2025年冀教新版選修3化學(xué)上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年冀教新版選修3化學(xué)上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、金剛石是典型的原子晶體,下列關(guān)于金剛石的說法中錯誤的是()A.晶體中不存在獨立的“分子”B.碳原子間以共價鍵相結(jié)合C.硬度很大D.化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,即使在高溫下也不會與氧氣發(fā)生反應(yīng)2、下列有關(guān)原子軌道的敘述中正確的A.氫原子的2s軌道能量較3p軌道高B.能層n＝4的原子軌道最多可容納16個電子C.p能級的原子軌道呈啞鈴形，隨著能層序數(shù)的增加，p能級原子軌道也在增多D.鋰原子的2s與5s軌道皆為球形分布3、下列有關(guān)氮元素的化學(xué)用語中正確的是A.氮分子的結(jié)構(gòu)式：N≡NB.氮原子最外層的電子云圖：C.NH3的球棍模型：D.氮原子的軌道表示式：4、下列物質(zhì)的分子中，鍵角最小的是（）A.H2OB.NF3C.CH4D.NH35、丁二酮肟鎳是丁二酮肟在氨性溶液（pH＝8～9）中與Ni2＋發(fā)生反應(yīng)生成的沉淀；該反應(yīng)常用作實驗室中檢驗鎳離子。其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列對該物質(zhì)的分析與判斷中，正確的是。

A.該物質(zhì)中Ni原子具有空軌道，是配合物的配體B.該物質(zhì)中N、O原子存在孤電子對C.該物質(zhì)的分子中含有的化學(xué)鍵有共價鍵和配位鍵D.該物質(zhì)中碳原子的雜化類型均為sp2雜化6、下列事實與氫鍵有關(guān)的是A.水分解成氫氣和氧氣吸收熱量B.水結(jié)成冰體積膨脹，密度變小C.水加熱到很高的溫度都難以分解D.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱7、下列說法中正確的是【】A.沸點：H2O＞PH3＞NH3B.鍺的第一電離能高于碳而電負(fù)性低于碳C.SO2和SO3雜化軌道類型均為sp2雜化，立體構(gòu)型分別為V形、平面三角形D.HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強8、下列說法不正確的是A.化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊鍵的斷裂，新鍵的生成B.CH4、CF4、CCl4、CBr4熔、沸點逐漸升高，原因是分子間作用力逐漸增大C.NH3和H2O分子間都可以形成氫鍵D.NH4H是離子化合物，其含有離子鍵、極性鍵、非極性鍵9、最近發(fā)現(xiàn)一種由鈦（Ti）原子和碳原子構(gòu)成的氣態(tài)團簇分子，分子模型如圖所示，其中圓圈表示鈦原子，黑點表示碳原子，則它的化學(xué)式為A.TiCB.TiC14C.Ti4C7D.Ti14C13評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)10、金屬鎳在電池；合金、催化劑等方面應(yīng)用廣泛．

（1）下列關(guān)于金屬及金屬鍵的說法正確的是_____．

a．金屬鍵具有方向性與飽和性。

b．金屬鍵是金屬陽離子與自由電子間的相互作用。

c．金屬導(dǎo)電是因為在外加電場作用下產(chǎn)生自由電子。

d．金屬具有光澤是因為金屬陽離子吸收并放出可見光。

（2）Ni是元素周期表中第28號元素，第二周期基態(tài)原子未成對電子數(shù)與Ni相同且電負(fù)性最小的元素是____．

（3）過濾金屬配合物Ni（CO）n的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n=___．CO與N2結(jié)構(gòu)相似，CO分子內(nèi)σ鍵與π鍵個數(shù)之比為______．

（4）甲醛（H2C═O）在Ni催化作用下加氫可得甲醇（CH3OH）．甲醇分子內(nèi)C原子的雜化方式為_____，甲醇分子內(nèi)的O﹣C﹣H鍵角____（填“大于”“等于”或“小于”）甲醛分子內(nèi)的O﹣C﹣H鍵角．11、寫出下列元素基態(tài)原子的電子排布式：

(1)Ca________

(2)Kr________

(3)Co________

(4)Ge________12、用符號“>”“<”或“＝”連接下列各項關(guān)系。

（1）第一電離能：N___O，Mg___Ca。

（2）電負(fù)性：O___F，N__P。

（3）能量高低：ns__np,4s___3d。13、硼元素；鈣元素、銅元素在化學(xué)中有很重要的地位；單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用。

已知與水反應(yīng)生成乙炔。請回答下列問題：

將乙炔通入溶液中生成紅棕色沉淀，基態(tài)核外電子排布式為______，其在酸性溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生歧化反應(yīng)生成和Cu，但CuO在高溫下會分解成試從結(jié)構(gòu)角度解釋高溫下CuO何會生成______。

中與互為等電子體，中含有的鍵數(shù)目為______。

乙炔與氫氰酸反應(yīng)可得丙烯腈丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型是______，構(gòu)成丙烯腈元素中第一電離能最大的是______。

硼酸是一種片層狀結(jié)構(gòu)的白色晶體，層內(nèi)的分子間通過氫鍵相連如圖則的晶體中有______mol氫鍵。硼酸溶于水生成弱電解質(zhì)一水合硼酸它電離生成少量和則含有的化學(xué)鍵類型為______。

14、新型儲氫材料是開發(fā)利用氫能的重要研究方向．

（1）Ti（BH4）3是一種儲氫材料，可由TiCl4和LiBH4反應(yīng)制得．

①基態(tài)Cl原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為_____，該能層具有的原子軌道數(shù)為_____．

②LiBH4由Li+和BH4﹣構(gòu)成，BH4﹣的立體結(jié)構(gòu)是_____，B原子的雜化軌道類型是_____．

Li、B、H元素的電負(fù)性由大到小排列順序為_____．

（2）金屬氫化物是具有良好發(fā)展前景的儲氫材料．

①LiH中，離子半徑Li+_____H﹣（填“＞”、“=”或“＜”）．②某儲氫材料是第三周期金屬元素M的氫化物．M的部分電離能如表所示：。I1/kJ?mol﹣1

I2/kJ?mol﹣1

I3/kJ?mol﹣1

I4/kJ?mol﹣1

I5/kJ?mol﹣1

738

1451

7733

10540

13630

M是_____（填元素符號）．

（3）NaH具有NaCl型晶體結(jié)構(gòu)，已知NaH晶體的晶胞參數(shù)a=488pm（棱長），Na+半徑為102pm，H﹣的半徑為_____，NaH的理論密度是___________g?cm﹣3（只列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)為NA）15、已知NaCl、MgCl2、AlCl3、Al2O3晶體的熔點依次為801℃、714℃、190℃、2000℃，其中屬于分子晶體的一種晶體應(yīng)是________，它不適宜用作金屬冶煉的電解原料。工業(yè)上這種金屬的冶煉過程必須使用一種助熔劑___________。16、晶體具有規(guī)則的幾何外形，晶體中最基本的重復(fù)單位稱為晶胞。NaCl晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。已知FexO晶體晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型，由于晶體缺陷，x值小于1，測知FexO晶體密度ρ＝5.71g·cm－3，晶胞邊長為4.28×10－10m。

(1)FexO中x值(精確至0.01)為________。

(2)晶體中的Fe分別為Fe2＋、Fe3＋，在Fe2＋和Fe3＋的總數(shù)中，F(xiàn)e2＋所占分?jǐn)?shù)(用小數(shù)表示，精確至0.001)為________。

(3)此晶體的化學(xué)式為________。

(4)與某個Fe2＋(或Fe3＋)距離最近且等距離的O2－圍成的空間幾何形狀是________。

(5)在晶體中，鐵離子間最短距離為________cm。評卷人得分三、工業(yè)流程題(共1題，共2分)17、飲用水中含有砷會導(dǎo)致砷中毒，金屬冶煉過程產(chǎn)生的含砷有毒廢棄物需處理與檢測。冶煉廢水中砷元素主要以亞砷酸(H3AsO3)形式存在；可用化學(xué)沉降法處理酸性高濃度含砷廢水，其工藝流程如下：

已知：①As2S3與過量的S2-存在反應(yīng)：As2S3(s)+3S2-(aq)?2(aq)；

②亞砷酸鹽的溶解性大于相應(yīng)砷酸鹽。

(1)砷在元素周期表中的位置為_______；AsH3的電子式為______；

(2)下列說法正確的是_________；

a.酸性：H2SO4>H3PO4>H3AsO4

b.原子半徑：S>P>As

c.第一電離能：S

(3)沉淀X為__________(填化學(xué)式)；

(4)“一級沉砷”中FeSO4的作用是________。

(5)“二級沉砷”中H2O2與含砷物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________；

(6)關(guān)于地下水中砷的來源有多種假設(shè)，其中一種認(rèn)為富含砷的黃鐵礦(FeS2)被氧化為Fe(OH)3，同時生成導(dǎo)致砷脫離礦體進入地下水。FeS2被O2氧化的離子方程式為______________。評卷人得分四、原理綜合題(共4題，共24分)18、太陽能電池可分為：硅太陽能電池；化合物太陽能電池，如砷化鎵(GaAs)；銅銦鎵硒(CIGS)、硫化鎘(CdS)，功能高分子太陽能電池等，Al-Ni常作電極。據(jù)此回答問題：

(1)鎳(Ni)在周期表中的位置為______；S原子的價電子排布式為________；Ga、As和Se的第一電離能由大到小的順序是________。

(2)Na3As3中As原子的雜化方式為_____；AsCl3的空間構(gòu)型為____。

(3)GaAs熔點為1238℃，GaN熔點約為1500°，GaAs熔點低于GaN的原因為__________。

(4)寫出一種與SO42-互為等電子體的分子_________。

(5)GaAs的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中As原子形成的空隙類型有正八面體形和正四面體形，該晶胞中Ga原子所處空隙類型為_____。已知GaAs的密度為ρg/cm3，Ga和As的摩爾質(zhì)量分別為MGag/mol和MAsg/mol，則GaAs晶胞中Ga之間的最短距離為________pm。

19、X；Y、Z、M、N、Q、P為元素周期表前四周期的7種元素。其中；X原子核外的M層中只有兩對成對電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量最高的元素，M的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的9倍，N的原子序數(shù)比M小1，Q在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大。P元素的第三電子層處于全充滿狀態(tài)，第四電子層只有一個電子。請回答下列問題：

(1)基態(tài)X的外圍電子電子排布圖為_____；P元素屬于_____區(qū)元素。

(2)XZ2分子的空間構(gòu)型是_____，YZ2分子中Y的雜化軌道類型為_____；相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是_____（寫分子式），理由是_____。

(3)含有元素N的鹽的焰色反應(yīng)為____色；許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是___。

(4)元素M與元素Q形成晶體中；M離子與Q離子的配位數(shù)之比為_____。

(5)P單質(zhì)形成的晶體中，P原子采取的堆積方式為_____，P原子采取這種堆積方式的空間利用率為_____（用含π表達(dá)式表示）。20、近年來我國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一系列意義重大的鐵系超導(dǎo)材料；其中一類為Fe?Sm?As?F?O組成的化合物?；卮鹣铝袉栴}：

（1）元素As與N同族。預(yù)測As的氫化物分子的立體結(jié)構(gòu)為_______，其沸點比NH3的_______（填“高”或“低”），其判斷理由是_________________________。

（2）Fe成為陽離子時首先失去______軌道電子，Sm的價層電子排布式為4f66s2，Sm3+的價層電子排布式為______________________。

（3）比較離子半徑：F?__________O2?（填“大于”等于”或“小于”）。

（4）一種四方結(jié)構(gòu)的超導(dǎo)化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示；晶胞中Sm和As原子的投影位置如圖2所示。

圖中F?和O2?共同占據(jù)晶胞的上下底面位置，若兩者的比例依次用x和1?x代表，則該化合物的化學(xué)式表示為____________，通過測定密度ρ和晶胞參數(shù)，可以計算該物質(zhì)的x值，完成它們關(guān)系表達(dá)式：ρ=________g·cm?3。

以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)，例如圖1中原子1的坐標(biāo)為()，則原子2和3的坐標(biāo)分別為__________、__________。21、錳及其化合物用途非常廣泛,請回答下列問題：

(1)Mn3+在水溶液中容易歧化為MnO2和Mn2+，下列說法合理的是________

A.Mn3+的價電子構(gòu)型為3d4；不屬于較穩(wěn)定的電子構(gòu)型。

B.根據(jù)Mn2+的電子構(gòu)型可知，Mn4+中不含成對電子。

C.Mn2+易被氧化，可能是因為Mn2+軌道內(nèi)有大量自旋方向相同的電子。

D.Mn2+與Fe3+具有相同的價電子構(gòu)型；所以它們的化學(xué)性質(zhì)相似。

(2)錳的一種配合物的化學(xué)式為[Mn(CO)5(CH3CN)]。配體CH3CN與中心原子形成配位鍵時，提供孤對電子的原子是_________原子(填寫元素名稱)，該分子中碳原子的雜化方式為___________。

(3)研究發(fā)現(xiàn),在成甲醇反應(yīng)(CO2+3H2=CH3OH+H2O)中，CO氧化物負(fù)載的Mn氧化物納米粒子催化劑具有高活性。反應(yīng)所涉及的4種物質(zhì)中，沸點從高到低的順序為___________，原因是________________，硝酸錳是制備上述反應(yīng)催化劑的原料，Mn(NO3)2中的化學(xué)鍵除了σ鍵外，還存在______，NO的空間構(gòu)型是______________(用文字描述)。

(4)某錳氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該錳氧化物的化學(xué)式為___________，該晶體中Mn的配位數(shù)是_______，該晶體中Mn之間的最近距離為_____cm(用含a、b的代數(shù)式表示)。

評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共5題，共30分)22、已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素?；衔顳C為離子化合物，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。化合物AC2為一種常見的溫室氣體。B；C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高。E的原子序數(shù)為24。請根據(jù)以上情況；回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示）

(1)基態(tài)E原子的核外電子排布式是________，在第四周期中，與基態(tài)E原子最外層電子數(shù)相同還有_______（填元素符號）。

(2)A、B、C的第一電離能由小到大的順序為____________。

(3)寫出化合物AC2的電子式_____________。

(4)D的單質(zhì)在AC2中點燃可生成A的單質(zhì)與一種熔點較高的固體產(chǎn)物，寫出其化學(xué)反應(yīng)方程式：__________。

(5)1919年，Langmuir提出等電子原理：原子數(shù)相同、電子數(shù)相同的分子，互稱為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近。此后，等電子原理又有發(fā)展，例如，由短周期元素組成的微粒，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，也可互稱為等電子體。一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學(xué)式為_____。

(6)B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時，B被還原到最低價，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。23、現(xiàn)有屬于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七種元素，原子序數(shù)依次增大。A元素的價電子構(gòu)型為nsnnpn+1；C元素為最活潑的非金屬元素；D元素核外有三個電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的E元素正三價離子的3d軌道為半充滿狀態(tài)；F元素基態(tài)原子的M層全充滿；N層沒有成對電子，只有一個未成對電子；G元素與A元素位于同一主族，其某種氧化物有劇毒。

(1)A元素的第一電離能_______(填“＜”“＞”或“＝”)B元素的第一電離能，A、B、C三種元素的電負(fù)性由小到大的順序為_______(用元素符號表示)。

(2)C元素的電子排布圖為_______；E3+的離子符號為_______。

(3)F元素位于元素周期表的_______區(qū)，其基態(tài)原子的電子排布式為_______

(4)G元素可能的性質(zhì)_______。

A．其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料B．其電負(fù)性大于磷。

C．其原子半徑大于鍺D．其第一電離能小于硒。

(5)活潑性：D_____(填“＞”或“＜”，下同)Al，I1(Mg)_____I1(Al)，其原因是____。24、原子序數(shù)小于36的X；Y、Z、R、W五種元素；其中X是周期表中原子半徑最小的元素，Y是形成化合物種類最多的元素，Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子，R單質(zhì)占空氣體積的1/5；W的原子序數(shù)為29?；卮鹣铝袉栴}:

(1)Y2X4分子中Y原子軌道的雜化類型為________，1molZ2X4含有σ鍵的數(shù)目為________。

(2)化合物ZX3與化合物X2R的VSEPR構(gòu)型相同，但立體構(gòu)型不同，ZX3的立體構(gòu)型為________，兩種化合物分子中化學(xué)鍵的鍵角較小的是________(用分子式表示)，其原因是________________________________________________。

(3)與R同主族的三種非金屬元素與X可形成結(jié)構(gòu)相似的三種物質(zhì)，三者的沸點由高到低的順序是________。

(4)元素Y的一種氧化物與元素Z的單質(zhì)互為等電子體，元素Y的這種氧化物的結(jié)構(gòu)式是________。

(5)W元素原子的價電子排布式為________。25、下表為長式周期表的一部分；其中的編號代表對應(yīng)的元素。

。①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

請回答下列問題：

（1）表中⑨號屬于______區(qū)元素。

（2）③和⑧形成的一種常見溶劑，其分子立體空間構(gòu)型為________。

（3）元素①和⑥形成的最簡單分子X屬于________分子(填“極性”或“非極性”)

（4）元素⑥的第一電離能________元素⑦的第一電離能；元素②的電負(fù)性________元素④的電負(fù)性(選填“>”、“＝”或“<”)。

（5）元素⑨的基態(tài)原子核外價電子排布式是________。

（6）元素⑧和④形成的化合物的電子式為________。

（7）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如表中元素⑩與元素⑤的氫氧化物有相似的性質(zhì)。請寫出元素⑩的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________。26、下表為長式周期表的一部分；其中的序號代表對應(yīng)的元素。

（1）寫出上表中元素⑨原子的基態(tài)原子核外電子排布式為___________________。

（2）在元素③與①形成的水果催熟劑氣體化合物中，元素③的雜化方式為_____雜化；元素⑦與⑧形成的化合物的晶體類型是___________。

（3）元素④的第一電離能______⑤（填寫“＞”、“＝”或“＜”）的第一電離能；元素④與元素①形成的X分子的空間構(gòu)型為__________。請寫出與元素④的單質(zhì)互為等電子體分子、離子的化學(xué)式______________________（各寫一種）。

（4）④的最高價氧化物對應(yīng)的水化物稀溶液與元素⑦的單質(zhì)反應(yīng)時，元素④被還原到最低價，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

（5）元素⑩的某種氧化物的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，其中實心球表示元素⑩原子，則一個晶胞中所包含的氧原子數(shù)目為__________。評卷人得分六、計算題(共3題，共18分)27、用X射線研究某金屬晶體，測得在邊長為360pm的立方晶胞中含有4個金屬原子，此時金屬的密度為9.0g/cm3。試回答下列問題：

(1)此金屬晶胞屬于哪一種類型？_______

(2)求每個晶胞的質(zhì)量。_______

(3)求此金屬的相對原子質(zhì)量。_______

(4)求此金屬原子的原子半徑(pm)。_______28、金屬Zn晶體中的原子堆積方式如圖所示，這種堆積方式稱為____________。六棱柱底邊邊長為acm，高為ccm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，Zn的密度為________g·cm－3(列出計算式)。

29、通常情況下；氯化鈉；氯化銫、二氧化碳和二氧化硅的晶體結(jié)構(gòu)分別如下圖所示。

(1)在NaCl的晶胞中，與Na+最近且等距的Na+有_____個，在NaCl的晶胞中有Na+_____個，Cl-____個。

(2)在CsCl的晶胞中，Cs+與Cl-通過_________結(jié)合在一起。

(3)1mol二氧化硅中有______mol硅氧鍵。

(4)設(shè)二氧化碳的晶胞密度為ag/cm3，寫出二氧化碳的晶胞參數(shù)的表達(dá)式為____nm(用含NA的代數(shù)式表示)參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】在金剛石中,碳原子以共價鍵結(jié)合成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),不存在分子。由于碳的原子半徑比較小,碳與碳之間的共價鍵的鍵能大,所以金剛石的硬度很大,因此A、B、C選項是正確的;金剛石是碳的單質(zhì),可以在空氣或氧氣中燃燒生成CO2,故D選項的說法是錯誤的。2、D【分析】【詳解】

A．H原子的2s軌道能量低于3p軌道；故A錯誤；

B．每個電子層最多能容納2n2個電子；所以能層n=4的原子軌道最多可容納32個電子，故B錯誤；

C．所有的p能級軌道都含有3個軌道；所以隨著能層序數(shù)的增加，p能級原子軌道不變，故C錯誤；

D．所有的s軌道電子云輪廓圖都是球形；所以鋰原子的2s與5s軌道皆為球形分布，故D正確；

故選D。3、A【分析】【詳解】

A.結(jié)構(gòu)式是利用短線代表共價鍵；氮氣的結(jié)構(gòu)式為：N≡N，A項正確；

B.氮原子最外層為p能級，氮原子的最外層應(yīng)該是pz，不是px；B項錯誤；

C.球棍模型是用球表示原子和用棍表示化學(xué)鍵的模型，該圖不是NH3的球棍模型；且氨氣是三角錐形，C項錯誤；

D.洪特規(guī)則指出當(dāng)電子排布在同一能級的不同軌道時；基態(tài)原子中的電子總是優(yōu)先單獨占據(jù)一個軌道，且自旋狀態(tài)相同，氮原子最外層p能級有3個電子，其軌道表示式顯然不遵循洪特規(guī)則，D項錯誤；

答案選A。4、A【分析】【詳解】

在分子中，中心原子上孤電子對之間的排斥力＞孤電子對和成鍵電子之間的排斥力＞成鍵電子之間的排斥力，則含有孤電子對越多，分子中的鍵角越小，由于H2O、NF3、CH4、NH3它們中心原子均采用sp3雜化，sp3雜化的理論鍵角為109°28′，根據(jù)H2O中O原子含有2個孤電子對，NF3中N原子含有1個孤電子對，NH3分子中N原子含有1個孤電子對，CH4分子中C原子不含孤電子對，所以鍵角最小的是H2O；

答案為A。5、C【分析】【分析】

非金屬元素之間易形成共價鍵；活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，只含共價鍵的化合物為共價化合物，共價化合物中一定不含離子鍵，以此來解答。

【詳解】

A.該物質(zhì)中Ni原子具有空軌道；是配合物的中心原子，故A錯誤。

B.該物質(zhì)中C原子的最外層電子均用來形成化學(xué)鍵；不存在孤電子對，故B錯誤；

C.該物質(zhì)中除了有共價鍵；配位鍵外；還有分子內(nèi)氫鍵，故C錯誤；

D.甲基上中心碳原子雜化類型為sp2雜化；環(huán)上碳原子雜化類型為sp雜化，故D錯誤；

故答案選C。

【點睛】

該物質(zhì)中C原子的最外層電子均用來形成化學(xué)鍵，不存在孤電子對。6、B【分析】【詳解】

A.水分解成氫氣和氧氣屬于化學(xué)變化；舊鍵斷裂,新鍵形成，與氫鍵無關(guān)，故A錯誤；

B.氫鍵具有方向性；氫鍵的存在使四面體中心的每個水分子與四面體頂角方向的4個相鄰水分子相互吸引，這一排列使冰晶體中的水分子的空間利用率不高，留有相當(dāng)大的空隙，所以水結(jié)成冰時，體積增大，當(dāng)冰剛剛?cè)诨癁橐簯B(tài)水時，熱運動使冰的結(jié)構(gòu)部分解體，水分子間的間隙減小，密度反而增大，故B正確；

C.H2O較穩(wěn)定是由于H-O鍵鍵能較大；與氫鍵無關(guān)，故C錯誤。

D.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性與F、Cl、Br；I的非金屬性有關(guān)；非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，同一主族的元素，非金屬性隨著原子序數(shù)的增加而減小，所以其氫化物的熱穩(wěn)定性逐漸減弱，與氫鍵無關(guān)，故D錯誤；

答案：B

【點睛】

明確氫鍵主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵。7、C【分析】【分析】

【詳解】

A．H2O和NH3分子間都能形成氫鍵，沸點反常，常溫下H2O呈液態(tài)，NH3呈氣態(tài)，而PH3分子間不能形成氫鍵，所以沸點：H2O＞NH3＞PH3；A不正確；

B．同主族元素；從上到下，金屬性依次增強，非金屬性依次減弱，所以鍺的第一電離能和電負(fù)性都低于碳，B不正確；

C．SO2和SO3的價層電子對數(shù)都為3，雜化軌道類型均為sp2雜化，SO2中的S原子價電子中有一對孤電子對，而SO3中S原子價電子中不存在孤電子對；所以立體構(gòu)型分別為V形；平面三角形，C正確；

D．HF、HCl、HBr；HI的穩(wěn)定性取決于共價鍵能的大小；從F到I，非金屬性依次減弱，共價鍵能依次減弱，所以穩(wěn)定性依次減弱，D不正確；

故選C。8、D【分析】【詳解】

A．化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)就是舊鍵的斷裂；新鍵的生成，故A正確；

B．CH4、CF4、CCl4、CBr4均為分子晶體，其熔、沸點受分子間作用力的影響，結(jié)構(gòu)相似的共價物質(zhì)的分子間作用力與相對分子質(zhì)量成正比，CH4、CF4、CCl4、CBr4相對分子質(zhì)量依次增大；故分子間作用力逐漸增大，熔；沸點逐漸升高，故B正確；

C．氫鍵是指氫原子與電負(fù)性大的原子X以共價鍵結(jié)合，若與電負(fù)性大、半徑小的原子Y（O、F、N等）接近，在X與Y之間以氫為媒介，生成X-HY形式的一種特殊的分子間或分子內(nèi)相互作用，故NH3和H2O分子間都可以形成氫鍵；故C正確；

D．NH4H是離子化合物；其含有離子鍵；極性鍵，但沒有非極性鍵，故D錯誤；

故答案為：D。9、D【分析】【詳解】

根據(jù)題意知，如圖的結(jié)構(gòu)就是其分子結(jié)構(gòu)，分子中含有的原子就是其化學(xué)式中含有的原子，根據(jù)分子模型直接數(shù)出其中的Ti原子和C原子個數(shù)分別為14、13，故其分子式為Ti14C13。

故選D。二、填空題(共7題，共14分)10、略

【分析】【分析】

（1）金屬鍵沒有方向性和飽和性；金屬鍵是金屬陽離子和自由電子間的相互作用，金屬導(dǎo)電是因為自由電子在外加電場作用下發(fā)生定向移動，屬具有光澤是因為自由電子能夠吸收可見光；

（2）Ni的外圍電子排布為3d84s2；3d能級上有2個未成對電子；

（3）CO配位時；提供碳原子上的一對孤對電子；CO中C和O以三鍵結(jié)合；

（4）ABm型雜化類型的判斷：

中心原子電子對計算公式：電子對數(shù)n=（中心原子的價電子數(shù)+配位原子的成鍵電子數(shù)±電荷數(shù)）

注意：①當(dāng)上述公式中電荷數(shù)為正值時取“﹣”；電荷數(shù)為負(fù)值時取“+”．

②當(dāng)配位原子為氧原子或硫原子時；成鍵電子數(shù)為零。

根據(jù)n值判斷雜化類型：一般有如下規(guī)律：當(dāng)n=2，sp雜化；n=3，sp2雜化；n=4，sp3雜化；sp3雜化是四面體構(gòu)型，sp2雜化；分子呈平面三角形。

【詳解】

（1）a．金屬鍵沒有方向性和飽和性；故A錯誤；

b．金屬鍵是金屬陽離子和自由電子間的相互作用；故B正確；

c．金屬導(dǎo)電是因為自由電子在外加電場作用下發(fā)生定向移動；故C錯誤；

d．金屬具有光澤是因為自由電子能夠吸收可見光；故D錯誤；

故答案為b；

（2）Ni的外圍電子排布為3d84s2；3d能級上有2個未成對電子．第二周期中未成對電子數(shù)為2的元素有C；O，其中C的電負(fù)性小，故答案為C；

（3）中心原子價電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，中心原子是Ni，價電子排布3d84s2，共10個電子，CO配位時，提供碳原子上的一對孤對電子，=4；CO中C和O以三鍵結(jié)合；含有1個σ鍵；2個π鍵，故答案為4；1：2；

（4）甲醇分子內(nèi)C的成鍵電子對數(shù)為4，無孤電子對，雜化類型為sp3，是四面體結(jié)構(gòu)，甲醛分子中的碳采取sp2雜化，是平面三角形結(jié)構(gòu)，甲醇分子內(nèi)O﹣C﹣H鍵角比甲醛分子內(nèi)O﹣C﹣H鍵角小，故答案為sp3；小于?！窘馕觥竣?b②.C③.4④.1：2⑤.sp3⑥.小于11、略

【分析】【分析】

書寫基態(tài)電子排布須遵循能量最低原理；泡利原理和洪特規(guī)則。

【詳解】

(1)．Ca為20號元素，核外電子排布式為：1s22s22p63s23p64s2；

答案為：1s22s22p63s23p64s2；

Kr為36號元素，核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s24p6；

答案為：1s22s22p63s23p63d104s24p6；

Co為27號元素，以核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d74s2；

答案為：1s22s22p63s23p63d74s2；

Ge為32號元素，核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s24p2；

答案為：1s22s22p63s23p63d104s24p2?！窘馕觥竣?1s22s22p63s23p64s2②.1s22s22p63s23p63d104s24p6③.1s22s22p63s23p63d74s2④.1s22s22p63s23p63d104s24p212、略

【分析】【詳解】

（1）同周期從左到右第一電離能逐漸增大，第VA族元素因為p軌道半充滿，第一電離能高于同周期第VIA族元素，所以N>O，同主族從上到下第一電離能逐漸減小，則Mg>Ca，故答案為：>；>；

（2）同周期元素從左到右，電負(fù)性逐漸增強，則OP，故答案為：<；>；

（3）能層序數(shù)相同時，能級越高，能量越高，則ns<3d，故答案為：<；<?！窘馕觥竣?>②.>③.<④.>⑤.<⑥.<13、略

【分析】【分析】

(1)①Cu+基態(tài)核外電子排布式為價電子排布式為為全充滿結(jié)構(gòu)，更穩(wěn)定，據(jù)此作答；②與互為等電子體，則中氧原子之間形成叁鍵，叁鍵中有1個鍵、2個鍵；據(jù)此作答；

③根據(jù)有機C原子的雜化規(guī)律，中，C、CH中碳原子含一個雙鍵，采取雜化；而CN中碳原子含一個叁鍵，采取sp雜化；H元素非金屬性最?。黄涞谝浑婋x能最小，同周期隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢，N元素第一電離能大于C元素，據(jù)此解答；

(2)由圖可知，一個分子對應(yīng)著6個氫鍵，而一個氫鍵對應(yīng)著2個分子，據(jù)此作答；中O與H原子之間形成共價鍵；O與B之間形成配位鍵；含有的化學(xué)鍵類型為共價鍵、配位鍵，據(jù)此解答；

【詳解】

(1)①基態(tài)核外電子排布式為價電子排布式為為全充滿結(jié)構(gòu)，更穩(wěn)定，故CuO在高溫下會分解成

故答案為：價電子排布式為為全充滿結(jié)構(gòu)，更穩(wěn)定；

②CaC2中與互為等電子體，則中氧原子之間形成叁鍵，叁鍵中有1個鍵、2個鍵，中含有的鍵數(shù)目為

故答案為：

③乙炔與氫氰酸反應(yīng)可得丙烯腈丙烯腈分子中碳原子沒有孤對電子，C、CH中碳原子均形成3個鍵，采取雜化，而CN中碳原子形成2個鍵；采取sp雜化；H元素非金屬性最??；其第一電離能最小，同周期隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢，N元素第一電離能大于C元素；

故答案為：sp、N；

由圖可知，一個分子對應(yīng)著6個氫鍵，而一個氫鍵對應(yīng)著2個分子，因此含有分子的晶體中有3mol氫鍵，中O與H原子之間形成共價鍵；O與B之間形成配位鍵；含有的化學(xué)鍵類型為共價鍵、配位鍵；

故答案為：3；共價鍵、配位鍵；【解析】價電子排布式為為全充滿結(jié)構(gòu)，更穩(wěn)定sp、N3共價鍵、配位鍵14、略

【分析】【分析】

（1）①Cl原子核外電子數(shù)為17，基態(tài)原子核外電子排布為1s22s22p63s23p5；據(jù)此解答；

②根據(jù)價層電子對互斥理論確定離子空間構(gòu)型；B原子的雜化軌道類型；元素的非金屬性越強；其電負(fù)性越大；

（2）①核外電子排布相同的離子；核電荷數(shù)越大，離子半徑越??；

②該元素的第III電離能劇增；則該元素屬于第IIA族；

（3）NaH具有NaCl型晶體結(jié)構(gòu)，食鹽晶體里Na+和Cl﹣的間距為棱長的一半；據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）①基態(tài)Cl原子中電子占據(jù)的最高能層為第3能層；符號M，該能層有1個s軌道；3個p軌道、5個d軌道，共有9個原子軌道；

故答案為M；9；

②BH4﹣中B原子價層電子數(shù)=4+=4，B原子的雜化軌道類型是sp3雜化；且不含孤電子對，所以是正四面體構(gòu)型，非金屬的非金屬性越強其電負(fù)性越大，非金屬性最強的是H元素，其次是B元素，最小的是Li元素，所以Li；B、H元素的電負(fù)性由大到小排列順序為H＞B＞Li；

故答案為正四面體；sp3；H＞B＞Li；

（2）①核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，鋰的質(zhì)子數(shù)為3，氫的質(zhì)子數(shù)為1，Li+、H﹣核外電子數(shù)都為2，所以半徑Li+＜H﹣；

故答案為＜；

②該元素的第III電離能劇增；則該元素屬于第IIA族，為Mg元素；

故答案為Mg；

（3）NaH具有NaCl型晶體結(jié)構(gòu)，NaH晶體的晶胞參數(shù)a=488pm（棱長），Na+半徑為102pm，H﹣的半徑為=142pm，該晶胞中鈉離子個數(shù)=8×+6×=4，氫離子個數(shù)=12×+1=4，NaH的理論密度是ρ=

；

故答案為142pm；【解析】①.M②.9③.正四面體④.sp3⑤.H＞B＞Li⑥.＜⑦.Mg⑧.142pm⑨.15、略

【分析】【分析】

根據(jù)離子晶體和分子晶體的熔點關(guān)系分析判斷；根據(jù)分子晶體在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電分析判斷冶煉的金屬；再分析判斷。

【詳解】

根據(jù)NaCl、MgCl2、AlCl3、Al2O3晶體的熔點依次為801℃、714℃、190℃、2000℃，分子晶體的熔點一般較低，離子晶體的熔點較高，所以AlCl3為分子晶體；氧化鋁的熔點很高，直接電解熔融的氧化鋁冶煉鋁時會消耗大量的能量，因此常用冰晶石作助熔劑，在故答案為：AlCl3；冰晶石。【解析】①.AlCl3②.冰晶石16、略

【分析】【詳解】

(1)由氯化鈉晶胞可知在此晶胞中應(yīng)有4個FexO，根據(jù)密度公式可得(56x＋16)×4/NA＝5.71×(4.28×10－8)3；解得x≈0.92。

(2)設(shè)晶體中的Fe2＋個數(shù)為y，根據(jù)化合物中電荷守恒的原則，即正電荷總數(shù)等于負(fù)電荷總數(shù)可得：2y＋3×(0.92－y)＝2，解得y＝0.76，所以可得Fe2＋所占分?jǐn)?shù)＝≈0.826。

(3)含F(xiàn)e3＋個數(shù)為0.92－0.76＝0.16，此晶體的化學(xué)式為

(4)根據(jù)氯化鈉的結(jié)構(gòu)可知與某個Fe2＋(或Fe3＋)距離最近且等距離的O2－位于面心處；圍成的空間幾何形狀是正八面體；

(5)由FexO晶體晶胞的結(jié)構(gòu)及晶胞的邊長可知，鐵離子間最短距離為面對角線的一半，即為×4.28×10－10m≈3.03×10－10m＝3.03×10－8cm?！窘馕觥?.920.826正八面體3.03×10－8三、工業(yè)流程題(共1題，共2分)17、略

【分析】【分析】

廢水中砷元素主要以亞砷酸(H3AsO3)形式存在，加入硫化鈉生成As2S3沉淀，為防止As2S3與硫離子反應(yīng)再次溶解，所以再加入硫酸亞鐵除去過量的硫離子，過濾得到As2S3和FeS，濾液中加入過氧化氫將亞砷酸氧化成砷酸，亞鐵離子氧化成鐵離子，再加入CaO沉淀砷酸根、鐵離子、硫酸根，得到Ca2(AsO4)2、FeAsO4、Fe(OH)3、CaSO4沉淀和低濃度含砷廢水。

【詳解】

(1)As元素為33號元素，與N元素同主族，位于第四周期第VA族；AsH3和氨氣分子結(jié)構(gòu)相同為共價化合物，砷原子和三個氫原子形成三個As-H鍵，電子式為：

(2)a．同周期主族元素自左而右非金屬性增強，最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性增強，同主族自上而下非金屬性減弱，最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性減弱，酸性：H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4；故a正確；

b．同周期主族元素自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑依次增大，原子半徑：As＞P＞S，故b錯誤；

c．同主族元素自上而下第一電離能減小，P和S同周期，但是P原子3p能級為半滿狀態(tài)，更穩(wěn)定，第一電離能更大，所以第一電離能P>S>As；故c錯誤；

綜上所述選a；

(3)根據(jù)分析可知沉淀為微溶物CaSO4；

(4)As2S3與過量的S2-存在反應(yīng)：As2S3(s)+3S2-(aq)?2(aq)，所以需要加入FeSO4除去過量的硫離子；使平衡逆向移動，一級沉砷更完全；

(5)含砷物質(zhì)物質(zhì)為H3AsO3，加入過氧化氫可以將其氧化成H3AsO4，根據(jù)電子守恒和元素守恒可得化學(xué)方程式為H3AsO3+H2O2=H3AsO4+H2O；

(6)根據(jù)題意可知FeS2被O2氧化生成Fe(OH)3、根據(jù)元素守恒可知反應(yīng)物應(yīng)該還有H2O，F(xiàn)eS2整體化合價升高15價，一個O2降低4價，所以二者的系數(shù)比為4:15，再根據(jù)元素守恒可得離子方程式為4FeS2+15O2+14H2O=4Fe(OH)3+8+16H+。

【點睛】

同一周期元素的第一電離能在總體增大的趨勢中有些曲折，當(dāng)外圍電子在能量相等的軌道上形成全空、半滿或全滿結(jié)構(gòu)時，原子的能量較低，元素的第一電離能大于相鄰元素?！窘馕觥康谒闹芷诘赩A族aCaSO4沉淀過量的S2-，使As2S3(s)+3S2-(aq)?2(aq)平衡逆向移動，使一級沉砷更完全H3AsO3+H2O2=H3AsO4+H2O4FeS2+15O2+14H2O=4Fe(OH)3+8+16H+四、原理綜合題(共4題，共24分)18、略

【分析】【分析】

(1)鎳是28號元素；根據(jù)構(gòu)造原理，可確定Ni；S的核外電子排布式，結(jié)合原子結(jié)構(gòu)與元素在元素周期表的位置關(guān)系確定其在周期表中的位置；一般情況下，同一周期的元素原子序數(shù)越大，元素的第一電離能就越大，但當(dāng)原子核外電子處于其軌道上的全滿、半滿、全空時是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，比相應(yīng)原子序數(shù)大1個的VIA的元素大分析。

(2)根據(jù)As原子最外層電子數(shù)及形成化學(xué)鍵的關(guān)系分析Na3As3中As原子的雜化方式；AsCl3的空間構(gòu)型要根據(jù)成鍵電子對與孤對電子分析其空間構(gòu)型；

(3)GaAs根據(jù)微粒間的作用力與微粒半徑大小分析物質(zhì)熔點高低；

(4)根據(jù)等電子體的概念分析其相應(yīng)的等電子體；

(5)根據(jù)微粒的空間構(gòu)型及相對位置分析其空間構(gòu)型；用均攤法先計算晶胞中含有的As；Ga原子數(shù)目，計算出晶胞的質(zhì)量，結(jié)合晶胞的密度可得晶胞的體積。

【詳解】

(1)鎳是28號元素，根據(jù)構(gòu)造原理，可確定Ni核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d84s2，在元素在元素周期表的位置為第四周期第Ⅷ族；S原子的價電子排布式為1s22s22p4；一般情況下，同一周期的元素原子序數(shù)越大，元素的第一電離能就越大，但As原子核外最外層的4p軌道的電子處于半充滿的較穩(wěn)定狀態(tài)，比同周期原子序數(shù)大1個的VIA的Se元素大，所以Ga、As和Se的第一電離能由大到小的順序是As>Se>Ga。

(2)在Na3As3中As最外層有5個電子，形成3個共價鍵即δ鍵電子對數(shù)為3，另外還有1個孤電子對，所以As的雜化方式為sp3；AsCl3中As的價層電子對數(shù)=3+(5-1×3)=4，As原子采用sp3雜化，由于孤電子對對成鍵電子對排斥了強，所以AsCl3分子空間構(gòu)成三角錐形分子；

(3)GaAs熔點為1238℃；GaN熔點約為1500°，GaAs熔點低于GaN是因為兩種晶體均為原子晶體，且GaN中N原子半徑比Ga小，Ga-N鍵長比Ga-As短，鍵能更大，斷裂化學(xué)鍵需要的能量大，因此熔點更高；

(4)根據(jù)等電子體的概念是原子數(shù)相同，最外層電子數(shù)也相同的微粒，則SO42-相應(yīng)的等電子體是CCl4、SiCl4、SiF4、CF4；

(5)該晶胞中Ga原子處于與它最近的四個As原子所構(gòu)成的正四面體的幾何中心，因此Ga所處空隙類型為正四面體；在該晶胞中含有的As原子數(shù)目為：=4，含有的Ga原子數(shù)目為：1×4=4，因此該晶胞在含有4個GaAs，則晶胞的質(zhì)量為m=g，由于晶胞的密度為ρg/cm3，所以晶胞的體積為V=cm3，則晶胞的邊長L=cm=×1010pm。在該晶體在兩個Ga原子之間的距離為晶胞邊長的倍，所以兩個Ga原子之間的距離為×1010pm。

【點睛】

本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的知識，涉及元素在元素周期表的位置、原子雜化方式判斷、微?？臻g構(gòu)型、物質(zhì)熔點比較、晶體結(jié)構(gòu)分析與計算等知識點，本題綜合性較強，側(cè)重考查學(xué)生判斷及知識綜合應(yīng)用能力，易錯點是晶體中最近的Ga原子之間的位置及其與晶胞邊長的關(guān)系的確定與計算，題目難度中等。【解析】第四周期第Ⅷ族3s23p4As>Se>Gasp3三角錐形均為原子晶體，且GaN中N原子半徑小，Ga-N鍵長比Ga-As短，鍵能更大，熔點更高CCl4、SiCl4、SiF4、CF4(填其中一種即可)正四面體形×101019、略

【分析】【分析】

X、Y、Z、M、N、Q、P為元素周期表前四周期的7種元素，X原子核外的M層中只有兩對成對電子，核外電子排布應(yīng)為1s22s22p63s23p4；X為S元素；Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Y有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，則Y為C元素；Z是地殼內(nèi)含量最高的元素，為O元素；M的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的9倍，M只能處于第四周期，最外層電子數(shù)只能為2，內(nèi)層電子總數(shù)為18，核外電子總數(shù)為20，M為Ca元素；N的原子序數(shù)比M小1，則N為K元素；Q在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大，Q為F元素；P元素的第三電子層處于全充滿狀態(tài)，第四電子層只有一個電子，原子核外電子數(shù)=2+8+18+1=29，則P為Cu元素，據(jù)此解答。

【詳解】

X為S元素；Y為C元素，Z為O元素，M為Ca元素，N為K元素，Q為F元素，P為Cu元素。

(1)X為S元素，元素在周期表中的位置是：第三周期ⅥA族，外圍電子排布為3s23p4，它的外圍電子的電子排布圖為P元素為Cu，屬于ds區(qū)元素；

(2)SO2分子中S原子價層電子對數(shù)2+=3，S原子含有1對孤電子對，所以其立體結(jié)構(gòu)是V形，CO2分子C原子呈2個σ鍵、沒有孤電子對，C的雜化軌道類型為sp雜化，SO2為極性分子，CO2為非極性分子，H2O為極性溶劑，極性分子易溶于極性溶劑，故SO2的溶解度較大；

(3)含有K元素的鹽的焰色反應(yīng)為紫色；許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是電子由較高能級躍遷到較低能級時，以光的形式釋放能量；

(4)元素M與Q分別為Ca和F，形成的晶體為CaF2，Ca2+作面心立方最密堆積，F(xiàn)-做四面體填隙，Ca2+的配位數(shù)為8，F(xiàn)-的配位數(shù)為4；所以M離子與Q離子的配位數(shù)之比為2∶1；

(5)P為Cu，P單質(zhì)形成的晶體中，原子采取的堆積方式為面心立方最密堆積，一個晶胞中有Cu的個數(shù)為8×個，設(shè)Cu的半徑為r，則V球=4×=根據(jù)幾何關(guān)系，晶胞邊長為a=2r，所以晶胞的體積V晶胞=a3=16r3，所以空間利用率為×100%。

【點睛】

本題是對物質(zhì)結(jié)構(gòu)的考查，涉及核外電子的排布、化學(xué)鍵、雜化方式與空間構(gòu)型、分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、晶胞計算等，(4)中注意利用均攤法計算晶胞的質(zhì)量，涉及球、立方體的體積的計算等，難度中等。【解析】dsV形sp雜化SO2SO2為極性分子，CO2為非極性分子，H2O為極性溶劑，極性分子易溶于極性溶劑，故SO2的溶解度較大紫電子由較高能級躍遷到較低能級時，以光的形式釋放能量2∶1面心立方最密堆積20、略

【分析】【詳解】

（1）As與N同族，則AsH3分子的立體結(jié)構(gòu)類似于NH3，為三角錐形；由于NH3分子間存在氫鍵使沸點升高，故AsH3的沸點較NH3低；

故答案為三角錐形；低；NH3分子間存在氫鍵；

（2）Fe為26號元素，F(xiàn)e原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，F(xiàn)e原子失去1個電子使4s軌道為半充滿狀態(tài)，能量較低，故首先失去4s軌道電子；Sm的價電子排布式為4f66s2，失去3個電子變成Sm3+成為穩(wěn)定狀態(tài)，則應(yīng)先失去能量較高的4s電子，所以Sm3+的價電子排布式為為4f5；

故答案為4s；4f5；

（3）F-和O2-的核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，則半徑越小，故半徑：F-2-；

故答案為<；

（4）由圖1可知，每個晶胞中含Sm原子：4=2，含F(xiàn)e原子：4+1=2，含As原子：4=2，含O原子：（8+2）（1-x）=2（1-x），含F(xiàn)原子：（8+2）x=2x，所以該化合物的化學(xué)式為SmFeAsO1-xFx；

根據(jù)該化合物的化學(xué)式為SmFeAsO1-xFx，一個晶胞的質(zhì)量為一個晶胞的體積為a2c10-30cm3，則密度=g/cm3；

故答案為SmFeAsO1-xFx；

根據(jù)原子1的坐標(biāo)（），可知原子2和3的坐標(biāo)分別為（0），（0，0，）；

故答案為（0）；（0，0，）；【解析】三角錐形低NH3分子間存在氫鍵4s4f5小于SmFeAsO1?xFx21、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)Mn2+和Mn4+的結(jié)構(gòu)分析；

(2)CH3CN分子中有3個C?H鍵、1個C?C鍵、1個C≡N鍵，只有N原子有1對孤電子對，分子中甲基中碳原子形成4個σ鍵、另一個碳原子形成2個σ鍵，都沒有孤電子對，雜化軌道數(shù)目為4、2，碳原子采取sp3和sp雜化；

(3)水和甲醇分子間都存在氫鍵；二氧化碳和氫氣常溫下為氣體，結(jié)合氫鍵數(shù)目和相對分子質(zhì)量判斷，用價層電子對互斥理論判斷空間構(gòu)型；

(4)用均攤法計算化學(xué)式；并結(jié)合微粒的空間排列確定Mn的配位數(shù)。由晶胞結(jié)構(gòu)可知：在該晶胞中距離相等且最近的2個Mn在晶胞體對角線的一半。

【詳解】

(1)A．Mn3+在水溶液中容易歧化為MnO2和Mn2+，說明Mn3+不穩(wěn)定，Mn3+容易變成電子半充滿的穩(wěn)定的價電子構(gòu)型為3d5的Mn2+，3d4則屬于不穩(wěn)定的電子構(gòu)型；故A正確；

B．Mn4+中價電子層不含成對電子；但是內(nèi)層中含有成對電子，故B錯誤；

C．Mn2+內(nèi)有大量自旋方向相同的電子，這些電子自旋方向相同，能夠使原子的能量最低，而Mn2+易被氧化，顯然與Mn2+內(nèi)含有大量自旋方向相同的電子無關(guān)；故C錯誤；

D．Mn2+與Fe3+具有相同的價電子構(gòu)型，微粒的化學(xué)性質(zhì)不僅與價電子構(gòu)型有關(guān)，也和微粒的電荷數(shù)、微粒半徑、原子序數(shù)有關(guān)，因此它們的化學(xué)性質(zhì)不相似，Mn2+具有強的還原性，而Fe3+具有較強的氧化性；故D錯誤；

答案選A；

(2)CH3CN分子中有3個C?H鍵、1個C?C鍵、1個C≡N鍵，只有N原子有1對孤電子對，提供孤對電子的原子是N原子；分子中甲基中碳原子形成4個σ鍵、另一個碳原子形成2個σ鍵，都沒有孤電子對，雜化軌道數(shù)目為4、2，碳原子采取sp3和sp雜化；

(3)常溫下水和甲醇是液體而二氧化碳和氫氣是氣體，液體的沸點高于氣體；H2O和CH3OH均為極性分子，H2O中氫鍵比CH3OH中多，CO2和H2均為非極性分子，CO2相對分子質(zhì)量較大，范德華力較大，所以在CO2低壓合成甲醇反應(yīng)所涉及的4種物質(zhì)中，沸點從高到低的順序為H2O＞CH3OH＞CO2＞H2；硝酸錳是制備上述反應(yīng)催化劑的原料，Mn(NO3)2中氮原子和氧原子之間形成的有單鍵，雙鍵，硝酸根和錳離子間形成離子建，故化學(xué)鍵除了σ鍵外，還含有π鍵和離子鍵；NO的中心原子是氮，價層電子對數(shù)是它的雜化方式為sp2雜化，NO的空間構(gòu)型是平面三角形；

(4)在該晶體中含有的Mn原子個數(shù)為：×8+1=2，含有的O原子數(shù)目為×4+2=4，Mn：O=2：4=1：2，所以該錳的氧化物的化學(xué)式為MnO2；根據(jù)晶胞投影圖可知：在該晶體中與Mn原子距離相等且最近的O原子有6個，所以Mn的配位數(shù)為6；由晶胞結(jié)構(gòu)可知：在該晶胞中距離相等且最近的2個Mn在晶胞體對角線的一半，晶胞的體對角線為所以該晶體中Mn之間的最近距離為=cm。

【點睛】

第(3)題討論物質(zhì)沸點高低時，首先判斷物質(zhì)的類別，屬于哪一種晶體類型，都是分子晶體時要根據(jù)范德華力的大小判斷，不要忽略氫鍵的影響，氫鍵的數(shù)目是易錯點?！窘馕觥緼Nsp3和sp雜化H2O＞CH3OH＞CO2＞H2H2O和CH3OH均為極性分子，H2O中氫鍵比CH3OH中多，CO2和H2均為非極性分子，CO2相對分子質(zhì)量較大，范德華力較大π鍵和離子鍵平面三角形MnO26五、元素或物質(zhì)推斷題(共5題，共30分)22、略

【分析】【分析】

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素?；衔顳C為離子化合物，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，化合物AC2為一種常見的溫室氣體，則A為C，C為O，B為N，D為Mg。B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高。E的原子序數(shù)為24，E為Cr。

【詳解】

(1)基態(tài)E原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)，在第四周期中，與基態(tài)E原子最外層電子數(shù)相同即最外層電子數(shù)只有一個，還有K、Cu；故答案為：1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)；K；Cu；

(2)同周期從左到右電離能有增大趨勢；但第IIA族元素電離能大于第IIIA族元素電離能，第VA族元素電離能大于第VIA族元素電離能，因此A；B、C的第一電離能由小到大的順序為C＜O＜N；故答案為：C＜O＜N；

(3)化合物AC2為CO2，其電子式故答案為：

(4)Mg的單質(zhì)在CO2中點燃可生成碳和一種熔點較高的固體產(chǎn)物MgO，其化學(xué)反應(yīng)方程式：2Mg+CO22MgO+C；故答案為：2Mg+CO22MgO+C；

(5)根據(jù)CO與N2互為等電子體，一種由N、O組成的化合物與CO2互為等電子體，其化學(xué)式為N2O；故答案為：N2O；

(6)B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液為HNO3與Mg的單質(zhì)反應(yīng)時，NHO3被還原到最低價即NH4NO3，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O；故答案為：4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O?！窘馕觥?s22s22p63s23p63d54s1（或[Ar]3d54s1）K、CuC＜O＜N2Mg+CO22MgO+CN2O4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O23、略

【分析】【分析】

A元素的價電子構(gòu)型為nsnnpn+1，則n=2，故A為N元素；C元素為最活潑的非金屬元素，則C為F元素；B原子序數(shù)介于氮、氟之間，故B為O元素；D元素核外有三個電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的最外層電子數(shù)為2，故D為Mg元素；E元素正三價離子的3d軌道為半充滿狀態(tài)，原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2，則原子序數(shù)為26，為Fe元素；F元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1；故F為Cu元素；G元素與A元素位于同一主族，其某種氧化物有劇毒，則G為As元素，據(jù)此解答。

【詳解】

(1)N原子最外層為半充滿狀態(tài)；性質(zhì)穩(wěn)定，難以失去電子，第一電離能大于O元素；同一周期元素從左到右元素的電負(fù)性逐漸增強，故元素的電負(fù)性：N＜O＜F；

(2)C為F元素，電子排布圖為E3+的離子符號為Fe3+；

(3)F為Cu，位于周期表ds區(qū)，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1，故答案為：ds；1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；

(4)A．G為As元素；與Si位于周期表對角線位置，則其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料，A正確；

B．同主族從上到下元素的電負(fù)性依次減?。粍t電負(fù)性：As＜P，B錯誤；

C．同一周期從左到右原子半徑依次減小；As與Ge元素同一周期，位于Ge的右側(cè)，則其原子半徑小于鍺，C錯誤；

D．As與硒元素同一周期；由于其最外層電子處于半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故其第一電離能大于硒元素的，D錯誤；

故合理選項是A；

(5)D為Mg元素，其金屬活潑性大于Al的活潑性；Mg元素的價層電子排布式為：3s2，處于全充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Al的價層電子排布式為3s23p1，其3p上的1個電子較易失去，故Mg元素第一電離能大于Al元素的第一電離能，即I1(Mg)＞I1(Al)?！窘馕觥浚綨＜O＜FFe3+ds1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1A＞＞Mg元素的價層電子排布式為：3s2，處于全充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Al的價層電子排布式為3s23p1，其3p上的1個電子較易失去24、略

【分析】【分析】

原子序數(shù)小于36的X；Y、Z、W四種元素；其中X是周期表中半徑最小的元素，則X是H元素；Y是形成化合物種類最多的元素，則Y是C元素；Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子，則Z是N元素；R單質(zhì)占空氣體積的1/5，則R為O元素；W的原子序數(shù)為29，則W是Cu元素；再結(jié)合物質(zhì)結(jié)構(gòu)分析解答。

【詳解】

（1）C2H4分子中每個碳原子含有3個σ鍵且不含孤電子對，所以采取sp2雜化；一個乙烯分子中含有5個σ鍵，則1molC2H4含有σ鍵的數(shù)目為5NA；

（2）NH3和CH4的VSEPR模型為正四面體形；但氨氣中的中心原子上含有1對孤對電子，所以其實際構(gòu)型是三角錐形；

由于水分子中O的孤電子對數(shù)比氨分子中N原子多，對共價鍵排斥力更大，所以H2O的鍵角更??；

（3）H2O可形成分子間氫鍵，沸點最高；H2Se相對分子質(zhì)量比H2S大，分子間作用力大，沸點比H2S高，三者的沸點由高到低的順序是H2O>H2Se>H2S；

（4）元素C的一種氧化物與元素N的一種氧化物互為等電子體，CO2和N2O互為等電子體，所以元素C的這種氧化物CO2的結(jié)構(gòu)式是O=C=O；

（5）銅是29號元素，其原子核外有29個電子，其基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d104s1，價電子排布式為3d104s1?！窘馕觥縮p25NA三角錐形H2O水分子中O的孤電子對數(shù)比氨分子中N原子多，對共價鍵排斥力更大，所以鍵角更小H2O>H2Se>H2SO=C=O3d104s125、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)元素周期表可知：元素⑨位第四周期IB族的銅元素；為過渡元素，屬于ds區(qū)元素，故答案：ds；

(2)根據(jù)元素周期表可知：③為碳元素，⑧為氯元素，兩者形成的一種常見溶劑為CCl4；其分子空間構(gòu)型為正四面體結(jié)構(gòu)，故答案：正四面體結(jié)構(gòu)；

(3)根據(jù)元素周期表可知：元素①為氫元素，⑥為磷元素，兩者形成的最簡單分子為PH3；分子中正負(fù)電荷中心不重合，屬于極性分子，故答