浙江諸暨某中學(xué)2024屆高考臨考沖刺化學(xué)試卷含解析

浙江諸暨中學(xué)2024屆高考臨考沖刺化學(xué)試卷

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。

2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、室溫下，1L含0.1molHA和0.1molNaA的溶液a及加入一定量強(qiáng)酸或強(qiáng)堿后溶液的pH如下表(加入前后溶液

體積不變)：

溶液a通入0.01molHC1力口入0.01molNaOH

pH4.764.674.85

像溶液a這樣，加入少量強(qiáng)酸或強(qiáng)堿后pH變化不大的溶液稱為緩沖溶液。

下列說法正確的是

A.溶液a和0.1mol?I「HA溶液中HzO的電離程度前者小于后者

B.向溶液a中通入0.1molHCI時(shí)，人-結(jié)合H+生成HA,pH變化不大

C.該溫度下HA的a二10""'

D.含0.1mol-L-'Na2HPO4與0.1molL-'NaH2PO4的混合溶液也可做緩沖溶液

2、第26屆國際計(jì)量大會修訂了阿伏加德羅常數(shù)的定義，并于2019年5月20日正式生效。NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的

值，下列說法正確的是()

A.8.8g乙酸乙酯中所含共用電子對數(shù)為1.3NA

B.常溫常壓下28gFe與足量濃硝酸混合，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為L5NA

A

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCb與CH4反應(yīng)完全，形成C一C1鍵的數(shù)目為O.IN

D.常溫下pH=12的NaOH溶液中，由水電離出的氫離子的數(shù)目為IOMNA

3、緩沖溶液可以抗御少量酸堿對溶液pH的影響。人體血液里最主要的緩沖體系是碳酸氫鹽緩沖體系(H2CO3/HCO3)

維持血液的pH保持穩(wěn)定。己知在人體正常體溫時(shí)，反應(yīng)H2c03，-11(：03-+田的Ka=10g,正常人的血液中

c(HCOy)：C(H2CO3)-20：1,Ig2=0.3o則下列判斷正確的是

A.正常人血液內(nèi)Kw=1014

B.由題給數(shù)據(jù)可算得正常人血液的pH約為7.4

_2"+

C.正常人血液中存在：C(HCO3-)+C(0H)+2C(CO3)=C(H)+C(H2C03)

D.當(dāng)過量的堿進(jìn)入血液中時(shí)，只有發(fā)生HCO3—+OH-=CO32—+H2O的反應(yīng)

4、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是()

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

分別向相同濃度的

前者無現(xiàn)象，后者有Ksp(ZnS)<Ksp

AZnSCh溶液和溶液

黑色沉淀生成(CuS)

中通入足量H2s

常溫下，分別測等濃

酸性：

B度的NaX溶液和前者pH小于后者

HX>H2cO3

Na2c03溶液的pH

將銅粉加入FeCh溶溶液變藍(lán)，有黑色固

C金屬鐵比銅活潑

液中體出現(xiàn)

將表面附有黑色的

銀器為正極，

Ag2s銀器浸入盛有

D黑色逐漸褪去Ag2s得電子生成單

食鹽水的鋁質(zhì)容器

質(zhì)銀

中

A.AB.BC.CD.D

5、要證明某溶液中不含F(xiàn)e?.而含有Fe。以下操作選擇及排序正確的是（）

①加入少量氮水②加入少量KI溶液③加入少量KSCN溶液

A.@@B,①③C.②③D.③②

6、比較純堿的兩種工業(yè)制法，正確的是

選項(xiàng)項(xiàng)目氨堿法聯(lián)合制堿法

A.原料食鹽、氨氣、生石灰食鹽、氨氣、二氧化碳

B.可能的副產(chǎn)物氯化鈣氯化鍍

C.循環(huán)物質(zhì)氨氣、二輒化碳氨氣、氯化鈉

D.評價(jià)原料易得、產(chǎn)率高設(shè)備簡單、能耗低

A.AB.BC.CD.D

7、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是

A.100g9%的葡萄糖水溶液中氧原子數(shù)為0.3NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LF2通入足量飽和食鹽水中可置換出0.個(gè)CL

C.工業(yè)合成氨每斷裂NA個(gè)N=N鍵，同時(shí)斷裂6NA個(gè)N-H鍵，則反應(yīng)達(dá)到平衡

D.常溫下1LpH=7的Imol/LCKOONH,溶液中CLCOCT與NH；數(shù)目均為NA

8、某學(xué)生設(shè)計(jì)下列裝置，在制取某些物質(zhì)A的同時(shí)，還能提供電能，可行性的是（）

-T用電器區(qū)+

5rv-

-q一11二

Z-Z-：：??-：--Z-分離fA

?L!

甲乙電解質(zhì)溶液A

AH2Cl2稀HC1HC1

N某可行溶液

B2H2NH3H2O

CCO2NH3NaCl飽和溶液NaHCOj

溶液

DPbPbO2H2s04PbSO4

B.BC.CD.D

9、工業(yè)上常采用堿性氯化法來處理高濃度氟化物污水，發(fā)生的主要反應(yīng)為：CN+OH+Ch一->CO2+4+。一+

H2O（未配平）。下列說法錯(cuò)誤的是

A.Ch是氧化劑，CO2和N2是氧化產(chǎn)物

B.該反應(yīng)中，若有ImolCN一發(fā)生反應(yīng)，則有5NA電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

C.上述離子方程式配平后，氧化劑、還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2：5

D.若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則CN一在負(fù)極區(qū)發(fā)生反應(yīng)

10、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.常溫常壓下，InwlPMP原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）中所含P?P鍵數(shù)目為4NA

R.O.lmolHz和O.lmolL于密閉容器中充分反應(yīng)后,其分子總數(shù)小干。.2NA

C.20mLiOmol/L的濃硝酸與足量銅加熱反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1N、

D.O.lmolNIh-所含電子數(shù)為6.02X1023個(gè)

11、高純氫的制備是目前的研究熱點(diǎn)，利用太陽能光伏電池電解水制高純氫，工作示意圖如圖所示，下列有關(guān)說法正

確的是

電NiOOH

極

電極3

—

Ni(OHk

堿性電解液

A.連接Ki可以制取O2

B.電極2發(fā)生反應(yīng)2H2O+2e=H2T+2OH

C.電極3的主要作用是通過NiOOH和Ni(OH)2相互轉(zhuǎn)化提供電子轉(zhuǎn)移

D.連接K2溶液的pH減小

12、實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(夾持裝置已略去)。下列說法不正確的是

60c水浴

濃硫酸、濃硝酸和茶的混1合物

A.水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)為使反應(yīng)物受熱均勻、容易控制溫度

B.濃硫酸、濃硝酸和苯混合時(shí)，應(yīng)先向濃硝酸中緩緩加入濃硫酸，待冷卻至室溫后，再將苯逐滴滴入

C.儀器a的作用是冷凝回流，提高原料的利用率

D.反應(yīng)完全后，可用儀器a、b蒸儲得到產(chǎn)品

13、在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行下列有關(guān)的物質(zhì)制備中，理論上正確、操作上可行、經(jīng)濟(jì)上合理的是

"：氣中點(diǎn)燃>苧a(州)>

A.CCOTCO2-°HNa2c(h

B.Cu.ABNO瀉q)_>CU(NO3)2溶液」“刈叫)一>Cll(OH)2

點(diǎn)燃>兒

C.FeFe2O3Fe2(SO4)3溶液

>1：

D.CaO°>Ca(OH)2溶液—>NaOH溶液

14、下列離子方程式書寫正確的是

A.食醋除水垢2H++CaCO3=Ca2++CO?t+H2O：

+2

B.稀硝酸中加入少量亞硫酸鈉：2H+SO3=SO21+H2O

C.處埋工業(yè)廢水時(shí)Cr(VI)的轉(zhuǎn)化：Cr2O7r3SO3、8H+=3SO4z-+2C產(chǎn)+4出。

2+2+

D.用酸性KMnO4測定草酸溶液濃度；5C2O4+2MnO4+16H=2Mn+10CO2t+8H2O

15、如圖，小燒杯放在一塊沾有水的玻璃片上，加入氯化核固體與氫氧化銀晶體[Ba(OH)2?8%O)],并用玻璃棒攪

拌，玻璃片上的水結(jié)成了冰.由此可知()

冰齦聞

A.該反應(yīng)中，化學(xué)能轉(zhuǎn)變成熱能

B.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量

C.氯化鉉與氫氧化領(lǐng)的反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D.反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2NH4C1+Ba(OH)2-*BaCl2+2NH3*H2O-Q

16、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()

A.無色透明溶液中：Cu2\Br\Cl"

2-

B.能使酚酸變紅的溶液中:K'、Na\C03>A10/

23

C.c(C10-)=lmol?L的溶液中：Fe\Al\N03\「

2

D.K,/c(0H-)=0.Iniol???？的溶液中：NH；、Mg\S0?\CH3COO'

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、化合物甲由四種元素組成。某化學(xué)研究小組按如圖流程探究其組成：

己知丙和丁是相對分子質(zhì)量相同的常見氣體，其中丁是空氣的主要成分之一。請回答下列問題:

(1)甲的化學(xué)式為一。

(2)甲發(fā)生爆炸反應(yīng)的化學(xué)方程式為—o

(3)已知化合物甲中，有兩種元素的化合價(jià)為最高正價(jià)，另兩種元素的化合價(jià)為最低負(fù)價(jià)，則爆炸反應(yīng)中被氧化的元

素與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為一o

18、下列A?J十種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中部分生成物或反應(yīng)條件已略去。A為正鹽；常溫、常壓下，B、

C、D、E、G、H、I均為氣體，其中D、G、H為單質(zhì)，H為黃綠色氣體，I通常為紅棕色氣體，I的相對分子質(zhì)量比

E的大16；F在常溫下是一種無色液體；G能在H中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)物C易溶于水；J是一元含氧強(qiáng)酸。

Un

rE

L0

回答下列問題：

(DA的化學(xué)式為

⑵一定條件下，B和D反應(yīng)生成E和F的化學(xué)方程式為

(3)J和金屬Cu反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式為。

(4)H和石灰乳反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

⑸在I和F的反應(yīng)中，氧化劑和還原羽的質(zhì)量之比為o

19、無水硫酸銅在加熟至650℃時(shí)開始分解生成氧化銅和氣體.某活動小組通過實(shí)驗(yàn)，探究不同溫度下氣體產(chǎn)物的組

成.實(shí)驗(yàn)裝置如下:

無水太比割

每次實(shí)驗(yàn)后均測定B、C質(zhì)量的改變和E中收集到氣體的體積.實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下(E中氣體體積已折算至標(biāo)準(zhǔn)狀況):

實(shí)驗(yàn)組別溫度稱取CuSO4質(zhì)量/gB增重質(zhì)量/gC增重質(zhì)量/gE中收集到氣體/mL

①Ti0.6400.32000

②T20.64000.256v2

③T30.6400.160Y322.4

④

T40.640x40.19233.6

(D實(shí)驗(yàn)過程中A中的現(xiàn)象是______.D中無水氯化鈣的作用是

(2)在測量E中氣體體積時(shí)，應(yīng)注意為,然后調(diào)節(jié)水準(zhǔn)管與量氣管的液面相平，若水準(zhǔn)管內(nèi)液面高于量氣管,

測得氣體體積（填“偏大”、“偏小”或“不變

（3）實(shí)驗(yàn)①中B中吸收的氣體是____.實(shí)驗(yàn)②中E中收集到的氣體是

（4）推測實(shí)驗(yàn)②中CuSO4分解反應(yīng)方程式為：.

（5）根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析，實(shí)驗(yàn)③中理論上C增加的質(zhì)量丫3=_______g.

（6）結(jié)合平衡移動原理，比較T3和T.溫度的高低并說明理由________.

20、腫是重要的化工原料。某探究小組利用下列反應(yīng)制取水合聯(lián)（N2H4H2O）O

己知：N2H4小2。高溫易分解，易氧化

制備原理：CO（NH2）2+2NaOH+NaCiO=Na2CO3+N2H4H2O+NaCI

（實(shí)驗(yàn)一）制備NaClO溶液（實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示）

30%/\

NaOHA；—\

溶液超韭藥

⑴配制30%NaOH溶液時(shí)，所需玻璃儀器除量筒外，還有（填標(biāo)號）

A.容量瓶B.燒杯C.燒瓶D.玻璃棒

⑵錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)化學(xué)程式是______________________________O

（實(shí)驗(yàn)二）制取水合胱。（實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示）

一溫度計(jì)

溫度計(jì)

控制反應(yīng)溫度，將分液漏斗中溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，充分反應(yīng)。加熱蒸儲三頸燒瓶內(nèi)的溶液，收集108/14館分。

⑶分液漏斗中的溶液是____________（填標(biāo)號）。

A.CO(NH2)2溶液B.NaOH和NaClO混合溶液

選擇的理由是____________。蒸饋時(shí)需要減壓，原因是_______________O

（實(shí)驗(yàn)三）測定館分中驕含量。

（4）水合腫具有還原性，可以生成氮?dú)?。測定水合陰的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可采用下列步驟：

a.稱取信分5.000g,加入適量NaHCCh固體（保證滴定過程中溶液的pH保持在6.5左右），配制1000mL溶液。

b.移取10.00mL于錐形瓶中，加入10mL水,搖勻。

C.用0.2000mol/L碘溶液滴定至溶液出現(xiàn),記錄消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)液的體積。

d.進(jìn)一步操作與數(shù)據(jù)處理

⑸滴定時(shí)，碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液盛放在______________滴定管中(選填：“酸式”或“堿式”)水合腫與碘溶液反應(yīng)的化學(xué)方程

式0

⑹若本次滴定消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液為8.20mL,儲分中水合臍(N2H4-H2O)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

21、我國科學(xué)家在鐵基超導(dǎo)研究方面取得了一系列的重大突破，標(biāo)志著我國在凝聚態(tài)物理領(lǐng)域已經(jīng)成為一個(gè)強(qiáng)國。

LiZnAs是研究鐵基超導(dǎo)材料的重要前體。

(DLiZnAs中三種元素的電負(fù)性從小到大的順序?yàn)閛

(2)ASF3分子的空間構(gòu)型為,As原子的雜化軌道類型為。

(3)CO分子內(nèi)因配位鍵的存在，使C原子上的電子云密度較高而易與血紅蛋白結(jié)合，導(dǎo)致CO有劇毒。

1mol[Zn(CN)4產(chǎn)離子內(nèi)含有的共價(jià)鍵的數(shù)目為,配原子為。

⑷鎮(zhèn)的敘化物常用作電極材料的基廢口純粹的NiO晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相同,為獲得更好的導(dǎo)電能力，

將純粹的NiO晶體在空氣中加熱，使部分Ni2+被氧化成Ni3?后，每個(gè)晶胞內(nèi)02?的數(shù)目和位置均未發(fā)生變化，銀離

子的位置雖然沒變，但其數(shù)目減少，造成晶體內(nèi)產(chǎn)生陽離子空位(如圖所示)?；瘜W(xué)式為NiO的某銀氧化物晶體，陽

離子的平均配位數(shù)為,陰離子的平均配位數(shù)與純粹的NiO晶體相比(填“增大”“減小”或“不

2+3+

變，叫寫出能體現(xiàn)銀元素化合價(jià)的該晶體的化學(xué)式示例：F^O4寫作FeFe2O4)o

⑸所有的晶體均可看作由某些微粒按一定的方式堆積，另外的某些微粒填充在上述堆積所形成的空隙中。在面心立方

緊密堆積的晶胞中存在兩種類型的空隙：八面體空隙和四面體空隙(如下左圖所示)。在LiZnAs立方晶胞中，Zn以

面心立方形式堆積，Li和As分別填充在Zn原子圍成的八面體空隙和四面體空隙中，在a=0,0.5和1三個(gè)截面上

Zn和Li按下圖所示分布：請?jiān)谙聢DAs原子所在的截面上用補(bǔ)畫出As原子的位置，并說明

a=0和1由儂面a=0.5的假面

參考答案

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、D

【解題分析】

A.溶液a為酸性，HA電離程度大于A?水解程度，相對于純HA,同濃度下，溶液a中存在一部分A。，起始時(shí)有了一

部分產(chǎn)物，所以溶液a和O.lmol/LHA溶液中HA的電離程度前者小于后者，從而H2O的電離程度前者大于后者，A

選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.根據(jù)表中數(shù)據(jù)，向溶液a中通入0.1molHQ時(shí)，溶液a中一共只有1L含O.lmolNaA,則完全消耗NaA,這就

超出了緩沖溶液的緩沖范圍了，NaA變成了HA,溶液便失去了緩沖能力，pH不可能變化不大，B選項(xiàng)錯(cuò)誤;

c（H+）.c（A）

C.HA的Ka=由表可知，1L含0.1molHA和0.1molNaA的溶液a的pH=4.76,但此時(shí)c(A)不等

c（HA）

于c(HA),故該溫度下HA的居,不等于IO』，，C選項(xiàng)錯(cuò)誤;

D.向0.lmol?LTNa2Hp04與O.lmollTNaH2P04的混合溶液中加入少量強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，溶液的組成不會明顯變化，故

也可做緩沖溶液，D選項(xiàng)正確；

答案選D。

2、C

【解題分析】

A.8.8g乙酸乙酯的物質(zhì)的量是0.1m",其中所含共用電子對數(shù)為L4NA,A錯(cuò)誤；

B.常溫常壓下Fe在濃硝酸中鈍化，無法計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)，B錯(cuò)誤；

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCL(0.Imol)與CH4反應(yīng)完全，根據(jù)原子守恒可知形成C—C1鍵的數(shù)目為0.IN.、，C正確

D.常溫下pH=12的NaOH溶液的體積未知，無法計(jì)算由水電離出的氫離子的數(shù)目，D錯(cuò)誤。

答案選C。

【題目點(diǎn)撥】

選項(xiàng)B是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意鐵、鋁與硝酸反應(yīng)的原理，常溫下鐵、鋁在濃硝酸中鈍化，與稀硝酸反應(yīng)生成NO,在

加熱的條件下與濃硝酸反應(yīng)生成NOio

3、B

【解題分析】

A.25c時(shí)，Kw=1044,人的正常體溫是36.5C左右，所以血液內(nèi)的小＞1?！?A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.由題可知，Ka.HCOJ:f):20X：(H+)=］那么愴除=愴(20乂。(川))=lg20+lgc(T)

c(H二COJ1

即lg&i=lg20_pH,代入數(shù)值得pH=1g20-1g&尸1.3+6.1=7.4,B項(xiàng)正確;

C.選項(xiàng)中的等式，因?yàn)殡姾刹皇睾?，所以不成立，即c(OH-)+c(HCO；)+2c(CO：)wc(H+)+c(H2cOJ,C項(xiàng)

錯(cuò)誤；

D.當(dāng)過量的堿進(jìn)入血液時(shí)，還會發(fā)生H2co，+2OH-=CO；-+2H2。，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B

4、D

【解題分析】

A.ZnS04無現(xiàn)象，C11SO4生成黑色沉淀，ZnS的溶解度比CuS的大，因兩者是相同類型的沉淀，則證明Kp(CuS)v

Kp(ZnS),A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.測定鹽溶液的pH,可比較HX、碳酸氫根離子的酸性，不能比較HX與碳酸的酸性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.鐵離子具有強(qiáng)氧化性，Cu加入到鐵離子中，生成亞鐵離子和銅離子，不會有固體產(chǎn)生，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.鋁比銀活潑，將銀器放入鋁容器中，會形成原電池，活潑的鋁做負(fù)極，失去電子，不活潑的氧化銀做正極，得到

電子，所以銀器做正極，硫化銀得電子，生成銀單質(zhì)，黑色會褪去，D項(xiàng)正確；

答案選D。

【題目點(diǎn)撥】

本題側(cè)重考查物質(zhì)的性質(zhì)與化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作，所加試劑的順序可能會影響實(shí)驗(yàn)結(jié)論學(xué)生在做實(shí)驗(yàn)時(shí)也要注意此類

問題，化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究和綜合評價(jià)時(shí)，其操作要規(guī)范，實(shí)驗(yàn)過程中可能存在的問題要多思考、多分析可能發(fā)生的情況。

5、A

【解題分析】

三價(jià)鐵離子遇到硫第根離子顯血紅色；

二價(jià)鐵離子遇到硫粗根離子不變色，二價(jià)鐵離子具有還原性，能被氧化為三價(jià)鐵離子；

碘離子和鐵離子反應(yīng)和亞鐵離子不反應(yīng)。

【題目詳解】

先根據(jù)Fj的特征反應(yīng)，加入硫氨酸鉀溶液判斷溶液不含F(xiàn)e”；然后加入寂化劑氯水，如果含有Fe。Fe??被飆化劑氧

化成Fe"溶液變成紅色，以此證明Fe??的存在，加入少量KI溶液和鐵離子反應(yīng)，和亞鐵離子不反應(yīng)，不能證明含亞鐵

離子，操作選擇及排序?yàn)棰邰佟?/p>

答案選A。

6、B

【解題分析】

氨堿法制純堿，以食鹽（氯化鈉）、石灰石（經(jīng)煨燒生成生石灰和二氧化碳）、氨氣為原料，先使氨氣通入飽和食鹽水

中而成氨鹽水，再通入二氧化碳生成溶解度較小的碳酸氫鈉沉淀和氯化核溶液.其化學(xué)反應(yīng)原理是：

NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO,I+NH4C1,將經(jīng)過濾、洗滌得到的NaHCO,微小晶體，再加熱煨燒制得純

力口執(zhí)

堿產(chǎn)品ZNaHCOa—HNazC。?+H2O+CO2T,放出的二氧化碳與體可回收循環(huán)使用。含有氯化鉉的濾液與石灰乳

[Ca（OH）2】混合加熱，所放出的氨氣可回收循環(huán)使用。CaO+H2O=Ca（OH）2,

力口執(zhí)

2NH4CI+Ca(OH)2^^CaCl2+2NH3T+2H,0,氯化鈉的利用率低。

聯(lián)合制堿法，以氨氣、水、二氧化碳、氯化鈉為原料。氨氣與水和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫錢，這是第一步。第二步

是：碳酸氫錢與氯化鈉反應(yīng)生成氯化核和碳酸氫鈉沉淀，碳酸氫鈉之所以沉淀是因?yàn)樵谠摐囟认滤娜芙舛容^小。最

后一步，加熱析出的碳酸氫鈉得到純堿，原理（方程式）為：

(1)NH3+H2O+CO2=NH4HCO3(2)NH4HCO3+NaCl=NH4C1+NaHCO.J

（3）2NaHCC）3型Na2co3+H2O+CO2J保留了氨堿法的優(yōu)點(diǎn)，消除了它的缺點(diǎn)，使食鹽的利用率提高；NH4cl

可做氮肥；可與合成氨廠聯(lián)合，使合成氨的原料氣CO轉(zhuǎn)化成CO?,革除了CaCO?制CO?這一工序。

【題目詳解】

A.氨堿法原料有：食鹽（氯化鈉）、石灰石（經(jīng)燃燒生成生石灰和二氧化碳）、氨氣，聯(lián)合制堿法原料有：食鹽、氨

氣、二氧化碳，A錯(cuò)誤；

B.氨堿法可能的副產(chǎn)物為氯化鈣，聯(lián)合制堿法可能的副產(chǎn)物氯化鐵，B正確；

C.氨堿法循環(huán)物質(zhì)：氨氣、二氧化碳，聯(lián)合制堿法循環(huán)物質(zhì)：氯化鈉，二氧化碳，C錯(cuò)誤；

D.氯堿法原料（食鹽和石灰石）便宜，產(chǎn)品純堿的純度高，副產(chǎn)品氨和二氧化碳都可以回收循環(huán)使用，制造步驟簡單,

適合于大規(guī)模生產(chǎn)，但設(shè)備復(fù)雜；能耗高，氨堿法的最大缺點(diǎn)還在于原料食鹽的利用率只有72%?74%；聯(lián)合制堿

法最大的優(yōu)點(diǎn)是使食鹽的利用率提高到96%以上，廢棄物少，D錯(cuò)誤。

答案選B。

7、C

【解題分析】

A.溶質(zhì)葡萄糖和溶劑水中都含有O原子，溶液中所含0原子物質(zhì)的量n(0)

100^x9%100gx(l—9%)

7^7—：----7X6+——-----------Xl=5.36mol,A錯(cuò)誤;

180g/，18^/mol

B.F2通入足量飽和食鹽水，與水發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生HF和(h,不能置換出Cb,B錯(cuò)誤；

CN2是反應(yīng)物，NH3是生成物，根據(jù)方程式可知：每斷裂NA個(gè)N三N鍵，同時(shí)斷裂6NA個(gè)N?H鍵，表示正逆反應(yīng)速

率相等，表示反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C正確；

++++

D.根據(jù)電荷守恒可得C(H)+C(NH4)=C(OH)+C(CH3COO),溶液的pH=7,則c(H)=c(OH),因此c(NH4)=c(CH3COO),

但該鹽是弱酸弱堿鹽，NH4\CH3cOO-都水解而消耗，因此二者的物質(zhì)的量都小于ImoL則它們的數(shù)目都小于NA,

D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Co

8、A

【解題分析】

A.氫氣和氯氣分別作為燃料電池的負(fù)極和正極，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，同時(shí)產(chǎn)生HCL選項(xiàng)A正確；

B.N2、出放錯(cuò)電極，交換后才能達(dá)到目的，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.這是侯氏制堿法原理，能得到NaHCCh,但不是氧化還原反應(yīng)，不能提供電能，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.生成的PbSO4附著在電極上，不能分離，供循環(huán)使用，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選A。

9、C

【解題分析】

反應(yīng)CN+OFT+a2-CO2+N2+Cl-+H2O中C1元素化合價(jià)由0價(jià)降低為價(jià)，化合價(jià)總共降低2價(jià)，C元素化合價(jià)由+2

價(jià)升高為+4價(jià)，N元素化合價(jià)由-3價(jià)升高為0價(jià)，化合價(jià)升降最小公倍數(shù)為2[(4-2)+(3-0)]=10價(jià)，故CN系數(shù)為2,

C12系數(shù)為5,由元素守恒反應(yīng)方程式為2CN-8OH-+5cL=2CO2+N2+10C「+4H2O,以此來解答。

【題目詳解】

A.反應(yīng)CN+Oir+a2TCO2+N2+C「+H2O中C1元素化合價(jià)由0價(jià)降低為?1價(jià)，C元素化合價(jià)由+2價(jià)升高為+4價(jià)，N

元素化合價(jià)由?3價(jià)升高為0價(jià)，可知。2是氧化劑，CO2和N2是氧化產(chǎn)物，故A正確；

B.由上述分析可知，C元素化合價(jià)由+2價(jià)升高為+4價(jià)，N元素化合價(jià)由?3價(jià)升高為0價(jià)，所以若有ImoICN?發(fā)生反

應(yīng)，則有[(4-2)+(3-0)]NA=5NA電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，故B正確；

C.由上述分析可知，反應(yīng)方程式為2CN+8OlF+5C12=2CO2+N2+10C「+4H2O,反應(yīng)中是CN?是還原劑，CL是氧化劑,

氧化劑與還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為5：2,故C錯(cuò)誤；

D.C元素化合價(jià)由+2價(jià)升高為+4價(jià)，N元素化合價(jià)由?3價(jià)升高為0價(jià)，所以CN?失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)為負(fù)極，故

D正確。

故選：C。

10、D

【解題分析】

A、P4是正四面體結(jié)構(gòu)，每個(gè)P,分子中有6個(gè)共價(jià)鍵，ImolPKP原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu))中所含P-P鍵數(shù)目為6NA,

故A錯(cuò)誤；

B.H2+I2=2HI反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，0.lmolH2和O.lmolL于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)等于0.2M,

故B錯(cuò)誤

C.20mLiOmol/L的濃硝酸與足量銅加熱反應(yīng)生成NO?和N0,轉(zhuǎn)移電子數(shù)不是0.1刈，故C錯(cuò)誤；

D.1個(gè)NIG-含10個(gè)電子，0.加。1帆-所含電子數(shù)為6.02X1023個(gè),故D正確。

11、C

【解題分析】

A.連接Ki,電極1為陰極，電極反應(yīng)為2H2O+2&=H2T+2OI匕氫氣在陰極生成，故A錯(cuò)誤；

B.電極2為陽極，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，氫氧根離子被氧化生成氧氣，電極方程式為40H.4e=2H2O+O2T，故B錯(cuò)誤；

C.電極3可分別連接Ki或Kz,分別發(fā)生氧化、還原反應(yīng)，實(shí)現(xiàn)NiOOH=Ni(OH)2的轉(zhuǎn)化，提供電子轉(zhuǎn)移，故C正確;

D.連接心，電極3為陰極，電極反應(yīng)為NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH)電極2為陽極，電極反應(yīng)為40H.4cHWO+Ozf,

總反應(yīng)為4NiOOH+2H2O=4Ni(OH)2+。23反應(yīng)消耗水，則溶液堿性增強(qiáng)，pH增大，故D錯(cuò)誤；

故選C。

12、D

【解題分析】

A.水浴加熱可保持溫度恒定，即水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)為使反應(yīng)物受熱均勻、容易控制溫度，故A正確；

B.濃硫酸稀釋放熱，為了防止暴沸，則向濃硝酸中緩緩加入濃硫酸，為防止苯揮發(fā)，待冷卻后，將苯逐滴滴入，故B

正確；

C.球形冷凝管可冷凝回流反應(yīng)物，則，義器a的作用是冷凝回流，提高原料的利用率，故C正確；

D.反應(yīng)完全后，混合體系分層，應(yīng)分液分離出有機(jī)物，再蒸儲分離出硝基苯，故D錯(cuò)誤；

故選：Do

13、D

【解題分析】

A.碳不完全燃燒可生成一氧化碳，一氧化碳高溫下與氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成

碳酸鈉；理論上正確，反應(yīng)過程中產(chǎn)生、利用污染環(huán)境的物質(zhì)CO,不符合綠色化學(xué)，一氧化碳是有毒的氣體，碳在

氧氣中燃燒生成的進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)要進(jìn)行尾氣處理，且一氧化碳是可燃性氣體，不純時(shí)加熱或點(diǎn)燃引起爆炸，操作上較為

復(fù)雜，故A錯(cuò)誤；

B.銅與與硝酸銀反應(yīng)可生成硝酸銅，硝酸銅與氫氧化鈉可生成氫氧化銅沉淀；理論上正確，操作上也較簡便，但利

用硝酸銀、氫氧化鈉制取氫氧化銅，經(jīng)濟(jì)上不合理，故B錯(cuò)誤；

C.鐵在輒氣中燃燒生成四氧化三鐵而不能生成三輒化二鐵，因此該方案在理論上就是錯(cuò)誤的，故C錯(cuò)誤；

D.氧化鈣與水反應(yīng)可生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)可生成氫氧化鈉；理論上正確，操作也只需要加入液體

較為簡便，利用碳酸鈉獲得氫氧化鈉，經(jīng)濟(jì)上也合理，符合綠色化學(xué)，故D正確；

答案選D。

14、C

【解題分析】

2+

A.食醋的主要成分為乙酸,屬于弱酸，用食醋除水垢,離子方程式:2CH3COOH+CaCO3=CO2t+Ca+H2O+2CH3COO,

故A錯(cuò)誤；

2+2

B.酸性條件下，亞硫酸鈉被硝酸氧化生成硫酸鈉，離子反應(yīng)方程式為：3SO3+2H+2NOr=3SO4+2NOT+H2O,故B

錯(cuò)誤；

C.Cr(VI)具有強(qiáng)氧化性，可以用在酸性條件下，用亞硫酸鈉處理工業(yè)廢水時(shí)Cr(VI),反應(yīng)的離子方程式為：

22+23+

Cr2O7+3SO3+8H=3SO4+2Cr+4H2O,故C正確；

D.酸性高銃酸鉀可氧化草酸溶液，草酸是弱酸，不能拆開，正確的的離子反應(yīng)為

+2+

2MnO4+5H2C2O4+6H=2Mn+l()CO2t+8H2O,故D錯(cuò)誤；

故選C。

【題目點(diǎn)撥】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B,要注意硝酸具有強(qiáng)氧化性，能夠?qū)喠蛩岣x子氧化。

15、B

【解題分析】

A.通過玻璃片上結(jié)冰現(xiàn)象可知該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故熱能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能，故A錯(cuò)誤；

B.該反應(yīng)是一個(gè)吸熱反應(yīng)，則反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，故B正確；

C.該反應(yīng)是一個(gè)吸熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.氯化錢與氫氧化鈿晶體反應(yīng)生成氯化鋼、一水合氨和水，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，題給方程式?jīng)]有標(biāo)出各物質(zhì)的聚集

狀態(tài)，不是該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，故D錯(cuò)誤；

故答案為Bo

【題目點(diǎn)撥】

考查學(xué)生吸熱反應(yīng)和物質(zhì)能量的轉(zhuǎn)化，通過玻璃片上結(jié)冰現(xiàn)象可以確定反應(yīng)是吸熱的；吸熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量

小于生成物的總能量。

16、B

【解題分析】

A、含CiP+的溶液呈藍(lán)色，故A錯(cuò)誤；B、能使酚猷變紅的溶液顯堿性，故四種離子都能共存，則B正確；

Kw

C、c(CKr)=lmol?L”的溶液具有氧化性，能氧化Fe?+、I,故C錯(cuò)誤；D、《。彳)=°?5】。卜1/的溶液呈酸性,貝U

CH3COO?不能共存，即D錯(cuò)誤。因此本題正確答案為B。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、AgOCN2AgOCN=2Ag+N2T+2COT1：2

【解題分析】

已知丙和丁是相對分子質(zhì)量相同的常見氣體，其中丁是空氣的主要成分之一，由此可知丁是氮?dú)?，丙是一氧化碳。?/p>

據(jù)流程圖可知氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為O.OlmoL一氧化碳的物質(zhì)的量為n(CO)=/萼＞了i=o.02mol,由此

可知甲中C、N、。的原子個(gè)數(shù)比為1:1:1,化合物由四種元素組成，已知化合物中有兩種元素的化合價(jià)為最高正價(jià)，

另兩種元素的化合價(jià)為最低負(fù)價(jià)，撞擊甲容易發(fā)生爆炸生成三種物質(zhì)，則甲中應(yīng)該有一種金屬元素，設(shè)甲的化學(xué)式為

2^^^+84xx

R(CNO)x，R的相對原子質(zhì)量為M,根據(jù)反應(yīng)2R(CNO)x=2R+2xCO+xN2,有--------=——，所以M=108x,

30.01

設(shè)x=L2,3,……，當(dāng)x=l時(shí)，M=108,R為銀元素，當(dāng)x取2、3……時(shí)，沒有對應(yīng)的金屬元素的相對原子質(zhì)量符

合要求，所以甲為AgOCN。

【題目詳解】

(1)由分析可知，甲的化學(xué)式為AgOCN,故答案為：AgOCN；

(2)由分析可知，乙為銀單質(zhì)，丙為一氧化碳，丁為氮?dú)?則甲發(fā)生爆炸反應(yīng)的化學(xué)方程式為2AgOCN=2Ag+N2T+2CO],

故答案為：2AgOCN=2Ag+N21+2COt;

(3)根據(jù)爆炸反應(yīng)方程式可知，爆炸反應(yīng)中被氧化的元素為氮元素，共2mol,還原產(chǎn)物為銀單質(zhì)和一氧化碳，共4mol,

則爆炸反應(yīng)中被氧化的元素與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2,故答案為：1：2。

18、NH4cl4NH3+5O2."4NO+6H2O3cli+8HNOX稀)=3CU(NO3)2+2NOt+4HO

52

2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(CIO)2+CaC12+2H2O1:2

【解題分析】

根據(jù)題目提供的轉(zhuǎn)化關(guān)系，常溫、常壓下，B、C、D、E、G、H、I均為氣體，其中D、G、H為胞質(zhì)，H為黃綠色

氣體則為氯氣，I通常為紅棕色氣體則為NO2,I的相對分子質(zhì)量比E的大16,則E為NO；F在常溫下是一種無色液

體則為HzO；G能在H中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，則G為氫氣，產(chǎn)物C易溶于水為氯化氫；J是一元含氧強(qiáng)酸且可由

NO2與水反應(yīng)得到，貝I」為HNO3。NO與D反應(yīng)生成NO2,D為單質(zhì)，則D為氧氣，B與氧氣反應(yīng)生成NO和水，則B

為氨氣，A為正鹽，加熱得到氨氣和氯化氫，則A為氯化鉉。

(1)A為氯化鉉，其化學(xué)式為NH4CI;

⑵一定條件下，B(NH3)和D(O2)反應(yīng)生成E(NO)和F(H2O)的化學(xué)方程式為4NH3+5O2^^￡^4NO+6H2O;

(3)J(HNO3)和金屬Cu反應(yīng)生成E(NO)的化學(xué)方程式為3Cu+8HNOM稀)=3Cu(NO3)2+2NOT+4H2O；

(4)11為氯氣，和石灰乳反應(yīng)的化學(xué)方程式為2C12+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCI2+2H2O；

⑸在1和F的反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化劑和還原劑的質(zhì)量之比為1：2。

19、白色固體變黑吸收水蒸氣，防止影響C的質(zhì)量變化冷卻至室溫偏小SO302

2CUSO42CUO+2SO2T+O2T0.128T4溫度更高，因?yàn)镾O3分解為SO2和02是吸熱反應(yīng)，溫度高有利于

生成更多的。2

【解題分析】

(1)根據(jù)無水硫酸銅在加熱至650℃時(shí)開始分解生成氧化銅和氣體分析A中的現(xiàn)象，根據(jù)堿石灰和無水氯化鈣的作用分

析；

⑵氣體溫度較高，氣體體積偏大，應(yīng)注意先冷卻至室溫，若水準(zhǔn)管內(nèi)液面高于量氣管，說明內(nèi)部氣壓大于外界大氣壓,

測得氣體體積偏?。?/p>

⑶實(shí)驗(yàn)中B中濃硫酸的作用是吸收三氧化硫氣體，C的作用是吸收二氧化硫，E的作用是收集到氧氣；

0.64g

(4)0.64g硫酸銅的物質(zhì)的量為77丁;~7=0.004mol,分解生成氧化銅的質(zhì)量為：0.004molx80g/mol=0.32g；SO2的

160g/mol

0.256g

質(zhì)量為：0.256g,物質(zhì)的量為：:=0.004moL氧氣的質(zhì)量為：0?64?0?32?0.256=0.064g,物質(zhì)的量為：

64g/mol

0.064g_

TT—；-7=0.002mol,C11SO4、CuO、SO2、O2的物質(zhì)的量之比等于2：2：2；1,則實(shí)驗(yàn)②中CuSO分解反應(yīng)方程

32g/moi4

A

式為2CUSO4=2CuO+2sO2T+O2T；

()64。

(5)0.64g硫酸銅的物質(zhì)的量為一、廣?=0.004moL分解生成氧化銅的質(zhì)量為：0.004molx80g/mol=0.32g；SO3的

160g/mol

00^24

質(zhì)量為：0.16g,氧氣的質(zhì)量為：'x32=0.032g,根據(jù)質(zhì)量守恒實(shí)驗(yàn)③中理論上C增加的質(zhì)量丫3=0.64?0.32?

0.16-0.032=0.128g；

⑹根據(jù)表中實(shí)驗(yàn)③④的數(shù)據(jù)可知，T4溫度生成氧氣更多，因?yàn)镾O3分解為SO2和02是吸熱反應(yīng)，溫度高有利于生成

更多的。2。

【題目詳解】

(1)因?yàn)闊o水硫酸銅在加熱至650c時(shí)開始分解生成氧化銅和氣體，故實(shí)驗(yàn)過程中A中的現(xiàn)象是白色固體變黑，因?yàn)閴A

石灰能夠吸水，D中無水氯化鈣的作用是吸收水蒸氣，防止裝置E中的水進(jìn)入裝置C,影響C的質(zhì)量變化，故答案

為：白色固體變黑；吸收水蒸氣，防止影響C的質(zhì)量變化；

⑵加熱條件下，氣體溫度較高，在測量E中氣體體積時(shí)，應(yīng)注意先冷卻至室溫，若水準(zhǔn)管內(nèi)液面高于量氣管，說明內(nèi)

部氣壓大于外界大氣壓，測得氣體體積偏小，故答案為：冷卻至室溫偏??；

⑶實(shí)驗(yàn)中B中濃硫酸的作用是吸收三氧化硫氣體，C的作用是吸收二氧(化硫，E的作用是收集到氧氣，故答案為：SO3；

02；

0.64g

(4)0.64g硫酸銅的物質(zhì)的量為=一^~-=0.004mol,分解生成氧化銅的質(zhì)量為：0.004molx80g/mol=0.32g；SO2的

160g/mol

0.256g

質(zhì)量為：0.256g,物質(zhì)的量為：—一：一-=0.004mol,氧氣的質(zhì)量為：0.64?0.32-0.256=0.064g,物質(zhì)的量為：

64g/moi

0.064g

cc/1=0.002moLC11SO4、CuO、SO2、O2的物質(zhì)的量之比等于2：2：2；1,則實(shí)驗(yàn)②中CuSCh分解反應(yīng)方程

32g/moi

式為2CuSO4^=2CuO+2SO2t+O2T；

0.64g

(5)0.64g硫酸銅的物質(zhì)的量為w；~~；=0.004mol,分解生成氧化銅的質(zhì)量為：0.004molx80g/mol=0.32g；SO3的

160g/mol

00224

質(zhì)量為：0.16g,氧氣的質(zhì)量為：—x32=0.032g,實(shí)驗(yàn)③中理論上C增加的質(zhì)量丫3=0.64?032?0.16?0?032=

乙乙?I

0.128g；

⑹根據(jù)表中實(shí)驗(yàn)③④的數(shù)據(jù)可知，匕溫度生成氧氣更多，因?yàn)镾O3分解為SO2和02是吸熱反應(yīng)，溫度高有利于生成

更多的02,故T4溫度更高，故答案為：T,溫度更高，因?yàn)镾O3分解為SO2和02是吸熱反應(yīng)，溫度高有利于生成更多

的02。

20、BDCh+2NaOH=NaClO+NaCl+H2OB如果次氯酸鈉溶液裝在三頸燒瓶中，生成的水合臟會被次氯酸鈉氧化減壓

蒸饋可使產(chǎn)品在較低溫度下氣化，避免高溫分解淡黃色且半分鐘不消失酸式N2H4-H2O+如=N2T+4HI+H2082.00%

【解題分析】

(1)配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液時(shí)，具體步驟是計(jì)算、稱量、溶解，NaOH固體時(shí)需要放在燒杯中稱，量取水時(shí)需要量

筒，溶解時(shí)需要燒杯、玻璃棒；

(2)氯氣通入到盛有NaOH的錐形瓶中與NaOH發(fā)生反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；

(3)依據(jù)制取水合臍(N2H4H2O)的反應(yīng)原理為：CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4H2O+NaCl,結(jié)合反

應(yīng)產(chǎn)物和反應(yīng)物分析判斷；水合臍(N2H4H2O)具有還原性，易被次氯酸鈉氧化；

(4)根據(jù)反應(yīng)原理確定反應(yīng)終點(diǎn)；

(5)根據(jù)碘溶液的性質(zhì)確定所用儀器