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裝訂線裝訂線PAGE2第1頁,共3頁中南大學《工程流體力學工程化學》
2023-2024學年第一學期期末試卷院(系)_______班級_______學號_______姓名_______題號一二三四總分得分批閱人一、單選題(本大題共15個小題,每小題2分,共30分.在每小題給出的四個選項中,只有一項是符合題目要求的.)1、在一定溫度下,可逆反應A(g)+2B(g)?3C(g)達到平衡的標志是()A.A、B、C的濃度相等B.單位時間內(nèi)生成nmolA,同時生成3nmolCC.A、B、C的分子數(shù)之比為1:2:3D.容器內(nèi)壓強不再變化2、在一定溫度下,可逆反應A(g)+3B(g)?2C(g)達到平衡的標志是?()A.C生成的速率與C分解的速率相等B.單位時間生成nmolA,同時生成3nmolBC.A、B、C的濃度不再變化D.A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:23、對于反應2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g),下列說法不正確的是()A.達到平衡時,SO?、O?、SO?的濃度不再變化B.增大壓強,正反應速率增大,逆反應速率減小C.升高溫度,正反應速率增大,逆反應速率也增大D.加入催化劑,能同等程度地改變正、逆反應速率4、在一定溫度下,可逆反應A(g)+3B(g)?2C(g)達到平衡的標志是()A.C生成的速率與C分解的速率相等B.A、B、C的濃度不再變化C.單位時間內(nèi)生成nmolA,同時生成3nmolBD.A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:25、在一定溫度下,有下列物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的溶液:①NaHSO?②CH?COOH③NH?Cl④Na?CO?⑤NaOH,pH由大到小的順序是()A.⑤>④>①>③>②B.⑤>④>③>①>②C.⑤>④>③>②>①D.④>⑤>③>①>②6、在一定溫度下,將3molA和1molB放入容積為2L的密閉容器中,發(fā)生反應:3A(g)+B(g)?2C(g),達到平衡時,C的物質(zhì)的量為1.2mol。則A的轉(zhuǎn)化率為?()A.40%B.60%C.80%D.20%7、在一定溫度下,向飽和的碳酸鈉溶液中通入足量的二氧化碳氣體,有碳酸氫鈉晶體析出。該反應的化學方程式為()A.Na?CO?+H?O+CO?=2NaHCO?B.Na?CO?+CO?=NaHCO?C.2Na?CO?+CO?+H?O=2NaHCO?D.Na?CO?+2CO?+2H?O=2NaHCO?8、在一定溫度下,向硝酸鉀的飽和溶液中加入少量硝酸鉀晶體,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量()A.增加B.不變C.減少D.無法確定9、在一定條件下,反應2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)達到平衡,若保持溫度和容積不變,充入一定量的氮氣,下列說法正確的是()A.平衡向正反應方向移動B.平衡向逆反應方向移動C.平衡不移動D.無法判斷10、在一定溫度下,有可逆反應:A(g)+2B(g)?2C(g),達到平衡時,A、B、C的物質(zhì)的量分別為2mol、4mol、4mol。若保持溫度和容積不變,按下列四種配比作為起始物質(zhì),達到平衡后,C的物質(zhì)的量仍為4mol的是()A.4molA+2molBB.2molA+1molB+2molCC.2molC+1molBD.1molA+0.5molB+1molC11、在一定溫度下,將等物質(zhì)的量的A和B充入一密閉容器中,發(fā)生如下反應:A(g)+2B(g)?2C(g),反應達到平衡時,若A和B的物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等,則此時A的轉(zhuǎn)化率為()A.40%B.50%C.60%D.70%12、在一定溫度下,對于可逆反應:A(g)+3B(g)?2C(g),達到平衡的標志是?()A.C生成的速率與C分解的速率相等B.單位時間生成nmolA,同時生成3nmolBC.A、B、C的濃度不再變化D.A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:213、在一定溫度下,可逆反應2NO?(g)?N?O?(g)達到平衡。若保持溫度和體積不變,再充入一定量的NO?,新平衡時,NO?的轉(zhuǎn)化率()A.增大B.減小C.不變D.無法確定14、在25℃時,將pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合,混合后溶液的pH()A.小于7B.大于7C.等于7D.無法確定15、在25℃時,某溶液中由水電離出的c(H?)=1×10?12mol/L,則該溶液的pH可能是()A.2B.7C.12D.以上都有可能二、實驗題(本大題共3個小題,共15分)1、(本題5分)設(shè)計實驗探究化學反應的熱力學性質(zhì)。選擇一個化學反應,通過測量反應過程中的溫度變化、焓變等熱力學參數(shù),計算反應的熱力學函數(shù),分析反應的自發(fā)性和能量變化。2、(本題5分)設(shè)計一個實驗,探究不同濃度的鹽酸對金屬鋅反應速率的影響。要求測量反應產(chǎn)生氫氣的體積,并記錄不同濃度鹽酸下反應所需的時間,分析濃度與反應速率之間的關(guān)系。3、(本題5分)設(shè)計實驗流程,測定某一固體催化劑的比表面積和孔容。詳細闡述實驗方法(如氮氣吸附法)、儀器的使用、數(shù)據(jù)的處理與分析,討論催化劑的結(jié)構(gòu)與催化性能的關(guān)系。三、論述題(本大題共5個小題,共25分)1、(本題5分)分析物理化學中熱力學過程的方向性判斷方法。2、(本題5分)以某一具體的有機反應機理研究方法(如同位素標記法)為例,論述其原理和應用。3、(本題5分)闡述化學實驗中絡(luò)合滴定的原理及金屬指示劑的作用。4、(本題5分)論述物理化學中電解質(zhì)溶液的電導測定實驗原理及誤差分析。5、(本題5分)以某一具體的元素周期表中鹵素元素為例,論述其化合物的性質(zhì)遞變規(guī)律。四、計算題(本大題共3個小題,共30分)1、(本題10分)有一原電池,其電池反應為Zn+2Ag?=Zn2?+2Ag,若鋅電極和銀電極的標準電極電勢分別為-0.76V和0.80V,計算該原電池在25℃時的電動勢。2、(本題10分)電解精煉銅時,若電流強度為11A,通電2小時,計算陰極上析出銅的質(zhì)量(銅的摩爾質(zhì)量
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