重慶縉云教育聯(lián)盟2024屆高三高考第一次診斷性檢測(一模)化學試卷

重慶縉云教育聯(lián)盟2024屆高三高考第一次診斷性檢測(一模)

化學試卷

學校:姓名：班級：考號：

一、單選題

1.下列物質(zhì)屬于酸的是

A.NaOHB.CaChC.H2SO4D.NO2

2.以下儀器常用于過濾的是

A.\7B.1c.YD.=0=1

3.2022年北京冬奧會是碳中和的試驗場，這其中從清潔能源到環(huán)保材料，化學高科技所起

到的作用功不可沒。下列說法錯誤的是

A.“碳中和”是指一定時期內(nèi)，二氧化碳排放量與吸收量相平衡的狀態(tài)，植樹造林捕獲和

儲存大氣中的CO2過程中涉及「氧化還原反應

B.速滑競賽服采用的聚氨酯材料是一種有機高分了。材料

C.運動員使用的可降解餐具用聚乳酸制造，聚乳酸是天然高分子材料

D.場館的照明、運行均由光伏發(fā)電和風力發(fā)電提供，有利于實現(xiàn)碳達峰

4.魯米諾因能快速鑒定衣物等表面是否存在血跡而被稱為“血跡檢測小王子”，其一種合成

路線如下圖所示。下列說法正確的是

AB魯米諾

A.魯米諾的分子式為B.魯米諾中最多12個原子位于同一平面

C.甲可以與Na2c0,溶液反應生成CO?D.反應⑴是取代反應，反應(2)是氧化反應

5.下列描述不正確的是

A.1869年俄國化學家門捷列夫根據(jù)相對原子質(zhì)量從小到大的順序制作了第一張元素周

期表

B.1922年德國化學家施陶丁格提出了“聚合反應是大量小分子以化學鍵相互結合形成大

分子的過程''假說，為建立高分子科學奠定了基礎

C.葡萄糖在水溶液中存在鏈狀和環(huán)狀結構之間的平衡，從鏈狀到環(huán)狀發(fā)生了加成反應

D.核酸檢測是診斷新冠肺炎的重要依據(jù)，核酸是生物體遺傳信息的載體，通過紅外光

譜儀可檢測其結構中存在單鍵、雙鍵、氫鍵等化學鍵

6.下列沒有發(fā)生化學變化的是

A.用活性炭吸附色素B.用高粱釀制白酒

C.用維生素C緩解亞硝酸鹽中毒D.用脫硫石膏改良鹽堿地

7.如圖所示的實驗裝置有多種用途，下列說法錯誤的是

f祈

A.該裝置可用于收集NCh

B.當試管中盛裝濃硫酸時，可用于干燥N&

C.當試管中盛裝氫氧化鈉溶液時，可用于除去尾氣中的SO2

D.當試管中盛裝飽和食鹽水時，可用于除去Ch中的HC1

8.下列離子方程式書寫正確的是

2+

A.向澄清石灰水中滴加少量Ca(HCO3)2溶液：Ca+OH+HCO^=CaCO31+H2O

+

B.NazCh與稀硫酸反應：20；+4H=O2t+2H2O

C.向飽和食鹽水中先通足最NH3,再通過最C02：C02+0H=HC0；

D.Cb溶于水：Cb+H2O=2H++Cl-+CIO-

9.下列依據(jù)熱化學方程式得出的結論正確的是

A.己知2sO2(g)+O2?02so3(g)△H<0,貝ijSO2的能量一定高丁SO3的能量

B.已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)4H>0,則金剛石比石墨穩(wěn)定

C.已知H+(aq)+0H(aq尸必0(12H=-57.3kJmo|-',則任何酸堿中和反應的熱效應均為

57.3kJ

D.已知2c(s)+2O2(g)=2CO2(g2Hi2c(s)+O2(g)=2CO(g)Zk比則4HI<AH2

10.下列說法正確的是

A.標準狀態(tài)下560mL的氫氣和氯氣混合允分反應后共價鍵數(shù)目為O.U5NA

試卷第2頁，共9頁

B.標準狀態(tài)下，將50mL0.01mol/L的NH4C1溶液與等體積等濃度的NaOH溶液混合,

產(chǎn)生氣體的分子數(shù)為5X1()-4NA

C.常溫常壓下，l.5molHCHO和C2H2O3的混合物完全充分燃燒，消耗的。2分子數(shù)FI

為1.5NA

D.0.1mol/L的NH4CI溶液中通入適量氨氣呈中性，此時溶液中NH‘+數(shù)目為NA

)是合成中藥的一種中間體，以鄰二甲苯為原料制備化合

物N的一種合成路線如圖所示。下列說法錯誤的是

COOII

l)Na￡Oi溶液COOH

2)H

A.由i【生成n【的反應類型為取代反應B.i【和iv均能使酸性高缽酸鉀溶液褪色

C.ImolIV能與6moi也發(fā)生加成反應D.I能從碘水中萃取碘，有機相在上層

12.現(xiàn)有一混合物的水溶液，可能含有以下禽子中的幾種：K+、NH；、C「、Mg2\Ba"、

CO；、SO〉現(xiàn)取三份各100mL溶液進行如下實驗：第一份加入AgN(%溶液有沉淀產(chǎn)生；

第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到0.08mol氣體；第三份加足量BaCl?溶液后，得到

干燥沉淀12.54g,經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g。你認為以下結論正確的是

A.該混合液中一定含有：K，、NH；、CO：、SO；-,可能含且n(ic"0.04mol

B.該混合液中一定含有：NH；、CO：、SO；",可能含KJCP

C.該混合液中一定含有：NH；、CO：、SO；',可能含Mg?，、K+、Cr

D.該混合液中一定含有：NH：、SO；,可能含M/+、K+、Cl

A.25。(2時，H2A第一步電離平衡常數(shù)K,”>1()，

B.c點溶液中：c(Na+)=2c(HA)+c(A2")

+2+

C.b點溶液中：c(Na)>c(HA-)>c(A-)>c(H)>c(H2A)>c(OH-)

D.a、b、c、d四點溶液中水的電離程度：c>d>b>a

二、解答題

15.ffl(Mo)是VIB族金屬元素，原子序數(shù)42。熔點為2610C,沸點為5560C。和硬而

堅韌，熔點高，熱傳導率也比較高。被廣泛應用于鋼鐵、石油、化工、電氣和電子技術、醫(yī)

藥和農(nóng)業(yè)等領域。某化學興趣小組利用廢鋁催化劑(主要成分為M0S2,含少量C112S,FeS2)

回收M。并制備鋁酸鈉晶體，其主要流程圖如圖所示：

一產(chǎn)氣體1

廢鋁催化劑空幅氣9z「八'心、力「固體2

焙燒L固體］Na2cOj溶液

操作1操作2

L?鉗酸鈉溶液也一NazMoOV^O

足鹽

量酸

鋁酸Mo。?)Mo

問答下列問題：

(?)操作1為o

(2)空氣焙燒的過程中采用如圖1所示的“多層逆流焙燒”。

081012

爐層序號

①多層逆流焙燒的優(yōu)點是（任答一點）。

②固體的成分有、和

1CuOFe2O3o

（3）固體1加碳酸鈉溶液后發(fā)生的主要化學方程式為o

（4）鋸酸鈉是一種新型水處理劑，可以和重金屬鹽沉淀,則與硫酸銅反應的離子方程

式。

（5）還原法制備仟I,若利用Hz、CO和AI分別還原等量的MOO3,所消耗還原劑的物質(zhì)的

量之比為。

（6）已知NazMoCU溶液中c（MoO；'）=0.48mol/L,c（COJ'）=0.040mol/L,由鋁酸納溶

液制備鋁酸鈉晶體時，需加入Ba（OH）2固體以除去CO；,當BaMoCU開始沉淀時，CO；

的去除率為則率）=。（已知心過程中溶液

95.0%,KSP（BaMo（BaCCh）=1.0x10'°,

體積變化忽略不計）

（7）鋁酸鹽的氧化性很弱，只有用強還原劑劑才能還原，如：在濃鹽酸溶液中，用鋅做還

原劑和鋁酸鹽溶液反應，最后生成棕色難溶物MoCb,寫出該反應的離子方程式一o

16.硫元素的單質(zhì)及其化合物在科學研究、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、農(nóng)藥的制備與使用等方面具有廣泛

用途。請

根據(jù)以下應用回答有關問題：

⑴已知單質(zhì)硫有S2、S4、S6、S8、Sn等多種形式，在Sn分子內(nèi)S原子以S—S單鍵形成“鋸

齒形”的n

元環(huán)。試畫出S8的八元環(huán)結構式O

⑵綠色農(nóng)藥“石硫合劑”的有效成分為五硫化鈣（CaS5）和硫代硫酸鈣（CaS2O3）,可由單質(zhì)硫和

熟石灰在加熱條件下制得，該反應的化學方程式為（反應中單質(zhì)硫要求用S4表

試卷第6頁，共9頁

不)；o

已知多硫化鈣為離子化合物，其中S原子以S-S單鍵連接成多硫鏈而形成一2價的原子團,

試畫出五硫化鈣的電子式。

(3)科學家探測出火星大氣中含有一種稱為硫化鑲的物成，其化學式為COS,結構與二氧化

碳分子相似。硫化鎮(zhèn)可作為一種黑蒸劑，能防止某些昆區(qū)、線蟲的危害。請你利用下表中相

關共價鍵的鍵能數(shù)據(jù)：

共價鍵C=0C=SH—OH—S

鍵能/kJ.moH745536464339

根據(jù)有關反應原理寫出硫化談氣體與水蒸氣反應生成C02和H2s的熱化學方程

式：.

(4后4廣泛用于殺菌劑和抗真菌劑中，可由H2s2的燃料電池獲得，其裝置如卜.圖所示。

負

質(zhì)子固體電解質(zhì)膜

載

①H2s2的名稱是。

②電極b為(選填“正極”、“負極

③電極a上發(fā)生的電極反應為：o

⑸一氧化二硫(S2O)常溫下是一種無色、不穩(wěn)定的氣體，實驗室可由S8和氧化銅共熱制得，

同時生成硫化銅和SO?(注：生成物中氣體產(chǎn)物等物質(zhì)的量：升價與降價的硫也是等物質(zhì)的

量)。

該制備反應的化學方程式為；

已知S20常溫時分解生成兩種含硫的常見物質(zhì)，請依據(jù)S20中硫元索的價態(tài)分析并寫出該

分解反應的化學方程式。

17.二氧化硫是重要的工業(yè)原料，探究其制備方法和性質(zhì)具有非常重要的意義。

70%濃硫酸

圖1圖2

圖3

⑴實驗室用圖1裝置測定SO2催化氧化為SO3的轉化率。（已知SO3熔點為16.8℃,假設

氣體講入裝置時分別被完全吸收，H.忽略空氣中C6的影響。）

①簡述使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃硫酸的操作：o

②實驗過程中，需要通入氧氣。試寫出一個用如圖2所示裝置制取氧氣的化學方程

式：。

③當停止通入SO2熄滅酒精燈后，需要繼續(xù)通一段時間的氧氣，其目的是：。

④實驗結束后，若裝置D增加的質(zhì)量為mg,裝置E中產(chǎn)生白色沉淀的質(zhì)量為ng,則此

條件下二氧化硫的轉化率是_______（用含字母的代數(shù)式表示，不用化簡）。

⑵某學習小組設計用如圖3裝置驗證二氧化硫的化學性質(zhì)。

①能說明二氧化硫具有氧化性的實驗現(xiàn)象為：。

②為驗證二氧化硫的還原性，充分反應后，取試管b中的溶液分三份，分別進行如下實驗。

方案I：向第一