四川省宜賓市南溪某中學(xué)2024屆高考臨考沖刺化學(xué)試卷含解析

四川省宜賓市南溪一中2024屆高考臨考沖刺化學(xué)試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、“侯氏制堿法”是我國化工專家侯德榜為世界制堿工業(yè)作出的突出貢獻(xiàn)。某實(shí)驗小組模擬“侯氏制堿法”的工藝流程

及實(shí)驗裝置（部分夾持裝置省略）如圖：下列敘述正確的是（）

NH,CO,

|他寶NaCl高液戶警NaHCO,‘滬Nu,COJ

A.實(shí)驗時先打開裝置③中分液漏斗的旋塞，過一段時間后再點(diǎn)燃裝置①的酒精燈

B.裝置②的干燥管中可盛放堿石灰，作用是吸收多余的NH3

C.向步驟I所得濾液中通入氨氣，加入細(xì)小的食鹽顆粒并降溫可析出NH4cl

D.用裝置④可實(shí)現(xiàn)步驟II的轉(zhuǎn)化，所得CO?可循環(huán)使用

2、亞氯酸鈉（NaCKh）是一種高效的漂白劑和氧化劑，可用氯酸鈉（NaCKh）為原料制取，（常溫下CKh為氣態(tài)）,

下列說法錯誤的是

SO2H2O2

一工￡1。遂陛。4A|反g①CQ/反:②|------A產(chǎn)品

I|

INaOH

NaHSO4

A.反應(yīng)①階段，參加反應(yīng)的NaCKh和SO2的物質(zhì)的量之比為2:1

B.反應(yīng)①后生成的氣體要凈化后進(jìn)入反應(yīng)②裝置

C.升高溫度，有利于反應(yīng)②提高產(chǎn)率

D.反應(yīng)②中有氣體生成

3、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，它在一定條件下可能發(fā)生的反應(yīng)有：①加成、②水解、③酯化、④新化、⑤中和、

⑥消去，其中可能的是（）

CHiCHO

Y

dH^OH

A.②?④B.①③⑤⑥C.①③@@D.②③?⑤@

4、常溫下，用O.lOmol?L1的AgNO3溶液分別滴定體積均為50.0mL的由C1-與Br-組成的混合溶液和由C1與I。組成

的混合溶液（兩混合溶液中CT濃度相同，Br?與I?的濃度也相同），其滴定曲線如圖所示。已知25七時：

1316

Ksp（AgCl）=1.8X104°,Ksp（AgBr）=4.9X10,^sp（AgI）=8.5X10o

下列有關(guān)描述正確的是（）

A.圖中X?為BF

B.混合溶液中n（C「）：n（D=8：5

C.滴定過程中首先沉淀的是AgCl

D.當(dāng)?shù)稳階gNCh溶液25mL時，C「與Br-組成的混合溶液中c（Ag+）=7XlO-ol?L」

5、稀土元素鐫（黑Tm）廣泛用于高強(qiáng)度發(fā)光電源。有關(guān)它的說法正確的是（）

A.質(zhì)子數(shù)為69B.電子數(shù)為100

C.相對原子質(zhì)量為169D.質(zhì)量數(shù)為238

2-2+2"

6、已知：S03+I2+H20===S04"4-2H-F2r,某溶液中可能含有1一、NH；、CiT、S03,向該無色溶液中加入少量演

水，溶液仍呈無色，下列判斷正確的是（）

A.肯定不含rB.肯定不含NH?C.可能含有S0?-D.可能含有「

7、下列說法正確的是（）

A.等質(zhì)量的鋁分別與足量FezCh或Fe3O4發(fā)生鋁熱反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目相等

B.質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為40%和60%的硫酸溶液等體積混合，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%

C.金屬鈉著火時，立即用泡沫滅火器滅火

D.白磷放在煤油中；氨水密閉容器中保存

8、化學(xué)與人類生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說法中不無硼的是（）

A.煤的氣化與液化均為化學(xué)變化

B.大自然利用太陽能最成功的是植物的光合作用

C.磚瓦、陶瓷、渣土、普通一次性電池、魚骨等屬于其他垃圾

D.用C02合成可降解的聚碳酸酯塑料，可以實(shí)現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用

9、X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示.若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍,

下列說法中正確的是：

A.只由這四種元素不能組成有機(jī)化合物

B.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性W比Z弱

C.Z的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)較Y劇烈

D.X、Y形成的化合物都易溶于水

10、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是

A.硝基苯B.鎂離子的結(jié)構(gòu)示圖

C.水分子的比例模型：D.原子核內(nèi)有8個中子的碳原子：IC

11、下表中的實(shí)驗操作能達(dá)到實(shí)驗?zāi)康幕蚰艿贸鱿鄳?yīng)結(jié)論的是()

選

實(shí)驗操作實(shí)驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論

項

室溫下，將BaSCh投入飽和Na2c03溶液中充分反應(yīng)，向過濾后

A驗證Ksp(BaSO4)<KsP(BaCO3)

所得固體中加入足量鹽酸，固體部分溶解且有無色無味氣體產(chǎn)生

將混有Ca(OH)2雜質(zhì)的Mg(OH)z樣品放入水中，攪拌，成漿狀

除去Mg(OH)2樣品中Ca(0H)2雜

B后，再加入飽和MgCL溶液，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，用蒸儲水洗凈沉

質(zhì)

淀。

向KNO3和KOH混合溶液中加入鋁粉并加熱，管口放濕潤的紅

CNO3?被氧化為NH3

色石蕊試紙，試紙變?yōu)樗{(lán)色

室溫下，用pH試紙測得：O.lmol/LNa2s。3溶液pH約為10,

DHSO3?結(jié)合H+的能力比SO3??的強(qiáng)

O.lmol/LNaHSCh溶液pH約為5

B.BC.CD.D

12、下列實(shí)驗中的顏色變化，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是

ABCD

NaOH溶液滴入FeSO4Na2s溶液滴入AgCl濁

實(shí)驗石蕊溶液滴入氯水中熱銅絲插入稀硝酸中

溶液中液中

產(chǎn)生白色沉淀，隨后變?nèi)芤鹤兗t，隨后迅速褪沉淀由白色逐漸變?yōu)楫a(chǎn)生無色氣體，隨后變

現(xiàn)象

為紅褐色色黑色為紅棕色

A.AB.BC.CD.D

13、某紅色固體粉末可能是Cu、C112O、Fe2O3中的一種或幾種。為探究其組成，稱取ag該固體粉末樣品，用過量的

稀硫酸充分反應(yīng)后（已知:Cii2O+2H+=Cu2++Cii+H2O）,稱得固體質(zhì)量為bg。則下列推斷不合理的是

A.反應(yīng)后溶液中大量存在的陽離子最多有3種

B.向反應(yīng)后的溶液中加入一定量的NaNCh,可能使bg固體完全溶解

4

C.若b=§a,則紅色固體粉末一定為純凈物

D.b的取值范圍:OVb4

14、下列實(shí)驗方案正確且能達(dá)到實(shí)驗?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

A.證明碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)

溶液

Q多孔?板

驗證草酸晶體是否含結(jié)晶水

阻介氣體-

C.足1t1ttt窩木序1澄情檢驗混合氣體中HzS和COz

父敏抑溶糠祖甘水石發(fā)水

制備乙酸乙酯

15、常溫下向OJmWL的NaCIO溶液中通入HF氣體'隨反應(yīng)進(jìn)行（不考慮HCIO分解），溶液中電含（人代

表。。或F）的值和溶液pH變化存在如圖所示關(guān)系，下列說法正確的是

A.線N代表1g為％、的變化線

c(HClO)

B.fiSCIO+HF-HCIO+F的平衡常數(shù)數(shù)量級為10§

C.當(dāng)混合溶液pH=7時，溶液中c(HQO)=c(FD

D.隨HF的通入，溶液中c(H+)?c(OI「)增大

16、分析生產(chǎn)生活中的下列過程，不涉及氧化還原反應(yīng)的是()

A.銅制品、鐵制品在潮濕的空氣中生銹

B.缺鐵性貧血服用補(bǔ)鐵劑時，需與維生維C同時服用

C.將氯氣通入冷的消石灰中制漂白粉

D.從海水中提取氯化鎂

17、下列有關(guān)敘述正確的是

A.某溫度下，lLpH=6的純水中含OH-為10-8mol

C”)

B.25c時，向0.1m。1?L"CH3coOMa溶液中加入少量水，溶液中減小

C(CH3COOH)

C.25c時，將ViLpH=ll的NaOH溶液與V2LpH=3的HA溶液混合，溶液顯中性，則ViGA

D.25℃時，將amoHJ氨水與0.01mol?L”鹽酸等體積混合，反應(yīng)完全時溶液中c(NH4+)=c(C1)，用含a的代數(shù)式

10-9

表示NHULO)的電離常數(shù)Kb=

a-0.01

18、化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)。下列說法不正確的是()

A.食用一定量的油脂能促進(jìn)人體對維生素的吸收

B.許多繡球花在酸性土壤中花朵呈藍(lán)色，在堿性土壤中花朵呈粉紅色，若想獲得藍(lán)色花朵，可在土壤中施用適量的

硫酸鋁

C.在石英管中充入嵐氣，通電時能發(fā)出比熒光燈強(qiáng)億萬倍的強(qiáng)光，人稱“人造小太陽”

D.人被蚊子叮咬后皮膚發(fā)癢或紅腫，簡單的處理方法：搽稀氨水或碳酸氫鈉溶液

19、短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X和W為同主族元素，Z的單質(zhì)能溶于W的最高價氧化物對應(yīng)

的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液。由這四種元素中的一種或幾種組成的物質(zhì)存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，甲+乙一丙十W,

其中甲是元素X的氫化物，其稀溶液可用于傷口消毒，乙為一種二元化合物，常溫下O.lmoHJ丙溶液的pH=13,下

列說法錯誤的是

A.X和Y、W均至少能形成兩種化合物

B.乙和丙均為既含有離子鍵又含有共價鍵的離子化合物

C.四種元素簡單離子半徑中Z的最小

D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>W

20、現(xiàn)有原子序數(shù)依次增大的短周期元素W、X、Y、Z,其中W和X位于同主族，且原子序數(shù)相差2,Y是形成化

合物最多的元素，Z的單質(zhì)可以通過電解飽和食鹽水獲得，下列說法正確的是()

A.由W和Y組成的化合物中只可能含有極性共價鍵

B.簡單離子半徑：r(W-)>r(X+)

C.室溫下，同濃度的氧化物對應(yīng)水化物水溶液的pH：Z<Y

D.Y、Z、W三元素形成的化合物有可能是電解質(zhì)

21、硫酸銹在一定條件下發(fā)生反應(yīng):4(NH4)2SO4=6NH3T+3SO2T+SO3T+N2T+7H2。，將反應(yīng)后的氣體通入一定量的氯化

領(lǐng)溶液中恰好完全反應(yīng)，有白色沉淀生成。下列有關(guān)說法正確的是

A.白色沉淀為BaSO,

B.白色沉淀為BaSCh和BaSO’的混合物，且n(BaSO3)：n(BaSO4)約為1:1

C.白色沉淀為BaSO3和BaSO,的混合物，且n(BaSO3)：n(BaSO4)約為3:1

D.從溶液中逸出的氣體為Nz,最后溶液中的溶質(zhì)只有NH』Q

22、根據(jù)下列實(shí)驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

選項實(shí)驗操作實(shí)驗現(xiàn)象結(jié)論

在KI淀粉溶液中滴入氯水變藍(lán)，再通

A藍(lán)色褪去還原性：廠〉§02

入SO2

B向苯酚溶液中滴加少量濃溟水無白色沉淀苯酚濃度小

向Nai、NaCl混合溶液中滴加少量

有黃色沉淀生成

CKsP(AgI)<Ksp(AgCI)

AgNCh溶液

HNO2電離出H+的能

月pH試紙測濃度均為的CHjCOONa溶

D力比CHjCOOH的

CHjCOONa溶液和NaNO2溶液的pH液的pH大

強(qiáng)

A.AB.BD.D

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）用煤化工產(chǎn)品GN。合成高分子材料I的路線如下:

(>

5艾11C-OJI

已知：（1）B、C、D都能發(fā)生銀鏡反應(yīng),G的結(jié)構(gòu)簡式為

oil

R'

(2)RCHO+R'CH,CHO抑?>

R.CH-CX：HO4HQ

根據(jù)題意完成下列填空:

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為

（2）實(shí)驗空由A制得B可以經(jīng)過三步反應(yīng)，第一步的反應(yīng)試劑及條件為C1?/光照，第二步是水解反應(yīng)，則第三步的

化學(xué)反應(yīng)方程式為。

（3）①的反應(yīng)類型為_______________反應(yīng)。

（4）③的試劑與條件為。

（5）I的結(jié)構(gòu)簡式為;請寫出一個符合下列條件的G的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式o

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②能發(fā)生水解反應(yīng)

③苯環(huán)上一氯取代物只有一種④羥基不與苯環(huán)直接相連

（6）由乙醇為原料可以合成有機(jī)化工原料1-丁醇（CH3cH2cH2cH?OH）,寫出其合成路線。（合

成路線需用的表示方式為：……目標(biāo)產(chǎn)物）

24、（12分）氟他胺G是一種可用于治療腫瘤的藥物。實(shí)驗室由芳香燃A制備G的合成路線如圖：

G

請回答下列問題：

（1）A的化學(xué)名稱為；C中官能團(tuán)的名稱是______o

（2）③的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件分別是______,該反應(yīng)類型是o

（3）已知哦咤是一種有機(jī)堿，在反應(yīng)⑤中的作用是________

（4）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為

（5）G的相對分子質(zhì)量為o

（6）IXC,HKOJ是E在堿性條件下的水解產(chǎn)物，同時符合下列條件的T的同分異構(gòu)體有一種。其中核磁共振氫譜

上有4組峰且峰面積比為1:2:2:2的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為。

①-NH2直接連在苯環(huán)上；②能與新制氫氧化銅懸濁液共熱產(chǎn)生紅色固體。

（7）參黑上述合成路線，以CH3cH2co。和2cH3為原料，經(jīng)三步合成某化工產(chǎn)品

CH3cH2。一NHCOCH2cHM路線為（其他無機(jī)試劑任選）。

）是重要的有機(jī)合成中間體。實(shí)驗室中合成三苯甲醇時采用如圖所示的裝置，其

合成流程如圖:

，制化筷

邈遜

已知:①格氏試劑易潮解，生成可溶于水的Mg（OH）Br?

②三苯甲醇可通過格氏試劑與苯甲酸乙酯按物質(zhì)的量比2:1反應(yīng)合成

③相關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下：

物質(zhì)相對分子量沸點(diǎn)熔點(diǎn)溶解性

不溶于水，溶于乙

三苯甲醇260380,C164.20C醇、乙醛等有機(jī)溶

劑

微溶于水，溶于乙

乙醛-346c-116.3*C

醇、苯等有機(jī)溶劑

不溶于水，溶于乙

漠苯-156.2*C-30.7'C醇、乙醛等有機(jī)溶

劑

苯甲酸乙酯150212.6C-34.6C不溶于水

請回答下列問題：

（1）合成格氏試劑：實(shí)驗裝置如圖所示，儀器A的名稱是—，已知制備格氏試劑的反應(yīng)劇烈放熱，但實(shí)驗開始時

常加入一小粒碘引發(fā)反應(yīng)，推測L的作用是—。使用無水氯化鈣主要是為避免發(fā)生—（用化學(xué)方程式表示）。

（2）制備三苯甲醇：通過恒壓滴液漏斗往過量的格氏試劑中加入13mL苯甲酸乙酯（0.09mol）和15mL無水乙醛的

混合液，反應(yīng)劇烈，要控制反應(yīng)速率除使用冷水浴外，還可以一（答一點(diǎn)）。回流0.5h后，加入飽和氯化鉉溶液，

有晶體析出。

（3）提純：冷卻后析出晶體的混合液含有乙酸、澳苯、苯甲酸乙酯和堿式漠化鎂等雜質(zhì)，可先通過_（填操作方法,

下同）除去有機(jī)雜質(zhì)，得到固體17.2g。再通過一純化，得白色顆粒狀晶體16.0g,測得熔點(diǎn)為16TC。

（4）本實(shí)驗的產(chǎn)率是一（結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。本實(shí)驗需要在通風(fēng)櫥中進(jìn)行，且不能有明火，原因是—o

26、（10分）實(shí)驗室利用如下裝置制備氯酸鉀和次氯酸鈉。

回答下列問題：

（1）滴加濃鹽酸的漏斗伸入試管底部，其原因為。

（2）裝置1中盛放的試劑為:若取消此裝置，對實(shí)驗造成的影響為o

（3）裝置中生成氯酸鉀的化學(xué)方程式為,產(chǎn)生等物質(zhì)的量的氯酸鉀和次氯酸鈉，轉(zhuǎn)移電子

的物質(zhì)的量之比為0

（4）裝置2和3中盛放的試劑均為o

（5）待生成氯酸鉀和次氯酸鈉的反應(yīng)結(jié)束后，停止加熱。接下來的操作為打開（填“a”或下同），關(guān)閉

27、（12分）甲同學(xué)向做過銀鏡反應(yīng)的試管滴加O.lmol/L的Fe（NO.3）3溶液（pH=2）,發(fā)現(xiàn)銀鏡部分溶解，和大家一起

分析原因：

甲同學(xué)認(rèn)為：Fe＞具有氧化性，能夠溶解單質(zhì)Ag。

乙同學(xué)認(rèn)為：Fe（N（h）3溶液顯酸性，該條件下NO3一也能氧化單質(zhì)Ag。

丙同學(xué)認(rèn)為：Fe3+和NO3-均能把Ag氧化而溶解。

（D生成銀鏡反應(yīng)過程中銀氨溶液發(fā)生______________（氧化、還原）反應(yīng)。

（2）為得出正確結(jié)論，只需設(shè)計兩個實(shí)驗驗證即可。

實(shí)驗I：向溶解了銀鏡的Fe（NO3）3的溶液中加入（填序號，①KSCN溶液、②K“Fe（CN）6］溶液、③稀

HC1）,現(xiàn)象為,證明甲的結(jié)論正確。

實(shí)驗n：向附有銀鏡的試管中加入溶液，觀察銀鏡是否溶解。

兩個實(shí)驗結(jié)果證明了丙同學(xué)的結(jié)論。

⑶丙同學(xué)又把5mLFeSO4溶液分成兩份：第一份滴加2滴KSCN溶液無變化；第二份加入ImLO.lmol/LAgNCh溶液,

出現(xiàn)白色沉淀，隨后有黑色固體產(chǎn)生（經(jīng)驗證黑色固體為Ag顆粒），再取上層溶液滴加KSCN溶液變紅。根據(jù)上述的

實(shí)驗情況，用離子方程式表示Fe3+、Fe2\Ag\Ag之間的反應(yīng)關(guān)系。

（4）丁同學(xué)改用如圖實(shí)驗裝置做進(jìn)一步探究：

石

銀

O.lmol/LO.lmol/L

溶液AgNOj??

①K剛閉合時，指針向左偏轉(zhuǎn)，此時石墨作，（填“正極”或“負(fù)極。此過程氧化性：Fe3+Ag+（填〉或

②當(dāng)指針歸零后，向右燒杯中滴加幾滴飽和AgNCh溶液，指針向右偏轉(zhuǎn)。此過程氧化性：Fe3+Ag+（填〉或v）。

③由上述①②實(shí)驗，得出的結(jié)論是：。

28、（14分）氮及其化合物對環(huán)境具有顯著影響。

（1）已知汽車氣缸中氮及其化合物發(fā)生如下反應(yīng)：

N2(g)+O2(g)^^2NO(g)△"=+180k.I/mol

N2(g)+2O2(g)^^2NO2(g)△"=+68kj/mol

則2NO(g)i€h(g)=^^2NO2(g)AA/=kJ/mol

⑵對于反應(yīng)2NO(g)+O2(g)=^2N(h(g)的反應(yīng)歷程如下：

第一步：2NO?L^—N2O2(g)(快速平衡)

第二步：N2O2(g)+O2(g)—2NO(g)(慢反應(yīng))

其中可近似認(rèn)為第二步反應(yīng)不影響第一步的平衡，第一步反應(yīng)中：DXAI正p2(NO),勤逆=41逆?C(N2O2),AI正、Ai逆為速

率常數(shù)，僅受溫度影響。下列敘述正確的是

A.整個反應(yīng)的速率由第一步反應(yīng)速率決定

B.同一溫度下，平衡時第一步反應(yīng)的4越大，反應(yīng)正向程度越大

C.第二步反應(yīng)速率慢，因而平衡轉(zhuǎn)化率也低

D.第二步反應(yīng)的活化能比第一步反應(yīng)的活化能高

⑶在密閉容器中充入一定量的CO和NO氣體，發(fā)生反應(yīng)2co(g)+2NO(g)=-2C()2?+N2(g)AH<0,圖為平衡時

NO的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系：

50

40W

25

2U

IU

①溫度：TiTz(填“>”、或"=")。

②若在D點(diǎn)對反應(yīng)容器升溫，同時擴(kuò)大體積使體系壓強(qiáng)減小，重新達(dá)到的平衡狀態(tài)可能是圖中A?G點(diǎn)中的

點(diǎn)(填字母)。

③某研究小組探究該反應(yīng)中催化劑對脫氮率(即NO轉(zhuǎn)化率)的影響。將相同量的NO和CO以一定的流速分別通過催

化劑a和b,相同時間內(nèi)測定尾氣，a結(jié)果如圖中曲線I所示。已知：催化效率b>a；b的活性溫度約450C。在圖中

畫出b所對應(yīng)的曲線(從300℃開始畫)o

RM*%

II

(4)在汽車的排氣管上加裝催化轉(zhuǎn)化裝置可減少NO,的排放。研究表明，NO、的脫除率除與還原劑、催化劑相關(guān)外，還

取決于催化劑表面氧缺位的密集程度。以Lao.8Ao.2BCO03+X(A、B均為過渡元素)為催化劑，用逐原NO的機(jī)理如

下：

第一階段：B」+(不穩(wěn)定)+叢一低價態(tài)的金屬離子(還原前后催化劑中金屬原子的個數(shù)不變)

第二階段：I.NO(g)+ciTNO(a)

II.2NO(a)->2N(a)+O2(g)III.2N(a)->N2(g)+2n

IV.2NO(a)->N2(g)+2O(a)V.2()(a)->O2(g)+2n

注：口表示催化劑表面的氧缺位，g表示氣態(tài)，a表示吸附態(tài)

第一階段用氫氣還原B4+得到低價態(tài)的金屬離子越多，第二階段反應(yīng)的速率越快，原因是

29、(10分)月桂烯()是重要的化工原料，廣泛用于香料行業(yè)。

(1)月桂烯與足量氫氣完全加成后生成A,A的名稱是

(2)以月桂烯為原料制取乙酸香葉酯的流程如下圖:

①B中官能團(tuán)的名稱_______________________

②乙酸香葉酯的化學(xué)式

③反應(yīng)I的反應(yīng)類型是

④反應(yīng)II的化學(xué)方程式是________________________________________

(3)已知：烯煌臭氧化還原水解反應(yīng)生成臻基化合物，如：

尸3o億必H2OH戶3

,=q——------c=o+o=c

HCH3HCH3

一定條件下，月桂烯可實(shí)現(xiàn)如下圖所示轉(zhuǎn)化(圖中部分產(chǎn)物己略去):

O^/Ziil,H2O濃琉酸

-獲"1

①c與新制的Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

②E在一定條件下能發(fā)生縮聚反應(yīng)，寫出其產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

【解題分析】

在飽和氯化鈉溶液中通入氨氣和二氧化碳可得到碳酸氫鈉沉淀和氯化錢溶液，過濾得沉淀物為碳酸氫鈉，經(jīng)洗滌、干

燥得碳酸氫鈉固體，濾液中主要溶質(zhì)為氯化錢，再加入氯化鈉和通入氨氣，將溶液降溫結(jié)晶可得氯化鐵晶體。

【題目詳解】

A、氯化鈉、水、氨氣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉、氯化鋁反應(yīng)方程式為NaCI+NH3+CO2+H2O=NaHCO3j+NHjCL

由于氨氣在水中溶解度較大，所以先通氨氣，再通入二氧化碳，故A錯誤；

B、氨氣是污染性氣體不能排放到空氣中，堿石灰不能吸收氨氣，裝置②的干燥管中可盛放蘸稀硫酸的脫脂棉，作用

是吸收多余的NH3,故B錯誤；

C、通入氨氣的作用是增大NH；的濃度，使NH4。更多地析出、使NaHCCh轉(zhuǎn)化為Na2cCh,提高析出的NHQ純

度，故C正確；

D、用裝置④加熱碳酸氫鈉，分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，可實(shí)現(xiàn)步驟II的轉(zhuǎn)化，但生成的二氧化碳未被收集循

環(huán)使用，燒杯加熱未墊石棉網(wǎng)，故D錯誤；

故答案為：C。

【題目點(diǎn)撥】

“侯氏制堿法”試驗中，需先通入氨氣，其原因是氨氣在水中的溶解度較大，二輒化碳在水中溶解度較小，先通入氨氣

所形成的溶液中氨的濃度較大，方便后續(xù)的反應(yīng)進(jìn)行；“侯氏制堿法”所得到的產(chǎn)品是碳酸氫鈉，碳酸氫鈉經(jīng)過加熱會

生成碳酸鈉。

2、C

【解題分析】

A.根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理，反應(yīng)①階段，NaCKh化合價降低1個價態(tài)，SO2化合價升高2個價態(tài)，根據(jù)升降守恒，則

反應(yīng)的NaCKh和SO2的物質(zhì)的量之比為2：1,A項正確；

B.反應(yīng)物中有SCh,不處理干凈，會在下一步與H2O2和NaOH反應(yīng)引入雜質(zhì)，B項正確；

C.當(dāng)H2O2和NaOH足量時，理論上可完全消耗C1O2,產(chǎn)率與溫度無關(guān)，溫度只會影響反應(yīng)速率，C項錯誤；

D.反應(yīng)②條件下，CIO2化合價降低得到NaCKh,作氧化劑，H2O2化合價升高，作還原劑得到氧氣，故有氣體生成,

D項正確；

答案選C。

3、C

【解題分析】

CHUCHOCH2CHO

卜含有苯環(huán)、醛基，可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；C1cHe00H不含酯基或鹵素原子，不能發(fā)生水解反

CHJOH

CHiCHOCHUCHOCHjCHO

Z^-CHTCOOH一一__Z^-CHTCOOH人——_._Z^>-CH；COOI

應(yīng);[J含有較基、羥基，能發(fā)生酯化反應(yīng);1J含有醛基、羥基，能發(fā)生氧化反應(yīng);

(SHJOHCHJOH

CHICHO

Z^-CHTCOOH

含有瘦基，能發(fā)生中和反應(yīng)；中連有羥基碳原子的鄰位碳原子沒有H,不能發(fā)生消去反應(yīng)，故選C。

CH2OH

【題目點(diǎn)撥】

該題的關(guān)鍵是準(zhǔn)確判斷出分子中含有的官能團(tuán)，然后結(jié)合具體官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)靈活運(yùn)用，有利于培養(yǎng)學(xué)生的知識

遷移能力和邏輯推理能力。

4、B

【解題分析】

向體積均為50.0mL的由CT與Br組成的混合溶液和由C「與「組成的混合溶液中滴加O.lOmolL*的AgNCh溶液，根

據(jù)溶度積數(shù)據(jù),C「與「組成的混合溶液中「先沉淀,C「與組成的混合溶液中Br?先沉淀，由圖象可知當(dāng)加入25mLAgNO3

溶液時「和Br?分別反應(yīng)完，當(dāng)加入65mLAgN(h溶液時C1?反應(yīng)完，據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

A、由于Ksp(AgBr)>&p(AgI),因此當(dāng)開始沉淀時，I?濃度應(yīng)該更小，縱坐標(biāo)值應(yīng)該更大，故X?表示匕故A錯誤；

B、由圖象可知，當(dāng)?shù)味–r與「組成的混合溶液時，當(dāng)加入25mLAgNO3溶液時I?反應(yīng)完，

n（r）=0.025LxO.IOmol-I/^O.OOlSmol；當(dāng)加入65mLAgNOj溶液時C「反應(yīng)完，即Cl?反應(yīng)完消耗了《OmLAgNOj溶

液，n（CD=0.04Lx0.10mobLd=0.004mol,混合溶液中n（C「）：n（r）=0.004mol:0.0025mol=8：5,故B正確;

C、由溶度積可知，滴定過程中首先沉淀的是AgL故C錯誤；

D、由圖象可知，當(dāng)?shù)稳階gNO3溶液25mL時，C1?與Br組成的混合溶液中aAg+pxHTmoH/,故D錯誤。

答案選

5、A

【解題分析】

A.稀土元素銹（喘Tm）的質(zhì)子數(shù)為69,故A正確；

B.稀土元素鐵（嚶Tm）質(zhì)子數(shù)為69,質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)相等都是69,故B錯誤：

V*/

C.其質(zhì)量數(shù)為169,質(zhì)量數(shù)指的是質(zhì)子與中子質(zhì)量的和，相對原子質(zhì)量為各核素的平均相對質(zhì)量，故C錯誤；

D.稀土元素鎂（喘Tm）的質(zhì)量數(shù)為169,故D錯誤；

【題目點(diǎn)撥】

一個元素有多種核素，質(zhì)量數(shù)指的是質(zhì)子與中子質(zhì)量的和，而不同核素的質(zhì)量數(shù)不同，即一個元素可以有多個質(zhì)量數(shù)，相

對原子質(zhì)量為各核素的平均相對質(zhì)量，所以同種元素的相對原子質(zhì)量只有一個數(shù)值，C項是易錯點(diǎn)。

6、D

【解題分析】

據(jù)題給方程式確定還原性：S032->I-e其溶液呈無色，則CM+一定不存在，由于SO32-還原性強(qiáng)，首先被B2氧化成

SO】，若近2過量會繼續(xù)氧化廠生成L,致使溶液呈黃色，則根據(jù)溶液顏色未變，確定S52-一定存在，廠可能存在,

根據(jù)電荷守恒，溶液中的陽離子只能為NH；,則NH,一定存在。故D正確。

7、A

【解題分析】

A.等質(zhì)量的鋁分別與足量FezCh或Fe.Q4發(fā)生鋁熱反應(yīng)時，鋁元素化合價由0升高為+3,所以轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目相等，

故A正確；

B.硫酸的濃度越大密度越大，等體積的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為40%和60%的硫酸，60%的硫酸溶液質(zhì)量大，所以混合后溶

液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于50%,故B錯誤；

C.金屬鈉著火生成過氧化鈉，過氧化鈉與泡沫滅火器噴出的二氧化碳反應(yīng)生成的氧氣助燃，不能滅火，應(yīng)利用沙子蓋

滅，故c錯誤；

D.白磷易自燃，白磷放在水中保存，故D錯誤；答案選A。

8、C

【解題分析】

A.煤經(jīng)氣化、液化都生成新物質(zhì)屬于化學(xué)過程，故A正確；

B.太陽能應(yīng)用最成功的是植物的光合作用，故B正確；

C磚瓦陶瓷、渣土、衛(wèi)生間廢紙、瓷器碎片等難以回收的廢棄物是其他垃圾，普通一次性電池屬于有害垃圾，故C

錯誤；

D.利用CO2合成聚碳酸酯類可降解塑料，實(shí)現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用應(yīng)用，減少二氧化碳的排放，符合題意，故D正確;

題目要求選不正確的選項，故選C。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查了化學(xué)與生活、社會密切相關(guān)知識，主要考查白色污染、清潔能源、綠色化學(xué)等知識，掌握常識、理解原因

是關(guān)鍵。

9、A

【解題分析】

根據(jù)Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，可判斷Y為氧元素，因此X、Z、W分別為氮、硫、氯元素。

【題目詳解】

A、因要組成有機(jī)化合物必須含有碳、氫元素，正確；

B、非金屬性W>Z,最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性是W>Z,錯誤；

C、非金屬性Y>Z,故Y與氫氣化合物更劇烈，錯誤；

D、N、。形成的化合物如NO不易溶于水，錯誤。

10、A

【解題分析】

A.硝基的氮原子與苯環(huán)上的碳原子相連是正確的，故A正確；

B.鎂離子的結(jié)構(gòu)示圖為故B錯誤;

C水分子空間構(gòu)型是V型的，所以水分子的比例模型為,故C錯誤;

D.原子核內(nèi)有8個中子的碳原子質(zhì)量數(shù)是14,應(yīng)寫為7C,故D錯誤;

故答案為：Ao

11、B

【解題分析】

A.由現(xiàn)象可知，將BaSCh投入飽和Na2c03溶液中充分反應(yīng)，向過濾后所得固體中加入足量鹽酸，固體部分溶解且有

無色無味氣體產(chǎn)生，說明固體中含有BaCO3和BaSO4,有BaSO^轉(zhuǎn)化成BaCO*這是由于C(V-濃度大使Qc(BaCO3)>Ksp

(BaCOj),所以不能驗證Kp(BaSO4)VRp(BaCO3),A項錯誤；

B.Mg(OH)2比Ca(OH)2更難溶，成漿狀后，再加入飽和MgCL溶液，充分?jǐn)嚢韬驝a(OH)2與MgCL反應(yīng)生成

Mg(OH)?和溶于水的CaCL過濾，用蒸儲水洗凈沉淀，可達(dá)到除去Mg(OH)2樣品中Ca(OH)2雜質(zhì)的目的，B項正確；

C.試紙變?yōu)樗{(lán)色，說明生成氨氣，可說明NQ,-被還原為NH3,結(jié)論不正確，C項錯誤；

D.由操作和現(xiàn)象可知，亞硫酸氫根離子電離大于其水解，則HSO3-結(jié)合H+的能力比SCV-的弱，D項錯誤；

答案選B。

【題目點(diǎn)撥】

A項是易錯點(diǎn)，沉淀轉(zhuǎn)化的一般原則是由溶解度小的轉(zhuǎn)化為溶解度更小的容易實(shí)現(xiàn)，但兩難溶物溶解度相差不大時也

可控制濃度使溶解度小的轉(zhuǎn)化成溶解度大的。

12、C

【解題分析】

分析：A項，白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀時的反應(yīng)為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;B項，紅色褪色是HC1O表

現(xiàn)強(qiáng)氧化性；C項，白色沉淀變?yōu)楹谏珪r的反應(yīng)為2AgCI+Na2S=Ag2s+2NaCl；D項，氣體由無色變?yōu)榧t棕色時的反應(yīng)

為2NO+O2=2NO2O

詳解：A項，NaOH溶液滴入FeSCh溶液中產(chǎn)生白色Fe(OH)2沉淀，白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀時的反應(yīng)為

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,該反應(yīng)前后元素化合價有升降，為氧化還原反應(yīng)；B項，氯水中存在反應(yīng)

Ch+HzO^HCl+HClO,由于氯水呈酸性，石蕊溶液滴入后溶液先變紅，紅色褪色是HC1O表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，與有色

物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)；C項，白色沉淀變?yōu)楹谏珪r的反應(yīng)為2AgQ+Na2S=Ag2s+2NaCL反應(yīng)前后元素化合價不變，

不是氧化還原反應(yīng)；D項，Cii與稀HNO3反應(yīng)生成Cu(NO3)2、NO氣體和H2O,氣體由無色變?yōu)榧t棕色時的反應(yīng)

為2NO+O2=2NCh,反應(yīng)前后元素化合價有升降，為氧化還原反應(yīng)；與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是C項，答案選C。

點(diǎn)睛：本題考查班化還原反應(yīng)的判斷，分析顏色變化的原因、理解氧化還原反應(yīng)的特征是解題的關(guān)鍵。

13、C

【解題分析】

根據(jù)題意紅色固體粉末可能存在六種組成。

1、若ag紅色固體粉末只有Cu,加入過量的稀硫酸不反應(yīng)。稱得固體質(zhì)量bg即為銅的質(zhì)量，因此b=a,此時溶液

中只含有氫離子和硫酸根離子；

2、若ag紅色固體粉末為Cu和FC2O3的混合物，加入過量的稀硫酸與Cu不反應(yīng)，與FezCh反應(yīng)生成硫酸鐵溶液，銅

和硫酸鐵溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)：Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+,若稱得固體質(zhì)量bg即為原混合物中銅反應(yīng)后剩余的質(zhì)

量，因此b<a,此時溶液中含有氫離子和硫酸根離子、二價鐵離子和銅離子；

3、若ag紅色固體粉末為Cu和Cm。，依據(jù)C112O在酸性溶液中會發(fā)生反應(yīng)：CIUO+2H+—Cu+CX+WO分析可知，

加入過量的稀硫酸生成銅和硫酸銅溶液，稱得固體質(zhì)量bg即為原樣品中的銅的質(zhì)量加上CuzO反應(yīng)生成的銅的質(zhì)量，

因此bva,此時溶液中只含有氫離子、硫酸根離子和銅離子；

4、若ag紅色固體粉末只有FezCh,加入過量的稀硫酸與Fez。?反應(yīng)生成硫酸鐵溶液，反應(yīng)后無固體剩余，因此b=0,

此時溶液中只含有氫離子和硫酸根離子；

5、若ag紅色固體粉末只有Cii2O,依據(jù)CinO在酸性溶液中會發(fā)生反應(yīng)：CU2O+2H+—CU+CU2++H2O分析可知，加

入過量的稀硫酸生成銅和硫酸銅溶液，稱得固體質(zhì)量bg即為CinO反應(yīng)生成的銅的質(zhì)量，因此bva,此時溶液中只含

有氫離子、硫酸根離子和銅離子；

6、若ag紅色固體粉末為CsO和Fe2()3,加入過量的稀硫酸與Fez。，反應(yīng)生成硫酸鐵溶液，與CinO反應(yīng)生成銅和硫

酸銅溶液，銅和硫酸鐵溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)：Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+,若稱得固體質(zhì)量bg即為CgO反應(yīng)生成

的銅再次反應(yīng)后剩余的質(zhì)量，因此bva,此時溶液中含有氫離子以及疏酸根離子、銅離子、二價鐵離子；

A.根據(jù)上述分析，反應(yīng)后溶液中大量存在的陽離子最多有3種，故A正確。

B.不論以何種形式組成的紅色固體，反應(yīng)后若有固體剩余，一定是銅。由于硫酸過量，向反應(yīng)后的溶液中加入一定量

的NaNCh,形成硝酸，具有氧化性，可與銅反應(yīng)，只要硝酸足夠，可能使反應(yīng)產(chǎn)生的固體完全溶解，故B正確

4

C.若b=ga,即bva,根據(jù)上述分析，紅色固體粉末可能的組合為Cu和Fe2O3的混合物；Cu和CinO的混合物；

只有CuzO；C112O和FezO3的混合物，因此紅色固體粉末可能是混合物也可以是純凈物，故C錯誤；

D.根據(jù)上述六種紅色固體粉末組成的分析，b的取值范圍:0Vb金,故D正確。

答案選C

14、C

【解題分析】

A.鹽酸揮發(fā)出的HCI也能和硅酸鈉反應(yīng)，應(yīng)先除去，A項錯誤；

B.草酸受熱易熔化，所以試管口不能向下傾斜，且草酸受熱分解也會產(chǎn)生水，B項錯誤；

C.足量酸性高銃酸鉀溶液可檢驗并除去HzS,可通過澄清石灰水變渾濁檢驗CO?的存在，C項正確；

D.導(dǎo)管不能插入飽和碳酸鈉溶液中，否則會引起倒吸，D項錯誤；

所以答案選擇C項。

15、C

【解題分析】

“c(F)c(H+)“C(C1O-)C(H+)-=一…,丁,c(A-)…—(A)

一而一石‘由于同濃度酸性：HF大于HCI°'當(dāng)lg-^=0時'則左右勺，

c(HF)c(HClO)c(HA)c(HA)

則K(HF)=1()32,K(HC1O)=1075O

【題目詳解】

+

“c(F)-c(H)“c(C1O)c(H),十054M3-丁pgc(A)c(A)

A.K'=:二',(="二］，由于同濃度酸性：HF大于HCIO,又因電七二二。時，則raiI士二勺,

c(HF)c(HClO)c(HA)c(HA)

因此PH大的為H。。，所以線M代表愴修的變化線，故A錯誤;

B.反應(yīng)CKT+HF4^HCIO+F一的平衡常數(shù)

c(F)-c(HClO)_c(F)c(H')-c(HClO)_&(HF)_10-32

=1043=1003X104,其平衡常數(shù)數(shù)量級為IOS

C(C1O)c(HF)=c(C!O)c(H")c(HF)=ATa(HC10)=

故B錯誤；

C.當(dāng)混合溶液pH=7時，根據(jù)電荷守恒。(Na+)+c(H+)=以。。一)+c(F.)+c(OH)溶液呈中性，得到c(Na+)=c(CIO

")+c(F"),根據(jù)物料守恒c(CKT)+c(HCK))=c(Na+),因此溶液中C(HC1O)=c(F],故C正確；

D.溫度未變，隨HF的通入，溶液中c(H+)Llc(OH-)不變，故D錯誤。

綜上所述，答案為C。

16、D

【解題分析】A.銅制品、鐵制品在潮濕的空氣中生銹，單質(zhì)轉(zhuǎn)化為化合物，是氧化還原反應(yīng)；B.缺鐵性貧血服用補(bǔ)

鐵劑時，需與維生維C同時服用，維C是強(qiáng)還原劑，可以把氧化性較強(qiáng)的+3價鐵還原為+2價鐵；C.將氯氣通入冷的

消石灰中制漂白粉，氯氣轉(zhuǎn)化為化合物，是氧化還原反應(yīng)；D.從海水中提取氯化鎂的方法是先用堿把海水中的鎂離子

沉淀富集鎂，再用鹽酸溶解沉淀得氯化鎂溶液，然后蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶得氯化鎂晶體，接著在氯化氫氣流中脫水得

無水氯化鎂，這個過程中沒有氧化還原反應(yīng)。綜上所述，本題選Do

17、D

【解題分析】

A.某溫度下，1LpH=6的純水中c(OH-)=c(H+)=106mo1?L”,含OH一為106m