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裝訂線裝訂線PAGE2第1頁(yè),共3頁(yè)中南大學(xué)《工程流體力學(xué)工程化學(xué)》
2023-2024學(xué)年第一學(xué)期期末試卷院(系)_______班級(jí)_______學(xué)號(hào)_______姓名_______題號(hào)一二三四總分得分批閱人一、單選題(本大題共15個(gè)小題,每小題2分,共30分.在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)是符合題目要求的.)1、在一定溫度下,可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)?3C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是()A.A、B、C的濃度相等B.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA,同時(shí)生成3nmolCC.A、B、C的分子數(shù)之比為1:2:3D.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化2、在一定溫度下,可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是?()A.C生成的速率與C分解的速率相等B.單位時(shí)間生成nmolA,同時(shí)生成3nmolBC.A、B、C的濃度不再變化D.A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:23、對(duì)于反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g),下列說法不正確的是()A.達(dá)到平衡時(shí),SO?、O?、SO?的濃度不再變化B.增大壓強(qiáng),正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小C.升高溫度,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率也增大D.加入催化劑,能同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率4、在一定溫度下,可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是()A.C生成的速率與C分解的速率相等B.A、B、C的濃度不再變化C.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA,同時(shí)生成3nmolBD.A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:25、在一定溫度下,有下列物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的溶液:①NaHSO?②CH?COOH③NH?Cl④Na?CO?⑤NaOH,pH由大到小的順序是()A.⑤>④>①>③>②B.⑤>④>③>①>②C.⑤>④>③>②>①D.④>⑤>③>①>②6、在一定溫度下,將3molA和1molB放入容積為2L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):3A(g)+B(g)?2C(g),達(dá)到平衡時(shí),C的物質(zhì)的量為1.2mol。則A的轉(zhuǎn)化率為?()A.40%B.60%C.80%D.20%7、在一定溫度下,向飽和的碳酸鈉溶液中通入足量的二氧化碳?xì)怏w,有碳酸氫鈉晶體析出。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為()A.Na?CO?+H?O+CO?=2NaHCO?B.Na?CO?+CO?=NaHCO?C.2Na?CO?+CO?+H?O=2NaHCO?D.Na?CO?+2CO?+2H?O=2NaHCO?8、在一定溫度下,向硝酸鉀的飽和溶液中加入少量硝酸鉀晶體,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量()A.增加B.不變C.減少D.無法確定9、在一定條件下,反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)達(dá)到平衡,若保持溫度和容積不變,充入一定量的氮?dú)猓铝姓f法正確的是()A.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.平衡不移動(dòng)D.無法判斷10、在一定溫度下,有可逆反應(yīng):A(g)+2B(g)?2C(g),達(dá)到平衡時(shí),A、B、C的物質(zhì)的量分別為2mol、4mol、4mol。若保持溫度和容積不變,按下列四種配比作為起始物質(zhì),達(dá)到平衡后,C的物質(zhì)的量仍為4mol的是()A.4molA+2molBB.2molA+1molB+2molCC.2molC+1molBD.1molA+0.5molB+1molC11、在一定溫度下,將等物質(zhì)的量的A和B充入一密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):A(g)+2B(g)?2C(g),反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),若A和B的物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等,則此時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為()A.40%B.50%C.60%D.70%12、在一定溫度下,對(duì)于可逆反應(yīng):A(g)+3B(g)?2C(g),達(dá)到平衡的標(biāo)志是?()A.C生成的速率與C分解的速率相等B.單位時(shí)間生成nmolA,同時(shí)生成3nmolBC.A、B、C的濃度不再變化D.A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:213、在一定溫度下,可逆反應(yīng)2NO?(g)?N?O?(g)達(dá)到平衡。若保持溫度和體積不變,再充入一定量的NO?,新平衡時(shí),NO?的轉(zhuǎn)化率()A.增大B.減小C.不變D.無法確定14、在25℃時(shí),將pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合,混合后溶液的pH()A.小于7B.大于7C.等于7D.無法確定15、在25℃時(shí),某溶液中由水電離出的c(H?)=1×10?12mol/L,則該溶液的pH可能是()A.2B.7C.12D.以上都有可能二、實(shí)驗(yàn)題(本大題共3個(gè)小題,共15分)1、(本題5分)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究化學(xué)反應(yīng)的熱力學(xué)性質(zhì)。選擇一個(gè)化學(xué)反應(yīng),通過測(cè)量反應(yīng)過程中的溫度變化、焓變等熱力學(xué)參數(shù),計(jì)算反應(yīng)的熱力學(xué)函數(shù),分析反應(yīng)的自發(fā)性和能量變化。2、(本題5分)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn),探究不同濃度的鹽酸對(duì)金屬鋅反應(yīng)速率的影響。要求測(cè)量反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的體積,并記錄不同濃度鹽酸下反應(yīng)所需的時(shí)間,分析濃度與反應(yīng)速率之間的關(guān)系。3、(本題5分)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程,測(cè)定某一固體催化劑的比表面積和孔容。詳細(xì)闡述實(shí)驗(yàn)方法(如氮?dú)馕椒ǎx器的使用、數(shù)據(jù)的處理與分析,討論催化劑的結(jié)構(gòu)與催化性能的關(guān)系。三、論述題(本大題共5個(gè)小題,共25分)1、(本題5分)分析物理化學(xué)中熱力學(xué)過程的方向性判斷方法。2、(本題5分)以某一具體的有機(jī)反應(yīng)機(jī)理研究方法(如同位素標(biāo)記法)為例,論述其原理和應(yīng)用。3、(本題5分)闡述化學(xué)實(shí)驗(yàn)中絡(luò)合滴定的原理及金屬指示劑的作用。4、(本題5分)論述物理化學(xué)中電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)測(cè)定實(shí)驗(yàn)原理及誤差分析。5、(本題5分)以某一具體的元素周期表中鹵素元素為例,論述其化合物的性質(zhì)遞變規(guī)律。四、計(jì)算題(本大題共3個(gè)小題,共30分)1、(本題10分)有一原電池,其電池反應(yīng)為Zn+2Ag?=Zn2?+2Ag,若鋅電極和銀電極的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)分別為-0.76V和0.80V,計(jì)算該原電池在25℃時(shí)的電動(dòng)勢(shì)。2、(本題10分)電解精煉銅時(shí),若電流強(qiáng)度為11A,通電2小時(shí),計(jì)算陰極上析出銅的質(zhì)量(銅的摩爾質(zhì)量
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