2025年粵教新版必修2化學下冊月考試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教新版必修2化學下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、以氨氣代替氫氣來研發(fā)氨燃料電池是當前科研的一個熱點。氨燃料電池使用的電解質溶液是溶液，電池反應為下列有關說法錯誤的是（）A.氨燃料電池在充電時，向電池的負極移動B.氨燃料電池在放電時，負極反應為C.以氨氣代替氫氣的主要優(yōu)點是氨氣易液化、易儲存D.燃料電池的能量轉化率一般比普通電池的高2、某實驗小組研究一定溫度下的反應：根據(jù)表格中實驗數(shù)據(jù)繪制的濃度-時間曲線如圖所示，下列說法錯誤的是。t/min0123c(M)/mol/L0.160.100.040.02c(N)/mol/L00.030.060.07

A.曲線b是M的濃度變化曲線B.在3min內，隨著N濃度越大，正反應速率減小，逆反應速率增大C.1～3min內，D.時，反應達到平衡狀態(tài)3、向200mL2mol·L-1HNO3溶液中，逐漸加入鐵粉至過量(假設生成的氣體只有一種)，在此過程中，n(Fe2＋)隨n(Fe)變化如圖所示。下列有關說法正確的是（）

A.該過程中產生標準狀況下的氫氣4.48LB.向c點處的反應液中加入稀鹽酸后無明顯現(xiàn)象C.圖中a＝1.5、b＝1.5D.當加入鐵粉nmol時(0.1＜n＜0.15)，溶液中n(Fe3＋)＝(0.3－2n)mol4、下列說法正確的是A.制取二氧化氮時，用水或NaOH溶液吸收尾氣B.用將樣品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變紅的方法來檢驗晶體是否變質C.錐形瓶可用作加熱的反應器D.只滴加氨水可以鑒別出NaCl、四種溶液5、下列描述的化學反應狀態(tài)，不一定是平衡狀態(tài)的是（）A.恒溫恒容時，反應體系中氣體的顏色保持不變B.恒溫恒容時，反應體系中氣體的壓強保持不變C.恒容時，反應體系中氣體的密度保持不變D.反應體系中與的物質的量之比保持3：16、糖類、油脂及蛋白質均是基本營養(yǎng)物質。下列說法錯誤的是（）A.葡萄糖、果糖及麥芽糖均是單糖B.油脂在堿性條件下的水解程度比酸性條件下的大C.蛋白質在人體中最終的水解產物是氨基酸D.鑒別人造纖維和蠶絲可用灼燒的方法7、液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小等優(yōu)點。一種以液態(tài)肼(N2H4)為燃料的電池裝置如圖所示。下列有關敘述正確的是。

A.該燃料電池放電時，正極發(fā)生氧化反應，pH變大B.a極的反應式：N2H4＋4OH－－4e－＝N2↑＋4H2OC.放電時，電流從a極經過負載流向b極D.其中的離子交換膜需選用陽離子交換膜評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)8、化學反應中常伴隨著能量變化。將Mg條打磨后；插入6mol/L鹽酸中。

(1)Mg與鹽酸反應的離子方程式是___________。

(2)該反應的能量變化可用下圖中的___________表示(填序號)。

ab(3)H2的產生速率隨時間的變化如圖所示。

t1～t2速率變化的主要原因是___________。

t2～t3速率變化的主要原因是___________。

(4)實驗表明：如圖的溫度降低，由此判斷氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應是___________(填“吸熱”或“放熱”)反應。

9、下表是元素周期表的一部分。

⑴下列說法正確且能說明元素⑩的非金屬性比元素⑨強的是_______。A．同溫同壓下，元素⑩的氣態(tài)氫化物溶解度大于元素⑨的氣態(tài)氫化物B．元素的最高價氧化物對應的水化物的酸性⑩強于⑨C．元素⑨和⑩的單質與鐵反應分別得到低價、高價鐵的化合物D．元素⑩的電負性大于元素⑨

⑵某元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1，則該元素的元素符號是_____，與該元素單質分子互為等電子體的二價陰離子是______。

⑶已知某些不同族元素的性質也有一定的相似性；如元素③與元素⑧的氫氧化物有相似的性質。寫出元素③的氫氧化物與鹽酸反應的離子方程式：

__________________________________________________________________。

⑷上述元素⑦形成的晶體對應的晶胞為下圖中的___________________(填寫序號)。

甲乙丙丁。

⑸元素④的含氧酸的結構式可表示為則可判斷該酸為__酸（填強或弱）

一分子該酸與水作用，只能產生1個H＋，請寫出該酸溶于水后溶液顯酸性的離子方程式__________________________________________。

⑹已知元素⑧氣態(tài)氯化物的化學式為R2Cl6，結構式如下，試并標出其中的配位鍵10、回答下列問題：

(1)在基態(tài)多電子原子中，關于核外電子能量的敘述錯誤的是_______(填字母，下同)。A．最易失去的電子能量最高B．同一個電子層上的不同能級上的原子軌道，能量大小不同C．p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量D．在離核最近區(qū)域內運動的電子能量最低(2)下列說法正確的是_______。A．一個原子軌道上只能有1個電子B．處在同一原子軌道上的電子運動狀態(tài)完全相同C．處在同一電子層上的電子(基態(tài))能量一定相同D．處在同一能級中的電子(基態(tài))能量一定相同(3)比較下列多電子原子的原子軌道的能量高低。

①1s，3d_______；

②3s，3p，3d_______；

③2p，3p，4p_______；

④3px，3py，3pz_______。

(4)符號3px所代表的含義是_______。A．3px軌道上有3個電子B．第3個電子層3px軌道有三個伸展方向C．px電子云有3個伸展方向D．第3個電子層沿x軸方向伸展的p軌道11、將體積為(已換算成標準狀況)的充滿體積為的試管后倒扣在水中；如圖所示。

(1)溶于水的化學方程式是______。

(2)使試管中恰好完全被水吸收需要緩慢通入氧氣，標準狀況下通入氧氣的體積為______。最終試管中所得硝酸的物質的量濃度為______(假設溶質不擴散)。

(3)為了消除的污染，可將它與氨氣在催化劑作用下反應，生成水和一種無污染的物質，該物質是空氣的主要成分之一，該反應的化學方程式是______。12、鐵和鐵的化合物在工業(yè)生產和日常生活中都有廣泛的用途。請回答下列問題：

（1）鋼鐵銹蝕是目前難以解決的現(xiàn)實問題；電化學腐蝕最為普遍。寫出在潮濕空氣中鋼鐵銹蝕時發(fā)生還原反應的電極反應式：___。

（2）愛迪生蓄電池的反應式為Fe＋NiO2＋2H2OFe(OH)2＋Ni(OH)2；高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型凈水劑。用如圖裝置可以制取少量高鐵酸鈉。

①此裝置中愛迪生蓄電池的負極是___(填“a”或“b”)，該電池工作一段時間后必須充電，充電時生成NiO2的反應類型是___。

②寫出在用電解法制取高鐵酸鈉時，陽極的電極反應式___。13、能源是現(xiàn)代文明的原動力；通過化學方法可使能量按人們所期望的形式轉化，從而開辟新能源和提高能量轉化率。請回答下列問題：

（1）能源危機是當前全球性的問題；“開源節(jié)流”是應對能源危機的重要舉措。下列做法有助于能源“開源節(jié)流”的是__(填序號)。

a.大力發(fā)展農村沼氣；將廢棄的秸稈轉化為清潔高效的能源。

b.大力開采煤；石油和天然氣以滿足人們日益增長的能源需求。

c.開發(fā)太陽能；水能、風能、地熱能等新能源；減少使用煤、石油等化石燃料。

d.減少資源消耗；增加資源的重復使用；資源的循環(huán)再生。

（2）已知一定條件下，白磷轉化為紅磷釋放出能量，故白磷比紅磷穩(wěn)定性___(填“強”、“弱”)14、汽車尾氣中CO、在一定條件下可發(fā)生反應一定溫度下，向容積固定的2L的密閉容器中充入一定量的CO和的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示：

（1）0～10min內該反應的平均反應速率________

（2）恒溫恒容條件下，不能說明該反應已經達到平衡狀態(tài)的是________（填序號）

A.容器內混合氣體顏色不再變化。

B.容器內的壓強保持不變。

C.容器內混合氣體密度保持不變評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)15、聚乙烯可包裝食品，而聚氯乙烯塑料不可用于包裝食品。(___)A.正確B.錯誤16、(1)硅在自然界中只以化合態(tài)的形式存在____

(2)晶體硅熔點高、硬度大，故可用于制作半導體材料____

(3)Si和SiO2都可用于制造光導纖維_____

(4)非金屬性：C>Si，則熱穩(wěn)定性：CH4>SiH4_____

(5)硅的化學性質不活潑，常溫下不與任何物質反應_____

(6)SiO2是酸性氧化物，可溶于強堿(NaOH)，不溶于任何酸_____

(7)硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”，是一種建筑行業(yè)常用的黏合劑_____

(8)SiO2能與HF反應，因此可用HF刻蝕玻璃______

(9)向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸制備硅酸凝膠______

(10)石英是良好的半導體材料，可以制成光電池，將光能直接轉化成電能_____

(11)硅是非金屬元素，它的單質是灰黑色有金屬光澤的固體______

(12)用二氧化硅制取單質硅的反應中硅元素被氧化______

(13)加熱到一定溫度時，硅能與氫氣、氧氣等非金屬發(fā)生反應_____

(14)二氧化硅是酸性氧化物，因此能與水反應生成硅酸_____

(15)二氧化硅制成的光導纖維，由于導電能力強而被用于制造光纜_____

(16)工業(yè)上制取粗硅的反應是SiO2+CSi+CO2↑_____

(17)用二氧化硅制取單質硅時，當生成2.24L氣體(標準狀況)時，得到2.8g硅_____

(18)因為高溫時二氧化硅與碳酸鈉反應放出二氧化碳，所以硅酸酸性比碳酸強_____

(19)二氧化硅不能與碳酸鈉溶液反應，但能與碳酸鈉固體在高溫時發(fā)生反應_______

(20)2MgO·SiO2中的酸根陰離子為SiO______

(21)二氧化硅為立體網狀結構，其晶體中硅原子和硅氧單鍵個數(shù)之比為1∶2______A.正確B.錯誤17、鉛蓄電池中的PbO2為負極。(_______)A.正確B.錯誤18、干電池根據(jù)電池內的電解質分為酸性電池和堿性電池。(_______)A.正確B.錯誤19、2molSO2和1molO2在一定條件下充分反應后，混合物的分子數(shù)為2NA。(_______)A.正確B.錯誤20、乙烯、苯、聚乙烯均含有碳碳雙鍵。(____)A.正確B.錯誤21、花生油和汽油的主要成分都是烴的混合物。(______)A.正確B.錯誤22、煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有機化合物____A.正確B.錯誤23、甲烷與氯氣在光照下反應后的混合氣體能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t，則生成的氯甲烷具有酸性。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、元素或物質推斷題(共3題，共18分)24、一種白色結晶狀粉末化合物X由4種短周期元素構成；為探究其性質。完成了以下實驗；

回答下列問題：

(1)X的組成元素是____________，X的化學式是____________。

(2)溶液Y在酸性條件下能使淀粉、KI溶液變藍色，寫出離子方程式：__________________。

(3)固體X的水溶液能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，寫出化學方程式：__________________。

(4)請設計一個實驗方案檢驗紅棕色混合氣體的組成。_______________。25、霧霾嚴重影響人們的生活與健康，某地區(qū)的霧霾中可能含有如下離子中的一種或多種：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42－、NO3－、Cl－。某同學收集了該地區(qū)的霧霾；經預處理得試樣溶液，設計并完成了如下的實驗：

(已知;氣體a能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色；所用試劑均過量)

回答下列問題：

（1）固體E的化學式是_______________。

（2）該試樣中肯定存在的離子有_____________可能存在的離子有_____________．若要進一步驗證其中的陽離子是否存在應選用的實驗操作為_____________

（3）上述實驗過程多次用到過濾操作，該操作需要的玻璃儀器有_____________

（4）寫出上述實驗過程中生成氣體a的離子方程式：

①_________________②_____________26、如圖表示由短周期元素組成的些物質之間的轉化關系(某些反應產物或條件已略去)。各方框表示有關的一種反應物或生成物(某些物質已經略去)；其中A；B、D在常溫下均為無色無刺激性氣味的氣體，C是使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，M是最常見的無色液體。

(1)物質F的化學式___。

(2)物質C的電子式___。

(3)寫出C→E的化學方程式___。

(4)寫出G→E的離子方程式___。評卷人得分五、有機推斷題(共4題，共32分)27、工業(yè)中很多重要的化工原料都來源于石油化工；如圖中的苯；丙烯、有機物A等，其中A的相對分子質量為28，其產量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。請回答下列問題：

(1)寫出②的化學方程式___________，反應類型：___________。寫出③的化學方程式___________，反應類型：___________。

(2)用一種方法鑒別B和C，所用試劑是___________

(3)丙烯酸乙酯天然存在于菠蘿等水果中，是一種食品合成香料，寫出④的化學方程式：___________。

(4)聚丙烯酸的結構簡式：___________。28、已知：A是石油裂解氣的主要成份；能使溴水褪色；A是一種重要的化工原料，它的產量通常用來衡量一個國家石油化工水平．現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯及高分子化合物E，其合成路線如圖所示：

請回答下列問題：

（1）寫出A的電子式______________．

（2）B、D分子中的官能團名稱分別是__________、__________．

（3）寫出下列反應的化學方程式并指出反應類型：

①_________________________________反應類型______________；

②________________________________反應類型______________；

④_________________________________反應類型______________。

⑤___________________________________反應類型______________。29、A；B、C、D、E均為有機物；其中A是化學實驗中最常見的有機物。它易溶于水并有特殊香味；B的產最可衡量一個國家石油化工、發(fā)展的水平，有關物質的轉化關系如圖甲所示：

(1)寫出B的結構簡式___________；A中官能團的名稱為___________。

(2)驗證有機物乙酸中含有-COOH所用的試劑是___________，實驗現(xiàn)象是___________。

(3)寫出下列反成的化學方程式：反應①___________；④___________。

(4)實驗室利用反應③制取C；常用如圖乙裝置：

①a試管中的主要化學反應的方程式為___________。

②在實驗中球形干燥管除起冷凝作用外，另一個重要作用是___________。

③試管b中觀察到的現(xiàn)象是有氣泡產生___________。30、以淀粉或以石油裂解產物F(其產量常用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平)為原料制備一種具有果香味的物質E的生產流程如下。

請回答下列問題：

(1)淀粉的化學式為_______。

(2)寫出F→B反應的化學方程式：_______。

(3)寫出A→B反應的化學方程式：_______。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、A【分析】【詳解】

A.充電為電解過程，向陽極移動；即向電池的正極移動，A項錯誤；

B.氨燃料電池在放電時，負極反應為B項正確；

C.氨氣的熔沸點比氫氣的高；易液化；易儲存，C項正確；

D.燃料電池的能量轉化率一般比普通電池的高；D項正確；

故選A。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A．隨著反應的進行，M的濃度逐漸減小，故曲線b是M的濃度變化曲線；A項正確；

B．內；反應沒有達到平衡，隨著反應的進行，正反應速率因反應物濃度減小而減小，逆反應速率因生成物濃度增大而增大，B項正確；

C．內，C項正確；

D．時，隨后濃度繼續(xù)發(fā)生改變，反應未達到平衡狀態(tài)，D項錯誤；

答案選D。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A.硝酸具有強氧化性；其在反應中通常被還原為氮的氧化物，其與鐵反應不生成氫氣，A項錯誤；

B.c點處的溶液是硝酸亞鐵，若加入鹽酸，H＋、NO3-和Fe2＋發(fā)生氧化還原反應生成Fe3＋；溶液變?yōu)辄S色，B項錯誤；

C.向硝酸中加入鐵粉先發(fā)生反應Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O，硝酸的物質的量為0.4mol，則消耗鐵的物質的量為0.1mol，b=0.1mol，生成硝酸鐵0.1mol，隨后發(fā)生反應2Fe(NO3)3+Fe=3Fe(NO3)2；生成硝酸亞鐵為0.15mol，則a=0.15，C項錯誤；

D.根據(jù)上述分析，當加入鐵粉nmol時(0.1＜n＜0.15)，發(fā)生反應為2Fe(NO3)3+Fe=3Fe(NO3)2，參加該反應的鐵為(n-0.1)mol，消耗硝酸鐵為2(n-0.1)mol，則溶液中n(Fe3+)=[0.1-2(n-0.1)]mol=(0.3-2n)mol；D項正確；

故選D。4、C【分析】【詳解】

二氧化氮與水反應生成一氧化氮，仍然會污染空氣，所以不能用水吸收，故A錯誤；

B.將樣品溶于稀硫酸后；亞鐵離子被氧化成鐵離子，干擾了檢驗，故B錯誤；

C.錐形瓶在制取氣體的簡易裝置中經常作反應容器；不過加熱時需要墊上石棉網，故C正確；

D.氨水與NaCl、均不發(fā)生反應，沒有明顯的現(xiàn)象，氨水與都反應生成白色沉淀；則上述溶液無法用氨水鑒別，故D錯誤；

故選C。

【點睛】

本題的易錯點為B，要注意在酸性溶液中，硝酸根離子具有強氧化性。5、D【分析】【詳解】

A.恒溫恒容時，反應體系中氣體的顏色保持不變，說明溴單質的濃度不再變化，達到了平衡，故A不符合題意；

B.是反應前后氣體分子數(shù)變化的反應；當恒溫恒容時，反應體系中氣體的壓強保持不變，說明達到了平衡，故B不符合題意；

C.反應體系中氣體的密度等于氣體質量和體積的比值，恒溫恒容時，反應過程中氣體質量變化，容積不變，所以密度變化，當氣體密度保持不變，說明達到平衡狀態(tài)，故C不符合題意；

D.反應體系中與的物質的量之比保持3：1；不能證明正；逆反應速率相等，不一定是平衡狀態(tài)，故D符合題意；

故答案：D。6、A【分析】【分析】

【詳解】

A．麥芽糖是雙糖；A項錯誤；

B．在堿存在下；油脂水解生成的酸被堿中和，使油脂的水解程度增大，B項正確；

C．人體中蛋白質在酶催化下水解的最終產物為氨基酸；C項正確；

D．人造纖維的主要成分是纖維素；蠶絲的主要成分是蛋白質，蠶絲灼燒時有燒焦羽毛的氣味，D項正確；

故選A。7、B【分析】【詳解】

A．根據(jù)原電池的工作原理，正極上得電子，發(fā)生還原反應，通空氣的一極為正極，反應式為O2＋2H2O＋4e－=4OH－；pH增大，故A錯誤；

B．通肼的一極為負極，反應式為N2H4＋4OH－－4e－=N2↑＋4H2O；故B正確；

C．根據(jù)原電池的工作原理，電子從負極經外電路流向正極，電流的方向和電子移動的方向相反，即電流從b極經過負載流向a極；故C錯誤；

D．根據(jù)電極反應式，OH－應從正極流向負極；交換膜是陰離子交換膜，故D錯誤；

故答案選B。二、填空題(共7題，共14分)8、略

【分析】【分析】

(1)Mg與鹽酸反應生成氫氣和氯化鎂；由此書寫反應的離子方程式；

(2)該反應是放熱反應；能量變化是反應物的總能量高于生成物的總能量；

(3)t2之前反應速率與溫度升高有關，t2之后反應速率與濃度減小有關；

(4)實驗的溫度降低；由此判斷反應吸熱。

【詳解】

(1)Mg與鹽酸反應生成氫氣和氯化鎂，反應的離子方程式Mg+2H+=Mg2++H2↑，故答案為：Mg+2H+=Mg2++H2↑；

(2)該反應是放熱反應，能量變化是反應物的總能量高于生成物的總能量，所以b符合，故選：b；

(3)氫氣產生速率在t2前與t2后變化不同的主要原因是：t1~t2影響氫氣產生速率的主要因素是反應放出的熱量使溫度升高，t2~t3隨反應進行；鹽酸濃度不斷減小，影響反應速率的主要因素是鹽酸濃度減小，故答案為：該反應放熱，使溶液溫度升高，反應速率加快；隨著反應的進行，鹽酸的濃度不斷下降，使反應速率減慢；

(4)實驗中溫度降低，由此判斷氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應是吸熱反應，故答案為：吸熱?！窘馕觥縈g+2H+=Mg2++H2↑b該反應放熱，使溶液溫度升高，反應速率加快隨著反應的進行，鹽酸的濃度不斷下降，使反應速率減慢吸熱9、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素在元素周期表中的位置上可知：①為H元素；②為Li元素，③為Be元素，④為B元素，⑤為N元素，⑥為氧元素，⑦為Mg元素，⑧Al元素，⑨為S元素，⑩為Cl元素，據(jù)此分析問題。

【詳解】

(1)A．元素氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；對應非金屬性越強，與溶解度無關，故A錯誤；

B．同一周期從左到右分非金屬性增強；因為元素非金屬性越強，對應最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，因此最高價氧化物對應的水化物的酸性⑩強于⑨，故B正確；

C．因為S的氧化性比較弱；所以與鐵反應生成FeS，氯氣的氧化性比較強，與鐵反應生成氯化鐵，可以證明氯元素的非金屬性強于硫元素，故C正確；

D．電負性越大；得電子能力越強，非金屬性越強，故D正確；

答案：BCD

(2)元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1，則核外電子排布為1s22s22p3，該元素原子序數(shù)為7，元素符號是N，與該元素單質分子互為等電子體的二價陰離子是C

(3)元素③的氫氧化物為Be(OH)2,與鹽酸反應的離子方程式：Be(OH)2+2H+=Be2++2H2O；

(4)上述元素⑦為Mg；因為鎂晶體的堆積方式為六方最密堆積，形成的晶體對應的晶胞為丙；

(5)根據(jù)含氧酸的結構式，可知B的化合價為+3價，為最高價，因為B的非金屬性弱，因此最高價氧化物水化物酸性弱，該酸為弱酸，電離方程式為H3BO3+H2OH4BO+H+；

(6)已知元素⑧氣態(tài)氯化物的化學式為Al2Cl6，根據(jù)Al與Cl均滿足8電子穩(wěn)定結構，可標出配位鍵；答案：【解析】BCDNCBe(OH)2+2H+=Be2++2H2O丙弱H3BO3+H2OH4BO+H+10、略

【分析】(1)

A．能量越高的電子在離核越遠的區(qū)域內運動；也就越容易失去，選項A正確；

B．多電子原子在第n層中不同能級的能量大小順序為E(ns)

C．同一電子層中的p軌道電子能量一定比s軌道電子能量高；但外層s軌道電子能量比內層p軌道電子能量高，選項C不正確；

D．離核越近；電子能量越低，選項D正確；

答案選C；

(2)

A．同一原子軌道上最多容納2個電子；并且自旋方向相反，選項A不正確；

B．同一原子軌道上最多容納2個電子；并且自旋方向相反，選項B不正確；

C．電子的能量由電子層和能級共同決定；同一電子層(n相同)，根據(jù)能量的不同又分為不同的能級，所以同一電子層不同能級上的電子的能量不同，選項C不正確；

D．處在同一能級中的電子能量相同；選項D正確；

答案選D；

(3)

在多電子原子中；原子軌道能量的高低存在如下規(guī)律：

①形狀相同的原子軌道能量的高低：1s<2s<3s<4s，3d<4d<5d；

②相同電子層上原子軌道能量的高低：ns

③電子層和能級均相同的原子軌道的能量相等，如3px=3py=3pz軌道的能量相等；

(4)

3px中，3表示第3電子層，p原子軌道在空間的分布分別沿x、y、z三個方向，px表示沿x軸方向伸展的p軌道?！窘馕觥?1)C

(2)D

(3)1s<3d3s<3p<3d2p<3p<4p3px=3py=3pz

(4)D11、略

【分析】【詳解】

(1)溶于水生成和反應的化學方程式是故答案為：

(2)由化學方程式可推出使試管中恰好完全被水吸收，需要通入標準狀況下氧氣的體積為根據(jù)化學方程式可知最終試管中所含的硝酸的物質的量濃度為故答案為：

(3)為了消除的污染，可將它與氨氣在催化劑作用下反應，生成水和一種無污染的物質，該物質是空氣的主要成分之一，該物質是氮氣，反應的化學方程式是故答案為：【解析】12、略

【分析】【分析】

（1）鋼鐵在潮濕的空氣中發(fā)生吸氧腐蝕；正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應；

（2）①放電時，鐵作負極，碳棒作正極，所以放電時a是負極，b是正極；充電時；氫氧化鎳失電子發(fā)生氧化反應生成氧化鎳；

②陽極上鐵失電子和氫氧根離子反應生成高鐵酸根離子和水。

【詳解】

（1）鋼鐵在潮濕的空氣中發(fā)生吸氧腐蝕，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應生成水，電極反應式為O2+4e-+2H2O=4OH-，故答案為：O2+4e-+2H2O=4OH-；

（2）①放電時，鐵作負極，碳棒作正極，所以放電時a是負極，b是正極；充電時；氫氧化鎳失電子生成氧化鎳，發(fā)生氧化反應，故答案為：a；氧化反應；

②陽極上鐵失電子和氫氧根離子反應生成高鐵酸根離子和水，離子方程式為：Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O，故答案為：Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O。

【點睛】

放電時，負極上還原劑失電子發(fā)生氧化反應，正極上氧化劑得電子發(fā)生還原反應；充電時，放電時負極與電源負極相連做電解池陰極，氧化產物在陰極得電子發(fā)生還原反應，正極與電源陽極相連做電解池陽極，還原產物在陽極失電子發(fā)生氧化反應。【解析】O2+4e-+2H2O=4OH-a氧化反應Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O13、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)a．大力發(fā)展農村沼氣；將廢棄的秸稈轉化為清潔高效的能源，可充分利用資源，減少垃圾污染，符合開源節(jié)流的思想，故a正確；

b．煤、石油、天然氣屬于不可再生資源，大力開采煤、石油和天然氣以滿足人們日益增長的能源需求，不符合節(jié)源開流，故b錯誤；

c．太陽能；水能、風能、地熱等取之不盡、用之不竭；代替不可再生的化石燃料符合開源節(jié)流的思想，故c正確；

d．減少資源消耗；增加資源的重復使用和資源的循環(huán)再生；符合節(jié)約能源和保護生態(tài)環(huán)境的內容，故d正確；

綜上；答案為：acd；

(2)一定條件下，白磷轉化為紅磷釋放出能量，則白磷能量高，能量越高越不穩(wěn)定，因此白磷的穩(wěn)定性比紅磷的穩(wěn)定性弱，故答案為：弱?！窘馕觥縜cd弱14、略

【分析】【詳解】

(1)

(2)A．容器內混合氣體顏色不再變化；說明二氧化氮的濃度不變，即反應達到平衡狀態(tài)；

B．因反應前后的氣體分子數(shù)不一樣；所以容器內的壓強保持不變，說明各氣體的物質的量不變，反應達到平衡狀態(tài)；

C．反應過程中，容器內混合氣體密度始終保持不變，不能說明達到平衡狀態(tài)?！窘馕觥緾三、判斷題(共9題，共18分)15、A【分析】【詳解】

聚氯乙烯有毒，不能用于包裝食品，正確。16、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)硅在自然界中只以化合態(tài)的形式存在；正確；

(2)硅的導電性介于導體和絕緣體之間；故可用于制作半導體材料，錯誤；

(3)Si不可用于制造光導纖維；錯誤；

(4)非金屬性：C>Si，則熱穩(wěn)定性：CH4>SiH4；正確；

(5)硅的化學性質不活潑；常溫下可與HF反應，錯誤；

(6)SiO2是酸性氧化物；可溶于強堿(NaOH)，溶于HF，錯誤；

(7)硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”；是一種建筑行業(yè)常用的黏合劑，正確；

(8)SiO2能與HF反應；因此可用HF刻蝕玻璃，正確；

(9)硅酸為弱酸，故向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸制備硅酸凝膠；正確；

(10)硅是良好的半導體材料；可以制成光電池，將光能直接轉化成電能，錯誤；

(11)硅是非金屬元素；它的單質是灰黑色有金屬光澤的固體，正確；

(12)用二氧化硅制取單質硅的反應中硅元素被還原；錯誤；

(13)加熱到一定溫度時；硅能與氫氣；氧氣等非金屬發(fā)生反應，正確；

(14)二氧化硅是酸性氧化物；但是不能與水反應生成硅酸，錯誤；

(15)二氧化硅制成的光導纖維；由于其良好的光學特性而被用于制造光纜，錯誤；

(16)工業(yè)上制取粗硅的反應是SiO2+2CSi+2CO↑；錯誤；

(17)用二氧化硅制取單質硅時，反應是SiO2+2CSi+2CO↑；當生成2.24L氣體(標準狀況)時，得到1.4g硅，錯誤；

(18)硅酸酸性比碳酸弱；錯誤；

(19)二氧化硅不能與碳酸鈉溶液反應；但能與碳酸鈉固體在高溫時發(fā)生反應，正確；

(20)2MgO·SiO2中的酸根陰離子為SiO錯誤；

(21)二氧化硅為立體網狀結構，其晶體中硅原子和硅氧單鍵個數(shù)之比為1∶4，錯誤。17、B【分析】【詳解】

鉛蓄電池中的PbO2為正極，Pb為負極，錯誤。18、A【分析】【詳解】

干電池根據(jù)電池內的電解質分為酸性電池和堿性電池，正確。19、B【分析】【詳解】

2molSO2和1molO2的反應為可逆反應，混合物的分子數(shù)不等于2NA，錯誤。20、B【分析】【詳解】

苯分子中不存在碳碳雙鍵，其碳碳鍵為介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間特殊的鍵，乙烯加聚時碳碳雙鍵轉化為單鍵，故聚乙烯中不含碳碳雙鍵，題干說法錯誤。21、B【分析】【詳解】

花生油的主要成分是油脂，汽油的主要成分是烴的混合物；故該說法錯誤。22、B【分析】【詳解】

煤中不含有苯、甲苯、二甲苯等有機化合物，其干餾產品中含苯、甲苯、二甲苯等有機化合物，故錯；23、B【分析】【分析】

【詳解】

甲烷與氯氣在光照下反應后的混合氣體能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t，則生成的氯化氫具有酸性，故錯誤。四、元素或物質推斷題(共3題，共18分)24、略

【分析】【分析】

白色結晶狀粉末化合物X由4種短周期元素構成，生成紅棕色氣體被氫氧化鈉吸收生成Y，則氣體中含有二氧化氮，得到溶液Y在酸性條件下能使淀粉、KI溶液變藍色，則Y含有亞硝酸鈉，根據(jù)鈉、氮元素關系可知，氮元素為0.2L×1.0mol/L=0.2mol；得到強酸和硝酸鋇生成硫酸鋇沉淀26.6g，則硫酸根離子物質的量為26.6g÷233g/mol=0.2mol；X和水加熱生成氮氧化合物和含硫酸根離子的強酸，根據(jù)質量守恒可知，4種元素應該為氫、氮、氧、硫，硫酸根質量為0.2mol×96g/mol=19.2g、氮元素質量為0.2mol×14g/mol=2.8g，含有剩余氫氧質量為25.4g-19.2g-2.8g=3.4g，則應該還有0.2mol的OH-，故X應該為NOHSO4；

【詳解】

（1）由分析可知，X的組成元素是氫、氮、氧、硫，X的化學式是NOHSO4；

（2）溶液Y在酸性條件下能使淀粉、KI溶液變藍色，則反應為亞硝酸根離子在酸性條件下將碘離子氧化為碘單質，反應為

（3）固體X的水溶液能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，反應中錳元素化合價降低為+2價，則氮元素化合價會生成得到硝酸，反應為高錳酸鉀和NOHSO4發(fā)生氧化還原反應生產硫酸鉀、硫酸錳、硝酸和硫酸，出化學方程式：

（4）二氧化氮為紅棕色氣體，一氧化氮為無色氣體但是容易和氧氣生成紅棕色二氧化氮氣體，故檢驗紅棕色混合氣體的組成方案可以為：將紅棕色氣體通過冷凝裝置冷凝，若氣體變?yōu)闊o色，說明含有二氧化氮氣體；充分冷凝后的氣體通過排水法收集后得到的無色氣體，遇到空氣變?yōu)榧t棕色，說明存在一氧化氮氣體。【解析】(1)氫、氮、氧、硫NOHSO4

(2)

(3)

(4)將紅棕色氣體通過冷凝裝置冷凝，若氣體變?yōu)闊o色，說明含有二氧化氮氣體；充分冷凝后的氣體通過排水法收集后得到的無色氣體，遇到空氣變?yōu)榧t棕色，說明存在一氧化氮氣體25、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：試樣溶液中加入過量Ba(OH)2并加熱，生成的氣體a，氣體a能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色，該氣體a是NH3，則試樣中含有NH4+；生成固體D，固體D不溶于酸，說明含有SO42－，固體D為硫酸鋇；向溶液A中通入二氧化碳得到溶液B、固體E，固體E溶于酸，則固體E為Al(OH)3；則原溶液中含有Al3+，且不含有Mg2+，溶液B中加入Al，生成NH3，說明溶液B中含有含N元素的微粒，只能是NO3-。

（1）固體E的是Al(OH)3，故答案為Al(OH)3；

（2）根據(jù)上述分析，該試樣中肯定存在的離子有NH4+、Al3+、SO42－、NO3－，沒有Mg2+，可能存在的離子Na+、Cl－，要進一步驗證是否含有鈉離子可以通過焰色反應檢驗，故答案為NH4+、Al3+、SO42－、NO3－；Na+、Cl－；焰色反應；

（3）過濾操作需要的玻璃儀器有燒杯；玻璃棒、漏斗；故答案為燒杯、玻璃棒、漏斗；

（4）上述實驗過程中生成氣體a的離子方程式：①NH4++OH-NH3↑+H2O，②3NO3-+8Al+5OH-+2H2O3NH3↑+8AlO2-

考點：考查了物質的檢驗的相關知識?！窘馕觥緼l(OH)3NH4+、Al3+、SO42－、NO3－NH4+、Al3+、SO42－、NO3－NH4+、Al3+、SO42－、NO3－）燒杯、玻璃棒、漏斗NH4++OH-NH3↑+H2O3NO3-+8Al+5OH-+2H2O3NH3↑+8AlO2-26、略

【分析】【分析】

C是使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，應為NH3，則B為N2，E為NO，G為HNO3，F(xiàn)為NO2，M是最常見的無色液體，應為H2O，A為可與過氧化鈉反應的氣體，應為CO2，則D為O2，NH3與O2在催化劑作用下能反應生成NO；符合題干要求。

【詳解】

(1)由上述分析可知，F(xiàn)為NO2。

(2)物質C為NH3，其電子式為

(3)C→E為NH3與O2在催化劑作用下反應生成NO和H2O，反應過程中N元素化合價由-3升高至+2，O元素化合價由0降低至-2，根據(jù)化合價升降守恒和原子守恒可知反應方程式為4NH3+5O24NO+6H2O。

(4)G→E為Cu與稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮、水，反應離子方程式為3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O。【解析】NO24NH3+5O24NO+6H2O3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O五、有機推斷題(共4題，共32分)27、略

【分析】【分析】

A的相對分子質量為28；其產量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，則A為乙烯；乙烯與水反應生成B，則B為乙醇。

【詳解】

(1)由分析可知，A為CH2=CH2與H2O發(fā)生加成反應生成CH3CH2OH，化學方程式為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，反應類型：加成反應。反應③中，CH3CH2OH催化氧化生成CH3CHO等，化學方程式2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O，反應類型：氧化反應。答案為：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；加成反應；2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O；氧化反應；

(2)B為乙醇，C為乙酸，可利用酸的性質檢驗乙酸，所用試劑是Na2CO3或NaHCO3溶液或紫色石蕊試液(答案合理均給分)。答案為：Na2CO3或NaHCO3溶液或紫色石蕊試液(答案合理均給分)；

(3)反應④為CH2=CHCOOH與CH3CH2OH發(fā)生的酯化反應，生成CH2=CHCOOCH2CH3和H2O，化學方程式：CH2=CHCOOH+CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3+H2O。答案為：CH2=CHCOOH+CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3+H2O；

(4)丙烯酸的結構簡式為CH2=CHCOOH，發(fā)生加聚反應生成聚丙烯酸，其結構簡式：答案為：

【點睛】

乙酸雖為有機酸，但具有無機酸的通性?！窘馕觥緾H2=CH2+H2OCH3CH2OH加成反應2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O氧化反應Na2CO3或NaHCO3溶液或紫色石蕊試液(答案合理均給分)CH2=CHCOOH+CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3+