2023年初三化學(xué)中考總復(fù)習(xí)知識點(diǎn)歸納

初三化學(xué)中考總復(fù)習(xí)知識點(diǎn)歸納匯總

（一份耕耘，一份收獲）

1、化學(xué)變化和物理變化的主線區(qū)別是：有沒有新物質(zhì)的生成。化學(xué)變化中隨著發(fā)生一些如

放熱、發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀等現(xiàn)象。

2、物理性質(zhì)——狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、延展性、溶解性、揮發(fā)性、導(dǎo)電

性、吸附性等。

3、化學(xué)性質(zhì)一氧化性、還原性、金屬活動性、活潑性、穩(wěn)定性、腐蝕性、毒性等。

（空氣）

1、空氣中氧氣含量的測定：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①紅磷（不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替）燃燒時

有大量白煙生成，②同時鐘罩內(nèi)水面逐漸上升，冷卻后，水面上升約1/5體積。

若測得水面上升小于1/5體積的因素也許是：①紅磷局限性，氧氣沒有所有消耗完②裝

置漏氣③沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾。

2、法國化學(xué)家拉瓦錫提出了空氣重要是由氧氣和氮?dú)饨M成的。

3、空氣的成分按體積分?jǐn)?shù)計算,大約是氮?dú)鉃?8%、氧氣為21%（氮?dú)獗妊鯕饧s為4：

1）、稀有氣體（混合物）為。94%、二氧化碳為。03%、其它氣體和雜質(zhì)為003%。空氣的

成分以氮?dú)夂脱鯕鉃橹?，屬于混合物?/p>

4、排放到大氣中的有害物質(zhì)，大體可分為粉塵和氣體兩類,氣體污染物較多是SO2、CO、

NO2,這些氣體重要來自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。

（水）

1、電解水實(shí)驗(yàn)可證明：水是由氫元素和氧元素組成的;在化學(xué)變化中，分子可以提成原

子，而原子卻不能再分。

2、電解水中正極產(chǎn)生氧氣,負(fù)極產(chǎn)生氫氣,體積比（分子個數(shù)比）為心，質(zhì)量比為

1,在實(shí)驗(yàn)中常加稀H2s04和NaOH來增強(qiáng)水的導(dǎo)電性。通的是直流電。

（02、H2、CO2、CO、C）

1、氧氣是無色無味，密度比空氣略大,不易溶于水,液氧是淡藍(lán)色的。

氫氣是無色無味，密度最小,難溶于水。

二氧化碳是無色無味，密度比空氣大，能溶于水。干冰是C02固體。（碳酸氣）

一氧化碳是無色無味，密度比空氣略小,難溶于水。

甲烷是無色無味，密度比空氣小，很難溶于水。俗名沼氣（天然氣的重要成分是CH4）

2、金剛石（C）是自然界中最硬的物質(zhì),石墨（C）是最軟的礦物之一,活性炭、木炭具有

強(qiáng)烈的吸附性,焦炭用于冶鐵,炭黑加到橡膠里可以增長輪胎的耐磨性。

金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的因素是：碳原子排列的不同。

CO和C02的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的因素是：分子的構(gòu)成不同。

生鐵和鋼重要成分都是鐵，但性質(zhì)不同的因素是：含碳量不同。

3、反映物是固體，需加熱,制氣體時則用量6的發(fā)生裝置。

反映物是固體與液體，不需要加熱,制氣體時則用蛆垃的發(fā)生裝置。

密度比空氣大用向上排空氣法；難或不溶于水用排水法收集;密度比空氣小用向工排空氣

法

C02、HC1、NH3只能用向上排空氣法CO、N2、（NO）只能用排水法

4、①實(shí)驗(yàn)室制02的方法是:用過氧化氫或加熱氯酸鉀或高鎰酸鉀（方程式）

H2O2—KC103—KMnO4_

工業(yè)上制制O2的方法是:分離液態(tài)空氣（物理變化）

②實(shí)驗(yàn)室制C02的方法是:大理石或石灰石和稀鹽酸。不能用濃鹽酸（產(chǎn)生的氣體不純

具有HC1）,不能用稀硫酸（生成的CaS04微溶于水，覆蓋在大理石的表面阻止了反映的進(jìn)

在）-CaCCh+HC1—工業(yè)上制C02的方法是:煨燒石灰石CaCO3_

5、氧氣是一種比較活潑的氣體,具有氧化性、助燃性,是一種常用的氧化劑。

①（黑色）C和02反映的現(xiàn)象是：在氧氣中比在空氣中更旺，發(fā)出白光。

②（紅色或白色）P和02反映的現(xiàn)象是：冒白煙,生成白色固體P2O5。（用于發(fā)令槍）

③（銀白色）Mg和02反映的現(xiàn)象是：放出大量的熱，同時發(fā)出耀眼的白光，生成一種

白色固體氧化鎂。（用于照明彈等）

④（銀白色）Fe和02反映的現(xiàn)象是：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體Fe3O4,注意

點(diǎn)：預(yù)先放入少量水或一層沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。

⑤H2和02的現(xiàn)象是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰

⑥C0和02的現(xiàn)象是：發(fā)出藍(lán)色的火焰。

6、H2、CO、C具有相似的化學(xué)性質(zhì)：①可燃性②還原性

①可燃性H2+02——可燃性氣體點(diǎn)燃前一定要檢查純度

C0+02—H2的爆炸極限為4——74.2%

C+02——（氧氣充足）C+O2——（氧氣局限性）

②還原性H2+CuO—__黑色變成紅色，同時有水珠出現(xiàn)

C+CuO_黑色變成紅色，同時產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體

CO+CuO—黑色粉末變成紅色，產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體

7、C02①與水反映：CO2+H2O_（紫色石蕊變紅色）

②與堿反映：CO2+Ca（OH）2—（檢查CO2的方程式）

③與灼熱的碳反映：C02+C__（吸熱反映,既是化合反映又是氧化還原反映，C02

是氧化劑）

①除雜：C0C021通入石灰水CO2+Ca（OH）2—

C021C01通過灼熱的氧化銅CO+CuO_

CaOLCaCCh］只能燃燒CaCO3_

②檢查：CaOrCaCChl加鹽酸CaCO3+HC1—

③鑒別：H2、CO、CH4可燃性的氣體:看燃燒產(chǎn)物

H2、02、C02：用燃著的木條

［（H2、C02）,（02、C02）,（CO、CO2）1用石灰水

8、當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣;氫氣是抱負(fù)燃料（來源廣，

放熱多，無污染）O

（鐵）

1、鐵的物理性質(zhì)：銀白色金屬光澤,質(zhì)軟,有良好的延性和展性，是電和熱的導(dǎo)體。

2、鐵生繡事實(shí)上是鐵、氧氣和水等物質(zhì)互相作用,鐵銹的重要成分是氧化鐵FezCh（紅棕

色）。

3、防止鐵制品生繡的方法：①保持鐵制品表面的潔凈和干燥,②在鐵制品的表面涂上一層

保護(hù)膜。具體操作是：①在其表面刷油漆,②在其表面涂油,③金屬制品表面鍍上其它

金屬,⑷通過化學(xué)反映使鐵制品的表面生成致密的氧化膜。

4、黑色金屬：Fe、Mn、Cr（銘）有色金屬:除前三種以外都是，如Cu、Zn、Al

5、合金（混合物）：是由一種金屬與其它一種或幾種金屬（或非金屬）一起熔合而成的縣

有金屬特性的物質(zhì)。鐵的合金有:生鐵和鋼（混合物）

生鐵的含碳量在2%—4.3%之間，鋼的含碳量在0.03%—2%之間。

6、煉鐵的重要設(shè)備是高爐，重要原料是鐵礦石、焦炭和石灰石。原理：在高溫條件下，用

還原劑一氧化碳從鐵的氧化物中將鐵還原出來。（不能：置換）

煉鋼設(shè)備：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。原理：Fe3O4+CO—

7、鋁和鋅在空氣中能形成一層致密的氧化物薄膜,可阻止進(jìn)一步氧化。銅生銹是銅和水、

氧氣、二氧化碳發(fā)生的反映。鈦耐腐蝕性好。

（溶液）

1、溶液的特性：均一穩(wěn)定的混合物。

①加水②升溫

飽和溶液.小飽和溶液感石灰對溫度例外

①增長溶質(zhì)②降溫③蒸發(fā)溶劑

飽和石灰水變成不飽和的石灰水的方法是：①加水②降溫

對于同一種溶質(zhì)的溶液來說，在同一溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液要濃。

2、20℃時，易溶物質(zhì)的溶解度為＞10g,可溶物質(zhì)的溶解度1g—10g,微溶物質(zhì)的溶解度為

0.01g—1g,難溶物質(zhì)的溶解度為＜0.01g。

3、分離：KC1和MnCh方法為過濾,環(huán)節(jié)：溶解、過濾、蒸發(fā),

NaCl和KNO3方法為結(jié)晶,環(huán)節(jié)：溶解、冷卻結(jié)晶。（冷卻熱飽和溶液法）

對溶解度受溫度變化不大的物質(zhì)采用蒸發(fā)溶劑的方法來得到晶體（如NaCl）。

對溶解度受溫度變化比較大的物質(zhì)采用冷卻熱的飽和溶液的方法來得到晶體（如KNO3、Cu

SO4)

4、碘酒中溶質(zhì)是碘，溶劑是酒精。鹽酸中溶質(zhì)是HQ,石灰水中溶質(zhì)為Ca（0H）2,食鹽水

中溶質(zhì)為氧化鈣溶于水溶質(zhì)為Ca（0H）2,三氧化硫溶于水溶質(zhì)為H2so4,膽磯CuSO

4-5H2O溶于水溶質(zhì)為CuS04,醫(yī)用酒精中溶質(zhì)為C2H5OH。

（組成與結(jié)構(gòu)）

1、分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子（原子、離子也能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)）。原子是

化學(xué)變化中的最小粒子。

例如：保持氯氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是D（氯分子）（A、C1B、crc、2C1D、CI2）。保

持C02化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是C02分子;保持水銀的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是汞原壬。在電

解水這一變化中的最小粒子是氫原子和氧原子。

原子中：核電荷數(shù)（帶正電）=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，構(gòu)成原子的三種粒

子是：質(zhì)子（正電）、中子（不帶電）、電子（帶負(fù)電）。一切原子都有質(zhì)子、中子和電子

嗎？（錯！一般的氫原子無中子）。

某原子的相對原子質(zhì)量=某原子的質(zhì)量/C原子質(zhì)量的1/12。相對原子質(zhì)量的單位是“1”，

它是一個比值。相對分子質(zhì)量的單位是“1”。

由于原子核所帶電量和核外電子的電量相等，電性相反,因此整個原子不顯電性（即電中性）

2、①由同種元素組成的純淳物叫單質(zhì)（由一種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì),也也許是混

合物，但一定不也許是化合物。）

②由一種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物,純凈物不一定是由一種分子構(gòu)成的。

③由兩種元素組成的,其中一種是氧元素的化合物叫氧化物。

④元素符號的意義：表達(dá)一種元素，表達(dá)這種元素的一個原子。

⑤化學(xué)式的意義：表達(dá)一種物質(zhì)，表達(dá)這種物質(zhì)的元素組成，表達(dá)這種物質(zhì)的一個分

子，表達(dá)這種物質(zhì)的一個分子的原子構(gòu)成。

⑥物質(zhì)是由分子、原子、離子構(gòu)成的。分子又是由原子構(gòu)成的。

由原子直接構(gòu)成的：金屬單質(zhì)、稀有氣體、硅和碳。

由分子直接構(gòu)成的：非金屬氣體單質(zhì)如H2、。2、N2、C12等

⑦由離子直接構(gòu)成的：離子化合物（金屬與非金屬或原子團(tuán)）如NaCl、CaCb、MgS、Na

F、ZnSO4o構(gòu)成氯酸鉀的微粒是K+、ClOso

3、決定元素的種類是核電荷數(shù)（或質(zhì)子數(shù)），（即一種元素和另一種元素的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)

子數(shù)不同或者核電荷數(shù)不同）；決定元素的化學(xué)性質(zhì)的是最外層電子數(shù)。

同種元素具有相同的核電荷數(shù),如Fe、Fe2\Fe3+因核電荷數(shù)相同，都稱為鐵元素，但最

外層電子數(shù)不同，所以他們的化學(xué)性質(zhì)也不同。

（質(zhì)量守恒定律）

1、在一切化學(xué)反映中，反映前后①原子的種類沒有改變，②原子的數(shù)目沒有增減，③原子

的質(zhì)量也沒有變化,所以反映前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。

小結(jié)：在化學(xué)反映中：

一定不變的是:①各物質(zhì)的質(zhì)量總和②元素的種類元素的質(zhì)量④原子的種類⑤原子的數(shù)

目⑥原子的質(zhì)量；

一定改變的是:①物質(zhì)的種類②分子的種類；

也許改變的是分子的數(shù)目。

（酸、堿、鹽）

1、固體NaCl、KNO3、NaOH、Mg（NO3）2等不能導(dǎo)電，其水溶液能導(dǎo)電,所以酸堿鹽溶液

能導(dǎo)電，但有機(jī)物溶液不導(dǎo)電。

2、能導(dǎo)電的溶液中，所有陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù),所以整

個溶液不顯電性。

例如某溶液中Na+：Mg2+：C1=3：2：5,如Na+為3n個，求SCV-的個數(shù)，（此類題要

會）解：3n+2x2n=5n+2x,則x=

3、酸一堿一

鹽一

6、X-和Ct具有相似的化學(xué)性質(zhì)，說出HX的化學(xué)性質(zhì)（酸的通性）

1.與酸堿指示劑作用，紫色石蕊遇HX變紅色，無色酚醐不變色。

ii.與金屬反映生成鹽和氫氣（條件：①在活動性順序表中，只有排在H前面的金屬才

干置換出酸中的氫；②酸除了HN03和濃H2so4,氧化性強(qiáng)，與金屬反映時，不生成氫氣而

生成水，H2c03酸性太弱）

iii.與金屬氧化物反映生成鹽和水（一定反映）

iv.與堿反映生成鹽和水（一定反映）

v.與某些鹽反映生成另一種酸和另一種鹽（條件：生成物有沉淀或氣體）

7、溶液的酸堿度常用pH來表達(dá),pH=7時溶液呈中性,pH<7時呈酸性,pH>7時呈堿

性。

PH=0時呈酸性,pH越小，酸性越強(qiáng)，pH越大，堿性越強(qiáng)。

蒸儲水的pH=7（雨水的pH<7顯弱酸性），S03溶于水，溶液pH<7,CO2溶于水，

溶液pH<7；pH升高可加堿（可溶性堿）或水,pH減少可加酸或水。PH=3和pH=4混合溶

液pH<7,測定pH的最簡樸的方法是使用pH試紙,測定期，用玻璃棒把待測溶液滴在pH

試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，便可知溶液的pH。pH數(shù)值是整數(shù)。

8、堿的通性

由于堿在水溶液里都能電離而生成OH離子,所以它們有一些相似的化學(xué)性質(zhì)。

（1）堿溶液能跟酸堿指示劑起反映。（條件：堿必須可溶）紫色的石蕊試液遇堿變藍(lán)色，無

色酚醐試液遇堿變紅色。例如Fe（0H）3中滴入紫色的石蕊試液，石蕊不變色。

（2）堿能跟多數(shù)非金屬氧化物起反映，生成鹽和水。條件：堿必須可溶,例如CU（OH）2+CO2

不反映

（3）堿能跟酸起中和反映，生成鹽和水。酸和堿作用生成鹽和水的反映叫做中和反映。

（4）堿能跟某些鹽起反映，生成另一種鹽和另一種堿，條件：反映物均可溶，生成物有沉

淀。

9、鹽的性質(zhì)

①跟某些金屬反映生成另一種金屬和另一種鹽，條件：①鹽可溶②在活動性順序表中排

在前面的金屬才干把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。（K、Ca、Na太活潑，

不和鹽置換）

②鹽與酸反映（與前面相同）

③鹽與堿反映（與前面相同）

④鹽與鹽反映條件：反映物均溶，且生成物中有沉淀。

10、物質(zhì)的檢查

酸液（H+）：只能用紫色石蕊試液堿液（OH-）：紫色石蕊試液和無色酚醐均可。

鹽酸和Ch用AgNCh溶液和稀HNO3硫酸和SO42：用BaCb溶液和稀HNO3

區(qū)另！J和SO42：只能用BaC12溶液不能用AgNCh溶液CCh*：用鹽酸和石灰水

錢鹽（NH4+）：用濃NaOH溶液（微熱）產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。

11、物質(zhì)的俗名或重要成分、化學(xué)式：

氫氯酸（俗名為鹽酸）HC1氯酸HC1O3氫硫酸H2s硫酸H2s04硝酸HNO3磷酸H3P

04氧化鈣CaO（生石灰）氫氧化鈣Ca（OH）2（熟石灰消石灰）Ca（OH）2水溶液俗名石

灰水石灰石的重要成分是：CaCO3磷酸氫二鈉Na2HPO4氫氧化鈉NaOH（火堿、燒

堿、苛性鈉）氯化鈉NaCl（食鹽）粗鹽中具有MgC12、CaCb雜質(zhì)而易潮解尿素CO

（NH2）2

工業(yè)鹽中具有亞硝酸鈉NaNCh亞硫酸鈉Na2sO3碳酸鈉Na2cO3（純堿）（水溶液呈堿

性，但不是堿）純堿晶體Na2cO3/OH2O波爾多液CuS04和Ca（OH）2硫酸銅晶體CuS

O4-5H2O（藍(lán)磯、膽磯）磷酸二氫鈣Ca（H2Po4）2碳酸氫鈉NaHCCh硫酸氫鈉NaHS04

氨水NH3-H2。（屬于堿類）過磷酸鈣是混合物

12、有關(guān)物質(zhì)的顏色：

Fe（0H）3紅褐色沉淀Fe2O3紅（棕）色Fe2（SO4）3^FeCb、Fe（NO3）3溶液（即Fe3+的溶液）

黃色FeSCU、FeCh>Fe（NO3）2>（即Fe?+）淺綠色Fe塊狀是白色的，粉末狀是黑色，

不純的是黑色

Cu（OH）2藍(lán)色沉淀CuO黑色CUC12、CU（NO3）2、CuS04溶液（即CI?+的溶液）藍(lán)色無

水CuS04是白色CuSO4-5H2O是藍(lán)色Cu（紫）紅色

BaSCU、AgCl是不溶于HN03的白色沉淀

CaCO3BaCCh是溶于HN03的白色沉淀

KC103白色KC1白色KMnO4紫黑色MnCh黑色Cu2(0H)2c。3綠色

13、用途、性質(zhì)

⑴濃HC1、濃HN03具有揮發(fā)性，放在空氣中質(zhì)量減輕。

⑵濃H2so4：吸水性，放在空氣中質(zhì)量增重。使紙張或皮膚變黑是硫酸的脫水性。

⑶粗鹽(因具有CaC12、MgCb雜質(zhì)而潮解)，放在空氣中質(zhì)量增重。

⑷NaOH固體(白色)能吸水而潮解，又能與空氣中的C02反映而變質(zhì)，所以NaOH必

須密封保存。放在空氣中質(zhì)量增長且變質(zhì)。NaOH中具有的雜質(zhì)是Na2co3。

⑸碳酸鈉晶體Na2c。3-10比0,由于在常溫下失去結(jié)晶水(叫風(fēng)化)，放在空氣中質(zhì)量

減輕且變質(zhì)。

⑹無水CuS04：能吸水(檢查水的存在)。

⑺鐵、白磷放在空氣中質(zhì)量增長。

⑻生石灰放在空氣中變質(zhì):CaO+H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2+CO2=CaCO3；+H2O

⑼需密封保存:濃HC1、濃HNO3、濃H2so4、NaOH、CaO、Ca(OH)2＞鐵、白磷、純堿

晶體。

⑩稀HC1、H2s04用于除銹。

(11)

NaOH不能用于治療胃酸(HC1)過多，應(yīng)用A1(OH)3A1(OH)3+HC1

(12)

熟石灰用于改良酸性土壤,農(nóng)業(yè)上農(nóng)藥波爾多液[CuS04和Ca(OH)2]

?粗鹽中具有雜質(zhì)是CaCb、MgCl2工業(yè)用鹽中具有雜質(zhì)是NaNCh(亞硝酸鈉)

工業(yè)酒精中具有雜質(zhì)是CH30HNaOH中具有雜質(zhì)是Na2cO3

CaO中具有雜質(zhì)是CaCCh

(14)檢查er：AgN03、HNO3溶液檢查SO42-：BaC12、HNO3溶液

區(qū)別HC1、H2s04：用BaCL溶液

(15)O3—

改良酸性土壤用Ca(0H)2,制取NaOH用：Ca(OH)2+Na2c

制取Ca(OH)2用：CaO+H2O_

波爾多液不能使用鐵制容器是由于：CuS04+Fe—

不發(fā)生復(fù)分解反映的是：KNCh、NaCl

14、制堿

(1)可溶性堿①堿性氧化物溶于水CaO+H2O=Ca(OH)2

②堿和鹽反映Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3；+2NaOH

(2)不溶性堿堿和鹽反映2CU+O2A2CUO,CUO+2HC1=CUC12+H2O,

CuCh+2NaOH=Cu(OH)2；+2NaCl

不溶性堿可受熱分解:Cu(OH)2^CuO+H2O

制金屬銅：兩種方法①還原劑還原CuO②金屬與鹽反映如：CuSO4+Fe

制鹽例如MgCh：①M(fèi)g+HCl②MgO+HCl③Mg(OH)2+HCl

5、常見氣體的凈化和干燥一定先凈化后干燥

(1)氣體的凈化(除雜)

H2(HC1)用NaOH溶液CO(HC1)用NaOH溶液CO(C02)用澄清石灰水

C02(HC1)用NaHCCh溶液CO2(H2、CO)用CuOCO(O2)用銅網(wǎng)

02(C02、HC1、H2O)用堿石灰(CaO和NaOH的混合物)

(2)氣體的干燥(除去水)

干燥劑有濃硫酸(酸性)、堿石灰(堿性)、固體氫氧化鈉(堿性)、氧化鈣(堿性)、五

氧化二磷(酸性)、無水氯化鈣(中性)、無水硫酸銅(中性)

酸性干燥劑不能干燥堿性氣體如氨氣；

堿性干燥劑不能干燥酸性氣體如二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、氯化氫等。

注意：證明時，一定要先證明水再證明其它物質(zhì)，證明水一定要用無水硫酸銅；

除去水時，先除去雜質(zhì)，再除去水。證明二氧化碳一定要用澄清石灰水。

1、默寫1—18號元素的符號和名稱：

符號：________________________________

名稱：________________________________

2、默寫常見元素的化合價：

+1K、Na、Ag、H；+2Ca、Mg、Ba、Zn、Hg；+3Al；+4Si；

+1、+2Cu；+2、+3Fe；+2、+4C；+4、+6S；

-1F>Cl；-20、S；-3N>Po

3、默寫常見原子團(tuán)的符號和化合價：

名稱鏤根氫氧根硝酸根硫酸根碳酸根磷酸根

符號OH

NH4NO3so4CO3PO4

化合價+1-1-1-2-2-3

4、、默寫金屬活動性順序：(由強(qiáng)到弱)(P162)

元素符號：_____________________________

元素名稱：_____________________________

5、部分酸、堿、鹽的溶解性規(guī)律：

1、酸：所有溶于水;

2、堿：大多數(shù)不溶于水，NH3?H2。、KOH、NaOH、Ba(OH)2溶于水，Ca(OH)2微

溶；

3、鹽：a、鉀鹽、鈉鹽、鏤鹽、硝酸鹽四類鹽都易溶于水;

b、鹽酸鹽(即氯化物)絕大多數(shù)溶于水,只有AgCl不溶于水;

c、硫酸鹽絕大多數(shù)溶于水,只有BaS04不溶于水,Ag2so4、CaSC)4微溶于水；

d、碳酸鹽絕大多數(shù)不溶于水,Na2cCh、K2co3、(NH4)2CO3溶于水，MgCCh微溶于水。

化學(xué)方程式匯總

一.物質(zhì)與氧氣的反映：

(1)單質(zhì)與氧氣的反映：

1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2=2MgO2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+202鰥Fe3O4

3.銅在空氣中受熱：2Cu+O2=2CuO4.鋁在空氣中燃燒：4A1+302整2Al2。3

5.氫氣中空氣中燃燒：2H2+。2逑2H2。6.紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2型2P2O5

7.硫粉在空氣中燃燒：S+02-S028.碳在氧氣中充足燃燒:C+02-C02

9.碳在氧氣中不充足燃燒：2C+O2鯉2co

（2）化合物與氧氣的反映：

10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+02=2cCh

11.甲烷在空氣中燃燒：CH4+202—C02+2H2O

12.酒精在空氣中燃燒：C2H50H+302—2c02+3H2O

二.幾個分解反映：

13.水在直流電的作用下分解：2H2。鯉2H2t+02t

14.加熱堿式碳酸銅：CU2（OH）2c03=2Cu0+H2O+CO2t

15.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化鎰）：2KC1O3====2KC1+302t

16.加熱高鎰酸鉀：2KMnO4蝸K2M11O4+Mn02+02t

17.碳酸不穩(wěn)定而分解：H2c。3===H20+CO2t

1a

18.高溫煨燒石灰石：CaC03CaO+CO2t

三.幾個氧化還原反映：

19.氫氣還原氧化銅：H2+CuO=Cu+H2O

20.木炭還原氧化銅：C+2CuO=2Cu+CO2t

2ffi

21.焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O34Fe+3cO2t

as

22.焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe3O43Fe+2cO2t

23.一氧化碳還原氧化銅：C0+CuO=Cu+CO2

24.一氧化碳還原氧化鐵：3C0+Fe2O3—2Fe+3cO2

25.一氧化碳還原四氧化三鐵：4C0+Fe3O4=3Fe+4cO2

四.單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的互相關(guān)系

（1）金屬單質(zhì)+酸--------鹽+氫氣（置換反映）

26.鋅和稀硫酸Zn+H2s04=ZnSO4+H2t

27.鐵和稀硫酸Fe+H2s。4=FeSO4+H2t

28.鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2t

29.鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4=A12（SO4）3+3H2t

30.鋅和稀鹽酸Zn+2HC1===ZnCh+H2t

31.鐵和稀鹽酸Fe+2HC1===FeCl2+H2t

32.鎂和稀鹽酸Mg+2HC1===MgCh+H2t

33.鋁和稀鹽酸2Al+6HC1==2A1C13+3H2t

(2)金屬單質(zhì)+鹽(溶液)-------另一種金屬+另一種鹽

34.鐵和硫酸銅溶液反映：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu

35.鋅和硫酸銅溶液反映：Zn+CuS04===ZnSO4+Cu

36.銅和硝酸汞溶液反映：Cu+Hg(NO3)2===CU(NO3)2+Hg

(3)堿性氧化物+酸--------鹽+水

37.氧化鐵和稀鹽酸反映：Fe2O3+6HC1===2FeCl3+3H2O

38.氧化鐵和稀硫酸反映：Fe2O3+3H2s。4===Fe2(SO4)3+3H2O

39.氧化銅和稀鹽酸反映：CuO+2HC1====CuCl2+H2O

40.氧化銅和稀硫酸反映：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O

41.氧化鎂和稀硫酸反映：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O

42.氧化鈣和稀鹽酸反映：CaO+2HC1====CaCl2+H2O

(4)酸性氧化物+堿--------鹽+水

43.苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH+CO2====Na2c03+HzO

44.苛性鈉吸取二氧化硫氣體：2NaOH+S02====Na2sCh+H2O

45.苛性鈉吸取三氧化硫氣體：2NaOH+S03====Na2SO4+H20

46.消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2+CO2====CaCO3I+H2O

47.消石灰吸取二氧化硫：Ca(OH)2+SO2====CaSO3I+H2O

(5)酸+堿--------鹽+水

48.鹽酸和燒堿起反映：HC1+NaOH====NaCl+H20

49.鹽酸和氫氧化鉀反映：HC1+K0H====KC1+H20

50.鹽酸和氫氧化銅反映：2HC1+Cu(OH)2====CuCb