山東省青州某中學(xué)2023-2024學(xué)年高考仿真模擬化學(xué)試卷含解析

山東省青州第二中學(xué)2023-2024學(xué)年高考仿真模擬化學(xué)試卷

注意事項

1.考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0.5亳米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3.請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05亳米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗.

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、將一定質(zhì)量的鎂銅合金加入到稀硝酸中，兩者恰好完全反應(yīng)，假設(shè)反應(yīng)過程中還原產(chǎn)物全是NO,向所得溶液中加

入物質(zhì)的量濃度為3moi/LNaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g,則下列有關(guān)敘述中

正確的是：()

A.加入合金的質(zhì)量不可能為6.4g

B.沉淀完全時消耗NaOH溶液的體積為120mL

C.溶解合金時收集到NO氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24L

D.參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.2n】ol

2、室溫下，0.1mol?L」的氨水溶液中，下列關(guān)系式中不正確的是()

A.c(OH)>c(H+)

+1

B.C(NH3H2O)+C(NH4)+C(NH3)=0.1mol-L

++

C.c(NH4)>c(NHyH2O)>c(OH)>c{H)

++

D.C(OH)=C(NH4)+C(H)

e1

3、已知五種短周期元素aX、bY、cZ、dR、eW存在如下關(guān)系：①X、Y同主族，R、W同主族②d二一；a+b=-(d+e)；

22

—=c-d,下列有關(guān)說法不正確的是

2

A.原子半徑比較：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(R)

B.X和Y形成的化合物中，陰陽離子的電子層相差1層

C.W的最低價單核陰離子的失電子能力比R的強

D.Z、Y最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間可以相互反應(yīng)

4、下列實驗操作正確或?qū)嶒炘O(shè)計能達到實驗?zāi)康牡氖?)

t

n

n

e

.^

?

?

亨

B

A.證明鈉的密度小于水的密度但大于煤油的密度

B.制備氫氧化鐵膠體

C.利用過氧化鈉與水反應(yīng)制備氧氣，且隨開隨用、隨關(guān)隨停

D.證明氯氣具有漂白性

5、草酸（H2c2。4）是一種二元弱酸。常溫下，向H2c2。4溶液中逐滴加入NaOH溶液，混合溶液中IgX[X為“”（。工）

C（H2C2O4）

或需4與PH的變化關(guān)系如圖所示。下列說法一定正確的是

A.I表示黃".十°j與的變化關(guān)系

C（H2C2O4）

B.pH=L22的溶液中：2c（C2O4＞）+c（HC2O4「）=c（Na+）

C.根據(jù)圖中數(shù)據(jù)計算可知，Ka2（H2c2。4）的數(shù)量級為1（尸

D.pH由1.22到4.19的過程中，水的電離程度先增大后減小

6、必須隨配隨用，不能長期存放的試劑是（）

A.氫硫酸B.鹽酸C.AgNO3溶液D.NaOH溶液

7、下列有關(guān)實驗原理或?qū)嶒灢僮髡_的是（）

A.用pH試紙測量Ca（ClO）2溶液的pH

B.向稀鹽酸中加入鋅粒，將生成的氣體通過NaOH溶液，制取并純化氫氣

C.向NaBr溶液中滴入少量氯水和四氯化碳，振蕩、靜置，溶液下層呈橙紅色，說明Bi還原性強于

D.稱取K2s。4固體0.174g,放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度，可配制濃度為0.010mol/L的K2s。4

溶液

8、硅與某非金屬元素X的化合物具有高熔點高硬度的性能，X一定不可能是（）

A.IVA族元素B.VA族元素C.VIA族元素D.VDA族元素

9、比較純堿的兩種工業(yè)制法，正確的是

選項項目氨堿法聯(lián)合制堿法

A.原料食鹽、氨氣、生石灰食鹽、氨氣、二氧化碳

B.可能的副產(chǎn)物氯化鈣氯化較

C.循環(huán)物質(zhì)氨氣、二氧化碳氨氣、氯化鈉

D.評價原料易得、產(chǎn)率高設(shè)備簡單、能耗低

A.AB.BC.CD.D

10、將少量SO2氣體通入BaCL和FeCb的混合溶液中，溶液顏色由棕黃色變成淺綠色，同時有白色沉淀產(chǎn)生。針對上述

變化，下列分析正確的是

A.該實瞼表明SO2有漂白性B.白色沉淀為BaSCh

C.該實驗表明FeCh有還原性D.反應(yīng)后溶液酸性增強

11、X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中的相對位置如圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3

倍，下列說法中正確的是（）

A.X的簡單氫化物比Y的穩(wěn)定

B.X、Y、Z、W形成的單質(zhì)都是分子晶體

C.Y、Z、W的原子半徑大小為W>Z>Y

D.W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z的弱

12、有八種短周期主族元素x、y、z、d、e、f、g、h,其中x、y、d、f隨著原子序數(shù)的遞增，其原子半徑的相對大小、

最高正價或最低負價的變化如圖1所示。z、e、g、h的最高價氧化物對應(yīng)水化物溶液（濃度均為0.01mol/L）的pH與原

子序數(shù)的關(guān)系如圖2所示。

根據(jù)上述信息進行判斷，下列說法正確是（）

A.d、e、f、g形成的簡單離子中，半徑最大的是d離子

(1)生成A的反應(yīng)類型是_____。

(2)試劑a是_____o

(3)B中所含的官能團的名稱是o

(4)W、D均為芳香化合物，分子中均只含兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

①F的結(jié)構(gòu)簡式是____o

②生成聚合物Y的化學(xué)方程式是____o

(5)Q是W的同系物且相對分子質(zhì)量比W大14,則Q有種，其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比

為1：2：2：3的為、(寫結(jié)構(gòu)簡式)

(6)試寫出由1,3-丁二烯和乙煥為原料(無機試劑及催化劑任用)合成的合成路線。(用結(jié)構(gòu)簡式

HO人'/'X?

表示有機物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)。

18、聚酯增塑劑G及某醫(yī)藥中間體H的一種合成路線如圖(部分反應(yīng)條件略去)：

COOCH2cH3

Oo

unOO

eCHCHONa(催化劑)+R2H

3:RY-CHC-OR4°

DMF籍劑)

(1)A的名稱是____________________o

(2)寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：反應(yīng)①是,反應(yīng)④是__________o

(3)G的結(jié)構(gòu)簡式為,F的分子式為o

(4)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式o

(5)C存在多種同分異構(gòu)體，寫出核磁共振氫譜只有兩種峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:

⑹僅用一種試劑就可以鑒別B、D、H,該試劑是

0

⑺利用以上合成路線的信息,以甲苯、乙醇、乙醇鈉為原料合成下面有機物||（無機試劑

-C-CH2COOCH2CH3

任選）___________

19、肉桂酸是香料、化妝品、醫(yī)藥、塑料和感光樹脂等的重要原料.實驗室用下列反應(yīng)制取肉桂酸.

o無水

個、一CHOCH）＜CGCOONa冷『CH=CHCOOH

a+叫K°嬴而W-（城/+CH3COOH

（乙酸屏）

藥品物理常數(shù)

苯甲醛乙酸酎肉桂酸乙酸

溶解度（25℃,g/100g水）0.3遇熱水水解0.04互溶

沸點（C）179.6138.6300118

填空：

合成：反應(yīng)裝置如圖所示.向三頸燒瓶中先后加入研細的無水醋酸鈉、苯甲醛和乙酸酎，振蕩使之混合均勻.在150?

170C加熱1小時，保持微沸狀態(tài).

/空7冷凝詈

V^^溫專計

（1）空氣冷凝管的作用是

（2）該裝置的加熱方法是加熱回流要控制反應(yīng)呈微沸狀態(tài)，如果劇烈沸騰，會導(dǎo)致肉桂酸產(chǎn)率降低，可能的原因

是_____.

（3）不能用醋酸鈉晶體（CH3COONa?3H2。）的原因是______.

粗品精制：將上述反應(yīng)后得到的混合物趁熱倒入圓底燒瓶中，進行下列操作：

反應(yīng)混合物鳴爾墨?顰髓?鹽轆化操作1過t曾等?肉桂酸晶體

（4）加飽和Na2c。3溶液除了轉(zhuǎn)化醋酸，主要目的是_______.

（5）操作I是_；若所得肉桂酸晶體中仍然有雜質(zhì)，欲提高純度可以進行的操作是一（均填操作名稱）.

（6）設(shè)計實驗方案檢驗產(chǎn)品中是否含有苯甲醛_______.

20、某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計了如圖裝置制取溟苯和溟乙烷:

己知：乙醇在加熱的條件下可與HBr反應(yīng)得到漠乙烷（CH3cH2Br）,二者某些物理性質(zhì)如下表所示:

溶解性（本身均可作溶劑）沸點（?C）密度(g/mL)

乙醇與水互溶，易溶于有機溶劑78.50.8

澳乙烷難溶于水，易溶于有機溶劑38.41.4

請回答下列問題：

（1）B中發(fā)生反應(yīng)生成目標(biāo)產(chǎn)物的化學(xué)方程式為。

（2）根據(jù)實驗?zāi)康模x擇下列合適的實驗步驟：①一（選填②③④等）。

①組裝好裝置，（填寫實驗操作名稱）；

②將A裝置中的純鐵絲小心向下插入苯和液濱的混合液中；

③點燃B裝置中的酒精燈，用小火緩緩對錐形瓶加熱10分鐘；

④向燒瓶中加入一定量苯和液漠，向錐形瓶中加入無水乙醇至稍高于進氣導(dǎo)管口處，向U形管中加入蒸館水封住管底,

向水槽中加入冰水。

（3）簡述實驗中用純鐵絲代替鐵粉的優(yōu)點：o

（4）冰水的作用是______o

（5）反應(yīng)完畢后，U形管內(nèi)的現(xiàn)象是______________；分離溟乙烷時所需的玻璃儀器有。

21、廢舊鋅錨電池含有鋅、鎰元素，主要含有ZnO、ZnMn2O4.MnO^Mn2Oj.M113O4.MnO2o利用廢舊鋅鎰電池

回收鋅和制備二氧化缽、硫酸的工藝流程如圖：

回答下列問題：

(1)步驟②“粉碎”的主要目的是_____O

⑵步驟③“酸浸”發(fā)生了一系列反應(yīng)：

ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O；MnO+H2SO4=M11SO4+H2O；

ZnMn2O4+2H2SO4=ZnSO4+MnSO4+2H2O+MnO2；

MnOz+H2SO4+H2c2O4=MnSO4+2cO2f+2H2O。

推測Mn2O3與硫酸反應(yīng)的離子方程式為。

(3)如圖分別表示“酸浸”時選用不同濃度硫酸和草酸對Zn、Mn浸出率的影響。

①為保證Zn、Mn的浸出率均大于90%,步驟③需控制的c(H2SO4)=mol/L。H2C2O4濃度對Mn的浸出率影

響程度大于Zn,其原因是_____o

②假設(shè)“酸浸”所得溶液中ZM+、M/+濃度相等。當(dāng)c(H2c2。4)>0.25mol/L時，Zn、Mn的浸出率反而下降、且Zn的

浸出率下降先于Mn,其原因可能是____(填序號)。

a.隨著反應(yīng)進行c(H+)降低

22

b.Zn\與C2O4生成沉淀

c.溶解度：ZnC2O4<MnC2O4

(4)步驟⑤用惰性電極電解ZnSO4>MnSO4的混合溶液，除生成Zn、MnO2,H2s。4外，還可能生成H2>O2或其

混合物。

①生成MnO2的電極反應(yīng)式為o

②若n(H2)：n(O2)=2：1,則參加反應(yīng)的n(Zn2+)：n(Mn2+)=

③該工藝流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是________。

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、C

【解析】

5IP

淀為M(0汾2,根據(jù)化學(xué)式知，生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加的量是氫氧根離子，則n(0H)=—=0.3mol,

17g/mol

根據(jù)氫氧根離子守恒n[M(0H)2]=!n((T)=gXO.3mol=0.15mol,根據(jù)金屬原子守恒得金屬的物質(zhì)的量是0.15mol；

22

A.因為鎂、銅的物質(zhì)的量無法確定，則無法計算合金質(zhì)量，故A錯誤；

B.由氫氧根離子守恒得n(0H-)=n(Na0H)=0.3moLV(NaOH)='m=100mL,故B錯誤；

3mol/L

由轉(zhuǎn)移電子守恒得生成標(biāo)況下體積故正確；

C.n(NO)=""m""2=o1nlol,NO=22.4L/molX0.lmol=2.24L,C

5-2

D.根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得參加反應(yīng)硝酸的物質(zhì)的量吧譽=0.1niol,根據(jù)金屬原子守恒、硝酸根離子守恒得起酸

作用n(HN03)=2n[M(N03)2]=2n(M)=0.15molX2=0.3mol,所以參加反應(yīng)硝酸的物質(zhì)的量=0.lmol+0.31noi=0.4moL故D

錯誤；

故答案為C。

【點睛】

本題以鎂、銅為載體考查混合物的計算，側(cè)重考查分析、計算能力，正確判斷沉淀和合金質(zhì)量差成分是解本題關(guān)鍵，

靈活運用原子守恒、轉(zhuǎn)移電子守恒解答即可。

2、C

【解析】

A.氨水顯堿性，則c(OIT)>c(H+),故A正確；

B.0.lmol/L的氨水溶液中，由氮元素守恒可知，所有含氮元素微粒的濃度之和為O.lmol/L,即

+

c(NH3*H2O)+c(NH4)+c(NH3)=0.1mol/L,故B正確;

C.由NH3?H2O=NH4++OH-,電離的程度很弱，貝IJC(NH3?H2O)>C(NH4+),故C錯誤；

D.溶液不顯電性，陽離子帶的正電荷總數(shù)等于陰離子帶的負電荷總數(shù)，即c(OH?尸以NH/)+c(H+),故D正確；

故選C。

3、A

【解析】

根據(jù)R,W同主族，并且原子序數(shù)R為W的一半可知，R為O元素，W為S元素；根據(jù)a+b=!(d+e)可知，X和

Y的原子序數(shù)和為12,又因為X和Y同主族，所以X和Y一個是H元素，一個是Na元素；考慮到?二C-d,所

2

以X為H元素，Y為Na元素，那么Z為AI元素。

【詳解】

A.W,Z,Y,R分別對應(yīng)S,Al,Na,O四種元素，所以半徑順序為：r(Y)>r(Z)>r(W)>r(R),A項錯誤；

B.X與Y形成的化合物即NaH,H為?1價，H?具有1個電子層，Na為正一價，Na+具有兩個電子層，所以，B項正

確；

C.W的最低價單核陰離子即S~,R的即O',還原性S?一更強，所以失電子能力更強，C項正確；

D.Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物為A1(OH)3,Y的為NaOH,二者可以反應(yīng)，D項正確；

答案選A。

【點睛】

比較原子半徑大小時，先比較周期數(shù)，周期數(shù)越大電子層數(shù)越多，半徑越大；周期數(shù)相同時，再比較原子序數(shù)，原子

序數(shù)越大，半徑越小。

4、A

【解析】

A、鈉在水和煤油的界面反復(fù)上下移動，可以證明p(煤油)<p(鈉)<p(水)，A項正確；

B、飽和氯化鐵溶液滴入氫氧化鈉溶液中得到氫氧化鐵沉淀，B項錯誤；

C、過氧化鈉是粉末狀物質(zhì)，不能做到隨開隨用、隨關(guān)隨停，C項錯誤；

D、氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，利用D裝置只能證明氯水具有漂白性，而不能說明氯水中的某種成分具有漂白

性，D項錯誤；

故答案為：Ao

【點睛】

Fe(OH)3膠體的制備：用燒杯取少量蒸鐳水，加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入適量的飽和FeCh溶液，繼續(xù)煮沸至溶液

呈紅褐色，停止加熱，即得Fe(OH)3膠體；注意在制備過程中，不能攪拌、不能加熱時間過長。

5、A

【解析】

C(HCO)XC(H+)C(HCO)c(HCR)

24124Kakc(H+)=10叫

H2C2O4,ir+HCO4扁尸8=0時,

2C(H2C2O4)

C(H2C2O4)C(H2C2O4)

c(Cq：)xc(H+)愴c(CC)

cC。)+H

HC1O4.H++C2OFKa2==0時,=1,Ka2=C(H)=10PC

C(HC2O；)c(HCq)C(HC2O；)

【詳解】

A.由于扁1>仆2,所以期出2=1時溶液的pH比型典=1時溶液的pH小，所以，［表示IgCgOJ與

&

C(H2C2O4)C(HC2O；)C(H2C2O4)

pH的變化關(guān)系，A正確；

2+++2

B.電荷守恒：2C(C2O4-)+C(HCzOr)+c(OH-)=c(Na)+c(H),pH=L22,溶液顯酸性，c(H)>c(OH),那么：2c(C2O4-)

+c(HC2(V)>c(Na+),B錯誤；

+H4,9o,5

C.由A可知，n為lSg與pHH的變化關(guān)系,由分析可知，Ka2=c(H)=10-P=10--=10xl()-,故Ka2(H2c2O4)

C(HC2O；)

的數(shù)量級為10-5,c錯誤；

D.H2c2O4和NaOH恰好完全反應(yīng)生成Na2c2O4,此時溶液呈堿性，水的電離程度最大。H2c2。4溶液中滴入NaOH

溶液，pH由1.22到4.19的過程中，WC2O4一直在減少，但還沒有完全被中和，故H2c2。4抑制水電離的程度減小，

水的電離程度一直在增大，D錯誤；

答案選A。

【點睛】

酸和堿抑制水的電離，鹽類水解促進水的電離，判斷水的電離程度增大還是減小，關(guān)鍵找準(zhǔn)重要的點對應(yīng)的溶質(zhì)進行

分析，本題中重要的點無非兩個，一是還沒滴NaOH時，溶質(zhì)為H2c2。4,此時pH最小，水的電離程度最小，草酸和

NaOH恰好完全反應(yīng)時，溶質(zhì)為Na2c2。4,此時溶液呈堿性，水的電離程度最大，pH由L22到4.19的過程，介于這

兩點之間，故水的電離程度一直在增大。

6、A

【解析】

A.氫硫酸性質(zhì)不穩(wěn)定，易被空氣中的氧氣氧化生成S和水，不能長時間放置，需要所用隨配，故A選；

B.鹽酸性質(zhì)穩(wěn)定，可長時間存放，故B不選；

C.硝酸銀溶液性質(zhì)穩(wěn)定，可長時間存放，故C不選；

D.氫氧化鈉溶液性質(zhì)穩(wěn)定，可長時間存放，故D不選；

答案選A。

7、C

【解析】

A.Ca(CIO)2溶液具有漂白性，可使pH試紙褪色，應(yīng)選pH計測定，故A錯誤；

B.NaOH可吸收揮發(fā)的HCL氫氣中混有水蒸氣，還需濃硫酸干燥純化氫氣，故B錯誤；

C.由操作和現(xiàn)象可知，氯氣與NaBr反應(yīng)生成漠，則Br.還原性強于C「，故C正確；

D.不能在容量瓶中溶解固體，應(yīng)在燒杯中溶解、冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容，故D錯誤；

故選：Co

8、D

【解析】

硅與某非金屬元素X的化合物具有高熔點高硬度的性能，說明該晶體為原子晶體，可能為碳化硅、氮化硅、二氧化硅,

而四氯化硅、四氟化硅為分子晶體，所以X一定不可能是VHA族元素，故選D。

9、B

【解析】

氨堿法制純堿，以食鹽（氯化鈉）、石灰石（經(jīng)煨燒生成生石灰和二氧化碳）、氨氣為原料，先使氨氣通入飽和食鹽水

中而成氨鹽水，再通入二氧化碳生成溶解度較小的碳酸氫鈉沉淀和氯化鏤溶液.其化學(xué)反應(yīng)原理是：

NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO.I+NH4C1,將經(jīng)過漉、洗滌得到的NaHCO,微小晶體，再加熱煨燒制得純

加熱

堿產(chǎn)品2NaHCO3）±Na2cO3+H2O+CO2T，放出的二氧化碳色體可回收循環(huán)使用。含有氯化鏤的濾液與石灰乳

[Ca（OH）2】混合加熱，所放出的氨氣可回收循環(huán)使用。CaO1H2O=Ca（OH）2,

力口執(zhí)

2NH4Cl+Ca（OH）2^^CaCl24-2NH3T+2H2O,氯化鈉的利用率低。

聯(lián)合制堿法，以氨氣、水、二氧化碳、氯化鈉為原料。氨氣與水和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫錢，這是第一步。第二步

是：碳酸氫錢與氯化鈉反應(yīng)生成氯化核和碳酸氫鈉沉淀，碳酸氫鈉之所以沉淀是因為在該溫度下它的溶解度較小。最

后一步，加熱析出的碳酸氫鈉得到純堿，原理（方程式）為：

（1）NH3+H2O+CO2=NH4HCO3（2）NH4HCO3+NaCl=NH4C1+NaHCO3J

加熱

CgNaHCC^yNa2cO3+H2O+CO2%保留了氨堿法的優(yōu)點，消除了它的缺點，使食鹽的利用率提高；NH4C1

可做氮肥；可與合成氨廠聯(lián)合，使合成氨的原料氣CO轉(zhuǎn)化成CO2,革除了CaCO,制CO?這一工序。

【詳解】

A.氨堿法原料有：食鹽（氯化鈉）、石灰石（經(jīng)燃燒生成生石灰和二氧化碳）、氨氣，聯(lián)合制堿法原料有：食鹽、氨

氣、二氧化碳，A錯誤；

B.氨堿法可能的副產(chǎn)物為氯化鈣，聯(lián)合制堿法可能的副產(chǎn)物氯化錢，B正確；

C.氨堿法循環(huán)物質(zhì)：氨氣、二氧化碳，聯(lián)合制堿法循環(huán)物質(zhì)：氯化鈉，二氧化碳，C錯誤；

D.氨堿法原料（食鹽和石灰石）便宜，產(chǎn)品純堿的純度高，副產(chǎn)品氨和二氧化碳都可以回收循環(huán)使用，制造步驟簡單,

適合于大規(guī)模生產(chǎn)，但設(shè)備復(fù)雜；能耗高，敏減法的最大缺點還在于原料食鹽的利用率只有72%?74%；聯(lián)合制硬

法最大的優(yōu)點是使食鹽的利用率提高到96%以上，廢棄物少，D錯誤。

答案選B。

10、D

【解析】

往FeClj和BaCb的混合溶液中通入SOz,溶液顏色由棕黃色變成淺綠色，同時有白色沉淀產(chǎn)生。是因為

SO2+H2O62SO3(亞硫酸)，H2sCh具有很強的還原性，而Fe"具有較強的氧化性，所以-和Fe3+發(fā)生反應(yīng)，生成

Fe?+和SOF,所以溶液顏色由黃變綠(F/+),同時有白色沉淀(BaSO4)同時有H2SO4生成，所以酸性增強。

A.該實驗表明有還原性，選項A錯誤；

B.白色沉淀為BaSO4,選項B錯誤；

C.該實驗表明FeCh具有氧化性，選項C錯誤；

D.反應(yīng)后溶液酸性增強，選項D正確；

答案選D。

11、B

【解析】

Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，故Y是氧元素；則X是氮元素，Z是硫元素，W是氯元素。

【詳解】

A.氮元素的非金屬性比氧元素的弱，所以X的簡單氫化物不如Y的穩(wěn)定，故A不選；

B.Nz、Ch、S、Cb在固態(tài)時都是由分子通過范德華力結(jié)合成的晶體，故B選；

C.因為W的原子序數(shù)比Z大，所以原子半徑大小為Z>W,故C不選；

D.元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性的強弱與非金屬性一致，W的非金屬性比Z強，故W的最高價氧化物對應(yīng)水

化物的酸性比Z的強，故D不選。

故選B。

【點睛】

在周期表中，同一周期元素，從左到右，原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，最高價氧化物的

水化物的堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強，氣體氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強。同一主族元素，從上到下，原子半徑逐漸增

大，金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱，最高價氧化物的水化物的喊性逐漸增強，酸性逐漸減弱，氣體氫化物的穩(wěn)

定性逐漸減弱。

12、D

【解析】

x、y、z、d、e、f>g、h為原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素，從圖中的化合價、原子半徑的大小及原子序數(shù)，可

以知道x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，f是AI元素，z、e、g、h的最高價氧化物對應(yīng)水化物溶

液濃度均為0.01mol-L"，c的pH為12,為一元強堿，則c是Na元素，z、h的pH均為2,為一元強酸，則z為N

元素、h為。元素，g的pH小于2,則g的為二元強酸，故g為S元素，據(jù)此分析解答問題。

【詳解】

A.d、e、f、g形成的簡單離子分別為：沖+、A產(chǎn)、S2',O2\Na\Al"離子的電子層數(shù)相同，但核電荷數(shù)Al>Na>O,

則離子半徑O2>Na+>AF+,而S2-的電子層數(shù)最多，半徑最大，故半徑最大的是g離子，A選項錯誤；

B.d與e形成的化合物可以是NazO,也可以是NazOz,NazO?既含有離子鍵，也含有共價鍵，B選項錯誤；

C.x、y、z、（1、e、f、g、h的單質(zhì)分別為：H2>C^Nz>02、Na、Al、S、Ch,C單質(zhì)可形成金剛石，為原子晶體,

故單質(zhì)熔點最高的可能是y,C選項錯誤；

D.x與y可以形成多種有機化合物，其中CH2=CH2等存在著非極性鍵，D選項正確；

答案選D。

【點睛】

此題C選項為易錯點，C單質(zhì)有很多的同素異形體，熔沸點有差異，容易忽略這一關(guān)鍵點，導(dǎo)致誤選C答案。

13、B

【解析】

A.SO2具有殺菌作用和抗氧化的特性，A項正確；

B.將電器垃圾深埋處理，重金屬會進入土地和水源中，污染土壤和水源，B項錯誤；

C.SO2及氮氧化物都能造成酸雨，故燃料脫硫、脫氮是減少酸雨的有效措施，C項正確；

D.用C02合成聚碳酸酯可降解塑料，實現(xiàn)碳的循環(huán)利用，可以減少二氧化碳對環(huán)境的影響，D項正確；

答案選B。

14、D

【解析】

A、氯水顯黃綠色的原因是氯氣在水中的溶解度有限，氯氣本身為黃綠色，次氯酸無色，故A不符合題意；

B、氫氧化鈉為強堿，在水溶液中完全電離出氫氧根，使酚猷顯紅色，不是水解，故B不符合題意；

C、乙烯中含有碳碳雙鍵，為不飽和鍵，能夠與濱單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)，使溟水褪色，故C不符合題意；

D、碘單質(zhì)本身為紫黑色，碘水顯黃色，而碘溶于苯中顯紫紅色，碘在有機物中溶解度增大，故D符合題意；

故選：D。

15、D

【解析】

A選項，除去粗鹽中含有的硫酸鈣雜質(zhì)，先加氯化領(lǐng)，在加碳酸鈉，碳酸鈉不僅除掉鈣離子，還要除掉開始多加的鐵

離子，故A錯誤；

B選項，檢驗亞硫酸鈉試樣是否變質(zhì)，先加足量鹽酸，再加氯化鋼溶液，有白色沉淀生成，則試樣已變質(zhì)，故B錯誤;

C選項，證明酸性條件H2O2的氧化性比L強，應(yīng)向碘化的溶液中加30%過氧化氫和稀鹽酸溶液，再加淀粉，變藍，

則飆化性：H2O2>l2,故C錯誤；

D選項，檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈蠪e2+,先加KSCN溶液，無現(xiàn)象，再加氯水，溶液變紅色，溶液中含有亞鐵離子，故

D正確；

綜上所述，答案為D。

16、A

【解析】

W的單質(zhì)與壓在暗處能化合并發(fā)生爆炸，說明W為F；又X是同周期中金屬性最強的元素且X的原子序數(shù)比F大，說

明X原子在第三周期，故X為Na；又Y原子的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，且Y原子在第三周期，所以其最外層電子

數(shù)為3,原子序數(shù)為2+8+3=13,為A1；又因為F和Z原子的最外層電子數(shù)相同，Z位于第三周期，所以Z為C1。

綜上，W、X、Y、Z分別為F、Na、Al、CL

【詳解】

A.X、Y的簡單離子分別為Na，Al",它們具有相同電子層數(shù)，因為在同一周期，從左到右半徑逐漸減小，所以半徑是

Na*>A產(chǎn)即YVX,故A錯誤;B.Z的最簡單氫化物為HC1,W的最簡單氫化物為HF,因為HF分子間存在著氫鍵，所以

HF的沸點比HC1的高，故B正確；C.V與X形成的化合物為NaF,屬于強堿弱酸鹽，溶于水發(fā)生水解使得溶液顯堿性,

所以所得的溶液在常溫下pH>7,故C正確；D項，X、Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為NaOH、A1(OH)3>HClOo

它們能詫互反應(yīng)，故D項正確。答案：Ao

【點睛】

考查元素周期律的相關(guān)知識。根據(jù)元素的性質(zhì)和在元素周期表中變化規(guī)律推斷元素的名稱，再根據(jù)元素周期律判斷相

應(yīng)的性質(zhì)。本題的突破口：W的單質(zhì)與電在暗處能化合并發(fā)生爆炸，X是同周期中金屬性最強的元素，Y原子的最外層

電子數(shù)等于其電子層數(shù)，W和Z原子的最外層電子數(shù)相同就能確定各元素名稱。

二、非選擇題(本題包括5小題)

CH3

17、取代反應(yīng)濃硝酸'濃硫酸氯原子、硝基

CH3

COOH

【解析】

￥0：￥(>2

苯與氯氣在氯化鐵作催化劑條件下得到A是0-。，A轉(zhuǎn)化得到B,B與氨氣在高壓下得到，可知

NH24H2

引入氨基，A-B引入硝基，則B中C1原子被氨基取代生成,可推知B為Cl一◎一\0二，試劑a為濃硝酸、

濃硫酸；還原得到D為H2H：NH2；乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成E為CH2=CH2,乙烯發(fā)生信息中加成反應(yīng)

NH2

CH3

生成F為4],W為芳香化合物，則X中也含有紫環(huán)，X發(fā)生氧化反應(yīng)生成W,分子中均只含兩種不同化學(xué)環(huán)境

CH3

的氫原子，結(jié)合W的分子式，可知W為HOOCTQ^COOH、貝為H3C-O-CH3,W與D發(fā)生縮聚反應(yīng)得

到丫為C^OH-

(6)CH2=CHCH=CH2和HOCH發(fā)生加成反應(yīng)生成I|,||和溟發(fā)生加成反應(yīng)生成|T,

77

(1)生成A是苯與氯氣反應(yīng)生成氯苯，反應(yīng)類型是：取代反應(yīng),

故答案為：取代反應(yīng)；

(2)A-B發(fā)生硝化反應(yīng)，試劑a是：濃硝酸、濃硫酸，

故答案為：濃硝酸、濃硫酸；

(3)B為。1一(3—\。2,所含的官能團是：氯原子、硝基，

故答案為：氯原子、硝基;

CH；

(4)①由分析可知，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式是:

CH3

故答案為:

催化劑

②生成聚合物Y的化學(xué)方程式是:—??(2n-i)H2O,

+(2n-l)H>O.

(5)Q是W(HOOCTQ^COOH)的同系物且相對分子質(zhì)量比W大14,則Q含有苯環(huán)、2個瘦基、比W多一個

CPU原子團，有1個取代基為-CH(COOH)2;有2個取代基為-COOH、-CH2COOH,有鄰、間、對3種；有3

個取代基為2個?COOH與?CH.“2個?COOH有鄰、間、對3種位置，對應(yīng)的?CH3,分別有2種、3種、1種位

置，故符合條件Q共有1+3+2+3+1=10種，其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為1：2：2：3的為

HOOC-<^j-COOH產(chǎn)

丫、HOOC-[j^-COOH,

HOOC--〒COOH產(chǎn)

故答案為：10;丫、HOOC-JQ|-COOH?

(6)CH2=CHCH=CH2和HOCH發(fā)生加成反應(yīng)生成||和澳發(fā)生加成反應(yīng)生成

△

BrBrHO

BiBIHO

NaOH水溶液

故答案為:------------------A

Br△HO

【點睛】

本題考查有機物的推斷與合成，充分利用轉(zhuǎn)化中物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、反應(yīng)條件、反應(yīng)信息進行分析，側(cè)重考查學(xué)生分析推理

能力，需要學(xué)生具備扎實的基礎(chǔ)與靈活運用能力，熟練掌握官能團的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，是有機化學(xué)?？碱}型。

CH20

C,oH,84

18、1,2?二氯丙烷加成反應(yīng)氧化反應(yīng)H-[o-CHCH7O^-CH?CH?CH?CH：r-C-|-OH0

LLLLLLJn

產(chǎn)

CHjCHClCHaCI+ZNaOH?CHjCHOHCHzOH+ZNaCl/大、Na2cCh飽和溶液

H3c/'CH3

酸性KMnO二溶雙/P=\CH,CHOH廠個

CH32

---------^*O<00CH2CH3

O2/Cu催化劑CHSCH2OH

CHCHOH------------?CHCHO-------------T—?CHCOOH-—-二?CH3COOCH2CH3

S-2△3△3濃硫酸

O

CHmCHQNa,

~C-CH2COOCH2CH3

DUF

【解析】

丙烯與氯氣加成得A為CH3CHCICH2CL發(fā)生水解反應(yīng)得B為CH3CH(OH)CH2OH,苯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)得C

為環(huán)己烷[。，C發(fā)生氧化反應(yīng)得D為己二酸HOOCCH2cH2cH2cHzCOOH,D與B發(fā)縮聚反應(yīng)得G為

CH00

H^O-CHCHO-C-CHCHCHCHOH'根據(jù)題中信息'F發(fā)生取代反應(yīng)生成H和E，D和E發(fā)生酯化反應(yīng)(取

L22222Jn

0

代反應(yīng))得F為CH3CH2OOCCH2CH2CH2CH2COOCH2CH3,根據(jù)H的結(jié)構(gòu)」可推知E為CHaCHiOHo

[\-C00CH^H3

(7)甲苯氧化生成苯甲酸，基甲酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成苯甲酸乙酯；乙醇氧化生成乙醛，乙醛進一步氧化生成乙酸，

乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，苯甲酸乙酯與乙酸乙酯發(fā)生信息中反應(yīng)得到。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知A為Cl13cHeICHzCLB為CH3cH(OH)CH2OH,C為1J,C發(fā)生氧化反應(yīng)得D為

CH00

HOOCCH2cH2cH2cH28OH,D與B發(fā)縮聚反應(yīng)得G為H心工能出0±-CHCHCHCH-clOH，根據(jù)題中

22222M

o

信息，F(xiàn)發(fā)生取代反應(yīng)生成和E,D和E發(fā)生酯化反應(yīng)(取代反應(yīng))得F為

[>COOCH2cH3

CH3CH2OOCCH2CH2CH2CH2COOCH2CH3,根據(jù)H的結(jié)構(gòu)可推知E為CH3CH2OH.

(1)A為CH3cHQCH2cL名稱為：1,2.二氯丙烷

(2)反應(yīng)①是屬于加成反應(yīng)，反應(yīng)④屬于氧化反應(yīng)；

CH00

(3)G的結(jié)構(gòu)簡式為：H—OWH^HZOT-CH2cH2cH2CH/--OH；「的結(jié)構(gòu)簡式為

CH3CH2OOCCH2CH2CH2CH2COOCH2CH3,分子式是C10H18O4；

(4)反應(yīng)②的化學(xué)方程式：CH3CHClCH2CI+2NaOHCH3CHOHCH2OH+2NaCl；

(5)C為環(huán)己烷0,C存在多種同分異構(gòu)體，其中核磁共振氫譜只有兩種峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為

(6)B是1,2?丙二醇CH3cH(OH)CH2OH,D是己二酸HOOCCH2cH2cH2cH2COOH,H是酯「'，

rC00CH2CH3

鑒別三種物質(zhì)的方法是向三種物質(zhì)中加入Na2co3飽和溶液，B與碳酸鈉溶液混溶，不分層；D反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡；H不

反應(yīng)，互不相容，液體分層，油層在上層。因此鑒別試劑是碳酸鈉飽和溶液；

(7)甲苯氧化生成苯甲酸，苯甲酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成苯甲酸乙酯；乙醇氧化生成乙醛，乙醛進一步氧化生成乙酸,

0

乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，苯甲酸乙酯與乙酸乙酯發(fā)生信息中反應(yīng)得到/=\||,

-CH2coOCH2cH3

_酸性KMnO,溶度f=\CH,CHOH/=\

0rCH3----------------------浮22cHl

所以合成路線流程圖為：CH3cH20H>CH3CHO-Y".CH3COOH.乎CH；。%CH<OOCH2cH3I。

△△濃硫酸