山西省運(yùn)城市景勝中學(xué)2024屆高考化學(xué)押題試卷含解析

山西省運(yùn)城市景勝中學(xué)2024屆高考化學(xué)押題試卷

注意事項

1.考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0.5亳米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3.請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05亳米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗.

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是

A.112gMgS與NaHS混合晶體中含有陽離子的數(shù)目為2NA

B.25℃時，lL0.1mol?Lr的Na3P。4溶液中Na+的數(shù)目為0.3NA

C.常溫下，64gCu與足量的濃硫酸混合，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA

D.88g乙酸乙酯中含有的非極性共價鍵的數(shù)目為2N,、

2、下列離子方程式不能正確表示體系顏色變化的是

A.向AgCl懸濁液中加入Na2s溶液，有黑色難溶物生成：2AgCI(s)+S2-(aq)==Ag2s(s)+2C1一(叫)

B.向酸性KMnOj溶液中加入NaHSQa固體，溶液紫色褪去：2MnO「+5SO32一+6H+===2Mn2++5SO『-+3H2O

C.向橙色KzCnCh溶液中加入NaOH溶液，溶液變黃色:02072一+2。獷==25。42一+1120

+2+

D.向稀硝酸中加入銅粉，溶液變藍(lán)色：3CU+8H+2NO3===3CU+2NOT+4H2O

3、公元八世紀(jì)，JabiribnHayyan在干餡硝石的過程中首次發(fā)現(xiàn)并制得硝酸(4KNO3叵型2K2O+4NOT+3O2T),同時他

也是硫酸和王水的發(fā)現(xiàn)者。下列說法正確的是

A.干館產(chǎn)生的混合氣體理論上可被水完全吸收

B.王水是由3體積濃硝酸與1體積濃鹽酸配制而成的

C.王水溶解金時，其中的鹽酸作氧化劑(Au+HNO3+4Ha=H[Aua4]+NOT+2H2。)

D.實驗室可用NaNCh與濃硫酸反應(yīng)制備少量的HNO3,利用的是濃硫酸的氧化性

4、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列有關(guān)物質(zhì)的用途、性質(zhì)都正確且有相關(guān)性的是()

選項用途性質(zhì)

A液氨作制冷劑Mh分解生成N2和也的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

BNHJXSOJz-12比0常作凈水劑NHjFelSOJ-12H,0具有氧化性

C漂粉精可以作環(huán)境消毒劑漂粉精溶液中C10?和HC1O都有強(qiáng)氧化性

nAUO.常作耐高溫材料式。，既能與強(qiáng)酸反應(yīng),乂能與強(qiáng)堿反應(yīng)

A.AB.BC.CD.D

5、要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而含有Fe”以下操作選擇及排序正確的是（)

①加入少量氯水②加入少量KI溶液③加入少量KSCN溶液

A.③0B.①③C.②③D.③②

6、W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外層電子數(shù)是X次外層電子數(shù)的3倍，四種元素與鋰組成的鹽是一種新

型鋰離子電池的電解質(zhì)（結(jié)構(gòu)如圖，箭頭指向表示共同電子對由W原子提供），下列說法還正確的是（）

A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W>Y

B.原子半徑：X>Z>Y>W

C.該物質(zhì)中含離子鍵和共價鍵

D.Z有多種單質(zhì)，且硬度都很大

7、鄰甲基苯甲酸主要用于農(nóng)藥、醫(yī)藥及有機(jī)化工原料的合成，其結(jié)構(gòu)簡式為、,[CH，,下列關(guān)于該物質(zhì)的說法正

7COOH

確的是（）。

A.該物質(zhì)能與溟水生成白色沉淀

B.該物質(zhì)含苯環(huán)的同分異構(gòu)體中能水解且含有甲基的共5種

C.Imol該物質(zhì)最多能與4m0IH2生加成反應(yīng)

D.該物質(zhì)中所有原子共平面

8、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，m、n、p是由這些元素組成的二元化合物，r是一種氣態(tài)單

質(zhì)，n為淡黃色粉末，相關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。室溫下，O.OImol/L的s溶液pH為12,X的質(zhì)子數(shù)是W與Z的

質(zhì)子數(shù)之和的一半。下列說法正確的是

A.原子半徑：VV<X<Y

B.簡單氫化物沸點：Z<X<Y

C.n、s中均含有離子鍵和共價鍵

D.q溶于水時溫度升高，證明其水解過程放熱

9、國際計量大會第26屆會議修訓(xùn)了阿伏加德羅常數(shù)（NA=6.02214076xl023mol“），于2019年5月20日正式生效。設(shè)

N,、是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.40g正丁烷和18g異丁烷的混合物中共價鍵數(shù)目為13NA

B.常溫下，pH=12的Ba(OH)2溶液中的OH?數(shù)目為O.OINA

C.電解精煉銅時，陽極質(zhì)量減小3.2g時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

D.O.lmolCL與足量NaOH溶液反應(yīng)后，溶液中C「、CIO?兩種粒子數(shù)之和為0.2NA

10、常溫下，若HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7,下列說法不合理的是

A.反應(yīng)后HA溶液可能有剩余

B.生成物NaA的水溶液的pH可能小于7

C.HA溶液和NaOH溶液的體積可能不相等

D.HA溶液的c(H+)和NaOH溶液的c(OfT)可能不相等

11、下列化學(xué)用語正確的是()

A.聚丙端的結(jié)構(gòu)簡式：CHz—CH2—CHz

B.丙烷分子的比例模型：

C.甲醛分子的電子式：

D.2?乙基?1,3.丁二烯分子的鍵線式：

12、下列實驗中根據(jù)現(xiàn)象得出的結(jié)論錯誤的是

選項實驗現(xiàn)象結(jié)論

A向某溶液中加銅和濃H2s04試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生原溶液可能含有NOV

向填有硫酸處理的K2CV2O7硅膠導(dǎo)管中吹入管中固體逐漸由橙色變?yōu)?/p>

B乙醇具有還原性

乙醇蒸氣綠色

向鹽酸酸化的Cu(NO3)2溶液中通入少量

2+

C產(chǎn)生白色沉淀氧化性：CU>H2SO4

SO2,然后滴入BaCL溶液

向濃度均為0.1mol/L的Mg€h>C11CI2混合

先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀

DKsp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]

溶液中逐滴加入氨水

A.AB.BC.CD.D

A.四種元素簡單離子的半徑；X<Y<Z<VV

B.X與Y形成的離子化合物中既含離子鍵又含共價鍵

C.離子化合物W2Z2中陰陽離子數(shù)之比為1:1

D.只含X、Y、Z三種元素的化合物一定是共價化合物

18、2.8gFe全部溶于一定濃度、200mL的HNO3溶液中，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體1.12L,測得反應(yīng)后溶液的pH為1。

若反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計，下列有關(guān)判斷正確的是

A.反應(yīng)后溶液中c（NO3一）=0.85mo!/I.

B.反應(yīng)后的溶液最多還能溶解1.4gFe

C.反應(yīng)后溶液中鐵元素可能以F/+形式存在

D.1.12L氣體可能是NO、NO2的混合氣體

19、治表示阿伏加德羅常數(shù)的值。俗名為“臭堿”的硫化鈉廣泛應(yīng)用于冶金、染料、皮革、電鍍等工業(yè)。硫化鈉的一

種制備方法是Na2so4+2C：立Na2s+2C0J。下列有關(guān)說法正確的是

A.1L.0.25mol/LNa2s0,溶液中含有的氧原子數(shù)目為NA

B.1L.0.lmol/LNa2S溶液中含有的陰離子數(shù)目小于0.1NA

C.生成lmol還原產(chǎn)物時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8M

D.通常狀況下，1L2LC02中含有的共價鍵數(shù)目為2NA

20、在實驗室進(jìn)行下列有關(guān)的物質(zhì)制備中，理論上正確、操作上可行、經(jīng)濟(jì)上合理的是

A.C飛黨燃->CO°，>823峋）>NazCXh

B.CllAgN。，㈣7CU（NO3）2溶液N2H（aq）>Cll（OH）2

點燃>一生也照」.

C.FeFe2O3Fe2（SO4）3溶液

D.CaO生2->Ca（OH）2溶液辿:%>NaOH溶液

21、下列除雜方案錯誤的是

選項被提純的物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑除雜方法

新制的生石灰蒸館

A.C2H5OH(I)⑴

B.Ch(g)HCl(g)飽和食鹽水、濃H2s04洗氣

3+

C.NH4Cl(aq)Fe(aq)NaOH溶液過濾

D.Na2CO3(s)NaHCOj(s)——灼燒

A.AB.BC.CD.D

22、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是

A.甲酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式：CH3OOCCH3B.AF+的結(jié)構(gòu)示意圖:

I).中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1的磷原子：：;P

C.次氯酸鈉的電子式：xa：0：G

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)扁桃酸D在有機(jī)合成和藥物生產(chǎn)中有著廣泛應(yīng)用。用常見化工原料制備D,再由此制備有機(jī)物I的合成

路線如下:

OOHOH

?HCNIH+I

己?如：-C—H-------a_CH—CN——?一CH—COOH

回答下列問題:

⑴C的名稱是一，I的分子式為

(2)ETF的反應(yīng)類型為,G中官能團(tuán)的名稱為o

(3)A-B的化學(xué)方程式為o

(4)反應(yīng)G-H的試劑及條件是_______。

⑸寫出符合下列條件的D的同分異構(gòu)體：。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②與FeCh溶液顯紫色③核磁共振氫譜峰面積之比1：2:2:3

⑹寫出以溟乙烷為原料制備H的合成路線(其他試劑任選)

24、(12分)丙胺卡因(H)是一種局部麻醉藥物，實驗室制備H的一種合成路線如下:

己知：

OOH

R—C—R,―一?R-C-R'（R和R?為短匾咦

2）H。H（

COOH

回答下列問題:

(1)B的化學(xué)名稱是________,H的分子式是

(2)由A生成B的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件分別為

（3）C中所含官能團(tuán)的名稱為,由G生成H的反應(yīng)類型是。

（4）C與F反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式為。反應(yīng)中使用K2c03的作用是

（5）化合物X是E的同分異構(gòu)體，X能與NaOH溶液反應(yīng)，其核磁共振氫譜只有1組峰。X的結(jié)構(gòu)簡式為

CHa

（6）＜小,七（聚甲基丙烯酸甲酷）是有機(jī)玻璃的主要成分，寫出以丙酮和甲醇為原料制備聚甲基丙烯酸甲酯單

CCXX'Hj

體的合成路線：O（無機(jī)試劑任選）

25、（12分）草酸（H2c20。是一種重要的有機(jī)化工原料。為探究草酸的制取和草酸的性質(zhì)，進(jìn)行如下實驗。

實驗I：探究草酸的制備

實驗室用硝酸氧化淀粉水解液法制備草酸，裝置如下圖所示:

硝酸氧化淀粉水解液的反應(yīng)為：C6Hl2。6+12HNO3-3H2c201+9NO2T+3NOT+9H20。

（1）上圖實驗裝置中儀器乙的名稱為：—,B裝置的作用

（2）檢驗淀粉是否完全水解所需要的試劑為：。

實驗II：探究草酸的不穩(wěn)定性

已知：草酸晶體（H2c2OVH2O）無色，易溶于水，熔點為101C,受熱易脫水、升華，170C以上分解產(chǎn)生H2O、CO

和CO2o草酸的酸性比碳酸強(qiáng)，其鈣鹽難溶于水。

（3）請選取以上的裝置證明草酸晶體分解的產(chǎn)物（可重復(fù)使用，加熱裝置和連接裝置已略去）。儀器裝置連接順序為:

A-

(1)若實驗結(jié)束后測得B管質(zhì)量減輕1.8g,則至少需分解草酸晶體的質(zhì)量為g(已知草酸晶體的M=126g/mol)。

實驗m：探究草酸與酸性高缽酸鉀的反應(yīng)

取一定量草酸溶液裝入試管，加入一定體積的酸性高鎰酸鉀溶液，振蕩試管，發(fā)現(xiàn)溶液開始緩慢褪色，后來迅速變成

無色。(反應(yīng)熱效應(yīng)不明顯，可忽略不計)

(5)該實驗中草酸表現(xiàn)_____性，離子方程式_______該反應(yīng)的反應(yīng)速率先慢后快的主要原因可能是_________。

(6)設(shè)計實驗證明草酸是弱酸。實驗方案：(提供的藥品及儀器：蒸儲水、0.lmol?L」NaOH溶液、pH

計、草酸溶液，其它儀器自選)

26、(10分)輝銅礦主要成分為CsS,軟銃礦主要成分Mn(h,它們都含有少量FezCh、Si(h等雜腹。工業(yè)上綜合利

用這兩種礦物制備硫酸銅、硫酸缽和硫單質(zhì)的主要工藝流程如下：

HiSOtSH.HCO.

你的丁MnSOrHK)

軟隹丁CuSOrSHiO

T

(1)浸取2過程中溫度控制在500c?600c之間的原因是o

(2)硫酸浸取時，F(xiàn)e3+對MnCh氧化Cu2s起著重要催化作用，該過程可能經(jīng)過兩歲反應(yīng)完成，將其補(bǔ)充完整：

①______________________________(月離子方程式表示)

2++2+3+

@MnO2+2Fe+4H=Mn+2Fe+2H2O

(3)固體甲是一種堿式鹽，為測定甲的化學(xué)式，進(jìn)行以下熨驗：

步驟1：取19.2g固體甲，加足量的稀鹽酸溶解，將所得溶液分為A、B兩等份；

步驟2：向A中加入足量的NaOH溶液并加熱，共收集到0.448LNH)(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)過濾后將所得濾渣洗滌干燥并灼

燒至質(zhì)量不再變化，可得4.80g紅棕色固體殘渣：

步驟3：向B中加入足量的BaCb溶液，過濾、洗滌、干燥，可得9.32g固體殘渣。

則固體甲的化學(xué)式為

(4)相關(guān)物質(zhì)的溶解度如下圖，從除鐵后的溶液中通過一系列的操作分別獲得硫酸銅、硫酸鋅晶體，請給出合理的操

作順序(從下列操作中選取，按先后次序列出字母，操作可重復(fù)使用)：溶液-()~()f()-(A)f()一()f

(),_____________

A.蒸發(fā)溶劑B.趁熱過濾C.冷卻結(jié)晶D.過濾

E.將溶液蒸發(fā)至溶液表面出現(xiàn)晶膜F.將溶液蒸發(fā)至容器底部出現(xiàn)大量晶體

港

8O

解TO

度60

一硫酸銅溶液■硫釀恬溶液

27、（12分）資料顯示：濃硫酸形成的酸霧中含有少量的H2SO4分子。某小組擬設(shè)計實驗探究該資料的真實性并探究

SO2的性質(zhì)，實驗裝置如圖所示（裝置中試劑均足量，夾持裝置已省略）。

請回答下列問題：

（1）檢驗A裝置氣密性的方法是一；A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（2）實驗過程中，旋轉(zhuǎn)分液漏斗活塞之前要排盡裝置內(nèi)空氣，其操作是一。

（3）能證明該資料真實、有效的實驗現(xiàn)象是

（4）本實驗制備SCh,利用的濃硫酸的性質(zhì)有一（填字母）。

a.強(qiáng)氧化性b.脫水性c.吸水性d.強(qiáng)酸性

（5）實驗中觀察到C中產(chǎn)生白色沉淀，取少量白色沉淀于試管中，滴加一的水溶液（填化學(xué)式），觀察到白色沉淀

不溶解，證明白色沉淀是BaSO4。寫出生成白色沉淀的離子方程式：_。

28、（14分）在人類文明的歷程中，改變世界的事物很多，其中鐵、硝酸鉀、青霉素、氨、乙醇、二氧化碳等17種“分

子”改變過人類的世界。

（1）鐵原子在基態(tài)時，價層電子排布式為一。

（2）硝酸鉀中NO3?的空間構(gòu)型為—o

（3）ImoKXh分子中含有。鍵的數(shù)目為乙醇的相對分子質(zhì)量比氯乙烷小，但其沸點比氯乙烷高，其原因是一。

（4）6—氨基青霉烷酸的結(jié)構(gòu)如圖1所示，其中采用sp3雜化的原子有

(5)鐵和氨氣在640c可發(fā)生置換反應(yīng)，產(chǎn)物之一的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式一。

圖2

(6)晶胞有兩個基本要素:

①原子坐標(biāo)參數(shù)：表示晶胞內(nèi)部各微粒的相對位置。如圖是CaFz的晶胞，其中原子坐標(biāo)參數(shù)A處為(0,0,0)；B處

為(大，0)；C處為(I,1,1)。則D處微粒的坐標(biāo)參數(shù)為一o

22

②晶胞參數(shù)：描述晶胞的大小和形狀。已知CaFz晶體的密度為pg?cnT3,則晶胞參數(shù)a為_pm(設(shè)NA為阿伏加德羅

常數(shù)的值，用含p、N,、的式子表示)。

29、(10分)化合物M是制備一種抗菌藥的中間體，實驗室以芳香化合物A為原料制備M的一種合成路線如下:

R^COOCII-CH-I

已知：RiCH2Br-R黑>RICH=CHR2呼猥件：》

回答下列問題:

(DB的化學(xué)名稱為;E中官能團(tuán)的名稱為

(2)C-D的反應(yīng)類型為

⑶寫出D與氫氧化鈉水溶液共熱的化學(xué)方程式

(4)由F生成M所需的試劑和條件為o

(5)X是D的同分異構(gòu)體，同時符合下列條件的X可能的結(jié)構(gòu)有種(不含立體異構(gòu))。

①苯環(huán)上有兩個取代基，含兩個官能團(tuán)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

其中核磁共振氫譜顯示4組峰的結(jié)構(gòu)簡式是___________(任寫一種)。

⑹碳原子上連有4個不同的原子或原子團(tuán)時，該碳稱為手性碳。寫出F的結(jié)構(gòu)簡式,用星號(*)標(biāo)出F中

的手性碳。

⑺參照上述合成路線和信息，以乙烯和乙醛為原料(無機(jī)試劑任選)，設(shè)計制備干的合成路線。

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、C

【解題分析】

A.因為MgS與NaHS的摩爾質(zhì)量都是56g.moH,所以112gMgS與NaHS混合物的物質(zhì)的量為2mol,而MgS與NaHS

混合晶體中含有陽離子分別為Mg2+、Na+,故112gMgS與NaHS混合晶體中含有陽離子的數(shù)目為ZVA,A正確；

B.Na3P04是強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中的電離方程式為：NajPO4=3Na++PO?*,則lL0.lmol?L」的Na3P。4溶液中Na卡的

物質(zhì)的量為0.3moL故lL0.1mol?Lr的Na3P04溶液中Na+的數(shù)目為0.3N.&,B正確；

C.常溫下，Cu與濃硫酸不反應(yīng)，C錯誤；

IIoIIn

D.乙酸乙酯的結(jié)構(gòu)式為11-卜6-0-4-6"，88g乙酸乙酯的物質(zhì)的量是ImoL一個乙酸乙酯分子中含有兩個非極性

IlIIii

共價鍵，故88g乙酸乙酯中含有的非極性共價鍵的數(shù)目為2NA,D正確；

答案選C。

2、B

【解題分析】

A.向AgCl懸濁液中滴加Na2s溶液時，由于Ag2s比AgCl更難溶，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，反應(yīng)的離子反應(yīng)為：2AgCI(s)

+S2-(aq)Ag2S(s)+2C1-(aq),選項A正確；

B.向酸性KMnOa溶液中加入NaHSO,固體，HSCh-將MnCh-還原而使溶液紫色褪去，反應(yīng)的離子方程式為2MliO4

_+2+2_

+5HSOr+H=2Mn+5SO4+3H2O,選項B錯誤；

C.向橙色K2O2O7溶液中加入一定濃度的NaOH溶液后，發(fā)生02072一+20曠==^20042一+%0,平衡向正反應(yīng)方

向移動，溶液變?yōu)辄S色，選項C正確；

D.向稀硝酸中加入銅粉，銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅，溶液變藍(lán)色，反應(yīng)的離子方程式為：3Cu+8H++2NOJ

2+

=3Cu+2NOt+4H2O,選項D正確；

答案選B。

3、A

【解題分析】

A.干儲硝石產(chǎn)生的氣體NO、O2的物質(zhì)的量的比是4:3,將混合氣體通入水中，會發(fā)生反應(yīng)：2H2O+4NO+3O2=4HNO3,

故可以完全被水吸收，A正確；

B.王水是由3體積濃鹽酸與1體積濃硝酸配制而成的，B錯誤；

C.在王水溶解金時，其中的硝酸作氧化劑，獲得電子被還原產(chǎn)生NO氣體，C錯誤；

D.實驗室可用NaNCh與濃硫酸反應(yīng)制備少量的HNOj,利用的是HNCh易撐發(fā)，而濃硫酸的高沸點，難揮發(fā)性，D錯

誤；

故合理選項是A。

4、C

【解題分析】

A.液氨作制冷劑原理是液氨汽化大量吸熱，而非分解，故A錯誤；

B.NH4Fe（SO4）242H2O作凈水劑原理是鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，而非氧化性，故B錯誤；

c.飄粉精作為消毒劑是因為CIO-和HC1O都有強(qiáng)氧化性，故C正確；

D.氧化鋁作為耐高溫材料是因為氧化鋁的熔點高，而非既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，故D錯誤；

故答案選：Co

5、A

【解題分析】

三價鐵離子遇到硫鼠根離子顯血紅色；

二價鐵離子遇到硫氯根離子不變色，二價鐵離子具有還原性，能被氧化為三價鐵離子；

碘離子和鐵離子反應(yīng)和亞鐵離子不反應(yīng)。

【題目詳解】

先根據(jù)F/的特征反應(yīng)，加入硫氨酸鉀溶液判斷溶液不含F(xiàn)e"然后加入氧化劑氯水，如果含有Fe。Fe??被氧化劑氧

化成Fe??溶液變成紅色，以此證明Fe?+的存在，加入少量KI溶液和鐵離子反應(yīng)，和亞鐵離子不反應(yīng)，不能證明含亞鐵

離子,操作選擇及排序為③①。

答案選Ao

6、D

【解題分析】

W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外層電子數(shù)是X次外層電子數(shù)的3倍，Y是O元素；W形成1個單鍵，W

是F元素；Z形成4個鍵，Z是C元素；X形成3個單鍵，通過提供空軌道形成1個配位鍵，X是B元素。

【題目詳解】

A.元素的非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HF>H2O,故A正確；

B.同周期元素從左到右，半徑減小，原子半徑：B>C>O>F,故B正確；

］之間是離子鍵，C和。之間是共價鍵，故C正確;

C.該物質(zhì)中Li+和

D.Z是C元素，碳有多種單質(zhì)，石墨的硬度很小，故D錯誤;

選D。

【題目點撥】

本題考查元素周期表與周期律，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)和成鍵規(guī)律推斷元素是解題的關(guān)鍵，明確同周期元素從左到右性質(zhì)遞變

規(guī)律，注意碳元素能形成多種性質(zhì)不同的同素異形體。

7、B

【解題分析】

A.鄰甲基苯甲酸中不含酚羥基，不能與溟水生成白色沉淀，故A錯誤；

B.能水解說明含有酯基，甲酸酯基與甲基處于鄰、間、對位有3種，再加上苯甲酸甲酯和乙酸苯酯一共5種，故B

正確；

C.該物質(zhì)中只有苯環(huán)與氫氣加成，貝Ijlmol該物質(zhì)最多能與3moi氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯誤；

D.甲基碳屬于飽和碳原子，其與周圍四個原子構(gòu)成空間四面體結(jié)構(gòu)，不能全部共面，故D錯誤。

綜上所述，答案為B。

【題目點撥】

能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)是有苯環(huán)、碳碳雙鍵、碳碳三鍵、醛基、酮，注意酯基和竣基不與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)。

8、C

【解題分析】

n是一種淡黃色粉末，且與p反應(yīng)生成s與r,而0.01mol?L”的s溶液的pH為12,s為一元強(qiáng)堿，i?為Y的氣體單質(zhì),

則s為NaOH,n為Na2O2,p為HzO,r為Oz,可推知m為COi,q為NaiCOi.結(jié)合原子序數(shù)可知W為H,X為C,

Y為O,Z為Na,據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

A.H原子核外只有1個電子層，C、。核外均有2個電子層，同周期元素核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，因此原子半

徑：W<Y<X,故A錯誤；

B.C對應(yīng)簡單氫化物為CH,，O對應(yīng)簡單氫化物為H2O,Na對應(yīng)簡單氫化物為NaH,C%、H2O均為分子晶體，

NaH為離子晶體，F(xiàn)LO分子之間能夠形成氫鍵，因此簡單氫化物沸點：X<Y<Z,故B錯誤；

C.NazOz、NaOH均是Na+與多原子的陰離子組成的離子化合物，Na+與陰離子之間存在離子鍵，陰離子內(nèi)存在共價

鍵，故C正確；

D.Na2coi溶于水時，Na+和CO產(chǎn)在形成水合離子時會放熱，并不是水解放熱，水解過程屬于吸熱反應(yīng)，故D錯誤;

故答案為：Co

【題目點撥】

非金屬化合物的沸點比較：①若分子間作用力只有范德華力，范德華力越大，物質(zhì)的熔、沸點越高；②組成和結(jié)構(gòu)相

似，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，熔、沸點越高，如SnH4>GcH4>SiH4>CH4；③相對分子質(zhì)量相同或接近，分

子的極性越大，范德華力越大，其熔、沸點越高，如CO>N2;④形成分子間氫鍵的分子晶體熔、沸點較高，如H2O>H2S；

如果形成分子內(nèi)氫鍵，熔、沸點會降低。

9、A

【解題分析】

A.正丁烷和異丁烷互為同分異構(gòu)體，二者相對分子質(zhì)量相同，分子內(nèi)的共價鍵數(shù)目也相同(都為13個)。混合物共58g,

其物質(zhì)的量為ImoL共價鍵數(shù)目為13NA,正確；

B.常溫下，pH=12的Ba(OH)2溶液中的OFF數(shù)目無法計算，因為不知道溶液的體積，錯誤；

C.電解精煉銅時，陽極放電的金屬不僅有銅，還有雜質(zhì)中的比銅活潑的金屬，所以陽極質(zhì)量減小3.2g時，轉(zhuǎn)移的電子

數(shù)不一定是O.INA,錯誤；

D.O.lmolCb與足量NaOH溶液反應(yīng)，溶液中除C「、CKT兩種粒子外，可能還有。?等含氯離子，它們的數(shù)目之和

為0.2N、，錯誤。

故選A。

10、B

【解題分析】

A、若HA是弱酸，則二者反應(yīng)生成NaA為堿性，所以HA過量時，溶液才可能呈中性，正確；

B、若二者等體積混合，溶液呈中性，則HA一定是強(qiáng)酸，所以NaA的溶液的pH不可能小于7,至小等于7,錯誤；

C、若HA為弱酸，則HA的體積大于氫氧化鈉溶液的體積，且二者的濃度的大小未知，所以HA溶液和NaOH溶液

的體積可能不相等，正確；

D、HA溶液的c(H+)和NaOH溶液的c(OH?？赡懿幌嗟?，混合后只要?dú)潆x子濃度與氫氧根離子濃度相等即可，正確。

答案選Bo

IKD

【解題分析】

￡----CH----CH,-^n

A.聚丙烯為高分子化合物，其正確的結(jié)構(gòu)簡式為：I-，故A錯誤；

B.為丙烷的球棍模型，故B錯誤；

C.甲醛為共價化合物，分子中存在2個碳?xì)涔灿秒娮訉?，碳原子和氧原子形?對共用電子對，故C錯誤；

D.2.乙基/，3?丁二烯分子中含有2個碳碳雙鍵，它的鍵線式為：)飛，故D正確；

答案選D。

【題目點撥】

本題考察化學(xué)用語的表達(dá)，電子式，鍵線式，結(jié)構(gòu)式，球棍模型，比例模型等。球棍模型要體現(xiàn)原子之間的成鍵方式,

比例模型要體現(xiàn)出原子的體積大小。

12、C

【解題分析】

A.在強(qiáng)酸性環(huán)境中，H+、NO八Cu會發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生NO氣體，一氧化氮易被氧化為二氧化氮，因此會看到

試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生，A正確；

B.酸性K2O2O7具有強(qiáng)的氧化性，會將乙醇氧化，K2O2O7被還原為C「2(SO4)3,因此管中固體逐漸由橙色變?yōu)榫G色，

B正確；

C.在酸性條件下，H+、NO."SO2會發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生SO45因此滴入BaCb溶液，會產(chǎn)生BaSCh白色沉淀，可

以證明氧化性：HNO3>H2SO4,C錯誤；

D.向濃度均為0.1mol/L的MgCL、C11CI2混合溶液中逐滴加入氨水，先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，由于Mg(OH)2、Cu(OH)2構(gòu)型

相同，因此可以證明溶度積常數(shù)：Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2],D正確；

故合理選項是Co

13、A

【解題分析】

A、導(dǎo)管口插入四氯化碳中，氯化氫氣體易溶于水不易溶于四氯化碳，能防止倒吸且能吸收氯化氫，選項A正確；

B、制備氮?dú)鈺r應(yīng)為二氧化鋅和濃鹽酸共熱，裝置中缺少加熱裝置，選項B錯誤；

C、收集乙酸乙酯時導(dǎo)管末端不能伸入液面以下，選項C錯誤；

D、制備氨氣時應(yīng)加熱氯化核和氫氧化期混合固體，選項D錯誤。

答案選A。

14、D

【解題分析】

A.明研不能淡化海水，不能實現(xiàn)海水淡化，故A錯誤；

B.碳纖維是一種新型無機(jī)非金屬材料，炭黑的主要成分為碳，炭黑與碳纖維不互為同分異構(gòu)體，故B錯誤；

C.乙二醒(HOCH2-CH2OH)分子中含有兩個羥基，羥基屬于親水基，故乙二醇易溶于水，故C錯誤；

D.絲綢的主要原料為蠶絲，蠶絲成分為蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)是天然高分子化合物，故D正確。

故選D。

15、B

【解題分析】

A.水玻璃是硅酸鈉的水溶液，可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑，故A正確；

B.碳酸氫鈉是烘制糕點所用發(fā)酵劑的主要成分之一，故B錯誤；

C.硫酸銀醫(yī)學(xué)上用作檢查腸胃的內(nèi)服劑，俗稱“領(lǐng)餐”，故C正確；

D.金屬鈉的還原性比鈦、錯、鋸、留的還原性強(qiáng)，可以與其氯化物反應(yīng)置換出對應(yīng)金屬，故D正確；

題目要求選擇錯誤選項，故選B。

【題目點撥】

本題考查了物質(zhì)的用途，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，性質(zhì)決定用途，用途體現(xiàn)性質(zhì)，平時注意掌握常見元素化合

物的性質(zhì)，注意基礎(chǔ)知識的積累和運(yùn)用。

16、B

【解題分析】

向0.1mol?LTNa2c03溶液中通入適量CO?氣體后，溶質(zhì)為碳酸鈉和琰酸氫鈉混合液或碳酸氫鈉，根據(jù)物料守恒可知:

+HC0C2

c(Na)<2[c(3)+C(°3)+C(H2CO3)],A錯誤；常溫下，pH=6的NaHSCh溶液中，電荷守恒為

++S2HS0+HS0

c(H)+c(Na)=c(OH-)+2c(°3)+c(3),物料守恒為c(Na)=c(3)+/°芍)+C(H2SO3),由兩個守恒關(guān)系式消去

S2+61

鈉離子的濃度可得，C(°3)-C(H2SO3)=C(H)-C(OH-)=1X10-molL--

lxlO-?mol-L-'=9.9xlO-7mol-LSB正確；根據(jù)碳酸氫根離子、碳酸的電離平衡常數(shù)可得：

HC0+C02HC0HC+

c(3)/C(H2CO3)=K(H2CO3)/C(H).C(3)/C(3)=K(°3)/C(H),由于同一溶液中，則氫離子濃度相同，根據(jù)

碳酸的電離平衡常數(shù)大于碳酸氫根離子可知，

+C02HC0HC0+

c(HCO3)/C(H2CO3)=K(H2CO3)/C(H)>C(3)/C(3)=K(3)/C(H),C錯誤；0.1mokLNa2c2。4溶液與0.1

mol-L-'HC1溶液等體積混合(H2c2。4為二元弱酸)，由電荷守恒可知2c(C2°24)+?m2。X)+c(oir)+

c(Cr)=c(Na+)+c(H+),D錯誤。

17、B

【解題分析】

由題知，Z是氧元素；若X是第二周期元素，則不能同時滿足“原子序數(shù)依次增大”和“X的原子半徑比Y的小”，

故X是氫元素，則W是鈉元素；結(jié)合最外層電子數(shù)之和為13知，Y是氮元素。

【題目詳解】

A.簡單離子的半徑[H+)v[Na+)<r(02-)v1N3-),即XvWvZvY,A項錯誤；

B.NH4H中既含離子鍵又含共價鍵，B項正確；

C.過氧化鈉中陰陽離子數(shù)之比為1:2,C項錯誤；

D.只含H、N、。三種元素的化合物可能是共價化合物，如硝酸；也可能是離子化合物，如硝酸鉉，D項錯誤。

答案選B。

18、A

【解題分析】

I.12L

Fe和硝酸反應(yīng)生成硝酸鹽和氮氧化物，氮氧化物在標(biāo)況下體積是L12L,則n(NO)=7777--7=0.05mol,反

X22.4L/mol

應(yīng)后溶液pH=l說明溶液呈酸性，硝酸有剩余，則Fe完全反應(yīng)生成Fe(NO3)3。

【題目詳解】

2.8g

A.根據(jù)N原子守恒知，反應(yīng)后溶液中n(NOQ=n(HNO3)+3n[Fe(NO3)3]=0.02mol+3x——；~-=0.17mol,

56g/mol

’八、OATmol十.

則c(NO3)=------------=0.85mol/L?A正確；

().2￡

B、反應(yīng)后溶液還能溶解Fe,當(dāng)Fe完全轉(zhuǎn)化為Fe(NO3)2,消耗的Fe質(zhì)量最多，反應(yīng)后剩余n(HNO3)

=0.1mol/Lx0.2L=0.02mol,根據(jù)3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NOf+4H2。知，硝酸溶解的n(Fe)=x3=0.0075mol,

8

根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等知，硝酸鐵溶解的Ji(Fe)x!=0.025mol,則最多還能溶解m(Fe)=(0.0075+0.025)

56g/mol2

molx56g/'mol=1.82g,B錯誤；

C、反應(yīng)后硝酸有剩余，則Fe完全反應(yīng)生成Fe(NO3)3,沒有硝酸亞鐵生成，C錯誤；

28g

D.2.8gFe完全轉(zhuǎn)化為Fe(NO3)3時轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量二="2-7x3=0.15mol,假設(shè)氣體完全是NO,轉(zhuǎn)移電子物

3bgImo/

質(zhì)的量=0.05molx(5-2)=0.15mol,假設(shè)氣體完全是NO2,轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量=0.05molx(5-4)=0.05mol<0.15niol,

根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等知，氣體成分是NO,D錯誤；答案選A。

【題目點撥】

靈活應(yīng)用守恒法是解答的關(guān)鍵，注意許多有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的計算，如果能夠巧妙地運(yùn)用守恒規(guī)律可以達(dá)到快速解題的目

的，常見的守恒關(guān)系有：反應(yīng)前后元素種類和某種原子總數(shù)不變的原子守恒；②電解質(zhì)溶液中的電荷守恒；③氧化還

原反應(yīng)中得失電子數(shù)守恒、原電池或電解池中兩極通過的電子總數(shù)相等；④從守恒思想出發(fā)還可延伸出多步反應(yīng)中的

關(guān)系式，運(yùn)用關(guān)系式法等計算技巧巧妙解題。

19、C

【解題分析】

解答本類題目要審清選項中涉及的以下幾個方面：①要審清所求粒子的種類，如分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電

子等，②涉及物質(zhì)的體積時要審清物質(zhì)的狀態(tài)和溫度、壓強(qiáng)，③涉及中子數(shù)和化學(xué)鍵的計算，要審清相關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)

和特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，④涉及化學(xué)反應(yīng)要明確相關(guān)反應(yīng)的特點和電子轉(zhuǎn)移；⑤涉及溶液中的微粒要關(guān)注電離和水解;

⑥要注意審清運(yùn)算公式。

【題目詳解】

A項、溶劑水分子中也含有氧原子，故無法計算1L0.25moi/LNa2s04溶液中含有的氧原子數(shù)目，故A錯誤；

2

B項、Na2s溶液中S?-水解：S+H2O^HS+OH-,導(dǎo)致陰離子總數(shù)增多，則陰離子數(shù)目大于O.INA,故B錯誤；

C項、由方程式可知反應(yīng)的還原產(chǎn)物為硫化鈉，生成Imol硫化鈉時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為lmolx[6?（-2）]=8moL個數(shù)為8N,“

故C正確；

D項、通常狀況下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol,11.2LCO2的物質(zhì)的量小于0.5mol,所含有的共價鍵數(shù)目小于2N”

故D錯誤。

故選C。

【題目點撥】

本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算，注意氣體摩爾體積的適用范圍和溶液中的水也含有氧原子是解答關(guān)鍵。

20>D

【解題分析】

A.碳不完全燃燒可生成一氧化碳，一氧化碳高溫下與氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成

碳酸鈉；理論上正確，反應(yīng)過程中產(chǎn)生、利用污染環(huán)境的物質(zhì)CO,不符合綠色化學(xué)，一氧化碳是有毒的氣體，碳在

氧氣中燃燒生成的進(jìn)行實驗時要進(jìn)行尾氣處理，且一氧化碳是可燃性氣體，不純時加熱或點燃引起爆炸，操作上較為

復(fù)雜，故A錯誤；

B.銅與與硝酸銀反應(yīng)可生成硝酸銅，硝酸銅與氫氧化鈉可生成氫氧化銅沉淀；理論上正確，操作上也較簡便，但利

用硝酸銀、氫氧化鈉制取氫氧化銅，經(jīng)濟(jì)上不合理，故B錯誤；

C.鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵而不能生成三氧化二鐵，因此該方案在理論上就是錯誤的，故C錯誤；

D.氧化鈣與水反應(yīng)可生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)可生成氫氧化鈉；理論上正確，操作也只需要加入液體

較為簡便，利用碳酸鈉獲得氫氧化鈉，經(jīng)濟(jì)上也合理，符合綠色化學(xué)，故D正確；

答案選Do

21、C

【解題分析】

A.因為CaO與水反應(yīng)生成沸點較高的Ca（OH）2,所以除去乙醇中的少量水可以加入新制的生石灰后蒸儲，A正確；

B.氯氣在飽和食鹽水中的溶解度很小，HC1極易溶于水，可以通過飽和食鹽水除去氯化氫，再通過濃硫酸干燥除去CL

中的HCLB正確；

C.NH4C1也能與NaOH溶液反應(yīng)，C錯誤；

D.NaHCCh受熱容易分解生成碳酸鈉、水和CO2,通過灼燒可除去Na2cCh固體中的NaHCCh固體，D正確；

答案選C。

22、D

【解題分析】

A.甲酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式：HCOOCH2cH3,故錯誤；

B.A1"的結(jié)構(gòu)示意圖：磅，,故錯誤；

C.次氯酸鈉的電子式：Na*［：O：CI：］-,故錯誤；

D.中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1的磷原子含有16個中子，質(zhì)量數(shù)為31,符號為：：;P,故正確。

故選Do

【題目點撥】

掌握電子式的書寫方法，離子化合物的電子式中含有電荷和括號,每個原子符號周圍一般滿足8電子結(jié)構(gòu)。分清原子

之間的共用電子對的數(shù)值和寫法。

二、非選擇題（共84分）

CHjCHCI?

竣基6+2Cb光』0+2HC1H2/Ni,

23、苯甲醛CnHio04取代反應(yīng)（或水解反應(yīng)）?；?、

CHOCHO

加熱V、HQOH

CH35

OH

CHCHBr二弋溶次_>CH3cH20H>CH3CHOf、

321

AAHCH3CHCOOH

【解題分析】

CHCh

根據(jù)流程圖，A為甲苯，甲苯與氯氣在光照條件下發(fā)生側(cè)鏈的取代反應(yīng)生成B,因此B為/]；B在氫氧化鈉溶液

產(chǎn)0OH

中發(fā)生水解反應(yīng)生成C,則C為d,根據(jù)信息，D為,1一EH-COOH；丙烯與溟發(fā)生加成反應(yīng)生成E,E為1,2-

OHO

二濱丙烷,E在氫氧化鈉溶液中水解生成F,F為，皿I___,、「；F被高銃酸鉀溶液氧化生成G,G為II

OHo?OH

G與氫氣加成得到H,H為|;C-CH—COOH與發(fā)生酯化反應(yīng)生成L加成分析解答。

CH3cHeOOHUCH3cHeOOH

【題目詳解】

CHO

⑴根據(jù)上述分析，C為0,名稱為苯甲醛,

O

(2)E-F為1,2?二濱丙烷在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成口，山的反應(yīng)；G(中官能團(tuán)

(.HAHCtl2OHCH3CC

有段基、竣基;

(3)根據(jù)上述分析，ATB的化學(xué)方程式為+2HCI；

(4)反應(yīng)G-H為臻基的加成反應(yīng)，試劑及條件為Hi/Ni,加熱;

0H

⑸D為Q-A-COOH，①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明結(jié)構(gòu)中存在醛基;②與FeCh溶液顯紫色，說明含有酚羥基；③核

磁共振氫譜峰面積之比1：2:2:3,