化學(xué)-湖北省2024-2025學(xué)年秋季學(xué)期高二（上）期末聯(lián)考試題和答案

高二化學(xué)試卷第1頁(共8頁)湖北省2024—2025學(xué)年秋季學(xué)期高二期末聯(lián)考本試卷共8頁,19題。全卷滿分100分。考試用時75分鐘?！镒？荚図樌镒⒁馐马?1.答題前,先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號、座位號填寫在試卷和答題卡上,并認(rèn)真核準(zhǔn)準(zhǔn)考證號條形碼上的以上信息,將條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.請按題號順序在答題卡上各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3.選擇題用2B鉛筆在答題卡上把所選答案的標(biāo)號涂黑;非選擇題用黑色簽字筆在答題卡上作答;字體工整,筆跡清楚。4.考試結(jié)束后,請將試卷和答題卡一并上交?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量:H1Li7B11N14O16Na23Al27S32一、選擇題:本題共15小題,每小題3分,共45分。在每小題給出的四個選項中,只有一項是符合題目要求的。1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)。下列說法錯A.鋁粉和NaOH的混合物可用于疏通廚房管道B.鐵粉、活性炭和無機(jī)鹽等可用于制作暖貼2PO3F等都可作為氟化物添入牙膏D.鍋爐內(nèi)壁安裝若干銅塊可以有效保護(hù)鍋爐2.下列事實(shí)或操作與鹽類水解無關(guān)的是A.焊接金屬時用NH4cl溶液做除銹劑B.實(shí)驗室用帶橡膠塞的玻璃瓶盛放純堿溶液D.在Hcl的氣氛中加熱Alcl3●6H2O制備無水Alcl33.下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)正確的是A.Hcl中σ鍵的電子云輪廓圖:ooB.HclO的電子式:H:0:cl:2s2pc.基態(tài)N原子的價電子軌道表示式:D.Nacl溶液中的水合鈉離子:高二化學(xué)試卷第2頁(共8頁)4.在相同條件下,質(zhì)量均為1g的兩份H2(g)與足量的O2(g)充分反應(yīng),分別生成液態(tài)水(放熱aKJ)和水蒸氣(放熱bKJ)。下列說法正確的是B.H2(g)的燃燒熱ΔH=-aKJ.mol-1C.H2(g)和O2(g)的總能量低于H2O(l)的總能量D.H2OΔH=+2bKJ.mol-15.下列過程中,相應(yīng)的離子方程式書寫正確的是2CO3溶液中滴加少量鹽酸:CO-+2H+=B.實(shí)驗室用MnO2制備氯氣:MnO2+4HClMn2++2Cl-+Cl2↑+2H2OC.向Mg(OH)2懸濁液中滴加FeCl3溶液,沉淀由白色變成紅褐色:3Mg(OH)2(s)+3+(aq)∈蘭2Fe(OH)3(s)+3Mg2+(aq)D.泡沫滅火器的反應(yīng)原理:[Al(OH)4]-+HCO3-=Al(OH)3↓+CO2↑+H2O6.汽車尾氣是城市空氣的主要污染源,利用H2可以將尾氣中的NO還原為N2:2H2(g)+2NO(g)∈蘭N2(g)+2H2O(g)ΔH<0。其他條件不變時,下列說法正確的是A.改變催化劑,平衡不移動B.增大壓強(qiáng),平衡常數(shù)增大C.升高溫度,平衡正向移動D.移走H2O(g),平衡不移動7.中國科學(xué)院研究團(tuán)隊開發(fā)了一種基于鈀修飾二氧化鈦的串聯(lián)光熱催化氧化氮?dú)獠⒅苽湎跛岬男路磻?yīng)體系,反應(yīng)過程如圖所示。下列說法正確的是A.Ti位于第四周期,其基態(tài)原子核外電子排布式為3d24s2B.反應(yīng)①和反應(yīng)②都屬于氮的固定,氮元素均被氧化C.N2與O2在放電或高溫的條件下也能直接生成NO2D.28gN2分子中的σ鍵與32gO2中的π鍵數(shù)目相同② HNO3HNO3pd/H-Tio2H2O8.a、b、c、d是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的短周期元素,a元素的簡單氫化物水溶液呈堿性,a和b屬于同周期,b元素基態(tài)原子的s能級電子數(shù)等于p能級電子數(shù),c元素的氫氧化物具有兩性,d元素的單質(zhì)為淡黃色固體。下列說法錯誤的是A.a的第一電離能大于b的第一電離能B.a元素的氫化物可能既含極性鍵又含非極性鍵C.c元素的單質(zhì)可與冷水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生H2D.b和d組成的氣體通入Ba(NO3)2溶液會產(chǎn)生白色沉淀高二化學(xué)試卷第3頁(共8頁)9.依據(jù)下列實(shí)驗操作及現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是選項實(shí)驗操作現(xiàn)象結(jié)論AAgNO3溶液中先滴加4滴同濃度的Kcl溶液,再滴加4滴同濃度的KI溶液先產(chǎn)生白色沉淀,再產(chǎn)生黃色沉淀Agcl轉(zhuǎn)化為AgI,KsP(Agcl)>KsP(AgI)B常溫下,測定飽和亞硫酸溶液和碳酸溶液的PH亞硫酸溶液的PH小亞硫酸的酸性強(qiáng)于碳酸c加熱cucl2溶液,觀察顏色變化溶液由藍(lán)色變?yōu)辄S綠色反應(yīng):[cu(H2O)4]2++4cl-∈蘭[cucl4]2-+4H2OΔH>0D向放置一段時間的脫氧劑(主要成分為還原鐵粉)中加入足量稀鹽酸,再滴加鐵氰化鉀溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀脫氧劑未變質(zhì)一靈敏電流計10.下列圖示與對應(yīng)的分析相符的是一靈敏電流計能量AKJ·molIE2IE2EiEivC+DA+B導(dǎo)電能力石墨鹽橋石墨KIFecl3KI反應(yīng)進(jìn)程。甲加入水的體積。乙tt/s丙溶液丁溶液A.圖甲表示反應(yīng)A+B=c+DΔH=(E2-E1)KJ.mol-1B.圖乙表示向0.1mol.L-1的稀醋酸中加水稀釋時溶液的導(dǎo)電性變化c.圖丙中t1時刻可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D.圖丁中電流表指針為零時說明2Fe3++2I-∈蘭2Fe2++I2達(dá)到平衡狀態(tài)11.某溫度下N2O5按下式分解:2N2O5(g)∈蘭4NO2(g)+O2(g)ΔH>0o測得恒容密閉容器內(nèi),N2O5的濃度隨時間的變化如下表:t/min012345……C(N2O5)/(mol.L-1)……下列說法正確的是D.升高溫度,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率降低,平衡向右移動高二化學(xué)試卷第4頁(共8頁)應(yīng)具體流程如圖所示。已知:①“過程I”生成1mol炭黑的反應(yīng)熱為ΔH1;②“過程Ⅱ”的熱化學(xué)方程式為3O4(s)∈蘭6FeO(s)+O2(g)ΔH2。下列說法錯誤的是A.FeO為催化劑,Fe3O4為中間產(chǎn)物B.“過程I”中生成炭黑的反應(yīng)為熵減的過程700K過程ICO2__5CO2o2過程I太陽能>2300KC.加入Fe3O4(s),2Fe3O4(s)∈蘭6FeO(s)+O2(g)的平衡向右移動D.制備炭黑的熱化學(xué)方程式為CO2(g)=O(g)+C(s)ΔH=ΔH1+ΔH213.抑制劑是一種用來阻滯或降低化學(xué)反應(yīng)速度的物質(zhì)?；瘜W(xué)反應(yīng)A(g)∈蘭B(g)在有抑制劑和無抑制劑的條件下反應(yīng)歷程如圖所示,M為中間產(chǎn)物。其它條件相同時,下列說法正確的是A.無抑制劑時,M能達(dá)到的最高濃度更大B.有、無抑制劑反應(yīng)歷程都分2步進(jìn)行C.加入抑制劑,會降低B的平衡產(chǎn)率b極a極D.溫度越高b極a極能量無抑制劑能量BA反應(yīng)歷程14.微生物脫鹽電池是一種利用微生物處理有機(jī)廢水獲得電能,同時實(shí)現(xiàn)海水淡化的裝置?，F(xiàn)以NaCl溶液模擬海水,采用惰性電極,用如圖裝置處理有機(jī)廢水(以含CH3COO-的溶液為例)。下列說法錯誤的是隔膜1隔膜2 H+生物膜有機(jī)模擬酸性廢水海水水溶液A.處理后的有機(jī)廢水酸性增強(qiáng),導(dǎo)電性也增強(qiáng)C.隔膜1為陰離子交換膜,隔膜2為陽離子交換膜D.該裝置發(fā)生的總反應(yīng)為CH3COO-+2H2O+H+=2CO2↑+4H2↑高二化學(xué)試卷第5頁(共8頁)15.常溫下,向V1mL濃度均為xmol●L-1的弱酸HA和HCl混合溶液中逐滴加入-1弱堿BOH,溶液的導(dǎo)電能力隨BOH溶液加入體積的變化如圖所示(忽略溶液混合時的體積變化)。下列說法正確的是導(dǎo)電能力aabbovi2vi3viV/mLB.b點(diǎn)溶液中C(B+)+C(BOH)=C(A-)+C(HA)<C(Cl-)C.若c點(diǎn)溶液中C(BOH)>2C(HA),則BA溶液顯堿性D.滴加BOH溶液的過程中,水的電離程度一直增大硼及其化合物在很多領(lǐng)域都有應(yīng)用價值?；卮鹣铝袉栴}:(1)下列硼原子軌道表示式表示的狀態(tài)中,能量最高的為(填標(biāo)號)。狀態(tài)A變?yōu)闋顟B(tài)B所得原子光譜為光譜(填“發(fā)射”或“吸收”)。A.BIS2s2px2py2pz.1S2s2px2py2pzC.D.1S2s2px2py2pzIS2s2p2py2pz(2)氨硼烷(NH3●BH3)是一種具有潛力的固體儲氫材料,其中B為+3價,N為-3價?；鶓B(tài)N原子中電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為形。H、B、N三種元素,在元素周期表中所屬分區(qū)與其他兩種不同的是(用元素符號表示,下同),三種元素電負(fù)性從大到小的順序為。(3)硼砂(Na2B4O7●10H2O)可以用作焊接的助熔劑,Na2B4O7●10H2O在水中可解離出等物質(zhì)的量濃度的H3BO3和[B(OH)4]-,該溶液在一定溫度下有固定的PH。其中,H3BO3為一元弱酸,電離方程式為H3BO3+H2O∈蘭H++[B(OH)4]-ka=10-9.23。②B、O、Na元素的第一電離能數(shù)據(jù)如下表所示,X、Y、Z中表示O元素的是?；鶓B(tài)氧原子有個自旋平行的2P電子。元素電離能XYZI1/KJ●mol-1高二化學(xué)試卷第6頁(共8頁)鈦在航空航天、艦船制造、冶金、醫(yī)療等方面有廣泛的應(yīng)用,可利用鈦鐵礦[主要成分為FeTio3(可表示為Feo.Tio2),還含有少量Mgo、sio2等雜質(zhì)]來制備金屬鈦(海綿鈦)和鋰離子電池的電極材料LiFePo4,工藝流程如下:焦炭、氯氣Tio2·XH2o煅燒沉淀氯化鹽酸Tio2·XH2o煅燒沉淀氯化鹽酸水解粉碎、'鈦鐵礦水解粉碎、'鈦鐵礦酸浸-濾液①過濾濾液②ii磷酸--沉淀高溫-iFepo濾液②ii磷酸--沉淀高溫-iFepo4濾渣回答下列問題:(1)“酸浸”中濾渣的主要成分為(填化學(xué)式)。(2)“酸浸”后,鈦元素主要以Tiocl-形式存在,寫出生成Tiocl-的離子方程式: 。為了促進(jìn)濾液①中Tiocl-的水解,可采取的措施有(填標(biāo)號)。(3)“氯化”中發(fā)生反應(yīng)Tio2(s)+2c(s)+2cl2(g)∈蘭Ticl4(g)+2co(g)ΔH<0,該反應(yīng)在200℃達(dá)到平衡時,Tio2幾乎完全轉(zhuǎn)化為Ticl4,但實(shí)際生產(chǎn)中反應(yīng)溫度卻遠(yuǎn)高于此溫度,其原因是。(4)鎂在800~1000℃還原Ticl4可制取Ti,鈉在700~800℃也可以還原Ticl4制取Ti。相關(guān)物質(zhì)的熔沸點(diǎn)如下表所示。NaMg2TiTicl4熔點(diǎn)/℃-25沸點(diǎn)/℃下列說法正確的是(填標(biāo)號)。A.兩種方法都需要排除空氣的影響,都可用氮?dú)庾鞅Ｗo(hù)氣B.700~800℃Na制取Ti的反應(yīng)生成了氣態(tài)物質(zhì)c.Mg制取的Ti含有Mgcl2、Mg等雜質(zhì),可通過蒸餾提純D.Na與Ticl4溶液也可以反應(yīng)生成Ti(5)對“濾液②”的處理中第i步需加入足量雙氧水,其作用是。溶液PH≈1,此時溶液中c(HPo-)=mol.L-1。[已知:ksP(FePo4)=1.2(7)由FePo4制備LiFePo4的化學(xué)方程式為。高二化學(xué)試卷第7頁(共8頁)氰化鈉(NacN)是一種重要的基本化工原料,用于電鍍、冶金和有機(jī)合成等領(lǐng)域,同時也是一種劇毒物質(zhì),一旦泄漏需要及時處理,一般可以用二氧化氯(clO2)水溶液或硫代硫酸鈉(Na2S2O3)溶液來處理,以減輕環(huán)境污染。I制備二氧化氯(clO2)并處理NacN(1)用石墨作電極,在一定條件下電解飽和食鹽水制取clO2,寫出生成clO2的電極反應(yīng)方程式。(2)NacN用二氧化氯(clO2)水溶液處理后,cN-被氧化為兩種無污染氣體。這兩種氣體是。Ⅱ制備硫代硫酸鈉(Na2S2O3)并處理NacN制備硫代硫酸鈉的反應(yīng)原理為:2Na2S+Na2cO3+4SO2=2(3)利用下圖儀器,組裝制備Na2S2O3。連接順序為a→→→→→(填接口標(biāo)號)。b濃硫酸b0aNa2SO3dfNa2CO3Na2S溶液恒溫電磁攪拌器NaoH溶液裝置I裝置II(安全瓶)裝置Ⅲ裝置V(4)裝置Ⅲ中的PH不能小于7,用離子方程式解釋其原因為。(5)用I2的標(biāo)準(zhǔn)溶液測定所得硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3●5H2O)的純度:取10.00g產(chǎn)品配制成250mL溶液,取25.00mL溶液,用行滴定(原理為2Na2S2O3+I2=24O6+2NaI),相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如表:實(shí)驗編號123溶液體積/mL消耗I2的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積/mL①滴定時,碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)選①滴定時,碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)選式滴定管氣泡的操作正確的是(填標(biāo)號)。式滴定ABCD2O(M=248g●mol-1)產(chǎn)品的純度(6)等物質(zhì)的量的Na2S2O3與NacN發(fā)生反應(yīng),生成Na2SO3和另一種鹽,該鹽可以檢33+,該高二化學(xué)試卷第8頁(共8頁)氫氣和碳氧化物反應(yīng)生成甲烷,有利于實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)利用。涉及反應(yīng)如下:反應(yīng)Ⅱ:CO(g)+H2O(g)∈蘭CO2(g)+H2(g)ΔH2=-41.2KJ●mol-1反應(yīng)Ⅲ:CO2(g)+4H2(g)∈蘭CH4(g)+2H2O(g)ΔH3回答下列問題:(1)反應(yīng)Ⅲ在(填“高溫”或“低溫”)下能自發(fā)進(jìn)行。(2)在恒溫恒容條件下,下列敘述能說明反應(yīng)Ⅱ處于平衡狀態(tài)的是(填標(biāo)號)。A.體系壓強(qiáng)不再變化B.U(CO)=U逆(H2O)C.CO2和H2的物質(zhì)的量相等D.氣體平均摩爾質(zhì)量不變(3)恒溫恒壓下,向反應(yīng)Ⅲ的平衡體系中加入一定量的N2(不參與反應(yīng)),反應(yīng)Ⅲ的平(4)360℃時,在固定容積的容器中充入一定量的H2和CO,保持初始壓強(qiáng)不變,改變進(jìn)行上述反應(yīng),平衡時CO和H2的轉(zhuǎn)化率及