2025年上教版高一化學上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年上教版高一化學上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、實驗是研究化學的基礎(chǔ)；下圖中所示的實驗方法；裝置或操作完全正確的是（）

A.

干燥Cl2

B.

吸收HCl

C.

制取Fe（OH）2沉淀。

D.

稀釋濃H2S04

2、一定溫度下，可逆反應(yīng)rm{N_{2}+3H_{2}?2NH_{3}}達到平衡的標志是rm{(}rm{)}A.rm{2v_{脮媒}(H_{2})簍T3v_{脛忙}(NH_{3})}B.rm{v_{脮媒}}rm{(N_{2})簍T3v_{脛忙}(H_{2})}C.rm{v_{脮媒}(N_{2})簍Tv_{脛忙}(NH_{3})}D.rm{N_{2}}rm{H_{2}}rm{NH_{3}}的體積比為rm{1}rm{3}rm{2}3、少量鐵片與rm{l00mL0.01mol/L}的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢rm{.}為了加快此反應(yīng)速率而不改變rm{H_{2}}的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的rm{壟脵}加rm{H_{2}O}rm{壟脷}加rm{KNO_{3}}溶液rm{壟脹}滴入幾滴濃鹽酸rm{壟脺}加入少量鐵粉rm{壟脻}加rm{NaCl}溶液rm{壟脼}滴入幾滴硫酸銅溶液rm{壟脽}升高溫度rm{(}不考慮鹽酸揮發(fā)rm{)}rm{壟脿}改用rm{10mL0.1mol/L}鹽酸．A.rm{壟脹壟脻壟脿}B.rm{壟脵壟脼壟脽}C.rm{壟脹壟脽壟脿}D.rm{壟脹壟脺壟脼壟脽壟脿}4、已知：還原性rm{HSO_{3}?>I?}氧化性rm{IO_{3}?>I_{2}}在含rm{3molNaHSO_{3}}的溶液中逐滴加入rm{KIO_{3}}溶液。加入rm{KIO_{3}}和析出rm{I_{2}}的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示。下列說法不正確的是rm{(}rm{)}

A.rm{o}--rmrm{3HSO_{3}^{-}+IO_{3}^{-}=3SO_{4}^{攏虜-}+I^{-}+3H^{+}}B.rm{3HSO_{3}^{-}+

IO_{3}^{-}=3SO_{4}^{攏虜-}+I^{-}+3H^{+}}點時消耗rm{a}的物質(zhì)的量為rm{NaHSO_{3}}C.rm{1.2mol}點時的還原產(chǎn)物可能是rm或rm{KI}rm{NaI}間的還原產(chǎn)物是rm{b隆蘆c}D.當溶液中rm{I_{2}}與rm{I?}的物質(zhì)的量之比為rm{I_{2}}時，加入的rm{5隆脙2}為rm{KIO_{3}}rm{1.8mol}5、據(jù)報道，氫氧燃料電池公交汽車已經(jīng)駛上北京街頭，下列說法中，正確的是A.電解水制取氫氣是理想而經(jīng)濟的制氫方法B.發(fā)展氫氧燃料電池汽車不需要安全高效的儲氫技術(shù)C.氫氧燃料電池汽車的使用可以有效減少城市空氣污染D.氫氧燃料電池是把氫氣和氧氣內(nèi)部的熱能轉(zhuǎn)化為電能6、下列說法中正確的是（）A.物質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng)都伴隨著能量變化B.伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學變化C.在一個確定的化學反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量可以相同D.在一個確定的化學反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的總能量7、下列有關(guān)實驗操作的敘述錯誤的是()A.過濾操作中，漏斗的尖端應(yīng)接觸燒杯內(nèi)壁B.從滴瓶中取用試劑時，滴管的尖嘴可以接觸試管內(nèi)壁C.振搖分液漏斗內(nèi)液體混合物時要間歇放氣D.向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時，引流用玻璃棒可以接觸容量瓶內(nèi)壁8、將rm{0.96g}銅片加入rm{500mL0.2mol/L}稀硝酸中，充分反應(yīng)，現(xiàn)欲使溶液中的rm{Cu^{2+}}全部轉(zhuǎn)化為rm{Cu(OH)_{2}}沉淀，應(yīng)加入rm{0.2mol/LNaOH}溶液體積為()A.rm{300mL}B.rm{400mL}C.rm{450mL}D.rm{500mL}評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)9、下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是；能導電的物質(zhì)是。①氨水②蔗糖③燒堿④NH3·H2O⑤CO2⑥銅10、某同學設(shè)計實驗探究工業(yè)制乙烯的原理和乙烯的主要化學性質(zhì)，實驗裝置如圖所示rm{(}已知烴類都不與堿反應(yīng)rm{)}請回答下列問題：

rm{(1)}工業(yè)制乙烯的實驗原理是烷烴rm{(}液態(tài)rm{)}在催化劑和加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成不飽和烴。例如，石油分餾產(chǎn)物之一的十六燒烴發(fā)生反應(yīng)：rm{C_{16}H_{34}xrightarrow[]{麓脽祿爐錄脕}C_{8}H_{18}+}甲，甲rm{C_{16}H_{34}xrightarrow[]{麓脽祿爐錄脕}

C_{8}H_{18}+}rm{xrightarrow[]{麓脽祿爐錄脕}}乙，則甲的結(jié)構(gòu)簡式為___________。rm{4}裝置中的實驗現(xiàn)象可能____________________，rm{(2)B}裝置中反應(yīng)類型是___________。rm{C}查閱資料知，乙烯與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳。根據(jù)本實驗中裝置__________rm{(3)}填字母rm{(}中的實驗現(xiàn)象可判斷該資料是否真實。為了探究溴與乙烯反應(yīng)是加成反應(yīng)而不是取代反應(yīng)，可以測定裝置rm{)}中溶液在反應(yīng)前后的酸堿性，簡述其理由：_____________________。rm{B}通過上述實驗探究，除去甲烷中乙烯的方法是___________。A.氣體通入水中。

B.氣體通過盛溴水的洗氣瓶C.氣體通過盛酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶。

D.氣體通過氫氧化鈉溶液rm{(4)}11、下表是元素周期表的一部分，針對表中的rm{8}種元素回答下列有關(guān)問題：

rm{(2)壟脷}rm{壟脹}rm{壟脻}rm{壟脼}rm{壟脽}形成的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是rm{(}填化學式rm{)}rm{(2)壟脷}rm{壟脹}rm{壟脻}rm{壟脼}形成的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是rm{壟脽}填化學式rm{(}rm{)}在這些元素中，最活潑金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為____________，最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強的是________rm{(1)}用化學式表示rm{(}rm{)}能說明rm{(3)}與rm{壟脺}金屬性強弱的事實是________rm{壟脿}舉一例rm{(}rm{)}用一個化學方程式回答rm{(4)}與rm{壟脼}的非金屬性強弱________。rm{壟脽}下列結(jié)論錯誤的是____________rm{(5)}多選rm{(}rm{)}粒子半徑：rm{壟脵}rm{S^{2-}>S}氫化物的穩(wěn)定性：rm{壟脷}rm{HF>H_{2}S>SiH_{4}}離子的還原性：rm{壟脹}rm{S^{2-}>Cl^{-}>Br^{-}>I^{-}}還原性：rm{壟脺}rm{HF>HCl>H_{2}S}酸性：rm{壟脻}rm{H_{2}SO_{4}>H_{3}PO_{4}>H_{2}CO_{3}>HClO}12、蛇紋石礦可以看作由rm{MgO}rm{Fe_{2}O_{3}}rm{Al_{2}O_{3}}rm{SO_{2}}組成，由蛇紋石制取堿式碳酸鎂的實驗步驟如圖rm{1}

rm{(1)}蛇紋石礦加鹽酸溶解后，溶液里除了rm{Mg^{2+}}外；還含有的金屬離子是______．

rm{(2)}進行rm{I}操作時，控制溶液的rm{pH=7.8(}有關(guān)氫氧化物沉淀的rm{pH}見下表rm{)}rm{Ca(OH)_{2}}不能過量，若rm{Ca(OH)_{2}}過量可能會導致______溶解；產(chǎn)生______沉淀．

。氫氧化物rm{Fe(OH)_{3}}rm{Al(OH)_{3}}rm{Mg(OH)_{2}}開始沉淀rm{pH}rm{1.9}rm{3.3}rm{9.4}

沉淀完全時rm{PH}rm{3.2}rm{5.4}rm{12.4}rm{(3)}從沉淀混合物rm{A}中提取紅色氧化物作為顏料，先向沉淀物rm{A}中加入rm{(}填所加物質(zhì)的化學式rm{)}然后______、______、灼燒rm{(}填實驗操作名稱rm{).}灼燒操作需在______中進行rm{(}填寫儀器名稱rm{)}上述實驗中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)是______rm{(}填化學式rm{)}．

rm{(4)}現(xiàn)設(shè)計實驗，確定產(chǎn)品rm{aMgCO_{3}?bMg(OH)_{2}?cH_{2}O}中rm{a}rmrm{c}的值，請寫出下列實驗步驟中所需要測定的項目rm{(}可用試劑：濃硫酸、堿石灰、氫氧化鈉溶液、澄清石灰水rm{)}rm{壟脵}樣品稱量，rm{壟脷}高溫分解，rm{壟脹}測出水蒸氣的質(zhì)量，rm{壟脺}______，rm{壟脻}稱量rm{MgO}的質(zhì)量．

rm{(5)}從下列儀器圖rm{2}中rm{(}裝有必要的試劑rm{)}中選擇完成上述實驗所必需的儀器，連接一套裝置______rm{(}選擇儀器代號，可重復使用，用“rm{A隆煤B隆煤隆煤}”表示rm{)}

rm{(6)18.2g}產(chǎn)品完全分解后rm{.}產(chǎn)生rm{6.6gCO_{2}}和rm{8.OgMgO}由此可知，產(chǎn)品的化學式中rm{a=}______，rm{b=}______，rm{c=}______．13、下圖是元素周期表中的一部分．

在元素周期表中；同一周期（橫行）中的元素，除0族（最右縱行）元素外，從左到右原子序數(shù)依次增多，原子半徑逐漸減小，在化學反應(yīng)中，原子失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強．

請回答：

（1）硅的相對原子質(zhì)量為____；原子序數(shù)為8的元素位于元素周期表的第____周期，元素符號為____，它屬于____（填“金屬”或“非金屬”）元素．

（2）原子半徑：鈉____鎂（填“＞”或“=”或“＜”，下同），原子得電子能力：硫____氯．14、完成下列反應(yīng)的離子方程式。

Mg（HCO3）2與HCl____．15、有X，Y，Z三種元素，X是有機化合物中必含的元素，Y是地殼里含量最多的元素，Z是質(zhì)量最輕的元素。X和Y能結(jié)合成兩種化合物A和B，A可以燃燒，B不能燃燒，也不能支持燃燒，X與Z按質(zhì)量比為3：1組成的化合物C可以燃燒，X、Y、Z三種元素組成的化合物D常用作實驗室酒精燈的燃料。（1）試判斷X、Y、Z各是什么元素：X是_________，Y是_________，Z是_________（用符號表示）（2）試判斷A、B、C、D各是什么物質(zhì)？A是______，B是______，C是______，D是______（用化學式表示）（3）寫出下列反應(yīng)的化學方程式：①A燃燒的化學方程式：______②C燃燒的化學方程式：_______16、（1）在常溫下；發(fā)生下列幾種反應(yīng)：

①16H++10Z﹣+2XO4﹣═2X2++5Z2+8H2O

②2A2++B2═2A3++2B﹣③2B﹣+Z2═B2+2Z﹣

根據(jù)上述反應(yīng)，XO4﹣、Z2、B2、A3+氧化性從強到弱的順序為：____

（2）已知KMnO4與濃鹽酸發(fā)生如下反應(yīng)：2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．

在上述反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比是____．用單線橋法標出此反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目____．

（3）有下列6種物質(zhì)：K2SO4、K2SO3、I2、H2SO4、KIO3、H2O組成一個氧化還原反應(yīng)，已知在反應(yīng)中K2SO3失去電子．請回答下列問題：

①將這6種物質(zhì)分別填入下面對應(yīng)的橫線上；組成一個配平的化學方程式：

____+____+H2SO4→____+____+____（填化學式）

②反應(yīng)中1mol氧化劑得到____mol電子．17、飲用水中的NO3-對人類健康會產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO3-的濃度，可以在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2，其化學方程式為如下：10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O

①請用“單線橋法”表示上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

②______是氧化劑，______是氧化產(chǎn)物．

③若轉(zhuǎn)移3mol電子，則所產(chǎn)生的氮氣在標準狀況下的體積為______．評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)18、過濾時，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸．（判斷對錯）19、蛋白質(zhì)的鹽析過程是一個可逆過程，據(jù)此可以分離和提純蛋白質(zhì)．20、煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是物理變化21、蒸餾時，溫度計水銀球插入混合液中，以控制蒸餾的溫度．22、向蛋白質(zhì)溶液中滴加Na2SO4溶液產(chǎn)生沉淀屬于化學變化．（判斷對錯）23、將藍色的硫酸銅晶體放入濃硫酸屬于物理變化．（判斷對錯）24、某有機物燃燒后生成二氧化碳和水，所以此有機物一定含有C、H、O三種元素．（判斷對錯）25、蒸餾時，溫度計水銀球插入混合液中，以控制蒸餾的溫度．26、1.00molNaCl中，所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023（判斷對錯）評卷人得分四、計算題(共3題，共27分)27、氯氣是一種黃綠色氣體。rm{1974}年，瑞典化學家舍勒發(fā)現(xiàn)軟錳礦rm{(}主要成分是rm{M}rm{n}rm{O_{2})}和濃鹽酸混合加熱能制取氯氣：rm{M}rm{n}rm{O_{2}+4HC}rm{l}rm{(}濃rm{)}rm{M}rm{n}rm{C}rm{l}rm{{,!}_{2}+C}rm{l}rm{{,!}_{2}隆眉+2H_{2}O}通常也可用高錳酸鉀和濃鹽酸混合來制取氯氣：rm{2KM}rm{n}rm{O_{4}+16HC}rm{l}rm{(}濃rm{)簍T2M}rm{n}rm{C}rm{l}rm{{,!}_{2}+5C}rm{l}rm{{,!}_{2}隆眉+2KC}rm{l}rm{+8H_{2}O}

rm{(1)}若用這兩種方法制氯氣，請比較，它們的發(fā)生裝置使用的不同儀器是__________________。

rm{(2)}現(xiàn)將rm{29}rm{g}純度為rm{60%}的軟錳礦rm{(}主要成分rm{M}rm{n}rm{O_{2})}與足量的濃鹽酸充分反應(yīng)rm{(}雜質(zhì)不參加反應(yīng)rm{)}把反應(yīng)后所得溶液稀釋到rm{200}rm{m}L.計算：

rm{壟脵}生成的rm{C}rm{l}rm{{,!}_{2}}在標準狀況下的體積．

rm{壟脷}稀釋后溶液中rm{M}rm{n}rm{C}rm{l}rm{{,!}_{2}}的物質(zhì)的量濃度．28、rm{1}體積某烴的蒸氣完全燃燒生成的rm{CO_{2}}比水蒸氣少rm{1}體積rm{(}在同溫同壓下測定rm{)}rm{0.1mol}該烴完全燃燒的產(chǎn)物被堿石灰吸收，堿石灰增重rm{39g}，該烴的分子式為____，若該烴與氯氣反應(yīng)能生成二種不同的一氯取代物，則該烴的名稱是____．

29、鐵與rm{HNO_{3}}作用時，還原產(chǎn)物除與rm{HNO_{3}}濃度有關(guān)外，還與溫度有關(guān)rm{.}已知鐵與冷的稀rm{HNO_{3}}反應(yīng)時，主要還原產(chǎn)物為rm{NO}氣體；與熱的稀rm{HN0_{3}}反應(yīng)時，主要還原產(chǎn)物為rm{N_{2}O}氣體；當rm{HNO_{3}}更稀時，其重要還原產(chǎn)物是rm{NH_{4}^{+}.}現(xiàn)有鐵與稀rm{HNO_{3}}的作用，請分析下圖，回答有關(guān)問題rm{.}假設(shè)曲線的各段內(nèi)只有一種還原產(chǎn)物。

rm{(1)0}點到rm{a}點的還原產(chǎn)物是______．

rm{(2)a}點到rm點的還原產(chǎn)物是______；其原因是______．

rm{(3)}試完成rm點到rm{c}點的反應(yīng)方程式：

口rm{Fe+}口rm{HNO_{3}}--口rm{Fe(NO_{3})_{3}+}口rm{[}______rm{]+}口rm{H_{2}0.}

rm{(4)}反應(yīng)過程中，到達______點時，rm{HN0_{3}}已完全反應(yīng)．

rm{(5)}已知達到rmkurtfko點時反應(yīng)結(jié)束；此時溶液中的主要陽離子是______．

rm{(6)c}點和rmhhlxvcp點參加反應(yīng)的鐵的物質(zhì)的量之比是______．評卷人得分五、原理綜合題(共4題，共32分)30、Cu的化合物在生活及科研中有重要作用，不同反應(yīng)可制得不同狀態(tài)的Cu2O

（1）科學研究發(fā)現(xiàn)納米級的Cu2O可作為太陽光分解水的催化劑。

①在加熱條件下用液態(tài)肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2可制備納米級Cu2O，同時放出N2。當收集的N2體積為3.36L（已換算為標準狀況）時，可制備納米級Cu2O的質(zhì)量為________；

②一定溫度下，在2L密閉容器中加入納米級Cu2O并通入0.20mol水蒸氣；發(fā)生反應(yīng)：

2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)測得20min時O2的物質(zhì)的量為0.0016mol，則前20min的反應(yīng)速率v（H2O）=_________________；該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=_________________；下圖表示在t1時刻達到平衡后，只改變一個條件又達到平衡的不同時段內(nèi)，H2的濃度隨時間變化的情況，則t1時平衡的移動方向為______，t2時改變的條件可能為______________；若以K1、K2、K3分別表示t1時刻起改變條件的三個時間段內(nèi)的平衡常數(shù)，t3時刻沒有加入或減少體系中的任何物質(zhì)，則K1、K2、K3的關(guān)系為________________；

（2）已知：ΔH＝－293kJ·mol－1

ΔH＝－221kJ·mol－1

請寫出用足量炭粉還原CuO（s）制備Cu2O（s）的熱化學方程式________；

（3）用電解法也可制備Cu2O。原理如右上圖所示，則陽極電極反應(yīng)可以表示為________。31、（1）氫氣是一種未來十分理想的能源。

鑭鎳合金是一種良好的儲氫材料；在一定條件下通過如下反應(yīng)實現(xiàn)儲氫：

LaNi3（s）+3H2（g）LaNi3H6（s）?H<0。某實驗室模擬該過程，向體積一定的密閉容器中充入反應(yīng)物發(fā)生反應(yīng)。H2的平衡轉(zhuǎn)化率與其初始加入量（n）、反應(yīng)溫度（T）的關(guān)系如下左圖所示；一定溫度（T）下，將amol的氫氣充入體積是1L的容器內(nèi)，氣體的壓強（P）隨時間（t）的變化關(guān)系如下右圖所示：

①n1、n2、n3的大小關(guān)系是_______。

②溫度T1下反應(yīng)的平衡常數(shù)是__________（用含a的代數(shù)式表示）。

③保持溫度不變，在t6時刻將容積壓縮至原容積的一半，容器內(nèi)的壓強_________6kPa（填寫“大于”或“小于”）。

（2）貯氫合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4等有機化工產(chǎn)品的反應(yīng)。溫度為TK時發(fā)生以下反應(yīng)①

②

③

_______。

（3）TK時，向一恒壓密閉容器中充入等物質(zhì)的量的CO（g）和H2O（g）發(fā)生上述反應(yīng)②（已排除其他反應(yīng)干擾）；測得CO（g）物質(zhì)的量分數(shù)隨時間變化如下表所示：

若初始投入CO為2mol，恒壓容器容積10L，用H2O（g）表示該反應(yīng)0-5分鐘內(nèi)的速率v[H2O(g)]=______。6分鐘時，僅改變一種條件破壞了平衡，且第9min達到平衡時，CO的物質(zhì)的量是0.2mol，則改變的外界條件為_________。

（4）溫度、壓強對反應(yīng)CO（g）十2H2（g）=CH3OH（g）?H=-90.1kJ·mol-1中CO轉(zhuǎn)化率的影響如圖所示：

①溫度在較低范圍內(nèi)，對CO轉(zhuǎn)化率影響的主要因素是____________（填“溫度”或“壓強”）。

②由圖像可知，溫度越低，壓強越大，CO轉(zhuǎn)化率越高。但實際生產(chǎn)往往采用300~400°C和10MPa的條件，其原因是________。32、以赤鐵礦為原料；利用高爐煉鐵的基本反應(yīng)為：

i.Fe2O3（s）+3CO2Fe（s）+3CO2（g）△H1

其中CO產(chǎn)生的反應(yīng)是：

ii.C（焦炭，s）+O2（空氣，g）=CO2（g）△H2＜0

iii.C（焦炭，s）+CO2（g）=2CO（g）△H3＞0

（1）以焦炭煉鐵的反應(yīng)：3C（焦炭，s）+2Fe2O3（s）4Fe（s）+3CO2（g）的△H=____________（請用含△H1、△H2或H3的式子表示）。

（2）反應(yīng)i的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下表，請回答：。溫度/℃100011501300平衡常數(shù)K64.050.642.9

①當反應(yīng)溫度為1150℃，高爐中n（CO）：n（CO2）=4:1時，v正_____v逆（填大于；小于、或等于）。

②已知高爐容積VL，反應(yīng)溫度1000℃。若提供給i反應(yīng)的CO共2.24×103L（已折算標準狀況），該反應(yīng)經(jīng)過tmin達平衡，則CO2在此段時間的反應(yīng)速率為________（用V；t代數(shù)式表示）。

（3）T℃下；初始體積均為2L，初始壓強均為100kPa的甲（固定體積），乙（固定壓強）兩容器中各充入2molCO進行反應(yīng)iii，達平衡時甲中氣體壓強變?yōu)樵瓉淼?/5倍。請回答：

①下列可以判斷甲中反應(yīng)達平衡的是________________（填字母序號）。

a.2c（CO2）=c（CO）

b.v正（CO2）=2v逆（CO）

c.氣體密度不再改變。

d.氣體平均分子量不再改變。

②下圖為甲、乙兩容器中CO的百分含量（CO%）與時間（t）的關(guān)系示意圖，其中代表乙容器的是___________（填字母編號），理由是______________________。

③乙容器中達平衡時的平衡常數(shù)Kp=___________________（Kp為用壓強表達的平衡常數(shù)）。33、合成氣的主要成分是一氧化碳和氫氣；可用于合成二甲醚等清潔燃料。從天然氣獲得合成氣過程中可能發(fā)生的反應(yīng)有：

CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH1=+206.1kJ/mol①

CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH2=+247.3kJ/mol②

請回答下列問題：

(1)在一密閉容器中進行反應(yīng)①，測得CH4的物質(zhì)的量濃度隨反應(yīng)時間的變化如圖1所示。反應(yīng)進行的前5min內(nèi)，v(H2)=____；10min時，改變的外界條件可能是_____。

(2)如圖2所示，在甲、乙兩容器中分別充入等物質(zhì)的量的CH4和CO2，使甲、乙兩容器初始容積相等。在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)②，并維持反應(yīng)過程中溫度不變。已知甲容器中CH4的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的圖像如圖3所示，請在圖3中畫出乙容器中CH4的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的圖像_____。

(3)800℃時，反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的化學平衡常數(shù)K=1.0，某時刻測得該溫度下的密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量見下表，此時反應(yīng)中正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系式是____（填序號）。

a.v(正)＞v(逆)

b.v(正)＜v(逆)

c.v(正)=v(逆)

d.無法判斷。COH2OCO2H20.5mol8.5mol2.0mol2.0mol

(4)二甲醚（CH3OCH3）可由合成氣（CO和H2）在一定條件下制得，寫出該反應(yīng)的化學方程式：____。

(5)以二甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極構(gòu)成燃料電池。該電池的負極電極反應(yīng)方程式是：____。用二甲醚燃料電池為電源，用鉑電極電解KCl和CuSO4的混合溶液，當電路中通過0.3mol電子的電量時，陰陽兩極都產(chǎn)生2.8L的氣體(標準狀況)，若電解后溶液體積為1L，則陽極氣體的成分及物質(zhì)的量為：____。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】

A；洗氣裝置中長導管進氣；短導管出氣，所以該裝置，不符合洗氣裝置特點，故A錯誤．

B；氯化氫極易溶于水；所以尾氣處理裝置中應(yīng)有防止倒吸裝置，如：倒置漏斗，圖中裝置容易產(chǎn)生倒吸，故B錯誤．

C；氫氧化亞鐵極易被空氣中的氧氣氧化；苯的密度小于水的密度，苯浮在溶液的上方，所以能阻氫氧化止亞鐵被氧化，故C正確．

D；量筒只能用來量取液體；不能用來溶解固體或稀釋液體，故D錯誤．

故選C．

【解析】【答案】A；根據(jù)洗氣裝置的特點分析；洗氣裝置中長導管進氣，短導管出氣．

B；氯化氫極易溶于水；尾氣處理裝置中要防止倒吸．

C；氫氧化亞鐵極易被空氣中的氧氣氧化；苯的密度小于水的密度，所以能阻止亞鐵離子被氧化．

D；量筒只能用來量取液體；不能用來溶解固體或稀釋液體．

2、A【分析】解：rm{A.2v_{脮媒}(H_{2})簍T3v_{脛忙}(NH_{3})}表明正逆反應(yīng)速率相等，說明達到平衡狀態(tài)，故A正確；

B.rm{v_{脮媒}}rm{(N_{2})簍T3v_{脛忙}(H_{2})}不滿足化學計量數(shù)關(guān)系，說明沒有達到平衡狀態(tài)，故B錯誤；

C.rm{v_{脮媒}(N_{2})簍Tv_{脛忙}(NH_{3})}不滿足二者化學計量數(shù)關(guān)系，說明此時沒有達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；

D.rm{N_{2}}rm{H_{2}}rm{NH_{3}}的體積比為rm{1}rm{3}rm{2}沒有指出各組分的體積是否繼續(xù)變化，則無法判斷是否達到平衡狀態(tài)，故D錯誤；

故選A．

可逆反應(yīng)rm{N_{2}+3H_{2}?2NH_{3}}達到平衡狀態(tài)時；正逆反應(yīng)速率相等，各組分的濃度；百分含量不再變化，結(jié)合反應(yīng)速率與化學計量數(shù)成正比分析．

本題考查化學平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，明確化學平衡狀態(tài)的概念及特征即可解答，注意掌握化學反應(yīng)速率與化學計量數(shù)的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學生的靈活應(yīng)用能力．【解析】rm{A}3、C【分析】【分析】本題考查影響反應(yīng)速率的因素，審題時要注意：加快反應(yīng)速率和不改變氫氣的產(chǎn)量，題目難度不大?！窘獯稹縭m{壟脵}加水，稀釋了鹽酸的濃度，故反應(yīng)速率變慢，故rm{壟脵}錯誤；rm{壟脵}在鹽酸中，加硝酸鉀溶液相當于加入硝酸，與鐵反應(yīng)不會生成氫氣，故rm{壟脷}錯誤；

rm{壟脷}加濃鹽酸，反應(yīng)速率加快，氫氣產(chǎn)量由少量鐵片決定而不變，故rm{壟脷}正確；

rm{壟脹}加入鐵粉，鐵與鹽酸反應(yīng)生成生成氫氣的量增多，故rm{壟脹}錯誤；

rm{壟脹}加氯化鈉溶液，相當于稀釋鹽酸濃度，故反應(yīng)速率變慢，故rm{壟脺}錯誤；

rm{壟脺}滴加硫酸銅溶液，鐵把銅置換出來，形成原電池，故反應(yīng)速率加快，但與鹽酸反應(yīng)的鐵減少，故減少了產(chǎn)生氫氣的量，故rm{壟脺}錯誤；

rm{壟脻}升高溫度，反應(yīng)速率加快，氫氣產(chǎn)量由少量鐵片決定而不變，故rm{壟脻}正確；

rm{壟脻}改用濃度大的鹽酸，反應(yīng)速率加快氫氣產(chǎn)量由少量鐵片決定而不變，故rm{壟脼}正確。綜上所述，rm{壟脼}能滿足rm{壟脼}

故選C。

rm{壟脽}【解析】rm{C}4、D【分析】【分析】本題考查氧化還原反應(yīng)的計算，側(cè)重于學生的分析能力和計算能力的考查，明確氧化性、還原性前后順序是解本題關(guān)鍵，結(jié)合方程式進行分析解答，根據(jù)物質(zhì)間的反應(yīng)并結(jié)合原子守恒計算，難度中等?！窘獯稹窟€原性rm{HSO^{-}_{3}>I^{-}}所以首先是發(fā)生以下反應(yīng)離子方程式：rm{IO_{3}^{-}+3HSO_{3}^{-}簍TI^{-}+3SO_{4}^{2-}+3H^{+}}繼續(xù)加入rm{KIO_{3}}氧化性rm{IO^{-}_{3}>I_{2}}所以rm{IO_{3}^{-}}可以結(jié)合rm{H^{+}}氧化rm{I^{-}}生成rm{I_{2}}離子方程式是rm{IO_{3}^{-}+6H^{+}+5I^{-}簍T3H_{2}O+3I_{2}}

A.rm{0隆蘆b}間沒有碘單質(zhì)生成，說明碘酸根離子和亞硫酸氫根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘離子，加入碘酸鉀的物質(zhì)的量是rm{1mol}亞硫酸氫鈉的物質(zhì)的量是rm{3mol}亞硫酸氫根被氧化生成硫酸根離子，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒知，生成碘離子，所以其離子方程式為：rm{3HSO_{3}^{-}+IO_{3}^{-}簍T3SO_{4}^{2-}+I^{-}+3H^{+}}故A正確；

B.rm{a}點碘酸鉀的物質(zhì)的量是rm{0.4mol}根據(jù)碘酸鉀和亞硫酸氫鈉的關(guān)系式知，消耗rm{NaHSO_{3}}的物質(zhì)的量rm{=dfrac{0.4mol}{1}隆脕3=1.2mol}故B正確；

C.根據(jù)圖象知，rm{=dfrac

{0.4mol}{1}隆脕3=1.2mol}點時加入rm點時加入rm{1mol}碘酸根離子，發(fā)生rm{A}的反應(yīng)，還原產(chǎn)物為碘離子，溶液中含有鉀離子和鈉離子，故還原產(chǎn)物可能是rm{KI}或rm{NaI}碘酸根離子，發(fā)生rm的反應(yīng)，還原產(chǎn)物為碘離子，溶液中含有鉀離子和鈉離子，故還原產(chǎn)物可能是rm{1mol}或rm{A}又知在rm{KI}段內(nèi)，碘離子部分被氧化生成碘單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為rm{NaI}所以rm{b-c}是rm{IO_{3}^{-}+6H^{+}+5I^{-}簍T3H_{2}O+3I_{2}}是既是還原產(chǎn)物又是氧化產(chǎn)物；故C正確；

D.根據(jù)反應(yīng)rm{I_{2}}rm{I_{2}}的溶液消耗rm{2IO_{3}^{-}+6HSO_{3}^{-}簍T2I^{-}+6SO_{4}^{2-}+6H^{+}}溶液的物質(zhì)的量為rm{3molNaHSO_{3}}生成碘離子的量為rm{KIO_{3}}設(shè)生成的碘單質(zhì)的物質(zhì)的量為rm{1mol}則根據(jù)反應(yīng)rm{1mol}消耗的rm{xmol}的物質(zhì)的量為rm{IO_{3}^{-}+6H^{+}+5I^{-}簍T3H_{2}O+3I_{2}}消耗碘離子的物質(zhì)的量rm{KIO_{3}}剩余的碘離子的物質(zhì)的量rm{dfrac{1}{3}xmol}當溶液中rm{=dfrac{5}{3}xmol}rm{=(1-dfrac{5}{3}x)mol}rm{n(I^{-})}時，即rm{n(I_{2})=5}rm{2}rm{(1-dfrac{5}{3}x)}rm{x=5}根據(jù)原子守恒加入碘酸鉀的物質(zhì)的量rm{=1mol+0.24mol隆脕dfrac{1}{3}=1.08mol}故D錯誤．

故選D。

rm{2}【解析】rm{D}5、C【分析】【解析】試題分析：A．電解水制取氫氣是理想而經(jīng)濟的制氫方法，說法錯誤，電解水會消耗大量的電能，故不經(jīng)濟。B．發(fā)展氫氧燃料電池汽車不需要安全高效的儲氫技術(shù)，說法錯誤。D．氫氧燃料電池是把氫氣和氧氣內(nèi)部的熱能轉(zhuǎn)化為電能，說法錯誤，正確是化學能轉(zhuǎn)化為電能。正確答案選C?？键c：氫氧燃料電池【解析】【答案】C6、A【分析】解：A．反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量不同導致化學反應(yīng)都伴隨能量變化；故A正確；

B．伴有能量變化的物質(zhì)變化既有物理變化又有化學變化；如水從液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)的過程是吸熱過程，屬于物理變化，故B錯誤；

C．化學反應(yīng)發(fā)生物質(zhì)變化的同時一定發(fā)生能量變化；反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量不同導致化學反應(yīng)都伴隨能量變化，所以在一個確定的化學反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定不同，故C錯誤；

D．化學反應(yīng)有吸熱反應(yīng)也有放熱反應(yīng)；反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的總能量，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，在一個確定的化學反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量不一定總是高于生成物的總能量，故D錯誤．

故選A．

A．反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量不同；

B．伴有能量變化的物質(zhì)變化既有物理變化又有化學變化；

C．反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量不同導致化學反應(yīng)伴隨能量變化；

D．反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的總能量；反應(yīng)是放熱反應(yīng)．

本題考查化學反應(yīng)中的能量變化，難度不大，化學反應(yīng)中能量變化的原因是反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量不同，化學反應(yīng)一定伴隨物質(zhì)變化和能量變化．【解析】【答案】A7、B【分析】【分析】

本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握實驗原理及實驗裝置的作用為解答的關(guān)鍵，明確實驗基本操作和物質(zhì)的性質(zhì)即可解答，注意實驗的評價性和操作性分析，題目難度不大。

【解答】

A.過濾時為防止液體飛濺，漏斗的尖端應(yīng)接觸燒杯內(nèi)壁，使濾液沿燒杯內(nèi)壁緩緩流下，故A正確；

B.滴加試劑時應(yīng)防止污染滴管，滴管不能接觸試管內(nèi)壁，故B錯誤；

C.振搖分液漏斗內(nèi)液體混合物時要間歇放氣，防止內(nèi)部壓強過大，故C正確；

D.向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時，為防止流出容量瓶外，可使導流用玻璃棒可以接觸容量瓶內(nèi)壁，故D正確。

故選B。

【解析】rm{B}8、C【分析】略【解析】rm{C}二、填空題(共9題，共18分)9、略

【分析】試題分析：根據(jù)在水溶液或熔化狀態(tài)下能否導電將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)。識別注意兩個要點：①必須為化合物②電解質(zhì)包括的物質(zhì)類別：酸、堿、鹽、水、活潑金屬氧化物。燒堿、NH3·H2O為堿，屬于電解質(zhì)；物質(zhì)能否導電看其是否含有自由移動的帶電微粒，銅中含有自由電子，氨水含有自由移動的NH4+和OH-，可以導電?？键c：考查電解質(zhì)的概念及識別、物質(zhì)的導電性判斷?！窘馕觥俊敬鸢浮竣邰堍佗?0、rm{C_{8}H_{16}}rm{CH_{2}簍TCH_{2}}橙色rm{(}或橙黃色rm{)}褪去；rm{CH_{2}簍TCH_{2}+Br_{2}隆煤BrCH_{2}-CH_{2}Br}加成反應(yīng)；紫色rm{(}或紫紅色rm{)}褪去；氧化反應(yīng)；rm{D}若乙烯與溴發(fā)生取代反應(yīng)生成rm{HBr}其溶液酸性會顯著增強；rm{BC}rm{B}

rm{(1)C_{8}H_{16}}

rm{(2)}橙色rm{(}或橙黃色rm{)}褪去氧化反應(yīng)

rm{(3)D}若乙烯與溴發(fā)生取代反應(yīng)生成rm{HBr}其溶液酸性會顯著增強

rm{(4)B}【分析】【分析】探究工業(yè)制乙烯的原理和乙烯的主要化學性質(zhì)，由實驗裝置可知，rm{A}中烷烴在催化劑和加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成不飽和烴，rm{B}中乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，rm{C}中乙烯與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)，rm{D}中吸收rm{C}中生成的二氧化碳，rm{E}中利用排水法收集乙烯，據(jù)此解答即可?！窘獯稹刻骄抗I(yè)制乙烯的原理和乙烯的主要化學性質(zhì)，由實驗裝置可知，rm{A}中烷烴在催化劑和加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成不飽和烴，rm{B}中乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，rm{C}中乙烯與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)，rm{D}中吸收rm{C}中生成的二氧化碳，rm{E}中利用排水法收集乙烯。

rm{(1)}由rm{C_{16}H_{34}xrightarrow[triangle]{{麓脽祿爐錄脕}}C_{8}H_{18}+}甲，甲rm{xrightarrow[triangle]{{麓脽祿爐錄脕}}4}乙及原子守恒可知甲為rm{C_{16}H_{34}xrightarrow[triangle

]{{麓脽祿爐錄脕}}C_{8}H_{18}+}故答案為：rm{xrightarrow[triangle

]{{麓脽祿爐錄脕}}4}

rm{C_{8}H_{16}}裝置中可觀察到的現(xiàn)象是紫色rm{C_{8}H_{16}}或紫紅色rm{(2)C}褪去，反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)，故答案為：紫色rm{(}或紫紅色rm{)}褪去；氧化反應(yīng)；

rm{(}查閱資料知，乙烯與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳rm{)}根據(jù)本實驗中裝置rm{(3)}中的實驗現(xiàn)象rm{.}石灰水變渾濁rm{D}可判斷該資料是否真實rm{(}為了探究溴與乙烯反應(yīng)是加成反應(yīng)而不是取代反應(yīng)，可以測定裝置rm{)}中溶液在反應(yīng)前后的酸堿性，簡述其理由為若乙烯與溴發(fā)生取代反應(yīng)生成rm{.}其溶液酸性會顯著增強；

故答案為：rm{B}若乙烯與溴發(fā)生取代反應(yīng)生成rm{HBr}其溶液酸性會顯著增強；

rm{D}氣體通入水中；二者均與水不反應(yīng)，不能除雜，不符合題意；

B.氣體通過盛溴水的洗氣瓶；乙烯與溴水反應(yīng)，而甲烷不能，可除去甲烷中的乙烯，符合題意；

C.氣體通過盛酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶；乙烯與高錳酸鉀反應(yīng)，而甲烷不能，反應(yīng)生成二氧化碳，引入新雜質(zhì)，不能除雜，不符合題意；

D.氣體通過氫氧化鈉溶液；二者均不反應(yīng)，不能除雜，不符合題意；

故答案為：rm{HBr}rm{(4)A.}【解析】rm{C_{8}H_{16}}rm{CH_{2}簍TCH_{2}}橙色rm{(}或橙黃色rm{)}褪去；rm{CH_{2}簍TCH_{2}+Br_{2}隆煤BrCH_{2}-CH_{2}Br}加成反應(yīng)；紫色rm{(}或紫紅色rm{)}褪去；氧化反應(yīng)；rm{D}若乙烯與溴發(fā)生取代反應(yīng)生成rm{HBr}其溶液酸性會顯著增強；rm{BC}rm{B}rm{(1)C_{8}H_{16}}rm{(2)}橙色rm{(}或橙黃色rm{)}褪去氧化反應(yīng)rm{(3)D}若乙烯與溴發(fā)生取代反應(yīng)生成rm{HBr}其溶液酸性會顯著增強rm{(4)B}11、（1）HClO4（2）HF（3）將二者與冷水反應(yīng)，K比Na更劇烈則可說明（4）Cl2+Na2S=2NaCl+S↓（5）③④【分析】【分析】本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素周期律的應(yīng)用。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認識和掌握程度?？疾榱藢W生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運用元素周期律解決具體化學問題的能力。通過元素周期表的結(jié)構(gòu)可知：rm{壟脵}是rm{C}rm{壟脷}是rm{O}rm{壟脹}是rm{F}rm{壟脺}是rm{Na}rm{壟脻}是rm{P}rm{壟脼}是rm{S}rm{壟脽}是rm{Cl}rm{壟脿}是rm{K}是rm{壟脵}rm{C}是rm{壟脷}rm{O}是rm{壟脹}rm{F}是rm{壟脺}rm{Na}是rm{壟脻}rm{P}是rm{壟脼}rm{S}是rm{壟脽}rm{Cl}是rm{壟脿}rm{K}【解答】在這些元素中，最活潑的金屬元素是rm{(1)}其原子結(jié)構(gòu)示意圖為非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強，因為非金屬性最強的是rm{K}所以最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強的是：rm{Cl}rm{HClO}故答案為：rm{{,!}_{4}}rm{{,!}_{4}}rm{HClO}rm{{,!}_{4}}rm{{,!}_{4}}非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，所以rm{(}rm{2}rm{)}rm{(}rm{2}rm{2}rm{)}中形成的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是非金屬性最強的rm{壟脷}rm{壟脹}rm{壟脻}rm{壟脼}rm{壟脽}中形成的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是非金屬性最強的rm{F}形成的rm{HF}形成的rm{壟脷}

rm{壟脹}故答案為：rm{壟脻}

rm{壟脼}rm{壟脽}rm{F}能說明rm{HF}與金屬性強弱的事實是：將二者與rm{HF}比rm{(}rm{3}rm{)}能說明rm{壟脺}與rm{壟脿}金屬性強弱的事實是：將二者與冷水反應(yīng)，rm{K}比rm{Na}更劇烈則可說明：更劇烈則可說明：

rm{(}故答案為：將二者與冷水反應(yīng)，rm{3}比rm{3}更劇烈則可說明；

rm{)}rm{壟脺}rm{壟脿}比冷水反應(yīng)，rm{K}比rm{Na}更劇烈的非金屬性弱，非金屬性強的單質(zhì)可置換非金屬性弱的離子，所以可用一個化學方程式比較rm{K}與rm{K}的非金屬性強弱rm{Na}rm{Na}rm{K}rm{K}rm{Na}；rm{Na}rm{(}rm{4}rm{)壟脼}比rm{壟脽}的非金屬性弱，非金屬性強的單質(zhì)可置換非金屬性弱的離子，所以可用一個化學方程式比較rm{壟脼}與rm{壟脽}的非金屬性強弱，即：rm{Cl}故答案為：rm{(}rm{4}rm{4}rm{)壟脼}rm{壟脽}

rm{壟脼}同種元素，核外電子數(shù)越多，粒子半徑越大，故rm{壟脽}，即：rm{Cl}rm{Cl}，故rm{2}正確；rm{2}rm{+Na}非金屬性rm{+Na}rm{2}rm{2}rm{S=2NaCl+S}rm{隆媒}；rm{S=2NaCl+S}，故氫化物的穩(wěn)定性：rm{隆媒}rm{隆媒}rm{Cl}rm{2}rm{2}rm{+Na}rm{2}rm{2}rm{S=2NaCl+S隆媒}rm{壟脵}同種元素，核外電子數(shù)越多，粒子半徑越大，故rm{S}非金屬性弱，離子的還原性強，故離子的還原性：rm{壟脵}rm{S}rm{S}rm{{,!}^{2-}}rm{>}rm{S}，故rm{壟脵}正確；rm{>}rm{S}rm{S}rm{壟脵}rm{壟脷}非金屬性rm{F}rm{>}rm{S}rm{>}rm{Si}，故氫化物的穩(wěn)定性：rm{HF}rm{>}rm{H}rm{壟脷}rm{F}rm{F}rm{>}rm{S}非金屬性強，氫化物的還原性弱，故還原性：rm{S}rm{>}rm{Si}rm{Si}rm{HF}rm{HF}rm{>}rm{H}錯誤；rm{H}rm{2}因為漂白粉放在空氣中會失效，說明酸性rm{2}rm{S}rm{S}rm{>}rm{SiH}rm{>}rm{SiH}；非金屬性強，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強：rm{SiH}rm{4}rm{4}，故rm{壟脷}rm{壟脷}正確；rm{壟脹}非金屬性弱，離子的還原性強，故離子的還原性：rm{S}rm{壟脹}rm{S}rm{S}rm{{,!}^{2-}}rm{>}rm{I}rm{>}rm{I}rm{I}rm{{,!}^{-}}rm{>}rm{Br}rm{Br}rm{{,!}^{-}>}rm{Cl}rm{{,!}^{-}>}rm{Cl}rm{Cl}rm{{,!}^{-}}，故rm{壟脹}rm{壟脹}，故錯誤；rm{壟脺}非金屬性強，氫化物的還原性弱，故還原性：rm{HF}rm{<}rm{HCl}rm{<}rm{H}rm{壟脺}故答案為：rm{HF}rm{HF}rm{<}【解析】rm{(1)}rm{HClO_{4}}rm{(2)HF}rm{(3)}將二者與冷水反應(yīng)，rm{K}比rm{K}更劇烈則可說明rm{Na}rm{Na}rm{(4)Cl_{2}+Na_{2}S=2NaCl+S隆媒}rm{(5)}12、略

【分析】解：rm{(1)}蛇紋石加鹽酸溶解，rm{MgO}rm{Fe_{2}O_{3}}rm{Al_{2}O_{3}}和rm{HCl}反應(yīng)溶解，反應(yīng)方程式分別為：rm{MgO+2HCl=MgCl_{2}+H_{2}O}rm{Fe_{2}O_{3}+6HCl=2FeCl_{3}+3H_{2}O}rm{Al_{2}O_{3}+6HCl=2AlCl_{3}+3H_{2}O.}而rm{SiO_{2}}不與鹽酸反應(yīng)，以沉淀的形式除去rm{.}故答案為：rm{Fe^{3+}}rm{Al^{3+}}

rm{(2)}由rm{(1)}知，此時溶液中除了rm{Mg^{2+}}外，還含有rm{Fe^{3+}}rm{Al^{3+}}雜質(zhì)，需除去rm{Fe^{3+}}rm{Al^{3+}}但不能損失rm{Mg^{2+}}因rm{Fe^{3+}+3H_{2}O?Fe(OH)_{3}+3H^{+}}和rm{Al^{3+}+3H_{2}O?Al(OH)_{3}+3H^{+}}利用平衡移動的原理，消耗rm{H^{+}}使上述水解平衡向正反應(yīng)方向移動，除去rm{Fe^{3+}}rm{Al^{3+}}加rm{Ca(OH)_{2}}需將溶液的rm{pH}控制在rm{7隆蘆8}若rm{pH}過高，會導致生成的rm{Al(OH)_{3}}發(fā)生反應(yīng)rm{Al(OH)_{3}+OH-=AlO_{2}^{-}+2H_{2}O}溶解，rm{Mg(OH)_{2}}在rm{pH}為rm{9.4}時開始沉淀，所以堿性增強rm{Mg(OH)_{2}}會沉淀，同時rm{Mg^{2+}}也因轉(zhuǎn)化為沉淀而損失．

故答案為：rm{Al(OH)_{3}}rm{Mg(OH)_{2}}

rm{(3)}從實驗步驟圖知：沉淀混合物為rm{Fe(OH)_{3}}和rm{Al(OH)_{3}}紅色氧化物是沉淀物rm{Fe(OH)_{3}}分解后得到的rm{Fe_{2}O_{3}}所以得先加堿把rm{Al(OH)_{3}}除掉，反應(yīng)為：rm{Al(OH)_{3}+NaOH=NaAlO_{2}+2H_{2}O}然后過濾洗滌灼燒即可；從實驗步驟圖知：上述實驗中，步驟Ⅱ中通二氧化碳，生成碳酸鈣，碳酸鈣分解可得到二氧化碳，作為第Ⅱ步的原料，堿式碳酸鎂分解得到rm{CO_{2}}可以循環(huán)使用的物質(zhì)是rm{CaCO_{3}}或rm{CO_{2}}．

故答案為：rm{NaOH}或rm{Ca(OH)_{2}}過濾；洗滌；坩堝；rm{CO_{2}}

rm{(4)}利用堿石灰吸收rm{CO_{2}}前后的質(zhì)量差求二氧化碳質(zhì)量；故答案為：測出二氧化碳的質(zhì)量；

rm{(5)}加熱用rm{A}吸收水蒸氣用濃硫酸，用堿石灰吸收二氧化碳，第二個堿石灰可防止空氣中的二氧化碳和水進入裝置，故答案為：rm{A隆煤C隆煤D隆煤D}

rm{(6)m(}樣品rm{)=18.2g}rm{m(CO_{2})=6.6g}rm{m(MgO)=8.0g}堿式碳酸鎂分解：rm{aMgCO_{3}?bMg(OH)_{2}?cH_{2}Odfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}(a+b)MgO+aCO_{2}隆眉+(b+c)H_{2}O隆眉}根據(jù)質(zhì)量守恒得：rm{aMgCO_{3}?bMg(OH)_{2}?cH_{2}Odfrac{

overset{;;triangle

;;}{}}{;}(a+b)MgO+aCO_{2}隆眉+(b+c)H_{2}O隆眉}則rm{m(H_{2}O)=18.2g-6.6g-8.0g=3.6g}rm{m(MgO)簍T0.2mol}rm{n(CO_{2})簍T0.15mol}得：rm{n(H_{2}O)簍T0.2mol}rm{a}rmrm{c=0.15}rm{0.05}rm{0.15=3}rm{1}故答案為：rm{3}rm{3}rm{1}．

rm{3}蛇紋石礦可以看做rm{(1)}rm{MgO}rm{Fe_{2}O_{3}}rm{Al_{2}O_{3}}組成，蛇紋石加鹽酸溶解后，rm{SiO_{2}}rm{MgO}rm{Fe_{2}O_{3}}和rm{Al_{2}O_{3}}反應(yīng)溶解，而rm{HCl}和rm{SiO_{2}}不反應(yīng)；不能溶解；

rm{HCl}當氫氧化鈣過量時，溶液堿性增強，rm{(2)}會溶解，從氫氧化物沉淀的rm{Al(OH)_{3}}表中可看出，rm{pH}在rm{Mg(OH)_{2}}為rm{pH}時開始沉淀，所以堿性增強rm{9.4}會沉淀；

rm{Mg(OH)_{2}}紅色氧化物為rm{(3)}應(yīng)先將其中含有的少量rm{Fe_{2}O_{3}}除去，除去rm{Al(OH)_{3}}的方法是利用它能溶于強堿的性質(zhì)；此過程中rm{Al(OH)_{3}}是可以重復使用的；

rm{CO_{2}}利用濃硫酸的吸水性干燥，再稱量堿石灰吸收rm{(4)}前后的質(zhì)量；

rm{CO_{2}}加熱用rm{(5)}吸收水蒸氣用濃硫酸，用堿石灰吸收二氧化碳；

rm{A}確定產(chǎn)品rm{(6)}中rm{aMgCO_{3}?bMg(OH)_{2}?cH_{2}O}rm{a}rm的值，需要測定的數(shù)據(jù)是rm{c}樣品質(zhì)量；rm{壟脵}質(zhì)量；rm{壟脷MgO}生成rm{壟脹}的質(zhì)量rm{CO_{2}}或體積rm{(}rm{)}生成水的質(zhì)量．

本題主要考查了元素化合物中金屬鋁、鐵的性質(zhì)，解題時不僅需熟知物質(zhì)間的反應(yīng)原理，還需靈活運用于實驗的設(shè)計，難度中等．rm{壟脺}【解析】rm{Fe^{3+}}rm{Al^{3+}}rm{Al(OH)_{3}}rm{Mg(OH)_{2}}過濾；洗滌；坩堝；rm{CO_{2}}測出二氧化碳的質(zhì)量；rm{A隆煤C隆煤D隆煤D}rm{3}rm{1}rm{3}13、略

【分析】

（1）元素周期表中；元素符號下方的數(shù)字代表元素的相對原子質(zhì)量，所以Si的相對原子質(zhì)量為28.09，原子序數(shù)為8的元素即為氧元素，在周期表中位于第二周期，是非金屬元素；

故答案為：28.09；2；0；非金屬；

（2）同一周期；元素原子半徑從左到右半徑在減小，所以原子半徑：鈉＞鎂，同一周期，元素原子得電子能力逐漸增大，所以原子得電子能力：硫＜氯，故答案為：＞；＜．

【解析】【答案】（1）根據(jù)元素周期表中的內(nèi)容所表示的含義以及氧元素的特點來回答；

（2）同一周期；元素原子半徑從左到右半徑在減小，得電子能力逐漸增大．

14、略

【分析】

Mg（HCO3）2與HCl反應(yīng)的實質(zhì)是碳酸氫根離子和氫離子之間的反應(yīng)，即HCO3-+H+=H2O+CO2↑；

故答案為：HCO3-+H+=H2O+CO2↑．

【解析】【答案】碳酸氫根離子和氫離子在溶液中不共存．

15、略

【分析】有機化合物中必含的元素是C，所以X是C元素。地殼里含量最多的元素是氧元素，所以Y是O。最輕的元素是氫，因此Z是H。碳和氧形成的兩種化合物是CO和CO2，CO可以燃燒，因此A是CO，B是CO2。碳和氫的質(zhì)量比為3︰1，則原子個數(shù)之比是1︰4，即形成的化合物是甲烷。酒精燈的常用燃料是乙醇，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）COH(2)COCO2CH4CH3CH2OH(3)①2CO+O2＝2CO2②CH4+2O2＝CO2+2H2O16、XO4﹣＞Z2＞B2＞A3+5：25K2SO32KIO3I26K2SO4H2O5【分析】【解答】（1）氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；

①16H++10Z﹣+2XO4﹣═2X2++5Z2+8H2O，氧化性：XO4﹣＞Z2；

②2A2++B2═2A3++2B﹣，氧化性：B2＞A3+；

③2B﹣+Z2═B2+2Z﹣，氧化性：Z2＞B2；

所以氧化性關(guān)系為：XO4﹣＞Z2＞B2＞A3+；

故答案為：XO4﹣＞Z2＞B2＞A3+；

（2）該反應(yīng)中Mn由+7變?yōu)?2，MnCl2是還原產(chǎn)物，Cl由﹣1變?yōu)?，Cl2是氧化產(chǎn)物，因此氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比是5：2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2×（7﹣2）=10×[0﹣（﹣1）]=10，用單線橋表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為

故答案為：5：2；

（3）①在反應(yīng)中K2SO3失去電子，則氧化反應(yīng)為K2SO3→K2SO4，在給出的物質(zhì)中只有碘元素的化合價降低符合，則還原反應(yīng)為KIO3→I2，由質(zhì)量守恒定律可知，該反應(yīng)在酸性條件下進行，則水為生成物，即反應(yīng)物為K2SO3、H2SO4、KIO3，生成物為K2SO4、I2、H2O，化學方程式為5K2SO3+2KIO3+H2SO4═I2+6K2SO4+H2O；

故答案為：5K2SO3；2KIO3；H2SO4；I2；6K2SO4；H2O；

②該反應(yīng)中碘元素的化合價降低，則氧化劑為KIO3；1mol氧化劑得到電子為1mol×（5﹣0）=5mol；

故答案為：5．

【分析】（1）氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；

①16H++10Z﹣+2XO4﹣═2X2++5Z2+8H2O，氧化性：XO4﹣＞Z2；

②2A2++B2═2A3++2B﹣，氧化性：B2＞A3+；

③2B﹣+Z2═B2+2Z﹣，氧化性：Z2＞B2；

（2）該反應(yīng)中Mn由+7變?yōu)?2，MnCl2是還原產(chǎn)物，Cl由﹣1變?yōu)?，Cl2是氧化產(chǎn)物；轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2×（7﹣2）=10×[0﹣（﹣1）]=10；

（3）已知在反應(yīng)中K2SO3失去電子，則氧化反應(yīng)為K2SO3→K2SO4，在給出的物質(zhì)中只有碘元素的化合價降低符合，并利用質(zhì)量守恒定律來分析反應(yīng)，利用化合價的變化來分析轉(zhuǎn)移的電子數(shù)．17、略

【分析】解：①10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O中，Al元素化合價升高，被氧化，在反應(yīng)中失去電子，鋁失去電子數(shù)為10×3，NaNO3得到電子數(shù)為6×5，則用“單線橋法”標明反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為

故答案為：

②N元素化合價降低，被還原，NaNO3為氧化劑，Al元素的化合價升高，失去電子，被氧化，NaAlO2為氧化產(chǎn)物，故答案為：NaNO3；NaAlO2；

③產(chǎn)生1mol氣體；則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為1mol×2×（5-0）=10mol，則轉(zhuǎn)移3mol電子是生成0.3mol氮氣，即0.3mol×22.4L/mol=6.72L；

故答案為：6.72L．

10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O中；Al元素化合價升高，被氧化，N元素化合價降低，被還原，結(jié)合化合價的變化判斷電子的得失以及電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，結(jié)合化合價的變化計算．

本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見題型，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，題目難度不大．【解析】NaNO3；NaAlO2；6.72L三、判斷題(共9題，共18分)18、A【分析】【解答】過濾是把不溶于液體的固體物質(zhì)跟液體分離開來的一種混合物分離的方法；過濾時，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸，避免萬一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導致過濾失敗，所以題干說法正確；

故答案為：正確．

【分析】根據(jù)過濾的注意事項‘一貼二低三靠’；取用液體藥品的方法進行分析解答．

一貼：過濾時；為了保證過濾速度快，而且避免液體順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，濾紙應(yīng)緊貼漏斗內(nèi)壁，且中間不要留有氣泡．

二低：如果濾紙邊緣高于漏斗邊緣；過濾器內(nèi)的液體極有可能溢出；如果漏斗內(nèi)液面高于濾紙邊緣，液體也會順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，這樣都會導致過濾失?。?/p>

三靠：傾倒液體的燒杯口要緊靠玻璃棒，是為了使液體順著玻璃棒緩緩流下，避免了液體飛濺；玻璃棒下端如果緊靠一層濾紙?zhí)?，萬一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導致過濾失敗，而靠在三層濾紙?zhí)巹t能避免這一后果；漏斗下端管口的尖嘴要緊靠承接濾液的燒杯內(nèi)壁，可以使濾液順著燒杯內(nèi)壁流下，避免了濾液從燒杯中濺出．19、A【分析】【解答】向雞蛋清中加入飽和硫酸鈉溶液；可以觀察到的現(xiàn)象為析出沉淀，說明飽和硫酸鈉溶液可使蛋白質(zhì)的溶解性變小，此過程叫做蛋白質(zhì)的“鹽析”為物理變化；再向試管里加入足量的蒸餾水，觀察到的現(xiàn)象是變澄清，鹽析是可逆過程，可以采用多次鹽析的方法分離；提純蛋白質(zhì)．

故答案為：對．

【分析】向雞蛋清中加入飽和硫酸銨溶液，可以觀察到的現(xiàn)象為析出沉淀，說明飽和硫酸銨溶液可使蛋白質(zhì)的溶解性變小，此過程叫做蛋白質(zhì)的“鹽析”為物理變化．20、B【分析】【解答】煤的氣化是在高溫條件下煤與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2；是化學變化；

煤液化；是把固體炭通過化學加工過程，使其轉(zhuǎn)化成為液體燃料；化工原料和產(chǎn)品的先進潔凈煤技術(shù)，有新物質(zhì)生成，屬于化學變化；

煤的干餾是將煤隔絕空氣加強熱；煤發(fā)生復雜的反應(yīng)獲得煤焦油；焦爐煤氣等的過程，是化學變化．故煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是化學變化，故此說法錯誤．故答案為：錯誤．

【分析】沒有新物質(zhì)生成的變化是物理變化，有新物質(zhì)生成的變化是化學變化；21、B【分析】【解答】蒸餾是用來分離沸點不同的液體混合物；溫度計測量的是蒸汽的溫度，故應(yīng)放在支管口；

故答案為：×．

【分析】根據(jù)溫度計在該裝置中的位置與作用；22、B【分析】【解答】蛋白質(zhì)溶液中加入Na2SO4溶液；蛋白質(zhì)析出，再加水會溶解，鹽析是可逆的，沒有新物質(zhì)生成是物理變化，故答案為：×．

【分析】化學變化的實質(zhì)是在原子核不變的情況下，有新物質(zhì)生成，分析各選項是否符合化學變化的概念，即有新物質(zhì)生成，就是化學變化．23、B【分析】【解答】藍色硫酸銅晶體放入濃硫酸生成硫酸銅和水；屬于化學變化，故答案為：×．

【分析】化學變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，據(jù)此解題．24、B【分析】【解答】解：某有機物完全燃燒后生成二氧化碳和水；說明該有機物中肯定含有碳；氫2種元素，可能含有氧元素，故答案為：×．

【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒可知，某有機物完全燃燒后生成二氧化碳和水，說明該有機物中肯定含有碳、氫2種元素，可能含有氧元素25、B【分析】【解答】蒸餾是用來分離沸點不同的液體混合物；溫度計測量的是蒸汽的溫度，故應(yīng)放在支管口；

故答案為：×．

【分析】根據(jù)溫度計在該裝置中的位置與作用；26、A【分析】【解答】氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成，故1.00molNaCl中，所有Na+的物質(zhì)的量為1.00mol，鈉原子最外層有1個電子，失去最外層1個電子形成鈉離子，此時最外層有8個電子，故所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023；故答案為：對．

【分析】先計算鈉離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)鈉離子結(jié)構(gòu)計算最外層電子總數(shù)．四、計算題(共3題，共27分)27、（1）要酒精燈加熱，后者不需要（2）①4.48L②【分析】【分析】本題考查根據(jù)方程式的計算、常用化學計量數(shù)的有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，旨在考查學生對基礎(chǔ)知識的理解掌握?！窘獯稹縭m{(1)}軟錳礦rm{(}主要成分是rm{Mn{O}_{2})}和濃鹽酸混合加熱能制取氯氣：rm{Mn{O}_{2}+4HCloverset{?}{=}MnC{l}_{2}+C{l}_{2}隆眉+2{H}_{2}O}需在加熱條件下進行；用高錳酸鉀和濃鹽酸混合來制取氯氣：rm{2KMn{O}_{4}+16HCl=2KCl+2MnC{l}_{2}+5C{l}_{2}隆眉+8{H}_{2}O}該反應(yīng)無需加熱，所以它們的發(fā)生裝置使用的不同儀器是前者需要酒精燈加熱，后者不需要；rm{Mn{O}_{2}+4HCl

overset{?}{=}MnC{l}_{2}+C{l}_{2}隆眉+2{H}_{2}O}純度為rm{2KMn{O}_{4}+16HCl=2KCl+2MnC{l}_{2}+5C{l}_{2}隆眉+8{H}_{2}O

}的軟錳礦rm{(2)壟脵29g}主要成分rm{60%}中rm{(}的物質(zhì)的量為：rm{dfrac{29隆脕60攏樓g}{87{g}big/{mol}}=0.2mol}則：

rm{Mn{O}_{2}+4HCloverset{?}{=}MnC{l}_{2}+C{l}_{2}隆眉+2{H}_{2}O}

rm{Mn{O}_{2})}rm{Mn{O}_{2}}

rm{dfrac{29隆脕60攏樓g}{87{g}

big/{mol}}=0.2mol}rm{Mn{O}_{2}+4HCl

overset{?}{=}MnC{l}_{2}+C{l}_{2}隆眉+2{H}_{2}O}

所以rm{1}故rm{V(C{l}_{2})=0.2mol隆脕22.4{L}big/{mol}=4.48L}

rm{1}消耗前后氯化錳的物質(zhì)的量不變，由方程式可知rm{n(MnC{l}_{2})=n(Mn{O}_{2})=0.2mol}將反應(yīng)后所得溶液稀釋成rm{0.2mol}稀釋后液中rm{n(C{l}_{2})}的物質(zhì)的量濃度為rm{C=dfrac{0.2mol}{0.2L}=1{mol}big/{L}}rm{n(C{l}_{2})=0.2mol}【解析】rm{(1)}要酒精燈加熱，后者不需要rm{(2)}rm{壟脵}rm{壟脵}rm{4.48L}rm{壟脷1{mol}big/{L}}28、略

【分析】【分析】本題考查有機物的確定。根據(jù)“rm{1}體積某烴的蒸汽完全燃燒生成的rm{CO_{2}}比水蒸氣少rm{1}體積”可推知該烴為烷烴，設(shè)該烴分子式為rm{C_{n}H_{2n+2}}堿石灰增重rm{39g}為rm{0.1molC_{n}H_{2n+2}}完全燃燒生成的rm{CO_{2}}和rm{H_{2}O}的質(zhì)量和，根據(jù)原子守恒計算rm{CO_{2}}和rm{H_{2}O}的質(zhì)量，據(jù)此列方程計算rm{n}的值?！窘獯稹扛鶕?jù)“rm{1}體積某烴的蒸汽完全燃燒生成的rm{CO_{2}}比水蒸氣少rm{1}體積”可推知該烴為烷烴，堿石灰增重rm{39g}為rm{0.1molC_{n}H_{2n+2}}完全燃燒生成的rm{CO_{2}}和rm{H_{2}O}的質(zhì)量和，設(shè)該烴分子式為rm{C_{n}H_{2n+2}}根據(jù)原子守恒有：rm{0.1mol隆脕n隆脕44g/mol+0.1mol隆脕(n+1)隆脕18g/mol=39g}解得rm{n=6}故該烴的分子式為rm{C_{6}H_{14}}若該烴與氯氣反應(yīng)能生成二種不同的一氯取代物，說明該物質(zhì)有兩種rm{H}原子，則該烴的名稱是rm{2}rm{2-}二甲基丁烷；

所以本題答案為：rm{C_{6}H_{14}}；rm{2}rm{2-}二甲基丁烷?！窘馕觥縭m{C_{6}H_{14}}rm{2}rm{2-}二甲基丁烷。

29、略

【分析】解：rm{(1)}從題給條件知鐵在冷稀rm{HNO_{3}}中生成rm{NO}開始為冷稀硝酸，所以從rm{o}點到rm{a}點時的還原產(chǎn)物為rm{NO}故答案為：rm{NO}

rm{(2)}反應(yīng)放熱，使溶液溫度升高，rm{Cu}與熱稀rm{HNO_{3}}中生成rm{N_{2}O}結(jié)合rm{bc}段氣體總體積為一定值，rm點到rm{c}點時還原產(chǎn)物為rm{NH_{4}^{+}}故rm{ab}段產(chǎn)物為rm{N_{2}O}

故答案為：rm{N_{2}O}反應(yīng)放熱；使溶液溫度升高；

rm{(3)bc}段氣體總體積為一定值，rm點到rm{c}點時還原產(chǎn)物為rm{NH_{4}NO_{3}}反應(yīng)中rm{Fe}元素化合價由rm{0}價升高為rm{+3}rm{N}元素化合價由rm{+5}價降低為rm{-3}化合價最小公倍數(shù)為rm{24}故Frm{e}的系數(shù)為rm{8}rm{NH_{4}NO_{3}}的系數(shù)為rm{3}再根據(jù)原子守恒配平方程式為：rm{8Fe+30HNO_{3}=8Fe(NO_{3})_{3}+3NH_{4}NO_{3}+9H_{2}O}

故答案為：rm{8}rm{30}rm{8}rm{3}rm{NH_{4}NO_{3}}rm{9}

rm{(4)}由圖象可知，rm{c}點是氫離子濃度為rm{0}rm{HNO_{3}}已完全反應(yīng)，故答案為：rm{c}

rm{(5)cd}段rm{H^{+}}耗盡無氣體產(chǎn)生，是rm{Fe}與rm{Fe(NO_{3})_{3}}反應(yīng)rm{Fe+2Fe^{3+}=3Fe^{2+}}rmjuhjpsg點時，反應(yīng)完全結(jié)束，此時溶液中的主要陽離子