2025年魯人版必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年魯人版必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、把純凈的甲烷與氯氣混合氣放在集氣瓶中，用玻璃片蓋好瓶口，放在光亮的地方一段時(shí)間后，下列說(shuō)法中，不正確的是A.用一根蘸有濃氨水的玻璃棒伸入瓶?jī)?nèi)時(shí)有白煙產(chǎn)生B.瓶?jī)?nèi)氣體的顏色變淺C.該反應(yīng)的生成物只有四種D.集氣瓶壁有油狀液體生成2、分子式為C8H14O4的有機(jī)物在酸性條件下水解生成一種酸和一種醇，且酸和醇的物質(zhì)的量之比為1：2，則符合該條件的有機(jī)物有（）（不考慮立體異構(gòu)）A.8種B.10種C.13種D.16種3、下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法不正確的是A.苯和乙烯均可以使溴水褪色，但褪色原理不同B.乳酸薄荷醇酯能發(fā)生水解、氧化、消去反應(yīng)C.分子式為C4H11N的有機(jī)物,同分異構(gòu)體有8種(不包括立體異構(gòu))D.在制備乙酸乙酯后剩余的反應(yīng)液中加入碳酸鈉溶液，產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明有乙酸剩余4、下列過(guò)程屬于人工固氮的是A.用N2和H2合成NH3B.閃電時(shí)大氣中氮的氧化物的生成C.由氨氣制尿素D.從空氣中分離出氮?dú)?、在某恒容密閉容器中，按物質(zhì)的量之比為1:1投入A和B，發(fā)生以下反應(yīng)：A(g)+B(？)aD(g)(a為正整數(shù))。達(dá)平衡后，如果升高溫度時(shí)，D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加；減小壓強(qiáng)，D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。在一定溫度和一定壓強(qiáng)下達(dá)平衡時(shí)，D的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為50%，則下列說(shuō)法正確的是A.B可能是固體也可能是液體B.該反應(yīng)的△H＜0C.在一定溫度和一定壓強(qiáng)下達(dá)平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為67%D.當(dāng)混合氣體密度不變時(shí)，該反應(yīng)達(dá)平衡6、近年來(lái)，科學(xué)家新研制的一種酸性乙醇電池(用磺酸類質(zhì)子作溶劑)，比甲醇電池效率高出32倍，電池反應(yīng)式為C2H5OH＋3O2===2CO2＋3H2O；電池構(gòu)造如下圖所示：

下列關(guān)于該電池的說(shuō)法不正確的是（）A.通入乙醇的一極為負(fù)極B.正極反應(yīng)式為4H＋＋O2＋4e－===2H2OC.負(fù)極反應(yīng)式為C2H5OH－12e－＋3H2O===2CO2＋12H＋D.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液的酸性保持不變7、如圖為番茄電池裝置示意圖；下列說(shuō)法正確的是。

A.銅片上發(fā)生氧化反應(yīng)B.電子由鋅片通過(guò)導(dǎo)線流向銅片C.鋅片質(zhì)量減小，發(fā)生還原反應(yīng)D.番茄中的陽(yáng)離子移向鋅片評(píng)卷人得分二、填空題(共6題，共12分)8、有機(jī)反應(yīng)具往往有可逆性；同時(shí)還伴隨副反應(yīng)發(fā)生。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

Ⅰ.利用甲醇(CH3OH)在一定條件下直接脫氫可制甲醛，反應(yīng)方程式為CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)△H1>0

（1）已知合成CH3OH可以由CO和H2反應(yīng)制備；制備過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)有：

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=-90.7kJ/mol

②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=-23.5k/mol

③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=-41.2kJ/mol

則反應(yīng)3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的△H=___。

（2）若在恒溫恒容容器中進(jìn)行上述制甲醛的反應(yīng)，可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___(填序號(hào))。

【選項(xiàng)A】混合氣體的密度不變【選項(xiàng)B】CH3OH；HCHO的物質(zhì)的量濃度之比為1∶1

【選項(xiàng)C】H2的體積分?jǐn)?shù)不再改變【選項(xiàng)D】混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變。

（3）能提高上述制甲醛的反應(yīng)中甲醇平衡轉(zhuǎn)化率的措施是___。

【選項(xiàng)A】及時(shí)移除產(chǎn)物【選項(xiàng)B】降低溫度。

【選項(xiàng)C】恒溫恒壓充入稀有氣體【選項(xiàng)D】使用合適的催化劑。

Ⅱ.2—甲氧基—2—甲基丁烷(TAME)常用作汽油原添加劑。在催化劑作用下；可通過(guò)甲醇與烯烴的液相反應(yīng)制得，體系中同時(shí)存在如下反應(yīng)：

反應(yīng)Ⅰ：+CH3OH△H1

反應(yīng)Ⅱ：+CH3OH△H2

反應(yīng)Ⅲ：△H3

（4）反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ以物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)表示的平衡常數(shù)Kx與溫度T變化關(guān)系如圖所示。據(jù)圖判斷，A和B中相對(duì)穩(wěn)定的是___；反應(yīng)Ⅱ是___(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

（5）為研究上述反應(yīng)體系的平衡關(guān)系，向某反應(yīng)容器中加入1.0molTAME，控制溫度為353K，測(cè)得TAME的平衡轉(zhuǎn)化率為a。已知反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)Kx3=8，則平衡體系中B的物質(zhì)的量為_(kāi)__mol，反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)Kx1=___。

（6）為研究反應(yīng)體系的動(dòng)力學(xué)行為，向盛有四氫呋喃的另一容器中加入一定量A、B和CH3OH?？刂茰囟葹?53K，A、B物質(zhì)的量濃度c隨反應(yīng)時(shí)間t的變化如圖所示。代表B的變化曲線為_(kāi)__(填“X”或“Y”)；t=100s時(shí)，反應(yīng)Ⅲ的正反應(yīng)速率V正___逆反應(yīng)速率V逆(填“>”“<”或“=)。

9、用系統(tǒng)命名法命名或?qū)懗鼋Y(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:

(1)3-甲基-2-丙基-1-戊烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________。

(2)的名稱為_(kāi)_________。

(3)的名稱為_(kāi)_________。

(4)的名稱為_(kāi)_________。10、能源是影響全球經(jīng)濟(jì)和生活的重要因素。目前人類已開(kāi)發(fā)和利用的能源中；電能是和人類生產(chǎn)生活聯(lián)系最為密切的能源，原電池是可以將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。

(1)下列裝置能構(gòu)成原電池的是___________(填標(biāo)號(hào))；。A．B．C．D．(2)電池負(fù)極的現(xiàn)象是___________；

(3)請(qǐng)寫(xiě)出該電池正極反應(yīng)方程式___________；

(4)該反應(yīng)的電子流向?yàn)椋篲__________電極流向___________電極(請(qǐng)?zhí)顚?xiě)電極名稱)；

(5)將正極材料替換成下列物質(zhì)，該電極發(fā)生的電極反應(yīng)不變的是___________(填標(biāo)號(hào))。

A．FeB．AlC．石墨11、將影響反應(yīng)速率條件的編號(hào)填在空格處。實(shí)例影響條件1．食物放在冰箱里能延長(zhǎng)保質(zhì)期________2．實(shí)驗(yàn)室將塊狀藥品研細(xì)，再進(jìn)行反應(yīng)________3．用H2O2分解制O2時(shí)，加入MnO2________4．實(shí)驗(yàn)室制取H2時(shí)，用較濃的硫酸與Zn粒反應(yīng)________

A．溫度B．催化劑C．固體的表面積D．溶液的濃度12、材料的獲得過(guò)程涉及多種技術(shù)和設(shè)備。請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：

（1）傳統(tǒng)的硅酸鹽材料包括陶瓷、玻璃、水泥，這些材料的制備過(guò)程均涉及_______操作工藝；水泥和玻璃生產(chǎn)過(guò)程中均使用的原料是__________。

（2）復(fù)合材料的應(yīng)用極為廣泛，大到航空航天，小到人們的日常生活。復(fù)合材料包括基體和__________兩部分。玻璃鋼是一種復(fù)合材料，該復(fù)合材料是由合成樹(shù)脂和_______復(fù)合而成。

（3）生鐵的冶煉原理是在高溫下將鐵從其氧化物中還原出來(lái)，工業(yè)上一般以鐵礦石、焦炭、石灰石和空氣為原料在_______（填設(shè)備名稱）中煉制生鐵。生鐵冶煉成鋼的過(guò)程是在高溫下用_______劑將過(guò)多的碳和其它雜質(zhì)除去。

（4）高分子材料包括塑料、橡膠、纖維等。合成這些材料的方法有加聚反應(yīng)和縮聚反應(yīng)，用丙烯合成聚丙烯的方法是_______。合成農(nóng)用薄膜、購(gòu)物袋等塑料時(shí)，需要在其中添加光敏劑和自氧化劑，其目的是_______。13、如圖是用Pt作電極，和的原電池。請(qǐng)寫(xiě)出正極的電極反應(yīng)式______，電解質(zhì)A是______

評(píng)卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)14、化學(xué)反應(yīng)必然伴隨發(fā)生能量變化。_____A.正確B.錯(cuò)誤15、高分子物質(zhì)可作為生產(chǎn)化學(xué)纖維的原料。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤16、氯水或硝酸銀溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤17、(1)工業(yè)生產(chǎn)水泥和玻璃均用到石灰石_____

(2)氮化硅陶瓷和氮化鋁陶瓷均為新型無(wú)機(jī)非金屬材料_____

(3)鋼化玻璃與普通玻璃的主要成分基本相同_____

(4)玻璃是一種晶體，有較高的熔點(diǎn)_____

(5)水玻璃是一種特殊的玻璃，泡花堿屬于堿______

(6)玻璃鋼是以玻璃纖維做增強(qiáng)體、合成樹(shù)脂做基體的復(fù)合材料_______

(7)氮化硅是一種重要的結(jié)構(gòu)陶瓷材料，化學(xué)式為Si3N4______

(8)碳化硅(SiC)的硬度大，熔點(diǎn)高，可用于制作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷和軸承_____

(9)光導(dǎo)纖維是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料，其主要成分為SiO2_____

(10)水泥、玻璃、青花瓷、水晶、瑪瑙都屬于硅酸鹽工業(yè)產(chǎn)品______A.正確B.錯(cuò)誤18、鉛蓄電池中的PbO2為負(fù)極。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤19、兩種活潑性不同的金屬組成原電池的兩極，活潑金屬一定作負(fù)極。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤20、“長(zhǎng)征七號(hào)”使用的燃料、材料、涂層等，都彰顯出化學(xué)科學(xué)的巨大貢獻(xiàn)。_______A.正確B.錯(cuò)誤21、聚乙烯可包裝食品，而聚氯乙烯塑料不可用于包裝食品。(___)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、工業(yè)流程題(共2題，共4分)22、以鋁土礦（主要成分為Al2O3，含SiO2和Fe2O3等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)鋁和氮化鋁的一種工藝流程如下[已知：SiO2在“堿溶”時(shí)轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉（NaAlSiO4·nH2O）沉淀]。

（1）操作I、Ⅱ的名稱為_(kāi)___________。

（2）用氧化物的形式表示鋁硅酸鈉的化學(xué)式_____________。

（3）雜質(zhì)Fe2O3最后存在于___________中。

（4）工業(yè)制備Al的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________。23、用含鋰廢渣（主要金屬元素的含量：Li：3.50%，Ni：6.55%，Ca：6.41%，Mg：13.24%)制備Li2CO3，并用其制備鋰電池的正極材料LiFePO4。部分工藝流程如下：

資料：i濾液1、濾液2中部分離子濃度(g·L－1)。Li＋Ni2＋Ca2＋Mg2＋濾液122.7220.680.3660.18濾液221.947.7×10－30.080.78×10－3

ii．EDTA能和某些二價(jià)金屬離子形成穩(wěn)定的水溶性絡(luò)合物。

iii．某些物質(zhì)的溶解度（S）。T/℃20406080100S(Li2CO3)/g1.331.171.010.850.72S(Li2SO4)/g34.733.632.731.730.9

I.制備Li2CO3粗品。

(1)上述流程中為加快化學(xué)反應(yīng)速率而采取的措施是_______________（任寫(xiě)一條）。

(2)濾渣1的主要成分有_____________。

(3)向?yàn)V液2中先加入EDTA，再加入飽和Na2CO3溶液，90℃充分反應(yīng)后，分離出固體Li2CO3粗品的操作是_____________________________________。

(4)處理lkg含鋰3.50%的廢渣，鋰的浸出率為a，Li+轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)i2CO3的轉(zhuǎn)化率為b，則粗品中含Li2CO3的質(zhì)量是________g。（摩爾質(zhì)量：Li：7g/mol，Li2CO3：74g/mol)

II.純化Li2CO3粗品。

(5)將Li2CO3轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)iHCO3后，用陽(yáng)離子交換膜法電解LiHCO3溶液制備高純度的LiOH，再轉(zhuǎn)化得電池級(jí)Li2CO3。電解原理如圖所示，陰極的電極反應(yīng)式是：______________________________。

Ⅲ.制備LiFePO4

(6)將電池級(jí)Li2CO3和C、FePO4高溫下反應(yīng)，生成LiFePO4和一種可燃性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________________。評(píng)卷人得分五、推斷題(共2題，共8分)24、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類型是_________，D→E的反應(yīng)類型是_____；E→F的反應(yīng)類型是。

__________。

（2）寫(xiě)出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團(tuán)名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說(shuō)法正確的是_________。

a．使用過(guò)量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會(huì)導(dǎo)致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學(xué)式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強(qiáng)酸和長(zhǎng)時(shí)間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。25、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問(wèn)題：

⑴L的元素符號(hào)為_(kāi)_______；M在元素周期表中的位置為_(kāi)_______________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號(hào)表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為_(kāi)__，B的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)___________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子序數(shù)為_(kāi)______，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為_(kāi)______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號(hào)）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽(yáng)極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫(xiě)出陽(yáng)極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。評(píng)卷人得分六、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共8分)26、氧化劑H2O2在反應(yīng)時(shí)不產(chǎn)生污染物，是一種綠色化工原料。已知H2O2通常條件下較穩(wěn)定；不易分解。

(1)某實(shí)驗(yàn)小組以H2O2分解為例，探究濃度、催化劑、溶液酸堿性對(duì)反應(yīng)速率的影響。按照如表方案完成實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)編號(hào)反應(yīng)物操作①10mL2%H2O2溶液和10mL5%H2O2溶液同時(shí)放入80℃的熱水浴中②10mL5%H2O2溶液+1mLH2O加1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液③10mL5%H2O2溶液+1mLHCl溶液加1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液④10mL5%H2O2溶液+1mLNaOH溶液加1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液

①實(shí)驗(yàn)①的目的是_______。

②實(shí)驗(yàn)②、③、④中，測(cè)得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化如圖所示。分析該圖能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是_______。

(2)MnO2對(duì)H2O2的分解有催化作用，某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)H2O2的分解做了如下探究。將狀態(tài)不同的MnO2分別加入盛有等濃度的H2O2溶液的大試管中，并用帶火星的木條測(cè)試，結(jié)果如表所示：。MnO2狀態(tài)觸摸試管情況觀察結(jié)果反應(yīng)完成所需時(shí)間粉末狀很燙劇烈反應(yīng)，帶火星的木條復(fù)燃4min塊狀微熱反應(yīng)較慢，火星紅亮但木條未復(fù)燃30min

①大試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。該反應(yīng)是_______反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。

②實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明，催化劑的催化效果與_______有關(guān)。

③實(shí)驗(yàn)過(guò)程中在粉末狀催作用下放出氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)和時(shí)間的關(guān)系如圖所示，反應(yīng)速率逐漸變慢的原因是_______，的初始物質(zhì)的量濃度為_(kāi)______。(保留兩位有效數(shù)字)

27、是一種金黃色易揮發(fā)的液體，人們使用它作橡膠硫化劑，使橡膠硫化，改變生橡膠熱發(fā)粘冷變硬的不良性能。在熔融的硫中通以氯氣即可生成有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下：。物質(zhì)熔點(diǎn)/沸點(diǎn)/化學(xué)性質(zhì)略遇水生成以上完全分解；

下圖是實(shí)驗(yàn)室用和制備的裝置(夾持裝置；加熱裝置均已略去)。

(1)實(shí)驗(yàn)室中制備氯氣，可以選用如下________(選填字母)裝置。

(2)裝置中應(yīng)放試劑為_(kāi)__________________；裝置的名稱是__________________。圖中裝置中應(yīng)放置的試劑為_(kāi)_____________________，其作用為_(kāi)_______________________。

(3)該實(shí)驗(yàn)的操作順序應(yīng)為_(kāi)____________________________________(用序號(hào)表示)。

①加熱裝置②通入③通冷凝水④停止通⑤停止加熱裝置

(4)粗品中可能混有的雜質(zhì)是(填寫(xiě)兩種)_____________、____________，粗品可以用___方法(填操作名稱)進(jìn)行提純。

(5)對(duì)提純后的產(chǎn)品進(jìn)行粗略測(cè)定。取產(chǎn)品，加入水充分反應(yīng)(假設(shè)全部逸出)，過(guò)濾，洗滌沉淀并將洗滌液與濾液合并，用容量瓶定容，取溶液用濃度為的硝酸銀溶液滴定，三次測(cè)定結(jié)果如下：。123

則產(chǎn)品中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______(用含有的式子表示)。若錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗，對(duì)滴定結(jié)果的影響是__________(選填“偏大”、“偏小”或“不變”)。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【分析】

純凈的甲烷與氯氣混合氣放在集氣瓶中；用玻璃片蓋好瓶口，放在光亮的地方一段時(shí)間后會(huì)發(fā)生取代反應(yīng)，生成氯代甲烷和氯化氫氣體。

【詳解】

A．反應(yīng)產(chǎn)生氯化氫氣體；遇到濃氨水揮發(fā)出的氨氣，發(fā)生化合反應(yīng)形成氯化銨產(chǎn)生白煙，A正確；

B．甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)；黃綠色氯氣減少，顏色變淺，B正確；

C．該反應(yīng)會(huì)生成一氯甲烷；二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氫；5種產(chǎn)物，C錯(cuò)誤；

D．反應(yīng)生成氯甲烷為油狀液體；D正確；

故選C。2、C【分析】【分析】

該有機(jī)物的不飽和度為：又知該有機(jī)物在酸性條件下水解生成一種酸和一種醇，且酸和醇的物質(zhì)的量之比為1：2，則該有機(jī)物含有兩個(gè)酯基，除酯基以外的烴基應(yīng)為飽和烴基，水解后得到一分子的二元羧酸，二分子的飽和一元醇，且為同一種醇，則可按照構(gòu)成酯的二元羧酸和醇的同分異構(gòu)體確定該酯的同分異構(gòu)體，據(jù)此分析解答。

【詳解】

該有機(jī)物的不飽和度為：又知該有機(jī)物在酸性條件下水解生成一種酸和一種醇，且酸和醇的物質(zhì)的量之比為1：2，則該有機(jī)物含有兩個(gè)酯基，除酯基以外的烴基應(yīng)為飽和烴基，水解后得到一分子的二元羧酸，二分子的飽和一元醇，且為同一種醇，則可按照構(gòu)成酯的二元羧酸和醇的同分異構(gòu)體確定該酯的同分異構(gòu)體；

若酸為乙二酸；那么醇應(yīng)為丙醇，丙醇有2種，故此酯有2種；

若酸為丁二酸；那么醇應(yīng)為乙醇，丁二酸相當(dāng)于乙烷的二元取代物，則丁二酸有2種，故此酯類有2種；

若酸為己二酸；那么醇應(yīng)為甲醇，己二酸相當(dāng)于丁烷的二元取代物，則己二酸有9種，故此酯有9種，故總共為2+2+9=13種，故C正確；

故選C。3、D【分析】【分析】

A．苯不含雙鍵；

B．含-OH；-COOC-；結(jié)合醇、酯的性質(zhì)分析；

C．該有機(jī)物為飽和鏈狀結(jié)構(gòu)，N可以為氨基，也可以為-NH-或

D．乙酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w；濃硫酸也可與碳酸鈉反應(yīng)生成氣體，乙酸乙酯不能。

【詳解】

A．苯和溴水不反應(yīng)；可發(fā)生萃取作用，而乙烯可與溴發(fā)生加成反應(yīng)，二者原理不同，A正確；

B．含-OH；可發(fā)生取代，由于羥基連接的C原子的鄰位C原子上含有H原子，可發(fā)生消去反應(yīng)，含-COOC-可發(fā)生水解反應(yīng)，B正確；

C．C4H11N是飽和鏈狀結(jié)構(gòu)，無(wú)不飽和鍵，無(wú)環(huán)狀結(jié)構(gòu)所以兩種情況①N在末端C4H9-NH2，(以下省略H)C-C-C-C-N(丁胺)、(2-甲丙胺)、(1-甲丙胺)、(1，1-二甲乙胺)，總共有4種；②N在內(nèi)部，包括-NH-類型的C-C-N-C-C（N-乙基-乙胺）、C-N-C-C-C（N-甲基-丙胺）、（N-甲基-1-甲基-乙胺）3種外，還存在這種情況(N上沒(méi)有H)；所以滿足條件的有機(jī)物總共8種，C正確；

D．乙酸乙酯制備中加入了濃硫酸；也可與碳酸鈉反應(yīng)生成氣體，不能說(shuō)明醋酸剩余，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是D。

【點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)C為解答的難點(diǎn)。4、A【分析】固氮：將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化成化合態(tài)的氮；包括自然固氮；人工固氮。

【詳解】

A.用N2和H2合成NH3：N2+3H22NH3；是工業(yè)上將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化成化合態(tài)的氮，屬于人工固氮，A選項(xiàng)符合題意；

B.閃電時(shí)大氣中氮的氧化物的生成：是自然固氮；B選項(xiàng)不符合題意；

C.由氨氣制尿素：是化合態(tài)氮之間的轉(zhuǎn)化；不屬于固氮，C選項(xiàng)不符合題意；

D.從空氣中分離出氮?dú)猓簺](méi)有轉(zhuǎn)化成化合態(tài)的氮；不屬于固氮，D選項(xiàng)不符合題意；

答案選A。5、C【分析】【詳解】

A.達(dá)平衡后；如果升高溫度時(shí)，D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加說(shuō)明該反應(yīng)吸熱；減小壓強(qiáng)，D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小說(shuō)明該反應(yīng)氣體反應(yīng)物系數(shù)之和大于氣體生成物系數(shù)之和，a為正整數(shù)則a≥1，只有B是氣體時(shí)，該反應(yīng)氣體反應(yīng)物系數(shù)之和大于氣體生成物系數(shù)之和，故A錯(cuò)誤；

B.達(dá)平衡后，如果升高溫度時(shí)，D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加說(shuō)明該反應(yīng)吸熱，△H>0；故B錯(cuò)誤；

C.設(shè)D的物質(zhì)的量為xmol；A和B的物質(zhì)的量為1mol，則有。

A(g)+B(g)aD(g)

初始（mol）110

轉(zhuǎn)化（mol）xxx

平衡（mol）1-x1-xx

D的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)=×100%=50%，解得a=2，A的轉(zhuǎn)化率為==1-x=0.67；解得x=0.66mol，可以實(shí)現(xiàn)，故C正確；

D.該反應(yīng)中生成物和反應(yīng)物都是氣體；恒容情況下，密度一直不變，不能判定反應(yīng)是否達(dá)到平衡，故D錯(cuò)誤；

正確答案是C。6、D【分析】【詳解】

A.由乙醇電池的總反應(yīng)方程式可知；乙醇中碳元素的化合價(jià)升高，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以通入乙醇的電極是負(fù)極，故A正確；

B.通入氧氣的一極為正極，正極氧氣得到電子被還原，電極反應(yīng)式為4H++O2+4e-═2H2O；故B正確；

C.1mol乙醇被氧化時(shí)，可轉(zhuǎn)移12mol的電子，正極反應(yīng)式兩邊同乘以3，使正極與負(fù)極得失電子數(shù)目相等，將電池的總反應(yīng)方程式與正極的反應(yīng)式相減，得到負(fù)極反應(yīng)式為：C2H5OH－12e－＋3H2O=2CO2＋12H＋；故C正確；

D.反應(yīng)過(guò)程中有水生成；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液的酸性減弱，故D錯(cuò)誤。

故選D。7、B【分析】【詳解】

A.鋅；銅和稀硫酸構(gòu)成的原電池中；鋅易失電子生成鋅離子進(jìn)入溶液而質(zhì)量逐漸減少，銅電極上氫離子得電子生成氫氣而產(chǎn)生氣泡，所以銅片上發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.電子從負(fù)極鋅沿導(dǎo)線流向正極銅片；故B正確；

C.鋅易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極；鋅易失電子生成鋅離子進(jìn)入溶液而質(zhì)量逐漸減少，故C錯(cuò)誤；

D.番茄中的陽(yáng)離子移向正極即是銅片；故D錯(cuò)誤；

故選：B。二、填空題(共6題，共12分)8、略

【分析】【分析】

（1）

已知合成CH3OH可以由CO和H2反應(yīng)制備；制備過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)有：

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=-90.7kJ/mol

②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=-23.5k/mol

③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=-41.2kJ/mol

則根據(jù)蓋斯定律分析，有①×2+②+③得熱化學(xué)方程式為3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的△H=-90.7kJ/mol×2-23.5k/mol-41.2kJ/mol=-246.1kJ/mol；

（2）

在恒溫恒容容器中進(jìn)行上述制甲醛的反應(yīng)CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)△H1>0；可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是。

A.在恒溫恒容下混合氣體的總質(zhì)量不變，所以混合氣體的密度始終不變，故密度不變不能確定為平衡狀態(tài)；B.CH3OH、HCHO的物質(zhì)的量濃度之比為1：1不能說(shuō)明反應(yīng)到平衡；C.H2的體積分?jǐn)?shù)不再改變可以說(shuō)明反應(yīng)到平衡；D.混合氣體的前后物質(zhì)的量不同；故平均相對(duì)分子質(zhì)量不變能說(shuō)明反應(yīng)到平衡。故選CD。

（3）

A.及時(shí)移除產(chǎn)物；使平衡正向移動(dòng)，能提高甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率；B.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，降低溫度，平衡逆向移動(dòng)，不能提高甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率；C.恒溫恒壓充入稀有氣體，容器體積增大，相當(dāng)于減壓，平衡正向移動(dòng)，能提高甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率；D.使用合適的催化劑不影響平衡移動(dòng)，不影響轉(zhuǎn)化率。故選AC。

（4）

由平衡常數(shù)Kx與溫度T變化關(guān)系曲線可知，反應(yīng)I、I、皿的平衡常數(shù)的自然對(duì)數(shù)隨溫度升高(要注意橫坐標(biāo)為溫度的倒數(shù))而減小，說(shuō)明3個(gè)反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，即△H1<0、△H2<0、△H3<0；因此，B的總能量高于A的總能量，能量越低越穩(wěn)定，A和B中相對(duì)穩(wěn)定的為B。

（5）

為研究上述反應(yīng)體系的平衡關(guān)系，向某反應(yīng)容器中加入1.0molTAME，控制溫度為353K，測(cè)得TAME的平衡轉(zhuǎn)化率為a。則平衡時(shí)n(TAME)=(1-a)mol，n(A)+n(B)=n(CH3OH)=amol，平衡時(shí)總物質(zhì)的量為為（1+a）mol，已知反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)Kx3=8，則平衡體系中B的物質(zhì)的量為mol，A的物質(zhì)的量為mol，反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)Kx1=

（6）

溫度為353K，反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)Kx3=8，由A、B物質(zhì)的量濃度c隨反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線可知，X代表的平衡濃度高于Y，則代表B的變化曲線為X；由母線的變化趨勢(shì)可知，100s以后各組分的濃度仍在變化，t=100s時(shí)Qc==10.2>Kx3，此時(shí)反應(yīng)Ⅲ正在向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。即正反應(yīng)速率v正小于逆反應(yīng)速率v逆?！窘馕觥浚?）-246.1kJ/mol

（2）CD

（3）AC

（4）B放熱。

（5）a

（6）X<9、略

【分析】【分析】

結(jié)合烷烴；烯烴、芳香烴及醇的系統(tǒng)命名法解題。

【詳解】

(1)3-甲基-2-丙基-1-戊烯是烯烴，主鏈有5個(gè)碳原子，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

(2)在苯環(huán)上有2個(gè)取代基甲基和乙基；名稱為1-甲基-3-乙基苯；

(3)有2個(gè)雙鍵；雙鍵的位次最小，從左邊編號(hào)，名稱為2，5-二甲基-2，4-己二烯。

(4)含-OH的最長(zhǎng)碳鏈有6個(gè)C，3號(hào)C上有甲基，-OH在2、5號(hào)C上，其名稱為3-甲基-2，5-己二醇?！窘馕觥竣?②.1-甲基-3-乙基苯③.2,5-二甲基-2,4-己二烯④.3-甲基-2,5-己二醇10、略

【分析】(1)

根據(jù)原電池的構(gòu)成條件分析；原電池的構(gòu)成條件是：①有兩個(gè)活潑性不同的電極，②將電極插入電解質(zhì)溶液中，③兩電極間構(gòu)成閉合回路，④能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)。

A.植物油不是電解質(zhì)，故A不符；B.有兩個(gè)活潑性相同的電極不能構(gòu)成原電池，且銅與稀硫酸不反應(yīng)，故B不符；C.鋅能與稀硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，滿足原電池的構(gòu)成條件，故C符合；D.沒(méi)有形成閉合回路；不能構(gòu)成原電池，故D不符；故答案為：C；

(2)

鋅能與稀硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)；電池負(fù)極的現(xiàn)象是鋅片溶解；故答案為：鋅片溶解；

(3)

正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，該電池正極反應(yīng)方程式故答案為：

(4)

該反應(yīng)的電子流向?yàn)椋轰\電極流向銅電極(請(qǐng)?zhí)顚?xiě)電極名稱)；故答案為：鋅；銅；

(5)

將正極材料替換成下列物質(zhì)，該電極發(fā)生的電極反應(yīng)不變的是A．Fe、C．石墨，鋁比鋅活潑，換成鋁，鋁作負(fù)極，故選AC；故答案為：AC?！窘馕觥?1)C

(2)鋅片溶解。

(3)

(4)鋅銅。

(5)AC11、略

【分析】【詳解】

1．冰箱內(nèi)溫度較低；降低溫度，反應(yīng)速率減小，可延長(zhǎng)保質(zhì)期，故答案為A；

2．固體表面積的大小影響化學(xué)反應(yīng)速率；表面積越大，反應(yīng)速率越快，實(shí)驗(yàn)室將塊狀藥品研細(xì)，可加快反應(yīng)速率，故答案為C；

3．催化劑能加快反應(yīng)速率，用H2O2分解制O2時(shí)，加入MnO2；起到催化劑的作用，能較快生成氣體，故答案為B；

4．對(duì)于溶液中的化學(xué)反應(yīng)，增大反應(yīng)物濃度能加快反應(yīng)速率，用較濃的硫酸與Zn粒反應(yīng)，增大生成氫氣的速率，但濃度不能過(guò)大，如是濃硫酸則不能生成氫氣，故答案為D。【解析】①.A②.C③.B④.D12、略

【分析】【詳解】

（1）硅酸鹽性質(zhì)穩(wěn)定；一般在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)，硅酸鹽材料包括陶瓷；玻璃、水泥，這些材料的制備過(guò)程均涉及高溫操作工藝；水泥的制備原料為粘土和石灰石，玻璃的原料為石英、純堿、石灰石，所以水泥和玻璃生產(chǎn)過(guò)程中均使用的原料是石灰石；

（2）復(fù)合材料是在基體中加入增強(qiáng)材料構(gòu)成的；所以復(fù)合材料是由基體和增強(qiáng)體構(gòu)成的；增強(qiáng)體主要有玻璃纖維；碳纖維等，基體主要有酚醛樹(shù)脂、環(huán)氧樹(shù)脂等，玻璃鋼就是由合成樹(shù)脂和玻璃纖維構(gòu)成的；

（3）工業(yè)上一般以鐵礦石；焦炭、石灰石和空氣為原料在高爐中冶煉；高溫條件下，鐵礦石與CO發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成生鐵；多余的碳和其它具有還原性的雜質(zhì)用氧化劑除去；

（4）丙烯中含有碳碳雙鍵能發(fā)生加聚反應(yīng)；用丙烯通過(guò)發(fā)生加聚反應(yīng)就能合成聚丙烯；塑料較穩(wěn)定，在自然界中不容易降解，會(huì)產(chǎn)生白色污染，添加光敏劑和自氧化劑，能夠使塑料易降解。

【點(diǎn)睛】

高溫下碳酸鹽能與二氧化硅反應(yīng)，例如Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑、CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑，但不能據(jù)此說(shuō)明H2SiO3的酸性比H2CO3強(qiáng)，這是由于強(qiáng)酸制弱酸的規(guī)律僅適用于常溫下水溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，而該反應(yīng)是在高溫且干態(tài)下進(jìn)行，因此不能說(shuō)明H2SiO3的酸性比H2CO3強(qiáng)。而上述反應(yīng)之所以能進(jìn)行，是因?yàn)樵摲磻?yīng)是在高溫干態(tài)條件下進(jìn)行的，可從化學(xué)平衡角度理解，高溫時(shí)，SiO2這種高沸點(diǎn)、難揮發(fā)的固體制得了低沸點(diǎn)、易揮發(fā)的CO2氣體，因CO2生成后離開(kāi)反應(yīng)體系，使反應(yīng)向右進(jìn)行到底?！窘馕觥扛邷厥沂鰪?qiáng)體玻璃纖維高爐氧化劑加聚反應(yīng)使塑料易降解13、略

【分析】【詳解】

電池正極發(fā)生還原反應(yīng)，氮?dú)獾秒娮影l(fā)生還原反應(yīng)，A是銨根離子與氯離子結(jié)合形成氯化銨，故答案為：氯化銨；【解析】氯化銨三、判斷題(共8題，共16分)14、A【分析】【詳解】

化學(xué)反應(yīng)中能量守恒、但反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量不相等，因此，化學(xué)反應(yīng)必然伴隨能量變化。故答案是：正確。15、A【分析】【詳解】

化學(xué)纖維用天然的或人工合成的高分子物質(zhì)為原料、經(jīng)過(guò)化學(xué)或物理方法加工制得，則高分子物質(zhì)可作為生產(chǎn)化學(xué)纖維的原料，故答案為正確；16、A【分析】【詳解】

氯水和硝酸銀見(jiàn)光易分解，兩種溶液均存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中，正確。17、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)工業(yè)生產(chǎn)水泥和玻璃均用到石灰石；正確；

(2)氮化硅陶瓷和氮化鋁陶瓷均為新型無(wú)機(jī)非金屬材料；正確；

(3)鋼化玻璃與普通玻璃的主要成分基本相同；正確；

(4)玻璃不是晶體；沒(méi)有固定的熔點(diǎn)，錯(cuò)誤；

(5)水玻璃是硅酸鈉的水溶液；錯(cuò)誤；

(6)玻璃鋼是以玻璃纖維做增強(qiáng)體；合成樹(shù)脂做基體的復(fù)合材料；正確；

(7)氮化硅是一種重要的結(jié)構(gòu)陶瓷材料，化學(xué)式為Si3N4；正確；

(8)碳化硅(SiC)的硬度大；熔點(diǎn)高，可用于制作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷和軸承，正確；

(9)光導(dǎo)纖維是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料，其主要成分為SiO2；正確；

(10)水晶、瑪瑙的主要成分是二氧化硅，錯(cuò)誤。18、B【分析】【詳解】

鉛蓄電池中的PbO2為正極，Pb為負(fù)極，錯(cuò)誤。19、B【分析】【詳解】

兩種活潑性不同的金屬組成原電池的兩極，活潑金屬不一定作負(fù)極，如Mg、Al、NaOH溶液組成原電池時(shí)，活潑的Mg作正極，Al為負(fù)極；錯(cuò)誤。20、A【分析】【詳解】

“長(zhǎng)征七號(hào)”使用的燃料、材料、涂層等，更加輕質(zhì)化、環(huán)保無(wú)污染等，都彰顯出化學(xué)科學(xué)的巨大貢獻(xiàn)，故正確。21、A【分析】【詳解】

聚氯乙烯有毒，不能用于包裝食品，正確。四、工業(yè)流程題(共2題，共4分)22、略

【分析】【詳解】

（1）操作I；Ⅱ均為固液分離；方法為過(guò)濾；答案為：過(guò)濾；

（2）硅酸鹽（NaAlSiO4·nH2O）用氧化物的形式表示時(shí)，要遵循原子守恒規(guī)律，氧化物之間要有“·”隔開(kāi)；一般金屬氧化物在前，非金屬氧化物在后；答案為：Na2O·Al2O3·2SiO2·2nH2O；

（3）氧化鐵不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；過(guò)濾后進(jìn)入濾渣中，答案為：濾渣；

（4）電解熔融的氧化鋁得到金屬鋁和氧氣；答案為：2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑；【解析】①.過(guò)濾②.Na2O·Al2O3·2SiO2·2nH2O③.濾渣④.2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑23、略

【分析】【分析】

根據(jù)流程：將含鋰廢渣研磨后，在70℃條件下用稀硫酸酸浸其中的金屬離子，得到含有的Li+、Ni2+、Ca2+、Mg2+酸性溶液，其中部分Ca2+與硫酸根離子生成CaSO4沉淀，過(guò)濾，濾渣1主要是CaSO4；向?yàn)V液1中加入NaOH調(diào)節(jié)pH=12可沉淀溶液中的Ni2+、Ca2+、Mg2+，濾渣2主要為Ni(OH)2、Mg(OH)2還有極少量的Ca(OH)2；濾液2含有Li+，向?yàn)V液2中先加入EDTA，再加入飽和Na2CO3溶液，90℃充分反應(yīng)后，得到沉淀，趁熱過(guò)濾得到粗品Li2CO3，將Li2CO3轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)iHCO3后，用隔膜法電解LiHCO3溶液制備高純度的LiOH，再轉(zhuǎn)化得電池級(jí)Li2CO3，將電池級(jí)Li2CO3和C、FePO4高溫下反應(yīng)：Li2CO3+2C+2FePO42LiFePO4+3CO↑；據(jù)此分析作答。

【詳解】

(1)流程中為加快化學(xué)反應(yīng)速率而采取的措施有：將含鋰廢料研磨；70℃加熱、適當(dāng)增大硫酸的濃度；

(2)根據(jù)分析可知濾渣1的主要成分是CaSO4；

(3)根據(jù)表可知Li2CO3隨溫度的升高而降低，故90℃充分反應(yīng)后，通過(guò)趁熱過(guò)濾，可分離出固體Li2CO3粗品；

(4)lkg含鋰3.50%的廢渣，由于鋰的浸出率為a，則浸出Li+的物質(zhì)的量為n(Li+)==5amol，由于Li+轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)i2CO3的轉(zhuǎn)化率為b，則粗品中含Li2CO3的質(zhì)量是m(Li2CO3)=5amol××b×74g/mol=185abg；

(5)根據(jù)電解圖，陽(yáng)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，放電離子為氫氧根離子，電極反應(yīng)為：4OH--4e-=2H2O+O2↑；陰極上溶液中水電離產(chǎn)生的氫離子放電，電極反應(yīng)式為：2H2O+2e-=2OH-+H2↑；

(6)Li2CO3和C、FePO4高溫下反應(yīng)，生成LiFePO4和一種可燃性氣體，根據(jù)元素分析該氣體為CO，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Li2CO3+2C+2FePO42LiFePO4+3CO↑。

【點(diǎn)睛】

本題考查了物質(zhì)制備流程。涉及反應(yīng)速率的影響因素、物質(zhì)成分的判斷、物質(zhì)含量的計(jì)算及電化學(xué)知識(shí)。正確理解題干信息，充分利用已學(xué)知識(shí)，結(jié)合題目信息對(duì)流程的分析是本題的解題關(guān)鍵，需要學(xué)生在有扎實(shí)的基礎(chǔ)知識(shí)的同時(shí)，還要有處理信息應(yīng)用的能力?！窘馕觥垦心ァ⒓訜?、增大硫酸濃度（任寫(xiě)一點(diǎn)）CaSO4趁熱過(guò)濾185ab2H2O+2e-=2OH-+H2↑Li2CO3+2C+2FePO42LiFePO4+3CO↑五、推斷題(共2題，共8分)24、略

【分析】【分析】

C與甲醇反應(yīng)生成D，由D的結(jié)構(gòu)可知C為B與濃硝酸發(fā)生取代反生成C，則B為A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B，D中硝基被還原為氨基生成E，E與CH3CH2CH2COCl發(fā)生取代反應(yīng)生成F；據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）根據(jù)以上分析，A到B反應(yīng)為氧化反應(yīng)，D到E是與H2反應(yīng)；故為還原反應(yīng)，E到F為氨基與羧基之間發(fā)生取代反應(yīng)。

故答案為氧化反應(yīng)；還原反應(yīng)；取代反應(yīng)；

（2）B為除苯環(huán)外，不飽和度為1。那么能與Cu(OH)2反應(yīng)，即含有醛基，同時(shí)含有酯基，其同分異構(gòu)體中則必須有剩下一個(gè)C可以選擇連在其與苯環(huán)之間，以及直接連在苯環(huán)上形成甲基有鄰、間、對(duì)，共4種。即為

故答案為

（3）C中官能團(tuán)為硝基-NO2、羧基-COOH；此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加過(guò)量甲醇可使平衡正向移動(dòng)，使得D的產(chǎn)率增高，對(duì)于高分子有機(jī)物濃硫酸有脫水性，反應(yīng)中甲醇既能與C互溶成為溶劑，又作為反應(yīng)物，故b錯(cuò)誤；a；c、d項(xiàng)正確。

故答案為硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

經(jīng)聚合反應(yīng)后的高聚物即為

（5）由題目已知條件可知F中的肽鍵和酯基會(huì)發(fā)生水解，所以化學(xué)方程式為【解析】氧化反應(yīng)還原反應(yīng)取代反應(yīng)硝基、羧基a、c、d25、略

【分析】【詳解】

M是地殼中含量最高的金屬元素；則M是Al。又因?yàn)閄；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；鋁元素的原子序數(shù)是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑大小順序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B分別是氨氣和肼（N2H4）。二者都是含有共價(jià)鍵的共價(jià)化合物，氨氣（A）的電子式是肼（B）的結(jié)構(gòu)式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序數(shù)是8，所以Se的原子序數(shù)8+8+18=34。最高價(jià)是+6價(jià)，所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2SeO4。同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱，和氫氣化合越來(lái)越難，生成的氫化物越來(lái)越不穩(wěn)定，由于非金屬性Se排在第三位，所以表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是選項(xiàng)b。

（4）由于鋁是活潑的金屬，所以Al作陽(yáng)極時(shí)，鋁失去電子，生成鋁離子，Al3+能和HCO3-發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀和CO2氣體，所以陽(yáng)極電極反應(yīng)式可表示為Al+3HCO3-－3e－＝Al(OH)3↓+3CO2↑。氫氧化鋁不穩(wěn)定，受熱分解生成氧化鋁和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al(OH)3Al2O3+3H2O。

【點(diǎn)睛】

本題主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的綜合考查，比較全面考查學(xué)生有關(guān)元素推斷知識(shí)和靈活運(yùn)用知識(shí)的能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學(xué)生對(duì)元素周期表的熟悉程度及其對(duì)表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認(rèn)識(shí)和掌握程度?？疾榱藢W(xué)生對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運(yùn)用元素周期律解決具體化學(xué)問(wèn)題的能力?！窘馕觥縊第3周期第ⅢA族Al>C>N>O>H34H2SeO4bAl+3HCO