2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)微項(xiàng)目2科學(xué)使用含氯消毒劑練習(xí)含解析魯科版必修第一冊

PAGE6-微項(xiàng)目2科學(xué)運(yùn)用含氯消毒劑1.(2024·名師原創(chuàng))下列生活中的化學(xué)物質(zhì)可以用來消毒殺菌的是()。A.小蘇打 B.明礬C.潔廁靈 D.84消毒液答案：D2.生活中用84消毒液進(jìn)行殺菌消毒是因?yàn)樗哂?)。A.吸附性 B.吸水性C.氧化性 D.還原性答案：C解析：NaClO具有氧化性,能殺死病毒。3.下列關(guān)于HClO的說法中不正確的是()。A.HClO是弱酸 B.HClO是強(qiáng)酸C.HClO是強(qiáng)氧化性酸 D.HClO能殺菌消毒答案：B解析：HClO是弱酸且不穩(wěn)定,因?yàn)榫哂醒趸?故可以殺菌消毒。4.用漂白粉溶液浸泡過的有色布條,晾置在空氣中,一段時(shí)間后,其漂白效果會更好的緣由可能是()。A.漂白粉被氧化了B.有色布條被空氣中的氧氣氧化了C.漂白粉溶液與空氣中的CO2充分反應(yīng),生成了較多量的HClOD.漂白粉溶液蒸發(fā)掉了部分水,其濃度增大答案：C解析：漂白粉中次氯酸鈣具有氧化性,難以被氧化,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;空氣中的氧氣在短時(shí)間內(nèi)不能快速氧化有色布條,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;將漂白粉溶液浸泡過的有色布條置于空氣中,漂白粉中的Ca(ClO)2與水和空氣中的CO2充分反應(yīng),生成了具有漂白性的HClO,與漂白粉溶液的濃度無關(guān),故C項(xiàng)正確,D項(xiàng)錯(cuò)誤。5.(2024·名師原創(chuàng))日常生活中會用到一種廣譜消毒劑ClO2,ClO2作為氧化劑時(shí)也會被還原為Cl-,則同時(shí)用相同物質(zhì)的量ClO2與NaClO消毒時(shí),它們轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為()。A.2∶1 B.1∶2 C.5∶2 D.2∶5答案：C解析：C+4lO2Cl-得到5e-,而C+1lO-Cl-得到2e-,故轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為5∶2。6.(2024·浙江余姚期中)科學(xué)家發(fā)覺+5價(jià)的砷(As)類化合物在維生素C的作用下,能夠轉(zhuǎn)化為有毒的+3價(jià)的含砷化合物,下面有關(guān)說明正確的是()。A.維生素C具有還原性B.維生素C具有氧化性C.該反應(yīng)中+5價(jià)砷被氧化D.砒霜中毒后可服用維生素C解毒答案：A解析：+5價(jià)砷被還原為+3價(jià)砷,說明維生素C具有還原性,故A項(xiàng)正確,B、C項(xiàng)錯(cuò)誤;維生素C具有還原性,+3價(jià)的砷須要加入氧化劑才能轉(zhuǎn)化為+5價(jià),所以砒霜中毒后服用維生素C不能解毒,故D項(xiàng)錯(cuò)誤。7.(2024·寧夏銀川月考)某容器中發(fā)生一個(gè)化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)過程中存在H2O、ClO-、CN-、HCO3-、N2、Cl-六種微粒,在反應(yīng)過程中測得ClO-和N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間改變的曲線如下圖所示。下列有關(guān)推斷中正確的是A.還原劑是CN-,氧化產(chǎn)物只有N2B.氧化劑是ClO-,還原產(chǎn)物是HCOC.配平后氧化劑與還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為5∶2D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下若生成2.24LN2,則轉(zhuǎn)移電子0.5mol答案：C解析：由曲線改變圖可以確定,該反應(yīng)為2CN-+5ClO-+H2O2HCO3-+N2↑+5Cl-,還原劑是CN-,氧化產(chǎn)物是N2和HCO3-,氧化劑是ClO-,還原產(chǎn)物是Cl-;標(biāo)準(zhǔn)狀況下若生成2.24LN2,則轉(zhuǎn)移電子1mol,故A、B、D8.(2024·河南聯(lián)考)高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑,是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更強(qiáng)、無二次污染的綠色水處理劑。工業(yè)制高鐵酸鈉的方法有如下兩種:濕法制備的主要離子反應(yīng)為2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-2FeO42-+3Cl-+5H2O,干法制備的主要反應(yīng)方程式為2FeSO4+6Na2O22Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。則下列有關(guān)說法不正確的是()A.高鐵酸鈉中鐵顯+6價(jià)B.濕法中FeO4C.干法中每生成1molNa2FeO4轉(zhuǎn)移4mol電子D.Na2FeO4可氧化水中的H2S、NH3,生成的Fe(OH)3膠體還能吸附懸浮的雜質(zhì)答案：C解析：高鐵酸鈉中鈉元素顯+1價(jià),氧元素顯-2價(jià),由此可知鐵元素顯+6價(jià),A項(xiàng)正確;濕法中,Fe(OH)3中的鐵元素的化合價(jià)上升,得到的FeO42-是氧化產(chǎn)物,B項(xiàng)正確;干法中,鐵元素和Na2O2中部分氧元素的化合價(jià)上升,每生成1molNa2FeO4的同時(shí)生成0.5molO2,所以每生成1molNa2FeO4轉(zhuǎn)移電子0.5mol×2×1+1mol×4=5mol,C項(xiàng)不正確;Na2FeO4有強(qiáng)氧化性,可被H2S、NH3還原為Fe3+,然后Fe3+水解得到Fe(OH)39.(2024·北京海淀區(qū)期末)工業(yè)上常用氯氧化法處理含氰(CN-)廢水,肯定條件下,氯氣和CN-反應(yīng)生成無毒氣體。下列說法不正確的是()。A.CN-中碳元素的化合價(jià)為+2B.該反應(yīng)的產(chǎn)物之一是無毒的N2C.當(dāng)1molCN-參加反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移3mol電子D.處理含0.1molCN-的廢水,理論上須要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2的體積為5.6L答案：C解析：CN-中碳元素的化合價(jià)為+2價(jià),氮元素的化合價(jià)為-3價(jià),被氯氣氧化的產(chǎn)物應(yīng)為N2和CO2,1molCN-被氧化,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5mol,故處理含0.1molCN-的廢水,轉(zhuǎn)移的電子為0.5mol,理論上須要消耗0.25molCl2,其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為5.6L,故只有C項(xiàng)不正確。10.(北京高考)某消毒液的主要成分為NaClO,還含有肯定量的NaOH。下列用來說明事實(shí)的方程式中,不合理的是(已知:飽和NaClO溶液的pH約為11)()。A.該消毒液可用NaOH溶液汲取Cl2制備:Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2OB.該消毒液的pH約為12:ClO-+H2OHClO+OH-C.該消毒液與潔廁靈(主要成分為HCl)混用,產(chǎn)生有毒Cl2:2H++Cl-+ClO-Cl2↑+H2OD.該消毒液加白醋生成HClO,可增加漂白作用:CH3COOH+ClO-HClO+CH3COO-答案：B解析：將Cl2通入NaOH溶液中可制得消毒液,離子方程式為2OH-+Cl2Cl-+ClO-+H2O,A項(xiàng)正確;飽和NaClO溶液的pH約為11,該消毒液的pH為12,故不行能僅為ClO-的水解所致,該消毒液中還含有肯定量的NaOH,NaOH是使消毒液的pH約為12的主要緣由,B項(xiàng)正確;該消毒液與潔廁靈混用時(shí),ClO-與Cl-會發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl2,C項(xiàng)正確;HClO有較強(qiáng)的漂白性,因?yàn)镃H3COOH的酸性強(qiáng)于HClO,在該消毒液中加入CH3COOH,會使CH3COOH與ClO-反應(yīng)生成HClO,增加其漂白性。11.(2024·龍巖四校聯(lián)考)現(xiàn)有金屬單質(zhì)A和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)B、C、D、E、F、G,它們之間能發(fā)生如下反應(yīng),其中乙是黃綠色氣體(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出)。請依據(jù)以上信息回答下列問題:(1)寫出氣體丙的名稱:。

答案：氯化氫(2)寫出物質(zhì)F的化學(xué)式:。

答案：Ca(ClO)2(3)氣體乙是一種重要的化工原料,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要的應(yīng)用。請你依據(jù)所學(xué)學(xué)問回答下列問題:①把氣體乙通入紫色石蕊溶液中,可以視察到的現(xiàn)象是,請你說明其中的緣由:

。

②某化學(xué)愛好小組安排用氣體乙和物質(zhì)B制取簡易消毒液D,其反應(yīng)原理為

(用化學(xué)方程式表示)。

答案：①溶液先變紅后褪色氯氣和水反應(yīng)生成HCl、HClO,溶液顯酸性使石蕊變紅,HClO具有漂白性使溶液褪色②Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O解析：金屬單質(zhì)A和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)B、C、D、E、F、G中,乙是黃綠色氣體,則乙是Cl2,A和氧氣反應(yīng)生成淡黃色固體G,則A是Na,G是Na2O2;A和水反應(yīng)生成氣體甲和B,則氣體甲是H2,B是NaOH;氫氣和氯氣反應(yīng)生成的丙為HCl,C是鹽酸,濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣,氯氣和E反應(yīng)生成F,F為漂白粉的有效成分,則F為Ca(ClO)2,所以E是Ca(OH)2,某化學(xué)愛好小組安排用氣體乙和物質(zhì)B制取簡易消毒液D,則D是NaClO和NaCl。12.(2024·名師原創(chuàng))生活中常見化學(xué)物質(zhì)有食醋、碘酒、雙氧水、小蘇打、明礬、84消毒液、K2FeO4等。(1)上述物質(zhì)中屬于混合物的是

。

答案：食醋、碘酒、84消毒液(2)小蘇打與食醋混合可以產(chǎn)生氣體,寫出該反應(yīng)的離子方程式:。

答案：HCO3-+CH3COOHCO2↑+CH3COO-+H2(3)明礬和K2FeO4用作水處理劑時(shí),應(yīng)用到氧化還原反應(yīng)的是;應(yīng)用到吸附作用的為,這是的性質(zhì)。

答案：K2FeO4明礬、K2FeO4膠體(4)上述所用物質(zhì)運(yùn)用過程中,利用了它們的氧化性的是

。

答案：H2O2、84消毒液、K2FeO4(5)“有效氯”是指肯定質(zhì)量的這種消毒劑與多少質(zhì)量的Cl2氧化實(shí)力相當(dāng),其數(shù)值可以用氯氣的質(zhì)量對消毒劑質(zhì)量的百分比來表示。當(dāng)100g某84消毒液中含NaClOg時(shí),與3.5gCl2的氧化實(shí)力相當(dāng),該產(chǎn)品的“有效氯”為3.5%。

答案：3.6713.(2024·安徽蕪湖聯(lián)考)試驗(yàn)小組同學(xué)看到一則報(bào)道:某造紙廠誤將槽車中的漂白液(NaCl和NaClO的混合液)倒入盛放飽和KAl(SO4)2溶液的池中,造成中毒事務(wù)。該小組同學(xué)為探究中毒緣由進(jìn)行了如下試驗(yàn)。(1)小組同學(xué)依據(jù)漂白液具有漂白消毒的性質(zhì)推想,漂白液中ClO-具有氧化性。試驗(yàn)如下:a.用pH試紙檢驗(yàn),漂白液pH>7,飽和KAl(SO4)2溶液pH<7。b.取10mL漂白液,依次加入Na2SO3溶液和BaCl2溶液,有白色沉淀生成,經(jīng)檢驗(yàn)白色沉淀不溶于鹽酸。c.另取10mL漂白液,加入品紅溶液,溶液紅色漸漸變淺,一段時(shí)間后褪為無色。d.再取10mL漂白液,加入品紅溶液,加入少量稀硫酸酸化后,溶液紅色馬上變?yōu)闊o色。①漂白液pH大于7的緣由是

(用離子方程式表示)。②由試驗(yàn)B得出ClO-具有氧化性,寫出反應(yīng)的離子方程式:。

③對比試驗(yàn)C和D說明ClO-氧化性與溶液酸堿性的關(guān)系是。

答案：①ClO-+H2OHClO+OH-②ClO-+SO32-Cl-+SO42-、Ba2++SO42-BaSO4↓(合并寫出也可以)③ClO-的氧化性隨解析：漂白液中的NaClO因ClO-的水解而使溶液呈堿性,同時(shí)ClO-具有強(qiáng)氧化性,可將SO32-氧化為SO42-,本身被還原為Cl-,也可將品紅溶液氧化而使其褪色,當(dāng)不加硫酸時(shí),褪色過程較慢,加入硫酸后馬上褪色,說明ClO-的氧化性隨c(2)小組同學(xué)依據(jù)(1)中的試驗(yàn),提出漂白液在酸性溶液中會有生成Cl2。用下圖所示的裝置接著試驗(yàn),探究漂白液在酸性溶液中是否能反應(yīng)生成Cl2。①裝置B的作用是;

盛放的藥品是。

②若打開分液漏斗活塞向燒瓶中加入稀硫酸,不久燒瓶中有黃綠色氣體產(chǎn)生。A中反應(yīng)的離子方程式為

。

③若打開分液漏斗活塞向燒瓶中加入飽和KAl(SO4)2溶液,首先視察到產(chǎn)生大量的白色膠狀沉淀,不久燒瓶中有黃綠色氣體產(chǎn)生。A中反應(yīng)的離子方程式是

。

答案：①汲取Cl2NaOH溶液②ClO-+Cl-+2H+Cl2↑+H2O③3ClO-+3Cl-+2Al3++3H2O3Cl2↑+2Al(OH)3↓解析：Cl2有毒,裝置B明顯是尾氣處理裝置,通常運(yùn)用NaOH溶液汲取Cl2;漂白液中加入稀硫酸后有黃綠色氣體產(chǎn)生,明顯是生成了Cl2,這是由于酸性條件下ClO-的氧化性增加,將漂白液中的另一種物質(zhì)NaCl氧化所致,依據(jù)“歸中原理”,ClO-被還原為Cl2,據(jù)此可寫出A中反應(yīng)的離子方程式;向漂白液中加入KAl(SO4)2溶液時(shí),由于Al3+和ClO-的水解相互促進(jìn),產(chǎn)生大量Al(OH)3沉淀和HClO,反應(yīng)的離子方程式為Al3++3ClO-+3H2OAl(OH)3↓+3HClO①,生成的HClO又將NaCl中的Cl-氧化為Cl2,離子方程式為2HClO+Cl-Cl2↑+ClO-+H2O②,將①②合并即可得總反應(yīng)的離子方程式。(3)上述試驗(yàn)說明漂白液與酸性溶液混合會產(chǎn)生Cl2。若取10mL漂白液與足量BaCl2溶液混合后,不斷通入SO2