《元素周期律》第二課時(shí)探究學(xué)案

3/6第二節(jié)元素周期律第2課時(shí)元素周期律課前預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案一、預(yù)習(xí)目標(biāo)預(yù)習(xí)第一章第二節(jié)第二課時(shí)的內(nèi)容，初步了解元素的金屬性和非金屬性隨原子序數(shù)的增遞而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律。二、預(yù)習(xí)內(nèi)容（一）1.鈉、鎂、鋁的性質(zhì)比較：性質(zhì)NaMgAl單質(zhì)與水（或酸）的反應(yīng)情況最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱Al(OH)3兩性氫氧化物2.硅、磷、硫、氯的性質(zhì)比較性質(zhì)SiPSCl非金屬單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的條件最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱HClO4比H2SO4更強(qiáng)的酸（二）元素周期律1．第三周期元素性質(zhì)變化規(guī)律：從NaC1，金屬性逐漸，非金屬性逐漸。2.同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律：從左右，金屬性逐漸，非金屬性逐漸。3.元素周期律（1）定義:。（2）實(shí)質(zhì):。三、提出疑惑同學(xué)們，通過你的自主學(xué)習(xí)，你還有哪些疑惑，請(qǐng)把它填在下面的表格中:疑惑點(diǎn)疑惑內(nèi)容課內(nèi)探究導(dǎo)學(xué)案一、學(xué)習(xí)目標(biāo)1.能夠理解元素的金屬性和非金屬性隨原子序數(shù)的增遞而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律。2.通過實(shí)驗(yàn)操作，培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)技能。3.重點(diǎn)：元素的金屬性和非金屬性隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律。4.難點(diǎn)：探究能力的培養(yǎng)二、學(xué)習(xí)過程（一）Na、Mg、Al和水的反應(yīng)NaMgAl與冷H2O反應(yīng)與沸H2O反應(yīng)現(xiàn)象化學(xué)方程式結(jié)論Na與冷水劇烈反應(yīng)，Mg只能與沸水反應(yīng)，Al與水不反應(yīng)。（二）Mg、Al和鹽酸的反應(yīng)MgAl現(xiàn)象反應(yīng)方程式結(jié)論Mg、Al都很容易與稀鹽酸反應(yīng)，放出H2，但Mg比Al更劇烈（三）Mg（OH）2的性質(zhì)現(xiàn)象加入NaOH加入稀鹽酸反應(yīng)方程式結(jié)論Mg（OH）2不能溶于氫氧化鈉Mg（OH）2能溶于鹽酸（四）Al(OH)3的性質(zhì)加入NaOH，加入稀鹽酸現(xiàn)象反應(yīng)方程式結(jié)論Al(OH)3既能溶于，也能溶于稀鹽酸（五）歸納NaMgAl單質(zhì)與水（酸）反應(yīng)最高價(jià)氧化物水化物堿性強(qiáng)弱比較NaOH強(qiáng)堿結(jié)論隨著原子序數(shù)的遞增，金屬性Na＞Mg＞Al三、反思總結(jié)通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你對(duì)元素周期律有什么新的認(rèn)識(shí)？說說看。課堂練習(xí)1.從原子序數(shù)11依次增加到17，下列所敘遞變關(guān)系錯(cuò)誤的是()A.電子層數(shù)逐漸增多 B.原子半徑逐漸增大C.最高正價(jià)數(shù)值逐漸增大 D.從硅到氯負(fù)價(jià)從-4-12.已知X、Y、Z為三種原子序數(shù)相連的元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性相對(duì)強(qiáng)弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4。則下列說法正確的是A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX＞H2Y＞ZH3B.非金屬活潑性：Y＜X＜ZC.原子半徑：X＞Y＞ZD.原子最外電子層上電子數(shù)的關(guān)系：Y=(X+Z)3．元素性質(zhì)呈周期性變化的原因是A．相對(duì)原子質(zhì)量逐漸增大B．核電荷數(shù)逐漸增大C．核外電子排布呈周期性變化D．元素的化合價(jià)呈周期性變化4．元素X的原子核外M電子層上有3個(gè)電子，元素的離子核外有18個(gè)電子，則這兩種元素可形成的化合物為A．XY2B．X2Y3C．X3Y2D．X2Y5．A、B均為原子序數(shù)1～20的元素，已知A的原子序數(shù)為n，離子比離子少8個(gè)電子，則B的原子序數(shù)為A．n＋4B．n＋6C．n＋8D．n＋106．X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。下列說法正確的是A．元素非金屬性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)閆＜Y＜XB．Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H3YO4C．3種元素的氣態(tài)氫化物中Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定D．原子半徑由大到小的順序?yàn)閆＞Y＞X7.用元素符號(hào)回答原子序數(shù)11～18號(hào)的元素的有關(guān)問題(1)除稀有氣體外，原子半徑最大的是 。(2)最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是 。(3)最高價(jià)氧化物的水化物呈兩性的是 。(4)最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是 。(5)能形成氣態(tài)氫化物且最穩(wěn)定的是 。8.用原子結(jié)構(gòu)的觀點(diǎn)說明元素性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的原因。答：9．X、Y、Z三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)，而Y的核電荷數(shù)比X大2，Z的核電荷數(shù)比Y多4，1molX單質(zhì)跟足量的酸起反應(yīng)能置換出1g氫氣，這時(shí)X轉(zhuǎn)為與氖原子相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，根據(jù)上述條件，試回答：(1)X、Y、Z的元素符號(hào)依次為、、。(2)X、Y最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物跟Z的氣態(tài)氫化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式分別為①，②。

參考答案課堂練習(xí)1.AB2.解析：本題的關(guān)鍵信息是：“最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱”。這說明，這三種元素為成酸元素，應(yīng)顯非金屬性。由于其原子序數(shù)相連，意味著其有相同的電子層數(shù)(即周期數(shù))，然后利用有關(guān)知識(shí)，不難推出，正確答案為A、D。3．C4．B5．A6．AD7.答案：(1)Na(2)Na(3)Al(4)Cl(5)Cl注：此處(2)、(3)、(4)、(5)分別容易錯(cuò)填為：NaOH、Al(OH)3、HClO4、HCl8.元素的化學(xué)性質(zhì)主要由原子的最外層電子數(shù)決定。從核外電子的排布情況可知，原子的最外層電子數(shù)隨原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化。從鋰到氖，原子的最外層電子數(shù)由1個(gè)依次遞增到8個(gè)；從鈉到氬，原子的最外層電子數(shù)也由1個(gè)依次遞增到8個(gè)。也就是說，每隔一定數(shù)目的元素，就出現(xiàn)與前面元素具有相同最外層電子排布的情況，從而表現(xiàn)出相似的化學(xué)性質(zhì)。所以，元素原子的核外電子排布呈周期性變化，從而也決定了元素性質(zhì)的周期性變化。9．答案：（1）Na