含著很多科學(xué)知識(shí)。下列說法錯(cuò)誤的是

A.“司南之檔（勺），投之于地，其柢（柄）指南”。司南中“構(gòu)”所用材質(zhì)為FezCh

B.“水聲冰下咽，沙路雪中平”未涉及化學(xué)變化

C.“紅柿摘下未熟，每籃用木瓜三枚放入，得氣即發(fā)，并無澀味。”文中的“氣”是指乙烯

D.“含漿似注甘露缽，好與文園止消渴”說明柑橘糖漿有甜味，可以止渴

3、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W和Y同族，X和Z同族，X的簡單離子和Y的簡單離子

具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，VV和X、Z均能形成共價(jià)化合物，W和X、Y分別形成的化合物溶于水均呈堿性。下列說法

錯(cuò)誤的是

A.4種元素中Y的金屬性最強(qiáng)

B.最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：Z>X

C.簡單陽離子氧化性：W>Y

D.W和Y形成的化合物與水反應(yīng)能生成一種還原性氣體

4、下列有關(guān)含氯物質(zhì)的說法不正確的是

A.向新制氯水中加入少量碳酸鈣粉末能增強(qiáng)溶液的漂白能力

B.向NaClO溶液中通入少量的CO2的離子方程式：CO2+2CKT+H2O=2HClO+CO32-（已知酸性：

H2CO3>HCIO>HCO3）

C.向Na2cO3溶液中通入足量的Cb的離子方程式：2CI2+CO32+H2O=CO2+2Cr+2HClO

D.室溫下，向NaOH溶液中通入。2至溶液呈中性時(shí)，相關(guān)粒子濃度滿足：c（Na+）=2c（Cl（T）+c（HClO）

5、某化學(xué)興趣小組對教材中乙醇氧化及產(chǎn)物檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了改進(jìn)和創(chuàng)新，其改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，按圖組裝好儀

器，裝好試劑。下列有關(guān)改進(jìn)實(shí)驗(yàn)的敘述不正確的是

A.點(diǎn)燃酒精燈，輕輕推動(dòng)注射器活塞即可實(shí)現(xiàn)乙醇氧化及部分產(chǎn)物的檢驗(yàn)

B.銅粉黑紅變化有關(guān)反應(yīng)為：2CU+O2=2CUO>C2H5OH+CUO=CH3CHO+CU+H2O

C.硫酸銅粉末變藍(lán)，說明乙醇氧化反應(yīng)生成了水

D.在盛有新制氫氧化銅懸濁液的試管中能看到磚紅色沉淀

6、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W與X同周期、與Y同主族，X是非金屬性最強(qiáng)的元素,

Y的周期序數(shù)是其族序數(shù)的3倍，VV的核外電子總數(shù)與L的最外層電子數(shù)之和等于8。下列說法正確的是

A.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性：W>YB.最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>Z

C.Y單質(zhì)在空氣中的燃燒產(chǎn)物只含離子鍵D.最簡單離子半徑大小關(guān)系：W<X<Y

7、下列裝置應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)室制氯氣并回收氯化鎰的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

B.用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫

C.用裝置丙分離二氧化銃和氯化鎰溶液

D.用裝置丁蒸干氯化鎰溶液制MnC124H2O

8、己知A、B、D均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物略去）。則下列有關(guān)物質(zhì)的推

斷不正確的是（）

過錄E一廠一

A.若A為碳，則E可能為氧氣

B.若A為Na2c(h,則E可能為稀HC1

C.若A為Fe,E為稀HNO3,則D為Fe(NO3)3

D.若A為AlCh,則D可能為Al(OH)3,E不可能為氨水

9、用滴有酚配和氯化鈉溶液濕潤的濾紙分別做甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，下列判斷錯(cuò)誤的是()

A.b極附近有氣泡冒出B.d極附近出現(xiàn)紅色

C.a、c極上都發(fā)生氧化反應(yīng)D.甲中鐵棒比乙中鐵棒更易腐蝕

10、下列說法正確的是()

A.金剛石與晶體硅都是原子晶體

B.分子晶體中一定含有共價(jià)鍵

C.離子晶體中一定不存在非極性鍵

D.離子晶體中可能含有共價(jià)鍵，但一定含有金屬元素

11、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，m、n、p是由這些元素組成的二元化合物，r是一種氣態(tài)單

質(zhì)，n為淡黃色粉末，相關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。室溫下，O.Olmol/L的s溶液pH為12,X的質(zhì)子數(shù)是W與Z的

質(zhì)子數(shù)之和的一半。下列說法正確的是

A.原子半徑：W<X<Y

B.簡單氫化物沸點(diǎn)：Z<X<Y

C.n、s中均含有離子鍵和共價(jià)鍵

D.q溶于水時(shí)溫度升高，證明其水解過程放熱

12、關(guān)于化合物2—吠喃甲醛下列說法不正確的是

A.能使酸性高缽酸鉀溶液褪色B.含有三種官能團(tuán)

C.分子式為C5H4。2D.所有原子一定不共平面

13、某未知溶液(只含一種溶質(zhì))中加入醋酸鈉固體后，測得溶液中c(CH3CO(T):c(Na+)=l:l。則原未知溶液一定不

是

A.強(qiáng)酸溶液B.弱酸性溶液C.弱堿性溶液D.強(qiáng)堿溶液

D.制備過程中要控制電壓，避免生成HIO”等雜質(zhì)

18、高溫下，超氧化鉀晶體（K（h）呈立方體結(jié)構(gòu)。如圖為超氧化鉀晶體的一個(gè)晶胞（晶體中最小的重復(fù)單元）。則下列有

關(guān)說法正確的是（）

A.KO2中只存在離子鍵

B.超氧化鉀的化學(xué)式為KOz,每個(gè)晶抱含有1個(gè)K+和1個(gè)。2一

C.晶體中與每個(gè)K+距離最近的02一有6個(gè)

D.晶體中，所有原子之間都以離子鍵相結(jié)合

19、已知高能鋰離子電池的總反應(yīng)式為2Li+FeS=Fe+Li2s.LiPF6?SO（CH3）2為電解質(zhì)，用該電池為電源電解含饃酸性

廢水并得到單質(zhì)Ni的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

L1PF4?

SOfCHjL

碳捧?陽離陰離彼快

子膜ft*

OSnwlL的1%N1CI含NP、cr

NaOH溶液溶液酸性廢水

A.電極Y應(yīng)為Li

+-

B.X極反應(yīng)式為FeS+2Li+2e=Fe+Li2S

C.電解過程中，b中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減小

D.若將圖中陽離子膜去掉，將a、b兩室合并，則電解反應(yīng)總方程式發(fā)生改變

20、一定呈中性的是（）

A.pH=7的溶液

B.25℃,KwE.OxlO”的溶液

C.H+與OK物質(zhì)的量相等的溶液

D.等物質(zhì)的量的酸、堿混合后的溶液

21、中華傳統(tǒng)文化對人類文明進(jìn)步貢獻(xiàn)巨大?！侗静菥V目》“燒酒”寫道：“自元時(shí)始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣

其清如水，味極濃烈，蓋酒露也“。運(yùn)用化學(xué)知識(shí)對其進(jìn)行分析，則這種方法是

A.分液B.升華C.萃取D.蒸儲(chǔ)

22、以下說法不正確的是

A.日韓貿(mào)易爭端中日本限制出口韓國的高純度氟化氫，主要用于半導(dǎo)體硅表面的刻蝕

B.硫酸亞鐵可用作治療缺鐵性貧血的藥劑，與維生素C片一起服用，效果更佳

C.硫酸銅可用作農(nóng)藥，我國古代也用膽磯制取硫酸

D.使生物質(zhì)在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，產(chǎn)生熱值較高的可燃?xì)怏w，該過程屬于生物化學(xué)轉(zhuǎn)換

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）（化學(xué)一有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)）

3-對甲苯丙烯酸甲酯（E）是一種用于合成抗血栓藥的中間體，其合成路線如下：

CHOCH=CHCOOH

fjAICI}.HCtCH?CHO

OH'.Alir9.

CHjCHj

AD

已知：HCHO+CHxCHOOH'?ACH2=CHCHO+H2O

（1）遇FeCl3溶液顯紫色且苯環(huán)上有兩個(gè)取代基的A的同分異構(gòu)體有種，B中含氧官能團(tuán)的名稱為

（2）試劑C可選用下列中的.

a、澳水

b、銀氨溶液

c＞酸性KMnO4溶液

d、新制Cu（OH）2懸濁液

（3）CHJ-O^0-B-CH=CHCH是E的一種同分異構(gòu)體，該物質(zhì)與足量NaOH溶液共熱的化學(xué)方程式為

（4）E在一定條件下可以生成高聚物F,F的結(jié)構(gòu)簡式為.

24、（12分）由化合物A合成黃樟油（E）和香料F的路線如下（部分反應(yīng)條件已略去）:

“D與COT一（。工Jo

F.*

cIKH.MgBrI2）H,0

請回答下列問題；

（1）下列有關(guān)說法正確的是______（填選項(xiàng)字母）。

a.化合物A核磁共振氫譜為兩組峰

b.CFLBn只有一種結(jié)構(gòu)

c.化合物E能發(fā)生加聚反應(yīng)得到線型高分子

（1.化合物B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，也能與NaOH溶液反應(yīng)

（2）由B轉(zhuǎn)化為D所需的試劑為o

（3）D含有的官能團(tuán)名稱為,C的同分異構(gòu)體中具有順反異構(gòu)的名稱是（不必注明"順”"反

（4）寫出A-B的化學(xué)反應(yīng)方程式：o

（5）滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體W有種（不含立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜為五組峰且峰面積之比是

1：2:2:2:3的結(jié)構(gòu)簡式為o

①ImolVV與足量NaOH溶液反應(yīng)，能消耗2molNaOH

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

③苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基，能發(fā)生聚合反應(yīng)

CHaCH：

（6）參照上述合成路線，寫出以11gBz"、丙酮為主要原料（無機(jī)試劑任選），設(shè)計(jì)制備◎~^一1~◎

CHaCHa

的合成路線O

25、（12分）某化學(xué)興趣小組在習(xí)題解析中看到：“SO2通入Ba（NO3）2溶液出現(xiàn)白色沉淀，是因?yàn)樵谒嵝原h(huán)境中，NO.V

將SO.*?氧化成SO4??而產(chǎn)生沉淀”。有同學(xué)對這個(gè)解析提出了質(zhì)疑，“因沒有隔絕空氣，也許只是5氧化了SO3%

與NO.??無關(guān)”。于是做了“SO2通入Ba（NO3）2溶液”的探究實(shí)驗(yàn)，用pH傳感器檢測反應(yīng)的進(jìn)行，實(shí)驗(yàn)裝置如圖?；?/p>

答下列問題：

（1）儀器a的名稱為一。

（2）實(shí)驗(yàn)小組發(fā)現(xiàn)裝置C存在不足，不足之處是一。

（3）用O.lmol/LBaCL溶液、0.1mol/LBa（NO3）2溶液、食用油，配制4種溶液（見下表）分別在裝置C中進(jìn)行探究實(shí)

驗(yàn)。

編號(hào)①②③④

煮沸過的BaCL溶液煮沸過的Ba（NO3）2溶

未煮沸過的BaCL溶未煮沸過的Ba（NO3）2

試劑25mL,再加入食用油液25mL,再加入食用

液25mL溶液25mL

25mL油25mL

對比①、②號(hào)試劑，探究的目的是一。

（4）進(jìn)行①號(hào)、③號(hào)實(shí)驗(yàn)前通氮?dú)獾哪康氖莀。

（5）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①號(hào)依然澄清，②、③、④號(hào)均出現(xiàn)渾濁。第②號(hào)實(shí)驗(yàn)時(shí)C中反應(yīng)的離子方程式為

（6）圖1?4分別為①，②，③，④號(hào)實(shí)驗(yàn)所測pH隨時(shí)間的變化曲線。

時(shí)間/s

圖4

根據(jù)以上數(shù)據(jù)，可得到的結(jié)論是一。

因此為了方便使用2+實(shí)驗(yàn)室中常保存硫酸亞鐵錢晶體[俗稱“摩

26、（10分）FeSO4溶液放置在空氣中容易變質(zhì),Fe,

爾鹽”，化學(xué)式為（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O],它比綠磯或綠磯溶液更穩(wěn)定。（穩(wěn)定是指物質(zhì)放置在空氣中不易發(fā)生各種化

學(xué)反應(yīng)而變質(zhì)）

I.硫酸亞鐵鉉晶體的制備與檢驗(yàn)

（1）某興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備硫酸亞鐵錢晶體。

本實(shí)驗(yàn)中，配制溶液以及后續(xù)使用到的蒸儲(chǔ)水都必須煮沸、冷卻后再使用，這樣處理蒸儲(chǔ)水的目的是_______o向FeSO4

溶液中加入飽和（NHGSO4溶液，經(jīng)過操作、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌和干燥后得到一種淺藍(lán)綠色的晶體。

（2）該小組同學(xué)繼續(xù)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明所制得晶體的成分。

①如圖所示實(shí)驗(yàn)的目的是______,C裝置的作用是________。

取少量晶體溶于水，得淡綠色待測液。

2+

②取少量待測液,(填操作與現(xiàn)象)，證明所制得的晶體中有FeO

③取少量待測液，經(jīng)其它實(shí)驗(yàn)證明晶體中有NHJ和SO4?一

II.實(shí)驗(yàn)探究影響溶液中Fe2+穩(wěn)定性的因素

(3)配制0.8mol/L的FeSO4溶液(pH=4.5)和0.8mol/L的(NHRF&SOS溶液(pH=4.0),各取2ml上述溶液

于兩支試管中，剛開始兩種溶液都是淺綠色，分別同時(shí)滴加2滴().01mol/L的KSCN溶液，15分鐘后觀察可見:

(NH4)2Fe(SO4)2溶液仍然為淺綠色透明澄清溶液；FcSCh溶液則出現(xiàn)淡黃色渾濁。

(資料1)

沉淀

Fe(OH)2Fe(OH)3

開始沉淀pH7.62.7

完全沉淀pH9.63.7

①請用離子方程式解釋FeSO4溶液產(chǎn)生淡黃色渾濁的原因

②討論膨響F/+穩(wěn)定性的因素，小組同學(xué)提出以下3種假設(shè):

假設(shè)1：其它條件相同時(shí)，NH&+的存在使(NH&)2Fe(SO4)2溶液中F#穩(wěn)定性較好。

假設(shè)2：其它條件相同時(shí)，在一定pH范圍內(nèi)，溶液pH越小Fe?+穩(wěn)定性越好。

假設(shè)3：

(4)小組同學(xué)用如圖裝置(G為靈敏電流計(jì))，滴入適量的硫酸溶液分別控制溶液A(0.2mol/LNaCl)和溶液B

(O.lmol/LFeSOQ為不同的pH,

石墨普生'里

匕溶液B

溶液A、

鹽橋

觀察記錄電流計(jì)讀數(shù)，對假設(shè)2進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如表所示。

序號(hào)A：0.2molL-,NaClB：0.1molL-,FeSO4電流計(jì)讀數(shù)

實(shí)驗(yàn)1pH=lpH=58.4

實(shí)驗(yàn)2pH=lpH=l6.5

實(shí)驗(yàn)3pH=6pH=57.8

實(shí)驗(yàn)4pH=6pH=l5.5

（資料2）原電池裝置中，其它條件相同時(shí)，負(fù)極反應(yīng)物的還原性越強(qiáng)或正極反應(yīng)物的氧化性越強(qiáng)，該原電池的電流

越大。

（資料3）常溫下，0.1mol/LpH=l的FeSO4溶液比pH=5的FeSO4溶液穩(wěn)定性更好。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)結(jié)果和資料信

息，經(jīng)小組討論可以得出以下結(jié)論：

①U型管中左池的電極反應(yīng)式o

②對比實(shí)驗(yàn)1和2（或3和4），在一定pH范圍內(nèi)，可得出的結(jié)論為o

③對比實(shí)驗(yàn)____________和,還可得出在一定pH范圍內(nèi)溶液酸堿性變化對02氧化性強(qiáng)弱的影響因素。

④對（資料3）實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋為。

27、（12分）高銃酸鉀是常用的消毒劑、除臭劑、水質(zhì)凈化劑以及強(qiáng)氧化劑，下圖是在實(shí)驗(yàn)室中制備KMn（）4晶體的流

程：

回答下列問題：

（D操作②目的是獲得K2Mli04,同時(shí)還產(chǎn)生了KC1和H2O,試寫出該步反應(yīng)的化學(xué)方程式：o

操作①和②均需在生埸中進(jìn)行，根據(jù)實(shí)驗(yàn)實(shí)際應(yīng)選擇（填序號(hào)）。

a.瓷生娟b.氧化鋁用埸c(diǎn).鐵生堪（1.石英珀期

（2）操作④是使KzMnCh轉(zhuǎn)化為KMnO4和Mn（h,該轉(zhuǎn)化過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。若溶

液堿性過強(qiáng)，則Mn（h?又會(huì)轉(zhuǎn)化為MnOF,該轉(zhuǎn)化過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。因此需要通入

某種氣體調(diào)pH=10-U,在實(shí)際操作中一般選擇CO2而不是HCL原因是o

（3）操作⑤過濾時(shí)，選擇圖2所示裝置而不用圖1所示裝置的原因是o

（4）還可采用電解K2MliO4溶液（綠色）的方法制造KMnCM電解裝置如圖所示），電解過程中右側(cè)石墨電極的電極反應(yīng)

式為o溶液逐漸由綠色變?yōu)樽仙?。但若電解時(shí)間過長，溶液顏色又會(huì)轉(zhuǎn)變成綠色，可能的原因是

28、（14分）甲醇的用途廣泛.摩托羅拉公司也開發(fā)出一種由甲醇、氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池.容

量達(dá)氫銀電池或鋰電池的10倍，可連續(xù)使用一個(gè)月才充一次電、請完成以下與甲醇有關(guān)的問題：

（1）工業(yè)上有一種生產(chǎn)甲醇的反應(yīng)為：CO2（g）+3H2（g）^CH3OH（g）+H2O（g）；AH=-49kJ?molL在溫度和容積相同

的A、B兩個(gè)容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫恒容，經(jīng)10秒鐘后達(dá)到平衡，達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

容器AB

反應(yīng)物投入量1molCOi(g)和3molH：(g)ImolCHQH(g)和ImolHQ(妙

Clft

反應(yīng)能■變化放出29.4kJ吸收akJ

①從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡時(shí)，A中用CCh來表示的平均反應(yīng)速率為一。

②A中達(dá)到平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為_。

③a二___o

（2）某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)甲醇燃料電池，并用該電池電解200mL一定濃度NaCl與CuSCh混合溶液，其裝置如圖:

①寫出甲中通入甲醇這一極的電極反應(yīng)式一。

②理論上乙中兩極所得氣體的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示（氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積），寫出在ti后,

石墨電極上的電極反應(yīng)式在t2時(shí)所得溶液的pH約為

29、（10分）某校化學(xué)學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)對化學(xué)反應(yīng)速率和限度有關(guān)問題進(jìn)行探究：

I.甲小組用如圖所示裝置進(jìn)行鎂粉分別與鹽酸、醋酸（均為0.1mo"L40.00mL）的反應(yīng)，請回答相關(guān)問題:

酸溶液,

過吊鐵粉

①每次實(shí)驗(yàn)至少需要用電子天平（能稱準(zhǔn)1mg）稱取鎂粉—g；

②裝置中有刻度的甲管可以用代替_（填儀器名稱），按圖連接好裝置后，檢查裝置氣密性的方法是實(shí)驗(yàn)結(jié)束后

讀取氣體體積時(shí)應(yīng)該注意的問題是_（至少回答兩點(diǎn)）。

H.乙小組為比較Fe3+和CM+對H2O2分解的催化效果，設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。請回答相關(guān)問題：

5滴O.lmol/L5滴O.lmol/L

FcCl^aq）CuSO4（aq）AA

產(chǎn)需共

甲乙

①定性分析：如圖甲可通過觀察_（填現(xiàn)象），定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCb溶液改為—（寫出試劑及物質(zhì)

的量濃度）更為合理，其理由是一。

②定量分析：如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其它可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。實(shí)驗(yàn)中還需要測量

的數(shù)據(jù)是__。

IIL丙小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究KI溶液和FeCh溶液反應(yīng)存在一定的限度。已知該反應(yīng)為：2Fe"+2「=2Fe2++l2。請完成相關(guān)

的實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①取5mL0.1mol?L」KI溶液，再滴加5~6滴（約0.2mL）0.1mokL-〔FeCl3溶液

②充分反應(yīng)后，將溶液分成兩份

③取其中一份，滴加試劑CC14,用力振蕩一段時(shí)間，CCI4層出現(xiàn)紫紅色，說明反應(yīng)生成碘。

④另取一份，滴加試劑—溶液（填試劑名稱），若現(xiàn)象_,則說明該反應(yīng)有一定的限度。

參考答案

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、A

【解題分析】

A.18g氨基（-ND2）為Imol,含有的電子數(shù)為9NA,A正確；

B.氯氣具有強(qiáng)氧化性，將F"+和「均氧化，imolFeh與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA,B錯(cuò)誤；

C.S?一會(huì)水解，1個(gè)硫離子水解后產(chǎn)生1個(gè)硫氫根離子和1個(gè)氫氧根離子，故lL0.lmol?L」的Na2s溶液中，陰離子總

數(shù)大干O.INA,C錯(cuò)誤：

D.為指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法計(jì)算，D錯(cuò)誤；

故答案選Ao

【題目點(diǎn)撥】

欠笊（；D）、瓶（:T）,互為同位素，欠：（；H）無中子。

2、A

【解題分析】

A項(xiàng)、F3O4俗稱磁性氧化鐵，具有磁性，則司南中“杓”所用材質(zhì)為FC3O4,故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)、“水聲冰下咽，沙路雪中平”的意思是流水在冰層下發(fā)出低咽的聲響，原來崎嶇不平的沙路鋪上厚厚的積雪也

顯得很平坦，文中所述未涉及化學(xué)變化，故B正確；

C項(xiàng)、乙烯能作水果的催熟劑，故C正確；

D項(xiàng)、“含漿似注甘露缽，好與文因止消渴”說明柑橘糖漿含有葡萄糖，有甜味，可以起到“止消渴”的作用，故D

正確。

故選A。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查的化學(xué)與生活，試題以傳統(tǒng)文化為載體考查利用所學(xué)化學(xué)知識(shí)解釋生產(chǎn)、生活中化學(xué)問題能力，掌握常見物

質(zhì)的性質(zhì)及用途是解答關(guān)鍵。

3、B

【解題分析】

W和X、Z均能形成共價(jià)化合物，則W、X、Z很可能均為非金屬元素，考慮到W原子序數(shù)最小，可推斷W為H元

素；W和X、Y分別形成的化合物溶于水均呈堿性，X為非金屬，可推測化合物中有NH3,則X為N元素，又X和Z

同族，Z為P元素；W和Y同族，X的簡單離子和Y的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，可推知Y為Na元素。綜上

推測滿足題干信息，因而推測合理，W為H,X為N,Y為Na,Z為P。

A.4種元素中只有Y是金屬元素，即Na,因而金屬性最強(qiáng)，A正確；

B.元素的非金屬性越強(qiáng)則最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性：N(X)>P(Z),因而最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化

物的酸性：Z<X,B錯(cuò)誤；

C元素的金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)簡單陽離子氧化性越弱，金屬性Na(Y)>H(W),因而簡單陽離子氧化性：W>Y,C正確；

D.W和Y形成的化合物為NaH,NaH與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氣為還原性氣體，D正確。

故答案選Bo

4、B

【解題分析】

A.新制氯水中存在CL+HzOy^HCl+HCIO的平衡，加碳酸鈣，消耗氫離子，平衡正向移動(dòng)，HC1O濃度增大，漂

白能力增強(qiáng)，選項(xiàng)A正確；

B.酸性:H2cCh>HC1O>HCO-故HQO與CCh??不能同時(shí)產(chǎn)生，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.足量氯氣和水產(chǎn)生的鹽酸將CO3??全部反應(yīng)成CO2氣體，選項(xiàng)C正確；

D.中性時(shí)由電荷守恒得到c(Na+)=c(CKT)+c(C「)，由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，由得失電子守恒得到c(C「)=c(CKr)

+c(HC10),兩式聯(lián)立可得c(Na+)=2c(ClO-)+c(HClO),選項(xiàng)D正確。

答案選B。

5、D

【解題分析】

點(diǎn)燃酒精燈，輕輕推動(dòng)注射器活塞即可反應(yīng)，空氣帶著乙醇蒸氣與熱的銅粉發(fā)生反應(yīng)，選項(xiàng)A正確；看到銅粉變黑，

發(fā)生2Cu+O2三2CuO,看到銅粉黑變紅，C2H5OH+CUO=CH3CHO+CU+H2O,選項(xiàng)B正確；硫酸銅粉末

變藍(lán)，是因?yàn)樯闪宋逅蛩徙~，說明乙醇氧化有水生成，選項(xiàng)C正確；乙醛與新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)生成磚紅

色沉淀需要加熱，選項(xiàng)D不正確。

6、B

【解題分析】

X是非金屬性最強(qiáng)的元素，則X為F元素，短周期中，Y的周期序數(shù)是其族序數(shù)的3倍，則Y是Na元素，W與X同

周期、與Y同主族，則W為Li元素，W的核外電子總數(shù)與Z的最外層電子數(shù)之和等于8,則Z的最外層為5個(gè)電子,

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大，則Z為P元素，據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

A.W為Li元素，Y是Na元素，金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性LiVNa,最高價(jià)氧化物

對應(yīng)水化物的堿性：W<Y,故A錯(cuò)誤；

B.X為F元素，Z為P元素，非金屬性越強(qiáng)最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：X>Z,則最簡單氣態(tài)氫化

物的穩(wěn)定性：X>Z,故B正確；

C.Y是Na元素，Y單質(zhì)在空氣中的燃燒產(chǎn)物為過氧化鈉，即含離子鍵，又含非極性共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；

D.W為Li元素，X為F元素，Y是Na元素，Li+只有一個(gè)電子層，P和Na+有兩個(gè)電子層，貝ljLi+半徑最小，P和

Na+電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則F半徑>Na+,最簡單離子半徑大小關(guān)系：WVYVX,故D錯(cuò)誤;

答案選及

7、C

【解題分析】

A、二氧化銃與濃鹽酸需要在加熱的條件下反應(yīng)制取氯氣，A不正確；

B、用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫應(yīng)該用飽和氯化鈉溶液，且氣體是長口進(jìn)短口出，B不正確；

C、二氧化銃不溶于水，因此分離二氧化鐵和氯化銃溶液需要過濾，裝置丙是過濾裝置，C正確；

D、缽離子水解，水解吸熱，因此不能直接加熱蒸發(fā)氯化銃溶液制備MnCbUHzO,應(yīng)該在氯化氫的氣氛中進(jìn)行，D不

正確。

答案選C。

8、C

【解題分析】

A.若A為碳，E為氧氣，則B為CO2,I)為CO,CO2與CO可以相互轉(zhuǎn)化，選項(xiàng)A正確；

B.若A為Na2c03,E為稀HC1,則B為CO2,D為NaHCCh,CO2和NaHCCh可以相互轉(zhuǎn)化，選項(xiàng)B正確；

C.若A為Fe,E為稀HNO3,則B為Fc(NO3)3,D為Fe(NO3)2,選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.AlCh與少量NaOH溶液反應(yīng)生成Al(OH)3,與過量NaOH溶液反應(yīng)生成NaAKh,符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，若E是氨水

則不符合，因?yàn)锳lCb與少量氨水和過量氨水反應(yīng)都生成Al(OH)3沉淀和NH』Q,選項(xiàng)D正確。

故選C。

9、A

【解題分析】

甲構(gòu)成原電池，乙為電解池，甲中鐵發(fā)生吸氧腐蝕，正極上電極反應(yīng)式為乙中陡極上電極反應(yīng)式

為:2H12e-=H2t,水電離出的氫離子放電，導(dǎo)致陰極附近有大量0K,溶液呈堿性，無色酚配試液遇堿變紅色，以此解

答該題。

【題目詳解】

A、b極附是正極，發(fā)生電極反應(yīng)式為2H20+02+4e=40}T,所以無氣泡冒出，故A錯(cuò)誤；

B、乙中陰極上電極反應(yīng)式為:2H，2e-=H",水電離出的氫離子放電,導(dǎo)致陰極附近有大量0丁，溶液呈堿性，無色酚

醐試液遇堿變紅色，故B正確；

C、a是原電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)、c極是電解池的陽極發(fā)生氧化反應(yīng),所以a、c極上都發(fā)生氧化反應(yīng)，故C正確；

D、甲中鐵是原電池的負(fù)極被腐蝕，而乙中是電解池的陰極被保護(hù)，所以甲中鐵棒比乙中鐵棒更易腐蝕，故D正確；

故答案選A。

【題目點(diǎn)撥】

作為電解池，如果金屬鐵連在電源的正極上做電解池的陽極，鐵更易失電子變?yōu)閬嗚F離子，腐蝕速率加快；如果金屬

鐵連在電源的負(fù)極上做電解池的陰極，金屬鐵就不能失電子，只做導(dǎo)體的作用，金屬鐵就被保護(hù)，不發(fā)生腐蝕。

10、A

【解題分析】

A.金剛石與晶體硅都是原子晶體，A項(xiàng)正確；

B.分子中不一定含有共價(jià)鍵，如單原子分子稀有氣體，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.離子晶體中一定含有離子鍵，可能含有非極性鍵，如過氧化鈉中含有離子鍵與非極性鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.離子晶體中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，但不一定含有金屬元素，如鐵鹽，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。

【題目點(diǎn)撥】

離子晶體中陰陽離子以離子鍵結(jié)合，且可能含有共價(jià)鍵；原子晶體中原子以共價(jià)鍵結(jié)合，分子晶體中分子之間以范德

華力結(jié)合，分子內(nèi)部存在化學(xué)鍵，如果是單原子分子則不存在共價(jià)鍵，且分子晶體中不可能存在離子鍵。

11、C

【解題分析】

n是一種淡黃色粉末，且與p反應(yīng)生成s與r,而0.01mol?L”的s溶液的pH為12,s為一元強(qiáng)堿，i?為Y的氣體單質(zhì)，

則s為NaOH,n為NazCh,p為H2O,r為（h,可推知m為CO2,q為Na2cOi.結(jié)合原子序數(shù)可知W為H,X為C,

Y為O,Z為Na,據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

A.H原子核外只有1個(gè)電子層，C、O核外均有2個(gè)電子層，同周期元素核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，因此原子半

徑：WvYvX,故A錯(cuò)誤；

B.C對應(yīng)簡單氫化物為CH4,O對應(yīng)簡單氫化物為H?O,Na對應(yīng)管單氫化物為NaH,CH4、H2O均為分子晶體，

NaH為離子晶體，WO分子之間能夠形成氫鍵，因此簡單氫化物沸點(diǎn)：X<Y<Z,故B錯(cuò)誤；

C.Na2O2.NaOH均是Na+與多原子的陰離子組成的離子化合物，Na*與陰離子之間存在離子鍵，陰離子內(nèi)存在共價(jià)

鍵，故C正確；

D.Na2coi溶于水時(shí)，Na+和CO產(chǎn)在形成水合離子時(shí)會(huì)放熱，并不是水解放熱，水解過程屬于吸熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤;

故答案為：Co

【題目點(diǎn)撥】

非金屬化合物的沸點(diǎn)比較：①若分子間作用力只有范德華力，范德華力越大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高；②組成和結(jié)構(gòu)相

似，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，熔、沸點(diǎn)越高，如SnH4>GeH4>SiH>CH4；③相對分子質(zhì)量相同或接近，分

子的極性越大，范德華力越大，其熔、沸點(diǎn)越高，如CO>N2;④形成分子間氫鍵的分子晶體熔、沸點(diǎn)較高，如H2O>H2S；

如果形成分子內(nèi)氫鍵，熔、沸點(diǎn)會(huì)降低。

12、D

【解題分析】

A.該有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，具有烯炫的性質(zhì)，則能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，故A正確；

B.該有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵、醛基和醒鍵，三種官能團(tuán)，故B正確；

C.結(jié)構(gòu)中每個(gè)節(jié)點(diǎn)為碳原子，每個(gè)碳原子可形成四個(gè)共價(jià)鍵，不足的可用氫原子補(bǔ)齊，分子式為CH4O2,故C正確;

D.與碳碳雙鍵上的碳直接相連的所有原子可能在同一平面，則該有機(jī)物結(jié)構(gòu)中的五元環(huán)上的所有原子可以在同一平

面，碳氧雙鍵上的所有原子可能在同一平面，碳氧雙鍵與五元環(huán)上的碳碳雙鍵直接相連，則所有原子可能在同一平血，

故D錯(cuò)誤；

答案選D。

【題目點(diǎn)撥】

有機(jī)物的分子式根據(jù)碳原子形成四個(gè)共價(jià)鍵的原則寫出，需注意它的官能團(tuán)決定了它的化學(xué)性質(zhì)。

13、A

【解題分析】

A.強(qiáng)酸性溶液會(huì)促進(jìn)醋酸根水解平衡正向進(jìn)行，不能滿足溶液中c(CH3COO-):c(Na+)=l:l,故選A；

+

B.弱酸性溶液如加入少量醋酸會(huì)增加溶液中醋酸根離子濃度，可以滿足溶液中c(CH3COO-):c(Na)=l:1,故不選B；

+

C.弱堿性溶液如加入弱堿抑制醋酸根離子水解，可以滿足溶液中c(CH3COO-):c(Na)=l:l,故不選C；

D.強(qiáng)堿溶液如加入KOH溶液抑制醋酸根離子水解,可以滿足滿足溶液中c(CH3COO-):c(Na+)=l:l澈不選D；

答案：A

【題目點(diǎn)撥】

醋酸鈉固體溶解后得到溶液中醋酸根離子水解溶液顯堿性，使得醋酸根離子濃度減小，

C(CH3COO-)+H2O^:CH3COOH+OH,從平衡角度分析。

14、A

【解題分析】

主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。向過量的ZWY溶液中滴入少量硫酸銅溶液，觀察到

既有黑色沉淀生成又有臭雞蛋氣味的氣體放出，臭雞蛋氣體的氣體為HzS,黑色沉淀為CuS,ZWY為NaHS或KHS；

由于W、X、Y、Z的族序數(shù)之和為12,X的族序數(shù)=12-1?1?6=4,X與Y的電子層數(shù)相同，二者同周期，且原子序數(shù)

不大于20,則X只能為Si,Y為S元素；Z的原子序數(shù)大于S,則Z為K元素。

【題目詳解】

W為H,X為Si元素，Y為S,Z為K元素

A、KHS屬于離子化合物，屬于弱酸鹽，可以和強(qiáng)酸反應(yīng)，屬于酸式鹽，可以和堿反應(yīng)，故A正確；

B、晶體Si熔點(diǎn)高、硬度大，是信息技術(shù)的關(guān)鍵材料，故B錯(cuò)誤；

C、同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增人，則原子半徑r(W)<r(Y)<r(X)

<r(Z),故C錯(cuò)誤；

D、X為Si元素，Y為S,非金屬性Si<S,熱穩(wěn)定性：SiH4<H2S,故D錯(cuò)誤；

故選A。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，解題關(guān)鍵：推斷元素，注意掌握元素周期律內(nèi)容及常見元素化合物性質(zhì)，易

錯(cuò)點(diǎn)B,注意二氧化硅用于制造光導(dǎo)纖維。

15、C

【解題分析】

A.加入K2sO4溶液相當(dāng)于稀釋稀鹽酸，則溶液中的氫離子濃度減小，會(huì)減慢化學(xué)反應(yīng)速率，不影響產(chǎn)生氫氣的量，A

項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.加入CHsCOONa溶液，溶液被稀釋，且醋酸根與溶液中氫離子結(jié)合為醋酸分子，溶液中氫離子濃度降低，但提供

的氫離子總量不變，故能減慢反應(yīng)速率且又不影響氫氣生成量，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.Zn可以置換出Cu,構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率，因鋅過量，故不影響產(chǎn)生氫氣的量，C項(xiàng)正確；

D.加入碳酸鈉溶液，與鹽酸反應(yīng)使溶液中氫離子總量較小，化學(xué)反應(yīng)速率減小，生成氫氣的量減少，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案選C。

【題目點(diǎn)撥】

反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為Zn+2H占Zn2++H2T，本題要注意的是Zn過量，加入硫酸銅后形成的原電池可加快化學(xué)反應(yīng)速率，且不

影響產(chǎn)生氫氣的量。

16、B

【解題分析】

若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處，形成原電池，鋅作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)；鐵做正極被保護(hù)，故A正確，B不正確。

若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，形成電解池，鐵作陰極，被保護(hù)，可減緩鐵的腐蝕，C正確；

X極作陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，D正確。

答案選及

17

【解題分析】

根據(jù)圖示，左室增加KOH,右室增加HKh,則M室為陰極室，陰極與外加電源的負(fù)極相接，電極反應(yīng)式為

2H2O+2e=H2t+2OH,所以原料室中K+透過ab膜進(jìn)入陰極室生成KOH,即ab膜為陽離子交換膜，N室為陽極室，

原料室中103-透過Cd膜進(jìn)入陽極室生成HIO3,即cd膜為陰離子交換膜。

【題目詳解】

A.由上述分析可知，M室為陰極室，陰極與外加電源的負(fù)極相接，即e極為光伏電池負(fù)極，陰極發(fā)生得到電子的還

原反應(yīng)，故A正確；

+

B.N室為陽極室，與外加電源的正極相接，電極反應(yīng)式為2H2O-4e=O2r+4H,M極電極反應(yīng)式為2H2O+2e=H2f+2OH,

標(biāo)準(zhǔn)狀況下6720mL氣體即6.72L氣體物質(zhì)的量為6.72L+22.4L/mol=0.3mol,其中含有Ch為O.lmol,轉(zhuǎn)移電子0.4moL

為平衡電荷，KKh溶液中0.4molK+透過ab膜進(jìn)入陰極室，（MmolKh-透過cd膜進(jìn)入陽極室，KKh溶液質(zhì)量減少

0.4molx214g/mol=85.6g?故B錯(cuò)誤；

C.N室為陽極室，與外加電源的正極相接，電極反應(yīng)式為2H2O-4e=O2T+4H+,故C正確；

D.制備過程中若電壓過高，陽極區(qū)（N極）可能發(fā)生副反應(yīng)：IOA2e-+H2O=KV+2H+,導(dǎo)致制備的HIO3不純，所以

制備過程中要控制電壓適當(dāng)，避免生成HIOj等雜質(zhì)，故D正確；

故答案選Bo

18、C

【解題分析】

A、K+離子與Ch-離子形成離子鍵，02離子中O原子間形成共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；

B、K+離子位于頂點(diǎn)和面心，數(shù)目為8xl/8+6xl/2=4,O2離子位于棱心和體心，數(shù)目為12x1/4+1=4,即每個(gè)晶胞中含

有4個(gè)K+和4個(gè)OF,故B錯(cuò)誤；

C、由晶胞圖可知，以晶胞上方面心的K+為研究對象，其平面上與其距離最近的Ch?有4個(gè)，上方和下方各有一個(gè)，

共有6個(gè)，故C正確；

D、O原子間以共價(jià)鍵結(jié)合，故D錯(cuò)誤。故選C。

【題目點(diǎn)撥】

易錯(cuò)點(diǎn)為C項(xiàng)，由晶胞圖可知，以晶胞上方面心的K+為研究對象，其平面上與其距離最近的02-有4個(gè)，上方和下方

各有一個(gè)。

19、C

【解題分析】

本題主要考查原電池與電解池串聯(lián)問題。通過總反應(yīng)可知，Li發(fā)生氧化反應(yīng)，作負(fù)極，F(xiàn)eS發(fā)生還原反應(yīng)，作正極；因

c中由Ni?+生成單質(zhì)Ni,即發(fā)生還原反應(yīng)，故Y極為負(fù)極，X為正極。

【題目詳解】

A.由上述分析可知，Y為原電池負(fù)極，故Y為Li,選項(xiàng)A正確；

+

B.X極為正極，F(xiàn)eS發(fā)生還原反應(yīng)，故電極反應(yīng)式為：FeS+2Li+2e=Fe+Li2S,選項(xiàng)B正確；

C電解過程中，a為陽極區(qū)，發(fā)生氧化反應(yīng):4OH-4e=2H2O+O2t，a中Na+通過陽離子交換膜進(jìn)入b中;C中發(fā)生還原

反應(yīng):NiH+2e=Ni,溶液中C「通過陰離子交換膜進(jìn)入b中。故電解過程中，b中NaCl的物質(zhì)的量濃度將不斷增大，

選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.若將陽離子交換膜去掉，因b中含有C1，故陽極電極反應(yīng)式為：2C1-2e=C12t,故電解反應(yīng)總方程式發(fā)生改變，選項(xiàng)

D正確；

答案選C。

【題目點(diǎn)撥】

本題考杳原電池、電解池原理，本題的突破關(guān)鍵在于"c中單質(zhì)Ni生成”，由此判斷X、Y電極正負(fù)，進(jìn)一步判斷電

解池中陰陽極以及相關(guān)反應(yīng)。

20、C

【解題分析】

A.100度時(shí)，純水的pH=6,該溫度下pH=7的溶液呈堿性，所以pH=7的溶液不一定呈中性，故A錯(cuò)誤；

B.25℃,K“=L0xl0F是水的離子積常數(shù)，溶液可能呈酸性、中性或堿性，所以不一定呈中性，故B錯(cuò)誤；

C.只要溶液中存在H+與OIF物質(zhì)的量相等，則該溶液就一定呈中性，故C正確；

D.等物質(zhì)的量的酸、堿混合后的溶液不一定顯中性，這取決于酸和減的相對強(qiáng)弱以及生成鹽的性質(zhì)，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

【題目點(diǎn)撥】

判斷溶液是否呈中性的依據(jù)是氫離子和氫氧根離子的濃度相等，溫度改變水的電離平衡常數(shù)，溫度越高，水的電離平

衡常數(shù)越大。

21、D

【解題分析】

根據(jù)“濃酒和糟入甑，蒸令氣上”，表明該方法是利用各組分沸點(diǎn)不同實(shí)現(xiàn)混合液體的分離，此方法為蒸播。

故選D。

22、D

【解題分析】

A.高純度氟化氫能溶解半導(dǎo)體硅表面的SiOz、Si,A項(xiàng)正確；

B.維生素C有還原性，可防止硫酸亞鐵中的亞鐵被氧化成+3鐵，B項(xiàng)正確；

C硫酸銅可配制農(nóng)藥波爾多液，膽磯高溫分解生成的三氧化硫溶于水可制取硫酸，c項(xiàng)正確；

D.使生物質(zhì)在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，產(chǎn)生熱值較高的可燃?xì)怏w。該過程屬于熱化學(xué)轉(zhuǎn)換，而不是生物化學(xué)轉(zhuǎn)換，

D項(xiàng)錯(cuò)誤。

本題選D。

二、非選擇題（共84分）

ONa

23、3醛基b、dIM；_^^_o_J_CH.aicH,+2NaOH^_?+CH5CH=CHCOONa+H2O

CH>

COOCH,

J3-GH-CH-I-

CH.

【解題分析】

甲苯和CO在AlCh>HCl作用下生成A,A和乙醛發(fā)生題目給的已知的反應(yīng)生成B,則B為CHO,

B在銀氨溶液或新制氫氧化銅作用下被氧化為竣酸鹽，然后再酸化得到D,D可以和甲酸在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反

應(yīng)生成E。

【題目詳解】

（1）遇FeCb溶液顯紫色，說明同分異構(gòu)體含有酚羥基，則另一個(gè)取代基為乙烯基，二者可為鄰、間、對3種位置，

共有3種同分異構(gòu)體；根據(jù)題目所給信息，B中含有醛基。

（2）B中含有的醛基與C反應(yīng)轉(zhuǎn)化為較基，所以試劑C可以為銀氨溶液或新制Cu（OH）2懸濁液。

（3）酯基在NaOH條件下發(fā)生水解反應(yīng)，根據(jù)水解反應(yīng)的原理，化學(xué)方程式為

ONa

,+CH3cH=CHCOONa+H2。。

.CUCH,+2NaOH_A_?E

CH*

COOCH,

IcH-CH-l-

,根據(jù)加聚反應(yīng)規(guī)律可得F的結(jié)構(gòu)簡式為人"

（4）E中含有碳碳雙鍵，經(jīng)過加聚反應(yīng)可得E