2025年蘇科版選擇性必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年蘇科版選擇性必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、短周期元素X；Y、Z、W形成的一種離子化合物結(jié)構(gòu)式如圖所示；四種元素位于兩個(gè)周期中，且原子半徑依次減小，形成的離子化合物中四種元素的原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法正確的是。

A.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性Y>ZB.原子序數(shù)：X>Y>Z>WC.四種元素形成的單質(zhì)中X單質(zhì)熔點(diǎn)最高D.Y的氫化物與W的氫化物可以發(fā)生反應(yīng)，且只能生成一種產(chǎn)物2、化學(xué)讓生活更美好。下列敘述不正確的是A.肥皂含有表面活性劑，具有去污能力B.日光燈的燈管里存在具有良好流動(dòng)性和導(dǎo)電能力的等離子體C.液晶材料屬于晶體，但不能體現(xiàn)晶體的各向異性D.由于氫鍵的存在，玻璃瓶裝啤酒放冰箱冰凍室易炸裂3、下列說(shuō)法或有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表達(dá)正確的是A.在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量B.基態(tài)Fe原子的外圍電子排布圖為C.因氧元素電負(fù)性比氮元素大，故氧原子第一電離能比氮原子第一電離能大D.根據(jù)原子核外電子排布的特點(diǎn)，Cu在元素周期表中位于s區(qū)4、X；Y、Z、W四種短周期主族元素在周期表中的相對(duì)位置如圖；下列說(shuō)法不正確的是。

。X

Y

Z

W

A.若X、Y為非金屬元素，則非金屬性Y比X強(qiáng)B.簡(jiǎn)單離子半徑C.Y、W具有相同的最高正價(jià)D.X、Y、Z、W四種元素既可都為金屬元素，也可都為非金屬元素5、我國(guó)科研團(tuán)隊(duì)對(duì)嫦娥五號(hào)月壤的研究發(fā)現(xiàn)，月壤中存在一種含“水”礦物Ca5(PO4)3(OH)。下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)錯(cuò)誤的是A.—OH的電子式：B.的結(jié)構(gòu)示意圖：C.H2O中O原子的雜化軌道類型為D.的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形6、下列描述中，正確的是A.ClO的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形的非極性分子B.CS2、H2O、C2H2都是直線形分子C.NO中所有的原子不都在一個(gè)平面上D.SiF4和SO的中心原子的雜化軌道類型均為sp3雜化7、某元素最高正價(jià)與負(fù)價(jià)絕對(duì)值之差為4，該元素的離子與跟其核外電子排布相同的離子形成的化合物是A.MgOB.NaFC.MgSD.K2S8、我國(guó)航天探測(cè)發(fā)現(xiàn)，金星是一個(gè)被濃密大氣層包圍的固體球，大氣層的主要成分之一是三氧化二碳()。下列關(guān)于的說(shuō)法正確的是A.屬于離子化合物B.最高化合價(jià)：C.原子未成對(duì)電子數(shù)：D.第一電離能：9、在單質(zhì)的晶體中，一定不存在的粒子是A.原子B.陰離子C.陽(yáng)離子D.分子評(píng)卷人得分二、填空題(共9題，共18分)10、用價(jià)層電子對(duì)互斥理論(VSEPR)判斷下列分子或離子的空間構(gòu)型。分子或離子BeCl2XeF4SOCH2Cl2NHClO空間構(gòu)型__________________________________________11、Ⅰ.單選題。

(1)溶液中通入適量反應(yīng)的離子方程式為下列各離子的電子排布式正確的是。A．為B．為C．為D．為(2)下列各組比較中，正確的是。A．分子的極性：B．比穩(wěn)定C．鈉元素的第一、第二電離能分別小于鎂元素的第一、第二電離能D．在中的溶解度：(3)已知的結(jié)構(gòu)為下列敘述不正確的是。A．的結(jié)構(gòu)中，兩邊的S原子無(wú)孤對(duì)電子B．的結(jié)構(gòu)中，中間的兩個(gè)S原子均有兩對(duì)孤對(duì)電子C．的結(jié)構(gòu)中a、b為鍵長(zhǎng)，則D．沸點(diǎn)

Ⅱ．非選擇題。

結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)；研究元素及物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是化學(xué)工作者水恒的課題。

(4)原子核外共有___________種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，其基態(tài)原子的電子排布式為___________，最高能層電子的電子云輪廓形狀為___________。

(5)我國(guó)科學(xué)家屠呦呦以研究“青蒿素”獲諾貝爾獎(jiǎng)。青蒿素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，其組成元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開__________。

(6)已知，可用異氰酸苯酯與氯氨基吡啶反應(yīng)生成氯吡苯脲：

反應(yīng)過(guò)程中，每生成氯吡苯脲，斷裂___________鍵，斷裂___________鍵。

(7)計(jì)算：的中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)分別是___________、___________。

(8)抗壞血酸的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，分子中碳原子的軌道雜化類型為___________；推測(cè)抗壞血酸在水中的溶解性：___________(填“難溶”或“易溶”)于水；壞血酸分子___________(填“是”或“不是”)手性分子。

12、按要求回答下列問題。

(1)Al2(SO4)3溶液顯酸性的離子方程式：____________________________；

(2)CuSO4溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)的離子方程式：____________________________；

(3)Mg-Al-NaOH溶液組成的原電池，負(fù)極的電極反應(yīng)式：_________________________；

(4)CH3OH-O2燃料電池，KOH溶液作電解質(zhì)，負(fù)極的電極反應(yīng)式：____________________；

(5)惰性電極電解CuSO4溶液的總反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________；

(6)Na2C2O4溶液的物料守恒：______________________________；

(7)Fe3+的基態(tài)電子排布式：______________________________；

(8)N2H4的結(jié)構(gòu)式：______________________________。13、按要求作答。

（1）寫出下列微粒的電子式。

Na+：_______S2-：_______NH3：_______Na2O2：_______HClO：_______

（2）用電子式表示下列化合物的形成過(guò)程。

NaBr：_______；HF：_______。

（3）同主族從上到下：原子半徑逐漸_______(填“增大”或“減小”)；金屬性逐漸_______(填“增強(qiáng)”或“減弱”，下同)；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性_______。同周期從左到右：原子半徑逐漸_______(填“增大”或“減小”)；非屬性逐漸_______(填“增強(qiáng)”或“減弱”，下同)；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性_______；簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性逐漸_______。14、呼吸面具中的Na2O2可吸收CO2放出O2，若用超氧化鉀(KO2)代替Na2O2也可以得到類似的產(chǎn)物；起到同樣的作用。

(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若有30mL的CO2氣體通過(guò)盛有足量的KO2的裝置充分反應(yīng)后，逸出氣體的體積為_______mL；

(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若一定量的CO2(過(guò)量)，通過(guò)盛有7.24gKO2和Na2O2的均勻混合物的裝置充分反應(yīng)后，逸出的氣體中O2體積為1568mL，則混合物中KO2和Na2O2的物質(zhì)的量分別為：KO2_______mol、Na2O2_______mol；

(3)比較Na2O2和KO2中氧氧鍵的鍵能大小，并說(shuō)明理由：_______。15、C60；金剛石和石墨的結(jié)構(gòu)模型如圖所示(石墨僅表示出其中的一層結(jié)構(gòu))。

(1)C60、金剛石和石墨三者的關(guān)系互為________。

A．同分異構(gòu)體B．同素異形體。

C．同系物D．同位素。

(2)固態(tài)時(shí)，C60屬于________晶體(填“離子”、“原子”或“分子”)，C60分子中含有雙鍵的數(shù)目是________個(gè)。

(3)硅晶體的結(jié)構(gòu)跟金剛石相似，1mol硅晶體中含有硅硅單鍵的數(shù)目約是________NA個(gè)。二氧化硅的結(jié)構(gòu)相當(dāng)于在硅晶體結(jié)構(gòu)中每個(gè)硅硅單鍵之間插入1個(gè)氧原子，二氧化硅的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，硅、氧原子形成的最小環(huán)上氧原子數(shù)目是________個(gè)。

(4)石墨層狀結(jié)構(gòu)中，平均每個(gè)正六邊形占有的碳原子數(shù)是________個(gè)。16、請(qǐng)回答下列問題。

（1）Ti的四鹵化物熔點(diǎn)如表所示，TiF4熔點(diǎn)高于其他三種鹵化物，自TiCl4至TiI4熔點(diǎn)依次升高，原因是___________。

?；衔?。

TiF4

TiCl4

TiBr4

TiI4

熔點(diǎn)/℃

377

-24.12

38.3

155

（2）對(duì)羥基苯甲酸()的熔點(diǎn)(213～217°C)比鄰羥基苯甲酸()的熔點(diǎn)(135～136℃)高，原因是___________。17、在N2、O2、CO2、H2O、CH4、NH3；CO等氣體中。

(1)由極性鍵構(gòu)成的非極性分子有___________；

(2)與H＋可直接形成配位鍵的分子有___________；

(3)極易溶于水且水溶液呈堿性的物質(zhì)的分子是___________；

(4)CO的結(jié)構(gòu)可表示為OC，與CO結(jié)構(gòu)最相似的分子是___________；

(5)CO分子中有一個(gè)鍵的形成與另外兩個(gè)鍵不同，它叫___________。18、根據(jù)已學(xué)知識(shí)；請(qǐng)你回答下列問題：

(1)含有8個(gè)質(zhì)子，10個(gè)中子的原子的化學(xué)符號(hào)___________。

(2)某元素被科學(xué)家稱之為人體微量元素中的“防癌之王”，其原子的外圍電子排布是4s24p4，該元素的名稱是___________。

(3)NH的立體結(jié)構(gòu)為：___________，SO2的立體結(jié)構(gòu)為：___________。

(4)周期表中最活潑的非金屬元素原子的軌道表示式為___________。

(5)三氯化鐵常溫下為固體，熔點(diǎn)282°C，沸點(diǎn)315°，在300°C以上易升華。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑。據(jù)此判斷三氯化鐵晶體為___________。

(6)某元素核外有三個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/6，寫出該元素原子的電子排布式是___________。

(7)寫出HCN的電子式___________，該分子中σ鍵和π鍵的比為___________。

(8)比較NCl3和PCl3鍵角大小并解釋其原因___________。

(9)向硫酸銅溶液中加入氨水，先生成藍(lán)色沉淀，續(xù)滴加氨水，沉淀溶解生成藍(lán)色溶液，寫出生成的配離子的結(jié)構(gòu)式___________，1mol該配離子中含有的σ鍵數(shù)目為___________。評(píng)卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)19、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤20、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤21、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤22、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤23、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍(lán)色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍(lán)色。(____)A.正確B.錯(cuò)誤24、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導(dǎo)電性。(______)A.正確B.錯(cuò)誤25、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共21分)26、A、B、C、D、E五種元素，位于元素周期表的前四周期，它們的核電荷數(shù)依次增大，有如下信息：。元素信息A最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，常溫下其單質(zhì)為氣體B基態(tài)原子的L層p軌道上有2個(gè)電子C基態(tài)原子核外有3個(gè)未成對(duì)電子D主族元素，其單質(zhì)晶體可用做電腦芯片主要材料，可形成多種共價(jià)晶體E基態(tài)原子的K層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為2∶1，M層處于全充滿狀態(tài)，E為過(guò)渡金屬元素，單質(zhì)通常呈紫紅色

請(qǐng)回答下列問題：

(1)B與C相比，電負(fù)性較大的是___________(填元素符號(hào))。

(2)B可與A形成B2A4化合物，其含有的π鍵和σ鍵的個(gè)數(shù)比為___________；C可與A形成CA3化合物，CA3電子式為___________，該分子空間構(gòu)型為___________，是___________(填“極性”或“非極性”)分子。其中C原子的雜化軌道類型為___________。

(3)E原子的價(jià)電子排布式為___________。

(4)B的最高價(jià)氧化物與D的最高價(jià)氧化物的沸點(diǎn)相差較大的原因是___________。

(5)向4mL0.1mol/LE的常見硫酸鹽溶液中滴加幾滴1mol/L氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水并振蕩試管的現(xiàn)象是___________，再向試管中滴加乙醇的現(xiàn)象是___________，寫出整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的各步離子方程式___________，___________，___________。27、A；B、C、D、E是五種短周期的主族元素；它們的原子序數(shù)依次增大，A、D都能與C按原子個(gè)數(shù)比為1:1或2:1形成化合物，A、B組成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，E與C的最外層電子數(shù)相同。

(1)畫出D的原子結(jié)構(gòu)示意圖___；E元素在周期表中的位置是____。

(2)A與C形成原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物甲；其中含有化學(xué)鍵類型為____。

(3)D與C按原子個(gè)數(shù)比為1:1形成化合物的電子式是____。

(4)B；C所形成氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是____(填化學(xué)式)。

(5)F是一種歷史悠久；應(yīng)用廣泛的金屬元素。若將F金屬投入到鹽酸溶液中；生成了淺綠色溶液M。寫出M的酸性溶液和A與C形成的化合物甲反應(yīng)的離子方程式____。

(6)E(s)+O2(g)=EO2(g)ΔH1；E(g)+O2(g)=EO2(g)ΔH2，則ΔHl____ΔH2(填“>”或“<”或“=”)。28、X、Y、Z、W、Q、R均為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下表所示，回答下列問題：。X的基態(tài)原子中電子分布在三個(gè)不同的能級(jí)中且每個(gè)能級(jí)中電子總數(shù)相同Y元素的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能發(fā)生化合反應(yīng)Z元素的族序數(shù)是周期數(shù)的三倍W原子的第一至第六電離能分別為：I1＝578kJ·mol－1I2＝1817kJ·mol－1I3＝2745kJ·mol－1I4＝11575kJ·mol－1I5＝14830kJ·mol－1I6＝18376kJ·mol－1Q為前四周期中電負(fù)性最小的元素R位于周期表中的第11列

(1)R基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為___________________，R在周期表中位于________區(qū)。

(2)X、Y、Z的第一電離能由大到小的順序?yàn)開_______(用元素符號(hào)表示)。

(3)Q單質(zhì)形成的晶體的堆積模型為____________，配位數(shù)是______。

(4)光譜證實(shí)單質(zhì)W與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)有[W(OH)4]－生成，則[W(OH)4]－中存在________(填字母)。

a.極性共價(jià)鍵b.非極性共價(jià)鍵c.配位鍵d.σ鍵e.π鍵評(píng)卷人得分五、原理綜合題(共1題，共10分)29、在元素周期表中；同一主族元素化學(xué)性質(zhì)相似。目前也發(fā)現(xiàn)有些元素的化學(xué)性質(zhì)在周期表中左上方或右下方的另一主族元素性質(zhì)相似，這稱為對(duì)角線規(guī)則。據(jù)此請(qǐng)回答：

⑴鋰在空氣中燃燒，除了生成_______外，也生成微量的________。

⑵鈹?shù)淖罡邇r(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物屬于兩性化合物，證明這一結(jié)論的有關(guān)離子方程式________,________。

⑶科學(xué)家證實(shí)，BeCl2是共價(jià)化合物，設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明，其方法是_________。用電子式表示BeCl2的形成過(guò)程__________評(píng)卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共12分)30、在人類文明的歷程中；改變世界的事物很多，其中鐵；聚乙烯、二氧化硅、苯、青霉素、氨等17種“分子”改變過(guò)人類的世界。

(1)鐵離子的價(jià)層電子排布圖為_____________________。

(2)碳化硅晶體、硅晶體、金剛石均是原子晶體，用化學(xué)式表示其熔點(diǎn)由高到低的順序是_________。

(3)1mol苯分子中含有σ鍵的數(shù)目為_________。

(4)6－氨基青霉烷酸的結(jié)構(gòu)如圖1所示，其中采用sp3雜化的原子電負(fù)性由大到小的順序是____________________。

(5)鐵和氨氣在640℃可發(fā)生置換反應(yīng)，產(chǎn)物之一的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，寫出該產(chǎn)物的化學(xué)式______________________________。

(6)晶胞有兩個(gè)基本要素：

①原子坐標(biāo)參數(shù)：表示晶胞內(nèi)部各微粒的相對(duì)位置。如圖是CaF2的晶胞，其中原子坐標(biāo)參數(shù)A處為(－－0)；B處為(0，0，0)；則C處微粒的坐標(biāo)參數(shù)為___________。

②晶胞參數(shù)：描述晶胞的大小和形狀。晶胞參數(shù)apm，求CaF2晶體的密度為______g·cm－3，（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，用含a、NA的式子表示)。31、鎳及其化合物是重要的合金材料和催化劑。

（1）基態(tài)鎳原子的價(jià)電子排布式為___，它核外有___種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。

（2）Ni2+可以形成多種配離子，比如[Ni(NH3)4]2+、[Ni(CN)4]2-等。CN-中碳原子的雜化方式為___，與CN-互為等電子體的一種分子是___。[Ni(NH3)4]2+中H-N-H鍵角比NH3分子中H-N-H鍵角___（填“大”、“小”或“相等”），原因是___。

（3）元素銅與鎳的第二電離能分別為：I2(Cu)=1958kJ/mol、I2(Ni)=1753kJ/mol，銅的第二電離能更大的原因是___。

（4）NiO的晶體結(jié)構(gòu)如圖甲所示，其中離子坐標(biāo)參數(shù)A為（0，0，0），B為（1，1，0），則C離子坐標(biāo)參數(shù)為___。

（5）一定溫度下，NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”，可以認(rèn)為O2-作密置單層排列，Ni2+填充其中（如圖乙），已知O2-的半徑為apm，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，每平方米面積上分散的該晶體的質(zhì)量為___g（用含a、NA的代數(shù)式表示）。32、硼元素對(duì)植物生長(zhǎng)及人體健康有著十分重要的作用；硼的化合物被廣泛應(yīng)用于新材料制備；生活生產(chǎn)等諸多領(lǐng)域。

（1）下列硼原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為________、________（填標(biāo)號(hào)）

A．

B．

C．

D．

（2）晶體硼單質(zhì)能自發(fā)呈現(xiàn)出正二十面體的多面體外形，這種性質(zhì)稱為晶體的________。

（3）硼元素的簡(jiǎn)單氫化物BH3不能游離存在，常傾向于形成較穩(wěn)定的B2H6或與其他分子結(jié)合。

①B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，則B原子的雜化方式為________。

②氨硼烷（NH3BH3）被認(rèn)為是最具潛力的新型儲(chǔ)氫材料之一，分子中存在配位鍵，提供孤電子對(duì)的成鍵原子是________，寫出一種與氨硼烷互為等電子體的分子________（填化學(xué)式）。

（4）以硼酸（H3BO3）為原料可制得硼氫化鈉（NaBH4）；它是有機(jī)合成中的重要還原劑。

①H3BO3晶體中單元結(jié)構(gòu)如圖Ⅰ所示。各單元中的氧原子通過(guò)________氫鍵（用“A—BC”表示，A、B、C表示原子）連結(jié)成層狀結(jié)構(gòu)，其片層結(jié)構(gòu)如圖Ⅱ所示，層與層之間以________（填作用力名稱）相結(jié)合構(gòu)成整個(gè)硼酸晶體。

②硼氫化鈉中的鍵角大小是________，立體構(gòu)型為________。

③根據(jù)上述結(jié)構(gòu)判斷下列說(shuō)法正確的是________

a．H3BO3分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關(guān)。

b．硼酸晶體有滑膩感；可作潤(rùn)滑劑。

c．H3BO3分子中硼原子最外層為8e－穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

d．含1molH3BO3的晶體中有3mol氫鍵。

（5）磷化硼（BP）是受高度關(guān)注的耐磨材料，可作為金屬表面的保護(hù)層，其結(jié)構(gòu)與金剛石類似，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。磷化硼晶胞沿z軸在平面的投影圖中，B原子構(gòu)成的幾何形狀是________；已知晶胞邊長(zhǎng)為apm，則磷化硼晶體的密度是________g·cm－3（列出含a、NA的計(jì)算式即可）。

33、合金應(yīng)用廣泛；鎳銅是重要的合金元素，如鑭鎳合金；銅鎳合金、鋁鎳合金等。

基態(tài)銅原子的外圍電子排布式為______，K和Cu屬于同一周期，金屬K的熔點(diǎn)比金屬Cu______填“高”或“低”原因是______。

在溶液中滴加稀氨水能形成配位化合物

N、O、Ni的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)開_____；

SO42-中S原子的雜化類型是______。

SO42-與互為等電子體的分子的化學(xué)式寫出一種即可______；

工業(yè)上，采用反應(yīng)提純粗鎳。推測(cè)晶體中存在的作用力有______。

非極性鍵極性鍵范德華力離子鍵配位鍵。

鑭鎳合金的晶胞如圖1所示，鎳原子除了1個(gè)在體心外，其余都在面上。該合金中鑭原子和鎳原子的個(gè)數(shù)比為______。

鋁鎳合金的晶胞如圖所示。已知：鋁鎳合金的密度為代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則鎳、鋁的最短核間距為______。

參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、A【分析】【分析】

根據(jù)題意短周期元素X+的最外層滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，推斷X是Na元素；又X、Y、Z、W原子半徑依次減小，位于第三第二周期，結(jié)合成鍵情況；離子化合物中四種元素的原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，推斷Y；Z、W分別是S、C、N元素，該離子化合物是NaSCN。

【詳解】

A．非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性S>C，酸性H2SO4>H2CO3；A正確；

B．根據(jù)分析X、Y、Z、W分別是Na、S、C、N，原子序數(shù)：S>Na>N>C；B錯(cuò)誤；

C．X、Y、Z、W四種元素形成的單質(zhì)分別是Na、S、C、N2；其中C單質(zhì)熔點(diǎn)最高，C錯(cuò)誤；

D．Y的氫化物H2S與W的氫化物NH3均是還原性氣體；不可以發(fā)生反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

故選A。2、C【分析】【詳解】

A．表面活性劑在水中會(huì)形成親水基團(tuán)向外；疏水基團(tuán)向內(nèi)的膠束；由于油污等污垢是疏水的，全被包裹在膠束內(nèi)，從而達(dá)到去污效果，故A正確；

B．等離子體由電子；陽(yáng)離子和電中性粒子組成；存在于日光燈和霓虹燈的燈管里、蠟燭火焰里、極光和雷電里等，具有良好流動(dòng)性和導(dǎo)電能力，故B正確；

C．液晶分子的空間排列是不穩(wěn)定的；但具有各向異性，屬于非晶體，故C錯(cuò)誤；

D．由于氫鍵的存在；會(huì)使冰的密度變小，導(dǎo)致體積膨脹，玻璃瓶裝啤酒放冰箱冰凍室易炸裂，故D正確；

故選：C。3、B【分析】【分析】

【詳解】

A．在基態(tài)多電子原子中；p軌道電子能量不一定高于s軌道電子能量，與電子所在的能層有關(guān)，故A錯(cuò)誤；

B．基態(tài)Fe原子的外圍電子排布圖為符合能量最低原理，故B正確；

C．因氮元素價(jià)電子中2p3處于半充滿狀態(tài)；故氧原子第一電離能比氮原子第一電離能小，故C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)原子核外電子排布的特點(diǎn)，價(jià)電子構(gòu)型d10s1(ⅠB)；Cu在元素周期表中位于ds區(qū)，故D錯(cuò)誤；

故選B。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．X、Y位于同一周期，同周期從左至右，金屬性依次減弱，非金屬依次增強(qiáng)，故非金屬性Y>X；A正確；

B．X、Z位于同一主族，形成的簡(jiǎn)單離子電子層Z比X多一層，故簡(jiǎn)單離子半徑Z>X；B正確；

C．Y；W位于同一主族；最外層電子數(shù)相等，元素性質(zhì)有相似性，一般其最高正價(jià)相等，但也有特殊性，當(dāng)Y、W分別是O、S時(shí)，O無(wú)最高正價(jià)，S的最高正價(jià)為+6價(jià)，又若Y、W分別是F、Cl時(shí)，由于F的非金屬性極強(qiáng)，F(xiàn)無(wú)正價(jià)，Cl的最高價(jià)為+7價(jià)，C錯(cuò)誤；

D．當(dāng)X；Y分別位于第ⅠA族、第ⅡA族時(shí)；X、Y、Z、W可分別是Li、Be、Na、Mg，四種元素均為金屬元素，當(dāng)X、Y位于第ⅣA族、第ⅤA族或第ⅤA、第ⅥA族或第ⅥA族、第ⅦA族時(shí)，四種元素均為非金屬元素，D正確；

故答案選C。5、C【分析】【詳解】

A．O最外層電子數(shù)為6，羥基中O、H原子間共用1對(duì)電子，其電子式為故A正確；

B．Ca2+的質(zhì)子數(shù)為20，電子數(shù)為18，各層上電子數(shù)分別為2、8、8，其結(jié)構(gòu)示意圖為故B正確；

C．H2O中心O原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為依據(jù)雜化軌道理論可知，O原子的雜化軌道類型為sp3雜化；故C錯(cuò)誤；

D．的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為P原子上無(wú)孤電子對(duì)，其VSEPR模型為正四面體，離子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，故D正確；

故選C。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A．ClO中Cl原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為=4；含一對(duì)孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為三角錐形，正負(fù)電荷中心不重合，為極性分子，A錯(cuò)誤；

B．H2O分子中O原子為sp3雜化；有2對(duì)孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為V形，B錯(cuò)誤；

C．NO中N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為=3；不含孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為平面三角形，所有原子在同一平面上，C錯(cuò)誤；

D．SiF4中心Si原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，為sp3雜化，SO中心S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為=4，為sp3雜化；D正確；

綜上所述答案為D。7、D【分析】【分析】

【詳解】

元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差是4，令該元素最高正價(jià)為x，根據(jù)最高正價(jià)+|最低負(fù)價(jià)|=8，則：x-（8-x）=4，解得x=6即該元素最高正價(jià)為+6，形成離子應(yīng)為S2-，硫離子核外有18個(gè)電子，另外一種元素形成的離子核外電子排布與硫離子排布相同，則另一離子應(yīng)含有18個(gè)電子，為陽(yáng)離子K+；D項(xiàng)正確；

答案選D。8、D【分析】【分析】

【詳解】

A．離子化合物陰陽(yáng)離子間通過(guò)靜電作用而形成的，而共價(jià)化合物是原子間通過(guò)共用電子對(duì)而形成的，一般情況下：含有金屬元素或銨根的化合物是離子化合物，故而屬于共價(jià)化合物；A錯(cuò)誤；

B．氧元素；氟元素?zé)o正價(jià)；而碳元素最高正價(jià)為+4，B錯(cuò)誤；

C．C的p軌道有2個(gè)未成對(duì)的電子；O的p軌道有2個(gè)未成對(duì)的電子，原子未成對(duì)電子數(shù)相同，C錯(cuò)誤；

D．元素C；O屬于同一周期元素且原子序數(shù)依次增大；同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，所以其第一電離能大小順序是O＞C，D正確；

故選D。9、B【分析】【詳解】

非金屬單質(zhì)形成的晶體可能為原子晶體，如金剛石，原子晶體的構(gòu)成微粒為原子，也可能是分子晶體，如單質(zhì)硫，分子晶體的構(gòu)成微粒為分子，金屬單質(zhì)形成的晶體為金屬晶體，如金屬銅，金屬晶體的構(gòu)成微粒為自由電子和金屬陽(yáng)離子，則在單質(zhì)的晶體中，一定不存在陰離子，故選B。二、填空題(共9題，共18分)10、略

【分析】【詳解】

BeCl2中，中心原子Be的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+=2，Be原子采取sp2雜化；分子空間構(gòu)型為直線形；

XeF4中；價(jià)層電子對(duì)數(shù)=6，成鍵電子對(duì)數(shù)=4，孤電子對(duì)數(shù)=2，基本構(gòu)型為八面體，其中處于對(duì)位兩個(gè)頂點(diǎn)被孤電子對(duì)占據(jù)，實(shí)際分子構(gòu)型為正方形；

SO中，中心原子S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=4+=4，S原子采取sp3雜化；分子空間構(gòu)型為正四面體形；

CH2Cl2可以看做甲烷分子中的兩個(gè)氫原子被氯原子取代后的產(chǎn)物，甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，則CH2Cl2也為四面體結(jié)構(gòu)；

NH中，中心原子N的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=4+=4，N原子采取sp3雜化；分子空間構(gòu)型為正四面體形；

ClO中，中心原子Cl的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=4+=4，Cl原子采取sp3雜化，分子空間構(gòu)型為正四面體形?！窘馕觥竣?直線形②.正方形③.正四面體形④.四面體形⑤.正四面體形⑥.正四面體形11、略

【分析】(1)

A．Fe為1s22s22p63s23p63d64s2，而原子失電子是從最外層開始，所以Fe2+為1s22s22p63s23p63d6；A正確；

B．Fe為1s22s22p63s23p63d64s2，原子失去3個(gè)電子變?yōu)镕e3+，F(xiàn)e3+為1s22s22p63s23p63d5；B錯(cuò)誤；

C．Br的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p5，簡(jiǎn)化后為[Ar]3d104s24p5；C錯(cuò)誤；

D．Cl原子為1s22s22p63s23p5，得電子生成為1s22s22p63s23p6；D錯(cuò)誤；

故選D。

(2)

A．BCl3是平面正三角形，分子中正負(fù)電中心重合，是非極性分子；而PCl3的P原子上有一對(duì)孤電子對(duì)，是三角錐形，分子中正負(fù)電中心不重合，是極性分子，所以分子極性：BCl33；A錯(cuò)誤；

B．Fe3+為1s22s22p63s23p63d5，F(xiàn)e2+為1s22s22p63s23p63d6，F(xiàn)e3+中3d軌道半充滿；能量低更穩(wěn)定，B正確；

C．金屬鈉比鎂活潑；容易失去電子，因此鈉的第一電離能小于Mg的第一電離能，Na最外層只有一個(gè)電子，再失去一個(gè)電子，出現(xiàn)能層的變化，需要的能量增大，Mg最外層有2個(gè)電子，因此Na的第二電離能大于Mg的第二電離能，C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)相似相溶原理可知，由非極性分子構(gòu)成的溶質(zhì)CS2容易溶解在由非極性分子構(gòu)成的溶劑CCl4中，由極性分子H2O構(gòu)成的溶質(zhì)不容易溶解在由非極性分子構(gòu)成的溶劑CCl4中，所以溶解度：CS2>H2O；D錯(cuò)誤;

故選B。

(3)

A．S4O的結(jié)構(gòu)中S原子的雜化方式是sp3雜化；兩邊的S原子均形成4個(gè)δ鍵且無(wú)孤對(duì)電子，A正確；

B．中間的兩個(gè)S原子均形成兩個(gè)單鍵；且均有兩對(duì)孤對(duì)電子，B正確；

C．原子間形成的共價(jià)鍵數(shù)目越多；鍵長(zhǎng)就越短，C錯(cuò)誤；

D．鄰羥基苯磺酸能形成分子內(nèi)氫鍵；對(duì)羥基苯磺酸能形成分子間氫鍵，含有分子間氫鍵的物質(zhì)熔沸點(diǎn)高，D正確；

故選C

(4)

的原子核外有22個(gè)電子，所以原子中運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子共有22種；其電子排布式為：1s22s22p63s23p63d24s2；最高能層為4s能級(jí)，電子云輪廓形狀為球形；價(jià)電子排布式為3d24s2；

(5)

青蒿素中含有C、H、O三種元素，其電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺>C>H；

(6)

由于δ鍵比π鍵穩(wěn)定；根據(jù)反應(yīng)方程式可知，斷裂的化學(xué)鍵為異氰酸苯酯分子中的N=C鍵中的π鍵和2-氯-4-氨基吡啶分子中的N-H鍵；

(7)

CO的中心原子為C，C的價(jià)電子數(shù)為4，與中心原子C結(jié)合的O的個(gè)數(shù)為3，與中心原子C結(jié)合的O最多能接受的電子教為2，所以CO的中心原子C上的弧電子對(duì)數(shù)=×(4+2-3×2)=0；SO的中心原子為S，S的價(jià)電子數(shù)為6，與中心原子S結(jié)合的O的個(gè)數(shù)為3，與中心原子S結(jié)合的O最多能接受的電子數(shù)為2，所以SO的中心原子S上的孤電子對(duì)數(shù)=×(6+2-3×2)=1；

(8)

根據(jù)抗壞血酸的分子結(jié)構(gòu)，該結(jié)構(gòu)中有兩種碳原子，全形成單鍵的碳原子和形成雙鍵的碳原子，全形成單鍵的碳原子為sp3雜化，形成雙鍵的碳原子為sp2雜化；根據(jù)抗壞血酸分子結(jié)構(gòu)可知，分子中含有4個(gè)-OH，能與水形成分子間氫鍵，因此抗壞血酸易溶于水；在有機(jī)物分子中，連有4個(gè)不同原子或基團(tuán)的碳原子稱為“手性碳原子”，具有手性碳原子的化合物是手性分子，具有光學(xué)活性，抗壞血酸分子有2個(gè)手性碳原子，因此是手性分子；【解析】(1)A

(2)B

(3)C

(4)22球形。

(5)

(6)11

(7)01

(8)易溶是12、略

【分析】【詳解】

(1)Al2(SO4)3溶液中存在鋁離子的水解，所以溶液顯酸性，故答案為：Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+；

(2)CuSO4溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)會(huì)生成銅氨絡(luò)離子，故答案為：Cu2++4NH3?H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O；

(3)Mg-Al-NaOH溶液組成的原電池，總反應(yīng)為Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣的反應(yīng)，Al失電子被氧化做負(fù)極，故答案為：Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O；

(4)CH3OH-O2燃料電池，KOH溶液作電解質(zhì)，負(fù)極甲醇失去電子生成二氧化碳，由于電解質(zhì)為氫氧化鉀溶液，所以反應(yīng)生成了碳酸根離子，發(fā)生的負(fù)極電極反應(yīng)式為CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O；

(5)電解硫酸銅溶液生成銅單質(zhì)、氧氣和硫酸，故答案為：2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑；

(6)Na2C2O4溶液中鈉離子的濃度等于含碳原子微粒的濃度之和的二倍，故答案為：c(Na+)=2[c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)]；

(7)Fe元素為26號(hào)元素，失去最外層三個(gè)電子生成Fe3+，故基態(tài)電子排布式為：[Ar]3d5；

(8)N2H4是共價(jià)化合物，氮原子和氫原子形成共價(jià)鍵，氮原子和氮原子間也形成共價(jià)鍵，結(jié)構(gòu)式為：【解析】Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+Cu2++4NH3?H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2OAl-3e-+4OH-═AlO2-+2H2OCH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑c(diǎn)(Na+)=2[c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)][Ar]3d513、略

【分析】【分析】

（1）

Na+的電子式就是離子符號(hào)，即Na+；S2-的電子式為NH3是共價(jià)化合物，電子式為Na2O2是含有共價(jià)鍵的離子化合物，電子式為HClO是共價(jià)化合物，電子式為

（2）

NaBr是離子化合物，其形成過(guò)程可表示為HF是共價(jià)化合物，其形成過(guò)程可表示為

（3）

同主族從上到下原子半徑逐漸增大；原子核對(duì)最外層電子的吸引力逐漸減小，金屬性逐漸增強(qiáng)；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性逐漸增強(qiáng)。同周期從左到右原子半徑逐漸減小；原子核對(duì)最外層電子的吸引力逐漸增強(qiáng)，非屬性逐漸增強(qiáng)；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性逐漸增強(qiáng)；簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)?！窘馕觥浚?）Na+

（2）

（3）增大增強(qiáng)逐漸增強(qiáng)減小增強(qiáng)逐漸增強(qiáng)增強(qiáng)14、略

【分析】【分析】

【詳解】

45

4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2

故30mLCO2和足量KO2反應(yīng)后產(chǎn)生的O2為：30×3/2=45(mL)

(2)0.080.02

設(shè)：有xmolNa2O2、ymolKO2

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2xxx/2

4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2y.y/20.75y.

解得：x=0.02mol；y=0.08mol

(3)KO2鍵能大因?yàn)镵O2鍵級(jí)大(或O2-電荷較O22-原子之間的排斥力小，鍵長(zhǎng)短，鍵能大)【解析】450.080.02KO2鍵能大。因?yàn)镵O2鍵級(jí)大(或O電荷較O原子之間的排斥力小，鍵長(zhǎng)短，鍵能大)15、略

【分析】【分析】

（1）同種元素的不同單質(zhì)互稱同素異形體；

（2）根據(jù)晶體構(gòu)成微粒判斷晶體類型；分子中每一碳上有一個(gè)雙鍵；一個(gè)碳碳雙鍵兩個(gè)碳原子共用，均攤法計(jì)算；

（3）一個(gè)硅原子形成4個(gè)硅硅單鍵；每個(gè)鍵2個(gè)硅原子共用；

金剛石最小的環(huán)為六元環(huán)；二氧化硅結(jié)構(gòu)跟金剛石結(jié)構(gòu)相似，Si；O原子形成的最小環(huán)上應(yīng)有6個(gè)Si原子，6個(gè)O原子；

（4）利用均攤法計(jì)算。

【詳解】

(1)同種元素的不同單質(zhì)互稱同素異形體，C60；金剛石和石墨三者的關(guān)系互為同素異形體；故選B。

(2)固態(tài)時(shí)，C60中構(gòu)成微粒是分子；所以屬于分子晶體；

分子中每一碳上有一個(gè)雙鍵，一個(gè)碳碳雙鍵兩個(gè)碳原子共用，C60分子中含有雙鍵的數(shù)目是=30個(gè)。

(3)硅晶體的結(jié)構(gòu)跟金剛石相似，一個(gè)硅原子形成4個(gè)硅硅單鍵，每個(gè)鍵2個(gè)硅原子共用，1mol硅晶體中含有硅硅單鍵的數(shù)目約是=2NA個(gè)。

金剛石最小的環(huán)為六元環(huán)；二氧化硅結(jié)構(gòu)跟金剛石結(jié)構(gòu)相似，Si；O原子形成的最小環(huán)上應(yīng)有6個(gè)Si原子，硅晶體結(jié)構(gòu)中每個(gè)硅與硅的化學(xué)鍵之間插入一個(gè)O原子，則Si、O原子形成的最小環(huán)上O原子的數(shù)目是6；

(4)石墨層狀結(jié)構(gòu)中，每個(gè)碳原子被三個(gè)正六邊形共用，平均每個(gè)正六邊形占有的碳原子數(shù)是6×=2個(gè)。

【點(diǎn)睛】

本題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)、基本概念，解題關(guān)鍵：利用均攤法進(jìn)行有關(guān)計(jì)算，難點(diǎn)（3）根據(jù)金剛石最小的環(huán)為六元環(huán)判斷二氧化硅的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，Si、O原子形成的最小環(huán)上應(yīng)有6個(gè)Si原子，每2個(gè)Si原子之間有1個(gè)O原子判斷O原子的數(shù)目?！窘馕觥竣?B②.分子③.30④.2⑤.6⑥.216、略

【分析】【分析】

（1）

根據(jù)題目所給數(shù)據(jù)可知TiF4熔點(diǎn)較高；可知其應(yīng)為離子化合物，其他三種均為共價(jià)化合物，為分子晶體，其組成和結(jié)構(gòu)相似，隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大，分子間作用力增大，熔點(diǎn)逐漸升高。

（2）

鄰羥基苯甲酸形成分子內(nèi)氫鍵，使熔點(diǎn)降低，而對(duì)羥基苯甲酸形成分子間氫鍵，分子間氫鍵增大了分子間的作用力，使熔點(diǎn)升高，故對(duì)羥基苯甲酸的熔點(diǎn)比鄰羥基苯甲酸的熔點(diǎn)高。【解析】（1）TiF4為離子化合物；熔點(diǎn)高，其他三種均為共價(jià)化合物，其組成和結(jié)構(gòu)相似，隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大，分子間作用力增大，熔點(diǎn)逐漸升高。

（2）鄰羥基苯甲酸形成分子內(nèi)氫鍵，使熔點(diǎn)降低，而對(duì)羥基苯甲酸形成分子間氫鍵，使熔點(diǎn)升高17、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由不同種原子間形成的共價(jià)鍵是極性鍵，正負(fù)電荷重心重合的分子是非極性分子，符合條件的為CH4和CO2；

(2)H2O的氧原子上有孤電子對(duì)，NH3的氮原子上有孤電子對(duì)，故與H＋可直接形成配位鍵的分子有H2O和NH3；

(3)NH3極易溶于水且水溶液呈堿性；

(4)與CO互為等電子體的分子為N2；

(5)CO中C與O之間有2個(gè)共用電子對(duì)、一個(gè)配位鍵?！窘馕觥緾H4和CO2H2O和NH3NH3N2配位鍵18、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)含有8個(gè)質(zhì)子，10個(gè)中子的原子為氧元素的原子，化學(xué)符號(hào)為

(2)原子的外圍電子排布是4s24p4；說(shuō)明該元素為34號(hào)，該元素的名稱是硒。

(3)NH的立體結(jié)構(gòu)為正四面體結(jié)構(gòu)，SO2分子中S原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)為3；且含有一個(gè)孤電子對(duì)；該分子的立體結(jié)構(gòu)為V形。

(4)周期表中最活潑的非金屬元素為氟元素，原核外有9個(gè)電子，軌道表示式為

(5)三氯化鐵常溫下為固體；熔點(diǎn)282°C，沸點(diǎn)315°，在300°C以上易升華。易溶于水，也易溶于乙醚；丙酮等有機(jī)溶劑。據(jù)此判斷三氯化鐵晶體為分子晶體。

(6)某元素核外有三個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/6，說(shuō)明電子排布為1s22s22p63s2。

(7)寫出HCN的電子式為該分子單鍵就是σ鍵，一個(gè)三鍵中有一個(gè)σ鍵和兩個(gè)π鍵，所以σ鍵和π鍵的比為1:1。

(8)原子半徑大小影響鍵角大小，NCl3鍵角大；因?yàn)榈拥陌霃奖攘自有?，而N得電負(fù)性比P大，導(dǎo)致N-Cl鍵之間的斥力大于P-Cl鍵。

(9)向硫酸銅溶液中加入氨水，先生成藍(lán)色沉淀，為氫氧化銅，續(xù)滴加氨水，沉淀溶解生成藍(lán)色溶液，生成四氨合銅離子，配離子的結(jié)構(gòu)式為1mol該配離子中每個(gè)氨氣有3個(gè)鍵，氨氣和銅離子之間有4個(gè)鍵，所以1mol該配離子含有的σ鍵數(shù)目為(3×4+4)NA=16NA?！窘馕觥课拿骟w形V形分子晶體1s22s22p63s21：1NCl3鍵角大，因?yàn)榈拥陌霃奖攘自有?，而N得電負(fù)性比P大，導(dǎo)致N-Cl鍵之間的斥力大于P-Cl鍵。16NA三、判斷題(共9題，共18分)19、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。20、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性變?nèi)?；故第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。

故正確；21、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。22、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。23、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應(yīng)生成銅原子和四個(gè)羥基絡(luò)合產(chǎn)生的物質(zhì)，該物質(zhì)的顏色是絳藍(lán)色，類似于丙三醇與新制的反應(yīng)，故答案為：正確。24、A【分析】【詳解】

因?yàn)殂~具有良好的導(dǎo)電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。25、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。四、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共21分)26、略

【分析】【分析】

A、B、C、D、E五種元素，位于元素周期表的前四周期，它們的核電荷數(shù)依次增大，其中最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)且常溫下其單質(zhì)為氣體，則A為H元素；B元素的基態(tài)原子的L層p軌道上有2個(gè)電子，其價(jià)電子排布式為2s22p2，則B為C元素；D是主族元素，其單質(zhì)晶體可用做電腦芯片主要材料，則D為Si元素；C元素基態(tài)原子核外有3個(gè)未成對(duì)電子,原子序數(shù)小于Si，則其價(jià)電子排布式為2s22p3；故C為N元素；E為過(guò)渡金屬元素，其基態(tài)原子的K層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為2∶1，M層處于全充滿狀態(tài)，則原子核外電子數(shù)為2＋8＋18＋1=29，故E為Cu元素；

綜上；由分析可知，A為H元素；B為C元素、C為N元素、D為Si元素、E為Cu元素；

【詳解】

（1）同周期主族元素自左而右電負(fù)性增大，故電負(fù)性:N>C；答案為N；

（2）化合物B2A4是C2H4，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，單鍵為鍵，雙鍵含有1個(gè)鍵、1個(gè)鍵，分子含有的鍵和鍵的個(gè)數(shù)比為1：5；化合物CA3是NH3，其電子式為N原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，有1對(duì)孤電子對(duì)，該分子空間構(gòu)型為三角錐形，其中N原子的雜化軌道類型為sp3雜化；

（3）E是Cu元素，核外電子數(shù)為29，處于第四周期第ⅠB族，原子的價(jià)電子排布式為3d104s1，故答案為3d104s1；

（4）B的最高價(jià)氧化物為CO2，D的最高價(jià)氧化物是SiO2，CO2屬于分子晶體，SiO2屬于共價(jià)晶體，導(dǎo)致二者沸點(diǎn)相差較大，故答案為CO2屬于分子晶體，SiO2屬于共價(jià)晶體；導(dǎo)致二者沸點(diǎn)相差較大；

（5）向4mL0.1mol/LE的常見硫酸鹽溶液中滴加幾滴1mol/L氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水并振蕩試管的現(xiàn)象是沉淀溶解，溶液變?yōu)樯钏{(lán)色，再向試管中滴加乙醇的現(xiàn)象是析出深藍(lán)色沉淀，整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的各步離子方程式為Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-、[Cu(NH3)4]2+＋＋H2O[Cu(NH3)4]SO4·H2O↓?！窘馕觥?1)N

(2)1∶5三角錐極性sp3

(3)3d104s1

(4)碳元素的最高價(jià)氧化物為CO2，其為分子晶體；Si元素的最高價(jià)氧化物為SiO2；其為共價(jià)晶體。

(5)沉淀溶解，溶液變?yōu)樯钏{(lán)色析出深藍(lán)色沉淀Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-[Cu(NH3)4]2+＋＋H2O[Cu(NH3)4]SO4·H2O↓27、略

【分析】【分析】

A；B、C、D、E是五種短周期的主族元素；A、B組成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，而溶于水呈堿性的氣體為氨氣，則A為H元素，B為N元素；A、D都能與C按原子個(gè)數(shù)比為1:1或2:1形成化合物，H能與O結(jié)合形成1:1或2:1的化合物，則C為O元素，D為Na元素；E與C的最外層電子數(shù)相同，則E為S元素，據(jù)此答題。

【詳解】

(1)D為Na元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為E為S元素；S在元素周期表中的位置為第三周期第ⅥA族；

(2)A與C形成原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物甲，則化合物甲為H2O2；其H與O之間形成的化學(xué)鍵類型為極性共價(jià)鍵，O與O之間形成的化學(xué)鍵類型為非極性共價(jià)鍵；

(3)D與C按原子個(gè)數(shù)比為1:1形成化合物為Na2O2，其電子式為

(4)非金屬性越強(qiáng)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，由于O的非金屬性強(qiáng)于N，則H2O的穩(wěn)定性強(qiáng)于NH3；

(5)F是一種歷史悠久、應(yīng)用廣泛的金屬元素。若將F金屬投入到鹽酸溶液中，生成了淺綠色溶液M，則F為金屬Fe，M為FeCl2，F(xiàn)eCl2的酸性溶液可以和H2O2反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；

(6)固體的S能量比氣體的S要小，所以同樣生成一樣能量的氣態(tài)SO2，那么固體S反應(yīng)放出的熱量較少，故ΔHl>ΔH2。【解析】第三周期第ⅥA族極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵H2O＞NH32Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O>28、略

【分析】【分析】

X、Y、Z、W、Q、R均為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大：X元素的基態(tài)原子中電子分布在三個(gè)不同的能級(jí)中，且每個(gè)能級(jí)中的電子總數(shù)相同，則核外電子排布為1s22s22p2；則X為碳元素；Y元素的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能發(fā)生化合反應(yīng)，則Y為氮元素；Z元素的族序數(shù)是其周期數(shù)的三倍，則Z為氧元素；W原子的第四電離能劇增，表現(xiàn)+3價(jià)，則W為Al元素；Q為前四周期中電負(fù)性最小的元素，則Q為鉀元素；元素R位于周期表的第10列，原子序數(shù)大于K元素，處于第四周期，為Cu元素。

【詳解】

(1)R為Cu元素，基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為3d104s1，基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為根據(jù)外圍電子構(gòu)型3d104s1，R在周期表中位于ds區(qū)。故答案為：ds；

(2)C、N、O屬于同一周期元素且原子序數(shù)依次減小，同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，但第ⅤA族的大于第ⅥA族的，所以其第一電離能大小順序是N＞O＞C，因此X、Y、Z的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹>O>C；故答案為：N>O>C；

(3)Q為鉀元素；單質(zhì)形成的晶體的堆積模型為體心立方堆積，以體心立方晶胞中的體心為基準(zhǔn)，距離該粒子最近且等長(zhǎng)的粒子有8個(gè)，即8個(gè)頂點(diǎn)，配位數(shù)是8。故答案為：體心立方堆積；8；

(4)光譜證實(shí)單質(zhì)Al與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)有[Al(OH)4]－生成，則[Al(OH)4]－中存在：O-H鍵為極性共價(jià)鍵；鋁離子有空軌道；氫氧根離子提供孤電子對(duì)，兩者之間形成配位鍵；前兩者形成的均為σ鍵；沒有π鍵和非極性共價(jià)鍵，故答案為：acd。

【點(diǎn)睛】

本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系、核外電子排布規(guī)律、電離能、化學(xué)鍵、晶胞結(jié)構(gòu)等，推斷元素是解題關(guān)鍵，難點(diǎn)（3）注意對(duì)晶胞進(jìn)行觀察時(shí)找準(zhǔn)觀察的點(diǎn)，本題以體心作為觀察點(diǎn)?！窘馕觥竣?②.ds③.N>O>C④.體心立方堆積⑤.8⑥.acd五、原理綜合題(共1題，共10分)29、略

【分析】【詳解】

(1)Mg能與空氣中的氧氣、氮?dú)狻⒍趸挤磻?yīng),類比遷移,則鋰在空氣中燃燒的產(chǎn)物有Li2O和Li3N,Li2O為主要產(chǎn)物；

因此，本題正確答案是:Li2O，Li3N；

(2)Be的化合價(jià)是+2,鈹?shù)淖罡邇r(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為Be(OH)2,根據(jù)兩性氫氧化物既能與酸反應(yīng)生成鹽和水,又能和堿(強(qiáng)堿)反應(yīng)生成鹽和水.注意Be(OH)2代表堿時(shí)為二元堿,Be(OH)2代表酸時(shí)為二元酸,有關(guān)離子方程式如下,

表示堿時(shí):Be(OH)2+2H+=Be2++2H2O；表示酸時(shí):Be(OH)2+2OH-=BeO22-+2H2O；

因此，本題正確答案是:Be(OH)2+2H+=Be2++2H2O；Be(OH)2+2OH-=BeO22-+2H2O；

(3)共價(jià)化合物與離子化合物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可以知道離子化合物在溶于水或熔化時(shí)導(dǎo)電,而共價(jià)化合物熔化時(shí)不導(dǎo)電,因此可將BeCl2加熱至熔融狀態(tài),若不導(dǎo)電則可證明之,

表示BeCl2的形成過(guò)程的電子式為

因此，本題正確答案是:將BeCl2加熱至熔融狀態(tài),不能導(dǎo)電,證明BeCl2是共價(jià)化合物；【解析】Li2OLi3NBe(OH)2+2H+=Be2++2H2OBe(OH)2+2OH-=BeO+2H2O將BeCl2加熱至熔融狀態(tài)，不能導(dǎo)電，證明BeCl2是共價(jià)化合物+→六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共12分)30、略

【分析】【詳解】

（1）鐵是26號(hào)元素，基態(tài)原子核外有26個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理，原子核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d64s2，3d、4s能級(jí)上電子是其價(jià)電子，故鐵離子（Fe3+）的價(jià)層電子排布圖故本題答案為：

（2）原子晶體的熔點(diǎn)高低和共價(jià)鍵鍵能有關(guān)；已知鍵長(zhǎng)：C-C＜C-Si＜Si-Si，鍵長(zhǎng)越小，鍵能越大，熔點(diǎn)越高，所以熔點(diǎn)大小為金剛石＞碳化硅＞硅，故本題答案為：C＞SiC＞Si。

（3）一個(gè)苯環(huán)分子內(nèi)：相鄰的每?jī)蓚€(gè)碳原子間有一個(gè)σ鍵，共6個(gè)；苯環(huán)與氫原子間有1個(gè)σ鍵，共6個(gè)；一苯環(huán)分子共12個(gè)σ鍵，1mol苯分子中含有12NA個(gè)σ鍵，故本題答案為：12NA；

（4）只要共價(jià)單鍵和孤電子對(duì)的和是4的原子就采取sp3雜化，根據(jù)圖片可知，采用sp3雜化的原子有C；N、O、S；電負(fù)性大小為：O＞N＞S＞C，故本題答案為：O＞N＞S＞C；

（5）該晶胞中鐵原子個(gè)數(shù)=8×+6×=4，氮原子個(gè)數(shù)是1，所以氮化鐵的化學(xué)式是Fe4N，故本題答案為：Fe4N；

（6）①B處于底面面心上，C位于頂點(diǎn)上，則由A的坐標(biāo)參數(shù)可知，晶胞棱長(zhǎng)=1，C點(diǎn)的坐標(biāo)參數(shù)為()，故本題答案為()；

②由于F-位于晶胞的內(nèi)部，Ca2+位于晶胞的頂點(diǎn)和面心，所以平均每個(gè)晶胞含有F-和Ca2+數(shù)目分別是8個(gè)和4個(gè)，晶胞的邊長(zhǎng)為a×10-10cm，所以ρ=g·cm－3=g·cm－3，故本題答案為：

【點(diǎn)睛】

用均攤法確定晶胞中所含微粒數(shù)，立方晶胞頂點(diǎn)的原子被一個(gè)晶胞占用晶胞棱上的原子被一個(gè)晶胞占用晶胞面心的原子被一個(gè)晶胞占用在結(jié)合晶胞體積可求出晶胞的密度?！窘馕觥竣?②.C＞SiC＞Si③.12NA④.O＞N＞S＞C⑤.Fe4N⑥.()⑦.31、略

【分析】【分析】

(1)鎳原子的核電荷數(shù)為28，基態(tài)Ni原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2；原子核外不存在運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的電子；

(2)根據(jù)CN-中碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)確定雜化方式；原子數(shù)目和價(jià)電子數(shù)相等的微?；榈入娮芋w；孤對(duì)電子與成鍵電子對(duì)之間排斥＞成鍵電子-成鍵電子排斥；鍵角被壓縮；

(3)核外電子處于半充滿；全充滿狀態(tài)時(shí)；能量較低較穩(wěn)定；

(4)NiO的晶體結(jié)構(gòu)如圖甲所示，其中離子坐標(biāo)參數(shù)A為(0，0，0)，B為(1，1，0)，C在x、y、z軸上的投影分別是1、

(5)根據(jù)圖知，每個(gè)Ni原子被3個(gè)O原子包圍、每個(gè)O原子被3個(gè)Ni原子包圍，如圖所示，相鄰的3個(gè)圓中心連線為正三角形，三角形的邊長(zhǎng)為2apm，每個(gè)三角形含有一個(gè)Ni原子，三角形的面積=[×2a×2a×sin60°×10-24]m2=×10-24a2m2，如圖實(shí)際上每個(gè)Ni原子被兩個(gè)小三角形包含小平行四邊形面積為2×10-24a2m2，O原子個(gè)數(shù)=×6=1；由此計(jì)算每平方米面積上分散的該晶體的質(zhì)量。

【詳解】

(1)鎳原子的核電荷數(shù)為28，基態(tài)Ni原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2，則價(jià)電子排布式為3d84s2；原子核外不存在運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的電子；則Ni核外有28種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子；

(2)CN-中碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)目為1+=2，則碳原子的雜化方式為sp；CN-的原子數(shù)目為2，價(jià)電子數(shù)為10，則與CN-互為等電子體的一種分子是N2或CO；NH3分子中N原子有1個(gè)孤對(duì)電子，[Ni(NH3)4]2+中NH3中N的孤電子對(duì)形成配位鍵后，使N—H成鍵電子對(duì)所